微专题速练12 有关氧化还原反应的计算-【高考领航】2027年高考化学一轮复习微专题速练

**基本信息** 聚焦氧化还原反应计算核心考点，通过情境化试题构建从概念判断到定量计算的逻辑链条，强化科学思维与化学观念应用。 **专项设计** |模块|题量/典例|题型特征|知识逻辑| |----|-----------|----------|----------| |氧化还原计算综合|8题（含工业制备/离子反应/多条件反应等情境）|涵盖氧化剂还原剂判断、电子转移计算、方程式配平及离子反应顺序分析|以化合价分析为基础，通过电子守恒原理串联反应配平与定量计算，形成“概念→原理→应用”递进逻辑|

微专题速练12　有关氧化还原反应的计算 1．(2025·益阳一模改编)ClO2是一种高效消毒剂，工业上可用NaClO3与浓盐酸反应制取ClO2气体，反应的化学方程式为2NaClO3＋4HCl(浓)===2ClO2↑＋Cl2↑＋2NaCl＋2H2O。下列说法错误的是(　　) A．该反应中NaClO3是氧化剂，其中Cl元素的化合价为＋5 B．反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为1∶2 C．反应中每生成1 mol ClO2，转移1 mol e－ D．反应中浓盐酸的作用有两种 2．(2025·苏州模拟)已知氧化性：Cl2>Fe3+>I2，向FeI2溶液中通入一定量的Cl2，发生反应的离子方程式为aFe2+＋bI－＋cCl2―→dFe3+＋eI2＋fCl－。下列选项中的数字与离子方程式中的a、b、c、d、e、f一一对应，其中不符合反应实际的是(　　) A．2，4，3，2，2，6　　 B．0，2，1，0，1，2 C．2，2，2，2，1，4 D．2，8，5，2，4，10 3．(2026·哈尔滨高三阶段练习)已知反应：2FeSO4＋aNa2O2===bNa2FeO4＋2Na2O＋cNa2SO4＋dO2↑。下列说法错误的是(　　) A．Na2FeO4可以对水体进行杀菌消毒、净化 B．Na2O2在该反应中既是氧化剂又是还原剂 C．a＝6 D．每生成1 mol Na2FeO4，转移4 mol电子 4．在软锰矿的提纯过程中发生反应：KMnO4＋MnSO4＋H2O―→MnO2＋K2SO4＋H2SO4，下列关于该反应的说法错误的是(　　) A．配平化学方程式后H2O、H2SO4的化学计量数均为2 B．KMnO4为氧化剂，其中Mn元素被还原 C．反应生成的氧化产物和还原产物的质量比为2∶3 D．每生成8.7 g MnO2时，转移0.12 mol电子 5．在一定条件下，PbO2与Cr3+反应，产物是Pb2+和，则与1 mol Cr3+反应所需PbO2的物质的量为(　　) A．3.0 mol B．1.5 mol C．1.0 mol D．0.75 mol 6．向某FeBr2溶液中通入1.12 L(标准状况)的Cl2，测得溶液中c(Br－)＝3c(Cl－)＝0.3 mol·L-1。反应过程中溶液的体积变化忽略不计。则下列说法错误的是(　　) A．原溶液的浓度为0.15 mol·L-1 B．反应后溶液中c(Fe3+)＝0.1 mol·L-1 C．反应后溶液中c(Fe3+)＞c(Fe2+) D．原溶液中c(Br－)＝0.4 mol·L-1 7．(2026·北京西城区高三开学考试)不同条件下，当KMnO4与KI按照反应①②的化学计量比恰好反应，结果如下。 反应 序号 起始酸 碱性 KI KMnO4 还原 产物 氧化 产物 物质的 量/mol 物质的 量/mol ① 酸性 0.001 n Mn2＋ I2 ② 中性 0.001 10n MnO2 已知：KMnO4的氧化性随酸性减弱而减弱。 下列说法正确的是(　　) A．对比反应①和②，I－的还原性随酸性减弱而减弱 B．对比反应①和②，x＝4 C．反应②，n(I－)∶n(MnO2)＝1∶2 D．随反应进行，体系pH变化：①增大，②不变 8．(2025·江西名校协作体模拟)化石燃料燃烧会产生大气污染物SO2、NOx等，科学家实验探究用硫酸铈循环法吸收SO2，其转化原理如图所示，下列说法正确的是(　　) A．检验可以选用盐酸酸化的BaCl2溶液 B．反应①的离子方程式为2Ce4+＋SO2＋2H2O===2Ce3+＋＋4H＋ C．反应②中氧化剂与氧化产物的物质的量之比为1∶2 D．理论上每吸收标准状况下224 mL SO2，一定消耗0.32 g O2 学科网（北京）股份有限公司 $ 微专题速练12　有关氧化还原反应的计算 1．B　NaClO3中Na元素为＋1价，O元素为－2价，根据化合价代数和为零可知Cl元素的化合价为＋5价，该反应中NaClO3中的Cl元素由＋5价下降到＋4价，NaClO3是氧化剂，A正确；该反应中部分HCl中Cl元素化合价由－1价上升到0价，每摩尔反应中有2 mol HCl作还原剂，NaClO3是氧化剂，反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为1∶1，B错误；该反应中NaClO3中的Cl元素由＋5价下降到＋4价，反应中每生成1 mol ClO2，转移1 mol e－，C正确；反应中浓盐酸一部分作还原剂，一部分起酸的作用，D正确。 2．C　向FeI2溶液中通入一定量的Cl2，因为氧化性：Cl2>Fe3+>I2，所以还原性I－>Fe2+，也就是I－被氧化后，Fe2+才开始被氧化。2Fe2+＋4I－＋3Cl2===2Fe3+＋2I2＋6Cl－，此方程式表明Cl2足量，Fe2+、I－全部被氧化，A符合反应实际；2I－＋Cl2===I2＋2Cl－，此方程式表明Cl2少量，只有I－被Cl2氧化，B符合反应实际；2Fe2+＋2I－＋2Cl2===2Fe3+＋I2＋4Cl－，此方程式表明I－有剩余，它与Fe3+能发生反应，也就是不共存，C不符合反应实际；2Fe2+＋8I－＋5Cl2===2Fe3+＋4I2＋10Cl－，此方程式表明I－完全反应后，Fe2+部分参加反应，D符合反应实际。 3．D　高铁酸钠具有强氧化性，能起到杀菌消毒的作用，反应生成的铁离子在溶液中发生水解反应生成氢氧化铁胶体，胶体可以吸附水悬浮杂质而聚沉达到净水的作用，则高铁酸钠可以对水体进行杀菌消毒、净化，A正确；由方程式可知，过氧化钠中氧元素的化合价既升高又降低，所以过氧化钠在该反应中既是氧化剂又是还原剂，B正确；由氧化还原反应规律可知，反应的化学方程式为2FeSO4＋6Na2O2===2Na2FeO4＋2Na2O＋2Na2SO4＋O2↑，则a＝6，C正确；由氧化还原反应规律可知，反应的化学方程式为2FeSO4＋6Na2O2===2Na2FeO4＋2Na2O＋2Na2SO4＋O2↑，双线桥表示为，则反应生成1 mol 高铁酸钠时，转移5 mol电子，D错误。 4．C　KMnO4＋MnSO4＋H2O―→MnO2＋K2SO4＋H2SO4反应中，KMnO4中Mn元素的化合价由＋7价降低为＋4价，MnSO4中Mn元素的化合价由＋2价升高为＋4价，由得失电子守恒可知，KMnO4的化学计量数为2，MnSO4的化学计量数为3，结合原子守恒配平化学方程式为2KMnO4＋3MnSO4＋2H2O===5MnO2＋K2SO4＋2H2SO4，故A正确；KMnO4为氧化剂，其中Mn元素的化合价降低，被还原，故B正确；KMnO4为氧化剂，MnSO4为还原剂，则氧化产物和还原产物的质量比等于物质的量比即为3∶2，故C错误；由化学方程式可知，生成5 mol MnO2，转移6 mol电子，常温下生成8.7 g即0.1 mol MnO2时，转移0.1 mol×＝0.12 mol电子，故D正确。 5．B　1 mol Cr3+反应可生成，失去3 mol 电子，1 mol PbO2得到2 mol 电子生成Pb2+，根据得失电子守恒可知，1 mol Cr3+反应失去3 mol 电子需1.5 mol PbO2。 6．D　还原性：Fe2+＞Br－，通入的氯气先与Fe2+发生反应：2Fe2+＋Cl2===2Fe3+＋2Cl－，Fe2+反应完毕，剩余的Cl2再与Br－发生反应：2Br－＋Cl2===Br2＋2Cl－。溶液中仍有Br－，说明Cl2完全反应，c(Br－)＝3c(Cl－)＝0.3 mol·L-1，c(Cl－)＝0.1 mol·L-1，能氧化的c(Fe2+)＝0.1 mol·L-1，若Fe2+全部被氧化，则溶液中的c(Br－)＝0.2 mol·L-1。而c(Br－)＝0.3 mol·L-1，说明Fe2+没反应完，根据c(Br－)＝0.3 mol·L-1计算原溶液FeBr2的浓度为0.15 mol·L-1，故A正确；反应后溶液中c(Fe3+)＝c(Cl－)＝0.1 mol·L-1，c(Fe2+)＝(0.15－0.1) mol·L-1＝0.05 mol·L-1，故B、C正确；原溶液中c(Br－)＝0.3 mol·L-1，故D错误。 7．C　反应①的离子方程式是10I－＋＋16H＋===2Mn2+＋5I2＋8H2O；反应②的离子方程式是I－＋＋H2O===2MnO2↓＋＋2OH－。已知的氧化性随酸性减弱而减弱，对比反应①和②的产物，I－的还原性随酸性减弱而增强，A错误；根据反应①可得关系式，可以求得n＝0.0002，则反应②的＝0.001∶(10×0.0002)＝1∶2，反应②中Mn元素的化合价由＋7价降至＋4价，反应②对应的关系式为中I元素的化合价为＋5价，根据离子所带电荷数等于正负化合价的代数和知x＝3，反应②的离子方程式是I－＋＋H2O===2MnO2↓＋＋2OH－，B错误；根据＝1∶2，C正确；根据反应①和②的离子方程式知，反应①消耗H＋、产生水，pH增大，反应②产生OH－、消耗水，pH增大，D错误。 8．B　的检验需要先加入盐酸排除Ag＋等其他离子的干扰，再加氯化钡产生白色沉淀证明有，A错误；从图中看，反应①中氧化剂是Ce4+，还原剂是SO2，两者发生氧化还原反应生成Ce3+、，方程式为2Ce4+＋SO2＋2H2O===2Ce3+＋＋4H＋，B正确；反应②中氧气中氧元素化合价由0变为－2，为氧化剂，Ce3+化合价升高发生氧化反应得到氧化产物Ce4+，根据电子守恒可知O2～4e－～4Ce4+，故氧化剂与氧化产物的物质的量之比为1∶4，C错误；根据电子守恒可知O2～4e－～2SO2，理论上每吸收标准状况下224 mL SO2(为0.01 mol)，消耗0.005 mol氧气，为0.16 g，D错误。 学科网（北京）股份有限公司 $