第一章 第2节 常见的酸 讲义 2026-2027学年浙教版科学九年级上册

本讲义聚焦初中科学“常见的酸”核心知识点，系统梳理盐酸、硫酸的物理性质（如挥发性、吸水性）、化学性质（与指示剂、金属、金属氧化物、碱、盐反应）及特性（氯离子、硫酸根离子检验），并深入解析酸碱反应实质（氢离子与氢氧根离子结合生成水），构建从具体物质性质到反应本质的递进式知识支架。 该资料通过典例分析、项目式学习（如硫酸性质探究）及数字化实验（pH、温度传感器），培养科学思维与探究实践能力，如“变式3”结合胃酸过多治疗体现科学观念应用。思维导图辅助知识整合，课后巩固题涵盖选择、计算等题型，课中助力教师高效授课，课后帮助学生查漏补缺，强化知识应用。

第2节 常见的酸 考点一、盐酸 盐酸的物理性质： 氯化氢气体溶解于水形成盐酸，是混合物。纯净的浓盐酸是无色的液体，有刺激性气味，具有挥发性(故需要密封保存)，打开瓶塞后在空气中形成酸雾(白雾)，形成的原因是挥发出来的HCl气体遇到空气中的水蒸气形成盐酸小液滴； 注意：盐酸是氯化氢气体的水溶液，浓盐酸具有挥发性，挥发出的氯化氢气体与空气中的水蒸气结合形成白雾，而不是白烟。 工业盐酸中因含Fe3＋(离子)而呈黄色。盐酸还具有腐蚀性，对衣服、皮肤等有强烈的腐蚀性。 盐酸的化学性质： ①酸能与酸碱指示剂反应，能使紫色石蕊试液变红色； ②酸能与碳酸盐反应，碾碎的鸡蛋壳(主要成分是碳酸钙)放入盛有酸的试管中，观察到的现象有鸡蛋壳表面有气泡产生，该反应的化学方程式为CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑，将燃着的木条伸入试管口，可观察到燃着的木条熄灭； ③酸能与金属氧化物反应，将生锈的铁钉放入盛有盐酸的试管中，可观察到铁钉表面的铁锈逐渐消失，同时观察到溶液逐渐变为黄色，该反应的化学方程式为6HCl＋Fe2O3===2FeCl3＋3H2O； ④酸能与活泼金属反应，如果(3)中酸足量，将会观察到铁钉表面有气泡产生，该反应的化学方程式为Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑； ⑤酸能与碱反应，向滴有酚酞的氢氧化钠溶液中逐滴滴入稀盐酸，观察到的现象是溶液颜色由红色变为无色，该反应的化学方程式为NaOH＋HCl===NaCl＋H2O 盐酸的特性： Ag+会与氯离子生成AgCl沉淀。加酸沉淀都不溶解。 AgNO3＋HCl===AgCl↓＋HNO3 ( 典例分析 ) 典例1：盐酸是实验室的重要物质，能与许多物质反应，下列关于图示的描述不正确的是（　　） A．X可能是H2O B．Y可能是硝酸钡 C．碱可以是可溶性碱，也可以是难溶性碱 D．若W呈无色，指示剂可能是无色酚酞试液 ( 举一反三 ) 变式1：盐酸是工业上常用的酸。下列关于盐酸的叙述中，正确的是(　　) A．浓盐酸放在空气里会冒白烟 B．盐酸是氯化氢气体的水溶液 C． 纯净的浓盐酸是黄色有刺激性气味的液体 D．浓盐酸敞口放置一段时间后，溶质质量分数增大 变式2：打开盛浓盐酸的试剂瓶，发现瓶口有“白雾”出现。已知盐酸中含有水分子(H2O)、氢离子(H+)和氯离子(C1-)。如图所示实验能证明“白雾中含有氢离子的是（　　） A．①③ B．②④ C．①②④ D．①③④ 变式3：（2026九上·瑞安月考）胃酸过多会引起消化系统疾病，影响人体健康。患者常服用抗酸药物来治疗，其主要原理是利用药物中的有效成分与胃液中的过量盐酸反应，来降低胃液酸性。 （1）图甲为小科画的“盐酸的性质”框架图，请写出一条金属氧化物和盐酸反应的化学方程式　 　。 （2）小明认为服用硝酸银可以治疗胃酸过多，同学们都认为不可行。请说明理由　 　。 （3）为测定药片中有效成分的含量，小科将2.0g氢氧化镁抑酸剂药片加入到10.0g14.6%的稀盐酸中，两者恰好完全反应，请计算其中氢氧化镁的质量分数。 （4）为了准确比较氢氧化镁和碳酸氢钠两种试剂的治疗效果，项目化小组取两种药片各1.0g 与足量的稀盐酸进行反应，用pH 传感器测出pH 随时间的变化关系如图乙。最佳药效的pH范围为3~5。根据实验结果，请你帮助胃酸过多患者选择药物，并说明理由：　 　。 考点二、硫酸 酸的化学性质： ①酸能与酸碱指示剂反应，能使紫色石蕊试液变红色； ②酸能与碳酸盐反应，碾碎的鸡蛋壳(主要成分是碳酸钙)放入盛有酸的试管中，观察到的现象有鸡蛋壳表面有气泡产生，该反应的化学方程式为CaCO3＋H2SO4===CaSO4＋H2O＋CO2↑，将燃着的木条伸入试管口，可观察到燃着的木条熄灭； ③酸能与金属氧化物反应，将生锈的铁钉放入盛有盐酸的试管中，可观察到铁钉表面的铁锈逐渐消失，同时观察到溶液逐渐变为黄色，该反应的化学方程式为3H2SO4＋Fe2O3===Fe2(SO4)3＋3H2O； ④酸能与活泼金属反应，如果(3)中酸足量，将会观察到铁钉表面有气泡产生，该反应的化学方程式为Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑ ⑤酸能与碱反应，向滴有酚酞的氢氧化钠溶液中逐滴滴入稀盐酸，观察到的现象是溶液颜色由红色变为无色，该反应的化学方程式为2NaOH＋H2SO4===Na2SO4＋2H2O 硫酸的特性 SO42-会与钡离子生成BaSO4沉淀。加酸沉淀都不溶解。 BaCl2＋H2SO4===BaSO4↓＋2HCl 用氯化钡可以检验盐酸或硫酸，有沉淀的是硫酸。 ( 典例分析 ) 典例1：（2026九下·富阳月考）为验证稀H2SO4的化学性质，同学们做了如图实验： （1）以上五支试管中，试管　 　(填字母)中的反应没有体现出酸的化学通性。 （2）实验时，某试管中出现了明显的实验现象，向该试管中滴加紫色石蕊试液，溶液变蓝。据此推断，该试管中发生的反应为　 　(用化学方程式表示)。 ( 举一反三 ) 变式1：（2026·滨江模拟）下列是配制稀硫酸并探究其化学性质的部分实验操作，其中正确的是 A．稀释浓硫酸 B．测溶液pH C．取锌粒，加入至试管中 D．倾倒液体 变式2：（2026九上·温岭期末）在学习酸的通性时，某同学建构了如图模型，表达不同类别物质与酸的反应，则剩下的“花瓣”可能是（ ） A．氯化钠 B．氧化铝 C．碳酸钠 D．硫酸铜 变式3：酸的研究是一项重要课题。某小组以“硫酸的性质”为主题开展以下项目式学习。 （1）【活动一】认识硫酸 下列关于硫酸的说法正确的是　 　(填字母)。 A．浓硫酸有强烈的腐蚀性 B．稀释浓硫酸时，应将水注入浓硫酸中，并用玻璃棒搅拌 C．稀硫酸可用来除铁锈 D．浓硫酸有吸水性，可作干燥剂 （2）【活动二】探究硫酸与金属的反应 某兴趣小组做了锌粒与稀硫酸反应的实验后，用浓硫酸代替稀硫酸与锌粒进行实验有刺激性气味气体产生。 【进行实验】为了验证该气体的成分，兴趣小组进行如图1所示实验。 【查阅资料】SO2能使品红溶液褪色，可被酸性KMnO4吸收。 【实验事实与结论】 反应进行不久，观察到B处　 　，D处无明显现象，证明产生的气体 （3）反应继续进行一段时间后，D处气体能燃烧，干燥烧杯内壁有水雾，证明产生的气体是氢气，产生该气体的原因是　 　。 【活动三】探究硫酸与碱的反应 电导率是衡量溶液导电能力大小的物理量。在相同条件下，电导率与离子浓度(单位体积内的离子个数)成正比。如图2是利用数字传感技术测定氢氧化钠溶液与稀硫酸反应过程中的电导率变化情况。其中M点的意义是　 　。 考三、酸碱反应的实质 1、酸碱反应实验:向盛有氢氧化钠溶液的烧杯中滴加几滴酚酞试液，溶液变红,向变红的溶液中滴加稀盐酸(或稀硫酸),边滴边振荡、溶液的颜色变浅直至消失,说明溶液由碱性变为中性或酸性，氢氧化钠和酸发生了反应。 2、酸碱反应的原理:酸和碱之间发生反应能生成盐和水(酸碱反应生成盐和水的反应叫做中和反应)。如:HCl+NaOH==NaC1+H2O 2NaOH+H2SO4== 2H2O+Na2SO4 3、酸与碱之间反应的实质:酸溶液电离出来的H+离子与碱溶液电离出来的OH-离子结合成中性的水。 如:在稀盐酸与氢氧化钠溶液的反应过程中，HCl会电离出H+和Cl-，而NaOH可以电离出Na+和OH-。然后在HCl和NaOH的混合溶液中这些阴、阳离子重新组合，得出最终产物:H2O、NaCl。 硫酸的物理性质： 浓硫酸具有吸水性，能直接吸收空气中的水分(故需密封保存)，故浓硫酸敞口放置在空气中一段时间后，溶质质量不变，溶剂、溶液质量增加，溶质质量分数减少。稀硫酸不具有吸水性。所以常做某些气体的干燥剂。浓硫酸还具有脱水性，能将植物纤维、人的皮肤中的氢元素和氧元素“脱出”结合成水，故浓硫酸对衣服、皮肤等有强烈的腐蚀性。 稀释浓硫酸：浓硫酸稀释时，放出大量的热，应将浓硫酸缓缓沿杯壁倒入水中，并不断用玻璃棒搅拌，不能将水倒入浓硫酸中，否则将会使酸液飞溅，造成危险。 如果在使用浓硫酸时，不慎将浓硫酸溅到皮肤上，要先用干布拭去，然后再用大量水冲洗，最后用小苏打溶液冲洗，严重时要立即送医院治疗。 ( 典例分析 ) 典例1：（2026·杭州模拟）为实现氢氧化钠溶液和稀盐酸反应现象的可视化，某兴趣小组设计如下实验： （1）【监测温度】在氢氧化钠溶液和稀盐酸反应过程中，温度传感器监测到溶液温度升高，说明该反应　 　(填“吸热”或“放热”)。此反应的微观实质是　 　。 （2）【观察颜色】在试管中加入 2mL 某浓度的氢氧化钠溶液，滴入 2 滴酚酞溶液作指示剂，再逐滴加入盐酸，振荡，该过程中溶液的颜色和 pH 记录如图所示。 在①中未观察到预期的红色，为探明原因，小组同学查阅到酚酞变色范围如下： 0<pH<8.2 时呈无色； 8.2<pH<13 时呈红色； pH>13 时呈无色。据此推断， ①中a的取值范围是（　　）(填字母) A．0<a<8.2 B．8.2<a<13 C．a>13 （3）一段时间后，重复(2)实验，观察到滴加盐酸的过程中有少量气泡生成，原因是　 　。 ( 举一反三 ) 变式1：（2026·温州模拟）小明用稀盐酸和氢氧化钠溶液研究酸碱反应。下列实验设计中，能判断两者恰好完全反应的是（　　） A． B． C． D． 变式2：（2026·奉化）科学兴趣小组同学对氢氧化钠与盐酸是否发生化学反应进行如下实验探究。 （1）【实验一】借助指示剂的颜色变化判断反应是否发生，如图1所示。观察到　 　现象，得到氢氧化钠和盐酸发生反应。 （2）【实验二】借助反应前后的温度变化来判断反应是否发生，如图2所示。将盛有氢氧化钠固体的燃烧匙伸入稀盐酸中，观察到U形管中右侧红墨水液面上升，该现象能不能证明氢氧化钠与稀盐酸发生了化学反应？并说明理由　 　。 （3）【实验三】小组成员提出还可利用pH传感器和温度传感器来判断反应是否发生，如图3所示。图4是pH变化曲线，图5是温度变化曲线，请分析A中的液体是　 　。图5中的M与图4中的　 　（填““X””、“Y””或“Z”）数值相等 变式3：通过观察和实验等方法获取证据是科学探究的重要环节。为探究酸碱反应的实质，实验小组的同学向 Ba(OH)2溶液中滴加稀盐酸，无明显现象。于是进行以下改进实验： （1）甲同学向滴有酚酞的 Ba(OH)2溶液中，逐滴滴加稀盐酸，溶液的离子种类如图1 所示，其中能使酚酞试液变红的离子是　 　(填图中序号)。 （2）如图2所示，乙同学向 Ba(OH)2溶液中通入HCl气体，测定该过程中溶液pH和温度变化，实验结果如图3(溶液体积的变化可忽略)。 ①由图3的温度变化曲线可知，该反应是　 　(选填“吸热”或“放热”)反应。 ②丙同学向滴有酚酞的 Ba(OH)2溶液中通入少量HCl气体，溶液依然是红色，此时溶液可能处于图3中的　 　(选填“a”“b”“c”或“d”) 点。 （3）丁同学改用 Ba(OH)2与稀H2SO4混合，溶液出现了白色沉淀，据此现象能否探究酸碱反应的实质，并说明理由　 　。 ( 课后巩固 ) 1．（2026九上·路桥期末）除杂是重要的实验技能。为除去HNO3溶液中混有的少量AgNO3，下列除杂试剂选择正确的是（　　） A．加CaCO3固体 B．加HCl溶液 C．加NaCl溶液 D．通CO2气体 2.下图为氢氧化钠溶液与稀盐酸反应过程中的pH随时间变化曲线，有关分析错误的（　　） A．该实验是将氢氧化钠溶液滴入稀盐酸中 B．a点对应溶液的溶质为氯化钠和氯化氢 C．b点表示氢氧化钠和稀盐酸恰好完全反应 D．a点到b点的曲线变化证明该反应放热 3．（2026·钱塘模拟）小塘同学在实验室用稀盐酸除去铁钉表面的铁锈，他向装有铁钉的容器中一次性倒入足量稀盐酸。实验过程中观察到铁锈逐渐消失，随后铁钉表面产生气泡。下列说法中正确的是（ ） A．实验过程中，溶液的颜色始终保持不变 B．反应中产生的气体，可通过收集后点燃检验 C．反应过程中，溶液中氯离子的数量在不断减少 D．为防止铁制品生锈，可将其浸泡在稀盐酸中 4．电导率是衡量溶液导电能力大小的物理量，在相同条件下，电导率与离子浓度（单位体积内的离子数）成正比。如图为盐酸和氢氧化钠溶液反应电导率曲线，以下分析不正确的是（　　）    A．电导率减小可能是由于溶液中离子数量逐渐减小 B．M点时NaOH溶液与稀盐酸恰好完全反应 C．N点时溶液中的离子数大于P点 D．该实验证明溶液中始终含有带电的粒子 5．某研究性学习小组为了探究氢氧化钠溶液与稀硫酸是否恰好完全反应，分别取少量反应后的溶液于试管中，用下表中的不同试剂进行实验。下列选项错误的是（　　） 选项 所用试剂 现象和结论 A 硫酸铜溶液 出现蓝色沉淀，则氢氧化钠过量 B 石蕊溶液 呈紫色，则恰好完全反应 C 锌粒 有气泡产生，则硫酸过量 D 氯化钡溶液 出现白色沉淀，则硫酸过量 A．A B．B C．C D．D 6．（2026九上·钱塘期末）将一个久放的铝制易拉罐放入盛有稀硫酸的密闭容器中，用压强传感器测得容器内压强随时间的变化曲线如图所示。下列分析正确的是（ ） A．ab段压强变化不明显，是因为没有发生化学反应 B．bc段的化学反应： C．a点硫酸浓度最低，c点硫酸浓度最大 D．d点时恰好完全反应，d、e两点压强相等 7．（2026·舟山模拟）如图，向盛有氢氧化钡溶液的容器中缓缓滴加稀硫酸，观察到小灯泡由亮变暗，再熄灭，而后又变亮。下列说法正确的是（　　） A．将稀硫酸换成稀盐酸，小灯泡的亮度也会出现类似变化 B．灯泡亮度发生变化只与溶液中的、浓度改变有关 C．该过程中电路中的总功率先逐渐变大后逐渐变小 D．灯泡由熄灭到重新变亮，容器中的白色沉淀不会再增加 8.（2025九上·南湖期末）学了酸的化学性质后，小嘉向学以稀盐酸为主题，绘制了“多彩酸世界”思维导图。若用Cu（OH）2实现过程②，会得到蓝色溶液。小嘉认为该溶液一定含有CuSO4，该溶液中可能有的溶质是　 　（填化学式）为验证该物质是否存在，你认为可以用以下哪些物质可用来进行实验验证　 　。 A.碳酸钠溶液 B.金属铜 C酚酞试液 D.氯化钡溶液 E.氧化铜粉床 9．（2026九上·上城期末）老师利用浓硫酸和硫酸铜演示了如下实验：在一定量的饱和硫酸铜溶液中加入浓硫酸，可以观察到液体上部呈蓝色、下部为无色，出现白色固体沉积(如图所示)。经检测白色固体是无水硫酸铜。请回答。 （1）手摸试管壁感觉是　 　，其原因是　 　。 （2）最终出现白色固体沉积体现浓硫酸具有　 　性，可以干燥气体。 10．（2026九上·柯桥期末）小科为探究浓盐酸的相关性质，设计了如图所示的实验。请回答： （1）如图Ⅰ所示的实验中，一段时间后变红色的烧杯是　 　，体现了浓盐酸具有　 　（填物理性质）。 （2）图Ⅱ为改进后的实验，滴入2～3滴浓硫酸后，在c处可看到湿润的紫色石蕊滤纸条变红更快，该现象说明浓硫酸滴入浓盐酸中可能会　 　（选填“吸热”或“放热”）。 11．（2026·仙居模拟）同学们学习了酸的性质后，用图像表征的方法总结了酸的性质。 （1）若浓硫酸长时间敞口放置，持续测定浓硫酸中某科学量的变化如图1所示。图中曲线纵坐标表示的是____。 A．溶液质量 B．溶质质量 C．溶质的质量分数 （2）在稀盐酸中加入适量铁粉，反应前后溶液中的主要离子变化如图2所示，图中“”所表示的微粒是　 　，该反应的基本反应类型是　 　。 12．（2026九上·鄞州期末） 盐酸与硫酸是实验室和工业生产中应用极为广泛的两种酸，二者在性质上也存在显著差异。 （1）打开浓盐酸的瓶盖时，瓶口出现白雾，说明浓盐酸具有　 　性。 （2）用毛笔蘸取稀硫酸在竹片上画花，然后把竹片放在小火上烘干，再用水洗净，在竹片上就得到一幅精美的呈黑色或褐色的画。在制作竹片画的过程中利用了浓硫酸的　 　性。 （3）将一定质量的浓硫酸盛于烧杯中，敞口放置在实验室安全之处，则浓硫酸质量与放置天数的关系曲线（如图）合理的是　 　（填“甲”或“乙”）。 13．（2026九上·天台期末）盐酸、硫酸都是工业上常用的酸，可以用多种方法加以鉴别。 （1）打开两瓶分别盛有浓硫酸和浓盐酸的试剂瓶，瓶口出现白雾的是　 　。 （2）用两根小木棍分别蘸取上述浓酸液少许，一段时间后，蘸有浓硫酸的小木棍上明显变黑，另一根则无此现象。这是因为浓硫酸具有　 　性。 （3）实验室经常需要将浓硫酸稀释成稀硫酸。下列稀释浓硫酸的操作中，正确的是　 　。 14．（2024九上·杭州期中）酸和碱反应是一类重要的化学反应。小科同学利用图1实验研究稀盐酸与氢氧化钠溶液反应的过程，并测量反应过程中溶液的pH和温度的变化情况，得到图2和图3，请回答下列问题： （1）胶头滴管中A溶液的溶质是：　 　(填化学式)。 （2）结合上图小科同学推断出图3中V的值为　 　。 （3）下列说法正确的是____(可多选) A．图2中b点所示溶液中的溶质是NaCl和HCl B．取图2中d点所示溶液加热蒸干所得固体为纯净物 C．图2中c→d所示溶液中NaCl的质量不断增加 D．图3中e→f变化趋势可说明该反应是放热反应． 15．（2026九下·杭州月考） 如图1是探究酸性质的实验，请回答： （1）一定能区分稀盐酸和稀硫酸的是图1中的实验　 　(填“甲”或“乙”)。 （2）如图2是装有稀硫酸的试管中加入硝酸钡溶液前后主要离子种类及个数比变化示意图，则“◯”代表的离子是　 　(填离子符号)。 （3）下列能证明实验甲中稀盐酸有剩余的物质是____(填字母)。 A．Na2CO3溶液 B．AgNO3溶液 C．Cu(OH)2固体 16．（2026九下·杭州模拟）某同学为验证稀硫酸的化学性质，向四支盛有稀硫酸的试管中分别加入氧化铁、氢氧化钠溶液、锌和氯化钡溶液(如图甲所示)。 （1）图甲四个反应中没有体现“酸的通性”的是　 　。(填字母) （2）图乙为四支试管中的某一试管加入试剂后，溶液中主要离子种类及个数的变化(不考虑离子大小关系)，则加入的试剂是　 　。(填化学式) （3）反应结束后，该同学只用了一种试剂就确定了试管B中无色溶液的溶质成分。该试剂为　 　。 17.如图是为了验证稀硫酸的化学性质所做的三个实验，请回答下列问题。 （1）甲实验最终能观察到的现象是　 　。 （2）乙实验能体现出稀硫酸具有的化学性质是　 　。 （3）欲证明丙实验后硫酸过量，可在试管中加入少量　 　，可观察到的现象是　 　。 18.盐酸、硫酸和硝酸都是量要的酸，下列是探究酸性质的实验。 （1）一定能区分稀盐酸和稀硫酸的是实验 （选填“一”、“二”）。 （2）若实验二中稀硫酸和硝酸钡溶液恰好完全反应，反应的化学方程式为 。 （3）如图a是装有稀硫酸的试管中加入硝酸钡溶液前后主要离子种类及个数比变化示意图，则“”代表的离子是 （填离子符号）。 （4）下列物质能证明实验一中稀盐酸有剩余的是 （填序号）。 A．CuO B．AgNO3 C．CaCl2 D．pH试纸 19.（2025九上·诸暨期末）小明用如图所示的思维导图总结了稀盐酸的五条化学性质。分析下图并回答问题： （1）他向稀盐酸中滴入紫色石蕊试液，发现紫色石蕊试液由紫色变成　 　色； （2）在完成盐酸除铁锈的实验中，会看到铁钉表面有气泡生成，试用化学方程式解释此现象：　 　； （3）为验证性质③，该同学可选择的物质是___________（填字母序号）； A．Mg B．Na2SO4 C．Na2CO3 D． （4）小明把稀盐酸和氢氧化钠溶液混合后，发现无明显现象，再向溶液中滴入无色酚酞试液，观察到无色溶液变成红色，则此时混合溶液的溶质是　 　（填化学式。不考虑酚酞）。 20．（2026九上·玉环期末）某小组围绕“盐酸与氢氧化钠溶液的反应”开展项目式学习，通过数字化手段实现反应过程的可视化。 （1）【任务一】证明反应过程中pH的变化 实验一：按图甲装置进行实验，利用pH传感器测得溶液pH随滴加液体体积的变化如图乙所示。 ①反应前烧杯中盛放的Y溶液是　 　。 ②图乙中c点所示溶液的溶质为　 　。 （2）【任务二】证明反应过程中温度的变化 实验二：为探究反应是否放热，在室温下设计以下三组实验，并利用传感器记录溶液温度变化： 第1组：将10mL20%盐酸与10mL蒸馏水混合，实验结果如图丙曲线A； 第2组：将10mL20%氢氧化钠溶液与10mL蒸馏水混合，实验结果如图丙曲线B； 第3组：将10mL20%盐酸与10mL20%氢氧化钠溶液混合，实验结果如图丙曲线C。 分析图丙所示曲线，支持盐酸与氢氧化钠发生反应的证据是　 　。 （3）【任务三】证明反应生成氯化钠 实验三：小科同学取反应后的溶液，向其中加入硝酸银溶液，观察到白色沉淀生成，小科认为该现象可以证明所取溶液中一定含有氯化钠。小组同学指出该方法不正确，因为　 　。 21．（2026九上·舟山期末）无明显现象反应的可视化是一项重要的课题，某小组以“探究稀盐酸与氢氧化钠溶液是否反应”为主题展开化学反应可视化研究。 （1）【查阅资料】酚酞试液在不同的pH颜色变化情况如表： pH 0~8.2 8.2~10.0 10.0~14.0 颜色 无色 粉红色 红色 步骤一：取一定量氢氧化钠溶液于烧杯中，滴加2滴酚酞试液，溶液呈　 　色。 步骤二：用胶头滴管吸取足量稀盐酸向烧杯中逐滴加入，边滴加边搅拌，溶液颜色变浅直至消失。 （2）【分析讨论】兴趣小组认为上述现象的产生有两种可能： ① 因为加入的稀盐酸中的水稀释了氢氧化钠溶液使其pH低于上表中的　 　(填数值)所致。 ② 稀盐酸中的H+离子和氢氧化钠溶液中的　 　离子反应导致pH降低。 （3）【改进探究】小舟用玻璃棒蘸取步骤二后的溶液，在酒精灯上加热至蒸干，得到白色固体。将白色固体溶于水并滴加CuSO4溶液，振荡、静置，观察到　 　(填现象)，说明白色固体不是NaOH，证明HCl与NaOH溶液确实发生了反应。 22．（2026·诸暨模拟）盐酸、硫酸和硝酸都是重要的酸，下列是探究酸性质的实验。 （1）一定能区分稀盐酸和稀硫酸的是实验　 　（填“一”或“二”）。 （2）如图2是装有稀硫酸的试管中加入硝酸钡溶液前后主要离子种类及个数比变化示意图，则“”表的离子是　 　（填离子符号）。 （3）实验三稀盐酸中无明显现象；稀硝酸中的现象为铜片逐渐溶解，溶液变蓝，并有气泡产生，发生反应的化学方程式为，则 X 的化学式为　 　。 （4）实验室利用氢气还原氧化铜后，试管内壁上常附着一些铜，清洗方法是　 。 23．（2026·金华模拟）小科向盛有50g质量分数为40%氢氧化钠溶液的烧杯中加入50g质量分数为36.5%的盐酸，用手触摸烧杯外壁，温度明显升高。他猜想温度升高可能是因为酸与碱反应放热，也可能是浓溶液稀释放热。为验证猜想，小科设计如下实验，并用温度传感器测定实验过程中温度的变化，结果如图1所示。 实验①：20℃时，向50g质量分数为40%的氢氧化钠溶液中缓慢滴加50g试剂M； 实验②：20℃时，向50g质量分数为36.5%的盐酸中缓慢滴加50g试剂M； 实验③：20℃时，向50g质量分数为40%的氢氧化钠溶液中缓慢滴加50g质量分数为36.5%的盐酸。 请回答： （1）试剂M是　 　(填试剂名称)。 （2）根据图1分析，氢氧化钠溶液与盐酸混合后，温度明显升高的主要原因是　 　。 （3）图2为实验③反应的微观示意图，按时间先后的排序为A→　 　(填“B→C”或“C→B”)。 （4）小科将实验③中盐酸替换为等质量、等质量分数的硫酸溶液重复实验，测得反应后的最高温度明显低于实验③的最高温度。请从微观角度，分析两次实验温度差异的原因：　 　。 24．（2026八下·慈溪期末）“蛋雕”（如图1）是我国民间艺术的瑰宝，项目化小组利用所学知识，尝试创作蛋雕作品。 【查阅资料】蛋壳的主要成分是 ；石蜡、鸡蛋壳中的其他物质不与稀盐酸反应；蛋壳中 质量分数越高，蛋壳厚度越厚，越适合做蛋雕材料。 【操作流程】选材→裹蜡→作画→蚀刻→除蜡。 （1）选材：有A、B两个品种的鸡蛋壳，小组同学用如下实验比较它们的碳酸钙含量：分别取25g蛋壳样品放于两锥形瓶中，向其中分三次加入稀盐酸（如图2），实验测得两瓶剩余物质的质量如下表： 加入稀盐酸次数 第一次 第二次 第三次 加入稀盐酸质量/g 30 30 30 甲瓶中反应后物质质量/g 51.7 78.4 106.2 乙瓶中反应后物质质量/g 51.7 78.4 x ①计算A品种蛋壳的碳酸钙质量分数。（写出具体步骤） ②若小组同学最终选用了B品种鸡蛋作为材料，则表中x 106.2 （填＂＂＂＜＂或=”）。 （2）裹蜡→作画→蚀刻→除蜡：用熔化的石蜡将蛋壳裹上蜡衣，用金属丝划穿蜡衣雕“花”，将蛋壳浸没在稀盐酸中，一段时间后，放入热水中熔去多余的蜡，做成蛋雕作品。结合操作流程可以判断“将蛋壳浸入稀盐酸中”蛋壳表面出现的现象是　 　。 25．（2021九上·兰溪月考）取NaOH和NaCl的混合物2.1g放入烧杯中，加水溶解配制成20g的溶液，逐滴滴入溶质质量分数为7.3%的稀盐酸，溶液的pH与滴入稀盐酸质量的关系如图所示． （1）当滴入稀盐酸的质量为11.2g时，溶液中的溶质是　 　（填化学式）． （2）2.1g混合物中NaOH的质量为　 　g． （3）求当滴入10g稀盐酸时，反应后所得溶液中溶质的质量分数（写出计算过程，精确到0.1%）． 26．（2024九上·萧山期中）常温下，在用稀盐酸和氢氧化钡溶液进行中和反应实验时，反应过程中溶液酸碱度变化及相关数据如图所示。 （1）根据此变化曲线，你认为实验操作是将　 　滴加到另一种溶液中。 （2）当加入溶液的质量是ag时，滴入无色酚酞溶液，溶液呈红色　 　（写化学式）。 （3）求恰好完全反应时溶液中溶质的质量（需写出计算过程，结果精确到0.1g）。 27．（2024九上·诸暨期中）将40ｇ稀盐酸逐滴加入到20ｇ溶质质量分数为4％的氢氧化钠溶液中，边滴加边搅拌。随着稀盐酸的滴加，溶液的ｐH变化如图一所示，溶液的温度变化如图二所示（不考虑反应过程中热量损失）。试回答： （1）图二从A到B过程中，溶液的ｐH逐渐　 　（填“增大”或“减小”）； （2）图二C点时溶液中溶质有　 　； （3）计算稀盐酸中溶质的质量分数。 28．（2024九上·绍兴月考）室温下，将溶质质量分数为3.65%的稀盐酸慢慢滴入装有100克质量分数为4%的氢氧化钠溶液的烧杯中，利用温度计测出烧杯中溶液的温度，溶液温度随加入盐酸的质量而变化的曲线如图所示： （1）由如图可知，盐酸与氢氧化钠溶液的酸碱反应是　 　反应。(填“吸热”或“放热”，或“无热量变化”) （2）在A处溶液中加入石蕊；溶液呈 　 　色。 （3）B处溶液的溶质是　 　(填化学式)。 （4）B到C的过程中溶液的pH逐渐　 　(填“增大”或“减小”-或“无变化”)。 （5）在C点溶液中加入铁粉，化学方程式为　 　。 学科网（北京）股份有限公司 第2节 常见的酸 考点一、盐酸 ( 典例分析 ) 典例1：盐酸是实验室的重要物质，能与许多物质反应，下列关于图示的描述不正确的是（　　） A．X可能是H2O B．Y可能是硝酸钡 C．碱可以是可溶性碱，也可以是难溶性碱 D．若W呈无色，指示剂可能是无色酚酞试液 【答案】B 【解析】【分析】根据酸的化学性质：能与酸碱指示剂、活泼金属、金属氧化物、碱、盐等反应，据此进行分析解答。 【解答】 A、盐酸和金属氧化物反应生成盐和水，盐酸和碱发生中和反应也生成盐和水，因此X可以是H2O，A正确。 B、盐酸和硝酸钡不能发生反应，不满足复分解反应发生的条件，因此Y不可能是硝酸钡，B错误。 C、盐酸可以和可溶性碱（如氢氧化钠）反应，也可以和难溶性碱（如氢氧化铜、氢氧化镁）反应，无论碱可溶还是难溶，都能和盐酸发生中和反应，C正确。 D、碱性溶液能使无色酚酞试液变红，酸性溶液不能使无色酚酞变色，溶液仍为无色，因此若W呈无色，指示剂可能是无色酚酞试液，D正确。 故答案选B。 ( 举一反三 ) 变式1：盐酸是工业上常用的酸。下列关于盐酸的叙述中，正确的是(　　) A．浓盐酸放在空气里会冒白烟 B．盐酸是氯化氢气体的水溶液 C． 纯净的浓盐酸是黄色有刺激性气味的液体 D．浓盐酸敞口放置一段时间后，溶质质量分数增大 【答案】B 【解析】【分析】本题主要结合盐酸的定义、盐酸的物理性质和化学性质进行分析。 【解答】A、 浓盐酸具有挥发性，挥发出的氯化氢气体会和空气中的水蒸气结合形成盐酸小液滴， 这种现象是白雾，不是白烟；白烟是固体小颗粒分散形成的，因此A错误 ； B、 盐酸的定义就是氯化氢气体的水溶液，属于混合物，该描述符合盐酸的组成，因此B正确。； C、 纯净的浓盐酸是无色透明的液体，工业浓盐酸因含杂质（如三价铁离子）才显黄色，因此C错误； D、 浓盐酸具有挥发性，敞口放置时，溶质氯化氢会不断挥发逸出，溶剂质量基本不变，因此溶质质量分数会减小，不是增大，因此D错误。 故答案选B。 变式2：打开盛浓盐酸的试剂瓶，发现瓶口有“白雾”出现。已知盐酸中含有水分子(H2O)、氢离子(H+)和氯离子(C1-)。如图所示实验能证明“白雾中含有氢离子的是（　　） A．①③ B．②④ C．①②④ D．①③④ 【答案】D 【解析】【分析】由于浓盐酸具有强挥发性，浓盐酸瓶口的白雾是由浓盐酸挥发出的氯化氢气体与水蒸气结合而成的盐酸小液滴。 【解答】①石蕊试液遇酸性溶液变红色，所以涂有紫色石蕊的表面皿接触到“白雾”会变红，能证明“白雾”呈酸性，从而可说明溶液中含有氢离子； ②涂有硝酸银溶液的表面皿遇白雾会生成氯化银的白色沉淀，可说明白雾中含有氯离子，不能证明氢离子的存在； ③pH试纸可测量白雾的pH，从而可判断白雾（氯化氢与空气中的水蒸气结合成的盐酸小液滴）呈酸性，能证明氢离子的存在； ④氢氧化钠能使酚酞试液变红，所以涂有氢氧化钠和酚酞的表面皿是红色的，盐酸的小液滴能与氢氧化钠反应，使溶液碱性消失红色褪去，从而可证明“白雾”呈酸性，含有氢离子； 综上，①③④符合题意，故选D。 变式3：（2026九上·瑞安月考）胃酸过多会引起消化系统疾病，影响人体健康。患者常服用抗酸药物来治疗，其主要原理是利用药物中的有效成分与胃液中的过量盐酸反应，来降低胃液酸性。 （1）图甲为小科画的“盐酸的性质”框架图，请写出一条金属氧化物和盐酸反应的化学方程式　 　。 （2）小明认为服用硝酸银可以治疗胃酸过多，同学们都认为不可行。请说明理由　 　。 （3）为测定药片中有效成分的含量，小科将2.0g氢氧化镁抑酸剂药片加入到10.0g14.6%的稀盐酸中，两者恰好完全反应，请计算其中氢氧化镁的质量分数。 （4）为了准确比较氢氧化镁和碳酸氢钠两种试剂的治疗效果，项目化小组取两种药片各1.0g 与足量的稀盐酸进行反应，用pH 传感器测出pH 随时间的变化关系如图乙。最佳药效的pH范围为3~5。根据实验结果，请你帮助胃酸过多患者选择药物，并说明理由：　 　。 【答案】（1）CuO+2HCl＝CuCl2+2H2O（合理即可） （2）硝酸银有毒或硝酸银与盐酸反应生成硝酸，酸性并没有减弱 （3）解：设抑酸剂药片中氢氧化镁的质量为x， ； 解得：x=1.16g； 则其中氢氧化镁的质量分数为：。 （4）选择Mg(OH)2，因为药效时间长或能保持在最佳药效pH范围 【解析】【分析】（1）根据反应物、反应条件和生成物，确定反应的方程式； （2）可从药物是否有毒性，以及服用后是否会降低酸性分析； （3）写出氢氧化镁和稀盐酸反应的方程式，根据稀盐酸的溶质质量计算参加反应的氢氧化镁的质量，最后与药片质量做比即可； （4）根据乙图分析两种药物能够维持有效pH范围的时间长短即可。 【解答】 （1）氧化铜为金属氧化物，它和盐酸反应生成氯化铜和水，化学方程式为：CuO+2HCl＝CuCl2+2H2O（合理即可）。 （2）硝酸银本身有毒，它与盐酸反应会生成硝酸，酸性并没有减弱或硝酸银有毒，所以同学们都认为服用硝酸银治疗胃酸过多不可行。 （4）根据图乙可知，胃酸过多患者选择药选择Mg（OH）2，因为药效时间长且能保持在最佳药效pH范围。 考点二、硫酸 ( 典例分析 ) 典例1：（2026九下·富阳月考）为验证稀H2SO4的化学性质，同学们做了如图实验： （1）以上五支试管中，试管　 　(填字母)中的反应没有体现出酸的化学通性。 （2）实验时，某试管中出现了明显的实验现象，向该试管中滴加紫色石蕊试液，溶液变蓝。据此推断，该试管中发生的反应为　 　(用化学方程式表示)。 【答案】（1）E （2）H2SO4+Na2CO3=Na2SO4+H2O+CO2↑ 【解析】【分析】（1）酸的化学通性：酸的通性是由溶液中的氢离子H+表现出来的，包括： ①与活泼金属反应； ②与金属氧化物反应； ③与碱发生中和反应； ④与某些盐反应（如碳酸盐）。而酸根离子参与的反应（如硫酸根离子与钡离子的沉淀反应），不属于酸的通性。 （2）酸碱指示剂与盐溶液的酸碱性：紫色石蕊试液遇碱性溶液变蓝。碳酸钠溶液因碳酸根离子水解呈碱性，硫酸与碳酸钠反应后，若碳酸钠过量，溶液仍呈碱性，能使石蕊试液变蓝。 【解答】（1）E中硫酸与氯化钡反应生成硫酸钡和盐酸，该过程中氢离子没有参与反应，没有体现出酸的化学通性。、 （2）滴加紫色石蕊试液后溶液变蓝，说明反应后溶液呈碱性： 只有 D 试管中碳酸钠与稀硫酸反应，当碳酸钠过量时，溶液呈碱性，能使石蕊试液变蓝； 反应的化学方程式为： H2SO4+Na2CO3=Na2SO4+H2O+CO2↑ ( 举一反三 ) 变式1：（2026·滨江模拟）下列是配制稀硫酸并探究其化学性质的部分实验操作，其中正确的是 A．稀释浓硫酸 B．测溶液pH C．取锌粒，加入至试管中 D．倾倒液体 【答案】A 【解析】A、稀释浓硫酸时，若将水注入浓硫酸中，由于浓硫酸密度远大于水，且稀释过程会放出大量热，水会浮在浓硫酸表面，热量使水沸腾，造成酸液飞溅，非常危险。正确操作应该是将浓硫酸沿烧杯壁缓缓注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌散热。 B、用pH试纸测定溶液pH的正确方法是：用洁净干燥的玻璃棒蘸取少量待测液，滴在干燥的pH试纸上，待试纸显色后与标准比色卡对比读数。 C、向试管中加入块状固体锌粒时，应先将试管横放，用镊子夹取锌粒放在试管口，再慢慢将试管竖立起来，让锌粒缓缓滑到试管底部。 D、倾倒液体时，需要满足：1、瓶塞要倒放在桌面上，防止污染试剂；2、试剂瓶口要紧挨试管口；3、瓶塞倒放，防止污染。 【解答】A、稀释浓硫酸时，经浓硫酸倒入水中，并用玻璃棒搅拌，故A正确； B、不能将试纸伸入待测液中测量溶液的pH值，可能会导致试剂被污染，故B错误； C、图中操作可能会导致试管底部破裂，故C错误； D、倾倒液体时，标签向手心，瓶塞倒放，故D错误。故答案为：A。 变式2：（2026九上·温岭期末）在学习酸的通性时，某同学建构了如图模型，表达不同类别物质与酸的反应，则剩下的“花瓣”可能是（ ） A．氯化钠 B．氧化铝 C．碳酸钠 D．硫酸铜 【答案】C 【解析】【分析】根据酸的通性进行分析，得出缺失物质的种类，酸与盐的反应属于复分解反应，需要有气体、沉淀或水生成。 【解答】酸可以使指示剂变色，可以与金属单质反应（Mg），可以与碱反应（KOH），可以与金属氧化物反应（），还可以与盐反应。 A、氯化钠属于盐，但与硫酸混合后没有气体、沉淀或水生成，不能反应，故A错误； B、氧化铝属于金属氧化物，不属于盐，故B错误； C、碳酸钠与硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，故C正确； D、硫酸铜与硫酸混合后没有气体、沉淀或水生成，不能反应，故D错误。 故答案为：C。 变式3：酸的研究是一项重要课题。某小组以“硫酸的性质”为主题开展以下项目式学习。 （1）【活动一】认识硫酸 下列关于硫酸的说法正确的是　 　(填字母)。 A．浓硫酸有强烈的腐蚀性 B．稀释浓硫酸时，应将水注入浓硫酸中，并用玻璃棒搅拌 C．稀硫酸可用来除铁锈 D．浓硫酸有吸水性，可作干燥剂 （2）【活动二】探究硫酸与金属的反应 某兴趣小组做了锌粒与稀硫酸反应的实验后，用浓硫酸代替稀硫酸与锌粒进行实验有刺激性气味气体产生。 【进行实验】为了验证该气体的成分，兴趣小组进行如图1所示实验。 【查阅资料】SO2能使品红溶液褪色，可被酸性KMnO4吸收。 【实验事实与结论】 反应进行不久，观察到B处　 　，D处无明显现象，证明产生的气体 （3）反应继续进行一段时间后，D处气体能燃烧，干燥烧杯内壁有水雾，证明产生的气体是氢气，产生该气体的原因是　 　。 【活动三】探究硫酸与碱的反应 电导率是衡量溶液导电能力大小的物理量。在相同条件下，电导率与离子浓度(单位体积内的离子个数)成正比。如图2是利用数字传感技术测定氢氧化钠溶液与稀硫酸反应过程中的电导率变化情况。其中M点的意义是　 　。 【答案】（1）A；C；D （2）品红溶液褪色 （3）随着浓硫酸的消耗和水的生成，浓硫酸变成了稀硫酸，稀硫酸和锌反应生成硫酸锌和氢气；氢氧化钠和稀硫酸恰好完全反应。 【解析】【分析】（1）硫酸的性质与安全操作：浓硫酸具有强烈的腐蚀性、吸水性，可作干燥剂；稀硫酸能与金属氧化物反应，可除铁锈；稀释浓硫酸时，应将浓硫酸缓慢注入水中，并用玻璃棒搅拌，不能将水注入浓硫酸中，否则会导致酸液飞溅。 （2）二氧化硫的检验： SO2 能使品红溶液褪色，且可被酸性 KMnO4 溶液吸收，因此 B 处品红溶液褪色可证明 SO2 存在；后续气体能燃烧生成水，说明生成了氢气，原因是浓硫酸被消耗、生成水后变为稀硫酸，稀硫酸与锌反应生成氢气。 （3）酸碱中和反应的电导率变化：电导率与溶液中离子浓度成正比，氢氧化钠与稀盐酸恰好完全反应时，溶液中离子浓度最低，电导率达到最低点，对应图中 M 点。 【解答】（1）A 选项，浓硫酸有强烈的腐蚀性，说法正确； B 选项，稀释浓硫酸时应将浓硫酸注入水中，而非水注入浓硫酸中，说法错误； C 选项，稀硫酸能与铁锈（主要成分为Fe2O3反应，可用来除铁锈，说法正确； D 选项，浓硫酸有吸水性，可作干燥剂，说法正确。故选 ACD。 （2）根据资料， SO2 能使品红溶液褪色，因此反应进行不久，观察到 B 处品红溶液褪色，D 处无明显现象，证明产生的气体为 SO2 。 （3）随着反应进行浓硫酸被消耗且生成水，浓度逐渐降低变为稀硫酸，稀硫酸与锌反应生成硫酸锌和氢气，氢气具有可燃性，燃烧时干燥烧杯内壁会出现水雾；图 2 中 M 点电导率最低，说明此时溶液中离子浓度最小，代表氢氧化钠和稀盐酸恰好完全反应，此时溶液中溶质为NaCl，离子浓度最低。 故答案为：（1）ACD；（2）品红溶液褪色；（3）随着浓硫酸的消耗和水的生成，浓硫酸变成了稀硫酸，稀硫酸和锌反应生成硫酸锌和氢气；氢氧化钠和稀盐酸恰好完全反应。 考三、酸碱反应的实质 ( 典例分析 ) 典例1：（2026·杭州模拟）为实现氢氧化钠溶液和稀盐酸反应现象的可视化，某兴趣小组设计如下实验： （1）【监测温度】在氢氧化钠溶液和稀盐酸反应过程中，温度传感器监测到溶液温度升高，说明该反应　 　(填“吸热”或“放热”)。此反应的微观实质是　 　。 （2）【观察颜色】在试管中加入 2mL 某浓度的氢氧化钠溶液，滴入 2 滴酚酞溶液作指示剂，再逐滴加入盐酸，振荡，该过程中溶液的颜色和 pH 记录如图所示。 在①中未观察到预期的红色，为探明原因，小组同学查阅到酚酞变色范围如下： 0<pH<8.2 时呈无色； 8.2<pH<13 时呈红色； pH>13 时呈无色。据此推断， ①中a的取值范围是（　　）(填字母) A．0<a<8.2 B．8.2<a<13 C．a>13 （3）一段时间后，重复(2)实验，观察到滴加盐酸的过程中有少量气泡生成，原因是　 　。 【答案】（1）放热； （2）C （3）氢氧化钠溶液变质，溶液中含有碳酸钠，碳酸钠与盐酸反应生成二氧化碳气体 【解析】（1） 反应过程中溶液温度升高，说明反应向外释放热量，因此该反应为放热反应。 酸碱中和反应的实质均为氢离子与氢氧根离子结合成水分子。 。 （2）根据pH越大，碱性越强，以及“ ，小组同学查阅到酚酞变色范围如下： 0<pH<8.2 时呈无色； 8.2<pH<13 时呈红色； pH>13 时呈无色”进行分析。 （3）根据碱与酸性氧化物反应生成碳酸盐，和碳酸盐与酸反应生成二氧化碳气体进行分析。 【解答】（1）反应放热，导致溶液温度升高，所以温度传感器示数变大。 氢氧化钠和稀盐酸发生中和反应，属于酸碱反应，酸碱中和反应的微观实质是：氢离子与氢氧根离子结合成水分子。 （2）向氢氧化钠中加入盐酸，溶液碱性减弱，pH减小，①碱性最强，此时为无色，是因为溶液的pH大于13。故答案为：C。 （3）氢氧化钠会吸收空气中的二氧化碳，变质成碳酸钠，碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳气体，所以观察到有少量气泡生成。 ( 举一反三 ) 变式1：（2026·温州模拟）小明用稀盐酸和氢氧化钠溶液研究酸碱反应。下列实验设计中，能判断两者恰好完全反应的是（　　） A． B． C． D． 【答案】C 【解析】【分析】显碱性溶液能使酚酞变红色，显中性溶液和显酸性溶液都不能使酚酞变色，根据氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水分析判断。 【解答】 AB.无论是将稀盐酸滴入氢氧化钠溶液，还是将氢氧化钠滴入稀盐酸，二者都无明显现象，故AB不合题意； C.滴有酚酞试液的氢氧化钠溶液呈红色，滴入稀盐酸后，当二者恰好完全反应时，溶液呈中性，此时变成无色，可以达到目的，故C符合题意； D.滴有酚酞试液的稀盐酸溶液无色，当滴入的氢氧化钠和稀盐酸恰好完全反应时，酚酞试液仍然为无色，无法达到目的，故D不合题意。故选C。 变式2：（2026·奉化）科学兴趣小组同学对氢氧化钠与盐酸是否发生化学反应进行如下实验探究。 （1）【实验一】借助指示剂的颜色变化判断反应是否发生，如图1所示。观察到　 　现象，得到氢氧化钠和盐酸发生反应。 （2）【实验二】借助反应前后的温度变化来判断反应是否发生，如图2所示。将盛有氢氧化钠固体的燃烧匙伸入稀盐酸中，观察到U形管中右侧红墨水液面上升，该现象能不能证明氢氧化钠与稀盐酸发生了化学反应？并说明理由　 　。 （3）【实验三】小组成员提出还可利用pH传感器和温度传感器来判断反应是否发生，如图3所示。图4是pH变化曲线，图5是温度变化曲线，请分析A中的液体是　 　。图5中的M与图4中的　 　（填““X””、“Y””或“Z”）数值相等 【答案】（1）溶液由红色变为无色 （2）不能，因为NaOH固体溶于水也会放热，使装置内压强增大，导致形管右侧液面上升 （3）稀盐酸；Y 【解析】【分析】（1）酚酞在碱性条件下变红，在中性和酸性条件下无色。 （2）根据氢氧化钠固体溶于水也会放热进行分析。 （3）常温下pH小于7的溶液呈酸性，pH等于7的溶液呈中性，pH大于7的溶液呈碱性。 【解答】（1）氢氧化钠溶液呈碱性，酚酞遇碱性溶液会变红；氢氧化钠与盐酸发生中和反应：HCl + NaOH = NaCl + H2O，反应后溶液碱性逐渐消失，变为中性或酸性，酚酞在中性/酸性溶液中为无色。因此当观察到溶液由红色变为无色时，可证明氢氧化钠和盐酸发生了反应。 （2）氢氧化钠固体溶解于水本身就会放出大量的热，使装置内空气受热膨胀，也会导致U形管右侧红墨水液面上升，因此该现象无法区分热量是固体溶解放出，还是中和反应放出，不能证明氢氧化钠和稀盐酸发生了反应。 （3）由图4可知，反应前烧杯内液体的pH大于7，呈碱性，可知为氢氧化钠，则A中的液体是盐酸。 M点温度最高，反应前后完全，此时溶质只有氯化钠，呈中性，pH等于7，对应的是图4中的Y点。 变式3：通过观察和实验等方法获取证据是科学探究的重要环节。为探究酸碱反应的实质，实验小组的同学向 Ba(OH)2溶液中滴加稀盐酸，无明显现象。于是进行以下改进实验： （1）甲同学向滴有酚酞的 Ba(OH)2溶液中，逐滴滴加稀盐酸，溶液的离子种类如图1 所示，其中能使酚酞试液变红的离子是　 　(填图中序号)。 （2）如图2所示，乙同学向 Ba(OH)2溶液中通入HCl气体，测定该过程中溶液pH和温度变化，实验结果如图3(溶液体积的变化可忽略)。 ①由图3的温度变化曲线可知，该反应是　 　(选填“吸热”或“放热”)反应。 ②丙同学向滴有酚酞的 Ba(OH)2溶液中通入少量HCl气体，溶液依然是红色，此时溶液可能处于图3中的　 　(选填“a”“b”“c”或“d”) 点。 （3）丁同学改用 Ba(OH)2与稀H2SO4混合，溶液出现了白色沉淀，据此现象能否探究酸碱反应的实质，并说明理由　 　。 【答案】（1）② （2）放热；a、b （3）不能，因为Ba(OH)2和硫酸反应生成硫酸钡白色沉淀，只能说明生成了硫酸钡，无法证明H+和OH-结合生成水，因此不能探究酸碱反应的实质。 【解析】（1）根据反应的方程式确定反应前后保持不变的离子，再与滴加前溶液中的离子种类对照即可； （2）①反应放热，则溶液温度升高；反应吸热，则溶液温度降低，根据图3分析； ②滴有酚酞的溶液仍为红色，说明溶液仍呈碱性，即pH>7，根据图像分析。 （3）酸碱反应的本质是氢离子和氢氧根离子结合生成水，根据描述分析是否能够证明发生这个反应即可。 【解答】（1）氢氧化钡和稀盐酸反应，生成氯化钡和水，则反应前后保持不变的是钡离子，即钡离子是“”。滴加前，溶液中的离子是钡离子和氢氧根离子，则“”为氢氧根离子。 能使酚酞试液变红的离子是氢氧根离子，故填：②。 （2）① 从图3的温度曲线可以看出，随着稀盐酸加入，溶液温度逐渐升高，说明酸碱反应过程放出热量，因此该反应是放热反应。 故填：放热。 ② 滴有酚酞的溶液仍为红色，说明溶液仍呈碱性，即pH>7。结合图3的曲线可知，a、b点pH>7（溶液碱性），则 此时溶液可能处于图3中的a、b两点。故填：a、b。 （3）Ba(OH)2和稀硫酸反应的化学方程式为：Ba(OH)2 + H2SO3 = BaSO4↓ + 2H2O，该反应产生白色沉淀是因为生成了不溶于水的硫酸钡，这个现象无法说明H+和OH-结合生成水（酸碱反应的实质），因此不能通过该现象探究酸碱反应的实质。 故填：不能，因为Ba(OH)2和硫酸反应生成硫酸钡白色沉淀，只能说明生成了硫酸钡，无法证明H+和OH-结合生成水，因此不能探究酸碱反应的实质。 ( 课后巩固 ) 1．（2026九上·路桥期末）除杂是重要的实验技能。为除去HNO3溶液中混有的少量AgNO3，下列除杂试剂选择正确的是（　　） A．加CaCO3固体 B．加HCl溶液 C．加NaCl溶液 D．通CO2气体 【答案】B 【解析】【分析】除杂质最重要是所加试剂不能将要保留的物质反应掉，且与杂质反应时不会引入新的杂质。 【解答】A、碳酸钙难溶于水，不能与硝酸银反应，能与硝酸反应，将硝酸除去，故A错误； B、盐酸与硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸，不仅可以除去杂质，还能生成更多的硝酸，故B正确； C、氯化钠与硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸钠，会引入新的杂质，故C错误； D、二氧化碳不能与硝酸银反应，故D错误。 故答案为：B。 2.下图为氢氧化钠溶液与稀盐酸反应过程中的pH随时间变化曲线，有关分析错误的（　　） A．该实验是将氢氧化钠溶液滴入稀盐酸中 B．a点对应溶液的溶质为氯化钠和氯化氢 C．b点表示氢氧化钠和稀盐酸恰好完全反应 D．a点到b点的曲线变化证明该反应放热 【答案】D 【解析】根据反应过程中溶液pH的变化情况判断实验是将氢氧化钠加入盐酸中，再通过反应过程中pH的数值判断反应进程分析。 【解答】A、由反应前溶液pH小于7可知，该实验是将氢氧化钠溶液滴入稀盐酸中，不符合题意； B、a点溶液pH小于7，说是盐酸有剩余，对应溶液的溶质为氯化钠和氯化氢 ，不符合题意； C、b点溶液pH等于7，表示氢氧化钠和稀盐酸恰好完全反应 ，不符合题意； D、a点到b点的曲线变化只能表示出反应时pH的变化，不能证明该反应放热 ，符合题意； 故选D。 3．（2026·钱塘模拟）小塘同学在实验室用稀盐酸除去铁钉表面的铁锈，他向装有铁钉的容器中一次性倒入足量稀盐酸。实验过程中观察到铁锈逐渐消失，随后铁钉表面产生气泡。下列说法中正确的是（ ） A．实验过程中，溶液的颜色始终保持不变 B．反应中产生的气体，可通过收集后点燃检验 C．反应过程中，溶液中氯离子的数量在不断减少 D．为防止铁制品生锈，可将其浸泡在稀盐酸中 【答案】B 【解析】【分析】A.氯化铁溶液呈黄色，氯化亚铁溶液呈浅绿色； B.根据氢气的检验方法判断； C.注意分析氯离子是否与其它离子结合生成气体或沉淀即可； D.根据稀盐酸也能和铁反应判断。 【解答】A. 实验中，首先是铁锈与稀盐酸反应生成氯化铁和水，则溶液中呈黄色。铁锈反应完后，铁会继续和稀盐酸反应生成氯化亚铁，则溶液中呈浅绿色，因此溶液颜色会发生变化，故A错误； B. 反应生成的气体是氢气，氢气具有可燃性，收集后点燃，若产生淡蓝色火焰（混有空气时会听到爆鸣声），即可检验，故B正确； C. 分析两个反应可知，反应前后氯元素都以氯离子的形式存在于溶液中，没有生成含氯的气体或沉淀离开体系，因此溶液中氯离子的数量不会改变，故C错误； D. 铁锈除去后，铁会继续和稀盐酸反应，若将铁制品浸泡在稀盐酸中，铁会被稀盐酸腐蚀，不能防止生锈，故D错误。 故选B。 4．电导率是衡量溶液导电能力大小的物理量，在相同条件下，电导率与离子浓度（单位体积内的离子数）成正比。如图为盐酸和氢氧化钠溶液反应电导率曲线，以下分析不正确的是（　　）    A．电导率减小可能是由于溶液中离子数量逐渐减小 B．M点时NaOH溶液与稀盐酸恰好完全反应 C．N点时溶液中的离子数大于P点 D．该实验证明溶液中始终含有带电的粒子 【答案】A 【解析】A．电导率与离子浓度（单位体积内的离子数）成正比，电导率减小，是由于溶液中离子浓度逐渐减小，随着氢氧化钠溶液的加入，溶液体积在变化，所以离子数量不一定在减小，符合题意。 B．NaOH溶液与稀盐酸生成氯化钠和水，恰好完全反应时，溶液中离子浓度最小，M点时电导率最低，不符合题意。 C．N点和P电导率相同，但N点的溶液体积比P点大，故溶液中的离子数大于P点，不符合题意。 D．该实验中电导率始终大于0，证明溶液中始终含有带电的粒子，不符合题意。故选A。 5．某研究性学习小组为了探究氢氧化钠溶液与稀硫酸是否恰好完全反应，分别取少量反应后的溶液于试管中，用下表中的不同试剂进行实验。下列选项错误的是（　　） 选项 所用试剂 现象和结论 A 硫酸铜溶液 出现蓝色沉淀，则氢氧化钠过量 B 石蕊溶液 呈紫色，则恰好完全反应 C 锌粒 有气泡产生，则硫酸过量 D 氯化钡溶液 出现白色沉淀，则硫酸过量 A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【解析】根据氢氧化钠与硫酸铜反应产生氢氧化铜沉淀、氢氧化钠能使石蕊变蓝，稀硫酸能使石蕊变红，锌与硫酸反应产生氢气，硫酸和硫酸钠都能与氯化钡反应产生硫酸钡沉淀分析。 【解答】A、氢氧化钠与硫酸铜反应会产生蓝色沉淀氢氧化铜，加入硫酸铜产生蓝色沉淀，可证明氢氧化钠过量，不符合题意； B.氢氧化钠能使石蕊变蓝，稀硫酸能使石蕊变红，加入石蕊试液，呈紫色，可证明恰好完全反应，不符合题意； C.锌能与稀硫酸反应产生氢气，加入锌产生气泡，可证明硫酸过量，不符合题意； D.硫酸和硫酸钠都能与氯化钡反应产生硫酸钡沉淀，加氯化钡溶液出现白色沉淀，不能证明硫酸过量，符合题意； 6．（2026九上·钱塘期末）将一个久放的铝制易拉罐放入盛有稀硫酸的密闭容器中，用压强传感器测得容器内压强随时间的变化曲线如图所示。下列分析正确的是（ ） A．ab段压强变化不明显，是因为没有发生化学反应 B．bc段的化学反应： C．a点硫酸浓度最低，c点硫酸浓度最大 D．d点时恰好完全反应，d、e两点压强相等 【答案】B 【解析】【分析】化学图像中转折点说明反应的开始或者结束，可知恰好完全反应的点是c点。 【解答】A、铝制品表面由于接触空气被氧化成氧化铝，氧化铝与稀硫酸反应生成硫酸铝和水，没有气体产生，所以ab段压强变化不明显，故A错误； B、bc段铝与稀硫酸反应生成硫酸铝和氢气，有气体生成，所以压强迅速增大，方程式为，故B正确； C、a点硫酸没有反应，此时溶质质量最大，可知浓度最大，故C错误； D、c点压强最大，说明恰好完全反应，cd段压强减小，是因为温度降低，故D错误。 故答案为：B。 7．（2026·舟山模拟）如图，向盛有氢氧化钡溶液的容器中缓缓滴加稀硫酸，观察到小灯泡由亮变暗，再熄灭，而后又变亮。下列说法正确的是（　　） A．将稀硫酸换成稀盐酸，小灯泡的亮度也会出现类似变化 B．灯泡亮度发生变化只与溶液中的、浓度改变有关 C．该过程中电路中的总功率先逐渐变大后逐渐变小 D．灯泡由熄灭到重新变亮，容器中的白色沉淀不会再增加 【答案】D 【解析】【分析】A.灯泡亮度的变化其实就是溶液导电能力的变化，取决于溶液中离子浓度的变化，根据稀盐酸和氢氧化钡的反应产物判断； B.溶液中的正负离子都能自由移动传导电流； C.根据P=UI分析总功率的变化； D.白色沉淀会消耗溶液中的离子数量，即生成沉淀越多，溶液中离子数量越少。 【解答】 A.将稀硫酸换成稀盐酸，稀盐酸和氢氧化钡反应生成氯化钡和水，溶液中始终存在能自由移动的离子氯离子和钡离子，因此灯泡始终发光，与题目描述不一致，故A错误； B.溶液中的正负离子都能自由移动传导电流，因此灯泡亮度发生变化与溶液中的H+、OH-浓度改变有关，还与溶液中钡离子、硫酸根离子的浓度有关，故B错误； C.根据灯泡亮度的变化可知，电路中的电流先减小后增大，根据P=UI可知，该过程中电路中的总功率先逐渐变小后逐渐变大，故C说法错误； D.灯泡由熄灭到重新变亮，则溶液中离子的数量在不断增大，是因为完全反应后继续滴加稀硫酸，容器中的白色沉淀不会再增加，故D正确。 故选D。 8.（2025九上·南湖期末）学了酸的化学性质后，小嘉向学以稀盐酸为主题，绘制了“多彩酸世界”思维导图。若用Cu（OH）2实现过程②，会得到蓝色溶液。小嘉认为该溶液一定含有CuSO4，该溶液中可能有的溶质是　 　（填化学式）为验证该物质是否存在，你认为可以用以下哪些物质可用来进行实验验证　 　。 A.碳酸钠溶液 B.金属铜 C酚酞试液 D.氯化钡溶液 E.氧化铜粉床 【答案】硫酸；AE 【解析】根据反应生成物进行分析，根据硫酸的化学性质进行选择； 【解答】稀硫酸和氢氧化铜反应生成硫酸铜和水，硫酸铜溶液显蓝色；若稀硫酸没有反应完则溶液中溶质除硫酸铜还有硫酸（或H2SO4）； A、硫酸能与碳酸钠反应产生二氧化碳气体，可用碳酸钠溶液检验溶液中是否存在硫酸，符合题意； B、 铜不与硫酸反应，无论溶液是否存在硫酸，都不会明显的实验现象，不符合题意； C、酚酞遇酸不变色，无论溶液是否存在硫酸，都不会明显的实验现象，不符合题意； D、硫酸、硫酸铜都能与氯化钡反应产生硫酸钡沉淀，无论溶液是否存在硫酸，都会产生白色沉淀，不符合题意； E、硫酸与氧化铜粉末反应生成蓝色硫酸铜溶液，可用碳酸钠溶液检验溶液中是否存在硫酸，符合题意。故答案为：AE。 9．（2026九上·上城期末）老师利用浓硫酸和硫酸铜演示了如下实验：在一定量的饱和硫酸铜溶液中加入浓硫酸，可以观察到液体上部呈蓝色、下部为无色，出现白色固体沉积(如图所示)。经检测白色固体是无水硫酸铜。请回答。 （1）手摸试管壁感觉是　 　，其原因是　 　。 （2）最终出现白色固体沉积体现浓硫酸具有　 　性，可以干燥气体。 【答案】（1）热的；浓硫酸吸水放热 （2）吸水性 【解析】【分析】（1）根据浓硫酸吸水放热解答； （2）根据浓硫酸的吸水性解答。 【解答】（1） 在饱和硫酸铜溶液中加入浓硫酸后，白色固体是无水硫酸铜。这说明浓硫酸吸收了硫酸铜溶液中水分，导致硫酸铜从溶液中析出。 浓硫酸吸水是一个放热过程，因此试管壁会感觉发热。 （2） 白色固体是无水硫酸铜，说明硫酸铜溶液中的水被浓硫酸吸收，导致硫酸铜析出，即浓硫酸具有吸水性，可以干燥不与它反应的气体。 10．（2026九上·柯桥期末）小科为探究浓盐酸的相关性质，设计了如图所示的实验。请回答： （1）如图Ⅰ所示的实验中，一段时间后变红色的烧杯是　 　，体现了浓盐酸具有　 　（填物理性质）。 （2）图Ⅱ为改进后的实验，滴入2～3滴浓硫酸后，在c处可看到湿润的紫色石蕊滤纸条变红更快，该现象说明浓硫酸滴入浓盐酸中可能会　 　（选填“吸热”或“放热”）。 【答案】（1）乙；挥发性 （2）放热 【解析】【分析】（1）紫色石蕊在酸性条件下为红色，在中性条件下为紫色，在碱性条件下为蓝色。 （2）湿润的紫色石蕊滤纸条变红更快，说明分子的热运动更快，说明溶液温度升高。 【解答】（1）图Ⅰ中，浓盐酸具有挥发性（物理性质），会挥发出氯化氢（HCl）气体。HCl气体溶于水形成盐酸，使紫色石蕊溶液变红。因此，盛有紫色石蕊溶液的烧杯乙会变红。 （2）图Ⅱ中，浓硫酸滴入浓盐酸中，由于浓硫酸具有吸水性，会吸收浓盐酸中的水分并放热，导致HCl气体挥发加快。因此，c处的湿润紫色石蕊滤纸条会更快变红。 11．（2026·仙居模拟）同学们学习了酸的性质后，用图像表征的方法总结了酸的性质。 （1）若浓硫酸长时间敞口放置，持续测定浓硫酸中某科学量的变化如图1所示。图中曲线纵坐标表示的是____。 A．溶液质量 B．溶质质量 C．溶质的质量分数 （2）在稀盐酸中加入适量铁粉，反应前后溶液中的主要离子变化如图2所示，图中“”所表示的微粒是　 　，该反应的基本反应类型是　 　。 【答案】（1）B （2）；置换反应 【解析】【分析】（1）根据浓硫酸具有吸水性，会导致水变多，溶液质量变大，而溶质质量不变，硫酸被稀释，溶质质量分数变小进行分析。 （2）根据方程式进行分析，可知消失的小球表示的离子是氢离子，不变的小球表示的是氯离子，新增的小球表示的是亚铁离子。 置换反应：单质+化合物=单质+化合物。 【解答】（1）浓硫酸具有吸水性，长时间敞口放置会吸收空气中的水蒸气，溶液中溶剂的质量增大，溶液质量增大，溶质质量不变，可知溶质的质量分数减小。图中表示的量质量不变，可知表示的是溶质的质量。故答案为：B。 （2）铁与稀盐酸反应的方程式为，由方程式可知，溶液中不变的离子是氯离子，新增加的离子是亚铁离子，可知 表示的是亚铁离子，即。 由方程式可知，反应物和生成物均含有单质和化合物，符合置换反应的特点，属于置换反应。 12．（2026九上·鄞州期末） 盐酸与硫酸是实验室和工业生产中应用极为广泛的两种酸，二者在性质上也存在显著差异。 （1）打开浓盐酸的瓶盖时，瓶口出现白雾，说明浓盐酸具有　 　性。 （2）用毛笔蘸取稀硫酸在竹片上画花，然后把竹片放在小火上烘干，再用水洗净，在竹片上就得到一幅精美的呈黑色或褐色的画。在制作竹片画的过程中利用了浓硫酸的　 　性。 （3）将一定质量的浓硫酸盛于烧杯中，敞口放置在实验室安全之处，则浓硫酸质量与放置天数的关系曲线（如图）合理的是　 　（填“甲”或“乙”）。 【答案】（1）挥发 （2）脱水 （3）甲 【解析】【分析】（1）浓盐酸的挥发性：浓盐酸具有挥发性，挥发出的氯化氢气体与空气中的水蒸气结合形成盐酸小液滴，在瓶口呈现白雾状，这是浓盐酸的典型物理性质。 （2）浓硫酸的脱水性：浓硫酸能将有机物（如竹片的主要成分纤维素）中的氢、氧元素按水的组成比脱去，使有机物炭化变黑，这是浓硫酸的化学特性（脱水性）。 （3）浓硫酸的吸水性：浓硫酸具有吸水性，敞口放置时会吸收空气中的水蒸气，导致自身质量增加；而浓盐酸敞口放置会因挥发使质量减少，因此浓硫酸质量变化曲线应为上升后趋于稳定。 【解答】（1）打开浓盐酸瓶盖时瓶口出现白雾，是因为浓盐酸挥发出的氯化氢气体与空气中水蒸气结合成盐酸小液滴，说明浓盐酸具有挥发性。 （2）稀硫酸在烘干时水分蒸发，变为浓硫酸，浓硫酸将竹片中的氢、氧元素按水的比例脱去，使竹片炭化变黑，该过程利用了浓硫酸的脱水性。 （3）浓硫酸敞口放置会吸收空气中的水蒸气，质量随放置天数增加而增大，最终趋于稳定，因此对应曲线为甲。 13．（2026九上·天台期末）盐酸、硫酸都是工业上常用的酸，可以用多种方法加以鉴别。 （1）打开两瓶分别盛有浓硫酸和浓盐酸的试剂瓶，瓶口出现白雾的是　 　。 （2）用两根小木棍分别蘸取上述浓酸液少许，一段时间后，蘸有浓硫酸的小木棍上明显变黑，另一根则无此现象。这是因为浓硫酸具有　 　性。 （3）实验室经常需要将浓硫酸稀释成稀硫酸。下列稀释浓硫酸的操作中，正确的是　 　。 【答案】（1）浓盐酸 （2）脱水 （3）C 【解析】【分析】（1）浓盐酸具有很强的挥发性； （2）浓硫酸具有脱水性，使有机物变黑； （3）浓硫酸的密度大于水的密度，稀释过程中需注意水飞溅出来； 【解答】（1）浓盐酸具有挥发性，挥发出的氯化氢（HCl）气体与空气中的水蒸气结合形成盐酸小液滴，从而在瓶口出现白雾； （2）硫酸具有强脱水性，能够将有机物（如小木棍中的纤维素）中的氢和氧元素以水的形式脱去，导致碳化变黑； （3）稀释浓硫酸的正确操作是“酸入水”，即将浓硫酸沿器壁缓慢倒入水中，并不断搅拌。 14．（2024九上·杭州期中）酸和碱反应是一类重要的化学反应。小科同学利用图1实验研究稀盐酸与氢氧化钠溶液反应的过程，并测量反应过程中溶液的pH和温度的变化情况，得到图2和图3，请回答下列问题： （1）胶头滴管中A溶液的溶质是：　 　(填化学式)。 （2）结合上图小科同学推断出图3中V的值为　 　。 （3）下列说法正确的是____(可多选) A．图2中b点所示溶液中的溶质是NaCl和HCl B．取图2中d点所示溶液加热蒸干所得固体为纯净物 C．图2中c→d所示溶液中NaCl的质量不断增加 D．图3中e→f变化趋势可说明该反应是放热反应． 【答案】（1）NaOH （2）12 （3）A；D 【解析】（1）根据反应时溶液pH的变化确定该反应是将氢氧化钠加入盐酸中分析； （2）根据V处温度达到最高，恰好完全反应分析； （3）根据反应时溶液pH确定反应进程，反应后溶液成分一定有生成物，可能有反应物剩余分析。 【解答】（1） 由图2可知，随另一种物质加入，溶液pH从小于7增加，说明是将氢氧化钠溶液滴入盐酸中，则胶头滴管中A溶液的溶质是NaOH 。 （2） 图3中V处温度达到最高，恰好完全反应，此时溶液pH=7，结合图2可知，V的值为12。 （3）图2中b点为部分盐酸与氢氧化钠的反应，所示溶液中的溶质是NaCl和HCl，A正确；d点所示溶液pH大于7呈碱性，氢氧化钠过量，对应溶液中溶质为氯化钠和氢氧化钠，加热蒸干所得固体为混合物，B错误； 图2中c→d反应停止，所示溶液中NaCl的质量不再增加，C错误； 图3中e→f段为氢氧化钠和盐酸的反应，由温度不断增加的变化趋势可说明该反应是放热反应 ，D正确。 故答案为：（1） NaOH ；（2）12；（3）AD。 15．（2026九下·杭州月考） 如图1是探究酸性质的实验，请回答： （1）一定能区分稀盐酸和稀硫酸的是图1中的实验　 　(填“甲”或“乙”)。 （2）如图2是装有稀硫酸的试管中加入硝酸钡溶液前后主要离子种类及个数比变化示意图，则“◯”代表的离子是　 　(填离子符号)。 （3）下列能证明实验甲中稀盐酸有剩余的物质是____(填字母)。 A．Na2CO3溶液 B．AgNO3溶液 C．Cu(OH)2固体 【答案】（1）乙 （2）NO3- （3）B 【解析】【分析】（1）要鉴别两种物质，那么必须出现明显不同的现象才行； （2）根据反应物和生成物，确定反应前后保持不变的离子，进而推断变化的离子种类即可； （3）根据氯化银为不溶于水的白色沉淀判断。 【解答】（1） 实验甲：硝酸银和稀盐酸反应生成氯化银沉淀，硝酸银和稀硫酸反应生成硫酸银白色沉淀，则二者溶液都出现浑浊，无法区别； 实验乙：硝酸钡与稀盐酸不反应，与稀硫酸反应生成硫酸钡白色沉淀，可以区别，所以一定能区分稀盐酸和稀硫酸的是图1中的实验乙； （2）稀硫酸和硝酸钡反应，生成硫酸钡沉淀和稀硝酸，则反应前后保持不变的是氢离子，即“●”为氢离子，而反应后新增加的“○”为NO3-。 （3） 证明实验甲中稀盐酸有剩余的物质，本质是检验氯离子的存在，因为氯离子和阴离子结合生成白色沉淀氯化银，所以硝酸银符合要求。 故选B。 16．（2026九下·杭州模拟）某同学为验证稀硫酸的化学性质，向四支盛有稀硫酸的试管中分别加入氧化铁、氢氧化钠溶液、锌和氯化钡溶液(如图甲所示)。 （1）图甲四个反应中没有体现“酸的通性”的是　 　。(填字母) （2）图乙为四支试管中的某一试管加入试剂后，溶液中主要离子种类及个数的变化(不考虑离子大小关系)，则加入的试剂是　 　。(填化学式) （3）反应结束后，该同学只用了一种试剂就确定了试管B中无色溶液的溶质成分。该试剂为　 　。 【答案】（1）D （2）氧化铜 （3）石蕊试液 【解析】【分析】 （1）所谓酸的通性，即酸中的氢离子参与反应，据此分析判断； （2）根据图乙中离子种类及个数的变化，推断加入的试剂； （3）石蕊试液遇到酸性溶液变红色，中性时不变时，遇到碱性溶液变成蓝色。 【解答】 （1）A.氧化铁与稀H2SO4反应，生成硫酸铁和水，反应过程中氢离子被消耗，体现了酸的通性； B.NaOH溶液与稀硫酸反应，生成硫酸钠和水，反应过程中氢离子被消耗，体现了酸的通性； C.Zn与稀H2SO4反应，生成硫酸锌和水，反应过程中氢离子被消耗，体现了酸的通性； D.BaCl2溶液与稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀，生成硫酸钡沉淀和稀盐酸，反应过程中氢离子没有被消耗，没有体现酸的通性。 故填：D。 （2）加入试剂前，溶液中只有稀硫酸，其中氢离子、硫酸根离子的个数比为2：1，所以“”表示氢离子、“”表示硫酸根离子。 加入试剂后，溶质中的微粒变成了三种，且硫酸根离子的个数不变，氢离子的个数减少，每消耗2个氢离子，引入的1个“”； 氧化铜与硫酸反应生成硫酸铜和水，该反应过程中消耗的是氢离子，硫酸根离子没有被消耗，根据化学方程式CuO+H2SO4=CuSO4+H2O可知，每消耗2个氢离子生成1个水分子； 因此加入的试剂可能是氧化铜。故填：氧化铜。 （3）当硫酸过量时，所得溶液的溶质是硫酸钠和硫酸，显酸性，能使紫色石蕊试液变红色。氢氧化钠与硫酸反应生成硫酸钠和水，恰好完全反应时，所得溶液的溶质是硫酸钠，溶液显中性加入石蕊试液，溶液呈紫色。当氢氧化钠过量时，所得溶液的溶质是硫酸钠和氢气氧化钠，溶液显碱性，能使石蕊变蓝色，反应结束后，该同学只用了一种试剂就确定了试管B中无色溶液的溶质成分，该试剂为石蕊试液。 故填：石蕊试液。 17.如图是为了验证稀硫酸的化学性质所做的三个实验，请回答下列问题。 （1）甲实验最终能观察到的现象是　 　。 （2）乙实验能体现出稀硫酸具有的化学性质是　 　。 （3）欲证明丙实验后硫酸过量，可在试管中加入少量　 　，可观察到的现象是　 　。 【答案】（1）溶液变蓝 （2）能与金属氧化物和金属反应 （3）氯化钡溶液；产生白色沉淀 【解析】（1）根据碱溶液能使石蕊试液变蓝分析； （2）根据金属和金属氧化物都能与酸反应分析； （3）根据酸的化学性质分析。 【解答】（1）稀硫酸能使石蕊试液变成红色，加入过量氢氧化钠，溶液呈碱性石蕊试液会变成蓝色； （2）生锈的铁钉中含有铁和氧化铁，加入过量硫酸，二者都能发生反应，可证明硫酸能与金属和金属氧化物反应的性质； （3）欲证明丙实验后硫酸过量，可在试管中加入少量氯化钡溶液，氯化钡和过量的硫酸反应生成白色沉淀硫酸钡，可观察到的现象是产生白色沉淀。； 故答案为：（1）溶液变蓝；（2）能与金属氧化物和金属反应；（3）氯化钡溶液；产生白色沉淀 。 18.盐酸、硫酸和硝酸都是量要的酸，下列是探究酸性质的实验。 （1）一定能区分稀盐酸和稀硫酸的是实验 （选填“一”、“二”）。 （2）若实验二中稀硫酸和硝酸钡溶液恰好完全反应，反应的化学方程式为 。 （3）如图a是装有稀硫酸的试管中加入硝酸钡溶液前后主要离子种类及个数比变化示意图，则“”代表的离子是 （填离子符号）。 （4）下列物质能证明实验一中稀盐酸有剩余的是 （填序号）。 A．CuO B．AgNO3 C．CaCl2 D．pH试纸 【答案】实验二 H2SO4+Ba（NO3）2＝BaSO4↓+2HNO3 H+ AD/DA 【解析】（1）实验一：溶液都变红，无法区别； 实验二：硝酸钡与稀盐酸不反应，与稀硫酸反应生成硫酸钡白色沉淀； 实验三中没有稀硫酸，无法区别。 所以能区分稀盐酸和稀硫酸的是实验二； （2）若实验二中稀硫酸和硝酸钡溶液恰好完全反应，化学方程式为：H2SO4+Ba（NO3）2＝BaSO4↓+2HNO3；如图是装有稀硫酸的试管中加入硝酸钡溶液前后主要离子种类及个数比变化示意图，则“●”代表的离子是氢离子，离子符号为H+； （3）金属氧化物会与盐酸反应，pH试纸可以测定溶液的酸碱性，所以能证明实验一中稀盐酸有剩余的是AD。 19.（2025九上·诸暨期末）小明用如图所示的思维导图总结了稀盐酸的五条化学性质。分析下图并回答问题： （1）他向稀盐酸中滴入紫色石蕊试液，发现紫色石蕊试液由紫色变成　 　色； （2）在完成盐酸除铁锈的实验中，会看到铁钉表面有气泡生成，试用化学方程式解释此现象：　 　； （3）为验证性质③，该同学可选择的物质是___________（填字母序号）； A．Mg B．Na2SO4 C．Na2CO3 D． （4）小明把稀盐酸和氢氧化钠溶液混合后，发现无明显现象，再向溶液中滴入无色酚酞试液，观察到无色溶液变成红色，则此时混合溶液的溶质是　 　（填化学式。不考虑酚酞）。 【答案】（1）红 （2）Fe+2HCl=FeCl2+H2 ↑ （3）C （4）NaCl、NaOH 【解析】（1）紫色石蕊溶液遇酸性溶液变红，遇中性溶液不变色，遇碱性溶液变蓝色。 （2）根据在完成盐酸除铁锈的实验中，会看到铁钉表面有气泡生成，是因为铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，进行分析解答。 （3）根据性质③是盐酸和部分盐反应，进行分析解答。 （4）根据盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，进行分析解答。 【解答】（1）向稀盐酸中滴入紫色石蕊试液，稀盐酸显酸性，能使紫色石蕊试液由紫色变成红色； （2）在完成盐酸除铁锈的实验中，会看到铁钉表面有气泡生成，发生的反应是铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，该反应的化学方程式为Fe+2HCl=FeCl2+H2↑； （3）性质③是盐酸能与部分盐发生反应，为验证性质③，该同学可选择的物质是盐； A、Mg属于金属，不符合题意； B、Na2SO4是错由金属离子与硫酸根离子构成，属于盐，但是与盐酸混合不能产生气体、水和沉淀，不能发生复分解反应，不能验证性质③，不符合题意； C、Na2CO3是由钠离子和碳酸根离子构成的化合物，属于盐，且碳酸钠能与稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，能验证性质③，符合题意； D、Mg(OH)2是电离时产生的阴离子都是氢氧根离子的化合物，属于碱，氢氧化镁能与稀盐酸反应生成氯化镁和水，不能验证性质③，不符合题意。故选C。 （4）小明把稀盐酸和氢氧化钠溶液混合后，发现无明显现象，再向溶液中滴入无色酚酞试液，观察到无色溶液变成红色，说明此时溶液显碱性，则溶液中含氢氧化钠，氢氧化钠和盐酸反应生成了氯化钠，此时混合溶液的溶质是NaOH、NaCl。 （1）向稀盐酸中滴入紫色石蕊试液，稀盐酸显酸性，能使紫色石蕊试液由紫色变成红色； （2）在完成盐酸除铁锈的实验中，会看到铁钉表面有气泡生成，发生的反应是铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，该反应的化学方程式为Fe+2HCl=FeCl2+H2↑； （3）性质③是盐酸能与部分盐发生反应，为验证性质③，该同学可选择的物质是盐； A、Mg属于金属，不符合题意； B、Na2SO4是错由金属离子与硫酸根离子构成，属于盐，但是与盐酸混合不能产生气体、水和沉淀，不能发生复分解反应，不能验证性质③，不符合题意； C、Na2CO3是由钠离子和碳酸根离子构成的化合物，属于盐，且碳酸钠能与稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，能验证性质③，符合题意； D、Mg(OH)2是电离时产生的阴离子都是氢氧根离子的化合物，属于碱，氢氧化镁能与稀盐酸反应生成氯化镁和水，不能验证性质③，不符合题意。 故选C。 （4）小明把稀盐酸和氢氧化钠溶液混合后，发现无明显现象，再向溶液中滴入无色酚酞试液，观察到无色溶液变成红色，说明此时溶液显碱性，则溶液中含氢氧化钠，氢氧化钠和盐酸反应生成了氯化钠，此时混合溶液的溶质是NaOH、NaCl。 20．（2026九上·玉环期末）某小组围绕“盐酸与氢氧化钠溶液的反应”开展项目式学习，通过数字化手段实现反应过程的可视化。 （1）【任务一】证明反应过程中pH的变化 实验一：按图甲装置进行实验，利用pH传感器测得溶液pH随滴加液体体积的变化如图乙所示。 ①反应前烧杯中盛放的Y溶液是　 　。 ②图乙中c点所示溶液的溶质为　 　。 （2）【任务二】证明反应过程中温度的变化 实验二：为探究反应是否放热，在室温下设计以下三组实验，并利用传感器记录溶液温度变化： 第1组：将10mL20%盐酸与10mL蒸馏水混合，实验结果如图丙曲线A； 第2组：将10mL20%氢氧化钠溶液与10mL蒸馏水混合，实验结果如图丙曲线B； 第3组：将10mL20%盐酸与10mL20%氢氧化钠溶液混合，实验结果如图丙曲线C。 分析图丙所示曲线，支持盐酸与氢氧化钠发生反应的证据是　 　。 （3）【任务三】证明反应生成氯化钠 实验三：小科同学取反应后的溶液，向其中加入硝酸银溶液，观察到白色沉淀生成，小科认为该现象可以证明所取溶液中一定含有氯化钠。小组同学指出该方法不正确，因为　 　。 【答案】（1）氢氧化钠溶液；氯化钠和稀盐酸 （2）曲线C的温度升高幅度显著大于曲线A和B，说明反应放热 （3）反应后的溶液中可能含有未反应的盐酸，其中的氯离子也会与硝酸银反应生成白色沉淀，无法确定氯离子仅来自氯化钠。 【解析】【分析】（1）①根据乙图确定反应开始时溶液的pH值，进而确定Y的物质种类； ②根据乙图确定c点时的溶液pH值，根据反应产物和剩余的反应物确定溶质种类； （2）注意分析同时加入稀盐酸和氢氧化钠后溶液的温度变化即可； （3）加入硝酸银生成白色沉淀，肯定有氯化银生成，只能说明存在氯离子，这些氯离子可能来自氯化钠，也可能来自稀盐酸。 【解答】（1）① 根据图乙可知，溶液初始pH大于7，说明溶液呈碱性，因此Y溶液应为氢氧化钠溶液。 ②根据乙图可知，c点时溶液的pH<7，则溶液呈酸性，那么此时溶质应该为反应产物氯化钠和未反应的稀盐酸。 （2） 根据丙图可知，曲线A和B分别表示盐酸与水、氢氧化钠与水混合的温度变化，均为稀释过程的放热效应。 曲线C的温度明显高于A和B，说明盐酸与氢氧化钠反应放热，且放热量大于稀释过程的热效应。 （3） 小科认为该现象可以证明所取溶液中一定含有氯化钠。小组同学指出该方法不正确，因为：反应后的溶液中可能含有未反应的盐酸，其中的氯离子也会与硝酸银反应生成白色沉淀，无法确定氯离子仅来自氯化钠。 21．（2026九上·舟山期末）无明显现象反应的可视化是一项重要的课题，某小组以“探究稀盐酸与氢氧化钠溶液是否反应”为主题展开化学反应可视化研究。 （1）【查阅资料】酚酞试液在不同的pH颜色变化情况如表： pH 0~8.2 8.2~10.0 10.0~14.0 颜色 无色 粉红色 红色 步骤一：取一定量氢氧化钠溶液于烧杯中，滴加2滴酚酞试液，溶液呈　 　色。 步骤二：用胶头滴管吸取足量稀盐酸向烧杯中逐滴加入，边滴加边搅拌，溶液颜色变浅直至消失。 （2）【分析讨论】兴趣小组认为上述现象的产生有两种可能： ① 因为加入的稀盐酸中的水稀释了氢氧化钠溶液使其pH低于上表中的　 　(填数值)所致。 ② 稀盐酸中的H+离子和氢氧化钠溶液中的　 　离子反应导致pH降低。 （3）【改进探究】小舟用玻璃棒蘸取步骤二后的溶液，在酒精灯上加热至蒸干，得到白色固体。将白色固体溶于水并滴加CuSO4溶液，振荡、静置，观察到　 　(填现象)，说明白色固体不是NaOH，证明HCl与NaOH溶液确实发生了反应。 【答案】（1）红 （2）8.2；OH- （3）没有蓝色沉淀生成 【解析】【分析】（1）酚酞在碱性条件下变红，在中性和酸性条件下无色。 （2）由表中数据进行分析，pH小于8.2时，酚酞不会变红。 （3）氢氧化钠与硫酸铜反应的方程式为，现象是有蓝色沉淀析出。 【解答】（1）氢氧化钠溶液呈碱性，可以使酚酞变红。 （2）溶液变为无色，由表中数据可知，此时溶液的pH值小于8.2。 盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，反应的实质是氢离子与氢氧根离子结合成水分子。 （3）若含有氢氧化钠，氢氧化钠与硫酸铜反应会生成氢氧化铜蓝色絮状沉淀，可知没有观察到蓝色絮状沉淀，说明固体不是氢氧化钠。 22．（2026·诸暨模拟）盐酸、硫酸和硝酸都是重要的酸，下列是探究酸性质的实验。 （1）一定能区分稀盐酸和稀硫酸的是实验　 　（填“一”或“二”）。 （2）如图2是装有稀硫酸的试管中加入硝酸钡溶液前后主要离子种类及个数比变化示意图，则“”表的离子是　 　（填离子符号）。 （3）实验三稀盐酸中无明显现象；稀硝酸中的现象为铜片逐渐溶解，溶液变蓝，并有气泡产生，发生反应的化学方程式为，则 X 的化学式为　 　。 （4）实验室利用氢气还原氧化铜后，试管内壁上常附着一些铜，清洗方法是　 。 【答案】（1）实验二 （2）NO3- （3）NO （4）加入足量的稀硝酸充分反应后，用水清洗(或先将试管中的铜加热成氧化铜后，然后将稀硫酸充分反应后，用水清洗) 【解析】【分析】（1）酸的鉴别：稀盐酸和稀硫酸都呈酸性，都能使紫色石蕊试液变红，实验一无法区分；稀硫酸能与硝酸钡反应生成硫酸钡白色沉淀，稀盐酸与硝酸钡不反应，因此实验二可以区分二者。 （2）离子反应分析：根据稀硫酸与硝酸钡反应的分析。 （3）质量守恒定律的应用：根据反应前后原子的种类和数目不变。 （4）铜的清洗方法：铜不与稀盐酸、稀硫酸反应，但能与稀硝酸反应生成可溶性硝酸铜；或先将铜加热氧化为氧化铜，再用稀硫酸反应溶解氧化铜，最后用水清洗。 【解答】（1）实验一中稀盐酸和稀硫酸都能使紫色石蕊试液变红，无法区分；实验二中稀硫酸与硝酸钡反应生成白色沉淀，稀盐酸无现象，因此一定能区分的是实验二； （2）稀硫酸与硝酸钡反应生成硫酸钡沉淀和硝酸，反应后溶液中新增的离子是硝酸根离子，因此 “○” 表示的离子是NO3-； （3）根据质量守恒定律，反应前后原子种类和数目不变，反应前Cu、H、N、O的原子个数分别为 3、8、8、24，反应后已知物质中Cu、H、N、O的原子个数分别为 3、8、6、22，因此2X中含有 2 个N和 2 个O，即X的化学式为NO。 （4）铜不与稀酸反应，但能与稀硝酸反应，因此清洗方法是加入足量的稀硝酸充分反应后，用水清洗（或先将试管中的铜加热成氧化铜后，再将稀硫酸充分反应后，用水清洗）。 故答案为：（1）实验二；（2）NO3-；（3）NO；（4）加入足量的稀硝酸充分反应后，用水清洗（或先将试管中的铜加热成氧化铜后，再将稀硫酸充分反应后，用水清洗）。 23．（2026·金华模拟）小科向盛有50g质量分数为40%氢氧化钠溶液的烧杯中加入50g质量分数为36.5%的盐酸，用手触摸烧杯外壁，温度明显升高。他猜想温度升高可能是因为酸与碱反应放热，也可能是浓溶液稀释放热。为验证猜想，小科设计如下实验，并用温度传感器测定实验过程中温度的变化，结果如图1所示。 实验①：20℃时，向50g质量分数为40%的氢氧化钠溶液中缓慢滴加50g试剂M； 实验②：20℃时，向50g质量分数为36.5%的盐酸中缓慢滴加50g试剂M； 实验③：20℃时，向50g质量分数为40%的氢氧化钠溶液中缓慢滴加50g质量分数为36.5%的盐酸。 请回答： （1）试剂M是　 　(填试剂名称)。 （2）根据图1分析，氢氧化钠溶液与盐酸混合后，温度明显升高的主要原因是　 　。 （3）图2为实验③反应的微观示意图，按时间先后的排序为A→　 　(填“B→C”或“C→B”)。 （4）小科将实验③中盐酸替换为等质量、等质量分数的硫酸溶液重复实验，测得反应后的最高温度明显低于实验③的最高温度。请从微观角度，分析两次实验温度差异的原因：　 　。 【答案】（1）水 （2）酸与碱反应放热 （3）C→B （4）将实验③中盐酸替换为等质量、等质量分数的硫酸溶液时，硫酸分子不足，导致氢氧化钠“分子”不能完全反应，即氢氧根离子不能完全反应，反应放出热量较少 【解析】【分析】 （1）根据实验目的确定对比实验的变量和保持不变的因素，进而推断M的名称； （2）根据图1，分析步骤③中溶液温度明显高于①②溶液的原因即可； （3）氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，随着反应进行，氢氧化钠不断减少，氯化钠不断增多。 （4）根据反应的化学方程式及其反应的质量关系可以进行相关方面的判断。 【解答】 （1）根据题意可知，实验①②都是探究浓溶液稀释是否放热。根据控制变量法的要求可知，只改变溶液种类，其它因素相同，则为了进行对比，试剂M是水。 故填：水。 （2）根据图1分析，①②中浓溶液稀释时溶液温度变化很小，而③中溶液的温度明显高于①②的溶液温度，那么说明氢氧化钠溶液与盐酸混合后，温度明显升高的主要原因是酸与碱反应放热。 故填：酸与碱反应放热。 （3）根据题意可知，氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，随着反应进行，氢氧化钠减少，氯化钠增多，按时间先后的排序为A→C→B。 故填：C→B。 （4）氢氧化钠和稀盐酸恰好完全反应时，氢氧化钠和氯化氢质量比是40：36.5=80：73，和稀硫酸恰好完全反应时，氢氧化钠和硫酸质量比是80：98。两次实验温度差异的原因：将实验③中盐酸替换为等质量、等质量分数的硫酸溶液时，硫酸分子不足，导致氢氧化钠“分子”不能完全反应，即氢氧根离子不能完全反应，反应放出热量较少。 故答案为：将实验③中盐酸替换为等质量、等质量分数的硫酸溶液时，硫酸分子不足，导致氢氧化钠“分子”不能完全反应，即氢氧根离子不能完全反应，反应放出热量较少。 24．（2026八下·慈溪期末）“蛋雕”（如图1）是我国民间艺术的瑰宝，项目化小组利用所学知识，尝试创作蛋雕作品。 【查阅资料】蛋壳的主要成分是 ；石蜡、鸡蛋壳中的其他物质不与稀盐酸反应；蛋壳中 质量分数越高，蛋壳厚度越厚，越适合做蛋雕材料。 【操作流程】选材→裹蜡→作画→蚀刻→除蜡。 （1）选材：有A、B两个品种的鸡蛋壳，小组同学用如下实验比较它们的碳酸钙含量：分别取25g蛋壳样品放于两锥形瓶中，向其中分三次加入稀盐酸（如图2），实验测得两瓶剩余物质的质量如下表： 加入稀盐酸次数 第一次 第二次 第三次 加入稀盐酸质量/g 30 30 30 甲瓶中反应后物质质量/g 51.7 78.4 106.2 乙瓶中反应后物质质量/g 51.7 78.4 x ①计算A品种蛋壳的碳酸钙质量分数。（写出具体步骤） ②若小组同学最终选用了B品种鸡蛋作为材料，则表中x 106.2 （填＂＂＂＜＂或=”）。 （2）裹蜡→作画→蚀刻→除蜡：用熔化的石蜡将蛋壳裹上蜡衣，用金属丝划穿蜡衣雕“花”，将蛋壳浸没在稀盐酸中，一段时间后，放入热水中熔去多余的蜡，做成蛋雕作品。结合操作流程可以判断“将蛋壳浸入稀盐酸中”蛋壳表面出现的现象是　 　。 【答案】（1）解： ①根据质量守恒定律可知，A种蛋壳样品完全反应时，生成CO2的质量等于反应前后物质总质量的差，即：25g+30g+30g+30g-106.2g=8.8g； 设25gA种蛋壳样品中CaCO3的质量为x。 ； 解得：x=20g； 则A种蛋壳的碳酸钙质量分数为：。 答：A种蛋壳的碳酸钙质量分数为80%。 ②根据题目描述“蛋壳中CaCO3质量分数越高，蛋壳厚度越厚，越适合做蛋雕材料”可知，小组同学最终选用了B品种鸡蛋作为材料，说明B种蛋壳的碳酸钙含量高，生成二氧化碳气体的质量更大，那么反应结束时物质的总质量更小，即x＜106.2。 （2）没有被石蜡覆盖的蛋壳表面有气泡产生 【解析】【分析】（1）①根据质量守恒定律可知，A种蛋壳样品完全反应时，生成CO2的质量等于反应前后物质总质量的差。写出碳酸钙和稀盐酸反应的方程式，根据二氧化碳的质量计算参加反应的碳酸钙的质量，最后与蛋壳的质量作比即可； ②根据题目描述“蛋壳中CaCO3质量分数越高，蛋壳厚度越厚，越适合做蛋雕材料”分析。 （2）根据碳酸钙与稀盐酸反应生成二氧化碳气体解答。 【解答】（2） 划穿蜡衣后，露出的蛋壳成分CaCO3会和稀盐酸反应生成二氧化碳气体，而被石蜡覆盖的部分不与稀盐酸反应，因此观察到的现象是：没有被石蜡覆盖的蛋壳表面有气泡产生。 故填： 有被石蜡覆盖的蛋壳表面有气泡产生 。 25．（2021九上·兰溪月考）取NaOH和NaCl的混合物2.1g放入烧杯中，加水溶解配制成20g的溶液，逐滴滴入溶质质量分数为7.3%的稀盐酸，溶液的pH与滴入稀盐酸质量的关系如图所示． （1）当滴入稀盐酸的质量为11.2g时，溶液中的溶质是　 　（填化学式）． （2）2.1g混合物中NaOH的质量为　 　g． （3）求当滴入10g稀盐酸时，反应后所得溶液中溶质的质量分数（写出计算过程，精确到0.1%）．【答案】（1）HCl NaCl （2）0.8 （3）所得溶液中溶质的质量：（2.1g-0.8g）+1.17g=2.47g； 所得溶液的质量：20g+10g=30g 所得溶液中溶质的质量分数：。 【解析】（1）氢氧化钠和盐酸反应生成中性的氯化钠和水，所以当滴入稀盐酸的质量为11.2g时，溶液呈酸性，此时盐酸过过量，据此分析此时的溶质种类； （2）写出氢氧化钠和稀盐酸反应的方程式，根据稀盐酸的质量分别计算出参加反应的氢氧化钠和生成氯化钠的质量； （3）用混合物的质量减去氢氧化钠的质量得到其中氯化钠的质量，再与生成氯化钠的质量相加得到溶质质量，将20g与加入稀盐酸的质量相加得到溶液质量，最后计算出溶质质量分数。 【解答】（1）氢氧化钠和盐酸反应生成中性的氯化钠和水，当滴入稀盐酸的质量为11.2g时，溶液呈酸性，此时盐酸过量，所含的溶质为HCl和NaCl 。 （2）根据图像可知，当二者恰好完全反应时，溶液的pH=7，此时消耗稀盐酸的质量为10g。 设反应生成NaCl的质量为x，氢氧化钠的质量为y。 NaOH+HCl═H2O+NaCl 40 36.5 58.5 y 10g×7.3% x ； 解得： x=1.17g，y=0.8g。 （3）所得溶液中溶质的质量：（2.1g-0.8g）+1.17g=2.47g； 所得溶液的质量：20g+10g=30g 所得溶液中溶质的质量分数：。 26．（2024九上·萧山期中）常温下，在用稀盐酸和氢氧化钡溶液进行中和反应实验时，反应过程中溶液酸碱度变化及相关数据如图所示。 （1）根据此变化曲线，你认为实验操作是将　 　滴加到另一种溶液中。 （2）当加入溶液的质量是ag时，滴入无色酚酞溶液，溶液呈红色　 　（写化学式）。 （3）求恰好完全反应时溶液中溶质的质量（需写出计算过程，结果精确到0.1g）。 【答案】（1）盐酸 （2）Ba（OH）2和BaCl2 （3）设恰好完全反应时溶质的质量为x， x=41.6g， 答：恰好完全反应时溶质质量为41.6g。 【解析】（1）根据开始时溶液的pH大于7，可以判断出是将盐酸滴加氢氧化钡溶液中； （2）根据溶液的pH大于7呈碱性进行分析； （3）当溶液的pH等于7时，说明恰好完全反应，根据加入盐酸的量求出溶质的质量。 【解答】（1）开始时溶液的pH大于7，说明溶液呈碱性，为碱溶液，所以实验操作是将稀盐酸滴加到氢氧化钡溶液中； （2）当加入溶液的质量是a克时，溶液的pH大于7呈碱性，滴入无色酚酞试液溶液呈红色，此时说明盐酸和一部分氢氧化钡溶液反应，氢氧化钡溶液有剩余，此时溶液中溶质是Ba（OH）2和BaCl2； （1）开始时溶液的pH大于7，说明溶液呈碱性，为碱溶液，所以实验操作是将稀盐酸滴加到氢氧化钡溶液中； （2）当加入溶液的质量是a克时，溶液的pH大于7呈碱性，滴入无色酚酞试液溶液呈红色，此时说明盐酸和一部分氢氧化钡溶液反应，氢氧化钡溶液有剩余，此时溶液中溶质是Ba（OH）2和BaCl2； （3）见答案。 27．（2024九上·诸暨期中）将40ｇ稀盐酸逐滴加入到20ｇ溶质质量分数为4％的氢氧化钠溶液中，边滴加边搅拌。随着稀盐酸的滴加，溶液的ｐH变化如图一所示，溶液的温度变化如图二所示（不考虑反应过程中热量损失）。试回答： （1）图二从A到B过程中，溶液的ｐH逐渐　 　（填“增大”或“减小”）； （2）图二C点时溶液中溶质有　 　； （3）计算稀盐酸中溶质的质量分数。 【答案】（1）减小 （2）NaCl、HCl （3）由图象可知，恰好酸碱中和时消耗稀盐酸的质量是20g， 设20g的稀盐酸中溶质的质量为x。 HCl+NaOH═NaCl+H2O 36.5 40 X 20g×4% ； 解得：x=0.73g； 稀盐酸中溶质的质量分数是： 【解析】（1）根据碱的溶液中加入酸，溶液pH减小分析； （2）根据反应后溶液中一定有生成物，还可能有反应物剩余分析； （3）根据反应的氢氧化钠质量及方程式中物质间质量关系计算盐酸的溶质质量，从而计算溶质质量分数分析。 【解答】（1） 图二从A到B过程中，是随盐酸的加入，氢氧化钠与盐酸反应的过程，溶液的ｐH逐渐 减小。 （2） 图二C点盐酸过量，溶液中溶质有 氯化钠和氯化氢。 故答案为：（1）减小；（2） 、NaCl、HCl ；（3）3.65%。 28．（2024九上·绍兴月考）室温下，将溶质质量分数为3.65%的稀盐酸慢慢滴入装有100克质量分数为4%的氢氧化钠溶液的烧杯中，利用温度计测出烧杯中溶液的温度，溶液温度随加入盐酸的质量而变化的曲线如图所示： （1）由如图可知，盐酸与氢氧化钠溶液的酸碱反应是　 　反应。(填“吸热”或“放热”，或“无热量变化”) （2）在A处溶液中加入石蕊；溶液呈 　 　色。 （3）B处溶液的溶质是　 　(填化学式)。 （4）B到C的过程中溶液的pH逐渐　 　(填“增大”或“减小”-或“无变化”)。 （5）在C点溶液中加入铁粉，化学方程式为　 　。 【答案】（1）放热 （2）蓝 （3）NaCl （4）减小 （5）2HCl+Fe=FeCl2+H2↑ 【解析】铁与稀盐酸发生置换反应时，在生成物中铁元素的化合价为+2价。 【解答】（1）由图可知，由A至B，溶液的温度在升高，说明反应放热。 （2）实验是将稀盐酸加入到氢氧化钠中，A点还没有加稀盐酸，所以此时溶液呈碱性，故加入石蕊，溶液呈蓝色。 （3）B点温度最高，为恰好完全反应的点，稀盐酸与氢氧化钠反应的方程式为：，故溶质为。 （4）B点温度最高，为恰好完全反应的点，B到C的过程中，稀盐酸过量，所以溶液酸性变强，pH变小。 （5）B到C过程中，稀盐酸过量，在C点溶液中加入铁粉，反应的方程式为： 2HCl+Fe=FeCl2+H2↑ 。 $