1.3常见的碱（第1课时）教学设计-2026-2027学年科学浙教版九年级上册

该初中科学教学设计聚焦“碱的化学性质”核心知识点，通过类比酸的学习方法，引导学生从氢氧化钠、氢氧化钙的具体性质入手，用对比实验归纳碱的通性，搭建“从特殊到一般”的知识支架。 资料以探究实践为核心，设计四大实验探究碱与指示剂、非金属氧化物等反应，结合微观分析OH⁻的作用培养科学观念，拓展氢氧化钠变质探究通过猜想验证提升科学思维。实验如矿泉水瓶变瘪验证CO₂与NaOH反应，培养学生实验能力与严谨态度，为教师提供结构化教学方案，提升课堂效率。

第3节 常见的碱（第2课时）教学设计 ——碱的化学性质 【核心概念】物质的结构与性质 【内容要求】 1.学习内容：常见的化合物 2.内容要求：认识碱的主要性质，举例说明碱在日常生活中的用途及其对人类的影响；知道碱使用的注意事项。 【教学目标】 1.通过实验探究氢氧化钠、氢氧化钙的化学性质，归纳碱的通性。理解碱具有通性的微观原因。 2.通过实验探究，培养实验操作、现象记录和规律总结的能力；通过对比氢氧化钠和氢氧化钙的性质，学会“从特殊到一般”的科学学习方法。 3.感受化学实验的趣味性，激发学习兴趣，培养严谨求实的科学实验态度。 【课程拓展】 1.氢氧化钠变质探究。 【教学过程】 [引入]在探索酸的性质时，我们通过对盐酸、硫酸进行分析，用对比实验的方法寻找各自酸的性质，再归纳其通性，从酸的性质推测其用途。那么，如何研究碱类物质具有的化学性质呢？我们也可以采用类似的方法。 学习课题：碱的化学性质 【探究实践】探究碱的化学性质 目标：学会用实验方法探究氢氧化钠和氢氧化钙的化学性质。 器材：试管，胶头滴管，氢氧化钠溶液，澄清石灰水，紫色石蕊试液，无色酚酞试液，盛有CO₂的矿泉水瓶，氧化铜，稀盐酸，硫酸铜溶液，氯化铁溶液和碳酸钠溶液。 过程： 探究一：碱与酸碱指示剂的反应 取两支试管，分别加入氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液，分别滴加紫色石蕊溶液、无色酚酞溶液，观察并记录颜色变化。 碱性溶液能使紫色石蕊溶液变蓝，使无色酚酞溶液变红。 提醒：是指示剂变色，不是碱溶液变色；难溶性碱（如氢氧化铜）不能使指示剂变色，只有可溶性碱才具备此性质。 微观分析：碱溶于水会解离出金属离子和氢氧根离子（OH-），OH-是使指示剂变色的根本原因。 探究二：碱与非金属氧化物的反应 回顾旧知：学生回忆二氧化碳通入澄清石灰水的现象和方程式。 实验1：向盛有澄清石灰水的试管中通入二氧化碳，观察现象，书写方程式。 澄清石灰水变浑浊 Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O 实验2：在盛有CO₂的矿泉水瓶中加入适量的NaOH溶液，振荡，观察现象。 矿泉水瓶变瘪、变扁，瓶内气压明显减小。 问题探究：二氧化碳与氢氧化钠是否发生了反应？如何设计实验验证？ 利用密闭容器压强变化设计实验（矿泉水瓶变瘪实验），同时对比二氧化碳通入水中的实验，排除水的干扰。 结论：NaOH溶液与瓶内二氧化碳气体反应，消耗了二氧化碳气体，使密闭矿泉水瓶内气体减少、压强减小，在外界大气压作用下瓶子变瘪。 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O 【知识拓展】碱能与多数非金属氧化物反应，生成盐和水；应用：氢氧化钠固体需密封保存（易潮解、易与CO₂反应变质）。 探究三：碱与酸的反应 向滴有酚酞的氢氧化钠溶液和澄清石灰水中，分别逐滴滴加稀盐酸，观察溶液颜色变化。 现象：红色溶液逐渐变为无色，证明酸碱发生反应。 NaOH+HCl=NaCl+H2O Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O 规律总结：碱 + 酸 → 盐 + 水 探究四：碱与某些盐的反应 1.将氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液混合，观察现象。 现象：产生蓝色絮状沉淀 2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4 2.氢氧化钙溶液与碳酸钠溶液混合，观察现象。 现象：产生白色沉淀 Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH 3.将氯化铁溶液分别滴入氢氧化钠溶液和澄清石灰水中，观察现象。 现象：两支试管中均产生红褐色絮状沉淀。 3NaOH+FeCl3=Fe(OH)3↓+3NaCl 3Ca(OH)2+2FeCl3=2Fe(OH)3↓+3CaCl2 规律总结：可溶性碱 + 可溶性盐 → 新碱 + 新盐（生成物需有沉淀、气体或水）。 【归纳总结】碱的通性： 大量实验表明，氢氧化钠、氢氧化钙及其他可溶性碱，溶于水时生成的阴离子全部是OH-，所以它们具有相似的性质：碱的水溶液能使紫色石蕊试液变蓝、使无色酚酞试液变红，某些碱能和某些非金属氧化物反应，碱能和酸反应，等等。 常见的可溶性碱还有氢氧化钾（KOH）、氢氧化钡[Ba(OH）2]、氨水（NH3·H2O）等 。 1. 碱 + 酸碱指示剂 → 变色； 2. 碱 + 非金属氧化物 → 盐 + 水； 3. 碱 + 酸 → 盐 + 水（中和反应）； 4. 碱 + 某些盐 → 新碱 + 新盐。 【思考与讨论】 1.为什么氢氧化钠、氢氧化钙化学性质相似？不同碱性质存在差异的原因是什么？ 通性原因：可溶性碱溶液中都含有OH-；特性原因：碱溶液中的金属离子不同。 2.根据氢氧化钠的性质，实验室应如何保存氢氧化钠溶液？ 密封保存。原因：氢氧化钠溶液会与空气中的二氧化碳发生反应而变质，因此必须密封隔绝空气，防止溶质变质。 3.为了保护环境，某化工厂试图将废气中的二氧化硫净化后再进行排放。如何除去废气中的二氧化硫气体？ 将含二氧化硫的废气通入足量氢氧化钠溶液（或氢氧化钙溶液）中，利用碱与非金属氧化物的反应吸收二氧化硫。反应原理：2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O 【拓展研究】氢氧化钠变质探究 一、变质原因 氢氧化钠固体/溶液敞口放置时，与空气中二氧化碳发生反应：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O，因此久置氢氧化钠易变质，且必须密封保存。 二、建立猜想 1.未变质：只有NaOH；2. 部分变质：NaOH和Na2CO3混合物；3.完全变质：只有Na2CO3 。 三、实验原理 Na₂CO₃能与氯化钙、稀盐酸反应产生明显现象，而NaOH无对应现象；NaOH溶液呈碱性，Na₂CO₃溶液也呈碱性，因此检验NaOH前需先除去Na₂CO₃，避免干扰。 四、实验步骤、现象及结论 实验药品：久置氢氧化钠溶液、过量CaCl₂溶液、无色酚酞溶液、稀盐酸 步骤1：检验是否变质（检验是否含Na₂CO₃） 取少量久置NaOH溶液于试管中，滴加适量稀盐酸。 现象与结论：若无气泡产生，说明氢氧化钠未变质；若有气泡产生，证明溶液中含碳酸钠，氢氧化钠已变质。 反应方程式：Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑ 步骤2：检验变质程度（区分部分/完全变质） ①另取少量久置NaOH溶液于试管中，加入过量氯化钙溶液（足量，彻底除去碳酸钠，防止干扰氢氧化钠检验），静置观察。 现象：溶液中产生白色沉淀，证明溶液中含有碳酸钠。 反应方程式：Na2CO3 + CaCl2 =CaCO3↓+ 2NaCl ② 取上层清液，滴加无色酚酞溶液。 现象与结论：若酚酞溶液变红，说明上层清液含氢氧化钠，样品部分变质；若酚酞溶液不变色，说明无氢氧化钠，样品完全变质。 五、实验易错点拨 1. 不能用氢氧化钙溶液代替氯化钙溶液：氢氧化钙与碳酸钠反应会生成氢氧化钠，会干扰原溶液中氢氧化钠的检验； 2. 氯化钙溶液必须过量：若碳酸钠除不尽，剩余碳酸钠会使酚酞变红，造成实验误差； 3. 直接加酚酞变红无法证明含NaOH：碳酸钠溶液也显碱性，能使酚酞变红。 【课堂总结】 1.常见可溶性碱有哪些？ 2.举例说明碱具有的通性。 3.如何保存氢氧化钠和氢氧化钙？为什么？ 【随堂例题】 【例1】下列说法正确的是（ ） A. 能电离出OH⁻的化合物不一定是碱 B. 紫色石蕊试液能使酸溶液变红 C. pH值大于7的一定是碱溶液 D. 生成盐和水的反应都是酸碱反应 【答案】A 【解析】能电离出OH⁻的化合物可能是碱（如NaOH），也可能是盐（如NaHCO₃在水中电离出OH⁻？实际上NaHCO₃电离出Na⁺和HCO₃⁻，但HCO₃⁻可水解产生少量OH⁻，所以A正确。紫色石蕊试液遇酸变红，是酸使石蕊变红，不是石蕊使酸变红；pH＞7的溶液呈碱性，但不一定是碱溶液，也可能是盐溶液（如Na₂CO₃溶液）；生成盐和水的反应不一定是中和反应，如金属氧化物与酸反应也生成盐和水。 【例2】云吞（扁食）吃时往往带点苦涩的味道，原因是制作过程中加入了“碱水”（呈碱性的物质）。为减少苦涩味，在吃云吞时，最好沾点以下哪种物质（ ） A. 猪油 B. 食盐 C. 食醋 D. 白酒 【答案】C 【解析】食醋呈酸性，能与碱水发生中和反应，从而减少苦涩味。 【例3】在验证氢氧化钙的化学性质时，分别取少量氢氧化钙溶液于四支试管中，做了以下实验。下列说法不正确的是（　） A．A中观察到的现象是变浑浊 B．B中观察到的现象是溶液变红色 C．C中无明显现象，为证明氢氧化钙与盐酸能发生反应，可向B中滴加稀盐酸 D．D中反应可体现碱的通性 【答案】D 【解析】D中反应不一定能体现碱的通性，碱的通性是指所有可溶性碱共有的性质，D中的反应可能并非所有可溶性碱都能发生。 【板书设计】 第3节 常见的碱（第2课时） ——碱的化学性质 一、常见的可溶性碱有：NaOH、Ca(OH)₂、KOH、Ba(OH）2、NH3·H2O等 。 二、可溶性碱具有的通性有： 1.碱的水溶液能使紫色石蕊试液变蓝、使无色酚酞试液变红 碱 + 酸碱指示剂 → 变色； 2.某些碱能和某些非金属氧化物反应 碱 + 非金属氧化物 → 盐 + 水； 3.碱能和酸反应 碱 + 酸 → 盐 + 水 4.碱能和盐反应 碱 + 某些盐 → 新碱 + 新盐。 三、原因：可溶性碱溶于水时生成的阴离子全部是OH-。 【布置作业】 1.完成作业本上相应内容 学科网（北京）股份有限公司 $