常见的酸 同步专题讲义-2026-2027学年科学浙教版九年级上册

本讲义系统梳理初中科学“酸”的核心知识，从酸的定义及电离原理切入，逐步展开浓盐酸的挥发性、稀盐酸的化学性质（与指示剂、盐、金属氧化物、金属反应），再到浓硫酸的特性（吸水性、脱水性）、稀硫酸的化学性质，最终归纳酸的通性，形成由基础到应用的学习支架。 资料通过“探究活动+例题精讲+课后练习”设计，如鸡蛋壳与盐酸反应、盐酸除铁锈等实验培养探究实践能力，对比浓稀酸性质及离子检验强化科学思维，结合胃酸治疗等生活实例渗透态度责任。课中辅助实验教学提升互动性，课后通过分层练习帮助学生查漏补缺，巩固知识。

一分耕耘，一分收获 教学内容 酸 知识梳理1 酸 酸：电离时生成的阳离子全部是氢离子（H+）的化合物。 电离：一些物质溶解于水中或者受热熔化而解离成自由移动离子的过程。（HmX=mH++Xm-） 常见酸的电离方程式：HCl=H++Cl-，H2SO4=2H++SO42- 酸的名称 酸 含氧酸（命名“某酸”） H2SO4（硫酸）、H2CO3（碳酸）、HNO3（硝酸）、H2SO3（亚硫酸）… 无氧酸（命名“氢某酸”） HCl（盐酸，学名氢氯酸）、HF（氢氟酸）、H2S（氢硫酸）…… 特殊的有机酸：CH3COOH（醋酸，又名乙酸）有刺激性气味，易挥发 例题精讲 1. 下列物质属于酸的是 （ ） A．BaCl2 B．H2SO4 C．Cu(OH)2 D．CaO 知识梳理2 浓盐酸 1．盐酸是HCl气体的水溶液，学名氢氯酸，纯净的盐酸是混合物。 2．常用的浓盐酸中溶质的质量分数为37%～38%，密度是1.19克／cm3，具有挥发性，挥发出的HCl气体有刺激性气味，在瓶口遇水蒸气形成盐酸的小液滴而出现酸雾。故浓盐酸敞口放置会使质量减轻，浓度变小，溶质的质量分数减小。浓盐酸须密封保存。 3．纯净的盐酸是无色透明的液体，工业盐酸因常含Fe3＋而显黄色。 【拓展】闻气体气味的方法：打开瓶塞，人不要正对着瓶口，用手轻轻在瓶口扇动，使少量气体飘到自己的鼻腔内。 水溶液中常见的金属离子颜色：Cu2+显蓝色，Fe3+显黄色，Fe2+显浅绿色。 ★特别提醒 ①打开盛有浓盐酸的试剂瓶塞，会观察到瓶口出现白雾，这是因为从浓盐酸中挥发出来的氯化氢气体跟空气里的水蒸气接触，形成了盐酸小液滴。 【典例1-1】（2025浙江金华质检）浓盐酸敞口放置在空气中会形成白雾的原因是( ) A.浓盐酸电离出氯离子 B.浓盐酸中挥发出的水蒸气形成了白雾 C.浓盐酸与空气中的二氧化碳反应，生成了碳酸小液滴 D.浓盐酸中挥发出的氯化氢气体与空气中的水蒸气结合，形成了盐酸小液滴 【答案】D 【解析】浓盐酸具有挥发性，浓盐酸敞口放置，会挥发出氯化氢气体，氯化氢与空气中的水蒸气结合，形成盐酸小液滴，即形成白雾。故选D。 跟踪训练1 保存或使用盐酸的合理方法是(　　) A．密封保存在阴凉处 B．与NaOH等碱类物质放在同一个药品橱内 C．用广口瓶盛放浓盐酸 D．把鼻孔凑在容器口闻浓盐酸的气味 【答案】A 跟踪训练2 关于盐酸的说法，下列叙述中，错误的是(　 　) A．打开浓盐酸的瓶盖，瓶口出现白雾 B．工业盐酸和试剂纯的盐酸都是无色透明液体 C．纯净的盐酸是混合物　 D．酚酞滴入稀盐酸中，显无色 【答案】B 【解析】 跟踪训练3 将一定质量的浓盐酸盛于烧杯中，敞口放置在实验室安全之处，如图甲所示｡ 甲 乙 (1) 过几分钟后，可以观察到图甲烧杯 A 中液体变成________色｡ (2) 浓盐酸的质量和放置天数关系的曲线是(填 “①” 或 “②”)｡随着放置天数的增加，浓盐酸的质量发生变化的主要原因是______________________________________________________________ ______________________｡ 【答案】（1）红 （2）② 浓盐酸具有挥发性，有氯化氢气体逸出，使溶质的质量减小 知识梳理3 稀盐酸的化学性质 1．稀盐酸具有较弱挥发性。稀盐酸与酸碱指示剂的反应：能使紫色石蕊试液变红色，无色酚酞试液不变色。 2．与盐的反应(由金属阳离子或铵根离子和酸根阴离子组成的化合物称为盐)。 盐酸+盐（某些）→新酸+新盐 探究活动：鸡蛋壳与盐酸反应 （1）实验现象：把鸡蛋壳放入盛有盐酸的试管中，可观察到鸡蛋壳的表面产生大量气泡，将燃着的火柴伸入试管口，可看到火柴熄灭。 （2）反应的化学方程式：2HCl＋CaCO3===CaCl2＋H2O＋CO2↑ 检验CO的方法之一：加盐酸，能产生使澄清石灰水变浑浊的气体(二氧化碳)。 3．与金属氧化物的反应 盐酸+金属氧化物（某些）→盐+水 探究活动1：盐酸根生锈的铁钉反应 （1）实验现象：将生锈的铁钉浸在稀盐酸中并震荡后，铁钉表面的铁锈消失，溶液变成黄色。 （2）反应的化学方程式：6HCl＋Fe2O3===2FeCl3＋3H2O 现象：铁锈逐渐消失，溶液变成黄色 (Fe3＋在溶液中显示的颜色)。 应用：稀盐酸除铁锈。 探究活动2：盐酸与氧化铜反应 （1）实验现象：将黑色的氧化铜粉末倒入盐酸中:微微加热后，氧化铜粉末逐渐减少，溶液变成蓝色(Cu2＋在溶液中显示的颜色)。 （2）反应的化学方程式：2HCl＋CuO=== CuCl2＋H2O 4．与某些金属的反应 盐酸+金属（某些）→盐+氢气 探究活动：在盐酸除铁锈的实验中，气体是由什么反应生成的？ （1）建立假设：气体可能是盐酸与金属铁反应生成的（或气体可能是盐酸与铁锈反应生成的）. （2）设计实验：取两支试管，一支试管中放入未生锈的铁钉，另一支试管中放入从生锈的铁钉表面刮下来的铁锈；再往两只试管中各倒入少量稀盐酸，观察两只试管中是否产生气泡。 （3）实验现象：铁锈与盐酸反应时不会产生气泡，铁与盐酸反应时会产生气泡。 （4）实验结论：气体是盐酸与铁反应生成的 （5）反应的化学方程式：Fe＋2HCl=== FeCl2＋H2↑ (Fe在置换反应中的化合价表现为＋2价；溶液为浅绿色；在生锈铁钉与盐酸的反应实验中，当盐酸过量时可见铁钉表面有气泡产生。) 【特别警示】①铁单质与稀盐酸反应时生成氯化亚铁（Fe2+），溶液呈浅绿色；氧化铁与稀盐酸反应时生成氯化铁（Fe3+），溶液呈黄色，两者不能混淆。、②铁制品在除锈时，不能长时间浸在酸中，因为铁锈被除去后，酸能与金属铁继续反应，造成铁制品的腐蚀。 5．盐酸的用途 盐酸是重要的化工产品，可用于金属表面除锈、制造药物（如盐酸麻黄素、氯化锌）等；人体胃液中含有盐酸，可帮助消化。 【典例2-1】（2025 浙江台州质检）在盐酸与生锈的铁钉反应的实验中，小明发现有气体生成，为探究气体产生的原因，小明进行了如下实验：(1) 在两支试管中分别放入铁粉和铁锈｡(2) 分别加入等量等浓度的稀盐酸｡针对该实验的目的，下列评价正确的是（ ） A. 该实验步骤正确且完整 B. 应补充一个铁粉与水反应的实验 C. 应补充一个铁锈与水反应的实验 D. 应同时补充铁锈､铁粉与水反应的实验 【答案】B 【典例2-2】关于氯离子的鉴定的操作，下列说法错误的是（ ） A.为鉴定溶液中含有的，可先滴入 溶液再滴加稀硝酸 B.为鉴定溶液中含有的，可先滴入 溶液再滴加稀硝酸 C.为鉴定溶液中含有的，可只滴入 溶液 D.为鉴定稀盐酸中含有的，可只滴入 溶液 【答案】C 跟踪训练1 下列实验现象的描述正确的是（　　） A．打开浓盐酸的试剂瓶盖：瓶口会出现白烟 B．铁锈与稀盐酸反应：铁锈逐渐溶解，溶液由无色变为黄色 C．镁条在空气中燃烧：银白色固体剧烈燃烧，火星四射，放热，生成黑色固体 D．铁粉加入稀盐酸中：银白色固体表面产生气泡，固体减少，放热，无色溶液变为浅绿色 【答案】B 跟踪训练2 下图所示化学反应的溶液颜色变化体现了 “多彩世界，魅力科学”， 若无色溶液 X 是稀盐酸，请回答下列问题｡ (1) A 试剂的名称是______________｡ (2) 若 B､D 都是氧化物，它们的化学式分别为_______、_______。 (3) C 是一种无色溶液，X 与 C 发生反应的化学方程式为________________ __________________________。 【答案】（1）紫色石蕊试液 （2）Fe2O3、CuO （3）HCl+AgNO3===AgCl↓+HNO3 跟踪训练3 小敏向盛有稀盐酸的烧杯中加入适量的固体与之恰好完全反应｡反应前后烧杯内溶液中主要离子种类及个数比变化如图所示 (不考虑离子的大小)｡则加入的固体不可能是（ ） ①碳酸钙 ②氧化铁 ③氧化铜 ④氧化铁和氧化铜的混合物 A.① B.②④ C.②③ D.③④ 【答案】B 知识梳理4 浓硫酸的特性及用途 探究活动：了解浓硫酸的特性 实验 实验操作 实验现象 实验结论 1 取一瓶浓硫酸，观察浓硫酸的颜色，轻轻振荡，观察黏度 浓硫酸的颜色为无色，振荡会发现内壁上附者的液体慢慢地向下流，手感觉试剂瓶很重 无色、黏稠、油状的液体、密度较较大，不易挥发 2 取一只盛有50 mL水的烧杯，把约10 mL浓硫酸沿破璃棒慢慢倒入水中，并不断搅拌，用手触摸烧杯外壁 烧杯外壁发烫 浓硫酸易溶于水，放出大量的热 3 用玻璃棒蘸取少量浓硫酸滴在纸片上，观察现象 纸片上接触硫酸的部分变黑且出现破洞 浓硫酸具有脱水性 1．浓硫酸(通常浓度为98%)为无色黏稠油状液体，无挥发性，无气味。 2．浓硫酸具有吸水性，故可作干燥剂，可以干燥H2、O2、CO2、CO等气体（酸性气体），但不可以干燥NH3、H2S等气体，因为硫酸可以与它们发生反应。 3．浓硫酸具有脱水性。能将纸张、木材、布料、皮肤等有机化合物中的氢、氧元素以水的组成比脱去而生成黑色的炭。 4．因浓硫酸具有强烈的腐蚀性(从脱水导致的效果而言)，如果不慎将浓硫酸沾在皮肤或衣服上，应迅速用干抹布擦拭，用大量水冲洗，再涂上3%～5%的碳酸氢钠（小苏打）溶液。 5．浓硫酸的稀释。由于浓硫酸溶于水时会放出大量的热，因而在稀释浓硫酸时，一定要将浓硫酸沿着器壁慢慢地注入水里，并不断搅动，使产生的热量迅速扩散，切不可将水倒进浓硫酸里。 6．H2SO4＋Ba(NO3)2=== BaSO4↓＋2HNO3。 稀硫酸能与硝酸钡液生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，因此常用Ba(NO3)2溶液（或BaCl2溶液）和稀硝酸检验溶液中SO的存在。 ★特别提醒 ①浓硫酸的吸水性，吸收的是游离态的水；脱水性是将物质中的氢、氧两种元素以原子个数比2:1脱离（氢和氧结合成水）出来生成水。 ②浓硫酸溶于水时会产生大量的热，若把水倒入浓硫酸，因浓硫酸的密度大于水的密度，所以水会漂在浓硫酸的上面，导致滴水部位形成局部高温使水沸腾，致使酸液向四周飞溅，造成事故。 ③浓硫酸常作为某些气体的干燥剂是浓硫酸的物理性质。因此，浓硫酸放在空气中，溶液质量会增加，溶质的质量分数减小。 【特别警示】某溶液中滴入BaCl2溶液，产生了不溶于稀硝酸的白色沉淀，此时溶液中不一定含有SO。因为BaCl2溶液中有Ba2+和Cl-，Cl-遇到Ag+也会生成不溶子稀硝酸的白色沉淀AgCl，该溶浓中可能合有Ag+或SO。 【典例3-1】(2025 杭州文澜中学期中) 向盐酸中加入浓硫酸会有白雾产生，下列叙述不属于导致产生这种现象原因的是（ ） A. 浓硫酸具有脱水性 B. 浓硫酸具有吸水性 C. 盐酸具有挥发性 D. 气态物质的溶解度随温度的升高而降低 【答案】A 【解析】向盐酸中加入浓硫酸后，浓硫酸稀释并放出大量的热，降低了 HCl 的溶解度，促使盐酸挥发，氯化氢再与空气中的水蒸气结合产生白雾。浓硫酸的脱水性是将有机物中的氢、氧元素 “脱出” 结合成水，与题述现象无关。 【典例3-2】稀释浓硫酸并进行硫酸性质实验的操作中，正确的是（ ） 【答案】A 跟踪训练1 下列实验现象的描述正确的是（　　） A．打开浓盐酸的试剂瓶盖：瓶口会出现白烟 B．铁锈与稀盐酸反应：铁锈逐渐溶解，溶液由无色变为黄色 C．镁条在空气中燃烧：银白色固体剧烈燃烧，火星四射，放热，生成黑色固体 D．铁粉加入稀盐酸中：银白色固体表面产生气泡，固体减少，放热，无色溶液变为浅绿色 【答案】B 跟踪训练2 硫酸是重要的化工原料，也是化学实验常用的酸。 （1）浓硫酸使木棒或棉花变黑，体现了浓硫酸的__________（填 “吸水性” 或 “脱水性”）。 （2）如图为实验中稀释浓硫酸的操作示意图，其中烧杯中的液体 A 是__________（填 “浓硫酸” 或 “水”）。若浓硫酸不慎溅到皮肤上，要__________________________________________________ __________________________________________________。 【答案】（1）脱水性 （2） 浓硫酸先用干布拭去，然后用大量清水冲洗，最后用小苏打溶液冲洗，严重时应立即送医院 技巧点拨：稀释浓硫酸的方法口诀：稀释浓硫酸，应防酸飞溅，要把酸入水，同时需搅拌。 知识梳理5 稀硫酸的化学性质 1．跟指示剂的反应：使紫色石蕊试液变红色；遇无色酚酞试液不变色。 2．跟金属的反应：硫酸+金属（某些）→盐+氢气 探究活动：稀硫酸与锌反应. 实验现象：将稀硫酸滴入盛有锌粒的试管中，锌粒表面产生气泡。 反应的化学方程式：H2SO4＋Zn=== ZnSO4＋H2↑。 实验室常用锌跟稀硫酸反应制取氢气。 3．跟金属氧化物的反应：硫酸+金属氧化物（某些）→盐+水 探究活动：稀硫酸与Fe2O3、CuO反应 实验现象：将稀硫酸分别滴入盛有Fe2O3、CuO粉末的试管中，可以看到Fe2O3、CuO粉末逐渐消失，溶液分别变成黄色和蓝色。 反应的化学方程式：Fe2O3＋3H2SO4=== Fe2(SO4)3＋3H2O； CuO+H2SO4==== CuSO4+H2O。 4. 跟碱的反应：硫酸+碱→盐+水 探究活动：稀硫酸与Cu(OH)2反应 实验现象：将稀硫酸滴入盛有Cu(OH)2的试管中，Cu(OH)2固体逐渐消失，溶液变蓝色。 反应的化学方程式：Cu(OH)2+H2SO4=== CuSO4+H2O 5. 硫酸与某些盐反应：硫酸+盐（某些）→新酸+新盐 探究活动：稀硫酸与BaCl2反应 实验现象：将稀硫酸滴入盛有BaCl2溶液的试管中，生成白色沉淀。 反应的化学方程式：H2SO4+BaCl2=== BaSO4↓+2HC1 【典例1-1】(2025 温州鹿城联考) 如图表示化学反应中溶液的颜色变化，下列叙述正确的是（ ） A. a 可以是酚酞 B. b 可以是铁 C. c 可以是氧化铁 D. d 可以是氢氧化铜 【答案】D 跟踪训练1 下列物质中，溶于稀硫酸后可以得到无色澄清溶液的是（ ） A.氧化铁（Fe2O3） B.氯化钡（BaCl2） C.氢氧化钠（NaOH） D.氢氧化铜[Cu(OH)2] 【答案】C 【解析】Fe2O3和Cu(OH)2与稀硫酸反应后的溶液颜色分别为浅黄色和蓝色；稀硫酸与BaCl 2反应产生BaSO4沉淀； 而稀硫酸与NaOH反应后得到无色的Na2SO4溶液。 跟踪训练2 学习了酸的化学性质后，小科同学以稀硫酸为主题，绘制了 “多彩酸世界” 思维导图。请据图回答问题。 （1）若用紫色石蕊试液实现①，会得到______色溶液。 （2）若要实现②，可选用__________________（填化学式）和稀硫酸反应。 （3）写出一个符合⑤的化学方程式：______________________________。 【答案】（1）红 （2）CuO [或 Cu (OH)₂] （3）H₂SO₄ + BaCl₂ = BaSO₄↓ + 2HCl（合理即可） 跟踪训练3 如图所示，化学反应时的溶液颜色变化体现了“魔法世界，魅力科学”。 请回答下列问题。 （1）溶液X是__________（填“酸”“碱”或“盐”）， 试剂 A 的名称是__________。 （2）若 X 是稀硫酸，B 是氧化物，则 B 的 化学式为__________。 （3）若 X 是稀盐酸，C 是单质，则 C 的名称是__________。 （4）若 X 是稀硫酸，D 是碱，则 X 与 D 反应的化学方程式为____________________________。 【答案】（1）酸 紫色石蕊试液 （2）Fe2O3 （3）铁 （4）H2SO4＋Cu(OH)2===CuSO4＋2H2O 知识梳理6 酸的通性 1．稀盐酸和稀硫酸具有相似的化学性质。因为他们在电离时生成的阳离子全部都是氢离子。 2. 酸一般具有以下性质（即酸的通性） 酸的通性 反应情况 示例 与酸碱指示剂变色 能使紫色石蕊试液变红色，不能使无色酚酞试液变色 与活泼金属反应 生成盐和 氢气 Fe+2HCl═FeCl2＋H2↑ Zn＋H2SO4=== ZnSO4＋H2↑ 与某些金属氧化物反应 生成盐和水 Fe2O3+6HCl═2FeCl3＋3H2O CuO+H2SO4==== CuSO4+H2O 与碱反应 生成盐和水 HCl+NaOH===NaCl+H2O H2SO4+Cu(OH)2===CuSO4+2H2O 与某些盐反应 生成新酸和新盐 HCl＋AgNO3=== AgCl↓＋HNO3 H2SO4+BaCl2===BaSO4↓+2HC1 【温馨提示】酸具有共性，是因为酸在电离时都能生成相同的阳离子——氢离子，而具有个性是因为不同的酸电离时生成了不同的酸根离子。 【典例2-1】(2025 温州二中期中) 稀硫酸能去除铜粉中混杂的氧化铜杂质，这是利用其化学性质中的（ ） A. 能与某些碱反应 B. 能与某些金属反应 C. 能与某些盐反应 D. 能与某些金属氧化物反应 【答案】D 【解析】氧化铜能与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，氧化铜属于金属氧化物。 【典例2-2】硫酸和盐酸是工农业生产中重要的两种酸。下列有关说法正确的是（ ） ①它们都能使紫色石蕊试液变红 ②打开盛有浓盐酸的试剂瓶瓶塞，可观察到白雾，说明分子在不断运动 ③将两瓶浓酸敞口放在空气中，溶液质量都减小 ④稀硫酸和氯化钡溶液发生反应生成盐酸 A. ①②③④ B. ①②④ C. ①②③ D. ①③ 【答案】B 跟踪训练1 (2025 杭州余杭月考) 某同学在家自制了一杯夏季冷饮，为了确认其是否显酸性，下列试剂不能完成任务的是（ ） ①红色石蕊试纸 ②蓝色石蕊试纸 ③酚酞试液 ④紫色石蕊试液 A. ②③ B. ①③ C. Ｄ. ①②④ 【答案】B 跟踪训练2 (2024 浙江衢州质检)物质的结构决定性质。某同学用下图表示稀硫酸和稀盐酸的结构关系。图中位置②表示稀硫酸和稀盐酸共有的结构成分：______；请根据稀硫酸和稀盐酸的结构差异来鉴别这两种溶液：________________________（合理即可）。 【答案】H⁺ BaCl₂ + H₂SO₄ = BaSO₄↓ + 2HCl 课后练习 1.有 A、B 两种酸碱指示剂，它们显示的颜色与溶液 pH 的关系如图所示，它们在甲溶液和乙溶液中显示的颜色见下表。下列判断错误的是（ ） 指示剂在不同pH溶液中的颜色 指示剂 溶液 甲 乙 A 黄色 蓝色 B 无色 粉红色 A. 甲溶液呈酸性 B. 只用 A 指示剂就可鉴别甲溶液、乙溶液和蒸馏水三种液体 C. 乙溶液的 pH 可能为 11 D. 在滴有 A 指示剂的甲溶液中不断地加入蒸馏水，溶液颜色不会改变 【答案】D 2.逻辑推理是一种重要的科学思维方法，以下逻辑合理的是（ ） A. 酸溶液一定显酸性，所以显酸性的溶液一定是酸溶液 B. 酸中一定含有氢元素，所以含氢元素的物质一定是酸 C. 碱溶液中都存在 OH⁻，所以电离时能产生 OH⁻的化合物是碱 D. 碱性溶液能使无色酚酞试液变红，所以能使无色酚酞试液变红的溶液一定显碱性 【答案】D 3.（2025 浙江杭州质检）硫化氢（H₂S）是一种具有剧毒的气体，其水溶液叫氢硫酸（H₂S）；在相同条件下 H₂S 的酸性小于 H₂SO₄。现在室温下向浓硫酸中通入过量的 H₂S 气体，反应的化学方程式为 3H₂S + H₂SO₄ = 4S↓ + 4H₂O，则溶液的 pH 随通入 H₂S 的体积增大而变化的曲线正确的是（ ） A. B. C. D. 【答案】D 【解析】随着反应 3H₂S + H₂SO₄ = 4S↓ + 4H₂O 的进行，硫酸不断减少，溶液的酸性变弱，pH 会不断变大，至恰好反应时溶液中只有水，pH 等于 7；继续通入硫化氢气体，H₂S 溶于水形成的溶液显酸性，且酸性不断增强，pH 会不断减小，但由于氢硫酸的酸性弱于硫酸，故溶液最后的 pH 会比开始时大。故选 D。 4. (2025 杭州余杭月考) 某同学测得生活中一些液体的 pH 如下表。 液体 一般雨水 糖水 厨房清洁剂 厕所清洁剂 pH x 7 11.8 2 (1) 上述液体中，能使酚酞试液变成红色的是____________________。 (2) 表格中 x 的值_______7（填 “>”“<” 或 “=”）。 (3) 用 pH 试纸测定厕所清洁剂的 pH 时，先将 pH 试纸用水润湿，结果会__________（填 “偏大”“偏小” 或 “无影响”）。 【答案】（1）厨房清洁剂 （2）< （3）偏大 【解析】(1) 糖水的 pH 等于 7，呈中性，不能使酚酞试液变色；厨房清洁剂的 pH 大于 7，呈碱性，能使酚酞试液变红；一般雨水和厕所清洁剂的 pH 小于 7，不能使酚酞试液变色。(2) 一般雨水的 pH 小于 7。(3) 用 pH 试纸测定厕所清洁剂的 pH 时，先将 pH 试纸用水润湿，则会将厕所清洁剂稀释，使其酸性减弱，则测得的 pH 会偏大。 5.小柯看到妈妈用紫甘蓝做菜时的紫色汤汁，便想到了一个微项目 —— 自制酸碱指示剂。 【查阅资料】紫甘蓝呈紫色是因为其含有花青素，它是一种有机色素。 【制作方案】取紫甘蓝叶约 100 克，切碎后，加入 200 毫升水煮沸，得到紫色溶液。 【效果检验】取四个相同的玻璃杯，分别加入等量的纯净水、白醋、食盐水、肥皂水，分别滴入 5 滴紫色溶液，现象如下表： 待测液体 纯水 白醋 食盐水 肥皂水 颜色变化 紫色 粉红色 紫色 蓝绿色 【思考与交流】 （1）煮沸后还需要进行_______操作，以得到较澄清的紫色溶液。 （2）通过对自制指示剂的效果检验，说明紫甘蓝指示剂的性质是____________________________ ___________________________________。 （3）在后续使用中发现，自制的紫甘蓝指示剂很容易腐败变质。改进方法：______________。 【答案】(1) 过滤 (2)在中性溶液中显紫色,在酸性溶液中显粉红色,在碱性溶液中显蓝绿色     (3)制成干燥的试纸(合理即可) 【解析】煮沸后需要将溶液与碎菜叶分离，进行过滤操作，以得到较澄清的紫色溶液。 6.以下关于盐酸、硫酸和硝酸的描述中，正确的是（ ） A. 盐酸是人体胃液的主要成分之一，用于帮助消化 B. 硫酸主要用于金属表面除锈 C. 硝酸的化学式是 HNO₂，在工业上有广泛的用途 D. 硫酸和盐酸都具有吸水性，均可以作实验室中的干燥剂 【答案】A 【解析】A.盐酸是人体胃液的主要成分之一，它可以帮助消化，A 正确；B.硫酸可以用于金属除锈，但它的主要用途是作化工原料，用于生产化肥、农药、火药、染料等，B 错误；C.硝酸的化学式是 HNO₃，在工业上有着广泛的用途，C 错误；D.浓硫酸具有吸水性，可以作实验室中的干燥剂，而盐酸不具有吸水性，D 错误 。 7.盐酸在实验室有较多的用途，也呈现出不同的性质。 （1）打开浓盐酸的瓶盖时，瓶口出现白雾，说明浓盐酸具有________性。 （2）某同学用金属锌与稀盐酸反应来制取氢气，如图甲、乙所示的是溶液中离子反应的微观示意图，其中 “” 表示的离子是________填符号。 （3）实验室选用较高浓度的盐酸与足量大理石制取二氧化碳时，产生二氧化碳的速率与时间的关系如图丙所示，在实验过程中发现，发生装置中的锥形瓶外壁发烫。推测图丙中第 5～10 分钟时反应快速变慢的主要原因：_____________________________________________________________________。 【答案】（1）挥发 （2）Zn2+ （3）反应放热，加快盐酸挥发，导致溶液溶质质量分数快速变小，反应速率变慢。 【解析】（2）锌与稀盐酸反应前溶液中含有的离子为氢离子和氯离子，反应后生成氯化锌，溶液中含有的离子是氯离子和锌离子，反应前后不变的是氯离子，故题图中 “” 表示的离子是锌离子。 8.人的胃壁细胞能产生胃液，胃液中含有的少量盐酸能帮助消化，但胃酸过多会导致消化不良和胃痛，患有胃酸过多症的病人常服用抗酸药物以减轻病痛。若抗酸药物的主要成分有氢氧化镁和碳酸氢钠，请回答下列问题。 （1）写出抗酸药物发挥作用时的化学反应方程式（任选一例即可）：____________________________ ________________________________________。 （2）抗酸药物一般要嚼碎后服用，其中的道理是________________________________________. 【答案】（1）Mg(OH)2+2HC1==MgCl2+2H2O（或NaHCO+HCl=NaCl+H2O+CO2↑）. （2）让药物与盐酸充分接触、充分反应. 【解析】（1）氢氧化镁有氢氧根离子，碳酸氢钠中有碳酸根离子，一定能与酸溶液反应． （2）把药物嚼碎，增大了与酸的接触面积，就有利于药物与酸的充分反应． 9.学了酸的化学性质，某同学以稀盐酸为主题，绘制了 “多彩酸世界” 思维导图。 （1）若想实现③，得到浅绿色溶液，可选用的单质是________填化学式。 （2）若想实现④，得到黄色溶液，可用________________________________(填化学式)试剂。 （3）若在实验②时使用了黑色固体氧化铜，你将看到______色。 【答案】（1）Fe （2）Fe2O3[或Fe(OH)3]，合理即可 （3）蓝 【解析】（1）铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，其溶液显浅绿色。（2）氧化铁能与稀盐酸反应生成氯化铁和水，含Fe3+的溶液呈黄色。（3）氧化铜与稀盐酸反应生成氯化铜和水，含Cu2+的溶液呈蓝色。 10.（2024 浙江中考模拟）为加深对酸的主要性质的认识，老师组织同学们完成了以下实验活动。 【实验内容与分析】 实验一：按如图所示完成实验。 实验二：往生锈的铁钉中加入足量的稀盐酸。 实验三：往滴有酚酞的氢氧化钠溶液中加入一定量的稀盐酸。 （1）实验一中，观察到石蕊试液变红_________。 （2）实验二中，观察到溶液由无色变成黄色，一段时间后有气泡产生，请解释出现这两个现象的原因：_________________________________________________________________________________。 （3）实验三中，观察到溶液由红色变成无色，由此现象分析，反应后所得溶液中，溶质成分的可能组合有__________________________（不考虑酚酞，用化学式表示）。 【答案】（1）红 （2）溶液由无色变成黄色，是因为氧化铁和稀盐酸反应生成了氯化铁和水；一段时间后有气泡产生，是因为铁和稀盐酸反应生成了氯化亚铁和氢气。 （3）NaCl 或 NaCl、HCl 【解析】（3）实验三中，滴有酚酞的氢氧化钠溶液呈红色，加入一定量的稀盐酸后，观察到溶液由红色变成无色，说明氢氧化钠完全反应，但盐酸是否剩余无法确定，所以反应后所得溶液中，溶质成分的可能组合有 NaCl（恰好完全反应）或 NaCl 和 HCl（盐酸过量）。 11.(2025 杭州萧山八校期中) 将表面布满铁锈（铁锈的主要成分是 Fe₂O₃）的铁钉放入盛有稀硫酸的密闭容器中，用压强传感器测得容器内压强随时间的变化曲线如图所示。下列分析正确的是（ ） A. d 点时 H₂SO₄反应完，且温度高于 a 点 B. 整个反应过程，溶液中 SO₄²⁻逐渐减少 C. 当压强为 115 kPa 时，溶液中的溶质只有 FeSO₄ D. cd 段压强减小是因为铁和稀硫酸反应结束，不再放热 【答案】D 12.（2024 浙江宁波期中）钙是生物体骨骼的重要组成元素。鱼骨中含有碳酸钙，现设计如图甲所示实验来测定鱼骨中的碳酸钙含量，并将测得的数据绘制成图乙所示的曲线。下列说法错误的是（ ） 【提示：①食醋的主要成分是醋酸（HAc）。醋酸和碳酸钙反应的化学方程式为 CaCO₃ + 2HAc = CaAc₂ + H₂O + CO₂↑。②鱼骨中的其他成分与食醋不反应。】 A. 该实验中浓硫酸的作用是吸收二氧化碳携带的水蒸气 B. 由图乙中的曲线可知，锥形瓶中反应速率的变化情况是逐渐变小 C. 鱼骨中碳酸钙的质量分数为 1.25% D. 生活中，用喝食醋的方法除去卡在咽上的鱼刺，这种做法是比较科学的 【答案】D 【解析】浓硫酸具有吸水性，该实验中浓硫酸的作用是吸收二氧化碳携带的水蒸气，防止影响实验结果，A 正确。由题图乙可知，随着反应的进行，电子秤读数减少变慢，说明题图甲锥形瓶中反应速率逐渐变小，B 正确。由题图乙可知，生成二氧化碳的质量为820 g−819.89 g=0.11 g，设生成0.11 g 二氧化碳需要碳酸钙的质量为x ， CaCO₃ + 2HAc = CaAc₂ + H₂O + CO₂↑ 100/44 = x/0.11g，x = 0.25g 鱼骨中碳酸钙的质量分数为 0.25g/20g × 100% = 1.25%，C 正确。由题图乙可知，要使食醋中的醋酸与鱼骨中的碳酸钙完全反应需要的时间太长，所以用喝食醋的方法除去卡在咽上的鱼刺，这种做法是不科学的，D 错误。 13. (2025 浙江舟山质检)批判性思维能够推动科学研究的进步，在学习中我们要贯穿批判性思维的训练。科学教材中有如图所示探究稀硫酸酸性的实验，有学生提出图片展示的某个实验与标题 “稀硫酸酸性的实验” 不符，该实验是______（填序号）。请描述 C 实验的现象：______________________________。 【答案】E 固体溶解，溶液由无色变为蓝色 【解析】氯化钡和稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，不能体现稀硫酸的酸性，与标题 “稀硫酸酸性的实验” 不符的实验是 E。C 实验中氧化铜和稀硫酸反应生成硫酸铜和水，实验的现象是固体溶解，溶液由无色变为蓝色。 14.（2025 浙江宁波质检）当含有水蒸气的二氧化碳通入如图装置的 ________ 管，从另外一个管口可得到干燥的二氧化碳，这是利用浓硫酸的________性。 【答案】a 吸水 【解析】浓硫酸具有吸水性，且不与二氧化碳反应，题图装置有干燥气体的功能，当含有水蒸气的二氧化碳通入装置的 a 管，从另外一个管口可得到干燥的二氧化碳。 15.在研究化学反应伴随热量变化的实验中，有的同学发现镁和铁都可以与酸反应，但反应的快慢有明显差异，于是对此进行探究。 【提出问题】酸的浓度、金属的种类、金属的形状是否会影响金属与酸反应的快慢？ 【进行实验】分别取 20mL 稀硫酸、2g 金属，实验结果如表所示。 实验编号 稀硫酸的浓度/% 金属的种类 金属的形状 收集50 mL 氢气所需要的时间/s  ① 10 镁 粉末状 60 ② 10 铁 片状 120 ③ 10 镁 片状 102 ④ 20 铁 片状 110 【解释与结论】 （1）镁与稀硫酸反应的实验现象是固体逐渐消失，放出大量热，____________。 （2）对比实验①和③，得到的结论是________________________________________________。 （3）要比较不同种类的金属对反应快慢的影响，应选择的实验是____________（填序号）。 （4）由上述实验可推知，影响金属与酸反应快慢的因素是____________________________________。 【反思与评价】 （5）该实验除用收集等体积氢气所需要的时间来衡量反应的快慢外，也可用______________________ __________________________来衡量。 【答案】（1）产生气泡 （2）金属的形状会影响金属与酸反应的快慢 （3）②③ （4）酸的浓度、金属的种类、金属的形状 （5）单位时间内收集的气体体积（合理即可） 1 学科网（北京）股份有限公司 $ 一分耕耘，一分收获 教学内容 酸 知识梳理1 酸 酸：电离时生成的阳离子全部是氢离子（H+）的化合物。 电离：一些物质溶解于水中或者受热熔化而解离成自由移动离子的过程。（HmX=mH++Xm-） 常见酸的电离方程式：HCl=H++Cl-，H2SO4=2H++SO42- 酸的名称 酸 含氧酸（命名“某酸”） H2SO4（硫酸）、H2CO3（碳酸）、HNO3（硝酸）、H2SO3（亚硫酸）… 无氧酸（命名“氢某酸”） HCl（盐酸，学名氢氯酸）、HF（氢氟酸）、H2S（氢硫酸）…… 特殊的有机酸：CH3COOH（醋酸，又名乙酸）有刺激性气味，易挥发 例题精讲 1. 下列物质属于酸的是 （ ） A．BaCl2 B．H2SO4 C．Cu(OH)2 D．CaO 知识梳理2 浓盐酸 1．盐酸是HCl气体的水溶液，学名氢氯酸，纯净的盐酸是混合物。 2．常用的浓盐酸中溶质的质量分数为37%～38%，密度是1.19克／cm3，具有挥发性，挥发出的HCl气体有刺激性气味，在瓶口遇水蒸气形成盐酸的小液滴而出现酸雾。故浓盐酸敞口放置会使质量减轻，浓度变小，溶质的质量分数减小。浓盐酸须密封保存。 3．纯净的盐酸是无色透明的液体，工业盐酸因常含Fe3＋而显黄色。 拓展闻气体气味的方法：打开瓶塞，人不要正对着瓶口，用手轻轻在瓶口扇动，使少量气体飘到自己的鼻腔内。 水溶液中常见的金属离子颜色：Cu2+显蓝色，Fe3+显黄色，Fe2+显浅绿色。 ★特别提醒 ①打开盛有浓盐酸的试剂瓶塞，会观察到瓶口出现白雾，这是因为从浓盐酸中挥发出来的氯化氢气体跟空气里的水蒸气接触，形成了盐酸小液滴。 例题精讲 1.（2025浙江金华质检）浓盐酸敞口放置在空气中会形成白雾的原因是( ) A.浓盐酸电离出氯离子 B.浓盐酸中挥发出的水蒸气形成了白雾 C.浓盐酸与空气中的二氧化碳反应，生成了碳酸小液滴 D.浓盐酸中挥发出的氯化氢气体与空气中的水蒸气结合，形成了盐酸小液滴 2. 保存或使用盐酸的合理方法是(　　) A．密封保存在阴凉处 B．与NaOH等碱类物质放在同一个药品橱内 C．用广口瓶盛放浓盐酸 D．把鼻孔凑在容器口闻浓盐酸的气味 3. 关于盐酸的说法，下列叙述中，错误的是(　 　) A．打开浓盐酸的瓶盖，瓶口出现白雾 B．工业盐酸和试剂纯的盐酸都是无色透明液体 C．纯净的盐酸是混合物　 D．酚酞滴入稀盐酸中，显无色 4. 将一定质量的浓盐酸盛于烧杯中，敞口放置在实验室安全之处，如图甲所示｡ 甲 乙 (1) 过几分钟后，可以观察到图甲烧杯 A 中液体变成________色｡ (2) 浓盐酸的质量和放置天数关系的曲线是(填 “①” 或 “②”)｡随着放置天数的增加，浓盐酸的质量发生变化的主要原因是______________________________________________________________ ______________________｡ 知识梳理3 稀盐酸的化学性质 1．稀盐酸具有较弱挥发性。稀盐酸与酸碱指示剂的反应：能使紫色石蕊试液变红色，无色酚酞试液不变色。 2．与盐的反应(由金属阳离子或铵根离子和酸根阴离子组成的化合物称为盐)。 盐酸+盐（某些）→新酸+新盐 探究活动1：鸡蛋壳与盐酸反应 （1）实验现象：把鸡蛋壳放入盛有盐酸的试管中，可观察到鸡蛋壳的表面产生大量气泡，将燃着的火柴伸入试管口，可看到火柴熄灭。 （2）反应的化学方程式：2HCl＋CaCO3===CaCl2＋H2O＋CO2↑ 检验CO的方法之一：加盐酸，能产生使澄清石灰水变浑浊的气体(二氧化碳)。 探究活动2：碳酸钠和盐酸的反应，产生的气体通过澄清石灰水，观察现象 现象： 。 反应方程式： 。 探究活动3：在盛有少量稀盐酸的试管里滴入几滴硝酸银溶液，观察现象，再滴稀硝酸，又观察其现象。 现象：有 生成，再加入稀硝酸后， 。 反应原理： 。 用途： 氯离子的检验。 3．与金属氧化物的反应 盐酸+金属氧化物（某些）→盐+水 探究活动1：盐酸根生锈的铁钉反应 （1）实验现象：将生锈的铁钉浸在稀盐酸中并震荡后，铁钉表面的铁锈消失，溶液变成黄色。 （2）反应的化学方程式：6HCl＋Fe2O3===2FeCl3＋3H2O 现象：铁锈逐渐消失，溶液变成黄色 (Fe3＋在溶液中显示的颜色)。 应用：稀盐酸除铁锈。 探究活动2：盐酸与氧化铜反应 （1）实验现象：将黑色的氧化铜粉末倒入盐酸中:微微加热后，氧化铜粉末逐渐减少，溶液变成蓝色(Cu2＋在溶液中显示的颜色)。 （2）反应的化学方程式：2HCl＋CuO=== CuCl2＋H2O 4．与某些金属的反应 盐酸+金属（某些）→盐+氢气 探究活动：在盐酸除铁锈的实验中，气体是由什么反应生成的？ （1）建立假设：气体可能是盐酸与金属铁反应生成的（或气体可能是盐酸与铁锈反应生成的）. （2）设计实验：取三支试管，甲乙两支试管中放入未生锈的铁钉，丙试管中放入从生锈的铁钉表面刮下来的铁锈；再往甲丙两只试管中各倒入少量稀盐酸，乙试管加入等量清水，观察试管中是否产生气泡。 （3）实验现象：铁锈与盐酸反应时不会产生气泡，铁与盐酸反应时会产生气泡。 （4）实验结论：气体是盐酸与铁反应生成的 （5）反应的化学方程式：Fe＋2HCl=== FeCl2＋H2↑ (Fe在置换反应中的化合价表现为＋2价；溶液为浅绿色；在生锈铁钉与盐酸的反应实验中，当盐酸过量时可见铁钉表面有气泡产生。) 特别警示①铁单质与稀盐酸反应时生成氯化亚铁（Fe2+），溶液呈浅绿色；氧化铁与稀盐酸反应时生成氯化铁（Fe3+），溶液呈黄色，两者不能混淆。、②铁制品在除锈时，不能长时间浸在酸中，因为铁锈被除去后，酸能与金属铁继续反应，造成铁制品的腐蚀。 5．盐酸的用途 盐酸是重要的化工产品，可用于金属表面除锈、制造药物（如盐酸麻黄素、氯化锌）等；人体胃液中含有盐酸，可帮助消化。 例题精讲 1.（2025 浙江台州质检）在盐酸与生锈的铁钉反应的实验中，小明发现有气体生成，为探究气体产生的原因，小明进行了如下实验：(1) 在两支试管中分别放入铁粉和铁锈｡(2) 分别加入等量等浓度的稀盐酸｡针对该实验的目的，下列评价正确的是（ ） A. 该实验步骤正确且完整 B. 应补充一个铁粉与水反应的实验 C. 应补充一个铁锈与水反应的实验 D. 应同时补充铁锈､铁粉与水反应的实验 2.关于氯离子的鉴定的操作，下列说法错误的是（ ） A.为鉴定溶液中含有的，可先滴入 溶液再滴加稀硝酸 B.为鉴定溶液中含有的，可先滴入 溶液再滴加稀硝酸 C.为鉴定溶液中含有的，可只滴入 溶液 D.为鉴定稀盐酸中含有的，可只滴入 溶液 3.下列实验现象的描述正确的是（　　） A．打开浓盐酸的试剂瓶盖：瓶口会出现白烟 B．铁锈与稀盐酸反应：铁锈逐渐溶解，溶液由无色变为黄色 C．镁条在空气中燃烧：银白色固体剧烈燃烧，火星四射，放热，生成黑色固体 D．铁粉加入稀盐酸中：银白色固体表面产生气泡，固体减少，放热，无色溶液变为浅绿色 4. 下图所示化学反应的溶液颜色变化体现了 “多彩世界，魅力科学”， 若无色溶液 X 是稀盐酸，请回答下列问题｡ (1) A 试剂的名称是______________｡ (2) 若 B､D 都是氧化物，它们的化学式分别为_______、_______。 (3) C 是一种无色溶液，X 与 C 发生反应的化学方程式为________________ __________________________。 5. 小敏向盛有稀盐酸的烧杯中加入适量的固体与之恰好完全反应｡反应前后烧杯内溶液中主要离子种类及个数比变化如图所示 (不考虑离子的大小)｡则加入的固体不可能是（ ） ①碳酸钙 ②氧化铁 ③氧化铜 ④氧化铁和氧化铜的混合物 A.① B.②④ C.②③ D.③④ 知识梳理4 浓硫酸的特性及用途 探究活动：了解浓硫酸的特性 实验 实验操作 实验现象 实验结论 1 取一瓶浓硫酸，观察浓硫酸的颜色，轻轻振荡，观察黏度 浓硫酸的颜色为无色，振荡会发现内壁上附者的液体慢慢地向下流，手感觉试剂瓶很重 无色、黏稠、油状的液体、密度较较大，不易挥发 2 取一只盛有50 mL水的烧杯，把约10 mL浓硫酸沿破璃棒慢慢倒入水中，并不断搅拌，用手触摸烧杯外壁 烧杯外壁发烫 浓硫酸易溶于水，放出大量的热 3 用玻璃棒蘸取少量浓硫酸滴在纸片上，观察现象 纸片上接触硫酸的部分变黑且出现破洞 浓硫酸具有脱水性 1．浓硫酸(通常浓度为98%)为无色黏稠油状液体，无挥发性，无气味。 2．浓硫酸具有吸水性，故可作干燥剂，可以干燥H2、O2、CO2、CO等气体（酸性气体），但不可以干燥NH3、H2S等气体，因为浓硫酸可以与它们发生反应。敞口放置会导致浓硫酸吸水，溶液质量增加，溶质质量分数减小。 3．浓硫酸具有脱水性。能将纸张、木材、布料、皮肤等有机化合物中的氢、氧元素以水的组成比脱去而生成黑色的炭。 4．因浓硫酸具有强烈的腐蚀性(从脱水导致的效果而言)，如果不慎将浓硫酸沾在皮肤或衣服上，应迅速用干抹布擦拭，用大量水冲洗，再涂上3%～5%的碳酸氢钠（小苏打）溶液。 5．浓硫酸的稀释。由于浓硫酸溶于水时会放出大量的热，因而在稀释浓硫酸时，一定要将浓硫酸沿着器壁慢慢地注入水里，并不断搅动，使产生的热量迅速扩散，切不可将水倒进浓硫酸里。 6．H2SO4＋Ba(NO3)2=== BaSO4↓＋2HNO3。 稀硫酸能与硝酸钡液生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，因此常用Ba(NO3)2溶液（或BaCl2溶液）和稀硝酸检验溶液中SO的存在。 ★特别提醒 ①浓硫酸的吸水性，吸收的是游离态的水；脱水性是将物质中的氢、氧两种元素以原子个数比2:1脱离（氢和氧结合成水）出来生成水。 ②浓硫酸溶于水时会产生大量的热，若把水倒入浓硫酸，因浓硫酸的密度大于水的密度，所以水会漂在浓硫酸的上面，导致滴水部位形成局部高温使水沸腾，致使酸液向四周飞溅，造成事故。 ③浓硫酸常作为某些气体的干燥剂是浓硫酸的物理性质。因此，浓硫酸放在空气中，溶液质量会增加，溶质的质量分数减小。 特别警示某溶液中滴入BaCl2溶液，产生了不溶于稀硝酸的白色沉淀，此时溶液中不一定含有SO。因为BaCl2溶液中有Ba2+和Cl-，Cl-遇到Ag+也会生成不溶子稀硝酸的白色沉淀AgCl，该溶浓中可能合有Ag+或SO。 例题精讲 1.(2025 杭州文澜中学期中) 向盐酸中加入浓硫酸会有白雾产生，下列叙述不属于导致产生这种现象原因的是（ ） A. 浓硫酸具有脱水性 B. 浓硫酸具有吸水性 C. 盐酸具有挥发性 D. 气态物质的溶解度随温度的升高而降低 2.稀释浓硫酸并进行硫酸性质实验的操作中，正确的是（ ） 3. 硫酸是重要的化工原料，也是化学实验常用的酸。 （1）浓硫酸使木棒或棉花变黑，体现了浓硫酸的__________（填 “吸水性” 或 “脱水性”）。 （2）如图为实验中稀释浓硫酸的操作示意图，其中烧杯中的液体 A 是__________（填 “浓硫酸” 或 “水”）。若浓硫酸不慎溅到皮肤上，要__________________________________________________ __________________________________________________。 技巧点拨：稀释浓硫酸的方法口诀：稀释浓硫酸，应防酸飞溅，要把酸入水，同时需搅拌。 知识梳理5 稀硫酸的化学性质 1．跟指示剂的反应：使紫色石蕊试液变红色；遇无色酚酞试液不变色。 2．跟金属的反应：硫酸+金属（某些）→盐+氢气 探究活动：稀硫酸与锌反应. 实验现象：将稀硫酸滴入盛有锌粒的试管中，锌粒表面产生气泡。 反应的化学方程式：H2SO4＋Zn=== ZnSO4＋H2↑。 实验室常用锌跟稀硫酸反应制取氢气。 3．跟金属氧化物的反应：硫酸+金属氧化物（某些）→盐+水 探究活动：稀硫酸与Fe2O3、CuO反应 实验现象：将稀硫酸分别滴入盛有Fe2O3、CuO粉末的试管中，可以看到Fe2O3、CuO粉末逐渐消失，溶液分别变成黄色和蓝色。 反应的化学方程式：Fe2O3＋3H2SO4=== Fe2(SO4)3＋3H2O； CuO+H2SO4==== CuSO4+H2O。 4. 跟碱的反应：硫酸+碱→盐+水 探究活动：稀硫酸与Cu(OH)2反应 实验现象：将稀硫酸滴入盛有Cu(OH)2的试管中，Cu(OH)2固体逐渐消失，溶液变蓝色。 反应的化学方程式：Cu(OH)2+H2SO4=== CuSO4+H2O 5. 硫酸与某些盐反应：硫酸+盐（某些）→新酸+新盐 探究活动：稀硫酸与BaCl2反应 实验现象：将稀硫酸滴入盛有BaCl2溶液的试管中，生成白色沉淀。 反应的化学方程式：H2SO4+BaCl2=== BaSO4↓+2HC1 例题精讲 1.(2025 温州鹿城联考) 如图表示化学反应中溶液的颜色变化，下列叙述正确的是（ ） A. a 可以是酚酞 B. b 可以是铁 C. c 可以是氧化铁 D. d 可以是氢氧化铜 2.下列物质中，溶于稀硫酸后可以得到无色澄清溶液的是（ ） A.氧化铁（Fe2O3） B.氯化钡（BaCl2） C.氢氧化钠（NaOH） D.氢氧化铜[Cu(OH)2] 3. 学习了酸的化学性质后，小科同学以稀硫酸为主题，绘制了 “多彩酸世界” 思维导图。请据图回答问题。 （1）若用紫色石蕊试液实现①，会得到______色溶液。 （2）若要实现②，可选用__________________（填化学式）和稀硫酸反应。 （3）写出一个符合⑤的化学方程式：______________________________。 4. 如图所示，化学反应时的溶液颜色变化体现了“魔法世界，魅力科学”。 请回答下列问题。 （1）溶液X是__________（填“酸”“碱”或“盐”）， 试剂 A 的名称是__________。 （2）若 X 是稀硫酸，B 是氧化物，则 B 的 化学式为__________。 （3）若 X 是稀盐酸，C 是单质，则 C 的名称是__________。 （4）若 X 是稀硫酸，D 是碱，则 X 与 D 反应的化学方程式为____________________________。 知识梳理6 酸的通性 1．稀盐酸和稀硫酸具有相似的化学性质。因为他们在电离时生成的阳离子全部都是氢离子。 2. 酸一般具有以下性质（即酸的通性） 酸的通性 反应情况 示例 与酸碱指示剂变色 能使紫色石蕊试液变红色，不能使无色酚酞试液变色 与活泼金属反应 生成盐和 氢气 Fe+2HCl═FeCl2＋H2↑ Zn＋H2SO4=== ZnSO4＋H2↑ 与某些金属氧化物反应 生成盐和水 Fe2O3+6HCl═2FeCl3＋3H2O CuO+H2SO4==== CuSO4+H2O 与碱反应 生成盐和水 HCl+NaOH===NaCl+H2O H2SO4+Cu(OH)2===CuSO4+2H2O 与某些盐反应 生成新酸和新盐 HCl＋AgNO3=== AgCl↓＋HNO3 H2SO4+BaCl2===BaSO4↓+2HC1 温馨提示：酸具有共性，是因为酸在电离时都能生成相同的阳离子——氢离子，而具有个性是因为不同的酸电离时生成了不同的酸根离子。 例题精讲 1.(2025 温州二中期中) 稀硫酸能去除铜粉中混杂的氧化铜杂质，这是利用其化学性质中的（ ） A. 能与某些碱反应 B. 能与某些金属反应 C. 能与某些盐反应 D. 能与某些金属氧化物反应 2.硫酸和盐酸是工农业生产中重要的两种酸。下列有关说法正确的是（ ） ①它们都能使紫色石蕊试液变红 ②打开盛有浓盐酸的试剂瓶瓶塞，可观察到白雾，说明分子在不断运动 ③将两瓶浓酸敞口放在空气中，溶液质量都减小 ④稀硫酸和氯化钡溶液发生反应生成盐酸 A. ①②③④ B. ①②④ C. ①②③ D. ①③ 3.(2025 杭州余杭月考) 某同学在家自制了一杯夏季冷饮，为了确认其是否显酸性，下列试剂不能完成任务的是（ ） ①红色石蕊试纸 ②蓝色石蕊试纸 ③酚酞试液 ④紫色石蕊试液 A. ②③ B. ①③ C. Ｄ. ①②④ 4. (2024 浙江衢州质检)物质的结构决定性质。某同学用下图表示稀硫酸和稀盐酸的结构关系。图中位置②表示稀硫酸和稀盐酸共有的结构成分：______；请根据稀硫酸和稀盐酸的结构差异来鉴别这两种溶液：________________________（合理即可）。 课后练习 指示剂 溶液 甲 乙 A 黄色 蓝色 B 无色 粉红色 1.以下关于盐酸、硫酸和硝酸的描述中，正确的是（ ） A. 盐酸是人体胃液的主要成分之一，用于帮助消化 B. 硫酸主要用于金属表面除锈 C. 硝酸的化学式是 HNO₂，在工业上有广泛的用途 D. 硫酸和盐酸都具有吸水性，均可以作实验室中的干燥剂 2.盐酸在实验室有较多的用途，也呈现出不同的性质。 （1）打开浓盐酸的瓶盖时，瓶口出现白雾，说明浓盐酸具有________性。 （2）某同学用金属锌与稀盐酸反应来制取氢气，如图甲、乙所示的是溶液中离子反应的微观示意图，其中 “” 表示的离子是________填符号。 （3）实验室选用较高浓度的盐酸与足量大理石制取二氧化碳时，产生二氧化碳的速率与时间的关系如图丙所示，在实验过程中发现，发生装置中的锥形瓶外壁发烫。推测图丙中第 5～10 分钟时反应快速变慢的主要原因：_____________________________________________________________________。 3.人的胃壁细胞能产生胃液，胃液中含有的少量盐酸能帮助消化，但胃酸过多会导致消化不良和胃痛，患有胃酸过多症的病人常服用抗酸药物以减轻病痛。若抗酸药物的主要成分有氢氧化镁和碳酸氢钠，请回答下列问题。 （1）写出抗酸药物发挥作用时的化学反应方程式（任选一例即可）：____________________________ ________________________________________。 （2）抗酸药物一般要嚼碎后服用，其中的道理是________________________________________. 4.学了酸的化学性质，某同学以稀盐酸为主题，绘制了 “多彩酸世界” 思维导图。 （1）若想实现③，得到浅绿色溶液，可选用的单质是________填化学式。 （2）若想实现④，得到黄色溶液，可用________________________________(填化学式)试剂。 （3）若在实验②时使用了黑色固体氧化铜，你将看到______色。 5.（2024 浙江中考模拟）为加深对酸的主要性质的认识，老师组织同学们完成了以下实验活动。 实验内容与分析 实验一：按如图所示完成实验。 实验二：往生锈的铁钉中加入足量的稀盐酸。 实验三：往滴有酚酞的氢氧化钠溶液中加入一定量的稀盐酸。 （1）实验一中，观察到石蕊试液变红_________。 （2）实验二中，观察到溶液由无色变成黄色，一段时间后有气泡产生，请解释出现这两个现象的原因：_________________________________________________________________________________。 （3）实验三中，观察到溶液由红色变成无色，由此现象分析，反应后所得溶液中，溶质成分的可能组合有__________________________（不考虑酚酞，用化学式表示）。 6.(2025 杭州萧山八校期中) 将表面布满铁锈（铁锈的主要成分是 Fe₂O₃）的铁钉放入盛有稀硫酸的密闭容器中，用压强传感器测得容器内压强随时间的变化曲线如图所示。下列分析正确的是（ ） A. d 点时 H₂SO₄反应完，且温度高于 a 点 B. 整个反应过程，溶液中 SO₄²⁻逐渐减少 C. 当压强为 115 kPa 时，溶液中的溶质只有 FeSO₄ D. cd 段压强减小是因为铁和稀硫酸反应结束，不再放热 7.（2024 浙江宁波期中）钙是生物体骨骼的重要组成元素。鱼骨中含有碳酸钙，现设计如图甲所示实验来测定鱼骨中的碳酸钙含量，并将测得的数据绘制成图乙所示的曲线。下列说法错误的是（ ） 提示：①食醋的主要成分是醋酸（HAc）。醋酸和碳酸钙反应的化学方程式为 CaCO₃ + 2HAc = CaAc₂ + H₂O + CO₂↑。②鱼骨中的其他成分与食醋不反应。 A. 该实验中浓硫酸的作用是吸收二氧化碳携带的水蒸气 B. 由图乙中的曲线可知，锥形瓶中反应速率的变化情况是逐渐变小 C. 鱼骨中碳酸钙的质量分数为 1.25% D. 生活中，用喝食醋的方法除去卡在咽上的鱼刺，这种做法是比较科学的 8. (2025 浙江舟山质检)批判性思维能够推动科学研究的进步，在学习中我们要贯穿批判性思维的训练。科学教材中有如图所示探究稀硫酸酸性的实验，有学生提出图片展示的某个实验与标题 “稀硫酸酸性的实验” 不符，该实验是______（填序号）。请描述 C 实验的现象：______________________________。 9.（2025 浙江宁波质检）当含有水蒸气的二氧化碳通入如图装置的 ________ 管，从另外一个管口可得到干燥的二氧化碳，这是利用浓硫酸的________性。 10.在研究化学反应伴随热量变化的实验中，有的同学发现镁和铁都可以与酸反应，但反应的快慢有明显差异，于是对此进行探究。 提出问题酸的浓度、金属的种类、金属的形状是否会影响金属与酸反应的快慢？ 进行实验分别取 20mL 稀硫酸、2g 金属，实验结果如表所示。 实验编号 稀硫酸的浓度/% 金属的种类 金属的形状 收集50 mL 氢气所需要的时间/s  ① 10 镁 粉末状 60 ② 10 铁 片状 120 ③ 10 镁 片状 102 ④ 20 铁 片状 110 解释与结论 （1）镁与稀硫酸反应的实验现象是固体逐渐消失，放出大量热，____________。 （2）对比实验①和③，得到的结论是________________________________________________。 （3）要比较不同种类的金属对反应快慢的影响，应选择的实验是____________（填序号）。 （4）由上述实验可推知，影响金属与酸反应快慢的因素是____________________________________。 反思与评价 （5）该实验除用收集等体积氢气所需要的时间来衡量反应的快慢外，也可用______________________ __________________________来衡量。 1 学科网（北京）股份有限公司 $