第一章 第1节 物质的酸碱性讲义 2026-2027学年浙教版科学九年级上册

本讲义聚焦初中科学“物质的酸碱性”核心内容，系统梳理酸性物质与碱性物质的定义及常见实例，衔接酸碱指示剂的变色规律，进而深入溶液酸碱性强弱程度的pH值测定与应用，构建从定性到定量的完整知识支架。 该资料以科学观念为统领，通过典例分析与生活实例（如人体胃液成分、酸雨危害）帮助学生形成对物质酸碱性的总体认识，结合自制指示剂、pH试纸使用等探究实践活动培养科学思维与动手能力。课中辅助教师突破重难点，课后通过分层练习与实验题助力学生查漏补缺，强化知识应用。

第1节 物质的酸碱性 考点一、酸性物质与碱性物质 1、酸：电离时所生成的阳子全部是H+的化合物。 常见的强酸:盐酸（HCl）、硫酸（H2SO4）、硝酸(HNO3); 弱酸:碳酸（H2CO3）、醋酸(食醋)(CH3COOH); 生活中常见的有机酸:食醋、草酸、柠檬酸、苹果酸等。 2、碱:电离时所生成的阴离子全部是OH的化合物。 四种常见的碱:NaOH、KOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2 ( 典例分析 ) 典例1：关于酸、酸性、碱、碱性的叙述中正确的是（　　） A．酸的水溶液一定呈酸性 B．人体的胃液中含少量的硫酸 C．碱性溶液可能含有氢氧根离子，一定含有钙离子 D．酸是含氢离子的物质，碱是含氢氧根离子的物质 ( 举一反三 ) 变式1：（2026九上·宁波期末）2025年新型储能材料钛酸锂(Li2TiO3)投入应用，为航天器储能系统提供稳定动力支撑。在物质分类上，钛酸锂属于（ ） A．酸 B．碱 C．盐 D．氧化物 变式2：下列物质中，前者为酸后者的为碱的一组是（　　） A．氨水、硫酸 B．盐酸、氢氧化钠 C．氢氧化钙、氨水 D．盐酸、硫酸 变式3：（2025九上·玉环期中）含有下列离子的溶液，其中溶液的溶质都属于酸的是（ ） A． B． C． D． 考点二、酸碱指示剂 在酸性或碱性溶液里能显示出不同颜色的物质，叫做酸碱指示剂，通常简称指示剂。 常见的酸碱指示剂有紫色石蕊试液和无色酚酞试液。 1.某一酸性溶液，能使紫色石蕊试液变红色，无色酚酞试液不变色。 2.某一碱性溶液，能使紫色石蕊试液变蓝色，无色酚酞试液变红色。 ( 典例分析 ) 典例1：（2026九上·天台期末）下列溶液中，用紫色石蕊试液可以区分的是（　　） A．盐酸、硫酸、硝酸 B．盐酸、氯化钠、氢氧化钙 C．氯化钠、硫酸钠、硝酸钾 D．氢氧化钠、氢氧化钙、氢氧化钾 ( 举一反三 ) 变式1：（2026九上·浙江期末）如图“五环旗”的上面3个环各代表一种液体，下面2个环各代表一种酸碱指示剂，两环相交部分表示指示剂跟有关液体混合后显示的颜色，下列选项中显示颜色不正确的是( ) A．红色 B．蓝色 C．蓝色 D．无色 变式2：（2026九上·镇海区期末）小科用紫甘蓝自制酸碱指示剂时，用　 　(填“水”或“酒精”)溶解紫甘蓝中的色素，并利用其测定了几种常见液体的酸碱性，结果如下表所示。请推测：酸性液体　 　(填“①”或“②”)的酸性更强。 酸性液体①：浅红色 中性液体①：紫色 碱性液体①：蓝绿色 酸性液体②：红色 中性液体②：紫色 碱性液体②：绿色 变式3：（2026九上·路桥期末）学习完《物质及其变化》后，小柯为同学们表演魔术：小猫变色。 步骤①：用笔在纸上画上一只猫，并用无色试剂A 蘸满猫身。 步骤②：向纸喷石灰水，观察到猫身变红色。 步骤③：向猫身持续喷稀盐酸，过一会儿观察现象。 （1）若试剂A 为一种常见的指示剂，则可能是　 　。 （2）步骤③中的现象为　 　。 （3）下列能替代石灰水获得相同实验现象的试剂是____。 A．NaOH溶液 B．Na2CO3溶液 C．NaCl 溶液 考点三、溶液酸碱性的强弱程度 pH是反映物质酸碱性强弱的指标，它的范围通常在0～14之间。 pH<7，溶液显酸性，pH越小，酸性越强；PH=0，酸性最强； pH＝7，溶液显中性； pH>7，溶液显碱性，pH越大，碱性越强；PH=14，碱性最强； 测定物质的酸碱性强弱可利用pH试纸，测定的方法是：用洁净的玻璃棒蘸取被测试的溶液，滴在pH试纸上，将试纸显示的颜色与标准比色卡对照，看与哪种颜色最接近，从而确定被测溶液的pH值。不能将PH试纸插入待测液，也不能用水将PH试纸湿润。 【科学阅读】 1.人在通风不良的环境中时间过长,吸入的CO2过多，使血液酸性增强;血液的pH降到7.0以下升到7.8以上，就有生命危险。 2.①人体汗液的pH为5.5~6.6。洗衣皂、、香皂、药皂的pH有所不同。洗衣皂的pH高，碱性强适用于洗衣物;香皂、药皂的pH低,适用于洗脸、洗澡。 ②牛奶的pH通常小于7，酱油的pH为4.8左右,生鲜肉的pH为7.0~7.4，生肉久放后，由于肉中蛋白质凝固,失去一些水分,pH变为5.4~5.5。 ③食醋中含有醋酸，它的pH为3左右，因为酸性环境可抑制细菌的繁殖,所有人们喜欢在一些食物中加人少量食醋。 3.土壤的酸碱性强弱对农作物生长有很大的影响,中性土壤最适宜于生长繁殖,pH为4~6的土壤会使农作物根系发黑,pH为8以上的土壤会腐蚀农作物并板结成块。盐碱地的pH多为9以上，草木难生。 4.我们把pH小于5.6的降水称为酸雨。酸雨的危害极大，不但可以酸化湖泊、河流、土壤,对很多植物的生长不利，而且还会破坏建筑物、文物等。 ( 典例分析 ) 典例1：某品牌矿泉水做了如图所示的广告：两个玻璃杯中分别盛有两种水样，水样中分别浸入pH试纸后，左侧一杯中的试纸呈现淡黄色(溺酸性)，右侧一杯中的试纸呈现淡绿色(弱碱性)，广告宣称弱碱性的水对人体健康有利。下列有关叙述中，正确的是(　　) A．左侧杯中的矿泉水能使无色酚酞试液变红色 B．右侧杯中的矿泉水能使紫色石蕊试液变蓝色 C．将右侧杯中的pH试纸与标准比色卡对照，能读出水样的pH值为6.72 D．用pH试纸测定矿泉水的pH时，应该用洁净的玻璃棒蘸取后涂在湿润的试纸上 ( 举一反三 ) 变式1：不同品牌洗手液pH一般不同，有四种洗手液pH如图所示。下列说法正确的是（　　） A．洗手液a的酸性比b弱 B．洗手液a不会腐蚀大理石地面 C．洗手液b和c混合液的pH值可能等于7 D．洗手液d用蒸馏水稀释后pH值增大 变式2：（2026九上·柯桥期末）如图是一种简易的自动化彩色喷泉实验装置。注射器中是滴有紫包菜汁的氢氧化钠溶液（pH=10），小药瓶中充满氯化氢气体（极易溶于水）。实验开始时推动注射器使少量溶液进入小药瓶，然后松开手，可以观察到注射器活塞向左移动，小药瓶中出现美丽的彩色喷泉。已知紫包菜汁的变色范围如表所示，下列有关说法错误的是（　　） pH ＜6.5 7.0-7.1 7.5-8.5 8.5-12.0 ＞12.5 颜色 粉红色 紫色 蓝色 绿色 黄色 A．滴有紫包菜汁的氢氧化钠溶液呈绿色 B．小药瓶中液体颜色变化依次为：绿色→蓝色→紫色→粉红色 C．液体颜色为粉红色时小药瓶中所含的溶质是NaCl、HCl D．紫包菜汁可以用做酸碱指示剂 变式3：如图表示的是一些物质在常温下的近似pH，请回答下列问题： （1）厨房清洁剂显　 　性，在少量厨房清洁剂中滴入几滴无色酚酞试液，溶液呈　 　。 （2）酸雨的酸性比正常雨水的酸性　 　(选填“强”或“弱”)。 （3）测量苹果汁的 pH时，先用蒸馏水润湿 pH试纸，会使pH 偏　 　(选填“大”或“小”)。 ( 课后巩固 ) 1．某同学测定某未知溶液的pH，他的实验操作如下：先用蒸馏水将pH试纸润湿，然后用玻璃棒蘸取待测液于pH 试纸上进行测定，你认为小柯同学这样测得的结果与该溶液的实际pH比较(　　) A．偏低 B．偏高 C．不变 D．无法判定 2．（2025九上·永康期中）下列选项中，物质的俗称，化学式和物质类别不一致的是（　　） A．水银——— Hg ———单质 B．生石灰——— CaO———氧化物 C．消石灰——— Ca(OH)2———碱 D．纯碱——— NaOH ———碱 3．（2026九上·黄岩期末）蓝夹缬为国家非物质文化遗产，其工艺是用对称雕花板紧夹丝织物，进行蓝靛浸染。若染液在碱性较弱时颜色较浅，则此时染液的pH值大致处于下图中的（ ） A． 甲 B． 乙 C． 丙 D． 丁 4．（2026九上·鄞州期末） 研学活动中，某同学不小心被黄蜂蜇伤，伤口处红肿疼痛。已知黄蜂毒液呈碱性，下列日常物品中，最适合涂抹来缓解疼痛的是（　　） A．食盐水（pH≈7） B．牙膏（pH≈9） C．肥皂水（pH≈10） D．白醋（pH≈3） 5．（2026九上·上虞期末）现有常温下的几种溶液，它们的pH值如下图，下列说法正确的是（　　） A．白醋用蒸馏水稀释后pH减小 B．洗手液的酸性比白醋强 C．肥皂水能使石蕊试液变红色 D．白醋和漂白剂混合液的pH 可能等于7 6．（2025九上·南浔期中）取四种植物的花瓣分别放在研钵中，加入酒精研磨，得到花汁。常温时各取少许花汁，用稀酸和稀碱进行检验，结果如下表所示。则下列说法中不正确的是（　　） 花的种类 花汁在酒精中颜色 花汁在酸溶液中颜色 花汁在碱溶液中颜色 大红花 粉红色 橙色 绿色 玫瑰 粉红色 粉红色 绿色 万寿菊 黄色 黄色 黄色 雏菊 无色 无色 黄色 A．研磨花瓣过程中加入酒精是为了溶解其中的色素 B．常温时，遇到的溶液，玫瑰花汁会变成粉红色 C．万寿菊花汁不能用作酸碱指示剂 D．可用雏菊花汁来区别和溶液 7．碱在水中电离生成的阴离子全部是　 ，常见的碱有　 　、 　 　、 　、　 等。 8．（2025九上·浙江月考）许多植物浸出液遇酸碱溶液会变色，从地衣植物中提取的石蕊色素可制成酸碱指示剂。 （1）向稀盐酸、稀硝酸中分别滴加石蕊试液，溶液均变为红色，主要是因为这三种液体中均含有的微粒是　 　。 （2）石蕊试液能定性反映物质的酸碱性，如要进一步确定物质酸碱性的强弱，可使用pH试纸。用pH试纸测定某稀硫酸的酸性强弱时，下列操作正确的是　 　(填序号)。若操作错误使试纸湿润，会导致测定结果　 　(填“偏大”“偏小”或“不变”)。 ①将pH试纸直接投入待测液 ②用干燥洁净的玻璃棒蘸取待测液滴在 pH试纸上 ③先湿润pH试纸再滴加待测液 9．某校同学开展了如图所示“溶液酸碱性的检验”的实验活动： （1）把自制的紫色紫薯汁按图1所示分别滴加到试管中，观察到的现象如表所示： 溶液 白醋 盐酸 蔗糖水 草木灰水 石灰水 加入紫薯汁后的颜色 红色 红色 紫色 绿色 绿色 ①图1中放置试管的仪器名称是　 　。 ②由表可知，紫薯汁能做酸碱指示剂，遇到稀硫酸溶液显示的颜色是　 　。 （2）图2 是三位同学分别测定某溶液酸碱度的操作示意图，可能导致被测溶液的 pH 数值发生改变的错误操作是　 　(填字母)。 10.“捶草印花”是一种起源于明清时期的传统草木印染工艺。捶打植物花叶，使汁液浸染在布料上印出图案，某小组通过下列各环节体验印染过程。 （1）布料清洗：先用碱去除布料上的油脂，漂洗后再加醋酸调节至中性。请写出利用pH试纸测定溶液 pH 的方法：　 　。 （2）捶打印花：通过捶打使牵牛花细胞中的液泡破裂，细胞液渗入白布中。捶打牵牛花过程中发生的是　 　(选填“物理”或“化学”)变化。 （3）印花调色：通过调节溶液pH使布料呈现不同颜色。牵牛花颜色随溶液酸碱性变化如表所示。将印花后的布放入水中，往水中加入碳酸钠后，渗有牵牛花汁的布料颜色为　 　。 花种类 酸碱性 酸性 中性 碱性 牵牛花 红色 紫色 蓝色 11．（2026九上·温州期末）蛋雕(如图)是我国的传统民间手工艺。兴趣小组同学利用化学蚀刻法，经历“裹蜡——作画——蚀刻—除蜡—染色”完成蛋雕的制作。 （1）裹蜡时，需将固体蜡块加热熔化至液态。该过程属于　 　变化。(填“物理”或“化学”) （2）作画时，先用小刀去除蛋壳表面的部分蜡，然后利用腐蚀液与蛋壳反应完成蚀刻。已知蛋壳的主要成分是CaCO3，下列厨房用品适合做腐蚀液的是____。 A．盐水 B．食醋 C．纯碱水(Na2CO3溶液) （3）小明利用菊花浸出液制作不同颜色的染色剂。某菊花颜色随溶液酸碱性变化如表所示，若向该菊花浸出液中滴加 NaOH 后，浸出液的颜色为　 　。 花名 花的颜色 变色情况 酸性 碱性 菊花 紫色 红色 黄色 12．酸碱理论的发展过程如图所示： （1）根据朴素的酸碱理论，Na2CO3 属于　 　(选填“酸”或“碱”)。 （2）根据酸碱电离理论理解酸碱反应的实质是　 　。 （3）已知 和HCO3，由酸碱质子理论，H2CO3的共轭碱是　 　。 （4）随着认知水平的不断提高，人们对酸碱理论的描述也在不断完善。下列对不同酸碱理论的分析合理的是____(填字母)。 A．酸碱电离理论认为酸碱是两种不同的物质 B．酸碱电离理论认为氧元素是酸中必不可少的元素 C．酸碱质子理论认为酸和碱可以是分子，也可以是离子 D．酸碱质子理论扩大了酸和碱的范围，不再具有局限性 学科网（北京）股份有限公司 第1节 物质的酸碱性 考点一、酸性物质与碱性物质 ( 典例分析 ) 典例1：关于酸、酸性、碱、碱性的叙述中正确的是（　　） A．酸的水溶液一定呈酸性 B．人体的胃液中含少量的硫酸 C．碱性溶液可能含有氢氧根离子，一定含有钙离子 D．酸是含氢离子的物质，碱是含氢氧根离子的物质 【答案】A 【解析】（1）酸溶于水后会电离出氢离子，酸的水溶液一定显酸性；但显酸性的溶液不一定是酸溶液。碱溶于水电离出氢氧根离子，碱的水溶液显碱性，显碱性的溶液不一定是碱溶液。 （2）酸的定义：在水溶液中电离出的阳离子全部是氢离子的化合物；碱的定义：在水溶液中电离出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物，不能简单认为含有氢离子就是酸，含有氢氧根离子就是碱。 【解答】A、酸溶于水能够电离出氢离子，酸的水溶液一定呈酸性，A 说法正确； B、人体胃液中含有少量盐酸，不含硫酸，B 说法错误； C、碱性溶液中一定含有氢氧根离子，不一定含有钙离子，例如氢氧化钠溶液，C 说法错误； D、含有氢离子的物质不一定是酸（如硫酸氢钠），含有氢氧根离子的物质不一定是碱，必须满足全部阳离子为氢离子、全部阴离子为氢氧根离子，D 说法错误； 故答案为：A。 ( 举一反三 ) 变式1：（2026九上·宁波期末）2025年新型储能材料钛酸锂(Li2TiO3)投入应用，为航天器储能系统提供稳定动力支撑。在物质分类上，钛酸锂属于（ ） A．酸 B．碱 C．盐 D．氧化物 【答案】C 【解析】酸是指电离时产生的阳离子全部是氢离子（H+）的化合物。 一般由氢离子和酸根离子组成。碱是指电离时产生的阴离子全部是氢氧根离子（OH−）的化合物。一般由金属离子和氢氧根离子或铵根离子组成。盐是指由金属离子或铵根离子和酸根离子组成的化合物。氧化物是指由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物。 【解答】选项A：钛酸锂的化学式为 Li2TiO3，钛酸锂不含氢离子，不是酸。故A错误，不符合题意。 选项B：钛酸锂不含氢氧根离子，不是碱。故B错误，不符合题意。 选项C：钛酸锂由金属离子Li+ 和酸根离子TiO32−组成，符合盐的定义。故C正确，符合题意。 选项D：钛酸锂含有三种元素，分别是锂元素Li、钛元素Ti、氧元素O，不符合氧化物的定义。故D错误，不符合题意。 故之前答案为：C。 变式2：下列物质中，前者为酸后者的为碱的一组是（　　） A．氨水、硫酸 B．盐酸、氢氧化钠 C．氢氧化钙、氨水 D．盐酸、硫酸 【答案】B 【解析】（1）初中科学中酸的定义：物质在水溶液中电离时，生成的阳离子全部是氢离子的化合物，常见酸有盐酸、硫酸、硝酸等。 （2）初中科学中碱的定义：物质在水溶液中电离时，生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物，常见碱有氢氧化钠、氢氧化钙、氨水等。 【解答】A、氨水属于碱，硫酸属于酸，顺序与题干要求相反，A 不符合题意； B、盐酸属于酸，氢氧化钠属于碱，符合前者为酸、后者为碱的要求，B 符合题意； C、氢氧化钙、氨水都属于碱，不存在酸，C 不符合题意； D、盐酸、硫酸都属于酸，不存在碱，D 不符合题意； 故答案为：B。 变式3：（2025九上·玉环期中）含有下列离子的溶液，其中溶液的溶质都属于酸的是（ ） A． B． C． D． 【答案】C 【解析】酸是指在水溶液中电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物。酸由氢元素和酸根离子组成。碱是指在水溶液中电离时产生的阴离子全部是氢离子的化合物。碱由金属元素（或铵根离子）和氢氧根离子组成。盐是由金属阳离子（或铵根离子）和酸根阴离子组成的化合物。溶质是指溶解在溶剂（如水）中的物质。题目给出的离子组合可以对应不同的溶质（化合物），我们需要判断这些溶质是否都是酸。 【解答】选项A：和可以形成硫酸钠 ，属于盐。和可以形成硫酸，属于酸。因此，溶质包含盐和酸，不全是酸。 选项B：和可以形成氢氧化钙，属于碱。和可以形成氢氧化钠，属于碱。因此，溶质都是碱，不符合题目要求。 选项C：和可以形成硫酸，属于酸。和可以形成盐酸，属于酸。因此，溶质都是酸，符合题目要求。 选项D：和可以形成碳酸钾，属于盐。和可以形成硝酸，属于盐。因溶质都是盐，不符合题目要求。 故正确答案为：C。 考点二、酸碱指示剂 ( 典例分析 ) 典例1：（2026九上·天台期末）下列溶液中，用紫色石蕊试液可以区分的是（　　） A．盐酸、硫酸、硝酸 B．盐酸、氯化钠、氢氧化钙 C．氯化钠、硫酸钠、硝酸钾 D．氢氧化钠、氢氧化钙、氢氧化钾 【答案】B 【解析】（1）紫色石蕊试液是一种酸碱指示剂，其变色规律为：遇酸性溶液变红，遇碱性溶液变蓝，遇中性溶液不变色（仍为紫色）。利用这一性质，可以区分酸性溶液、碱性溶液和中性溶液。 （2）溶液的酸碱性分类：盐酸属于酸，溶液呈酸性；氯化钠溶液呈中性；氢氧化钙溶液属于碱，溶液呈碱性。 【解答】A、盐酸、硫酸、硝酸均属于酸，溶液都呈酸性，滴加紫色石蕊试液后均会变红，现象相同，无法区分，A 说法错误； B、盐酸呈酸性，滴加石蕊试液变红；氯化钠溶液呈中性，滴加石蕊试液不变色（呈紫色）；氢氧化钙溶液呈碱性，滴加石蕊试液变蓝，三种溶液呈现出三种不同的现象，可以区分，B 说法正确； C、氯化钠、硫酸钠、硝酸钾的溶液均呈中性，滴加紫色石蕊试液后均不变色，现象相同，无法区分，C 说法错误； D、氢氧化钠、氢氧化钙、氢氧化钾均属于碱，溶液都呈碱性，滴加紫色石蕊试液后均会变蓝，现象相同，无法区分，D 说法错误。 故答案为：B。 ( 举一反三 ) 变式1：（2026九上·浙江期末）如图“五环旗”的上面3个环各代表一种液体，下面2个环各代表一种酸碱指示剂，两环相交部分表示指示剂跟有关液体混合后显示的颜色，下列选项中显示颜色不正确的是( ) A．红色 B．蓝色 C．蓝色 D．无色 【答案】C 【解析】紫色石蕊在酸性条件下为红色，在中性条件下为紫色，在碱性条件下为蓝色。 酚酞在碱性条件下变红，在中性和酸性条件下无色。 【解答】A、石蕊遇酸变红，故A正确，不符合题意； B、石蕊遇碱变蓝，故B正确，不符合题意； C、酚酞遇碱变红，故C错误，符合题意； D、酚酞在中性条件下为无色，故D正确，不符合题意。 故答案为：C。 变式2：（2026九上·镇海区期末）小科用紫甘蓝自制酸碱指示剂时，用　 　(填“水”或“酒精”)溶解紫甘蓝中的色素，并利用其测定了几种常见液体的酸碱性，结果如下表所示。请推测：酸性液体　 　(填“①”或“②”)的酸性更强。 酸性液体①：浅红色 中性液体①：紫色 碱性液体①：蓝绿色 酸性液体②：红色 中性液体②：紫色 碱性液体②：绿色 【答案】酒精；② 【解析】（1）酸碱指示剂的提取原理：紫甘蓝中的色素属于有机物，根据 “相似相溶” 原理，有机物更易溶于有机溶剂（酒精），而难溶于水。因此在自制酸碱指示剂时，通常选用酒精（一般为体积分数 75% 的酒精溶液）来溶解紫甘蓝中的色素，以获得浓度较高的指示剂溶液，水无法充分溶解这类有机色素，无法制得有效指示剂。 （2）酸碱指示剂的变色规律与酸性强弱判断：紫甘蓝指示剂在不同酸碱性溶液中会呈现不同颜色，且酸性越强，指示剂的颜色变化越明显（红色越深）。中性溶液中指示剂呈紫色，酸性溶液中呈红色系，碱性溶液中呈绿色系。当酸性液体的酸性越强，H+浓度越高，与指示剂的反应越充分，颜色会从浅红色逐渐变为更深的红色。 【解答】紫甘蓝中的色素是有机色素，根据相似相溶原理，有机色素易溶于酒精（有机溶剂），难溶于水。若用水溶解，色素无法充分溶出，制得的指示剂效果差；用酒精溶解可以高效提取色素，得到有效的酸碱指示剂。 紫甘蓝指示剂在酸性溶液中呈红色系，且酸性越强，溶液中氢离子浓度越高，指示剂的颜色越深。表格中酸性液体①呈浅红色，酸性液体②呈红色，说明液体②的酸性更强。 故答案为：酒精；② 变式3：（2026九上·路桥期末）学习完《物质及其变化》后，小柯为同学们表演魔术：小猫变色。 步骤①：用笔在纸上画上一只猫，并用无色试剂A 蘸满猫身。 步骤②：向纸喷石灰水，观察到猫身变红色。 步骤③：向猫身持续喷稀盐酸，过一会儿观察现象。 （1）若试剂A 为一种常见的指示剂，则可能是　 　。 （2）步骤③中的现象为　 　。 （3）下列能替代石灰水获得相同实验现象的试剂是____。 A．NaOH溶液 B．Na2CO3溶液 C．NaCl 溶液 【答案】（1）酚酞 （2）红色变为无色 （3）A；B 【解析】（1）酚酞在碱性条件下变红，在中性和酸性条件下无色。 （2）根据酸能与碱反应且酚酞在中性和酸性条件下无色进行分析。 （3）石灰水是氢氧化钙的水溶液，可以替代氢氧化钙溶液物质需满足水溶液呈碱性且能与盐酸反应。 【解答】（1）该指示剂本身无色，遇到碱性的石灰水时变红，可知该指示剂为酚酞。 （2）喷上稀盐酸，稀盐酸与石灰水反应，使溶液不再呈碱性，可知酚酞将由红色变为无色。 （3）A、氢氧化钠溶液呈碱性，且可以与盐酸反应，可以替代石灰水，故A正确； B、碳酸钠溶液呈碱性，且可以与盐酸反应，可以替代石灰水，故B正确； C、氧化钠溶液呈中性，不能使酚酞变色，故C错误。故答案为：AB。 考点三、溶液酸碱性的强弱程度 ( 典例分析 ) 典例1：某品牌矿泉水做了如图所示的广告：两个玻璃杯中分别盛有两种水样，水样中分别浸入pH试纸后，左侧一杯中的试纸呈现淡黄色(溺酸性)，右侧一杯中的试纸呈现淡绿色(弱碱性)，广告宣称弱碱性的水对人体健康有利。下列有关叙述中，正确的是(　　) A．左侧杯中的矿泉水能使无色酚酞试液变红色 B．右侧杯中的矿泉水能使紫色石蕊试液变蓝色 C．将右侧杯中的pH试纸与标准比色卡对照，能读出水样的pH值为6.72 D．用pH试纸测定矿泉水的pH时，应该用洁净的玻璃棒蘸取后涂在湿润的试纸上 【答案】D 【解析】常温下pH小于7的溶液呈酸性，pH等于7的溶液呈中性，pH大于7的溶液呈碱性，pH值越小，酸性越强，pH越大，碱性越强。 【解答】A、左侧烧杯中的矿泉水是弱酸性，酸性溶液pH<7，无色酚酞试液遇酸性溶液不变色，仍然为无色，因此A错误。 B、右侧烧杯中的矿泉水是弱碱性，碱性溶液能使紫色石蕊试液变蓝色，因此B正确。 C、用pH试纸测定溶液酸碱度时，读数只能得到整数结果，无法精确读出小数6.72，因此C错误。 D、用pH试纸测定矿泉水pH时，若试纸预先润湿，会稀释待测水样，导致测定结果出现误差，因此不能用湿润的pH试纸，D错误。 故答案选D. ( 举一反三 ) 变式1：不同品牌洗手液pH一般不同，有四种洗手液pH如图所示。下列说法正确的是（　　） A．洗手液a的酸性比b弱 B．洗手液a不会腐蚀大理石地面 C．洗手液b和c混合液的pH值可能等于7 D．洗手液d用蒸馏水稀释后pH值增大 【答案】C 【解析】A、溶液的pH小于7呈酸性，且pH越小，则酸性越强； B、酸和碳酸钙反应生成二氧化碳气体； C、酸碱中后生成盐和水； D、pH大于7呈碱性，稀释后碱性变弱。 【解答】A、根据题意，洗手液a的pH为4～5，洗手液b的pH为5～6，则洗手液a的pH更小，那么洗手液a的酸性比b强，故A错误； B、根据图片可知，洗手液a的pH为4～5，显酸性，能与大理石的主要成分碳酸钙反应，会腐蚀大理石地面，故B错误； C、根据图片可知，洗手液b的pH为5～6，显酸性，洗手液c的pH为8～9，显碱性，则洗手液b和c混合液的pH可能等于7，故C正确； D、根据图片可知，洗手液d的pH为9～10，显碱性，用蒸馏水稀释后溶液的碱性变弱，pH减小，故D错误。故选C。 变式2：（2026九上·柯桥期末）如图是一种简易的自动化彩色喷泉实验装置。注射器中是滴有紫包菜汁的氢氧化钠溶液（pH=10），小药瓶中充满氯化氢气体（极易溶于水）。实验开始时推动注射器使少量溶液进入小药瓶，然后松开手，可以观察到注射器活塞向左移动，小药瓶中出现美丽的彩色喷泉。已知紫包菜汁的变色范围如表所示，下列有关说法错误的是（　　） pH ＜6.5 7.0-7.1 7.5-8.5 8.5-12.0 ＞12.5 颜色 粉红色 紫色 蓝色 绿色 黄色 A．滴有紫包菜汁的氢氧化钠溶液呈绿色 B．小药瓶中液体颜色变化依次为：绿色→蓝色→紫色→粉红色 C．液体颜色为粉红色时小药瓶中所含的溶质是NaCl、HCl D．紫包菜汁可以用做酸碱指示剂 【答案】B 【解析】氢氧化钠和盐酸反应的方程式为。 【解答】A、氢氧化钠溶液的pH=10，由表中信息可知，滴有紫包菜汁的氢氧化钠溶液呈绿色，故A正确，不符合题意； B、药瓶中刚开始盐酸过量，由表中信息可知，颜色为粉红色，后随氢氧化钠溶液逐渐增多，盐酸被消耗，酸性减弱，溶液变为紫色、蓝色、最终为绿色，故B错误，符合题意； C、液体颜色为粉红色时，小药瓶中溶液呈酸性，盐酸过量，可知所含的溶质为过量的HCl和反应生成的NaCl，故C正确，不符合题意； D、由表中信息可知，pH不同时，紫包菜汁的颜色不同，可知可以作为酸碱指示剂使用，故D正确，不符合题意。故答案为：B。 变式3：如图表示的是一些物质在常温下的近似pH，请回答下列问题： （1）厨房清洁剂显　 　性，在少量厨房清洁剂中滴入几滴无色酚酞试液，溶液呈　 　。 （2）酸雨的酸性比正常雨水的酸性　 　(选填“强”或“弱”)。 （3）测量苹果汁的 pH时，先用蒸馏水润湿 pH试纸，会使pH 偏　 　(选填“大”或“小”)。 【答案】（1）碱；红色 （2）强 （3）大 【解析】（1）溶液酸碱性与 pH 的关系及酚酞试液的变色规律：溶液的 pH 大于 7 时呈碱性，小于 7 时呈酸性，等于 7 时呈中性；无色酚酞试液遇碱性溶液变红，遇酸性、中性溶液不变色。 （2）溶液酸性强弱与 pH 的关系：pH 越小，溶液的酸性越强；pH 越大，溶液的酸性越弱。 （3）pH 试纸的正确使用：用 pH 试纸测定溶液 pH 时，不能用水润湿试纸，否则会稀释待测液，改变溶液的酸碱性（酸性溶液被稀释后酸性减弱，pH 增大）。 【解答】（1）分析厨房清洁剂的酸碱性及酚酞变色情况：由图可知，厨房清洁剂的 pH>7，因此呈碱性；无色酚酞试液遇碱性溶液会变红，所以在少量厨房清洁剂中滴入无色酚酞试液，溶液呈红色。 （2）比较酸雨与正常雨水的酸性强弱：酸雨的 pH 约为 4，正常雨水的 pH 约为 5.6，pH 越小酸性越强，因此酸雨的酸性比正常雨水的酸性强。 （3）分析用水润湿 pH 试纸对苹果汁 pH 的影响：苹果汁呈酸性（pH<7），用蒸馏水润湿 pH 试纸后，会稀释苹果汁，使其酸性减弱，pH 增大，因此测量结果会偏大。 ( 课后巩固 ) 1．某同学测定某未知溶液的pH，他的实验操作如下：先用蒸馏水将pH试纸润湿，然后用玻璃棒蘸取待测液于pH 试纸上进行测定，你认为小柯同学这样测得的结果与该溶液的实际pH比较(　　) A．偏低 B．偏高 C．不变 D．无法判定 【答案】D 【解析】该同学先用蒸馏水润湿pH试纸，相当于将待测未知溶液稀释，溶液的酸碱度会发生改变。 【解答】先用蒸馏水将pH试纸润湿，相当于把原溶液用水稀释，若待测液呈酸性，则pH偏高：若待测液呈碱性，则pH偏低：若待测液呈中性，则pH不变。所以无法判定。故选：D。 2．（2025九上·永康期中）下列选项中，物质的俗称，化学式和物质类别不一致的是（　　） A．水银——— Hg ———单质 B．生石灰——— CaO———氧化物 C．消石灰——— Ca(OH)2———碱 D．纯碱——— NaOH ———碱 【答案】D 【解析】考查的是物质的俗称、化学式及物质类别的对应关系，要熟记各物质的俗称和化学式。 【解答】A.水银是汞的俗称，化学式为，属于单质。该选项正确。 B.生石灰是氧化钙的俗称，化学式为，属于氧化物。该选项正确。 C.消石灰是氢氧化钙的俗称，化学式为，属于碱。该选项正确。 D.纯碱是碳酸钠的俗称，而是氢氧化钠的化学式，俗称烧碱或苛性钠。因此，该选项中俗称与化学式不符，选项错误。 故正确答案为：D。 3．（2026九上·黄岩期末）蓝夹缬为国家非物质文化遗产，其工艺是用对称雕花板紧夹丝织物，进行蓝靛浸染。若染液在碱性较弱时颜色较浅，则此时染液的pH值大致处于下图中的（ ） A． 甲 B． 乙 C． 丙 D． 丁 【答案】C 【解析】常温下pH小于7的溶液呈酸性，pH等于7的溶液呈中性，pH大于7的溶液呈碱性，pH值越小，酸性越强，pH越大，碱性越强。 【解答】由图可知，丙的pH稍大于7，说明溶液碱性较弱，由“ 染液在碱性较弱时颜色较浅 ”可知，此时染液的pH值大致处于丙位置。 故答案为：C。 4．（2026九上·鄞州期末） 研学活动中，某同学不小心被黄蜂蜇伤，伤口处红肿疼痛。已知黄蜂毒液呈碱性，下列日常物品中，最适合涂抹来缓解疼痛的是（　　） A．食盐水（pH≈7） B．牙膏（pH≈9） C．肥皂水（pH≈10） D．白醋（pH≈3） 【答案】D 【解析】（1）食盐水pH≈7，呈中性，不能中和碱性毒液，缓解效果差。 （2）牙膏pH≈9，呈碱性，无法中和碱性毒液，反而可能加重刺激。 （3）肥皂水pH≈10，呈碱性，不能中和碱性毒液，不适合涂抹。 （4）白醋pH≈3，呈酸性，能与碱性毒液发生中和反应，缓解疼痛。 【解答】解：A、食盐水的pH约为7，呈中性，不能与呈碱性的黄蜂毒液发生中和反应，无法有效缓解疼痛，故A错误。 B、牙膏的pH约为9，呈碱性，与黄蜂毒液的酸碱性相同，不能中和毒液，还可能对伤口造成进一步刺激，故B错误。 C、肥皂水的pH约为10，呈碱性，同样无法中和碱性的黄蜂毒液，不适合涂抹在伤口上，故C错误。 D、白醋的pH约为3，呈酸性，能与呈碱性的黄蜂毒液发生中和反应，从而减轻毒液对皮肤的刺激，缓解红肿疼痛，故D正确。 故选：D。 5．（2026九上·上虞期末）现有常温下的几种溶液，它们的pH值如下图，下列说法正确的是（　　） A．白醋用蒸馏水稀释后pH减小 B．洗手液的酸性比白醋强 C．肥皂水能使石蕊试液变红色 D．白醋和漂白剂混合液的pH 可能等于7 【答案】D 【解析】常温下pH小于7的溶液呈酸性，pH等于7的溶液呈中性，pH大于7的溶液呈碱性，pH越小，酸性越强，pH越大，碱性越强。 【解答】A、白醋用蒸馏水稀释后酸性减弱，pH变大，故A错误； B、由图可知，洗手液的pH值大于白醋的pH值，说明洗手液的酸性比白醋弱，故B错误； C、肥皂水的pH大于7，说明呈碱性，可以使石蕊变蓝，故C错误； D、白醋pH小于7，漂白剂混合液的pH大于7，两种物质混合后pH可能等于7，故D正确。 故答案为：D。 6．（2025九上·南浔期中）取四种植物的花瓣分别放在研钵中，加入酒精研磨，得到花汁。常温时各取少许花汁，用稀酸和稀碱进行检验，结果如下表所示。则下列说法中不正确的是（　　） 花的种类 花汁在酒精中颜色 花汁在酸溶液中颜色 花汁在碱溶液中颜色 大红花 粉红色 橙色 绿色 玫瑰 粉红色 粉红色 绿色 万寿菊 黄色 黄色 黄色 雏菊 无色 无色 黄色 A．研磨花瓣过程中加入酒精是为了溶解其中的色素 B．常温时，遇到的溶液，玫瑰花汁会变成粉红色 C．万寿菊花汁不能用作酸碱指示剂 D．可用雏菊花汁来区别和溶液 【答案】B 【解析】（1）溶剂溶解色素与酸碱指示剂定义：花瓣中的色素属于有机物，有机物易溶于酒精这类有机溶剂，因此研磨花瓣加酒精可提取色素；酸碱指示剂的判定标准是在酸性、碱性溶液中能呈现不同颜色，若酸、碱环境下颜色无差别，则无法作为酸碱指示剂。 （2）溶液酸碱性与 pH 的关系：pH 小于 7 的溶液呈酸性，pH 等于 7 的溶液呈中性，pH 大于 7 的溶液呈碱性；pH=12 的溶液属于强碱性溶液，可结合表格内花汁变色规律判断对应颜色变化。 【解答】A、花瓣中的色素是有机物，易溶解在酒精中，研磨时加酒精用于提取色素，说法正确，不符合题意； B、pH=12 溶液为碱性溶液，表格显示玫瑰花汁遇碱变为绿色，不会呈粉红色，说法错误，符合题意； C、万寿菊花汁在酸性、碱性溶液中均为黄色，无法区分酸、碱，不能作酸碱指示剂，说法正确，不符合题意； D、盐酸呈酸性，NaOH 溶液呈碱性，雏菊花汁遇酸无色、遇碱变黄，颜色差异明显，可以区分两种溶液，说法正确，不符合题意；故答案为：B。 7．碱在水中电离生成的阴离子全部是　 ，常见的碱有　 　、 　 　、 　、　 等。 【答案】氢氧根离子；烧碱（氢氧化钠）；熟石灰；氢氧化钡；氢氧化钾(后四空答案不唯一) 【解析】碱：在水中电离出的阴离子只有氢氧根离子的化合物。 【解答】碱：在水中电离出金属阳离子或铵根离子和氢氧根离子，常见的碱：烧碱（氢氧化钠）、熟石灰、氢氧化钡、氢氧化钾等。 8．（2025九上·浙江月考）许多植物浸出液遇酸碱溶液会变色，从地衣植物中提取的石蕊色素可制成酸碱指示剂。 （1）向稀盐酸、稀硝酸中分别滴加石蕊试液，溶液均变为红色，主要是因为这三种液体中均含有的微粒是　 　。 （2）石蕊试液能定性反映物质的酸碱性，如要进一步确定物质酸碱性的强弱，可使用pH试纸。用pH试纸测定某稀硫酸的酸性强弱时，下列操作正确的是　 　(填序号)。若操作错误使试纸湿润，会导致测定结果　 　(填“偏大”“偏小”或“不变”)。 ①将pH试纸直接投入待测液 ②用干燥洁净的玻璃棒蘸取待测液滴在 pH试纸上 ③先湿润pH试纸再滴加待测液 【答案】（1）H+ （2）②；偏大 【解析】在化学实验室中，通常可以用ph试纸测定溶液的酸碱性，使用pH试纸测定溶液酸碱性强弱的正确操作是：用干燥洁净的玻璃棒蘸取待测液滴在pH试纸上，还可以用紫色石蕊试液测定溶液的酸碱性。 【解答】（1）溶液均变为红色，说明这些溶液呈酸性，酸性的本质是溶液中存在氢离子； 故答案为：H+。 （2）使用pH试纸测定溶液酸碱性强弱的正确操作是： 用干燥洁净的玻璃棒蘸取待测液滴在pH试纸上，若不小心将其湿润会导致溶液被稀释，酸性变弱ph变大，碱性变弱ph变小。 故答案为：（1）H+；（2）②；偏大。 9．某校同学开展了如图所示“溶液酸碱性的检验”的实验活动： （1）把自制的紫色紫薯汁按图1所示分别滴加到试管中，观察到的现象如表所示： 溶液 白醋 盐酸 蔗糖水 草木灰水 石灰水 加入紫薯汁后的颜色 红色 红色 紫色 绿色 绿色 ①图1中放置试管的仪器名称是　 　。 ②由表可知，紫薯汁能做酸碱指示剂，遇到稀硫酸溶液显示的颜色是　 　。 （2）图2 是三位同学分别测定某溶液酸碱度的操作示意图，可能导致被测溶液的 pH 数值发生改变的错误操作是　 　(填字母)。 【答案】（1）试管架；红色 （2）A、C 【解析】（1）①根据常见仪器的名称，进行分析解答； ②根据该紫薯汁遇酸性溶液变红色，遇中性溶液显紫色，遇碱性溶液显绿色，进行分析解答； （2）根据用pH试纸测定溶液的pH的方法进行分析解答。 【解答】（1）①图 1 中放置试管的仪器名称是试管架，它的作用是整齐摆放试管，方便实验操作。 ②由表可知，紫薹汁遇酸性溶液（白醋、盐酸）显红色，稀硫酸是酸性溶液，因此紫薹汁遇到稀硫酸溶液显示的颜色是红色。 （2）图 2 中： A 操作将 pH 试纸直接浸入待测液，会污染待测液，同时可能因试纸本身的杂质改变溶液的 pH； B 操作中玻璃棒是干燥的，操作规范； C 操作中玻璃棒蘸了待测液后又蘸蒸馏水，会稀释待测液，导致测得的 pH 不准确； 因此可能导致被测溶液 pH 数值改变的错误操作是 A、C。 10.“捶草印花”是一种起源于明清时期的传统草木印染工艺。捶打植物花叶，使汁液浸染在布料上印出图案，某小组通过下列各环节体验印染过程。 （1）布料清洗：先用碱去除布料上的油脂，漂洗后再加醋酸调节至中性。请写出利用pH试纸测定溶液 pH 的方法：　 　。 （2）捶打印花：通过捶打使牵牛花细胞中的液泡破裂，细胞液渗入白布中。捶打牵牛花过程中发生的是　 　(选填“物理”或“化学”)变化。 （3）印花调色：通过调节溶液pH使布料呈现不同颜色。牵牛花颜色随溶液酸碱性变化如表所示。将印花后的布放入水中，往水中加入碳酸钠后，渗有牵牛花汁的布料颜色为　 　。 花种类 酸碱性 酸性 中性 碱性 牵牛花 红色 紫色 蓝色 【答案】（1）用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比来确定pH （2）物理 （3）蓝色 【解析】判断为化学变化的标准是变化过程中有新物质生成。 【解答】（1）用试纸测定溶液pH时用的待测液的量要少，且用洁净的玻璃棒蘸取，同时试纸事先为干燥，否则会对所测pH情况产生影响。 （2）捶打牵牛花过程中无新物质生成，所以为物理变化。 （3）碳酸钠的水溶液呈碱性，所以会使牵牛花汁显蓝色。 11．（2026九上·温州期末）蛋雕(如图)是我国的传统民间手工艺。兴趣小组同学利用化学蚀刻法，经历“裹蜡——作画——蚀刻—除蜡—染色”完成蛋雕的制作。 （1）裹蜡时，需将固体蜡块加热熔化至液态。该过程属于　 　变化。(填“物理”或“化学”) （2）作画时，先用小刀去除蛋壳表面的部分蜡，然后利用腐蚀液与蛋壳反应完成蚀刻。已知蛋壳的主要成分是CaCO3，下列厨房用品适合做腐蚀液的是____。 A．盐水 B．食醋 C．纯碱水(Na2CO3溶液) （3）小明利用菊花浸出液制作不同颜色的染色剂。某菊花颜色随溶液酸碱性变化如表所示，若向该菊花浸出液中滴加 NaOH 后，浸出液的颜色为　 　。 花名 花的颜色 变色情况 酸性 碱性 菊花 紫色 红色 黄色 【答案】（1）物理 （2）B （3）黄色 【解析】（1）物理变化的过程中没有新物质生成，化学变化过程中有新物质生成。 （2）酸能与盐反应从而腐蚀碳酸钙。 （3）根据氢氧化钠呈碱性和表中变色情况进行分析。 【解答】（1）蜡块由固态转化为液态的过程中没有新物质生成，属于物理变化。 （2）A、盐水中的溶质为氯化钠，不能与碳酸钙反应，故A错误； B、食醋中含有醋酸，可以与碳酸钙反应，故B正确； C、碳酸钠不能与碳酸钙反应，故C错误。故答案为：B。 （3）氢氧化钠溶液呈碱性，由表中信息可知，该菊花浸出液中滴加 NaOH 后，浸出液的颜色为黄色。 12．酸碱理论的发展过程如图所示： （1）根据朴素的酸碱理论，Na2CO3 属于　 　(选填“酸”或“碱”)。 （2）根据酸碱电离理论理解酸碱反应的实质是　 　。 （3）已知 和HCO3，由酸碱质子理论，H2CO3的共轭碱是　 　。 （4）随着认知水平的不断提高，人们对酸碱理论的描述也在不断完善。下列对不同酸碱理论的分析合理的是____(填字母)。 A．酸碱电离理论认为酸碱是两种不同的物质 B．酸碱电离理论认为氧元素是酸中必不可少的元素 C．酸碱质子理论认为酸和碱可以是分子，也可以是离子 D．酸碱质子理论扩大了酸和碱的范围，不再具有局限性 【答案】（1）碱 （2）酸中氢离子和碱中的氢氧根离子结合成水分子 （3） （4）A；C 【解析】（1）朴素酸碱理论的应用：朴素酸碱理论中，能使石蕊试液变蓝的物质被定义为碱，需根据这一理论判断物质类别。 （2）酸碱电离理论中中和反应的实质：酸碱电离理论认为，酸电离出 H+，碱电离出 OH-，中和反应的实质是 H+与 OH-结合成水。 （3）酸碱质子理论中共轭碱的定义：酸碱质子理论中，酸失去一个质子后形成的物质叫做该酸的共轭碱，需结合电离方程式判断。 【解答】（1）根据朴素的酸碱理论，凡是水溶液具有苦涩味，根酸接触后会失去原有特性，且能使石蕊试液变蓝的物质叫做碱，则碳酸钠溶液能使紫色石蕊试液变蓝，属于碱； （2）根据酸碱电离理论，酸电离产生的阳离子全是氢离子，碱电离产生的阴离子全是氢氧根离子，酸碱反应时，酸中的氢离子和碱中氢氧根离子结合成为水分子； （3）根据题意，酸失去一个质子后形成的物质叫做该酸的共轭碱，H2CO3失去一个质子后形成的物质是，H2CO3的共轭碱是； （4）A、酸碱电离理论认为：酸是电离产生的阳离子全是氢离子的化合物，碱是电离产生的阴离子全是氢氧根离子的化合物，认为酸和碱是两种不同的物质，故A符合题意； B、酸碱电离理论认为：酸是电离产生的阳离子全是氢离子的化合物，氢元素是酸中必不可少的元素，故B不符合题意； C、酸碱质子理论认为：任何能给出质子的物质（分子、原子或离子）都是酸，任何能接受质子的物质（分子、原子或离子）都是碱，故酸和碱既可以是分子也可以是离子，故C符合题意； D、酸碱质子理论认为：任何能给出质子的物质（分子、原子或离子）都是酸，任何能接受质子的物质（分子、原子或离子）都是碱，酸碱质子理论扩大了酸和碱的范围，碳酸氢钠在溶液中可以电离出钠离子、氢离子、碳酸根离子，但是碳酸氢钠属于盐，还是具有局限性的，故D不符合题意； 故答案为：AC。 $