1.2 酸的性质及其变化（一） 学案 2026-2027学年浙教版科学九年级上册

本讲义聚焦酸的性质及其变化核心知识点，系统梳理盐酸（挥发性、与硝酸银等反应）、硫酸（浓硫酸吸水性等特性、稀硫酸化学性质）的具体性质，进而归纳酸的通性（因电离出H+具有相似化学性质），构建从个别酸到一般规律的知识支架。 资料通过实验现象（如氧化铁与盐酸反应红棕色固体消失）与化学方程式结合、例题对比分析（如浓盐酸和浓硫酸敞口放置变化）及拓展内容（金属离子颜色），培养科学观念（理解酸的通性本质）和科学思维（对比归纳），课中辅助教师教学，课后助力学生巩固知识、查漏补缺。

1.2 酸的性质及其变化（一） 我们把各种各样的物质，按照它们的组成和性质的相似性或不同点， 分成几个大类，酸就是常见的一大类物质。人的胃液里含有一种酸——盐酸，汽车常用的电瓶（蓄电池）里含有硫 酸溶液，食醋里含有3%~5%的醋酸，酸雨中含有极少量的硫酸和硝酸。盐酸、 硫酸、硝酸和醋酸是几种重要的酸。 一、盐酸 1、盐酸：HCl气体溶解于水形成混合物。 （1）纯净的浓盐酸是无色的液体，有刺激性气味，具有挥发性（故需要密封保存），打开瓶塞后能在空气中形成白雾（挥发的HCl气体遇到空气中的水蒸气形成盐酸小液滴）。 （2）工业盐酸中因含Fe3+而呈黄色。 2、盐酸的化学性质 （1）与硝酸银的反应 HCl＋AgNO3===AgCl↓＋HNO3 （个性） AgCl是不溶于水或酸的白色沉淀，所以 硝酸银溶液可 以用于检验盐 酸或氯离子的存在 （2）盐酸与碳酸钙的反应 CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑ （3）与氧化铁（红棕色）的反应 Fe2O3＋6HCl===2FeCl3＋3H2O （4）与氧化铜（黑色）的反应 CuO＋2HCl===CuCl2＋H2O （5）与铁的反应 Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑ 【结论】 盐酸能跟许多物质发生化学反应，如与酸碱指示剂、硝酸银溶液、碳酸钙、某些金属氧化物反应等。 3、用途 盐酸是重要的化工产品，可用于金属表面除锈、制造药物(如盐酸麻黄素、氯化锌)等；人体胃液中含有盐酸，可帮助消化。 【拓展】（1）闻气体气味的方法：打开瓶塞，人不要正对着瓶口，用手轻轻在瓶口扇动，使少量气体飘到自己的鼻腔内。 （2）水溶液中常见的金属离子颜色：Cu2+显蓝色，Fe3+显黄色，Fe2+显浅绿色。 二、硫酸 1、浓硫酸 （1）纯净的浓硫酸是无色、黏稠、油状的液体，不挥发。浓硫酸易溶于水，溶解过程中放出大量热， （2）常用的浓硫酸质量分数是98%。 （3）浓硫酸具有三大性质： a、吸水性——能直接吸收空气中的水分(故需要密封保存)，所以常作为某些气体（中性或酸性气体）的干燥剂（物理性质）。 b、脱水性（腐蚀性）——把出C、H、O等元素组成的化合物里的H、O元素按原子个数比2：1的比例从上述化合物中“脱出”结合成水，因而具有脱水性。 c、强氧化性——浓硫酸的氧化性很强，它跟金属反应时，一般生成水而不生成氢气（浓硫酸的化学性质）。 2、浓硫酸的稀释 由于浓硫酸溶于水时放出大量的热，因而在稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿着器壁慢慢地注入水里，并用玻璃棒不断搅拌，使产生的热量迅速扩散；切不可把水直接倒入浓硫酸中。 【注意】①浓硫酸具有“三性”，但稀硫酸不具有“三性”。 ②浓硫酸是初中范围内唯一的一种液体干燥剂。且只能干燥不能与它反应的气体，如用来干燥氧气、氢气、二氧化碳等气体，不能干燥氨气。 ③如果不小心将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应先用干布拭去，再用大量水冲洗，然后涂上3%~5%的碳酸氢钠溶液(小苏打溶液)，严重时立即送医院。 3、浓硫酸对金属的钝化现象 浓硫酸能在铁、铝等金属表面形成一层致密的氧化薄膜，隔绝了浓硫酸与铁或铝直接接触。这种现象叫金属的钝化现象。 4、硫酸（稀）的化学性质 反应物类别 反应物名称 化学方程式 实验现象 酸碱指示剂 无色酚酞试液 —————— 不变色 紫色石蕊试液 —————— 变成红色 某些金属 锌 Zn＋H2SO4==ZnSO4＋H2↑ 产生气泡 某些金属 氧化物 氧化铁 Fe2O3＋3H2SO4==Fe2(SO4)3＋3H2O 红棕色固体消失，溶液变成黄色 氧化铜 CuO＋H2SO4==CuSO4＋H2O 黑色固体消失，溶液变成蓝色 碱 氢氧化铜 Cu(OH)2＋H2SO4==CuSO4＋2H2O 蓝色固体消失，形成蓝色溶液 某些盐 氯化钡溶液 BaCl2＋H2SO4==BaSO4↓＋2HCl 产生白色沉淀 4、硫酸的用途 硫酸是一种重要的化工产品，用于生产化肥、农药、火药、染料以及冶炼金属、精炼石油和金属除锈等。浓硫酸有干燥性，在实验室中常用它作干燥剂。 三、其它常见的酸 1、硝酸：具有很强的腐蚀性和氧化性，浓硝酸具有挥发性。浓硝酸见光易分解，故实验室中浓硝酸一般密封保存在棕色瓶中。 【拓展】强氧化性是指物质的氧化性(得到电子导致组成物质的元素化合价降低)很强的性质，常见的具有强氧化性的物质有硝酸、浓硫酸、酸性高锰酸钾溶液等。 2、醋酸（CH3COOH）：具有酸的一般通性，食醋中含有3%~5%的醋酸，醋酸是一种有机酸。 四、酸的性质（通性） （1）不同的酸在水溶液中都能电离出自由移动的H+，所以酸具有相似的化学性质。 （2）酸的化学性质 ①能与酸碱指示剂反应，能使紫色石蕊试液变红； ②能与碱反应，生成盐和水； ③能与活泼金属反应，生成盐和氢气； ④能与某些金属氧化物反应，生成盐和水； ⑤能与某些盐反应，生成新盐和新酸。 【例1】将浓盐酸、浓硫酸敞口放置一段时间，它们的共同变化是( ) A. 颜色发生变化 B. 发生化学变化 C. 质量减少 D. 溶质的质量分数变小 1、酸溶液中都含有大量氢离子，因此不同的酸表现出一些共同的性质。下列关于盐酸性质的描述中，不属于酸的共同性质的是（　 　） A．能使紫色石蕊试液变成红色 B．能与铁反应生成氢气 C．能与硝酸银溶液反应生成不溶于稀硝酸的白色沉淀 D．能与氢氧化铜反应生成水 2、盐酸、稀硫酸在水溶液中都能产生H+，故有许多共同的性质。下列叙述正确的是( B ) A. 打开盛有浓盐酸和浓硫酸的试剂瓶瓶塞，在瓶口都会产生白雾 B. 稀盐酸和稀硫酸都可用于除铁锈 C. 浓盐酸、浓硫酸都可用来干燥氧气 D. 在稀盐酸、稀硫酸中滴加氢氧化钡溶液，都会产牛白色沉淀 【例2】常温下，向加有酚酞试液的氢氧化纳溶液中滴加稀盐酸 （如图1 所示），并不断搅拌． 烧杯中溶液温度变化如图 2 所示． 关于该实验有如下说法： ①a 点时，溶液中所含溶质为 HCl和 NaCl ②从 b→c，溶液的 pH 逐渐变大 ③c 点时，溶液为无色 ④取 c 点溶液，加入锌粒有气泡产生，说明原氢氧化钠溶液中含有碳酸纳 ⑤该实验说明氢氧化纳和盐酸反应放热 以上说法正确的是（　 　） A．①② B．①⑤ C．③④ D．③⑤ 1、酸溶液中都含有大量H+，因此不同酸表现出一些共同性质，下列关于盐酸性质的描述中，不属于酸的共同性质的是（　 ） A． 能使紫色石蕊试液变为红色 B． 能与氢氧化钠溶液反应生成水 C． 能与硝酸银溶液反应生成白色沉淀 D． 能与锌反应生成氢气 2、厕所用清洁剂中含有盐酸，如果不慎洒到大理石地面上，会发出嘶嘶声，并有气体产生。这种气体是(　 　) A． 二氧化碳 B． 二氧化硫 C． 氢气 D． 氧气 【例3】装有50g稀硫酸的小烧杯中，不断慢慢滴加10%的Ba（OH）2溶液至过量．有关量的变化情况见图（横坐标表示氢氧化钡溶液的质量，纵坐标表示小烧杯中量的变化）．其中肯定不正确的是（　 ） A． B． C． D． 1、苏打水是碳酸氢钠的水溶液，含有弱碱性，医学上外用可消毒杀菌，饮用可中和人体内的酸碱平衡，改变酸性体质．市面上出售的苏打水大部分是在经过纯化的饮用水中压入二氧化碳，并添加甜味剂和香料的人工合成碳酸饮料．小明做如下实验证明：将买来的苏打水中滴入紫色石蕊溶液，然后再加热，溶液颜色变化是（ 　） A． 先变蓝后变紫 B． 变红后颜色不再改变 C． 先变无色后变红色 D． 先变红色后变紫色 【例4】某溶液中可能含有SO42﹣、CO32﹣、Cl﹣．为了检验其中是否含有SO42﹣，除BaCl2溶液外，还需要的溶液是（ 　） A． HCl B． H2SO4 C． NaOH D． NaNO3 1、下列有关检验的说法正确的是（　 　） A． 向待测固体中加稀盐酸，产生气泡，固体中一定含有CO32﹣或HCO3﹣ B． 向待测溶液中加氯化钡溶液，产生不溶于硝酸的白色沉淀，待测液中一定含SO42﹣ C． 向待测溶液中加硝酸银溶液，产生白色沉淀，待测液中一定含有Cl﹣ D． 向待测溶液中加氧化铜，固体消失，溶液变蓝色，待测液中一定含有H+ 1、物质X可发生下列所示的两个反应，则X可能是（　 　） ①X+碱→盐+水 ②X+金属氧化物→盐+水． 　 A． H2SO4 B． CO C． NaOH D． CaO 2、某班甲、乙两组同学分别做常见酸和减与指示剂反应的实验，使用的试剂有稀盐酸、稀硫酸、氢氧化钠溶液和酚酞试液．试验后废液分别集中到各组的一个废液缸中．研究小组对两个组的废液进行检测，结果如表．下列说法错误的是（不考虑酚酞和水）（　 　） 废液来源 甲组 乙组 检测方法与结果 观察废液呈无色 观察废液呈红色 A． 甲组废液中一定含有稀盐酸或稀硫酸 B． 乙组废液中一定含有氢氧化钠、氯化钠、硫酸钠 C． 直接将甲组的废液排入铸铁管下水道，可能会腐蚀铸铁水管 D． 将两组的废液处理后再排放，防止污染 3、某化工厂发生硫酸泄漏事件，为了减少硫酸对环境的污染，可以在泄漏的硫酸上喷洒一种化学试剂，这种试剂可以是( ) A. 硫酸铜(CuSO4) B. 食盐(NaCl) C. 熟石灰[Ca(OH)2] D. 水(H2O) 4、根据学过的知识，下列变化一步即可实现的是( ) ①CaCO3——CaCl2 ②Fe2O3一FeCl2，③Cu(OH)2——CuCl2 ④Fe——FeCl2 A. ①②③ B. ②③④ C. ①③④ D. ①②③④ 5、下列有关实验现象的描述与事实相符的是（　 　） A． 打开盛有浓硫酸的试剂瓶后，瓶口出现白雾 B． 硫在氧气中燃烧时产生淡蓝色火焰 C． 硝酸 铵溶于水时溶 液温度显著升高 D． 向硫酸铜溶液中滴入氢氧化钠溶液有蓝色沉淀生成　 6、按图中所标要求组装好的以下Ⅰ～Ⅲ装置，搁置一段时间后，观察所产生的现象，下列有关叙述正确的是（　 　） A． Ⅰ、Ⅱ装置中左边液面下降，右边液面上升 B． Ⅱ、Ⅲ装置中左边液面上升，右边液面下降 C． Ⅰ、Ⅲ装置中左边液面上升，右边液面下降 D． Ⅰ装置中左边液面上升，右 边液面下降，Ⅱ装置中左边液面下降，右边液面上升 7、下列4个示意图分别表示对应的4个实验过程，其中正确的是（ 　） A．向一定量铁粉中加入稀盐酸，测定生成氢气的质量 B．向一定量碳酸钙固体中加入稀盐酸，测定生成气体的质量 C．向一定量氧化铁固体中加入稀盐酸，测定溶液中铁元素的质量 D．向一定量氢氧化钠溶液中加入稀盐酸，测定溶液中氢氧化钠的质量 8、根据下列实验得出的结论，正确的是（　 　） A．某固体加入稀盐酸，产生了无色气体，证明该固体一定含有CO32﹣ B．某溶液中滴加BaCl2溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液中一定有SO42﹣ C．某无色溶液滴入酚酞溶液后显红色，该溶液不一定是碱溶液 D．验证某烧碱样品中是否含有Cl﹣，先加入稀盐酸除去OH﹣，再加入AgNO3溶液，有不溶于稀硝酸的白色沉淀出现，证明含有Cl﹣ 9、人的胃壁细胞能产生胃液，胃液中含有的少量盐酸能帮助消化，但胃酸过多会导致消化不良和胃痛，患有胃酸过多症的病人常服用抗酸药物以减轻病痛。若抗酸药物的主要成分有氢氧化镁和碳酸氢钠，请回答下列问题。 （1）写出抗酸药物发挥作用时的化学反应方程式(任选一例即可)：　　　　　　　　　　　　　　　。 （2）抗酸药物一般要嚼碎后服用，其中的道理是　　　　　　　　　　　　　　　。 10、硫酸、盐酸是重要的化工原料。 （1）浓硫酸在实验室常用作干燥剂，因为浓硫酸有　　　　性。 （2）写出稀硫酸与下列物质反应的化学方程式： ①与铁粉反应： 　　 　　。 ②与碳酸钠溶液反应：　 　 　　。 ③与氯化钡溶液反应： 　　 　　。 上述反应中，属于酸的共同性质的是　　　　（填编号）。 （3）盐酸的下列用途中，不能用硫酸代替盐酸的是　　　　（填编号）。 ①金属表面除锈 ②制造药物氯化锌 ③除去 NaCl 中的少量 NaOH 11、盐酸是一种常见的酸，请根据它的物理性质以及化学性质填空。 （1）盐酸是工业中常用的酸，它的化学式是 。浓盐酸有 ，打开浓盐酸的试剂瓶，观察到瓶口有 ，用手在瓶口轻轻扇动，闻一下盐酸的气味，发现盐酸有 。 （2）盐酸能使紫色石蕊试液变 色， 使无色酚酞试液变色。 （3）将硝酸银溶液滴入盛有盐酸溶液的试管中，现象为 ，化学方程式为 。盐酸和鸡蛋壳的反应现象为 ，化学方程式为 。 （4）盐酸和黑色氧化铜粉末反应的现象为 ，化学方程式为 。将一枚生锈的铁钉放人盐酸中，现象为 ，化学方程式为 。过一段时间后，又发现 ，化学方程式为 。 （5）在盐酸溶液中滴人紫色石蕊试液，溶液呈 色，然后再往里面滴入氢氧化钠溶液直全过量，发现溶液由 。 1.2 酸的性质及其变化（一） 我们把各种各样的物质，按照它们的组成和性质的相似性或不同点， 分成几个大类，酸就是常见的一大类物质。人的胃液里含有一种酸——盐酸，汽车常用的电瓶（蓄电池）里含有硫 酸溶液，食醋里含有3%~5%的醋酸，酸雨中含有极少量的硫酸和硝酸。盐酸、 硫酸、硝酸和醋酸是几种重要的酸。 一、盐酸 1、盐酸：HCl气体溶解于水形成混合物。 （1）纯净的浓盐酸是无色的液体，有刺激性气味，具有挥发性（故需要密封保存），打开瓶塞后能在空气中形成白雾（挥发的HCl气体遇到空气中的水蒸气形成盐酸小液滴）。 （2）工业盐酸中因含Fe3+而呈黄色。 2、盐酸的化学性质 （1）与硝酸银的反应 HCl＋AgNO3===AgCl↓＋HNO3 （个性） AgCl是不溶于水或酸的白色沉淀，所以 硝酸银溶液可 以用于检验盐 酸或氯离子的存在 （2）盐酸与碳酸钙的反应 CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑ （3）与氧化铁（红棕色）的反应 Fe2O3＋6HCl===2FeCl3＋3H2O （4）与氧化铜（黑色）的反应 CuO＋2HCl===CuCl2＋H2O （5）与铁的反应 Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑ 【结论】 盐酸能跟许多物质发生化学反应，如与酸碱指示剂、硝酸银溶液、碳酸钙、某些金属氧化物反应等。 3、用途 盐酸是重要的化工产品，可用于金属表面除锈、制造药物(如盐酸麻黄素、氯化锌)等；人体胃液中含有盐酸，可帮助消化。 【拓展】（1）闻气体气味的方法：打开瓶塞，人不要正对着瓶口，用手轻轻在瓶口扇动，使少量气体飘到自己的鼻腔内。 （2）水溶液中常见的金属离子颜色：Cu2+显蓝色，Fe3+显黄色，Fe2+显浅绿色。 二、硫酸 1、浓硫酸 （1）纯净的浓硫酸是无色、黏稠、油状的液体，不挥发。浓硫酸易溶于水，溶解过程中放出大量热， （2）常用的浓硫酸质量分数是98%。 （3）浓硫酸具有三大性质： a、吸水性——能直接吸收空气中的水分(故需要密封保存)，所以常作为某些气体（中性或酸性气体）的干燥剂（物理性质）。 b、脱水性（腐蚀性）——把出C、H、O等元素组成的化合物里的H、O元素按原子个数比2：1的比例从上述化合物中“脱出”结合成水，因而具有脱水性。 c、强氧化性——浓硫酸的氧化性很强，它跟金属反应时，一般生成水而不生成氢气（浓硫酸的化学性质）。 2、浓硫酸的稀释 由于浓硫酸溶于水时放出大量的热，因而在稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿着器壁慢慢地注入水里，并用玻璃棒不断搅拌，使产生的热量迅速扩散；切不可把水直接倒入浓硫酸中。 【注意】①浓硫酸具有“三性”，但稀硫酸不具有“三性”。 ②浓硫酸是初中范围内唯一的一种液体干燥剂。且只能干燥不能与它反应的气体，如用来干燥氧气、氢气、二氧化碳等气体，不能干燥氨气。 ③如果不小心将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应先用干布拭去，再用大量水冲洗，然后涂上3%~5%的碳酸氢钠溶液(小苏打溶液)，严重时立即送医院。 3、浓硫酸对金属的钝化现象 浓硫酸能在铁、铝等金属表面形成一层致密的氧化薄膜，隔绝了浓硫酸与铁或铝直接接触。这种现象叫金属的钝化现象。 4、硫酸（稀）的化学性质 反应物类别 反应物名称 化学方程式 实验现象 酸碱指示剂 无色酚酞试液 —————— 不变色 紫色石蕊试液 —————— 变成红色 某些金属 锌 Zn＋H2SO4==ZnSO4＋H2↑ 产生气泡 某些金属 氧化物 氧化铁 Fe2O3＋3H2SO4==Fe2(SO4)3＋3H2O 红棕色固体消失，溶液变成黄色 氧化铜 CuO＋H2SO4==CuSO4＋H2O 黑色固体消失，溶液变成蓝色 碱 氢氧化铜 Cu(OH)2＋H2SO4==CuSO4＋2H2O 蓝色固体消失，形成蓝色溶液 某些盐 氯化钡溶液 BaCl2＋H2SO4==BaSO4↓＋2HCl 产生白色沉淀 4、硫酸的用途 硫酸是一种重要的化工产品，用于生产化肥、农药、火药、染料以及冶炼金属、精炼石油和金属除锈等。浓硫酸有干燥性，在实验室中常用它作干燥剂。 三、其它常见的酸 1、硝酸：具有很强的腐蚀性和氧化性，浓硝酸具有挥发性。浓硝酸见光易分解，故实验室中浓硝酸一般密封保存在棕色瓶中。 【拓展】强氧化性是指物质的氧化性(得到电子导致组成物质的元素化合价降低)很强的性质，常见的具有强氧化性的物质有硝酸、浓硫酸、酸性高锰酸钾溶液等。 2、醋酸（CH3COOH）：具有酸的一般通性，食醋中含有3%~5%的醋酸，醋酸是一种有机酸。 四、酸的性质（通性） （1）不同的酸在水溶液中都能电离出自由移动的H+，所以酸具有相似的化学性质。 （2）酸的化学性质 ①能与酸碱指示剂反应，能使紫色石蕊试液变红； ②能与碱反应，生成盐和水； ③能与活泼金属反应，生成盐和氢气； ④能与某些金属氧化物反应，生成盐和水； ⑤能与某些盐反应，生成新盐和新酸。 【例1】将浓盐酸、浓硫酸敞口放置一段时间，它们的共同变化是( D ) A. 颜色发生变化 B. 发生化学变化 C. 质量减少 D. 溶质的质量分数变小 1、酸溶液中都含有大量氢离子，因此不同的酸表现出一些共同的性质。下列关于盐酸性质的描述中，不属于酸的共同性质的是（　C　） A．能使紫色石蕊试液变成红色 B．能与铁反应生成氢气 C．能与硝酸银溶液反应生成不溶于稀硝酸的白色沉淀 D．能与氢氧化铜反应生成水 2、盐酸、稀硫酸在水溶液中都能产生H+，故有许多共同的性质。下列叙述正确的是( B ) A. 打开盛有浓盐酸和浓硫酸的试剂瓶瓶塞，在瓶口都会产生白雾 B. 稀盐酸和稀硫酸都可用于除铁锈 C. 浓盐酸、浓硫酸都可用来干燥氧气 D. 在稀盐酸、稀硫酸中滴加氢氧化钡溶液，都会产牛白色沉淀 【例2】常温下，向加有酚酞试液的氢氧化纳溶液中滴加稀盐酸 （如图1 所示），并不断搅拌． 烧杯中溶液温度变化如图 2 所示． 关于该实验有如下说法： ①a 点时，溶液中所含溶质为 HCl和 NaCl ②从 b→c，溶液的 pH 逐渐变大 ③c 点时，溶液为无色 ④取 c 点溶液，加入锌粒有气泡产生，说明原氢氧化钠溶液中含有碳酸纳 ⑤该实验说明氢氧化纳和盐酸反应放热 以上说法正确的是（　D　） A．①② B．①⑤ C．③④ D．③⑤ 1、酸溶液中都含有大量H+，因此不同酸表现出一些共同性质，下列关于盐酸性质的描述中，不属于酸的共同性质的是（　C　） A． 能使紫色石蕊试液变为红色 B． 能与氢氧化钠溶液反应生成水 C． 能与硝酸银溶液反应生成白色沉淀 D． 能与锌反应生成氢气 2、厕所用清洁剂中含有盐酸，如果不慎洒到大理石地面上，会发出嘶嘶声，并有气体产生。这种气体是(　A　) A． 二氧化碳 B． 二氧化硫 C． 氢气 D． 氧气 【例3】装有50g稀硫酸的小烧杯中，不断慢慢滴加10%的Ba（OH）2溶液至过量．有关量的变化情况见图（横坐标表示氢氧化钡溶液的质量，纵坐标表示小烧杯中量的变化）．其中肯定不正确的是（　B　） A． B． C． D． 1、苏打水是碳酸氢钠的水溶液，含有弱碱性，医学上外用可消毒杀菌，饮用可中和人体内的酸碱平衡，改变酸性体质．市面上出售的苏打水大部分是在经过纯化的饮用水中压入二氧化碳，并添加甜味剂和香料的人工合成碳酸饮料．小明做如下实验证明：将买来的苏打水中滴入紫色石蕊溶液，然后再加热，溶液颜色变化是（　D　） A． 先变蓝后变紫 B． 变红后颜色不再改变 C． 先变无色后变红色 D． 先变红色后变紫色 【例4】某溶液中可能含有SO42﹣、CO32﹣、Cl﹣．为了检验其中是否含有SO42﹣，除BaCl2溶液外，还需要的溶液是（　A　） A． HCl B． H2SO4 C． NaOH D． NaNO3 1、下列有关检验的说法正确的是（　D　） A． 向待测固体中加稀盐酸，产生气泡，固体中一定含有CO32﹣或HCO3﹣ B． 向待测溶液中加氯化钡溶液，产生不溶于硝酸的白色沉淀，待测液中一定含SO42﹣ C． 向待测溶液中加硝酸银溶液，产生白色沉淀，待测液中一定含有Cl﹣ D． 向待测溶液中加氧化铜，固体消失，溶液变蓝色，待测液中一定含有H+ 1、物质X可发生下列所示的两个反应，则X可能是（　A　） ①X+碱→盐+水 ②X+金属氧化物→盐+水． 　 A． H2SO4 B． CO C． NaOH D． CaO 2、某班甲、乙两组同学分别做常见酸和减与指示剂反应的实验，使用的试剂有稀盐酸、稀硫酸、氢氧化钠溶液和酚酞试液．试验后废液分别集中到各组的一个废液缸中．研究小组对两个组的废液进行检测，结果如表．下列说法错误的是（不考虑酚酞和水）（　A　） 废液来源 甲组 乙组 检测方法与结果 观察废液呈无色 观察废液呈红色 A． 甲组废液中一定含有稀盐酸或稀硫酸 B． 乙组废液中一定含有氢氧化钠、氯化钠、硫酸钠 C． 直接将甲组的废液排入铸铁管下水道，可能会腐蚀铸铁水管 D． 将两组的废液处理后再排放，防止污染 3、某化工厂发生硫酸泄漏事件，为了减少硫酸对环境的污染，可以在泄漏的硫酸上喷洒一种化学试剂，这种试剂可以是( C ) A. 硫酸铜(CuSO4) B. 食盐(NaCl) C. 熟石灰[Ca(OH)2] D. 水(H2O) 4、根据学过的知识，下列变化一步即可实现的是( C ) ①CaCO3——CaCl2 ②Fe2O3一FeCl2，③Cu(OH)2——CuCl2 ④Fe——FeCl2 A. ①②③ B. ②③④ C. ①③④ D. ①②③④ 5、下列有关实验现象的描述与事实相符的是（　D　） A． 打开盛有浓硫酸的试剂瓶后，瓶口出现白雾 B． 硫在氧气中燃烧时产生淡蓝色火焰 C． 硝酸 铵溶于水时溶 液温度显著升高 D． 向硫酸铜溶液中滴入氢氧化钠溶液有蓝色沉淀生成　 6、按图中所标要求组装好的以下Ⅰ～Ⅲ装置，搁置一段时间后，观察所产生的现象，下列有关叙述正确的是（　D　） A． Ⅰ、Ⅱ装置中左边液面下降，右边液面上升 B． Ⅱ、Ⅲ装置中左边液面上升，右边液面下降 C． Ⅰ、Ⅲ装置中左边液面上升，右边液面下降 D． Ⅰ装置中左边液面上升，右 边液面下降，Ⅱ装置中左边液面下降，右边液面上升 7、下列4个示意图分别表示对应的4个实验过程，其中正确的是（　B　） A．向一定量铁粉中加入稀盐酸，测定生成氢气的质量 B．向一定量碳酸钙固体中加入稀盐酸，测定生成气体的质量 C．向一定量氧化铁固体中加入稀盐酸，测定溶液中铁元素的质量 D．向一定量氢氧化钠溶液中加入稀盐酸，测定溶液中氢氧化钠的质量 8、根据下列实验得出的结论，正确的是（　C　） A．某固体加入稀盐酸，产生了无色气体，证明该固体一定含有CO32﹣ B．某溶液中滴加BaCl2溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液中一定有SO42﹣ C．某无色溶液滴入酚酞溶液后显红色，该溶液不一定是碱溶液 D．验证某烧碱样品中是否含有Cl﹣，先加入稀盐酸除去OH﹣，再加入AgNO3溶液，有不溶于稀硝酸的白色沉淀出现，证明含有Cl﹣ 9、人的胃壁细胞能产生胃液，胃液中含有的少量盐酸能帮助消化，但胃酸过多会导致消化不良和胃痛，患有胃酸过多症的病人常服用抗酸药物以减轻病痛。若抗酸药物的主要成分有氢氧化镁和碳酸氢钠，请回答下列问题。 （1）写出抗酸药物发挥作用时的化学反应方程式(任选一例即可)：　　　　　　　　　　　　　　　。 （2）抗酸药物一般要嚼碎后服用，其中的道理是　　　　　　　　　　　　　　　。 【答案】（1）Mg(OH)2+2HC1==MgCl+2H2O(或NaHCO+HCl=NaCl+H2O+CO2↑)；（2）让药物与盐酸充分接触、充分反应. 10、硫酸、盐酸是重要的化工原料。 （1）浓硫酸在实验室常用作干燥剂，因为浓硫酸有　　　　性。 （2）写出稀硫酸与下列物质反应的化学方程式： ①与铁粉反应： 　　 　　。 ②与碳酸钠溶液反应：　 　 　　。 ③与氯化钡溶液反应： 　　 　　。 上述反应中，属于酸的共同性质的是　　　　（填编号）。 （3）盐酸的下列用途中，不能用硫酸代替盐酸的是　　　　（填编号）。 ①金属表面除锈 ②制造药物氯化锌 ③除去 NaCl 中的少量 NaOH 【答案】（1）吸水；（2）Fe+H2SO4=FeSO4+H2 ↑ Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2 ↑ H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl ①②；（3）②③ 11、盐酸是一种常见的酸，请根据它的物理性质以及化学性质填空。 （1）盐酸是工业中常用的酸，它的化学式是 。浓盐酸有 ，打开浓盐酸的试剂瓶，观察到瓶口有 ，用手在瓶口轻轻扇动，闻一下盐酸的气味，发现盐酸有 。 （2）盐酸能使紫色石蕊试液变 色， 使无色酚酞试液变色。 （3）将硝酸银溶液滴入盛有盐酸溶液的试管中，现象为 ，化学方程式为 。盐酸和鸡蛋壳的反应现象为 ，化学方程式为 。 （4）盐酸和黑色氧化铜粉末反应的现象为 ，化学方程式为 。将一枚生锈的铁钉放人盐酸中，现象为 ，化学方程式为 。过一段时间后，又发现 ，化学方程式为 。 （5）在盐酸溶液中滴人紫色石蕊试液，溶液呈 色，然后再往里面滴入氢氧化钠溶液直全过量，发现溶液由 。 【答案】（1）HCl 挥发性 白雾 刺激性的气味；（2）红 不能；（3）出现白色沉淀 HCl＋AgNO3=AgCl↓＋HNO3 有气泡冒出 CaCO3＋2HCl=CaCl2＋H2O＋CO2↑；（4）黑色的氧化铜粉末慢慢消失，溶液变成蓝色 CuO＋2HCl=CuCl2＋H2O 铁锈逐渐消失，溶液变成浅黄色 Fe2O3＋6HCl=2FeCl3＋3H2O 铁钉表面有气泡冒出 Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑；（5）红 红色变为紫色，最后变为蓝色。 9 学科网（北京）股份有限公司 $