1.1物质的酸碱性（同步讲义） 2026-2027学年浙教版科学九年级上册

本初中科学讲义聚焦物质的酸碱性核心知识点，从生活中酸性（如食醋、柠檬汁）和碱性物质（如烧碱、熟石灰）实例切入，通过电离概念建立酸（阳离子全为H⁺）、碱（阴离子全为OH⁻）的定义，再衔接酸碱指示剂（石蕊、酚酞）及pH值（0-14范围）检测溶液酸碱性强弱，形成从现象到本质再到检验的递进式学习支架。 该资料突出探究实践与科学思维，设计自制植物酸碱指示剂实验（如红色一串红汁液遇白醋变红、遇石灰水变黄绿），结合中考真题（2024上海、2023四川攀枝花）设置即学即练，通过表格对比酸和碱的电离方程式构建科学观念。课中辅助教师开展实验教学，课后学生可借助分层练习（基础达标、拓展培优）巩固知识，查漏补缺。

第1章 常见的酸、碱、盐 第1节 物质的酸碱性 教学目标 1.了解电离的过程，初步认识酸性、碱性的概念，了解酸、碱的概念，能说出典型的酸性物质和碱性物质。 2.初步学会用酸碱指示剂及pH试纸检验物质的酸碱性。 3.了解酸和碱在日常生活中的用途及对人类的影响。 重点和难点 1.酸碱指示剂 2.溶液酸碱性的强弱程度 ◆知识点1 酸性物质和碱性物质 1.酸性物质（酸性物质一般都有酸味） 常见的酸性物质：食醋、橘子汁、番茄酱、苹果汁、柠檬汁、果汁汽水、可乐、胃液、盐酸、硫酸和硝酸。 2.电离 概念 物质溶解于水或受热熔化而形成自由移动离子的过程，叫作电离 表示方法 离子方程式：用化学式和离子符号来表达物质电离的式子。书表示写时，等号左边是物质的化学式，右边是构成该物质的离子符号 举例 NaCl溶于水的电离方程式为NaCl=Na⁺+Cl- 说明：在溶液里，所有阳离子带的正电荷总数和所有阴离子带的负电荷总数相等。 3.酸 概念 在水中形成溶液时，生成的阳离子全部是氢离子(H⁺)的化合物叫作酸 常见的酸 硫酸(H₂SO₄)、盐酸(HCl)、硝酸(HNO₃)、碳酸(H₂CO₃)、醋酸(CH₃COOH)等 4. 酸的电离 名称 化学式 电离方程式 溶液中的主要离子 盐酸 HCl HCl=H⁺+Cl- H⁺、CI- 硫酸 H₂SO₄ H₂SO₄=2H++SO42- H+、SO42- 硝酸 HNO₃ HNO₃=H⁺+NO₃- H+、NO₃- 硫酸、硝酸等酸在溶液中生成的阴离子叫作酸根离子，如SO42-是硫酸(H₂SO₄)的酸根离子，叫作硫酸根离子。 分析表中内容可知：①酸的组成中都有氢元素；②酸的溶液中，阳离子都只有H+;③不同酸的酸根离子不同。 一些物质电离时，生成的阳离子除H+外，还有其他阳离子，这样的物质不是酸。如硫酸氢钠电离：NaHSO₄=Na++H++SO42-,故NaHSO₄不是酸。 5.碱 概念 在水中形成溶液时，生成的阴离子全部是氢氧根离子(OH-)的化合物叫作碱 常见的碱 烧碱(氢氧化钠)、熟石灰(氢氧化钙)、氢氧化钾、氢氧化钡、氨水(NH₃的水溶液)等 6.碱的电离 名称 化学式 电离方程式 溶液中的主要离子 氢氧化钠 NaOH NaOH=Na++OH- Na+、OH- 氢氧化钙 Ca(OH)₂ Ca(OH)₂=Ca²++20H- Ca²+、OH- 氢氧化钾 KOH KOH=K++OH- K⁺、OH- 碱的电离通式：碱→OH⁻+阳离子 分析表中内容可知：①碱的组成中都有氢元素和氧元素；②碱的溶液中，阴离子都只有OH-;③不同碱的阳离子不同。 即学即练 1.下列各组离子均是由碱电离产生的是() A.Ba²+、OH⁻、Ca²+、O²- B.Cu²+、SO42-、Ca²+、OH- C.H+、SO42-、Cl- D.Ca²+、OH⁻、K+ ◆知识点2 酸碱指示剂 1.酸碱指示剂 有一些物质，在酸性和碱性溶液里能呈现出不同的颜色，因此能成为我们判断酸碱性的依据。 （1）酸碱指示剂：能跟 溶液或 溶液起反应显示不同颜色的物质叫酸碱指示剂。 （2）常用的酸碱指示剂有 和 。 2.酸性、碱性溶液与指示剂作用 （1）实验操作、现象及结论 （2）实验表明，利用酸碱指示剂，可以检验溶液的酸碱性。常见指示剂的变色情况如下表： 溶液 酸性溶液 碱性溶液 紫色石蕊溶液 变红 变蓝 无色酚酞溶液 不变色(显无色) 变红 蓝色石蕊试纸 变红色 不变色 红色石蕊试纸 不变色 变蓝色 酸(碱)能使紫色石蕊试液变色是因为H+(OH⁻)与紫色石蕊试液发生了反应。 ①溶液与酸碱指示剂作用是 变化，变色的是 ，而非酸性或碱性溶液。例如，可以说白醋使紫色石蕊溶液变红，但不能说紫色石蕊溶液使白醋变红。 ② 溶于水的酸或碱不能使酸碱指示剂变色，如Cu(OH)2、Mg(OH)2等不溶性碱不能使无色酚酞变红。 ③酸溶液一定显 ，但显酸性的溶液可能是 或 ; 同理，碱溶液一定显 ，但显碱性的溶液可能是 或 。使用酸碱指示剂只能证明某溶液显酸性或碱性，不能证明某溶液是酸或碱的溶液。 ④不能使无色酚酞溶液变红的溶液 是酸性溶液，还可能是 溶液。 即学即练 1.（2024·上海·中考真题）下列物质中能使石蕊试液变红的是 A．石灰水 B．食盐水 C．白醋 D．酒精 3.教材第5页实践活动：自制酸碱指示剂 许多植物的花、果、茎、叶中都含有某些显色的物质，它们在酸性溶液或碱性溶液中会显示不同的颜色，将它们用酒精溶液浸泡，所得的浸出液可在实验中使用。 (1)制取方法 (2)将自制的植物色素溶液，分别滴入肥皂水、石灰水、白醋和稀 盐酸中，观察呈现的颜色（见下表)。 花名及花色 肥皂水 石灰水 白醋 稀盐酸 红色一串红 黄绿色 黄绿色 红色 红色 紫色菊花 黄色 黄色 红色 红色 黄色丝瓜花 黄色 黄色 黄绿色 黄绿色 红色月季花 黄色 黄色 红色 红色 （3)结论：这样制得的植物色素溶液能作为酸碱指示剂。 即学即练 1.在紫甘蓝提取的汁液中分别加入厨房中的下列物质，显色情况如下表： 物质 碱面（碳酸钠) 食盐 白醋 显色情况 绿色 蓝色 红色 则在下列物质中加入紫甘蓝提取液显绿色的是 ( ) A. 橙汁 B. 苹果汁 C. 蒸馏水 D. 石灰水 ◆知识点三 溶液酸碱度的表示—pH 1.溶液的酸碱度 （1）概述：溶液的酸碱度是指溶液酸碱性的强弱程度。 （2）表示：稀溶液的酸碱度常用pH来表示。 （3）pH与溶液酸碱性的关系 pH与溶液酸碱性的关系可用下图表示： pH取值范围通常在 之间。 pH ，溶液呈酸性，pH数值越小酸性越 ； pH ，溶液呈中性； pH ，溶液呈碱性，pH数值越大碱性越 。 溶液加水稀释后，pH的变化趋势 2.测定溶液的pH （1） （2）用pH试纸测溶液pH的方法 ①测定溶液的 pH时，试纸不可直接浸入待测溶液，以免污染待测溶液。 ②测定前不能将 pH 试纸润湿，因为润湿试纸会稀释待测液，可能导致测量结果不准确。测酸性溶液，酸性溶液被稀释，酸性 ，pH ; 测碱性溶液，碱性溶液被稀释，碱性 ，pH ; 测中性溶液时 。 3.身边一些物质的pH 如图是几种生活中常见的物质，其中厕所清洁剂、柠檬、醋、苹果、橘子、酱油、西瓜、胡萝卜和牛奶的pH都小于7，显酸性；茶水、牙膏、鸡蛋清、肥皂、草木灰水和炉具清洁剂的pH都大于7，显碱性。 4.了解溶液酸碱度的重要意义 即学即练 1.（2023·四川攀枝花·中考真题）下面是人体内一些液体的正常pH范围，碱性最强的是 A．胆汁(7.1～7.3) B．唾液(6.6～7.1) C．胰液(7.5～8.0) D．血液(7.35～7.45) 考点一 酸碱指示剂及其变色情况 【例1】在白醋中滴加紫色石蕊溶液，溶液变为 A．紫色 B．红色 C．无色 D．蓝色 【变式1-1】柠檬酸溶于水形成的溶液能使紫色石蕊试液颜色变为 A．红色 B．紫色 C．蓝色 D．无色 【变式1-2】为了测定绣球花土壤的酸碱性，最好选择指示剂 A．石蕊溶液 B．氯化钴试纸 C．酚酞溶液 D．碳酸氢盐指示剂 【变式1-3】阿颖在2016元旦晚会上用毛笔蘸取一种无色液体在一张白纸上书写了“圆梦2016”几个字，然后再喷上另一种无色液体，白纸上立即出现了红色的“圆梦2016”四字。阿颖先后所用的无色液体可能是 A．石蕊试液、稀盐酸 B．酚酞试液、“雪碧”饮料 C．纯碱溶液、酚酞试液 D．石蕊溶液、纯碱溶液 考点二 溶液的pH与溶液酸碱性的关系 【例2】某学校课外活动小组的同学开展了下列实验活动：每隔十分钟取刚降到地面的雨水水样，用pH计(测pH的仪器)测定其pH，所得数据如下表所示： 时刻 5：05 5：15 5：25 5：35 pH 4.95 4.94 4.86 4.85 其中水样酸性最强的时刻是 A．5：05 B．5：15 C．5：25 D．5：35 【变式2-1】下列人的体液，其中酸性最强的是 A．血液pH 7.35～7.45 B．唾液pH 6.6～7.1 C．胃液pH 0.9～1.5 D．尿液pH 5.0～7.0 【变式2-2】不同品牌的洗手液一般不同，时四种洗手液的如图所示。下列说法错误的 A．洗手液a用蒸馏水稀释后减小 B．洗手液b的酸性比a弱 C．洗手液c和a混合液的可能等于7 D．洗手液d能使石蕊试液变蓝色 【变式2-3】如图表示的是一些物质在常温下的近似pH，回答下列问题： （1）在少量厨房清洁剂中滴入几滴酚酞试液，溶液呈 色。 （2）酸雨的酸性比正常雨水的酸性 （填“强”或“弱”）。 （3）食醋是家庭厨房中常备的一种调味品，在常温下，溶质质量分数为3%的食醋的pH （填“大于”或“小于”）4%的食醋的pH，要使食醋的pH升高，可采用的方法是 。 （4）测量苹果汁的pH时，pH试纸 （填“应该”或“不应该”）先用蒸馏水润湿；若用蒸馏水润湿后测得的pH （填“偏大”或“偏小”或“不变”） 考点三 酸碱性对生命活动和农作物生长的影响 【例3】几种农作物适宜生长的土壤的pH范围如表，某地区土壤呈弱碱性，最不适宜种植的是 农作物 茶树 水稻 小麦 葱 pH 4.5～6.0 6.0～7.0 6.3～7.5 7.0～7.4 A．茶树 B．水稻 C．小麦 D．葱 【变式3-1】常见植物适宜生长的土壤pH如表： 植物 菠菜 桑树 甘草 樱桃 pH 7.3～8.2 7.0～8.0 7.2～8.5 5.6～6.8 某校种植园地的土壤pH经测量显酸性，则适合种植的植物是 A．菠菜 B．桑树 C．甘草 D．樱桃 【变式3-2】身边一些物质的pH如图，下列说法正确的是 A．pH试纸浸入溶液中测其酸碱度 B．橘子的酸性强于柠檬 C．蚊虫叮咬后涂牙膏可减轻痛痒 D．厕所清洁剂和厨房清洁剂混用去污效果更好 【变式3-3】物质的酸碱性对生命活动的意义 （1）人的体液的pH必须维持在一定的范围内，如果pH超出正常范围，那么就会导致 。 （2）农业生产中，大多数植物适宜在 的土壤中生长，在酸性太强(pH<4)或碱性太强(pH>8)的土壤中，植物就不能正常生长。 基础达标 1．下列物质呈酸性的是 A．牙膏pH=8.2 B．柠檬汁pH=2.5 C．血浆pH=7.8 D．草木灰pH=10.6 2．某同学将紫色牵牛花分别放入下列溶液的试管中，观察到的现象如下表所示，下列说法中不正确的是 白醋 盐酸 食盐水 肥皂水 石灰水 红色 红色 紫色 蓝色 蓝色 A．肥皂水呈碱性 B．牵牛花放入氢氧化钾溶液中会显红色 C．牵牛花的汁液可以用作酸碱指示剂 D．白醋呈酸性 3．下列用品中，能使紫色石蕊溶液变红的是 A．娃哈哈纯净水 B．白醋 C．牙膏 D．油污净 4．小明在家里使用紫甘蓝自制酸碱指示剂，操作过程如图所示，其中发生化学变化的步骤是 A．①将紫甘蓝叶片切碎后放入保鲜袋，往保鲜袋中加入半杯温水 B．②握住袋口，反复挤压紫甘蓝3分钟左右 C．③用牙签扎破袋底，让汁液缓慢流入玻璃杯 D．④将紫甘蓝水分别倒入盛有白醋和纯碱溶液的玻璃杯中，观察变色情况 5．向某溶液中滴入无色酚酞溶液后为无色，向该溶液中滴入紫色石蕊溶液，则 A．一定显红色 B．一定显蓝色 C．可能仍为紫色，也可能显红色 D．一定显紫色 6．如图是三种液体的对应近似，下列判断错误的是 A．显酸性 B．可能是水 C．显碱性 D．可使紫色石蕊溶液变红 7．某矿泉水的pH=9.3±0.7，在该矿泉水水样中滴加酚酞溶液，溶液变 A．红色 B．紫色 C．无色 D．蓝色 8．以下溶液，能使酚酞试液变红的是 A．蒸馏水 B．苛性钠溶液 C．稀硫酸 D．白醋(醋酸的水溶液) 9．生活中一些常见物质的 pH 如下：厕所清洁剂 pH=1、食盐水 pH=7、肥皂水 pH=10、炉具清洁剂 pH=12，其中碱性最强的是 A．厕所清洁剂 B．食盐水 C．肥皂水 D．炉具清洁剂 10．下列检测某溶液pH的操作正确的是 A．将pH试纸投入待测液，对照标准比色卡读数 B．用干燥、洁净的玻璃棒蘸取少量待测液，沾在置于洁净表面皿的pH试纸上，半分钟内根据试纸呈现颜色，对照标准比色卡读数 C．用玻璃棒蘸取待测液沾在用蒸馏水润湿的pH试纸上．对照标准比色卡读数 D．用玻璃棒蘸取待测液沾在pH试纸上，3分钟后对照标准比色卡读数 综合应用 11．下列推理正确的是 A．酸溶液能使紫色石蕊溶液变红，则能使紫色石蕊溶液变红的一定是酸 B．碱溶液的，则的溶液一定是碱溶液 C．碳酸钠溶液能使无色酚酞溶液变红，则碳酸钠属于碱 D．酸雨的，但的雨水不一定是酸雨 12．如图所示能表示碳酸饮料敞口放置一段时间过程的是 A．  B．  C．  D．   13．有A、B两种酸碱指示剂，它们的变色情况与溶液pH的关系如图，它们在甲溶液和乙溶液中显示的颜色如表。下列判断错误的是 甲溶液 乙溶液 A指示剂 黄色 蓝色 B指示剂 无色 粉红色 A．甲溶液呈酸性 B．向无色的厕所清洁剂中滴加B指示剂，溶液变为粉红色 C．乙溶液的pH值可能为13 D．向滴有A指示剂的甲溶液中不断加入乙溶液，最终溶液颜色变为蓝色 14．如图表示的是一些物质在常温下的近似pH，回答下列问题： （1）苹果汁显 性，在少量苹果汁滴入几滴酚酞，溶液呈 ； （2）厨房清洁剂显 性，在少量厨房清洁剂中滴入几滴酚酞，溶液呈 ； （3）酸雨的酸性比正常雨水的酸性 （填“强”或“弱”）； （4）测量苹果汁pH时，先用蒸馏水润湿pH试纸，会使pH偏 （“大”或“小”） 15．某植物的花瓣汁液(以下简称X汁液)呈紫色，X汁液分别滴加到盛有下列溶液的试管中有如下现象： 溶液名称 白醋 稀盐酸 氯化钠溶液 蒸馏水 石灰水 氢氧化钾溶液 X汁液 红色 红色 紫色 紫色 绿色 绿色 （1）据上表推测，X汁液 (填“能”或“不能”)做酸碱指示剂。 （2）将X汁液滴入肥皂水中溶液呈绿色，则肥皂水显 (填“酸”“碱”或“中”)性，pH (填“＞”“＜”或“＝”)7。 （3）粗略测定雨水的酸碱度可使用 。 拓展培优 16．某小组同学用不同的植物汁液自制了酸碱指示剂，并用酸性、中性和碱性溶液对植物汁液进行测试，实验结果如下： 植物的汁液 不同酸碱性溶液中的变色情况 酸性溶液 中性溶液 碱性溶液 牵牛花瓣 红色 紫色 蓝色 胡萝卜 橙色 橙色 橙色 （1）同学们认为牵牛花瓣可以做酸碱指示剂，为什么？ 。 （2）同学们用牵牛花瓣支撑的酸碱指示剂测试常见溶液的酸碱性，“牵牛花指示剂”变色情况如下： 常见溶液的名称 苏打水 食盐水 肥皂水 柠檬水 白醋 加入牵牛花瓣指示剂后颜色 蓝色 紫色 蓝色 红色 红色 其中呈碱性的是 和 。 （3）为了进一步确定“牵牛花指示剂”的可靠性，两位同学用pH试纸测量了这两种溶液的pH。如图的操作中正确的是 （甲/乙）；测量结果这两种溶液的pH （大于/小于/等于）7，说明“牵牛花指示剂”测量正确。    （4）有人常因胃酸过多而引起不适，建议适当饮用 。 A．苏打水 B．食盐水 C．食醋 D．柠檬汁 17．某校同学开展了如图所示的“溶液酸碱性的检验”的实验活动。 （1）把自制的紫色紫薯汁按图1所示分别滴加到试管中，观察到的现象如表所示： 溶液 白醋 盐酸 蔗糖水 草木灰水 石灰水 加入紫薯汁后的颜色 红色 红色 紫色 绿色 绿色 ①图1中存放紫薯汁的仪器名称为 。 ②根据表中推测，紫薯汁能作酸碱指示剂，遇到稀硫酸可能显示的颜色是 。 （2）用pH试纸测定图1中部分溶液的酸碱度：草木灰水pH＞7，属于 (填“酸性”、“中性”或“碱性”)溶液；白醋pH (填“＞”“＜”或“=”)7。 （3）图2是三位同学分别测定土壤酸碱度的操作示意图，其中正确的是 (填“A”“B”或“C”，下同)，可能导致被测试剂污染的是 ，可能导致所测溶液pH发生改变的错误操作是 ，如果测定的是石灰水，测得的pH将 (填“偏大”“不变”或“偏小”)。 学科网（北京）股份有限公司 $ 第1章 常见的酸、碱、盐 第1节 物质的酸碱性 教学目标 1.了解电离的过程，初步认识酸性、碱性的概念，了解酸、碱的概念，能说出典型的酸性物质和碱性物质。 2.初步学会用酸碱指示剂及pH试纸检验物质的酸碱性。 3.了解酸和碱在日常生活中的用途及对人类的影响。 重点和难点 1.酸碱指示剂 2.溶液酸碱性的强弱程度 ◆知识点1 酸性物质和碱性物质 1.酸性物质（酸性物质一般都有酸味） 常见的酸性物质：食醋、橘子汁、番茄酱、苹果汁、柠檬汁、果汁汽水、可乐、胃液、盐酸、硫酸和硝酸。 2.电离 概念 物质溶解于水或受热熔化而形成自由移动离子的过程，叫作电离 表示方法 离子方程式：用化学式和离子符号来表达物质电离的式子。书表示写时，等号左边是物质的化学式，右边是构成该物质的离子符号 举例 NaCl溶于水的电离方程式为NaCl=Na⁺+Cl- 说明：在溶液里，所有阳离子带的正电荷总数和所有阴离子带的负电荷总数相等。 3.酸 概念 在水中形成溶液时，生成的阳离子全部是氢离子(H⁺)的化合物叫作酸 常见的酸 硫酸(H₂SO₄)、盐酸(HCl)、硝酸(HNO₃)、碳酸(H₂CO₃)、醋酸(CH₃COOH)等 4. 酸的电离 名称 化学式 电离方程式 溶液中的主要离子 盐酸 HCl HCl=H⁺+Cl- H⁺、CI- 硫酸 H₂SO₄ H₂SO₄=2H++SO42- H+、SO42- 硝酸 HNO₃ HNO₃=H⁺+NO₃- H+、NO₃- 硫酸、硝酸等酸在溶液中生成的阴离子叫作酸根离子，如SO42-是硫酸(H₂SO₄)的酸根离子，叫作硫酸根离子。 分析表中内容可知：①酸的组成中都有氢元素；②酸的溶液中，阳离子都只有H+;③不同酸的酸根离子不同。 一些物质电离时，生成的阳离子除H+外，还有其他阳离子，这样的物质不是酸。如硫酸氢钠电离：NaHSO₄=Na++H++SO42-,故NaHSO₄不是酸。 5.碱 概念 在水中形成溶液时，生成的阴离子全部是氢氧根离子(OH-)的化合物叫作碱 常见的碱 烧碱(氢氧化钠)、熟石灰(氢氧化钙)、氢氧化钾、氢氧化钡、氨水(NH₃的水溶液)等 6.碱的电离 名称 化学式 电离方程式 溶液中的主要离子 氢氧化钠 NaOH NaOH=Na++OH- Na+、OH- 氢氧化钙 Ca(OH)₂ Ca(OH)₂=Ca²++20H- Ca²+、OH- 氢氧化钾 KOH KOH=K++OH- K⁺、OH- 碱的电离通式：碱→OH⁻+阳离子 分析表中内容可知：①碱的组成中都有氢元素和氧元素；②碱的溶液中，阴离子都只有OH-;③不同碱的阳离子不同。 即学即练 1.下列各组离子均是由碱电离产生的是() A.Ba²+、OH⁻、Ca²+、O²- B.Cu²+、SO42-、Ca²+、OH- C.H+、SO42-、Cl- D.Ca²+、OH⁻、K+ 解析：由碱的概念可知，碱电离产生的阴离子只有一种，即OH⁻。A中阴离子有OH⁻和O²-,B中阴离子有SO42-和OH-,C中阴离子有SO42-和Cl-,D中阴离子只有OH⁻,故D符合题意。 答案：D ◆知识点2 酸碱指示剂 1.酸碱指示剂 有一些物质，在酸性和碱性溶液里能呈现出不同的颜色，因此能成为我们判断酸碱性的依据。 （1）酸碱指示剂：能跟 酸性 溶液或 碱性 溶液起反应显示不同颜色的物质叫酸碱指示剂。 （2）常用的酸碱指示剂有 紫色石蕊溶液 和 无色酚酞溶液 。 2.酸性、碱性溶液与指示剂作用 （1）实验操作、现象及结论 （2）实验表明，利用酸碱指示剂，可以检验溶液的酸碱性。常见指示剂的变色情况如下表： 溶液 酸性溶液 碱性溶液 紫色石蕊溶液 变红 变蓝 无色酚酞溶液 不变色(显无色) 变红 蓝色石蕊试纸 变红色 不变色 红色石蕊试纸 不变色 变蓝色 酸(碱)能使紫色石蕊试液变色是因为H+(OH⁻)与紫色石蕊试液发生了反应。 ①溶液与酸碱指示剂作用是化学变化，变色的是指示剂，而非酸性或碱性溶液。例如，可以说白醋使紫色石蕊溶液变红，但不能说紫色石蕊溶液使白醋变红。 ②不溶于水的酸或碱不能使酸碱指示剂变色，如Cu(OH)2、Mg(OH)2等不溶性碱不能使无色酚酞变红。 ③酸溶液一定显酸性，但显酸性的溶液可能是酸溶液或显酸性的盐溶液; 同理，碱溶液一定显碱性，但显碱性的溶液可能是碱溶液或显碱性的盐溶液。使用酸碱指示剂只能证明某溶液显酸性或碱性，不能证明某溶液是酸或碱的溶液。 ④不能使无色酚酞溶液变红的溶液不一定是酸性溶液，还可能是中性溶液。 即学即练 1.（2024·上海·中考真题）下列物质中能使石蕊试液变红的是 A．石灰水 B．食盐水 C．白醋 D．酒精 【答案】C 【分析】能使石蕊试液变红的是溶液显酸性。 【解析】A、石灰水显碱性，故不符合题意； B、食盐水显中性，故不符合题意； C、白醋显酸性，故符合题意； D、酒精呈中性，故不符合题意。 故选C。 3.教材第5页实践活动：自制酸碱指示剂 许多植物的花、果、茎、叶中都含有某些显色的物质，它们在酸性溶液或碱性溶液中会显示不同的颜色，将它们用酒精溶液浸泡，所得的浸出液可在实验中使用。 (1)制取方法 (2)将自制的植物色素溶液，分别滴入肥皂水、石灰水、白醋和稀 盐酸中，观察呈现的颜色（见下表)。 花名及花色 肥皂水 石灰水 白醋 稀盐酸 红色一串红 黄绿色 黄绿色 红色 红色 紫色菊花 黄色 黄色 红色 红色 黄色丝瓜花 黄色 黄色 黄绿色 黄绿色 红色月季花 黄色 黄色 红色 红色 （3)结论：这样制得的植物色素溶液能作为酸碱指示剂。 即学即练 1.在紫甘蓝提取的汁液中分别加入厨房中的下列物质，显色情况如下表： 物质 碱面（碳酸钠) 食盐 白醋 显色情况 绿色 蓝色 红色 则在下列物质中加入紫甘蓝提取液显绿色的是 ( ) A. 橙汁 B. 苹果汁 C. 蒸馏水 D. 石灰水 解析：由题表中信息可知，白醋显酸性，能使紫甘蓝提取液显红色；碱面（碳酸钠)溶液显碱性，能使紫甘蓝提取液显绿色；食盐溶液显中性，能使紫甘蓝提取液显蓝色。即碱性溶液能使紫甘蓝提取液显绿色。橙汁和苹果汁显酸性，蒸馏水显中性，石灰水显碱性，故石灰水能使紫甘蓝提取液显绿色。 答案：D ◆知识点三 溶液酸碱度的表示—pH 1.溶液的酸碱度 （1）概述：溶液的酸碱度是指溶液酸碱性的强弱程度。 （2）表示：稀溶液的酸碱度常用pH来表示。 （3）pH与溶液酸碱性的关系 pH与溶液酸碱性的关系可用下图表示： pH取值范围通常在0～14之间。 pH<7，溶液呈酸性，pH数值越小酸性越强； pH=7，溶液呈中性； pH>7，溶液呈碱性，pH数值越大碱性越强。 溶液加水稀释后，pH的变化趋势 2.测定溶液的pH （1） （2）用pH试纸测溶液pH的方法 ①测定溶液的 pH时，试纸不可直接浸入待测溶液，以免污染待测溶液。 ②测定前不能将 pH 试纸润湿，因为润湿试纸会稀释待测液，可能导致测量结果不准确。测酸性溶液，酸性溶液被稀释，酸性 减弱 ，pH 偏大 ; 测碱性溶液，碱性溶液被稀释，碱性 减弱 ，pH 偏小 ; 测中性溶液时 无影响 。 3.身边一些物质的pH 如图是几种生活中常见的物质，其中厕所清洁剂、柠檬、醋、苹果、橘子、酱油、西瓜、胡萝卜和牛奶的pH都小于7，显酸性；茶水、牙膏、鸡蛋清、肥皂、草木灰水和炉具清洁剂的pH都大于7，显碱性。 4.了解溶液酸碱度的重要意义 即学即练 1.（2023·四川攀枝花·中考真题）下面是人体内一些液体的正常pH范围，碱性最强的是 A．胆汁(7.1～7.3) B．唾液(6.6～7.1) C．胰液(7.5～8.0) D．血液(7.35～7.45) 【答案】C 【解析】pH<7的溶液呈酸性，且pH越小酸性越强；pH＞7的溶液呈碱性，且pH越大碱性越强；pH=7的溶液呈中性； 由选项可知，胰液的pH最大，碱性最强； 故选C。 考点一 酸碱指示剂及其变色情况 【例1】在白醋中滴加紫色石蕊溶液，溶液变为 A．紫色 B．红色 C．无色 D．蓝色 【答案】B 【解析】石蕊溶液遇酸变红，遇碱变蓝。白醋含醋酸，呈酸性，故滴加紫色石蕊溶液后变为红色。 故选B。 【变式1-1】柠檬酸溶于水形成的溶液能使紫色石蕊试液颜色变为 A．红色 B．紫色 C．蓝色 D．无色 【答案】A 【解析】柠檬酸是一种有机酸，其水溶液呈酸性，紫色石蕊试液遇酸性溶液变红，故柠檬酸溶于水形成的溶液能使紫色石蕊试液颜色变为红色，故选：A。 【变式1-2】为了测定绣球花土壤的酸碱性，最好选择指示剂 A．石蕊溶液 B．氯化钴试纸 C．酚酞溶液 D．碳酸氢盐指示剂 【答案】A 【解析】测定土壤酸碱性需使用酸碱指示剂。石蕊溶液在酸性条件下变红、碱性条件下变蓝，适用于检测酸碱性；氯化钴试纸用于检测湿度，不用于酸碱检测；酚酞溶液仅在碱性条件下显色，对酸性不敏感，不适用于可能酸性的土壤；碳酸氢盐指示剂通常用于二氧化碳检测，并非标准酸碱指示剂。因此最好选择石蕊溶液。 故选A。 【变式1-3】阿颖在2016元旦晚会上用毛笔蘸取一种无色液体在一张白纸上书写了“圆梦2016”几个字，然后再喷上另一种无色液体，白纸上立即出现了红色的“圆梦2016”四字。阿颖先后所用的无色液体可能是 A．石蕊试液、稀盐酸 B．酚酞试液、“雪碧”饮料 C．纯碱溶液、酚酞试液 D．石蕊溶液、纯碱溶液 【答案】C 【解析】从题目信息可知是两种无色物质混合后呈现红色，石蕊溶液为紫色，故A项和D项错误；“雪碧”饮料呈现酸性，遇酚酞不会变色。故选C。 考点二 溶液的pH与溶液酸碱性的关系 【例2】某学校课外活动小组的同学开展了下列实验活动：每隔十分钟取刚降到地面的雨水水样，用pH计(测pH的仪器)测定其pH，所得数据如下表所示： 时刻 5：05 5：15 5：25 5：35 pH 4.95 4.94 4.86 4.85 其中水样酸性最强的时刻是 A．5：05 B．5：15 C．5：25 D．5：35 【答案】D 【解析】pH<7的溶液显酸性，且pH越小，溶液酸性越强，根据表中内容可知，5：35时，溶液pH最小，此时酸性最强，故选D。 【变式2-1】下列人的体液，其中酸性最强的是 A．血液pH 7.35～7.45 B．唾液pH 6.6～7.1 C．胃液pH 0.9～1.5 D．尿液pH 5.0～7.0 【答案】C 【解析】pH<7的溶液呈酸性，pH越小，溶液的酸性越强；pH=7的溶液呈中性；pH>7的溶液呈碱性，pH越大，溶液的碱性越强。胃液的pH最小，酸性最强； 故选：C。 【变式2-2】不同品牌的洗手液一般不同，时四种洗手液的如图所示。下列说法错误的 A．洗手液a用蒸馏水稀释后减小 B．洗手液b的酸性比a弱 C．洗手液c和a混合液的可能等于7 D．洗手液d能使石蕊试液变蓝色 【答案】A 【解析】A、由图可知，洗手液a的pH小于7显酸性，用蒸馏水稀释后酸性变弱、pH变大但不会大于7，说法错误，符合题意； B、由图可知，洗手液a、b的pH均小于7显酸性，但洗手液b的pH大于洗手液a的pH，因此洗手液b的酸性比a弱，说法正确，不符合题意； C、由图可知，洗手液a的pH小于7显酸性，洗手液c的pH大于7显碱性，因此洗手液c和a混合液的可能等于7，说法正确，不符合题意； D、由图可知，洗手液d的pH大于7显碱性，能使紫色石蕊试液变蓝色，说法正确，不符合题意。 故选：A。 【变式2-3】如图表示的是一些物质在常温下的近似pH，回答下列问题： （1）在少量厨房清洁剂中滴入几滴酚酞试液，溶液呈 色。 （2）酸雨的酸性比正常雨水的酸性 （填“强”或“弱”）。 （3）食醋是家庭厨房中常备的一种调味品，在常温下，溶质质量分数为3%的食醋的pH （填“大于”或“小于”）4%的食醋的pH，要使食醋的pH升高，可采用的方法是 。 （4）测量苹果汁的pH时，pH试纸 （填“应该”或“不应该”）先用蒸馏水润湿；若用蒸馏水润湿后测得的pH （填“偏大”或“偏小”或“不变”） 【答案】（1）红 （2）强 （3）> 加水稀释 （4）不应该 偏大 【解析】（1）厨房清洁剂的pH>7，显碱性，能使酚酞溶液变红色。 （2）由图可知，酸雨和正常雨水的pH均小于7，显酸性，且酸雨的pH更小，则酸性更强。 （3）食醋显酸性，pH<7，相同条件下，溶质质量分数越大的溶液的酸性更强，则溶质质量分数为3%的食醋的pH>4%的食醋的pH； 若想使食醋的pH升高，即酸性减弱，可向溶液中加水。 （4）测定溶液pH时，pH试纸应保持干燥； 由图可知，苹果汁显酸性，若用蒸馏水润湿后测量苹果汁的pH，酸性会较弱，其pH会偏大。 考点三 酸碱性对生命活动和农作物生长的影响 【例3】几种农作物适宜生长的土壤的pH范围如表，某地区土壤呈弱碱性，最不适宜种植的是 农作物 茶树 水稻 小麦 葱 pH 4.5～6.0 6.0～7.0 6.3～7.5 7.0～7.4 A．茶树 B．水稻 C．小麦 D．葱 【答案】A 【分析】常温下，pH<7的土壤显酸性，pH=7的土壤显中性，pH>7土壤显碱性，据以上分析解答。 【解析】A、根据表格信息可知，茶树的pH在4.5～6.0之间，适宜生长的土壤显酸性，某地区土壤呈弱碱性，所以茶树最不适宜种植。 B、根据表格信息可知，水稻的pH在6.0～7.0之间，适宜生长的土壤在弱酸性和中性之间，某地区土壤呈弱碱性，所以水稻较不适宜种植。 C、根据表格信息可知，小麦的pH在6.3～7.5之间，适宜生长的土壤在弱酸性和弱碱性之间，某地区土壤呈弱碱性，所以小麦较不适宜种植。 D、根据表格信息可知，葱的pH在7.0～7.4之间，适宜生长的土壤在中性和弱碱性之间，某地区土壤呈弱碱性，所以葱较适宜种植。 综上所述：选择A。 【变式3-1】常见植物适宜生长的土壤pH如表： 植物 菠菜 桑树 甘草 樱桃 pH 7.3～8.2 7.0～8.0 7.2～8.5 5.6～6.8 某校种植园地的土壤pH经测量显酸性，则适合种植的植物是 A．菠菜 B．桑树 C．甘草 D．樱桃 【答案】D 【解析】该校种植园地的土壤 pH 经测量显酸性，即 pH 小于 7。 A、菠菜适宜生长的土壤 pH 是 7.3～8.2，大于 7，不适合酸性土壤，不符合题意； B、桑树适宜生长的土壤 pH 是 7.0～8.0，大于 7，不适合酸性土壤，不符合题意； C、甘草适宜生长的土壤 pH 是 7.2～8.5，大于 7，不适合酸性土壤，不符合题意； D、樱桃适宜生长的土壤 pH 是 5.6～6.8，小于 7，适合酸性土壤，符合题意。 故选D。 【变式3-2】身边一些物质的pH如图，下列说法正确的是 A．pH试纸浸入溶液中测其酸碱度 B．橘子的酸性强于柠檬 C．蚊虫叮咬后涂牙膏可减轻痛痒 D．厕所清洁剂和厨房清洁剂混用去污效果更好 【答案】C 【解析】A、pH试纸不能浸入溶液中测其酸碱度，会污染待测液，测量不准确，故A错误； B、pH越小，酸性越强，橘子的pH大于柠檬，所以橘子的酸性弱于柠檬，故B错误； C、蚊虫叮咬后会产生酸性物质，牙膏pH>7，显碱性，涂牙膏可减轻痛痒，故C正确； D、厕所清洁剂pH<7，显酸性；厨房清洁剂pH>7，显碱性，混用会发生反应，失去去污能力，故D错误。 故选C。 【变式3-3】物质的酸碱性对生命活动的意义 （1）人的体液的pH必须维持在一定的范围内，如果pH超出正常范围，那么就会导致 。 （2）农业生产中，大多数植物适宜在 的土壤中生长，在酸性太强(pH<4)或碱性太强(pH>8)的土壤中，植物就不能正常生长。 【答案】（1）生理机能失调或产生疾病 （2）接近中性 【解析】（1）若人体pH超出正常范围，则可能会导致生理机能失调或产生疾病； （2）农业上，大多数植物适宜在接近中性的土壤中生长，在酸性或碱性太强的土壤中，都不能正常生长。 基础达标 1．下列物质呈酸性的是 A．牙膏pH=8.2 B．柠檬汁pH=2.5 C．血浆pH=7.8 D．草木灰pH=10.6 【答案】B 【解析】A.牙膏pH=8.2 ，呈碱性； B.柠檬汁pH=2.5，呈酸性； C. 血浆pH=7.8，呈碱性； D. 草木灰pH=10.6，呈碱性； 故选B。 2．某同学将紫色牵牛花分别放入下列溶液的试管中，观察到的现象如下表所示，下列说法中不正确的是 白醋 盐酸 食盐水 肥皂水 石灰水 红色 红色 紫色 蓝色 蓝色 A．肥皂水呈碱性 B．牵牛花放入氢氧化钾溶液中会显红色 C．牵牛花的汁液可以用作酸碱指示剂 D．白醋呈酸性 【答案】B 【解析】由表格信息可知，白醋和盐酸显酸性能使紫色的牵牛花汁变红色，食盐水显中性不能使紫色的牵牛花汁变色，肥皂水和石灰水显碱性能使紫色的牵牛花汁变蓝色； A、肥皂水呈碱性，说法正确，不符合题意； B、氢氧化钾溶液显碱性，因此将牵牛花放入氢氧化钾溶液中会显蓝色，说法错误，符合题意； C、牵牛花汁在酸性、碱性、中性条件下会显示出不同的颜色，可用作酸碱指示剂，说法正确，不符合题意； D、白醋呈酸性，说法正确，不符合题意。 故选：B。 3．下列用品中，能使紫色石蕊溶液变红的是 A．娃哈哈纯净水 B．白醋 C．牙膏 D．油污净 【答案】B 【解析】A、娃哈哈纯净水pH=7，溶液显中性，不能使紫色石蕊溶液变色，故选项错误； B、白醋pH=2，溶液显酸性，能使紫色石蕊溶液变红色，故选项正确； C、牙膏pH=8，溶液显碱性，能使紫色石蕊溶液变蓝色，故选项错误； D、油污净pH=13，溶液显碱性，能使紫色石蕊溶液变蓝色，故选项错误； 故选B。 4．小明在家里使用紫甘蓝自制酸碱指示剂，操作过程如图所示，其中发生化学变化的步骤是 A．①将紫甘蓝叶片切碎后放入保鲜袋，往保鲜袋中加入半杯温水 B．②握住袋口，反复挤压紫甘蓝3分钟左右 C．③用牙签扎破袋底，让汁液缓慢流入玻璃杯 D．④将紫甘蓝水分别倒入盛有白醋和纯碱溶液的玻璃杯中，观察变色情况 【答案】D 【解析】A、将紫甘蓝叶片切碎后放入保鲜袋，此过程中没有新物质生成，属于物理变化； B、反复挤压紫甘蓝，此过程中没有新物质生成，属于物理变化； C、让汁液缓慢流入玻璃杯，此过程中没有新物质生成，属于物理变化； D、将紫甘蓝水分别倒入盛有白醋和纯碱溶液中，此过程中有新物质生成，属于化学变化。 故选D。 5．向某溶液中滴入无色酚酞溶液后为无色，向该溶液中滴入紫色石蕊溶液，则 A．一定显红色 B．一定显蓝色 C．可能仍为紫色，也可能显红色 D．一定显紫色 【答案】C 【解析】滴加无色酚酞后不变色的溶液，可能是酸性溶液，也可能是中性溶液，而酸性溶液能使紫色石蕊试液变红，中性溶液则不能使石蕊试液变色；故正确结论可能仍为紫色(中性)，也可能显红色(酸性)。故选C。 6．如图是三种液体的对应近似，下列判断错误的是 A．显酸性 B．可能是水 C．显碱性 D．可使紫色石蕊溶液变红 【答案】D 【解析】A、X的pH小于7，显酸性，选项说法正确； B、Y的pH为7，呈中性，可能是是水，选项说法正确； C、Z的pH大于7，显碱性，选项说法正确； D、Z的pH大于7，显碱性，能使紫色的石蕊试液变蓝色，选项说法错误。 故选D。 7．某矿泉水的pH=9.3±0.7，在该矿泉水水样中滴加酚酞溶液，溶液变 A．红色 B．紫色 C．无色 D．蓝色 【答案】A 【解析】某矿泉水的pH=9.3±0.7大于7，显碱性，能使酚酞溶液变红。故选A。 8．以下溶液，能使酚酞试液变红的是 A．蒸馏水 B．苛性钠溶液 C．稀硫酸 D．白醋(醋酸的水溶液) 【答案】B 【解析】A、蒸馏水呈中性，不能使酚酞试液变红，不符合题意； B、苛性钠是氢氧化钠的俗称，苛性钠溶液呈碱性，能使酚酞试液变红，符合题意； C、稀硫酸呈酸性，不能使酚酞试液变红，不符合题意； D、白醋是醋酸的水溶液，醋酸的水溶液呈酸性，不能使酚酞试液变红，不符合题意。 故选：B。 9．生活中一些常见物质的 pH 如下：厕所清洁剂 pH=1、食盐水 pH=7、肥皂水 pH=10、炉具清洁剂 pH=12，其中碱性最强的是 A．厕所清洁剂 B．食盐水 C．肥皂水 D．炉具清洁剂 【答案】D 【解析】A、厕所清洁剂的pH为1，小于7，呈酸性； B、食盐水的pH=7，呈中性； C、肥皂水的pH为10，大于7，呈碱性； D、炉具清洁剂的pH为12，大于7，呈碱性； 当溶液的pH大于7时，呈碱性，且pH越大，碱性越大，炉具清洁剂的pH最大，碱性最强。 故选D。 10．下列检测某溶液pH的操作正确的是 A．将pH试纸投入待测液，对照标准比色卡读数 B．用干燥、洁净的玻璃棒蘸取少量待测液，沾在置于洁净表面皿的pH试纸上，半分钟内根据试纸呈现颜色，对照标准比色卡读数 C．用玻璃棒蘸取待测液沾在用蒸馏水润湿的pH试纸上．对照标准比色卡读数 D．用玻璃棒蘸取待测液沾在pH试纸上，3分钟后对照标准比色卡读数 【答案】B 【分析】本题考查pH试纸的使用方法，掌握正确的测定溶液pH的操作方法是正确解答此类题的关键。 【解析】A、将pH试纸投入待测液，会污染试剂，选项A错误； B、用干燥、洁净的玻璃棒蘸取少量待测液，沾在置于洁净表面皿的pH试纸上，半分钟内根据试纸呈现颜色，对照标准比色卡读数，选项B正确； C、不能用蒸馏水湿润pH试纸，否则稀释了待测溶液，使溶液的酸碱性减弱，测定结果不准确，选项C错误； D、用玻璃棒蘸取待测液沾在pH试纸上，3分钟后对照标准比色卡读数，会由于溶液的蒸发使测定结果不准确，选项D错误。故选B。 综合应用 11．下列推理正确的是 A．酸溶液能使紫色石蕊溶液变红，则能使紫色石蕊溶液变红的一定是酸 B．碱溶液的，则的溶液一定是碱溶液 C．碳酸钠溶液能使无色酚酞溶液变红，则碳酸钠属于碱 D．酸雨的，但的雨水不一定是酸雨 【答案】D 【解析】A、酸溶液能使紫色石蕊溶液变红，则能使紫色石蕊溶液变红的溶液一定显酸性，但不一定是酸，如硫酸氢钠溶液能使紫色石蕊溶液变红，但硫酸氢钠属于盐，说法错误，不符合题意； B、碱溶液的，则的溶液一定显碱性，但不一定是碱溶液，也有可能是碳酸钠等盐溶液，说法错误，不符合题意； C、碳酸钠溶液显碱性，能使无色酚酞溶液变红，但碳酸钠属于盐，说法错误，不符合题意； D、酸雨的，但的雨水不一定是酸雨，的雨水才是酸雨，说法正确，符合题意。 故选：D。 12．如图所示能表示碳酸饮料敞口放置一段时间过程的是 A．  B．  C．  D．   【答案】A 【解析】碳酸饮料中含有碳酸（H2CO3），其pH＜7；敞口放置时，碳酸分解为二氧化碳和水（），同时二氧化碳气体逸出，溶液酸性减弱，逐渐增大并接近7（但不会超过7）。 A、pH从小于7逐渐增大并接近7，符合碳酸分解、酸性减弱的过程，正确。 B、初始pH大于7，逐渐减小，不符合碳酸分解、酸性减弱的过程，错误。 C、初始pH大于7，逐渐减小，最终小于7，不符合碳酸分解、酸性减弱的过程，错误。 D、碳酸饮料不会呈碱性，即pH不会等于7或者大于7，图中pH从小于7逐渐增大并超过7，错误。 故选A。 13．有A、B两种酸碱指示剂，它们的变色情况与溶液pH的关系如图，它们在甲溶液和乙溶液中显示的颜色如表。下列判断错误的是 甲溶液 乙溶液 A指示剂 黄色 蓝色 B指示剂 无色 粉红色 A．甲溶液呈酸性 B．向无色的厕所清洁剂中滴加B指示剂，溶液变为粉红色 C．乙溶液的pH值可能为13 D．向滴有A指示剂的甲溶液中不断加入乙溶液，最终溶液颜色变为蓝色 【答案】B 【解析】A、甲溶液使A指示剂变黄色，而A指示剂在pH为0~6.2显黄色，故甲溶液显酸性，说法正确，不符合题意； B、厕所清洁剂显酸性，由图可知B指示剂加入酸性溶液中为无色，故说法不正确，符合题意； C、乙溶液使A指示剂变蓝色，使B指示剂变粉红色，故溶液显碱性且pH大于10，故乙溶液pH可能为13，说法正确，不符合题意； D、甲溶液显酸性，乙溶液显碱性，向滴有A指示剂的甲溶液中不断加入乙溶液，甲和乙发生酸碱中和反应，当乙过量后溶液显碱性，故最终溶液变为蓝色，说法正确，不符合题意。 故选B。 14．如图表示的是一些物质在常温下的近似pH，回答下列问题： （1）苹果汁显 性，在少量苹果汁滴入几滴酚酞，溶液呈 ； （2）厨房清洁剂显 性，在少量厨房清洁剂中滴入几滴酚酞，溶液呈 ； （3）酸雨的酸性比正常雨水的酸性 （填“强”或“弱”）； （4）测量苹果汁pH时，先用蒸馏水润湿pH试纸，会使pH偏 （“大”或“小”） 【答案】（1）酸 无色 （2）碱 红色 （3）强 （4）大 【解析】（1）由图可知，苹果汁pH约为3，pH小于7，显酸性； 无色酚酞试液在酸性溶液中不变色，故在少量苹果汁滴入几滴酚酞，溶液呈无色； （2）由图可知，厨房清洁剂pH＞7，显碱性； 无色酚酞试液遇碱变红，故在少量厨房清洁剂中滴入几滴酚酞，溶液呈红色； （3）正常雨水的pH约为5.6，酸雨的pH＜5.6，故酸雨的酸性比正常雨水的酸性强； （4）苹果汁显酸性，测定苹果汁pH时，先用蒸馏水润湿pH试纸，会使酸性减弱，导致pH偏大。 15．某植物的花瓣汁液(以下简称X汁液)呈紫色，X汁液分别滴加到盛有下列溶液的试管中有如下现象： 溶液名称 白醋 稀盐酸 氯化钠溶液 蒸馏水 石灰水 氢氧化钾溶液 X汁液 红色 红色 紫色 紫色 绿色 绿色 （1）据上表推测，X汁液 (填“能”或“不能”)做酸碱指示剂。 （2）将X汁液滴入肥皂水中溶液呈绿色，则肥皂水显 (填“酸”“碱”或“中”)性，pH (填“＞”“＜”或“＝”)7。 （3）粗略测定雨水的酸碱度可使用 。 【答案】 能 碱 ＞ pH试纸 【解析】（1）根据表格可以看出，X汁液在酸碱溶液中颜色不一样，能作指示剂； （2）将X汁液滴入肥皂水中溶液呈绿色，则肥皂水显碱性，pH＞7； （3）粗略测定雨水的酸碱度可使用pH试纸。 拓展培优 16．某小组同学用不同的植物汁液自制了酸碱指示剂，并用酸性、中性和碱性溶液对植物汁液进行测试，实验结果如下： 植物的汁液 不同酸碱性溶液中的变色情况 酸性溶液 中性溶液 碱性溶液 牵牛花瓣 红色 紫色 蓝色 胡萝卜 橙色 橙色 橙色 （1）同学们认为牵牛花瓣可以做酸碱指示剂，为什么？ 。 （2）同学们用牵牛花瓣支撑的酸碱指示剂测试常见溶液的酸碱性，“牵牛花指示剂”变色情况如下： 常见溶液的名称 苏打水 食盐水 肥皂水 柠檬水 白醋 加入牵牛花瓣指示剂后颜色 蓝色 紫色 蓝色 红色 红色 其中呈碱性的是 和 。 （3）为了进一步确定“牵牛花指示剂”的可靠性，两位同学用pH试纸测量了这两种溶液的pH。如图的操作中正确的是 （甲/乙）；测量结果这两种溶液的pH （大于/小于/等于）7，说明“牵牛花指示剂”测量正确。    （4）有人常因胃酸过多而引起不适，建议适当饮用 。 A．苏打水 B．食盐水 C．食醋 D．柠檬汁 【答案】（1）牵牛花瓣的汁液，在酸性溶液、中性溶液、碱性溶液中显示不同的颜色 （2）苏打水（合理即可） 肥皂水（合理即可） （3）甲 大于 （4）A 【解析】（1）酸碱指示剂遇到酸性、碱性溶液能显示不同颜色，则牵牛花瓣可以做酸碱指示剂，原因是牵牛花瓣的汁液，在酸性溶液、中性溶液、碱性溶液中显示不同的颜色； （2）由题干中表中数据可知，牵牛花瓣的汁液遇碱性溶液显示蓝色，则其中呈碱性的是苏打水和肥皂水； （3）测定溶液的pH：在玻璃片上放一小片pH试纸，用玻璃棒蘸取溶液滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出溶液的pH，不能将pH试纸直接浸入待测液中，以免污染试剂，则操作中正确的是甲； 苏打水、肥皂水呈碱性，“牵牛花指示剂”测量正确，则测量结果这两种溶液的pH大于7； （4）胃酸主要成分是盐酸，呈酸性，因胃酸过多而引起不适，建议适当饮用碱性饮品： A、苏打水是碳酸氢钠溶液呈碱性，符合题意； B、食盐水是氯化钠溶液呈中性，不符合题意； C、食醋呈酸性，不符合题意； D、柠檬汁呈酸性，不符合题意。 故选：A。 17．某校同学开展了如图所示的“溶液酸碱性的检验”的实验活动。 （1）把自制的紫色紫薯汁按图1所示分别滴加到试管中，观察到的现象如表所示： 溶液 白醋 盐酸 蔗糖水 草木灰水 石灰水 加入紫薯汁后的颜色 红色 红色 紫色 绿色 绿色 ①图1中存放紫薯汁的仪器名称为 。 ②根据表中推测，紫薯汁能作酸碱指示剂，遇到稀硫酸可能显示的颜色是 。 （2）用pH试纸测定图1中部分溶液的酸碱度：草木灰水pH＞7，属于 (填“酸性”、“中性”或“碱性”)溶液；白醋pH (填“＞”“＜”或“=”)7。 （3）图2是三位同学分别测定土壤酸碱度的操作示意图，其中正确的是 (填“A”“B”或“C”，下同)，可能导致被测试剂污染的是 ，可能导致所测溶液pH发生改变的错误操作是 ，如果测定的是石灰水，测得的pH将 (填“偏大”“不变”或“偏小”)。 【答案】（1）滴瓶 红色 （2）碱性 ＜ （3）B A C 偏小 【解析】（1）①存放紫薯汁的仪器是滴瓶； ②紫薯汁遇酸性溶液（白醋、盐酸）显红色，稀硫酸呈酸性，因此紫薯汁遇稀硫酸会显示红色。 （2）pH＞7的溶液呈碱性，草木灰水pH＞7，属于碱性溶液； 白醋呈酸性，酸性溶液的pH＜7。 （3）用pH试纸测定溶液酸碱度时，应将试纸放在干燥的点滴板上，用玻璃棒蘸取溶液滴在试纸上，操作B正确； 操作A中，将pH试纸直接伸入待测液中，会导致待测液被污染； 操作C中，将pH试纸先润湿，相当于稀释了待测液，会导致所测溶液pH发生改变； 石灰水呈碱性，润湿pH试纸后，会稀释石灰水，使其碱性减弱，测得的pH将偏小。 学科网（北京）股份有限公司 $