河南濮阳市华中师范大学附属清丰县第一高级中学2027届高三七月月考 化学试题

**基本信息** 以真实情境融合化学观念与科学探究，覆盖基础概念与综合应用，适配高中化学月考能力评估需求。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |选择题|14题/42分|化学变化、物质分类、离子反应等|结合科技前沿（如CO₂转化淀粉）、概念逻辑关系（如化合物与电解质包含关系）| |非选择题|4题/58分|工艺流程、实验制备、氧化还原计算等|真实工业流程（细菌冶金）、实验探究（KMnO₄制备与纯度测定），体现科学思维与实践|

华中师范大学附属清丰高级中学2024级七月月考 一、选择题（本题共14题，每题3分） 1.化学促进了科技的进步与发展，下列叙述中没有涉及化学变化的是（　　） A.利用“侯氏联合制碱法”制备纯碱 B.利用煤的气化和液化提供清洁燃料 C.利用丁达尔效应鉴别蛋白质溶液和食盐水 D.科学家成功将CO2转化为淀粉或葡萄糖 2.奥运五环代表着全世界五大洲的人民团结在一起。下列各项中的物质，能满足图中阴影部分关系的是(　　) A.答案A B.答案B C.答案C D.答案D 3.化学概念在逻辑上存在如下关系，对下列概念的说法正确的是(　　) A.化合物与电解质属于包含关系 B.离子反应与置换反应属于包含关系 C.溶液与分散系属于并列关系 D.氧化物与碱性氧化物属于交叉关系 4.设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A.44g丙烷中含共价键的数目为 B.标准状况下，中含氯原子的数目为 C.的溶液中，的数目为 D.和充分反应，转移电子的数目为 5.下列图示箭头方向表示与某种常见试剂在一定条件下(不含电解)发生转化，其中6步转化均能一步实现的一组物质是(　　) A.答案A B.答案B C.答案C D.答案D 6.下列指定反应的离子方程式正确的是(　　) A.向Ca(ClO)2溶液中通入过量CO2：Ca2＋＋2ClO－＋CO2＋H2O===2HClO＋CaCO3 B.向Na2SO3溶液中滴加稀HNO3溶液：＋2H+===SO2↑＋H2O C.向FeI2溶液中通入等物质的量的Cl2：2Fe2＋＋2I－＋2Cl2===2Fe3＋＋I2＋4Cl－ D.向NH4HSO4溶液中滴加少量的Ba(OH)2溶液：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋===BaSO4↓＋2H2O 7.常温下，下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是（　　） A.pH=0的溶液中：、、、 B.某无色透明溶液中：、、、 C.与Al反应能放的溶液中：、、、 D.水电离出来的的溶液：、、、 8.下列化学反应用双线桥法或单线桥法表示电子的转移情况，错误的是（　　） 9.我国科学家开发的铜-铬催化剂实现了RH(烃)和ArCHO(芳醛)合成(如图)，下列叙述错误的是(　　) 已知：自由基，也称为游离基，是含有奇数电子或不配对电子的原子、原子团或分子，如·R、·Cl等。代表＋2价铬离子。 A.路径1和路径2都产生了游离基 B.总反应不是理想的绿色化学反应 C.上述循环过程中，铜、铬的化合价均发生了改变 D.上述循环过程中，HCl是中间产物 10.①向蓝色的VOSO4溶液中滴加酸性KMnO4溶液，溶液由蓝色变为淡黄色； ②向SO4溶液中滴加浓盐酸产生黄绿色气体，溶液变蓝； ③2FeI2+3Cl2(足量)===2FeCl3+2I2。 下列说法错误的是（ ） A. ①中还原剂与氧化剂的物质的量之比为5∶1 B. 由①、②可知，酸性条件下氧化性：>>Cl2 C. ②中每生成1 mol Cl2，转移2 mol电子 D. 向酸性SO4溶液中滴加少量FeI2溶液，发生的反应为Fe2+++2H+===Fe3++VO2++H2O 11.已知：①2+16H++10Cl-===2Mn2++5Cl2↑+8H2O； ②Cl2+2Fe2+===2Fe3++2Cl-； ③2Fe3++2I-===I2+2Fe2+。 由此判断，下列说法错误的是（ ） A. 还原性：I->Fe2+>Cl->Mn2+ B. 反应3Cl2+6FeI2===2FeCl3+4FeI3不能发生 C. 若某溶液中含有Fe2+、Cl-、I-，要氧化I-而不氧化Fe2+和Cl-，可以加入FeCl3溶液 D. 将酸性KMnO4溶液加入到FeCl2和Fe2(SO4)3混合物溶液中，若紫色褪去，则溶液中含有Fe2+ 12. 用铬铁合金(含少量单质)生产硫酸铬的工艺流程如下： 下列说法错误的是 A．“浸出”产生的气体含有 B．“除杂”的目的是除去元素 C．流程中未产生六价铬化合物 D．“滤渣2”的主要成分是 13.三氧化铁(FeO3)是铁的最高价氧化物，其与稀硫酸反应会得到Fe2(SO4)3并放出O2，与浓NaOH溶液反应生成Na2FeO4，则下列说法正确的是（ ） A. FeO3中Fe元素已达到最高价态，所以FeO3只能表现出氧化性 B. FeO3是两性氧化物 C. FeO3溶于浓NaOH溶液的离子方程式为FeO3+2OH-===Fe+H2O D. FeO3溶于浓盐酸会发生氧化还原反应，其氧化产物只有O2 14．热重分析是实验室一种常用的物质组成分析方法。现称取8.34 g绿矾晶体样品进行隔绝空气加热，结果显示受热过程的热重曲线（样品质量随温度变化的曲线）如图所示，下列说法不正确的是 A．绿矾晶体的物质的量为0.03 mol B．固体Q的化学式为FeO C．78℃时所得M的化学式是FeSO4·4H2O D．若P→Q过程产生两种气体氧化物，则反应方程式为 二、非选择题（本题共四大题） 15．（14分）中国是世界上最早利用细菌冶金的国家。已知金属硫化物在“细菌氧化”时转化为硫酸盐，某工厂用细菌冶金技术处理载金硫化矿粉(其中细小的颗粒被、包裹)，以提高金的浸出率并冶炼金，工艺流程如下： 回答下列问题： (1)北宋时期我国就有多处矿场利用细菌氧化形成的天然“胆水”冶炼铜，“胆水”的主要溶质为_______(填化学式)。 (2)“细菌氧化”中，发生反应的离子方程式为_______。 (3)“沉铁砷”时需加碱调节，生成_______(填化学式)胶体起絮凝作用，促进了含微粒的沉降。 (4)“焙烧氧化”也可提高“浸金”效率，相比“焙烧氧化”，“细菌氧化”的优势为_______(填标号)。 A．无需控温 B．可减少有害气体产生 C．设备无需耐高温 D．不产生废液废渣 (5)“真金不怕火炼”，表明难被氧化，“浸金”中的作用为_______。 (6)“沉金”中的作用为_______。 (7)滤液②经酸化，转化为和的化学方程式为_______。用碱中和可生成_______(填溶质化学式)溶液，从而实现循环利用。 16. （15分）KMnO4具有强氧化性，在实验室中和工业上常用作氧化剂。某实验小组欲制备KMnO4并测定其纯度。回答下列问题： Ⅰ.KMnO4的制备。制备原理如图所示。 已知：ⅰ.墨绿色锰酸钾(K2MnO4)在强碱性环境中能稳定存在，弱碱性环境中发生反应生成KMnO4； ⅱ.相关物质的溶解度曲线如图所示。 (1)将KClO3和KOH两种固体在坩埚中加热，熔融后加入MnO2粉末并不断搅拌，继续加热后冷却可得含K2MnO4的墨绿色产物。 ①该实验中所用坩埚的材质为　　　　　(填字母)。 A.陶瓷     　　　　B.石英     　　　　　　C.铁 ②该反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　。 (2)将(1)中所得墨绿色产物用KOH浓溶液浸取，并利用浸取液制备KMnO4，实验装置如图所示。 ①仪器D的名称为　　　　　，试剂X为　　　　　。 ②当三颈烧瓶中pH计指示为11.4时，有大量MnO2固体生成，关闭止水夹。在三颈烧瓶中发生反应：□Mn+□CO2□Mn+□MnO2↓+□C配平该离子方程式：　　　　　。 ③分离得到KMnO4固体的操作为先过滤、再　　　　　、过滤、洗涤、干燥。 Ⅱ.KMnO4纯度的测定。 (3)称量m g (2)中所得KMnO4产品，加入一定量的硫酸并配成100 mL酸性KMnO4溶液。准确量取25.00 mL，用c mol·L-1 Na2C2O4溶液滴定(杂质不参加反应)，平行实验三次，消耗Na2C2O4标准液平均值为V mL。 ①达到滴定终点时，溶液颜色的变化为　　　　　。 ②以M g·mol-1表示KMnO4的摩尔质量，则产品的纯度为　　　　　(用含c、V、M、m的代数式表示)。 17. （14分）贵金属银应用广泛。Ag与稀HNO3制得AgNO3，常用于循环处理高氯废水。 (1)还原AgCl。在AgCl沉淀中埋入铁圈并压实，加入足量0.5 mol·L-1盐酸后静置，充分反应得到Ag。 铁将AgCl转化为单质Ag的化学方程式为　　　　。 (2)Ag的抗菌性能。纳米Ag表面能产生Ag+杀死细菌(如图所示)，其抗菌性能受溶解氧浓度影响。 ①纳米Ag溶解产生Ag+的离子方程式为　　　　。 ②实验表明溶解氧浓度过高，纳米Ag的抗菌性能下降，主要原因是　　　　　　　。 (3)铜与过量H2O2反应的探究如下： 实验②中Cu溶解的离子方程式为                  ；产生的气体为                  。 (4)一种制取Mn3O4-石墨烯纳米复合材料方法的物种转化关系如图(GO表示石墨烯)： 在石墨烯表面制得1 mol Mn3O4，理论上需要消耗NaBH4的物质的量为                  mol。 18．（15分）化合物L是某中药的活性成分。一种合成路线如下(略去部分试剂与反应条件，忽略立体化学)。 已知：在Ru(Ⅱ)的催化下，端烯烃和发生烯烃复分解反应得到产物。 回答下列问题： (1)A中含氧官能团的名称为_______。 (2)对比C和D的结构，可以推知C和D的_______(填标号)不相同。 a．分子式    b．质谱图中的碎片峰    c．官能团 (3)D→F中另一产物的化学名称为_______。 (4)E发生加聚反应，产物的结构简式为_______。 (5)F→G的反应类型为_______。 (6)羰基具有较强的极性。I→J经历了加成和消去的过程，其中间体的结构简式为_______(填标号)。 a．    b．    c．    d． (7)的化学方程式为_______。 (8)写出一种满足下列条件的L的同分异构体的结构简式_______(不考虑立体异构)。 ①能与发生显色反应；1mol该物质与足量NaOH溶液反应，消耗3molNaOH。 ②核磁共振氢谱显示6组峰，且峰面积比为。 ③含有酯基和氨基(或取代的氨基，，和可以是H或烃基)。 1【答案】C 2【答案】B 【解析】NaCl是钠盐但不是硫酸盐，(NH4)2SO4是铵盐但不是盐酸盐，A项、C项、D项错误；B中各种物质分类无误，B项正确。 3【答案】A 【解析】根据在水溶液或熔融状态下是否导电将化合物分为电解质和非电解质，化合物与电解质属于包含关系，A正确；部分置换反应有离子参与属于离子反应，离子反应不一定是置换反应，离子反应与置换反应属于交叉关系，B错误；分散系根据分散质粒子直径的大小分为浊液、胶体和溶液，溶液包含在分散系中，属于包含关系，C错误；能与酸反应生成盐和水的氧化物属于碱性氧化物，氧化物与碱性氧化物属于包含关系，D错误。 4【答案】A 【解析】44g丙烷的物质的量为，1个丙烷分子含2个C-C键、8个C-H键，共10个共价键，故1mol丙烷含共价键的数目为，A正确；标准状况下为液体，不能用气体摩尔体积计算其物质的量，B错误；溶液中会发生水解，导致数目减少，故的数目小于，C错误；合成氨反应是可逆反应，因此不能完全反应，转移电子数目小于，D错误；故选A。 5【答案】D 【解析】N2与O2反应只能生成NO，所以W不能一步反应生成Z，故A错误；Na不能一步反应生成Na2CO3，所以W不能一步反应生成Z，故B错误；Cu不能一步反应生成Cu(OH)2，所以W不能一步反应生成Z，故C错误；Al与硫酸反应生成X，Al与盐酸反应生成Y，Al与氢氧化钠反应生成Z，Z与过量硫酸反应生成X，X与氯化钡反应生成Y，Y与氢氧化钠反应生成Z，所有反应均能一步实现，故D正确。 6【答案】D 【解析】A．Ca(ClO)2溶液中通入过量CO2制取次氯酸，反应生成次氯酸和碳酸氢根离子，正确的离子方程式为：ClO－+H2O+CO2===HClO+，故A错误； B．向Na2SO3溶液中滴加稀HNO3溶液，二者发生氧化还原反应，正确的离子反应为：2+3+2H+===3+2NO↑+H2O，故B错误； C．由于I-的还原性大于Fe2+的还原性，则氯气先与I－反应，将I-氧化完后，再氧化Fe2+，根据得失电子守恒可知，等量的Cl2刚好氧化I－，Fe2+不被氧化，正确的离子反应方程式应为：2I－+Cl2===I2+2Cl－，故C错误； D．在NH4HSO4溶液中滴加少量Ba(OH)2溶液，氢氧根离子只与氢离子反应，不与铵根离子反应，正确的离子方程式为：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋===BaSO4↓＋2H2O，故D正确； 故选：D。 7【答案】D 【解析】的溶液为强酸性溶液，能与、均发生氧化还原反应，A中离子不能大量共存；为蓝色，不能存在于无色溶液中，B中离子能大量共存，但有色；和Al反应能放出的溶液可能为酸性或碱性溶液，若为酸性溶液，H+和能发生反应生成水和CO2，H+和反应生成Al3+，若为碱性溶液，OH－和生成，不能大量共存，C中离子不能大量共存；水电离出来的的溶液，溶液可能显酸性也可能显碱性，在酸性溶液中不能大量存在，在碱性溶液中可以大量存在，其他粒子在酸性或碱性溶液中，可以大量存在，D中离子可能大量共存。故选D。 8【答案】C 【解析】A项，反应中C元素的化合价从+2价升高为+4价，Fe元素化合价从+3价降低为0价，转移电子是6，正确；B项，反应中P元素的化合价从0价升高为+5价，失电子，Cl元素化合价从0价降低为－1价，得电子，转移电子是10，正确；C项，反应中HCl的Cl元素的化合价从－1价升高为0价，失电子，KClO3中Cl元素的化合价从+ 5价降低为0价，得到电子，电子转移情况为，错误；D项，反应中C元素化合价从－4升高为+4价，失电子，O元素化合价从0价降低为－2价，得到电子，转移电子是8，正确。 9【答案】B 【解析】根据反应机理图可知，路径1产生有·R、·Cl游离基，路径2产生有·R和游离基，A正确；箭头指入为反应物，箭头指出为产物，总反应为ArCHO+RH→，属于加成反应，产物只有1种，原子利用率为100%，它是理想的绿色化学工艺，B错误；观察图示可知，铜元素表现+1价和+2价、铬元素表现+2价和+3价，化合价都发生了变化，C正确；含铜-铬物质为催化剂，HCl为中间产物，D正确；答案选B。 10【答案】D 【解析】向蓝色的VOSO4溶液中滴加酸性KMnO4溶液，溶液由蓝色变为淡黄色，反应的离子方程式为5VO2+++H2O===5+Mn2++2H+，还原剂VOSO4与氧化剂KMnO4的物质的量之比为5∶1，A正确；向SO4溶液中滴加浓盐酸产生黄绿色气体，溶液变蓝，则生成VOSO4和Cl2，反应的离子方程式为2+2Cl-+4H+===2VO2++Cl2↑+2H2O，①中酸性条件下氧化性：>，②中酸性条件下氧化性：>Cl2，故由①、②可知，酸性条件下氧化性：>>Cl2，B正确；②中反应的离子方程式为2+2Cl-+4H+===2VO2++Cl2↑+2H2O，每生成1 mol Cl2，转移2mol电子，C正确；因为氧化性：>Cl2>Fe3+>I2，所以能把少量FeI2氧化为Fe3+和I2，发生的反应为Fe2++2I-++6H+===Fe3++I2+3VO2++3H2O，D错误。 11【答案】D 【解析】还原剂的还原性大于还原产物，反应①中还原性：Cl->Mn2+，反应②中还原性：Fe2+>Cl-，反应③中还原性：I->Fe2+，则还原性：I->Fe2+>Cl->Mn2+，故A正确；Fe3+的氧化性大于I2，Fe3+能氧化I-，所以不能生成FeI3，则反应3Cl2+6FeI2===2FeCl3+4FeI3不能发生，故B正确；氧化性：>Cl2>Fe3+>I2，FeCl3能氧化除去I-而不影响Fe2+和Cl-，故C正确；结合反应①，氯离子也可以使酸性KMnO4溶液褪色，不能确定是亚铁离子使其褪色，故D错误。 12【答案】D 【分析】由流程可知，加入稀硫酸溶解，生成气体为氢气，溶液中含加入Na2S分离出滤渣1含CoS和NiS，不会沉淀，再加入草酸除铁生成FeC2O4，过滤分离出硫酸铬，以此来解答。 【详解】A．四种金属均与稀硫酸反应生成H2，A正确； B．共有四种金属，由流程可知，沉铁后分离出硫酸铬，则“除杂"的目的是除去Ni、Co元素，B正确； C．由上述分析可知，流程中未产生六价铬化合物，C正确； D．“滤渣2”的主要成分是FeC2O4，D错误； 故本题选D。 13【答案】C 【解析】三氧化铁(FeO3)是铁的最高价氧化物，其与稀硫酸反应会得到Fe2(SO4)3并放出O2，反应中Fe元素化合价降低被还原(+6→+3)，而FeO3中O元素化合价升高被氧化(-2→0)，说明FeO3同时表现出氧化性和还原性，A错误；FeO3与稀硫酸反应生成Fe2(SO4)3和O2，属于氧化还原反应，故FeO3不是两性氧化物，B错误；FeO3与浓盐酸反应时，Fe6+可被还原为Fe3+，同时放出Cl2和O2，均为氧化产物，D错误。 14．【答案】B 【详解】Ａ．8.34 g绿矾晶体（）的物质的量为，A正确； Ｂ．8.34 g绿矾晶体中的结晶水m(H2O)=0.03mol718g/mol=3.78g，如晶体全部失去结晶水，固体的质量应为8.34g-3.78g=4.56g，可知在加热到373Ｋ之前，晶体失去部分结晶水，加热至633Ｋ时，固体的质量为2.40g，应为铁的氧化物，其中n(Fe)=n()=0.03mol，m(Fe)=0.03mol56g/mol=1.68g，则固体中m(O)=2.40g-1.68g=0.72g，n(O)==0.045mol，则n(Fe):n(O)=0.03mol:0.045mol=2:3，则固体Q的化学式为Fe2O3，B错误； Ｃ．78℃时固体质量为6.72g，其中ｍ()=0.03mol152g/mol=4.56g，ｍ(H2O)=6.72g-4.56g=2.16g，n(H2O)=0.12mol，则n(H2O):n(FeSO4)=0.12mol:0.03mol=4:1，则所得M的化学式是FeSO4·4H2O，Ｃ正确； Ｄ．由以上分析可知，Ｐ的化学式为，Ｑ为Fe2O3，铁的化合价升高，必有硫的化合价降低，即有二氧化硫生成，根据原子守恒，必有SO3生成，反应方程式为，Ｄ正确； 答案选Ｂ。 15．答案(1)CuSO4 (2) (3)(或FeAsO4) (4)BC (5)形成配合物，促进金的氧化 (6)作还原剂(或置换Au) (7) NaCN 【分析】矿粉中加入足量空气和H2SO4，在pH=2时进行细菌氧化，金属硫化物中的S元素转化为硫酸盐，过滤，滤液中主要含有Fe3+、、As（V），加碱调节pH值，Fe3+转化为胶体，可起到絮凝作用，促进含As微粒的沉降，过滤可得到净化液；滤渣主要为Au，Au与空气中的O2和NaCN溶液反应，得到含的浸出液，加入Zn进行“沉金”得到Au和含的滤液②。 【详解】（1）“胆水”冶炼铜，“胆水”的主要成分为CuSO4； （2）“细菌氧化”的过程中，FeS2在酸性环境下被O2氧化为Fe3+和，离子方程式为：； （3）“沉铁砷”时，加碱调节pH值，Fe3+转化为胶体，可起到絮凝作用，促进含As微粒的沉降； （4）A．细菌的活性与温度息息相关，因此细菌氧化也需要控温，A不符合题意； B．焙烧氧化时，金属硫化物中的S元素通常转化为SO2，而细菌氧化时，金属硫化物中的S元素转化为硫酸盐，可减少有害气体的产生，B符合题意； C．焙烧氧化需要较高的温度，因此所使用的设备需要耐高温，而细菌氧化不需要较高的温度就可进行，设备无需耐高温，C符合题意； D．由流程可知，细菌氧化也会产生废液废渣，D不符合题意； 故选BC； （5）“浸金”中，Au作还原剂，O2作氧化剂，NaCN做络合剂，氰化钠能够与金离子形成稳定的络合物从而提升金单质的还原性，将Au转化为从而浸出； （6）“沉金”中Zn作还原剂，将还原为Au； （7）滤液②含有，经过H2SO4的酸化，转化为ZnSO4和HCN，反应得化学方程式为：；用碱中和HCN得到的产物，可实现循环利用，即用NaOH中和HCN生成NaCN，NaCN可用于“浸金”步骤，从而循环利用。 16【答案】(1)①C　②3MnO2+KClO3+6KOH3K2MnO4+KCl+3H2O (2)①球形干燥管　饱和NaHCO3溶液　②3Mn+2CO22Mn+MnO2↓+2C　③蒸发浓缩、冷却结晶 (3)①由紫红色变为无色　②×100% 【解析】高温熔融时发生反应：3MnO2+KClO3+6KOH3K2MnO4+KCl+3H2O，制得墨绿色固体K2MnO4，将所得固体用KOH溶液浸取，将浸取液移至三颈烧瓶中，装置A为实验室制取二氧化碳装置，盐酸易挥发，装置B装有饱和碳酸氢钠溶液，用于吸收二氧化碳中的HCl气体，装置C中通入CO2至溶液pH为11.4时停止实验，发生反应3Mn+2CO22Mn+MnO2↓+2C生成高锰酸钾，装置D为尾气处理装置，将装置C中所得悬浊液过滤、洗涤沉淀，将滤液和洗涤液合并后蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，制得产品。(1)①氢氧化钾为强碱，能与二氧化硅反应，石英的主要成分为二氧化硅、陶瓷中含有二氧化硅和硅酸盐，故步骤Ⅰ中，熔融时用到的仪器是铁坩埚，故选C。(2)③高锰酸钾溶于水，二氧化锰不溶于水，先过滤得到高锰酸钾、碳酸钾和氯化钾的混合溶液，根据溶解度曲线可知，KMnO4溶解度受温度影响变化较大，碳酸钾溶解度受温度影响变化不大，故分离得到KMnO4固体的方法为过滤后，蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥得到产品。(3)①高锰酸钾为紫红色，用草酸钠溶液滴定高锰酸钾，到达滴定终点时，溶液颜色变化为由紫红色变为无色。②根据得失电子守恒，得到关系式：5Na2C2O4~2KMnO4，则n(KMnO4)=×c mol·L-1×V×10-3L×则产品的纯度为×100%=×100%。 17【答案】(1)Fe+2AgCl===FeCl2+2Ag　 (2)①4Ag+O2+4H+===4Ag++2H2O　②纳米Ag与氧气生成Ag2O，使得Ag+浓度下降 (3) Cu+H2O2+2H+===Cu2++2H2O　O2 (4)3.75。 18【答案】(1)醛基 (2)b (3)乙烯 (4) (5)氧化反应 (6)c (7) (8)或 【分析】 A发生取代反应生成B，B与发生反应生成C，C发生反应生成D，D与E在Ru(Ⅱ)作用下发生已知信息的反应生成F，F在SeO2作用下生成G，G比F多了一个氧原子，截个H的结构简式可知，G的结构简式为，G发生还原反应生成H，H发生取代反应生成I，I中氨基与酮羰基先发生加成反应，再发生消去反应生成J，J发生还原反应生成K，K发生取代反应生成L，据此解答。 【详解】（1）由A结构简式可知，A中含氧官能团名称为醛基； （2）观察结构可知，C和D的分子式相同，结构不同，互为同分异构体，其官能团也是相同的，排除a、c，两种分子因结构差异导致断裂偏好不同，所形成的碎片种类或丰度显著不同，故其质谱图中碎片峰会不同，故选b； （3）结合烯烃复分解反应规律可知，其另一种产物是乙烯； （4） E中含有碳碳双键，能发生加聚反应，产物的结构简式为； （5）K→G的反应是加氧的反应，反应类型是氧化反应； （6） I→J的反应为氨基和酮羰基的加成反应，形成七元环和羟基，得到的产物结构简式为，随后，羟基发生消去反应，即可得到J，故选c； （7） K发生取代反应生成L，同时会生成甲醇，化学方程式为； （8） L结构简式为，分子中不饱和度为5，碳原子数为12，氧原子数为3，氮原子数为1，满足下列条件： ① 能与FeCl3发生显色反应，说明其含有酚羟基，苯环占了4个不饱和度，说明其余结构还剩余1个不饱和度，1mol该物质与足量氢氧化钠反应，消耗3molNaOH，则其结构中应含有酚羟基形成的酯基，刚好消耗1个不饱和度，结构中含有氨基，且核磁共振氢谱为9：2：2：2：1：1，说明其含有三个等效的甲基，其核磁共振氢谱没有出现3，说明不含有单独的甲基，满足条件的结构简式为、 2 学科网（北京）股份有限公司 $华中师范大学附属清丰高级中学2024级七月月考答案 1【答案】C 2【答案】B 【解析】NaCI是钠盐但不是硫酸盐，(NH4)2SO4是铵盐但不是盐酸盐，A项、C项、D项错误； B中各种物质分类无误，B项正确。 3【答案】A 【解析】根据在水溶液或熔融状态下是否导电将化合物分为电解质和非电解质，化合物与电 解质属于包含关系，A正确；部分置换反应有离子参与属于离子反应，离子反应不一定是置 换反应，离子反应与置换反应属于交叉关系，B错误；分散系根据分散质粒子直径的大小分 为浊液、胶体和溶液，溶液包含在分散系中，属于包含关系，C错误：能与酸反应生成盐和 水的氧化物属于碱性氧化物，氧化物与碱性氧化物属于包含关系，D错误。 4【答案】A 【解析】4g丙烷的物质的量为=1mol,1个丙烷分于合2个CC键8个C-H键， 共10个共价键，故1ol丙烷含共价键的数目为10A,A正确；标准状况下CHCl3为液体， 不能用气体摩尔体积计算其物质的量，B错误；K2S溶液中S2-会发生水解，导致S2-数目减少， 故S2-的数目小于0.5A,C错误；合成氨反应是可逆反应，因此3molH2不能完全反应，转 移电子数目小于6A,D错误；故选A。 5【答案】D 【解析】N2与O2反应只能生成NO,所以W不能一步反应生成Z,故A错误；Na不能一步 反应生成Na2CO3,所以W不能一步反应生成Z,故B错误；Cu不能一步反应生成Cu(OHD2, 所以W不能一步反应生成Z,故C错误；A1与硫酸反应生成X,A1与盐酸反应生成Y,A1 与氢氧化钠反应生成Z,Z与过量硫酸反应生成X,X与氯化钡反应生成Y,Y与氢氧化钠反 应生成Z,所有反应均能一步实现，故D正确。 6【答案】D 【解析】A.C(CIO)2溶液中通入过量CO2制取次氯酸，反应生成次氯酸和碳酸氢根离子， 正确的离子方程式为：CIO+HO+CO2===HC1O+HC03,故A错误； B.向N2SO3溶液中滴加稀HNO3溶液，二者发生氧化还原反应，正确的离子反应为： 2N03+3S0+2H=3S0+2N0↑+H20,故B错误； C.由于的还原性大于Fe+的还原性，则氯气先与I厂反应，将氧化完后，再氧化Fe+,根 据得失电子守恒可知，等量的C2刚好氧化厂，F+不被氧化，正确的离子反应方程式应为： 2I+C1l2===I2+2C1,故C错误； D.在NH4HSO4溶液中滴加少量Ba(OH)2溶液，氢氧根离子只与氢离子反应，不与铵根离子 反应，正确的离子方程式为：Ba2++2OH+2H+S0子===BaSO4↓+2H2O,故D正确： 故选：D。 7【答案】D 【解析】pH=0的溶液为强酸性溶液，MnO4能与Fe2+、CI厂均发生氧化还原反应，A中离子不 能大量共存；Cu+为蓝色，不能存在于无色溶液中，B中离子能大量共存，但有色；和A1反 第1页共6页 应能放出H2的溶液可能为酸性或碱性溶液，若为酸性溶液，H+和HCO?能发生反应生成水和 CO2,H+和A1(OH)4反应生成A3+,若为碱性溶液，OH厂和HCO生成CO,不能大量共存， C中离子不能大量共存：水电离出来的H+)=10-13ol/L的溶液，溶液可能显酸性也可能 显碱性，S2O号在酸性溶液中不能大量存在，在碱性溶液中可以大量存在，其他粒子在酸性或 碱性溶液中，可以大量存在，D中离子可能大量共存。故选D。 8【答案】C 【解析】A项，反应中C元素的化合价从+2价升高为+4价，F元素化合价从+3价降低为0 价，转移电子是6，正确；B项，反应中P元素的化合价从0价升高为+5价，失电子，C1元 素化合价从0价降低为一1价，得电子，转移电子是10，正确；C项，反应中HC1的C1元素 的化合价从一1价升高为0价，失电子，KC1O3中C1元素的化合价从+5价降低为0价，得到 得到5e- 电子，电子转移情况为KCIO+6HC一KC+3,↑+3H,0,错误；D项，反应中C元素化合 失去5e 价从一4升高为+4价，失电子，0元素化合价从0价降低为一2价，得到电子，转移电子是8， 正确。 9【答案】B 【解析】根据反应机理图可知，路径1产生有R、·CI游离基，路径2产生有R和ArヘOH游 离基，A正确；箭头指入为反应物，箭头指出为产物，总反应为ArCHO+RH→ArCH(OH)R, 属于加成反应，产物只有1种，原子利用率为100%，它是理想的绿色化学工艺，B错误；观 察图示可知，铜元素表现+1价和+2价、铬元素表现+2价和+3价，化合价都发生了变化，C 正确；含铜-铬物质为催化剂，HC1为中间产物，D正确；答案选B。 10【答案】D 【解析】向蓝色的VOSO4溶液中滴加酸性KMO4溶液，溶液由蓝色变为淡黄色(VO),反应 的离子方程式为5VO2++Mn04+H2O===5V0+Mn2++2H,还原剂VOSO4与氧化剂KMnO4的 物质的量之比为5：1，A正确：向(V02)2S04溶液中滴加浓盐酸产生黄绿色气体，溶液变蓝， 则生成VOS04和C2,反应的离子方程式为2V0+2C1+4H+==2VO2+C12↑+2HO,①中酸性 条件下氧化性：Mn04>V0,②中酸性条件下氧化性：V0>C2,故由①、②可知，酸性条 件下氧化性：Mn04>V0>Cl2,B正确；②中反应的离子方程式为 2V0+2C+4H==2V02++C2↑+2H20,每生成1molC2,转移2mol电子，C正确；因为氧化 性：VO生>Cl2>Fe3>2,所以VO能把少量Fe2氧化为Fe3+和I2,发生的反应为 Fe2++2I+3V0+6Ht===Fe3++I2+3VO2++3H20,D错误。 11【答案】D 【解析】还原剂的还原性大于还原产物，反应①中还原性：C1>Mn2+,反应②中还原性：Fe2+>C, 反应③中还原性：>Fe2+,则还原性：I>Fe2+>CI>Mn+,故A正确；e3+的氧化性大于2， Fe3+能氧化I,所以不能生成FeL3,则反应3Cl+6FeI2===2FeCl3+4FeL3不能发生，故B正确； 氧化性：MnO4>Cl2>Fe3>2,FeCl3能氧化除去I而不影响Fe2+和C,故C正确；结合反应 ①，氯离子也可以使酸性KMO4溶液褪色，不能确定是亚铁离子使其褪色，故D错误。 第2页共6页 12【答案】D 【分析】由流程可知，加入稀硫酸溶解，生成气体为氢气，溶液中含N+、Co+、Cr+、Fe+加入 Na2S分离出滤渣1含CoS和NiS,cr+、Fe2+不会沉淀，再加入草酸除铁生成FeC2O4,过滤分 离出硫酸铬，以此来解答。 【详解】A.四种金属均与稀硫酸反应生成H2,A正确： B.共有四种金属，由流程可知，沉铁后分离出硫酸铬，则除杂"的目的是除去N、C0元素， B正确； C.由上述分析可知，流程中未产生六价铬化合物，C正确； D.“滤渣2”的主要成分是FeC2O4,D错误； 故本题选D。 13【答案】C 【解析】三氧化铁(eO3)是铁的最高价氧化物，其与稀硫酸反应会得到Fe2(SO4)3并放出O2, 反应中Fe元素化合价降低被还原(+6→+3)，而FO3中O元素化合价升高被氧化(-2→0)，说 明FeO3同时表现出氧化性和还原性，A错误；FeO,与稀硫酸反应生成Fe2(SO4)3和O2,属于 氧化还原反应，故FeO3不是两性氧化物，B错误；FeO3与浓盐酸反应时，Fe6+可被还原为Fe3+, 同时放出C12和O2,均为氧化产物，D错误。 14.【答案】B 【详解】A.8.34g绿矾晶体(MFes0,7H,0)=278gmo')的物质的量为278gmo 8.34g =0.03mol,A 正确： B.8.34g绿矾晶体中的结晶水m(H2O)=0.03mol×7×18g/mol=3.78g,如晶体全部失去结晶水， 固体的质量应为8.34g-3.78g=4.56g,可知在加热到373K之前，晶体失去部分结晶水，加热至 633K时，固体的质量为2.40g,应为铁的氧化物，其中n(Fe=n(Fes07H,0)=0.03mol, mFe0.03molx56gmol1.68g,则▣体中m(0-2.40g-1.6Sg-0.72g,n(Oy16g品=0.045nmol, 0.72g 则n(Fe)n(O)=0.03mol:0.045mol=2:3,则固体Q的化学式为Fe203,B错误； C.78℃时固体质量为6.72g,其中m(Fes04)=0.03mol×152g/mol=4.56g,m (H20)=6.72g-4.56g=2.16g,n(H20)=0.12mol,则n(H20):n(FeS04)=0.12mol:0.03mol=4:1,则所 得M的化学式是FeSO44H0,C正确： D.由以上分析可知，P的化学式为FesO4,Q为FC2O3,铁的化合价升高，必有硫的化合价 降低，即有二氧化疏生成，根据原子守恒，必有SO生成，反应方程式为 2FeS0,Fe,0,+S0,↑+S0,↑，D正确； 答案选B。 15.答案(1)CuS04 细菌 (2)4FeS2+1502+2H,0=4Fe3++8S0?+4H (3)Fe(oH)3(或FeAsO4) (4)BC 第3页共6页 (5)形成配合物，促进金的氧化 (6)作还原剂（或置换Au) (7) Na2 Zn(CN)+2H2SO,ZnSO,+4HCN+Na2SO. NaCN 【分析】矿粉中加入足量空气和H2SO4,在pH=2时进行细菌氧化，金属硫化物中的S元素转 化为硫酸盐，过滤，滤液中主要含有Fe3+、sO、As(V),加碱调节pH值，Fe3+转化为Fe(OH) 胶体，可起到絮凝作用，促进含As微粒的沉降，过滤可得到净化液；滤渣主要为Au,Au与 空气中的O2和NaCN溶液反应，得到含Au(CN),的浸出液，加入Zn进行沉金”得到Au和 含[zn(CN),的滤液②。 【详解】(1)胆水”治炼铜，“胆水”的主要成分为CuSO4: (2)“细菌氧化'的过程中，FeS2在酸性环境下被O2氧化为Fe3+和So?,离子方程式为： 4es.+150,+2H,0细脑4e+8S0+4H (3)“沉铁砷时，加碱调节pH值，Fe3+转化为Fe(OH),胶体，可起到絮凝作用，促进含As 微粒的沉降； (4)A.细菌的活性与温度息息相关，因此细菌氧化也需要控温，A不符合题意； B.焙烧氧化时，金属硫化物中的S元素通常转化为SO2,而细菌氧化时，金属硫化物中的S 元素转化为硫酸盐，可减少有害气体的产生，B符合题意： C.焙烧氧化需要较高的温度，因此所使用的设备需要耐高温，而细菌氧化不需要较高的温度 就可进行，设备无需耐高温，C符合题意： D.由流程可知，细菌氧化也会产生废液废渣，D不符合题意； 故选BC: (5)浸金”中，Au作还原剂，O2作氧化剂，NaCN做络合剂，氰化钠能够与金离子形成稳 定的络合物从而提升金单质的还原性，将Au转化为[Au(CN)2]从而浸出； (6)“沉金中Zn作还原剂，将[Au(CN)2]还原为Au: (7)滤液②含有[zn(CN),],经过HSO4的酸化，[Zn(CN)]转化为ZnSO4和HCN,反应得 化学方程式为：Na,[Zn(CN),]+2H,SO,=ZnsO,+4HCN+NaSO:用碱中和HCN得到的产物，可 实现循环利用，即用NaOH中和HCN生成NaCN,NaCN可用于浸金”步骤，从而循环利用。 16【答案】(1)①C②3MnO2+KC1O3+6KOH高温3K2MnO4+KC1+3H20 (2)①球形干燥管饱和NaHCO3溶液②3Mn0+2CO2一2Mn04+MnO2+2C0?③蒸 发浓缩、冷却结晶 (3)①由紫红色变为无色②16x103×一×100% 【解析】高温熔融时发生反应：3MnO2+KClO3+6KOH高温3K2MnO4+KC1+3H2O,制得墨绿色 固体K2MO4,将所得固体用KOH溶液浸取，将浸取液移至三颈烧瓶中，装置A为实验室制 取二氧化碳装置，盐酸易挥发，装置B装有饱和碳酸氢钠溶液，用于吸收二氧化碳中的HC 气体，装置C中通入C02至溶液pH为11.4时停止实验，发生反应 3Mn0子+2CO2一2Mn04+MnO2↓+2C03-生成高锰酸钾，装置D为尾气处理装置，将装置C 第4页共6页 中所得悬浊液过滤、洗涤沉淀，将滤液和洗涤液合并后蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、 干燥，制得产品。()①氢氧化钾为强碱，能与二氧化硅反应，石英的主要成分为二氧化硅、 陶瓷中含有二氧化硅和硅酸盐，故步骤中，熔融时用到的仪器是铁坩埚，故选C。(2)③高锰 酸钾溶于水，二氧化锰不溶于水，先过滤得到高锰酸钾、碳酸钾和氯化钾的混合溶液，根据 溶解度曲线可知，KMO4溶解度受温度影响变化较大，碳酸钾溶解度受温度影响变化不大， 故分离得到KMO4固体的方法为过滤后，蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥得到产品。 (3)①高锰酸钾为紫红色，用草酸钠溶液滴定高锰酸钾，到达滴定终点时，溶液颜色变化为由 紫红色变为无色。②根据得失电子守恒，得到关系式：5NaC,02KMnO,则n(KMnO,)xc mol-L×x103L×100m，则产品的纯度为 25mL xmL-1×x10-Lx2×gmo×100%16x103x一×100%。 17【答案】(1)Fe+2AgC===FeCl2+2Ag (2)①4Ag+O2+4H==4Ag*+2H20②纳米Ag与氧气生成Ag20,使得Ag浓度下降 (3)Cu+H202+2H+===Cu2+2H20O2 (4)3.75。 18【答案】(1)醛基 (2)b (3)乙烯 tCH2CH片 (4) COOCH (5)氧化反应 (6)c +CH.OH (8)(CH);C-NH-CH2COO -oH或(CHC-CH-Co0OH NH, 【分析】 A发生取代反应生成B,B与 发生反应生成C,C发生反应生成D,D与E在Ru() 作用下发生已知信息的反应生成F,F在SO2作用下生成G,G比F多了一个氧原子，截个 H的结构简式可知，G的结构简式为 G发生还原反应生成H,H发生取代反应 Br O 生成I,I中氨基与酮羰基先发生加成反应，再发生消去反应生成J,J发生还原反应生成K, K发生取代反应生成L,据此解答。 第5页共6页 【详解】(1)由A结构简式可知，A中含氧官能团名称为醛基； (2)观察结构可知，C和D的分子式相同，结构不同，互为同分异构体，其官能团也是相同 的，排除、c,两种分子因结构差异导致断裂偏好不同，所形成的碎片种类或丰度显著不同， 故其质谱图中碎片峰会不同，故选b: (3)结合烯烃复分解反应规律可知，其另一种产物是乙烯； (4) CH2-CH E中含有碳碳双键，能发生加聚反应，产物的结构简式为 COOCH, (5)KG的反应是加氧的反应，反应类型是氧化反应： (6) J的反应为氨基和酮羰基的加成反应，形成七元环和羟基，得到的产物结构简式为 随后，羟基发生消去反应，即可得到J,故选c: (7) K发生取代反应生成L,同时会生成甲醇，化学方程式为 +CH,OH (8 L结构简式为 分子中不饱和度为5，碳原子数为12，氧原子数为3，氮原子数 为1，满足下列条件： ①能与FC1s发生显色反应，说明其含有酚羟基，苯环占了4个不饱和度，说明其余结构还 剩余1个不饱和度，1mol该物质与足量氢氧化钠反应，消耗3 molNaOH,则其结构中应含有 酚羟基形成的酯基，刚好消耗1个不饱和度，结构中含有氨基，且核磁共振氢谱为9：2：2： 2:1:1,说明其含有三个等效的甲基，其核磁共振氢谱没有出现3，说明不含有单独的甲基， 满足条件的结构简式为(CH,C-NHCH,Co0-《oH、(CH,C-CH-co0-()>oH NH, 第6页共6页