精品解析：河南省濮阳外国语学校2025-2026学年高三上学期12月第五次质量检测化学试题

濮阳外国语学校2023级高三上学期第五次质量检测 化学试题 注意事项： 1.本试卷总分100分，考试时间75分钟。 2.答题前将答题卡上的项目填涂清楚。 3.答题时，请用0.5毫米黑色签字笔直接把答案写在答题卡上对应的答题区域，超出答题区域书写的答案无效，在试卷、草稿纸上作答无效。 可能用到的相对原子质量：H-1、O-16、K-39、I-127、Pd-106 第Ⅰ卷(共42分) 一、单项选择题(本题包括14小题，每小题3分，共42分，每小题只有一个正确选项。) 1. 中华传统技艺，凸显人民智慧。下列选项所涉及材料的主要成分属于合金的是 A．纸哪吒 B．青瓦 C．不锈钢针 D．石印章 A. A B. B C. C D. D 2. 下列化学用语表述正确的是 A. 中子数为12的氖核素： B. 的电子式： C. Cl的原子结构示意图： D. 的晶体类型：离子晶体 3. 代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 1.8 g水所含的电子数目为 B. 溶液中的数目为 C. 11.2 L 含键数目为 D. 的醋酸中的数目为 4. 下列相关离子方程式表示错误的是 A. 向浓硝酸中加入少量氧化亚铜： B. 向稀硫酸中加入固体出现黄色沉淀： C. 向酸性溶液中通入后溶液由紫色变为无色： D. 以热氢氧化钠溶液洗涤附着在试管内壁的少量硫： 5. 在给定条件下，下列选项所示的物质间转化能实现的是 A. B. C. D. 工业制纯碱： 6. 下列图示中，实验操作或方法符合规范的是 A．溶解氯化钠固体 B．量取20.00 mL草酸溶液 C．用pH试纸测定溶液pH D．观察钠与水的反应 A. A B. B C. C D. D 7. 乙醇与酸性溶液混合可发生反应：(未配平)。下列叙述不正确的是 A. 中Cr元素化合价为 B. 还原产物为 C. 1 mol 发生上述反应转移 D. 溶液常用硫酸酸化 8. 工业废料的综合处理有利于减少环境污染并实现资源循环利用。从某工业废料中回收镉、锰的部分工艺流程如下： 已知：①富集液中两种金属离子浓度相当。 ②常温下，金属化合物的： 金属化合物 下列说法错误的是 A. 粉碎工业废料有利于提高金属元素的浸出率 B. 试剂X可以是溶液 C. “沉镉”和“沉锰”的顺序不能对换 D. “沉锰”时，发生反应的离子方程式为 9. 甲烷在某含Mo催化剂作用下部分反应的能量变化如图所示，下列说法错误的是 A. 步骤1的反应比步骤2快 B. 该过程实现了甲烷的氧化 C. D. 该反应是放热反应 10. 根据下列实验操作及现象，得出结论正确的是 选项 操作及现象 结论 A 蘸有浓氨水的玻璃棒靠近浓硝酸，产生“白烟” 浓硝酸不稳定 B 向紫色石蕊溶液中通入足量的SO2，溶液只变红，不褪色 SO2没有漂白性 C 向碳酸氢钠溶液中滴加氢溴酸，产生气泡 非金属性：Br＞C D 向含淀粉的KI溶液中滴加NaClO溶液，溶液变蓝色 氧化性：ClO-＞I2 A. A B. B C. C D. D 11. 是一种强还原性的高能物质，在航天、能源等领域有广泛应用。我国科学家合成的某Ru(II)催化剂(用表示)能高效电催化氧化合成，其反应机理如图所示。 下列说法错误的是 A. 能加快氧化合成的反应速率，同时提高合成的平衡转化率 B. Ru(II)被氧化至Ru(III)后，配体失去质子能力增强 C. 该过程有非极性键的形成 D. 该过程的总反应式： 12. 科学家利用氨硼烷设计成原电池装置如下图所示，该电池在常温下即可工作，总反应为NH3·BH3＋3H2O2=NH4BO2＋4H2O。下列说法错误的是 A. b室为该原电池的正极区 B. a室发生的电极反应式为NH3·BH3＋2H2O-6e-=NH＋BO＋6H＋ C. 放电过程中，H＋通过质子交换膜由b室移向a室 D. 其他条件不变，向H2O2溶液中加入适量硫酸能增大电流强度 13. 向一恒容密闭容器中加入和一定量的，发生反应：。的平衡转化率按不同投料比随温度的变化曲线如图所示。下列说法错误的是 A. B. 反应速率： C. 点a、b、c对应的平衡常数： D. 反应温度为，当容器内压强不变时，反应达到平衡状态 14. 常温下，，。RS的沉淀溶解平衡曲线如图所示(R表示Ni或Fe)。下列说法不正确的是 A. Ⅰ表示FeS溶解平衡曲线 B. 常温下，的平衡常数 C. 常温下，与Q点相对应的NiS的分散系中无固体 D. 常温下，向P点对应的溶液中加适量固体，可转化成M点对应的溶液 第Ⅱ卷(共58分) 二、非选择题(本题包括4小题，共58分。) 15. 我国是金属材料生产大国，绿色生产是必由之路。一种从多金属精矿中提取Fe、Cu、Ni等并探究新型绿色冶铁方法的工艺如下。 已知：多金属精矿中主要含有Fe、Al、Cu、Ni、O等元素。 氢氧化物 (298 K) （1）“酸浸”中，提高浸取速率的措施有______(写一条)。 （2）“高压加热”时，由生成的离子方程式为：______。 （3）“沉铝”时，pH最高可调至______(溶液体积变化可忽略)。已知：“滤液1”中，。 （4）①“700℃加热”步骤中，混合气体中仅加少量，但借助工业合成氨的逆反应，可使Fe不断生成。该步骤发生反应的化学方程式为______和______。 ②“电解”时，颗粒分散于溶液中，以Fe片、石墨棒为电极，其中阴极的电极材料是______。 ③与传统高炉炼铁工艺相比，上述两种新型冶铁方法所体现“绿色化学”思想的共同点是______(写一条)。 16. 碘酸钾()是重要的微量元素碘的添加剂。实验室设计了如下实验流程制取并测定产品中的纯度： 其中制取碘酸钾()的实验装置如图，有关物质的性质如表所示。 物质 性质 白色固体，能溶于水，难溶于 ①白色固体，能溶于水，难溶于乙醇 ②碱性条件下易发生氧化反应： 回答下列问题： （1）A中盛放浓盐酸的仪器名称为______，A中生成氯气的化学方程式为______。 （2）B中水的作用：一是作反应物，二是______。 （3）C中发生的主要反应的离子方程式为______。 （4）“中和”之前，将溶液煮沸至接近于无色的目的是______，避免降低的产率。 （5）取1.000 g 产品配成250 mL溶液，每次精确量取25.00 mL溶液置于锥形瓶中，加入足量KI溶液和稀盐酸，再加入几滴淀粉溶液，用0.1000 mol/L 溶液滴定()。3次实验消耗溶液体积的平均值为24.60 mL。则配成250 mL 0.1mol/L 溶液，所必须的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒及______，达到滴定终点的现象为______，产品中的质量分数为______%(保留两位小数)。 17. Ⅰ、在一个容积不变的密闭容器中发生反应：，其平衡常数(K)和温度(t)的关系如下表所示。 t℃ 700 800 900 1000 1200 K 0.6 0.9 1.0 1.7 2.6 （1）该反应的______0(填“>”或“<”)。 （2）在900℃，向容器中充入1 mol CO、5 mol 保持温度不变，反应达到平衡后，其平衡常数______1.0(填“大于”或“等于”或“小于”)。 （3）若1200℃时，在某时刻反应混合物中、、CO、的浓度分别为2 mol/L、2 mol/L、4 mol/L、4 mol/L，则此时上述反应的平衡移动方向为______(填“正反应方向”“逆反应方向”或“不移动”)。 （4）对于上述反应，下列说法正确的是______。 A．总压强保持不变，该反应达到平衡状态 B．其他条件不变，再充入一定量的平衡正向移动，化学平衡常数增大 C．的体积分数不变时，表明反应达到平衡状态 Ⅱ、甲烷选择性氧化制备甲醇是一种原子利用率高的方法。回答下列问题： （5）已知下列反应的热化学方程式：① ② 反应③的______。 （6）电喷雾电离等方法得到的(、、等)与反应可得。与反应能高选择性地生成甲醇。分别在300 K和310 K下(其他反应条件相同)进行反应，结果如下图所示。图中300 K的曲线是______(填“a”或“b”)。 （7）纳米电极电化学还原法可将在酸性水溶液中电解生成甲醇，生成甲醇的电极反应式是______。 18. Ⅰ、乙炔加氢是除去乙烯中少量乙炔杂质，得到高纯度乙烯的重要方法。该过程包括以下两个主要反应： 反应1： (25℃，101 kPa) 反应2： (25℃，101 kPa) 一定条件下，使用某含Co催化剂，在不同温度下测得乙炔转化率和产物选择性(指定产物的物质的量/转化的乙炔的物质的量)如图所示(反应均未达平衡)。 （1）在60～220℃范围内，乙炔转化率随温度升高而增大的原因为______(任写一条)，当温度由220℃升高至260℃，乙炔转化率减小的原因可能为______。 （2）在120～240℃范围内，反应1和反应2乙炔的转化速率大小关系为______(填“>”“<”或“=”)。 Ⅱ、室温下，某一元弱酸HA的电离常数。向20.00 mL浓度约为溶液中逐滴加入的标准NaOH溶液，其pH变化曲线如图所示(忽略温度变化)。请回答下列有关问题(已知)： （3）a点溶液中pH约为______。 （4）a、b、c、d四点中水的电离程度最大的是______点，滴定过程中宜选用______作为指示剂，滴定终点在______(填“c点以上”或“c点以下”)。 （5）滴定结束后，仰视液面，读取NaOH溶液体积会造成______(填“偏高”或“偏低”)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 濮阳外国语学校2023级高三上学期第五次质量检测 化学试题 注意事项： 1.本试卷总分100分，考试时间75分钟。 2.答题前将答题卡上的项目填涂清楚。 3.答题时，请用0.5毫米黑色签字笔直接把答案写在答题卡上对应的答题区域，超出答题区域书写的答案无效，在试卷、草稿纸上作答无效。 可能用到的相对原子质量：H-1、O-16、K-39、I-127、Pd-106 第Ⅰ卷(共42分) 一、单项选择题(本题包括14小题，每小题3分，共42分，每小题只有一个正确选项。) 1. 中华传统技艺，凸显人民智慧。下列选项所涉及材料的主要成分属于合金的是 A．纸哪吒 B．青瓦 C．不锈钢针 D．石印章 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．纸的主要成分是纤维素(有机化合物)，不属于合金，A错误； B．青瓦是由黏土烧制而成的传统建筑材料，黏土的主要成分为含水的铝硅酸盐，属于无机物，不属于合金，B错误； C．不锈钢是铁(Fe)与铬(Cr)、镍(Ni)等金属形成的合金，C正确； D．石印章的材料通常是天然矿物(如大理石、寿山石等)，主要成分为硅酸盐或碳酸盐，不属于合金，D错误； 故答案选C。 2. 下列化学用语表述正确的是 A. 中子数为12的氖核素： B. 的电子式： C. Cl的原子结构示意图： D. 的晶体类型：离子晶体 【答案】D 【解析】 【详解】A．氖原子的质子数为10，中子数为12，故氖核素，A错误； B．硫化钠是离子化合物，电子式：，B错误； C．氯是第17号元素，Cl原子结构示意图为：，C错误； D．由和组成离子化合物，晶体类型为离子晶体，D正确； 故选D 3. 代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 1.8 g水所含的电子数目为 B. 溶液中的数目为 C. 11.2 L 含键数目为 D. 的醋酸中的数目为 【答案】A 【解析】 【详解】A．1.8 g水的物质的量为0.1 mol，每个水分子含10个电子，故电子总物质的量为1 mol，电子数目为，A正确； B．NaClO溶液中会水解（），实际数目小于0.1，B错误； C．未说明气体状态（如标准状况），无法确定的物质的量，故无法计算键数目，C错误； D．未指明溶液体积，无法计算数目，D错误； 故选A。 4. 下列相关离子方程式表示错误的是 A. 向浓硝酸中加入少量氧化亚铜： B. 向稀硫酸中加入固体出现黄色沉淀： C. 向酸性溶液中通入后溶液由紫色变为无色： D. 以热氢氧化钠溶液洗涤附着在试管内壁的少量硫： 【答案】A 【解析】 【详解】A．在浓硝酸中，氧化亚铜与酸反应时，由于浓硝酸的强氧化性，生成的铜单质会被进一步氧化为铜离子，不会生成铜单质，正确的离子方程式是：，A错误； B．硫代硫酸根离子与氢离子反应生成硫单质沉淀和二氧化硫气体，符合硫代硫酸钠与稀硫酸反应的现象和原理，B正确； C．酸性高锰酸根离子与二氧化硫反应生成锰离子和硫酸根离子，符合反应事实，C正确； D．硫单质与热氢氧化钠反应发生歧化反应，生成硫离子和亚硫酸根离子，D正确； 故选A。 5. 在给定条件下，下列选项所示的物质间转化能实现的是 A. B. C. D. 工业制纯碱： 【答案】B 【解析】 【详解】A. Fe2O3与盐酸反应生成FeCl3(aq)可行，但蒸发FeCl3(aq)时因水解（生成Fe(OH)3和HCl）无法得到无水FeCl3(s)，A错误； B. MgCl2(aq)与石灰乳反应生成Mg(OH)2可行，煅烧Mg(OH)2分解生成MgO可行，B正确； C. Ca(OH)2与Cl2反应生成Ca(ClO)2可行，但Ca(ClO)2与过量SO2反应时发生氧化还原反应，无法得到HClO，C错误； D. N2与H2在高温高压、催化剂下合成NH3可行，NH3与CO2在饱和食盐水中反应生成NaHCO3(s)而非直接生成Na2CO3，D错误； 故选B。 6. 下列图示中，实验操作或方法符合规范的是 A．溶解氯化钠固体 B．量取20.00 mL草酸溶液 C．用pH试纸测定溶液pH D．观察钠与水的反应 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．溶解氯化钠固体应该在烧杯中进行，为了加快溶解，可用玻璃棒搅拌，不能在试管中溶解，A错误； B．滴定管能精确到两位小数，量取20.00 mL草酸溶液，要选择酸式滴定管，实验操作符合规范，B正确； C．用pH试纸测定溶液pH不能将pH试纸伸入溶液中，C操作不规范；C错误； D．钠与水的反应比较剧烈，而且产生的氢氧化钠有腐蚀性，不能把眼睛凑上去观察，并佩戴护目镜观察，D错误； 故选B。 7. 乙醇与酸性溶液混合可发生反应：(未配平)。下列叙述不正确的是 A. 中Cr元素化合价为 B. 还原产物为 C. 1 mol 发生上述反应转移 D. 溶液常用硫酸酸化 【答案】B 【解析】 【详解】A．设中化合价为，，解得，A正确； B．氧化剂被还原得到还原产物；是乙醇被氧化的氧化产物，B错误； C．中平均化合价，中平均化合价，失去，故1 mol 发生上述反应转移，C正确； D．具有强氧化性，需用非还原性酸（硫酸）酸化，盐酸会被氧化，D正确； 故选B。 8. 工业废料的综合处理有利于减少环境污染并实现资源循环利用。从某工业废料中回收镉、锰的部分工艺流程如下： 已知：①富集液中两种金属离子浓度相当。 ②常温下，金属化合物的： 金属化合物 下列说法错误的是 A. 粉碎工业废料有利于提高金属元素的浸出率 B. 试剂X可以是溶液 C. “沉镉”和“沉锰”的顺序不能对换 D. “沉锰”时，发生反应的离子方程式为 【答案】D 【解析】 【分析】富集液中含有两种金属离子，其浓度相当，加入试剂X沉铬，由金属化合物的可知，CdCO3、MnCO3的接近，不易分离，则试剂X选择含的试剂，得到CdS滤饼，加入溶液沉锰，发生反应：，据此解答。 【详解】A．粉碎工业废料能增大废料与浸出液的接触面积，有利于提高金属元素的浸出率，A正确； B．由分析可知，试剂X可以是溶液，B正确； C．若先加入溶液进行“沉锰”，由题中信息以及数据可知，金属离子浓度相当，则也会沉淀，后续流程中无法分离Cd和Mn，所以“沉镉”和“沉锰”的顺序不能对换，C正确； D．“沉锰”时，发生反应的离子方程式是：，D错误； 故选D。 9. 甲烷在某含Mo催化剂作用下部分反应的能量变化如图所示，下列说法错误的是 A. 步骤1的反应比步骤2快 B. 该过程实现了甲烷的氧化 C. D. 该反应是放热反应 【答案】A 【解析】 【详解】A．由能量变化图可知，步骤1的活化能，步骤2的活化能，步骤1的活化能大于步骤2的活化能，步骤1的反应比步骤2慢，故A错误； B．该过程甲烷转化为甲醇，属于加氧氧化，该过程实现了甲烷的氧化，故B正确； C．由能量变化图可知，，故C正确； D．由能量示意图可知，该反应中生成物的总能量低于反应物的总能量，则该反应为放热反应，故D正确； 故选A。 10. 根据下列实验操作及现象，得出结论正确的是 选项 操作及现象 结论 A 蘸有浓氨水的玻璃棒靠近浓硝酸，产生“白烟” 浓硝酸不稳定 B 向紫色石蕊溶液中通入足量的SO2，溶液只变红，不褪色 SO2没有漂白性 C 向碳酸氢钠溶液中滴加氢溴酸，产生气泡 非金属性：Br＞C D 向含淀粉的KI溶液中滴加NaClO溶液，溶液变蓝色 氧化性：ClO-＞I2 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．“白烟”是硝酸铵，浓硝酸表现易挥发性，A项错误； B．SO2不能漂白石蕊，但能漂白品红溶液，B项错误； C．溴的最高价含氧酸是HBrO4，在碳酸氢钠溶液中加入氢溴酸(HBr)溶液，产生气泡，只能说明HBr的酸性比H2CO3的强，C项错误； D．次氯酸钠氧化碘离子生成I2，可证明次氯酸根离子氧化性比碘单质的强，D项正确； 故选：D。 11. 是一种强还原性的高能物质，在航天、能源等领域有广泛应用。我国科学家合成的某Ru(II)催化剂(用表示)能高效电催化氧化合成，其反应机理如图所示。 下列说法错误的是 A. 能加快氧化合成的反应速率，同时提高合成的平衡转化率 B. Ru(II)被氧化至Ru(III)后，配体失去质子能力增强 C. 该过程有非极性键的形成 D. 该过程的总反应式： 【答案】A 【解析】 【详解】A．催化剂能加快氧化合成的速率，但是不能提高合成的平衡转化率，A错误； B．Ru(Ⅱ)被氧化至Ru(Ⅲ)后，中的Ru带有更多的正电荷，其与N原子成键后，Ru吸引电子的能力比Ru(Ⅱ)强，这种作用使得配体中的键极性变强且更易断裂，因此其失去质子()的能力增强，B正确； C．该过程生成时，有键形成，键是非极性键，C正确； D．从整个过程来看，4个失去了2个电子后生成了1个和2个，Ru(Ⅱ)是催化剂，因此，该过程的总反应式为，D正确； 故选A。 12. 科学家利用氨硼烷设计成原电池装置如下图所示，该电池在常温下即可工作，总反应为NH3·BH3＋3H2O2=NH4BO2＋4H2O。下列说法错误的是 A. b室为该原电池的正极区 B. a室发生的电极反应式为NH3·BH3＋2H2O-6e-=NH＋BO＋6H＋ C. 放电过程中，H＋通过质子交换膜由b室移向a室 D. 其他条件不变，向H2O2溶液中加入适量硫酸能增大电流强度 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】A．根据总反应可知H2O2被还原，所以b室发生的是还原反应，为原电池的正极区，A正确； B．根据总反应可知电池放电时NH3·BH3被氧化得到NH和BO，结合电子守恒和元素守恒可得电极反应式为NH3·BH3＋2H2O-6e-=NH＋BO＋6H＋，B正确； C．原电池中阳离子由负极区流向正极区，即H＋通过质子交换膜由a室移向b室，C错误； D．硫酸为强电解质，加入适量的硫酸，可以增加溶液中离子浓度，增强导电能力，增大电流强度，D正确； 综上所述答案为C。 13. 向一恒容密闭容器中加入和一定量的，发生反应：。的平衡转化率按不同投料比随温度的变化曲线如图所示。下列说法错误的是 A. B. 反应速率： C. 点a、b、c对应的平衡常数： D. 反应温度为，当容器内压强不变时，反应达到平衡状态 【答案】B 【解析】 【详解】A．一定条件下，增大水的浓度，能提高CH4的转化率，即x值越小，CH4的转化率越大，则，故A正确； B．b点和c点温度相同，CH4的起始物质的量都为1mol，b点x值小于c点，则b点加水多，反应物浓度大，平衡正向移动，甲烷的转化率增大，生成物的浓度增大，则在相同温度下反应速率：，故B错误； C．由图像可知，x一定时，温度升高CH4的平衡转化率增大，说明正反应为吸热反应，温度升高平衡正向移动，K增大；温度相同，K不变，则点a、b、c对应的平衡常数：，故C正确； D．该反应为气体分子数增大的反应，反应进行时压强发生改变，所以温度一定时，当容器内压强不变时，反应达到平衡状态，故D正确； 答案选B。 14. 常温下，，。RS的沉淀溶解平衡曲线如图所示(R表示Ni或Fe)。下列说法不正确的是 A. Ⅰ表示FeS溶解平衡曲线 B. 常温下，的平衡常数 C. 常温下，与Q点相对应的NiS的分散系中无固体 D. 常温下，向P点对应的溶液中加适量固体，可转化成M点对应的溶液 【答案】B 【解析】 【详解】A．由图知，当纵坐标值相同时，I对应的横坐标更小，即S2-浓度更大，由于已知FeS的溶度积常数更大，故Ⅰ表示FeS溶解平衡曲线，A正确； B．常温下，的平衡常数，B错误； C．ⅠI表示NiS溶解平衡曲线，Q点处，，相对应的NiS分散系中无固体，C正确； D．向P点对应的溶液中加适量固体，浓度增大，浓度减小，可使溶液由P点转化成M点对应的溶液，D正确。 故选B。 第Ⅱ卷(共58分) 二、非选择题(本题包括4小题，共58分。) 15. 我国是金属材料生产大国，绿色生产是必由之路。一种从多金属精矿中提取Fe、Cu、Ni等并探究新型绿色冶铁方法的工艺如下。 已知：多金属精矿中主要含有Fe、Al、Cu、Ni、O等元素。 氢氧化物 (298 K) （1）“酸浸”中，提高浸取速率的措施有______(写一条)。 （2）“高压加热”时，由生成的离子方程式为：______。 （3）“沉铝”时，pH最高可调至______(溶液体积变化可忽略)。已知：“滤液1”中，。 （4）①“700℃加热”步骤中，混合气体中仅加少量，但借助工业合成氨的逆反应，可使Fe不断生成。该步骤发生反应的化学方程式为______和______。 ②“电解”时，颗粒分散于溶液中，以Fe片、石墨棒为电极，其中阴极的电极材料是______。 ③与传统高炉炼铁工艺相比，上述两种新型冶铁方法所体现“绿色化学”思想的共同点是______(写一条)。 【答案】（1）搅拌、粉碎多金属精矿、提高酸浸温度等(任意写一条) （2） （3）5 （4） ①. ②. ③. 铁(或Fe) ④. 没有污染物产生(合理即可) 【解析】 【分析】多金属精矿（主要含 Fe、Al、Cu、Ni、O 等元素），在酸浸过程中通入，使金属元素转化为离子进入浸取液，固体残渣被除去；浸取液调 pH=3.0 后通入空气高压加热，将 氧化为并水解生成 沉淀，经后续处理得到 ，可在 700℃与 、反应生成 Fe，也可通过电解NaOH 溶液的方法得到 Fe；高压加热后的滤液 1 在常温下进行沉铝操作，转化为滤饼除去，得到含 Cu²⁺、Ni²⁺的滤液 2；滤液 2 经选择萃取，分离出 Cu、Ni 并制备配合物，最终合成 ，以此解答。 【详解】(1)“酸浸”中，提高浸取速率的措施有：搅拌、粉碎多金属精矿、提高酸浸温度等； (2)由于通入“酸浸”，故浸取液中不含有，“高压加热”时，在酸性条件下被氧化为，离子方程式为：； (3)“沉铝”时，保证和不沉淀，的溶度积更小，，根据，得出，； (4)①氨气分解为和，还原得到Fe单质和水，化学方程式为：、； ②电解颗粒得到Fe单质，在阴极发生还原反应，则Fe片为阴极，石墨做阳极。 ③与传统高炉炼铁工艺相比，上述两种新型冶铁方法所体现“绿色化学”思想的共同点是没有污染性的CO气体产生。 16. 碘酸钾()是重要的微量元素碘的添加剂。实验室设计了如下实验流程制取并测定产品中的纯度： 其中制取碘酸钾()的实验装置如图，有关物质的性质如表所示。 物质 性质 白色固体，能溶于水，难溶于 ①白色固体，能溶于水，难溶于乙醇 ②碱性条件下易发生氧化反应： 回答下列问题： （1）A中盛放浓盐酸的仪器名称为______，A中生成氯气的化学方程式为______。 （2）B中水的作用：一是作反应物，二是______。 （3）C中发生的主要反应的离子方程式为______。 （4）“中和”之前，将溶液煮沸至接近于无色的目的是______，避免降低的产率。 （5）取1.000 g 产品配成250 mL溶液，每次精确量取25.00 mL溶液置于锥形瓶中，加入足量KI溶液和稀盐酸，再加入几滴淀粉溶液，用0.1000 mol/L 溶液滴定()。3次实验消耗溶液体积的平均值为24.60 mL。则配成250 mL 0.1mol/L 溶液，所必须的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒及______，达到滴定终点的现象为______，产品中的质量分数为______%(保留两位小数)。 【答案】（1） ①. 恒压滴液漏斗 ②. （2）溶解生成的，便于分离出产物 （3） （4）除去溶解的，防止被氧化 （5） ①. 250 mL容量瓶、胶头滴管 ②. 溶液蓝色褪去，且半分钟内不变色 ③. 87.74 【解析】 【分析】A装置现场制备氧化剂，B装置利用氧化，制备，后续流程通过中和、分离得到产品，最后利用氧化还原反应原理检测产品纯度。 【小问1详解】 由实验装置图可知盛放浓盐酸的仪器为恒压滴液漏斗；发生的反应为。 【小问2详解】 容器B中发生氧化还原反应，生成，且为极性分子，B中的为极性分子，既能作反应物，又能溶解生成的，与层可进行分液，便于分离出产物； 【小问3详解】 装置C中，过量的最终用NaOH溶液吸收，防止污染环境，故反应的方程式为，离子方程式为； 【小问4详解】 、、和反应，生成的中会溶有，溶解的在后续中和时会与碱反应生成，根据题干信息，会氧化，因此在“中和”之前，要将溶液煮沸至接近于无色，以除去，防止被氧化，以免降低的产率； 【小问5详解】 配制250 mL 溶液，除烧杯、玻璃棒外，还需要250 mL容量瓶（用于确定溶液的准确体积）和胶头滴管（用于定容时滴加蒸馏水至刻度线）。滴定终点现象：淀粉溶液遇显蓝色，随着溶液的滴入，不断被消耗，当滴入最后半滴溶液时，溶液由蓝色变为无色，且半分钟内不恢复蓝色，说明达到滴定终点。与发生反应的离子方程式为，用溶液滴定发生的反应为，故可得对应关系，则产品中的质量分数为 。 17. Ⅰ、在一个容积不变的密闭容器中发生反应：，其平衡常数(K)和温度(t)的关系如下表所示。 t℃ 700 800 900 1000 1200 K 0.6 0.9 1.0 1.7 2.6 （1）该反应的______0(填“>”或“<”)。 （2）在900℃，向容器中充入1 mol CO、5 mol 保持温度不变，反应达到平衡后，其平衡常数______1.0(填“大于”或“等于”或“小于”)。 （3）若1200℃时，在某时刻反应混合物中、、CO、的浓度分别为2 mol/L、2 mol/L、4 mol/L、4 mol/L，则此时上述反应的平衡移动方向为______(填“正反应方向”“逆反应方向”或“不移动”)。 （4）对于上述反应，下列说法正确的是______。 A．总压强保持不变，该反应达到平衡状态 B．其他条件不变，再充入一定量的平衡正向移动，化学平衡常数增大 C．的体积分数不变时，表明反应达到平衡状态 Ⅱ、甲烷选择性氧化制备甲醇是一种原子利用率高的方法。回答下列问题： （5）已知下列反应的热化学方程式：① ② 反应③的______。 （6）电喷雾电离等方法得到的(、、等)与反应可得。与反应能高选择性地生成甲醇。分别在300 K和310 K下(其他反应条件相同)进行反应，结果如下图所示。图中300 K的曲线是______(填“a”或“b”)。 （7）纳米电极电化学还原法可将在酸性水溶液中电解生成甲醇，生成甲醇的电极反应式是______。 【答案】（1）> （2）等于 （3）逆反应方向 （4）C （5） （6）b （7） 【解析】 【小问1详解】 由于随温度升高，平衡常数增大，故该反应为吸热反应，即； 【小问2详解】 平衡常数只受温度影响，不随加入量的多少而改变，故保持温度为，其平衡常数仍等于1.0； 【小问3详解】 1200℃其平衡常数为2.6，此时该反应的浓度商，此时，故该反应应向逆反应方向移动； 【小问4详解】 A．反应前后气体分子数不变，总压强始终不变，因此压强不变不能判断平衡，A错误； B．平衡常数只与温度有关，充入平衡正向移动，但K不变，B错误； C．的体积分数不变，说明各物质的浓度不再变化，反应达到平衡，C正确； 故选C。 【小问5详解】 根据盖斯定律可知，反应③(反应②-①)，所以对应 ； 【小问6详解】 温度越高，反应速率越快，相同时间内反应物的剩余量越少，其相对强度越低，对应曲线的位置也越低。因此，300 K的曲线是b； 【小问7详解】 酸性水溶液中，在阴极得电子被还原为，电极反应式为：。 18. Ⅰ、乙炔加氢是除去乙烯中少量乙炔杂质，得到高纯度乙烯的重要方法。该过程包括以下两个主要反应： 反应1： (25℃，101 kPa) 反应2： (25℃，101 kPa) 一定条件下，使用某含Co催化剂，在不同温度下测得乙炔转化率和产物选择性(指定产物的物质的量/转化的乙炔的物质的量)如图所示(反应均未达平衡)。 （1）在60～220℃范围内，乙炔转化率随温度升高而增大的原因为______(任写一条)，当温度由220℃升高至260℃，乙炔转化率减小的原因可能为______。 （2）在120～240℃范围内，反应1和反应2乙炔的转化速率大小关系为______(填“>”“<”或“=”)。 Ⅱ、室温下，某一元弱酸HA的电离常数。向20.00 mL浓度约为溶液中逐滴加入的标准NaOH溶液，其pH变化曲线如图所示(忽略温度变化)。请回答下列有关问题(已知)： （3）a点溶液中pH约为______。 （4）a、b、c、d四点中水的电离程度最大的是______点，滴定过程中宜选用______作为指示剂，滴定终点在______(填“c点以上”或“c点以下”)。 （5）滴定结束后，仰视液面，读取NaOH溶液体积会造成______(填“偏高”或“偏低”)。 【答案】（1） ①. 温度升高，反应速率加快或温度升高，催化剂活性增强 ②. 催化剂在该温度范围内失活 （2）> （3）3.4 （4） ①. c ②. 酚酞 ③. c点以上 （5）偏高 【解析】 【小问1详解】 反应未达到平衡状态，温度升高，反应速率加快，乙炔的转化率增大或温度升高，催化剂活性增强，乙炔的转化率增大； 220℃-260℃，乙炔的转化率下降，反应未达平衡状态，说明不是由于平衡移动造成的，可能原因是催化剂在该温度范围内失活； 【小问2详解】 由图像可知，乙烯的选择性大于乙烷，说明反应1乙炔的转化速率大于反应2乙炔的转化速率，即； 【小问3详解】 室温下，某一元弱酸HA的电离常数。溶液，可得，，；所以a点溶液中pH约为3.4。 【小问4详解】 a点是HA溶液，b点是HA和少量NaA的混合溶液，c点是NaA和少量HA的混合溶液，d点是NaA和NaOH的混合溶液，酸、碱均能抑制水的电离，NaA水解促进水的电离；a、b点呈酸性，d点呈碱性，均抑制水的电离，c点呈中性，水的电离既未被促进也未被抑制，所以c点溶液中水的电离程度最大；由于酸碱恰好完全反应时溶液显碱性，故应该选用酚酞作为指示剂，滴定终点应在c点以上。 【小问5详解】 滴定结束后，仰视液面读取NaOH溶液体积，造成V(标准)偏大，偏高。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $