精品解析：河南省周口市经济开发区百师联盟2025-2026学年高三上学期12月月考化学试题

2026届高三一轮复习12月质量检测 化学试题 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案字母涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案字母。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 考试时间75分钟，满分100分 可能用到的相对原子质量：H-1 Li-7 C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27 S-32 Cl-35.5 K-39 V-51 Fe-56 Cu-64 Sb-122 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 下列物质在生活、生产中的应用不合理的是 A. 用作胃肠道疾病的造影剂 B. 用作食品漂白剂和抗氧化剂 C. 钛合金用于制造人造骨关节 D. 单晶硅用于制造芯片或太阳能电池 【答案】A 【解析】 【详解】A. 碳酸钡()可溶于胃酸，产生有毒的钡离子，会导致中毒，因此不能用作胃肠道造影剂；实际使用的是不溶的硫酸钡()。A正确（应用不合理）。 B. 二氧化硫()在食品工业中用作漂白剂和抗氧化剂，如用于干果和葡萄酒的防腐，在规定剂量下是安全的和允许的。B错误（应用合理）。 C. 钛合金具有优异的生物相容性和机械性能，常用于制造人造骨关节等医疗植入物。C错误（应用合理）。 D. 单晶硅是重要的半导体材料，用于制造集成电路芯片和太阳能电池，应用广泛。D错误（应用合理）。 故选A。 2. 水的电离平衡曲线如图所示，下列说法不正确的是 A. 图中五点间的关系： B. 若从A点到C点，可在温度不变的条件下向水中通入适量的 C. 若从A点到D点，可在温度不变的条件下向水中加入少量的酸 D. 【答案】B 【解析】 【分析】水的离子积常数是温度的函数，水的电离是吸热过程，升高温度，水的离子积常数增大。由图可知，A点，其，故A点温度为25℃。B、C两点的均大于A点，故B、C两点的温度均高于25℃。 【详解】A．由图可知，图中五点温度的关系为：B＞C＞A=D=E，由分析可知，温度越高，水的离子积常数越大，则五点水的离子积常数的关系为：B＞C＞A=D=E，A正确； B．由图可知，C点温度高于A点，水的离子积常数大于A点，由分析可知，温度越高，水的离子积常数越大，所以从A点到C点改变的条件为升高温度，B错误； C．由图可知，A点和D点的温度相等，水的离子积常数相等，而D点氢离子浓度大于A点，所以从A点到D点改变的条件为，在温度不变的条件下向水中加入少量的酸，C正确； D．由分析可知，温度T℃高于25℃，D正确； 故选B。 3. 部分含硫物质的转化关系如图。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 反应①中参加反应，则消耗的中所含原子的数目为 B. 反应②中完全反应，则转移电子的数目为 C. 反应③中与反应的中所含共价键的数目为 D. 溶液中所含的数目为 【答案】B 【解析】 【详解】A．反应①的化学方程式为，消耗mol，分子含2个原子，故原子数目为，不是，A错误。 B．反应②为，中硫元素从+4价升至+6价，转移2 mol电子，故1 mol完全反应转移电子数目为，B正确。 C．反应③为，（摩尔质量）为，需；每个分子含3个N-H共价键，故共价键数目为，不是，C错误。 D．溶液浓度未指定体积，无法确定数目，D错误。 故选B。 4. 某温度下，向1 L恒容密闭容器中充入和，发生反应：，有关实验数据如下表。 时间段/min 的平均生成速率/ 0~2 0.40 0~4 0.30 0~6 0.20 下列说法错误的是 A. 1 min时，的浓度大于 B. 4 min时， C. 2~4 min， D. 5 min时，的体积分数约为16.7% 【答案】D 【解析】 【详解】A．根据0~2 min内NH3的平均生成速率为0.40 mol·L-1·min-1，可知2 min时。而反应速率随时间递减，前半段生成量更大，因此1 min时NH3浓度大于0.4 mol·L-1，A正确； B．由图表数据可知，6 min时的物质的量与4 min时的相同，所以4 min时反应达到平衡，正逆反应速率相等。v正(NH3)表示NH3的生成速率，v逆(N2)表示N2的生成速率，结合各物质的速率之比等于系数比，可知v正(NH3) = 2 v逆(N2)，B正确； C．2~4 min内，NH3浓度增加0.40 mol·L-1，根据反应计量比，H2消耗量为0.60 mol·L-1，时间间隔2 min，故H2的平均消耗速率为0.30 mol·L-1·min-1，C正确； D．平衡在4 min时已建立，物质浓度不再变化。所以5 min时，N2浓度0.40 mol·L-1，H2浓度1.20 mol·L-1，NH3浓度1.20 mol·L-1，总物质的量2.80 mol，N2的摩尔分数为，不等于16.7%，D错误； 故选D。 5. 化学的魅力在于其多姿多彩。下列对颜色变化的解释正确的是 选项 实验操作及颜色变化 解释 A 将炽热的炭放入浓硝酸中，有红棕色气体生成 (浓) B 向蓝色溶液中通入过量，溶液变为深蓝色 C 将含和混合气体的烧瓶放入热水中，红棕色变深 D 向沸水中逐滴加入饱和溶液，继续煮沸，液体变为红褐色 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．将炽热的炭放入浓硝酸中生成红棕色气体，可能是因发生反应：(浓)，也可能是因发生反应：(浓)，A错误； B．向蓝色溶液中通入过量，生成深蓝色配离子，离子方程式为，B正确； C．将含和混合气体的烧瓶放入热水中，红棕色变深，因为平衡逆向移动，增大所致，则反应正向放热，，C错误； D．向沸水中逐滴加入溶液，继续煮沸，得到红褐色胶体，离子方程式为(胶体)，D错误； 故答案选B。 6. 在恒容绝热密闭容器中发生乙醇与水催化重整制氢气的反应，反应如下。 反应①： 反应②： 下列说法错误的是 A. 当体系的温度不再变化，说明体系中反应达到化学平衡状态 B. 当体系中，说明体系中反应达到化学平衡状态 C. 增大与的投料比，可以提高的平衡转化率 D. 平衡后，再加入，则反应①、②的平衡均正向移动 【答案】B 【解析】 【详解】A. 绝热体系的温度不再变化时，反应达到化学平衡状态，A正确； B. 反应达平衡时、两者的浓度无确定的关系，因此当体系中时，不能说明体系中反应已达到化学平衡状态，B错误； C. 增大与的投料比，相当于的量不变，向体系中加，可以提高的平衡转化率，C正确； D. 平衡后，再加入，使的浓度增大，则反应①、②的平衡均正向移动，D正确。 故B选项错误。 7. 下列实验装置或操作正确的是 A．实验室制备 B．收集并验满 C．制备较纯净的 D．除去中的 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A. 实验室利用氢氧化钙和氯化铵固体加热制备，该装置中，试管口应略向下倾斜，避免冷凝水回流，A错误； B. 收集并验满的装置为向上排空气法集气，因为Cl2密度大于空气密度，导管口应伸入集气瓶底部，B错误； C. 用作阳极电解溶液，阳极电极方程式为Fe-2e- = Fe2+，生成，阴极电极方程式为，生成和，与反应生成沉淀，苯能够隔绝空气，防止生成的被氧化，C正确； D. 和都能与饱和溶液反应，除去中的应使用饱和溶液，D错误。 故C选项正确。 8. 关于下列反应的有关说法正确的是 A. 表示燃烧热的热化学方程式： B. 已知 ； ，则 C. 反应中参与化学反应，改变反应历程，降低反应的活化能 D. 设E表示键能，反应的焓变 【答案】C 【解析】 【详解】A. 表示燃烧热的热化学方程式中的化学计量数应为1，且应生成H2O(l)，A错误； B. 因物质的能量，故反应释放的能量较多，其较小，则，B错误； C. 反应中催化剂通过参与化学反应，改变反应历程，大大降低反应的活化能，增大化学反应速率，C正确； D. 根据反应焓变反应物的键能之和反应产物的键能之和，反应的 反应物的总键能反应产物的总键能，即，D错误。 故C选项正确。 9. 已知25℃，，，。下列说法错误的是 A. NaHA溶液中： B. 等浓度溶液中： C. 溶液中： D. BCl溶液中逐滴加氨水，当溶液呈中性时，则 【答案】C 【解析】 【分析】由电离常数可知，H2A为弱酸，BOH为弱碱；HA-，A2-，B+在溶液中发生水解反应，据此作答。 【详解】A．在NaHA溶液中，质子守恒为：，A正确； B．在等浓度NaHA和Na2A的混合溶液中，物料守恒为：，B正确； C．在B2A溶液中，电荷守恒为：，由于A的水解是分步进行的，且水解程度很弱，所以，则；因此，，C错误； D．在BCl溶液中滴加氨水至中性时，电荷守恒为：；物料守恒为：，因此，D正确； 故答案选C。 10. 某废合金的主要成分为、、、，一种综合回收的工艺流程如图所示。 已知：(1)常温下，，，； (2)当某离子浓度时，该离子沉淀完全。 下列说法错误的是 A. “浸渣”的主要成分为 B. “还原”步骤中只发生反应： C. 若要沉淀完全，“调pH”时溶液的 D. “沉铁”时反应的离子方程式为 【答案】B 【解析】 【分析】废合金加入硫酸溶液、通入氯气，进行氯化浸出，Sn、Cu、Pb、Fe分别转化为，除去浸渣(主要成分为)，浸液加入废铁屑进行还原可得到铜、，溶液中调节pH后过滤得到，滤液经氧化工序可将二价铁离子氧化为三价铁离子，最后加入碳酸氢铵沉铁，反应产物为。 【详解】A. “还原”后回收，“过滤”后得到，“沉铁”后生成，故“浸渣”中含有铅元素，由已知(1)得，故“浸渣”的主要成分为，A正确；= B. 在“氯化浸出”时铁元素的氧化产物为，加入的废铁屑应先发生反应：2Fe3++Fe = 3Fe2+，还原，再发生反应：Cu2++Fe = Fe2++Cu，还原，B错误； C. 若使Sn2+沉淀完全，即，须满足，，，C正确； D. “沉铁”时，与互相促进水解至完全，生成和的离子方程式正确，D正确； 故选B。 11. 某合成尿素的总反应为 ，其反应的机理及能量变化如图所示，TS表示过渡态。下列说法正确的是 A. 该反应的决速步为反应Ⅰ B. 基元反应Ⅱ为 C. 若，则总反应的 D. 合成尿素的总反应在高温下可自发进行 【答案】C 【解析】 【详解】A. 由题图可知：反应Ⅰ的活化能为，反应Ⅱ的活化能为，反应Ⅲ的活化能为，故决速步为活化能最大的反应Ⅱ，A错误； B. 基元反应Ⅱ为，B错误； C. 若，则总反应的，C正确； D. 总反应的，，由时反应可自发进行，可知在低温下反应可自发进行，D错误。 故C选项正确。 12. 一种电催化()合成()，同时利用获得乙醇的装置如图，工作时双极膜将解离为和并分别向两侧移动。下列说法正确的是 A. 直流电源的b极为正极，通过双极膜向右侧移动 B. 电解一段时间后，阳极区溶液的pH升高 C. 催化电极M上发生反应为 D. 理论上生成与的物质的量之比为 【答案】C 【解析】 【详解】A．根据题图中信息得催化电极N的电极反应式为，催化电极N为阴极，则催化电极M为阳极，阳极反应式为，故直流电源的b极为负极，通过双极膜向右侧移动，A错误； B．阳极区消耗，pH降低，B错误； C．催化电极M上发生反应：，C正确； D．理论上生成转移12电子，同时生成，故与的物质的量之比为，D错误； 答案选C。 13. 在T ℃时，和制备的相关反应如下： Ⅰ． Ⅱ． 在密闭体系中达到平衡时，含硫粒子的物质的量分数随的变化关系如图示。 下列说法错误的是 A. a点对应容器中无 B. 升温达新平衡后，曲线与的交点b可能移至c处 C. 在T ℃时，反应Ⅱ的平衡常数 D. 在T ℃时，d点的转化率为90% 【答案】B 【解析】 【分析】当时，以反应Ⅰ为主，SO2Cl2物质的量增加，即物质的量分数最大的为SO2Cl2，故L3曲线代表SO2Cl2；随着的增加，过量的SCl2与SO2Cl2反应，反应Ⅱ正向进行，SOCl2物质的量分数先增加后降低，故L2曲线代表SOCl2；随着的增加，SCl2物质的量分数一直增加，故L1曲线代表SCl2。 【详解】A. 由已知得，反应Ⅰ为与完全反应生成，当时，无剩余，A正确； B. 曲线、、分别代表、、的物质的量分数随的变化，升温使反应Ⅱ平衡逆移，增大，减小，曲线与的交点b应向左移动，而不是移至c点，B错误； C. 在T ℃时，由题图中d点坐标知，此时、的物质的量分数相等；设起始状态的物质的量为，的物质的量为，由反应Ⅰ完全反应知生成的物质的量为1 ，剩余的物质的量为1 ；设反应体系的容积为，反应Ⅱ中反应的物质的量为，列“三段式”： 平衡时气体的总物质的量为，的物质的量分数为，解得，反应Ⅱ的平衡常数，C正确； D. 在T ℃时，d点的转化率(注意：反应Ⅰ中也消耗)为，D正确。 故答案选B。 14. 室温下，向含有的酸性溶液中通入生成沉淀，若始终保持的浓度为，体系中[，X为，，]与pH的关系如图所示，已知。下列说法正确的是 A. 线①表示随pH的变化 B. A点坐标为(5，14.4) C. D点 D. C点与E点溶液中的之比为 【答案】D 【解析】 【分析】氢硫酸是二元弱酸，一级电离常数远大于二级电离常数，则溶液pH相同时，溶液中大于；向硫酸锡溶液中通入硫化氢时，溶液中锡离子浓度减小，则曲线①、②、③分别表示p　、p、p随pH的变化；由图可知，C点溶液中pH为5时，溶液中p为2.2，则氢硫酸的一级电离常数为：=10-5×10-2.2=10-7.2；B点溶液中pH为5时，溶液中p为7.2，则氢硫酸的二级电离常数为：=10-5×10-7.2=10-12.2。 【详解】A．由分析可知，曲线①、②、③分别表示p　、p、p随pH的变化，A错误； B．由图可知，A点溶液pH为5，溶液中氢硫酸的浓度为0.1 mol/L，由电离常数可得：=10-7.2×10-12.2=10-19.4，则溶液中硫离子浓度为：=10-10.4 mol/L；由溶度积可知，溶液中锡离子的浓度为=10-14.6 mol/L，则A点坐标为，B错误； C．由图可知，D点溶液pH为2、氢硫酸的浓度为0.1 mol/L，由氢硫酸的一级电离常数可知，溶液中硫氢根离子的浓度为：=10-6.2 mol/L，C错误； D．由图可知，C点溶液中pH为5、氢硫酸的浓度为0.1 mol/L，由电离常数可得：=10-7.2×10-12.2=10-19.4，则溶液中硫离子浓度为：=10-10.4 mol/L；E点溶液pH为2、氢硫酸的浓度为0.1 mol/L，由电离常数可得：=10-7.2×10-12.2=10-19.4，则溶液中硫离子浓度为=10-16.4 mol/L，则C点与E点溶液中硫离子浓度之比为：，D正确； 故选D。 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 五氯化锑主要作为氟化工的催化剂，也用作纺织工业中织物的阻燃剂等。根据，利用如下装置(夹持仪器已略)制备。 已知：(1)毛细管可以连通大气，减压蒸馏时可吸入极少量的空气，产生微气泡以代替沸石；(2)锑的两种氯化物的性质如下表。 物质 熔点 沸点 部分性质 73.4℃ 223℃ 极易水解 2.8℃ 极易水解，露置在空气中发烟 140℃，同时开始分解 79℃ 68℃ 回答下列问题： （1）仪器A的名称是_______，仪器B中反应的离子方程式为_______。 （2）仪器C中试剂是_______(填名称)，对仪器D适合采用_______加热，仪器D中反应完全后，仍需持续通入一段时间的目的是_______。 （3）分离提纯时，应关闭活塞_______，打开活塞_______，开启“抽气”装置，对仪器再次加热，毛细管的作用为_______。当装置中压强为时，温度计示数范围可能为_______(填字母)。 A.80~82℃ B.74~76℃ C.62~65℃ （4）假设该产品只含一种杂质，经元素分析仪测得产品中元素、的质量之比为1491∶1220，则产品中与的物质的量之比为_______。 【答案】（1） ①. 恒压滴液漏斗(或恒压分液漏斗) ②. （2） ①. 浓硫酸 ②. 水浴 ③. 将全部排入干燥管中使之被吸收，防止拆卸装置时污染空气 （3） ①. ②. ③. 在减压蒸馏时防止暴沸 ④. B （4）3∶2 【解析】 【分析】本实验用于制备。仪器A和B组成的装置用于制备氯气，而由于和都极易水解，所以用仪器C中的试剂进行干燥气体。可用浓硫酸干燥。干燥后的氯气再通入仪器D中与反应生成，最后经过蒸馏装置蒸出。 【小问1详解】 仪器A为恒压滴液漏斗或恒压分液漏斗，作用是平衡压强，使液体能顺利流下。仪器B中发生与浓盐酸生成的反应，其离子方程式为。 【小问2详解】 与均极易水解，要求仪器D、E、F中为无水环境，为防止水蒸气进入，仪器中盛放浓硫酸。反应需要加热至，使用水浴加热既能均匀受热，又易控制温度。实验后需持续通入一段时间是为了将仪器、和中未反应的全部排入球形干燥管中使之被吸收，防止拆卸装置时污染空气。 【小问3详解】 分离提纯时，应关闭活塞，打开活塞，仅毛细管可以连通大气，在减压蒸馏时可吸入极少量的空气，产生微气泡以代替沸石，防止暴沸。若“抽气”后压强为，介于和之间，的沸点应介于和之间。 【小问4详解】 由得。设产品中的物质的量为，的物质的量为，则有，解得。 16. 已知草酸()为二元弱酸，25℃时，、、三种微粒的物质的量分数()与溶液pH的关系如图所示。 （1）图中表示的曲线为_________(填“①”“②”或“③”)，的_________。 （2）溶液中，、、三种微粒的浓度由大到小的顺序为_____________。 （3）在与的中性混合溶液中，则_________。 （4）已知，，则足量与溶液反应的离子方程式为_______________。 （5）用酸性高锰酸钾溶液和草酸溶液反应来测血液中钙的含量。取血样，向其中加入足量的溶液，完全反应生成沉淀，过滤后，将用足量稀硫酸溶解得到后，再用酸性溶液进行滴定；重复三次，平均消耗14.00 酸性溶液。 已知发生的反应为。 ①上述滴定到达终点时的现象是_____________。血液样品中的浓度为_________。 ②在溶液滴定草酸的过程中，若出现下列情况，则测定结果偏低的是_________(填字母)。 A．滴定前，锥形瓶内有少量蒸馏水 B．摇动锥形瓶时，不慎溅出少量溶液 C．滴定前仰视读数，滴定后俯视读数 D．酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失 【答案】（1） ①. ③ ②. （2） （3） （4） （5） ①. 加入最后半滴酸性溶液，溶液变为粉红色，且半分钟内不褪色 ②. 3.5 ③. BC 【解析】 【分析】随pH增大， 的物质的量分数减小，的物质的量分数先增大后减小， 的物质的量分数增大，故曲线①为的物质的量分数随pH的变化曲线，曲线②为的物质的量分数随pH的变化曲线，曲线③为的物质的量分数随pH的变化曲线；由曲线交点可知，时，则，时，则，据此分析。 【小问1详解】 由分析可知，曲线③为的物质的量分数随pH的变化曲线；的。 【小问2详解】 溶液中，，，故，电离程度大于水解程度，故。 【小问3详解】 在与的中性混合溶液中，， ，得。 【小问4详解】 ，，又已知，故酸性强弱顺序为，足量与溶液反应的离子方程式为。 【小问5详解】 ①无色溶液中加入酸性溶液，当到达滴定终点时稍过量，溶液变为粉红色，现象为：加入最后半滴酸性溶液，溶液变为粉红色，且半分钟内不褪色；根据离子方程式得关系式：， ，则的浓度为。 ②A. 滴定前，锥形瓶内有少量蒸馏水，不影响滴加标准溶液的体积，对血钙浓度无影响，A不符合题意； B. 摇动锥形瓶时，不慎溅出少量溶液，则消耗溶液的体积减少，血钙浓度偏低，B符合题意； C． 滴定前仰视读数，读数偏大，滴定后俯视读数，读数偏小，读出溶液的体积偏少，血钙浓度偏低，C符合题意； D． 酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失，则读出溶液的体积偏大，血钙浓度偏高，D不符合题意。 故BC选项符合题意。 17. 钒（V）被称为钢铁行业的“维生素”。从某钒矿石焙砂（主要成分为和杂质、及等）中提取的主要流程如下。 已知：ⅰ。滤液A中的钒元素主要存在形式为，偏钒酸（）为可溶性弱酸； ⅱ。 ⅲ。“萃取”过程可表示为。 回答下列问题： （1）“浸钒”中焙砂中的与硫酸反应的化学方程式为___________________________。 （2）“还原”中过量铁粉与的反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为_________。 （3）“氧化”过程中溶液的pH_________（填“升高”“降低”或“不变”）。“氧化”过程中需控制温度在40～50℃的原因是____________________________________。 （4）取a g钒矿石焙砂，用硫酸“浸钒”后（设钒元素全部被浸出），将滤液A稀释至500 mL，取出25.00 mL加入过量的过二硫酸铵［，受热易分解］，加热将可能存在的氧化为，继续加热煮沸10 min。冷却后，再加入2滴指示剂，用硫酸亚铁铵［］标准溶液进行滴定，重复3次实验，平均消耗标准溶液V mL（经校正，2滴指示剂消耗标准溶液）。 ①用硫酸亚铁铵［］标准溶液进行滴定时，如图1所示玻璃仪器中所用到的仪器名称为__________________。滴定操作时应按图2中_________（填字母）控制滴定管。 ②钒矿石焙砂中钒元素的百分含量为____________。 ③“继续加热煮沸”的目的是_____________________________，若未进行该操作，测定结果将_________（填“偏高”“不变”或“偏低”）。 【答案】（1） （2）2∶1 （3） ①. 降低 ②. 温度低于40℃，氧化速率较小；温度高于50℃时，受热分解 （4） ①. 酸式滴定管、锥形瓶 ②. b ③. ④. 加热分解过量的过二硫酸铵 ⑤. 偏高 【解析】 【分析】硫酸浸出使五价钒进入滤液，铁粉将五价钒还原为四价钒后萃取、反萃，过氧化氢再将其氧化为五价钒。测定时先把钒统一转化为五价，再按题给反应与硫酸亚铁铵进行滴定。 【小问1详解】 五氧化二钒是两性氧化物，与硫酸反应生成硫酸二氧钒和水，按各元素原子守恒配平，反应的化学方程式为； 【小问2详解】 二氧钒离子中的V由+5价降低为+4价，每个V原子得到1个电子；Fe由0价升高为+2价，每个Fe原子失去2个电子。根据电子守恒，反应为，故氧化剂和还原剂的物质的量之比为2∶1； 【小问3详解】 过氧化氢将四价钒氧化为五价钒，反应为。反应生成氢离子，故溶液的pH降低。温度低于40℃时氧化速率较小，温度高于50℃时过氧化氢受热分解，因此温度应控制在40～50℃； 【小问4详解】 ①硫酸亚铁铵显酸性，其标准溶液用酸式滴定管盛装，待测液置于锥形瓶中。图2中b表示用左手正确控制酸式滴定管的玻璃旋塞，故所用仪器为酸式滴定管、锥形瓶，操作选b。 ②题给滴定反应为，二氧钒离子与亚铁离子的物质的量之比为1∶1。扣除指示剂消耗后，25.00 mL所取溶液中钒的物质的量为。原样液总体积是所取溶液的20倍，故焙砂中钒的质量为。因此钒元素的百分含量为。 ③加入的过二硫酸铵过量，完成氧化后继续加热煮沸，可使过量的过二硫酸铵受热分解。若省略该操作，残余过二硫酸铵会额外氧化滴入的亚铁离子，使标准溶液消耗体积偏大，测得的钒含量偏高。 18. 加氢制甲烷是目前氢能储存的有效途径之一。以、为原料制备甲烷涉及的主要反应如下： Ⅰ. Ⅱ. Ⅲ. 回答下列问题： （1）反应Ⅰ在_______(填“高温”或“低温”)下能自发进行；_______。 （2）将和混合气体充入恒容密闭容器中发生反应Ⅰ。不同温度下，测得、与温度的倒数的关系如图所示。已知、分别为正、逆反应的速率常数，该反应的速率方程为，。 ①线_______(填“a”或“b”)表示随的变化关系。 ②平衡时，线a、b的交点处_______。 （3）起始，恒容条件下，测得平衡时各物质的物质的量分数随温度的变化如图所示。 ①曲线d对应的物质为_______(填化学式)；随温度升高，曲线c对应物质的物质的量分数先升高后降低的原因是_______。 ②530℃时，平衡时的物质的量分数为_______(保留两位小数，下同)，的平衡转化率为_______。 【答案】（1） ①. 低温 ②. （2） ①. a ②. 1 （3） ①. ②. 600℃前以反应Ⅰ为主，升温使反应Ⅰ的平衡逆移；600℃后以反应Ⅱ为主，升温使反应Ⅱ的平衡正移 ③. 16.36% ④. 65.41% 【解析】 【小问1详解】 反应Ⅰ的，，低温条件下可以自发进行。反应Ⅲ反应Ⅰ-反应Ⅱ，则； 【小问2详解】 ①反应Ⅰ为放热反应，随增大，降低，、均减小，但温度变化对吸热方向影响大，变化比变化大，故线表示随的变化关系； ②线、的交点处，则，平衡时，，所以； 【小问3详解】 ①反应Ⅰ、Ⅲ均为放热反应，升温使平衡逆移，的物质的量分数增大，和的物质的量分数均减小，但的物质的量大于，故曲线为，曲线为；反应Ⅱ为吸热反应，升温使反应Ⅱ的平衡正移，反应Ⅲ的平衡逆移，使得的物质的量分数也增大，故曲线表示，曲线为；的物质的量分数与反应Ⅰ和反应Ⅱ的平衡移动有关，在600℃前，容器内以反应Ⅰ为主，升温使反应Ⅰ的平衡逆移，的物质的量分数增大；而在600℃后，以反应Ⅱ为主，升温使反应Ⅱ的平衡正移，的物质的量分数减小； ②由于起始，可以假设起始时的物质的量为，的物质的量为。设反应达到平衡时，的物质的量为，的物质的量为。在530℃时，由题图知，平衡时的物质的量与的物质的量相等，即的物质的量为。根据氢元素质量守恒，平衡时的物质的量为；根据碳元素质量守恒，平衡时的物质的量为；则平衡时各物质的物质的量如下表： 平衡时体系中物质 CO 物质的量 根据氧元素质量守恒，可得，则。平衡时体系中物质的总物质的量为；在530℃时，的物质的量分数为4%，即，得；则；平衡时的物质的量分数为；的平衡转化率为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026届高三一轮复习12月质量检测 化学试题 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案字母涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案字母。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 考试时间75分钟，满分100分 可能用到的相对原子质量：H-1 Li-7 C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27 S-32 Cl-35.5 K-39 V-51 Fe-56 Cu-64 Sb-122 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 下列物质在生活、生产中的应用不合理的是 A. 用作胃肠道疾病的造影剂 B. 用作食品漂白剂和抗氧化剂 C. 钛合金用于制造人造骨关节 D. 单晶硅用于制造芯片或太阳能电池 2. 水的电离平衡曲线如图所示，下列说法不正确的是 A. 图中五点间的关系： B. 若从A点到C点，可在温度不变的条件下向水中通入适量的 C. 若从A点到D点，可在温度不变的条件下向水中加入少量的酸 D. 3. 部分含硫物质的转化关系如图。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 反应①中参加反应，则消耗的中所含原子的数目为 B. 反应②中完全反应，则转移电子的数目为 C. 反应③中与反应的中所含共价键的数目为 D. 溶液中所含的数目为 4. 某温度下，向1 L恒容密闭容器中充入和，发生反应：，有关实验数据如下表。 时间段/min 的平均生成速率/ 0~2 0.40 0~4 0.30 0~6 0.20 下列说法错误的是 A. 1 min时，的浓度大于 B. 4 min时， C. 2~4 min， D. 5 min时，的体积分数约为16.7% 5. 化学的魅力在于其多姿多彩。下列对颜色变化的解释正确的是 选项 实验操作及颜色变化 解释 A 将炽热的炭放入浓硝酸中，有红棕色气体生成 (浓) B 向蓝色溶液中通入过量，溶液变为深蓝色 C 将含和混合气体的烧瓶放入热水中，红棕色变深 D 向沸水中逐滴加入饱和溶液，继续煮沸，液体变为红褐色 A. A B. B C. C D. D 6. 在恒容绝热密闭容器中发生乙醇与水催化重整制氢气的反应，反应如下。 反应①： 反应②： 下列说法错误的是 A. 当体系的温度不再变化，说明体系中反应达到化学平衡状态 B. 当体系中，说明体系中反应达到化学平衡状态 C. 增大与的投料比，可以提高的平衡转化率 D. 平衡后，再加入，则反应①、②的平衡均正向移动 7. 下列实验装置或操作正确的是 A．实验室制备 B．收集并验满 C．制备较纯净的 D．除去中的 A. A B. B C. C D. D 8. 关于下列反应的有关说法正确的是 A. 表示燃烧热的热化学方程式： B. 已知 ； ，则 C. 反应中参与化学反应，改变反应历程，降低反应的活化能 D. 设E表示键能，反应的焓变 9. 已知25℃，，，。下列说法错误的是 A. NaHA溶液中： B. 等浓度溶液中： C. 溶液中： D. BCl溶液中逐滴加氨水，当溶液呈中性时，则 10. 某废合金的主要成分为、、、，一种综合回收的工艺流程如图所示。 已知：(1)常温下，，，； (2)当某离子浓度时，该离子沉淀完全。 下列说法错误的是 A. “浸渣”的主要成分为 B. “还原”步骤中只发生反应： C. 若要沉淀完全，“调pH”时溶液的 D. “沉铁”时反应的离子方程式为 11. 某合成尿素的总反应为 ，其反应的机理及能量变化如图所示，TS表示过渡态。下列说法正确的是 A. 该反应的决速步为反应Ⅰ B. 基元反应Ⅱ为 C. 若，则总反应的 D. 合成尿素的总反应在高温下可自发进行 12. 一种电催化()合成()，同时利用获得乙醇的装置如图，工作时双极膜将解离为和并分别向两侧移动。下列说法正确的是 A. 直流电源的b极为正极，通过双极膜向右侧移动 B. 电解一段时间后，阳极区溶液的pH升高 C. 催化电极M上发生反应为 D. 理论上生成与的物质的量之比为 13. 在T ℃时，和制备的相关反应如下： Ⅰ． Ⅱ． 在密闭体系中达到平衡时，含硫粒子的物质的量分数随的变化关系如图示。 下列说法错误的是 A. a点对应容器中无 B. 升温达新平衡后，曲线与的交点b可能移至c处 C. 在T ℃时，反应Ⅱ的平衡常数 D. 在T ℃时，d点的转化率为90% 14. 室温下，向含有的酸性溶液中通入生成沉淀，若始终保持的浓度为，体系中[，X为，，]与pH的关系如图所示，已知。下列说法正确的是 A. 线①表示随pH的变化 B. A点坐标为(5，14.4) C. D点 D. C点与E点溶液中的之比为 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 五氯化锑主要作为氟化工的催化剂，也用作纺织工业中织物的阻燃剂等。根据，利用如下装置(夹持仪器已略)制备。 已知：(1)毛细管可以连通大气，减压蒸馏时可吸入极少量的空气，产生微气泡以代替沸石；(2)锑的两种氯化物的性质如下表。 物质 熔点 沸点 部分性质 73.4℃ 223℃ 极易水解 2.8℃ 极易水解，露置在空气中发烟 140℃，同时开始分解 79℃ 68℃ 回答下列问题： （1）仪器A的名称是_______，仪器B中反应的离子方程式为_______。 （2）仪器C中试剂是_______(填名称)，对仪器D适合采用_______加热，仪器D中反应完全后，仍需持续通入一段时间的目的是_______。 （3）分离提纯时，应关闭活塞_______，打开活塞_______，开启“抽气”装置，对仪器再次加热，毛细管的作用为_______。当装置中压强为时，温度计示数范围可能为_______(填字母)。 A.80~82℃ B.74~76℃ C.62~65℃ （4）假设该产品只含一种杂质，经元素分析仪测得产品中元素、的质量之比为1491∶1220，则产品中与的物质的量之比为_______。 16. 已知草酸()为二元弱酸，25℃时，、、三种微粒的物质的量分数()与溶液pH的关系如图所示。 （1）图中表示的曲线为_________(填“①”“②”或“③”)，的_________。 （2）溶液中，、、三种微粒的浓度由大到小的顺序为_____________。 （3）在与的中性混合溶液中，则_________。 （4）已知，，则足量与溶液反应的离子方程式为_______________。 （5）用酸性高锰酸钾溶液和草酸溶液反应来测血液中钙的含量。取血样，向其中加入足量的溶液，完全反应生成沉淀，过滤后，将用足量稀硫酸溶解得到后，再用酸性溶液进行滴定；重复三次，平均消耗14.00 酸性溶液。 已知发生的反应为。 ①上述滴定到达终点时的现象是_____________。血液样品中的浓度为_________。 ②在溶液滴定草酸的过程中，若出现下列情况，则测定结果偏低的是_________(填字母)。 A．滴定前，锥形瓶内有少量蒸馏水 B．摇动锥形瓶时，不慎溅出少量溶液 C．滴定前仰视读数，滴定后俯视读数 D．酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失 17. 钒（V）被称为钢铁行业的“维生素”。从某钒矿石焙砂（主要成分为和杂质、及等）中提取的主要流程如下。 已知：ⅰ。滤液A中的钒元素主要存在形式为，偏钒酸（）为可溶性弱酸； ⅱ。 ⅲ。“萃取”过程可表示为。 回答下列问题： （1）“浸钒”中焙砂中的与硫酸反应的化学方程式为___________________________。 （2）“还原”中过量铁粉与的反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为_________。 （3）“氧化”过程中溶液的pH_________（填“升高”“降低”或“不变”）。“氧化”过程中需控制温度在40～50℃的原因是____________________________________。 （4）取a g钒矿石焙砂，用硫酸“浸钒”后（设钒元素全部被浸出），将滤液A稀释至500 mL，取出25.00 mL加入过量的过二硫酸铵［，受热易分解］，加热将可能存在的氧化为，继续加热煮沸10 min。冷却后，再加入2滴指示剂，用硫酸亚铁铵［］标准溶液进行滴定，重复3次实验，平均消耗标准溶液V mL（经校正，2滴指示剂消耗标准溶液）。 ①用硫酸亚铁铵［］标准溶液进行滴定时，如图1所示玻璃仪器中所用到的仪器名称为__________________。滴定操作时应按图2中_________（填字母）控制滴定管。 ②钒矿石焙砂中钒元素的百分含量为____________。 ③“继续加热煮沸”的目的是_____________________________，若未进行该操作，测定结果将_________（填“偏高”“不变”或“偏低”）。 18. 加氢制甲烷是目前氢能储存的有效途径之一。以、为原料制备甲烷涉及的主要反应如下： Ⅰ. Ⅱ. Ⅲ. 回答下列问题： （1）反应Ⅰ在_______(填“高温”或“低温”)下能自发进行；_______。 （2）将和混合气体充入恒容密闭容器中发生反应Ⅰ。不同温度下，测得、与温度的倒数的关系如图所示。已知、分别为正、逆反应的速率常数，该反应的速率方程为，。 ①线_______(填“a”或“b”)表示随的变化关系。 ②平衡时，线a、b的交点处_______。 （3）起始，恒容条件下，测得平衡时各物质的物质的量分数随温度的变化如图所示。 ①曲线d对应的物质为_______(填化学式)；随温度升高，曲线c对应物质的物质的量分数先升高后降低的原因是_______。 ②530℃时，平衡时的物质的量分数为_______(保留两位小数，下同)，的平衡转化率为_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $