河南周口市郸城县青桐鸣2026-2027学年高三上学期学情调研 化学试卷

秘密★启用前 高三年级学情调研 化学 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、班级、考场号、座位号、考生号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。 如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡 上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H一1C一12O一16Zr一91 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一 项是符合题目要求的。 1.中国茶文化源远流长，茶具的材质多种多样，蕴含着丰富的化学知识。下列茶具主要材 质的分类错误的是 A.紫砂壶一无机非金 B.玻璃公道杯一新型 C.不锈钢茶漏一金属 D.竹制茶盘一天然 属材料 有机材料 材料 有机高分子材料 2.甲胺铅碘(CHaNH,PbI3)在太阳能电池领域表现出优异的光电性能。下列有关化学用 语表达错误的是 H A.甲基的电子式：C:H H B.中子数为78的碘核素：1 C.甲胺铅碘中N原子杂化轨道示意图： 120 D.基态Pb原子的价层电子排布式：6s26p 3.下列实验操作符合规范的是 一BaCl,废液 A.碱式滴定管排气泡B.冲洗盛有BaCl,废液的试管 C.向试管中滴加溶液 D.蒸馏时接收馏分 化兰笛1而（计？而） CS扫描全能王 3亿人都在用的扫描ApP 4.甲、乙、丙、丁、戊是中学化学常见的五种无机物，其中甲、丙、戊含有同一种元素，转化关 系如图（部分反应物或产物已略去）。已知甲为地壳中含量最高的金属单质，乙为强碱， 固态丁俗称干冰。下列说法错误的是 甲+乙丙+工戊 A.常温下，甲遇浓硫酸发生钝化 B.丙属于离子化合物，但含有配位键 C.若通入的丁过量，则生成的戊会进一步转化为可溶性盐 D.戊受热分解生成高熔点氧化物并吸收大量热，可用作阻燃剂 5.下列化学史的相关陈述错误的是 选项 化学史 陈述 维勒加热氰酸铵(NH.CNO)得到尿素 无机物氰酸铵通过重排得到有机化合物尿 A [CO(NH2)2] 素，二者互为同分异构体 苯分子中含有碳碳双键，能与溴水发生加 B 凯库勒提出苯的环状结构 成反应 诺贝尔用硅藻土吸收硝化甘油制成安全炸药 硝化甘油受到撞击易发生分解爆炸 烯烃聚合催化剂能降低反应的活化能，加 D 齐格勒和纳塔发明了烯烃聚合催化剂 快聚合速率 6.对于下列过程中发生的化学反应，相应离子方程式正确的是 A.用氢氟酸雕刻玻璃：SiO2十4H十4F一SiF,个+2H2O B.向新制氯水中滴人硫氢化钠溶液：H+十HS一H2S个 C.用稀硝酸清洗试管壁上的银镜：3Ag十4H++NO;—3Ag++NO个+2H20 D.向FeBr2溶液中通入少量Cl2:Fe2++Cl2—Fe3++2CI 7.某医药中间体的结构简式如图。关于该物质下列说法错误的是 A.能发生消去反应 B.能与HCN发生加成反应 C.能使酸性KMnO,溶液褪色 D.1mol该中间体最多能消耗2 mol NaOH 8.某阴离子[Y(MZ2XW,)2]-可嵌入石墨烯层间调控其光电性能。已知X、Y、Z、W、M 为五种原子序数依次增大的短周期主族元素，W是电负性最大的元素，X的最外层电子 数是内层电子总数的2倍，M的最高正价为十6。下列说法正确的是 A.简单氢化物的沸点：Z>Y>X B.第一电离能：W>Z>Y>X C.该阴离子内部存在p-pσ键 D.XZ2与YZ2的空间结构相同 化学试题第2页（共8页） CS扫描全能王 3亿人都在用的扫描ApP 9.某同学设计以下实验，探究配位作用对铁的化合物氧化性的影响（忽略溶液体积变化）。 已知：0.1mol·L1FcCl溶液呈黄色，黄色主要来源于水解产生的[Fe(H,O),(OH)] 以及部分[Fe(H2O),C门+；Fe3+能与F-形成极其稳定的无色配离子[FeFs]3-。 实验步骤如下： ①向2mL0.1mol·L-1FeCL3溶液中滴加少量KI溶液，溶液变为深棕色。 ②另取2mL0.1mol·L-1FeCl3溶液加入适量NaF固体，振荡，溶液变为无色。 ③向②的无色溶液中滴加与①等量的K1溶液，无明显现象。 ④向③的溶液中滴加适量浓盐酸，溶液逐渐变为深棕色。 下列说法错误的是 A.①中溶液变为深棕色，说明该条件下Fe3+的氧化性强于I2 B.②中溶液变为无色，说明F-与Fe3+的配位能力强于CI、OH和H2O C.③中无明显现象，是因为形成[FeF。]3-极大地降低了游离Fe3+的浓度，使其氧化性 减弱 D.④中若用等浓度的NaCI溶液代替浓盐酸，也能观察到溶液逐渐变为深棕色 10.物质的微观结构决定宏观性质。下列结构特征不能解释其性质的是 选项 结构特征 性质 冠醚的空腔大小与特定碱金属离子尺寸相 冠醚能特异性识别碱金属离子 匹配 B [Cu(NH,),]+为平面四边形结构 [Cu(NH),]SO,能与盐酸反应 CO2是非极性分子，SO2和H2O均为极性 常温常压下，CO2在水中的溶解度远小 分子 于S02 D 晶体硅属于共价晶体，Si一Si键的键能较大 晶体硅的熔点较高、硬度较大 11.高分子M具有高透明度、极低的吸水率，广泛应用于光学镜头和医疗器械等领域，合 成路径如图。下列说法错误的是 乙烯 A.若在W单体骨架上引入羟基，所得高分子的吸水率将增大 B.M的主链由碳碳单键连接构成，为线型高分子，具有热塑性 C.M中碳元素的质量分数随兰增大而减小 D.若把W替换为合，能生成高分子行 化学试题第3页（共8页） CS扫描全能王 3亿人都在用的扫描ApP 12.一种耦合海水制盐与制氢的Z-H,O(g)反应系统工作原理如图。下列说法错误的是 气体X Zn 电源 一→气体Y Zn0粉末 电 水蒸气 KOII溶液 电极 海水 (含NaCr→ 盐NaCI等) Zn-H,0(g)反应装置 电解池 已知ZnO能溶于强减：ZnO+2KOH+H2O—Kz[Zn(OH)4]。 A.Pt电极为阳极，发生氧化反应 B.电解池中Zn电极的电极反应式为[Zn(OH),]2-+2e一Zn+4OH C.左侧装置消耗的Zn由电解池提供，则每生成1mol气体X,电解池中理论上转移 2mol电子 D.电解池工作时，溶液中的K+向Pt电极区移动 13.恒温恒压密闭容器中，t=0时充人一定量的1-丁烯(g),发生连续可逆双键异构反应： 1-丁婚(g)会顺-2-丁烯g)兰反-2-丁烯(g) 已知各反应瞬时速率满足=kx反应物(x为物质的量分数，k为速率常数且只与温度有 关)。各组分物质的量分数x随反应时间的变化如图(t2时反应达到平衡状态)。下 列说法错误的是 0.48 反2-丁烯(g) 0.34 顺2丁烯(g) 0.18 1-丁烯(g) 反应时间1 A.0~t1内，生成反-2-丁烯(g)和顺-2-丁烯(g)的平均反应速率相等 B.因平衡体系中x反2-T场>x顺2-T婚®，说明该条件下反-2-丁烯(g)比顺-2-丁 烯(g)更稳定 C.当顺-2-丁烯(g)的物质的量分数达到峰值时，反应体系中存在k1·x1T烯= k2·工顺-2-丁烯 D,已知两步反应均放热，若升高反应温度，则平衡时1：：将减小 k-1·k-2 14.电解质溶液的导电能力越强，电导率越大；BaCO,难溶于水。25℃时，用0.01mol·L NaHC2O,标准溶液滴定10mLBa(OH)2溶液，测得溶液的相对电导率(S·cm) 及pBa[pBa=一lgc(Ba2+)]随滴人NaHC2O4标准溶液的体积V(NaHC,O,)的变化 化学试题第4页（共8页） CS扫描全能王 3亿人都在用的扫描ApP 关系如图。已知：K1(H,C2O4)=5.6×102、K2(H2C20,)=1.5×10-‘。下列说法 正确的是 pBa ” 6 10 20 30 40 V(NaHC,O,/mL A.a点溶液的pH=12 B.随着NaHC2O,标准溶液的加入，Kp(BaC2O,)不断减小 C.c点溶液中存在：c(Na+)+c(Ba2+)=2[c(C2O)+c(HC2O)+c(H2C2O)] D.d点溶液中存在：c(Na+)>c(C2O)>c(HC2O,)>c(OH) 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.(14分)钛基二氧化铅(Ti/PbO2)电极在电解工业和污水处理中应用广泛。以方铅矿 为原料制备PbO2的工艺流程如图甲： 稀硝酸 试剂X 调pH HS 方铅矿粉碎、浮选 →bS精矿→酸浸除铁一→除铜→调p 电解→Pb0 Fe(OH), CuS 甲 已知：①PbS精矿中含有少量CuS、FeS杂质。 ②常温下，Kp(CuS)=1.0×10-36,Kp(PbS)=1.0X10-28。 回答下列问题： (1)“粉碎、浮选”的目的是 (2)“酸浸”时的还原产物主要是NO,则PbS发生反应的化学方程式为 (3)“酸浸”时，金属离子浸出率随温度的变化如图乙。当温度高于40℃时，浸出率下 降的主要原因是 100 80 40 20 1020304050T/°℃ 乙 (4)“除铁”时，为不引人杂质离子，试剂X宜选用（填化学式）。 化学试题第5页（共8页） CS扫描全能王 3亿人都在用的扫描ApP (5)“除铁”后滤液中c(Pb2+)=0.1mol·L,为确保铅元素不损失，理论上“除铜”后 溶液中c(Cu2+)>mol·L-1。 (6)“电解”后制得的PbO2品体中实际上存在少量氧空位，化学式可表示为PbO,(x< 2),其中含有少量Pb2+。若“电解”时每生成1 mol PbO,转移1.92mol电子，则该晶 体中Pb2+与Pb+的物质的量之比为。 (7)“电解”完成后，钛基体表而紧密附着PbO2。以Ti/PbO2为电极电解处理含CN 的酸性废水时，CN一在阳极完全转化为无毒的CO2和N2,则阳极反应式为。 16.(14分)三氟甲磺酸钕[Nd(CF,SO3)3,M,=591]常作路易斯酸催化剂，极易吸水，含 水产物受热易水解。实验室以无水NCl?和超强酸CF,SO3H为原料制备无水 Nd(CF3SO3)3。 已知：C℉，S0H沸点为162℃，易溶于甲苯（沸点111℃）、正丁醚（沸点142℃）；正丁醚 与CF,SO3H混合会剧烈放热，生成的鎓盐[(C,H,)2OH]+CFSO?受热易分解。 实验步骤：①组装仪器如图，然后向装置内持续通入干燥的高纯N2;向三颈烧瓶中加 入0.010mol无水NdCl3粉末。 ②通过仪器a加入稍过量无水CF3SO,H,85℃恒温搅拌2h。 ③反应结束，冷却至室温。向反应液中加入过量正丁醚，析出固体，过滤，用正丁醚洗 涤、真空干燥得粗产品。 ④将粗产品加入热甲苯中浸泡、煮沸，趁热过滤除去杂质，滤饼再次真空干燥，最终得 到纯净的4.87g无水Nd(CF3SO3)3。)) 无水CaCl, 仪器a 干燥N2一 搅拌子 NaOH溶液 无水NdCl,粉末 回答下列问题： (1)仪器a相比于普通分液漏斗的优点是 ；装置B中无水CaCl2的作用 是 (2)装置A中制备Nd(CF,SO3)3的化学方程式为 (3)步骤①中持续通入N2的目的有：一是排尽装置内空气，二是 化学试题第6页（共8页） CS扫描全能王 3亿人都在用的扫描ApP (4)步骤③中加入正丁醚析出固体，为避免局部过热，可采取的操作是 (写1条)。 (5)步骤④中煮沸的主要目的是 (6)该制备实验的产率为 %(保留3位有效数字)。 17.(15分)利用CO2催化加氢合成CH,是实现碳资源循环利用的有效途径，使用 Ni/ZrO2催化剂可显著提高反应的活性和抗积碳能力。相关反应如下： I.CO2 (g)+4H2 (g)=CH,(g)+2H2O(g)AH=-165 kJ.mol- Ⅱ.CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)、△H2=+41kJ·mol Ⅲ.CO(g)+3H2(g)CH4(g)+H2O(g)△H3 回答下列问题： (1)△H,=kJ·mol-1。 (2)在相同温度和压强下，改变起始投料比x= n(H2) n(C02) ①随着x的增大，CO2(g)的转化率将 (填“增大”“减小”或“不变”)。 ⊙随有：的特大.C1（e的适择性红C@造择性-C×10%]高，结合反应 I和Ⅱ解释可能的原因是。 (3)某温度下，向2L恒容密闭容器中充入4 mol CO2(g)和7molH2(g)发生反应I、 Ⅱ。5min时测得c(H2O)=1.5mol·L1、CH4(g)的选择性为50%，此时反应Ⅱ的 浓度商Q。= (4)一定温度下，N/ZrO2催化CO2甲烷化两条路径的关键基元反应活化能E,(单位： kJ·mol1)如表（吸附态物种用*标记）： 途径①：C0路径 途径②：甲酸盐路径 C02+C0·+0' E.=148 C0;+H→HCO0· E。=76 C0'→C+0'E.=186 HCO0'+H'→HCOOH·E.=132 H2→2H·E.=32 HCOOH·+6H'→CH,+2H2O C·+4H'→CH,分步加氢，各步E.<90 分步加氢，各步E,<110 根据表中数据判断，Ni/ZrO2催化CO2甲烷化主要遵循途径 (填“①”或“②”)。 (5)在制备Ni/ZrO2催化剂时，常加入乙二胺(H2NCH2CH2NH2)作为络合剂，形成稳 定的五元环状配合物，有效阻止活性组分金属N团聚。 ①Ni位于元素周期表中区。 ②常温下乙二胺的沸点(116.9℃)显著高于相对分子质量相近的正丙胺 (CH,CH2CH2NH2,沸点48.6℃)，原因是 。 化学试题第7页（共8页） CS扫描全能王 3亿人都在用的扫描ApP ③立方ZrO2品胞结构如图。 00 o Zr 已知该品体的密度为pg·cm3,阿伏加德罗常数的值为N,则晶体中Zr原子与O 原子的最短距离为 nm(列计算式)。 18.(15分)氯雷他定常用于过敏性鼻炎、荨麻疹等的治疗，合成路线之一如图： 0 OH CI EtO,C CO,Et CO,Et OEt MeNH. NaOEt,EtOH 盐酸 NaBH EtN 甲苯 A Me Me D MgCl H Mg CHN2CI HF,BF, CICO,Et 乙醚 盐酸 甲苯 Me G 氯雷他定 已知：①-E代表-C,H,一Me代表-CH,:@RX+Mg乙感RMgX(格氏试剂，X= Cl,Br,ID;③RMgX+R'X乙MgX+R-R';④RMgX+R'CN盐酸R'COR。 回答下列问题： (1)C中含氧官能团的名称为 (2)D→E的反应类型为 (3)E→F反应过程中还有2种气体（常温常压下）生成，该反应的化学方程式为 (4)制备G的过程中，若F滴加过快或局部浓度过高，除生成G外，还会生成少量相对 分子质量较大的副产物，其结构简式为 (5)H的结构简式为 (6)1个氯雷他定分子中杂化类型为sp3的碳原子数目为 (7)E的同分异构体中，同时满足下列条件的结构简式为 ①分子中含有2个N一H键；②能发生银镜反应；③含有手性碳原子；④含氧官能团 不直接连在手性碳原子上；⑤核磁共振氢谱有5组峰。 (8)在A→B步骤中引入甲基，在N→氯雷他定时又将其脱去并替换为一COEt。不直 接在起始阶段引入一CO2Et的原因可能是 (写一条)。 化学试题第8页（共8页） CS扫描全能王 3亿人都在用的扫描ApP