湘豫名校联考2025-2026学年高三上学期入学摸底考试化学试卷

姓 名 准考证号 绝密★启用前 湘豫名校联考 2025年9月高三秋季入学摸底考试 化学 注意事项： 1.本试卷共10页。时间75分钟，满分100分。答题前，考生先将自己的姓名、准考证 号填写在试卷指定位置，并将姓名、考场号、座位号、准考证号填写在答题卡上，然 后认真核对条形码上的信息，并将条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2.作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂 黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。作答非选择题时，将答案 写在答题卡上对应的答题区域内。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将试卷和答题卡一并收回。 可能用到的相对原子质量：H1C12016Si28 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项 中，只有一项是符合题目的要求。 1.2025年6月14日是“文化和自然遗产日”。下列文化遗产中，主要材料为硅 酸盐的是 A.中国剪纸 B.莲鹤方壶（青铜器） C.龙泉青瓷 D.古琴 2.下列化学用语或叙述错误的是 ANaC1溶液中各水合离子示意图：代凸9.过& 凡 808'88 化学试题第1页（共10页） 扫描全能王创建 B.苯环的π键： C.硫化钙的电子式：Ca“ D.3-氨基丁酸的结构简式：CH,一CH一CH,一COOH NH, 3.巧设实验，方得真知。下列实验方案不合理的是 选项 A B C D 实验目的 制备HzS 吸收尾气中NH 分离汽油和水 引发红色喷泉 HCI气体 一稀硝酸 实验方案 _HO 蕊CCl FeS 甲基橙+水 4.硅被誉为“信息革命的催化剂”。工业上，冶炼粗硅流程如图所示。NA为阿 伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 S01可器S☑ 高温 Si ① ② ③ A.反应①中，1molC完全反应时转移电子数目为4NA B.反应①中，12.0gSiO2被还原时断裂极性键数目为0.8NA C.反应②中，每生成1 mol SiC时消耗还原剂的原子数目为3NA D.反应③中，每生成0.3mol还原产物时产生氧化产物的分子数目为0.1Na 5.某小组设计实验探究NaNO2的性质，装置如图所示（夹持装置省略）。下列 离子方程式错误的是 稀硫酸 FeSO+NaNO 酸性 三热水浴 路股 KMnO 目溶液 多 乙 丙 已知：实验现象：装置乙中产生“棕色环”，装置丙为尾气处理、溶液紫色变 浅；FeSO,(aq)+NO(g)-Fe(NO)SO,(aq)(棕色环)。 A.装置甲，H+十NO2=HNO2 B.装置甲：Fe2++2H++NO2-Fe3++NO↑+H2O 化学试题第2页（共10页） 扫描全能王创建 C.装置乙：Fe2++NO-[Fe(NO)]2+ D.装置丙：5NO+2MnO,+6H+—2Mn2++5NO2+3H2O 6.X、Y、Z、M是原子序数依次增大的短周期元素，在短周期中，M原子半径最 大。Y和Z位于同周期且基态Y、Z原子都有2个单电子。MXYZ常用于 治疗代谢性酸中毒以及中和胃酸，缓解胃酸过多导致的胃痛、烧心、反酸等。 也常用作食品加工的膨松剂，加热MXYZ,会发生反应：2MXYZ,(甲)△ M2YZ3(乙)+YZ2个+X2Z。下列叙述正确的是 A.电负性：Z>X>Y B.MYZ中阴离子空间构型为三角锥形 C.YZ2中。键、π键数目之比为1：1D.常温下饱和溶液中c(M+):甲>乙 7.有机物M是合成某药物中间体，结构如图所示。下列叙述正确的是 HO HO OH CH, H,C CH, 0 OH HO OH CH, A.M含羟基、醚键和酮羰基 B.M能发生加成、取代和消去反应 C.M不能和Na2CO3溶液反应 D.M熔化时克服极性键和非极性键 8.某小组设计实验探究氨气性质，装置如图所示。 湿润红色石蕊试纸a 固体粉末X 湿润红色石蕊试纸b 浓酸Y ·酚酞溶液 Iv 根据实验现象下列推理合理的是 选项 实验现象 推理 A 装置I中固体X逐渐减少，试管壁有液珠 X一定是NH,CI 心 装置Ⅱ中试纸a先变蓝，试纸b后变蓝 氨气的密度小于空气 C 装置Ⅲ液体上方的空气中产生“白烟” Y一定是浓盐酸 D 装置Ⅳ中酚酞溶液变为粉红色 NH,·H2O是一元弱碱 化学试题第3页（共10页） 扫描全能王创建 9.科学家开发多功能催化剂(FeCl3/CuCl2),实现了硝酸盐催化还原生成氨，原 理如下：NO+6H2O十8e一NH3个十9OH。下列叙述正确的是 A.上述催化反应中所涉及的元素占周期表4个区 B.NO在阳极上发生反应生成NH C.电解质溶液为酸性水溶液 D.氨的沸点较低，工业上常用作制冷剂 10.某课题组基于铂/氨化碳模型光催化剂对水在光催化甲醇制氢反应过程的 作用机理进行了研究(*代表吸附在催化剂表面)，如图所示。下列叙述错误 的是 0.8 0.65 0.4 0.26 0.00 田 0.0 -0.4 HOHO -0.24 羊 HH米0H -0.8 -0.71(-0.74)-0.81 -1.2 反应历程 A.甲醇脱氢生成HCHO是焓增反应 B.CH3OH被吸附在催化剂后其稳定性增强 C.2H*→H2的相对能量为1.07ev D.增大催化剂质量时上述总反应的△H也改变 11.近日，我国某科研团队利用低成本催化剂开启闭环回收，制备高附加值产 品，如图所示（部分物质省略）。下列叙述正确的是 MgCl, 180℃ 丙 A.通过加聚反应合成甲和乙 B.1mol甲（或乙）最多消耗2 mol NaOH C.乙、丙分子含手性碳原子数不相等 D.丙分子中所有碳原子可能共平面 化学试题第4页（共10页） 扫描全能王创建 12.Sn/SnO2@NC电极使CO2还原催化性能得到了很大的提高，为高性能CO, 还原催化剂的设计提供了新的思路，同时可充放电Z-CO2电池的构建为 绿色能源转换和存储系统提供了新的方案，如图所示。 A OH CO2 膜M Zn KOH溶液 稀硫酸 [Zn(OH).] HCOOH Sn/SnO,@NC 下列说法正确的是 A.该原电池中，CO2在负极发生还原反应 B.电子由a极流出经过膜M向b极迁移 C.每生成4.6 g HCOOH时理论上转移0.4mol电子 D.a极反应式为Zn-2e+40H—[Zn(OH)4]- 13.我国某科研团队利用光氧化还原、氢原子转移(HAT)和铬催化的协同作 用，实现了α-氨基C一H对醛类化合物的不对称加成，由此可以高效得到 手性氨基醇类化合物。如图，Ph为苯基，L代表配体和一Tf( CF)。 NHTf Ph H 18 Ph 氢原子转移 2 NHTA Cr"/LI H A 铬催化循环 有机催化循环 Ir E 单电子转移 O"Cr /L1 单电子转移 光催化循环 H或C *Ir四 Cr"/L1 NHTf 4a Ph Ph OH 电灯 3a 下列说法错误的是 A.上述转化中，铬元素化合价始终不变 B.“3a”在浓硫酸、加热条件下能发生的反应原子利用率小于100% C.“1a”在“氢原子转移”中断裂。键，也是极性键 D.IrⅢ光激发转化为IrⅡ过程中，Ir原子的电子云分布发生改变 化学试题第5页（共10页） 扫描全能王创建 14.常温下，向20mL0.1mol·L-1乳酸溶液中滴加0.1mol·L1NaOH溶液， 溶液pH与含碳粒子分布系数()、NaOH溶液体积(V)的关系如图所示。已 (CH CHOHCOOH) 知：LCH,CHOHCOOH]=eCH,CHOHCOOH+c(CH,CHOHCO0)· 玉 12 10 8 b(20,8.3) 6 a(V,3.83) 4 L 2 1.00.80.60.40.2 0 5 10 15 2025 8 V/mL 下列叙述正确的是 A.在滴加NaOH溶液过程中，水的电离程度一直增大 B.a点对应的NaOH溶液体积V1=l0 C.CH,CHOHCOOH的电离常数，K。=10-3.3 D.b点：c(OH-)>c(H+)>c(CH3 CHOHCOOH) 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.（14分)CeO2常作汽车尾气处理的催化剂、玻璃脱色剂、陶瓷添加剂等。某 小组以含铈废料（主要成分CeO2、Fe2O3、Al2O3及少量CaCO3和SiO2等杂 质)为原料提取高纯度CeO2的流程如下： 盐酸+H,02 调节pH NH F 废料→球磨→酸浸→除铁铝→除钙 调pH为2.5 滤渣1 滤渣2 滤渣3 萃取 硝酸 剂X Ce(OH,←一Ce(NO,←反萃取萃取 Ce0,高温 已知：①金属离子以氢氧化物形式沉淀pH如表所示。 金属离子 Fe3+ A13+ Ce+ 开始沉淀的pH 1.5 3.0 7.6 完全沉淀的pH 2.8 4.7 8.0 化学试题第6页（共10页） 器 扫描全能王创建 ②各类萃取剂及相关信息如表所示。 萃取剂 适用pH范围 有机相的选择性 Lix84-1 2.0~3.0 Ce3+:Fe3+:A13+=10010.1 P507 1.5~2.5 Ce3+:Fe3+:A1+=50100.5 Cyanex272 2.5~4.0 Ce3+:Fe3+:AI+=200:0.1:0.01 ③萃取原理：Ce3+(aq)+3HA(I)=CeAg(I)+3H+(aq)。 ④常温下，Kp(CaF2)=4.0×10-11。当某离子浓度c≤1×10-5mol·L-1 时可视为该离子已完全反应。 回答下列问题： (1)对“废料”进行“球磨”的目的是 (2)“酸浸”中主要发生氧化还原反应的离子方程式为 (3)“除铁铝”中，调节pH范围为 ;“除钙”后，c(F-)的最小值为 mol·L-1。 (4)宜选择萃取剂X为 (填标号)。 a.Lix84-1 b.P507 c.Cyanex272 (5)“萃取”操作不需要选用的玻璃仪器有 (多选，填标号)；“反萃 取”中添加硝酸的目的是 A B D (6)高温下，在足量氧气气氛中Ce(OH)3转化成CeO2,写出该反应的化学 方程式： 16.（14分)某实验小组制备二水合磷酸锌晶体[Zn3(PO)2·2H2O]并测定其 含量。 实验（一）制备二水合磷酸锌结晶水合物。 步骤1：称取2.50gZn0粉末，置于150mL图甲仪器①中，加人50mL水， 80℃磁力搅拌30min,制成糊状物； 步骤2：在80℃磁力搅拌下，缓慢滴加25mLH3PO4溶液（体积比1：9），加 完后继续搅拌15min; 步骤3：抽滤，用少量水洗涤、抽干； 步骤4：120℃烘干45min,得到白色[Zn3(PO4)2·2H2O],称量，记录产 品质量。 化学试题第7页（共10页） 架 扫描全能王创建 磁力搅拌 磷酸溶液 Zn0粉+水 甲 实验（二）测定产品中锌的含量。 步骤I:准确称取wg产品，置于100mL烧杯中，用少量水润湿，加人 5mL3mol·L-1盐酸，搅拌至溶解完全，加水混匀配制成100mL溶液； 步骤Ⅱ：准确移取20.00mL产品配制溶液于锥形瓶中，加人30mL水和 2~3滴0.2%二甲酚橙，缓慢滴加20%六次甲基四胺，直至溶液由黄色变为 紫红色，再加入20%六次甲基四胺，使溶液pH为5~6； 步骤Ⅲ：用0.01mol·L-1EDTA标准溶液滴定，至溶液恰好变为亮黄色， 且30s不变色，记录滴定体积； 步骤V:平行测定三次，消耗EDTA溶液平均体积为VL,计算产品含 锌量。 已知，滴定反应：Zn2+和EDTA以物质的量比1：1反应；Zn3(PO4)2·2H2O 的M,=421。 回答下列问题： (1)仪器①的名称是 。加热方式宜选择 加热。 (2)步骤3用图乙装置抽滤，仪器a的作用是 ；洗涤产品的操作方 法是 (3)步骤Ⅱ中，“二甲酚橙”的作用是 (4)步骤V中，平行测定三次的目的是 (5)根据上述实验测得数据，该产品纯度为 %(用含w、V的代数式 表示)。 (6)如果步骤Ⅱ调节pH偏高，可能使测定产品纯度 (填“偏高”“偏 低”或“无影响”)。 17.(15分)环氧乙烷(C2HO,用E0表示)是一种高效灭菌剂。工业上，采用 乙烯催化氧化法合成环氧乙烷。工业上使用银(Ag)负载在氧化铝(A12O3) 载体上作催化剂，通常添加铼(R)、氯(C)等辅助催化剂以提高选择性。 反应i:2C2H4(g)+O2(g)=2E0(g)△H1=-210kJ·mol-1 反应i:C2H(g)+3O2(g)=2CO2(g)+2H2O(g)△H2=-1239kJ·mol-1 化学试题第8页（共10页） 扫描全能王创建 回答下列问题： (1)基态Ag原子价层电子排布式为4d5s',银的原子序数为 (2)已知A12O3、A1Cl3的熔点分别为2054℃、19.24℃，工业上冶炼铝，选 择A12O3而不选择A1C11,其主要原因是 (3)Ag晶胞如图甲所示，晶胞参数为apm,AB=BC。该晶胞中，2个Ag 之间最近距离为 nm(用含a的代数式表示)，与Ag最近且等距 离的Ag原子数目为 C0,+H,0 C,H, ③ Ag AgO EO 0 ② AgO2 C,H. 甲 乙 (4)反应ⅰ的历程如图乙（反应①~③中，反应①的活化能最大）。上述基元 反应中，决速步反应是 (填序号)。写出反应③的化学方程 式： (5)在温度分别为T1、T2和T3下，乙烯的平衡转化率与压强的关系如图丙 所示。反应温度最高的是 (填“T1”“T2”或“T3”),原因是 60 55 950 45 T 40 睾 35 30 25 20 80100120140160180200220240260 p/kPa 丙 (6)某温度下，向2L恒容密闭容器中充人4molC2H4和5molO2,起始时 压强为1.8MPa,发生上述反应，达到平衡时测得CH4的转化率为 75%,E0的选择性为50%。则反应ⅱ的平衡常数K。为 n(EO) 提示：E0的选择性为，n(E0)十(C02)×100%。 化学试题第9页（共10页） 扫描全能王创建 18.(15分)萘氧啶是一种抗肿瘤药物，其一种合成路线如图所示。 COCH2 COCH. C:HO 浓硫酸 CHNO SnCl, NaNO2 A 浓硝酸 B HCI H2S04 H,0 NH, N,HSO C D COCH, 有 CHO (CH)S04, 物X, HH E NaOH H,CO OCH, F 0 G COOH COOH H, H, Zn-Hg HS04, H.CO H HCI H.CO H H, 0 J K 扫描全能王创建