精品解析：北京市第66中学2025-2026学年度第二学期期中检测高一化学试题

北京市第66中学2025—2026学年第二学期期中质量检测 高一化学 试卷说明： 1.本试卷共二 道大题，共8 页。 2.卷面满分100分，考试时间90分钟。 3.试题答案一律在答题纸上作答，在试卷上作答无效。 可能用到的相对原子质量：H 1 —、选择题(每小题仅有一个选项，每题2分，共50分) 1. 下列物品所使用的主要材料属于无机非金属材料的是 A. 陶瓷工艺品 B. 纸质练习簿 C. 不锈钢脸盆 D. 铝罐 【答案】A 【解析】 【详解】A．陶瓷工艺品的主要成分为硅酸盐，属于无机非金属材料，A正确； B．纸质练习簿的主要成分为纤维素，属于有机高分子材料，不属于无机非金属材料，B错误； C．不锈钢脸盆的主要成分为铁合金，属于无机金属材料，不属于无机非金属材料，C错误； D．铝罐的主要成分为金属铝，属于无机金属材料，不属于无机非金属材料，D错误； 故选A。 2. 酸雨有很大的危害，保护环境人人有责。下列气体中不能形成酸雨的是 A. CO2 B. SO2 C. NO2 D. NO 【答案】A 【解析】 【详解】A．是空气正常组分，溶于水形成的碳酸酸性较弱，饱和碳酸溶液pH约为5.6，属于正常雨水的pH范围，不能形成酸雨，A符合题意； B．是硫酸型酸雨的形成来源，可通过反应最终生成使雨水pH<5.6，能形成酸雨，B不符合题意； C．是硝酸型酸雨的形成来源，与水反应可生成使雨水pH<5.6，能形成酸雨，C不符合题意； D．易被氧化为，最终可转化为，能形成硝酸型酸雨，D不符合题意； 故选A。 3. 下列设备工作时，将化学能转化为电能的是 A. 硅太阳能电池 B. 锌锰干电池 C. 太阳能集热器 D. 燃气灶 【答案】B 【解析】 【详解】A．硅太阳能电池是将太阳能转化为电能，A不符合题意； B．锌锰干电池属于原电池的工作原理，是将化学能转化为电能的装置，B符合题意； C．太阳能集热器是将太阳能转化为热能的装置，C不符合题意； D．燃气灶是将化学能转化为热能的装置，D不符合题意； 故选B。 4. 氨的催化氧化是工业制硝酸的基础，化学方程式为4NH3+5O24NO+6H2O，该反应中的氧化剂是 A. NH3 B. O2 C. NO D. H2O 【答案】B 【解析】 【分析】氧化还原反应中，氧化剂得电子，元素化合价降低，氧化剂发生还原反应。 【详解】A．NH3中的N元素在反应中化合价升高，为还原剂，A不符合题意； B．O2中的O元素在反应中化合价降低，为氧化剂，B符合题意； C．NO为NH3中N元素失电子的产物，也是O2中O元素得电子的产物，即为氧化产物又为还原产物，C不符合题意； D．H2O为O2中O元素得电子的产物，为还原产物，D不符合题意； 故答案选B。 5. 加氢转化成是综合利用实现“碳中和”的重要方式之一、一定温度下，在恒容、密闭容器中发生可逆反应：。当反应达到化学平衡状态时，下列说法正确的是 A. 正、逆反应速率相等且等于零 B. 的浓度不再变化 C. 和全部转化为和 D. 的浓度一定相等 【答案】B 【解析】 【详解】A．化学平衡是动态平衡，反应达到平衡时正、逆反应速率相等但不等于零，A错误； B．各组分浓度不再改变是反应达到化学平衡状态的典型特征，因此反应达到平衡时的浓度不再变化，B正确； C．该反应为可逆反应，反应物无法完全转化为生成物，因此平衡时和不可能全部转化为和，C错误； D．反应达到平衡时仅能说明各组分浓度不再变化，浓度是否相等与初始投料、反应转化率有关，因此的浓度不一定相等，D错误； 答案选B。 6. 已知：Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+S↓+H2O。在不同温度下，将不同浓度的Na2S2O3溶液和0.1 mol·L−1 H2SO4溶液等体积混合，最先出现浑浊的是 选项 A B C D 温度/℃ 20 20 40 40 Na2S2O3溶液的浓度/(mol·L−1) 0.05 0.1 0.05 0.1 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】化学反应速率与温度、反应物浓度正相关：①温度越高，反应速率越快，因此40℃的C、D组速率整体快于20℃的A、B组；②等体积混合后反应物浓度均稀释为原浓度的二分之一，原浓度越大混合后浓度也越大，因此D组混合后Na2S2O3浓度大于C组，速率最快，最先出现硫单质浑浊； 故选D。 7. 实验室中，在加热条件下用氯化铵与氢氧化钙固体制取氨，选用的发生装置是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【分析】实验室中用氯化铵固体与氢氧化钙固体混合加热来制取氨气，应选用固体加热制气装置。 【详解】A．A中装置适用于固体与液体混合加热制取气体，A不符合题意； B．B中装置用于液体加热蒸发，B不符合题意； C．C中装置适用于固体与液体不加热制取气体，C不符合题意； D．D中装置适用于固体与固体混合加热制取气体，D符合题意； 答案选D。 8. 下列过程属于自然固氮的是 A. 用N2和H2合成 NH3 B. 从空气中分离出液态氮气 C. 闪电时氮气和氧气化合生成一氧化氮 D. 由氨气制硝酸 【答案】C 【解析】 【详解】A．用和合成是人工条件下的固氮过程，属于人工固氮，A不符合题意； B．从空气中分离出液态氮气，仍为游离态，没有转化为化合态氮，不属于固氮过程，B不符合题意； C．闪电时和在自然放电条件下化合生成，是自然条件下将游离态氮转化为化合态氮的过程，属于自然固氮，C符合题意； D．由氨气制硝酸是化合态氮之间的转化，没有将游离态氮转化为化合态氮，不属于固氮过程，D不符合题意； 故选C。 9. 下列说法不正确的是 A. 氨气易液化，可作制冷剂 B. 二氧化硫有毒，不能用作食品添加剂 C. 二氧化硅用来做光导纤维 D. 浓硫酸可做干燥剂 【答案】B 【解析】 【详解】A．氨气易液化，液氨汽化时会吸收大量的热，因此可作制冷剂，A正确； B．二氧化硫虽然有毒，但在符合国家规定的使用限量和标准的前提下，可作为食品添加剂用于食品防腐、抗氧化等，B错误； C．二氧化硅具有良好的光传导能力，可用来制作光导纤维，C正确； D．浓硫酸具有吸水性，可作干燥剂，用于干燥酸性、中性且不与浓硫酸发生反应的气体，D正确； 故选B。 10. 根据如图“NH3溶于水的喷泉实验”装置图，下列有关说法中不正确的是 A. 该实验证明NH3极易溶于水 B. 红色喷泉说明氨水显碱性 C. 烧杯中换成盐酸后也可形成喷泉 D. 烧瓶中剩余部分气体是由于NH3的溶解已达饱和 【答案】D 【解析】 【详解】A．极易溶于水，挤压胶头滴管，少量水进入烧瓶，大量迅速溶解，烧瓶内压强急剧减小，打开止水夹，外界大气压把烧杯中液体压入烧瓶，形成喷泉，该实验可证明极易溶于水，A正确； B．酚酞溶液遇碱性物质变红，形成红色喷泉说明氨水显碱性，B正确； C．可与盐酸发生化学反应，同样会使烧瓶内压强快速减小，因此换成盐酸后也可形成喷泉，C正确； D．烧瓶中剩余部分气体是因为收集时混有不溶于水的空气，并非溶解达到饱和，常温下1体积水可以溶解约700体积，溶解度极大，D错误； 故选D。 11. 下列气体中，既有颜色又有毒性的是 A. SO2 B. SO3 C. NO D. NO2 【答案】D 【解析】 【详解】A．是无色有毒气体，不满足有颜色的条件，A错误； B．常温下不属于气体，且为无色，不符合要求，B错误； C．是无色有毒气体，不满足有颜色的条件，C错误； D．是红棕色有毒气体，既有颜色又有毒性，符合要求，D正确； 故选D。 12. 原电池原理的发现极大地推进了现代化的进程，改变了人们的生活方式。关于下图所示原电池的说法不正确的是 A. 电子由锌片经导线流向铜片 B. 铜片上发生的反应为Cu2++ 2e-= Cu C. 该装置使氧化反应和还原反应分别在两个不同的区域进行 D. 锌为负极 【答案】B 【解析】 【详解】A．该原电池中为负极，为正极，电子由负极（锌片）经导线流向正极（铜片），A正确； B．铜片为正极，电解质为稀，正极上是得电子生成，反应为，不存在得电子的反应，B错误； C．原电池中氧化反应在负极进行，还原反应在正极进行，二者在两个不同的区域发生，C正确； D．的活泼性强于，反应中失电子发生氧化反应，作负极，D正确； 故选B。 13. 常温下，下列物质可用铝制容器盛装的是 A. 盐酸 B. 硫酸铜溶液 C. 氢氧化钠溶液 D. 浓硫酸 【答案】D 【解析】 【详解】A．常温下铝可与盐酸发生反应生成和，不能用铝制容器盛装，A错误； B．铝的金属活动性强于铜，可与硫酸铜溶液发生置换反应，不能用铝制容器盛装，B错误； C．常温下铝可与氢氧化钠溶液反应生成和，不能用铝制容器盛装，C错误； D．常温下铝遇浓硫酸会发生钝化，表面生成致密氧化膜阻止反应进一步进行，可以用铝制容器盛装，D正确； 故选D。 14. 在某化学反应中，生成物B的浓度在10 s内从1.5 mol/L变成2.0 mol/L，则这10 s内B的平均反应速率是 A. 0.05 mol／（L·s） B. 0.05 mol／L C. 0.20 mol／（L·s） D. 0.20 mol／L 【答案】A 【解析】 【详解】反应速率通常用单位时间内浓度的变化量来表示，由生成物B的浓度在10 s内从1.5 mol/L变成2.0 mol/L，则这10 s内B的平均反应速率是a=0.05 mol/（L•s）。故选A。 15. 下列反应中，硝酸既表现酸性，又表现氧化性的是 A. Fe2O3 与稀硝酸反应 B. Cu与稀硝酸反应 C. 浓硝酸受热分解 D. 硝酸与NaOH反应 【答案】B 【解析】 【详解】A．与稀硝酸反应生成和，反应中中氮元素化合价均保持+5价不变，仅表现酸性，A不符合题意； B．与稀硝酸反应的化学方程式为：，部分中氮元素化合价从+5价降低为+2价，表现氧化性；部分氮元素化合价不变生成硝酸盐，表现酸性，既表现酸性又表现氧化性，B符合题意； C．浓硝酸受热分解反应为：，中氮元素化合价降低、氧元素化合价升高，既表现氧化性又表现还原性，无硝酸盐生成，不表现酸性，C不符合题意； D．硝酸与发生中和反应生成和，反应中各元素化合价均无变化，仅表现酸性，D不符合题意； 故选B。 16. 下列反应中，属于吸热反应的是 A. 在中燃烧 B. NaOH溶液与盐酸反应 C. CaO与反应 D. 晶体与晶体反应 【答案】D 【解析】 【详解】A．H2在Cl2中燃烧是剧烈的燃烧反应，放出大量热，属于放热反应，A错误； B．NaOH溶液与盐酸反应是中和反应，放出热量，属于放热反应，B错误； C．CaO与H2O反应生成Ca(OH)2，反应过程放出大量热，属于放热反应，C错误； D．Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl晶体反应需吸收热量，导致体系温度下降，属于典型的吸热反应，D正确； 故选D。 17. 下列关于NO和NO2的说法正确的是 A. 在一定条件下可相互转化 B. 常温下均不溶于水 C. 均可用排空气法收集 D. 均可由N2和O2反应直接制备 【答案】A 【解析】 【详解】A．NO可与O2反应生成NO2，NO2与水反应可生成NO，二者在一定条件下可相互转化，A正确； B．NO难溶于水，NO2可与水发生反应并溶于水，B错误； C．NO常温下易与空气中的O2反应，不能用排空气法收集，故“均可用排空气法收集”的说法错误，C错误； D．N2和O2在放电或高温条件下直接反应只生成NO，无法直接得到NO2，D错误； 故答案为A。 18. 下列化学用语不正确的是 A. 钠与水反应：2Na+ 2H2O=2Na++ 2OH-+ H2↑ B. 铜片投入稀硝酸中：3Cu＋8H＋＋2=3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O C. 稀硝酸滴在碳酸钙固体上：2H＋＋=H2O＋CO2↑ D. Fe与S反应：Fe + SFeS 【答案】C 【解析】 【详解】A．钠与水反应的离子方程式为2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，满足原子守恒、电荷守恒、得失电子守恒，书写正确，A正确； B．铜和稀硝酸反应的还原产物为NO，离子方程式满足各类守恒关系，书写正确，B正确； C．碳酸钙是难溶固体，离子方程式中不能拆分，应保留化学式，正确离子方程式为CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑，该方程式书写错误，C错误； D．硫的氧化性较弱，加热条件下将铁氧化为+2价生成硫化亚铁，反应书写正确，D正确； 故答案为C。 19. 双功能催化剂(具有两种催化活性中心)可催化水煤气变换反应。该反应过程的微观示意图如下。 下列说法不正确的是 A. I、III中均发生非极性键的断裂 B. 催化活性中心a、b共同参与了水煤气变换反应 C. 水煤气变换反应的化学方程式是CO + H2OCO2 + H2 D. III中形成H—H键为放热过程 【答案】A 【解析】 【详解】A．I、III中发生断裂的是极性共价键，反应过程中无非极性键断裂，A错误； B．由反应过程可知，催化活性中心、上均存在化学键的断裂与形成，共同参与了水煤气变换反应，B正确； C．该反应反应物为和，产物为和，双功能催化剂为反应条件，总反应化学方程式书写正确，C正确； D．形成化学键的过程释放能量，因此III中形成键为放热过程，D正确； 故选A。 20. 新型碱性氨-氧气燃料电池的装置示意图如图。下列说法不正确的是 A. 该装置可将化学能转变为电能 B. 工作时电流从电极b经导线流向电极a C. a极反应： D. 该装置产物无污染，符合“绿色化学”思想 【答案】C 【解析】 【分析】氨气失去电子，在负极通入，氧气得到电子，在正极通入，据此解答。 【详解】A．该装置是原电池，该装置可将化学能转变为电能，A正确； B．根据以上分析可知电极a是负极，电极b是正极，因此工作时电流从电极b经导线流向电极a，B正确； C．a极是负极，溶液显碱性，电极反应式为，C错误； D．生成物是氮气和水，该装置产物无污染，符合“绿色化学”思想，D正确； 答案选C。 21. 下列溶液能够区别SO2和CO2气体的是 ①澄清的石灰水　②酸性KMnO4溶液　③氯水 ④氯化钡溶液 A. ①②③ B. ②③④ C. ②③ D. ③④ 【答案】C 【解析】 【详解】①澄清石灰水与、反应均产生白色沉淀，气体过量时沉淀均溶解，现象相同无法鉴别，①不符合题意； ②酸性溶液具有强氧化性，具有还原性能使溶液褪色，与酸性不反应无现象，②符合题意； ③氯水具有氧化性，能与氯水反应使浅黄绿色溶液褪色，与氯水不反应无现象，③符合题意； ④氯化钡溶液无法鉴别和，④不符合题意； 能够区别SO2和CO2气体的是②③，故选C。 22. 工业制硫酸的一步重要反应是SO2的催化氧化。在2 L密闭容器中，充入SO2和足量O2，在催化剂、500℃的条件下发生反应。SO2、SO3的物质的量随时间的变化如图。下列说法不正确的是 A. 该反应的化学方程式是2SO2 + O22SO3 B. 反应到2 min时，达到了化学平衡状态 C. 反应开始至5 min末，以SO2浓度的变化表示该反应的平均反应速率是0.8 mol/(L·min) D. 通过调控反应条件，可以使SO2转化率发生变化 【答案】B 【解析】 【详解】A．催化氧化为可逆反应，给出的化学方程式符合反应规律、配平及反应条件要求，A正确； B．反应进行到5min时，和的物质的量不再变化，才达到化学平衡状态，2min时二者仅物质的量相等，仍在随时间变化，未达平衡，B错误； C．反应开始至5min末，的物质的量变化量为，平均反应速率，C正确； D．该反应正向为气体分子数减小的放热反应，改变温度、压强等反应条件可使平衡移动，从而改变的转化率，D正确； 故选B。 23. 下列“实验结论”与“实验操作及现象”相符的一组是 选项 实验操作及现象 实验结论 A 向某溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成 该溶液中一定含有 B 向某溶液中加入稀盐酸，有无色气体生成 该溶液中一定含有 C 向某溶液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成 该溶液中一定含有Cl- D 向某溶液中加入KSCN溶液，溶液变为红色 该溶液中一定含有Fe3+ A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．向某溶液中加入BaCl2溶液生成的白色沉淀可能是AgCl、BaCO3、BaSO3等，检验需先加稀盐酸酸化排除干扰，因此不能确定溶液中一定含有，A错误； B．向某溶液中加入稀盐酸生成的无色气体可能是CO2或SO2，溶液中可能含有、、等，因此不能确定一定含有，B错误； C．向某溶液中加入AgNO3溶液生成的白色沉淀可能是Ag2CO3、Ag2SO4等，检验Cl-需先加稀硝酸酸化排除干扰，因此不能确定溶液中一定含有Cl-，C错误； D．Fe3+与KSCN反应会使溶液变为红色，这是Fe3+的特征检验反应，因此该溶液中一定含有Fe3+，D正确； 故答案为D。 24. 下列各组离子在溶液中能大量共存的是 A. Na+、NH、Cl-、OH- B. Na+、Fe2+、H+、NO C. Na+、NH、SO、Cl- D. K+、Ba2+、SO、Cl- 【答案】C 【解析】 【详解】A．NH与OH-结合生成弱电解质一水合氨而不能大量共存，A不符合题意； B．Fe2+、H+、NO三者发生氧化还原反应而不能大量共存，B不符合题意； C．该组离子键不发生反应，能大量共存，C符合题意； D．Ba2+与SO生成沉淀而不能大量共存，D不符合题意； 故选C。 25. 某小组探究过氧化钠与二氧化硫的反应。将少量Na2O2用脱脂棉包裹，放入充满SO2的密闭三颈瓶中充分反应，反应过程中容器内O2含量的变化如图所示。下列说法不正确的是 A. ab段发生的反应有： B. c点时，三颈瓶内气体中含有SO2和O2 C. 取少量c点时的固体混合物，滴加酸性高锰酸钾溶液，无明显变化 D. 相同条件下，若将三颈瓶中的SO2换为CO2，重复操作，充分反应后O2的含量不低于b点对应O2的含量 【答案】C 【解析】 【详解】A．向盛有少量Na2O2粉末的密闭容器中通入二氧化硫气体，由图象分析可知发生的反应可能有：①2Na2O2+2SO2=2Na2SO3+O2，②2Na2SO3+O2=2Na2SO4，③Na2O2+SO2=Na2SO4，ab段氧气含量升高，说明有生成氧气的反应发生，对应反应为，A正确； B．c点时氧气含量仍高于初始值，说明有剩余，初始容器充满，过量未完全反应，故瓶内气体含有和，B正确； C．c点固体混合物中可能含有未完全被氧化的，具有还原性，可使酸性高锰酸钾溶液褪色，不会无明显变化，C错误； D．与仅发生反应，生成的不与反应，无消耗过程，充分反应后含量等于b点含量，满足“不低于”的描述，D正确； 故选C。 二、填空题(本题共8小题，共50分) 26. 化学反应同时伴随着能量变化，是人类获取能量的重要途径。以下是常见的化学反应。 a．镁与盐酸反应 b．氢气在氧气中燃烧 c．盐酸与碳酸氢钠反应 d．Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl晶体反应 （1）以上化学反应中能用如图表示其能量变化的是_____(填字母)，此类反应中有能量变化的原因是：断开反应物的化学键吸收的总能量_____(填“>”或“<”)形成生成物的化学键释放的总能量。 （2）将氢气在氧气中燃烧的反应设计为原电池，电解质溶液为稀硫酸。该原电池正极的电极反应式是_____。当正极转移电子数为2mol时，消耗氢气的质量为______g。 【答案】（1） ①. cd ②. > （2） ①. ②. 2 【解析】 【小问1详解】 图像中反应物总能量低于生成物总能量，说明该反应为吸热反应。 a．镁与盐酸反应属于活泼金属与酸的反应，为放热反应； b．氢气在氧气中燃烧属于燃烧反应，为放热反应； c．盐酸与碳酸氢钠反应为常见的吸热反应； d．晶体与晶体反应为常见的吸热反应； 故符合图像的反应为cd。吸热反应的能量变化本质为：断开反应物中化学键吸收的总能量大于形成生成物中化学键释放的总能量，故填“>”； 【小问2详解】 将氢气在氧气中燃烧的反应设计为酸性氢氧燃料电池，正极上得电子发生还原反应，结合电解质溶液中的生成，则该原电池正极的电极反应式是：。原电池工作时两极转移电子数相等，负极上发生失电子的氧化反应，每消耗 会转移  电子。当正极转移电子数为 时，整个电路中转移的电子数也为，因此消耗的氢气物质的量为，即消耗氢气的质量。 27. 铜丝和浓硫酸反应的装置图如下。 （1）A中反应的化学方程式是_____。 （2）A中反应开始后，B中的现象是______，体现了SO2的________性。 （3）A中反应开始后，C中紫色石蕊溶液变红，写出对应的化学方程式：________。 （4）将C中溶液换为Na2S溶液后，对应的实验现象为____________________。 （5）D中NaOH溶液的作用是_____________________。(用离子方程式表示) 【答案】（1）Cu + 2H2SO4(浓)CuSO4 + SO2↑ + 2H2O （2） ①. 褪色 ②. 漂白性 （3）SO2 + H2OH2SO3 （4）生成黄色沉淀 （5）SO2 + 2OH- = + H2O 【解析】 【分析】铜和浓硫酸在加热的条件下反应，产生二氧化硫、硫酸铜、水，二氧化硫可以使品红溶液褪色，二氧化硫与水反应生成亚硫酸，可以使蓝色石蕊变红，二氧化硫作为酸性氧化物可以和氢氧化钠溶液反应，所以用氢氧化钠溶液吸收二氧化硫尾气，防止污染空气。 【小问1详解】 铜和浓硫酸在加热条件下反应化学方程式为：Cu + 2H2SO4(浓)CuSO4 + SO2↑ + 2H2O 【小问2详解】 二氧化硫能使品红溶液褪色，B中的现象是溶液褪色，体现了SO2的漂白性； 【小问3详解】 C中SO2与水反应生成H2SO3，导致溶液变红，反应的化学方程式为SO2 + H2OH2SO3； 【小问4详解】 将C中溶液换为Na2S溶液后，SO2能将S2-氧化为S单质，故现象为生成黄色沉淀； 【小问5详解】 D中NaOH溶液的作用是吸收尾气，防止二氧化硫污染空气，反应的离子方程式为SO2 + 2OH- = + H2O。 28. 利用下图所示装置及药品制取氨气。 （1）A中制氨气的化学方程式是______。 （2）B中碱石灰的作用是______。 （3）C处是用集气瓶收集氨气的装置，请绘出装置图。______ （4）证明氨气已集满的操作和现象是______。 【答案】 ①. 2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O ②. 干燥NH3 ③. ④. 将湿润的红色石蕊试纸靠近C右侧的导管口，试纸变成蓝色 【解析】 【分析】（1）该实验用氯化铵和氢氧化钙加热生成氨气； （2）氨气中混有水蒸气，可用碱石灰吸收水蒸气； （3）氨气用向下排空气法的收集； （4）可用湿润的红色石蕊（或酚酞）试纸，或将蘸有浓盐酸的玻璃棒证明氨气已集满。 【详解】（1）由装置图可知，该实验用氯化铵和氢氧化钙加热生成氨气，反应的 化学方程式为2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O，故答案为2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O； （2）氨气为碱性气体，反应过程中产生水，氨气中混有水蒸气，可用碱石灰吸收水蒸气，故答案为干燥NH3； （3）由于氨气密度比空气小、易溶于水，所以不能采用排水法收集，只能用向下排空气法的收集，故答案为； （4）氨气溶于水溶液显碱性，将湿润的红色石蕊试或酚酞试纸靠近C右侧的导管口，若试纸变成蓝色或变红（或将蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近C右侧的导管口，若有大量白烟生成），说明氨气已集满，故答案为将湿润的红色石蕊试纸靠近C右侧的导管口，试纸变成蓝色。 【点睛】本题考查了氨气的实验室制备，侧重考查对实验知识掌握的熟练程度，明确气体制备原理，利用氨气性质确定收集、干燥和验满是解题关键。 29. 学习小组探究外界条件对与反应速率的影响。用同种铁块，初始溶液的体积均为，其余实验条件如下表所示，设计如下对比实验。 序号 温度/ I 25 10 1.0 II 40 10 a III 25 10 18.4 （1）I、II为一组对照实验。 ①___________。 ②I、II的实验目的是_________________________________。 （2）I、II中浓度随时间的变化如图所示。II对应的曲线是___________（填“M”或“N”）。 （3）III中反应速率几乎为0，原因是_________________________________。 （4）请再提出一种增大与稀疏酸反应速率的方法：___________。 【答案】（1） ①. 1.0 ②. 在其他条件不变的情况下，探究温度对与反应速率的影响 （2）N （3）常温下，的表面被浓硫酸氧化，生成了一层致密的氧化物薄膜，阻止了浓硫酸与铁的进一步反应 （4）增大同质量铁的表面积（或加入少量硫酸铜，或适当增大硫酸溶液的浓度） 【解析】 【小问1详解】 ①I、II为一组对照实验，由于温度不同，所以硫酸的浓度必须相同，则1.0。 ②I、II的实验中温度是变量，其目的是在其他条件不变的情况下，探究温度对与反应速率的影响。 【小问2详解】 II中温度高，反应速率快，斜率大，因此对应的曲线是N。 【小问3详解】 由于常温下，的表面被浓硫酸氧化，生成了一层致密的氧化物薄膜，阻止了浓硫酸与铁的进一步反应，所以III中反应速率几乎为0。 【小问4详解】 依据外界条件对反应速率的影响可判断增大与稀疏酸反应速率的方法有增大同质量铁的表面积（或加入少量硫酸铜，或适当增大硫酸溶液的浓度等）。 30. 元素周期表与元素周期律在学习、研究和生产实践中有很重要的作用。下表显示了元素周期表的一部分。 （1）N在元素周期表中的位置是第二周期第______族。 （2）非金属性Cl强于S。从原子结构角度解释原因：Cl和S位于同一周期，电子层数相同，核电荷数Cl大于S，原子半径______，得电子能力Cl强于S。 （3）下列关于Na、Mg的说法正确的是______(填序号)。 a．金属性：Na<Mg b．与水反应更容易的是Na c．最高价氧化物的水化物的碱性：NaOH>Mg(OH)2 （4）验证Al(OH)3是两性氢氧化物。 实验：将新制Al(OH)3沉淀分装在两支试管中，向试管1中滴加2 mol·L−1盐酸，向试管2中滴加2 mol·L−1NaOH溶液。边滴加边振荡，观察现象。 ①试管1中沉淀溶解：Al(OH)3和盐酸反应生成______和H2O。 ②试管2中沉淀溶解，表明Al(OH)3能与强碱溶液反应。 （5）在元素周期表中，砷(As)位于第四周期，与N同主族。下列推测合理的是______(填序号)。 a．砷元素的最高正化合价为+5价 b．原子半径：As<N c．砷酸(H3AsO4)的酸性比硝酸的强 【答案】（1）VA （2）Cl小于S （3）bc （4）AlCl3 （5）a 【解析】 【小问1详解】 原子核外电子层数为2，最外层电子数为5，主族序数等于最外层电子数，因此位于第二周期第族。 【小问2详解】 同周期元素电子层数相同，核电荷数越大，原子核对核外电子的吸引作用越强，原子半径越小，因此的原子半径小于，得电子能力更强，非金属性更强。 【小问3详解】 a．同周期主族元素从左到右金属性逐渐减弱，故金属性Na>Mg，a错误； b．金属性越强，单质与水反应越容易，因此与水反应Na更易，b正确； c．金属性越强，最高价氧化物对应水化物的碱性越强，因此碱性NaOH大于氢氧化镁，c正确； 故选bc。 【小问4详解】 是两性氢氧化物，与盐酸发生中和反应，生成和。 【小问5详解】 a．As与N同主族，最外层电子数为5，最高正化合价为+5价，a正确； b．同主族元素从上到下电子层数增多，原子半径增大，故原子半径As>N，b错误； c．同主族元素从上到下非金属性减弱，最高价含氧酸的酸性随非金属性减弱而减弱，故砷酸酸性弱于硝酸，c错误； 故选a。 31. 从粗盐水(含有Ca2+、Mg2+、等杂质离子)获得纯净NaCl的操作流程如下。 （1）试剂a是_____。 （2）试剂b的作用是__________________。 （3）步骤Ⅳ中反应的离子方程式有_____、_____。 （4）步骤V的操作名称是_____。 【答案】（1）过量BaCl2溶液 （2）除去粗盐水中的Ca2+、过量的Ba2+ （3） ①. H+ + OH−=H2O ②. + 2H+ =CO2↑+ H2O （4）蒸发结晶 【解析】 【分析】从粗盐水(含有Ca2+、Mg2+、等杂质离子)中获得纯净NaCl的流程中，加入NaOH溶液的目的是除去溶液中的Mg2+，加入BaCl2溶液的目的是除去，加入Na2CO3溶液的目的是除去溶液中的Ca2+和过量的Ba2+，则加入Na2CO3溶液必须在加入BaCl2溶液之后，则试剂a为过量BaCl2溶液、试剂b为过量Na2CO3溶液，滤液加入盐酸的目的是除去多余的碳酸根和氢氧根，最终经过蒸发结晶得到纯净NaCl。 【小问1详解】 由分析可知，试剂a为过量BaCl2溶液； 【小问2详解】 试剂b为过量Na2CO3溶液，作用是除去粗盐水中的Ca2+、过量的Ba2+； 【小问3详解】 步骤Ⅳ中多余的碳酸根和氢氧根与盐酸反应，离子方程式为H+ + OH−=H2O、+ 2H+ =CO2↑+ H2O； 【小问4详解】 步骤V将NaCl溶液转化为NaCl固体，操作名称是蒸发结晶。 32. 湿式氧化法脱除废气中H2S的一种工艺流程如下。 Ⅰ．脱硫 （1）写出Na2CO3的电离方程式：______。 （2）过量Na2CO3溶液吸收H2S生成产物NaHS和______。 Ⅱ．氧化再生 （3）在催化剂作用下，脱硫吸收液中HS−被O2氧化，反应的离子方程式是______。 （4）S的生成率随n(溶解O2)∶n(HS−)的变化如下图。当n(溶解O2)∶n(HS−)>1.5，S的生成率明显下降。经检测，副产物有Na2S2O3、______等(写一种)。 （5）溶液a中可循环利用的主要物质有______、催化剂。 【答案】（1）Na2CO3=2Na++ （2）NaHCO3 （3）2HS− + O22OH−+2S （4）Na2SO4 （5）Na2CO3 【解析】 【小问1详解】 碳酸钠是强电解质，完全电离，电离方程式为Na2CO3=2Na++。 【小问2详解】 酸性，过量溶液吸收，发生反应，所以另一种产物为NaHCO3。 【小问3详解】 HS-被O2氧化生成单质S，反应的离子方程式是2HS− + O22OH−+2S。 【小问4详解】 当，说明氧气过量，导致单质硫或低价硫被进一步深度氧化，从而生成副产物，等。 【小问5详解】 步骤(3)氧化再生过程中生成了，会与脱硫阶段生成的结合，，重新生成，可返回脱硫步骤循环利用。 33. 某学习小组探究浓、稀硝酸氧化性的相对强弱，按下图装置进行实验。实验表明浓硝酸能将NO氧化成NO2，而稀硝酸不能氧化NO。由此得出的结论是浓硝酸的氧化性强于稀硝酸。 可选药品：浓硝酸、3mol/L稀硝酸、蒸馏水、浓硫酸、氢氧化钠溶液及二氧化碳。 已知：NaOH溶液不与NO反应，能与NO2反应；2NaOH+2NO2=NaNO3+NaNO2+H2O。 （1）实验应避免有害气体排放到空气中，装置③、④、⑥中盛放的药品依次是稀硝酸________、________。 （2）滴加浓硝酸之前的操作首先检验装置的气密性，加入药品，打开弹簧夹后__________________。 （3）装置①中发生反应的化学方程式是________。 （4）装置②的试剂为________。 （5）该小组得出的结论所依据的实验现象是__________________。 （6）实验结束后，同学们发现装置①中溶液呈绿色，而不显蓝色。甲同学认为是该溶液中硝酸铜的质量分数较高所致，而乙同学认为是溶液中溶解了生成的气体。同学们分别设计出以下4个实验来判断两种看法是否正确，这些方案中不可行的是________(选填序号字母)。 a．加热该绿色溶液，观察颜色变化 b．加水稀释该绿色溶液，观察颜色变化 c．向该绿色溶液中缓慢通入氮气，观察颜色变化 d．向饱和硝酸铜溶液中通入浓硝酸与铜反应产生的气体，观察颜色变化 【答案】（1） ①. 浓硝酸 ②. NaOH溶液 （2）通入二氧化碳一段时间后，关闭弹簧夹，将装置⑤中的导管末端伸入倒置的装满水的烧瓶中 （3）Cu + 4HNO3(浓) =Cu(NO3)2 + 2NO2↑ + 2H2O （4）H2O （5）③液面上方气体仍为无色气体，④液面上方无色气体变为红棕色 （6）b 【解析】 【分析】本实验是探究浓、稀硝酸氧化性的相对强弱，浓硝酸能将NO氧化成NO2，而稀硝酸不能氧化NO；铜和浓硝酸反应生成NO2，利用NO2和水的反应将NO2转化为NO，NO分别通过浓、稀硝酸，通过观察是否有红棕色气体生成，判断NO是否被氧化；装置⑥盛装用于吸收NO2的NaOH溶液，装置④中装有浓硝酸，装置③装有稀硝酸，NO通过稀硝酸后用排水法收集到圆底烧瓶中。 【小问1详解】 实验应避免有害气体排放到空气中，NaOH溶液不与NO反应，能与NO2反应，可知NO只能用排水法收集处理，NO2用NaOH溶液吸收处理，根据装置特点装置⑥盛装用于吸收NO2的NaOH溶液，装置④中装有浓硝酸，装置③装有稀硝酸，NO通过稀硝酸后排水法收集到圆底烧瓶中，装置③、④、⑥中盛放的药品依次是稀硝酸、浓硝酸、NaOH溶液。 【小问2详解】 由于装置中残存的空气能氧化NO而对实验产生干扰，所以滴加浓HNO3之前需要通入一段时间CO2赶走装置中的空气，关闭弹簧夹后需将装置⑤中导管末端伸入倒置的烧瓶内防止反应产生的NO气体逸出。 【小问3详解】 装置①中铜和浓硝酸反应生成硝酸铜、二氧化氮、水，发生反应的化学方程式是Cu + 4HNO3(浓) =Cu(NO3)2 + 2NO2↑ + 2H2O； 【小问4详解】 铜和浓硝酸反应生成NO2，利用NO2和水的反应将NO2转化为NO，装置②的作用是将NO2转化为NO，②中的试剂为H2O； 【小问5详解】 NO通过稀HNO3溶液后，无红棕色NO2产生，说明稀HNO3不能氧化NO，装置④中盛放的是浓HNO3，浓HNO3能氧化NO，则装置④液面的上方产生红棕色气体，所以③液面上方气体仍为无色气体，④液面上方无色气体变为红棕色，说明浓硝酸的氧化性强于稀硝酸； 【小问6详解】 要证明是Cu(NO3)2浓度过高或是溶解了NO2导致装置①中溶液呈绿色，一是可设计将溶解的NO2赶走（a、c方案）再观察颜色变化。二是增加溶液中NO2的浓度（d方案）观察反应后的颜色变化；不能采用稀释的方法，因为如果加水，导致硝酸铜溶液浓度减小，同时NO2和水反应使NO2含量降低，根据现象无法确定是哪种因素造成，故选b。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 北京市第66中学2025—2026学年第二学期期中质量检测 高一化学 试卷说明： 1.本试卷共二 道大题，共8 页。 2.卷面满分100分，考试时间90分钟。 3.试题答案一律在答题纸上作答，在试卷上作答无效。 可能用到的相对原子质量：H 1 —、选择题(每小题仅有一个选项，每题2分，共50分) 1. 下列物品所使用的主要材料属于无机非金属材料的是 A. 陶瓷工艺品 B. 纸质练习簿 C. 不锈钢脸盆 D. 铝罐 2. 酸雨有很大的危害，保护环境人人有责。下列气体中不能形成酸雨的是 A. CO2 B. SO2 C. NO2 D. NO 3. 下列设备工作时，将化学能转化为电能的是 A. 硅太阳能电池 B. 锌锰干电池 C. 太阳能集热器 D. 燃气灶 4. 氨的催化氧化是工业制硝酸的基础，化学方程式为4NH3+5O24NO+6H2O，该反应中的氧化剂是 A. NH3 B. O2 C. NO D. H2O 5. 加氢转化成是综合利用实现“碳中和”的重要方式之一、一定温度下，在恒容、密闭容器中发生可逆反应：。当反应达到化学平衡状态时，下列说法正确的是 A. 正、逆反应速率相等且等于零 B. 的浓度不再变化 C. 和全部转化为和 D. 的浓度一定相等 6. 已知：Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+S↓+H2O。在不同温度下，将不同浓度的Na2S2O3溶液和0.1 mol·L−1 H2SO4溶液等体积混合，最先出现浑浊的是 选项 A B C D 温度/℃ 20 20 40 40 Na2S2O3溶液的浓度/(mol·L−1) 0.05 0.1 0.05 0.1 A. A B. B C. C D. D 7. 实验室中，在加热条件下用氯化铵与氢氧化钙固体制取氨，选用的发生装置是 A. B. C. D. 8. 下列过程属于自然固氮的是 A. 用N2和H2合成 NH3 B. 从空气中分离出液态氮气 C. 闪电时氮气和氧气化合生成一氧化氮 D. 由氨气制硝酸 9. 下列说法不正确的是 A. 氨气易液化，可作制冷剂 B. 二氧化硫有毒，不能用作食品添加剂 C. 二氧化硅用来做光导纤维 D. 浓硫酸可做干燥剂 10. 根据如图“NH3溶于水的喷泉实验”装置图，下列有关说法中不正确的是 A. 该实验证明NH3极易溶于水 B. 红色喷泉说明氨水显碱性 C. 烧杯中换成盐酸后也可形成喷泉 D. 烧瓶中剩余部分气体是由于NH3的溶解已达饱和 11. 下列气体中，既有颜色又有毒性的是 A. SO2 B. SO3 C. NO D. NO2 12. 原电池原理的发现极大地推进了现代化的进程，改变了人们的生活方式。关于下图所示原电池的说法不正确的是 A. 电子由锌片经导线流向铜片 B. 铜片上发生的反应为Cu2++ 2e-= Cu C. 该装置使氧化反应和还原反应分别在两个不同的区域进行 D. 锌为负极 13. 常温下，下列物质可用铝制容器盛装的是 A. 盐酸 B. 硫酸铜溶液 C. 氢氧化钠溶液 D. 浓硫酸 14. 在某化学反应中，生成物B的浓度在10 s内从1.5 mol/L变成2.0 mol/L，则这10 s内B的平均反应速率是 A. 0.05 mol／（L·s） B. 0.05 mol／L C. 0.20 mol／（L·s） D. 0.20 mol／L 15. 下列反应中，硝酸既表现酸性，又表现氧化性的是 A. Fe2O3 与稀硝酸反应 B. Cu与稀硝酸反应 C. 浓硝酸受热分解 D. 硝酸与NaOH反应 16. 下列反应中，属于吸热反应的是 A. 在中燃烧 B. NaOH溶液与盐酸反应 C. CaO与反应 D. 晶体与晶体反应 17. 下列关于NO和NO2的说法正确的是 A. 在一定条件下可相互转化 B. 常温下均不溶于水 C. 均可用排空气法收集 D. 均可由N2和O2反应直接制备 18. 下列化学用语不正确的是 A. 钠与水反应：2Na+ 2H2O=2Na++ 2OH-+ H2↑ B. 铜片投入稀硝酸中：3Cu＋8H＋＋2=3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O C. 稀硝酸滴在碳酸钙固体上：2H＋＋=H2O＋CO2↑ D. Fe与S反应：Fe + SFeS 19. 双功能催化剂(具有两种催化活性中心)可催化水煤气变换反应。该反应过程的微观示意图如下。 下列说法不正确的是 A. I、III中均发生非极性键的断裂 B. 催化活性中心a、b共同参与了水煤气变换反应 C. 水煤气变换反应的化学方程式是CO + H2OCO2 + H2 D. III中形成H—H键为放热过程 20. 新型碱性氨-氧气燃料电池的装置示意图如图。下列说法不正确的是 A. 该装置可将化学能转变为电能 B. 工作时电流从电极b经导线流向电极a C. a极反应： D. 该装置产物无污染，符合“绿色化学”思想 21. 下列溶液能够区别SO2和CO2气体的是 ①澄清的石灰水　②酸性KMnO4溶液　③氯水 ④氯化钡溶液 A. ①②③ B. ②③④ C. ②③ D. ③④ 22. 工业制硫酸的一步重要反应是SO2的催化氧化。在2 L密闭容器中，充入SO2和足量O2，在催化剂、500℃的条件下发生反应。SO2、SO3的物质的量随时间的变化如图。下列说法不正确的是 A. 该反应的化学方程式是2SO2 + O22SO3 B. 反应到2 min时，达到了化学平衡状态 C. 反应开始至5 min末，以SO2浓度的变化表示该反应的平均反应速率是0.8 mol/(L·min) D. 通过调控反应条件，可以使SO2转化率发生变化 23. 下列“实验结论”与“实验操作及现象”相符的一组是 选项 实验操作及现象 实验结论 A 向某溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成 该溶液中一定含有 B 向某溶液中加入稀盐酸，有无色气体生成 该溶液中一定含有 C 向某溶液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成 该溶液中一定含有Cl- D 向某溶液中加入KSCN溶液，溶液变为红色 该溶液中一定含有Fe3+ A. A B. B C. C D. D 24. 下列各组离子在溶液中能大量共存的是 A. Na+、NH、Cl-、OH- B. Na+、Fe2+、H+、NO C. Na+、NH、SO、Cl- D. K+、Ba2+、SO、Cl- 25. 某小组探究过氧化钠与二氧化硫的反应。将少量Na2O2用脱脂棉包裹，放入充满SO2的密闭三颈瓶中充分反应，反应过程中容器内O2含量的变化如图所示。下列说法不正确的是 A. ab段发生的反应有： B. c点时，三颈瓶内气体中含有SO2和O2 C. 取少量c点时的固体混合物，滴加酸性高锰酸钾溶液，无明显变化 D. 相同条件下，若将三颈瓶中的SO2换为CO2，重复操作，充分反应后O2的含量不低于b点对应O2的含量 二、填空题(本题共8小题，共50分) 26. 化学反应同时伴随着能量变化，是人类获取能量的重要途径。以下是常见的化学反应。 a．镁与盐酸反应 b．氢气在氧气中燃烧 c．盐酸与碳酸氢钠反应 d．Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl晶体反应 （1）以上化学反应中能用如图表示其能量变化的是_____(填字母)，此类反应中有能量变化的原因是：断开反应物的化学键吸收的总能量_____(填“>”或“<”)形成生成物的化学键释放的总能量。 （2）将氢气在氧气中燃烧的反应设计为原电池，电解质溶液为稀硫酸。该原电池正极的电极反应式是_____。当正极转移电子数为2mol时，消耗氢气的质量为______g。 27. 铜丝和浓硫酸反应的装置图如下。 （1）A中反应的化学方程式是_____。 （2）A中反应开始后，B中的现象是______，体现了SO2的________性。 （3）A中反应开始后，C中紫色石蕊溶液变红，写出对应的化学方程式：________。 （4）将C中溶液换为Na2S溶液后，对应的实验现象为____________________。 （5）D中NaOH溶液的作用是_____________________。(用离子方程式表示) 28. 利用下图所示装置及药品制取氨气。 （1）A中制氨气的化学方程式是______。 （2）B中碱石灰的作用是______。 （3）C处是用集气瓶收集氨气的装置，请绘出装置图。______ （4）证明氨气已集满的操作和现象是______。 29. 学习小组探究外界条件对与反应速率的影响。用同种铁块，初始溶液的体积均为，其余实验条件如下表所示，设计如下对比实验。 序号 温度/ I 25 10 1.0 II 40 10 a III 25 10 18.4 （1）I、II为一组对照实验。 ①___________。 ②I、II的实验目的是_________________________________。 （2）I、II中浓度随时间的变化如图所示。II对应的曲线是___________（填“M”或“N”）。 （3）III中反应速率几乎为0，原因是_________________________________。 （4）请再提出一种增大与稀疏酸反应速率的方法：___________。 30. 元素周期表与元素周期律在学习、研究和生产实践中有很重要的作用。下表显示了元素周期表的一部分。 （1）N在元素周期表中的位置是第二周期第______族。 （2）非金属性Cl强于S。从原子结构角度解释原因：Cl和S位于同一周期，电子层数相同，核电荷数Cl大于S，原子半径______，得电子能力Cl强于S。 （3）下列关于Na、Mg的说法正确的是______(填序号)。 a．金属性：Na<Mg b．与水反应更容易的是Na c．最高价氧化物的水化物的碱性：NaOH>Mg(OH)2 （4）验证Al(OH)3是两性氢氧化物。 实验：将新制Al(OH)3沉淀分装在两支试管中，向试管1中滴加2 mol·L−1盐酸，向试管2中滴加2 mol·L−1NaOH溶液。边滴加边振荡，观察现象。 ①试管1中沉淀溶解：Al(OH)3和盐酸反应生成______和H2O。 ②试管2中沉淀溶解，表明Al(OH)3能与强碱溶液反应。 （5）在元素周期表中，砷(As)位于第四周期，与N同主族。下列推测合理的是______(填序号)。 a．砷元素的最高正化合价为+5价 b．原子半径：As<N c．砷酸(H3AsO4)的酸性比硝酸的强 31. 从粗盐水(含有Ca2+、Mg2+、等杂质离子)获得纯净NaCl的操作流程如下。 （1）试剂a是_____。 （2）试剂b的作用是__________________。 （3）步骤Ⅳ中反应的离子方程式有_____、_____。 （4）步骤V的操作名称是_____。 32. 湿式氧化法脱除废气中H2S的一种工艺流程如下。 Ⅰ．脱硫 （1）写出Na2CO3的电离方程式：______。 （2）过量Na2CO3溶液吸收H2S生成产物NaHS和______。 Ⅱ．氧化再生 （3）在催化剂作用下，脱硫吸收液中HS−被O2氧化，反应的离子方程式是______。 （4）S的生成率随n(溶解O2)∶n(HS−)的变化如下图。当n(溶解O2)∶n(HS−)>1.5，S的生成率明显下降。经检测，副产物有Na2S2O3、______等(写一种)。 （5）溶液a中可循环利用的主要物质有______、催化剂。 33. 某学习小组探究浓、稀硝酸氧化性的相对强弱，按下图装置进行实验。实验表明浓硝酸能将NO氧化成NO2，而稀硝酸不能氧化NO。由此得出的结论是浓硝酸的氧化性强于稀硝酸。 可选药品：浓硝酸、3mol/L稀硝酸、蒸馏水、浓硫酸、氢氧化钠溶液及二氧化碳。 已知：NaOH溶液不与NO反应，能与NO2反应；2NaOH+2NO2=NaNO3+NaNO2+H2O。 （1）实验应避免有害气体排放到空气中，装置③、④、⑥中盛放的药品依次是稀硝酸________、________。 （2）滴加浓硝酸之前的操作首先检验装置的气密性，加入药品，打开弹簧夹后__________________。 （3）装置①中发生反应的化学方程式是________。 （4）装置②的试剂为________。 （5）该小组得出的结论所依据的实验现象是__________________。 （6）实验结束后，同学们发现装置①中溶液呈绿色，而不显蓝色。甲同学认为是该溶液中硝酸铜的质量分数较高所致，而乙同学认为是溶液中溶解了生成的气体。同学们分别设计出以下4个实验来判断两种看法是否正确，这些方案中不可行的是________(选填序号字母)。 a．加热该绿色溶液，观察颜色变化 b．加水稀释该绿色溶液，观察颜色变化 c．向该绿色溶液中缓慢通入氮气，观察颜色变化 d．向饱和硝酸铜溶液中通入浓硝酸与铜反应产生的气体，观察颜色变化 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $