精品解析：北京市中国人民大学附属中学朝阳学校2023-2024学年高一下学期期中考试 化学试题

人大附中朝阳学校2023-2024学年度第二学期高一年级期中练习 化学试题 2024年4月23日 考生须知 1.本试卷分为I、Ⅱ两卷，共有20题，共8页试题，4页答题纸，考试时长90分钟，满分100分。 2.请将个人信息完整填写在答题纸密封线内，确保信息准确无误。 3.第I卷各题均须用2B铅笔按规定要求在“机读答题纸”对应区域上作答，选项与题号要对应，填涂要规范，保持答题卡整洁，不要折叠、折皱、破损，不得做任何标记。 4.第Ⅱ卷各题均须用黑色字迹的签字笔按规定要求在答题纸上作答。 可能用到的原子量：； 第I卷(共45分) 一、选择题(每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题意) 1. 下列说法不正确的是 A. 液氯可以储存在钢瓶中 B. 天然气的主要成分是甲烷的水合物 C. 天然石英和水晶的主要成分都是二氧化硅 D. 硫元素在自然界的存在形式有硫单质、硫化物和硫酸盐等 【答案】B 【解析】 【详解】A.液氯就是液态的氯气，与钢瓶不反应，可以储存在钢瓶中，A项正确； B.天然气的主要成分是甲烷，可燃冰的主要成分是甲烷的水合物，B项错误； C.石英、水晶、硅石、沙子的主要成分均为二氧化硅，C项正确； D.硫在地壳中主要以硫化物、硫酸盐等形式存在，火山口处有硫单质，D项正确。 故答案选B。 2. 下列解释事实的方程式正确的是 A. 少量的通入溶液中： B. 稀硝酸与过量的铁屑反应： C. 过氧化钠做呼吸面具的供氧剂： D. 氯气用于自来水消毒： 【答案】A 【解析】 【详解】A．少量通入溶液时，过量，反应生成亚硫酸钠和水，离子方程式为，A正确； B．稀硝酸与过量铁屑反应时，过量的会将生成的还原为，最终产物为，选项中产物写为，B错误； C．过氧化钠与反应的方程式未配平，不满足原子守恒，正确化学方程式为，C错误； D．次氯酸为弱酸，不能拆分为离子形式，氯气与水反应的正确离子方程式为，D错误； 故答案选A。 3. “盐水动力”玩具车的电池以镁片、活性炭为电极，向极板上滴加食盐水后电池便可工作，电池反应为2Mg+O2+2H2O = 2Mg (OH)2。下列关于该电池的说法正确的是 A. 电池工作时，镁片作为负极，发生还原反应 B. 电池工作时，电子通过电解质溶液由镁电极流向活性炭电极 C. 电池工作时，活性炭上电极反应为：O2 + 4e- + 2H2O == 4OH- D. 电池工作时，活性炭电极表面产生气泡 【答案】C 【解析】 【详解】A．根据电池总反应可知电池工作时，Mg被氧化，作负极，失电子发生氧化反应，故A错误； B．电子不能在电解质溶液中移动，故B错误； C．镁为负极，活性炭电极为正极，氧气在正极得电子发生还原反应，根据总反应可知电极反应式为O2 + 4e- + 2H2O == 4OH-，故C正确； D．电池工作时活性炭电极吸附氧气发生还原反应，不产生气泡，故D错误； 故答案为C。 4. 下列实验方案能达到相应目的的是 A．除去中的 B．制取 C．收集气体 D．检验溶液是否变质 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．会与溶液发生反应，会消耗待提纯的，应选用饱和溶液除杂，A错误； B．铜与稀硫酸不反应，制取需用铜和浓硫酸共热，B错误； C．密度大于空气，用向上排空气法（长管进短管出）收集，且有毒，用溶液吸收尾气防止污染，装置可达到目的，C正确； D．硝酸具有强氧化性，会将氧化为，无论是否变质都会生成白色沉淀，无法检验，应选用盐酸酸化的溶液，D错误； 故答案选C。 5. 下列实验中，预期的现象不合理的是 选项 滴管 试管 预测的现象 A 浓硫酸 铝片 持续产生使品红溶液褪色的气体 B 氨水 固体 产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体 C 氯水 溶液 溶液变成黄色 D 溶液 溶液 产生黄色沉淀 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．常温下铝遇冷浓硫酸发生钝化，生成致密氧化膜阻碍反应持续进行，无法持续产生使品红溶液褪色的气体，预测现象不合理，A符合题意； B．CaO与氨水中的水反应放热且增大溶液中浓度，促进逸出，可使湿润的红色石蕊试纸变蓝，预测现象合理，B不符合题意； C．氯水具有氧化性，可将中的氧化为黄色的，溶液变为黄色，预测现象合理，C不符合题意； D．KI与发生复分解反应生成黄色的AgI沉淀，预测现象合理，D不符合题意； 故答案选A。 6. 下图为某燃煤电厂处理废气的装置示意图，下列说法错误的是 A. 使用此装置可以减少导致酸雨的气体的排放 B. 该装置内既发生了化合反应，也发生了分解反应 C. 总反应可表示为：2SO2+ 2CaCO3 + O2=2CaSO4+ 2CO2 D. 若排放的气体能使澄清石灰水变浑浊，说明该气体中含SO2 【答案】D 【解析】 【详解】A.SO2能形成硫酸型酸雨，根据示意图，SO2与CaCO3、O2反应最终生成了CaSO4，减少了二氧化硫的排放，A正确； B.二氧化硫和氧化钙生成亚硫酸钙的反应、亚硫酸钙与O2生成硫酸钙的反应是化合反应，碳酸钙生成二氧化碳和氧化钙的反应是分解反应，B正确； C.根据以上分析，总反应可表示为：2SO2+ 2CaCO3 + O2=2CaSO4+ 2CO2，C正确； D.排放的气体中一定含有CO2，CO2能使澄清石灰水变浑浊，若排放的气体能使澄清石灰水变浑浊，不能说明气体中含SO2，D错误； 答案选D。 7. 我国在催化加氢制取汽油方面取得突破性进展，转化过程示意图如下： 下列说法正确的是 A. 二氧化碳的结构式： B. 反应①的产物中含有水 C. 反应②中只有碳碳键形成 D. 图中a的结构简式是 【答案】B 【解析】 【详解】A．中C与O之间为碳氧双键，正确结构式为，不是单键结构，A错误； B．反应①是和反应生成，根据元素守恒和化合价升降规律，反应物中的H、O元素会结合生成水，因此产物含有水，B正确； C．反应②中和反应生成，过程中除了碳碳键，还有碳氢键形成，不是只有碳碳键形成，C错误； D．图中a的球棍模型含有5个C原子，选项给出的是仅含4个C的2-甲基丙烷，结构不符，a的结构简式应为，D错误； 故选B。 8. 关于下图所示转化关系(X代表卤素)，说法不正确的是 A. B. 生成的反应热与途径无关，所以 C. 的非金属性依次减弱，所以途径II吸收的热量依次增多 D. 生成放出的热量比生成的多，说明比稳定 【答案】C 【解析】 【详解】A．原子结合形成化学键的过程释放热量，因此该反应焓变小于0，A正确； B．根据盖斯定律，反应热只与反应的始态和终态有关，与反应途径无关，因此，B正确； C．Cl、Br、I的非金属性依次减弱，单质的键能，断裂化学键吸收的能量随键能减小而降低，因此途径II吸收的热量依次减少，C错误； D．生成HCl放出的热量更多，说明HCl的总能量更低，能量越低物质越稳定，因此HCl比HBr稳定，D正确； 故选C。 9. 如图所示，试管中盛装的是红棕色气体(可能是混合物)，当倒扣在盛有水的水槽中时，试管内液面上升，但不能充满试管，当向试管内鼓入氧气后，可以观察到试管中液面继续上升，经过多次重复后，试管内完全充满液体，原来试管中盛装的气体是 A. 可能是和的混合气体 B. 一定是气体 C. 可能是与的混合气体 D. 可能是与的混合气体 【答案】C 【解析】 【详解】A．不溶于水也不参与题中相关反应，最终试管无法完全充满液体，A错误； B．原气体不一定只有，也可能同时含有无色的NO，混合后气体仍为红棕色，且通入氧气后NO也可与氧气、水反应生成硝酸完全溶解，B错误； C．若为NO和的混合气体，倒扣水槽时发生反应，液面上升但剩余NO气体，通入氧气后发生反应，最终可完全充满试管，符合现象，C正确； D．NO和常温下会发生反应，二者不能大量共存于原混合气体中，D错误。 故选C。 10. 在的反应中，现采取下列措施： ①缩小体积增大压强②增加碳的量③通入④恒容下充入⑤恒压下充入⑥及时除去⑦加入正催化剂，能够使反应速率增大的措施是 A. ①④ B. ①③⑦ C. ②③⑤⑥ D. ①②④⑥ 【答案】B 【解析】 【详解】①缩小体积增大压强，气体反应物浓度增大，反应速率增大，①符合题意； ②碳为固体，增加碳的量不改变其浓度，反应速率不变，②不符合题意； ③通入，反应物浓度增大，反应速率增大，③符合题意； ④恒容下充入时，参与反应的和浓度不变，反应速率不变，④不符合题意； ⑤恒压下充入会使容器体积增大，反应气体浓度减小，反应速率减小；⑤不符合题意； ⑥及时除去会使生成物浓度降低，反应速率减小，⑥不符合题意； ⑦加入正催化剂可降低反应活化能，显著增大反应速率，⑦符合题意； 能够使反应速率增大的措施是①③⑦，故答案为B。 11. 用4种溶液进行实验，下表中“操作及现象”与“溶液”对应关系错误的是 选项 操作及现象 溶液 A 通入，溶液变浑浊 饱和溶液 B 通入，溶液变浑浊 溶液 C 通入，溶液变浑浊，再加入品红溶液，红色褪去 溶液 D 通入，溶液变浑浊，继续通至过量，浑浊消失。 再加入足量溶液，又变浑浊 溶液 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．向饱和溶液中通入，发生反应，溶解度小于，且反应消耗溶剂水、溶质质量增大，因此析出晶体使溶液变浑浊，A正确； B．向溶液中通入，碳酸酸性强于硅酸，发生反应，生成硅酸沉淀使溶液变浑浊，B正确； C．向溶液中通入，碳酸酸性强于次氯酸，发生反应，生成沉淀使溶液变浑浊，产物具有漂白性，可使品红溶液红色褪去，C正确； D．与不发生反应（若反应生成和，会溶解，反应无法自发进行），通入不会出现浑浊现象，D错误； 故选D。 12. 下图是某种酶生物燃料电池的工作原理示意图。下列说法中不正确的是 A. 葡萄糖是还原剂 B. 外电路中电子由A极移向B极 C. 溶液中H+ 由B极区移向A极区 D. B极电极反应式为：H2O2 +2H++2e－=== 2H2O 【答案】C 【解析】 【详解】根据图中信息可知，H2O2转化为H2O，氧元素化合价由-1降为-2价，得到电子发生还原反应，B极为燃料电池的正极，A极为燃料电池的负极。故A、葡萄糖发生氧化反应作为还原剂，选项A正确；B、外电路中电子由负极A极移向正极B极，选项B正确；C、电池中阳离子向正极移动，故溶液中H+ 由A极区移向B极区，选项C不正确；D、B极为正极，H2O2得到电子发生还原反应，电极反应式为：H2O2 +2H++2e－= 2H2O，选项D正确。答案选C。 13. 将的溶液和溶液等体积混合后，取混合液分别完成下列实验。能说明溶液中存在化学平衡的是(是的灵敏检测剂，生成特殊的蓝色沉淀) 实验编号 实验操作 实验现象 ① 滴入溶液 溶液变红色 ② 滴入溶液 有黄色沉淀生成 ③ 滴入溶液 有蓝色沉淀生成 ④ 滴入淀粉溶液 溶液变蓝色 A. ①和② B. ②和④ C. ③和④ D. ①和③ 【答案】D 【解析】 【分析】两种溶液等体积混合，，，可得，；根据反应的计量关系，过量，如果反应能够完全进行，体系中将不存在，因此只要证明反应后溶液中同时存在与反应产物（或），就可以证明该反应是可逆反应，存在化学平衡。 【详解】①滴入溶液，溶液变红，说明溶液中含有，证明没有被完全消耗； ②滴入溶液产生黄色沉淀，由于本身初始投料过量，无论反应是否可逆，体系始终存在大量，无法证明存在平衡； ③滴入产生蓝色沉淀，证明溶液含有，只说明反应正向发生，不能证明反应有限度； ④滴入淀粉溶液变蓝，证明溶液含有，只说明反应正向发生，不能证明反应有限度 想要证明可逆平衡，需要同时证明：反应发生（生成产物）、反应物没有耗尽。①证明剩余，③证明生成，二者组合可证明反应不能进行到底，存在平衡，故选D。 14. 合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义。对于密闭容器中的反应：下和随时间变化的关系如下图所示。下列叙述正确的是 A. 点a的正反应速率比点b的大 B. 点c处，反应达到平衡 C. 点d(时刻)和点e(时刻)处不一样 D. 点d处断裂键的同时生成键，反应达到平衡 【答案】A 【解析】 【详解】A．反应正向进行过程中，反应物浓度逐渐减小，正反应速率逐渐降低，a点反应物浓度大于b点，故点a的正反应速率比点b的大，A正确； B．c点仅代表此时，且c点后和的物质的量仍在变化，反应未达到平衡，B错误； C．点d（时刻）和点e（时刻）均已达到平衡状态，平衡时各物质的物质的量保持不变，故两处相等，C错误； D．断裂键和生成键均代表正反应方向的变化，无法说明正逆反应速率相等，不能判断反应达到平衡，D错误； 故选A。 15. 某同学进行如下实验： 实验步骤 实验现象 I 将NH4Cl固体加入试管中，并将湿润的pH试纸置于试管口，试管口略向下倾斜，对试管底部进行加热 试纸颜色变化：黄色→蓝色(pH≈10)→黄色→红色(pH≈2)；试管中部有白色固体附着 II 将饱和NH4Cl溶液滴在pH试纸上 试纸颜色变化：黄色→橙黄色(pH≈5) 下列说法不正确的是 A. 根据I中试纸变蓝，说明NH4Cl发生了分解反应 B. 根据I中试纸颜色变化，说明氨气比氯化氢气体扩散速率快 C. I中试纸变成红色，是由于NH4Cl水溶液呈酸性造成的 D. 根据试管中部有白色固体附着，说明不宜用加热NH4Cl的方法制备NH3 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】A．氯化铵分解生成氨气和HCl，氨气使湿润的pH试纸变蓝，则NH4Cl发生了分解反应，A正确； B．先观察到黄色→蓝色，可知氨气比氯化氢气体扩散速率快，B正确； C．I中试纸变成红色，与氯化铵分解生成HCl有关，与水解无关，溶液中发生水解显酸性，C错误； D．氯化铵分解后，在试管中部化合生成氯化铵，则不宜用加热NH4Cl的方法制备NH3，D正确； 故合理选项是C。 第Ⅱ卷(非选择题部分共55分) 16. 按要求填空： （1）将序号按要求填入下列空白： ①与；②与； ③与 ④与。 i．互为同位素的是_______(填序号、下同)。 ⅱ．互为同系物的是_______。 ⅲ．互为同分异构体的是_______。 iv．属于同一种物质的是_______。 （2）石油炼制过程中产生的是一种有毒气体，其有效利用是亟需解决的问题。 热分解法处理 已知：i． ii． 利用和计算时，还需要利用______________反应的。 【答案】（1） ①. ① ②. ③ ③. ② ④. ④ （2） 【解析】 【小问1详解】 i. 同位素是质子数相同、中子数不同的同一元素的不同核素，和质子数均为1，中子数分别为0、2，互为同位素。 ii. 同系物是结构相似、分子组成相差若干个原子团的有机物，和均为烷烃，组成相差2个，互为同系物。 iii. 同分异构体是分子式相同、结构不同的化合物，正丁烷和异丁烷（图中2-甲基丙烷）分子式均为，碳链结构不同，互为同分异构体。 iv. ④中两种物质结构完全相同，仅书写形式不同，属于同一种物质。 【小问2详解】 根据盖斯定律，将已知反应i+ii可得总反应：。要得到目标反应，需要用上述总反应减去与生成液态的反应，消去和，因此还需要该反应的焓变。 17. (1)A、B、C三个烧杯中分别盛有相同物质的量浓度的稀硫酸。 ①B中Sn极的电极反应式为___________，Sn极附近溶液的pH________(填“增大”“减小”或“不变”)。 ②C中总反应方程式为_________。比较A、B、C中铁被腐蚀的速率，由快到慢的顺序是__________。 (2)如图是甲烷燃料电池工作原理示意图，回答下列问题： ①电池的负极是__(填“a”或“b”)极，该极的电极反应式是___。 ②电池工作一段时间后，电解质溶液的pH是____(填“增大”“减小”或“不变”)。 【答案】 ①. 2H++2e-=H2↑ ②. 增大 ③. H2SO4+Zn = H2↑+ZnSO4 ④. B＞A＞C ⑤. a ⑥. CH4 - 8e- +10OH- ＝ CO32- + 7H2O ⑦. 减小 【解析】 【分析】(2)甲烷燃料电池，通入甲烷的电极为负极，通入氧气的电极为正极，总反应是CH4+2O2+2NaOH=Na2CO3+3H2O。 【详解】(1) ①在B装置中，Fe、Sn、稀硫酸溶液构成原电池，金属性Fe大于Sn，则Sn为正极，Sn极上发生的电极反应式为2H++2e-=H2↑；Sn极附近溶液的氢离子浓度减小，pH增大； ②C中Zn、Fe、稀硫酸溶液构成原电池，锌是负极、铁是正极，总反应方程式为H2SO4+Zn = H2↑+ZnSO4；A中没有形成原电池，为铁的化学腐蚀，B中构成原电池，Sn极是正极、铁极是负极，C中构成原电池，锌是负极、铁是正极，原电池负极腐蚀速率>化学腐蚀速率>原电池正极腐蚀速率，则A、B、C中铁被腐蚀的速率，由快到慢的顺序是B＞A＞C； (2)甲烷燃料电池，通入甲烷的电极为负极，通入氧气的电极为正极，总反应式为CH4+2O2+2NaOH=Na2CO3+3H2O。 ①电池的负极是a电极，该极失电子发生氧化反应，电极反应式为CH4 - 8e- +10OH- ＝ CO32- + 7H2O； ②根据总反应式可知，反应消耗氢氧化钠，电池工作一段时间后电解质溶液的pH减小。 【点睛】金属发生腐蚀的速率大小关系为：电解池阳极腐蚀速率>原电池负极腐蚀速率>化学腐蚀速率>原电池正极腐蚀速率>电解池阴极腐蚀速率。 18. 以海绵铜为原料制备氯化亚铜的一种工艺流程如下。 （1）“溶解”过程： 生成的反应方程式：、_______ （2）“吸收”过程： ①与反应生成，用水吸收的有关反应如下： 反应I： 反应Ⅱ： 用水吸收生成和的热化学方程式是______________。 ②若生成的与的物质的量之比为，则参与反应的与的物质的量之比为_______。 （3）“沉淀”过程： 产生的离子方程式是______________。 （4）测定含量： 称取氯化亚铜样品，用过量的溶液溶解，充分反应后加入适量稀硫酸，用的溶液滴定到终点，消耗溶液。滴定时发生的离子反应______________。 样品中的质量分数为______________。 【答案】（1） （2） ①. ②. （3） （4） ①. ②. 【解析】 【分析】海绵铜(CuO、Cu)中加入浓、稀溶解，生成溶液和NO气体；往溶液中加入NaCl，并通入气体，可生成CuCl沉淀。将NO气体与混合通入中吸收，可生成、的混合溶液，电解此混合溶液，可得到溶液。 【小问1详解】 CuO溶于稀硫酸可生成，Cu与浓硝酸、稀硫酸的混合液反应，可生成、NO气体和水，则生成的反应方程式：。 【小问2详解】 ①根据盖斯定律，将反应I×3 + 反应Ⅱ，消去中间产物，整体化简，整理后得到目标反应，焓变； ②设生成的物质的量为，物质的量为：根据N元素守恒：产物中总N原子为，全部来自初始的NO，因此参与反应的NO总物质的量为。根据得失电子守恒：NO转化为时N从+2价→+5价，每个N失3e⁻；NO转化为时N从+2价→+3价，每个N失1e⁻；作为氧化剂，每个得4e⁻。 总失电子数：，因此需要的物质的量为，注意初始NO需要先和反应生成：，要得到3 mol N的需要3 mol NO，结合总电子守恒最终可得； 【小问3详解】 沉淀过程中SO₂作为还原剂将Cu²⁺还原为+1价的Cu，结合Cl⁻生成CuCl沉淀，SO₂自身被氧化为，结合酸性环境配平电荷和原子，得到对应离子方程式：。 【小问4详解】 根据氧化还原价态变化配平：Cr从+6价降到+3价，1个共得到6e⁻，Fe从+2价升到+3价，每个失去1e⁻，因此系数为6，再根据电荷守恒和原子守恒补全H⁺、H2O的系数：。 根据反应关系：，可得​，计算CuCl质量为 ，因此质量分数为。 【点睛】在进行多步反应的计算时，常建立关系式求解。 19. 将浓度均为0.01mol/L的、、KI、溶液及淀粉混合，一定时间后溶液变为蓝色。该实验是一种“碘钟实验”。某小组同学在室温下对该“碘钟实验”的原理进行探究。资料：该“碘钟实验”的总反应为。反应分两步进行，反应A为，反应B为…… （1）反应B的离子方程式是___________。对于总反应，I-的作用相当于___________。 （2）为证明反应A、B的存在，进行实验Ⅰ。 a．向酸化的溶液中加入KI溶液和试剂X，溶液变为蓝色。 b．再向得到的蓝色溶液中加入溶液，溶液的蓝色褪去。 试剂X是___________。 （3）为探究溶液变蓝快慢的影响因素，进行实验Ⅱ、实验Ⅲ．(溶液浓度均为0.01mol/L) 用量/mL 实验序号 溶液 溶液 溶液 KI溶液(含淀粉) 实验Ⅱ 5 4 8 3 0 实验Ⅲ 5 2 x y z 溶液从混合时的无色变为蓝色的时间：实验Ⅱ是30min，实验Ⅲ是40min。 ①实验Ⅲ中，x、y、z所对应的数值分别是___________。 ②对比实验Ⅱ、实验Ⅲ，可得出的实验结论是___________。 （4）为探究其他因素对该“碘钟实验”的影响，进行实验Ⅳ。(溶液浓度均为0.01mol/L) 用量/mL 实验序号 溶液 溶液 溶液 KI溶液(含淀粉) 实验Ⅳ 4 4 9 3 0 实验过程中，溶液始终无明显颜色变化。 试结合该“碘钟实验”总反应方程式及反应A与反应B速率的相对快慢关系，解释实验Ⅳ未产生颜色变化的原因：___________。 【答案】（1） ①. ②. 催化剂 （2）淀粉 （3） ①. 8、3、2 ②. 其他条件不变，增大氢离子浓度可以加快反应速率 （4）由于，，所以未出现溶液变蓝的现象 【解析】 【小问1详解】 该“碘钟实验”的总反应：①，反应分两步进行：反应A：②，反应B：①-②得到反应的离子方程式：，对于总反应，I-的作用相当于催化剂； 【小问2详解】 过氧化氢具有氧化性会将KI氧化为碘单质，碘单质遇到淀粉变蓝色，碘单质具有氧化性，可以氧化Na2S2O3溶液，发生反应，则试剂X为淀粉溶液； 【小问3详解】 ①为了方便研究在反应中要采取控制变量方法进行研究，即只改变一个反应条件，其它条件相同，依据表格数据可知，实验Ⅲ跟实验Ⅱ比硫酸体积减少，所以其它条件都相同，而且混合后总体积也要相同，故实验Ⅲ中，x、y、z所对应的数值分别是：8、3、2； ②对比实验Ⅱ、实验Ⅲ，可得出的实验结论是：其它条件不变，溶液酸性越强，氢离子浓度越大，增大氢离子浓度可以加快反应速率； 【小问4详解】 对比实验Ⅱ、实验Ⅳ，可知溶液总体积相同，该变量是过氧化氢、Na2S2O3溶液，过氧化氢减少，Na2S2O3增大，由于，，所以未出现溶液变蓝的现象。 20. 文献记载：与铁反应能产生，某小组进行如下实验。 实验Ⅰ：20℃，将过量铁粉溶于中，立即有无色气体生成，充分反应后，溶液几乎无色。 （1）检验气体：方法如图所示。 确认气体是，不含NO。实验证据是___________。 （2）检验溶液：取上层清液，等分两份 ①向一份滴加溶液，___________(填现象)，说明含有。 ②向另一份加入NaOH溶液，产生灰绿色沉淀；加热至沸，有刺激性气味气体逸出，用湿润红色石蕊试纸检验，试纸变蓝。综合①、②，说明实验Ⅰ中发生的反应有，另外还有___________(写出离子方程式)。 （3）对产生的原因提出假设：中的氧化性大于，验证如下： 实验Ⅱ：将铜粉溶于中。经检测，发现没有___________生成，证实假设不成立。 （4）重新假设：的还原速率大于的还原速率。改变条件重复实验Ⅰ，向中加入过量铁粉，结果如下： 实验序号 Ⅲ Ⅳ Ⅴ 温度 20℃ 40℃ 60℃ 生成H体积 6.0mL 3.4mL 2.6mL 现象 溶液几乎无色 溶液略显黄色 溶液显黄色 经检验，实验Ⅲ、Ⅳ、Ⅴ中，的还原产物与实验Ⅰ相同。 ①根据实验现象，能否确定假设成立？___________。 ②从反应速率的角度解释温度升高体积减少的原因___________。 （5）改用与过量铁粉反应，的还原产物主要是NO。综上所述，有利于金属与硝酸反应生成氢气的条件是___________。 【答案】（1）气体遇空气未见红棕色，点燃肥皂泡，发出爆鸣声 （2） ①. 产生蓝色沉淀 ②. （3）H2 （4） ①. 不能 ②. 温度升高，、的还原性速率均增大，的还原速率增大的更多，同时被消耗，得电子的机会减少，导致产生H2的体积减少 （5）较低温度、低浓度硝酸 【解析】 【分析】 【小问1详解】 NO极易被氧气氧化成NO2，遇到空气立即变为红棕色，氢气在常温下不能与空气反应，NO不能燃烧，氢气能燃烧，故确认气体为氢气，不含NO的实验证据是气体遇空气未见红棕色，点燃肥皂泡，发出爆鸣声，故答案为：气体遇空气未见红棕色，点燃肥皂泡，发出爆鸣声。 【小问2详解】 ①能与溶液反应产生蓝色沉淀，故向一份中滴加溶液，产生蓝色沉淀，说明有说明含有，故答案为：产生蓝色沉淀。 ②向另一份加入NaOH溶液，产生灰绿色沉淀；加热至沸，有刺激性气味气体逸出，用湿润红色石蕊试纸检验，试纸变蓝，说明溶液中含有NH4+，综合①、②，说明实验Ⅰ中发生的反应有，，故答案为：。 【小问3详解】 将铜粉溶于中，若的氧化性大于，则氧化铜粉生成氢气和Cu2+，故若没有氢气产生，则说明的氧化性小于，把铜粉氧化，故答案为：H2。 【小问4详解】 ①根据实验现象，不能确定假设成立，故答案为：不能。 ②温度升高，、的还原性速率均增大，的还原速率增大的更多，同时被消耗，得电子的机会减少，导致产生H2的体积减少，故答案为：温度升高，、的还原性速率均增大，的还原速率增大的更多，同时被消耗，得电子的机会减少，导致产生H2的体积减少。 【小问5详解】 较低温度、低浓度硝酸有利于金属与硝酸反应生成氢气，故答案为：较低温度、低浓度硝酸。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 人大附中朝阳学校2023-2024学年度第二学期高一年级期中练习 化学试题 2024年4月23日 考生须知 1.本试卷分为I、Ⅱ两卷，共有20题，共8页试题，4页答题纸，考试时长90分钟，满分100分。 2.请将个人信息完整填写在答题纸密封线内，确保信息准确无误。 3.第I卷各题均须用2B铅笔按规定要求在“机读答题纸”对应区域上作答，选项与题号要对应，填涂要规范，保持答题卡整洁，不要折叠、折皱、破损，不得做任何标记。 4.第Ⅱ卷各题均须用黑色字迹的签字笔按规定要求在答题纸上作答。 可能用到的原子量：； 第I卷(共45分) 一、选择题(每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题意) 1. 下列说法不正确的是 A. 液氯可以储存在钢瓶中 B. 天然气的主要成分是甲烷的水合物 C. 天然石英和水晶的主要成分都是二氧化硅 D. 硫元素在自然界的存在形式有硫单质、硫化物和硫酸盐等 2. 下列解释事实的方程式正确的是 A. 少量的通入溶液中： B. 稀硝酸与过量的铁屑反应： C. 过氧化钠做呼吸面具的供氧剂： D. 氯气用于自来水消毒： 3. “盐水动力”玩具车的电池以镁片、活性炭为电极，向极板上滴加食盐水后电池便可工作，电池反应为2Mg+O2+2H2O = 2Mg (OH)2。下列关于该电池的说法正确的是 A. 电池工作时，镁片作为负极，发生还原反应 B. 电池工作时，电子通过电解质溶液由镁电极流向活性炭电极 C. 电池工作时，活性炭上电极反应为：O2 + 4e- + 2H2O == 4OH- D. 电池工作时，活性炭电极表面产生气泡 4. 下列实验方案能达到相应目的的是 A．除去中的 B．制取 C．收集气体 D．检验溶液是否变质 A. A B. B C. C D. D 5. 下列实验中，预期的现象不合理的是 选项 滴管 试管 预测的现象 A 浓硫酸 铝片 持续产生使品红溶液褪色的气体 B 氨水 固体 产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体 C 氯水 溶液 溶液变成黄色 D 溶液 溶液 产生黄色沉淀 A. A B. B C. C D. D 6. 下图为某燃煤电厂处理废气的装置示意图，下列说法错误的是 A. 使用此装置可以减少导致酸雨的气体的排放 B. 该装置内既发生了化合反应，也发生了分解反应 C. 总反应可表示为：2SO2+ 2CaCO3 + O2=2CaSO4+ 2CO2 D. 若排放的气体能使澄清石灰水变浑浊，说明该气体中含SO2 7. 我国在催化加氢制取汽油方面取得突破性进展，转化过程示意图如下： 下列说法正确的是 A. 二氧化碳的结构式： B. 反应①的产物中含有水 C. 反应②中只有碳碳键形成 D. 图中a的结构简式是 8. 关于下图所示转化关系(X代表卤素)，说法不正确的是 A. B. 生成的反应热与途径无关，所以 C. 的非金属性依次减弱，所以途径II吸收的热量依次增多 D. 生成放出的热量比生成的多，说明比稳定 9. 如图所示，试管中盛装的是红棕色气体(可能是混合物)，当倒扣在盛有水的水槽中时，试管内液面上升，但不能充满试管，当向试管内鼓入氧气后，可以观察到试管中液面继续上升，经过多次重复后，试管内完全充满液体，原来试管中盛装的气体是 A. 可能是和的混合气体 B. 一定是气体 C. 可能是与的混合气体 D. 可能是与的混合气体 10. 在的反应中，现采取下列措施： ①缩小体积增大压强②增加碳的量③通入④恒容下充入⑤恒压下充入⑥及时除去⑦加入正催化剂，能够使反应速率增大的措施是 A. ①④ B. ①③⑦ C. ②③⑤⑥ D. ①②④⑥ 11. 用4种溶液进行实验，下表中“操作及现象”与“溶液”对应关系错误的是 选项 操作及现象 溶液 A 通入，溶液变浑浊 饱和溶液 B 通入，溶液变浑浊 溶液 C 通入，溶液变浑浊，再加入品红溶液，红色褪去 溶液 D 通入，溶液变浑浊，继续通至过量，浑浊消失。 再加入足量溶液，又变浑浊 溶液 A. A B. B C. C D. D 12. 下图是某种酶生物燃料电池的工作原理示意图。下列说法中不正确的是 A. 葡萄糖是还原剂 B. 外电路中电子由A极移向B极 C. 溶液中H+ 由B极区移向A极区 D. B极电极反应式为：H2O2 +2H++2e－=== 2H2O 13. 将的溶液和溶液等体积混合后，取混合液分别完成下列实验。能说明溶液中存在化学平衡的是(是的灵敏检测剂，生成特殊的蓝色沉淀) 实验编号 实验操作 实验现象 ① 滴入溶液 溶液变红色 ② 滴入溶液 有黄色沉淀生成 ③ 滴入溶液 有蓝色沉淀生成 ④ 滴入淀粉溶液 溶液变蓝色 A. ①和② B. ②和④ C. ③和④ D. ①和③ 14. 合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义。对于密闭容器中的反应：下和随时间变化的关系如下图所示。下列叙述正确的是 A. 点a的正反应速率比点b的大 B. 点c处，反应达到平衡 C. 点d(时刻)和点e(时刻)处不一样 D. 点d处断裂键的同时生成键，反应达到平衡 15. 某同学进行如下实验： 实验步骤 实验现象 I 将NH4Cl固体加入试管中，并将湿润的pH试纸置于试管口，试管口略向下倾斜，对试管底部进行加热 试纸颜色变化：黄色→蓝色(pH≈10)→黄色→红色(pH≈2)；试管中部有白色固体附着 II 将饱和NH4Cl溶液滴在pH试纸上 试纸颜色变化：黄色→橙黄色(pH≈5) 下列说法不正确的是 A. 根据I中试纸变蓝，说明NH4Cl发生了分解反应 B. 根据I中试纸颜色变化，说明氨气比氯化氢气体扩散速率快 C. I中试纸变成红色，是由于NH4Cl水溶液呈酸性造成的 D. 根据试管中部有白色固体附着，说明不宜用加热NH4Cl的方法制备NH3 第Ⅱ卷(非选择题部分共55分) 16. 按要求填空： （1）将序号按要求填入下列空白： ①与；②与； ③与 ④与。 i．互为同位素的是_______(填序号、下同)。 ⅱ．互为同系物的是_______。 ⅲ．互为同分异构体的是_______。 iv．属于同一种物质的是_______。 （2）石油炼制过程中产生的是一种有毒气体，其有效利用是亟需解决的问题。 热分解法处理 已知：i． ii． 利用和计算时，还需要利用______________反应的。 17. (1)A、B、C三个烧杯中分别盛有相同物质的量浓度的稀硫酸。 ①B中Sn极的电极反应式为___________，Sn极附近溶液的pH________(填“增大”“减小”或“不变”)。 ②C中总反应方程式为_________。比较A、B、C中铁被腐蚀的速率，由快到慢的顺序是__________。 (2)如图是甲烷燃料电池工作原理示意图，回答下列问题： ①电池的负极是__(填“a”或“b”)极，该极的电极反应式是___。 ②电池工作一段时间后，电解质溶液的pH是____(填“增大”“减小”或“不变”)。 18. 以海绵铜为原料制备氯化亚铜的一种工艺流程如下。 （1）“溶解”过程： 生成的反应方程式：、_______ （2）“吸收”过程： ①与反应生成，用水吸收的有关反应如下： 反应I： 反应Ⅱ： 用水吸收生成和的热化学方程式是______________。 ②若生成的与的物质的量之比为，则参与反应的与的物质的量之比为_______。 （3）“沉淀”过程： 产生的离子方程式是______________。 （4）测定含量： 称取氯化亚铜样品，用过量的溶液溶解，充分反应后加入适量稀硫酸，用的溶液滴定到终点，消耗溶液。滴定时发生的离子反应______________。 样品中的质量分数为______________。 19. 将浓度均为0.01mol/L的、、KI、溶液及淀粉混合，一定时间后溶液变为蓝色。该实验是一种“碘钟实验”。某小组同学在室温下对该“碘钟实验”的原理进行探究。资料：该“碘钟实验”的总反应为。反应分两步进行，反应A为，反应B为…… （1）反应B的离子方程式是___________。对于总反应，I-的作用相当于___________。 （2）为证明反应A、B的存在，进行实验Ⅰ。 a．向酸化的溶液中加入KI溶液和试剂X，溶液变为蓝色。 b．再向得到的蓝色溶液中加入溶液，溶液的蓝色褪去。 试剂X是___________。 （3）为探究溶液变蓝快慢的影响因素，进行实验Ⅱ、实验Ⅲ．(溶液浓度均为0.01mol/L) 用量/mL 实验序号 溶液 溶液 溶液 KI溶液(含淀粉) 实验Ⅱ 5 4 8 3 0 实验Ⅲ 5 2 x y z 溶液从混合时的无色变为蓝色的时间：实验Ⅱ是30min，实验Ⅲ是40min。 ①实验Ⅲ中，x、y、z所对应的数值分别是___________。 ②对比实验Ⅱ、实验Ⅲ，可得出的实验结论是___________。 （4）为探究其他因素对该“碘钟实验”的影响，进行实验Ⅳ。(溶液浓度均为0.01mol/L) 用量/mL 实验序号 溶液 溶液 溶液 KI溶液(含淀粉) 实验Ⅳ 4 4 9 3 0 实验过程中，溶液始终无明显颜色变化。 试结合该“碘钟实验”总反应方程式及反应A与反应B速率的相对快慢关系，解释实验Ⅳ未产生颜色变化的原因：___________。 20. 文献记载：与铁反应能产生，某小组进行如下实验。 实验Ⅰ：20℃，将过量铁粉溶于中，立即有无色气体生成，充分反应后，溶液几乎无色。 （1）检验气体：方法如图所示。 确认气体是，不含NO。实验证据是___________。 （2）检验溶液：取上层清液，等分两份 ①向一份滴加溶液，___________(填现象)，说明含有。 ②向另一份加入NaOH溶液，产生灰绿色沉淀；加热至沸，有刺激性气味气体逸出，用湿润红色石蕊试纸检验，试纸变蓝。综合①、②，说明实验Ⅰ中发生的反应有，另外还有___________(写出离子方程式)。 （3）对产生的原因提出假设：中的氧化性大于，验证如下： 实验Ⅱ：将铜粉溶于中。经检测，发现没有___________生成，证实假设不成立。 （4）重新假设：的还原速率大于的还原速率。改变条件重复实验Ⅰ，向中加入过量铁粉，结果如下： 实验序号 Ⅲ Ⅳ Ⅴ 温度 20℃ 40℃ 60℃ 生成H体积 6.0mL 3.4mL 2.6mL 现象 溶液几乎无色 溶液略显黄色 溶液显黄色 经检验，实验Ⅲ、Ⅳ、Ⅴ中，的还原产物与实验Ⅰ相同。 ①根据实验现象，能否确定假设成立？___________。 ②从反应速率的角度解释温度升高体积减少的原因___________。 （5）改用与过量铁粉反应，的还原产物主要是NO。综上所述，有利于金属与硝酸反应生成氢气的条件是___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $