北京市第66中学2025-2026学年度第二学期期中检测高一化学试题

**基本信息** 北京市第66中学高一化学期中试卷，以“碳中和”“绿色化学”等时代情境为载体，通过25道选择（50分）和8道填空（50分），融合物质分类、氧化还原、化学反应速率等核心知识，考查化学观念、科学思维及科学探究与实践能力。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |选择题|25/50|无机非金属材料、酸雨成因、原电池原理、化学平衡|以陶瓷工艺品（第1题）、CO₂加氢转化（第5题）等情境，考查物质性质与反应规律| |填空题|8/50|实验设计（铜与浓硫酸反应）、工业流程（H₂S脱除）、元素周期律|通过氨气喷泉实验（第10题）、双功能催化剂微观示意图（第19题），体现科学探究与证据推理|

北京市第66中学2025—2026学年第二学期期中质量检测 高一化学 2026.4 试卷说明： 1．本试卷共二 道大题，共8 页。 2．卷面满分100分，考试时间90分钟。 3．试题答案一律在答题纸上作答，在试卷上作答无效。 可能用到的相对原子质量：H 1 —、选择题（每小题仅有一个选项，每题2分，共50分） 1．下列物品所使用的主要材料属于无机非金属材料的是 A．陶瓷工艺品B．纸质练习簿 C．不锈钢脸盆 D．铝罐 2． 酸雨有很大的危害，保护环境人人有责。下列气体中不能形成酸雨的是 A． CO2 B．SO2 C．NO2D．NO 3．下列设备工作时，将化学能转化为电能的是 A B C D 硅太阳能电池 燃气灶 ( 催化剂 ∆ ) 干电池 太阳能集热器 4． 氨的催化氧化反应：4NH3 + 5O2====4NO + 6H2O。其中氧化剂是 A．NH3 B．O2 C．NO D．H2O 5．CO2加氢转化成CH4是综合利用CO2实现“碳中和”的重要方式之一。一定温度下，在恒容、密闭容器中发生可逆反应：CO2(g) + 4H2(g) CH4(g) + 2H2O(g)。当反应达到化学平衡状态时，下列说法正确的是 A．正、逆反应速率相等且等于零B．CO2、H2、CH4、H2O的浓度不再变化 C．CO2和H2全部转化为CH4和H2OD．CO2、H2、CH4、H2O的浓度一定相等 6．已知：Na2S2O3+H2SO4 ====Na2SO4 +SO2↑+S↓+H2O。在不同温度下，将不同浓度的 Na2S2O3溶液和0.1 mol·L−1H2SO4溶液等体积混合，最先出现浑浊的是 选项 A B C D 温度/℃ 20 20 40 40 Na2S2O3溶液的浓度/(mol·L−1) 0.05 0.1 0.05 0.1 7．实验室中，在加热条件下用氯化铵与氢氧化钙固体制取氨，选用的发生装置是 A B C D 8． 下列过程属于自然固氮的是 A．用N2和H2合成 NH3 B．从空气中分离出液态氮气 C．闪电时氮气和氧气化合生成一氧化氮 D．由氨气制硝酸 9． 下列说法不正确的是 A．氨气易液化，可作制冷剂B．二氧化硫有毒，不能用作食品添加剂 C．二氧化硅用来做光导纤维D．浓硫酸可做干燥剂 10．根据如图“NH3溶于水的喷泉实验”装置图，下列有关说法中不正确的是 A．该实验证明NH3极易溶于水 B．红色喷泉说明氨水显碱性 C．烧杯中换成盐酸后也可形成喷泉 D．烧瓶中剩余部分气体是由于NH3的溶解已达饱和 11．下列气体中，既有颜色又有毒性的是 A．SO2 B．SO3 C．NOD．NO2 12．原电池原理的发现极大地推进了现代化的进程，改变了人们的生活方式。关于下图所示原电池的说法不正确的是 A．电子由锌片经导线流向铜片 B．铜片上发生的反应为Cu2++ 2e－== Cu C．该装置使氧化反应和还原反应分别在两个不同的区域进行 D．锌为负极 13．常温下，下列物质可用铝制容器盛装的是 A．盐酸B．硫酸铜溶液 C．氢氧化钠溶液D．浓硫酸 14．在某一化学反应中，生成物B的浓度在10s内从1.5 mol/L变成2.0mol/L，则这10s内用B 的浓度变化表示的化学反应速率为 A．0.05mol/(L·s) B．0.05mol/L C．0.20 mol/(L·s)D．0.20mol/L 15．下列反应中，硝酸既表现酸性，又表现氧化性的是 A．Fe2O3 与稀硝酸反应B．Cu与稀硝酸反应 C．浓硝酸受热分解 D．硝酸与NaOH反应 16．下列反应中，属于吸热反应的是 A．H2在Cl2中燃烧B．NaOH溶液与盐酸反应 C．CaO与H2O反应D．Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl晶体反应 17．下列关于NO和NO2的说法正确的是 A．在一定条件下可相互转化B．常温下均不溶于水 C．均可用排空气法收集 D．均可由N2和O2反应直接制备 18．下列化学用语不正确的是 A．钠与水反应：2Na+ 2H2O====2Na++ 2OH－+ H2↑ B．铜片投入稀硝酸中：3Cu＋8H＋＋2NO− 3＝＝3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O ( ∆ )C．稀硝酸滴在碳酸钙固体上：2H＋＋CO2− 3＝＝H2O＋CO2↑ D．Fe与S反应：Fe + S ===FeS 19．双功能催化剂（具有两种催化活性中心）可催化水煤气变换反应。该反应过程的微观示意图如下。 下列说法不正确的是 A．I、III中均发生非极性键的断裂 ( 双功能 催化剂 )B．催化活性中心a、b共同参与了水煤气变换反应 C．水煤气变换反应的化学方程式是CO + H2O=========CO2 + H2 D．III中形成H—H键为放热过程 20．新型碱性氨–氧气燃料电池的装置示意图如图。 下列说法不正确的是 A．该装置可将化学能转变为电能 B．工作时电流从电极b经导线流向电极a C．a极反应：2NH3－6e− ===N2 + 6H+ D．该装置产物无污染，符合“绿色化学”思想 21．下列溶液能够区别SO2和CO2气体的是 ①澄清的石灰水　②酸性KMnO4溶液　③氯水 ④氯化钡溶液 A．①②③B．②③④ C．②③D．③④ ( 催化剂 ∆ )22．工业制硫酸的一步重要反应是SO2的催化氧化。在2 L密闭容器中，充入SO2和足量O2，在催化剂、500℃的条件下发生反应。SO2、SO3的物质的量随时间的变化如图。下列说法不正确的是 A．该反应的化学方程式是2SO2 + O2 2SO3 B．反应到2 min时，达到了化学平衡状态 C．反应开始至5 min末，以SO2浓度的变化表示该反应 的平均反应速率是0.8 mol/(L·min) D． 通过调控反应条件，可以使SO2转化率发生变化 23．下列“实验结论”与“实验操作及现象”相符的一组是 选项 实验操作及现象 实验结论 A 向某溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成 该溶液中一定含有SO B 向某溶液中加入稀盐酸，有无色气体生成 该溶液中一定含有CO C 向某溶液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成 该溶液中一定含有Cl－ D 向某溶液中加入KSCN溶液，溶液变为红色 该溶液中一定含有Fe3+ 24．下列各组离子在溶液中能大量共存的是 A．Na+、NH4+、SO42-、Cl-B．Na+、Fe2+、H+、NO3- C．Na+、NH4+、Cl-、OH- D．K+、Ba2+、SO42-、Cl- 25．某小组探究过氧化钠与二氧化硫的反应。将少量Na2O2用脱脂棉包裹，放入充满SO2的密闭三颈瓶中充分反应，反应过程中容器内O2含量的变化如图所示。下列说法不正确的是 A．段发生的反应有： B．c点时，三颈瓶内气体中含有SO2和O2 C．取少量c点时的固体混合物，滴加酸性高锰酸钾溶液，无明显变化 D．相同条件下，若将三颈瓶中的SO2换为CO2，重复操作，充分反应后O2的含量不低于b点对应O2的含量 二、填空题（本题共8小题，共50分） 26．（5分）化学反应同时伴随着能量变化，是人类获取能量的重要途径。 以下是常见的化学反应。 a．镁与盐酸反应 b．氢气在氧气中燃烧 c．盐酸与碳酸氢钠反应 d．Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl晶体反应 （1）以上化学反应中能用上图表示其能量变化的是_____ （填字母），此类反应中有能量变化的原因是：断开反应物的化学键吸收的总能量_____（填“＞”或“＜”）形成生成物的化学键释放的总能量。 （2）将氢气在氧气中燃烧的反应设计为原电池，电解质溶液为稀硫酸。该原电池正极的电极反应式是_____。 当正极转移电子数为2mol时，消耗氢气的质量为______ g。 27．（9分）铜丝和浓硫酸反应的装置图如下。 （1）A中反应的化学方程式是_____。 （2）A中反应开始后，B中的现象是______，体现了SO2的________性。 （3）A中反应开始后，C中紫色石蕊溶液变红，写出对应的化学方程式：________。 （4）将C中溶液换为Na2S溶液后，对应的实验现象为____。 （5）D中NaOH溶液的作用是______。（用离子方程式表示） 28．（6分）利用右图所示装置及药品制取干燥的氨气。 （1）A中反应的化学方程式是_____。 （2）B中碱石灰的作用是_____。 （3）C处是收集氨气的装置，请将集气瓶中导管补充完整。 （4）证明氨气已收集满的操作和现象是_____。 29．（5分）学习小组探究外界条件对Fe与H2SO4反应速率的影响。 用同种铁块，初始H2SO4溶液的体积均为1 L，其余实验条件如下表所示，设计如下对比实验。 序号 温度/℃ m(Fe)/g c(H2SO4)/(mol/L) Ⅰ 25 10 1.0 Ⅱ 40 10 a Ⅲ 25 10 18.4 （1）Ⅰ、Ⅱ为一组对照实验。 ①a＝______。 ②Ⅰ、Ⅱ的实验目的是______。 （2） Ⅰ、Ⅱ中H2SO4浓度随时间的变化如图所示。 Ⅱ对应的曲线是____（填“M”或“N”）。 （3）Ⅲ中反应速率几乎为0，原因是______。 （4）请再提出一种增大Fe与稀硫酸反应速率的方法：______。 30．（6分）元素周期表与元素周期律在学习、研究和生产实践中有很重要的作用。下表显示了元素周期表的一部分。 N Na Mg Al S Cl （1）N在元素周期表中的位置是第二周期第______族。 （2）非金属性Cl强于S。从原子结构角度解释原因：Cl和S位于同一周期，电子层数相同，核电荷数Cl大于S，原子半径______，得电子能力Cl强于S。 （3）下列关于Na、Mg的说法正确的是______（填序号）。 a．金属性：Na＜Mg b．与水反应更容易的是Na c．最高价氧化物的水化物的碱性：NaOH＞Mg(OH)2 （4）验证Al(OH)3是两性氢氧化物。 实验：将新制Al(OH)3沉淀分装在两支试管中，向试管1中滴加2 mol·L−1盐酸， 向试管2中滴加2 mol·L−1NaOH溶液。边滴加边振荡，观察现象。 ①试管1中沉淀溶解：Al(OH)3和盐酸反应生成______和H2O。 ②试管2中沉淀溶解，表明Al(OH)3能与强碱溶液反应。 （5）在元素周期表中，砷（As）位于第四周期，与N同主族。下列推测合理的是______ （填序号）。 a．砷元素的最高正化合价为+5价b．原子半径：As＜N c．砷酸（H3AsO4）的酸性比硝酸的强 31．（5分）从粗盐水（含有Ca2+、Mg2+、SO2− 4等杂质离子）获得纯净NaCl的操作流程如下。 （1）试剂a是_____。 （2）试剂b的作用是_____。 （3）步骤IV中反应的离子方程式有_____、_____。 （4）步骤V的操作名称是_____。 32．（6分）湿式氧化法脱除废气中H2S的一种工艺流程如下。 Ⅰ．脱硫 （1）写出Na2CO3的电离方程式：______。 （2）过量Na2CO3溶液吸收H2S生成产物NaHS和______。 Ⅱ．氧化再生 （3）在催化剂作用下，脱硫吸收液中HS−被O2氧化，反应的离子方程式是______。 （4）S的生成率随n(溶解O2)∶n(HS−)的变化如下图。当n(溶解O2)∶n(HS−)＞1.5，S的生成率明显下降。经检测，副产物有Na2S2O3、______等（写一种）。 （5）溶液a中可循环利用的主要物质有______、催化剂。 33．（8分）某学习小组探究浓、稀硝酸氧化性的相对强弱，按下图装置进行实验。实验表明浓硝酸能将NO氧化成NO2，而稀硝酸不能氧化NO。由此得出的结论是浓硝酸的氧化性强于稀硝酸。 可选药品：浓硝酸、3mol/L稀硝酸、蒸馏水、浓硫酸、氢氧化钠溶液及二氧化碳 已知：NaOH溶液不与NO反应，能与NO2反应。 2NaOH+2NO2=NaNO3+NaNO2+H2O （1）实验应避免有害气体排放到空气中，装置③、④、⑥中盛放的药品依次是稀硝酸、、。 （2）滴加浓硝酸之前的操作首先检验装置的气密性，加入药品，打开弹簧夹后。 （3）装置①中发生反应的化学方程式是。 （4）装置②的试剂为。 （5）该小组得出的结论所依据的实验现象是。 （6）实验结束后，同学们发现装置①中溶液呈绿色，而不显蓝色。甲同学认为是该溶液中硝酸铜的质量分数较高所致，而乙同学认为是溶液中溶解了生成的气体。同学们分别设计出以下4个实验来判断两种看法是否正确，这些方案中不可行的是（选填序号字母）。 a．加热该绿色溶液，观察颜色变化 b．加水稀释该绿色溶液，观察颜色变化 c．向该绿色溶液中缓慢通入氮气，观察颜色变化 d．向饱和硝酸铜溶液中通入浓硝酸与铜反应产生的气体，观察颜色变化 北京市第66中学2025—2026学年第二学期期中质量检测 高一化学答案及评分标准 2026.4 —、选择题（每小题2分，共50分） 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 A A C B B D D C B D 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 D B D A B D A C A C 21 22 23 24 25 C B D A C 二、非选择题（共50分） 26．(5分） （1）cd （2分) > （1分) （2）O2+4H++4e-=2H2O （1分) 2 （1分) ( △ )27．(9分） （1）Cu + 2H2SO4（浓）===CuSO4 + SO2↑ + 2H2O （2分) （2）褪色（1分) 漂白性（1分) （3）SO2 + H2O H2SO3（2分) （4）生成黄色沉淀（1分) （5）SO2 + 2OH- === SO2- 3+ H2O（2分) ( △ )28．（6分) （1）2NH4Cl + Ca(OH)2 === CaCl2 + 2NH3↑ + 2H2O （2分) （2）干燥NH3（1分) （3）（1分) （4） 将湿润的红色石蕊试纸放在集气瓶出气管口处，若试纸变蓝，说明已经集满NH3 （2分) 29.（5分，每空1分) （1）①1.0 ②在其他条件不变的情况下，探究温度对Fe与H2SO4反应速率的影响 （2）N （3）常温下，Fe的表面被浓硫酸氧化，生成了一层致密的氧化物薄膜，阻止了浓硫酸与铁的进一步反应 （4）增大同质量铁的表面积（或加入少量硫酸铜，或适当增大硫酸溶液的浓度） 30．(6分） （1）VA （1分) （2）Cl小于S （1分) （3）bc（2分) （4）AlCl3（1分) （5）a（1分) 31．(5分，每空1分） （1）过量BaCl2溶液 （2）除去粗盐水中的Ca2+、过量的Ba2+ （3）H+ + OH−===H2O CO2- 3+ 2H+ ===CO2↑+ H2O （4）蒸发结晶 32．(6分） （1）Na2CO3===2Na++CO2- 3（1分) （2）NaHCO3 （1分) ( 催化剂 ) （3）2HS− + O2===2OH−+2 S（2分) （4）Na2SO3 或 Na2SO4（1分) （5）Na2CO3（1分) 33．(8分） （1）浓硝酸（1分) NaOH溶液 （1分) （2）通入二氧化碳一段时间后，关闭弹簧夹，将装置⑤中的导管末端伸入倒置的装满水的烧瓶中 （1分) （3）Cu + 4HNO3(浓) ===Cu(NO3)2 + 2NO2↑ + 2H2O（2分) （4）H2O（1分) （5）③液面上方气体仍为无色气体,④液面上方无色气体变为红棕色 （1分) （6）b （1分) （1分) 高一年级化学学科试卷 第 9 页 共 10 页 学科网（北京）股份有限公司 $