精品解析：广东广州市番禺中学2025-2026学年高一下学期期中考试 化学试题

2025-2026学年第二学期广东番禺中学期中考试 高一年级化学科试题 可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 Na-23 S-32 K-39 一、单选题：1-10题每题2分，11-16题每题4分，共44分。 1. 历史文物见证了中华民族共同体的融合与发展。下列文物的主要成分属于无机非金属材料的是 A．竹雕笔筒 B．青铜爵杯 C．玛瑙鼻烟壶 D．缂丝团扇扇面 A. A B. B C. C D. D 2. 下列表示物质结构的化学用语或模型正确的是 A. 乙醇的电子式： B. 乙烷的空间填充模型： C. 乙酸的分子式：CH3COOH D. 乙烯的结构简式：CH2CH2 3. 下列说法正确的是 A. 淀粉、油脂和蛋白质都是高分子化合物 B. 蛋白质是结构复杂的高分子化合物，分子中都含有C、H、O、N四种元素 C. 棉、麻、羊毛及合成纤维完全燃烧都只生成CO2和H2O D. 氨基酸、淀粉均属于高分子化合物 4. 化学与人类生产、生活密切相关，下列说法错误的是 A. 硅胶可用作食品干燥剂 B. 农谚“雷雨肥庄稼”中固氮过程属于自然固氮 C. 用二氧化硫和臭氧漂白纸浆的原理相似 D. 华为麒麟9000是首款整合双5纳米制程工艺的芯片，其制造与高纯硅有关 5. 以下非金属氧化物与其引起的环境问题及主要来源对应正确的是 选项 氧化物 环境问题 主要来源 A 酸雨 化石燃料的燃烧 B 光化学烟雾 汽车尾气的排放 C 臭氧层空洞 雷雨天气 D 中毒 汽车尾气和化石燃料的不完全燃烧 A. A B. B C. C D. D 6. 下列叙述不正确的是 A. NH3易液化，液氨常用作制冷剂 B. 铵盐受热易分解，因此贮存铵态氮肥时要密封保存在阴凉处 C. 稀硝酸和铁反应产生的氢气可为工业制氨提供原料 D. NO2和NO都不是酸性氧化物 7. 下列关于和的说法错误的是 A. 是一种红棕色、有毒、有刺激性气味的气体 B. 和都易溶于水，溶于水后所得的溶液都呈酸性 C. 空气中的在闪电时，直接生成 D. 是一种无色、有刺激性气味的气体，属于酸性氧化物 8. 如图是某元素的化合价——物质类型二维图。其中正盐g与NaOH反应可生成f，d的相对分子质量比c大16。下列说法正确的是 A. f可经催化氧化生成d B. c和d都可用排水法收集 C. b的浓溶液具有吸水性，可用来干燥气体 D. 实验室制备f时，可以将其浓溶液滴入碱石灰中进行制取 9. 下列说法正确的是 A. 甲烷为平面正方形结构，其结构式为 B. 甲烷的电子式为 C. CH2Cl2为正四面体结构 D. CCl4 为平面正方形结构 10. 如图装置，将溶液A逐滴加入固体B中，下列叙述中错误的是 A. 若A为浓盐酸，B为MnO2，C中盛品红溶液，则C中溶液不褪色 B. 若A为过氧化氢，B为MnO2，C中盛H2S水溶液，则C中产生黄色沉淀 C. 若A为浓硫酸，B为Na2SO3固体，C中盛石蕊溶液，则C中溶液先变红后褪色 D. 若A为浓氨水，B为生石灰，C中盛AlCl3溶液，则C中产生白色沉淀 11. 下列实验装置能达到实验目的的是 A．用铜片和稀硝酸制NO B．验证极易溶于水 C．制备 D．制备乙酸乙酯 A. A B. B C. C D. D 12. 下列各实验的现象及结论都正确的是 选项 实验 现象 结论 A 浓硫酸滴入蔗糖中，产生的气体导入澄清石灰水 蔗糖变黑，体积膨胀，澄清石灰水变浑浊 浓硫酸具有脱水性和强氧化性 B 铜粉加入稀硫酸中，加热；再加入少量硝酸钾固体 加热时无明显现象，加入硝酸钾后溶液变蓝 硝酸钾起催化作用 C 过量铁粉加入稀硝酸中，充分反应后，滴加KSCN溶液 有无色气泡产生，溶液呈血红色 稀硝酸将Fe氧化成Fe3+ D 向BaCl2溶液中通入SO2气体 产生白色沉淀 沉淀为BaSO3 A. A B. B C. C D. D 13. 含硫化合物种类繁多，用途广泛。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是 A. 12gNaHSO4与KHSO3的混合物中有0.1NA个S原子 B. 2molSO2与1molO2充分反应可得2NA个SO3分子 C. 标况下，2.24LSO3中含0.1NA个分子 D. 0.1mol/LH2SO4溶液中含有0.2NA个H+ 14. 化学与生活、生产科技密切相关。下列说法错误的有 ①传统无机非金属材料和新型无机非金属材料的主要成分都是硅酸盐 ②航母上拦阻索中的钢丝属于金属材料 ③工业生产玻璃、水泥、漂白粉，均需要用石灰石为原料 ④碳纤维、合成纤维、光导纤维都属于高分子材料 ⑤高温下，工业制硅的反应方程式为 ⑥单质硅可用于制取通信芯片 ⑦太阳能发电板的主要材料是SiO2 A. 4个 B. 5个 C. 6个 D. 7个 15. 足量的铜与一定量的浓硝酸充分反应，得到6.72L(已折算为标准状况)与NO的混合气体，这些气体与一定体积的混合后通入水中，恰好被完全吸收生成硝酸。向所得硝酸铜溶液中加入溶液，恰好沉淀完全。下列说法正确的是 A. 与浓硝酸反应的Cu为0.3mol B. 消耗氧气的体积为1.12L(标准状况) C. 参加反应的是0.45mol D. 混合气体中NO的体积分数约为33% 16. 乙酰水杨酸(阿司匹林)的结构如图，下列说法中错误的 A. 阿司匹林有镇痛、解热的功效 B. 乙酰水杨酸分子中含有羧基官能团 C. 乙酰水杨酸可发生酯化反应和水解反应 D. 乙酰水杨酸是一种不饱和烃 二、填空题：共56分。 17. 利用元素的化合价和物质类别推测陌生物质的性质是化学研究的重要手段。如图是硫元素的常见化合价与部分物质类别的对应关系： （1）仅从硫元素化合价变化的角度分析，图中所有物质中既有氧化性又有还原性的化合物有___________(填化学式)。 （2）单质硫与溶液在一定条件下可以发生反应：中，被氧化和被还原的硫的质量之比为___________。 （3）工业上常用双碱法脱硫来减少的排放，双碱法脱硫过程如下图所示： 根据上面价类二维图中的化合价和物质类别，回答下列问题 ①“过程I”的离子方程式是___________。 ②“过程II”的化学方程式是___________。 ③双碱法脱硫过程中，可循环利用的物质是___________(填化学式)。 （4）是重要的化工原料。从氧化还原反应的角度分析，下列制备的方案理论上可行的是___________(填字母)。 A. B. C. D. 18. 回答下列问题： （1）有下列各组物质：A．O3与O2；B．35Cl与37Cl；C．C2H4与C2H6；D．与；E．正丁烷与异戊烷；F．与 。属于同系物的（ ），属于同一物质的（ ），属于同素异形体的（ ），属于同分异构体的（ ）。 （2）下列各烷烃的沸点由低到高的顺序为_______(用序号表示) a．正戊烷 b．异戊烷 c． d．新戊烷 （3）有机物A、B、C、D和E的结构简式如图： 请回答下列问题： ①指出反应的类型：A→B_______，A→D_______。 ②D中官能团的名称：_______。 ③写出由A生成E的化学方程式：_______。 ④写出C与溴的四氯化碳溶液反应的化学方程式：_______。 19. 氧化还原反应电位传感器可以测量不同溶液的电位值，电位值越大，氧化性越强；电位值越小，还原性越强。测得几种物质(浓度相同)的电位值如表所示(注：实验中进行酸化时均用稀硫酸)。 物质 (酸性) (碱性) (酸性) 电位值 1130 564 603 171 662 116 -361 回答下列问题： （1）根据上表可知，同种物质氧化性强弱差异的影响因素为___________。下列三种溶液的氧化性由强到弱的顺序为___________(用字母表示)。 A．碱性 B． C． （2）根据表中数据推测，下列能大量共存的离子组是___________(填字母，下同)。 A．、、 B．、、 C．、 （3）结合上述信息思考：对于含、的混合溶液，若控制氧化而不氧化，则氧化剂选择合理的是___________。 A. 酸性 B. C. D. 酸性 （4）造纸、印刷等工业废水中含有大量的硫化物(主要成分为)，可用如图转化方式除去(CoPc为酞菁钴，作催化剂)。 ①若中的化合价取平均值，各含氧化合物中氧元素的化合价均为-2，则上图中含硫物质中硫元素有___________种价态。 ②反应Ⅲ中的氧化剂为___________(填化学式)。 （5）某反应体系中有6种微粒：、、、、、，该反应的还原产物为___________。氧化剂与还原剂的粒子个数比为___________。 20. 乙烯是重要化工原料，结合如图路线回答下列问题： （1）A转化为B的反应类型是_______。 （2）工业上常用反应③来制备D，反应方程式为_______。反应类型是_______。F是一种高分子物质，可用于制作食品塑料袋等，F的结构简式是_______。 （3）反应④的化学方程式_______，反应类型是_______。 （4）E的分子式是C2H4O2能使紫色石蕊试液变红；G是一种油状、有香味的物质，实验室用D和E通过反应⑥制取G，实验装置如图所示。 乙试管中的饱和Na2CO3的作用是_______(填字母)。 A．与乙酸反应并吸收乙醇 B．加速酯的生成，提高产率 C．乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液中的溶解度比在水中更小，有利于分层析出 （5）G有多种同分异构体，请写出其中能与碳酸钠溶液反应产生CO2的所有同分异构的结构简式：_______。 （6）菠萝等水果中存在丙烯酸乙酯，是一种天然香料，也可以由乙烯和丙烯为原料合成。 写出反应③的化学方程式为_______。 （7）已知：Diels-Alder反应为共轭双烯与含碳碳双键或碳碳三键的化合物互相作用生成六元环状化合物的反应，最简单的Diels-Alder反应是：。若利用Diels-Alder反应合成，所用的起始原料的结构简式为：_______、_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年第二学期广东番禺中学期中考试 高一年级化学科试题 可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 Na-23 S-32 K-39 一、单选题：1-10题每题2分，11-16题每题4分，共44分。 1. 历史文物见证了中华民族共同体的融合与发展。下列文物的主要成分属于无机非金属材料的是 A．竹雕笔筒 B．青铜爵杯 C．玛瑙鼻烟壶 D．缂丝团扇扇面 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．竹雕笔筒的主要成分是纤维素，属于天然有机高分子材料，A错误； B．青铜爵杯的主要成分是铜合金，属于金属材料，B错误； C．玛瑙鼻烟壶的主要成分是二氧化硅，属于无机非金属材料，C正确； D．缂丝团扇扇面的主要成分是蛋白质（蚕丝），属于天然有机高分子材料，D错误。 故选C。 2. 下列表示物质结构的化学用语或模型正确的是 A. 乙醇的电子式： B. 乙烷的空间填充模型： C. 乙酸的分子式：CH3COOH D. 乙烯的结构简式：CH2CH2 【答案】A 【解析】 【详解】A．乙醇的结构简式为CH3CH2OH，分子中全部为共价单键，电子式：，故A正确； B．乙烷的空间填充模型：，故B错误； C．乙酸的分子式为C2H4O2，CH3COOH为乙酸的结构简式，故C错误； D．乙烯韩有碳碳双键，书写结构简式时要体现出官能团，结构简式为：CH2=CH2，故D错误； 答案选A。 3. 下列说法正确的是 A. 淀粉、油脂和蛋白质都是高分子化合物 B. 蛋白质是结构复杂的高分子化合物，分子中都含有C、H、O、N四种元素 C. 棉、麻、羊毛及合成纤维完全燃烧都只生成CO2和H2O D. 氨基酸、淀粉均属于高分子化合物 【答案】B 【解析】 【详解】A．油脂相对分子质量较小，不是高分子化合物，选项A错误； B．蛋白质是氨基酸缩合而成的高分子化合物,都含有C、H、O、N四种元素，选项B正确； C．棉麻的主要成分是纤维素，羊毛的主要成分是蛋白质，合成纤维的主要成分是高聚酯，纤维素和高聚酯都是由C、H、O三种元素组成，蛋白质由C、H、O、N等多种元素组成，因此羊毛完全燃烧不可能只生成CO2和H2O，选项C错误； D．氨基酸不是高分子化合物，蛋白质和淀粉是高分子化合物，氨基酸是蛋白质水解的最终产物，选项D错误； 答案选B。 4. 化学与人类生产、生活密切相关，下列说法错误的是 A. 硅胶可用作食品干燥剂 B. 农谚“雷雨肥庄稼”中固氮过程属于自然固氮 C. 用二氧化硫和臭氧漂白纸浆的原理相似 D. 华为麒麟9000是首款整合双5纳米制程工艺的芯片，其制造与高纯硅有关 【答案】C 【解析】 【详解】A．硅胶具有吸水性可用作食品干燥剂，故A正确； B．N2和O2在放电情况下发生反应生成NO，属于自然固氮，故B正确； C．二氧化硫和臭氧漂白纸浆的原理不同，二氧化硫是与有色物质化合形成无色物质，漂白是可逆的，O3是氧化漂白，是不可逆的，故C错误； D．芯片的材料是高纯硅，故D正确； 答案选C。 5. 以下非金属氧化物与其引起的环境问题及主要来源对应正确的是 选项 氧化物 环境问题 主要来源 A 酸雨 化石燃料的燃烧 B 光化学烟雾 汽车尾气的排放 C 臭氧层空洞 雷雨天气 D 中毒 汽车尾气和化石燃料的不完全燃烧 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．酸雨与二氧化硫、氮的氧化物的排放有关，与二氧化碳的排放无关，故A错误； B．光化学烟雾与氮的氧化物的排放有关，与二氧化硫的排放无关，故B错误； C．二氧化氮能引起臭氧空洞的形成，主要来源于工厂废气的排放，故C错误； D．汽车尾气和化石燃料的不完全燃烧都会产生大量CO，CO能够与血红蛋白结合，使人体缺氧窒息死亡，故D正确； 故选：D。 6. 下列叙述不正确的是 A. NH3易液化，液氨常用作制冷剂 B. 铵盐受热易分解，因此贮存铵态氮肥时要密封保存在阴凉处 C. 稀硝酸和铁反应产生的氢气可为工业制氨提供原料 D. NO2和NO都不是酸性氧化物 【答案】C 【解析】 【详解】A．NH3易液化，液氨汽化吸热，液氨常用作制冷剂，故A正确； B．铵盐受热易分解，因此贮存铵态氮肥时要密封保存，故B正确； C．稀硝酸具有强氧化性，稀硝酸和铁反应生成硝酸铁、NO、水，故C错误； D．NO和碱不反应，NO2与碱反应生成硝酸盐和亚硝酸盐，NO2和NO都不是酸性氧化物，故D正确； 选C。 7. 下列关于和的说法错误的是 A. 是一种红棕色、有毒、有刺激性气味的气体 B. 和都易溶于水，溶于水后所得的溶液都呈酸性 C. 空气中的在闪电时，直接生成 D. 是一种无色、有刺激性气味的气体，属于酸性氧化物 【答案】C 【解析】 【详解】A．是一种红棕色、有毒、有刺激性气味的气体，故A正确； B．和都易溶于水，且溶于水均发生了化学反应生成了酸，，，所以溶于水后溶液呈酸性，故B正确； C．空气中的N2在闪电时直接生成气体，故C错误； D．是一种无色、有刺激性气味的气体，属于酸性氧化物，故D正确； 故选C。 8. 如图是某元素的化合价——物质类型二维图。其中正盐g与NaOH反应可生成f，d的相对分子质量比c大16。下列说法正确的是 A. f可经催化氧化生成d B. c和d都可用排水法收集 C. b的浓溶液具有吸水性，可用来干燥气体 D. 实验室制备f时，可以将其浓溶液滴入碱石灰中进行制取 【答案】D 【解析】 【分析】g能与反应生成氢化物，则g是铵盐，f是氨气，d是二氧化氮，c是一氧化氮，e是氮气，b是硝酸，a是硝酸钠。 【详解】A．氨气能催化氧化生成一氧化氮，而不是二氧化氮，故A错误； B．二氧化氮与水反应，因此不能用排水法收集，故B错误； C．浓硝酸不具有吸水性，不可用来干燥气体，故C错误； D．实验室制备时，可以将浓氨水滴入碱石灰中进行制取，故D正确。 综上所述，答案为D。 9. 下列说法正确的是 A. 甲烷为平面正方形结构，其结构式为 B. 甲烷的电子式为 C. CH2Cl2为正四面体结构 D. CCl4 为平面正方形结构 【答案】B 【解析】 【详解】A．甲烷是正四面体结构，而不是平面结构，其结构式为 ，故A错误； B．甲烷分子中，每个H原子与C原子间形成1对共用电子，电子式为 ，故B正确； C．CH2Cl2中C-Cl键长与C-H键长不相同，CH2Cl2为四面体结构，但不是正四面体结构，故C错误； D．甲烷是正四面体结构，四个H全部被Cl取代后得到CCl4，则CCl4是正四面体结构，故D错误； 故选：B。 10. 如图装置，将溶液A逐滴加入固体B中，下列叙述中错误的是 A. 若A为浓盐酸，B为MnO2，C中盛品红溶液，则C中溶液不褪色 B. 若A为过氧化氢，B为MnO2，C中盛H2S水溶液，则C中产生黄色沉淀 C. 若A为浓硫酸，B为Na2SO3固体，C中盛石蕊溶液，则C中溶液先变红后褪色 D. 若A为浓氨水，B为生石灰，C中盛AlCl3溶液，则C中产生白色沉淀 【答案】C 【解析】 【详解】A．与浓盐酸反应制取需要加热条件，该装置未加热，无生成，品红溶液不褪色，A正确； B．催化分解生成，与水溶液发生反应，生成黄色的沉淀，B正确； C．浓硫酸与反应生成，与水反应生成亚硫酸使石蕊溶液变红，但不能漂白酸碱指示剂，溶液不会褪色，C错误； D．生石灰与浓氨水混合反应放出，通入溶液发生反应生成白色沉淀，且为弱碱，无法溶解，D正确； 故选C。 11. 下列实验装置能达到实验目的的是 A．用铜片和稀硝酸制NO B．验证极易溶于水 C．制备 D．制备乙酸乙酯 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．NO的密度与空气相近，且能和空气中的反应生成，应用排水法收集，不能达到实验目的，A不选； B．向烧瓶中滴入水，气球膨胀，证明极易溶于水，能达到实验目的，B选； C．Cu和浓硫酸在加热的条件下才能反应生成、和，不能达到实验目的，C不选； D．NaOH溶液能够与乙酸乙酯反应，从而使乙酸乙酯发生水解，不能达到实验目的，D不选； 故选B。 12. 下列各实验的现象及结论都正确的是 选项 实验 现象 结论 A 浓硫酸滴入蔗糖中，产生的气体导入澄清石灰水 蔗糖变黑，体积膨胀，澄清石灰水变浑浊 浓硫酸具有脱水性和强氧化性 B 铜粉加入稀硫酸中，加热；再加入少量硝酸钾固体 加热时无明显现象，加入硝酸钾后溶液变蓝 硝酸钾起催化作用 C 过量铁粉加入稀硝酸中，充分反应后，滴加KSCN溶液 有无色气泡产生，溶液呈血红色 稀硝酸将Fe氧化成Fe3+ D 向BaCl2溶液中通入SO2气体 产生白色沉淀 沉淀为BaSO3 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．蔗糖与浓硫酸反应生成蓬松多孔的黑色物质，浓硫酸先使蔗糖脱水生成C单质，蔗糖变黑，体现了浓硫酸的脱水性，C单质与浓硫酸反应生成CO2，同时生成刺激性气味的气体SO2，使体积膨胀，体现了浓硫酸的强氧化性，气体导入澄清石灰水使其浑浊，故A符合题意； B．铜粉不与稀硫酸反应，加入硝酸钾，引入，发生反应的离子方程式为，体现了在酸性环境中()的强氧化性，结论错误，B不符合题意； C．硝酸具有强氧化性，铁先被硝酸氧化生成Fe3+，Fe3+再被过量铁粉还原生成Fe2+，滴加溶液不显红色，现象错误，C不符合题意； D．向BaCl2溶液中通入SO2气体，不发生反应，不会产生白色沉淀，现象错误，D不符合题意； 故选A。 13. 含硫化合物种类繁多，用途广泛。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是 A. 12gNaHSO4与KHSO3的混合物中有0.1NA个S原子 B. 2molSO2与1molO2充分反应可得2NA个SO3分子 C. 标况下，2.24LSO3中含0.1NA个分子 D. 0.1mol/LH2SO4溶液中含有0.2NA个H+ 【答案】A 【解析】 【详解】A．NaHSO4与KHSO3的摩尔质量都是120g/mol，12gNaHSO4与KHSO3的混合物的总物质的量为0.1mol，所以混合物中有0.1NA个S原子，故A正确； B．是可逆反应，2molSO2与1molO2充分反应可得SO3分子数小于2NA个，故B错误； C．标况下SO3是非气体，2.24LSO3的物质的量不是0.1mol，故C错误； D．没有明确溶液体积，不能计算0.1mol/LH2SO4溶液中含有H+的数目，故D错误； 选A。 14. 化学与生活、生产科技密切相关。下列说法错误的有 ①传统无机非金属材料和新型无机非金属材料的主要成分都是硅酸盐 ②航母上拦阻索中的钢丝属于金属材料 ③工业生产玻璃、水泥、漂白粉，均需要用石灰石为原料 ④碳纤维、合成纤维、光导纤维都属于高分子材料 ⑤高温下，工业制硅的反应方程式为 ⑥单质硅可用于制取通信芯片 ⑦太阳能发电板的主要材料是SiO2 A. 4个 B. 5个 C. 6个 D. 7个 【答案】A 【解析】 【详解】①传统无机非金属材料主要成分多为硅酸盐，但新型无机非金属材料（如氮化硅陶瓷、光导纤维等）主要成分不是硅酸盐，①错误； ②钢丝是铁合金，属于金属材料，②正确； ③工业生产玻璃、水泥的原料含石灰石，但生产漂白粉的直接原料为氯气和石灰乳，石灰石不属于直接原料，③错误； ④碳纤维主要成分为碳单质、光导纤维主要成分为，二者均不属于高分子材料，仅合成纤维属于高分子材料，④错误； ⑤高温下工业制粗硅的反应为，反应式书写正确，⑤正确； ⑥单质硅是半导体材料，可用于制备通信芯片，⑥正确； ⑦太阳能发电板的主要材料是单质硅，是光导纤维的主要成分，⑦错误； 综上，①③④⑦共4个是错误的，故选A。 15. 足量的铜与一定量的浓硝酸充分反应，得到6.72L(已折算为标准状况)与NO的混合气体，这些气体与一定体积的混合后通入水中，恰好被完全吸收生成硝酸。向所得硝酸铜溶液中加入溶液，恰好沉淀完全。下列说法正确的是 A. 与浓硝酸反应的Cu为0.3mol B. 消耗氧气的体积为1.12L(标准状况) C. 参加反应的是0.45mol D. 混合气体中NO的体积分数约为33% 【答案】A 【解析】 【分析】Cu和浓硝酸反应生成硝酸铜、水、氮氧化物：氮氧化物和氧气、水反应生成硝酸，硝酸铜和NaOH反应生成氢氧化铜和硝酸钠。得失电子角度来看，Cu的电子转移给了氧气，结合得失电子守恒计算。 【详解】A．根据加入的NaOH量计算，n(OH-)=0.15L×4mol/L=0.6mol。每个Cu2+需2个OH⁻，故n(Cu2+)=0.3mol，对应反应的Cu为0.3mol，A正确； B．整体来看，Cu的电子转移给了氧气，Cu失去的电子总物质的量为0.3mol×2=0.6mol，所需O2物质的量为0.6mol÷4=0.15mol，在标况下的体积为0.15mol×22.4L/mol=3.36L，B错误； C．参加反应的HNO3包括生成Cu(NO3)2的酸部分（0.3mol×2=0.6mol）和被还原为氮氧化物部分（0.3mol），总物质的量为0.6mol+0.3mol=0.9mol，C错误； D．设NO2为x mol，NO为y mol，则x+y=0.3，且x+3y=0.6，解得y=0.15，x=0.15，NO的体积分数为50%，D错误； 答案选A。 16. 乙酰水杨酸(阿司匹林)的结构如图，下列说法中错误的 A. 阿司匹林有镇痛、解热的功效 B. 乙酰水杨酸分子中含有羧基官能团 C. 乙酰水杨酸可发生酯化反应和水解反应 D. 乙酰水杨酸是一种不饱和烃 【答案】D 【解析】 【详解】A．阿司匹林有镇痛、解热的功效，是世界上应用最广泛的解热、镇痛和抗炎药，A正确； B．该分子中含有羧基-COOH和酯基，B正确； C．该分子中含有羧基，可生酯化反应，该分子中含有酯基可发生水解反应，C正确； D．烃是指只含有C、H两种元素的有机化合物，而该分子中还含有O元素，属于烃的衍生物，D错误； 故选D。 二、填空题：共56分。 17. 利用元素的化合价和物质类别推测陌生物质的性质是化学研究的重要手段。如图是硫元素的常见化合价与部分物质类别的对应关系： （1）仅从硫元素化合价变化的角度分析，图中所有物质中既有氧化性又有还原性的化合物有___________(填化学式)。 （2）单质硫与溶液在一定条件下可以发生反应：中，被氧化和被还原的硫的质量之比为___________。 （3）工业上常用双碱法脱硫来减少的排放，双碱法脱硫过程如下图所示： 根据上面价类二维图中的化合价和物质类别，回答下列问题 ①“过程I”的离子方程式是___________。 ②“过程II”的化学方程式是___________。 ③双碱法脱硫过程中，可循环利用的物质是___________(填化学式)。 （4）是重要的化工原料。从氧化还原反应的角度分析，下列制备的方案理论上可行的是___________(填字母)。 A. B. C. D. 【答案】（1）、、 （2） （3） ①. ②. ③. （4）B 【解析】 【分析】如图是硫元素的常见化合价与部分物质类别的对应关系，可以推知Y为SO2、Z为H2SO4，以此解答。 【小问1详解】 最高价态只有氧化性，最低价态只有还原性，中间价态既有氧化性又有还原性，故图中既有氧化性又有还原性的化合物有：、、。 【小问2详解】 反应中，硫元素化合价升高生成K2SO3被氧化，生成K2S被还原，则被氧化和被还原的硫的数量之比为1:2。 【小问3详解】 ①“过程I”中SO2和NaOH反应生成Na2SO3，离子方程式为：； ②“过程II”中、和发生氧化还原反应生成和NaOH，根据得失电子守恒和原子守恒配平化学方程式为：； ③由图可知，“过程I”中SO2和NaOH反应生成Na2SO3，“过程II”中又生成NaOH，可循环利用的物质是NaOH。 【小问4详解】 Na2S2O3的中S的化合价为+2价，从氧化还原的角度分析，制备Na2S2O3时反应物中S的化合价必须一种物质大于+2，另一种物质小于+2， A．两种物质中S的化合价均小于+2价； B．Na2SO3中S的化合价我+4价，S单质的化合价为0价； C．两种物质中S的化合价均大于+2价； D．两种物质中S的化合价均小于+2价； 故答案为：B。 18. 回答下列问题： （1）有下列各组物质：A．O3与O2；B．35Cl与37Cl；C．C2H4与C2H6；D．与；E．正丁烷与异戊烷；F．与 。属于同系物的（ ），属于同一物质的（ ），属于同素异形体的（ ），属于同分异构体的（ ）。 （2）下列各烷烃的沸点由低到高的顺序为_______(用序号表示) a．正戊烷 b．异戊烷 c． d．新戊烷 （3）有机物A、B、C、D和E的结构简式如图： 请回答下列问题： ①指出反应的类型：A→B_______，A→D_______。 ②D中官能团的名称：_______。 ③写出由A生成E的化学方程式：_______。 ④写出C与溴的四氯化碳溶液反应的化学方程式：_______。 【答案】（1） ①. E ②. F ③. A ④. D （2）cdba （3） ①. 氧化反应 ②. 取代反应（或酯化反应） ③. 酯基、羧基 ④. +H2O ⑤. +Br2 → 【解析】 【小问1详解】 根据概念判断：同素异形体是同种元素形成的不同单质，和符合，对应A；同系物要求结构相似、分子组成相差1个或若干个原子团，正丁烷和异戊烷均为烷烃，组成差1个，对应E；同分异构体是分子式相同、结构不同的物质，D组两物质符合；F组两物质是3-甲基戊烷的不同书写形式，为同一物质。 【小问2详解】 链状烷烃沸点规律：碳原子数越多沸点越高，碳原子数相同时支链越多沸点越低。c为正丁烷（4个碳原子），沸点最低；a、b、d均为5个碳原子的烷烃，沸点：新戊烷（d，支链最多）<异戊烷（b，支链较少）<正戊烷（a，无支链），故顺序为。 【小问3详解】 ①A中醇羟基被氧化为醛基得到B，属于氧化反应；A的醇羟基与甲酸发生酯化反应得到D，酯化反应属于取代反应。 ②D的结构中含有酯基和羧基两种官能团。 ③A分子内的羧基和醇羟基发生分子内酯化反应，生成环酯E和水，反应需浓硫酸作催化剂、加热，为可逆反应。 ④C中碳碳双键与溴单质发生加成反应，双键断裂分别连接溴原子，得到二溴代物。 19. 氧化还原反应电位传感器可以测量不同溶液的电位值，电位值越大，氧化性越强；电位值越小，还原性越强。测得几种物质(浓度相同)的电位值如表所示(注：实验中进行酸化时均用稀硫酸)。 物质 (酸性) (碱性) (酸性) 电位值 1130 564 603 171 662 116 -361 回答下列问题： （1）根据上表可知，同种物质氧化性强弱差异的影响因素为___________。下列三种溶液的氧化性由强到弱的顺序为___________(用字母表示)。 A．碱性 B． C． （2）根据表中数据推测，下列能大量共存的离子组是___________(填字母，下同)。 A．、、 B．、、 C．、 （3）结合上述信息思考：对于含、的混合溶液，若控制氧化而不氧化，则氧化剂选择合理的是___________。 A. 酸性 B. C. D. 酸性 （4）造纸、印刷等工业废水中含有大量的硫化物(主要成分为)，可用如图转化方式除去(CoPc为酞菁钴，作催化剂)。 ①若中的化合价取平均值，各含氧化合物中氧元素的化合价均为-2，则上图中含硫物质中硫元素有___________种价态。 ②反应Ⅲ中的氧化剂为___________(填化学式)。 （5）某反应体系中有6种微粒：、、、、、，该反应的还原产物为___________。氧化剂与还原剂的粒子个数比为___________。 【答案】（1） ①. 溶液的酸碱性 ②. CAB （2）C （3）CD （4） ①. 4 ②. （5） ①. NO ②. 【解析】 【小问1详解】 比较酸性和碱性环境下的电位值可知同种物质氧化性强弱受溶液的酸碱性影响；由表格中电位值大小可得三种物质氧化性由强到弱的顺序为＞碱性＞，故答案为CAB； 【小问2详解】 根据表格数据，氧化性强的物质能够制备氧化性弱的物质，由此分析： A．酸性的氧化性强于，所以，、、会发生氧化还原反应，不能共存； B．酸性条件下，的氧化性强于，所以，、、会发生氧化还原反应，不能共存， C．的氧化性强于，、能共存； 故答案选C； 【小问3详解】 控制氧化而不氧化，可以选择氧化性强于、弱于的物质作氧化剂，表格中电位值大于、小于等于的物质有碱性、、酸性和，故答案为CD； 【小问4详解】 ①图示转化过程中的含硫物质有、、、，氧元素化合价为-2价，钠元素化合价为+1价，根据化合物元素化合价代数和为0推算硫元素的化合价有-2价、+2价、+4价和+6价，共4种价态； ②由转化过程图可知反应Ⅲ的物质变化为，硫元素化合价由+4价升高至+6价，故作还原剂，氧化剂为； 【小问5详解】 、、、、、中，单质具有较强的还原性，酸性条件下，的氧化性强于，所以，发生反应的化学方程式为，氧化剂为，还原产物为，氧化剂与还原剂的粒子个数比等于计量系数之比等于1:1。 20. 乙烯是重要化工原料，结合如图路线回答下列问题： （1）A转化为B的反应类型是_______。 （2）工业上常用反应③来制备D，反应方程式为_______。反应类型是_______。F是一种高分子物质，可用于制作食品塑料袋等，F的结构简式是_______。 （3）反应④的化学方程式_______，反应类型是_______。 （4）E的分子式是C2H4O2能使紫色石蕊试液变红；G是一种油状、有香味的物质，实验室用D和E通过反应⑥制取G，实验装置如图所示。 乙试管中的饱和Na2CO3的作用是_______(填字母)。 A．与乙酸反应并吸收乙醇 B．加速酯的生成，提高产率 C．乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液中的溶解度比在水中更小，有利于分层析出 （5）G有多种同分异构体，请写出其中能与碳酸钠溶液反应产生CO2的所有同分异构的结构简式：_______。 （6）菠萝等水果中存在丙烯酸乙酯，是一种天然香料，也可以由乙烯和丙烯为原料合成。 写出反应③的化学方程式为_______。 （7）已知：Diels-Alder反应为共轭双烯与含碳碳双键或碳碳三键的化合物互相作用生成六元环状化合物的反应，最简单的Diels-Alder反应是：。若利用Diels-Alder反应合成，所用的起始原料的结构简式为：_______、_______。 【答案】（1）取代反应 （2） ①. ； ②. 加成反应； ③. （3） ①. ； ②. 氧化反应 （4）AC （5）、 （6） （7） ①. ； ②. 【解析】 【分析】起始原料为乙烯，乙烯与溴发生加成反应得到A为1,2-二溴乙烷，A发生水解反应得到B为乙二醇。乙烯与水发生加成反应得到D为乙醇，乙醇经催化氧化得到乙醛，乙醛经氧化得到E为乙酸，乙酸与乙醇发生酯化反应得到G为乙酸乙酯。乙烯发生加聚反应得到高分子F为聚乙烯。 【小问1详解】 A为1,2-二溴乙烷，A转化为B是卤代烃在水溶液中发生的取代反应，卤素原子被羟基取代生成乙二醇。 【小问2详解】 反应③是乙烯与水的加成反应，生成乙醇，反应方程式为，反应类型为加成反应。F为乙烯加聚得到的聚乙烯，结构简式为  。 【小问3详解】 反应④是乙醇的催化氧化反应，乙醇被氧化为乙醛，配平后的反应方程式为，反应类型为氧化反应。 【小问4详解】 饱和碳酸钠溶液的作用为与挥发出来的乙酸反应生成乙酸钠，溶解挥发出来的乙醇，同时降低乙酸乙酯在水中的溶解度，便于分层析出。 A．饱和碳酸钠溶液与乙酸反应并吸收乙醇，A正确； B．饱和碳酸钠不能加速酯的生成，浓硫酸作为催化剂和吸水剂可提高产率，B错误； C．乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液中的溶解度比在水中小，有利于分层析出，C正确。 故选AC。 【小问5详解】 G为乙酸乙酯，分子式为，能与碳酸钠溶液反应产生，说明分子中含有羧基，结构为，丙基有正丙基和异丙基两种，对应的同分异构体为和。 【小问6详解】 丙烯经氧化得到有机物E为丙烯酸，丙烯酸与乙醇发生酯化反应得到丙烯酸乙酯；反应③为丙烯酸与乙醇的酯化反应，生成丙烯酸乙酯和水，反应方程式为。 【小问7详解】 Diels-Alder反应为共轭双烯与烯烃的4+2环加成，逆推目标产物，断开环加成新形成的两个碳碳单键，得到共轭双烯为2-甲基-1,3-丁二烯，烯烃为顺-2-丁烯，结构简式分别为和，二者顺序可互换。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $