精品解析：辽宁省七校协作体2025-2026学年高二上学期期初联考化学试题

2025-2026学年度(上)七校协作体期初高二联考 化学试题 考试时间：75分钟 满分：100分 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 第Ⅰ卷 (选择题 共45分) 一、选择题(本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。) 1. 化学与人类生产、生活和社会可持续发展密切相关。下列说法错误的是 A. 在奶粉中添加适量维生素、碳酸钙、硫酸亚铁等属于营养强化剂 B. 2025年宇树科技机器人主控芯片主要成分为单质硅 C. 石化炼油厂对石油进行分馏得到的产物中含有汽油、煤油、柴油等轻质油 D. CH4和Cl2以物质的量1：1发生取代反应制取CH3Cl，符合绿色化学中最理想的“原子经济性反应” 【答案】D 【解析】 【详解】A．维生素可补充人体所需维生素，碳酸钙用于补钙、硫酸亚铁用于补铁，在奶粉中添加这类物质属于营养强化剂，A正确； B．单质硅是良好的半导体材料，是制造芯片的核心原料，因此机器人主控芯片主要成分为单质硅，B正确； C．石油分馏是利用各组分沸点差异进行分离的操作，可得到汽油、煤油、柴油等轻质油馏分，C正确； D．和的取代反应为连锁反应，即使二者物质的量之比为1:1，也会同时生成、、、和HCl多种产物，反应物原子没有全部转化为目标产物，不符合原子经济性反应的要求，D错误； 故选D。 2. 下列有关物质结构的化学用语或模型正确的是 A. 可以表示16O2-、17O2-或18O2- B. 乙烯的球棍模型： C. 乙醇的分子式：C2H5OH D. ：2-甲基-3-乙基丁烷 【答案】A 【解析】 【详解】A．该结构示意图质子数为8，核外电子总数为10，代表质子数为8、带2个单位负电荷的氧离子，16O2-、17O2-、18O2-的质子数均为8，核外电子数均为10，都可用该结构示意图表示，A正确； B．碳原子半径大于氢原子，且乙烯为平面形分子，该球棍模型中氢原子球的体积大于碳原子球，不符合实际，B错误； C．C2H5OH是乙醇的结构简式，乙醇的分子式为C2H6O，C错误； D．该有机物最长碳链含5个碳原子，2、3位各连1个甲基，正确命名为2,3-二甲基戊烷，选项命名错误，D错误； 故答案选A。 3. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A. 1.9g HDO和NHD2的混合物中含有的电子数为NA B. 1mol中所含的羟基数目为NA C. 23g CH3CH2OH中共价键数目为4NA D. 1mol三油酸甘油酯最多可与加成生成人造奶油 【答案】B 【解析】 【详解】A．HDO和​的摩尔质量均为，每个分子含有的电子数均为10；混合物物质的量为，总电子数为，A正确； B．该物质是聚乙烯醇，属于高分子聚合物，该聚合物含个重复结构单元，每个重复单元含1个羟基，因此所含羟基数目为，B错误； C．乙醇物质的量为；1个乙醇分子共含8个共价键，因此乙醇中共价键数目为​，C正确； D．三油酸甘油酯的3个油酸烃基中各含1个碳碳双键，因此三油酸甘油酯最多可与发生加成反应，D正确； 故选B。 4. 下列关于物质制备原理的化学方程式正确的是 A. 向氢氧化钠溶液中通入过量制备： B. 工业冶炼Mg：(熔融) C. 向生石灰中滴入浓氨水快速制氨气： D. 石油化工合成环氧乙烷： 【答案】C 【解析】 【详解】A．过量通入NaOH溶液时反应生成，正确反应为，A错误； B．MgO熔点极高，工业冶炼Mg是电解熔融，而非电解熔融MgO，方程式为，B错误； C．该反应可用于制取氨气，化学方程式正确，C正确； D．乙烯在催化剂、加热条件下与反应生成环氧乙烷，反应方程式为2，D错误； 故选C。 5. 除去下列物质中的杂质(括号内的物质)，所使用的试剂和操作都正确的是 选项 物质(杂质) 使用的试剂 操作 A 乙醇(乙酸) CaO 蒸馏 B NO2(NO) H2O 洗气 C 丙酸甲酯(丙酸) 饱和NaOH溶液 分液 D 乙烯(SO2) 酸性KMnO4溶液 洗气 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．CaO可与乙酸反应生成沸点较高的乙酸钙，乙醇沸点低，通过蒸馏可分离出纯净乙醇，A正确； B．会与发生反应，消耗目标物质同时生成更多杂质NO，B错误； C．丙酸甲酯在NaOH溶液中会发生水解反应，消耗目标产物，C错误； D．乙烯和均能被酸性溶液氧化，两者都会被消耗，D错误； 故选A。 6. 下列说法或表示方法正确的是 A. 已知为放热反应，则的能量一定高于的能量 B. 在稀溶液中，，若将含0.5molH2SO4的浓硫酸与含1molNaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3kJ C. 在101kPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为 D. 0.1molH2和0.1molI2于密闭容器中充分反应后，HI分子总数为0.2NA 【答案】B 【解析】 【详解】A．放热反应的本质是反应物总能量高于生成物总能量，即2mol和1mol的总能量高于2mol的总能量，无法比较和的能量大小，A错误； B．在稀溶液中，，若将含0.5molH2SO4的浓硫酸与含1molNaOH的溶液混合，浓硫酸稀释时会额外放热，因此放出总热量大于，B正确； C．2g的物质的量为1mol，完全燃烧生成1mol液态水放热285.8kJ，热化学方程式中2mol反应生成2mol液态水，对应应为，C错误； D．和生成的反应为可逆反应，无法完全进行，因此0.1mol H2和0.1mol I2于密闭容器中充分反应后生成的物质的量小于0.2mol，分子总数小于，D错误； 故选B。 7. 普伐他汀是一种调节血脂的药物，其结构简式如图所示。下列描述不正确的是 A. 该物质有3种含氧官能团 B. 1mol该物质能与 4molNa发生反应 C. 该物质能使酸性KMnO4溶液褪色 D. 该物质一定难溶于水 【答案】D 【解析】 【详解】A．该物质的含氧官能团为酯基、羟基、羧基，共3种，A正确； B．该物质含有3个醇羟基和1个羧基，二者均能与Na反应，1 mol 该物质最多可与4 mol Na反应，B正确，不符合题意； C．该物质含有碳碳双键、醇羟基，均能被酸性溶液氧化，可使溶液褪色，C正确； D．该物质含有多个羟基、羧基等强亲水基团，具有一定水溶性，并非一定难溶于水，D错误； 故选D。 8. 实验室利用乙醇催化氧化制取粗乙醛 (沸点为20.8℃，能与水混溶)的反应装置如图所示，关于实验操作或叙述正确的是 A. 集气瓶中收集到的主要气体为 B. 甲中选用冷水，乙中选用热水 C. 试管a中收集产物，加入有可燃性气体生成，不一定说明试管a中粗乙醛中混有乙醇 D. 本实验中，可以利用分液的分离方法除去试管a内乙醛中的杂质 【答案】C 【解析】 【分析】装置甲中通入空气，与乙醇混合后一起通入玻璃管中与铜网在加热条件下发生催化氧化，乙醇被氧化成乙醛，生成的乙醛在装置乙中冷却液化； 【详解】A．空气的主要成分为和，鼓入的空气中的在反应中被消耗，集气瓶中收集到的主要气体为，A错误； B．甲中需要选用热水，促进无水乙醇挥发，提供反应物乙醇蒸气；乙中需要选用冷水，冷凝收集沸点较低的乙醛，B错误； C．乙醇催化氧化反应本身会生成水，水也可以与反应生成可燃性的，因此加入有可燃性气体生成，不一定说明粗乙醛中混有乙醇，C正确； D．乙醛能与水、乙醇互溶，混合液不会分层，无法利用分液的方法除去杂质，D错误； 答案选C。 9. 将和置于固定容积为2L的密闭容器中，恒温下发生如下反应：，反应进行到20s末，达到平衡，测得CO的物质的量浓度是。下列说法错误的是 A. 20s内的平均反应速率为 B. 平衡时，容器内混合气体的平均相对分子质量约为28.6 C. 的平衡转化率为5% D. 容器内压强不再变化，说明可逆反应达到了平衡 【答案】A 【解析】 【分析】将和置于固定容积为2L的密闭容器中，平衡时测得CO的物质的量浓度是，可列出三段式：，由此解答。 【详解】A．CO2的转化浓度为，平均反应速率，不是，A错误； B．气体总质量为，平衡时总气体物质的量为，平均摩尔质量为，对应平均相对分子质量约为28.6，B正确； C．CH4的转化量为0.1mol，初始量为2mol，平衡转化率为，C正确； D．该反应为气体分子数增大的反应，固定容积下压强与气体总物质的量正相关，压强不变时说明气体总物质的量不变，反应达到平衡，D正确； 故答案为A。 10. 下列实验方案不合理的是 选项 探究目的 实验方案 A 鉴别植物油和矿物油 向两支试管中分别加入10mL 40％NaOH溶液，加热，一段时间后，观察油层分层情况 B 探究反应吸、放热 将20g研细的与放入烧杯，并将烧杯放在滴有几滴水的木片上，用玻璃棒快速搅拌 C 探究浓度对反应速率的影响 向2支分别盛有5mL0.1mol/L、5mL1.0mol/LNaHSO3溶液的试管中同时加入2mL5%H2O2溶液 D 检验淀粉是否完全水解 在试管中加入0.5g淀粉和4mL2mol·L-1稀硫酸，加热，待溶液冷却后再加入观察颜色变化 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．植物油属于酯类，在NaOH加热条件下发生皂化反应，最终油层消失不分层；矿物油属于烃类，与NaOH不反应，始终分层，可鉴别二者，A不符合题意； B．与反应为吸热反应，若木片上的水结冰粘在烧杯底部，可证明反应吸热，方案合理，B不符合题意； C．与反应无明显现象，无法观察反应快慢，不能探究浓度对反应速率的影响，方案不合理，C符合题意； D．淀粉遇变蓝，酸性条件不影响淀粉与碘的显色反应，冷却后加碘水，若不变蓝说明淀粉完全水解，方案合理，D不符合题意； 故选C。 11. 如图为硫元素或氮元素的价类二维图，W为同一种可溶性正盐。下列描述正确的是 A. W为(NH4)2SO3 B. 若x为NaOH溶液，得到A和经催化氧化易生成C C. 若x为NaOH溶液，C与D按体积比1：1通入足量的x中不能被完全吸收 D. 若x为稀硫酸，少量C与Ca(ClO)2溶液反应： 【答案】B 【解析】 【详解】A．若W为  ，是亚硫酸盐，S 为+ 4价，无法加试剂生成- 2价氢化物(H2S)；W 必须是像这样的硫化物，A错误； B．若x为NaOH溶液，W为铵盐，A为， 的催化氧化反应为。生成的NO是氮的氧化物，对应图中的C。该描述符合氮元素的性质，B正确； C．若为氮元素的价类二维图，x 为NaOH溶液，C为，D为。和按1:1混合通入NaOH溶液中会发生反应：，可以被完全吸收，C错误； D．若x为稀硫酸，W为可溶硫化物（如NaS），C为 ， 具有强氧化性，会将氧化为，生成沉淀，而不是。反应式应为 ，D错误； 故选B。 12. 有关下列四个常用电化学装置的叙述中，正确的是 Ⅰ碱性锌锰电池 Ⅱ铅蓄电池 Ⅲ氢氧燃料电池(酸性) Ⅳ银锌纽扣电池 A. 图Ⅰ所示电池中，是催化剂 B. 图Ⅱ所示电池放电过程中，正极的质量变小 C. 图Ⅲ所示电池放电过程中，从左向右移动 D. 图Ⅳ所示电池工作过程中，电子由Zn极经KOH溶液流向极 【答案】C 【解析】 【详解】A．图Ⅰ所示电池中，是氧化剂，在正极得电子发生还原反应，A错误； B．图Ⅱ所示电池放电过程中，正极PbO2得电子转化为PbSO4，质量变大，B错误； C．图Ⅲ所示电池放电过程中，通入氧气一极为正极，从左向右向正极移动，C正确； D．原电池工作过程中，电子不能通过电解质溶液，D错误； 故选C。 13. 已知：亚硝酰氯(NOCl，N为+3价)易水解。实验室可利用NO与Cl2反应制备亚硝酰氯，装置如下图，下列说法不正确的是 A. NOCl通入NaOH溶液中，反应的化学方程式为 B. 实验前，若用气体A排尽装置中的空气，装置中的红棕色消失时，说明空气已排尽 C. 实验过程中产生的尾气不可以用NaOH溶液进行吸收处理 D. 装置①也可以用于铜丝与浓硫酸制取SO2 【答案】D 【解析】 【分析】氯气会被碱石灰吸收，则气体A为NO、气体B为氯气，装置①为简易气体发生装置，目的是制取NO，NO经装置②中碱石灰干燥后进入装置③中，与干燥纯净的氯气在冰盐水浴条件下反应生成亚硝酰氯； 【详解】A．NOCl中N为+3价，Cl为-1价，因此水解产物为HCl、HNO2两种酸性物质，进而与NaOH反应生成氯化钠和亚硝酸钠，反应为：，A正确； B．气体A为NO，气体B为Cl2，均可以用于排尽装置中空气，用气体NO排空气时，NO会与氧气反应生成红棕色的NO2气体，直至NO将红棕色的NO2气体排尽后，整个装置右变为无色，说明空气已排尽，B正确； C．尾气为NO和Cl2的混合气体，NaOH溶液无法对NO进行尾气处理，C正确； D．铜和浓硫酸需要加热反应，装置缺少加热装置，D错误； 故选D。 14. 下列实验装置及操作能达到相应实验目的的是 A. 装置①除去乙烷中乙烯 B. 装置②用于实验室模拟石油分馏 C. 装置③比较KMnO4、Cl2和S的氧化性 D. 装置④测定有机物C2H6O的结构 【答案】C 【解析】 【详解】A．乙烯会被酸性高锰酸钾溶液氧化生成CO2，引入新杂质，无法达到除杂目的，A错误； B．石油分馏时，冷凝管冷却水应满足“下进上出”才能保证冷凝效果，装置中进出水方向颠倒，B错误； C．浓盐酸与KMnO4反应生成Cl2，说明氧化性；生成的Cl2通入Na2S溶液中反应生成S单质，说明氧化性，可比较三者氧化性强弱，C正确； D．Na不仅能与C2H6O中的羟基反应，还能与溶液中的水反应生成H2，无法通过测定H2体积判断C2H6O的结构，D错误； 故选C。 15. 肼()是一种高能燃料，有关化学反应的能量变化如图所示。已知断裂化学键所需的能量()：为942、为500、为154，断裂所需的能量()是 A. 391 B. 416 C. 516 D. 658 【答案】A 【解析】 【详解】化学反应中旧键断裂吸收能量，新键生成释放能量，根据图中内容，可以看出断键吸收的能量为2752kJ/mol-534kJ/mol=2218kJ/mol，设断裂1molN-H键所需的能量为a，旧键断裂吸收的能量：154kJ+4akJ+500kJ=2218kJ，解得a=391kJ，故选A。 第Ⅱ卷 (非选择题 共55分) 二、非选择题(共55分) 16. 丙酸异丙酯（C6H12O2）可用作食品用香料，以丙烯为原料合成丙酸异丙酯的方法如图所示。 请回答下列问题： （1）写出丙烯的结构简式：________，A和C中含有的官能团名称分别是________。 （2）写出A→B的化学方程式：_______。 （3）D在一定条件下转化为E的反应类型为______；相对分子质量比D大14的D的同系物F，其同分异构体有_____种。 （4）下列关于有机物E的叙述中，错误的是______（填序号）。 A. 能与单质钠反应生成O2 B. 能使无色酚酞溶液变红 C. 不能与NaOH溶液反应 D. 能被酸性高锰酸钾溶液氧化 （5）写出C和E反应生成丙酸异丙酯的化学方程式：________。 （6）有机物M是C的同分异构体，且含有酯基，酸性条件下水解产物之一为乙酸，写出有机物M的结构简式：________。 【答案】（1） ①. ②. 羟基、羧基 （2） （3） ①. 取代反应 ②. 4 （4）AB （5） （6）CH3COOCH3 【解析】 【分析】丙烯和水在一定条件下发生加成反应生成A：1-丙醇，1-丙醇发生催化氧化生成的B为，B发生催化氧化生成C：丙酸，丙烯和HCl发生加成反应生成D，D发生水解反应生成E，C和E发生酯化反应生成丙酸异丙酯。 【小问1详解】 丙烯的结构简式是。A是1-丙醇，官能团是羟基，C是丙酸，官能团是羧基。 【小问2详解】 1-丙醇发生催化氧化生成的B为，方程式为：。 【小问3详解】 D上的氯原子发生水解反应生成E（2-丙醇），氯原子水解为羟基，既是水解反应也属于取代反应。相对分子质量比D大14的D的同系物F，分子式为：，其同分异构体分别是：、、、四种。 【小问4详解】 有机物E是，官能团是羟基。 A．其官能团是羟基，能与单质钠反应生成氢气，A错误； B．醇呈中性，不使酚酞变红，B错误； C．醇羟基不能与NaOH溶液反应，C正确； D．2-丙醇上与羟基相连的碳上有氢原子，可以被高锰酸钾氧化，D正确； 故选AB。 【小问5详解】 C是丙酸，E是，二者发生酯化反应，方程式为：。 【小问6详解】 与C（丙酸）互为同分异构体且含酯基、酸性条件下水解能生成乙酸的有机物 M 为（乙酸甲酯）。 17. 完成下列问题。 （1）下列变化过程，属于放热反应的是：_______。 ①灼热的炭与二氧化碳的反应 ②将胆矾加热变为白色 ③干冰升华 ④氯酸钾分解制氧气 ⑤H2与Cl2化合 ⑥碳酸钠与盐酸的反应 （2）有机物M经过太阳光光照可转化为N，转化过程如图所示，则M、N相比，较稳定的是_______，N的一氯代物有_______种，0.1mol M先与氯气发生加成，再发生完全取代，前后最多可消耗氯气的物质的量为_______mol。 ΔH=+88.6kJ/mol。 （3）某温度下，在2L恒容密闭容器中，发生反应：3A (g)+B(g)aC(g)+2D(g)，其中A、B、C三种物质的物质的量随时间变化曲线如图所示： ①a=______。 ②0~5min内，用D表示的化学反应速率为_______。 ③下列条件能说明该反应一定能达到平衡状态的是______(填序号)。 a．混合气体的密度不再改变 b．混合气体的平均分子质量不再改变 c．容器内压强不再改变 d．A和B的物质的量之比不再改变 e．C和D的体积分数相等 f．B的正反应速率与C的逆反应速率相等 【答案】（1）⑤⑥ （2） ①. M ②. 3 ③. 1 （3） ①. 2 ②. 0.04 mol·L-1·min-1 ③. d 【解析】 【小问1详解】 ①灼热的碳与二氧化碳的反应是吸热反应； ②将胆矾加热变为白色失去结晶水，是吸热反应； ③干冰升华是物理变化，不属于化学反应； ④氯酸钾分解制氧气是吸热反应； ⑤与化合生成氯化氢，是放热反应； ⑥碳酸钠与盐酸的反应属于放热反应； 因此属于放热反应的是⑤⑥； 【小问2详解】 由图可知，M转化为N的反应焓变 ，为吸热反应，说明N的能量高于M。物质的能量越低越稳定，故较稳定的是M；N分子具有高度对称性，结构中存在3种不同化学环境的氢原子，故其一氯代物有3种；M的分子式为，分子中含有2个碳碳双键，0.1 mol M与氯气发生完全加成消耗0.2 mol ，加成后的产物中仍含有8 mol氢原子，0.1 mol该产物发生完全取代反应又需消耗0.8 mol ，故前后最多可消耗氯气的物质的量为 ； 【小问3详解】 ①由图可知，0~5min内，，。在化学反应中，各物质的物质的量变化量之比等于化学计量数之比，即 ，解得 ； ②0~5min内，，根据化学计量数关系，。则用D表示的化学反应速率 ； ③该反应 是反应前后气体分子总数不变的反应。 a．恒容容器中气体总质量不变，混合气体的密度始终不变，不能说明达到平衡状态，a不符合题意； b．气体总质量不变，气体总物质的量也不变，混合气体的平均分子质量始终不变，不能说明达到平衡状态，b不符合题意； c．恒温恒容下，气体总物质的量不变，容器内压强始终不变，不能说明达到平衡状态，c不符合题意； d．A和B的起始物质的量相等，而反应消耗量之比为 ，随着反应的进行，二者物质的量之比不断变化，当其不再改变时，说明各物质的量不再变化，达到了平衡状态，d符合题意； e．C和D的体积分数相等取决于初始投料和转化率，不能说明正逆反应速率相等，不能说明达到平衡状态，e不符合题意； f．若B的正反应速率与C的逆反应速率相等，即 ，而根据化学计量数关系，平衡时应满足 ，此时正逆反应速率不相等，未达到平衡状态，f不符合题意。 18. 硫酸铵是一种无机物，化学式为(NH4)2SO4，白色颗粒，无气味，受热易分解。某化学研究小组拟探究其在400℃时的分解产物。实验装置如图所示(部分夹持装置已略去)： 回答下列问题： （1）仪器a的名称是_______。 （2）先关闭止水夹n，打开止水夹m，400℃加热装置C，装置E中品红溶液褪色，然后打开n，关闭m，装置A中的现象是_______________________，说明分解产物有氨气生成，碱石灰的作用是_____________________________________，400℃加热装置C至(NH4)2SO4完全分解无残留物，停止加热，进一步研究发现，气体产物中有N2生成。 （3）检验装置F内溶液中有、无的实验操作和现象是________________________________________________。 （4）(NH4)2SO4在400℃分解的化学方程式是_______________________________________________。 （5）电化学法处理SO2是目前研究的热点。利用过氧化氢吸收SO2可消除SO2污染，质子交换膜即只允许H⁺通过的交换膜，设计装置如图所示。 ①正极的电极反应式为___________。 ②若33.6L(标准状况)SO2参与反应，则迁移H+的物质的量为___________。 【答案】（1）干燥管或球形干燥管 （2） ①. 试纸变蓝 ②. 除去NH3中的SO2和H2O （3）取少量装置F内溶液于试管中，滴加足量的BaCl2溶液，生成白色沉淀；加入足量稀盐酸后沉淀完全溶解，并放出无色具有刺激性气味的气体 （4） （5） ①. ②. 3mol 【解析】 【分析】装置C为受热分解装置，关闭止水夹n，打开止水夹m，则气体依次通过D、E、F装置，装置D为吸收NH3装置，E为检验SO2装置，F为尾气处理装置，打开n，关闭m，则气体通入装置A中，可检验产物中有无NH3生成； 【小问1详解】 仪器a的名称是球形干燥管； 【小问2详解】 先关闭止水夹n，打开止水夹m，400℃加热装置C，SO2具有漂白性，能够漂白品红等有色物质，装置E中品红溶液褪色，证明分解产物中含有SO2，品红溶液褪色说明其具有漂白性，NH3溶于水呈碱性，则NH3遇到湿润的红色石蕊试纸将变为蓝色，然后打开n，关闭m，装置A中的现象是试纸变蓝，说明分解产物有氨气生成，碱石灰的作用是除去NH3中的SO2和H2O； 【小问3详解】 利用BaSO3不溶于水而溶于稀盐酸，BaSO4既不溶于水也不溶于稀盐酸的特性可知，检验装置F内溶液中有、无的实验操作和现象是：取少量装置F内溶液于试管中，滴加足量的BaCl2溶液，生成白色沉淀；加入足量稀盐酸后沉淀完全溶解，并放出无色具有刺激性气味的气体； 【小问4详解】 结合题意，(NH4)2SO4在400℃分解生成氨气、氮气、二氧化硫，结合质量守恒，还会生成水，反应为：； 【小问5详解】 装置为利用过氧化氢吸收SO2可消除SO2污染，装置中二氧化硫失去电子被氧化为硫酸根离子，石墨1为负极、石墨2为正极； ①正极的电极反应为在酸性条件下，过氧化氢得到电子被还原为水：； ②若33.6L(标准状况，为1.5mol)SO2参与反应，反应中硫元素化合价由+4变为+6，则转移3mol电子，迁移H+的物质的量为3mol。 19. 海洋为人类源源不断地提供着各种资源，如从海水中提取镁，从海带中提取碘等。通过海水和海带获取金属Mg和单质的工艺流程如图所示： 已知：海带“灼烧”过程中碘元素都转化为碘化物。 回答下列问题： （1）由海水晒取的粗盐中含有等杂质。实验室中向粗盐中依次加入BaCl2溶液、NaOH溶液、Na2CO3溶液，过滤后再加入稀盐酸并加热可制得精盐。加入Na2CO3溶液的目的是____________________________________。 （2）上述流程中“沉镁”的离子方程式是__________________________________。 （3）上述流程中“酸溶”的主要目的是____________________________________。 （4）在实验室中进行“一系列操作”时，下列玻璃仪器中用不到的有_____(填仪器名称)。 （5）“电解”时若采用“甲烷-空气燃料电池”做电源，电解质为熔融碳酸钾，则负极的电极反应式是____________________。 （6）在实验室中进行海带“灼烧”采用的主要仪器有酒精灯、_____、三脚架和泥三角；为符合绿色化学的要求，“氧化”时溶液中加入的氧化剂为__________________(填化学式)。 【答案】（1）除去CaCl2 、BaCl2杂质(或除去Ca2+和Ba2+) （2）Ca(OH)2+Mg2+=Mg(OH)2+Ca2+ （3）将氢氧化镁转化为氯化镁 （4）容量瓶和量筒 （5）CH4-8e-+4=5CO2+2H2O （6） ①. 坩埚 ②. H2O2或O3 【解析】 【分析】海水晒盐过滤得到粗盐；滤液中还可提取镁，先通入石灰乳，将镁离子沉淀为氢氧化镁，过滤，滤液主要为CaCl2，滤饼为氢氧化镁，再加盐酸得到氯化镁溶液，通过浓缩蒸发，冷却结晶、过滤、洗涤得到六水合氯化镁晶体，脱水即可得无水氯化镁，再电解熔融的氯化镁得镁单质；从海带中提取碘：海带灼烧成灰，浸泡溶解得到海带灰悬浊液，过滤得到滤液为含碘离子的溶液，滤液中加入酸和氧化剂，将碘离子氧化成碘单质，利用有机溶剂萃取分液得到碘的苯溶液，通过蒸馏提取出碘单质，据此分析； 【小问1详解】 向粗盐溶液中依次加入过量的BaCl2溶液，可以除去Na2SO4杂质；加入过量的NaOH溶液，除去MgCl2杂质，加入过量的Na2CO3溶液，既可以除去CaCl2杂质，也可以除去引入的过量的BaCl2杂质； 【小问2详解】 “沉镁”时通入石灰乳将镁离子沉淀为氢氧化镁，离子方程式是； 【小问3详解】 “酸溶”的目的是将氢氧化镁转化为氯化镁； 【小问4详解】 “一系列操作”是浓缩蒸发，冷却结晶、过滤、洗涤，需要用蒸发皿，玻璃棒、酒精灯、烧杯、漏斗，不需要玻璃仪器是容量瓶和量筒； 【小问5详解】 甲烷燃料电池中电解质为熔融碳酸钾，甲烷在负极失去电子，发生氧化反应，电极反应式为； 【小问6详解】 海带“灼烧”是固体物质加热，采用的仪器是酒精灯、坩埚、三脚架和泥三角；为符合绿色化学的要求不引入新杂质，同时不污染环境，“氧化”时溶液中加入的氧化剂为H2O2或O3。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年度(上)七校协作体期初高二联考 化学试题 考试时间：75分钟 满分：100分 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 第Ⅰ卷 (选择题 共45分) 一、选择题(本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。) 1. 化学与人类生产、生活和社会可持续发展密切相关。下列说法错误的是 A. 在奶粉中添加适量维生素、碳酸钙、硫酸亚铁等属于营养强化剂 B. 2025年宇树科技机器人主控芯片主要成分为单质硅 C. 石化炼油厂对石油进行分馏得到的产物中含有汽油、煤油、柴油等轻质油 D. CH4和Cl2以物质的量1：1发生取代反应制取CH3Cl，符合绿色化学中最理想的“原子经济性反应” 2. 下列有关物质结构的化学用语或模型正确的是 A. 可以表示16O2-、17O2-或18O2- B. 乙烯的球棍模型： C. 乙醇的分子式：C2H5OH D. ：2-甲基-3-乙基丁烷 3. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A. 1.9g HDO和NHD2的混合物中含有的电子数为NA B. 1mol中所含的羟基数目为NA C. 23g CH3CH2OH中共价键数目为4NA D. 1mol三油酸甘油酯最多可与加成生成人造奶油 4. 下列关于物质制备原理的化学方程式正确的是 A. 向氢氧化钠溶液中通入过量制备： B. 工业冶炼Mg：(熔融) C. 向生石灰中滴入浓氨水快速制氨气： D. 石油化工合成环氧乙烷： 5. 除去下列物质中的杂质(括号内的物质)，所使用的试剂和操作都正确的是 选项 物质(杂质) 使用的试剂 操作 A 乙醇(乙酸) CaO 蒸馏 B NO2(NO) H2O 洗气 C 丙酸甲酯(丙酸) 饱和NaOH溶液 分液 D 乙烯(SO2) 酸性KMnO4溶液 洗气 A. A B. B C. C D. D 6. 下列说法或表示方法正确的是 A. 已知为放热反应，则的能量一定高于的能量 B. 在稀溶液中，，若将含0.5molH2SO4的浓硫酸与含1molNaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3kJ C. 在101kPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为 D. 0.1molH2和0.1molI2于密闭容器中充分反应后，HI分子总数为0.2NA 7. 普伐他汀是一种调节血脂的药物，其结构简式如图所示。下列描述不正确的是 A. 该物质有3种含氧官能团 B. 1mol该物质能与 4molNa发生反应 C. 该物质能使酸性KMnO4溶液褪色 D. 该物质一定难溶于水 8. 实验室利用乙醇催化氧化制取粗乙醛 (沸点为20.8℃，能与水混溶)的反应装置如图所示，关于实验操作或叙述正确的是 A. 集气瓶中收集到的主要气体为 B. 甲中选用冷水，乙中选用热水 C. 试管a中收集产物，加入有可燃性气体生成，不一定说明试管a中粗乙醛中混有乙醇 D. 本实验中，可以利用分液的分离方法除去试管a内乙醛中的杂质 9. 将和置于固定容积为2L的密闭容器中，恒温下发生如下反应：，反应进行到20s末，达到平衡，测得CO的物质的量浓度是。下列说法错误的是 A. 20s内的平均反应速率为 B. 平衡时，容器内混合气体的平均相对分子质量约为28.6 C. 的平衡转化率为5% D. 容器内压强不再变化，说明可逆反应达到了平衡 10. 下列实验方案不合理的是 选项 探究目的 实验方案 A 鉴别植物油和矿物油 向两支试管中分别加入10mL 40％NaOH溶液，加热，一段时间后，观察油层分层情况 B 探究反应吸、放热 将20g研细的与放入烧杯，并将烧杯放在滴有几滴水的木片上，用玻璃棒快速搅拌 C 探究浓度对反应速率的影响 向2支分别盛有5mL0.1mol/L、5mL1.0mol/LNaHSO3溶液的试管中同时加入2mL5%H2O2溶液 D 检验淀粉是否完全水解 在试管中加入0.5g淀粉和4mL2mol·L-1稀硫酸，加热，待溶液冷却后再加入观察颜色变化 A. A B. B C. C D. D 11. 如图为硫元素或氮元素的价类二维图，W为同一种可溶性正盐。下列描述正确的是 A. W为(NH4)2SO3 B. 若x为NaOH溶液，得到A和经催化氧化易生成C C. 若x为NaOH溶液，C与D按体积比1：1通入足量的x中不能被完全吸收 D. 若x为稀硫酸，少量C与Ca(ClO)2溶液反应： 12. 有关下列四个常用电化学装置的叙述中，正确的是 Ⅰ碱性锌锰电池 Ⅱ铅蓄电池 Ⅲ氢氧燃料电池(酸性) Ⅳ银锌纽扣电池 A. 图Ⅰ所示电池中，是催化剂 B. 图Ⅱ所示电池放电过程中，正极的质量变小 C. 图Ⅲ所示电池放电过程中，从左向右移动 D. 图Ⅳ所示电池工作过程中，电子由Zn极经KOH溶液流向极 13. 已知：亚硝酰氯(NOCl，N为+3价)易水解。实验室可利用NO与Cl2反应制备亚硝酰氯，装置如下图，下列说法不正确的是 A. NOCl通入NaOH溶液中，反应的化学方程式为 B. 实验前，若用气体A排尽装置中的空气，装置中的红棕色消失时，说明空气已排尽 C. 实验过程中产生的尾气不可以用NaOH溶液进行吸收处理 D. 装置①也可以用于铜丝与浓硫酸制取SO2 14. 下列实验装置及操作能达到相应实验目的的是 A. 装置①除去乙烷中乙烯 B. 装置②用于实验室模拟石油分馏 C. 装置③比较KMnO4、Cl2和S的氧化性 D. 装置④测定有机物C2H6O的结构 15. 肼()是一种高能燃料，有关化学反应的能量变化如图所示。已知断裂化学键所需的能量()：为942、为500、为154，断裂所需的能量()是 A. 391 B. 416 C. 516 D. 658 第Ⅱ卷 (非选择题 共55分) 二、非选择题(共55分) 16. 丙酸异丙酯（C6H12O2）可用作食品用香料，以丙烯为原料合成丙酸异丙酯的方法如图所示。 请回答下列问题： （1）写出丙烯的结构简式：________，A和C中含有的官能团名称分别是________。 （2）写出A→B的化学方程式：_______。 （3）D在一定条件下转化为E的反应类型为______；相对分子质量比D大14的D的同系物F，其同分异构体有_____种。 （4）下列关于有机物E的叙述中，错误的是______（填序号）。 A. 能与单质钠反应生成O2 B. 能使无色酚酞溶液变红 C. 不能与NaOH溶液反应 D. 能被酸性高锰酸钾溶液氧化 （5）写出C和E反应生成丙酸异丙酯的化学方程式：________。 （6）有机物M是C的同分异构体，且含有酯基，酸性条件下水解产物之一为乙酸，写出有机物M的结构简式：________。 17. 完成下列问题。 （1）下列变化过程，属于放热反应的是：_______。 ①灼热的炭与二氧化碳的反应 ②将胆矾加热变为白色 ③干冰升华 ④氯酸钾分解制氧气 ⑤H2与Cl2化合 ⑥碳酸钠与盐酸的反应 （2）有机物M经过太阳光光照可转化为N，转化过程如图所示，则M、N相比，较稳定的是_______，N的一氯代物有_______种，0.1mol M先与氯气发生加成，再发生完全取代，前后最多可消耗氯气的物质的量为_______mol。 ΔH=+88.6kJ/mol。 （3）某温度下，在2L恒容密闭容器中，发生反应：3A (g)+B(g)aC(g)+2D(g)，其中A、B、C三种物质的物质的量随时间变化曲线如图所示： ①a=______。 ②0~5min内，用D表示的化学反应速率为_______。 ③下列条件能说明该反应一定能达到平衡状态的是______(填序号)。 a．混合气体的密度不再改变 b．混合气体的平均分子质量不再改变 c．容器内压强不再改变 d．A和B的物质的量之比不再改变 e．C和D的体积分数相等 f．B的正反应速率与C的逆反应速率相等 18. 硫酸铵是一种无机物，化学式为(NH4)2SO4，白色颗粒，无气味，受热易分解。某化学研究小组拟探究其在400℃时的分解产物。实验装置如图所示(部分夹持装置已略去)： 回答下列问题： （1）仪器a的名称是_______。 （2）先关闭止水夹n，打开止水夹m，400℃加热装置C，装置E中品红溶液褪色，然后打开n，关闭m，装置A中的现象是_______________________，说明分解产物有氨气生成，碱石灰的作用是_____________________________________，400℃加热装置C至(NH4)2SO4完全分解无残留物，停止加热，进一步研究发现，气体产物中有N2生成。 （3）检验装置F内溶液中有、无的实验操作和现象是________________________________________________。 （4）(NH4)2SO4在400℃分解的化学方程式是_______________________________________________。 （5）电化学法处理SO2是目前研究的热点。利用过氧化氢吸收SO2可消除SO2污染，质子交换膜即只允许H⁺通过的交换膜，设计装置如图所示。 ①正极的电极反应式为___________。 ②若33.6L(标准状况)SO2参与反应，则迁移H+的物质的量为___________。 19. 海洋为人类源源不断地提供着各种资源，如从海水中提取镁，从海带中提取碘等。通过海水和海带获取金属Mg和单质的工艺流程如图所示： 已知：海带“灼烧”过程中碘元素都转化为碘化物。 回答下列问题： （1）由海水晒取的粗盐中含有等杂质。实验室中向粗盐中依次加入BaCl2溶液、NaOH溶液、Na2CO3溶液，过滤后再加入稀盐酸并加热可制得精盐。加入Na2CO3溶液的目的是____________________________________。 （2）上述流程中“沉镁”的离子方程式是__________________________________。 （3）上述流程中“酸溶”的主要目的是____________________________________。 （4）在实验室中进行“一系列操作”时，下列玻璃仪器中用不到的有_____(填仪器名称)。 （5）“电解”时若采用“甲烷-空气燃料电池”做电源，电解质为熔融碳酸钾，则负极的电极反应式是____________________。 （6）在实验室中进行海带“灼烧”采用的主要仪器有酒精灯、_____、三脚架和泥三角；为符合绿色化学的要求，“氧化”时溶液中加入的氧化剂为__________________(填化学式)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $