精品解析：辽宁省铁岭市西丰县第二高级中学2024-2025学年高二上学期开学考试 化学试题

西丰二高2024至2025第一学期期初考试 高(二)化学试卷 考生注意：1.本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。 2.答题前，考生务必将密封线内项目填写清楚。 3.请将各题答案统一涂在答题卡上。 4.第Ⅱ卷(非选择题)用蓝黑钢笔或圆珠笔答题。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Na-23 K-39 Al-27 Fe-56 Cu-64 一、选择题(本题共16小题，每题3分，共48分。每小题只有一个正确答案) 1. 生活处处都与化学有关，下列属于放热反应的是 A. 冰融化 B. 生石灰溶于水 C. 蒸馒头时小苏打受热分解 D. 干冰作制冷剂 【答案】B 【解析】 【详解】A．冰融化是固态水转化为液态水，属于吸热过程，故A错误； B．生石灰溶于水为氧化钙与水的化合反应，属于放热反应，故B正确； C．小苏打受热分解属于分解反应，为吸热反应，故C错误； D．干冰作制冷剂是固态二氧化碳升华为气态，是吸热过程，故D错误； 故选：B。 2. 用铝片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加快的是 A. 用铝粉替换铝片 B. 加热 C. 用浓硫酸替换稀硫酸 D. 滴加少量溶液 【答案】C 【解析】 【详解】A．用铝粉替换铝片，可增大反应物的接触面积，从而加快反应速率，A不符合题意； B．加热，可增大反应物的能量，提高有效碰撞的次数，加快反应速率，B不符合题意； C．用浓硫酸替换稀硫酸，会使铝表面发生钝化，没有氢气产生，C符合题意； D．滴加少量溶液，反应生成的Cu与Al、稀硫酸构成原电池，加快反应速率，D不符合题意； 故选C。 3. 在恒容的密闭容器中，与反应生成，其化学反应速率分别用、、表示。已知：，，则此反应可表示为 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】反应速率比等于系数比，根据速率关系，A、B、C的系数比为2:3:2，对应反应式，故选A。 4. 反应在四种不同情况下的反应速率如下，其中表示反应速率最快的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【分析】用各物质表示的反应速率之比等于化学计量数之比。注意：一、单位一致；二、转化为同一物质进行比较。 【详解】A．根据，可以推出，； B．根据，可以推出，； C．根据，可以推出，； D．；因此反应速率最快的是D； 故选D。 5. 已知下列反应的平衡常数： S(s)+ O2(g)⇌SO2(g)，K1； H2(g) +S(s)⇌H2S(g)， K2； 则反应H2(g) +SO2(g)⇌O2(g) +H2S(g)的平衡常数是 A. K1+K2 B. K2−K1 C. K1 ×K2 D. K2/K1 【答案】D 【解析】 【详解】①S(s)+ O2(g)SO2(g)，K1=；②H2(g) +S(s)H2S(g)，K2=；根据盖斯定律，将热化学方程式②-①，整理可得反应：H2(g) +SO2(g)O2(g) +H2S(g)，其化学平衡常数K=，综上所述可知D正确； 故答案为：D。 6. 下列依据热化学方程式得出的结论正确的是 A. 已知 ；则氢气的摩尔燃烧焓为 B. 已知C(石墨，s)=C(金刚石，s) ；则金刚石比石墨稳定 C. 已知 ；则含20.0gNaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7kJ的热量 D. 已知 ， ；则 【答案】C 【解析】 【详解】A．燃烧焓要求生成液态水，而题中生成气态水，ΔH应更小，A错误； B．ΔH>0说明石墨→金刚石吸热，石墨能量更低更稳定，B错误； C．20.0g NaOH为0.5mol，中和反应放热0.5×57.4=28.7kJ，C正确； D．完全燃烧（生成）释放热量更多，ΔH1更小，故ΔH1<ΔH2，D错误； 故答案选C。 7. 对于反应CH4(g)+H2O(g)⇌CO(g)+3H2(g)(正反应吸热)，一定可以提高平衡体系中H2百分含量，又能加快反应速率的措施是（ ） A. 升高温度 B. 增大水蒸气浓度 C. 加入催化剂 D. 降低压强 【答案】A 【解析】 【详解】A．反应是吸热反应，升高温度，反应速率增大，平衡正向进行，平衡体系中H2百分含量增大，故A正确；B．增大水蒸气浓度，平衡正向进行，反应速率增大，但平衡体系中H2百分含量不一定增大，故B错误；C．加入催化剂，改变反应速率不改变化学平衡移动，反应速率增大，氢气百分含量不变，故C错误；D．降低压强，平衡正向移动，可以提高平衡体系中H2百分含量，但反应速率降低，故D错误；答案为A。 8. 密闭恒容容器中的反应：，达到化学平衡状态时，下列描述错误的是 A. 氮气浓度保持不变 B. C. 容器内压强不再变化 D. 断开键，同时断开键 【答案】D 【解析】 【详解】A．反应达化学平衡时，正反应速率与逆反应速率相等，氮气浓度保持不变，A正确； B．不管反应是否达到化学平衡时，正反应速率之比始终等于化学计量数之比，故达到化学平衡状态时存在，B正确； C．反应达化学平衡时，容器内压强不再发生变化，C正确； D．反应达化学平衡时，断开键，同时断开键，D错误； 故选D。 9. 反应经amin后的浓度变化情况如下图所示，在内表示的平均反应速率为，则a等于 A. 5 B. 2.5 C. 0.1 D. 10 【答案】A 【解析】 【详解】0~amin内O2表示的平均反应速率为0.04mol⋅L−1⋅min−1，由化学反应速率比等于化学计量数之比可知，0~amin内NO2表示的平均反应速率为0.08mol⋅L−1⋅min−1，即v(NO2)==0.08mol⋅L−1⋅min−1，解得a=5min，故答案选A。 10. 相同温度和压强下，关于反应的△H，下列判断错误的是 ① ② ③ ④ ⑤ A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．利用盖斯定律，将反应⑤-③得，，A正确； B．为吸热反应，，C与CO2化合生成CO的反应为吸热反应，则为放热反应，，B错误； C．利用盖斯定律，将反应⑤-②+①得，，C正确； D．将反应①-②得， △H=△H1-△H2＞0，所以，D正确； 故选B。 11. 下列各实验装置、目的或结论全都正确的是 实验装置 甲 乙 丙 丁 A. 甲可验证镁片与稀盐酸反应放热 B. 乙可验证FeCl3对的分解反应有催化作用 C. 将丙中的铝片更换为等质量的铝粉后释放出的热量变多 D. 由丁可推断出：反应为吸热反应 【答案】A 【解析】 【详解】A．氢氧化钙的溶解度随温度升高而减小，饱和石灰水溶液由澄清变为浑浊，表明溶液温度升高，由甲可验证镁片与稀盐酸反应放热，A符合题意； B．乙装置中，不仅加入了FeCl3溶液，还升高了温度，则不可验证FeCl3对的分解反应有催化作用，B不符合题意； C．将丙中的铝片更换为等质量的铝粉后，参加反应的铝质量相同，释放出的热量相等，C不符合题意； D．丁中，热水中圆底烧瓶内气体颜色变深，冰水中圆底烧瓶内气体颜色变浅，表明加热平衡逆向移动，可推断出：反应为放热反应，D不符合题意； 故选A。 12. 已知：。下列说法错误的是 A. 0.5molX和0.5molY充分反应生成Z的物质的量一定小于1.5mol B. 达到化学平衡状态时，Y、Z的浓度不再发生变化 C. 达到化学平衡状态时，反应放出的总热量可达akJ D. 增大压强，平衡向逆反应方向移动，说明逆反应速率增大，正反应速率减小 【答案】D 【解析】 【详解】A．可逆反应中反应物不能完全转化为生成物，该反应为可逆反应，所以0.5molX和0.5molY充分反应生成Z的物质的量一定小于1.5mol，故A正确； B．可逆反应达到平衡状态时，各物质浓度不变，所以该反应达到平衡状态时，Y、Z的浓度都不再发生变化，故B正确； C．如果反应中生成3molZ，则放出的热量为akJ，所以达到化学平衡状态时，反应放出的总热量可达akJ，故C正确； D．增大压强增大活化分子数，增大有效碰撞几率，则正逆反应速率都增大，只是逆反应速率增大的程度大于正反应，平衡向逆反应方向移动，故D错误； 故选：D。 13. 硫酸生产中，催化氧化生成的反应为放热反应。如图表示等物质的量的和在固定体积的密闭容器中反应达到平衡时，由于条件改变而引起反应速率的变化情况，下列说法正确的是 A. a时刻改变的条件可能是增大压强 B. a时刻改变的条件可能是再次加入等物质的量的和 C. b时刻改变的条件可能是降低温度 D. b时刻改变的条件可能是分离出部分 【答案】D 【解析】 【详解】A． a时刻的正逆反应速率均增大，逆反应速率大于正反应速率，即平衡逆向移动，条件应该是升高温度；反应方程式为，如果是增大压强，平衡向正向移动，正反应速率大于逆反应速率，故A错误； B． a时刻的正逆反应速率均增大，逆反应速率大于正反应速率，即平衡逆向移动，条件应该是升高温度；如果是再次加入等物质的量的反应物，正反应速率增大，逆反应速率不变，平衡向正向移动，故B错误； C． b时刻的正反应速率不变，逆反应速率减小，正反应速率大于逆反应速率，即平衡正向移动，若为降低温度，则正逆反应速率均减小，故C错误， D． 若分出，正反应速率不变，逆反应速率减小，正反应速率大于逆反应速率，即平衡正向移动，满足图中表示，故D正确； 故选D。 14. 可逆反应，反应过程中，当其它条件不变时，C的百分含量(C%)与温度和压强的关系如下图，下列叙述正确的是 A. 达平衡后，加入催化剂后C%增大 B. 达平衡后，若升温，平衡右移 C. 达平衡后，增加A的量有利于平衡向右移动 D. 化学方程式中n>e+f 【答案】D 【解析】 【详解】A．催化剂只改变反应速率，不影响平衡移动，所以加入催化剂，不能改变，A错误； B．如图，温度越高，越小，平衡逆向移动，正反应为放热反应，B错误； C．A是固体，增大A的量，不影响平衡，C错误； D．根据图示信息，增大压强，增大，平衡正向移动，正反应为气体分子数减小的反应，所以，D正确； 故选D。 15. 对于可逆反应 ，下列四个图像及其描述正确的是 A. 图1表示压强对B%的影响，且a的压强大 B. 图2表示温度对该反应速率的影响 C. 图3表示压强/温度对C%的影响，温度高 D. 图4表示压强对该反应速率的影响 【答案】A 【解析】 【详解】A．该反应前后气体分子数相等，增大压强反应速率加快，但平衡不移动，则B%不变，结合图像可知a先到达平衡，则a对应的反应速率越快，压强大，故A正确； B．温度升高，正逆反应速率均加快，故B错误； C．压强一定时，降低温度，平衡正向移动，C%增大，则温度低，故C错误； D．该反应前后气体分子数相等，增大压强正、逆反应速率同等程度增大，故D错误； 故选：A。 16. 已知的反应机理和反应过程中能量变化图如下，下列说法正确的是 反应I： 反应II： A. 是该反应的催化剂 B. 加入更高效的催化剂可使该反应的减小 C. 总反应速率由反应决定 D. 反应的能量变化取决于与的差 【答案】C 【解析】 【详解】A．由反应原理可知，是该反应的催化剂，是中间产物，故A错误； B．加入催化剂只能降低反应的活化能，不能改变焓变，故B错误； C．反应的活化能越大，反应速率越慢，从图上可以看出，反应的活化能大于反应的活化能，所以反应速率由反应决定，故C正确；　 D．由图可知，反应的能量变化不等于与的差值，故D错误； 故选C。 二、非选择题：共52分。 17. 火箭推进器中装有还原剂液态肼(N2H4)和氧化剂过氧化氢(H2O2)，当它们混合时，即产生大量氮气和水蒸气，并放出大量热。已知0.4mol液态肼与足量过氧化氢反应，生成氮气和水蒸气，放出256.65kJ的热量。回答下列问题： （1）过氧化氢的电子式是___________。 （2）该反应的热化学方程式为___________。 （3）实验室可用次氯酸钠溶液与氨气反应制备液态肼，已知生成物之一是常见的盐，则反应的化学方程式为___________。 （4）在微生物作用的条件下，NH经过两步反应被氧化成NO。两步反应的能量变化示意图如下： ①第一步反应是___________(填“放热”或“吸热”)反应，判断依据是___________。 ②1 mol NH(aq)全部氧化成NO(aq)的反应热ΔH是___________。 （5）已知：，几种化学键的键能如下表所示，则a=___________。 共价键 H-H Cl-Cl H-Cl 键能/() 436 247 a 【答案】（1） （2） （3） （4） ①. 放热 ②. ΔH<0(或反应物的总能量大于生成物的总能量) ③. -346 kJ·mol-1 （5）434 【解析】 【小问1详解】 H2O2是共价化合物，结构式为 。 【小问2详解】 0.4mol液态肼与足量过氧化氢反应，生成氮气和水蒸气，放出256.65kJ的热量，则1mol液态肼与足量过氧化氢反应，生成氮气和水蒸气，放出256.65kJ×=641.625kJ的热量，则该反应的热化学方程式为 ，故答案为： 。 【小问3详解】 结合反应物为NaClO和NH3、生成物之一为N2H4可知，生成物中的盐为NaCl，结合得失电子守恒、原子守恒可知该反应的化学方程式为，故答案为：。 【小问4详解】 ①由图可知：焓变小于0，即反应物的总能量大于生成物的总能量，所以该反应为放热反应，故答案为：放热，ΔH<0(或反应物的总能量大于生成物的总能量)； ②第一步的热化学方程式为①NH(aq)+1.5O2(g)=NO(aq)+2H+(aq)+H2O(l) ΔH=-273kJ/mol，第二步的热化学方程式为②NO(aq) +0.5O2(g)=NO(aq) ΔH=-73kJ/mol，根据盖斯定律，由①+②可得：NH(aq)+2O2(g)=2H+(aq)+H2O(l)+NO(aq) ΔH=(-273kJ/mol)+(-73kJ/mol)=-346kJ·mol-1，故答案为：ΔH=-346 kJ·mol-1。 【小问5详解】 由反应物的总键能-生成物的总键能得：=(436+247-2a)，解得a=434，故答案为：434。 18. 已知A(g)+B(g)⇌C(g)+D(g)反应的平衡常数和温度的关系如下，回答下列问题： 温度/℃ 700 800 900 1000 1200 平衡常数 0.5 0.6 1.0 1.6 2.0 （1）该反应的ΔH ___________ 0(填“<”“>”“=”)； （2）900℃时，向一个固定容器为2L的密闭容器中充入0.20mol的A和0.80mol的B，若反应初始到2s内A浓度变化0.05mol•L-1.则A的平均反应速率v(A)= ___________。该反应达到平衡时A的转化率为___________ ，如果这时向该密闭容器中再充入1mol氩气，平衡时A的转化率为 ___________ (填”变大“、”变小“或”不变“)。 （3）判断反应是否达到平衡的依据为 ___________ (填字母代号)。 A. 压强不随时间改变 B. 气体的密度不随时间改变 C. c(A)不随时间改变 D. 单位时间里生成C和D的物质的量相等 （4）1200℃时，若向另一相同容器中充入0.30molA、0.40mol B、0.40mol C和0.50molD，此时v正 ___________ v逆(填”大于“、”小于“或”等于“)。 【答案】（1）> （2） ①. 0.025mol/(Ls) ②. 80% ③. 不变 （3）C （4）大于 【解析】 【小问1详解】 化学平衡常数K等于生成物浓度幂之积与反应物幂之积的比(但固体和纯液体除外)，所以该反应的化学平衡常数K=。由表中数据可知，温度越高平衡常数越大，说明升高温度平衡向正反应移动，故正反应是吸热反应，即△H>0； 【小问2详解】 v(A)==0.025mol/(Ls)，由已知条件，列出反应的三段式，设A的浓度变化为x mol•L-1，可得： 900℃时，K==1，解得x=0.08，故达到平衡时A的转化率==80%。 固定容器中通入惰性气体氩气，反应混合物各组分的浓度不变，平衡不会发生移动，则平衡时A的转化率为不变； 【小问3详解】 A．该反应前后气体的物质的量不变，压强始终不变，故压强不随时间改变，不能说明到达平衡，故A错误； B．混合气体的总质量不变，容器的容积不变，故混合气体的密度始终不变，故气体的密度不随时间改变，不能说明到达平衡，故B错误； C．可逆反应到达平衡时，各组分的浓度不发生变化，故c(A)不随时间改变，说明到达平衡，故C正确； D．单位时间里生成C和D的物质的量相等，都表示正反应速率，反应始终按1：1生成C、D的物质的量，不能说明到达平衡，故D错误； 答案选C。 【小问4详解】 1200℃时，QC=< K=2.0，故平衡向正反应移动，此时v正大于v逆。 19. 某研究性学习小组向一定量的NaHSO3溶液(加入少量淀粉)中加入稍过量的KIO3溶液，一段时间后，溶液突然变蓝。为进一步研究有关因素对反应速率的影响，探究如下： （1）查阅资料知：NaHSO3与过量KIO3反应分为两步进行，第一步反应的离子方程式为，第二步反应的离子方程式为；分两步进行的反应，其反应速率主要由慢反应决定，所以NaHSO3与过量KIO3反应中，慢反应是___________(填“第一步”或“第二步”)反应。 （2）通过测定溶液变蓝所用时间来探究外界条件对该反应速率的影响记录如表： 编号 0.01mol·L-1溶液/mL 0.01mol·L-1KIO3溶液/mL H2O/mL 反应温度/℃ 液变蓝所用时间t/s ① 4.0 14.0 2.0 15 t1 ② 6.0 14.0 0 15 t2 ③ 6.0 a b 25 t3 实验①②是探究___________对反应速率的影响，表中t1___________(填“>”、“=”或“<”)t2；实验②③是探究温度对反应速率的影响，表中a=___________，b=___________。 （3）将NaHSO3溶液与KIO3溶液在恒温条件下混合用速率检测仪检测出起始阶段反应速率逐渐增大。该小组对其原因提出假设，认为是生成的SO对反应起催化作用，故设计实验验证，试完成表中的内容。 实验步骤(不要求写出具体操作过程) 预期实验现象和结论 Ⅰ．在烧杯甲中将一定量的NaHSO3溶液与KIO3溶液混合，用速率检测仪测定起始时的反应速率v(甲) Ⅱ．在烧杯乙中先加入少量___________，其他条件与甲完全相同，用速率检测仪测定起始时的反应速率v(乙) 若v(甲)___________(填“>”、“<”或“=”，下同)v(乙)，则假设不成立； 若v(甲)___________v(乙)，则假设成立。 【答案】（1）第一步 （2） ①. 溶液的浓度 ②. > ③. 14.0 ④. 0 （3） ①. Na2SO4粉末 ②. = ③. < 【解析】 【小问1详解】 NaHSO4与过量KIO3反应分为两步进行，第一步反应的离子方程式为，第二步反应的离子方程式为，其反应速率主要由慢反应决定，一段时间后，溶液突然变蓝，则第一步为慢反应，故答案为：第一步； 【小问2详解】 实验①②是探究NaHSO3溶液浓度对反应速率的影响，浓度越大、反应速率越快，则表中t1>t2；实验②③是探究温度对反应速率的影响，表中a=14.0，b=0，故答案为：NaHSO3溶液浓度；>；14.0；0； 【小问3详解】 生成的SO对反应起催化作用，可作对比实验证明，甲为参照物，则实验为 实验步骤 预期实验现象和结论 Ⅰ．在烧杯甲中将一定量NaHSO4溶液与KIO3溶液混合，用速率检测仪测定起始时的反应速率v(甲) Ⅱ．在烧杯乙中先加入少量①Na2SO4粉末，其他条件与甲完全相同，用速率检测仪测定起始时的反应速率v(乙) 若v(甲)=v(乙)，则假设不成立；若v(甲)<v(乙)，则假设成立 故答案为：Na2SO4粉末；=；<。 20. 汽车排气管装有三元催化剂装置，在催化剂表面通过发生吸附、解吸消除CO、NO等污染物。模拟汽车的“催化转化器”，将2 mol 和2 mol 充入2L的密闭容器中，发生反应，测得随温度(T)、催化剂的表面积(S)和时间(t)的变化曲线，如下图所示。据此判断： （1）该反应的______0(填“>”或“<”)。 （2）欲提高CO的平衡转化率且加快反应速率，下列措施有效的是______(填标号)。 a．降低温度并及时分离出产物 b．加入合适的催化剂并分离出产物 c．再向容器中充入1 mol d．适当增大压强并加入合适的催化剂 （3）在温度下，NO的平衡转化率______；该温度下，改变投料，某时刻容器内、、，则此时______(填“>”“＜”或“=”)。 （4）将1 mol X和3 mol Y充入一密闭容器中，发生如下反应： 。 ①当达到平衡时，加入1 mol X，Y的转化率______(填“增大”“不变”或“减少”)。 ②当达到平衡时，保持恒温，扩大容器体积，平衡将逆向移动，化学平衡常数K______(填“变大”“变小”或“不变”)。 【答案】（1）< （2）d （3） ①. 20% ②. < （4） ①. 增大 ②. 不变 【解析】 【分析】本题以汽车尾气处理反应为载体，结合浓度-时间图像考查化学反应速率与化学平衡；图像先利用先拐先平判断温度高低，再结合平衡浓度判断反应热；随后辨析速率与平衡转化率同时提升的条件，通过三段式计算平衡转化率、平衡常数，对比浓度商与K判断正逆反应速率大小；最后延伸到另一可逆反应，分析投料、容器体积改变对平衡转化率和平衡常数的影响； 【小问1详解】 由图象可知，在催化剂表面积同为 的条件下，温度为 的曲线先达到平衡，说明 时反应速率较快，故温度 。当温度由 升高到 时，平衡时 减小，说明升高温度平衡逆向移动，则该反应的正反应为放热反应，即 ； 【小问2详解】 a．降低温度，平衡正向移动，CO的转化率增大，但是反应速率降低；及时分离出产物，平衡正向移动，CO的转化率增大，但是反应速率降低，a错误； b．加入合适的催化剂，反应速率加快，但CO的转化率不变；及时分离出产物，平衡正向移动，CO的转化率增大，但会使反应速率减慢，无法保证整体速率加快，b错误； c．再向容器中充入1 mol CO(g)，反应速率加快，平衡正向移动，但是CO的转化率降低，c错误； d．该反应正向是一个气体分子数减小的反应，适当增大压强，平衡正向移动，CO的转化率增大，且反应速率加快；加入合适的催化剂，反应速率加快，d正确； 故答案选d； 【小问3详解】 在温度下，初始浓度 ，；平衡时 ； 列出三段式： 的平衡转化率 ； 该温度下的平衡常数 ； 改变投料后，某时刻 、、。则浓度商 ，平衡同样逆向移动；因此此时 ； 【小问4详解】 ① 达到平衡时，增加反应物的量，平衡正向移动，促使另一种反应物进一步发生反应，因此的转化率增大。 ② 化学平衡常数仅是温度的函数，与压强、体积或浓度的变化无关；保持恒温条件下，扩大容器体积虽然会导致平衡逆向移动，但化学平衡常数保持不变。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 西丰二高2024至2025第一学期期初考试 高(二)化学试卷 考生注意：1.本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。 2.答题前，考生务必将密封线内项目填写清楚。 3.请将各题答案统一涂在答题卡上。 4.第Ⅱ卷(非选择题)用蓝黑钢笔或圆珠笔答题。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Na-23 K-39 Al-27 Fe-56 Cu-64 一、选择题(本题共16小题，每题3分，共48分。每小题只有一个正确答案) 1. 生活处处都与化学有关，下列属于放热反应的是 A. 冰融化 B. 生石灰溶于水 C. 蒸馒头时小苏打受热分解 D. 干冰作制冷剂 2. 用铝片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加快的是 A. 用铝粉替换铝片 B. 加热 C. 用浓硫酸替换稀硫酸 D. 滴加少量溶液 3. 在恒容的密闭容器中，与反应生成，其化学反应速率分别用、、表示。已知：，，则此反应可表示为 A. B. C. D. 4. 反应在四种不同情况下的反应速率如下，其中表示反应速率最快的是 A. B. C. D. 5. 已知下列反应的平衡常数： S(s)+ O2(g)⇌SO2(g)，K1； H2(g) +S(s)⇌H2S(g)， K2； 则反应H2(g) +SO2(g)⇌O2(g) +H2S(g)的平衡常数是 A. K1+K2 B. K2−K1 C. K1 ×K2 D. K2/K1 6. 下列依据热化学方程式得出的结论正确的是 A. 已知 ；则氢气的摩尔燃烧焓为 B. 已知C(石墨，s)=C(金刚石，s) ；则金刚石比石墨稳定 C. 已知 ；则含20.0gNaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7kJ的热量 D. 已知 ， ；则 7. 对于反应CH4(g)+H2O(g)⇌CO(g)+3H2(g)(正反应吸热)，一定可以提高平衡体系中H2百分含量，又能加快反应速率的措施是（ ） A. 升高温度 B. 增大水蒸气浓度 C. 加入催化剂 D. 降低压强 8. 密闭恒容容器中的反应：，达到化学平衡状态时，下列描述错误的是 A. 氮气浓度保持不变 B. C. 容器内压强不再变化 D. 断开键，同时断开键 9. 反应经amin后的浓度变化情况如下图所示，在内表示的平均反应速率为，则a等于 A. 5 B. 2.5 C. 0.1 D. 10 10. 相同温度和压强下，关于反应的△H，下列判断错误的是 ① ② ③ ④ ⑤ A. B. C. D. 11. 下列各实验装置、目的或结论全都正确的是 实验装置 甲 乙 丙 丁 A. 甲可验证镁片与稀盐酸反应放热 B. 乙可验证FeCl3对的分解反应有催化作用 C. 将丙中的铝片更换为等质量的铝粉后释放出的热量变多 D. 由丁可推断出：反应为吸热反应 12. 已知：。下列说法错误的是 A. 0.5molX和0.5molY充分反应生成Z的物质的量一定小于1.5mol B. 达到化学平衡状态时，Y、Z的浓度不再发生变化 C. 达到化学平衡状态时，反应放出的总热量可达akJ D. 增大压强，平衡向逆反应方向移动，说明逆反应速率增大，正反应速率减小 13. 硫酸生产中，催化氧化生成的反应为放热反应。如图表示等物质的量的和在固定体积的密闭容器中反应达到平衡时，由于条件改变而引起反应速率的变化情况，下列说法正确的是 A. a时刻改变的条件可能是增大压强 B. a时刻改变的条件可能是再次加入等物质的量的和 C. b时刻改变的条件可能是降低温度 D. b时刻改变的条件可能是分离出部分 14. 可逆反应，反应过程中，当其它条件不变时，C的百分含量(C%)与温度和压强的关系如下图，下列叙述正确的是 A. 达平衡后，加入催化剂后C%增大 B. 达平衡后，若升温，平衡右移 C. 达平衡后，增加A的量有利于平衡向右移动 D. 化学方程式中n>e+f 15. 对于可逆反应 ，下列四个图像及其描述正确的是 A. 图1表示压强对B%的影响，且a的压强大 B. 图2表示温度对该反应速率的影响 C. 图3表示压强/温度对C%的影响，温度高 D. 图4表示压强对该反应速率的影响 16. 已知的反应机理和反应过程中能量变化图如下，下列说法正确的是 反应I： 反应II： A. 是该反应的催化剂 B. 加入更高效的催化剂可使该反应的减小 C. 总反应速率由反应决定 D. 反应的能量变化取决于与的差 二、非选择题：共52分。 17. 火箭推进器中装有还原剂液态肼(N2H4)和氧化剂过氧化氢(H2O2)，当它们混合时，即产生大量氮气和水蒸气，并放出大量热。已知0.4mol液态肼与足量过氧化氢反应，生成氮气和水蒸气，放出256.65kJ的热量。回答下列问题： （1）过氧化氢的电子式是___________。 （2）该反应的热化学方程式为___________。 （3）实验室可用次氯酸钠溶液与氨气反应制备液态肼，已知生成物之一是常见的盐，则反应的化学方程式为___________。 （4）在微生物作用的条件下，NH经过两步反应被氧化成NO。两步反应的能量变化示意图如下： ①第一步反应是___________(填“放热”或“吸热”)反应，判断依据是___________。 ②1 mol NH(aq)全部氧化成NO(aq)的反应热ΔH是___________。 （5）已知：，几种化学键的键能如下表所示，则a=___________。 共价键 H-H Cl-Cl H-Cl 键能/() 436 247 a 18. 已知A(g)+B(g)⇌C(g)+D(g)反应的平衡常数和温度的关系如下，回答下列问题： 温度/℃ 700 800 900 1000 1200 平衡常数 0.5 0.6 1.0 1.6 2.0 （1）该反应的ΔH ___________ 0(填“<”“>”“=”)； （2）900℃时，向一个固定容器为2L的密闭容器中充入0.20mol的A和0.80mol的B，若反应初始到2s内A浓度变化0.05mol•L-1.则A的平均反应速率v(A)= ___________。该反应达到平衡时A的转化率为___________ ，如果这时向该密闭容器中再充入1mol氩气，平衡时A的转化率为 ___________ (填”变大“、”变小“或”不变“)。 （3）判断反应是否达到平衡的依据为 ___________ (填字母代号)。 A. 压强不随时间改变 B. 气体的密度不随时间改变 C. c(A)不随时间改变 D. 单位时间里生成C和D的物质的量相等 （4）1200℃时，若向另一相同容器中充入0.30molA、0.40mol B、0.40mol C和0.50molD，此时v正 ___________ v逆(填”大于“、”小于“或”等于“)。 19. 某研究性学习小组向一定量的NaHSO3溶液(加入少量淀粉)中加入稍过量的KIO3溶液，一段时间后，溶液突然变蓝。为进一步研究有关因素对反应速率的影响，探究如下： （1）查阅资料知：NaHSO3与过量KIO3反应分为两步进行，第一步反应的离子方程式为，第二步反应的离子方程式为；分两步进行的反应，其反应速率主要由慢反应决定，所以NaHSO3与过量KIO3反应中，慢反应是___________(填“第一步”或“第二步”)反应。 （2）通过测定溶液变蓝所用时间来探究外界条件对该反应速率的影响记录如表： 编号 0.01mol·L-1溶液/mL 0.01mol·L-1KIO3溶液/mL H2O/mL 反应温度/℃ 液变蓝所用时间t/s ① 4.0 14.0 2.0 15 t1 ② 6.0 14.0 0 15 t2 ③ 6.0 a b 25 t3 实验①②是探究___________对反应速率的影响，表中t1___________(填“>”、“=”或“<”)t2；实验②③是探究温度对反应速率的影响，表中a=___________，b=___________。 （3）将NaHSO3溶液与KIO3溶液在恒温条件下混合用速率检测仪检测出起始阶段反应速率逐渐增大。该小组对其原因提出假设，认为是生成的SO对反应起催化作用，故设计实验验证，试完成表中的内容。 实验步骤(不要求写出具体操作过程) 预期实验现象和结论 Ⅰ．在烧杯甲中将一定量的NaHSO3溶液与KIO3溶液混合，用速率检测仪测定起始时的反应速率v(甲) Ⅱ．在烧杯乙中先加入少量___________，其他条件与甲完全相同，用速率检测仪测定起始时的反应速率v(乙) 若v(甲)___________(填“>”、“<”或“=”，下同)v(乙)，则假设不成立； 若v(甲)___________v(乙)，则假设成立。 20. 汽车排气管装有三元催化剂装置，在催化剂表面通过发生吸附、解吸消除CO、NO等污染物。模拟汽车的“催化转化器”，将2 mol 和2 mol 充入2L的密闭容器中，发生反应，测得随温度(T)、催化剂的表面积(S)和时间(t)的变化曲线，如下图所示。据此判断： （1）该反应的______0(填“>”或“<”)。 （2）欲提高CO的平衡转化率且加快反应速率，下列措施有效的是______(填标号)。 a．降低温度并及时分离出产物 b．加入合适的催化剂并分离出产物 c．再向容器中充入1 mol d．适当增大压强并加入合适的催化剂 （3）在温度下，NO的平衡转化率______；该温度下，改变投料，某时刻容器内、、，则此时______(填“>”“＜”或“=”)。 （4）将1 mol X和3 mol Y充入一密闭容器中，发生如下反应： 。 ①当达到平衡时，加入1 mol X，Y的转化率______(填“增大”“不变”或“减少”)。 ②当达到平衡时，保持恒温，扩大容器体积，平衡将逆向移动，化学平衡常数K______(填“变大”“变小”或“不变”)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $