第1章 常见的酸碱盐 单元卷（基础）2026-2027学年浙教版科学九年级上册

**基本信息** 浙教版科学九年级上册第1章常见的酸碱盐基础单元卷，覆盖酸碱盐性质、实验探究及应用，融合生活情境与真题元素，适配单元复习巩固科学观念与探究能力。 **题型特征** |题型|题量|知识覆盖|命题特色| |----|----|----------|----------| |选择题|15|酸碱指示剂、碱的通性、气体干燥等|结合生活情境（如矿泉水pH）、真题改编（2025嵊州期中题）| |填空题|7|活性炭性质、浓硫酸脱水性、离子反应等|强调性质与用途联系（氢氧化钠作干燥剂）、文化素材（《本草纲目》草木灰）| |实验与探究题|5|浓硫酸稀释、酸碱反应验证、物质变质探究等|注重探究实践（无水环境反应验证）、科学思维（对比实验设计）| |综合题|6|营养液配方、工业脱硫、蛋雕材料分析等|综合应用知识（抗酸药物药效分析）、联系科技与生活（工业脱硫技术）|

（浙教版）科学 九年级上册 第1章 常见的酸碱盐 单元卷（基础） 一、选择题 1．（2025九上·嵊州期中）下列生活中的常见物质能使紫色石蕊试液变红的是 （　　） A．蔗糖水 B．柠檬汁 C．食盐水 D．肥皂水 2．下列四个实验中，不是OH﹣参与反应即不能体现碱的通性的是（　　） A． B． C． D． 3．气体X可用如图装置干燥，则气体X可能是（　　） A．二氧化碳 B．氧气 C．氯化氢 D．二氧化硫 4．检验某物质中含有CO32﹣的常用方法是（　　） A．加入盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水 B．加入澄清石灰水，看是否有白色沉淀 C．加入紫色石蕊试液，看是否变红 D．加入水，看是否溶解 5．某同学在实验室里做“碱和盐的性质”实验时，向硫酸铜溶液中滴入几滴氯化钡溶液，根据已学知识，该同学可观察到的现象符合图中的（　　） A． B． C． D． 6．“庄稼一枝花，全靠肥当家”，农作物的生长需要化肥。小明发现自家农田里的作物叶色发黄，并且茎杆软弱容易倒伏，此时应该施用化肥是（　　） A．CO（NH2）2 B．K2SO4 C．KNO3 D．Ca（H2PO4）2 7．（2025九上·嘉兴期末）人们对事物的认识常常需要经历一个不断修正和完善的过程，如对碱的认识就是如此。下列各项是不同时期对碱的认识，其中与我们现在所学碱的定义最相近的是 A．有涩味和滑腻感的物质 B．能使无色酚酞试液变红的物质 C．含有氢元素和氧元素的物质 D．电离产生的阴离子都是氢氧根离子的物质 8．（2025·温州模拟）用隐形笔书写的字迹在正常情况下看不见，只有用特定的显影剂涂抹在字迹上才能显示，某隐形笔内装有的隐形液体为酚酞，则下列能做显影剂的是（　　） A．食盐溶液 B．盐酸溶液 C．柠檬酸溶液 D．氢氧化钠溶液 9．通过观察和实验等方法，人们找到了物质变化的证据。下列四组研究化学反应快慢的对比实验中，各组所用溶液浓度相同日适宜、所用固体表面积相同，其中现象最不明显的一组是（　　） A． B． C． D． 10．（2025九上·慈溪期末）对比是学习科学的重要方法，下列关于 Na2CO3和NaHCO3的比较中错误的是(　　) A．俗称： Na2CO3为纯碱， NaHCO3为小苏打 B．热稳定性： Na2CO3受热易分解， NaHCO3受热不易分解 C．化学性质：都易与稀盐酸反应生成CO2 D．用途：Na2CO3可用于制造玻璃、纸张，NaHCO3可用于制作发酵粉、治疗胃酸过多 11．如图是稀硫酸与甲、乙、丙、丁、戊五种常见物质反应出现的不同现象。下列说法正确的是（　　） A．甲可能是无色酚酞试液 B．乙、戊一定是金属单质 C．稀硫酸与丙生成的白色沉淀不可能属于盐 D．稀硫酸与丁的反应类型可能是复分解反应 12．用下列对比实验探究碱的性质，下列说法不正确的是(　　） A．实验1的现象说明氢氧化钠需密封保存 B．实验2中软塑料瓶变瘪的程度为A>B>C C．通过对比A、C瓶的现象证明CO2与氢氧化钠反应 D．氢氧化钠表面潮解过程是属于化学变化 13． 某品牌矿泉水做了如图所示的广告：两个玻璃杯中分别盛有两种水样，水样中分别浸入pH试纸后，左侧一杯中的试纸呈现淡黄色(溺酸性)，右侧一杯中的试纸呈现淡绿色(弱碱性)，广告宣称弱碱性的水对人体健康有利。下列有关叙述中，正确的是(　　) A．左侧杯中的矿泉水能使无色酚酞试液变红色 B．右侧杯中的矿泉水能使紫色石蕊试液变蓝色 C．将右侧杯中的pH试纸与标准比色卡对照，能读出水样的pH值为6.72 D．用pH试纸测定矿泉水的pH时，应该用洁净的玻璃棒蘸取后涂在湿润的试纸上 14．有A、B两种酸碱指示剂，它们显示的颜色与溶液pH的关系如图所示，它们在甲溶液和乙溶液中显示的颜色如表所示。下列说法中，错误的是(　　) 溶液指示剂 甲 乙 A 黄色 蓝色 B 无色 粉红色 A．溶液甲呈酸性 B．溶液乙的pH可能为11 C．只用指示剂A就可鉴别溶液甲、溶液乙和蒸馏水三种液体 D．若某溶液使指示剂A呈绿色，则可能使指示剂B呈粉红色 15．（2026·宁波模拟）取两个烧杯各加入20 mL等质量分数的氢氧化钠溶液，分别滴加一定体积的水和稀盐酸，利用pH传感器测得烧杯中溶液pH与加入液体体积的变化关系如图所示。下列说法错误的是 A．曲线X 表示向氢氧化钠溶液中滴加水 B．a点对应的溶液能使酚酞试液变红 C．b点表示氢氧化钠溶液与稀盐酸恰好完全反应 D．c点对应的溶液中溶质是氯化钠和氢氧化钠 二、填空题 16．（2026九上·嘉兴期末）建立“现象—性质—用途”之间的联系，是学习科学的重要方法，请回答下列问题： （1）在冰箱中放入活性炭，可以用来吸附冰箱中的异味，这是利用了活性炭的　 　(选填“物理”或“化学”)性质。 （2）蘸有浓硫酸的小木棍表面会呈黑色，体现了浓硫酸的　 　性，在有机物的合成中有广泛用途。 （3）氢氧化钠固体暴露在空气中会表面潮湿而逐步溶解，依据这一现象体现出的性质，氢氧化钠固体可用作某些气体的　 　。 17．从16世纪开始，盐酸制取就进入了重要的发现和发展阶段，为它在不同领域的广泛应用奠定了基础。关于盐酸的性质、用途等内容的梳理如下。联系实际，解决问题： （1）浓盐酸有挥发性，储存不当对环境的危害是 　 　 。 （2）使用盐酸时，不可接触皮肤和衣服，因为它具有较强的 　 　 性。 （3）实验室里，用稀盐酸制取二氧化碳的化学方程式为 　 　 。 （4）盐酸是酸洗钢材表面氧化铁的重要化学品，反应的化学方程式为 　 　 。 18．氯化氢（HCl）是极易溶于水的无色气体，其水溶液称为盐酸。 （1）在充满HCl气体的试管中放入用石蕊染成紫色的干燥纸条，无明显现象；再滴入水，现象是 　 　 。 （2）向盛有NaOH溶液的试管中通入HCl气体，直至溶液的pH＝7，反应前后溶液中离子的种类如图所示，则其中能使酚酞这变红的是 　 　 （选填“①”“②”或“③”） 19．图中的几种物质是常见的盐，请回答下列问题。 （1）在碳酸钠溶液中滴入氯化钙溶液，现象是 　 　 。 （2）碳酸钙、碳酸钠均能与稀盐酸反应生成CO2，是因为碳酸钙、碳酸钠中均含有 　 　 （写离子符号）。 （3）将四种盐的固体放入水中，可以判定是硫酸铜的证据是 　 　 。 20．（2026·舟山模拟）《本草纲目》记载：“冬月灶中所烧薪柴之灰，令人以灰淋汁，取碱浣衣”。 （1）草木灰中含有碳酸钾，其化学式为　 　，它的化学性质与碳酸钠相似，溶于水后溶液呈　 　(填“酸性”“中性”或“碱性”). 有去污能力。 （2）草木灰还是常见的农家肥，能促使农作物生长旺盛，茎秆粗壮，它属于　 　(填“氮肥”“钾肥”或“复合肥”)。 21．（2026九下·杭州月考）公安机关常用硝酸银提取指纹，是利用了硝酸银会与人手指汗液中的氯化钠发生反应。小金在实验室模拟该过程：向盛有氯化钠溶液的烧杯中加入适量的硝酸银溶液，恰好完全反应，如图所示。 （1）硝酸银与氯化钠的反应属于　 　反应(填基本反应类型)。 （2）图中“●”“□”“△”表示该反应前后溶液中由溶质电离产生的不同离子，则“□”表示的是　 　(填写离子符号) 22．（2026九上·鄞州期末） 实验室里有瓶久置未用的氢氧化钠固体，为检验其是否变质，某同学设计了下列实验对其成分进行探究，实验过程及现象如下： （1）氢氧化钠固体在实验室需要密封保存的原因有　 　。 （2）在溶液中滴加过量氯化钡溶液的目的是　 　。 （3）上述探究可得出该瓶氢氧化钠　 　（填 “没有变质”“部分变质” 或 “完全变质”）。 三、实验与探究题 23．硫酸是一种常见的酸。回答下列问题： （1）实验室稀释浓硫酸的方法是 　 　 。 （2）为研究稀硫酸的化学性质，某同学进行了如图实验，实验中，有气泡产生的反应的化学方程式是 　 　 ，溶液颜色有变化的试管是 　 　 （填字母），D试管中观察到的现象是 　 　 。 24．（2026·余杭模拟）为证明酸和碱反应有水生成，科学兴趣小组进行了如下实验探究，请你一起参与探究： 【资料】无水硫酸铜遇到水或水蒸气变蓝色，空气中有水蒸气。 【设计实验】如图所示，取甲、乙、丙三支洁净的试管，向甲试管中加入无水乙酸和无水硫酸铜，向乙试管中加入氢氧化钠固体和无水硫酸铜，向丙试管中加入无水乙酸、氢氧化钠固体和无水硫酸铜，并使试管内的试剂充分混合。 【实验反思】 （1）实验前，小旭同学通过仔细观察后认为该实验设计存在不严谨的地方，你认为应当对实验作哪些改进?答：　 　。 （2）实验时，经过改进后，通过实验中　 　现象，表明无水乙酸和氢氧化钠固体反应产生了水。 （3）实验时，甲、乙实验设计目的是　 　。 （4）整理实验器材时，小旭发现丙试管底部有发热现象，猜想无水乙酸和氢氧化钠的反应属于放热反应。但小敏对小旭的猜想提出了反驳，她的反驳理由是　 　。 25．（2026·永康模拟）化学反应常常伴随一些现象，但有些化学反应没有明显现象。某研究小组以“无明显现象的化学反应能否发生”为主题展开学习。该小组根据所学，先建构了如图1的思维模型。 （1）用石蕊溶液染色的湿润纸花证明和发生反应，是根据思维模型　 　（填序号）。 （2）图2是稀盐酸与氢氧化钠溶液反应的装置，连接pH传感器测得该反应过程的数据变化情况如图3所示，观察到溶液的pH由大于7变化至小于7，说明溶液中　 　（填物质名称）消失来证明了反应的发生。 （3）在图4实验，将注射器中相同体积的氢氧化钠溶液和水同时注入试管中，观察到　 　的现象，说明二氧化碳和氢氧化钠发生了反应。用水作对照实验的目的是　 　。 总结提升：通过以上学习，同学们明确了构建和利用模型认识物质变化规律是学习科学的重要方法。 26．（2026·上城模拟）《本草纲目》中记载利用新鲜西瓜和一种盐可以制得西瓜霜。西瓜霜是一味中药，具有“治咽喉口齿、喉痹久咳”等功效。制作西瓜霜的盐可能是什么？小科查阅资料获得以下两项信息： 信息一：《本草纲目》中写道：“此物见水即消……生于盐卤之地”。 信息二：天然盐卤水中主要含有 和 等物质。 结合资料文献，小科作出猜想： 猜想 1： NaCl ；猜想 2： ；猜想 3： 。 【实验探究】老师为小科提供药材铺购买的用于制作西瓜霜的盐。小科取少量该盐，加入足量水配成溶液，进行实验。 实验步骤 实验现象 实验结论 ①取少量溶液于试管中，加入足量氢氧化钠溶液 　 　 猜想2不成立 ②另取少量溶液于试管中，加入足量氯化钡溶液 出现白色沉淀 　 　 小城认为小科的猜想并不完整，该盐可能为混合物，仅凭以上实验得到的结论并不完整，因此他对上述实验进行了改进：取步骤②中剩余液体继续滴加硝酸银，出现白色沉淀即可判断该盐中还存在NaCl。你并不认同他的观点，原因是　 　。请你帮小城修正改进方案　 　。 27．（2026·天台模拟）氢氧化钠容易吸收空气中的二氧化碳，变质为碳酸钠。兴趣小组对一瓶NaOH固体的变质情况进行了实验探究。 【建立猜想】猜想①：没有变质；猜想②：已经变质。 【定性探究】实验方案如下： 实验过程 实验现象 实验结论 取少量该NaOH 固体样品溶于水，加入少量( 溶液 　 　 猜想②成立 【反思评价】此实验无法确定该NaOH 固体的变质程度。 【改进实验】利用传感器进行实验，过程记录如下。 实验装置 实验序号 向相同的实验装置内各加入下列物质 温度升高值/℃ 1 纯净的 NaOH 固体1.0克 31.52 2 纯净的 固体1.0克 10.03 3 该 NaOH 固体样品　 　克 m 【预测结果】若NaOH变质较少，则m值接近　 　。 【定量探究】用图实验探究该NaOH 固体的变质率(样品中 Na2CO3的质量分数)：称量该NaOH 固体样品于锥形瓶中，取足量的稀盐酸与样品完全反应；用电子秤称量反应前后容器B的质量差，计算得出 NaOH 固体的变质率偏大。为使实验结果更准确，请写出一个针对该实验装置的改进建议：　 　。 四、综合题 28．（2026·滨江模拟）农作物生长需要大量的氮、磷、钾、钙、镁等元素，但长期使用化肥会使土壤板结，破坏土壤结构。某学习小组开展了配制“无土营养液”的项目化学习。 （1）植物吸收营养液中的无机盐，主要由茎中木质部的　 　(填结构)进行运输。 （2）甲、乙、丙三位同学配制的无土营养液主要成分如表，哪位同学的配方最合理，并说明理由　 　。 配方 主要元素成分 甲 乙 丙 MgSO4、 Ca(NO3) 2、KCl （3）无土营养液的配制或使用过程中，要避开向含有 的营养液中加入碱性物质，否则会导致营养液中的氮元素“消失”。如图是(NH4)2SO4溶液中混入 的微观反应示意图，请写出反应后图中微观粒子甲代表的是　 　。 （4）无土营养液推动现代农业从“依赖土地”向“环境可控”的工厂化模式转变。小组想用无土栽培方式种植小番茄，若要在小番茄果实丰满阶段促进果实发育，应适当增加含丰富的　 　元素培养液 29．H2S 是一种大气污染物。工业上用生物法处理H2S 的原理如下： 反应 反应2： （1）该脱硫过程在　 　(填“酸性”或“碱性”)条件下进行。 （2）硫杆菌存在时，FeSO4溶液与氧气、硫酸反应的速率是无菌时的5×105倍，该菌的作用是　 　。 （3）依据图1和图2判断，使用硫杆菌最适宜的条件为溶液　 　。 30．（2026八下·慈溪期末）“蛋雕”（如图1）是我国民间艺术的瑰宝，项目化小组利用所学知识，尝试创作蛋雕作品。 【查阅资料】蛋壳的主要成分是 ；石蜡、鸡蛋壳中的其他物质不与稀盐酸反应；蛋壳中 质量分数越高，蛋壳厚度越厚，越适合做蛋雕材料。 【操作流程】选材→裹蜡→作画→蚀刻→除蜡。 （1）选材：有A、B两个品种的鸡蛋壳，小组同学用如下实验比较它们的碳酸钙含量：分别取25g蛋壳样品放于两锥形瓶中，向其中分三次加入稀盐酸（如图2），实验测得两瓶剩余物质的质量如下表： 加入稀盐酸次数 第一次 第二次 第三次 加入稀盐酸质量/g 30 30 30 甲瓶中反应后物质质量/g 51.7 78.4 106.2 乙瓶中反应后物质质量/g 51.7 78.4 x ①计算A品种蛋壳的碳酸钙质量分数。（写出具体步骤） ②若小组同学最终选用了B品种鸡蛋作为材料，则表中x 106.2 （填＂＂＂＜＂或=”）。 （2）裹蜡→作画→蚀刻→除蜡：用熔化的石蜡将蛋壳裹上蜡衣，用金属丝划穿蜡衣雕“花”，将蛋壳浸没在稀盐酸中，一段时间后，放入热水中熔去多余的蜡，做成蛋雕作品。结合操作流程可以判断“将蛋壳浸入稀盐酸中”蛋壳表面出现的现象是　 　。 31．（2026九上·临海期末）胃酸过多会引起消化系统疾病，影响人体健康。患者常服用抗酸药物来治疗，主要是利用药物中的有效成分与胃液中的盐酸反应，从而降低胃液酸性。 （1）图甲是“酸的通性”框架图，图中★为 　 　。 （2）资料显示：抗酸药物的最佳药效是将胃液的pH调为3~5。市面上氢氧化镁和碳酸氢钠两种抗酸药物，哪种药物的药效好呢?取两种药物各1.0克与足量的稀盐酸进行反应，用传感器测出pH随时间的变化关系如图乙，据图分析　 　的药效好。 （3）能否服用硝酸银治疗胃酸过多?并说明理由。　 　 32．（2026·上城模拟）实验室有一瓶久置的氢氧化钠固体，某学习小组为了研究其变质情况，进行了如下实验：(电子秤示数单位为克) （1）为确保所加稀盐酸足量，需要滴入　 　(填“酚酞”或“紫色石蕊”)试液，以确定反应后溶液的酸碱性。 （2）上述实验中产生的二氧化碳气体质量为　 　克。 （3）列式计算该瓶固体样品中碳酸钠的质量分数。(保留1位小数) （4）若加稀盐酸前后，溶液中存在的离子种类如图所示，每种符号表示不同种类的离子，则“●”表示　 　(填写离子符号)。 答案解析部分 1．【答案】B 【解析】【分析】紫色石蕊试液遇到酸变红色，遇到碱变蓝色。 【解答】蔗糖水和食盐水都呈中性，肥皂水呈碱性，柠檬汁呈酸性，故B符合题意，而ACD不合题意。 故选B。 2．【答案】A 【解析】【分析】根据碱的化学性质（能与酸碱指示剂、非金属氧化物、酸、盐等反应），碱的通性是氢氧根离子表现出来的性质，进行分析判断。 【解答】A、碳酸钠和石灰水反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，实质是钙离子和碳酸根离子结合生成碳酸钙沉淀，不是OH﹣参与反应，不能体现出“碱的通性”，A正确。 B、氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，是OH﹣参与反应，能体现出“碱的通性”，B错误。 C、石灰水显碱性，能使无色酚酞溶液变红色，是OH﹣参与反应，能体现出“碱的通性”，C错误。 D、二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，是OH﹣参与反应，能体现出“碱的通性”，D错误。 故选：A。 3．【答案】B 【解析】【分析】根据氢氧化钠的性质来分析解答。 【解答】A、二氧化碳能与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，二氧化碳不可用氢氧化钠固体干燥，故A不符合题意； B、氢氧化钠能吸收水蒸气而潮解，且不与氧气反应，氧气可用氢氧化钠固体干燥，故B符合题意； C、氯化氢与水形成盐酸，盐酸能与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，氯化氢不可用氢氧化钠固体干燥，故C不符合题意； D、二氧化硫能与氢氧化钠反应生成亚硫酸钠和水，二氧化硫不可用氢氧化钠固体干燥，故D不符合题意。 故选：B。 4．【答案】C 【解析】【分析】高温条件下碳酸钙分解生成氧化钙和二氧化碳，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水。 【解答】 A、过滤能使固体和液体分离，操作a是过滤，A正确。 B、碳酸钙分解生成的二氧化碳可以和氢氧化钙反应生成碳酸钙等物质，因此该流程中二氧化碳可回收利用，B正确。 C、固体A中的氧化钙是氧化物，其中的杂质不一定是氧化物，C错误。 D、溶液A是氢氧化钙溶液，氢氧化钙溶液显碱性，pH大于7，D正确。 故选：C。 5．【答案】A 【解析】【分析】根据盐的化学性质及反应现象分析。 【解答】 硫酸铜与氯化钡反应生成硫酸钡白色沉淀和氯化铜，氯化铜为蓝色溶液，看到的现象为产生白色沉淀，溶液为蓝色，故 A符合题意，BCD不符合题意。 故选：A。 6．【答案】C 【解析】【分析】氮肥能使农作物枝叶繁茂、叶色浓绿；钾肥能使农作物抗倒伏、抗病虫害；植物出现了倒伏，说明土壤缺乏钾元素；叶色发黄，说明土壤缺乏氮元素，应该补充含有钾元素和氮元素的复合肥。 【解答】小明发现自家农田里的作物叶色发黄，说明土壤缺乏氮元素；并且茎杆软弱容易倒伏，说明土壤缺乏钾元素。 A、CO（NH2）2中只含有氮、磷、钾这三种营养元素中的氮元素，属于氮肥，故A错误。 B、K2SO4中只含有氮、磷、钾这三种营养元素中的钾元素，属于钾肥，故B错误。 C、KNO3中含有氮、磷、钾中的氮元素和钾元素，属于复合肥，故C正确。 D、Ca（H2PO4）2中含有氮、磷、钾中的磷元素，属于磷肥，故D错误。 故选：C。 7．【答案】D 【解析】【分析】根据现在碱的定义分析判断。 【解答】 A.有涩味和滑腻感的物质不一定是碱，比如某些酯类物质也可能有类似感觉，而且不是所有碱都能被人直接感知到有涩味和滑腻感，故A错误； B.能使无色酚酞试液变红的物质不一定是碱，像碳酸钠等盐的溶液呈碱性，也能使酚酞变红，但碳酸钠不是碱，故B错误； C.含有氢元素和氧元素的物质不一定是碱，例如水、硫酸等，它们都含有氢、氧元素，但不是碱，故C错误； D.电离产生的阴离子都是氢氧根离子的物质，这与我们现在所学碱的定义完全相符，是对碱最准确的描述，故D正确。 故选D。 8．【答案】D 【解析】【分析】酚酞是一种酸碱指示剂，在碱性溶液中会变红，而在酸性和中性溶液中无色。氢氧化钠溶液属于碱性溶液，能使酚酞变红，可作为显影剂让用酚酞作为隐形液体书写的字迹显示出来。 【解答】A、 食盐溶液：食盐溶液即氯化钠溶液，氯化钠是强酸强碱盐，在水溶液中不发生水解，溶液呈中性。酚酞在中性溶液中保持无色，所以食盐溶液不能使隐形笔中的酚酞显色，不能做显影剂。 B、盐酸溶液：盐酸是强酸，在水溶液中完全电离出氢离子和氯离子，溶液呈酸性。酚酞在酸性溶液中不变色，仍为无色，因此盐酸溶液无法使隐形笔书写的字迹显示出来，不能做显影剂。 C、柠檬酸溶液：柠檬酸是一种有机酸，在水中会部分电离出氢离子，使溶液呈酸性。由于酚酞在酸性条件下为无色，所以柠檬酸溶液不能让酚酞显色，不能作为显影剂。 D、氢氧化钠溶液：氢氧化钠是强碱，在水溶液中完全电离出钠离子和氢氧根离子，溶液呈碱性。酚酞遇到碱性溶液会变红，所以氢氧化钠溶液能使隐形笔中的酚酞显色，可做显影剂。 故答案为：D。 9．【答案】D 【解析】【分析】（1）金属活动性顺序：金属活动性镁强于铁，金属活动性越强，与相同酸发生反应时反应速率越快，都会观察到产生气泡的明显现象。 （2）大理石与酸的反应：大理石主要成分为碳酸钙，碳酸钙和稀盐酸可持续反应产生二氧化碳气泡；碳酸钙与稀硫酸反应会生成硫酸钙，硫酸钙微溶于水，会包裹在大理石表面阻止反应持续进行，两组实验均能观察到气泡。 （3）催化剂的作用：二氧化锰可以加快过氧化氢分解的速率，不加二氧化锰时过氧化氢分解缓慢，加入二氧化锰后迅速产生大量气泡，两组实验现象差异明显。 （4）酸碱盐之间的复分解反应：稀盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠与水，反应无明显现象；稀盐酸和氢氧化钡反应生成氯化钡与水，反应同样没有沉淀、气泡、颜色变化等肉眼可见现象，两组实验均观察不到明显现象。 【解答】A、镁、铁分别和稀盐酸反应，都能观察到产生气泡，现象明显，不符合题意； B、大理石与稀盐酸持续产生气泡，大理石与稀硫酸开始有气泡随后反应停止，能观察到明显现象，不符合题意； C、不加二氧化锰的过氧化氢产生气泡极慢，加入二氧化锰后快速产生大量气泡，现象差异明显，不符合题意； D、稀盐酸与氢氧化钠、氢氧化钡反应都没有肉眼可观察的明显现象，现象最不明显，符合题意； 故答案为：D。 10．【答案】B 【解析】【分析】胃酸的主要成分是盐酸，碳酸氢钠呈碱性，且没有毒，可以用于治疗胃酸过多。 【解答】A、碳酸钠的俗称为纯碱、苏打，碳酸氢钠的俗称为小苏打，故A不符合题意； B、碳酸氢钠受热分解成碳酸钠、水和二氧化碳，碳酸钠受热不分解，故B符合题意； C、碳酸钠和碳酸氢钠与足量稀盐酸反应都会生成水、二氧化碳气体和氯化钠，故C不符合题意； D、碳酸钠和碳酸氢钠的水溶液都呈碱性，碳酸氢钠受热易分解，产生气体，Na2CO3可用于制造玻璃、纸张，NaHCO3可用于制作发酵粉、治疗胃酸过多，故D不符合题意。 故答案为：B。 11．【答案】D 【解析】【分析】1、无色酚酞试液遇酸性和中性溶液不变色，遇碱性溶液变红； 2、稀硫酸能和活泼金属单质反应生成氢气，也能和碳酸盐（比如碳酸钠，属于化合物）反应生成二氧化碳气体。 【解答】A、稀硫酸呈酸性，滴入酚酞试液后仍为无色，而图中稀硫酸遇甲变红色，因此甲不可能是无色酚酞试液，A错误； B、图中乙、戊和稀硫酸反应都生成无色气体，因此乙、戊不一定是金属单质，也可能是碳酸盐等化合物，B错误； C、稀硫酸和丙反应生成不溶于酸的白色沉淀，该沉淀最常见的是硫酸钡，硫酸钡属于盐，因此稀硫酸与丙生成的白色沉淀可以是盐，C错误； D、如果丁是碱，稀硫酸和丁发生酸碱中和反应，中和反应属于复分解反应；如果丁是氧化铜等金属氧化物，稀硫酸和金属氧化物的反应也属于复分解反应，因此稀硫酸与丁的反应类型可能是复分解反应，D正确。 故答案选D。 12．【答案】D 【解析】【分析】这道题围绕氢氧化钠的性质和二氧化碳与碱的反应展开，结合两个对比实验，考查物质的潮解、化学变化判断、实验现象分析等知识点。 【解答】A、实验 1 中，露置的 NaOH 表面潮湿，说明它会吸收空气中的水分而潮解，因此氢氧化钠需要密封保存，A 正确； B、实验 2 中，A 瓶里 CO2与 NaOH 溶液反应最彻底，瓶内压强下降最大；B 瓶里 CO2与石灰水反应，有部分沉淀生成但仍有气体残留；C 瓶里 CO2仅溶于水，溶解量较少。因此软塑料瓶变瘪的程度为 A＞B＞C， B 正确； C、对比 A、C 瓶，A 瓶变瘪程度远大于 C 瓶，说明 CO2与 NaOH 发生了反应，而不只是溶于水，C 正确； D、氢氧化钠表面潮解，是吸收空气中的水分并溶解的过程，没有新物质生成，属于物理变化，而非化学变化， D错误； 故答案选 D。 13．【答案】D 【解析】【分析】常温下pH小于7的溶液呈酸性，pH等于7的溶液呈中性，pH大于7的溶液呈碱性，pH值越小，酸性越强，pH越大，碱性越强。 【解答】 A、左侧烧杯中的矿泉水是弱酸性，酸性溶液pH<7，无色酚酞试液遇酸性溶液不变色，仍然为无色，因此A错误。 B、右侧烧杯中的矿泉水是弱碱性，碱性溶液能使紫色石蕊试液变蓝色，因此B正确。 C、用pH试纸测定溶液酸碱度时，读数只能得到整数结果，无法精确读出小数6.72，因此C错误。 D、用pH试纸测定矿泉水pH时，若试纸预先润湿，会稀释待测水样，导致测定结果出现误差，因此不能用湿润的pH试纸，D错误。 故答案选D. 14．【答案】D 【解析】【分析】酸碱性的定性测定用指示剂；酸碱度的定量测定用pH试纸， pH值是衡量溶液酸碱性的指标，范围通常在0到14之间。pH<7：酸性；pH=7：中性； pH>7：碱性；pH值越小，酸性越强；pH值越大，酸性越弱（或碱性越强）。无色酚酞试液不变色：酚酞遇中性和酸性物质不变色，遇碱性物质变红色；紫色石蕊试液的变化： 若溶液为酸性（pH < 7），石蕊显红色。若溶液为中性（pH = 7），石蕊显紫色。溶液为碱性(pH＞7)，石蕊显蓝色； 【解答】A、甲溶液在指示剂A中显黄色，所以pH＜6.2，为酸性，A正确 ； B、乙溶液在指示剂B中呈现粉红色，pH在10-14的范围内，所以pH可能为11，B正确； C、 只用指示剂 A 就可鉴别溶液甲、溶液乙和蒸馏水三种液体 ，正确，因为分别为黄色，蓝色和绿色； D 、若某溶液使指示剂 A 呈绿色，说明pH大于6.2，小于7.6，所以从图中看不可能使指示剂B呈粉红色，D错误。 故答案为：D 15．【答案】D 【解析】【分析】（1）本题考查酸碱中和反应与溶液 pH 变化规律。氢氧化钠溶液呈碱性，初始 pH>7：向其中加水稀释，溶液碱性减弱，pH 逐渐减小，但始终大于 7；向其中滴加稀盐酸，发生中和反应，pH 逐渐减小，恰好完全反应时 pH=7，盐酸过量时 pH<7。 （2）本题还涉及酸碱指示剂的变色规律与反应后溶质判断。酚酞试液遇碱性溶液变红，遇中性、酸性溶液不变色；中和反应中，恰好完全反应时溶质为生成物，酸过量时溶质为和，碱过量时溶质为和。 【解答】A、向氢氧化钠溶液中滴加水，溶液 pH 会逐渐减小但始终大于 7，对应曲线 X，A 正确； B、a 点对应溶液 pH>7，呈碱性，能使酚酞试液变红，B 正确； C、b 点对应溶液 pH=7，说明氢氧化钠与稀盐酸恰好完全中和，C 正确； D、c 点对应溶液 pH<7，呈酸性，说明稀盐酸过量，溶质为氯化钠和氯化氢，不含氢氧化钠，D 错误； 故答案为：D。 16．【答案】（1）物理 （2）脱水性 （3）干燥剂 【解析】【分析】（1）不需要发生化学变化就能表现出来的性质叫物理性质； （2）根据浓硫酸的性质解答； （3）物质的性质决定用途。 【解答】（1） 在冰箱中放入活性炭，可以用来吸附冰箱中的异味，这是不需要发生化学变化就能表现出来的性质，即利用了活性炭的物理性质。 （2） 蘸有浓硫酸的小木棍表面会呈黑色，即将木头中的氢元素和氧元素按照2：1的比例释放出来，即体现了浓硫酸的脱水性。 （3） 氢氧化钠固体暴露在空气中会表面潮湿而逐步溶解，即它会吸收空气中的水蒸气，因此氢氧化钠固体可用作某些气体的干燥剂。 17．【答案】（1）污染空气 （2）腐蚀 （3）CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑ （4）Fe2O3+6HCl＝2FeCl3+3H2O 【解析】【分析】（1）根据浓盐酸会挥发出氯化氢气体来分析； （2）根据盐酸具有较强的腐蚀性来分析； （3）根据碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳来分析； （4）根据氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水来分析。 【解答】 （1）浓盐酸有挥发性，储存不当会挥发出氯化氢气体，对环境的危害是污染空气。 （2）使用盐酸时，不可接触皮肤和衣服，因为它具有较强的腐蚀性。 （3）实验室里，用稀盐酸制取二氧化碳的反应是碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑。 （4）盐酸是酸洗钢材表面氧化铁的重要化学品，发生反应是氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水，反应的化学方程式为：Fe2O3+6HCl＝2FeCl3+3H2O。 18．【答案】（1）用石蕊染成紫色的干燥纸条变红 （2）② 【解析】【分析】（1）根据在充满HCl气体的试管中放入用石蕊染成紫色的干燥纸条，无明显现象，因为试管中不含酸性物质，再滴入水，HCl溶于水后形成盐酸，盐酸呈酸性，能够使紫色石蕊试液变为红色进行分析； （2）根据向盛有NaOH溶液的试管中通入HCl气体，直至溶液的pH＝7，反应后生成氯化钠和水，反应前溶液中的离子是钠离子与氢氧根离子，反应后溶液中的离子为钠离子与氯离子，①为氯离子，②为氢氧根离子，③为钠离子进行分析。 【解答】 （1）在充满HCl气体的试管中放入用石蕊染成紫色的干燥纸条，无明显现象，因为试管中不含酸性物质，再滴入水，HCl溶于水后形成盐酸，盐酸呈酸性，能够使紫色石蕊试液变为红色，即观察到的现象是用石蕊染成紫色的干燥纸条变红； （2）向盛有NaOH溶液的试管中通入HCl气体，直至溶液的pH＝7，反应后生成氯化钠和水，反应前溶液中的离子是钠离子与氢氧根离子，反应后溶液中的离子为钠离子与氯离子，①为氯离子，②为氢氧根离子，③为钠离子，所以其中能使酚酞这变红的离子是氢氧根离子，故选：②。 19．【答案】（1）有白色沉淀生成； （2）C； （3）溶液显蓝色 【解析】【分析】（1）根据碳酸钠和氯化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠进行分析； （2）根据碳酸钙、碳酸钠中均含有碳酸根离子进行分析； （3）根据硫酸铜溶液显蓝色，碳酸钠、氯化钠溶液显无色，碳酸钙不溶于水进行分析。 【解答】（1）碳酸钠和氯化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，现象是有白色沉淀生成； （2）碳酸钙、碳酸钠中均含有碳酸根离子，离子符号为：C； （3）硫酸铜溶液显蓝色，碳酸钠、氯化钠溶液显无色，碳酸钙不溶于水，将四种固体放入水中，可以判定是硫酸铜的证据是溶液显蓝色。 故答案为：（1）有白色沉淀生成；（2）C；（3）溶液显蓝色。 20．【答案】（1）K2CO3；碱性 （2）钾肥 【解析】【分析】（1）①根据化合物的名称确定组成原子的种类和个数，据此写出对应的化学式； ②碳酸盐的水溶液都呈碱性； （2）只含有氮元素的化肥叫氮肥，只含有磷元素的化肥为磷肥，只含有钾元素的化肥为钾肥。 【解答】（1） ①碳酸钾由钾离子（K+）和碳酸根离子（CO32-）组成，则化学式为 K2CO3。 ② 碳酸钾是强碱（KOH）和弱酸（H2CO3）生成的盐，溶于水后会发生水解反应，使溶液呈碱性。 故填：K2CO3；碱性。 （2） 草木灰的主要成分是碳酸钾（K2CO3），含有钾元素（K），能促进农作物茎秆粗壮和抗倒伏能力，因此属于钾肥。故填：钾肥。 21．【答案】（1）复分解 （2） 【解析】【分析】（1）复分解反应：AB+CD=AD+CB。 （2）结合方程式进行分析，不变的是钠离子，可知三角形表示的是钠离子，黑点表示的是氯离子。 【解答】（1）硝酸银与氯化钠反应的方程式为，化合物之间交换成分，属于复分解反应。 （2）反应前的溶液为氯化钠溶液，含有钠离子和氯离子，加入硝酸银后生成氯化银沉淀和硝酸钠，硝酸钠电离成钠离子和硝酸根离子，可知反应后溶液中增加的离子是硝酸根离子，则“□”表示的是。 22．【答案】（1）会潮解 （2）检验并除去碳酸钠 （3）部分变质 【解析】【分析】（1）氢氧化钠的物理与化学性质：氢氧化钠固体具有潮解性，会吸收空气中的水蒸气而表面潮湿；同时它能与空气中的二氧化碳发生反应，生成碳酸钠而变质，因此需要密封保存。 （2）碳酸钠的检验与除杂：氢氧化钠变质后会生成碳酸钠，氯化钡与碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀，可用于检验碳酸钠的存在；加入过量氯化钡能将碳酸钠完全除去，避免其对后续氢氧化钠的检验造成干扰。 （3）物质变质程度的判断：除去碳酸钠后，若滤液仍呈碱性（pH>7），说明溶液中还存在氢氧化钠，即固体部分变质；若滤液呈中性，则说明完全变质。 【解答】（1）氢氧化钠固体在实验室需要密封保存，原因是它易吸收空气中的水蒸气而潮解，且能与空气中的二氧化碳反应而变质。 （2）在溶液中滴加过量氯化钡溶液，一方面可以通过产生白色沉淀来检验样品中是否存在碳酸钠，另一方面能将碳酸钠完全反应除去，避免其影响后续对氢氧化钠的检验。 （3）加过量氯化钡除去碳酸钠后，滤液 pH=11，呈强碱性，说明溶液中仍含有氢氧化钠，因此可得出该瓶氢氧化钠部分变质。 23．【答案】（1）将浓硫酸沿烧杯壁缓慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌 （2）Zn+H2SO4＝ZnSO4+H2↑；AC；产生白色沉淀 【解析】【分析】（1）浓硫酸溶于水放出大量热。 （2）稀硫酸显酸性，能使石蕊试液变红色，和锌反应生成硫酸锌和氢气，和氧化铁反应生成硫酸铁和水，和氢氧化铜反应生成硫酸铜和水，和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和盐酸。 【解答】 （1）实验室浓硫酸稀释的方法：将浓硫酸沿烧杯壁缓慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌。 故答案为：将浓硫酸沿烧杯壁缓慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌。 （2）实验中，锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，有气泡产生，反应的化学方程式是：Zn+H2SO4＝ZnSO4+H2↑； 溶液有颜色变化的是A（稀硫酸能使石蕊试液变红色）C（稀硫酸和氧化铁反应生成硫酸铁和水，硫酸铁溶液是黄色溶液）； D试管中稀硫酸和氯化钡反应生成白色沉淀硫酸钡和盐酸，溶液颜色不变。 故答案为：Zn+H2SO4＝ZnSO4+H2↑；AC；产生白色沉淀。 24．【答案】（1）对试管加塞子 （2）甲、乙装置无水硫酸铜不变蓝，而丙中无水硫酸铜变蓝色 （3）排除丙中出现蓝色现象是由于无水乙酸或氢氧化钠固体造成的 （4）氢氧化钠固体溶解于水也会放热 【解析】【分析】（1）根据提供信息可以进行相关方面的判断。 （2）根据实验结论可以判断实验现象。 （3）对比实验要确定好常量和变量。 （4）氢氧化钠溶于水放热。 【解答】（1）不严谨之处：物质与空气接触，空气中含有水蒸气，也能使固体变蓝色；改进方法：试管中充满氮气后密封。 （2）实验时，经过改进后，通过实验中甲和乙中的固体不变蓝色，丙中固体变蓝色，表明无水乙酸和氢氧化钠固体反应产生了水。 （3）实验时，甲、乙实验设计目的是对比，通过甲和乙中的固体不变蓝色，说明无水乙酸和氢氧化钠都不能使固体变蓝色。 （4）整理实验器材时，小旭发现丙试管底部有发热现象，猜想无水乙酸和氢氧化钠的反应属于放热反应。但小敏对小旭的猜想提出了反驳，她的反驳理由是氢氧化钠固体溶于水（氢氧化钠和乙酸反应生成的水）放热，也能使温度升高。 25．【答案】（1）① （2）氢氧化钠 （3）U形管内液面左高右低；排除二氧化碳溶于水的干扰，从而证明二氧化碳能和氢氧化钠发生反应 【解析】【分析】（1）二氧化碳和水生成碳酸，碳酸使石蕊试液变成红色； （2）稀盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，随着氢氧化钠的减少，溶液的pH逐渐减小； （3）注意分析U形管两侧液面上方气压的变化分析。二氧化碳溶于水和二氧化碳和氢氧化钠的反应都会导致压强减小，而通过与水的对照，可以证明是否已经发生反应即可。 【解答】（1） 二氧化碳本身不能使石蕊变色，水也不能单独使石蕊变色，二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸呈酸性，能使石蕊染成的湿润纸花变红。该实验通过检验有新物质（碳酸）生成，证明反应发生，对应图1思维模型中验证新物质生成的思路，对应序号为①。故填：①。 （2） 初始溶液pH大于7，说明原溶液是氢氧化钠溶液（碱性），加入稀盐酸后，pH从大于7逐渐变为小于7，说明碱性的氢氧化钠被反应消耗，氢氧化钠逐渐消失，证明反应发生。 故填：氢氧化钠。 （3） 二氧化碳既能溶于水也能和氢氧化钠反应，若二氧化碳和氢氧化钠发生反应，左侧注入氢氧化钠溶液的试管中，二氧化碳被更多消耗，压强下降幅度更大，因此会观察到U型管内液面左高右低； 本实验用水做对照，目的是排除二氧化碳能溶于水的干扰，证明二氧化碳确实和氢氧化钠发生了反应，而不是仅仅溶于水。 故填：U形管内液面左高右低；排除二氧化碳溶于水的干扰，从而证明二氧化碳能和氢氧化钠发生反应。 26．【答案】无明显现象；猜想3成立；步骤2加入的氯化钡会与后续加入的硝酸银反应生成氯化银，故无法判断原样品是否有氯化钠；将步骤2中的氯化钡改为硝酸钡 【解析】【分析】根据猜想2不成立以及氢氧化钠会与氯化镁反应生成氢氧化镁白色沉淀进行分析。 根据硫酸钠与氯化钡反应生成硫酸钡白色沉淀可知，猜想3成立。 氯化钡中含有氯离子，会干扰氯化钠的检验，换成硝酸钡则不会导致干扰。 【解答】猜想2认为盐为氯化镁，猜想2不成立，说明不含氯化镁，氢氧化钠与氯化镁反应会生成氢氧化镁沉淀，可知现象为：无明显现象。 加入氯化钡，有白色沉淀生成，硫酸钠与氯化钡反应会生成白色沉淀硫酸钡，可知盐中含有硫酸钠，即猜想3成立。 氯化钡中含有氯离子，也能与硝酸银反应生成氯化银白色沉淀，会对氯化钠的检验造成干扰，应将氯化钡换成硝酸钡进行实验。 27．【答案】出现白色沉淀；1.0克；31.52；改用足量的稀硫酸：在AB之间增加浓硫酸装置干燥气体：合理即可。 【解析】【分析】（1）氢氧化钠变质生成碳酸钠，碳酸钠与氢氧化钙反应会生成碳酸钙白色沉淀，因此加入氢氧化钙溶液出现白色沉淀，可证明氢氧化钠已经变质。 （2）改进实验中采用控制变量法，实验 1 和 2 均取用 1.0 克纯净固体，为保证实验条件一致，实验 3 中样品的质量也应取 1.0 克。 （3）氢氧化钠固体溶于水会放热，碳酸钠固体溶于水放热较少；若氢氧化钠变质较少，样品中氢氧化钠含量较高，溶于水时放出的热量更多，温度升高值更接近纯净氢氧化钠的温度升高值 31.52℃。 （4）定量探究中，盐酸具有挥发性，挥发出的氯化氢气体也会被 B 中的氢氧化钠溶液吸收，导致测得的质量差偏大，使计算出的碳酸钠质量分数偏高；此外，反应生成的二氧化碳气体中混有水蒸气，也会被 B 吸收，造成误差。 【解答】（1）加入氢氧化钙溶液后，若氢氧化钠已经变质，溶液中的碳酸钠会与氢氧化钙反应生成碳酸钙白色沉淀，因此实验现象为出现白色沉淀； （2）为控制变量，与实验 1、2 保持一致，实验 3 中样品的质量应取 1.0 克； （3）氢氧化钠溶于水放热较多，碳酸钠溶于水放热较少；若变质较少，样品中氢氧化钠含量高，放热更接近纯净氢氧化钠的情况，因此 m 值接近 31.52； （4）盐酸具有挥发性，挥发出的氯化氢气体和反应带出的水蒸气会被 B 装置吸收，导致测得的质量差偏大。改进建议：在 A、B 装置之间增加浓硫酸干燥装置，除去气体中的水蒸气；或改用稀硫酸与样品反应，避免氯化氢挥发带来的误差。 故答案为：（1）出现白色沉淀； （2）1.0； （3）31.52； （4）在 AB 之间增加浓硫酸干燥装置（或改用足量稀硫酸反应，合理即可）。 28．【答案】（1）导管 （2）丙同学的配方最合理，因为其含有植物生长所需的氮、磷、钾等多种必需元素，营养成分全面 （3）NH3（氨气分子）； （4）磷 【解析】【分析】（1）植物茎的木质部中有导管，负责自下而上运输根吸收的水分和无机盐；韧皮部中的筛管则负责自上而下运输叶片制造的有机物。 （2）植物生长需要氮、磷、钾等多种必需元素，配制无土营养液时，配方需全面包含这些元素。甲配方缺乏磷元素，乙配方缺乏钾元素，丙配方含有氮、磷、钾、镁、钙等植物生长所需的主要元素，配方最均衡。 （3）铵盐与碱性物质反应时，铵根离子（NH4+）会与氢氧根离子结合生成氨气和水。图中反应后生成了氨气（NH3），因此微观粒子甲代表的是氨气分子。 （4）磷元素能促进植物开花结果，在果实发育阶段，增加含磷的营养液，可促进果实的发育和成熟。 【解答】（1）植物吸收的无机盐，主要通过茎中木质部的导管进行运输； （2）丙同学的配方最合理。理由：植物生长需要氮、磷、钾等多种必需元素，甲配方中不含磷元素，乙配方中不含钾元素，而丙配方含有氮、磷、钾、镁、钙等植物生长所需的主要元素，营养成分更全面均衡； （3）反应后图中微观粒子甲代表的是NH3（氨气分子）； （4）为促进小番茄果实发育，应适当增加含磷元素的营养液。 故答案为：（1）导管； （2）丙同学的配方最合理，因为其含有植物生长所需的氮、磷、钾等多种必需元素，营养成分全面； （3）NH3（氨气分子）； （4）磷。 29．【答案】（1）酸性 （2）催化 （3）温度为30℃、pH=2 【解析】【分析】（1）反应体系中存在硫酸、硫酸铁等酸性物质，且反应过程中生成硫酸，说明该脱硫过程需要在酸性条件下进行，碱性环境会破坏反应物或抑制反应进行。 （2）硫杆菌的存在大幅提高了反应速率，而其本身未被消耗，符合催化剂的特征，即能改变反应速率、反应前后化学性质和质量不变，因此硫杆菌起催化作用。 （3）图 1 中 Fe2+氧化速度在 30℃时达到峰值，图 2 中 Fe2+氧化速度在 pH=2 时达到峰值，此时反应速率最快，脱硫效率最高，因此使用硫杆菌最适宜的条件为温度 30℃、pH=2。 【解答】（1）反应体系中含有硫酸、硫酸铁等酸性物质，且反应过程会生成硫酸，因此该脱硫过程在酸性条件下进行。 （2）硫杆菌能显著加快 FeSO4与氧气、硫酸的反应速率，而自身在反应前后未被消耗，因此该菌的作用是催化，作为催化剂降低反应的活化能，提高反应速率。 （3）图 1 显示，Fe2+氧化速度在温度为 30℃时达到最大值；图 2 显示，Fe2+氧化速度在 pH=2 时达到最大值，此时反应速率最快，脱硫效率最高，因此使用硫杆菌最适宜的条件为溶液温度为 30℃、pH=2。 故答案为：（1）酸性； （2）催化（作催化剂，加快反应速率）； （3）温度为 30℃、pH=2。 30．【答案】（1）解： ①根据质量守恒定律可知，A种蛋壳样品完全反应时，生成CO2的质量等于反应前后物质总质量的差，即：25g+30g+30g+30g-106.2g=8.8g； 设25gA种蛋壳样品中CaCO3的质量为x。 ； 解得：x=20g； 则A种蛋壳的碳酸钙质量分数为：。 答：A种蛋壳的碳酸钙质量分数为80%。 ②根据题目描述“蛋壳中CaCO3质量分数越高，蛋壳厚度越厚，越适合做蛋雕材料”可知，小组同学最终选用了B品种鸡蛋作为材料，说明B种蛋壳的碳酸钙含量高，生成二氧化碳气体的质量更大，那么反应结束时物质的总质量更小，即x＜106.2。 （2）没有被石蜡覆盖的蛋壳表面有气泡产生 【解析】【分析】（1）①根据质量守恒定律可知，A种蛋壳样品完全反应时，生成CO2的质量等于反应前后物质总质量的差。写出碳酸钙和稀盐酸反应的方程式，根据二氧化碳的质量计算参加反应的碳酸钙的质量，最后与蛋壳的质量作比即可； ②根据题目描述“蛋壳中CaCO3质量分数越高，蛋壳厚度越厚，越适合做蛋雕材料”分析。 （2）根据碳酸钙与稀盐酸反应生成二氧化碳气体解答。 【解答】（2） 划穿蜡衣后，露出的蛋壳成分CaCO3会和稀盐酸反应生成二氧化碳气体，而被石蜡覆盖的部分不与稀盐酸反应，因此观察到的现象是：没有被石蜡覆盖的蛋壳表面有气泡产生。 故填： 有被石蜡覆盖的蛋壳表面有气泡产生 。 31．【答案】（1）碱 （2）氢氧化镁 （3）不能，反应会生成AgCl沉淀和HNO3，酸性并没有减弱且AgNO3有毒 【解析】【分析】（1）根据酸的通性解答； （2）根据两种药物pH在3-5之间的时间长短分析； （3）判断生成物是否有毒，是否能够降低酸性即可。 【解答】（1） 根据“酸的通性”框架图（甲图），酸的通性包括： 1. 与活泼金属反应生成盐和氢气； 2. 与金属氧化物反应生成盐和水； 3. 与碱反应生成盐和水（中和反应）； 4. 与某些盐反应生成新酸和新盐； 5. 使酸碱指示剂变色 图中★处应为“碱”。 （2） 分析图乙的pH变化曲线可知， 氢氧化镁（Mg(OH)2）与盐酸反应较慢，但能持续稳定地将pH维持在3~5范围内。 碳酸氢钠（NaHCO3）与盐酸反应迅速，pH会快速升高，但可能超过理想范围（pH>5），且产生CO2可能导致胃胀。 故选氢氧化镁。 （3） 硝酸银（AgNO3）不能用于治疗胃酸过多，原因如下： 硝酸银和稀盐酸反应，生成氯化银和硝酸，酸性并没有减弱且AgNO3有毒。 32．【答案】（1）酚酞 （2）4.4 （3）解：设该瓶固体样品中碳酸钠的质量为x， ； 解得：x=10.6g。 则该瓶固体样品中碳酸钠的质量分数为：。 答：该瓶固体样品中碳酸钠的质量分数为70.7%。 （4）Na+ 【解析】【分析】 （1）无色酚酞遇到碱性溶液变成红色，遇到酸性溶液和中性溶液不变色； （2）根据质量守恒定律可知，化学反应前后物质的总质量不变来分析； （3）写出碳酸钠和稀盐酸反应的方程式，根据二氧化碳的质量计算参加反应的碳酸钠的质量，最后与样品质量作比即可； （4）根据加稀盐酸前后，溶液中离子种类的变化来分析。 【解答】 （1） 为了确保盐酸足量（即氢氧化钠和碳酸钠完全反应），需要验证反应后溶液是否呈酸性。酚酞在碱性溶液中呈红色，在中性或酸性溶液中无色；紫色石蕊在酸性溶液中呈红色，碱性溶液中呈蓝色。因此选择酚酞更方便观察颜色的变化（红色→无色），从而判断盐酸是否足量。故填：酚酞。 （2）根据图片可知，上述实验中产生的二氧化碳气体质量为：100g+100g-195.6g=4.4g。故填：4.4。 （4）加稀盐酸前，溶液中的溶质是氢氧化钠和碳酸钠，离子为钠离子、氢氧根离子、碳酸根离子。加稀盐酸后，溶液中的溶质是生成的氯化钠和过量的氯化氢，离子为钠离子、氯离子、氢离子。比较可知，反应前后只有Na+保持不变，所以“●”表示钠离子，故填：Na+。 页 2 学科网（北京）股份有限公司 $