第1章《常见的酸、碱、盐》单元测试卷-2026-2027学年科学浙教版九年级上册

**基本信息** 浙教版科学九年级上册《常见的酸、碱、盐》单元卷，以生活应用、科技前沿为情境，覆盖酸碱盐性质、实验探究等核心知识，适配单元复习，强化科学观念与探究实践能力。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |选择题|15题/45分|物质用途（如烧碱）、性质（如浓盐酸挥发）|结合生活情境（如玉米倒伏施肥）| |填空题|7题/46分|化肥分类、酸碱理论发展|融入化学史（如拉瓦锡酸认识）| |实验与探究题|5题/38分|碳酸钙含量测定、酸碱反应验证|注重实验设计（如气体吸收装置改进）| |综合题|5题/31分|营养液计算、碳捕集技术|联系科技前沿（钙基气凝胶材料）|

2026-2027学年浙教版科学九年级上册第1章《常见的酸、碱、盐》单元测试卷 一、选择题（本大题共15题，每题3分，共45分） 1．生活中处处有化学，下列物质与其用途不一致的是（　　） A．烧碱——炉具清洁剂的主要成分 B．熟石灰——秋冬季节树干上粉刷的石灰浆 C．氢氧化钠——改良酸性土壤 D．硫酸——金属除锈 2．一瓶存放较长时间的石灰水，瓶内壁附有一层白膜。下列有关说法错误的是(　　) A．白膜都是氢氧化钙 B．白膜可用稀盐酸除去 C．白膜的形成与二氧化碳有关 D．试剂使用后应及时盖上瓶塞 3．张大伯家今年种的玉米出现叶子发黄，易倒伏的现象，为了改善玉米生长情况，请问此时营业员应该给他推荐以下化肥中的哪一种（　　） A．CO(NH2)2 B．K2CO3 C．KH2PO4 D．KNO3 4．下列是一些常见物质pH的大致数值，其中呈碱性的是 A．食醋： B．人体汗液： C．牛奶： D．人体血液： 5．土壤的酸碱性会影响水果的产量，图中黑条表示适宜水果种植的pH范围，其中可以在碱性土壤中种植的作物是（　　） A．凤梨 B．草莓 C．西瓜 D．苹果 6．向盐酸中加入浓硫酸会有白雾产生，下列叙述不属于导致产生这种现象的原因是（　　） A．浓硫酸具脱水性 B．浓硫酸具有吸水性 C．盐酸具有挥发性 D．气态物质的溶解度随温度的升高而降低 7．小科蘸取少量氢氧化钠稀溶液涂抹在白色纸花上，再喷无色酚酞试剂，然后挂在装有浓盐酸的烧杯上方（如图）。下列说法错误的是（　　） A．该实验将看到纸花颜色先变红，然后红色褪去 B．使用浓盐酸进行该实验是因为它具有较强的挥发性 C．该实验可以说明氢氧化钠溶液具有腐蚀性 D．该实验可以说明氢氧化钠与盐酸发生了反应 8．敦煌壁画色彩艳丽，矿物颜料功不可没，其蓝色源于孔雀石，主要成分是碱式碳酸铜（相对分子量为222），它能与酸发生反应。某同学利用以下反应实现物质间转化，分析正确的是（　） A．碱式碳酸铜属于碱 B．转化①可选用HCl溶液 C．转化③是置换反应 D．若有222克碱式碳酸铜，理论上可制得64克铜 9．“酸、碱、盐是我们身边常见常用的化学物质”。下列生活中有关酸、碱、盐的表述正确的是（　　） A．中和反应一定有盐和水生成，有盐和水生成的反应一定是中和反应 B．碳酸钠属于盐，其水溶液呈中性 C．浓盐酸敞口放置一段时间后，溶质质量分数会下降 D．氢氧化钠具有吸水性，可用于干燥等气体 10．归纳总结、分析对比是常用的学习方法。如图所示：两圆重叠的区域表示两种物质的共同特征(相似点)，重叠区域以外的部分表示它们的独有特征(不同点)。下列甲乙两位同学对(1)(2)区域相对应的内容填写正确的是（　　） A．甲(1) B．甲(2) C．乙(1) D．乙(2) 11．打开浓盐酸试剂瓶，发现瓶口有“白雾”出现.已知盐酸中含有水分子(H2O)、氢离子(H+)和氯离子(Cl-)。下列实验可以证明“白雾”中含有氯离子的是（　　） A．① B．② C．③ D．④ 12．下图是几种物质生成水的反应，下列说法错误的是（　　） A．①可以表示为H2O2制取O2的反应 B．③可以表示为NaOH 与H2SO4的反应 C．④可以表示为AgNO3与 Al的反应 D．⑤可以通过化合反应实现 13．生物检索表常用于鉴定生物的种类。小科同学参照二歧分类检索表制作了氢氧化钙、盐酸、氢氧化钠、硫酸四种溶液的物质检索表(如下表所示)。下列说法正确的是（　　） A．甲表示盐酸 B．乙表示硫酸 C．“▲”代表是溶液呈中性 D．丙表示氢氧化钙 14．下列关于科学实验中“操作—现象—结论”的描述正确的是（　　） 选项 操作 现象 结论 A 在某固体物质中加入稀盐酸 产生大量气泡 该物质一定是碳酸盐 B 在某溶液中加入氯化钡溶液和稀硝酸 产生白色沉淀 该溶液中一定含硫酸根离子 C 取少量实验室用的溶液于试管中，滴加少量稀盐酸 没有产生气泡 说明溶液保存完好 D 将某溶液滴在红色石蕊试纸上 试纸变蓝色 该溶液一定是碱性 A．A B．B C．C D．D 15．等浓度的稀盐酸和氢氧化钙溶液反应时，烧杯中溶液的酸碱度随加入物质的体积变化如图所示。下列说法正确的是 （　　） A．整个实验过程中的钙离子的数量不断增加 B．当恰好完全反应时，氢氧化钙消耗的体积大于稀盐酸溶液消耗的体积 C．向b点所对应的溶液中滴加紫色石蕊试液，溶液变为蓝色 D．c点所对应的溶液中的溶质为 CaCl2 二、填空题（本大题有7道题，每空2分，共46分） 16．生活中处处有科学，请解释下列现象。 （1）“庄稼一枝花，全靠肥当家。”下列属于复合肥料的是____。 A． B． C． D． （2）共享单车、共享电动车为人们的出行带来极大便利，请利用所学知识，提出一种防止它们生锈的措施　 　。 （3）“工业用盐”亚硝酸钠（NaNO2）和食盐外观十分相似，若误把它当作食盐放入食物，会造成严重的中毒事故。根据亚硝酸钠的化学式，推测其中有毒的离子是　 　。 17．科学家们对酸的认识经历了以下几个不同的阶段： ①1776年：法国化学家拉瓦锡在分析了几种酸的成分后提出“一切酸中都含有氧”。 ②1811年：英国化学家戴维发现五氧化二碘 只有溶于水后才具有酸性( ，于是提出“只有氢才是酸不可缺少的元素”。 ③1887年：瑞典化学家 阿伦尼乌斯 经过多年实验与思考创立电离学说，指出“酸是能够在水溶液中产生氢离子( 的化合物”。 ④…… 请结合以上信息回答下列问题。 （1）从目前的认识来看，拉瓦锡的观点存在欠缺。请写出一种不符合他观点的酸的化学式：　 　。 （2）根据戴维的发现推断，CO2 能否使浸过紫色石蕊试液后干燥处理的纸花变色：　 　(填“能”或“不能”)。 （3）电离学说还指出碱是能够在水溶液中产生氢氧根离子(OH-)的化合物。根据以上观点，酸碱中和反应的实质就是 H+和OH-结合成　 　的过程。 18．为除去粗盐样品中的和杂质，获得氯化钠溶液，设计了如图示的流程。请回答下列问题。 （1）操作Ⅱ用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和　 　。 （2）请写出加入的Y溶液中溶质的化学式　 　。 （3）写出加入稀盐酸时发生中和反应的化学方程式　 　。 （4）溶液②中加入适量稀盐酸的目的是　 　。 19．某同学用思维导图的形式总结了某反应流程（图1）与NaOH的四条化学性质（即NaOH与四类物质能够发生的化学反应，图2）。请回答： （1）请写出图1中b处的化学反应方程式　 　。 （2）图2反应③可以选用的盐是　 　，它们之间发生化学反应的类型是　 　（填字母）。 A．化合反应 B．复分解反应 C．分解反应 D．氧化反应 20．胃酸过多可以使用抗酸药进行治疗，抗酸药的发展也经历了不同的阶段： （1）草木灰主要成分是碳酸钾，其水溶液呈碱性，滴加无色酚酞，溶液呈　 　色。 （2）服用氢氧化铝能治疗胃酸，反应的原理为 ，该反应属于　 　。(填基本反应类型) （3）服用碳酸氢钠后，胃中常会产生气体，为检验该气体是否是二氧化碳，检验的方法是　 　。 21．我国科研团队研发出一种钙基气凝胶隔热材料，其制备过程涉及、稀盐酸等物质的转化。如图所示的物质关系中，“一”表示两端的物质能发生化学反应，“→表示物质的转化方向。 （1）反应①中CaO与水反应会　 　热量（填“放出”或“吸收”）； （2）写出反应②的化学方程式　 　 （3）若反应③恰好完全反应，反应后滴入酚酞试液，溶液呈　 　色。 22．酸碱指示剂可以测溶液的酸碱性，pH计可以测溶液的酸碱度。下图是它们的发现及发展史。 （1）科学小组根据《韩非子·说五》的记载开展实验，发现紫草根的提取液确实可以作为酸碱指示剂，且其变色情况与紫色石蕊相同。图1中A、B是两圆相交的部分，分别表示紫草根液与酸、碱溶液作用时所显示的颜色，其中 B代表的颜色是　 　。 （2）图2为无色酚酞经精密仪器所测不同pH溶液中的变色情况。向NaOH 溶液中滴加无色酚酞，溶液变红，后用胶头滴管缓慢滴加稀HCl，溶液刚好从浅红色变为无色时， pH=　 　。 （3）图3为贝克曼制造的pH计原理简图，若内部溶液和待测溶液的酸碱度不同，参考电极和指示电极间就会产生电压，电压随待测溶液碱性的增大而增大。将图中电压表刻度替换为pH刻度即为pH计。该pH计的表盘数值从左到右依次　 　(填“增大”或“减小”)。 （4）表盘替换在仪器制造中有较广泛的应用，如欧姆表(图4)是直接测量电阻阻值的仪器，其原理是：将待测电阻接在A、B两端，再将电流表的刻度替换为对应的阻值刻度即为欧姆表。欧姆表表盘数值从左到右依次　 　(填“增大”或“减小”)。 三、实验与探究题（本大题有5道题，共38分） 23．日前，某知名品牌钙片钙含量不足的新闻引发热议。为研究钙片中碳酸钙的含量，小科进行了如下实验探究。 【实验设计】小科设计了如图所示的装置进行实验（部分夹持装置未画出）。 【实验步骤】①按图连接好仪器，并检查装置气密性； ②在U形管B中放入若干钙片样品，样品总质量m0，通过A往装置中通入氮气； ③一段时间后，测得C装置质量为m1； ④打开分液漏斗活塞，加入稀盐酸，至B装置不再产生气泡； ⑤再次通入氮气，一段时间后，测得C装置质量m2。 【实验分析】 （1）写出装置B中发生反应的化学方程式：　 　。 （2）实验步骤⑤中再次通入氮气的目的是　 　。 （3）该实验装置的设计存在明显缺陷，请指出问题并完善　 　。（不考虑稀盐酸的挥发） （4）若上述数据是在装置完善后称得，则该钙片中碳酸钙含量为　 　（结果用含m0、m1、m2的式子表示）。 24．小科利用图示装置和药品验证可溶性碱的性质。装置气密性良好，实验前弹簧夹处于关闭状态。(资料：碳酸铜遇水会出现蓝色沉淀物)。 （1）验证可溶性碱能与酸反应。打开活塞a，向锥形瓶中逐滴滴入稀盐酸。 溶液与稀盐酸恰好完全反应的实验现象是　 　。 （2）验证可溶性碱能与( 反应。完成 (1)后，打开活塞b，向锥形瓶中滴入足量的NaOH 溶液后，立即关闭活塞b。然后　 　(填实验操作)观察到　 　现象可证明NaOH与发生反应。 （3）验证可溶性碱能与盐溶液反应。完成(2)后，装置乙中锥形瓶内的溶液呈红色，取少量该溶液于试管中，滴入足量的( 溶液，观察到有蓝色沉淀生成。据上述实验现象能否验证 NaOH溶液与 溶液反应，判断并说明理 由： 　 　。 25．某KNO3化肥中可能混进了NH4Cl、（NH4）2SO4、K2CO3三种物质中的一种或几种，同学们对该化肥开展了以下探究活动。 （1）探究一：取少量化肥样品与熟石灰，在研钵中混合研磨，有刺激性气味的气体产生，该气体的化学式为 　 　，它能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色。 （2）探究二：另取少量化肥样品溶于水得到溶液A，按图进行实验，现象如图中所述，请回答下列问题： ①白色沉淀E是 　 　。 ②小明认为由探究二可以确定该化肥中一定混进了NH4Cl和（NH4）2SO4、一定没有K2CO3，小强认为这个结论不正确，请说明原因并写出你的改进方案 　 　。 （3）按照改进后的方案来完成探究二，最终的溶液D中一定存在的溶质是（写化学式） 　 　，该废液不能直接排放。 26．为实现氢氧化钠溶液和稀盐酸反应现象的可视化，某兴趣小组设计如下实验： （1）【监测温度】 在氢氧化钠溶液和稀盐酸反应过程中，温度传感器监测到溶液温度升高，说明该反应　 　(填“吸热”或“放热”)。此反应的微观实质是　 　。 （2）【观察颜色】 在试管中加入 2mL 某浓度的氢氧化钠溶液，滴入 2 滴酚酞溶液作指示剂，再逐滴加入盐酸，振荡，该过程中溶液的颜色和 pH 记录如图所示。 在①中未观察到预期的红色，为探明原因，小组同学查阅到酚酞变色范围如下： 0<pH<8.2 时呈无色； 8.2<pH<13 时呈红色； pH>13 时呈无色。据此推断， ①中a的取值范围是（　　）(填字母) A．0<a<8.2 B．8.2<a<13 C．a>13 （3）一段时间后，重复(2)实验，观察到滴加盐酸的过程中有少量气泡生成，原因是　 　。 27．小明学习了盐的性质，通过参阅资料得知氯化铵(NH4Cl)溶液是呈酸性的，能使紫色石蕊试液变红，他想酸溶液可以使石蕊变红，是因为酸在水溶液中解离出了 H+，那么是 NH4Cl 溶液中的哪种粒子可以使石蕊试液变红呢？ 于是他设计以下实验进行探究。 （1） 通过实验Ⅰ可以发现石蕊试液不变色，则此实验证明：　 　。 （2）有同学认为实验Ⅱ没必要做，你认为他的理由是　 　。 （3）通过上述实验，小明可以初步得出结论是：NH4Cl溶液中的　 　可以使石蕊试 液变红。小明与老师交流上述结论时，老师说：“其实 NH4Cl 溶液能使石蕊试液变红也是由于溶液中存在H+”。于是小明继续探究… 四、综合题（本大题有5道题，共31分） 28．无土栽培是一种不使用天然土壤，而采用培养液来提供给植物矿物营养的种植技术。不同的作物要求不同配方的营养液。某种营养液含有三种成分，它们的质量分数如图所示。 （1）该营养液中的硫酸钾属于（　　） A．钾肥 B．磷肥 C．氮肥 D．复合肥 （2）硝酸铵中氮和氧的原子个数比为　 　。 （3）328克该营养液可为植物提供　 　克磷元素。 29．皮蛋营养丰富，其主要制作原理是利用氢氧化钠能使蛋白质变性凝固的性质，制作过程中，温度、NaOH 浓度和腌制时长是影响皮蛋凝固度变化的主要因素。具体制作流程如下： （1）皮蛋中含有人体内合成蛋白质所需的甲硫氨酸(C5H1O2NS)，适当摄入有助于增强免疫力。甲硫氨酸主要在人体内消化器官　 　中吸收，它在物质分类上属于　 　(选填“酸”、“碱”、“盐”或“有机物”)。 （2）在鸭蛋表面裹好糊状物后，还要进行密封保存，目的是为了　 　。 （3）从原料利用率的角度考虑，用于制作糊状物的生石灰与纯碱的最佳质量比为多少? 30．农业生产中常用草木灰作为钾肥，促进农作物生长。已知草木灰的主要成分是碳酸钾，小科做了如图实验，请回答下列问题： （1）A试管中溶液变红色，说明碳酸钾溶液呈　 　性。 （2）C试管中有白色沉淀产生，请写出该反应的化学方程式　 　。 （3）实验结束后，同学们将A、B、C三支试管中的所有物质倒入同一个洁净烧杯中，静置一段时间后，观察到烧杯底部有白色沉淀，上层为无色透明的溶液。无色溶液中除酚酞外，一定含有的溶质是　 　(填化学式，下同)，可能含有的溶质是　 　。 31．酸碱理论的形成和完善是多代科学家不断探究和研究的结果。 材料一：19世纪德国化学家李比希认为：所有的酸都是含氢化合物，其中氢原子容易和金属产生气体。能和酸反应生成盐的是碱。 材料二：1887年瑞典科学家阿伦尼乌斯提出酸碱电离理论：电离时所生成的阳离子全部是的化合物叫酸，电离时所生成的阴离子全部是的化合物叫碱。 材料三：1923年，布朗斯特提出酸碱质子理论：任何能给出质子的物质都是酸，任何能接受质子的物质都是碱，且酸碱有如下关系：酸碱。 材料四：同年，美国路易斯提出酸碱电子理论，从结构的性质来区别酸碱，把类似如下的反应也看作酸碱反应：。该理论使酸碱理论摆脱氢元素的束缚。 （1）李比希观点中的氢原子和金属产生气体的反应，比如，请写出不能和稀硫酸反应的两种金属　 　。 （2）按照酸碱电离理论，不能算是酸，原因是　 　。 （3）根据以上信息，下列对酸碱理论分析合理的是___________。 A．根据李比希的观点，可以归类为碱。 B．能够接受质子变成，根据酸碱质子理论，属于碱 C．所有的酸碱理论都认为氢元素是酸中必不可少的元素。 D．根据酸碱质子理论，任何一种酸失去质子就能成为碱。 E．酸碱电子理论是酸碱电离理论的补充，缩小了酸和碱的范围。 32．“碳捕集与封存”是指将大型发电厂所产生的 CO2收集起来，并用一定的方法储存以避免其排放到大气中的一种技术，被认为是未来大规模减少温室气体排放、减缓全球变暖最经济、可行的方法。某种新兴碳捕集技术的工艺流程如图所示。 （1）流程②的化学方程式为　 　。 （2）图示反应中没有涉及的基本反应类型有____(填字母)。 A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应 （3）反应器中利用喷雾方式吸收二氧化碳的优点是　 　。 （4）该工艺流程中可以循环利用的物质有　 　(填化学式，写一种即可)。 答案解析部分 1．【答案】C 2．【答案】C 3．【答案】D 4．【答案】D 5．【答案】D 6．【答案】A 7．【答案】C 8．【答案】B 9．【答案】C 10．【答案】A 11．【答案】B 12．【答案】C 13．【答案】D 14．【答案】D 15．【答案】B 16．【答案】（1）D （2）刷漆 （3）NO2- 或亚硝酸根离子 17．【答案】（1）HCl(其他合理皆可) （2）不能 （3）水 18．【答案】（1）漏斗 （2）Na2CO3 （3）NaOH+HCl=NaCl+H2O （4）除去过量的过量的碳酸钠和生成的氢氧化钠 19．【答案】（1） （2）氯化镁；B 20．【答案】（1）红 （2）复分解反应 （3）将该气体通入澄清石灰水中，观察是否变浑浊。 21．【答案】（1）放出 （2） （3）红 22．【答案】（1）蓝色 （2）8.2 （3）增大 （4）减小 23．【答案】CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；将B中产生的CO2全部排入C；B中出来的混合气体中有水蒸气，在BC之间插入一个装有浓硫酸的干燥装置； 24．【答案】（1）溶液由红色变为无色 （2）打开弹簧夹；甲中液体被压入乙中，且有白色沉淀产生 （3）不能，因为碳酸钠也呈碱性，可能是碳酸钠与硫酸铜反应产生沉淀 25．【答案】（1）NH3 （2）硫酸钡；因为步骤一引入氯离子，干扰判断；将步骤一中稀盐酸改为稀硝酸 （3）NH4NO3、KNO3、HNO3 26．【答案】（1）放热； （2）C （3）氢氧化钠溶液变质，溶液中含有碳酸钠，碳酸钠与盐酸反应生成二氧化碳气体 27．【答案】（1）不是 NH4Cl 中的 Cl-使石蕊试液变红 （2）石蕊试液或 NaCl 溶液中已经含有水 （3） 28．【答案】（1）A （2）2∶3 （3）6.2 29．【答案】（1）小肠；有机物 （2）防止氢氧化钠与二氧化碳反应变质 （3）生石灰是氧化钙，与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙和氢氧化钠，由质量守恒定律和方程式可知，，则，解得。 30．【答案】（1）碱 （2） （3）； 31．【答案】（1）铜、银（合理即可） （2）NaHCO3在水溶液中电离出的阳离子有钠离子和氢离子，并不全部为氢离子（合理即可） （3）A；B；D 32．【答案】（1）↑ （2）C （3）增大反应物之间的接触面积，提高吸收效率 （4）NaOH[或 Ca(OH)2] 1 学科网（北京）股份有限公司 $