第1章 常见的酸、碱、盐 单元测试卷·B卷 2026-2027学年浙教版科学九年级上册

**基本信息** 2026浙教新版科学九上第1章单元测试B卷，立足酸碱盐核心知识，通过生活情境（如紫甘蓝变色、除水垢）、实验探究（如氢氧化钠变质验证）及工业应用（粗盐提纯），考查科学观念与探究实践能力，适配单元复习。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |选择题|15题45分|物质分类、实验操作、反应类型|结合紫甘蓝汁液变色等生活实例，考查科学观念| |填空题|7题40分|酸碱性质、pH测定、用途|以改良土壤、除水垢等情境，体现知识应用| |实验与探究题|5题40分|氢氧化钠变质、酸碱反应验证|设计多步骤探究（如CO₂与NaOH反应改进），培养科学思维| |综合题|5题35分|粗盐提纯、化学计算|联系“五水共治”废水处理等工业实际，提升探究实践能力|

2026年浙教新版科学九上第1章单元测试卷 试 题 卷·B卷 姓名：____________ 班级：____________ 考号：____________ 注意事项： 满分160分，考试用时120分钟。 一、选择题(共15题；共45分) 1．（3分）在葡萄开花后要注意补充钾肥，钾肥能促进糖类的合成与运输，提高葡萄品质。下列属于钾肥的是（　　） A． B． C． D． 【答案】C 2．（3分）规范的实验操作是实验成功的保障，下列实验操作规范的是（　　） A．取固体试 B．稀释浓硫酸 C．测定溶液；pH D．称量氢氧化钠固体 【答案】C 3．（3分）下列反应中，属于复分解反应的是 （　　） A． B． C． D． 【答案】B 4．（3分）下列物质的化学式，俗称，物质类别都一致的是 （　　） A．Na2CO3、烧碱、碱 B．NaOH、纯碱、盐 C．CaO、生石灰、氧化物 D．NaCl、苏打、盐 【答案】C 5．（3分）紫甘蓝是大众爱吃的蔬菜。紫甘蓝的汁液遇酸性溶液变红色，遇碱性溶液变绿色。在凉拌紫甘蓝丝时，观察到菜丝变成红色，可能是加入了下列哪种调味品(　　) A．食盐 B．食用纯碱 C．山茶油 D．食醋 【答案】D 6．（3分）下列现象描述以及对现象的解释叙述不正确的是（　　） A．浓盐酸敞口放置质量会变小，因为浓盐酸易挥发 B．浓硫酸敞口放置质量会变大，因为浓硫酸具有吸水性 C．硝酸用棕色瓶保存，因为硝酸见光易分解 D．固态氢氧化钠可以做二氧化碳的干燥剂，因为它具有潮解吸水的性质 【答案】D 7．（3分）下列现象描述以及对现象的解释叙述不正确的是（　　） A．浓盐酸敞口放置质量会变小，因为浓盐酸易挥发 B．浓硫酸敞口放置质量会变小，因为浓硫酸具有脱水性 C．固态氢氧化钠可以做氧气的干燥剂，因为它具有潮解吸水的性质 D．盛石灰水的试剂瓶存放时间久了内壁会附有白膜，因为氢氧化钙会与二氧化碳反应 【答案】B 8．（3分）物质的性质与用途密切相关，下列做法不合理的是（　　） A．工业上用稀盐酸除铁锈 B．氢氧化钠用于造纸、制皂、精炼石油 C．农业上用熟石灰改良酸性土壤 D．水壶中的水垢(主要成分是碳酸钙和氢氧化镁)用食盐水清洗 【答案】D 9．（3分）我们身边的很多现象都能用某些科学原理来解释。下列有关概念和现象的描述正确的是(　　) A．pH是反映物质酸碱性强弱的指标，它的范围通常在1-14之间 B．如果我们的环境二氧化硫、二氧化氮等气体污染，那么雨水的pH应该是7 C．实验室制取H2时，采用浓盐酸和锌粒 D．把鸡蛋放到盛有稀盐酸的烧杯中，看到鸡蛋忽上忽下运动，是因为鸡蛋受力不平衡 【答案】D 10．（3分）下列四组实验中，不能体现酸的通性的是（　　） A．B．C．D． 【答案】C 11．（3分）下列各组物质的反应，需要加入酸碱指示剂才能判断反应是否发生的是（　　） A．Fe和CuSO4溶液 B．Zn和稀硫酸 C．NaOH溶液和稀盐酸 D．澄清石灰水和CO2 【答案】C 12．（3分）除杂是重要的实验技能。为除去HNO3溶液中混有的少量AgNO3，下列除杂试剂选择正确的是（　　） A．加CaCO3固体 B．加HCl溶液 C．加NaCl溶液 D．通CO2气体 【答案】B 13．（3分）“五水共治”大大美化了河道环境某学校实验室排出的废水中含有Ag+、Ba2+”和NO3-三种离子。该校实验小组设计实验从该废水中回收银，并得到副产品碳酸钡固体，操作步骤和实验结果如下： 已知滤液B中只含有一种溶质，则下列说法不正确的是（　　） A．蓝色沉淀是Cu（OH）2 B．乙一定是氢氧化钡 C．若丙是K2CO3，滤液C结晶后可以作为化学肥料 D．若得到19.7g碳酸钡，则证明原废水中含有13.7g钡 【答案】D 14．（3分）稀HCl和NaOH溶液混合后无明显现象，要证明两者已发生化学反应，下列操作及实验现象（或结果），不能证明反应发生的是（　　） A．在混合液中加金属Zn，无气泡产生 B．在混合液中加无色酚酞，溶液呈无色 C．在混合液中加AgNO3溶液，有白色沉淀 D．用pH试纸测混合液的pH，测得pH＝7 【答案】C 15．（3分）向盛有稀盐酸的烧杯中逐滴加入NaOH溶液，测得烧杯中溶液的pH变化如图所示，下列说法正确的是（　　） A．a点所示的溶液中含有的溶质是NaOH和NaCl B．a、b、c所示的溶液中都含有Na+、Cl﹣ C．c点表示NaOH和稀盐酸恰好完全反应 D．b点所示的溶液能使紫色石蕊溶液变红 【答案】B 二、填空题(共7题；共40分) 16．（6分）日常生活、生产中的许多问题的解决都与科学知识密切相关。常见物质：①烧碱溶液；②苏打溶液；③食醋；④食盐溶液；⑤熟石灰。请用上述物质的序号完成下面填空： （1）（2分）农业常用　 　来改良酸性土壤。 （2）（2分）久用的茶壶常常会在壶底出现水垢（主要成分碳酸钙），可以用　 　来清理。 （3）（2分）蚂蚁分泌的蚁酸具有酸性，被叮咬后皮肤会红肿、痛痒，可在叮咬处涂抹　 　来缓解。 【答案】（1）⑤ （2）③ （3）② 17．（6分）许多植物浸出液遇酸碱溶液会变色，从地衣植物中提取的石蕊色素可制成酸碱指示剂。 （1）（2分）向稀盐酸、稀硝酸中分别滴加石蕊试液，溶液均变为红色，主要是因为这三种液体中均含有的微粒是　 　。 （2）（4分）石蕊试液能定性反映物质的酸碱性，如要进一步确定物质酸碱性的强弱，可使用pH试纸。用pH试纸测定某稀硫酸的酸性强弱时，下列操作正确的是　 　(填序号)。若操作错误使试纸湿润，会导致测定结果　 　(填“偏大”“偏小”或“不变”)。 ①将pH试纸直接投入待测液 ②用干燥洁净的玻璃棒蘸取待测液滴在 pH试纸上 ③先湿润pH试纸再滴加待测液 【答案】（1）H+ （2）②；偏大 18．（6分）学习了酸的化学性质后，某同学以稀盐酸为主题，绘制了“多彩酸世界”思维导图。 （1）（2分）编号①反应的指示剂是　 　。 （2）（2分）稀盐酸与编号②发生反应，加入的物质可以是　 　 （任写一种物质的化学式）。 （3）（2分）选择某试剂实现⑤，该反应发生的实质是　 　。 【答案】（1）紫色石蕊试液 （2）CuO （3）银离子与氯离子结合氯化银沉淀 19．（4分）公安机关常用硝酸银提取指纹，是利用了硝酸银会与人手指汗液中的氯化钠发生反应。小金在实验室模拟该过程：向盛有氯化钠溶液的烧杯中加入适量的硝酸银溶液，恰好完全反应，如图所示。 （1）（2分）硝酸银与氯化钠的反应属于　 　反应(填基本反应类型)。 （2）（2分）图中“●”“□”“△”表示该反应前后溶液中由溶质电离产生的不同离子，则“□”表示的是　 　(填写离子符号) 20．（8分）农业生产中常用草木灰作为钾肥，促进农作物生长。已知草木灰的主要成分是碳酸钾，小科做了如图实验，请回答下列问题： （1）（2分）A试管中溶液变红色，说明碳酸钾溶液呈　 　性。 （2）（2分）C试管中有白色沉淀产生，请写出该反应的化学方程式　 　。 （3）（4分）实验结束后，同学们将A、B、C三支试管中的所有物质倒入同一个洁净烧杯中，静置一段时间后，观察到烧杯底部有白色沉淀，上层为无色透明的溶液。无色溶液中除酚酞外，一定含有的溶质是　 　(填化学式，下同)，可能含有的溶质是　 　。 【答案】（1）碱 （2） （3）； 21．（4分）现有3瓶失去标签的溶液，分别是硫酸、盐酸、氢氧化钡，通过下列实验，鉴别以贴上新标签。 （1）（2分）操作①中，观察到无色酚酞变红色，则该试剂瓶应标的化学式是 　 　；（2）（2分）操作②中，推断得出该溶液是硫酸，则观察到现象③是 　 　。 【答案】（1）Ba(OH)2； （2）白色沉淀 22．（6分）粗盐中含有等杂质，工业提纯粗盐的工艺流程如图所示： （1） （2分）步骤①反应的化学方程式为　 　。 （2） （2分）步骤④加入适量盐酸的目的是除去滤液中的和　 　（填化学式）。 （3）（2分）若步骤①和步骤②的顺序颠倒，则最后所得的精盐水中还含有　 　（填化学式）。 【答案】（1）； （2）NaOH （3）CaCl2 三、实验与探究题(共5题；共40分) 23．（10分）化学兴趣小组的同学发现，上次做实验用的氢氧化钠溶液忘记了盖瓶塞。对于该溶液是否变质，小组内小江同学认为有两种可能： 猜想1：该溶液没有变质 猜想2：该溶液全部变质 （1）（2分）小组同学讨论后认为还有一种可能，请你补充出猜想3：　 　； （2）（2分）小江同学取少量溶液于试管中，滴入2滴稀盐酸，没有气泡产生，小江认为该溶液没有变质，小南认为小江的说法有误，其原因是：　 　。 （3）（2分）小南同学取少量溶液于试管中，加入过量 Ba(OH)2溶液，有白色沉淀产生，而后小南向上述滤液中滴加几滴无色酚酞溶液，酚酞溶液显红色，小南认为猜想3正确，你认为她的判断是否正确，并说明理由：　 　。 （4）（4分）为了验证猜想3，小金同学设计了如下实验方案，请你帮他完成实验报告的填写。 【反思与交流】 实验步骤 实验现象 实验结论 ①取样，加入 　 　溶液，过滤 产生白色沉淀 猜想3成立 ②向上述滤液中滴加几滴无色酚酞溶液 酚酞溶液　 　 【答案】（1）该溶液部分变质； （2）若部分变质，滴加的少量盐酸先与氢氧化钠反应，也无气泡产生； （3）不正确，过量的Ba（OH）2溶液，生成的NaOH都能使酚酞溶液变红，无法证明原样品中是否有NaOH； （4）足量BaCl2溶液；变红色 24．（8分）小科为寻找如下无明显现象反应的证据，进行了相关实验。回答问题： 【实验一】证明澄清石灰水能与盐酸反应 （1）（2分）如图甲所示，小科将无色酚酞试液滴入a中，然后　 　(填写操作)。 （2）（2分）一段时间后，观察到a中　 　，说明澄清石灰水能与盐酸反应。 （3）（2分）【实验二】证明二氧化碳能与氢氧化钠溶液反应 如图乙所示，小乐将盛满干燥的二氧化碳的U型管开口端放入盛有氢氧化钠溶液的烧杯内，观察到烧杯中的溶液倒吸进入U型管，并充满U型管。但此现象并不能作为两者发生反应的证据，理由是　 　。 （4）（2分）若在上述实验基础上加以改进，从而证明两者发生反应。则改进的思路是　 　。 【答案】（1）将盐酸滴入b中 （2）溶液由红色变为无色 （3）二氧化碳能溶于水，也会导致气压减小，使溶液倒吸 （4）设置对照组，用等体积的水代替氢氧化钠溶液，比较倒吸程度 25．（6分）化学兴趣小组同学利用稀盐酸与氢氧化钠溶液反应，对中和反应进行了探究。 （1）（4分）利用如图1所示的装置进行实验探究。用pH传感器测得烧杯中溶液的pH随滴加液体体积变化的曲线如图2所示。 ①反应前烧杯中盛放的液体Y是 　 　 。（填“稀盐酸”或“氢氧化钠溶液”）。 ②图2中c点所示溶液中，含有的溶质是 　 　 。 （2）（2分）利用如图3所示装置进行实验，一段时间后，试管外壁附近溶液中出现了浑浊现象。说明该反应是 　 　 （填“放热”或“吸热”）反应。 【答案】（1）氢氧化钠溶液；NaCl、 HCl； （2）放热 26．（8分）已知某纯碱试样中含有NaCl杂质，为测定试样中纯碱的质量分数，可用右图所示的装置进行实验。主要实验步骤如下： ①按图示组装仪器，并检查装置的气密性。 ②将a克试样放入锥形瓶中，加适量蒸馏水溶解，得到试样溶液。 ③称量盛有碱石灰的U形管的质量，为b克。 ④从分液漏斗滴入硫酸溶液，直到不再产生气体时为止。 ⑤从导管A处缓缓鼓入一定量空气。 ⑥再次称量盛有碱石灰的U形管的质量，为c克。 ⑦重复步骤⑤和⑥的操作，直到U形管的质量基本不变，为d克。 请填空和回答问题： （1）（2分）装置中干燥管B的作用是　 　； （2）（2分）如果将分液漏斗中的硫酸换成相同浓度的盐酸，测试的结果　 　(填“偏高”“偏低”或“不变”)； （3）（2分）步骤⑦的目的是　 　； （4）（2分）试计算纯碱的质量分数　 　 【答案】（1）防止空气中的CO2和水蒸气进入U形管 （2）偏高 （3）确保反应生成的CO2全部被碱石灰吸收 （4） 27．（8分）学校科学兴趣小组在老师的指导下进行“黑面包”趣味实验。取20g蔗糖( 放入烧杯中，加少量水润湿，注入10mL浓硫酸，搅拌，蔗糖先变黑后膨胀形成“黑面包”，如图1，同时还闻到了刺激性气味。请回答：(已知： 能使澄清石灰水变浑浊；( 具有还原性，能与酸性高锰酸钾溶液反应；③SO2具有漂白性，能使品红溶液褪色) 【提出问题】气体的成分是什么? 【猜想与假设】猜想一： CO2； 猜想二： SO2； 猜想三： CO2和SO2。 （1）（2分）I.变黑的原因：生成了黑色的炭。 浓硫酸将蔗糖中氢、氧元素按水的组成比脱去，生成黑色的炭，体现了浓硫酸的　 　性。 （2）（2分）II.膨胀的原因：生成了气体。 根据实验现象，同学们讨论后一致认为猜想一肯定错误，原因是　 　。 （3）（2分）为了验证猜想二和猜想三，小组同学对气体成分进行检验，部分实验装置如图2。则A中酸性高锰酸钾溶液的作用是　 　(填“检验”或“除去”)SO2。 （4）（2分）图2实验中若出现　 　的实验现象，则说明猜想三成立。 【答案】（1）脱水 （2）二氧化碳不具有刺激性气味 （3）除去 （4）B中品红溶液不褪色，C中澄清石灰水变浑浊 四、综合题(共5题；共35分) 28．（8分）阅读短文并回答问题。 我国古建筑的墙体多采用土或青砖筑成，砖呈青灰色主要是因为含有FeO。有些墙体表面上会长出一层“白霜”，原因之一是墙内含有的KNO3等物质受潮溶解，通过扩散作用在表面析出。现代水泥建筑墙面若渗水受潮也会出现“白霜”，研究发现，该“白霜”中含有 Ca(OH)2等物质，可用稀盐酸初步处理。 （1）（2分）短文里以化学式表示的物质中，属于氧化物的是　 　。 （2）（4分） Ca(OH)2俗称为　 　， 初步处理”时，稀盐酸与 Ca(OH)2发生反应的化学方程式是　 　。 （3）（2分）保持墙体所处环境　 　(填“干燥”或“潮湿”)，可减少“白霜”的出现。 【答案】（1）FeO （2）熟石灰； （3）干燥 29．（10分）某粗盐样品中含有杂质氯化镁、氯化钙。小林设计了以下提纯方案： （1）（2分）若试剂a为氢氧化钠，试剂b的化学式为　 　； （2）（4分）沉淀Y是　 　；生成Y的化学方程式为　 　； （3）（4分）指出操作A的名称　 　；写出加盐酸前的滤液中存在的溶质　 　。 【答案】（1）Na2CO3 （2）碳酸钙；CaCl2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaCl （3）蒸发；氯化钠、氢氧化钠和碳酸钠（或NaCl、NaOH和Na2CO3） 30．（4分）小建将表面锈蚀的铁钉放入烧杯中，然后加入质量分数为14.6%稀盐酸，产生氢气的质量和加入稀盐酸的质量如图所示。 （1）（2分）当稀盐酸质量小于10克时，铁钉表面看不到明显的气泡，原因是　 　(请用化学方程式解释)。 （2）（2分）请结合已有数据计算该锈蚀的铁钉中铁的质量分数　 　(结果精确到0.1%)。 【答案】（1） （2）84.0% 31．（5分）某石化厂的一种石油产品中，残余硫酸质量分数为4.9%，工作人员用NaOH溶液来清洗这些残余硫酸。请计算： （1）（2分）若要清洗100kg的这种石油产品，需要多少千克的NaOH？ （2）（3分）石化厂进行了技术改造，采用Ca（OH）2代替NaOH清洗这些残余硫酸。通过技术改造，每清洗处理100kg这种石油产品，可以节约多少经费？ NaOH和Ca (OH)2的市场价格 名称 Ca(OH)2 NaOH 价格（元/千克） 6.00 24.00 【答案】（1）100kg石油产品所含的硫酸的质量为100kg×4.9%=4.9kg。 设：需要的氢氧化钠的质量为x。 x=4kg 答：若要清洗100kg的这种石油产品，需要4千克的NaOH。 （2）设：需要的氢氧化钙的质量为y。 y=3.7kg 用氢氧化钠的经费为24.00元/kg×4kg=96.00元，用氢氧化钙的经费为6.00元/kg×3.7kg=22.2元。 石化厂进行了技术改造，采用Ca（OH）2代替NaOH清洗这些残余硫酸。通过技术改造，每清洗处理100kg这种石油产品，可以节约96.00元-22.2元=73.8元。 答：石化厂进行了技术改造，采用Ca（OH）2中和这些残余硫酸。每处理50千克这种产品，可以节约73.8元。 32．（8分）为测定硫酸钠和硫酸镁固体混合物中硫酸镁的质量分数。同学取固体混合物26.2g，向其中加入219.6g水，使其完全溶解配制成混合溶液。将200g一定溶质质量分数的氢氧化钠溶液平均分成5等份，依次加入到上述溶液中，生成沉淀的质量与加入氢氧化钠溶液的质量关系如表： 氢氧化钠溶液加入量/g 第一次加入40 第二次加入40 第三次加入40 第四次加入40 第五次加入40 产生沉淀质量/g 1.45 2.9 m 5.8 5.8 计算： （1）（2分）m的值为　 　。 （2）（3分）固体混合物中硫酸镁的质量。 （3）（3分）恰好完全反应时，所得不饱和溶液中溶质的质量分数。 【答案】（1）4.35 （2）设硫酸镁的质量为x，生成的硫酸钠的质量为y x=12g y=14.2g （3）恰好完全反应时，所得不饱和溶液中溶质的质量分数为。 答：恰好完全反应时，所得不饱和溶液中溶质的质量分数为7.1%。 1 / 1 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026年浙教新版科学九上第1章单元测试卷 试 题 卷·B卷 姓名：____________ 班级：____________ 考号：____________ 注意事项： 满分160分，考试用时120分钟。 一、选择题(共15题；共45分) 1．（3分）在葡萄开花后要注意补充钾肥，钾肥能促进糖类的合成与运输，提高葡萄品质。下列属于钾肥的是（　　） A． B． C． D． 2．（3分）规范的实验操作是实验成功的保障，下列实验操作规范的是（　　） A．取固体试 B．稀释浓硫酸 C．测定溶液；pH D．称量氢氧化钠固体 3．（3分）下列反应中，属于复分解反应的是 （　　） A． B． C． D． 4．（3分）下列物质的化学式，俗称，物质类别都一致的是 （　　） A．Na2CO3、烧碱、碱 B．NaOH、纯碱、盐 C．CaO、生石灰、氧化物 D．NaCl、苏打、盐 5．（3分）紫甘蓝是大众爱吃的蔬菜。紫甘蓝的汁液遇酸性溶液变红色，遇碱性溶液变绿色。在凉拌紫甘蓝丝时，观察到菜丝变成红色，可能是加入了下列哪种调味品(　　) A．食盐 B．食用纯碱 C．山茶油 D．食醋 6．（3分）下列现象描述以及对现象的解释叙述不正确的是（　　） A．浓盐酸敞口放置质量会变小，因为浓盐酸易挥发 B．浓硫酸敞口放置质量会变大，因为浓硫酸具有吸水性 C．硝酸用棕色瓶保存，因为硝酸见光易分解 D．固态氢氧化钠可以做二氧化碳的干燥剂，因为它具有潮解吸水的性质 7．（3分）下列现象描述以及对现象的解释叙述不正确的是（　　） A．浓盐酸敞口放置质量会变小，因为浓盐酸易挥发 B．浓硫酸敞口放置质量会变小，因为浓硫酸具有脱水性 C．固态氢氧化钠可以做氧气的干燥剂，因为它具有潮解吸水的性质 D．盛石灰水的试剂瓶存放时间久了内壁会附有白膜，因为氢氧化钙会与二氧化碳反应 8．（3分）物质的性质与用途密切相关，下列做法不合理的是（　　） A．工业上用稀盐酸除铁锈 B．氢氧化钠用于造纸、制皂、精炼石油 C．农业上用熟石灰改良酸性土壤 D．水壶中的水垢(主要成分是碳酸钙和氢氧化镁)用食盐水清洗 9．（3分）我们身边的很多现象都能用某些科学原理来解释。下列有关概念和现象的描述正确的是(　　) A．pH是反映物质酸碱性强弱的指标，它的范围通常在1-14之间 B．如果我们的环境二氧化硫、二氧化氮等气体污染，那么雨水的pH应该是7 C．实验室制取H2时，采用浓盐酸和锌粒 D．把鸡蛋放到盛有稀盐酸的烧杯中，看到鸡蛋忽上忽下运动，是因为鸡蛋受力不平衡 10．（3分）下列四组实验中，不能体现酸的通性的是（　　） A．B．C．D． 11．（3分）下列各组物质的反应，需要加入酸碱指示剂才能判断反应是否发生的是（　　） A．Fe和CuSO4溶液 B．Zn和稀硫酸 C．NaOH溶液和稀盐酸 D．澄清石灰水和CO2 12．（3分）除杂是重要的实验技能。为除去HNO3溶液中混有的少量AgNO3，下列除杂试剂选择正确的是（　　） A．加CaCO3固体 B．加HCl溶液 C．加NaCl溶液 D．通CO2气体 13．（3分）“五水共治”大大美化了河道环境某学校实验室排出的废水中含有Ag+、Ba2+”和NO3-三种离子。该校实验小组设计实验从该废水中回收银，并得到副产品碳酸钡固体，操作步骤和实验结果如下： 已知滤液B中只含有一种溶质，则下列说法不正确的是（　　） A．蓝色沉淀是Cu（OH）2 B．乙一定是氢氧化钡 C．若丙是K2CO3，滤液C结晶后可以作为化学肥料 D．若得到19.7g碳酸钡，则证明原废水中含有13.7g钡 14．（3分）稀HCl和NaOH溶液混合后无明显现象，要证明两者已发生化学反应，下列操作及实验现象（或结果），不能证明反应发生的是（　　） A．在混合液中加金属Zn，无气泡产生 B．在混合液中加无色酚酞，溶液呈无色 C．在混合液中加AgNO3溶液，有白色沉淀 D．用pH试纸测混合液的pH，测得pH＝7 15．（3分）向盛有稀盐酸的烧杯中逐滴加入NaOH溶液，测得烧杯中溶液的pH变化如图所示，下列说法正确的是（　　） A．a点所示的溶液中含有的溶质是NaOH和NaCl B．a、b、c所示的溶液中都含有Na+、Cl﹣ C．c点表示NaOH和稀盐酸恰好完全反应 D．b点所示的溶液能使紫色石蕊溶液变红 二、填空题(共7题；共40分) 16．（6分）日常生活、生产中的许多问题的解决都与科学知识密切相关。常见物质：①烧碱溶液；②苏打溶液；③食醋；④食盐溶液；⑤熟石灰。请用上述物质的序号完成下面填空： （1）（2分）农业常用　 　来改良酸性土壤。 （2）（2分）久用的茶壶常常会在壶底出现水垢（主要成分碳酸钙），可以用　 　来清理。 （3）（2分）蚂蚁分泌的蚁酸具有酸性，被叮咬后皮肤会红肿、痛痒，可在叮咬处涂抹　 　来 17．（6分）许多植物浸出液遇酸碱溶液会变色，从地衣植物中提取的石蕊色素可制成酸碱指示剂。 （1）（2分）向稀盐酸、稀硝酸中分别滴加石蕊试液，溶液均变为红色，主要是因为这三种液体中均含有的微粒是　 　。 （2）（4分）石蕊试液能定性反映物质的酸碱性，如要进一步确定物质酸碱性的强弱，可使用pH试纸。用pH试纸测定某稀硫酸的酸性强弱时，下列操作正确的是　 　(填序号)。若操作错误使试纸湿润，会导致测定结果　 　(填“偏大”“偏小”或“不变”)。 ①将pH试纸直接投入待测液 ②用干燥洁净的玻璃棒蘸取待测液滴在 pH试纸上 ③先湿润pH试纸再滴加待测液 18．（6分）学习了酸的化学性质后，某同学以稀盐酸为主题，绘制了“多彩酸世界”思维导图。 （1）（2分）编号①反应的指示剂是　 　。 （2）（2分）稀盐酸与编号②发生反应，加入的物质可以是　 　 （任写一种物质的化学式）。 （3）（2分）选择某试剂实现⑤，该反应发生的实质是　 　。 19．（4分）公安机关常用硝酸银提取指纹，是利用了硝酸银会与人手指汗液中的氯化钠发生反应。小金在实验室模拟该过程：向盛有氯化钠溶液的烧杯中加入适量的硝酸银溶液，恰好完全反应，如图所示。 （1）（2分）硝酸银与氯化钠的反应属于　 　反应(填基本反应类型)。 （2）（2分）图中“●”“□”“△”表示该反应前后溶液中由溶质电离产生的不同离子，则“□”表示的是　 　(填写离子符号) 20．（8分）农业生产中常用草木灰作为钾肥，促进农作物生长。已知草木灰的主要成分是碳酸钾，小科做了如图实验，请回答下列问题： （1）（2分）A试管中溶液变红色，说明碳酸钾溶液呈　 　性。 （2）（2分）C试管中有白色沉淀产生，请写出该反应的化学方程式　 　。 （3）（4分）实验结束后，同学们将A、B、C三支试管中的所有物质倒入同一个洁净烧杯中，静置一段时间后，观察到烧杯底部有白色沉淀，上层为无色透明的溶液。无色溶液中除酚酞外，一定含有的溶质是　 　(填化学式，下同)，可能含有的溶质是　 　。 21．（4分）现有3瓶失去标签的溶液，分别是硫酸、盐酸、氢氧化钡，通过下列实验，鉴别以贴上新标签。 （1）（2分）操作①中，观察到无色酚酞变红色，则该试剂瓶应标的化学式是 　 　；（2）（2分）操作②中，推断得出该溶液是硫酸，则观察到现象③是 　 　。 22．（6分）粗盐中含有等杂质，工业提纯粗盐的工艺流程如图所示： （1） （2分）步骤①反应的化学方程式为　 　。 （2） （2分）步骤④加入适量盐酸的目的是除去滤液中的和　 　（填化学式）。 （3）（2分）若步骤①和步骤②的顺序颠倒，则最后所得的精盐水中还含有　 　（填化学式）。 三、实验与探究题(共5题；共40分) 23．（10分）化学兴趣小组的同学发现，上次做实验用的氢氧化钠溶液忘记了盖瓶塞。对于该溶液是否变质，小组内小江同学认为有两种可能： 猜想1：该溶液没有变质 猜想2：该溶液全部变质 （1）（2分）小组同学讨论后认为还有一种可能，请你补充出猜想3：　 　； （2）（2分）小江同学取少量溶液于试管中，滴入2滴稀盐酸，没有气泡产生，小江认为该溶液没有变质，小南认为小江的说法有误，其原因是：　 　。 （3）（2分）小南同学取少量溶液于试管中，加入过量 Ba(OH)2溶液，有白色沉淀产生，而后小南向上述滤液中滴加几滴无色酚酞溶液，酚酞溶液显红色，小南认为猜想3正确，你认为她的判断是否正确，并说明理由：　 　。 （4）（4分）为了验证猜想3，小金同学设计了如下实验方案，请你帮他完成实验报告的填写。 【反思与交流】 实验步骤 实验现象 实验结论 ①取样，加入 　 　溶液，过滤 产生白色沉淀 猜想3成立 ②向上述滤液中滴加几滴无色酚酞溶液 酚酞溶液　 　 24．（8分）小科为寻找如下无明显现象反应的证据，进行了相关实验。回答问题： 【实验一】证明澄清石灰水能与盐酸反应 （1）（2分）如图甲所示，小科将无色酚酞试液滴入a中，然后　 　(填写操作)。 （2）（2分）一段时间后，观察到a中　 　，说明澄清石灰水能与盐酸反应。 （3）（2分）【实验二】证明二氧化碳能与氢氧化钠溶液反应 如图乙所示，小乐将盛满干燥的二氧化碳的U型管开口端放入盛有氢氧化钠溶液的烧杯内，观察到烧杯中的溶液倒吸进入U型管，并充满U型管。但此现象并不能作为两者发生反应的证据，理 由是　 　。 （3） （2分）若在上述实验基础上加以改进，从而证明两者发生反应。则改进的思路 是　 　。 25．（6分）化学兴趣小组同学利用稀盐酸与氢氧化钠溶液反应，对中和反应进行了探究。 （1）（4分）利用如图1所示的装置进行实验探究。用pH传感器测得烧杯中溶液的pH随滴加液体体积变化的曲线如图2所示。 ①反应前烧杯中盛放的液体Y是 　 　 。（填“稀盐酸”或“氢氧化钠溶液”）。 ②图2中c点所示溶液中，含有的溶质是 　 　 。 （2）（2分）利用如图3所示装置进行实验，一段时间后，试管外壁附近溶液中出现了浑浊现象。说明该反应是 　 　 （填“放热”或“吸热”）反应。 26．（8分）已知某纯碱试样中含有NaCl杂质，为测定试样中纯碱的质量分数，可用右图所示的装置进行实验。主要实验步骤如下： ①按图示组装仪器，并检查装置的气密性。 ②将a克试样放入锥形瓶中，加适量蒸馏水溶解，得到试样溶液。 ③称量盛有碱石灰的U形管的质量，为b克。 ④从分液漏斗滴入硫酸溶液，直到不再产生气体时为止。 ⑤从导管A处缓缓鼓入一定量空气。 ⑥再次称量盛有碱石灰的U形管的质量，为c克。 ⑦重复步骤⑤和⑥的操作，直到U形管的质量基本不变，为d克。 请填空和回答问题： （1）（2分）装置中干燥管B的作用是　 　； （2）（2分）如果将分液漏斗中的硫酸换成相同浓度的盐酸，测试的结果　 　(填“偏高”“偏低”或“不变”)； （3）（2分）步骤⑦的目的是　 　； （4）（2分）试计算纯碱的质量分数　 　 27．（8分）学校科学兴趣小组在老师的指导下进行“黑面包”趣味实验。取20g蔗糖( 放入烧杯中，加少量水润湿，注入10mL浓硫酸，搅拌，蔗糖先变黑后膨胀形成“黑面包”，如图1，同时还闻到了刺激性气味。请回答：(已知： 能使澄清石灰水变浑浊；( 具有还原性，能与酸性高锰酸钾溶液反应；③SO2具有漂白性，能使品红溶液褪色) 【提出问题】气体的成分是什么? 【猜想与假设】猜想一： CO2； 猜想二： SO2； 猜想三： CO2和SO2。 （1）（2分）I.变黑的原因：生成了黑色的炭。 浓硫酸将蔗糖中氢、氧元素按水的组成比脱去，生成黑色的炭，体现了浓硫酸的　 　性。 （2）（2分）II.膨胀的原因：生成了气体。 根据实验现象，同学们讨论后一致认为猜想一肯定错误，原因是　 　。 （3）（2分）为了验证猜想二和猜想三，小组同学对气体成分进行检验，部分实验装置如图2。则A中酸性高锰酸钾溶液的作用是　 　(填“检验”或“除去”)SO2。 （4）（2分）图2实验中若出现　 　的实验现象，则说明猜想三成立。 四、综合题(共5题；共35分) 28．（8分）阅读短文并回答问题。 我国古建筑的墙体多采用土或青砖筑成，砖呈青灰色主要是因为含有FeO。有些墙体表面上会长出一层“白霜”，原因之一是墙内含有的KNO3等物质受潮溶解，通过扩散作用在表面析出。现代水泥建筑墙面若渗水受潮也会出现“白霜”，研究发现，该“白霜”中含有 Ca(OH)2等物质，可用稀盐酸初步处理。 （1）（2分）短文里以化学式表示的物质中，属于氧化物的是　 　。 （2）（4分） Ca(OH)2俗称为　 　， 初步处理”时，稀盐酸与 Ca(OH)2发生反应的化学方程式是　 　。 （3）（2分）保持墙体所处环境　 　(填“干燥”或“潮湿”)，可减少“白霜”的出现。 29．（10分）某粗盐样品中含有杂质氯化镁、氯化钙。小林设计了以下提纯方案： （1）（2分）若试剂a为氢氧化钠，试剂b的化学式为　 　； （2）（4分）沉淀Y是　 　；生成Y的化学方程式为　 　； （3）（4分）指出操作A的名称　 　；写出加盐酸前的滤液中存在的溶质　 　。 30．（4分）小建将表面锈蚀的铁钉放入烧杯中，然后加入质量分数为14.6%稀盐酸，产生氢气的质量和加入稀盐酸的质量如图所示。 （1）（2分）当稀盐酸质量小于10克时，铁钉表面看不到明显的气泡，原因是　 　(请用化学方程式解释)。 （2）（2分）请结合已有数据计算该锈蚀的铁钉中铁的质量分数　 　(结果精确到0.1%)。 31．（5分）某石化厂的一种石油产品中，残余硫酸质量分数为4.9%，工作人员用NaOH溶液来清洗这些残余硫酸。请计算： （1）（2分）若要清洗100kg的这种石油产品，需要多少千克的NaOH？ （2）（3分）石化厂进行了技术改造，采用Ca（OH）2代替NaOH清洗这些残余硫酸。通过技术改造，每清洗处理100kg这种石油产品，可以节约多少经费？ NaOH和Ca (OH)2的市场价格 名称 Ca(OH)2 NaOH 价格（元/千克） 6.00 24.00 32．（8分）为测定硫酸钠和硫酸镁固体混合物中硫酸镁的质量分数。同学取固体混合物26.2g，向其中加入219.6g水，使其完全溶解配制成混合溶液。将200g一定溶质质量分数的氢氧化钠溶液平均分成5等份，依次加入到上述溶液中，生成沉淀的质量与加入氢氧化钠溶液的质量关系如表： 氢氧化钠溶液加入量/g 第一次加入40 第二次加入40 第三次加入40 第四次加入40 第五次加入40 产生沉淀质量/g 1.45 2.9 m 5.8 5.8 计算： （1）（2分）m的值为　 　。 （2）（3分）固体混合物中硫酸镁的质量。 （3）（3分）恰好完全反应时，所得不饱和溶液中溶质的质量分数。 1 / 1 学科网（北京）股份有限公司 $