第1章 常见的酸碱盐 单元卷（提高）2026-2027学年浙教版科学九年级上册

**基本信息** 浙教版科学九年级上册第1章“常见的酸碱盐”提高单元卷，以生活情境（如芋艿止痒）、文化传承（蓝夹缬非遗）、实验探究为载体，覆盖酸碱性质、pH应用、盐的反应等核心知识，注重科学思维与探究实践，适配单元复习提升。 **题型特征** |题型|题量|知识覆盖|命题特色| |----|----|----------|----------| |选择题|15|酸碱通性、pH计算、盐的性质|结合蓝夹缬非遗考pH，用食物pH表考酸性比较| |填空题|6|浓硫酸特性、指示剂制备、碱的化学性质|以竹片画考浓硫酸脱水性，紫甘蓝指示剂考实验操作| |实验与探究题|5|中和反应验证、物质成分检验、CO₂吸收|设计数字化实验（pH/温度传感器）分析反应过程| |综合题|4|酸碱理论发展、工业除CO₂、药效比较|结合“液态阳光技术”考CO₂转化计算，用pH曲线比较抑酸药效|

（浙教版）科学 九年级上册 第1章 常见的酸碱盐 单元卷（提高） 一、选择题 1．某班同学就施用化肥的“利与弊”为题进行辩论，正方观点是施用化肥有利，正方的下列观点中不科学的是（　　） A．施用化肥可使农作物增产 B．化肥的肥效快 C．施用化肥不会造成环境污染 D．复合肥能给农作物提供几种营养元素 2．芋艿（俗称毛芋）是一种常见的食品，新鲜芋艿在去皮时会出现一种白色的汁液，汁液内含有一种碱性物质﹣﹣皂角，沾上它会奇痒难忍．下列厨房中的物质止痒效果最好的是（　　） A．食醋 B．料酒 C．肥皂水 D．食盐水 3．（2026九上·黄岩期末）蓝夹缬为国家非物质文化遗产，其工艺是用对称雕花板紧夹丝织物，进行蓝靛浸染。若染液在碱性较弱时颜色较浅，则此时染液的pH值大致处于下图中的（ ） A． 甲 B． 乙 C． 丙 D． 丁 4．在①二氧化碳， ②碳酸钠溶液， ③稀盐酸， ④氯化铁溶液，这四种物质中，能和氢氧化钙溶液反应且表现出了“碱的通性”的组合是(　　) A．①③④ B．①②③ C．③④ D．①②③④ 5． 一些食物的近似pH如表所示，下列说法正确的是(　　) 食物 苹果汁 西瓜汁 牛奶 鸡蛋清 pH 2.9 5.8 6.4 7.6 A．牛奶放置一段时间后变酸，pH变大 B．西瓜汁比苹果汁酸性强 C．鸡蛋清和牛奶都显碱性 D．胃酸过多的人应该少饮苹果汁 6．“盐酸化性乌龟壳，一头一尾四只脚”﹣﹣如图是小王归纳的稀盐酸的化学性质，X的物质类别与图中其他物质不同，则物质X是下列物质中的（　　） A．硝酸钾 B．氧化铜 C．碳酸钙 D．氢氧化钾 7． 某课外兴趣小组的同学，通过实验测定浓硫酸吸水性的有关数据，绘制成如图所示的图像，其中横坐标表示时间，纵坐标可以表示：①溶质的质量分数；②溶液的质量；③溶液的体积；4④溶液中所含水的质量。其中正确的是（　　） A．①② B．②③ C．②③④ D．①②③④ 8．（2026九下·杭州月考）生活中处处有化学，下列物质与其用途不一致的是 (　　) A．氯化钠——腌制食品、配制生理盐水 B．熟石灰——秋冬季节树干上粉刷的石灰浆 C．氢氧化钠——改良酸性土壤 D．硫酸————金属除锈、精炼石油 9．NH4NO3是一种化学肥料。某NH4NO3溶液的pH=4.以下说法错误的是（　　） A．NH4NO3不能与熟石灰混合使用 B．由pH可知NH4NO3是一种酸 C．久施NH4NO3可能导致土壤酸化 D．盐溶液也可能使酸碱指示剂变色 10．过氧化钙（CaO2）与水反应的化学方程式为：2CaO2+2H2O═2Ca（OH）2+O2↑，在鲜活鱼的长途运输过程中，向水中加入少量过氧化钙的作用是（　　） ①保持水中适量的氧气 ②除去鱼排出的二氧化碳 ③使溶液的pH变小 A．①② B．①③ C．②③ D．①②③ 11．（2026·温州模拟）在如图所示的烧杯中滴加硫酸钠溶液至过量，下列说法正确的是 A．溶液从红色变成无色 B．溶液始终保持着红色 C．溶液中钠离子数量保持不变 D．溶液中钡离子数量保持不变 12．（2026·天台模拟） 用图甲装置探究稀盐酸与氢氧化钠反应时的pH变化情况，得到图乙所示的pH变化曲线(忽略温度变化的影响)。下列说法正确的是 A．注射器中的液体为稀盐酸 B．反应至M点时，两者恰好完全反应 C．反应至N点时，溶液中的溶质只有NaCl D．M点氯化钠的质量小于 N点 13．（2026九上·柯桥期末）向一定量的稀盐酸中逐滴加入Na2CO3溶液至过量，下列有关量的变化关系图正确的是(　　) A． B． C． D． 14．（2026八下·杭州期中）某小组用图1的装置探究 CO2的化学性质。相同条件下，分别将等体积的水、澄清石灰水和氢氧化钠溶液注入集满CO2的锥形瓶中，测得压强随时间的变化如图2，下列说法错误的是 （　　） A．0~15s，压强迅速上升是因为向锥形瓶中注入了液体 B．100s时，实验c中锥形瓶内的 CO2已经被完全吸收 C．实验a中反应生成了能使紫色石蕊溶液变红的物质 D．对比三组实验，氢氧化钠溶液吸收CO2的效果最好 15．向某盐酸和氯化铜的混合溶液中加入某浓度的氢氧化钠溶液，产生沉淀的质量与加入氢氧化钠溶液的质量关系如图所示。下列说法不正确的是（　　） A．a点溶液中pH＜7 B．此反应中Cl﹣的数目发生了变化 C．c点溶液中溶质有NaCl、CuCl2 D．bc段（不含b点）反应的化学方程式为：CuCl2+2NaOH═Cu（OH）2↓+2NaCl 二、填空题 16．（2026·路桥模拟）某同学在做氢氧化钠溶液与稀盐酸的酸碱反应实验时，用pH传感器测得溶液势入液体体积变化如图所示，回答下列问题： （1）从图像可知，该实验是将　 　滴入另一溶液中， （2）C点溶液中含有的溶质是　 　 17．用毛笔随取溶质质量分数为5%的稀硫酸在竹片上画花，然后把竹片放在小火上烘干，再用水洗净，在竹片上就得到黑色的花样，一幅精美的竹片画就制成了。 （1）直接用浓硫酸在竹片上画花具有危险性，必须将浓硫酸进行稀释。稀释过程如图甲，B烧杯中物质是　 　 。触摸A杯外壁，感受到温度　 　 （升高/降低）。 （2）在烘干的过程中稀硫酸变为浓硫酸，再用水洗净，在竹片上就得到黑色的花样，此过程中利用了浓硫酸的　 　 性。 （3）将一定质量的浓硫酸盛于烧杯中，敞口放置在实验室安全之处，请推测浓硫酸质量与放置天数的关系曲线（如图乙）合理的是　 　 （选填“甲”或“乙”）。 18．（2026九上·镇海区期末）小科用紫甘蓝自制酸碱指示剂时，用　 　(填“水”或“酒精”)溶解紫甘蓝中的色素，并利用其测定了几种常见液体的酸碱性，结果如下表所示。请推测：酸性液体　 　(填“①”或“②”)的酸性更强。 酸性液体①：浅红色 中性液体①：紫色 碱性液体①：蓝绿色 酸性液体②：红色 中性液体②：紫色 碱性液体②：绿色 19．归纳总结是学习科学的一种方法。请结合小科同学对碱的四点化学性质的归纳图回答下列问题（箭头上方的物质是指与碱反应的物质）。 （1）碱溶液有相似的化学性质，是因为碱溶液中都含有　 　 （填化盐学符号）。 （2）性质3箭头表示的是碱与一类物质反应，请举例具体的物质名称　 　 。（举一例即可） （3）工业上常用碱液来吸收酸性气体，请写出用氢氧化钠溶液吸收二氧化硫的化学方程式　 　 。 （4）往一定量的氢氧化钙溶液中加入稀盐酸，反应结束后判断加入的稀盐酸是否过量可以往试管中再加入适量的　 　 （填字母）检验。 A．AgNO3溶液 B．Ca（OH）2溶液 C．CaCO3 D．CO2 20．（2026九上·路桥期末）学习完《物质及其变化》后，小柯为同学们表演魔术：小猫变色。 步骤①：用笔在纸上画上一只猫，并用无色试剂A 蘸满猫身。 步骤②：向纸喷石灰水，观察到猫身变红色。 步骤③：向猫身持续喷稀盐酸，过一会儿观察现象。 （1）若试剂A 为一种常见的指示剂，则可能是　 　。 （2）步骤③中的现象为　 　。 （3）下列能替代石灰水获得相同实验现象的试剂是____。 A．NaOH溶液 B．Na2CO3溶液 C．NaCl 溶液 21．（2026·瑞安模拟）为实现氢氧化钠溶液和盐酸反应现象的可视化，小科设计如下实验：在试管中加入2mL某浓度的氢氧化钠溶液，滴入2滴酚酞溶液作指示剂，再逐滴加入盐酸，振荡，该过程中溶液的颜色和pH记录如图所示。 （1）在①中未观察到预期的红色，为探明原因，小组同学查阅到酚酞变色范围如下：时呈无色，时呈红色，时呈无色。结合实验过程推断，①中a的取值范围是（　　）（填字母）。 A． B． C． （2）氢氧化钠溶液敞口放置一段时间后重复实验，小科观察到在滴加盐酸的过程中有少量气泡生成，原因是　 　。 （3）氢氧化钠溶液与盐酸发生反应属于复分解反应。下列与上述反应类型相同的是____（填字选项）。 A．碳酸钙与稀盐酸反应 B．碳酸钠与氢氧化钙反应 C．氢氧化钠与二氧化碳反应 D．金属铁与稀硫酸反应 22．（2026九上·海曙期末）小曙发现鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，是一种天然的钙源。于是利用如图所示流程制备碳酸钙粉末，并将其与淀粉浆按一定比例混合，倒入模具中烘干，制得了简易“钙片”(假设鸡蛋壳中其他成分不溶于水且不参与反应)。 （1）步骤③中所涉及的化学反应类型是　 　； （2）溶液X中的溶质是　 　(填化学式)；废液Y　 　(填“能”或“不能”)用来改良酸性土壤。 三、实验与探究题 23．（2026八下·越城期末）小科利用以下思维模型，在老师的指导下进行了相关研究： （1）变化→性质：如图甲，小科向装置内通入足量的气体X，观察到纸花A不变红，纸花B比C先变红。请写出气体Ⅹ具有的两条性质：　 　； （2） 性质→变化：已知气体X能与NaOH溶液反应， 且不产生其他气体。小科向充满气体X的烧瓶中注入足量NaOH溶液（如图乙） 。反应结束后打开止水夹， 可以观察到的实验现象是：　 　； （3）性质 → 应用：工业上常采用 NaOH 溶液喷淋的方法来处理含量高的工业废气（如图丙） ， 从而降低酸雨的发生率。装置中NaOH溶液雾状喷淋的目的是：　 　。已知NaOH 溶液与反应可生成和，请写出两者反应的方程式：　 　。 24．（2026·余杭模拟）在生活、生产中改良酸性土壤、中和酸性废水、治疗胃酸过多等均是酸碱中和反应原理的具体体现。在实验课上，同学们发现氢氧化钠溶液与稀硫酸反应的现象并不明显。如何证明它们发生反应? 【方案一】甲同学利用酸碱指示剂的变色来证明两者反应。 步骤一：取一定量的氢氧化钠溶液于小烧杯中，滴加2-3滴无色酚酞试液； 步骤二：用胶头滴管吸取稀硫酸，逐滴滴入烧杯中，边滴边用玻璃棒搅拌，直至看到____的现象时，甲同学认为两者恰好完全反应了。 【方案二】乙同学想利用水的生成来说明酸和碱反应。 【查阅资料】I.变色硅胶吸水后由蓝色变为红色；II.无水醋酸与氢氧化钠反应生成醋酸钠和水。为验证中和反应有水生成，小组同学经过讨论设计了如图1所示的三个实验，请回答。 （1）直至看到　 　的现象时，甲同学认为两者恰好完全反应了。 （2）证明无水醋酸与氢氧化钠反应的现象是　 　 （3）实验过程中，观察到丙的U型管内液面左低右高，出现该现象的原因可能是无水醋酸与氢氧化钠反应时　 　(填“放热”或“吸热”)。 （4）【方案三】丙同学考虑能否利用放热来证明两者反应。 他利用图2数字化实验设备研究稀硫酸与氢氧化钠溶液反应的过程，使用pH传感器和温度传感器测量反应过程中相关物理量的变化情况，得到图3和图4。 下列说法正确的是____(填字母)。 A．图3 中b点所示溶液中的溶质是硫酸钠和氢氧化钠 B．图3 中c→d所示溶液中硫酸钠的质量不断增加 C．图4中e—f变化趋势说明该反应是放热反应 D．c点与f点对应溶液成分相同 25．（2026九下·柯桥模拟）果蔬洗盐是家庭常用的果蔬清洁剂，能有效去除部分表面污垢、农残和细菌。科学兴趣小组对某果蔬洗盐开展探究，请回答下列问题。 【查阅资料】 ①某品牌果蔬洗盐成分：NaCl（75%）、（12.5%）、NaHCO3（12.5%）。使用方法：每100 g水中加4 g果蔬洗盐，浸泡5-10分钟。 ②、的水溶液均显碱性。溶液呈中性，可与反应生成白色沉淀，与不反应。 （1）探究一：定性检验成分 取少量果蔬洗盐于烧杯中，加适量水充分溶解，得到无色溶液。 步骤1：向溶液中加入过量溶液，观察到有白色沉淀生成，证明样品中含有，写出该反应的化学方程式：　 　。 步骤2：取步骤1反应后的上层清液，　 　（填写滴加的试剂和现象），证明样品中含有。 步骤3：另取少量样品加适量水溶解，滴加酸化的硝酸银溶液，产生白色沉淀，证明样品中含有NaCl。 （2）探究二：原理分析 请根据果蔬洗盐的成分和使用说明，分析果蔬洗盐能去除果蔬上细菌的原因：　 　。 （3）小组同学对该果蔬洗盐能否有效去除农药残留提出了异议，下表是兴趣小组查阅资料获得的数据：（表中残留量是指每千克果蔬农药残留量） 农药 残留量（μg/kg） 残留率（%） 清洗前 清洗后 清水 果蔬洗盐溶液 清水 果蔬洗盐溶液 毒死蜱 211 90 24 42.6 11.7 三唑酮 37 15 3 40.5 8.1 请结合表格数据说明果蔬洗盐能否有效去除农药残留：　 　。 26．科学兴趣小组对 的化学性质进行探究。在甲、乙两试管中加入一定量的 溶液，在甲试管中滴入一定量稀HCl，乙试管中滴入一定量的 溶液。如图所示： （1）两试管发生反应的现象不同：甲试管出现大量气泡，乙试管　 　. （2）反应结束后，将两试管内所有物质倒入丙烧杯，用玻璃棒充分搅拌，发现烧杯内仍有沉淀残留，将丙烧杯过滤，对滤液成分进行了进一步探究： 【问题】滤液中含有哪些溶质? 【猜想】 猜想一： 溶质为NaCl； 猜想二： 溶质为NaCl 和 猜想三：溶质为NaCl和 猜想四： 溶质为NaCl、BaCl，、HCl； 【分析】根据已学知识可判断猜想四是不合理的，理由是　 　。 【实验】为验证猜想，他们进一步实验， 实验设计如表，请你帮他们补充完整。 实验过程 实验现象 实验结论 取少量滤液与试管中， 滴加硫酸钠溶液 无明显现象 猜想　 　正确 继续向该试管中滴加稀盐酸 无明显现象 【交流】兴趣小组同学认为在上述实验中，仅需一种试剂即可得出上述结论，你认为该试剂是　 　. 27．（2026九下·杭州月考）氨气易溶于水形成碱性溶液氨水，有人称它为“气肥”，如今氨气正在由肥料走向燃料。氨气、氢气都属于清洁能源，在氨气中添加适量的氢气，进行混合燃烧，科学研究不同当量比下的氨气/氢气/空气的燃烧速度(如图1) 【资料卡片】当量比是燃料完全燃烧理论所需要的空气量与实际供给的空气量之比。 （1）分析图中数据，当“当量比”在　 　(填字母)范围内，且 　 　时，燃料燃烧速度最快。 A、0.6~0.8 B、0.8~1.0 C、1.1~1.2 D、1.3~1.4 （2）以下为探究制备氨燃料的方法。 【方案1】利用碳酸氢铵制备氨气。(碳酸氢铵受热分解产生氨气、二氧化碳、水) 【方案2】利用铵盐溶液和碱溶液混合加热制备氨气。 经分析，方案1不合理，理由是　 　 （3）经讨论改用铵盐固体和碱固体混合物来提高氨气产量(如图2)，出现　 　现象，证明氨气收集满了。 四、综合题 28．酸碱理论的发展如下： （1）根据朴素的酸碱理论，Na2CO3属于　 　(选填“酸”或“碱”)。 （2）根据酸碱电离理论理解酸碱反应的实质是：　 　。 （3）已知H2CO3→ +H+和 →CO32-+H+，由酸碱质子理论，H2CO3的共轭碱是 　 　 。 （4）随着认知水平的不断提高，人们对酸碱理论的描述也在不断完善。下列对不同酸碱理论的分析合理的是　 　 。 A．酸碱电离理论认为酸碱是两种不同的物质 B．酸碱电离理论认为氧元素是酸中必不可少的元素 C．酸碱质子理论认为酸和碱可以是分子，也可以是离子 D．酸碱质子理论扩大了酸和碱的范围，不再具有局限性 29．（2026九上·温岭期末）某同学以氢氧化钠和盐酸为材料展开酸碱反应的研究学习，设计如图甲装置。实验时向烧瓶中逐渐滴入稀盐酸，至刚好完全反应。 （1）氢氧化钠与盐酸会发生反应的依据是　 　； （2）实验中溶液的pH·变化情况与如图乙曲线　 　对应。(填“①”或“②”) （3）实验结束，为了验证反应后溶液中盐酸是否过量，某同学取少量反应后的溶液、滴加硝酸银溶液，发现有白色沉淀产生。于是他得出结论：该无色溶液中含有过量的稀盐酸。你认为该同学判断是否正确，并说明理由　 　。 30．（2026·温州模拟）大气中二氧化碳含量的迅速增加已被认为是全球变暖的主要因素。 （1）图1表示吸收工业尾气中二氧化碳气体的一种传统方法： ①生成的X固体是　 　 ②反应器中，氢氧化钠溶液喷成雾状可以使反应更充分。在科学中有很多“通过增大表面积以提高物质反应或交换效率”的例子，如人体的肺部有数量众多的肺泡可以提高气体交换效率，请你再举一个类似的例子：　 　。 （2）目前科学家正在研究“液态阳光技术”，以甲醇作为新型燃料来代替传统的煤、石油和天然气，其原理如图2所示。通过该技术，将太阳能转化为　 　能贮存在甲醇中。请计算消耗44kg二氧化碳可生产多少的甲醇？（写出计算过程）　 　 （已知方程式： ） 31．（2026九上·宁波期末）胃酸过多会引起不适，患者常用碳酸氢钠片和铝碳酸镁片来治疗，其主要原理是利用药物中的有效成分与胃液中的过量盐酸反应，减弱胃酸的酸性。请回答相关问题： （1）碳酸氢钠片的有效成分是碳酸氢钠，其水溶液呈　 　性(填“酸”或“碱”)，因此可以减弱胃酸的酸性。 （2）常见口服碳酸氢钠片其有效成分碳酸氢钠的质量分数要求在95%以上。为测定该品牌碳酸氢钠片(如图甲)有效成分是否符合要求，兴趣小组取10片碳酸氢钠片研磨成粉，用图乙装置将20g稀盐酸分两次加入装有粉末的大烧杯。请用图中数据，判断该品牌有效成分是否符合要求。 （3）为了进一步比较药效，兴趣小组取等量的碳酸氢钠片和铝碳酸镁片分别与足量稀盐酸反应，利用pH传感器测出容器内溶液pH变化，得到图丙所示曲线图。结合曲线图分析，你认为哪种药物治疗胃酸过多的效果更好，并说明理由　 　。 32．（2026·金华模拟）科学小组用生活中常见物品组装实验装置，制取二氧化碳并验证其性质。请回答： （1）小组同学测试了6种原料组合(如表1)，结合表格数据及原料来源，说明选择第6组鸡蛋壳和白醋的主要原因：　 　。 组别 原料组合 收集125mL 二氧化碳所需时间 1 小苏打(10g)+5%柠檬酸(100mL) 反应剧烈，仅需1~2s 2 治胃酸用碳酸氢钠药片(10g)+5%柠檬酸(100mL) 反应剧烈，仅需1~2s 3 鸡蛋壳(10g)+5% 柠檬酸(100mL) 反应适中，需 2min 左右 4 小苏打(10g)+五度海天白醋(100mL) 反应较剧烈，需3s左右 5 治胃酸用碳酸氢钠药片(10g)+五度海天白醋(100mL) 反应较剧烈，需3s左右 6 鸡蛋壳(10g)+五度海天白醋(100mL) 反应适中，需3min左右 注：为有效防止实验结果出现偶然性，每组实验均进行3次重复操作，以增加数据的可靠性与稳定性。 （2）已知鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数为90%，碳酸钙与白醋反应的化学方程式为： 标准大气压下二氧化碳的密度为1.98g/L。请列式计算10g鸡蛋壳与足量白醋完全反应，理论上可生成CO2多少毫升? （3）小组同学用常见生活废弃物组装发生装置(如图1)，鸡蛋壳装在茶包中。实验过程中要上下提拉茶包。请分析提拉茶包的作用：　 　。 （4）小组同学将碎碎冰剪去开口小段，倒空洗净，将固定有4张紫色石蕊试纸的铁丝放入碎碎冰塑料壳内，并在中间剪孔接图1装置的橡胶管，上端口塞棉花(如图2)。通入CO2后，碎碎冰塑料壳内出现　 　现象，可验证CO2密度大于空气且能与水反应。 答案解析部分 1．【答案】C 【解析】【分析】A、根据化肥的用途考虑； B、根据化肥与农家肥的区别考虑； C、根据化肥的元素组成考虑； D、根据复合肥的定义考虑本题． 【解答】 A、施用化肥的目的就是使农作物增产，故A正确； B、化肥含营养素少但量多见效快，农家肥含营养素种类多，但量少，见效慢，故B正确； C、由于化肥中含有氮、磷等元素容易使水体富营养化，会造成赤潮或水华现象，所以应该合理的使用化肥，故C错误； D、化学式中含有营养元素N、P、K中的任何两种，或三种的叫复合肥，所以复合肥能给农作物提供几种营养元素，故D正确。 故选：C。 2．【答案】A 【解析】【分析】显碱性物质能和显酸性物质发生反应，食醋中含有醋酸，能和显碱性物质发生反应，料酒、肥皂水和食盐水不能和显碱性物质反应。 【解答】A、食醋中含有醋酸，能和皂角反应，因此食醋止痒效果最好； B、料酒中的物质不能和皂角反应，因此料酒止痒效果不好； C、肥皂水显碱性，不能和皂角反应，因此肥皂水止痒效果不好； D、食盐水不能和皂角反应，因此食盐水止痒效果不好。 故选：A。 3．【答案】C 【解析】【分析】常温下pH小于7的溶液呈酸性，pH等于7的溶液呈中性，pH大于7的溶液呈碱性，pH值越小，酸性越强，pH越大，碱性越强。 【解答】由图可知，丙的pH稍大于7，说明溶液碱性较弱，由“ 染液在碱性较弱时颜色较浅 ”可知，此时染液的pH值大致处于丙位置。 故答案为：C。 4．【答案】A 【解析】【分析】 碱的通性通常包括以下几点： ①与酸性氧化物反应：碱能与酸性氧化物（如CO2、SO2等）反应生成盐和水。 ②与酸反应（中和反应）：碱能与酸反应生成盐和水。 ③ 与某些盐反应：碱能与某些盐反应生成新盐和新碱（复分解反应）。 ④ 使指示剂变色：如使酚酞变红等 【解答】 验证每种反应是否属于“碱的通性” ①二氧化碳：碱与酸性氧化物反应，属于碱的通性。②碳酸钠：碱与盐反应，但是不属于碱的通性，因为碳酸钠能与氢氧化钙反应，但是不能跟氢氧化钠反应。 ③稀盐酸：碱与酸反应。属于碱的通性。④氯化铁：碱与盐反应。属于碱的通性。因此属于碱的通性的物质为 ①③④ 。 故答案为：A。 5．【答案】D 【解析】【分析】常温下，pH值小于7的溶液呈酸性，大于7的溶液呈碱性，pH值越小，酸性越强。 【解答】A、牛奶变酸，pH值将变小，故A错误 B、由表中数据可知，西瓜汁的pH大于苹果汁，可知苹果汁的酸性更强，故B错误； C、鸡蛋清的pH值大于7，可知鸡蛋清显碱性，牛奶的p H值小于7，可知牛奶呈酸性，故C错误； D、胃酸过多的人应该少饮酸性的苹果汁，故D正确。 故答案为：D。 6．【答案】C 【解析】【分析】根据酸的化学性质（能与酸碱指示剂、活泼金属、金属氧化物、碱、盐等反应），据此进行分析解答。 【解答】 根据题意，X的物质类别与图中其他物质不同。 A、硝酸钾不与稀盐酸反应，故A错误。 B、氧化铜能与稀盐酸反应，与氧化铁均属于金属氧化物，故B错误。 C、碳酸钙能与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，且碳酸钙属于盐，故C正确。 D、氢氧化钾能与稀盐酸反应，属于碱，与氢氧化钠类别相同，故D错误。 故选：C。 7．【答案】C 【解析】【分析】根据浓硫酸的性质及溶质质量分数、溶液的组成来分析并解答该题；浓硫酸具有吸水性，能吸收空气中的水分而使溶液变稀。 【解答】浓硫酸能够吸收空气中的水蒸气而使硫酸的质量分数降低，所以随着时间的延长溶液中水的质量要增加，溶质的质量要增加，溶液的体积也随之增加，但是由于溶质的质量不变而溶剂的质量增加，所以溶质的质量分数要降低，即坐标系中的纵坐标可以表示：②溶液的质量、③溶液的体积④溶液中所含水的质量。故答案选C。 8．【答案】C 【解析】【分析】A、生理盐水指的是氯化钠质量分数为0.9%的氯化钠溶液。 B、熟石灰是氢氧化钙，具有一定的腐蚀性，可以起到杀菌消毒的功能，其为白色固体，可以反射阳光，减小树干温差。 C、氢氧化钠虽呈碱性，能与酸反应，但碱性过强，且在水中溶解度较大，不用于中和酸性土壤，一般用熟石灰中和酸性土壤。 D、根据酸的通性中酸能与金属氧化物反应可知，硫酸可用于除金属表面的锈。 【解答】A、氯化钠（NaCl）：俗称食盐，可用于腌制食品：食盐常用于腌制食品，因为其高渗透压可以抑制微生物生长，延长食品保质期。可用于配制生理盐水：生理盐水是0.9%的氯化钠水溶液，用于医疗如输液、清洗伤口等，故A不符合题意； B、树干粉刷石灰浆：秋冬季节，树干涂刷石灰浆（主要成分是氢氧化钙）可以：杀菌防虫，反射阳光，减少昼夜温差，防止树皮开裂，故B不符合题意； C、氢氧化钠碱性过强，不能用于中和酸性土壤，可能会导致土壤板结等，故C符合题意； D、硫酸可以与金属氧化物反应从而起到除锈的目的，硫酸可以除去石油中的部分杂质，可用于精炼石油，故D不符合题意。 故答案为：C。 9．【答案】B 【解析】【分析】根据硝酸铵中含有铵根能与碱发生反应及硝酸铵的溶液呈酸性进行分析。 【解答】A、 NH4NO3能与熟石灰反应产生氨气，降低肥效，所以不能与熟石灰混合使用 ，不符合题意； B、 NH4NO3是一种盐，符合题意； C、 硝酸铵溶液呈酸性，久施NH4NO3可能导致土壤酸化，不符合题意； D、硝酸铵属于盐，溶液呈酸性，所以盐溶液可能使酸碱指示剂变色，不符合题意； 故答案为：B。 10．【答案】A 【解析】【分析】根据题中信息结合所学氧气的性质进行分析。 【解答】解：氧气能供给鲜活鱼呼吸，过氧化钙（CaO2）与水反应的化学方程式为：2CaO2+2H2O═2Ca（OH）2+O2↑，生成的氢氧化钙同时能吸收鱼呼出的二氧化碳，因此在鲜活鱼的长途运输过程中，向水中加入少量过氧化钙的作用是保持水中适量的氧气、除去鱼排出的二氧化碳；氢氧化钙溶液显碱性，加入过氧化钙后溶液pH变大。 故选：A。 11．【答案】B 【解析】【分析】烧杯中原有氢氧化钡与酚酞混合液，溶液呈碱性，初始为红色；加入硫酸钠发生复分解反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化钠，反应后溶液仍有氢氧根，持续呈碱性，且不断加入硫酸钠会新增钠离子、消耗钡离子。 【解答】A、反应生成，溶液始终显碱性，酚酞不会变为无色，所以 A 不符合题意； B、反应生成氢氧化钠，溶液一直呈碱性，酚酞始终显红色，所以 B 符合题意； C、不断滴加过量，持续引入钠离子，钠离子数量不断增加，所以 C 不符合题意； D、钡离子与硫酸根结合生成硫酸钡沉淀，钡离子不断减少直至几乎耗尽，所以 D 不符合题意； 故答案选B。 12．【答案】B 【解析】【分析】（1）酸碱中和反应是酸和碱互相交换成分，生成盐和水的反应。反应过程中溶液的 pH 会发生变化，酸性溶液 pH＜7，中性溶液 pH=7，碱性溶液 pH＞7。通过 pH 变化曲线可以判断反应的进程、反应物的滴加顺序以及反应后溶液中的溶质。 （2）稀盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，氯化钠的质量随着反应的进行逐渐增加，当反应完全后，氯化钠的质量不再变化。 【解答】A、由图乙可知，初始溶液 pH＜7，呈酸性，说明烧瓶中是稀盐酸，注射器中加入的是氢氧化钠溶液，A 错误； B、M 点的 pH=7，说明此时稀盐酸与氢氧化钠恰好完全反应，生成氯化钠和水，溶液呈中性，B 正确； C、N 点的 pH＞7，说明氢氧化钠过量，此时溶液中的溶质有反应生成的 NaCl 和过量的 NaOH，C 错误； D、M 点时两者已恰好完全反应，生成氯化钠的质量达到最大值，N 点是继续加入氢氧化钠溶液，反应不再发生，氯化钠的质量不再增加，因此 M 点和 N 点氯化钠的质量相等，D 错误。 故答案为：B。 13．【答案】B 【解析】【分析】稀盐酸与碳酸钠的反应：向稀盐酸中逐滴加入 Na2CO3溶液， 发生的反应为：Na2​CO3​+2HCl=2NaCl+H2​O+CO2​↑ 随着 Na2CO3的加入，HCl 逐渐被消耗，溶液的 pH 会从小于 7 逐渐增大，当 HCl 完全反应后，继续加入 Na2CO3溶液，溶液呈碱性，pH 大于 7。 【解答】A、反应生成水，且 Na2CO3溶液中也含有水，因此水的质量会因反应生成水和 Na2CO3溶液中含水而持续增加，不会出现水平段，故该选项错误。 B、稀盐酸初始 pH<7，加入 Na2CO3后，HCl 被消耗，pH 逐渐升高，当 HCl 完全反应后，继续加入 Na2CO3，溶液呈碱性，pH>7，符合图像变化，故该选项正确。 C、Na2CO3溶液过量，Na+会持续加入溶液中，因此溶液中 Na+质量会持续增加，不会出现水平段，故该选项错误。 D、随着反应进行，HCl 质量减少，溶液总质量增加，HCl 质量分数逐渐降低，直至 HCl 完全反应后降为 0，不会先保持不变再下降，故该选项错误。 故答案为：B。 14．【答案】B 【解析】【分析】根据二氧化碳能溶于水，能与水反应生成碳酸，能与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，能与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，结合图像，进行分析判断。 【解答】A、0～15s，压强迅速上升是因为向锥形瓶中注入了液体，气体被压缩从而引起气体压强增大，故选项说法正确。 B、根据题干信息，锥形瓶内集满二氧化碳，如果100s时二氧化碳被完全吸收，此时气体的压强应变为接近0（存在少量水蒸气），但100s时瓶内气体压强仍较大，说明二氧化碳没有被完全吸收，故选项说法错误。 C、实验a中的反应是水和二氧化碳反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊溶液变红，故选项说法正确。 D、对比三组实验，实验c中压强变化最大，氢氧化钠溶液吸收二氧化碳的效果最好，故选项说法正确。 故答案为：B。 15．【答案】B 【解析】【分析】根据向某盐酸和氯化铜的混合溶液中加入某浓度的氢氧化钠溶液，氢氧化钠先与盐酸反应生成氯化钠和水，再与氯化铜反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钠进行分析。 【解答】A、a点的溶液中盐酸还没有预氢氧化钠完全反应，所以溶液pH＜7，故A正确； B、此反应的实质是氢氧根离子和氢离子反应生成水，氢氧根离子和铜离子反应生成氢氧化铜沉淀，所以中Cl﹣的数目没有发生变化，故B错误； C、c点的沉淀量没有达到最大值，所以氯化铜没有完全反应，所以溶液中溶质有NaCl、CuCl2，故C正确； D、bc段（不含b点）的反应是氯化铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钠，化学方程式为：CuCl2+2NaOH═Cu（OH）2↓+2NaCl，故D正确。 故选：B。 16．【答案】（1）氢氧化钠溶液 （2）氢氧化钠和氯化钠 【解析】【分析】（1）常温下pH小于7的溶液呈酸性，pH等于7的溶液呈中性，pH大于7的溶液呈碱性。 （2）根据氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠可知，反应后的溶液中一定含有氯化钠，结合C点的pH分析是否有反应物过量。 【解答】（1）由图可知，实验前溶液的pH值小于7，说明溶液呈酸性，是将氢氧化钠溶液滴加到盐酸中。 （2）氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，C点pH大于7，说明氢氧化钠溶液过量，可知C点的溶质为氢氧化钠和氯化钠。 17．【答案】（1）浓硫酸；升高 （2）脱水 （3）甲 【解析】【分析】（1）根据稀释浓硫酸的正确操作进行分析； （2）根据浓硫酸具有脱水性进行分析； （3）根据浓硫酸具有吸水性进行分析。 【解答】 （1）直接用浓硫酸在竹片上画花具有危险性，必须将浓硫酸进行稀释。稀释浓硫酸时将浓硫酸沿烧杯壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，B烧杯中物质是浓硫酸。触摸A杯外壁，感受到温度升高； （2）在烘干的过程中稀硫酸变为浓硫酸，再用水洗净，在竹片上就得到黑色的花样，此过程中利用了浓硫酸的脱水性； （3）将一定质量的浓硫酸盛于烧杯中，敞口放置在实验室安全之处，浓硫酸具有吸水性，溶液质量逐渐增大，推测浓硫酸质量与放置天数的关系曲线（如图乙）合理的是甲。 故答案为：（1）浓硫酸；升高；（2）脱水；（3）甲。 18．【答案】酒精；② 【解析】【分析】（1）酸碱指示剂的提取原理：紫甘蓝中的色素属于有机物，根据 “相似相溶” 原理，有机物更易溶于有机溶剂（酒精），而难溶于水。因此在自制酸碱指示剂时，通常选用酒精（一般为体积分数 75% 的酒精溶液）来溶解紫甘蓝中的色素，以获得浓度较高的指示剂溶液，水无法充分溶解这类有机色素，无法制得有效指示剂。 （2）酸碱指示剂的变色规律与酸性强弱判断：紫甘蓝指示剂在不同酸碱性溶液中会呈现不同颜色，且酸性越强，指示剂的颜色变化越明显（红色越深）。中性溶液中指示剂呈紫色，酸性溶液中呈红色系，碱性溶液中呈绿色系。当酸性液体的酸性越强，H+浓度越高，与指示剂的反应越充分，颜色会从浅红色逐渐变为更深的红色。 【解答】紫甘蓝中的色素是有机色素，根据相似相溶原理，有机色素易溶于酒精（有机溶剂），难溶于水。若用水溶解，色素无法充分溶出，制得的指示剂效果差；用酒精溶解可以高效提取色素，得到有效的酸碱指示剂。 紫甘蓝指示剂在酸性溶液中呈红色系，且酸性越强，溶液中氢离子浓度越高，指示剂的颜色越深。表格中酸性液体①呈浅红色，酸性液体②呈红色，说明液体②的酸性更强。 故答案为：酒精；② 19．【答案】（1）OH﹣ （2）盐酸 （3）2NaOH+SO2═Na2SO3+H2O （4）C 【解析】【分析】（1）碱溶液有相似的化学性质，是因为碱溶液中都含有氢氧根离子； （2）酸和碱反应生成盐和水。 （3）氢氧化钠溶液吸收二氧化硫反应生成亚硫酸钠和水。 （4）根据提供信息可以进行相关方面的判断。 【解答】解：（1）碱溶液有相似的化学性质，是因为碱溶液中都含有氢氧根离子，离子符号为OH﹣； （2）性质3箭头上方的反应物质是酸，这是因为酸和碱反应生成盐和水，例如盐酸或硫酸等。 （3）氢氧化钠溶液吸收二氧化硫反应生成亚硫酸钠和水，化学方程式为2NaOH+SO2═Na2SO3+H2O。 （4）往一定量的氢氧化钙溶液中加入稀盐酸，氢氧化钙和盐酸反应生成氯化钙和水； A．AgNO3溶液和盐酸、氯化钙反应都生成氯化银白色沉淀，无法判断加入的稀盐酸是否过量，故A不符合题意；故选项不正确。 B．Ca（OH）2溶液和盐酸反应无明显现象，无法判断加入的稀盐酸是否过量，故B不符合题意；故选项不正确。 C．CaCO3和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，若有气泡产生，说明稀盐酸过量，故C符合题意；故选项正确。 D．CO2和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，CO2不能和氯化钙反应，若加入CO2后有沉淀产生，说明氢氧化钙过量，若无明显现象，可能是氢氧化钙溶液和稀盐酸恰好完全反应，也可能是稀盐酸过量，无法判断加入的稀盐酸是否过量，故D不符合题意；故选项不正确。 故答案为：（1）OH﹣。（2）盐酸。（3）2NaOH+SO2═Na2SO3+H2O。（4）C。 20．【答案】（1）酚酞 （2）红色变为无色 （3）A；B 【解析】【分析】（1）酚酞在碱性条件下变红，在中性和酸性条件下无色。 （2）根据酸能与碱反应且酚酞在中性和酸性条件下无色进行分析。 （3）石灰水是氢氧化钙的水溶液，可以替代氢氧化钙溶液的物质需满足水溶液呈碱性且能与盐酸反应。 【解答】（1）该指示剂本身无色，遇到碱性的石灰水时变红，可知该指示剂为酚酞。 （2）喷上稀盐酸，稀盐酸与石灰水反应，使溶液不再呈碱性，可知酚酞将由红色变为无色。 （3）A、氢氧化钠溶液呈碱性，且可以与盐酸反应，可以替代石灰水，故A正确； B、碳酸钠溶液呈碱性，且可以与盐酸反应，可以替代石灰水，故B正确； C、氧化钠溶液呈中性，不能使酚酞变色，故C错误。 故答案为：AB。 21．【答案】（1）C （2）氢氧化钠变质生成碳酸钠，碳酸钠与盐酸反应生成二氧化碳气体 （3）A；B 【解析】【分析】（1）结合图像可知，①碱性最强，pH大于13，结合酚酞在时呈无色进行分析。 （2）根据碱与酸性氧化物反应生成盐和水，以及碳酸盐与酸混合会逸出二氧化碳气体进行分析。 （3）A、盐与酸反应生成新盐和新酸，属于复分解反应； B、盐与碱反应生成新盐和新碱，属于复分解反应； C、碱与酸性氧化物反应生成盐和水，不属于四大反应类型； D、金属与酸反应生成盐和氢气，属于置换反应。 分解反应：一种化合物分解成两种或多种物质的反应。 化合反应：两种或多种物质结合生成一种新物质的反应。 置换反应：一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应。 复分解反应：两种化合物相互交换成分，生成两种新的化合物的反应。 【解答】（1）由图可知，实验是将盐酸滴加到氢氧化钠溶液中，溶液pH值逐渐减小，①中碱性最强，酚酞不变色，说明碱性过强，pH大于13。 故答案为：C。 （2）氢氧化钠暴露在空气中，会吸收空气中的二氧化碳，变质成碳酸钠，碳酸钠与盐酸反应有二氧化碳气体生成，所以观察到有少量气泡产生。 （3）A、碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水而二氧化碳气体，化合物之间交换成分，属于复分解反应，故A正确； B、碳酸钠与氢氧化钙反应生成氢氧化钠和碳酸钙沉淀，化合物之间交换成分，属于复分解反应，故B正确； C、氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，反应过程中没有互相交换成分，不属于复分解反应，故C错误； D、铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，单质与化合物反应生成新的单质和化合物，属于置换反应，故D错误。 故答案为：AB。 22．【答案】（1）复分解 （2）Ca(OH)2；不能 【解析】【分析】（1）化学反应类型的判断：复分解反应是由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，其特点是 “双交换，价不变”。 （2）物质的转化与推断：碳酸钙高温煅烧生成氧化钙和二氧化碳，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙溶液与碳酸钠溶液反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠。 （3）物质的用途：改良酸性土壤需要使用碱性物质，若废液呈碱性则可用于改良酸性土壤，若废液呈中性或其他性质则不能。 【解答】（1）步骤③中，溶液 X（氢氧化钙溶液）与碳酸钠溶液反应， 化学方程式为： 该反应是两种化合物相互交换成分，生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，符合复分解反应的定义，因此反应类型为复分解反应。 （2）步骤②中，剩余固体（主要成分为CaO）与水反应： CaO + H2O=Ca(OH)2 氢氧化钙微溶于水，过滤除去不溶性杂质后，溶液 X 中的溶质为Ca(OH)2； 步骤③反应后得到的废液 Y 中含有NaOH，氢氧化钠具有强腐蚀性，且碱性过强，不能用来改良酸性土壤。 23．【答案】（1）密度比空气大，能与水反应生成酸性物质 （2）烧杯中的水进入烧瓶 （3）增大氢氧化钠与二氧化硫的接触面积、使吸收更加充分； 【解析】【分析】(1)对比纸花 A、B、C 的现象推导性质，A 干燥纸花不变红，说明气体 X 本身不显酸性；B 比 C 先变红，说明气体密度比空气大，同时遇水生成酸性物质使石蕊变红。 (2)X 和 NaOH 反应被消耗，烧瓶内气体减少、气压降低，外界大气压将烧杯中的水压入烧瓶。 (3) 雾状喷淋能增大 NaOH 溶液和二氧化硫烟气的接触面积，让反应更充分，提升吸收废气的效果。 反应物是 NaOH 和 SO2，生成物为 Na2SO3和 H2O，根据质量守恒配平书写。 【解答】(1)干燥蓝色石蕊纸花 A 不变色，证明气体 X 不能使干燥石蕊变色，X 本身无酸性，X 能与水反应生成酸性物质；下方湿润纸花 B 比上方 C 先变红，说明气体 X 的密度比空气大。 (2)气体 X 与 NaOH 溶液发生反应被完全吸收，烧瓶内部气体减少，瓶内压强远小于外界大气压；打开止水夹后，烧杯里的水会在大气压作用下沿导管倒吸入圆底烧瓶中。 (3) 将 NaOH 溶液雾化喷洒，能够大幅增加氢氧化钠溶液与烟气中 SO2的接触面积，使二氧化硫和氢氧化钠充分接触、完全反应，提高废气中二氧化硫的去除效率。氢氧化钠与二氧化硫反应生成亚硫酸钠和水，配平后方程式：​。 24．【答案】（1）溶液由红色恰好变为无色 （2）甲乙变色硅胶是蓝色，丙中变色硅胶为红色 （3）放热 （4）A；C；D 【解析】【分析】（1）酚酞在碱性条件下变红，在中性和酸性条件下无色。 （2）根据硅胶遇水变红，没有与水接触为蓝色进行分析。 （3）U行管内的液体会从压强大的一侧压向压强小的一侧，结合温度高，气体压强大进行分析。 （4）AB、根据溶液的pH值进行分析，pH大于7，呈碱性，氢氧化钠过量，pH小于7，呈酸性，盐酸过量，等于7，恰好完全反应。 CD、溶液温度升高，说明反应放热，恰好完全反应时，温度最高。 【解答】（1）氢氧化钠与硫酸反应生成硫酸钠和水，硫酸钠呈中性，可知氢氧化钠与硫酸恰好完全反应时，酚酞将变为无色。 （2）硅胶遇水变红，若甲和乙中硅胶仍为蓝色，而丙中硅胶变为红色，可知丙中有水生成。 （3）氢氧化钠与醋酸反应放热，导致气体温度升高，压强变大，大于外界大气压，将水向外压，出现左低右高的现象。 （4）A、由图可知，b点溶液pH大于7，呈碱性，氢氧化钠过量，可知溶液中的溶质为氢氧化钠和反应生成的硫酸钠，故A正确； B、c点pH等于7，说明氢氧化钠与硫酸恰好完全反应，之后继续加盐酸，不再生成硫酸钠，可知硫酸钠的质量不变，故B错误； C、由图4可知，ef段溶液的温度升高，可知反应为放热反应，故C正确； D、c点pH等于7，说明氢氧化钠与硫酸恰好完全反应，溶质只有硫酸钠，f点温度最高，也是恰好完全反应，溶质只有硫酸钠，故D正确。 故答案为：ACD。 25．【答案】（1）​​​​​​​；滴加无色酚酞，观察溶液变红（或滴加稀盐酸，观察到气泡生成） （2）果蔬洗盐溶液的浓度较大会使细菌细胞内的水渗出，使蛋白质凝固，具有杀菌作用（或果蔬洗盐溶液呈碱性具有杀菌作用）。 （3）能，与清水相比，经果蔬洗盐溶液清洗后，果蔬的农药残留明显下降。或否，从表中数据无法知晓果蔬洗盐溶液能否去除其他农药残留。 【解析】【分析】（1）氯化钙与碳酸钠发生复分解反应，交换成分后生成碳酸钙白色沉淀和氯化钠，根据反应事实配平即可写出化学方程式； （2）已经将碳酸钠完全沉淀除去，上层清液中若存在碳酸氢钠，可利用碳酸氢钠的性质检验； （3）两种农药经过果蔬洗盐溶液清洗后，残留率都远低于清水清洗后的残留率，因此可以得出结论。 【解答】（1）碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，反应的化学方程式为：；碳酸氢钠溶液显碱性，能使酚酞溶液变红。所以取步骤1反应后的上层清液，滴加无色酚酞，观察溶液变红，证明样品中含有NaHCO3； （2）根据题文可知，果蔬洗盐溶液的浓度较大会使细菌细胞内的水渗出，使蛋白质凝固，具有杀菌作用； （3）分析表中数据可知，与清水相比，经果蔬洗盐溶液清洗后，果蔬的农药残留明显下降。 26．【答案】（1）出现白色沉淀 （2）如果溶质中有HCl，则白色沉淀会溶解；一；稀硫酸 【解析】【分析】在甲试管中，稀盐酸与碳酸溶液反应生成氯化钠、水和二氧化碳；在乙试管中，氯化钡溶液与碳酸钠溶液反应生成碳酸钡与氯化钠；两试管液体混合后，有白色沉淀，则过滤后滤液中没有稀盐酸，一定有氯化钠，可能有氯化钡与碳酸钠中的一种。 【解答】（1）两试管发生反应：甲试管中出现大量气泡，乙试管中出现白色沉淀； （2）由于稀盐酸能与碳酸钡反应生成氯化钡、水和二氧化碳，白色沉淀会溶解； 取少量滤液与试管中，滴加硫酸钠溶液，无明显现象，则滤液中没有氯化钡； 继续向试管中滴加稀盐酸，无明显现象，则滤液中没有碳酸钠； 则猜想一正确； 可以向滤液中加入稀硫酸，如果有白色沉淀，生成白色沉淀，如果有气泡生成，则说明有碳酸钠。 故答案为：（1）出现白色沉淀；（2）如果溶质中有HCl，则白色沉淀会溶解；一；稀硫酸。 27．【答案】（1）C；40.0% （2）碳酸氢铵分解生成氨气的同时生成了二氧化碳，会导致制备的氨气不纯（合理即可） （3）蘸有酚酞试液的棉花变红 【解析】【分析】（1）根据图表信息分析； （2）根据碳酸氢铵受热分解后的产物分析； （3）根据氨气的性质进行分析。 【解答】（1）分析图中数据发现“当量比”为1.1～1.2 范围内，且X（NH3）=40.0%时，燃烧速度最快； （2）方案1：利用碳酸氢铵制备氨气不合理，是因为碳酸氢铵分解生成氨气的同时生成了二氧化碳，会导致制备的氨气不纯； （3）氨气遇水形成氨水，氨水显碱性能使无色酚酞溶液变红，因此用图-3的方法制备并收集氨气，当观察到试管口蘸有酚酞试液的棉花变红，则说明氨气已收集满。 28．【答案】（1）碱 （2）酸电离出的氢离子和碱电离出的氢氧根离子结合成水的过程(或H++OH-=H2O) （3） （4）A；C 【解析】【分析】（1）朴素酸碱理论：该理论认为，能使石蕊试液变蓝、水溶液有苦涩味的物质为碱。 （2）酸碱电离理论：酸电离出的阳离子全是 H+ ，碱电离出的阴离子全是OH-，酸碱反应的本质是 H+ 与OH-结合生成水。 （3）酸碱质子理论：酸失去一个质子后形成的物质为该酸的共轭碱。 （4）不同酸碱理论的对比分析：酸碱电离理论将酸碱定义为两类不同物质；酸碱质子理论将酸碱范围扩大到分子、离子，但仍有局限性。 【解答】（1） 根据朴素的酸碱理论，Na2CO3属于碱； （2）按酸碱电离理论可知，酸碱反应的实质是酸电离出的氢离子和碱电离出的氢氧根离子结合成水的过程； （3） 由酸碱质子理论，H2CO3的共轭碱是； （4） A、酸碱电离理论认为酸碱是两种不同的物质，A正确； B、酸碱电离理论认为氢元素是酸中必不可少的元素，B错误； C、酸碱质子理论认为酸和碱可以是分子，也可以是离子，C正确； D、酸碱质子理论没有扩大酸和碱的范围，D错误； 故答案为：AC。 29．【答案】（1）烧瓶中溶液红色褪去 （2）② （3）不正确，反应生成的氯化钠也能与硝酸银反应生成沉淀 【解析】【分析】（1）酚酞在碱性条件下变红，在中性和酸性条件下无色。 （2）常温下pH小于7的溶液呈酸性，pH等于7的溶液呈中性，pH大于7的溶液呈碱性。 （3）检验是否有过量的反应物，需要考虑生成物是否会造成干扰。 【解答】（1）氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，刚开始溶液是红色的，加入盐酸，溶液变为无色，说明溶液不再呈碱性，即氢氧化钠与盐酸发生反应。 （2）原来是一份氢氧化钠溶液，呈碱性，pH大于7，对应的是图乙中的②。 （3）氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，氯化钠溶液中也含有氯离子，能与硝酸银反应生成白色沉淀，可知有白色沉淀生成不能说明是否含有过量的盐酸。 30．【答案】（1）；小肠内壁有大量皱襞和小肠绒毛，增大了消化和吸收的表面积 （2）化学；解：由图可知，通过该技术，将太阳能转化为化学能储存在甲醇中。设消耗44kg二氧化碳可生产甲醇的质量为x。，，解得x=32kg，答：消耗44kg二氧化碳可生产32kg的甲醇。 【解析】【分析】（1）①碳酸钠溶液能够和氢氧化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠溶液； ②本题要求举例“增大表面积提高反应/物质交换效率”的实例，合理即可； （2）由图2可知，该过程利用太阳能将二氧化碳和水转化为甲醇，甲醇储存化学能，因此是将太阳能转化为化学能储存起来；根据消耗二氧化碳的质量结合化学反应方程式的计算进行分析。 【解答】（1）① 由图1流程可知，氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠，之后碳酸钠和氢氧化钙反应，和反应生成和，故答案为：。 ②增大表面积提高反应/物质交换效率，例如植物叶面上的气孔数量众多，可以提高气体交换效率；又比如小肠内壁有大量环形皱襞和小肠绒毛，增大消化和吸收的面积；或者锅炉用煤加工成蜂窝煤，增大煤与空气的接触面积，使燃烧更充分等合理即可，故答案为： 小肠内壁有大量皱襞和小肠绒毛，增大了消化和吸收的表面积。 （2）该过程利用太阳能将二氧化碳和水转化为甲醇，甲醇储存化学能，故答案为：化学。 31．【答案】（1）碱 （2）两次共产生二氧化碳质量为 2.2g，设 10 片碳酸氢钠片中碳酸氢钠质量为 x x＝4.2g 每片碳酸氢钠片的质量为 0.5g，10 片的质量为 5g， 则每片药片中碳酸氢钠的质量分数为100%＝84%， 由于 84%<95%，故不符合要求 （3）铝碳酸镁片，由图丙中 pH 变化曲线可知，铝碳酸镁片与胃酸反应后溶液的 pH 更高，说明铝碳酸镁片能使胃酸的酸性减弱得更明显，所以铝碳酸镁片治疗胃酸的效果更好 【解析】【分析】（1）酸碱之间发生中和反应，恰好完全反应时溶液呈中性。 （2）根据方程式和质量守恒定律计算碳酸氢钠的质量，在根据质量分数等于碳酸氢钠的质量除以总质量求解。 （3）药物治疗胃酸过多的效果更好应该看治疗后pH值，pH值越大，越接近7，说明酸性越弱。 【解答】（1）碳酸氢钠可以中和胃酸中的盐酸（HCl），说明两者之间发生了中和反应，即碳酸氢钠（NaHCO3）呈碱性，减弱胃酸的酸性。 （3）图丙的pH曲线显示：碳酸氢钠片与盐酸反应后，pH仍保持在2左右。铝碳酸镁片与盐酸反应后，pH迅速上升，在4以上，接近中性。所以铝碳酸镁片治疗胃酸的效果更好。 故正确答案为：（1）碱；（2）不符合要求；（3）铝碳酸镁片，由图丙中 pH 变化曲线可知，铝碳酸镁片与胃酸反应后溶液的 pH 更高，说明铝碳酸镁片能使胃酸的酸性减弱得更明显，所以铝碳酸镁片治疗胃酸的效果更好。 32．【答案】（1）鸡蛋壳和白醋反应速率适中，且原料易得 （2）解：10g含碳酸钙的质量分数为90%的鸡蛋壳中碳酸钙的质量为10g×90%=9g， 设产生二氧化碳的质量为x， ； 解得：x=3.96g； 则理论上可生成CO2的体积为。 （3）调节化学反应速率，从而实现安全可控地制取气体 （4）干燥的石蕊试纸不变色，下方润湿的石蕊试纸比上方湿润的石蕊试纸先变红 【解析】【分析】 （1）反应速率过快，不利于观察现象收集气体，则反应速率适中，结合原料易得分析解答； （2）首先用鸡蛋壳的质量×碳酸钙的质量分数得到碳酸钙的质量，写出碳酸钙和稀盐酸反应的方程式，根据碳酸钙的质量计算生成二氧化碳的质量，最后根据计算二氧化碳的体积。 （3）鸡蛋壳与白醋接触会发生反应，二者分离反应停止，根据装置的特点来分析解答； （4）根据CO2本身不能使石蕊变色，CO2与水反应生成碳酸，碳酸使石蕊试纸变红，CO2密度大于空气来分析解答。 【解答】 （1）根据表格数据可知，从反应速率来看，第1、2、4、5组反应较剧烈，需3s左右，速率过快，不易控制。第3组和6组反应速率适中，便于实验操作、收集气体。 从原料来源与成本来看，柠檬汁比白醋的成本高，则选择第6组（鸡蛋壳和白醋）的主要原因是鸡蛋壳和白醋反应速率适中，且原料易得； 故填：鸡蛋壳和白醋反应速率适中，且原料易得。 （3） 提拉茶包的作用： 1. 促进反应：茶包中的鸡蛋壳与白醋接触面积有限，提拉茶包可以增加鸡蛋壳与白醋的接触机会，使反应更充分。 2. 控制反应速度：通过提拉茶包，可以调节鸡蛋壳与白醋的接触时间，从而控制反应速度。 3. 避免堵塞：茶包中的鸡蛋壳可能因反应产生的气泡或固体残留而堵塞，提拉茶包可以防止这种情况发生。 故填：调节化学反应速率，从而实现安全可控地制取气体。 （4） 装置中通入CO2后， CO2密度大于空气，会从下往上填充碎碎冰塑料壳。CO2与水反应生成碳酸（H2CO3），使紫色石蕊试纸变红（酸性）。由于CO2从下往上填充，试纸变红的现象会从下往上逐渐出现。 故填：干燥的石蕊试纸不变色，下方润湿的石蕊试纸比上方湿润的石蕊试纸先变红。 页 2 学科网（北京）股份有限公司 $