第1章 常见的酸、碱、盐（单元分层自测·能力提升卷）科学新教材浙教版九年级上册

**基本信息** 聚焦九年级科学上册第1章酸、碱、盐知识，通过生活情境（如土壤改良、蚊虫诱捕）与实验探究（如传感器监测反应）融合，强化科学观念与探究实践，适配单元复习。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |选择题|15/45|酸碱性质、pH应用、实验操作|第1题土壤改良（熟石灰）体现生活应用，第3题蚊虫诱捕（鸡蛋壳与食醋）关联物质反应| |填空题|9/25|酸碱反应实质、指示剂、物质性质|16题紫包菜汁喷泉实验结合pH变色，强化科学思维中的模型建构| |实验探究题|3/30|氢氧化钠变质、酸碱反应验证|25题用pH和温度传感器监测反应，培养探究实践能力| |解答题|3/20|计算、实际应用|30题废水处理药剂研发，体现态度责任中的环境意识|

2026-2027学年九年级科学上册 第1章 常见的酸、碱、盐 （时间:90分钟 分数：120分） 一、选择题(本大题有15小题，每小题3分，共45分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分) 1．已知小麦最适宜生长的土壤pH约为6.3～7.5。某农场的小麦产量较低，据测定其土壤pH约为5，若继续在此地种小麦，下列物质可用于改良此地土壤的是（　　） A．工业盐酸 B．熟石灰 C．食盐 D．稀硫酸 【答案】B 【解答】解：已知小麦最适宜生长的土壤pH约为6.3～7.5。某农场的小麦产量较低，据测定其土壤pH约为5，若继续在此地种小麦，需要加弱碱性的物质。 A、盐酸显酸性，不能用来改良酸性土壤，故选项错误。 B、熟石灰是氢氧化钙俗称，氢氧化钙属于碱，可用于改良酸性土壤，故选项正确。 C、食盐不能能与酸反应，不能用来改良酸性土壤，故选项错误。 D、稀硫酸显酸性，不能用来改良酸性土壤，故选项错误。 故选：B。 2．为研究酸碱反应，小明进行了如下实验：①向盛有氢氧化钠溶液的试管中滴加1滴酚酞试液，此时溶液呈红色；②再向试管中逐滴滴加稀盐酸，使溶液恰好变成无色。回答下面小题。 在步骤②中，当某滴稀盐酸滴入后，出现如图所示现象。则接下来操作最合理的是（　　） A．停止滴加稀盐酸 B．继续滴加稀盐酸 C．静置后，再判断是否继续滴加稀盐酸 D．振荡后，再判断是否继续滴加稀盐酸 【答案】D 【解答】解：无色酚酞遇碱性溶液变红，向盛有氢氧化钠溶液的试管中滴加1滴酚酞试液，此时溶液呈红色，再向试管中逐滴滴加稀盐酸，恰好完全反应时溶液由红色变成无色，由图可知，当某滴稀盐酸滴入后，试管中溶液上面呈无色，下面呈红色，是因为稀盐酸刚滴入时未与氢氧化钠充分混合，局部区域盐酸过量，而底部仍有未反应的氢氧化钠，接下来的操作是振荡，使稀盐酸和氢氧化钠充分混合，之后再根据颜色判断是否继续滴加稀盐酸。 故选：D。 3．蚊虫可通过触角检测人体呼吸产生的CO2定位吸血目标。下列用品可用于自制蚊虫诱捕剂的是（　　） A．面粉和矿泉水 B．白糖和柠檬酸 C．鸡蛋壳和食醋 D．纯碱和食盐水 【答案】C 【解答】解：A、面粉和矿泉水不能反应，故选项不正确。 B、白糖和柠檬酸不能反应，故选项不正确。 C、鸡蛋壳中的碳酸钙能和食醋中的醋酸反应生成醋酸钙、水和二氧化碳，故选项正确。 D、纯碱不能和食盐水反应，故选项不正确。 故选：C。 4．小柯同学去某景区的溶洞中游玩时，收集了一瓶溶洞内的气体。他将这瓶气体一部分通入紫色石蕊试液中，结果紫色石蕊试液变成了红色；再将这瓶余下的气体通入澄清石灰水中，发现澄清石灰水变浑浊。根据这两个实验现象，请判断下列说法中正确的是（　　） A．洞中的气体呈酸性 B．洞中的气体中可能CO2含量很高 C．洞中的气体的密度比空气大 D．洞中的气体不支持燃烧 【答案】B 【解答】解：A、将溶洞内的气体一部分通入紫色石蕊试液中，结果紫色石蕊试液变成了红色；再将这瓶余下的气体通入澄清石灰水中，发现澄清石灰水变浑浊。二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊溶液变红色，则洞中的气体中含有较多的二氧化碳，二氧化碳不呈酸性，故选项说法错误。 B、由A选项的分析，洞中的气体中含有较多的二氧化碳，故选项说法正确。 C、由题意，无法确定洞中的气体的密度与空气的大小，故选项说法错误。 D、由题意，无法确定洞中的气体是否支持燃烧，故选项说法错误。 故选：B。 5．在探究酸、碱性质时，小科的操作过程如图甲所示，烧杯中固体质量与加入溶液的质量关系如图乙所示。下列说法错误的是（　　） A．ab段加入的稀盐酸小于200克 B．bc段未发生化学反应 C．c点时，溶液中含有的溶质是NaCl、CuCl2 D．d点时，烧杯中固体质量是14.7克 【答案】B 【解答】解：A、由图可知，b点固体质量减为零，此时氧化铜恰好完全反应，化学方程式为：CuO+2HCl＝CuCl2+H2O，则有，解得x＝150g，小于200g，故A正确； B、bc段盐酸过量，与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，故B错误； C、c点刚要产生沉淀，此时盐酸与氢氧化钠恰好完全反应成氯化钠和水，溶液中含有没有反应的氯化铜，故C正确； D、d点氯化铜恰好完全反应，固体为氯化铜和氢氧化钠反应生成的氢氧化铜，由CuO+2HCl＝CuCl2+H2O可知，氯化铜的质量为，解得y＝20.25g，则氢氧化铜的质量为，解得z＝14.7g，故D正确。 故选：B。 6．某溶液可能含有HCl、CuCl2、CuSO4中的一种或几种，为了探究其组成，向一定质量的该溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液，生成沉淀的质量与所加氢氧化钡溶液的质量之间的关系如图所示。下列说法正确的是（　　） A．d点后，溶液的pH保持不变 B．b点对应的溶液中有三种溶质 C．c点到d点的过程中，溶液中溶质总质量在减少 D．原溶液含有HCl、CuCl2和CuSO4 【答案】B 【解答】解：A、d点后继续加入氢氧化钡溶液，溶液的碱性增强，pH升高，该选项不正确。 B、硫酸钡质量是23.3g，硫酸根质量是23.3g9.6g，氢氧化铜质量是33.1g﹣23.3g＝9.8g，铜离子质量是9.8g6.4g，硫酸铜中硫酸根和铜元素质量比是96：64＝9.6g：6.4g，因此原溶液不含有CuCl2。b点对应的溶液中有3种溶质，即0﹣a反应生成的氯化铜、氢氧化钡与盐酸反应生成的氯化钡、未完全反应的稀盐酸中的氯化氢，该选项正确。 C、c点到d点的过程中，氯化铜和氢氧化钡反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钡，溶液中溶质总质量在增大，该选项不正确。 D、原溶液含有HCl和CuSO4，不含有CuCl2，该选项不正确。 故选：B。 7．小李在学习酸碱指示剂与常见酸、碱溶液作用时，归纳成如图所示的关系。图中A、B、C、D是两圆相交的部分，分别表示指示剂与酸、碱溶液作用时所显示出的颜色，则其中表示不正确的是（　　） A．红色 B．蓝色 C．紫色 D．无色 【答案】C 【解答】解：A．石蕊遇酸变红，故A正确； B．石蕊遇碱变蓝，故B正确； C．酚酞遇碱变红，故C错误； D．酚酞遇酸不变色，故D正确； 故选：C。 8．如图是等浓度的稀盐酸和氢氧化钙溶液反应时溶液的酸碱度变化。下列说法正确的是（　　） A．整个实验过程中的钙离子的数量不断增加 B．当恰好完全反应时，氢氧化钙溶液消耗的质量大于稀盐酸溶液消耗的质量 C．向b点所对应的溶液中滴加紫色石蕊试液，溶液变为蓝色 D．c点所对应的溶液中的溶质为CaCl2 【答案】B 【解答】解：A、由图像可知，pH开始时大于7，逐渐减小到7，然后小于7，可知原溶液显碱性，然后不断的加入酸性溶液，使pH减小，说明是把稀盐酸逐渐加入氢氧化钙溶液中，由于没有生成沉淀，则钙离子的数量保持不变，故选项说法错误。 B、根据反应的化学方程式Ca（OH）2+2HCl＝CaCl2+2H2O可知，氢氧化钙和稀盐酸反应的质量之比为74：（36.5×2）＝74：73，因为二者浓度相同，所以消耗氢氧化钙的质量大于稀盐酸的质量，故选项说法正确。 C、b点所对应的溶液的pH＝7，溶液呈中性，滴加石蕊试液不变色，显紫色，故选项说法错误。 D、c点所对应的溶液的pH＜4，溶液呈酸性，稀盐酸过量，此时溶质为HCl和CaCl2，故选项说法错误。 故选：B。 9．质量为50g溶质质量分数为20%的氢氧化钾溶液和质量为50g溶质质量分数为20%的稀硫酸混合，所得溶液的pH（　　） A．小于7 B．等于7 C．大于7 D．不确定 【答案】A 【解答】解：根据反应2KOH+H2SO4＝K2SO4+2H2O 112 98 50g×20% 50g×20% 可以看出氢氧化钾与硫酸反应时氢氧化钾需要量大，而反应中氢氧化钾和硫酸的质量相等，则硫酸有剩余，溶液显酸性，pH小于7。 故选：A。 10．小科在碳酸钠溶液中滴加氯化钙溶液，产生白色沉淀，然后再滴入适量经过稀释的硫酸溶液．该实验过程的操作如图所示．下列有关操作与目的分析均正确的是（　　） A．甲中试剂瓶标签正对手心，是为了防止手被腐蚀 B．乙中将滴管伸入试管内，是为了防止试剂滴落到试管外 C．丁中试剂瓶盖倒放在桌面上，主要是为了避免瓶中试剂受污染 D．戊中将水缓缓倒入浓硫酸并搅拌，是为了防止局部过热引起酸液飞溅 【答案】C 【解答】解：A．标签正对手心，防止标签被污染，手不接触试剂，手不会被腐蚀，故A错误； B．滴加液体，胶头滴管应悬空正放，防止原试剂瓶中试剂受污染，故B错误； C．瓶盖倒放在桌面上，防止瓶内试剂污染，图中操作合理，故C正确； D．稀释浓硫酸时，浓硫酸应注入水中，可使稀释放出的热量及时散失，防止局部过热引起酸液飞溅，图中试剂加入顺序不合理，故D错误； 故选：C。 11．小金对市面上常见的三种饮料的主要成分进行了罗列，如表所示。下列关于这些饮料的组成、性质和用途 表述正确的是（　　） 名称 主要成分 雪碧（酸性） 碳水化合物、水 苏打水（弱碱性） 碳酸氢钠、水 盐汽水 氯化钠、水 A．往盛有雪碧的试管中滴加酚酞，溶液呈红色 B．三种饮料中，苏打水的pH最小 C．从事高温作业的人员，建议适当饮用盐汽水 D．水是饮料的主要成分，属于溶质 【答案】C 【解答】解：A、雪碧显酸性，往盛有雪碧的试管中滴加酚酞，溶液呈无色，故选项不正确。 B、雪碧显酸性，pH小于7，盐汽水中含有水和氯化钠，溶液显中性，pH＝7，苏打水显碱性，pH大于7，三种饮料中，苏打水的pH最大，故选项不正确。 C、从事高温作业的人员，容易导致盐流失，建议适当饮用盐汽水，以补充盐，故选项正确。 D、水是饮料的主要成分，属于溶剂，故选项不正确。 故选：C。 12．下列有关测定氢氧化钠溶液pH的实验操作或描述，你认为正确的是（　　） A．用镊子夹取pH试纸直接伸入氢氧化钠溶液中测量 B．先用蒸馏水将pH试纸润湿，再用滴管吸取氢氧化钠溶液滴到pH试纸上测量 C．用洁净干燥的玻璃棒蘸取氢氧化钠溶液滴到pH试纸上，再与标准比色卡对照 D．用pH试纸测得该氢氧化钠溶液的pH＝12.6 【答案】C 【解答】解：A、用pH试纸测定未知溶液的pH时，正确的操作方法为取一片pH试纸放在玻璃片或白瓷板上，用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比来确定pH．不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液，故选项说法错误。 B、用pH试纸测定未知溶液的pH时，正确的操作方法为用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比来确定pH．不能用水湿润pH试纸，氢氧化钠溶液显碱性，则稀释了待测溶液，使溶液的碱性减弱，测定结果偏小，故选项说法错误。 C、用洁净干燥的玻璃棒蘸取氢氧化钠溶液滴到pH试纸上，再与标准比色卡对照，故选项说法正确。 D、由于标准比色卡上的数字只有整数，用pH试纸测得该氢氧化钠溶液的pH不可能精确为12.6，故选项说法错误。 故选：C。 13．通过检测溶液pH的变化情况可探究稀盐酸和氢氧化钠溶液的反应，如图所示为反应过程中溶液pH的变化曲线，下列能表示d点溶液的是（　　） A． B． C． D． 【答案】B 【解答】解：氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，由图可知，d点时溶液的pH小于7，呈酸性，说明盐酸过量，溶液中的物质氯化钠、氯化氢、水，所含的微观粒子是：钠离子、氯离子、氢离子、水分子。 故选：B。 14．向盛有20g溶质质量分数为10%氢氧化钠溶液的烧杯中逐滴加入稀盐酸，烧杯中溶液的pH随稀盐酸质量变化的关系如图所示，下列说法错误的是（　　） A．该过程中，烧杯中溶液的pH不断减小 B．Q点表示两者恰好完全反应 C．Q点时，混合溶液质量小于45g D．该稀盐酸的溶质质量分数为7.3% 【答案】C 【解答】解：A、由图可知，该过程中，烧杯中溶液的pH不断减小，故选项说法正确。 B、由图可知，Q点时溶液的pH等于7，显中性，则Q点表示两者恰好完全反应，故选项说法正确。 C、由图可知，Q点时滴加稀盐酸的质量为25g，此时混合溶液质量为：20g+25g＝45g，故选项说法错误。 D、20g溶质质量分数为10%氢氧化钠溶液中溶质的质量为：20g×10%＝2g； 设该稀盐酸的溶质质量分数为x。 NaOH+HCl＝NaCl+H2O 40 36.5 2g 25g×x x＝7.3% 则该稀盐酸的溶质质量分数为7.3%，故选项说法正确。 故选：C。 15．科学世界的颜色多姿多彩，某无色溶液A与a、b、c、d四种物质反应得到不同的有色溶液（如图所示），下列相关说法错误的是（　　） A．若无色溶液是稀盐酸，则a可能是紫色石蕊试液 B．若无色溶液是稀硫酸，则蓝色溶液一定是硫酸铜 C．若无色溶液是稀盐酸，则黄色溶液与碱不反应 D．若蓝色溶液可转化为浅绿色溶液，则另一种反应物为铁 【答案】C 【解答】解：A、稀盐酸显酸性，能使紫色石蕊溶液变红，故正确； B、若无色溶液是稀硫酸，得到蓝色溶液中含有硫酸根离子，所以为硫酸铜，故正确； C、若无色溶液是稀盐酸，与b反应所得的黄色溶液是铁盐的溶液，可以与碱溶液反应生成氢氧化铁沉淀，故错误； D、蓝色溶液通常含铜离子，浅绿色溶液通常含亚铁离子，若蓝色溶液可转化为浅绿色溶液，可以通过加入铁来实现，铁能与铜离子反应生成亚铁离子和铜，故正确。 故选：C。 二．填空题（共9小题，共25分） 16．如图是简易的喷泉装置。注射器中是滴有紫包菜汁的氢氧化钠溶液，药瓶中充满氯化氢气体。实验开始时推动注射器使少量溶液进入药瓶，松手后，可以观察到注射器活塞移动，药瓶中出现美丽的彩色喷泉。已知紫包菜汁的变色范围如表所示。 pH ＜6.5 7.0﹣7.1 7.5﹣8.5 8.5﹣12.0 ＞12.5 颜色 粉红色 紫色 蓝色 绿色 黄色 （1）滴有紫包菜汁的氢氧化钠溶液（pH＝10）呈 色。 （2）该实验中酸碱反应的实质是： 。 （3）当液体颜色变为粉红色时，药瓶中所含的溶质是 （紫包菜汁除外）。 【答案】（1）绿； （2）氢离子和氢氧根离子结合生成水分子； （3）HCl、NaCl。 【解答】解：（1）氢氧化钠溶液（pH＝10）显碱性，结合紫包菜汁的变色范围表，滴有紫包菜汁的氢氧化钠溶液呈绿色。 （2）中和反应是酸与碱作用生成盐和水的反应，实质是氢离子和氢氧根离子结合生成水分子。 （3）当液体颜色变为粉红色时，溶液的pH＜6.5，显酸性，盐酸过量，药瓶中所含的溶质是HCl、NaCl。 故答案为： （1）绿； （2）氢离子和氢氧根离子结合生成水分子； （3）HCl、NaCl。 17．科学小组用图甲装置探究稀盐酸与氢氧化钠溶液的反应，反应过程中pH变化如图乙所示，温度变化如表所示。 滴入①溶液体积/mL 2 4 6 8 10 温度℃ 24.4 27.1 28.5 27.8 26.2 （1）分析图乙可知，装置中①溶液是 。 （2）图乙曲线中b点对应的溶质成分是 。 （3）小组同学分析表格数据认为该反应为放热反应，其判断依据是 。 【答案】（1）稀盐酸（或稀HCl）； （2）氯化钠（NaCl）； （3）表格中溶液温度先升高后降低（答案不唯一）。 【解答】解：（1）从图乙可以看到，随着①溶液的滴加，溶液的pH逐渐减小，从大于7逐渐变为小于7，说明是向氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸，所以①溶液是稀盐酸。故答案为：稀盐酸（或稀HCl）； （2）图乙中b点的pH＝7，说明稀盐酸和氢氧化钠恰好完全反应，反应的化学方程式为HCl+NaOH＝NaCl+H2O，此时溶液中的溶质只有反应生成的氯化钠（NaCl）。故答案为：氯化钠（NaCl）； （3）从表格数据可以看出，随着反应的进行，溶液温度先升高后降低，说明反应过程中放出热量，所以判断依据是：溶液温度先升高后降低等。故答案为：表格中溶液温度先升高后降低（答案不唯一）。 18．小科在学习酸的性质时，进行了以下探究： （1）将浓盐酸敞口放置在空气中一段时间（不考虑水分蒸发），图甲中能正确表示其溶质质量分数随时间变化的曲线是 （选填序号）。 （2）图乙为盐酸与氢氧化钠溶液反应的微观实质，其中A、B、C分别代表不同的微粒。图中C处微粒的化学式为 。 （3）小科为了鉴别稀盐酸和稀硫酸，分别取少量样品于两支试管中，向其中滴加 （填试剂名称），观察现象进行判断。 【答案】（1）③； （2）H2O； （3）氯化钡溶液（或硝酸钡溶液等）。 【解答】解：（1）浓盐酸敞口放置时，溶质氯化氢会挥发，溶质质量减少，溶液质量也减少，但溶质减少得更快，所以溶质质量分数会减小，对应的曲线是质量分数随时间的增加而降低，因此应选③。 （2）由图乙可知，这是盐酸与氢氧化钠溶液发生中和反应的微观示意图，氯化氢溶于水电离为氢离子和氯离子，A代表H+，氢氧化钠溶于水电离为钠离子和氢氧根离子，B代表OH﹣，氢离子与氢氧根离子结合为水分子；C代表H2O（水分子）。 （3）稀盐酸和稀硫酸中都含有H+，但酸根离子不同，为鉴别它们，可用氯化钡溶液（或硝酸钡溶液），与稀硫酸反应生成白色沉淀，与稀盐酸无明显现象。 故答案为：（1）③； （2）H2O； （3）氯化钡溶液（或硝酸钡溶液等）。 19．如图是生活中一些常见的物质的pH，请你参照上图回答下列问题： （1）西瓜汁呈 性（填“酸”、“碱”或“中”）。 （2）向肥皂水中加入无色酚酞溶液，则变 色。 （3）胃酸过多的人适宜喝的食物是 。 【答案】（1）酸； （2）红； （3）玉米粥。 【解答】解：（1）观察图示，西瓜汁的pH在5～6之间，pH小于7，呈酸性； （2）观察图示，肥皂水中pH在10～11之间，pH大于7，呈碱性，能使酚酞试液变红色。 （3）胃酸过多的人适宜喝的弱碱性食物来中和胃中过多的酸，应喝玉米粥。 故答案为：（1）酸； （2）红； （3）玉米粥。 20．如图化学反应的溶液颜色变化体现了“魔法世界，魅力科学”。若无色溶液X是稀盐酸，请回答下列问题： （1）若B是红色的氧化物，则B的化学式为 。 （2）若C是单质，则C的名称为 。 （3）若D是碱，则X与D反应的化学方程式为 。 【答案】（1）Fe2O3； （2）铁； （3）Cu（OH）2+2HCl＝CuCl2+2H2O。 【解答】解：（1）若B是红色的氧化物，氧化铁（Fe2O3）是一种红色的氧化物，与稀盐酸反应生成氯化铁和水，得到黄色溶液。 （2）若C是单质，铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，形成浅绿色溶液。 （3）若D是碱，生成蓝色溶液，生成了铜盐的水溶液，则D是氢氧化铜，氢氧化铜和稀盐酸反应生成氯化铜和水，反应的化学方程式为Cu（OH）2+2HCl＝CuCl2+2H2O。 故答案为： （1）Fe2O3； （2）铁； （3）Cu（OH）2+2HCl＝CuCl2+2H2O。 21．建立“现象——性质——用途”之间的联系，是科学学习的重要方法，请回答下列问题： （1）如图甲，滴有浓硫酸的滤纸很快变黑色，体现了浓硫酸的 性。 （2）如图乙，取两玻璃棒分别蘸取浓氨水和浓盐酸，将其相互靠近但不接触，观察到有白烟生成，最终玻璃棒上形成白色的氯化铵颗粒，说明浓氨水和浓盐酸具有 性。 【答案】（1）脱水； （2）挥发。 【解答】解：（1）浓硫酸具有脱水性，能把纸张中的氢、氧元素按水的组成比脱去，使纸张碳化变黑，所以滴有浓硫酸的滤纸很快变黑色，体现了浓硫酸的脱水性； （2）浓氨水和浓盐酸都具有挥发性，挥发出来的氨气和氯化氢气体相遇反应生成氯化铵固体小颗粒，出现白烟现象，所以取两玻璃棒分别蘸取浓氨水和浓盐酸，将其相互靠近但不接触，观察到有白烟生成，最终玻璃棒上形成白色的氯化铵颗粒，说明浓氨水和浓盐酸具有挥发性。 （1）脱水； （2）挥发。 22．酸碱理论的发展经历了长期的过程： （1）根据朴素的酸碱理论，有些盐会被定义为碱，请写出一例： 。 （2）已知NH3+H+。则根据酸碱质子理论NH属于 （填“酸”或“碱”）。 （3）根据以上酸碱理论，下列分析合理的是 。（填选项，可多选） A.在朴素的酸碱理论中，某物质可能既是酸，又是碱 B.根据酸碱电离理论，酸性物质不一定是酸，碱性物质不一定是碱 C.根据酸碱质子理论，酸是带正电的，而碱是带负电的 D.酸碱质子理论扩大了酸和碱的范围 【答案】（1）碳酸钠（Na2CO3）； （2）碱； （3）BD。 【解答】解：（1）根据朴素的酸碱理论，能使石蕊溶液变蓝的物质叫碱。有些盐的水溶液显碱性，能使石蕊溶液变蓝；例如碳酸钠（Na2CO3），其水溶液显碱性，按照朴素的酸碱理论会被定义为碱。 （2）根据酸碱质子理论，凡能结合质子（即H+）的分子或离子都是碱；：已知知NH3+H+，NH3能结合H+，所以NH3属于碱。 （3）A.在朴素的酸碱理论中，酸能使石蕊变红，碱能使石蕊变蓝，一种物质不能同时使石蕊既变红又变蓝，所以某物质不可能既是酸又是碱，A错误； B.根据酸碱电离理论，酸性物质不一定电离出的阳离子全部是H+，比如NaHSO4溶液显酸性，但它不是酸；碱性物质不一定电离出的阴离子全部是OH﹣，比如Na2CO3溶液显碱性，但它不是碱，B正确； C.根据酸碱质子理论，酸是能放出质子（H+）的分子或离子，碱是能结合质子（H+）的分子或离子，并非酸带正电、碱带负电，比如NH3是碱，但它不带电，C错误； D.酸碱质子理论中，酸和碱的范围不再局限于传统的电离出H+或OH﹣的物质，像NH3等能结合质子的也被定义为碱，扩大了酸和碱的范围，D正确。故选：BD。 故答案为： （1）碳酸钠（Na2CO3）； （2）碱； （3）BD。 23．某同学把自制的一种黄色花汁，分别滴加到下列不同的试剂中，并记录观察到的现象如下表所示。 试剂 稀盐酸 食醋 蔗糖水 蒸馏水 肥皂水 烧碱溶液 石灰水 颜色 红 红 黄 黄 绿 绿 绿 请分析上表，并回答下列问题： （1）该花汁 （填“可以”或“不可以”）作酸碱指示剂。 （2）蚊子叮咬人时注入蚁酸（具有酸的性质），使皮肤红肿、痛痒。要缓解这种症状，简单可行的办法是在叮咬处涂抹上述试剂中的 。 （3）石灰水露置于空气中易变质，写出变质反应的化学方程式： 。 【答案】见试题解答内容 【解答】解：（1）由于稀盐酸、食醋显酸性；蔗糖水、蒸馏水呈中性；肥皂水、烧碱溶液以及石灰水呈碱性，而从表中的颜色变化可知：该花汁遇到酸、碱以及中性溶液均会呈现不同的颜色，故可以作指示剂使用； （2）由于蚁酸呈酸性能导致皮肤红肿、痛痒，故要消除症状应该涂抹碱性物质，所以应在肥皂水、烧碱溶液和石灰水中选择，而烧碱溶液和石灰水均对皮肤具有腐蚀性所以不可选，因此应该涂抹肥皂水； （3）石灰水中的氢氧化钙能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙和水，从而导致溶液变质，方程式为：CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O。 故答案为：（1）可以；（2）肥皂水；（3）CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O。 24．小科所在的实验小组进行了如下实验：B、D试管内的物质在E中混合后得到无色溶液，其中一定含有的溶质是： ，可能含有的溶质是： 。 【答案】NaCl、CaCl2；HCl。 【解答】解：氢氧化钠和过量的稀盐酸反应生成氯化钠和水，B中得到的是氯化钠和盐酸的混合溶液；碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，D试管中碳酸钠或氢氧化钙可能有剩余，溶液显红色；B、D试管内的物质在E中混合，一定发生的反应有稀盐酸先与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，氢氧化钠反应完，稀盐酸再与碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，混合后得到无色溶液，说明最终溶液显中性或酸性，溶液中一定不存在碳酸钠、氢氧化钙、氢氧化钠等碱性物质，E烧杯内一定存在氯化钠、氯化钙，可能含有盐酸。 故答案为： NaCl、CaCl2；HCl。 三．实验探究题（共3小题，共30分） 25．小科根据课木探究稀盐酸与氢氧化钠溶液反应（如图甲）后，利用温度传感器和pH传感器进行了（如图乙）的进一步探究。图丙和图丁分别是烧杯内溶液pH变化图像和温度变化图像。 根据小科的实验完成下列各题： （1）甲图中滴入稀盐酸前，烧杯内液体呈 色，该实验说明两者发生反应的证据是 。 （2）根据图丙的pH变化图像可知，X溶液是 。 （3）分析图丁温度变化图像，可得出的结论是 。 【答案】（1）红；溶液由红色变为无色； （2）氢氧化钠溶液； （3）该反应属于放热反应。 【解答】解：（1）氢氧化钠溶液显碱性，能使无色酚酞溶液变红色，则甲图中滴入稀盐酸前，烧杯内液体呈红色；逐滴滴入稀盐酸，至恰好完全反应，溶液显中性，溶液由红色变为无色，是该实验说明两者发生反应的证据。 （2）图像中pH的变化是从小于7逐渐增大到大于7，可知原溶液显酸性，然后不断的加入碱性溶液，使pH增大，说明是把氢氧化钠溶液滴加到稀盐酸中，则X溶液是氢氧化钠溶液。 （3）由图丁温度变化图像，反应过程中温度升高，说明该反应属于放热反应。 故答案为： （1）红；溶液由红色变为无色； （2）氢氧化钠溶液； （3）该反应属于放热反应。 26．小明对氢氧化钾溶液与稀硫酸反应后溶液中溶质的成分进行了探究（如图）。 （1）证明氢氧化钾溶液与稀硫酸发生了化学反应的证据是 。 （2）探究过程如下： [建立猜想] 猜想一：只有K2SO4； 猜想二：有K2SO4和H2SO4； 猜想三：有K2SO4和KOH [进行实验]为了验证猜想二，小明选用Fe2O3，KOH粉末、BaCl2溶液，进行如下探究： 实验方案 实验操作 实验现象 实验结论 方案一 取少量反应后的溶液于试管中，加入Fe2O3粉末 溶液中有H2SO4，猜想二正确 方案二 取少量反应后的溶液于试管中，滴加BaCl2溶液 产生白色沉淀 溶液中有H2SO4，猜想二正确 ①表格空白处的实验现象是： 。 ②对方案二的结论进行评价： 。 [表达交流] （3）方案一中的Fe2O3粉末可以用下列的某些物质代替。也能得到同样的实验结论。还可以选择的试剂有 。 A.Mg B CuO C.NaCl D.Na2CO3 【答案】（1）溶液由红色变成无色。 （2）固体溶解，溶液由无色变黄色；不正确，是因为硫酸钾也能和氯化钡反应生成白色沉淀。 （3）ABD。 【解答】解：（1）证明氢氧化钾溶液与稀硫酸发生了化学反应的证据是溶液由红色变成无色，即氢氧化钾消失。 故答案为：溶液由红色变成无色。 （2）①表格空白处的实验现象是：固体溶解，溶液由无色变黄色（氧化铁和稀硫酸反应生成硫酸铁和水）。 ②方案二的结论不正确，是因为硫酸钾也能和氯化钡反应生成白色沉淀。 故答案为：固体溶解，溶液由无色变黄色；不正确，是因为硫酸钾也能和氯化钡反应生成白色沉淀。 （3）还可以选择的试剂有镁（镁和稀硫酸反应生成硫酸镁和氢气，过程中固体溶解，产生气泡）、氧化铜（氧化铜和稀硫酸反应生成硫酸铜和水，过程中固体溶解，溶液由无色变蓝色）、碳酸钠（碳酸钠和稀硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，过程中固体溶解、产生气泡）。 故答案为：ABD。 27．在科学实验和人体生理研究中，常常会涉及生物和化学知识的综合运用。某校科学兴趣小组通过一系列实验和现象来深入探究相关知识。 （1）实验一：氢氧化钠变质的探究。 ①小科同学在实验室发现了一瓶敞口放置的氢氧化钠溶液。为探究该溶液是否变质，他进行了如下实验：取少量该溶液于试管中，向其中滴加足量的稀盐酸，观察到有气泡产生。请用化学方程式解释产生气泡的原因： 。 ②为了进一步确定该溶液中是否还含有氢氧化钠，小科又进行了如下实验：取少量该溶液于试管中，先滴加足量的氯化钙溶液，产生白色沉淀，过滤，向滤液中滴加酚酞试液，溶液变红。则该溶液中含有的溶质是 。 （2）实验二：肺和组织细胞间的气体交换的探究。 小明同学为了研究人体呼吸过程中气体的变化，设计了如下实验：用一个密封的袋子让小科反复呼吸自己呼出的气体，一段时间后，小科感到头晕。 ①请结合所学知识解释小科感到头晕的原因： 。 ②从人体八大系统的角度分析，在这个过程中主要涉及 系统和 系统。 （3）实验三：反复呼吸自己呼出的气体对呼吸性碱中毒的影响的探究。 呼吸性碱中毒是指由于肺通气过度，导致血液中二氧化碳分压降低，引起的以血液pH升高为特征的酸碱平衡紊乱。 ①已知该病症可以通过反复呼吸自己呼出的气体来缓解，请结合所学知识解释原因： 。 ②如图为肺泡的结构示意图，请据图进一步说明反复呼吸自己呼出的气体是如何利用气体扩散作用来缓解呼吸性碱中毒的： 。 【答案】（1）①Na2CO3+2HCl ＝2NaCl+H2O+CO2↑；②Na2CO3和NaOH； （2）①袋子中氧气含量逐渐减少，二氧化碳含量逐渐增加，导致大脑供氧量不足； ②呼吸；循环； （3）①人体呼出的气体中含有较多二氧化碳，反复吸入呼出气体可增加吸入气体中二氧化碳含量，使血液中二氧化碳分压升高，缓解呼吸性碱中毒； ②呼出气体中较多的二氧化碳进入肺泡，因肺泡内二氧化碳浓度高于血液中二氧化碳浓度，根据气体扩散原理，二氧化碳从肺泡扩散进入血液，使血液中二氧化碳分压升高，pH减小，缓解呼吸性碱中毒。 【解答】解：（1）①氢氧化钠溶液长期敞口放置会吸收空气中的二氧化碳而变质成碳酸钠，碳酸钠能与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳气体，所以会观察到有气泡产生。化学方程式为Na2CO3+2HCl ＝2NaCl+H2O+CO2↑； ②取少量溶液滴加足量氯化钙溶液，碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，产生白色沉淀说明溶液中有碳酸钠；过滤后向滤液中滴加酚酞试液变红，说明滤液显碱性，因为碳酸钠与氯化钙反应后生成的氯化钠显中性，所以溶液中还含有氢氧化钠，故该溶液中含有的溶质是Na2CO3和NaOH； （2）①用密封袋子反复呼吸自己呼出的气体，袋子中氧气含量逐渐减少，二氧化碳含量逐渐增加。人体呼吸需要氧气，氧气不足会导致大脑供氧量不足，所以小科会感到头晕； ②在这个呼吸过程中，主要涉及呼吸系统进行气体交换，同时气体在体内的运输等需要循环系统的参与，所以主要涉及呼吸系统和循环系统； （3）①呼吸性碱中毒是因为肺通气过度使血液中二氧化碳分压降低，血液pH升高。而人体呼出的气体中含有较多的二氧化碳。反复吸入自己呼出的气体，二氧化碳进入血液后，可使血液中二氧化碳分压升高，缓解了呼吸性碱中毒； ②肺泡壁和毛细血管壁都很薄，只由一层上皮细胞构成，这有利于气体交换。当反复呼吸自己呼出的气体时，呼出气体中较多的二氧化碳进入肺泡，由于肺泡内二氧化碳浓度高于血液中二氧化碳浓度，根据气体扩散作用，二氧化碳会从肺泡扩散进入血液，使血液中二氧化碳分压升高，进而缓解呼吸性碱中毒。 故答案为： （1）①Na2CO3+2HCl ＝2NaCl+H2O+CO2↑；②Na2CO3和NaOH； （2）①袋子中氧气含量逐渐减少，二氧化碳含量逐渐增加，导致大脑供氧量不足； ②呼吸；循环； （3）①人体呼出的气体中含有较多二氧化碳，反复吸入呼出气体可增加吸入气体中二氧化碳含量，使血液中二氧化碳分压升高，缓解呼吸性碱中毒； ②呼出气体中较多的二氧化碳进入肺泡，因肺泡内二氧化碳浓度高于血液中二氧化碳浓度，根据气体扩散原理，二氧化碳从肺泡扩散进入血液，使血液中二氧化碳分压升高，pH减小，缓解呼吸性碱中毒。 四．解答题（共3小题） 28．（6分）实验小组取一定量的稀盐酸于烧杯中，向其中逐滴加入氢氧化钠溶液。 （1）图1实验中，可用 （填指示剂名称）指示盐酸被NaOH反应完全。 （2）传感器可以更好地指示酸碱反应过程。通过数字传感器测得烧杯中溶液的pH和温度变化曲线如图所示。分析图2和图3的曲线，可知该反应属于 （填“吸热”或“放热”）反应，D点对应的时间：第 s。 （3）若烧杯中盛放10g溶质质量分数为3.65%的稀盐酸，计算恰好完全反应时，消耗氢氧化钠溶质的质量（写出计算过程）。 【答案】（1）石蕊试液。 （2）30。 （3）0.4g。 【解答】解：（1）图1实验中，可用石蕊试液指示盐酸被NaOH反应完全，是因为稀盐酸显酸性，能使石蕊变红色，滴加过程中，当溶液由红色变紫色时，说明恰好完全反应。 故答案为：石蕊试液。 （2）分析图2和图3的曲线可知，过程中温度升高，说明该反应属于放热反应，D点恰好完全反应，恰好完全反应时pH＝7，对应的时间：第30s. 故答案为：30。 （3）设恰好完全反应时，消耗氢氧化钠溶质的质量是x。 NaOH+HCl═NaCl+H2O 40 36.5 x 10g×3.65% x＝0.4g 答：消耗氢氧化钠质量是0.4g。 29．（7分）在探究酸、碱性质时，小科的操作过程如图甲所示，在烧杯中放入12gCuO，烧杯中固体质量与加入溶液的质量关系如图乙所示。请回答下列问题： （1）加入稀盐酸后出现的现象是 。 （2）bc段发生反应的化学方程式有 。 （3）c点时，溶液中含有的溶质是 。 （4）通过计算得出b点横坐标值。 【答案】（1）固体逐渐溶解，溶液变成蓝色； （2）HCl+NaOH＝NaCl+H2O； （3）NaCl、CuCl2； （4）（150，0）。 【解答】解：（1）加入稀盐酸后，氧化铜和盐酸反应生成氯化铜和水，氯化铜溶液呈蓝色，则观察到的现象是固体逐渐溶解，溶液变成蓝色； （2）bc段加入氢氧化钠溶液无沉淀产生，则发生的反应是氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，反应的化学方程式为HCl+NaOH＝NaCl+H2O； （3）氧化铜和盐酸反应生成氯化铜和水，氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，c点时盐酸完全反应，此时溶液中含有的溶质是NaCl、CuCl2； （4）ab段消耗盐酸的质量为x， CuO+2HCl＝CuCl2+H2O 80 73 12克 7.3%x x＝150克 答：b点坐标为（150，0）。 故答案为：（1）固体逐渐溶解，溶液变成蓝色； （2）HCl+NaOH＝NaCl+H2O； （3）NaCl、CuCl2； （4）（150，0）。 30．（7分）某工厂排放的废水酸性较强（以盐酸为例），对周边环境造成污染，“环保小卫士”小组同学计划研制一款能有效中和酸性废水的药剂。以下是他们的研制过程： （1）规划阶段 规划阶段需根据废水实际情况明确该药剂应具备的特点。你认为一款理想的中和酸性废水药剂应具备哪些特点： （写出两点）。 （2）开发阶段 ①明确需求后，同学们先对可用的化学物质进行初步筛选。有同学选择了碱，请你写出用碱来当药剂的原理： （用离子反应方程式表示）。除碱外，还可以用 （填写一种已学物质类别名称）。 ②效果测试。经过初步筛选，同学们取了Na2CO3和Mg（OH）2各12g加入到等量等酸性浓度的废水中（以盐酸为例）进行反应并测定废水的pH。请你通过计算预测哪种试剂的中和效果更好。 （3）评估阶段 上述对中和药剂的研发主要停留在物质探索阶段，实际上一款新的中和药剂的研发还包括性能研究、环境安全研究以及实际应用研究等。 【答案】（1）成本低、效果好； （2）OH﹣+H+＝H2O；盐； （3）使用氢氧化镁的效果更好。 【解答】解：（1）理想的中和酸性废水药剂应具备成本低、效果好的特点； （2）①用碱来当药剂的原理是氢氧根离子和氢离子结合产生水分子，表达式为OH﹣+H+＝H2O；除碱外，还可以用盐来除去酸； ②设12gNa2CO3消耗的盐酸的量为x，12gMg（OH）2消耗的盐酸的量为y，则有： Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑ 106 73 12g x x≈8.3g Mg（OH）2+2HCl＝MgCl2+2H2O 58 73 12g y y≈15.1g 故使用氢氧化镁的效果更好。 故答案为：（1）成本低、效果好； （2）OH﹣+H+＝H2O；盐； （3）使用氢氧化镁的效果更好。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！1 7 / 17 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司zxxk.com 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026-2027学年九年级科学上册 第1章 常见的酸、碱、盐 （时间:90分钟 分数：120分） 一、选择题(本大题有15小题，每小题3分，共45分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分) 1．已知小麦最适宜生长的土壤pH约为6.3～7.5。某农场的小麦产量较低，据测定其土壤pH约为5，若继续在此地种小麦，下列物质可用于改良此地土壤的是（　　） A．工业盐酸 B．熟石灰 C．食盐 D．稀硫酸 2．为研究酸碱反应，小明进行了如下实验：①向盛有氢氧化钠溶液的试管中滴加1滴酚酞试液，此时溶液呈红色；②再向试管中逐滴滴加稀盐酸，使溶液恰好变成无色。回答下面小题。 在步骤②中，当某滴稀盐酸滴入后，出现如图所示现象。则接下来操作最合理的是（　　） A．停止滴加稀盐酸 B．继续滴加稀盐酸 C．静置后，再判断是否继续滴加稀盐酸 D．振荡后，再判断是否继续滴加稀盐酸 3．蚊虫可通过触角检测人体呼吸产生的CO2定位吸血目标。下列用品可用于自制蚊虫诱捕剂的是（　　） A．面粉和矿泉水 B．白糖和柠檬酸 C．鸡蛋壳和食醋 D．纯碱和食盐水 4．小柯同学去某景区的溶洞中游玩时，收集了一瓶溶洞内的气体。他将这瓶气体一部分通入紫色石蕊试液中，结果紫色石蕊试液变成了红色；再将这瓶余下的气体通入澄清石灰水中，发现澄清石灰水变浑浊。根据这两个实验现象，请判断下列说法中正确的是（　　） A．洞中的气体呈酸性 B．洞中的气体中可能CO2含量很高 C．洞中的气体的密度比空气大 D．洞中的气体不支持燃烧 5．在探究酸、碱性质时，小科的操作过程如图甲所示，烧杯中固体质量与加入溶液的质量关系如图乙所示。下列说法错误的是（　　） A．ab段加入的稀盐酸小于200克 B．bc段未发生化学反应 C．c点时，溶液中含有的溶质是NaCl、CuCl2 D．d点时，烧杯中固体质量是14.7克 6．某溶液可能含有HCl、CuCl2、CuSO4中的一种或几种，为了探究其组成，向一定质量的该溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液，生成沉淀的质量与所加氢氧化钡溶液的质量之间的关系如图所示。下列说法正确的是（　　） A．d点后，溶液的pH保持不变 B．b点对应的溶液中有三种溶质 C．c点到d点的过程中，溶液中溶质总质量在减少 D．原溶液含有HCl、CuCl2和CuSO4 7．小李在学习酸碱指示剂与常见酸、碱溶液作用时，归纳成如图所示的关系。图中A、B、C、D是两圆相交的部分，分别表示指示剂与酸、碱溶液作用时所显示出的颜色，则其中表示不正确的是（　　） A．红色 B．蓝色 C．紫色 D．无色 8．如图是等浓度的稀盐酸和氢氧化钙溶液反应时溶液的酸碱度变化。下列说法正确的是（　　） A．整个实验过程中的钙离子的数量不断增加 B．当恰好完全反应时，氢氧化钙溶液消耗的质量大于稀盐酸溶液消耗的质量 C．向b点所对应的溶液中滴加紫色石蕊试液，溶液变为蓝色 D．c点所对应的溶液中的溶质为CaCl2 9．质量为50g溶质质量分数为20%的氢氧化钾溶液和质量为50g溶质质量分数为20%的稀硫酸混合，所得溶液的pH（　　） A．小于7 B．等于7 C．大于7 D．不确定 10．小科在碳酸钠溶液中滴加氯化钙溶液，产生白色沉淀，然后再滴入适量经过稀释的硫酸溶液．该实验过程的操作如图所示．下列有关操作与目的分析均正确的是（　　） A．甲中试剂瓶标签正对手心，是为了防止手被腐蚀 B．乙中将滴管伸入试管内，是为了防止试剂滴落到试管外 C．丁中试剂瓶盖倒放在桌面上，主要是为了避免瓶中试剂受污染 D．戊中将水缓缓倒入浓硫酸并搅拌，是为了防止局部过热引起酸液飞溅 11．小金对市面上常见的三种饮料的主要成分进行了罗列，如表所示。下列关于这些饮料的组成、性质和用途 表述正确的是（　　） 名称 主要成分 雪碧（酸性） 碳水化合物、水 苏打水（弱碱性） 碳酸氢钠、水 盐汽水 氯化钠、水 A．往盛有雪碧的试管中滴加酚酞，溶液呈红色 B．三种饮料中，苏打水的pH最小 C．从事高温作业的人员，建议适当饮用盐汽水 D．水是饮料的主要成分，属于溶质 12．下列有关测定氢氧化钠溶液pH的实验操作或描述，你认为正确的是（　　） A．用镊子夹取pH试纸直接伸入氢氧化钠溶液中测量 B．先用蒸馏水将pH试纸润湿，再用滴管吸取氢氧化钠溶液滴到pH试纸上测量 C．用洁净干燥的玻璃棒蘸取氢氧化钠溶液滴到pH试纸上，再与标准比色卡对照 D．用pH试纸测得该氢氧化钠溶液的pH＝12.6 13．通过检测溶液pH的变化情况可探究稀盐酸和氢氧化钠溶液的反应，如图所示为反应过程中溶液pH的变化曲线，下列能表示d点溶液的是（　　） A． B． C． D． 14．向盛有20g溶质质量分数为10%氢氧化钠溶液的烧杯中逐滴加入稀盐酸，烧杯中溶液的pH随稀盐酸质量变化的关系如图所示，下列说法错误的是（　　） A．该过程中，烧杯中溶液的pH不断减小 B．Q点表示两者恰好完全反应 C．Q点时，混合溶液质量小于45g D．该稀盐酸的溶质质量分数为7.3% 15．科学世界的颜色多姿多彩，某无色溶液A与a、b、c、d四种物质反应得到不同的有色溶液（如图所示），下列相关说法错误的是（　　） A．若无色溶液是稀盐酸，则a可能是紫色石蕊试液 B．若无色溶液是稀硫酸，则蓝色溶液一定是硫酸铜 C．若无色溶液是稀盐酸，则黄色溶液与碱不反应 D．若蓝色溶液可转化为浅绿色溶液，则另一种反应物为铁 二．填空题（共9小题，共25分） 16．如图是简易的喷泉装置。注射器中是滴有紫包菜汁的氢氧化钠溶液，药瓶中充满氯化氢气体。实验开始时推动注射器使少量溶液进入药瓶，松手后，可以观察到注射器活塞移动，药瓶中出现美丽的彩色喷泉。已知紫包菜汁的变色范围如表所示。 pH ＜6.5 7.0﹣7.1 7.5﹣8.5 8.5﹣12.0 ＞12.5 颜色 粉红色 紫色 蓝色 绿色 黄色 （1）滴有紫包菜汁的氢氧化钠溶液（pH＝10）呈 色。 （2）该实验中酸碱反应的实质是： 。 （3）当液体颜色变为粉红色时，药瓶中所含的溶质是 （紫包菜汁除外）。 17．科学小组用图甲装置探究稀盐酸与氢氧化钠溶液的反应，反应过程中pH变化如图乙所示，温度变化如表所示。 滴入①溶液体积/mL 2 4 6 8 10 温度℃ 24.4 27.1 28.5 27.8 26.2 （1）分析图乙可知，装置中①溶液是 。 （2）图乙曲线中b点对应的溶质成分是 。 （3）小组同学分析表格数据认为该反应为放热反应，其判断依据是 。 18．小科在学习酸的性质时，进行了以下探究： （1）将浓盐酸敞口放置在空气中一段时间（不考虑水分蒸发），图甲中能正确表示其溶质质量分数随时间变化的曲线是 （选填序号）。 （2）图乙为盐酸与氢氧化钠溶液反应的微观实质，其中A、B、C分别代表不同的微粒。图中C处微粒的化学式为 。 （3）小科为了鉴别稀盐酸和稀硫酸，分别取少量样品于两支试管中，向其中滴加 （填试剂名称），观察现象进行判断。 19．如图是生活中一些常见的物质的pH，请你参照上图回答下列问题： （1）西瓜汁呈 性（填“酸”、“碱”或“中”）。 （2）向肥皂水中加入无色酚酞溶液，则变 色。 （3）胃酸过多的人适宜喝的食物是 。 20．如图化学反应的溶液颜色变化体现了“魔法世界，魅力科学”。若无色溶液X是稀盐酸，请回答下列问题： （1）若B是红色的氧化物，则B的化学式为 。 （2）若C是单质，则C的名称为 。 （3）若D是碱，则X与D反应的化学方程式为 。 21．建立“现象——性质——用途”之间的联系，是科学学习的重要方法，请回答下列问题： （1）如图甲，滴有浓硫酸的滤纸很快变黑色，体现了浓硫酸的 性。 （2）如图乙，取两玻璃棒分别蘸取浓氨水和浓盐酸，将其相互靠近但不接触，观察到有白烟生成，最终玻璃棒上形成白色的氯化铵颗粒，说明浓氨水和浓盐酸具有 性。 22．酸碱理论的发展经历了长期的过程： （1）根据朴素的酸碱理论，有些盐会被定义为碱，请写出一例： 。 （2）已知NH3+H+。则根据酸碱质子理论NH属于 （填“酸”或“碱”）。 （3）根据以上酸碱理论，下列分析合理的是 。（填选项，可多选） A.在朴素的酸碱理论中，某物质可能既是酸，又是碱 B.根据酸碱电离理论，酸性物质不一定是酸，碱性物质不一定是碱 C.根据酸碱质子理论，酸是带正电的，而碱是带负电的 D.酸碱质子理论扩大了酸和碱的范围 23．某同学把自制的一种黄色花汁，分别滴加到下列不同的试剂中，并记录观察到的现象如下表所示。 试剂 稀盐酸 食醋 蔗糖水 蒸馏水 肥皂水 烧碱溶液 石灰水 颜色 红 红 黄 黄 绿 绿 绿 请分析上表，并回答下列问题： （1）该花汁 （填“可以”或“不可以”）作酸碱指示剂。 （2）蚊子叮咬人时注入蚁酸（具有酸的性质），使皮肤红肿、痛痒。要缓解这种症状，简单可行的办法是在叮咬处涂抹上述试剂中的 。 （3）石灰水露置于空气中易变质，写出变质反应的化学方程式： 。 24．小科所在的实验小组进行了如下实验：B、D试管内的物质在E中混合后得到无色溶液，其中一定含有的溶质是： ，可能含有的溶质是： 。 三．实验探究题（共3小题，共30分） 25．小科根据课木探究稀盐酸与氢氧化钠溶液反应（如图甲）后，利用温度传感器和pH传感器进行了（如图乙）的进一步探究。图丙和图丁分别是烧杯内溶液pH变化图像和温度变化图像。 根据小科的实验完成下列各题： （1）甲图中滴入稀盐酸前，烧杯内液体呈 色，该实验说明两者发生反应的证据是 。 （2）根据图丙的pH变化图像可知，X溶液是 。 （3）分析图丁温度变化图像，可得出的结论是 。 26．小明对氢氧化钾溶液与稀硫酸反应后溶液中溶质的成分进行了探究（如图）。 （1）证明氢氧化钾溶液与稀硫酸发生了化学反应的证据是 。 （2）探究过程如下： [建立猜想] 猜想一：只有K2SO4； 猜想二：有K2SO4和H2SO4； 猜想三：有K2SO4和KOH [进行实验]为了验证猜想二，小明选用Fe2O3，KOH粉末、BaCl2溶液，进行如下探究： 实验方案 实验操作 实验现象 实验结论 方案一 取少量反应后的溶液于试管中，加入Fe2O3粉末 溶液中有H2SO4，猜想二正确 方案二 取少量反应后的溶液于试管中，滴加BaCl2溶液 产生白色沉淀 溶液中有H2SO4，猜想二正确 ①表格空白处的实验现象是： 。 ②对方案二的结论进行评价： 。 [表达交流] （3）方案一中的Fe2O3粉末可以用下列的某些物质代替。也能得到同样的实验结论。还可以选择的试剂有 。 A.Mg B CuO C.NaCl D.Na2CO3 27．在科学实验和人体生理研究中，常常会涉及生物和化学知识的综合运用。某校科学兴趣小组通过一系列实验和现象来深入探究相关知识。 （1）实验一：氢氧化钠变质的探究。 ①小科同学在实验室发现了一瓶敞口放置的氢氧化钠溶液。为探究该溶液是否变质，他进行了如下实验：取少量该溶液于试管中，向其中滴加足量的稀盐酸，观察到有气泡产生。请用化学方程式解释产生气泡的原因： 。 ②为了进一步确定该溶液中是否还含有氢氧化钠，小科又进行了如下实验：取少量该溶液于试管中，先滴加足量的氯化钙溶液，产生白色沉淀，过滤，向滤液中滴加酚酞试液，溶液变红。则该溶液中含有的溶质是 。 （2）实验二：肺和组织细胞间的气体交换的探究。 小明同学为了研究人体呼吸过程中气体的变化，设计了如下实验：用一个密封的袋子让小科反复呼吸自己呼出的气体，一段时间后，小科感到头晕。 ①请结合所学知识解释小科感到头晕的原因： 。 ②从人体八大系统的角度分析，在这个过程中主要涉及 系统和 系统。 （3）实验三：反复呼吸自己呼出的气体对呼吸性碱中毒的影响的探究。 呼吸性碱中毒是指由于肺通气过度，导致血液中二氧化碳分压降低，引起的以血液pH升高为特征的酸碱平衡紊乱。 ①已知该病症可以通过反复呼吸自己呼出的气体来缓解，请结合所学知识解释原因： 。 ②如图为肺泡的结构示意图，请据图进一步说明反复呼吸自己呼出的气体是如何利用气体扩散作用来缓解呼吸性碱中毒的： 。 四．解答题（共3小题） 28．（6分）实验小组取一定量的稀盐酸于烧杯中，向其中逐滴加入氢氧化钠溶液。 （1）图1实验中，可用 （填指示剂名称）指示盐酸被NaOH反应完全。 （2）传感器可以更好地指示酸碱反应过程。通过数字传感器测得烧杯中溶液的pH和温度变化曲线如图所示。分析图2和图3的曲线，可知该反应属于 （填“吸热”或“放热”）反应，D点对应的时间：第 s。 （3）若烧杯中盛放10g溶质质量分数为3.65%的稀盐酸，计算恰好完全反应时，消耗氢氧化钠溶质的质量（写出计算过程）。 29．（7分）在探究酸、碱性质时，小科的操作过程如图甲所示，在烧杯中放入12gCuO，烧杯中固体质量与加入溶液的质量关系如图乙所示。请回答下列问题： （1）加入稀盐酸后出现的现象是 。 （2）bc段发生反应的化学方程式有 。 （3）c点时，溶液中含有的溶质是 。 （4）通过计算得出b点横坐标值。 30．（7分）某工厂排放的废水酸性较强（以盐酸为例），对周边环境造成污染，“环保小卫士”小组同学计划研制一款能有效中和酸性废水的药剂。以下是他们的研制过程： （1）规划阶段 规划阶段需根据废水实际情况明确该药剂应具备的特点。你认为一款理想的中和酸性废水药剂应具备哪些特点： （写出两点）。 （2）开发阶段 ①明确需求后，同学们先对可用的化学物质进行初步筛选。有同学选择了碱，请你写出用碱来当药剂的原理： （用离子反应方程式表示）。除碱外，还可以用 （填写一种已学物质类别名称）。 ②效果测试。经过初步筛选，同学们取了Na2CO3和Mg（OH）2各12g加入到等量等酸性浓度的废水中（以盐酸为例）进行反应并测定废水的pH。请你通过计算预测哪种试剂的中和效果更好。 （3）评估阶段 上述对中和药剂的研发主要停留在物质探索阶段，实际上一款新的中和药剂的研发还包括性能研究、环境安全研究以及实际应用研究等。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！1 7 / 17 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司zxxk.com 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $