精品解析：河南安阳市第一中学2025-2026学年第一学期期末考试 高一化学试题

安阳一中2025—2026学年第一学期期末考试 高一化学试题卷 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 Cl-35.5 Na-23 Fe-56 Zn-65 Ba-137 一、选择题（本题共16小题，每小题3分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的） 1. 丰富多样的历史文物不仅能彰显文化自信，也蕴含着许多化学知识。下列说法不正确的是 A. 《吕氏春秋》中记载“金(铜)柔锡柔，合两柔则为刚”，体现出合金的硬度通常大于各组分金属 B. 古代花鸟画中经常使用颜料铜绿，其主要成分是Cu2(OH)2CO3，不与酸和碱发生反应 C. 越王勾践剑的主要成分为铜锡合金，千年不腐，说明该合金的抗腐蚀性好 D. 许多工艺品是白瓷器，为保证其颜色纯净，生产工艺中必须降低釉料中Fe2O3的含量 【答案】B 【解析】 【详解】A．铜和锡的合金硬度较大，合两柔则为刚体现了合金硬度的特点，即合金的硬度通常大于各组分金属的硬度，故A正确； B．铜绿的主要成分是碱式碳酸铜Cu2(OH)2CO3，为盐类，含有碳酸根能与盐酸反应产生氯化铜、二氧化碳和水，也能与碱反应产生氢氧化铜，故B正确； C．合金熔点低于成分金属，硬度大于成分金属，抗腐蚀能力比成分金属强，故C正确； D．氧化铁是红棕色固体粉末，北齐白釉绿彩长颈瓶是中国发现最早的白瓷器之一，其中红棕色的含量很低，因此其生产工艺必须降低胎、釉料中氧化铁的含量，故D正确； 故答案选B。 2. 下列物质的分类正确的是 碱 酸 盐 碱性氧化物 酸性氧化物 A 纯碱 B C 生石灰 D 氨水 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．纯碱为，属于盐不属于碱，A错误； B．与酸反应生成铁盐、亚铁盐两种盐和水，不属于碱性氧化物；不能与碱反应生成盐和水，属于不成盐氧化物，不属于酸性氧化物，B错误； C．属于碱，属于酸，属于碱式盐，生石灰是属于碱性氧化物，属于酸性氧化物，所有分类均正确，C正确； D．氨水是氨气的水溶液，属于混合物，碱为纯净物，因此氨水不属于碱，D错误； 故选C。 3. 下列有关化学用语使用正确的是 A. 的形成过程可表示为： B. 中子数为20的氯原子： C. 是含有共价键的离子化合物 D. 的结构式为： 【答案】C 【解析】 【详解】A．用电子式表示的形成过程时，需要用弯箭头标注电子转移，且离子化合物电子式中阴阳离子应间隔排列，正确表示方法为，A错误； B．氯元素质子数为17，中子数为20的氯原子质量数为，应表示为，B错误； C．由和构成，属于离子化合物，中和之间存在共价键，因此是含有共价键的离子化合物，C正确； D．结构式不需要标注孤电子对，的结构式为，题给式子包含孤电子对，不是结构式，D错误； 故选C。 4. 室温下，下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是 A. 溶液中：、、、 B. 与反应放出的溶液中：、、、 C. 无色溶液中：、、、 D. 溶液中：、、、 【答案】B 【解析】 【详解】A．溶液中，(H+)会氧化、Cl-，不能大量共存，A不符合题意； B．与Al反应放出H2的溶液可以是酸性溶液也可以是强碱性溶液，酸性条件下、、、之间不发生反应，它们与氢离子之间也不发生反应，所以在酸性情况下可以共存；若为强碱性溶液，Mg2+与氢氧根离子反应生成沉淀，不能大量共存，B符合题意； C．含的溶液呈蓝色，与无色溶液矛盾，C不符合题意； D．溶液中，发生反应生成血红色的溶液，不能大量共存，D不符合题意； 故选B。 5. 下列离子方程式书写正确的是 A. 氯气溶于水： B. 氯化铁溶液与铜反应： C. 向溶液中通入少量氯气： D. 食醋去除水垢中的： 【答案】D 【解析】 【详解】A．氯气溶于水生成HCl和HClO，其中HClO是弱酸，不能完全电离为ClO⁻，正确的离子方程式应为，A错误； B．氯化铁与铜反应的离子方程式电荷不平衡（左侧总电荷+3，右侧+4），未配平，正确的应为，B错误； C．向FeI2溶液中通入少量氯气时，还原性I-强于Fe2+，氯气应优先氧化I⁻，反应为，而非氧化Fe2+，C错误； D．食醋（CH3COOH）与水垢（CaCO3）反应生成醋酸钙、二氧化碳和水，离子方程式正确书写了弱酸和沉淀的分子形式，电荷和原子守恒，D正确； 故答案选D。 6. 某固体可能含有、、、、、中的几种离子，取等质量的两份该固体，进行如下实验(不考虑盐类的水解及水的电离)； (1)一份固体溶于水得无色透明溶液，加入足量溶液，得沉淀，在沉淀中加入过量稀盐酸，仍有沉淀； (2)另一份固体与过量固体混合后充分加热，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体(标准状况)。 下列说法正确的是 A. 该固体中一定含有、、、 B. 该固体中一定没有、、 C. 该固体中只含有、、、 D. 根据以上实验，无法确定该固体中是否有 【答案】A 【解析】 【分析】一份固体溶于水得无色透明溶液，加入足量溶液，得沉淀，在沉淀中加入过量稀盐酸，仍有沉淀，是硫酸钡沉淀，沉淀部分溶于盐酸，一定含有、，一定不含，碳酸钡沉淀是，物质的量是；另一份固体与过量固体混合后充分加热，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体，即氨气即标准状况，所以含有铵根离子；根据电荷守恒，所以一定含有钠离子，其物质的量是：； 【详解】A．该固体中一定含有、、、，A正确； B．该固体中一定没有，B错误； C．该固体中一定含有、、、，无法判断是否有，C错误； D．根据以上实验，确定该固体中一定有，D错误。 故选A。 7. A、B、C均为短周期元素，它们在元素周期表中的位置如图所示。已知B、C元素的原子序数之和是A元素原子序数的4倍，则A、B、C分别为 A B C A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】设A的原子序数为x，则B的原子序数为，C的原子序数为，由，解得，所以A为O元素，B为P元素，C为元素，故选C。 8. 核内中子数为N的R2+，质量数为A，则agR2+中含有的电子数物质的量为 A. (A-N)mol B. (A-N+2)mol C. (A-N-2) D. (A-N-2)mol 【答案】D 【解析】 【详解】1个R2+中含有的电子数为A-N-2，agR2+的物质的量为mol，故agR2+中含有的电子数物质的量为(A-N-2)mol，故选D。 9. 几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表，下列说法不正确的是 元素代号 Y Z N M R Q 原子半径/nm 1.86 1.43 0.88 0.99 0.75 0.74 最高正价 +1 +3 +3 +7 +5 最低负价 -1 -3 -2 A. 离子半径： B. 气态氢化物稳定性： C. Y和Q形成的两种常见化合物中，阴、阳离子个数比均为 D. Q元素的氢化物的化学式可能为 【答案】A 【解析】 【分析】短周期中，Q最低负价为-2且无最高正价，故Q为；M最高+7价、最低-1价，故M为；R最高+5价、最低-3价，原子半径小于，故R为；Y最高+1价、原子半径最大，故Y为；Z最高+3价、原子半径大于，故Z为；N最高+3价、原子半径小于，故N为，据此分析作答。 【详解】A．离子半径比较规则：电子层数越多半径越大，电子层结构相同时核电荷数越大半径越小，故离子半径顺序为，A错误； B．非金属性，非金属性越强气态氢化物越稳定，故稳定性，即，B正确； C．与形成的、中，阴离子分别为、，阳离子均为，阴、阳离子个数比均为，C正确； D．元素的氢化物有和，故可能存在，D正确； 故选A。 10. 化合物M(结构如图)可用于医药、化妆品、食品等。M是由原子序数依次增大的短周期主族元素R、W、X、Y、Z组成，R的原子序数与其周期数相等，W的L层电子数是其周期序数的2倍，其中Y、Z位于同一主族，W、X、Y位于同一周期，下列说法正确的是(已知：S的氧化物有、) A. 原子半径：X>Y>Z B. W和Z均能形成两种氧化物 C. 该化合物中只含有极性共价键 D. 上述元素形成的化合物均为共价化合物 【答案】B 【解析】 【详解】R的原子序数与其周期数相等，R为H，W的L层电子数是其周期数的2倍，故可判断W为C，X可形成三根化学键，则X为N，Y可形成两根化学键，Y为O，Y、Z位于同一主族，Z为S。 A．S位于第三周期，N、O位于第二周期，同周期原子，从左到右，原子半径逐渐减小，故原子半径：S>N>O，A不符合题意； B．S能形成、两种氧化物，C能形成CO、两种氧化物，B符合题意； C．该化合物中含有非极性共价键，C不符合题意； D．上述元素可形成、等离子化合物，D不符合题意； 故选B。 11. 利用下图中的实验装置，可以达到实验目的的是 实验操作 实验目的 A.该改进装置可用于性质的探究实验 B.收集并验证其有漂白性 实验操作 实验目的 C.测新制氯水的 D.干燥 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．铜与浓硫酸在加热条件下反应生成，生成的可使a处紫色石蕊溶液变红，验证其酸性氧化物的性质；使b处品红溶液褪色，验证其漂白性；使c处酸性溶液褪色，验证其还原性；末端浓可吸收多余，安全气球可防倒吸，但是该装置没有加热装置，反应不能发生，A错误； B．密度比空气大，收集时应采用长进短出的向上排空气法，该装置收集时短进无法收集到；且酸性溶液褪色体现的是的还原性，不能验证漂白性，B错误； C．新制氯水中含有具有漂白性的，会漂白pH试纸，无法用pH试纸测定新制氯水的，C错误； D．用浓硫酸干燥时，气体应长进短出，使气体与浓硫酸充分接触，可以起到干燥作用，D正确； 故答案选D。 12. 下列实验操作、现象与结论对应关系不正确的是 操作和现象 结论 A 取少量粉末放在脱脂棉上，再将1滴水滴到上，脱脂棉燃烧 与水的反应是放热反应 B 使用漂白粉时，向漂白粉溶液中加入少量白醋，漂白能力增强 醋酸的酸性比次氯酸的强 C 用洁净的铂丝蘸取某溶液样品，在酒精灯外焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察到火焰为紫色 溶液中阳离子只含 D 向淀粉溶液中滴入氯水，溶液变成蓝色 的还原性强于 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．与水反应放热，温度达到脱脂棉的着火点，且反应生成助燃使脱脂棉燃烧，可证明该反应是放热反应，A正确； B．漂白粉有效成分为，加入白醋后漂白能力增强，说明反应生成了更多，根据强酸制弱酸原理，可知醋酸的酸性比次氯酸强，B正确； C．透过蓝色钴玻璃观察到火焰为紫色，只能证明溶液中含，蓝色钴玻璃会滤去的黄色焰色，无法判断是否含有，不能得出阳离子只含的结论，C错误； D．氯水滴入-淀粉溶液中变蓝，说明将氧化为，为还原剂，为还原产物，还原剂的还原性强于还原产物，故的还原性强于，D正确； 故选C。 13. 配制的溶液，部分实验操作示意图如下，下列说法正确的是 A. 实验中需用的玻璃仪器有容量瓶、烧杯、玻璃棒 B. 上述实验操作步骤的正确顺序为②④①③ C. 用托盘天平称量固体的质量为 D. 定容时，俯视容量瓶的刻度线，使配得的溶液浓度偏高 【答案】D 【解析】 【详解】A．配制溶液用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管，A错误； B．配制一定物质的量浓度的溶液的步骤有计算、称量、溶解、转移、洗涤、定容、摇匀等，操作步骤正确的顺序为②①④③，B错误； C．托盘天平称量精确度为0.lg，称取的质量为5.9g，C错误； D．定容时俯视容量瓶的刻度线，则所加蒸馏水偏少，溶液的体积V偏小，溶液的浓度偏高，D正确； 故选D。 14. 磷化氢（，易自燃，常温常压下为气体）可作为电子工业原料，一种制备的工艺流程如图所示。已知：是一种弱酸，在水中的电离方程式为。下列说法正确的是 A. 属于与类似的一种酸式盐 B. 反应3的化学方程式为 C. 实际生产中，反应1和反应3无须隔绝空气 D. 反应2中发生的离子反应只有 【答案】B 【解析】 【详解】A．由已知的电离方程式可知，不能电离出，说明是一元酸，故属于正盐，而是酸式盐，二者类别不同，A错误； B．反应3为的歧化反应，元素化合价从+1价部分降低到-3价生成、部分升高到+5价生成，根据电子守恒配平可得反应方程式为，B正确； C．易自燃，反应物白磷也易在空气中自燃，故反应1和反应3都需要隔绝空气，C错误； D．反应1加入了过量溶液，故反应2中除外，还有过量与的中和反应，D错误； 故选B。 15. 下列有关浓硫酸的叙述正确的是 ①浓硫酸能够使用铁槽车进行运输 ②浓硫酸与铜加热充分反应后，铜有剩余，则硫酸一定完全反应 ③浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化 ④浓硫酸与铜加热反应后，铜有剩余，向反应后冷的溶液中加入足量铁粉，可能会观察到有气体生成 ⑤浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、CO等气体 ⑥浓硫酸与铁加热反应后，铁片有剩余，生成的气体除水蒸气外只有SO2 ⑦浓硫酸具有强氧化性，常温下能与Cu发生剧烈反应 ⑧浓硫酸具有强氧化性，SO2具有还原性，所以浓硫酸不能干燥SO2 ⑨向5 mL 的浓硫酸中加入足量Cu并加热使其充分反应，被还原的和生成的气体的物质的量均小于0.045 mol A. ①②⑤ B. ⑥⑦⑧ C. ①④⑨ D. ③④⑨ 【答案】C 【解析】 【详解】①常温条件下，浓硫酸会使铁发生钝化，在铁表面生成一层致密氧化膜，阻止反应继续进行，因此浓硫酸能够使用铁槽车进行运输，①正确； ②浓硫酸和铜加热反应的化学方程式为，随着反应进行，浓硫酸不断被消耗、浓度降低，稀硫酸与铜不发生反应；铜有剩余时，硫酸不会完全反应，体系内剩余稀硫酸，②错误； ③浓硫酸使蔗糖炭化，体现的是浓硫酸的脱水性，将蔗糖中的氢、氧按2比1脱去生成水，不是吸水性，吸水性是吸收体系中已经存在的水，③错误； ④浓硫酸与铜加热反应后铜剩余，冷却后的溶液中含有反应生成的，同时还有未反应完的稀硫酸；向其中加入足量铁粉，铁粉先和发生置换反应，之后铁粉会与剩余反应生成，可以观察到气体生成，④正确； ⑤浓硫酸属于酸性干燥剂，氨气是碱性气体，二者会发生反应，不能干燥氨气，可以干燥，⑤错误； ⑥浓硫酸与铁加热反应，一开始生成，随着反应进行硫酸浓度降低变为稀硫酸，稀硫酸和铁反应生成，铁片剩余时，气体除水蒸气外是与的混合气体，⑥错误； ⑦浓硫酸具有强氧化性，但是常温下浓硫酸和铜不反应，需要加热条件才能发生反应，⑦错误； ⑧浓硫酸和中硫元素化合价分别为、，二者没有中间价态，不发生氧化还原反应，浓硫酸可以干燥，⑧错误； ⑨浓硫酸中，总物质的量为；由反应方程式可知，理论上参与反应时，有被还原，生成；随着反应进行浓硫酸变稀，反应停止，实际参与反应的硫酸不足，所以被还原的和生成的物质的量均小于，⑨正确； 综上，①④⑨正确，故选C。 16. 将一定量的锌与100 mL 18.5mol·L-1的浓硫酸充分反应后，锌完全溶解，同时生成气体Y 33.6 L(在标准状况下)。将反应后的溶液稀释到1 L，测得溶液的c(H+) = 0.1 mol·L-1，则下列叙述不正确的是 A. 气体Y是和的混合物 B. 气体Y中和的体积比为4∶1 C. 反应中共消耗锌97.5 g D. 反应中共转移电子3 mol 【答案】B 【解析】 【分析】生成气体的物质的量为：，溶液中剩余硫酸的物质的量为：，参加反应的硫酸物质的量为：。设反应生成xmol，ymol，则， ，得，解得x=0.3，y=1.2，所以生成 ， ，，据此解答。 【详解】A．由分析可知，气体Y是和的混合物，A正确； B．由分析可知，生成 ， ，体积比为0.3:1.2=1:4，B错误； C．由分析可知，反应中共消耗锌，质量为，C正确； D．反应转移，反应转移，总计转移电子3 mol，D正确； 故答案选B。 二、填空题（52分） 17. 作为一种广泛使用的消毒剂，它易溶于水而难溶于有机溶剂，实验室用与反应制备和。下图是实验室用于制备和收集一定量纯净的的装置（某些夹持装置和垫持用品省略）。已知：E中盛有的液体用于除去中未反应的，氯气几乎不溶于饱和食盐水。 （1）仪器P的名称是____________。 （2）请写出装置A中烧瓶内发生反应的化学方程式____________________。 （3）B装置中所盛试剂是______________________。 （4）F为收集装置，应选用的装置是__________（填序号），其中与装置E导管相连的导管口是______（填接口字母）。 （5）装置D中发生反应的化学方程式为________________。 【答案】（1）分液漏斗 （2） （3）饱和食盐水 （4） ①. ② ②. c （5） 【解析】 【分析】装置A中浓盐酸和二氧化锰共热制备氯气，装置B中盛放饱和食盐水用于除去氯气中的氯化氢，装置C中盛放浓硫酸用于干燥氯气，装置D中干燥的氯气和反应，装置E中液体用于除去中的未反应的，易溶于水，密度比空气大，装置F可用向上排空气法收集ClO2，装置G作为安全瓶，最后处理尾气，防止污染空气。 【小问1详解】 仪器P的名称是分液漏斗； 【小问2详解】 二氧化锰和浓盐酸在加热条件下生成氯气、氯化锰、水，该反应的化学方程式为； 【小问3详解】 由分析可知，B装置中所盛试剂是饱和食盐水； 【小问4详解】 F为收集装置，应选用的装置是向上排空气法装置②，气体应该长进短出，故其中与装置E导管相连的导管口是c； 【小问5详解】 与干燥的反应制得和NaCl，中氯元素化合价由+3变为+4，氯气中氯元素化合价由0变为-1，结合电子守恒可知，反应为：。 18. Ⅰ、现有①液态氯化氢 ②乙醇 ③液氨 ④纯碱 ⑤熔融的硫酸氢钠 ⑥钠 ⑦二氧化碳 ⑧氯化铁溶液 ⑨溶液等物质，回答下列问题。 （1）能导电的是________（填序号，下同），属于电解质的是________，属于非电解质的是__________。 （2）写出钠和水反应的离子方程式______________。 Ⅱ、我国海水制盐的历史悠久，以传统制盐工业为基础，生产烧碱、纯碱，海水提镁、提钾、提溴等产业逐步发展。如图所示是利用海洋资源生产与应用的工艺流程。 回答下列问题： （3）侯氏制碱第一步中________（填“先通”“先通”或“同时通入和”）。 （4）从海水中提取的粗盐主要含、、等杂质离子，除去这些离子可加入的试剂有①盐酸、②溶液、③溶液、④溶液，加入试剂的正确顺序为__________（填字母）。 A. ①②③④ B. ②③④① C. ③②④① D. ②④③① 【答案】（1） ①. ⑤⑥⑧⑨ ②. ①④⑤ ③. ②③⑦ （2） （3）先通 （4）BD 【解析】 【小问1详解】 ①液态氯化氢，水溶液中能自身电离，属于电解质； ②乙醇，水溶液和熔融状态下均不能自身电离，属于非电解质； ③液氨，水溶液和熔融状态下均不能自身电离，属于非电解质； ④纯碱，水溶液或熔融状态下能自身电离，属于电解质； ⑤熔融的硫酸氢钠，水溶液或熔融状态下能自身电离，属于电解质； ⑥钠，单质； ⑦二氧化碳，水溶液和熔融状态下均不能自身电离，属于非电解质； ⑧氯化铁溶液，混合物； ⑨溶液，混合物； 所以能导电的物质：⑤⑥⑧⑨；电解质：①④⑤；非电解质：②③⑦。 【小问2详解】 钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，离子方程式中单质、气体、弱电解质保留化学式，可溶性强电解质拆为离子，配平后得到对应式子为。 【小问3详解】 极易溶于水，可使溶液呈碱性，能大幅提高的溶解度，利于生成高浓度，促使结晶析出，因此需先通。 【小问4详解】 粗盐除杂需满足两个原则：①溶液必须在溶液之前加入，利用除去过量的；②盐酸在所有沉淀试剂之后加入，除去过量的和；溶液除的顺序可灵活调整，因此②③④①、②④③①均符合要求，故答案选BD。 19. 铁及其化合物在日常生活中有广泛应用。 Ⅰ．小明今天要学习“探究铁及其化合物的氧化性或还原性”。 （1）实验前小明预测说：肯定既有还原性又有氧化性。你认为他预测的依据是___________________________________________。 （2）欲用实验证明他的预测。实验室提供了下列试剂：3%的溶液、锌粒、铜片、溶液、KSCN溶液、新制氯水、酸性溶液。 ①若计划在溶液中滴入新制氯水，探究的还原性，请写出其中发生反应的离子方程式_______________________。 ②操作①后，为确定是否全部被氧化，取反应后的溶液少许，滴加酸性溶液，紫红色褪去，________（填“能”或“不能”）确定该溶液中的未全部氧化，原因是_______________________。 ③对于证明具有氧化性，小明分别将铜片、锌粒投入溶液中，结果铜片没变化，锌粒逐渐变小。由此说明三种金属的还原性由强至弱的顺序为___________________。 （3）向硫酸亚铁溶液中滴加氢氧化钠溶液，生成白色沉淀，迅速变为灰绿色，最终变为红褐色，写出白色沉淀转化为红褐色的化学方程式____________________。 Ⅱ．利用绿矾制备还原铁粉的工业流程如图： （4）“转化”是在水溶液中进行，产生白色沉淀和无色无味气体，其中生成的沉淀需经充分洗涤、干燥然后焙烧。“焙烧”时有有毒气体生成，则焙烧反应的化学方程式为_________。 【答案】（1）中铁元素的化合价为+2价，处于铁元素的中间价态，化合价既可升高又可降低 （2） ①. ②. 不能 ③. 滴加新制氯水时引入了，也能使酸性溶液褪色，无法确定是否为导致的褪色 ④. （3） （4） 【解析】 【分析】绿矾与碳酸氢铵生成硫酸铵与沉淀，经过过滤、洗涤、干燥，再加入碳焙烧，得到还原铁粉。 【小问1详解】 因为中铁元素的化合价为+2价，处于铁元素的中间价态，化合价既可升高又可降低，所以肯定既有还原性又有氧化性； 【小问2详解】 ①氯气具有氧化性，可以氧化，离子方程式：；②滴加新制氯水时引入了，也能使酸性溶液褪色，无法确定是否为导致的褪色；③铜片没变化，说明铜的还原性最小；锌粒逐渐变小，说明锌粒与溶液发生了置换反应，即还原性：锌大于铁。即三种金属的还原性由强至弱的顺序为； 【小问3详解】 向硫酸亚铁溶液中滴加氢氧化钠溶液，生成白色沉淀：氢氧化亚铁，迅速变为灰绿色，最终变为红褐色（氢氧化铁），则白色沉淀转化为红褐色的化学方程式为：； 【小问4详解】 与碳“焙烧”时有有毒气体生成，说明生成，则焙烧反应的化学方程式为。 20. 下表列出了①～⑦七种元素在周期表中的位置： 周期 族 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 2 ① ② 3 ③ ④ ⑤ 4 ⑥ ⑦ 请按要求回答下列问题： （1）①～⑦七种元素中属于碱金属元素的是____________（填元素符号），元素④是一种重要的国防元素，画出其原子结构示意图__________________________。 （2）元素⑦是常温常压下唯一呈液态的非金属，呈红棕色且毒性大。写出其气态氢化物的水溶液与NaOH溶液反应的离子方程式______________________________。 （3）元素①③⑥中，金属性最强的是________________________（填元素名称）。 （4）元素①的焰色呈红色，性质与元素③相似，加热条件下其与氧气反应的化学方程式为_______________________________________。 （5）元素⑤的最高价氧化物具有两性，写出其与元素③的最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式_________________________________。 （6）我国导航卫星的“心脏”使用的是铷原子钟，铷的一种核素符号为。下列说法中不正确的是______________（填序号）。 A. 的中子数为48 B. Rb的同位素原子具有37个电子 C. Rb与元素①位于同一族 D. 碱性：RbOH<KOH 【答案】（1） ①. Li、Na、K ②. （2） （3）钾 （4） （5） （6）D 【解析】 【分析】根据元素在周期表中的位置可知，①为Li，②为O，③为Na，④为Mg，⑤为Al，⑥为K，⑦为Br。 【小问1详解】 碱金属元素位于第ⅠA族（除H外），故①③⑥属于碱金属，元素符号为Li、Na、K；④为Mg，原子序数为12，其原子结构示意图为。 【小问2详解】 ⑦为Br，其气态氢化物为HBr，水溶液为氢溴酸，属于强酸，与NaOH溶液发生中和反应，离子方程式为。 【小问3详解】 同主族元素从上到下金属性逐渐增强，故Li、Na、K中金属性最强的是K（钾）。 【小问4详解】 Li在加热条件下与氧气反应生成氧化锂，化学方程式为。 【小问5详解】 ⑤的最高价氧化物为，③的最高价氧化物对应水化物为NaOH，与NaOH溶液反应生成四羟基合铝酸钠，化学方程式为。 【小问6详解】 A．的中子数为，A正确； B．同位素的质子数相同，故Rb的同位素原子均有37个电子，B正确； C．Rb为碱金属元素，与①（Li）同处于第ⅠA族，C正确； D．同主族元素从上到下金属性增强，最高价氧化物对应水化物的碱性增强，故碱性，D错误； 故答案选D。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 安阳一中2025—2026学年第一学期期末考试 高一化学试题卷 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 Cl-35.5 Na-23 Fe-56 Zn-65 Ba-137 一、选择题（本题共16小题，每小题3分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的） 1. 丰富多样的历史文物不仅能彰显文化自信，也蕴含着许多化学知识。下列说法不正确的是 A. 《吕氏春秋》中记载“金(铜)柔锡柔，合两柔则为刚”，体现出合金的硬度通常大于各组分金属 B. 古代花鸟画中经常使用颜料铜绿，其主要成分是Cu2(OH)2CO3，不与酸和碱发生反应 C. 越王勾践剑的主要成分为铜锡合金，千年不腐，说明该合金的抗腐蚀性好 D. 许多工艺品是白瓷器，为保证其颜色纯净，生产工艺中必须降低釉料中Fe2O3的含量 2. 下列物质的分类正确的是 碱 酸 盐 碱性氧化物 酸性氧化物 A 纯碱 B C 生石灰 D 氨水 A. A B. B C. C D. D 3. 下列有关化学用语使用正确的是 A. 的形成过程可表示为： B. 中子数为20的氯原子： C. 是含有共价键的离子化合物 D. 的结构式为： 4. 室温下，下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是 A. 溶液中：、、、 B. 与反应放出的溶液中：、、、 C. 无色溶液中：、、、 D. 溶液中：、、、 5. 下列离子方程式书写正确的是 A. 氯气溶于水： B. 氯化铁溶液与铜反应： C. 向溶液中通入少量氯气： D. 食醋去除水垢中的： 6. 某固体可能含有、、、、、中的几种离子，取等质量的两份该固体，进行如下实验(不考虑盐类的水解及水的电离)； (1)一份固体溶于水得无色透明溶液，加入足量溶液，得沉淀，在沉淀中加入过量稀盐酸，仍有沉淀； (2)另一份固体与过量固体混合后充分加热，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体(标准状况)。 下列说法正确的是 A. 该固体中一定含有、、、 B. 该固体中一定没有、、 C. 该固体中只含有、、、 D. 根据以上实验，无法确定该固体中是否有 7. A、B、C均为短周期元素，它们在元素周期表中的位置如图所示。已知B、C元素的原子序数之和是A元素原子序数的4倍，则A、B、C分别为 A B C A. B. C. D. 8. 核内中子数为N的R2+，质量数为A，则agR2+中含有的电子数物质的量为 A. (A-N)mol B. (A-N+2)mol C. (A-N-2) D. (A-N-2)mol 9. 几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表，下列说法不正确的是 元素代号 Y Z N M R Q 原子半径/nm 1.86 1.43 0.88 0.99 0.75 0.74 最高正价 +1 +3 +3 +7 +5 最低负价 -1 -3 -2 A. 离子半径： B. 气态氢化物稳定性： C. Y和Q形成的两种常见化合物中，阴、阳离子个数比均为 D. Q元素的氢化物的化学式可能为 10. 化合物M(结构如图)可用于医药、化妆品、食品等。M是由原子序数依次增大的短周期主族元素R、W、X、Y、Z组成，R的原子序数与其周期数相等，W的L层电子数是其周期序数的2倍，其中Y、Z位于同一主族，W、X、Y位于同一周期，下列说法正确的是(已知：S的氧化物有、) A. 原子半径：X>Y>Z B. W和Z均能形成两种氧化物 C. 该化合物中只含有极性共价键 D. 上述元素形成的化合物均为共价化合物 11. 利用下图中的实验装置，可以达到实验目的的是 实验操作 实验目的 A.该改进装置可用于性质的探究实验 B.收集并验证其有漂白性 实验操作 实验目的 C.测新制氯水的 D.干燥 A. A B. B C. C D. D 12. 下列实验操作、现象与结论对应关系不正确的是 操作和现象 结论 A 取少量粉末放在脱脂棉上，再将1滴水滴到上，脱脂棉燃烧 与水的反应是放热反应 B 使用漂白粉时，向漂白粉溶液中加入少量白醋，漂白能力增强 醋酸的酸性比次氯酸的强 C 用洁净的铂丝蘸取某溶液样品，在酒精灯外焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察到火焰为紫色 溶液中阳离子只含 D 向淀粉溶液中滴入氯水，溶液变成蓝色 的还原性强于 A. A B. B C. C D. D 13. 配制的溶液，部分实验操作示意图如下，下列说法正确的是 A. 实验中需用的玻璃仪器有容量瓶、烧杯、玻璃棒 B. 上述实验操作步骤的正确顺序为②④①③ C. 用托盘天平称量固体的质量为 D. 定容时，俯视容量瓶的刻度线，使配得的溶液浓度偏高 14. 磷化氢（，易自燃，常温常压下为气体）可作为电子工业原料，一种制备的工艺流程如图所示。已知：是一种弱酸，在水中的电离方程式为。下列说法正确的是 A. 属于与类似的一种酸式盐 B. 反应3的化学方程式为 C. 实际生产中，反应1和反应3无须隔绝空气 D. 反应2中发生的离子反应只有 15. 下列有关浓硫酸的叙述正确的是 ①浓硫酸能够使用铁槽车进行运输 ②浓硫酸与铜加热充分反应后，铜有剩余，则硫酸一定完全反应 ③浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化 ④浓硫酸与铜加热反应后，铜有剩余，向反应后冷的溶液中加入足量铁粉，可能会观察到有气体生成 ⑤浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、CO等气体 ⑥浓硫酸与铁加热反应后，铁片有剩余，生成的气体除水蒸气外只有SO2 ⑦浓硫酸具有强氧化性，常温下能与Cu发生剧烈反应 ⑧浓硫酸具有强氧化性，SO2具有还原性，所以浓硫酸不能干燥SO2 ⑨向5 mL 的浓硫酸中加入足量Cu并加热使其充分反应，被还原的和生成的气体的物质的量均小于0.045 mol A. ①②⑤ B. ⑥⑦⑧ C. ①④⑨ D. ③④⑨ 16. 将一定量的锌与100 mL 18.5mol·L-1的浓硫酸充分反应后，锌完全溶解，同时生成气体Y 33.6 L(在标准状况下)。将反应后的溶液稀释到1 L，测得溶液的c(H+) = 0.1 mol·L-1，则下列叙述不正确的是 A. 气体Y是和的混合物 B. 气体Y中和的体积比为4∶1 C. 反应中共消耗锌97.5 g D. 反应中共转移电子3 mol 二、填空题（52分） 17. 作为一种广泛使用的消毒剂，它易溶于水而难溶于有机溶剂，实验室用与反应制备和。下图是实验室用于制备和收集一定量纯净的的装置（某些夹持装置和垫持用品省略）。已知：E中盛有的液体用于除去中未反应的，氯气几乎不溶于饱和食盐水。 （1）仪器P的名称是____________。 （2）请写出装置A中烧瓶内发生反应的化学方程式____________________。 （3）B装置中所盛试剂是______________________。 （4）F为收集装置，应选用的装置是__________（填序号），其中与装置E导管相连的导管口是______（填接口字母）。 （5）装置D中发生反应的化学方程式为________________。 18. Ⅰ、现有①液态氯化氢 ②乙醇 ③液氨 ④纯碱 ⑤熔融的硫酸氢钠 ⑥钠 ⑦二氧化碳 ⑧氯化铁溶液 ⑨溶液等物质，回答下列问题。 （1）能导电的是________（填序号，下同），属于电解质的是________，属于非电解质的是__________。 （2）写出钠和水反应的离子方程式______________。 Ⅱ、我国海水制盐的历史悠久，以传统制盐工业为基础，生产烧碱、纯碱，海水提镁、提钾、提溴等产业逐步发展。如图所示是利用海洋资源生产与应用的工艺流程。 回答下列问题： （3）侯氏制碱第一步中________（填“先通”“先通”或“同时通入和”）。 （4）从海水中提取的粗盐主要含、、等杂质离子，除去这些离子可加入的试剂有①盐酸、②溶液、③溶液、④溶液，加入试剂的正确顺序为__________（填字母）。 A. ①②③④ B. ②③④① C. ③②④① D. ②④③① 19. 铁及其化合物在日常生活中有广泛应用。 Ⅰ．小明今天要学习“探究铁及其化合物的氧化性或还原性”。 （1）实验前小明预测说：肯定既有还原性又有氧化性。你认为他预测的依据是___________________________________________。 （2）欲用实验证明他的预测。实验室提供了下列试剂：3%的溶液、锌粒、铜片、溶液、KSCN溶液、新制氯水、酸性溶液。 ①若计划在溶液中滴入新制氯水，探究的还原性，请写出其中发生反应的离子方程式_______________________。 ②操作①后，为确定是否全部被氧化，取反应后的溶液少许，滴加酸性溶液，紫红色褪去，________（填“能”或“不能”）确定该溶液中的未全部氧化，原因是_______________________。 ③对于证明具有氧化性，小明分别将铜片、锌粒投入溶液中，结果铜片没变化，锌粒逐渐变小。由此说明三种金属的还原性由强至弱的顺序为___________________。 （3）向硫酸亚铁溶液中滴加氢氧化钠溶液，生成白色沉淀，迅速变为灰绿色，最终变为红褐色，写出白色沉淀转化为红褐色的化学方程式____________________。 Ⅱ．利用绿矾制备还原铁粉的工业流程如图： （4）“转化”是在水溶液中进行，产生白色沉淀和无色无味气体，其中生成的沉淀需经充分洗涤、干燥然后焙烧。“焙烧”时有有毒气体生成，则焙烧反应的化学方程式为_________。 20. 下表列出了①～⑦七种元素在周期表中的位置： 周期 族 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 2 ① ② 3 ③ ④ ⑤ 4 ⑥ ⑦ 请按要求回答下列问题： （1）①～⑦七种元素中属于碱金属元素的是____________（填元素符号），元素④是一种重要的国防元素，画出其原子结构示意图__________________________。 （2）元素⑦是常温常压下唯一呈液态的非金属，呈红棕色且毒性大。写出其气态氢化物的水溶液与NaOH溶液反应的离子方程式______________________________。 （3）元素①③⑥中，金属性最强的是________________________（填元素名称）。 （4）元素①的焰色呈红色，性质与元素③相似，加热条件下其与氧气反应的化学方程式为_______________________________________。 （5）元素⑤的最高价氧化物具有两性，写出其与元素③的最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式_________________________________。 （6）我国导航卫星的“心脏”使用的是铷原子钟，铷的一种核素符号为。下列说法中不正确的是______________（填序号）。 A. 的中子数为48 B. Rb的同位素原子具有37个电子 C. Rb与元素①位于同一族 D. 碱性：RbOH<KOH 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $