精品解析：河南省安阳市第一中学2024-2025学年高一上学期期末考试 化学试卷

安阳一中2024-2025学年第一学期期末考试 高一化学试题卷 相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 S-32 Cl-35.5 Ba-137 K-39 Fe-56 一、单项选择题(本大题16小题，每小题3分，共48分) 1. 下列物质分类合理的是 A. 酸性氧化物：CO2、SO2、CO B. 碱：NaOH、KOH、纯碱 C. 混合物：盐酸、石灰石、氢氧化铁胶体 D. 碱性氧化物：Na2O、MgO、Mn2O7 【答案】C 【解析】 【详解】A．CO不是酸性氧化物，CO是不成盐氧化物，A错误； B．纯碱是碳酸钠，不是碱，是盐，B错误； C．盐酸、石灰石、氢氧化铁胶体都含有多种成分，均是混合物，C正确； D．Mn2O7为酸性氧化物，不是碱性氧化物，D错误； 故选C。 2. 常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A 透明溶液中：Na＋、Fe3+、、Br- B. Na2CO3溶液：Mg2+、Na＋、OH-、Cl- C. 新制氯水中：Fe2+、、、 D. NaOH溶液：、Ca2+、、 【答案】A 【解析】 【详解】A．透明溶液可以有颜色，Na＋、Fe3+、、Br-互不反应，可以大量共存，A正确； B．碳酸根与镁离子、镁离子与氢氧根不能大量共存，B错误； C．新制氯水有酸性和强氧化性，Fe2+、不能大量共存，C错误； D．OH-、Ca2+、生成沉淀不能大量共存，D错误； 故选A。 3. (偏锌酸钠)可用于鉴别天丝和铜氨纤维。以为原料制备涉及的反应： ① ②。 下列说法正确的是 A. ZnO属于碱性氧化物 B. 反应①属于分解反应 C. 反应②属于氧化还原反应 D. 在水溶液中电离出、、 【答案】B 【解析】 【详解】A．由题意知，ZnO能与NaOH反应生成盐和水，ZnO也能与酸反应生成盐和水，故ZnO属于两性氧化物，A错误； B．反应①是一变多的反应，属于分解反应，B正确； C．ZnO与NaOH反应时没有元素化合价改变，故属于非氧化还原反应，C错误； D．Na2ZnO2在溶液中电离产生Na+和，D错误； 故答案选B。 4. 下列关于氧化还原反应的叙述中，正确的是 A. 氧化还原反应的实质是电子的转移(得失或偏移) B. 阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性 C. 一种元素被氧化，肯定有另一种元素被还原 D. 氧化还原反应中，失电子越多，还原性越强 【答案】A 【解析】 【详解】A．氧化还原反应的实质是电子的转移(得失或偏移)，A项正确； B．阳离子或者阴离子的化合价可能升高，也可能降低，表现出还原性或者氧化性，B项错误； C．氧化还原反应中，同一种元素的化合价变化，可以一部分升高被氧化，一部分降低被还原，如歧化反应和归中反应，C项错误； D．还原性与失去电子的难易程度有关，与数目多少无关，D项错误； 故答案选A。 5. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 11.2 L Cl2中含有分子数为0.5NA B. 46 g NO2和N2O4混合气体中含有原子总数为3NA C. 24 g Mg2+中含有的核外电子数为2NA D. 1 mol Cu与含的浓硫酸充分反应，生成的SO2的分子数为NA 【答案】B 【解析】 【详解】A．没有给出气体状态，无法计算气体物质分子数，A错误； B．NO2和N2O4的最简式都是NO2，46 g混合气体中含有原子物质的量为，原子总数为3NA，B正确； C．24 g Mg2+物质的量为1mol，1个Mg2+含有10个电子，24 g Mg2+中含有的核外电子数为10NA，C错误； D．随着反应进行，硫酸浓度变稀，不再与铜反应，故生成的SO2的分子数小于NA，D错误； 故选B 6. 我国学者发明低压高效电催化还原的新方法：。下列有关化学用语错误的是 A. 中子数为12的钠原子： B. 的结构示意图： C. 的结构式：O=C=O D. 的电子式： 【答案】D 【解析】 【详解】A．Na是11号元素，中子数为12，所以质量数为23，可表示为：，故A正确； B．Cl的核电荷为17，最外层得到1个电子形成稳定结构，Cl-的结构示意图：，故B正确； C．二氧化碳中的碳与氧形成四个共用电子对，CO2的结构式：O=C=O，故C正确； D．NaClO是离子化合物，NaClO的电子式： ，故D错误； 故选D。 7. 下列实验装置正确且能达到实验目的的是 A．测新制氯水的pH B．蒸发得到晶体 C．比较Na2CO3、NaHCO3的稳定性 D．制备Fe(OH)3胶体 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．新制氯水具有漂白性，能漂白pH试纸，故无法使用pH试纸测新制氯水的pH，实验不能达到预期目的，A错误； B．蒸发结晶应用蒸发皿，B错误； C．Na2CO3受热不易分解，NaHCO3受热易分解，小试管中温度较低，因此应将Na2CO3放在大试管中，NaHCO3放在里面小试管中，C错误； D．向沸水中滴加饱和氯化铁溶液，继续加热，出现红褐色液体，可制备胶体，D正确； 故选D。 8. 下列变化需加入还原剂的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．不是氧化还原反应，不需要加入还原剂，A错误； B．中Mn元素化合价价降低，需要加入还原剂才能实现，B正确； C．中氯元素化合价升高，需要加入氧化剂才能实现，C错误； D．中铁元素化合价升高，需要加入氧化剂才能实现，D错误； 故选B。 9. 将一小块钠放到下列稀溶液中，既有气体又有沉淀生成的是 A. 氯化钠 B. 硝酸钡 C. 氢氧化钠 D. 硫酸铜 【答案】D 【解析】 【详解】A．将一小块钠放到氯化钠稀溶液中，钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，没有沉淀生成，故不选A； B．将一小块钠放到硝酸钡稀溶液中，钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，没有沉淀生成，故不选B； C．将一小块钠放到氢氧化钠稀溶液中，钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，没有沉淀生成，故不选C； D．将一小块钠放到硫酸铜稀溶液中，钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀，故选D； 答案选D。 10. 下列关于物质的量浓度的表述正确的是 A. 稀释浓硫酸时应将水倒入浓硫酸中，并用玻璃棒不断搅拌 B. 标准状况下，V L氨气溶于1L水配制氨水，该氨水的物质的量浓度 C. 将40g氢氧化钠固体溶于1L水中，物质的量浓度为 D. 98%的浓硫酸与水等质量混合，所得硫酸溶液物质的量浓度小于原浓硫酸浓度的一半 【答案】D 【解析】 【详解】A．浓硫酸溶于水放出大量的热，稀释浓硫酸时应将浓硫酸倒入水中，并用玻璃棒不断搅拌，A错误； B．VL氨气与1L水的体积不能相加，溶液的体积不是(V+1)L，B错误； C．40g氢氧化钠固体溶于1L水中，得到氢氧化钠溶液体积不是1L，故物质的量浓度不为，C错误； D．硫酸密度大于水，98%的浓硫酸与水等质量混合，98%的浓硫酸体积小于等质量水的体积，混合后所得硫酸溶液物质的量浓度小于原浓硫酸浓度的一半，D正确； 故选D。 11. 根据实验操作及现象，下列结论正确的是 选项 实验操作及现象 结论 A 在溶液中加入锌片，溶液由浅绿色变为无色 具有氧化性 B 向盛有氢硫酸的试管中通入，溶液变浑浊 酸性： C 将有色鲜花放入盛有干燥氯气的集气瓶中，盖上玻璃片，鲜花褪色 氯气具有漂白性 D 用光洁无锈的铁丝蘸取某溶液，在外焰上灼烧，未观察到紫色火焰 溶液中不含钾元素 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．在溶液中加入锌片，溶液由浅绿色变为无色，发生的反应为：，价态降低，作氧化剂，A正确； B．向盛有氢硫酸的试管中通入，溶液变浑浊，发生的反应为：，体现了的氧化性，与H2SO3和H2S的酸性强弱无关，B错误； C．氯气无漂白性，氯气与水反应的产物HClO具有漂白性，C错误； D．钾元素焰色的观察需透过蓝色钴玻璃，以滤去黄光，D错误； 故选A。 12. 下列化学反应对应的离子方程式正确的是 A. 食醋去除水垢中的CaCO3：CaCO3＋2H＋=Ca2＋＋H2O＋CO2↑ B. 将少量的二氧化硫气体通入氯化钙溶液中： SO2 + H2O +Ca2+=CaSO3↓ + 2H+ C. NaHCO3溶液与过量的Ba(OH)2溶液混合：＋Ba2＋＋OH-=BaCO3↓＋H2O D. 利用覆铜板制作印刷电路板：Fe3＋＋Cu=Fe2+＋Cu2+ 【答案】C 【解析】 【详解】A．醋酸是弱酸，不能拆写成离子，应写为：CaCO3＋2=Ca2＋＋2+H2O＋CO2↑，A错误； B．二氧化硫与氯化钙溶液不反应，B错误； C．NaHCO3溶液与过量的Ba(OH)2溶液混合，二者按照化学计量数1:1反应：＋Ba2＋＋OH-=BaCO3↓＋H2O，C正确； D．利用覆铜板制作印刷电路板：2Fe3＋＋Cu=2Fe2+＋Cu2+，D错误； 故选C。 13. 室温下，可用含有少量的溶液制备，其过程如图所示。下列说法正确的是 A. NaClO在水溶液中的电离方程式： B. “除锰”反应中氧化剂与还原剂的化学计量数之比为 C. 和氨水都是电解质 D. “沉锌”反应的离子方程式： 【答案】D 【解析】 【分析】根据氧化还原原理，NaClO与Mn2+反应生MnO2，锌离子与碳酸氢铵反应生成碳酸锌，以此分析； 【详解】A． NaClO在水溶液中的电离方程式为，A项错误； B．除锰反应中氯元素由价下降到-1价，锰元素由价上升到价，氧化剂与还原剂的化学计量数之比为，B项错误； C．氨水是混合物，不是电解质，C项错误； D．加入碳酸氢铵与氨水沉淀锌离子，生成碳酸锌沉淀与硫酸铵，过滤得到碳酸锌，离子方程式正确，D项正确； 故答案为：D。 14. 微型实验药品用量少，绿色环保。如图所示为探究Cl2性质的微型实验，滤纸①～④分别浸泡了相关试剂，实验时向试管中滴入几滴浓盐酸。下列说法不正确的是 A. 滤纸①先变红后褪色，体现了Cl2具有漂白性和酸性 B. 滤纸②褪色，原因可能是生成具有漂白作用的NaClO，离子方程式为：2OH¯+Cl2=Cl¯+ClO¯+H2O C. 滤纸③变红，滤纸④变蓝体现了Cl2具有氧化性 D. 浓盐酸与KMnO4反应制备Cl2，体现了盐酸的还原性及酸性 【答案】A 【解析】 【详解】A．氯气与水反应生成盐酸与次氯酸，盐酸使石蕊变红，次氯酸因氧化漂白滤纸，而不是氯气使石蕊褪色，Cl2既没有酸性、也没有漂白性，A不正确； B．氯气与NaOH溶液反应的离子方程式为：2OH¯+Cl2=Cl¯+ClO¯+H2O，滤纸②褪色，原因可能是生成具有漂白作用的NaClO，B正确； C．③氯气与FeCl2溶液反应方程式为：Cl2+2FeCl2=2FeCl3，Fe3+与SCN-反应使得滤纸变红，④Cl2与KI反应的方程式为：Cl2+2KI=2KCl+I2，氯气做氧化剂，体现氧化性，C正确； D．浓盐酸与KMnO4反应除生成Cl2外，还生成KCl、MnCl2和水，体现了盐酸的还原性及酸性，D正确； 答案选A。 15. 一定量某固体可能含有 中的几种离子，为测定该固体的组成，先将其分成两等份，再依次进行如下实验： ①将一份溶于水，得到无色透明溶液，加入足量溶液，得到白色沉淀； ②在白色沉淀中加入过量的稀盐酸充分反应，过滤，得到剩余沉淀； ③在实验②的滤液中滴加硝酸酸化的硝酸银溶液，有白色沉淀生成； ④将另一份固体与过量 固体混合后充分加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体 (标准状况下测定)。 下列关于原固体组成的推断正确的是 A. 一定含有的离子只有、、 B. 一定不含的离子只有 C. 一定含有，且原固体中 D. 一定含有，且原固体中至少有 【答案】D 【解析】 【详解】①无色透明，说明溶液中没有Cu2+，加入足量溶液得到白色沉淀，说明可能含有，原溶液中没有钙离子； ②在白色沉淀中加入过量的稀盐酸充分反应，过滤，得到剩余沉淀为，减少的部分为，且硫酸钡为4.66g，碳酸钡为6.63g-4.66g=1.97g，通过计算可得，； ③中现象说明有存在，但不能说明是原溶液中的，因为加入氯化钡和盐酸时引入氯离子； ④生成能使红色石蕊试纸变蓝的气体为，说明固体中含有，经计算可得，。 阴离子带的负电荷为0.02mol×2+0.01mol×2=0.06mol，阳离子带的正电荷为0.03mol，根据电荷守恒，说明固体中肯定含有Na+、且至少为0.03mol。综上得，溶液中肯定有，Cl-不能确定，肯定没有 ；由于固体分成两等份，则原固体中铵根离子物质的量为0.06mol，Na+物质的量至少0.06mol； 答案选D。 16. 一个密闭容器中有一可自由滑动的隔板(厚度不计)将容器分成两部分，当左边充入8molN2，右边充入CO和CO2的混合气体共64g时，隔板处于如图位置(保持温度不变)，下列说法错误的是 A. 右边CO与CO2分子数之比为3∶1 B. 两侧原子个数之比为32∶9 C. 右侧气体密度是相同条件下氧气密度的2倍 D. 若改变右边CO和CO2的充入量而使隔板处于距离右端处，保持温度不变，则前后两次充入情况容器内的压强之比为5∶6 【答案】C 【解析】 【详解】A．同温同压下，，可以得知右边CO和CO2气体总物质的量为2mol，设n(CO)=x，n(CO2)=y，x+y=2，28x+44y=64g，联立计算出x=1.5mol，y=0.5mol，根据分子数之比=物质的量之比可知：右边CO与CO2分子数之比为1.5:0.5 =3:1，A正确； B．右侧CO和CO2的物质的量为分别为1.5mol和0.5mol，所含原子物质的量为1.5mol×2+3×0.5mol=4.5mol，左侧为8mol N2，所含原子的物质的量为8mol×2=16mol，故两侧原子个数之比为16∶4.5=32∶9，B正确； C．同温同压下，，右侧气体平均分子量为：28×+44×=32，则相同条件下，右侧气体密度：氧气的密度=32:32=1:1，C错误； D．若改变右边CO和CO2的充入量而使隔板处于距离右端处，根据同温同压下，，可以得知右边CO和CO2气体总物质的量为4mol，同温同体积下，，可以计算出保持温度不变，则前后两次充入情况容器内的压强之比为=5:6，D正确； 故选C。 二、非选择题(本大题4小题，共52分) 17. I．神舟十三号载人飞船的成功发射离不开化学燃料。火箭分级推进所使用的燃料中含有的氧化剂主要有①液氧、②N2O4和③高氯酸铵(NH4ClO4) 。 （1）上述涉及到的物质中，属于非电解质的是___________(填标号)。 （2）写出高氯酸铵在水中的电离方程式___________。 （3）载人飞船中的呼吸面具供氧剂为Na2O2，其阴阳离子的个数比为___________，用化学反应方程式表示供氧原因___________。 II． （4）一定温度下，向不同电解质溶液中加入新物质时溶液导电能力()随新物质加入量(V)的变化曲线如图。分别与A、B、C曲线变化趋势一致的是___________、___________、___________(填序号)。 A． B． C． ① 向溶液中通入HCl气体直至过量 ② 向饱和石灰水中不断通入CO2 ③ 向硝酸中逐滴加入等浓度的氢氧化钾溶液至过量 III． （5）实验室在制备Fe(OH)2时必须隔绝空气，否则发生的现象是___________，反应化学方程式为___________。 【答案】（1）② （2） （3） ①. 1∶2 ②. 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑、2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 （4） ①. ② ②. ③ ③. ① （5） ①. 白色絮状沉淀迅速变成灰绿色，过一段时间后沉淀变为红褐色 ②. 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 【解析】 【小问1详解】 ①液氧是单质，既不是电解质也不是非电解质；②N2O4是非金属氧化物，属于非电解质；③高氯酸铵(NH4ClO4)是盐，属于电解质； 【小问2详解】 高氯酸铵是强电解质，完全电离，在水中的电离方程式； 【小问3详解】 Na2O2由钠离子和过氧根离子构成，其阴阳离子的个数比为1:2；Na2O2可以与水、二氧化碳反应放出氧气，化学反应方程式：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑、2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2； 【小问4详解】 ①是弱电解质，向溶液中通入HCl气体，生成强电解质氯化铵，溶液导电能力增强，继续通入HCl气体直至过量，溶液中离子浓度继续增大，导电能力增强，对应C曲线； ② 向饱和石灰水中不断通入CO2生成碳酸钙沉淀和水，离子浓度减小，恰好完全反应时，离子浓度几乎为0，导电能力几乎为0，继续通入CO2生成可溶于水的碳酸氢该，溶液导电能力逐渐增大，对应A曲线； ③ 向硝酸中逐滴加入等浓度的氢氧化钾溶液至过量，酸碱中和生成水，反应过程中离子浓度略下降，导电能力下降，恰好完全反应后，继续滴加入等浓度的氢氧化钾溶液，离子浓度增大，导电能力增强，对应B曲线； 【小问5详解】 Fe(OH)2易被氧化，实验室在制备Fe(OH)2时必须隔绝空气，否则发生的现象是生成的白色絮状沉淀迅速变成灰绿色，过一段时间后沉淀变为红褐色；反应化学方程式为4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3。 18. I．已知As2O3与Zn可以发生如下反应：As2O3+6Zn+6H2SO4=2AsH3↑+6ZnSO4+3H2O。(AsH3中As的化合价为-3) （1）请用双线桥法标出电子转移的方向和数目___________。 （2）Zn在上述反应中显示出来的性质是___________(填序号)。 A. 氧化性 B. 还原性 C. 酸性 D. 碱性 （3）若消耗0.3 mol As2O3，则转移的电子数为___________。 II． （4）同温同压下，同体积的氢气和气体A的质量分别是0.2 g和3.4 g，则气体A的相对分子质量为___________。 （5）若要配制480 mL 0.2000 mol∙L-1 NaCl溶液，用托盘天平称量，计算需要称取NaCl固体的质量___________g；定容时俯视液面，则导致配制结果___________(填写“偏大”“偏小”或“不变”)；若称量固体时氯化钠中混有氯化钾，则会导致配制的氯离子的浓度___________0.200 mol∙L-1。(填写“大于”“小于”或“不变”) （6）NA为阿伏加德罗常数，已知a g某气体中含分子数为b，则该气体的摩尔质量为___________。 （7）取均为0.2 mol的金属钠、铁、铝，分别投入100 mL 5的盐酸中，产生H2的体积(相同状况下)比为___________。 【答案】（1） （2）B （3）3.6NA （4）34 （5） ①. 5.9g ②. 偏大 ③. 小于 （6） （7） 【解析】 【小问1详解】 在反应，As元素的化合价由+3价降低为-3价，共得到6×2=12个电子，Zn的化合价由0价升高为+2价，共失去2×6=12个电子，用双线桥法表示为：； 【小问2详解】 Zn在上述反应中由0升高为+2，失去电子，体现出还原性，答案选B； 【小问3详解】 由方程式可知，消耗转移，可知若消耗，转移电子数为； 【小问4详解】 同温同压下，由可知，同体积气体物质的量相等，，，则,； 【小问5详解】 若要配制溶液，需要用到容量瓶，则应配置溶液，用托盘天平称量，计算需要称；定容时俯视液面，导致溶液体积偏小，则配制的溶液浓度偏大；若称量固体时氯化钠中混有氯化钾，的摩尔质量更大，导致称量的固体物质的量小于纯净的氯化钠，则配制的氯离子的浓度小于； 【小问6详解】 分子数，则该气体的摩尔质量； 【小问7详解】 ，完全反应：，生成，完全反应：，生成，与盐酸反应时，铝不足，完全反应：，生成，则氢气体积比为； 19. 高铁酸钾()是一种高效多功能的新型非氯绿色消毒剂。其溶于水与水结合放出氧气并有絮状沉淀产生，常用作净水剂。其生产工艺如下： （1）高铁酸钾()中铁元素的化合价为_______。 （2）写出与KOH溶液反应的化学方程式_______。 （3）写出溶液与碱性KClO溶液反应的离子方程式_______。 （4）可作为新型多功能水处理剂的原因是_______。 （5）从“反应液Ⅱ”中分离出后，副产品有_______(写化学式)。 （6）该工艺每得到1.98kg，理论上消耗的物质的量为_______mol。 【答案】（1）+6 （2） （3） （4）强氧化性杀菌消毒，生成絮状沉淀可吸附水中悬浮物 （5）KCl、 （6）15 【解析】 【分析】足量Cl2通入和KOH溶液中，温度低时发生反应，向溶液Ⅰ中加入KOH，使氯气完全反应，且将溶液转化为碱性溶液，碱性条件下次氯酸根离子才能和铁离子发生氧化还原反应生成高铁酸根离子，除去KCl得到碱性的KClO浓溶液，向碱性的KClO浓溶液中加入90%的Fe (NO3) 3溶液，发生反应，得到溶液Ⅱ，纯化得到湿产品，将湿产品洗涤、干燥得到晶体； 【小问1详解】 高铁酸钾()中钾、氧元素化合价分别为+1、-2，则铁元素的化合价为+6； 【小问2详解】 氯气和氢氧化钾生成氯化钾、次氯酸钾和水：； 【小问3详解】 次氯酸钾有强氧化性，可以把三价铁氧化为高铁酸根离子，反应中铁元素化合价由+3变为+6、氯元素化合价由+1变为-1，结合电子守恒可知，离子方程式为：； 【小问4详解】 中铁为+6价，有强氧化性，可以杀菌消毒，反应后生成的三价铁可以水解为氢氧化铁胶体，可以吸附微小颗粒从而净水，故答案为：强氧化性杀菌消毒，生成絮状沉淀可吸附水中悬浮物； 【小问5详解】 由工艺流程及小题（3）反应可知，从“反应液Ⅱ”中分离出后，会有副产品KNO3、KCl； 【小问6详解】 根据反应和，可得关系式，1.98kg 的物质的量为10mol，根据关系式可知氯气的物质的量为10mol ÷2×3=15mol。 20. A、B、C、D、E五种短周期主族元素，原子序数由A到E逐渐增大。 ① A元素最外层电子数是次外层电子数的2倍。 ② B的阴离子和C的阳离子与氖原子的电子层结构相同。 ③ 通常状况下，B的单质是气体，0.1 mol B的气体与足量的氢气完全反应共有0.4 mol电子转移。 ④ C的单质在点燃时与B的单质充分反应，生成淡黄色的固体，此淡黄色固体能与AB2反应可生成B的单质。 ⑤ D的气态氢化物与其最高价含氧酸间能发生氧化还原反应。 请写出： （1）A元素的最高价氧化物的电子式 ___________。 （2）用电子式表示C的单质在空气中生成氧化物的形成过程___________。 （3）B单质与C单质在点燃时反应的生成物中所含化学键类型有 ___________。 （4）D元素的低价氧化物与E的单质的水溶液反应的化学方程式为 ___________。 （5）元素D与元素E相比，非金属性较强是 ___________(用元素符号表示)，下列表述中能证明这一事实的是 ___________ (填选项序号)。 a．常温下D的单质和E的单质状态不同 b．E的氢化物比D的氢化物稳定 c．一定条件下D和E的单质都能与钠反应 d．D的最高价含氧酸酸性弱于E的最高价含氧酸 e．D的单质能与E的氢化物反应生成E单质 【答案】（1） （2） （3）离子键、共价键 （4）SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl （5） ①. Cl ②. bd 【解析】 【分析】有A、B、C、D、E五种短周期主族元素，原子序数由A到E逐渐增大，A的最外层电子数是次外层电子数的2倍，则A原子有2个电子层，最外层电子数为4，则A为碳元素；B的阴离子和C的阳离子与氖原子的电子层结构相同，则C处于第三周期、B处于第二周期，在通常状况下，B的单质是气体，0.1molB的气体与足量的氢气完全反应共有0.4mol电子转移，B元素表现-2价，则B为O元素；C的单质在点燃时与B的单质充分反应，生成淡黄色的固体，此淡黄色固体能与AB2反应可生成B的单质，则C为Na；D的气态氢化物与其最高价含氧酸间能发生氧化还原反应，E的原子序数最大，则D为S元素，E为Cl，据此分析； 【小问1详解】 A为碳元素，最高价氧化物为二氧化碳，电子式； 【小问2详解】 电子式表示Na的单质在空气中生成氧化钠（离子化合物）的形成过程； 【小问3详解】 B为O元素，C为Na，在点燃时反应的生成物为过氧化钠，含化学键类型有离子键、共价键； 【小问4详解】 S元素的低价氧化物为SO2，与Cl2的水溶液反应生成硫酸和氯化氢，化学方程式为 SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl； 【小问5详解】 同周期从左而右元素非金属性增强，故非金属性Cl＞S； a．单质状态属于物理性质，不能比较元素非金属性， a错误； b．氢化物稳定性与元素非金属性一致，氯化氢比硫化氢稳定，说明氯的非金属性更强，b正确； c．与变价金属反应可以根据产物中金属化合价判断非金属元素的非金属性强弱，Na不是变价金属，不能判断硫与氯的非金属性强弱，c错误； d．最高价含氧酸的酸性强弱与中心元素的非金属性一致，d正确； e．硫不能与HCl反应生成氯气，e错误； 故选bd； 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 安阳一中2024-2025学年第一学期期末考试 高一化学试题卷 相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 S-32 Cl-35.5 Ba-137 K-39 Fe-56 一、单项选择题(本大题16小题，每小题3分，共48分) 1. 下列物质的分类合理的是 A. 酸性氧化物：CO2、SO2、CO B. 碱：NaOH、KOH、纯碱 C 混合物：盐酸、石灰石、氢氧化铁胶体 D. 碱性氧化物：Na2O、MgO、Mn2O7 2. 常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A. 透明溶液中：Na＋、Fe3+、、Br- B. Na2CO3溶液：Mg2+、Na＋、OH-、Cl- C. 新制氯水中：Fe2+、、、 D. NaOH溶液：、Ca2+、、 3. (偏锌酸钠)可用于鉴别天丝和铜氨纤维。以为原料制备涉及的反应： ① ②。 下列说法正确的是 A. ZnO属于碱性氧化物 B. 反应①属于分解反应 C. 反应②属于氧化还原反应 D. 在水溶液中电离出、、 4. 下列关于氧化还原反应的叙述中，正确的是 A. 氧化还原反应的实质是电子的转移(得失或偏移) B. 阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性 C. 一种元素被氧化，肯定有另一种元素被还原 D. 氧化还原反应中，失电子越多，还原性越强 5. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 11.2 L Cl2中含有的分子数为0.5NA B. 46 g NO2和N2O4混合气体中含有原子总数为3NA C. 24 g Mg2+中含有的核外电子数为2NA D. 1 mol Cu与含的浓硫酸充分反应，生成的SO2的分子数为NA 6. 我国学者发明低压高效电催化还原的新方法：。下列有关化学用语错误的是 A. 中子数为12的钠原子： B. 的结构示意图： C. 的结构式：O=C=O D. 的电子式： 7. 下列实验装置正确且能达到实验目的的是 A．测新制氯水的pH B．蒸发得到晶体 C．比较Na2CO3、NaHCO3的稳定性 D．制备Fe(OH)3胶体 A. A B. B C. C D. D 8. 下列变化需加入还原剂的是 A. B. C. D. 9. 将一小块钠放到下列稀溶液中，既有气体又有沉淀生成的是 A. 氯化钠 B. 硝酸钡 C. 氢氧化钠 D. 硫酸铜 10. 下列关于物质的量浓度的表述正确的是 A. 稀释浓硫酸时应将水倒入浓硫酸中，并用玻璃棒不断搅拌 B. 标准状况下，V L氨气溶于1L水配制氨水，该氨水的物质的量浓度 C. 将40g氢氧化钠固体溶于1L水中，物质的量浓度为 D. 98%的浓硫酸与水等质量混合，所得硫酸溶液物质的量浓度小于原浓硫酸浓度的一半 11. 根据实验操作及现象，下列结论正确的是 选项 实验操作及现象 结论 A 在溶液中加入锌片，溶液由浅绿色变为无色 具有氧化性 B 向盛有氢硫酸的试管中通入，溶液变浑浊 酸性： C 将有色鲜花放入盛有干燥氯气的集气瓶中，盖上玻璃片，鲜花褪色 氯气具有漂白性 D 用光洁无锈的铁丝蘸取某溶液，在外焰上灼烧，未观察到紫色火焰 溶液中不含钾元素 A. A B. B C. C D. D 12. 下列化学反应对应的离子方程式正确的是 A. 食醋去除水垢中的CaCO3：CaCO3＋2H＋=Ca2＋＋H2O＋CO2↑ B. 将少量的二氧化硫气体通入氯化钙溶液中： SO2 + H2O +Ca2+=CaSO3↓ + 2H+ C. NaHCO3溶液与过量的Ba(OH)2溶液混合：＋Ba2＋＋OH-=BaCO3↓＋H2O D. 利用覆铜板制作印刷电路板：Fe3＋＋Cu=Fe2+＋Cu2+ 13. 室温下，可用含有少量的溶液制备，其过程如图所示。下列说法正确的是 A. NaClO在水溶液中的电离方程式： B. “除锰”反应中氧化剂与还原剂的化学计量数之比为 C. 和氨水都是电解质 D. “沉锌”反应的离子方程式： 14. 微型实验药品用量少，绿色环保。如图所示为探究Cl2性质的微型实验，滤纸①～④分别浸泡了相关试剂，实验时向试管中滴入几滴浓盐酸。下列说法不正确的是 A. 滤纸①先变红后褪色，体现了Cl2具有漂白性和酸性 B. 滤纸②褪色，原因可能是生成具有漂白作用的NaClO，离子方程式为：2OH¯+Cl2=Cl¯+ClO¯+H2O C. 滤纸③变红，滤纸④变蓝体现了Cl2具有氧化性 D. 浓盐酸与KMnO4反应制备Cl2，体现了盐酸的还原性及酸性 15. 一定量某固体可能含有 中的几种离子，为测定该固体的组成，先将其分成两等份，再依次进行如下实验： ①将一份溶于水，得到无色透明溶液，加入足量溶液，得到白色沉淀； ②在白色沉淀中加入过量的稀盐酸充分反应，过滤，得到剩余沉淀； ③在实验②的滤液中滴加硝酸酸化的硝酸银溶液，有白色沉淀生成； ④将另一份固体与过量 固体混合后充分加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体 (标准状况下测定)。 下列关于原固体组成的推断正确的是 A. 一定含有的离子只有、、 B. 一定不含的离子只有 C. 一定含有，且原固体中 D. 一定含有，且原固体中至少有 16. 一个密闭容器中有一可自由滑动的隔板(厚度不计)将容器分成两部分，当左边充入8molN2，右边充入CO和CO2的混合气体共64g时，隔板处于如图位置(保持温度不变)，下列说法错误的是 A. 右边CO与CO2分子数之比3∶1 B. 两侧原子个数之比为32∶9 C. 右侧气体密度是相同条件下氧气密度的2倍 D. 若改变右边CO和CO2的充入量而使隔板处于距离右端处，保持温度不变，则前后两次充入情况容器内的压强之比为5∶6 二、非选择题(本大题4小题，共52分) 17. I．神舟十三号载人飞船的成功发射离不开化学燃料。火箭分级推进所使用的燃料中含有的氧化剂主要有①液氧、②N2O4和③高氯酸铵(NH4ClO4) 。 （1）上述涉及到的物质中，属于非电解质的是___________(填标号)。 （2）写出高氯酸铵在水中的电离方程式___________。 （3）载人飞船中的呼吸面具供氧剂为Na2O2，其阴阳离子的个数比为___________，用化学反应方程式表示供氧原因___________。 II． （4）一定温度下，向不同电解质溶液中加入新物质时溶液导电能力()随新物质加入量(V)变化曲线如图。分别与A、B、C曲线变化趋势一致的是___________、___________、___________(填序号)。 A． B． C． ① 向溶液中通入HCl气体直至过量 ② 向饱和石灰水中不断通入CO2 ③ 向硝酸中逐滴加入等浓度的氢氧化钾溶液至过量 III． （5）实验室在制备Fe(OH)2时必须隔绝空气，否则发生的现象是___________，反应化学方程式为___________。 18. I．已知As2O3与Zn可以发生如下反应：As2O3+6Zn+6H2SO4=2AsH3↑+6ZnSO4+3H2O。(AsH3中As的化合价为-3) （1）请用双线桥法标出电子转移的方向和数目___________。 （2）Zn在上述反应中显示出来的性质是___________(填序号)。 A. 氧化性 B. 还原性 C. 酸性 D. 碱性 （3）若消耗0.3 mol As2O3，则转移的电子数为___________。 II． （4）同温同压下，同体积的氢气和气体A的质量分别是0.2 g和3.4 g，则气体A的相对分子质量为___________。 （5）若要配制480 mL 0.2000 mol∙L-1 NaCl溶液，用托盘天平称量，计算需要称取NaCl固体的质量___________g；定容时俯视液面，则导致配制结果___________(填写“偏大”“偏小”或“不变”)；若称量固体时氯化钠中混有氯化钾，则会导致配制的氯离子的浓度___________0.200 mol∙L-1。(填写“大于”“小于”或“不变”) （6）NA为阿伏加德罗常数，已知a g某气体中含分子数为b，则该气体的摩尔质量为___________。 （7）取均为0.2 mol的金属钠、铁、铝，分别投入100 mL 5的盐酸中，产生H2的体积(相同状况下)比为___________。 19. 高铁酸钾()是一种高效多功能的新型非氯绿色消毒剂。其溶于水与水结合放出氧气并有絮状沉淀产生，常用作净水剂。其生产工艺如下： （1）高铁酸钾()中铁元素的化合价为_______。 （2）写出与KOH溶液反应的化学方程式_______。 （3）写出溶液与碱性KClO溶液反应的离子方程式_______。 （4）可作为新型多功能水处理剂的原因是_______。 （5）从“反应液Ⅱ”中分离出后，副产品有_______(写化学式)。 （6）该工艺每得到1.98kg，理论上消耗的物质的量为_______mol。 20. A、B、C、D、E五种短周期主族元素，原子序数由A到E逐渐增大。 ① A元素最外层电子数是次外层电子数的2倍。 ② B的阴离子和C的阳离子与氖原子的电子层结构相同。 ③ 通常状况下，B的单质是气体，0.1 mol B的气体与足量的氢气完全反应共有0.4 mol电子转移。 ④ C的单质在点燃时与B的单质充分反应，生成淡黄色的固体，此淡黄色固体能与AB2反应可生成B的单质。 ⑤ D的气态氢化物与其最高价含氧酸间能发生氧化还原反应。 请写出： （1）A元素的最高价氧化物的电子式 ___________。 （2）用电子式表示C的单质在空气中生成氧化物的形成过程___________。 （3）B单质与C单质在点燃时反应的生成物中所含化学键类型有 ___________。 （4）D元素低价氧化物与E的单质的水溶液反应的化学方程式为 ___________。 （5）元素D与元素E相比，非金属性较强的是 ___________(用元素符号表示)，下列表述中能证明这一事实的是 ___________ (填选项序号)。 a．常温下D的单质和E的单质状态不同 b．E的氢化物比D的氢化物稳定 c．一定条件下D和E单质都能与钠反应 d．D的最高价含氧酸酸性弱于E的最高价含氧酸 e．D的单质能与E的氢化物反应生成E单质 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $