精品解析：河南省商丘市部分学校2024-2025学年高一上学期1月期末考试 化学试题

绝密★启用前 周口市普通高中2024—2025学年高一年级期末(上)联合考试 化学 考生注意： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号填写在试卷和答题卡上，并将考生号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Al 27 Cl 35.5 K 39 Fe 56 Cu 64 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1. 高铁酸钾()是一种新型水处理剂，下列有关该物质分类的说法错误的是 A. 钾盐 B. 铁盐 C. 含氧酸盐 D. 离子化合物 2. 据报道，2024年6月，我国粗钢产量占全球粗钢总产量的56.8%，下列有关钢铁的说法正确的是 A. 钢与生铁均是合金，生铁中碳含量较低 B. 在潮湿的空气中，生铁易生锈而钢不会生锈 C. 生铁和钢的硬度比纯铁的大 D. 不锈钢中一般含有铬、锌等合金元素 3. 元素周期表中第113号元素的符号为Nh，是它的一种核素。已知Nh与铝同族，下列说法错误的是 A. Nh元素的相对原子质量为286 B. 的中子数为173 C. Nh的单质在反应中易失去电子 D. Nh的最高价氧化物为 4. 下列变化过程中不涉及电子转移的是 A. 久置过程中表面会出现白色固体 B. 氯水久置过程中会增大 C. 生石灰粉末存放中会出现小颗粒 D. 铝片放置过程中表面颜色会变暗 5. 设表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A. 标准状况下，所含分子数目为 B. 、组成的混合气体中原子总数为 C. 0.1mol铁粉与充分反应，转移电子数目为 D. 25℃、101kPa时，中所含质子数目为 6. 适当温度下，与KOH溶液可能发生反应：，下列有关分析错误的是 A. B. R是“” C. 既是氧化剂又是还原剂 D. 9.05g KClO中含有的分子数目为 7. 市售浓硝酸的质量分数为68%，密度为1.4 g·cm-3，现用此浓硝酸配制500 mL 1.0 mol·L-1的稀硝酸，下列说法错误的是 A. 需要取用33.1 mL的浓硝酸 B. 定容时，若液面超过刻度线，需要重新配制 C. 必须使用的玻璃仪器只有500 mL容量瓶、烧杯、量筒 D. 取20 mL配制好的溶液，取出的溶液中 8. Na及其化合物是重要的物质。下列有关说法正确的是 A. 已知NaOH固体有强吸水性，能用于干燥、 B. 用适量的NaOH溶液可除去溶液中的 C. 有氧化性，但没有还原性 D. 露置于空气中的单质钠最终会转化为NaOH 9. 某无色溶液中，下列离子组可以大量共存的是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 10. 类比推理是一种以事物的类似性作为基础的逻辑思考方式，下列几种类比推理结论正确的是 A. 具有强氧化性，KClO也有强氧化性 B. 遇过量NaOH溶液会转化为，遇过量氨水也会转化为 C. 锌能从溶液中置换出，也能从溶液中置换出Fe D. 在熔融状态下能电离，在熔融状态下也能电离 11. 下列事实不能运用元素周期律解释的是 A. 稳定性： B. 铷(Rb)是第ⅠA族元素，RbOH是易溶性强碱 C. 金属Na与熔融态的KCl反应制备金属K D. 钠能与冷水反应，镁能与热水反应 12. 下列装置或操作能达到相应实验目的的是(部分夹持装置略) A. 除去胶体中的杂质NaCl溶液 B. 比较和的热稳定性 C. 验证HClO和的酸性强弱 D. 制备 13. X、Y、Z、W是原子序数依次增大的前20号主族元素，X、Y在周期表中的位置相邻且最低化合价之和为-5，Y与Z形成的化合物化学式为ZY，W的单质能与冷水剧烈反应且反应后得到浑浊液。下列说法正确的是 A. 溶于水时可得到氧气 B. X、Y的最高正价之和为11 C. 金属性： D. X、Y能形成氢化物而Z、W不能 14. 某固体混合物由、、三种单质组成，取14.7g该混合物按如图所示操作进行实验，下列说法正确的是 A. W全部溶解在盐酸中 B. 混合物中铁的物质的量分数约为33.3％ C. 的离子反应： D. Z不能与NaOH溶液反应 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 将通入酸性溶液中，发生反应：。回答下列问题： （1）的名称是________，它与NaOH溶液混合时发生反应的离子方程式为，则的电离方程式为________________________________。 （2）上述反应中，发生________反应(填“氧化”或“还原”)，配平后________，当反应过程中有10mol电子发生转移时，生成的氧化产物为________mol。 （3）写出与溶液反应的离子方程式，并用单线桥法标出电子转移的方向和数目：________________________________。 （4）验证含有钾元素的实验中，所用试剂和仪器有、盐酸、铂丝或无锈铁丝、玻璃棒、________________________________。 16. 某化学兴趣小组设计实验制备并验证元素周期律，实验装置如图所示。已知：热的遇水易转化为。 回答下列问题： （1）装置A的圆底烧瓶中发生反应的离子方程式为________________________________。 （2）实验表明将足量的与浓盐酸混合加热，充分反应后盐酸仍有剩余，原因是_________________________________，验证盐酸有剩余的方法是检验溶液中存在________（填离子符号）。 （3）实验过程中，装置C中有黄色单质硫生成，装置D中的现象是________________，由装置C、D中的现象可验证的元素周期律是________________________________________。 （4）使用装置E、G的目的是确保装置F中是干燥的，则装置E、G中的试剂均是________，该套装置有一处比较明显的缺陷，改正的方法是________________________________________。 （5）设计一种方案，验证装置F中铝粉是否反应完全：________________________________。 17. 铁元素有多种价态，铁及其化合物之间在一定条件下的相互转化关系如图所示。 回答下列问题： （1）写出A与盐酸反应的化学方程式：_______________________________，X是________(填“空气”或“氧气”)。 （2）证明C中含有的最佳试剂是________，C→D的离子方程式为_____________________________。 （3）写出E→G的总离子方程式：_________________________________，向E中加入NaOH溶液的实验现象是_______________________，写出H的一种用途：___________________________。 （4）F中分散质粒子直径大小介于___________之间；若Y是KClO、KOH的混合溶液，则可得到，相应的离子方程式为____________________________________。 18. 下图是元素周期表的一部分，图中的编号代表相应的元素。 回答下列问题： （1）上述元素中，非金属性最强的元素在周期表中的位置是________，最高价氧化物对应水化物为强酸的元素是________(填元素符号)。 （2）②③④⑤对应的简单离子半径由大到小的顺序为______________(用离子符号表示)。 （3）③与⑤可形成原子个数比为的化合物，该化合物的电子式为____________________。用电子式表示元素①与⑤形成离子化合物的过程：__________________________________。 （4）④的单质与①的简单氧化物可发生置换反应，该反应的化学方程式为_____________________________；砷(As)与②位于同一主族，则砷形成的简单氢化物的化学式为________，该物质中含有的化学键类型为________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 绝密★启用前 周口市普通高中2024—2025学年高一年级期末(上)联合考试 化学 考生注意： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号填写在试卷和答题卡上，并将考生号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Al 27 Cl 35.5 K 39 Fe 56 Cu 64 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1. 高铁酸钾()是一种新型水处理剂，下列有关该物质分类的说法错误的是 A. 钾盐 B. 铁盐 C. 含氧酸盐 D. 离子化合物 【答案】B 【解析】 【详解】A．高铁酸钾的阳离子是钾离子，属于钾盐，A正确； B．高铁酸钾中的铁元素位于高铁酸根阴离子中，不以铁离子作为阳离子存在，因此不属于铁盐，B错误； C．高铁酸根是含氧酸根，因此高铁酸钾属于含氧酸盐，C正确； D．高铁酸钾由钾离子和高铁酸根离子构成，属于离子化合物，D正确； 故选B。 2. 据报道，2024年6月，我国粗钢产量占全球粗钢总产量的56.8%，下列有关钢铁的说法正确的是 A. 钢与生铁均是合金，生铁中碳含量较低 B. 在潮湿的空气中，生铁易生锈而钢不会生锈 C. 生铁和钢的硬度比纯铁的大 D. 不锈钢中一般含有铬、锌等合金元素 【答案】C 【解析】 【详解】A．钢与生铁均为铁碳合金，生铁含碳量为2%~4.3%，钢含碳量为0.03%~2%，生铁碳含量更高，A错误； B．生铁和钢均含有铁元素，在潮湿空气中均可发生电化学腐蚀而生锈，钢仅抗腐蚀性相对更强，并非不会生锈，B错误； C．合金的硬度通常高于其成分纯金属，生铁和钢均为铁的合金，故硬度比纯铁的大，C正确； D．不锈钢中一般含有铬、镍等合金元素，不含锌，D错误； 故选C。 3. 元素周期表中第113号元素的符号为Nh，是它的一种核素。已知Nh与铝同族，下列说法错误的是 A. Nh元素的相对原子质量为286 B. 的中子数为173 C. Nh的单质在反应中易失去电子 D. Nh的最高价氧化物为 【答案】A 【解析】 【详解】A．286是核素的质量数，元素的相对原子质量是其所有天然存在核素的相对原子质量按丰度计算的加权平均值，并非单个核素的质量数，A错误； B．中子数=质量数-质子数，的中子数为，B正确； C．Nh与Al同属第ⅢA族，且Nh的电子层数比Al多，金属性远强于Al，单质在反应中易失去电子，C正确； D．Nh与Al同属第ⅢA族，最外层有3个电子，Nh最高正价为+3价，对应最高价氧化物的化学式为，D正确； 故选A。 4. 下列变化过程中不涉及电子转移的是 A. 久置过程中表面会出现白色固体 B. 氯水久置过程中会增大 C. 生石灰粉末存放中会出现小颗粒 D. 铝片放置过程中表面颜色会变暗 【答案】C 【解析】 【详解】A．久置时与空气中、发生反应，元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，涉及电子转移，A不符合题意； B．氯水久置时分解为和，、元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，涉及电子转移，B不符合题意； C．生石灰（）存放时与、反应生成、，所有元素化合价均无变化，属于非氧化还原反应，不涉及电子转移，C符合题意； D．铝片放置时与反应生成，、元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，涉及电子转移，D不符合题意； 故选C。 5. 设表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A. 标准状况下，所含分子数目为 B. 、组成的混合气体中原子总数为 C. 0.1mol铁粉与充分反应，转移电子数目为 D. 25℃、101kPa时，中所含质子数目为 【答案】B 【解析】 【详解】A．标准状况下为液态，不能用气体摩尔体积计算其物质的量，所含分子数不为，A错误； B．和的摩尔质量均为，混合气体总物质的量为，且两种分子均含3个原子，故原子总物质的量为，原子总数为，B正确； C．Fe与反应生成， Fe完全反应需要，故不足，按的量计算，每个反应得到2个电子，转移电子总物质的量为，数目为，C错误； D．、为常温常压，不是标准状况，气体摩尔体积大于，故的物质的量小于，所含质子数小于，D错误； 故选B。 6. 适当温度下，与KOH溶液可能发生反应：，下列有关分析错误的是 A. B. R是“” C. 既是氧化剂又是还原剂 D. 9.05g KClO中含有的分子数目为 【答案】D 【解析】 【详解】A．根据Cl原子守恒可得，根据电子得失守恒，Cl得电子总物质的量等于失电子总物质的量，得，联立解得、，故，A正确； B．根据K元素守恒可得，再根据H、O元素守恒，可知R为，系数为5，B正确； C．反应中部分中的Cl元素化合价降低得电子作氧化剂，部分Cl元素化合价升高失电子作还原剂，故既是氧化剂又是还原剂，C正确； D．是离子化合物，不存在分子，无法计算其分子数目，D错误； 故选D。 7. 市售浓硝酸的质量分数为68%，密度为1.4 g·cm-3，现用此浓硝酸配制500 mL 1.0 mol·L-1的稀硝酸，下列说法错误的是 A. 需要取用33.1 mL的浓硝酸 B. 定容时，若液面超过刻度线，需要重新配制 C. 必须使用的玻璃仪器只有500 mL容量瓶、烧杯、量筒 D. 取20 mL配制好的溶液，取出的溶液中 【答案】C 【解析】 【详解】A．设需要取用V mL浓硝酸，根据稀释前后溶质HNO3的物质的量相等，有，解得V≈33.1，A正确； B．定容时，液面超过刻度线会导致溶液浓度偏低，无法通过用胶头滴管吸走超过刻度线的液体来补救，必须重新配制，B正确； C．配制该溶液必须使用的玻璃仪器有500 mL容量瓶、烧杯、量筒、玻璃棒和胶头滴管，选项遗漏了玻璃棒和胶头滴管，C错误； D．HNO3在水中完全电离，20 mL 1.0 mol·L-1稀硝酸中含的物质的量为，D正确； 故选C。 8. Na及其化合物是重要的物质。下列有关说法正确的是 A. 已知NaOH固体有强吸水性，能用于干燥、 B. 用适量的NaOH溶液可除去溶液中的 C. 有氧化性，但没有还原性 D. 露置于空气中的单质钠最终会转化为NaOH 【答案】B 【解析】 【详解】A．会与发生反应，不能用于干燥，A错误； B．可与杂质发生反应，适量时可除去杂质且不引入新杂质，B正确； C．中为-1价，既可降低体现氧化性，也可升高体现还原性，如与、的反应中既作氧化剂也作还原剂，C错误； D．露置于空气中的单质钠，先被氧化为，再与水反应生成，潮解后吸收空气中的，最终转化为，不会停留在状态，D错误； 故选B。 9. 某无色溶液中，下列离子组可以大量共存的是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 【答案】B 【解析】 【详解】A．钡离子与碳酸根离子反应生成碳酸钡沉淀，不能大量共存，离子方程式为，A错误； B．四种离子均为无色离子，且相互之间不发生反应，能大量共存，B正确； C．铜离子在水溶液中呈蓝色，不符合“无色溶液”的条件，C错误； D．氢离子与碳酸氢根离子反应生成二氧化碳和水，不能大量共存，离子方程式为，D错误； 故选B。 10. 类比推理是一种以事物的类似性作为基础的逻辑思考方式，下列几种类比推理结论正确的是 A. 具有强氧化性，KClO也有强氧化性 B. 遇过量NaOH溶液会转化为，遇过量氨水也会转化为 C. 锌能从溶液中置换出，也能从溶液中置换出Fe D. 在熔融状态下能电离，在熔融状态下也能电离 【答案】A 【解析】 【详解】A．和都属于次氯酸盐，其中均为+1价，都具有强氧化性，A正确； B．氨水是弱碱，只能溶于强碱溶液，与过量氨水反应只能生成沉淀，无法生成，B错误； C．金属性极强，投入溶液中会先与水反应生成和，后续与发生复分解反应，无法置换出，C错误； D．是共价化合物，熔融状态下不存在自由移动的离子，不发生电离，D错误； 故选A。 11. 下列事实不能运用元素周期律解释的是 A. 稳定性： B. 铷(Rb)是第ⅠA族元素，RbOH是易溶性强碱 C. 金属Na与熔融态的KCl反应制备金属K D. 钠能与冷水反应，镁能与热水反应 【答案】C 【解析】 【详解】A．同主族从上到下非金属性逐渐减弱，非金属性，故气态氢化物稳定性，可以用元素周期律解释，A不符合题意； B．同主族从上到下金属性逐渐增强，第ⅠA族元素的金属性强于、，最高价氧化物对应水化物的碱性更强，故是易溶性强碱，可以用元素周期律解释，B不符合题意； C．和K同主族，的金属性比更强，该反应利用的是的沸点低于，高温下汽化脱离反应体系使反应正向进行，与元素周期律无关，不能用元素周期律解释，C符合题意； D．同周期从左到右金属性逐渐减弱，金属性，故与水反应更剧烈、反应条件更低，可以用元素周期律解释，D不符合题意； 故选C。 12. 下列装置或操作能达到相应实验目的的是(部分夹持装置略) A. 除去胶体中的杂质NaCl溶液 B. 比较和的热稳定性 C. 验证HClO和的酸性强弱 D. 制备 【答案】D 【解析】 【详解】A．该装置为过滤装置，胶体粒子和电离出的离子均可透过滤纸，无法分离胶体和溶液，应选用渗析法除杂，A错误； B．比较和的热稳定性时，需将热稳定性更差的置于温度更低的内管、置于温度更高的外管，才能通过分解现象证明稳定性差异，装置试剂放置顺序错误，B错误； C．新制氯水中同时含有和，酸性强于，会优先与反应产生，无法验证和的酸性强弱，C错误； D．与常温下反应即可生成，该装置为固液不加热制气装置，可用于制备，D正确； 故选D。 13. X、Y、Z、W是原子序数依次增大的前20号主族元素，X、Y在周期表中的位置相邻且最低化合价之和为-5，Y与Z形成的化合物化学式为ZY，W的单质能与冷水剧烈反应且反应后得到浑浊液。下列说法正确的是 A. 溶于水时可得到氧气 B. X、Y的最高正价之和为11 C. 金属性： D. X、Y能形成氢化物而Z、W不能 【答案】A 【解析】 【分析】由X、Y相邻且最低化合价之和为-5，可知X为、Y为；由化合物可知Z为价的；W单质与冷水反应得浑浊液，可知W为（生成微溶的）。 【详解】A．为，过氧化钙与水反应生成氢氧化钙和氧气，溶于水可得到氧气，A正确； B．最高正价为，无最高正价，二者最高正价之和不为11，B错误； C．同主族从上到下金属性增强，金属性，即，C错误； D．、均可形成离子型氢化物（如、），D错误； 故选A。 14. 某固体混合物由、、三种单质组成，取14.7g该混合物按如图所示操作进行实验，下列说法正确的是 A. W全部溶解在盐酸中 B. 混合物中铁的物质的量分数约为33.3％ C. 的离子反应： D. Z不能与NaOH溶液反应 【答案】B 【解析】 【分析】与氢氧化钠反应后，铝转化为四羟基合铝离子，溶解在溶液中。从后续操作步骤推断，X为溶解有四羟基合铝离子的溶液，W为铁单质和铜单质混合物。向X加入足量二氧化碳，四羟基合铝离子被转化为氢氧化铝沉淀，故Y为氢氧化铝，灼烧后的产物Z为氧化铝。向W加入足量盐酸，铁单质被转化为亚铁离子，置换出氢气。铜单质不与盐酸反应。 【详解】A．W是和的混合物，与盐酸不反应，因此W不能全部溶解在盐酸中，A错误； B．由流程可知Z为，，故，；W加盐酸生成的气体为，标况下2.24L对应，故，；则，，总物质的量为，的物质的量分数为，B正确； C．时足量，反应生成，正确离子方程式为，C错误； D．Z为，属于两性氧化物，可与溶液反应，D错误； 故本题选B。 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 将通入酸性溶液中，发生反应：。回答下列问题： （1）的名称是________，它与NaOH溶液混合时发生反应的离子方程式为，则的电离方程式为________________________________。 （2）上述反应中，发生________反应(填“氧化”或“还原”)，配平后________，当反应过程中有10mol电子发生转移时，生成的氧化产物为________mol。 （3）写出与溶液反应的离子方程式，并用单线桥法标出电子转移的方向和数目：________________________________。 （4）验证含有钾元素的实验中，所用试剂和仪器有、盐酸、铂丝或无锈铁丝、玻璃棒、________________________________。 【答案】（1） ①. 高锰酸 ②. （2） ①. 氧化 ②. 1:2 ③. 5 （3） （4）酒精灯、蓝色钴玻璃 【解析】 【小问1详解】 为高锰酸根，对应的酸命名为高锰酸；由其与反应的离子方程式为，可知是强酸，在水溶液中完全电离，因此电离方程式为完全电离的形式：； 【小问2详解】 反应中中元素化合价从+4升高到+6，失电子发生氧化反应；配平反应时，元素从+7降到+2，每个得5e-，每个升2价失2e-，由电子守恒得系数为2，系数为5，再根据守恒得，守恒得，故；转移10mol电子时，共有5mol 被氧化为+6价，因此生成的氧化产物总物质的量为5mol； 【小问3详解】 书写离子方程式时，可溶性强电解质拆为离子，氧化物、弱电解质保留化学式，结合电子守恒、电荷守恒、原子守恒配平得到离子方程式；单线桥法中，箭头从失电子的还原剂指向得电子的氧化剂，桥上标明转移电子总数，离子方程式为：； 【小问4详解】 检验钾元素采用焰色反应，需要酒精灯加热灼烧样品，且钾的焰色为紫色，易被钠的黄光干扰，需要透过蓝色钴玻璃观察。 16. 某化学兴趣小组设计实验制备并验证元素周期律，实验装置如图所示。已知：热的遇水易转化为。 回答下列问题： （1）装置A的圆底烧瓶中发生反应的离子方程式为________________________________。 （2）实验表明将足量的与浓盐酸混合加热，充分反应后盐酸仍有剩余，原因是_________________________________，验证盐酸有剩余的方法是检验溶液中存在________（填离子符号）。 （3）实验过程中，装置C中有黄色单质硫生成，装置D中的现象是________________，由装置C、D中的现象可验证的元素周期律是________________________________________。 （4）使用装置E、G的目的是确保装置F中是干燥的，则装置E、G中的试剂均是________，该套装置有一处比较明显的缺陷，改正的方法是________________________________________。 （5）设计一种方案，验证装置F中铝粉是否反应完全：________________________________。 【答案】（1） （2） ①. 随着反应的进行，盐酸被消耗且反应生成水，盐酸浓度逐渐降低，稀盐酸不与反应 ②. （3） ①. 溶液变蓝色 ②. 同周期元素从左到右非金属性依次增强，同主族元素从上到下非金属性依次减弱 （4） ①. 浓硫酸 ②. 在装置G后连接盛有溶液的洗气瓶以吸收尾气 （5）待装置冷却后，取少量装置F中反应后的固体于试管中，加入足量稀盐酸；若有气泡产生，则铝粉未反应完全，若无气泡产生，则铝粉已反应完全 【解析】 【分析】装置A制得的氯气含有氯化氢和水蒸气，依次经B除去氯化氢，进入C、D发生氧化还原反应，再经E干燥后进入F与铝反应；G用于隔绝末端外界水汽。各装置的试剂与连接分别服务于气体净化、性质验证、干燥及尾气处理。 【小问1详解】 二氧化锰中锰元素由+4价降低到+2价，氯离子中氯元素由-1价升高到0价。根据电子守恒、原子守恒和电荷守恒配平，得到； 【小问2详解】 二氧化锰只与浓盐酸在加热条件下反应。反应中盐酸被消耗且生成水，盐酸逐渐变稀，稀盐酸不与二氧化锰反应，故反应停止后仍有盐酸剩余。盐酸完全电离，检验溶液中的即可验证其剩余； 【小问3详解】 C中氯气将硫离子氧化为黄色硫单质，反应为，说明氯的非金属性强于硫；D中氯气氧化碘离子，反应为，生成的碘遇淀粉使溶液变蓝色，说明氯的非金属性强于碘。硫、氯同周期，氯、碘同主族，因此同周期元素从左到右非金属性逐渐增强，同主族元素从上到下非金属性逐渐减弱； 【小问4详解】 F中铝与氯气在加热条件下反应，反应为。题干说明热的三氯化铝遇水易转化为氢氧化铝，因此E用于干燥进入F的气体，G用于阻止外界水汽进入F，二者均盛浓硫酸。图中G后直接排气，氯气会逸出；应在G后连接盛有NaOH溶液的洗气瓶，反应为，以吸收尾气； 【小问5详解】 三氯化铝及其水解产物与稀盐酸均不产生气体，而剩余铝与稀盐酸反应，离子方程式为。因此，待装置冷却后，取少量F中反应后的固体于试管中，加入足量稀盐酸；若有气泡产生，则铝粉未反应完全，若无气泡产生，则铝粉已反应完全。 17. 铁元素有多种价态，铁及其化合物之间在一定条件下的相互转化关系如图所示。 回答下列问题： （1）写出A与盐酸反应的化学方程式：_______________________________，X是________(填“空气”或“氧气”)。 （2）证明C中含有的最佳试剂是________，C→D的离子方程式为_____________________________。 （3）写出E→G的总离子方程式：_________________________________，向E中加入NaOH溶液的实验现象是_______________________，写出H的一种用途：___________________________。 （4）F中分散质粒子直径大小介于___________之间；若Y是KClO、KOH的混合溶液，则可得到，相应的离子方程式为____________________________________。 【答案】（1） ①. ②. 氧气 （2） ①. 溶液（或硫氰化钾溶液） ②. （3） ①. ②. 先生成白色沉淀，迅速变成灰绿色，最终变成红褐色 ③. 作红色颜料（或炼铁原料等） （4） ①. ②. 【解析】 【分析】Fe在X中点燃生成A，A和盐酸反应同时得到含、的混合物C，说明A是；Fe在氧气中点燃生成的反应现象为火星四射，若在空气中点燃Fe无法发生该反应，因此X为氧气。后续C（和混合溶液）通将完全氧化为得到D（溶液），D经操作得到胶体F；C加Fe将还原为得到E（溶液），E加NaOH生成，久置后被氧化为G（），G加热分解得到H（）。 【小问1详解】 可看作，和盐酸反应生成氯化亚铁、氯化铁和水，反应的化学方程式：；Fe在空气中无法点燃，因此X为氧气； 【小问2详解】 的特征灵敏试剂是KSCN溶液，遇直接显血红色；C→D被​氧化为，对应离子方程式为； 【小问3详解】 E→G是向氯化亚铁中加NaOH时，生成的白色沉淀极易被空气中的氧气氧化为，总离子方程式：；生成的白色沉淀被氧化为的实验现象是：先生成白色沉淀，迅速变成灰绿色，最终变成红褐色；H为氧化铁，是常见的红色颜料（铁红），也可用于炼铁等； 【小问4详解】 胶体的定义就是分散质粒子直径在1~100 nm之间；在碱性环境中被氧化为​，Cl元素从+1价被还原为-1价，根据得失电子守恒、电荷守恒和原子守恒配平离子方程式：。 18. 下图是元素周期表的一部分，图中的编号代表相应的元素。 回答下列问题： （1）上述元素中，非金属性最强的元素在周期表中的位置是________，最高价氧化物对应水化物为强酸的元素是________(填元素符号)。 （2）②③④⑤对应的简单离子半径由大到小的顺序为______________(用离子符号表示)。 （3）③与⑤可形成原子个数比为的化合物，该化合物的电子式为____________________。用电子式表示元素①与⑤形成离子化合物的过程：__________________________________。 （4）④的单质与①的简单氧化物可发生置换反应，该反应的化学方程式为_____________________________；砷(As)与②位于同一主族，则砷形成的简单氢化物的化学式为________，该物质中含有的化学键类型为________。 【答案】（1） ①. 第二周期第VIIA族 ②. N、Cl （2） （3） ①. ②. （4） ①. ②. ③. 极性共价键（或共价键） 【解析】 【分析】根据元素周期表的短周期排布规律，可推出：①为H，②为N，③为O，④为F，⑤为Na，⑥为Al，⑦为Cl。 【小问1详解】 同周期从左到右非金属性增强，同主族从上到下非金属性减弱，短周期中非金属性最强的是F，对应周期表位置为第二周期第ⅦA族；上述元素里，最高价氧化物对应水化物为强酸的是N（对应强酸）和Cl（对应强酸）； 【小问2详解】 ②③④⑤的简单离子分别为、、 、 ，四种离子核外电子层结构完全相同，核外电子排布相同的离子，核电荷数越大，离子半径越小，因此半径顺序为； 【小问3详解】 O和Na按1:1形成的化合物是，属于离子化合物，含钠离子和过氧根离子，过氧根内两个O以共价键结合，电子式为；H和Na形成的离子化合物为NaH，用电子式表示形成过程时，Na失去的1个电子转移给H，形成Na⁺和H⁻，； 【小问4详解】 和H的简单氧化物发生置换反应，生成HF和，反应的化学方程式为：；As与N同主族，最低负价为-3价，因此简单氢化物化学式为；是共价化合物，As和H之间为不同非金属原子形成的极性共价键。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $