精品解析：广东广州市第十七中学2025-2026学年高一下学期期中阶段性监测 化学试题

2025学年第二学期阶段性监测题 高一年级化学（问卷） 本试卷满分100分，考试时间75分钟 可能用到的相对分子质量：N-14 O-16 S-32 Ba-137 一、单项选择题（本题共16小题，共44分。第1-10小题，每小题2分：第11~16小题，每小题4分。） 1. 纪录片《如果国宝会说话》展示了国宝背后的中国精神、中国审美和中国价值观。下列文物中，主要由无机非金属材料制成的是 A．洛神赋图 B．三彩载乐骆驼俑 C．木雕双头镇墓兽 D．三星堆青铜神树 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．洛神赋图所用的纸张主要材质为纸张，主要成分为纤维素，属于有机高分子材料，A不符合题意； B．三彩载乐骆驼俑属于陶瓷制品，主要成分为硅酸盐，属于无机非金属材料，B符合题意； C．木雕双头镇墓兽的主要材质为木材，主要成分为纤维素，属于有机高分子材料，C不符合题意； D．三星堆青铜神树的材质为青铜合金，属于金属材料，D不符合题意； 故选B。 2. 2025年10月31日，中国半导体产业在光刻机技术领域取得新进展，杭州璞璘科技已成功交付首台半导体级步进式纳米压印光刻系统(PL-SR系列)，可实现10 nm级制程加工，为芯片制造提供低成本替代路径。晶体硅(单质)是芯片的主要成分之一、下列有关说法正确的是 A. 光刻胶是制造芯片的关键材料，光刻胶(金属氧化物纳米颗粒)直径较小，可以透过半透膜 B. 晶体硅、无定形硅是硅元素的同素异形体，二者化学性质完全不同 C. 工业粗硅的冶炼方法为，在该反应中作氧化剂 D. 晶体硅是一种性能优良的半导体材料，它属于非电解质 【答案】C 【解析】 【详解】A．光刻胶中的金属氧化物纳米颗粒属于胶体范畴，胶体粒子无法透过半透膜，只能透过滤纸，A错误； B．晶体硅与无定形硅是硅的同素异形体，化学性质相似而非完全不同，B错误； C．工业制粗硅反应中，中的Si从+4价被还原为0价，作氧化剂，C正确； D．晶体硅是单质，既不是电解质也不是非电解质，D错误； 故选C。 3. 化学与生产、生活密切相关。下列事实与所述化学知识无关的是 选项 项目 化学知识 A 工人在制冷系统中用液氨作制冷剂 极易溶于水 B 工人使用氯气给自来水杀菌消毒 HClO具有强氧化性 C 医生用小苏打治疗胃酸过多 可与酸反应 D 工程师在燃煤时加入适量生石灰脱硫 与生石灰反应 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．液氨汽化吸收大量的热，具有制冷作用，常用液氨作制冷剂，与其水溶性无关，故A选； B．次氯酸具有强氧化性，能消毒杀菌，氯气溶于水生成次氯酸，可以用于自来水消毒，两者有关联，故B不选； C．碳酸氢钠可以与酸反应，因此可用小苏打治疗胃酸过多，两者有关联，故C不选； D．工程师在燃煤时加入适量生石灰脱硫，是利用生成的二氧化硫与生石灰、氧气反应，生成硫酸钙，两者有关联，故D不选； 答案选A。 4. 图中表示碳原子相互结合的几种方式。小圆球表示碳原子，小棍表示化学键，假如碳原子上其余的化学键都是与氢原子结合，则下列说法错误的是 A. 图中属于同分异构体的是B、C、E B. 图中A和C是同系物 C. 属于饱和烃的物质有：A、C、D D. 分子通式符合CnH2n的物质有：B、D、E 【答案】A 【解析】 【分析】由图可知，A为丙烷；B为2-丁烯，分子式为C4H8；C为异丁烷，分子式为C4H10；D为环丁烷，分子式为C4H8；E为2-甲基-1-丙烯，分子式为C4H8，据此作答。 【详解】A．分子式相同，结构不同的化合物互为同分异构体，B与E分子式相同(均为C4H8)，结构不同，互为同分异构体，B与C分子式不同，不互为同分异构体，故A错误； B．结构相似，在分子组成上相差一个或n个CH2的化合物互为同系物，A和C均是烷烃，在分子组成上相差1个CH2，两者互为同系物，故B正确； C．饱和烃是一类有机化合物，其分子中的碳原子之间主要通过单键连接，形成饱和的碳链或碳环结构，A和C属于烷烃，D为环丁烷，均为饱和烃，故C正确； D．B、D、E分子式均为C4H8，分子通式符合CnH2n，故D正确； 故答案选A。 5. 食盐是日常生活中的必需品。粗盐中常含有少量泥沙以及，某兴趣小组用稀盐酸、氢氧化钠、碳酸钠、氯化钡等试剂，设计了如下的精制的方案。 下列说法中错误的是 A. 操作Ⅰ是过滤 B. 操作Ⅱ是蒸发、结晶、烘干 C. “滤液”加入稀盐酸发生酸碱中和反应及复分解反应 D. 试剂①、②、③依次是氢氧化钠、碳酸钠、氯化钡 【答案】D 【解析】 【分析】粗盐中常含有少量泥沙以及，加入过量氢氧化钠溶液是除去镁离子，加入过量氯化钡溶液是除去硫酸根离子，加入过量碳酸钠溶液目的是除去钙离子和过量钡离子，则加入氢氧化钠和氯化钡溶液的顺序可以调换，但是加入碳酸钠必须在加入氯化钡之后；待杂质转化为沉淀后，过滤，向滤液中加入适量盐酸，除去过量氢氧根离子和碳酸根离子。 【详解】A．操作Ⅰ是分离固液的操作，为过滤，故A正确； B．操作Ⅱ是得到氯化钠晶体的操作，为蒸发、结晶、烘干，故B正确； C．加入盐酸不仅要除去过量的氢氧化钠还要除去碳酸钠，发生酸碱中和反应及复分解反应，故C正确； D．氯化钡在最后加，那么过量的钡离子又成为新的杂质，所以碳酸钠必须在氯化钡之后加入，故D错误； 答案选D。 6. 可逆反应在不同条件下的反应速率如下，其中反应速率最大的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】反应速率与化学计量数的比值越大、反应速率越快， A．X为固体，不能用浓度的变化量表示速率； B．； C．； D．； 显然C中比值最大，反应速率最快，选项C正确，故选：C。 7. 自然界中有多种含硫物质，部分含硫物质的“价-类”二维图如图所示。下列说法正确的是 A. a、c均可用f的浓溶液干燥 B. 试管内壁沾有b，可用水洗涤试管 C. d可由b与O2直接化合得到 D. c溶液在空气中久置后酸性增强 【答案】D 【解析】 【分析】根据价-类二维图推知各物质：a为，b为单质，c为，d为，e为，f为。 【详解】A．f的浓溶液为浓硫酸，具有强氧化性，会与还原性气体（a）发生氧化还原反应，不能干燥，A错误； B．b为硫单质，难溶于水，试管内壁沾有的硫不能用水洗涤，B错误； C．（b）与直接化合只能生成，无法直接得到（d），C错误； D．c为，其溶液中溶质为弱酸，久置时会被空气中的氧化为强酸，溶液酸性增强，D正确； 故选D。 8. 和的混合气体在光照下发生反应，实验装置如图。下列说法不正确的是 A. 分子中的共价键是非极性共价键 B. 产物分子无同分异构体，可以说明甲烷为四面体结构 C. 有HCl生成说明该反应是取代反应 D. 试管壁出现油状液滴，该油状液滴可能是：、、 【答案】B 【解析】 【详解】A．‌非极性共价键‌是指由同种元素的原子通过共用电子对形成的共价键，分子中的共价键是非极性共价键，A正确； B．甲烷为四面体结构，其一氯代物只有一种，若甲烷为平面正方形结构，其一氯代物也只有一种，则产物分子无同分异构体，不能说明甲烷为四面体结构，B错误； C．甲烷和氯气在光照下发生反应，除了生成有机物外，还有HCl生成，说明氯气中的一个氯原子取代了甲烷分子中的一个氢原子，被取代下来的氢原子和另一个氯原子结合成HCl，该反应是取代反应，C正确； D．甲烷和氯气发生取代反应生成CCl4、CHCl3、CH2Cl2、CH3Cl多种取代产物，其中只有CH3Cl在常温下是气态的，CCl4、CHCl3、CH2Cl2均为不溶于水的液体，所以能看到试管壁出现油状液滴，D正确； 故选B。 9. 下列反应的方程式正确的是 A. 向NaOH溶液中通入过量SO2： B. 硝酸铵溶液中加入氢氧化钠溶液并加热： C. 向硫代硫酸钠溶液中加入稀硫酸： D. 氨的催化氧化： 【答案】C 【解析】 【详解】A．向NaOH溶液中通入过量时，反应生成亚硫酸氢钠，正确离子方程式为，A错误； B．硝酸铵溶液和氢氧化钠溶液共热时，受热分解为氨气和水，正确离子方程式为，B错误； C．硫代硫酸钠和稀硫酸发生歧化反应，生成二氧化硫气体、硫单质沉淀和水，该方程式书写正确，C正确； D．氨的催化氧化产物为一氧化氮和水，正确化学方程式为，D错误； 故选C。 10. 一种在室温下可循环充放电的新型纤维电池有望应用于可穿戴设备的储能，其工作原理为：，放电时 A. 发生还原反应 B. 在正极失电子 C. 阳离子由正极移向负极 D. 每消耗，转移电子 【答案】D 【解析】 【详解】A．中Ca元素化合价上升，发生氧化反应，故A错误； B．中O元素化合价下降，在正极得电子，故B错误； C．原电池中阳离子由负极移向正极，故C错误； D．中O元素由0价下降到-1价，每消耗，转移电子，故D正确； 故选D。 11. 在一定条件下，使在体积固定为2L的密闭容器中发生反应：，则下图中正确的是(表示混合气体的平均相对分子质量) A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．开始投入SO3，它是生成物，只有逆反应速率，正反应速率为0，图像上v正、v逆标反了，A错误； B．根据方程式可知SO2比O2生成的多，题图中下面两条线标的物质反了，B错误； C．据可知，气体的总质量不变，而反应向逆反应方向进行，n变大，故M变小，达到平衡时不再变化，C正确； D．反应向逆反应方向进行，据可知，气体的总质量不变，体积固定，始终不变，D错误； 故答案为C。 12. 据报道，我国科学家研制出以石墨烯为载体的催化剂，在25℃下用H2O2直接将CH4转化为含氧有机物，其主要原理如图所示。下列说法正确的是 A. H2O2的电子式为 B. 图中表示CH4，该模型也可以表示CCl4 C. 步骤ⅱ涉及极性键与非极性键的断裂与生成 D. 步骤ⅰ到ⅳ的总反应为： 【答案】D 【解析】 【详解】A．H2O2属于共价化合物，其电子式中不出现电荷和括号，应该表示为，故A错误； B．图中表示CH4，该模型不能表示CCl4，Cl原子半径大于C原子，故B错误； C．从反应的原理图来看，步骤ii为*CH3+*H+H2O2→CH3OH+H2O，涉及极性键的断裂与生成，涉及非极性键的断裂，不涉及非极性键的生成，故C错误； D．一个甲烷分子和一个过氧化氢分子反应生成一个甲醇分子和一个水分子，故其总反应的化学方程式为CH4＋2H2O2HCHO＋3H2O，故D正确； 故答案选D。 13. 氮及其化合物的转化关系如图。已知阿伏加德罗常数的值为。下列说法正确的是 A. 所含电子数为 B. 利用反应①和反应②制备等体积的NO时，两个反应消耗的的质量之比为5:2 C. 溶液中所含阳离子数目为 D. 浓硝酸在光照条件下分解生成，分解时转移电子数为 【答案】B 【解析】 【详解】A．中含有电子数：7+2×8=23，的物质的量为mol，所含电子数为，A错误； B．反应①为，反应②为N2+O22NO，制备等体积（等物质的量）的NO时，两个反应消耗的的物质的量之比为:，质量之比为5:2，B正确； C．未说明溶液的体积，无法计算溶液中所含阳离子数目，C错误； D．浓硝酸在光照条件下分解生成，N元素由+5价下降到+4价，分解时转移电子数为0.5，D错误； 故选B。 14. 下列实验操作、现象与结论对应关系正确的是 实验操作 实验现象与结论 A 将SO2通入酸性KMnO4溶液中 酸性KMnO4溶液褪色，证明SO2具有漂白性 B 某溶液中加入足量浓NaOH溶液，加热，在试管口放一片湿润的红色石蕊试纸 湿润的红色石蕊试纸变蓝，则样品中含有 C 向样品溶液中先滴加过量的稀硝酸，再滴加BaCl2溶液 滴加稀硝酸无现象，滴加BaCl2后出现白色沉淀。说明样品溶液中一定含有 D 某溶液中加入盐酸，并将产生的气体通入澄清石灰水 澄清石灰水变浑浊，说明溶液中一定含有 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．与酸性溶液发生氧化还原反应，溶液褪色体现的还原性，而非漂白性，A错误； B．与浓溶液共热反应生成，为碱性气体，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，可证明样品中含有，B正确； C．滴加稀硝酸无现象，再滴加BaCl2溶液出现白色沉淀，该沉淀可能为AgCl，无法说明样品溶液中一定含有，C错误； D．能使澄清石灰水变浑浊的气体可能为或，溶液中可能存在、等，无法确定一定含有，D错误； 故选B。 15. 银锌电池是一种常见化学电源，其反应原理：Zn+Ag2O+H2O=Zn(OH)2+2Ag。其工作示意图如图。下列说法不正确的是 A. 电子流向：Zn电极→导线→Ag2O电极 B. Ag2O电极发生还原反应 C. Zn电极的电极反应式：Zn-2e-+2OH-=Zn(OH)2 D. 放电前后电解质溶液的pH保持不变 【答案】D 【解析】 【分析】活泼金属Zn为负极，电极反应式为：Zn－2e－＋2OH－＝Zn(OH)2，Ag2O为正极，电极反应式为：Ag2O+2e－＋H2O＝2Ag＋2OH－，据此分析； 【详解】A．活泼金属Zn为负极，Ag2O为正极，A正确； B．Ag2O电极为正极，正极上得到电子，发生还原反应，B正确； C．Zn为负极，电极反应式为：Zn－2e－＋2OH－＝Zn(OH)2，C正确； D．电极总反应式为：Zn＋Ag2O＋H2O＝Zn(OH)2＋2Ag，放电后水消耗了，氢氧化钾的浓度增大，电解质溶液的pH增大，D错误； 故选D。 16. 利用图甲所示的实验装置可在实验室模拟合成氨。下列说法错误的是 A. 反应前，应先打开分液漏斗活塞，通一段时间H2，再点燃酒精灯 B. a、b相连，乙装置可收集到纯净的氨气 C. 可用湿润的红色石蕊试纸检验导管口a处的NH3 D. NaNO2和NH4Cl反应生成N2，氧化剂和还原剂的物质的量之比为1∶1 【答案】B 【解析】 【详解】A．反应前通一段时间可以排尽装置内的空气，防止加热时氢气与空气混合发生爆炸，同时避免催化剂被空气中的氧气氧化失活，A正确； B．a、b相连后，乙装置后续连接盛有水的烧杯，收集的氨气会混有水蒸气，且氨气极易溶于水，易发生倒吸，且合成氨的反应为可逆反应，气体中混有未反应的氮气和氢气，无法收集到纯净的氨气，B错误； C．是碱性气体，可使湿润的红色石蕊试纸变蓝，因此可用湿润的红色石蕊试纸检验导管口a处的，C正确； D．中为价，反应后转化为中价，作氧化剂；中为价，反应后转化为中价，作还原剂，根据电子得失守恒，氧化剂和还原剂的物质的量之比为，D正确； 故选B。 二、非选择题（本题共4小题，共56分。） 17. 自然界中的含硫物质通过各种化学过程建立起硫循环，其循环过程如下图所示： （1）收集一定量的酸雨，和自来水（含有余氯）相混合，酸性将变强，其原因是___________（用化学方程式表示）。 （2）水体中的与在微生物作用下可转化为N2和S，该反应的离子方程式为_________。 （3）浓硫酸与木炭在加热条件下可发生化学反应，为检验反应的产物，某同学设计了如下图所示的实验，回答下列问题。 ①浓硫酸与木炭发生反应的化学方程式为___________________。 ②装置C中发生反应的离子方程式为___________________。 ③以下说法正确的是_________。 A．装置A中的无水硫酸铜作用是干燥气体 B．若装置C中溶液颜色变浅，证明SO2已除尽 C．仅根据装置D中溶液变浑浊不能说明生成CO2 （4）烟气中SO2的测定：如图所示，向装置通入含SO2烟气，用含淀粉的碘水吸收（发生的反应为），当通入40 L烟气时恰好完全反应，停止通入烟气；将吸收液转移至锥形瓶中，并用水洗涤装置2~3次，将洗涤液与吸收液合并；向吸收液中加入过量BaCl2溶液，完全反应后过滤洗涤干燥，得到BaSO4沉淀0.233 g。 ①判断碘水中I2恰好完全反应的现象为________________。 ②计算该烟气中SO2的含量_________（以mg/L为单位，写出计算式）。 【答案】（1） （2） （3） ①. ②. ③. BC （4） ①. 溶液蓝色刚好完全褪去 ②. 【解析】 【分析】（3）该实验为浓硫酸与木炭加热反应的产物检验实验，反应生成水、二氧化硫、二氧化碳三种产物，实验按照先检验水，再检验、除去二氧化硫，最后检验二氧化碳的顺序设计，规避了后续水溶液带水干扰水的检验、以及二氧化硫也能使澄清石灰水变浑浊从而干扰二氧化碳检验的问题，只有确认二氧化硫除尽后澄清石灰水变浑浊，才能证明反应生成了二氧化碳。 【小问1详解】 酸雨中含有具有强还原性的亚硫酸（），自来水中的余氯中含有具有强氧化性的，两者混合后发生氧化还原反应生成硫酸和盐酸，由弱酸转化为强酸，导致酸性增强，化学方程式为。 【小问2详解】 根据题意，反应物为和，生成物为和，反应中元素的化合价由+6价降低到0价，得到6个电子，元素的化合价由-3价升高到0价，失去3个电子，根据得失电子守恒，两者的化学计量数之比为1:2，结合电荷守恒和原子守恒配平可得离子方程式为：。 【小问3详解】 ①浓硫酸与木炭在加热条件下反应生成二氧化碳、二氧化硫和水，化学方程式为； ②C中的酸性高锰酸钾溶液具有强氧化性，二氧化硫具有强还原性，二者发生氧化还原反应生成和，离子方程式为； ③A．装置A中的无水硫酸铜遇水变蓝，其作用是检验产物中的水，而不是干燥气体，故A错误； B．装置C中溶液颜色变浅说明高锰酸钾有剩余，即证明已被完全除尽，故B正确； C．因为和都能使澄清石灰水变浑浊，所以仅根据装置D中溶液变浑浊不能说明生成了，必须结合装置C的现象排除的干扰，故C正确； 故选BC。 【小问4详解】 ①碘水中加入淀粉变蓝色，当I2恰好完全反应时，蓝色褪色，故碘水中I2恰好完全反应的现象为蓝色刚好完全褪去； ②根据反应方程式和，可得关系式，生成的硫酸钡沉淀质量为0.233 g，其物质的量为 mol，则参与反应的的物质的量也为 mol，其质量为 g，即 mg，通入烟气的体积为40 L，故该烟气中的含量计算式为 mg/L。 18. 某实验小组欲利用和制备，并对其进行成分分析，其制备装置如图所示（尾气吸收装置省略）： 已知：与反应，过量时会生成化合物，过量时会生成化合物；三口烧瓶内预先装有一定量的蒸馏水。 请回答下列问题： （1）液体a的最佳选择为_________（填标号），仪器X的作用为___________。 A．98.3%浓硫酸 B．70%硫酸溶液 C．硫酸溶液 （2）装置①中发生反应生成的化学方程式为___________。 （3）为了制备更多应先打开__________（填“”或“”，下同），通入一段时间的气体，再打开__________；按此顺序操作的目的是__________。 （4）对反应后的产物进行过滤、洗涤、干燥，得到固体产物（已知产物中只有正盐）。取少量固体产物溶于水，分成两份。 实验编号 试剂 现象 Ⅰ 足量稀盐酸、溶液 有气泡产生，产生白色沉淀，且沉淀不溶解 Ⅱ ____________ 加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体 ①实验Ⅱ所用的试剂为___________。 ②根据实验结果分析，推测固体产物的成分为___________（写化学式），请用离子方程式解释产生这一结果可能的原因：____________。 【答案】（1） ①. B ②. 防止倒吸 （2） （3） ①. ②. ③. 先通将溶液调节成碱性溶液，增大的溶解度 （4） ①. 浓溶液（或其他合理答案） ②. ③. 【解析】 【分析】本题为无机物制备类的实验题，通过装置①制备氨气，通过装置②制备二氧化硫，氨气和二氧化硫在三颈烧瓶中发生反应生成亚硫酸铵，以此解题。 【小问1详解】 制备二氧化硫时，硫酸浓度太大，缺少水，硫酸难电离，会导致反应很慢，硫酸浓度较小时，则生成的二氧化硫会溶解其中，造成损失，则液体a的最佳选择为B；装置制备氨气，氨气易溶于水而引起倒吸，则仪器X的作用为防止倒吸； 【小问2详解】 装置①通过加热氯化铵和氢氧化钙的固体混合物来制备氨气，方程式为：； 【小问3详解】 氨气和二氧化硫相比，氨气在水中的溶解度更大一些，且氨气溶于水后，溶液为碱性，可以溶解更多的二氧化硫，则为了制备更多应先打开K1，通入一段时间的气体，再打开K2，按此顺序操作的目的是先通将溶液调节成碱性溶液，增大的溶解度； 【小问4详解】 ①产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，说明固体是铵盐，其中铵根离子和氢氧根离子在加热条件下生成氨气，则实验Ⅱ所用的试剂为浓溶液（或其他合理答案）； ②实验Ⅰ中加入盐酸生成气体，随后加入氯化钡溶液，产生白色沉淀，且沉淀不溶解，说明其中存在硫酸根离子，则固体产物的成分为；结合本题实验目的是用二氧化硫和氨气制备亚硫酸铵，则硫酸根的产生应该是亚硫酸根被空气中氧气氧化所致，即产生这一结果可能的原因为：。 19. Ⅰ．汽车尾气中含有大量CO和NO等有害物质，会对人体健康和环境产生危害。 （1）汽车尾气中NO产生的原因为______________（用化学方程式表示）。 Ⅱ．汽车尾气系统安装催化转化器以减少尾气污染。其反应为： 。 （2）反应过程中的能量变化如图所示，该反应为_______（填“吸热”或“放热”）反应。 （3）在恒温恒容密闭容器中发生上述反应，能说明该反应达到化学平衡的有_______。 A. CO2和N2的物质的量之比为2∶1 B. C. 容器内的压强不再变化 D. CO的含量保持不变 （4）在三个相同恒容密闭容器中按下表投料进行实验，三组实验中随时间t变化的曲线如图所示。已知：其他条件不变时，催化剂的比表面积越大，催化效率越高。 编号 T/℃ c(CO)/(mol/L) c(NO)/(mol/L) 催化剂的比表面积/(m2/g) Ⅰ 280 80 Ⅱ 280 x Ⅲ 360 80 ①结合图表信息，表中x______80（填“>”、“<”或“=”）。 ②实验Ⅰ达到平衡时CO的转化率为______（已知：CO转化率）。 实验Ⅰ开始至N2的平均反应速率为______（用含的代数式表示）。 【答案】（1） （或 ） （2） 放热 （3）CD （4） ①. > ②. 75% ③. 【解析】 【小问1详解】 空气中的氮气和氧气在汽车气缸内的高温或电火花放电条件下会发生反应生成一氧化氮，化学方程式为（或 ）。 【小问2详解】 根据反应过程的能量变化图可知，反应物的总能量高于生成物的总能量，因此该反应为放热反应。 【小问3详解】 A．若反应初始时未加入生成物，反应正向进行时和的物质的量之比始终保持2：1不变，不能说明反应已达到平衡，故A错误； B．未指明是正反应速率还是逆反应速率，若是同方向的反应速率，由化学计量数之比可知其始终为1：1，不能说明反应达到平衡，故B错误； C．该反应是气体分子数减小的反应，在恒温恒容密闭容器中，随着反应的进行，容器内压强会不断减小，当压强不再变化时，说明反应达到化学平衡，故C正确； D．反应过程中CO的含量会不断变化，当CO的含量保持不变时，说明各组分浓度不再改变，反应达到化学平衡，故D正确； 故选CD。 【小问4详解】 ①由图可知，实验Ⅱ比实验Ⅰ更快达到平衡（即曲线更陡），说明实验Ⅱ的反应速率大于实验Ⅰ，结合已知信息“其他条件不变时，催化剂的比表面积越大，催化效率越高”，可知实验Ⅱ中催化剂的比表面积更大，故； ②实验Ⅰ达到平衡时，由初始的减小到，消耗的，因此CO的转化率为； ③实验Ⅰ开始至时，减小到，消耗的，根据化学方程式中计量数关系，生成的，则的平均反应速率为。 20. 学习小组探究某浓度浓硝酸和稀硝酸与铁的反应。 实验 现象 I中：Fe表面产生大量无色气泡，液面上方变为红棕色。 II中：Fe表面产生红棕色气泡，过一会儿停止。 III中：连接导线，一段时间后Fe表面产生红棕色气泡，而后停止；随即又产生红棕色气泡，而后停止，……如此往复多次。Cu表面始终产生红棕色气泡。 （1）I中液面上方气体由无色变为红棕色的化学方程式为___________。取少量I中溶液，加入KSCN溶液，___________（填现象），证实I中产生了Fe3+。 （2）II中现象说明Fe表面形成致密的氧化层，阻止Fe进一步反应。说明硝酸具有_______性。 （3）III中，连接导线后形成了原电池。为分析反应过程，在Fe、Cu之间连接电流计： 实验 现象 ⅰ．K闭合时，指针向左偏转（Cu做负极），Fe表面无明显现象； ⅱ．过一会儿指针向右偏，Fe表面产生红棕色气体；后又迅速向左偏，Fe表面停止产生气泡，……如此往复多次； ⅲ．一段时间后，指针一直处于右端，Fe表面持续产生红棕色气体； ⅳ．Cu表面始终产生红棕色气泡。 ①用方程式解释现象ⅳ：____________________。 ②推测现象ⅰ中被还原的是___________________。 ③当现象ⅱ中指针左右偏转时，Fe作___________极，结合现象说明原因______________________。 ④现象ⅲ中，Fe一直做负极，难以形成氧化层，可能的原因是________________（答出一点）。 【答案】（1） ①. ②. 溶液变为血红色 （2）强氧化 （3） ①. ②. 浓硝酸（或） ③. 负 ④. 指针向右偏转时Fe表面产生红棕色气泡，说明此时Fe失去电子作负极，Fe表面的氧化层被消耗后，Fe重新与浓硝酸反应，之后Fe表面再次生成致密氧化层，Fe的活动性降低，电池又变为Cu作负极，指针向左偏转，如此往复  ⑤. 反应过程中Fe作为负极不断被消耗，难以生成完整的致密氧化层（或溶液浓度逐渐降低，铁不易形成钝化氧化层，合理即可） 【解析】 【分析】Ⅰ中发生的反应为铁和稀硝酸反应生成硝酸铁、一氧化氮和水；Ⅱ中铁在浓硝酸中发生钝化，在铁表面形成了致密的氧化层，阻止铁进一步反应；Ⅲ中刚开始时，铜能与浓硝酸反应，铁在浓硝酸中钝化，则铜做原电池的负极被损耗，铁做正极，铁表面形成氧化物保护膜得电子被还原，铁表面氧化层逐渐被还原而溶解，使铁与浓硝酸接触，金属性比铜强的铁做负极，铁失去电子被氧化，在表面形成致密的氧化层；待氧化层完全形成后，铁不能与浓硝酸接触，不能继续失电子，再次作正极，可以如此反复多次。 【小问1详解】 稀硝酸和Fe反应生成无色的NO，NO接触空气中的氧气立刻被氧化为红棕色的，对应方程式为；遇KSCN溶液会特征性地变为血红色，以此检验；  【小问2详解】 常温下浓硝酸将Fe表面氧化生成致密的氧化物薄膜，阻止内部Fe继续反应，该钝化现象体现了硝酸的强氧化性；  【小问3详解】 ① 现象ⅳ中Cu表面始终产生红棕色气泡，是Cu作为原电池的负极，直接和浓硝酸发生反应生成，对应铜和浓硝酸的反应方程式：； ②现象ⅰ中Cu作负极、Fe表面无明显现象，说明Fe已经钝化被保护，正极上是浓硝酸得到电子被还原； ③指针向右偏转时电子从Fe流出，Fe作负极：Fe表面的钝化膜被破坏后，Fe的活泼性强于Cu，Fe失去电子作负极，在Fe表面生成；随后Fe表面重新生成致密氧化层，Fe的反应活性下降，电池又变为Cu作负极，指针向左偏转，因此指针往复偏转； ④后期Fe持续作负极，Fe不断失电子被氧化溶解，无法在表面形成连续完整的致密钝化膜；同时随着反应进行硝酸被消耗，浓度降低，也难以使Fe形成稳定的氧化层。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025学年第二学期阶段性监测题 高一年级化学（问卷） 本试卷满分100分，考试时间75分钟 可能用到的相对分子质量：N-14 O-16 S-32 Ba-137 一、单项选择题（本题共16小题，共44分。第1-10小题，每小题2分：第11~16小题，每小题4分。） 1. 纪录片《如果国宝会说话》展示了国宝背后的中国精神、中国审美和中国价值观。下列文物中，主要由无机非金属材料制成的是 A．洛神赋图 B．三彩载乐骆驼俑 C．木雕双头镇墓兽 D．三星堆青铜神树 A. A B. B C. C D. D 2. 2025年10月31日，中国半导体产业在光刻机技术领域取得新进展，杭州璞璘科技已成功交付首台半导体级步进式纳米压印光刻系统(PL-SR系列)，可实现10 nm级制程加工，为芯片制造提供低成本替代路径。晶体硅(单质)是芯片的主要成分之一、下列有关说法正确的是 A. 光刻胶是制造芯片的关键材料，光刻胶(金属氧化物纳米颗粒)直径较小，可以透过半透膜 B. 晶体硅、无定形硅是硅元素的同素异形体，二者化学性质完全不同 C. 工业粗硅的冶炼方法为，在该反应中作氧化剂 D. 晶体硅是一种性能优良的半导体材料，它属于非电解质 3. 化学与生产、生活密切相关。下列事实与所述化学知识无关的是 选项 项目 化学知识 A 工人在制冷系统中用液氨作制冷剂 极易溶于水 B 工人使用氯气给自来水杀菌消毒 HClO具有强氧化性 C 医生用小苏打治疗胃酸过多 可与酸反应 D 工程师在燃煤时加入适量生石灰脱硫 与生石灰反应 A. A B. B C. C D. D 4. 图中表示碳原子相互结合的几种方式。小圆球表示碳原子，小棍表示化学键，假如碳原子上其余的化学键都是与氢原子结合，则下列说法错误的是 A. 图中属于同分异构体的是B、C、E B. 图中A和C是同系物 C. 属于饱和烃的物质有：A、C、D D. 分子通式符合CnH2n的物质有：B、D、E 5. 食盐是日常生活中的必需品。粗盐中常含有少量泥沙以及，某兴趣小组用稀盐酸、氢氧化钠、碳酸钠、氯化钡等试剂，设计了如下的精制的方案。 下列说法中错误的是 A. 操作Ⅰ是过滤 B. 操作Ⅱ是蒸发、结晶、烘干 C. “滤液”加入稀盐酸发生酸碱中和反应及复分解反应 D. 试剂①、②、③依次是氢氧化钠、碳酸钠、氯化钡 6. 可逆反应在不同条件下的反应速率如下，其中反应速率最大的是 A. B. C. D. 7. 自然界中有多种含硫物质，部分含硫物质的“价-类”二维图如图所示。下列说法正确的是 A. a、c均可用f的浓溶液干燥 B. 试管内壁沾有b，可用水洗涤试管 C. d可由b与O2直接化合得到 D. c溶液在空气中久置后酸性增强 8. 和的混合气体在光照下发生反应，实验装置如图。下列说法不正确的是 A. 分子中的共价键是非极性共价键 B. 产物分子无同分异构体，可以说明甲烷为四面体结构 C. 有HCl生成说明该反应是取代反应 D. 试管壁出现油状液滴，该油状液滴可能是：、、 9. 下列反应的方程式正确的是 A. 向NaOH溶液中通入过量SO2： B. 硝酸铵溶液中加入氢氧化钠溶液并加热： C. 向硫代硫酸钠溶液中加入稀硫酸： D. 氨的催化氧化： 10. 一种在室温下可循环充放电的新型纤维电池有望应用于可穿戴设备的储能，其工作原理为：，放电时 A. 发生还原反应 B. 在正极失电子 C. 阳离子由正极移向负极 D. 每消耗，转移电子 11. 在一定条件下，使在体积固定为2L的密闭容器中发生反应：，则下图中正确的是(表示混合气体的平均相对分子质量) A. B. C. D. 12. 据报道，我国科学家研制出以石墨烯为载体的催化剂，在25℃下用H2O2直接将CH4转化为含氧有机物，其主要原理如图所示。下列说法正确的是 A. H2O2的电子式为 B. 图中表示CH4，该模型也可以表示CCl4 C. 步骤ⅱ涉及极性键与非极性键的断裂与生成 D. 步骤ⅰ到ⅳ的总反应为： 13. 氮及其化合物的转化关系如图。已知阿伏加德罗常数的值为。下列说法正确的是 A. 所含电子数为 B. 利用反应①和反应②制备等体积的NO时，两个反应消耗的的质量之比为5:2 C. 溶液中所含阳离子数目为 D. 浓硝酸在光照条件下分解生成，分解时转移电子数为 14. 下列实验操作、现象与结论对应关系正确的是 实验操作 实验现象与结论 A 将SO2通入酸性KMnO4溶液中 酸性KMnO4溶液褪色，证明SO2具有漂白性 B 某溶液中加入足量浓NaOH溶液，加热，在试管口放一片湿润的红色石蕊试纸 湿润的红色石蕊试纸变蓝，则样品中含有 C 向样品溶液中先滴加过量的稀硝酸，再滴加BaCl2溶液 滴加稀硝酸无现象，滴加BaCl2后出现白色沉淀。说明样品溶液中一定含有 D 某溶液中加入盐酸，并将产生的气体通入澄清石灰水 澄清石灰水变浑浊，说明溶液中一定含有 A. A B. B C. C D. D 15. 银锌电池是一种常见化学电源，其反应原理：Zn+Ag2O+H2O=Zn(OH)2+2Ag。其工作示意图如图。下列说法不正确的是 A. 电子流向：Zn电极→导线→Ag2O电极 B. Ag2O电极发生还原反应 C. Zn电极的电极反应式：Zn-2e-+2OH-=Zn(OH)2 D. 放电前后电解质溶液的pH保持不变 16. 利用图甲所示的实验装置可在实验室模拟合成氨。下列说法错误的是 A. 反应前，应先打开分液漏斗活塞，通一段时间H2，再点燃酒精灯 B. a、b相连，乙装置可收集到纯净的氨气 C. 可用湿润的红色石蕊试纸检验导管口a处的NH3 D. NaNO2和NH4Cl反应生成N2，氧化剂和还原剂的物质的量之比为1∶1 二、非选择题（本题共4小题，共56分。） 17. 自然界中的含硫物质通过各种化学过程建立起硫循环，其循环过程如下图所示： （1）收集一定量的酸雨，和自来水（含有余氯）相混合，酸性将变强，其原因是___________（用化学方程式表示）。 （2）水体中的与在微生物作用下可转化为N2和S，该反应的离子方程式为_________。 （3）浓硫酸与木炭在加热条件下可发生化学反应，为检验反应的产物，某同学设计了如下图所示的实验，回答下列问题。 ①浓硫酸与木炭发生反应的化学方程式为___________________。 ②装置C中发生反应的离子方程式为___________________。 ③以下说法正确的是_________。 A．装置A中的无水硫酸铜作用是干燥气体 B．若装置C中溶液颜色变浅，证明SO2已除尽 C．仅根据装置D中溶液变浑浊不能说明生成CO2 （4）烟气中SO2的测定：如图所示，向装置通入含SO2烟气，用含淀粉的碘水吸收（发生的反应为），当通入40 L烟气时恰好完全反应，停止通入烟气；将吸收液转移至锥形瓶中，并用水洗涤装置2~3次，将洗涤液与吸收液合并；向吸收液中加入过量BaCl2溶液，完全反应后过滤洗涤干燥，得到BaSO4沉淀0.233 g。 ①判断碘水中I2恰好完全反应的现象为________________。 ②计算该烟气中SO2的含量_________（以mg/L为单位，写出计算式）。 18. 某实验小组欲利用和制备，并对其进行成分分析，其制备装置如图所示（尾气吸收装置省略）： 已知：与反应，过量时会生成化合物，过量时会生成化合物；三口烧瓶内预先装有一定量的蒸馏水。 请回答下列问题： （1）液体a的最佳选择为_________（填标号），仪器X的作用为___________。 A．98.3%浓硫酸 B．70%硫酸溶液 C．硫酸溶液 （2）装置①中发生反应生成的化学方程式为___________。 （3）为了制备更多应先打开__________（填“”或“”，下同），通入一段时间的气体，再打开__________；按此顺序操作的目的是__________。 （4）对反应后的产物进行过滤、洗涤、干燥，得到固体产物（已知产物中只有正盐）。取少量固体产物溶于水，分成两份。 实验编号 试剂 现象 Ⅰ 足量稀盐酸、溶液 有气泡产生，产生白色沉淀，且沉淀不溶解 Ⅱ ____________ 加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体 ①实验Ⅱ所用的试剂为___________。 ②根据实验结果分析，推测固体产物的成分为___________（写化学式），请用离子方程式解释产生这一结果可能的原因：____________。 19. Ⅰ．汽车尾气中含有大量CO和NO等有害物质，会对人体健康和环境产生危害。 （1）汽车尾气中NO产生的原因为______________（用化学方程式表示）。 Ⅱ．汽车尾气系统安装催化转化器以减少尾气污染。其反应为： 。 （2）反应过程中的能量变化如图所示，该反应为_______（填“吸热”或“放热”）反应。 （3）在恒温恒容密闭容器中发生上述反应，能说明该反应达到化学平衡的有_______。 A. CO2和N2的物质的量之比为2∶1 B. C. 容器内的压强不再变化 D. CO的含量保持不变 （4）在三个相同恒容密闭容器中按下表投料进行实验，三组实验中随时间t变化的曲线如图所示。已知：其他条件不变时，催化剂的比表面积越大，催化效率越高。 编号 T/℃ c(CO)/(mol/L) c(NO)/(mol/L) 催化剂的比表面积/(m2/g) Ⅰ 280 80 Ⅱ 280 x Ⅲ 360 80 ①结合图表信息，表中x______80（填“>”、“<”或“=”）。 ②实验Ⅰ达到平衡时CO的转化率为______（已知：CO转化率）。 实验Ⅰ开始至N2的平均反应速率为______（用含的代数式表示）。 20. 学习小组探究某浓度浓硝酸和稀硝酸与铁的反应。 实验 现象 I中：Fe表面产生大量无色气泡，液面上方变为红棕色。 II中：Fe表面产生红棕色气泡，过一会儿停止。 III中：连接导线，一段时间后Fe表面产生红棕色气泡，而后停止；随即又产生红棕色气泡，而后停止，……如此往复多次。Cu表面始终产生红棕色气泡。 （1）I中液面上方气体由无色变为红棕色的化学方程式为___________。取少量I中溶液，加入KSCN溶液，___________（填现象），证实I中产生了Fe3+。 （2）II中现象说明Fe表面形成致密的氧化层，阻止Fe进一步反应。说明硝酸具有_______性。 （3）III中，连接导线后形成了原电池。为分析反应过程，在Fe、Cu之间连接电流计： 实验 现象 ⅰ．K闭合时，指针向左偏转（Cu做负极），Fe表面无明显现象； ⅱ．过一会儿指针向右偏，Fe表面产生红棕色气体；后又迅速向左偏，Fe表面停止产生气泡，……如此往复多次； ⅲ．一段时间后，指针一直处于右端，Fe表面持续产生红棕色气体； ⅳ．Cu表面始终产生红棕色气泡。 ①用方程式解释现象ⅳ：____________________。 ②推测现象ⅰ中被还原的是___________________。 ③当现象ⅱ中指针左右偏转时，Fe作___________极，结合现象说明原因______________________。 ④现象ⅲ中，Fe一直做负极，难以形成氧化层，可能的原因是________________（答出一点）。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $