河南南阳市方城县第一高级中学2026-2027学年高一上学期开学考试 化学试题

**基本信息** 方城一高2026级高一开学化学试卷，以生活现象（如双氧水使花朵变色）、科技前沿（氨动力能源研究）为情境，覆盖化学观念、科学思维与探究，兼具基础检测与能力导向，适配高一新生学情。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |选择题|14题/42分|化学变化判断、化学史、氯气性质、阿伏加德罗常数|结合图像情境（如丁达尔效应），考查基础概念辨析| |填空题|4题/58分|方程式书写、物质的量计算、溶液配制实验、氯水性质探究|注重实验操作（浓盐酸配制误差分析）与探究性问题（氯水成分验证），体现科学探究与实践素养|

方城一高2026级高一新生开学考试 化学试题 一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的) 1．奇妙的现象直观体现化学之美。下列现象由化学反应产生的是 A．水汽凝结为雪花晶体 B．光束通过胶体出现丁达尔效应 C．干冰升华形成白色雾气 D．红色花朵在双氧水中变色 A．A B．B C．C D．D 2．下列说法不正确的是 A．徐光宪提出的稀土串级萃取理论使我国稀土提取技术取得重大进步 B．我国合成结晶牛胰岛素，为人类揭开生命奥秘作出了贡献 C．英国科学家道尔顿提出分子学说，为近代化学的发展奠定了坚实的基础 D．俄国化学家门捷列夫发现了元素周期律，使化学的研究变得有规律可循 3．下列叙述中，正确的是（     ） A．氯气不溶于水，因此可用排水法收集氯气 B．新制氯水可以使干燥的有色布条褪色 C．因为氯气具有刺激性气味，所以可以杀死细菌和病毒 D．氢气在氯气中燃烧产生淡蓝色火焰 4．用胆矾配制溶液，正确的做法是 A．将胆矾加热除去结晶水后，称取16g溶于1L水中 B．将25g胆矾溶于少量水中，然后将此溶液稀释至1L C．称取胆矾25g溶于1L水中 D．将16g胆矾溶于少量水中，然后将此溶液稀释至1L 5．下列氯化物中，既能由金属和氯气直接化合制得，又能由金属和盐酸反应制得的是 A． B． C． D． 6．用代表阿伏加德罗常数的数值。下列说法中，正确的是 A．金属钠由原子完全变成离子时，得到的电子数为 B．个硫酸分子与磷酸含有相同的氧原子数 C．氮气所含的原子数为 D．个氧气分子与个氢气分子的质量比为 7．金属汞在加热条件下可以与氧气化合生成氧化汞，反应为2Hg +O22HgO ，下列选项中，可以说明0.2 mol Hg与0.2mol O2充分反应后物质的种类及其数量的情况的是    A．0.02 mol HgO + 0.2 mol Hg B．0.2 mol HgO + 0.1 mol O2 C．0.2 mol HgO D．0.1 mol HgO + 0.1 mol Hg 8．将一定量通过甲装置后，再通过放有湿润红色布条的乙装置，红色布条不褪色。甲装置中所盛试剂可能是 ①浓硫酸  ②NaOH溶液  ③纯碱溶液  ④饱和食盐水 A．①④ B．①②③ C．②③④ D．②③ 9．已知NaClO溶液能与发生如下反应：，下列叙述错误的是。 A．“84消毒液”可用于生活中的漂白和消毒 B．“84消毒液”中加入少量稀盐酸可增强溶液的漂白性 C．“84消毒液”中通入少量可增强溶液的漂白性 D．离子方程式为： 10．下列说法中正确的是 A．硫酸的摩尔质量是98g B．2mol OH﹣的质量是34g C．铁原子的摩尔质量等于它的相对原子质量 D．1mol N2的质量是14g 11．下列说法正确的是 A．标准状况下，空气含有个单质分子 B．常温常压下，中含有个分子 C．标准状况下和均含个氧原子 D．中含有个质子 12．下列关于物质的量浓度表述正确的是 A．用1L水吸收22.4L氯化氢(标况下)所得盐酸的浓度是1mol/L B．将56gCaO溶于水中，配成1L溶液，所得的物质的量浓度为1mol/L C．VL硫酸铝溶液中含的质量为mg，则溶液中的物质的量浓度为 D．将溶液100mL蒸发所得的溶液浓度为1mol/L 13．中国科学技术大学教授曾杰、姚涛、王占东，副教授李洪良团队合作，在氨动力能源研究领域取得重要进展，总反应原理为(NA代表阿伏加德罗常数的值)。下列说法正确的是 A．常温下，2.24 L N2含有的原子数为0.2 NA B．标准状况下，反应生成4.48 L H2O，理论消耗O2 0.1 NA C．14 g N2和CO混合气体含有的电子数为7 NA D．1 mol NH3溶于1 L水，得到溶液浓度为1 mol/L 14．某同学按如图所示实验装置进行钠跟水反应的实验，据此判断下列说法中正确的是（    ） A．打开右端软塞，将一小块金属钠加入煤油中，反应前片刻，钠的位置在c处 B．开始反应后，能观察到的实验现象是钠在b处液面以下的水中反应 C．反应一段时间后，左端液面上升进入长颈漏斗，b处有无色气体产生 D．若用酒精来代替煤油，可观察到相同的实验现象 二、填空题 15．（每空两分，共18分）写出下列化学方程式或离子方程式。 （1）钠与氧气在常温下反应；化学方程式____________________________________。 （2）实验室多余氯气的尾气吸收；离子方程式______________________________。 （3）漂白粉的作用原理，与H2O和CO2作用；化学方程式______________________________。 （4）氢氧化铁加热分解；化学方程式________________________。 （5）次氯酸光照分解；化学方程式____________________________________。 （6）铁丝在氯气中燃烧；化学方程式__________________________________。 （7）三氯化铁溶液与铁粉反应；离子方程式________________________。 （8）新制氢氧化亚铁遇空气被氧化成氢氧化铁；化学方程式___________________________。 （9）加热碳酸氢钙溶液产生白色沉淀；化学方程式___________________________________。 16．（每空1分，共10分）请根据物质的量的相关概念及计算公式，完成下列各题。 (1)约含_______个水分子；个水分子的物质的量约为_______mol。 (2)1mol O约含_______个电子。 (3)约含_______个。 (4)个电子的物质的量约为_______mol。 (5)与的分子数之比是_______，分子中原子总数之比是_______。 (6)将28g氢氧化钾配成250mL溶液，溶质的物质的量为_______，该溶液中溶质的物质的量浓度为_______。 (7)在标准状况下，33.6L二氧化碳含有的分子数约为_______。 17．（每空2分，共20分）某同学欲用密度为、氯化氢的质量分数为36.5%的浓盐酸配制250mL 稀盐酸，请你帮助他完成这一任务。 (1)计算并填写下表： 应量取的浓盐酸体积/mL 应选用的容量瓶规格/mL _______ _______ (2)配制时，其正确的操作顺序是_______(用字母符号表示，每个字母符号只能用一次)。 A．用30mL蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒各2~3次，将洗涤液全部注入容量瓶中，轻轻摇动容量瓶 B．用量筒准确量取所需体积的浓盐酸，将其沿玻璃棒注入烧杯中，再向烧杯中加入少量蒸馏水(约30mL)，用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀 C．将已恢复至室温的盐酸沿玻璃棒注入所选用的容量瓶中 D．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀 E.改用胶头滴管滴加蒸馏水，使溶液的凹液面恰好与容量瓶瓶颈上的刻度线相切 F.继续往容量瓶中小心地滴加蒸馏水，直到液面接近瓶颈上的刻度线1~2cm处 (3)操作A中，将洗涤液全部注入容量瓶中，其目的是_______；溶液注入容量瓶前须恢复至室温，这是因为_______。 (4)若出现以下情况，对所配溶液的浓度将有何影响？(填“偏高”“偏低”或“无影响”) ①没有进行操作A：_______。 ②加蒸馏水时不慎超过了容量瓶瓶颈上的刻度线：_______。 ③定容时俯视容量瓶瓶颈上的刻度线：_______。 (5)若实验过程中出现以下情况，应该如何处理？ ①加蒸馏水时不慎超过了容量瓶瓶颈上的刻度线：_______。 ②向容量瓶中转移溶液时(操作C)不慎将少量溶液洒在容量瓶外面：_______。 18．（共10分）某实验小组对氯水成分和性质进行研究，实验如下： （1）氯水呈黄绿色，说明其中含有___________（填化学式）。 （2）实验一的现象表明，氯水具有________性和__________性。 （3）氯气与水反应的化学方程式为_________________。 （4）用化学方程式说明实验二中“红色不褪去”的原因_______________。 （5）实验四证明了实验三中“红色不褪去”不是因为氯水被稀释所致，补充所加试剂和现象。 [实验四] ①加入：___________，现象：_____________； （6）进一步探究实验三中“红色不褪去”的原因。 [实验五]取实验三的白色沉淀，洗涤，用饱和氯化钠溶液浸泡，取上层清液，滴加2滴紫色石蕊溶液，一段时间后，颜色褪去.写出氯水和硝酸银溶液反应的化学方程式___________。 试卷第1页（共3页） 试卷第1页（共3页） 学科网（北京）股份有限公司 化学参考答案 1．D 【详解】A．水汽凝结为雪花晶体只是水的状态从气态变为固态，无新物质生成，属于物理变化，A不选； B．光束通过胶体出现丁达尔效应是胶体粒子对光的散射作用，属于物理现象，无化学反应发生，B不选； C．干冰升华是固态二氧化碳变为气态，过程中吸热使周围水蒸气冷凝形成雾气，均为物质状态变化，无新物质生成，属于物理变化，C不选； D．红色花朵在双氧水中变色是因为双氧水具有氧化性，将花朵中的有色物质氧化为无色物质，有新物质生成，属于化学反应，D选； 故选D。 2．C 【详解】A．徐光宪的稀土串级萃取理论确实推动了我国稀土提取技术进步，说法正确，A不符合题意； B．我国合成结晶牛胰岛素是人工合成蛋白质的重要成就，说法正确，B不符合题意； C．分子学说是阿伏加德罗提出的，道尔顿的贡献是原子论，说法不正确，C符合题意； D．门捷列夫发现元素周期律并编制周期表，使化学的研究变得有规律可循，说法正确，D不符合题意； 故选C。 3．B 【详解】A．氯气能溶解于水，所以不能用排水法收集氯气，应用排饱和食盐水的方法或排空气的方法收集，故A错误； B．新制氯水中含HClO，具有漂白性，则新制氯水可以使干燥的有色布条褪色，故B正确； C．氯气与水反应生成具有强氯化性的HClO，可以杀死细菌、病毒，故C错误； D．氢气在氯气中燃烧产生苍白色火焰，生成HCl气体，还观察到白雾，故D错误； 故选B。 【点睛】本题的易错点为D，要注意与氢气在空气中或氧气中燃烧现象的区别，要加强基础知识的记忆。 4．B 【详解】A．CuSO4的质量为16 g，物质的量为0.1 mol，溶于水形成的溶液为1 L，而不是溶于1 L水中，A错误； B．25 g胆矾的物质的量为0.1 mol，溶于水形成的溶液为1 L，因此溶液的浓度为=0.1 mol/L，B正确； C．25 g(即0.1 mol)胆矾溶于1 L水，形成的溶液不是1 L，形成的溶液的浓度不是0.1 mol/L，C错误； D．16 g胆矾的物质的量是=0.064 mol，形成的溶液的浓度为=0.064 mol/L，溶液的浓度不是0.1 mol/L，D错误； 故选B。 5．C 【详解】A．Fe与Cl2化合生成FeCl3，Fe与盐酸发生置换反应生成FeCl2，产物不同，故A项不选； B．Fe与Cl2化合生成FeCl3，Fe与盐酸发生置换反应生成FeCl2，产物不同，故B项不选； C．Mg与Cl2化合生成MgCl2，Mg与盐酸发生置换反应生成MgCl2，产物相同，故C项选； D．Ag与盐酸不反应，故D项不选； 综上所述，答案为C。 6．B 【详解】A．金属钠由原子完全变成离子时，是钠失电子变为阳离子，而不是得到电子，，A错误； B．个硫酸分子与磷酸含有相同分子数，硫酸分子式为H2SO4，磷酸分子式为：H3PO4，相同分子数的两种酸具有相同的氧原子个数，B正确； C．氮气的物质的量，含有的原子数为2，C错误； D．个氧气分子与个氢气分子的物质的量相等，其质量比等于相对分子质量之比，个氧气分子与个氢气分子的质量比为：32∶2=16∶1，D错误； 故选B。 7．B 【详解】由2Hg +O22HgO知，显然0.2mol Hg 与0.2mol O2 充分反应后氧气有剩余，剩余氧气0.2mol-0.1mol=0.1mol，该反应中生成n（HgO）=n（Hg）=0.2mol，故B正确。 故选B。 8．D 【详解】①浓硫酸具有吸水性，所以通过甲装置后氯气为干燥氯气，而干燥氯气与湿润红色布条中的水反应能生成次氯酸，所以红色布条褪色； ②溶液能够吸收氯气，所以通过甲装置后，氯气被吸收，再通过放有湿润红色布条的乙装置，红色布条不褪色； ③纯碱溶液能够吸收氯气，所以通过甲装置后，氯气被吸收，再通过放有湿润红色布条的乙装置，红色布条不褪色； ④饱和食盐水不能吸收氯气，所以通过甲装置后，再通过放有湿润红色布条的乙装置，红色布条褪色； ②③符合题意，故答案选D。 9．D 【详解】A．“84消毒液”具有强氧化性，能使有色物质褪色，能杀灭病菌，故可用于生活中的漂白和消毒，A正确； B．“84消毒液”中加入少量稀盐酸，稀盐酸和次氯酸根离子生成弱酸次氯酸，可增强溶液的漂白性，B正确； C．通入少量氯气，氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸浓度增大，溶液的漂白性增强，C正确； D．次氯酸为弱酸、碳酸氢根离子为弱酸根离子，由反应可知，其离子方程式为：，D错误； 故选D。 10．B 【详解】A．硫酸的摩尔质量是98g/mol，故A错误； B．2mol OH-的质量m（OH-）=2mol×17g/mol=34g，故B正确； C．铁原子摩尔质量是以g/mol为单位，数值上等于铁原子的相对原子质量，故C错误； D．1mol N2的质量m（N2）=1mol×28g/mol=28g，故D错误。 答案选B。 11．B 【详解】A．空气是混合气体，不能计算单质的数目，A错误； B．，则中含有个分子，B正确； C．水是液体，不适用于用标准状况下的体积计算物质的量，C错误； D．在计算气体的体积时要注明温度、压强等条件，该项未标明状况，D错误； 答案选B。 12．C 【详解】A．标况下用1L水吸收22.4L氯化氢所得盐酸溶液的体积未知，无法计算所得盐酸的浓度，A错误； B．氧化钙与水反应生成氢氧化钙，则56g氧化钙溶于水中配成1L溶液，所得溶液中氢氧根离子浓度为=2mol/L，B错误； C．VL硫酸铝溶液中含铝离子的质量为mg，由电荷守恒可知，溶液中硫酸根离子的浓度为= mol/L，C正确； D．硝酸钠溶液的浓度越大，密度越大，则将100mL 0.5mol/L硝酸钠溶液蒸发50g水所得的溶液的体积不是50mL，溶液的体积无法确定，不能计算浓缩所得溶液的浓度，D错误； 故选C。 13．C 【详解】A．常温下气体的摩尔体积不能用22.4 进行计算，A错误； B．标准状况下水不是气体，不能计算水的物质的量，B错误； C．氮气和CO摩尔质量相同均为28 ，且质子数、电子数均为14，故14 g氮气和CO混合气体含有的电子的物质的量，个数为，C正确； D．氨气溶于水形成氨水，水的体积不等于溶液的体积，D错误； 故选C。 14．C 【详解】A．钠的密度大于煤油而小于水，所以钠会沉在煤油底部而漂浮在水面上，故反应前片刻，钠的位置在b处，故A错误； B．Na的密度比水小，反应开始后，钠不可能在b处液面以下的水中反应，故B错误； C．钠和水反应生成和氢气，U形管内压强增大，导致左端液面上升，进入长颈漏斗，故C正确； D．乙醇和水互溶，所以不会出现相同的实验现象，故D错误。 答案选C。 15． 4Na＋O2 =2Na2O Cl₂+2OH﹣=Cl﹣+ClO﹣+H₂O Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO 2Fe(OH)3 Fe2O3 + 3H2O 2HClO2HCl+O2↑ 2Fe + 3Cl2 2FeCl3 2Fe3+ + Fe = 3Fe2+ 4Fe(OH)2 + 2H2O + O2 = 4Fe(OH)3 Ca(HCO3)2CaCO3 ↓+CO2 ↑+ H2O 【详解】(1)钠与氧气在常温下反应产生氧化钠，反应方程式是：4Na＋O2 =2Na2O，故答案为：4Na＋O2 =2Na2O； (2)实验室多余氯气的尾气用NaOH溶液吸收,离子方程式是Cl₂+2OH﹣=Cl﹣+ClO﹣+H₂O，故答案为：Cl₂+2OH﹣=Cl﹣+ClO﹣+H₂O； (3)漂白粉与H2O和CO2作用产生碳酸钙和次氯酸，反应的化学方程式是Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO，故答案为：Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO； (4)氢氧化铁加热分解产生氧化铁和水，反应的化学方程式是2Fe(OH)3Fe2O3+3H2O，故答案为：2Fe(OH)3Fe2O3+3H2O； (5)次氯酸不稳定光照分解产生盐酸和氧气，化学方程式是2HClO2HCl+O2↑，故答案为：2HClO2HCl+O2↑； (6)铁丝在氯气中燃烧产生氯化铁，化学方程式2Fe + 3Cl2 2FeCl3 ，故答案为：2Fe + 3Cl2 2FeCl3； (7)三氯化铁溶液与铁粉反应产生氯化亚铁，根据原子守恒、电子守恒和电荷守恒可得离子方程式是2Fe3+ + Fe = 3Fe2+，故答案为：2Fe3+ + Fe = 3Fe2+； (8)新制氢氧化亚铁遇空气被氧化成氢氧化铁；化学方程式是4Fe(OH)2 + 2H2O + O2 = 4Fe(OH)3，故答案为：4Fe(OH)2 + 2H2O + O2 = 4Fe(OH)3； (9)碳酸氢钙不稳定，加热分解产生碳酸钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式是Ca(HCO3)2CaCO3 ↓+CO2 ↑+ H2O，故答案为：Ca(HCO3)2CaCO3 ↓+CO2 ↑+ H2O ； 16．(1) 6.02×1023 2 (2)4.816×1024 (3)1.204×1024 (4)3 (5) 5：8 5：8 (6) 0.5mol 2mol/L (7)9.03×1023 【详解】（1）中约含6.02×1023个水分子；个水分子的物质的量约为。 （2）1个O原子中含有8个电子，因此1mol O中所含电子数约为1mol×6.02×1023mol-1×8=4.816×1024。 （3）中氢离子个数约为2mol×6.02×1023mol-1=1.204×1024。 （4）个电子的物质的量约为。 （5）与的分子数之比是(5mol×6.02×1023mol-1)：(8mol×6.02×1023mol-1)=5：8；分子中原子总数之比为(5mol×6.02×1023mol-1×3)：(8mol×6.02×1023mol-1×3)=5：8。 （6）28g氢氧化钾的物质的量为，将其溶于水配成250mL溶液，溶质的物质的量为。 （7）在标准状况下，33.6L二氧化碳的物质的量为，含有的分子数约为1.5mol×6.02×1023mol-1=9.03×1023。 17．(1) 2.1 250 (2)BCAFED (3) 保证溶质全部转入容量瓶 容量瓶盛放热溶液，体积不准确 (4) 偏低 偏低 偏高 (5) 倒掉溶液重新配制 倒掉溶液重新配制 【分析】配制一定物质的量浓度的溶液步骤为：计算、量取、稀释、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀等操作；溶液误差分析时，要考虑溶质的损失和定容时蒸馏水的量，综合分析，以此解题。 【详解】（1）浓盐酸的物质的量浓度c===11.8mol/L，量取盐酸的体积是V==0.0021L=2.1mL；配制250mL盐酸应该选用250mL容量瓶，故答案为：2.1；250； （2）配制一定物质的量浓度的溶液步骤为：计算、量取、稀释、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，正确的操作顺序为BCAFED； （3）如果不把洗涤液注入容量瓶中，则会造成溶质损失，导致溶液浓度偏低，故将洗涤液全部注入容量瓶中的目的是保证溶质全部转入容量瓶； 溶液体积会热胀冷缩，如果不冷却即移液并定容，则溶液体积冷却后会偏小，浓度偏高，则注入容量瓶前须恢复至室温是因为容量瓶盛放热溶液，体积不准确； （4）①没有进行操作A，会导致溶质损失，导致溶液浓度偏低； ②加蒸馏水时不慎超过了容量瓶瓶颈上的刻度线，蒸馏水过量，导致溶液浓度偏低； ③定容时俯视容量瓶瓶颈上的刻度线，导致加入的蒸馏水体积偏小，即溶液体积偏小，根据c=可知，配制的溶液浓度偏高； （5）①加蒸馏水时不慎超过了容量瓶瓶颈上的刻度线，导致配制的溶液浓度偏低，需进行的操作是倒掉溶液重新配制； ②向容量瓶中转移溶液时不慎将少量溶液溅出洒在容量瓶外面，导致溶质物质的量减少，使配制的浓度偏低，需进行的操作是倒掉溶液重新配制。 18． Cl2 酸性 漂白性 Cl2+H2OHCl+HClO 2HClO2HCl+O2↑ 1mL蒸馏水 红色褪去 Cl2+2AgNO3+H2O＝AgCl↓+AgClO↓+2HNO3 【详解】（1）氯气呈黄色，氯水中其它成分都呈无色，所以氯水呈黄绿色，说明其中含有Cl2； （2）实验一：酸能使紫色石蕊试液变红色，氯水能使红色的溶液褪色，氯水中加入紫色石蕊试液后变红色说明溶液呈酸性，后来溶液褪色，说明具有漂白性； （3）实验一中紫色石蕊试液变红色，说明有酸生成；最后溶液褪色，说明含有HClO，根据转移电子守恒及元素守恒知，该反应中还有HCl生成，反应方程式为Cl2+H2O＝HCl+HClO； （4）红色不褪去，说明溶液光照后不存在HClO，则HClO不稳定，光照易分解生成HCl和氧气，反应方程式为2HClO2HCl+O2↑； （5）实验四证明了实验三中“红色不褪去”不是因为氯水被稀释所致，应该加入溶剂使溶液变稀检验红色是否褪去，所以需要补充的实验是加入1mL水，溶液红色褪去； （6）取实验三的白色沉淀，洗涤，用饱和氯化钠溶液浸泡，取上层清液，滴加2滴紫色石蕊溶液，一段时间后，颜色褪去，说明浸泡后有ClO－生成，则沉淀中应该含有AgClO，反应方程式为Cl2+2AgNO3+H2O＝AgCl↓+AgClO↓+2HNO3。 答案第1页（共2页） 答案第1页（共2页） 学科网（北京）股份有限公司 $