河南周口市第三高级中学2026-2027学年高一上学期开学考试 化学试题

**基本信息** 聚焦高一化学核心基础，通过离子键判断、物质分类等基础题与胶体性质探究、氧化还原反应配平等能力题，融合化学观念与科学思维，实现开学初学情精准诊断。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |单选题|14题/42分|离子键与化合物类型、金属冶炼方法、胶体性质等|第12题结合古诗词（如“九秋风露越窑开”）考查化学与文化，体现科学态度与责任| |填空题|4题/58分|钠的氧化物制备、Fe(OH)₃胶体实验、KMnO₄与HCl反应配平|第16题通过胶体丁达尔效应及聚沉实验，考查科学探究与实践能力；氧化还原题（如第18题）强化证据推理的科学思维|

周口市第三高级中学2026-2027学年上学期高一年级开学考 化学试题 注意事项： 1.答题前填写好自己的姓名、班级、考号信息 2.请将答案正确填写在答题卡上 一、单选题（每题3分，共42分） 1．下列说法中正确的是 A．含有离子键的化合物一定是离子化合物 B．只含共价键的物质一定是共价化合物 C．非极性键只存在于单质分子中 D．化学键只能存在于化合物中 2．下列各组离子，能在溶液中大量共存的是 A．、、、 B．、、、 C．、、、 D．、、、 3．下列关于NH4+与CH4的相关数目比较前者大于后者的是 A．电子数 B．化学键数 C．质子数 D．原子数 4．下列物质的分类正确的一组是 A．冰水混合物、水银、澄清石灰水、淀粉属于混合物 B．NaHSO4、HCl、HNO3在水中能电离出氢离子，按分类属于酸 C．液氯，液氧，氨水均为纯净物 D．葡萄糖、油脂属于有机物 5．下列金属中，通常采用电解法冶炼的是 A．Cu B．Fe C．K D．Ag 6．下列物质中，不能由单质直接化合生成的是 ①Na2O2 ②FeS ③SO3 ④Mg3N2 ⑤FeCl2 A．①③⑤ B．②③⑤ C．①②④⑤ D．③⑤ 7．下列物质既能导电又属于电解质的是 A．稀硫酸 B．烧碱溶液 C．石墨 D．熔融氯化钠 8．以下关于锂、钠、钾、铷、铯的叙述不正确的是 ①氢氧化物中碱性最强的是CsOH ②单质熔点最高的是铯 ③与O2反应均可得到多种氧化物 ④它们的密度依次增大 ⑤其单质的还原性依次增强 ⑥它们对应离子的氧化性依次增强 ⑦单质与水反应的剧烈程度依次增加 ⑧单质与相同浓度、相同体积的盐酸溶液反应的剧烈程度依次增加 A．①⑤⑦⑧ B．②⑥⑧ C．①②③④ D．②③④⑥ 9．下列关于胶体的叙述错误的是 A．用聚光手电筒照射NaCl溶液和胶体时，产生的现象不相同 B．胶粒能透过滤纸，但不能透过半透膜 C．直径在固体小颗粒分散到水中能形成胶体 D．胶体能够使水中悬浮的固体颗粒沉降，达到净水目的 10．工业上常用绿矾(FeSO4·7H2O)处理工业废水中含有的重铬酸根离子(Cr2O)，反应的化学方程式为：FeSO4+K2Cr2O7+H2SO4=Fe2(SO4)3+Cr2(SO4)3+H2O+K2SO4(未配平)，下列有关说法正确的是 A．1molK2Cr2O7反应，转移电子3mol B．K2Cr2O7中铬元素的化合价为+7价 C．参与反应的Fe2+与Cr2O物质的量之比为6：1 D．FeSO4是氧化剂 11．下列电离方程式中，书写不正确的是 A． B． C． D． 12．中华诗词是中华文化瑰宝中的明珠，也是人类文明的共同财富。下列对古诗词所涉及的化学知识的解读错误的是 A．“蜡烛有心还惜别，替人垂泪到天明”，该过程涉及物理变化和化学变化 B．“九秋风露越窑开，夺得千峰翠色来”中的“翠色”来自氧化铜 C．《本草纲目》中“(烧酒)其法用浓酒和糟入甑，蒸令气上，用器盛滴露”，用到的操作方法是蒸馏 D．“折戟沉沙铁未销，自将磨洗认前朝”，铁生锈发生了氧化还原反应 13．下列物质的转化在给定条件下能实现的是 A． B． C． D． 14．已知A为常见的金属单质，根据下图所示的关系： 下列说法正确的是 A．A为Fe，B为FeO B．C→D溶液的颜色变化：由浅绿色到黄色 C．④的离子方程式：Fe+Fe3+=2Fe2+ D．⑤的离子方程式：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 二、填空题（除标注外，每空2分，共58分） 15．回答下列问题： (1)分别写出由钠在一定条件下生成下列物质的化学方程式(必须注明反应条件)。 ①Na2O2：_____； ②Na2O：_____。 (2)指出氧在下列各物质中的化合价。（每空1分） O3：______；Na2O2：_____；Na2O：____。 16．取少量Fe2O3粉末(红棕色)加入适量盐酸，所发生反应的化学方程式为Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O，反应后得到的FeCl3溶液呈棕黄色。利用此溶液进行以下实验： (1)取少量FeCl3溶液置于试管甲中，滴入NaOH溶液，可以观察到有红褐色沉淀生成，反应的化学方程式为___________。 (2)在小烧杯中加入25 mL蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中加入2 mL FeCl3溶液，继续煮沸至溶液呈___________色，即可制得Fe(OH)3胶体。 (3)取另一只小烧杯也加入25 mL蒸馏水，向烧杯中加入1 mL FeCl3溶液，振荡均匀后，将此烧杯(编号甲)与盛有Fe(OH)3胶体的烧杯(编号乙)一起放置于暗处，分别用激光笔照射烧杯中的液体，可以看到乙烧杯中的液体产生丁达尔效应。这个实验可以用来区别___________。 (4)用Fe(OH)3胶体进行下列实验： ①向其中加入饱和(NH4)2SO4溶液发生的现象是___________，原因是___________。 ②向其中滴入过量稀硫酸，现象是___________，其原因是___________ 17．回答下列问题： (1)按要求写出方程式： ①在水溶液中的电离方程式：_______。 ②少量二氧化碳通入足量澄清石灰水(离子方程式)：_______。 (2)铜能与浓硝酸反应，化学方程式为： ①用单线桥标出电子转移的方向和数目_______。 ②上述反应中氧化剂是_______(用化学式表示，下同)，被氧化的元素是_______，还原产物是_______。 ③还原剂与氧化剂的数目比是_______，每生成一个转移_______个。 ④写出该反应的离子方程式_______。（3分） 18．已知制备Cl2的方法可以为：2KMnO4＋16HCl(浓)=2MnCl2＋2KCl＋5Cl2↑＋8H2O。 (1)用双线桥法表示该反应电子转移的方向和数目___________。 (2)反应中氧化剂是___________，氧化产物是___________，被氧化与未被氧化的HCl质量之比为___________；每生成1个Cl2分子转移的电子数目为___________。 (3)HCl在上述反应中显示出来的性质是___________。 A．氧化性 B．还原性 C．酸性 D．挥发性 (4)制取新型净水剂高铁酸钠()原理如下，请配平该方程式：_______(缺项处填H＋、OH-或)。（每空1分） _________________________________ — _________________________________。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案 1．A 【详解】A．含离子键的化合物一定为离子化合物，离子化合物中一定含离子键，故A正确； B．只含共价键的物质可能是共价化合物，也可能是单质，故B错误； C．非极性键可存在于单质分子中，也可存在于化合物中，如过氧化氢、过氧化钠中均存在非极性键，故C错误； D．化学键不仅存在于化合物中还可能存在于单质中，如：氢气中氢原子和氢原子之间存在共价键，故D错误； 故答案选A。 2．C 【详解】A．、、之间发生氧化还原反应，，不能大量共存，A不符题意； B．Mg2+和OH-之间发生反应生成白色沉淀Mg(OH)2，不能大量共存，B不符题意； C．离子间不会反应，能够大量共存，C符合题意； D．和OH-之间能反应生成弱电解质NH3•H2O，不能大量共存，D不符题意； 综上，本题选C。 3．C 【详解】NH4+与CH4都是5个原子构成的微粒，都含有4个共价键，质子数分别为：7 +41=11，6+41=10，电子数分别为： 11- 1 = 10、6+41=10 ， 所以前者大于后者的是质子数，故C符合题意； 所以答案：C。 4．D 【详解】A．冰水混合物中只含水，是纯净物，水银是金属汞，为纯净物，A错误； B．HCl、HNO3在水中能电离出的阳离子只有氢离子，属于酸，但硫酸氢钠在水中电离出的阳离子除了氢离子还有钠离子，硫酸氢钠不属于酸，属于盐，B错误； C．氨水是氨气溶于水形成的混合物，C错误； D．葡萄糖、油脂都是有机物，属于六类营养物质中的两种，都可以为人体提供能量，D正确； 答案选D。 5．C 【详解】A．铜为不活泼金属，工业上采用热还原法冶炼，A错误； B．铁为较活泼金属，工业上采用热还原法冶炼，B错误； C．钾为活泼金属，工业上采用电解熔融氧化物的方法冶炼，C正确； D．银为不活泼金属，工业上采用热分解法冶炼，D错误； 故选C。 6．D 【详解】过氧化钠可由Na与氧气在点燃条件下化合而成；FeS可由Fe与S在加热条件下化合而成；三氧化硫由二氧化硫和氧气化合而成，不是由单质化合而成；氮化镁可由氮气和Mg在点燃条件下化合而成；氯化亚铁有氯化铁和铁化合而成，氯气与铁单质直接生成氯化铁。 综上所述，不能直接由单质反应得到的是三氧化硫和氯化亚铁。 答案为D。 7．D 【详解】A．稀硫酸是溶液，属于混合物，既不是电解质也不是非电解质，A错误； B．烧碱溶液即氢氧化钠溶液，属于混合物，既不是电解质也不是非电解质，B错误； C．石墨是碳元素的一种单质，单质既不是电解质也不是非电解质，C错误； D．氯化钠是化合物，属于盐，溶于水和熔融状态可以导电，是电解质，D正确； 故本题选D。 8．D 【详解】①碱金属从上到下金属性依次增强，形成的氢氧化物减小增强，氢氧化物中碱性最强的是CsOH，Fr是放射性元素，①正确； ②碱金属从上到下单质的熔沸点依次降低，单质熔点最高的是Li，②错误； 锂与O2反应只生成氧化锂，只生成一种氧化物，③错误； ④碱金属从上到下相对原子质量依次增大，其单质的密度呈现增大的趋势，但是钠钾反常，④错误； ⑤碱金属原子失电子能力依次增强，其单质的还原性依次增强，⑤正确； ⑥从锂到铯，单质的还原性依次增强，则它们对应离子的氧化性依次减弱，⑥错误； 碱金属从上到下金属性依次增强，则单质与水反应的剧烈程度依次增加，⑦正确； ⑧碱金属从上到下金属性依次增强，则单质与盐酸反应的剧烈程度依次增加，⑧正确； 综上分析可知，②③④⑥不正确，故答案为：D。 9．C 【分析】胶体粒子的微粒直径在1-100nm之间，分散质微粒直径小于1nm的是溶液。 【详解】A．Fe(OH)3胶体有丁达尔效应，NaCl溶液没有，故A正确； B．胶体粒子不能透过半透膜，但能透过滤纸，故B正确； C．氯化钠能溶于水，直径在固体小颗粒分散到水中形成溶液，故C错误； D．Al(OH)3胶体具有较大的表面积，能够使水中悬浮的固体颗粒沉降，达到净水目的，故D正确； 故选C。 10．C 【详解】A．Cr元素化合价由+6价降低到反应后+3价，转移电子关系为：K2Cr2O7~6e-，故1 mol K2Cr2O7反应，转移电子6 mol，A错误； B．K元素化合价为+1价，O元素化合价为-2价，根据化合价代数和为0知Cr元素化合价为+6价，B错误； C．根据得失电子守恒知，Fe2+与物质的量之比为6：1，C正确； D．FeSO4中Fe元素化合价升高，作还原剂，D错误； 故答案选C。 11．B 【详解】A．氢氧化钙全部电离出钙离子和氢氧根离子，电离方程式为，故A正确； B．水部分电离出氢离子和氢氧根离子，电离方程式为，故B错误； C．盐酸全部电离出氢离子和氯离子，电离方程式为，故C正确； D．碳酸氢钾电离出钾离子和碳酸氢根离子，电离方程式为，故D正确。 综上所述，答案为B。 12．B 【详解】A．蜡烛燃烧前熔化，属于物理变化，蜡烛燃烧，发生化学变化，A正确； B．越窑的颜色主要是因为含有亚铁离子而呈现出青绿色，氧化铜呈黑色，不可能为翠色，B错误； C．制烧酒时，使酒精先蒸发，然后冷凝收集，用到的操作方法是蒸馏，C正确； D．铁生锈是铁与氧气等发生反应，铁元素化合价发生变化，发生了氧化还原反应，D正确； 故选B。 13．C 【详解】A．氯化钙与二氧化碳不反应，A错误； B．氯气与铁点燃，生成FeCl3，B错误； C．氯酸钾在二氧化锰催化剂作用下加热反应生成氯化钾，氯化钾溶液电解得到氯气和氢气、氢氧化钾，C正确； D．次氯酸钙与二氧化碳生成次氯酸，次氯酸光照生成HCl和氧气，D错误； 故答案为：C。 14．B 【分析】根据题中信息“红褐色固体F”，就可迅速得出F是Fe(OH)3，从而得出A为Fe，“黑色晶体”B为Fe3O4，继而推出C为FeCl2，D为FeCl3，E为Fe(OH)2。 【详解】A．A为Fe，B为Fe3O4，故A错误； B．C为氯化亚铁，D为氯化铁，则C→D溶液的颜色变化：由浅绿色到黄色，故B正确； C．④是氯化亚铁变为氯化铁，其离子方程式：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl－，故C错误； D．⑤是氯化铁变为氯化亚铁，其离子方程式：Fe+2Fe3+=3Fe2+，故D错误。 综上所述，答案为B。 15．(1) 2Na+O2 4Na+O2=2Na2O (2) 0 -1 -2 【详解】（1）①Na在空气中加热与氧气反应生成，化学方程式为2Na+O2； ②Na在空气中不加热与氧气反应生成Na2O，化学方程式为4Na+O2=2Na2O； （2）O3是单质，单质价态为0价；Na2O2中Na为+1价，根据化合物价态代数和为零，可求得氧的价态为-1价；Na2O中Na为+1价，根据化合物价态代数和为零，可求得氧的价态为-2价。 16．(1)FeCl3+3NaOH═Fe(OH)3↓+3NaCl (2)红褐 (3)胶体和溶液 (4) 产生红褐色沉淀 电解质溶液使胶体发生了聚沉 先出现红褐色沉淀，后沉淀溶解 开始加入稀硫酸时，胶体发生聚沉生成氢氧化铁沉淀，当酸过量时又使沉淀溶解，2Fe(OH)3+3H2SO4═Fe2(SO4)3+6H2O 【详解】（1）取少量FeCl3溶液置于试管甲中，滴入NaOH溶液，二者发生复分解反应产生Fe(OH)3沉淀和NaCl，可以观察到有红褐色沉淀生成，反应的化学方程式为：FeCl3+3NaOH═Fe(OH)3↓+3NaCl； （2）在小烧杯中加入25 mL蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中加入2 mL FeCl3溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色时停止加热，即可制得Fe(OH)3胶体； （3）胶体能够使光线发生散射作用而形成一条光亮的通路，即产生丁达尔效应，而溶液不能产生丁达尔效应，因此这个实验可以用来区别胶体和溶液； （4）①向Fe(OH)3胶体中加入饱和(NH4)2SO4溶液，电解质电离产生的离子中和胶粒上的电荷，胶粒发生聚沉而形成红褐色沉淀； ②向Fe(OH)3胶体中滴入H2SO4溶液，当加入少量硫酸溶液时，电解质电离产生的离子会中和胶粒上的电荷，使胶粒发生聚沉而形成红褐色Fe(OH)3沉淀；后来当硫酸过量时，二者发生中和反应产生可溶性Fe2(SO4)3，使溶液变为黄色，故向Fe(OH)3胶体中滴入过量硫酸时，现象是：开始加入稀硫酸时，胶体发生聚沉生成氢氧化铁沉淀，当酸过量时又使沉淀溶解。该反应的化学方程式为：2Fe(OH)3+3H2SO4═Fe2(SO4)3+6H2O。 17．(1) Ca2++2OH-+CO2=CaCO3↓+H2O (2)    HNO3 Cu NO2 1:2 1 Cu+4H++2NO=Cu2++2NO2↑+2H2O 【详解】（1）①为强酸强碱盐，在水溶液中完全电离，电离方程式：； ②少量二氧化碳通入足量澄清石灰水生成碳酸钙沉淀和水，反应为Ca2++2OH-+CO2=CaCO3↓+H2O； （2）①单线桥表示电子转移的方向和数目，反应中铜失去电子变成铜离子，氮元素得到电子变成二氧化氮，单线桥为。 ②上述反应中，氮元素得到电子反应还原反应得到二氧化氮，还原产物为二氧化氮，硝酸为氧化剂；铜失去电子发生氧化反应被氧化，被氧化的元素是铜元素； ③铜为还原剂、硝酸为氧化剂，4分子硝酸中有2分子硝酸钡还原，故还原剂与氧化剂的数目比是1:2，每生成一个转移1个。 ④该反应的离子方程式为Cu+4H++2NO=Cu2++2NO2↑+2H2O。 18．(1) (2) KMnO4 Cl2 5：3 2e- (3)BC (4)234OH-= 235H2O 【详解】（1）根据中锰元素化合价从降低到，一个锰原子得到个电子，一共得到个电子；中氯元素的化合价从升高到，一个氯化氢分子失去一个电子，根据得失电子守恒，一共失去个电子，所以氯气系数应该配，然后依次展开配平方程式。故答案为：。 （2）中元素化合价降低，反应中氧化剂是，中元素化合价升高生成氯气，氧化产物是氯气。中化合价升高的氯原子有个，化合价没有变化的氯原子有个，被还原和未被还原的的质量之比为。根据氯元素化合价变化情况分析，每生成一个氯气分子，转移电子数目为，故答案为：；；。 （3）中化合价升高的氯原子有个，化合价没有变化的氯原子有个，在上述反应中显示出来的性质是还原性、酸性，故答案为：BC。 （4）制取新型净水剂，氢氧化铁中铁元素化合价由升高为，中氯元素化合价由降低为，根据得失电子守恒、电荷守恒，配平方程式为：。故答案为：。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $