精品解析：河南周口市第三高级中学2026-2027学年高一上学期开学考试 化学试题

周口市第三高级中学2026-2027学年上学期高一年级开学考 化学试题 注意事项： 1.答题前填写好自己的姓名、班级、考号信息 2.请将答案正确填写在答题卡上 一、单选题(每题3分，共42分) 1. 下列说法中正确的是 A. 含有离子键的化合物一定是离子化合物 B. 只含共价键的物质一定是共价化合物 C. 非极性键只存在于单质分子中 D. 化学键只能存在于化合物中 2. 下列各组离子，能在溶液中大量共存的是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 3. 下列关于NH4+与CH4的相关数目比较前者大于后者的是 A. 电子数 B. 化学键数 C. 质子数 D. 原子数 4. 下列物质的分类正确的一组是 A. 冰水混合物、水银、澄清石灰水、淀粉属于混合物 B. NaHSO4、HCl、HNO3在水中能电离出氢离子，按分类属于酸 C. 液氯，液氧，氨水均为纯净物 D. 葡萄糖、油脂属于有机物 5. 下列金属中，通常采用电解法冶炼的是 A. Cu B. Fe C. K D. Ag 6. 下列物质中，不能由单质直接化合生成的是 ①Na2O2 ②FeS ③SO3 ④Mg3N2 ⑤FeCl2 A. ①③⑤ B. ②③⑤ C. ①②④⑤ D. ③⑤ 7. 下列物质既能导电又属于电解质的是 A. 稀硫酸 B. 烧碱溶液 C. 石墨 D. 熔融氯化钠 8. 以下关于锂、钠、钾、铷、铯的叙述不正确的是 ①氢氧化物中碱性最强的是CsOH ②单质熔点最高的是铯 ③与O2反应均可得到多种氧化物 ④它们的密度依次增大 ⑤其单质的还原性依次增强 ⑥它们对应离子的氧化性依次增强 ⑦单质与水反应的剧烈程度依次增加 ⑧单质与相同浓度、相同体积的盐酸溶液反应的剧烈程度依次增加 A. ①⑤⑦⑧ B. ②⑥⑧ C. ①②③④ D. ②③④⑥ 9. 下列关于胶体的叙述错误的是 A. 用聚光手电筒照射NaCl溶液和胶体时，产生的现象不相同 B. 胶粒能透过滤纸，但不能透过半透膜 C. 直径在固体小颗粒分散到水中能形成胶体 D. 胶体能够使水中悬浮的固体颗粒沉降，达到净水目的 10. 工业上常用绿矾(FeSO4·7H2O)处理工业废水中含有的重铬酸根离子(Cr2O)，反应的化学方程式为：FeSO4+K2Cr2O7+H2SO4=Fe2(SO4)3+Cr2(SO4)3+H2O+K2SO4(未配平)，下列有关说法正确的是 A. 1molK2Cr2O7反应，转移电子3mol B. K2Cr2O7中铬元素的化合价为+7价 C. 参与反应的Fe2+与Cr2O物质的量之比为6：1 D. FeSO4是氧化剂 11. 下列电离方程式中，书写不正确的是 A. B. C. D. 12. 中华诗词是中华文化瑰宝中的明珠，也是人类文明的共同财富。下列对古诗词所涉及的化学知识的解读错误的是 A. “蜡烛有心还惜别，替人垂泪到天明”，该过程涉及物理变化和化学变化 B. “九秋风露越窑开，夺得千峰翠色来”中的“翠色”来自氧化铜 C. 《本草纲目》中“(烧酒)其法用浓酒和糟入甑，蒸令气上，用器盛滴露”，用到的操作方法是蒸馏 D. “折戟沉沙铁未销，自将磨洗认前朝”，铁生锈发生了氧化还原反应 13. 下列物质的转化在给定条件下能实现的是 A. B. C. D. 14. 已知A为常见的金属单质，根据下图所示的关系： 下列说法正确的是 A. A为Fe，B为FeO B. C→D溶液的颜色变化：由浅绿色到黄色 C. ④的离子方程式：Fe+Fe3+=2Fe2+ D. ⑤的离子方程式：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 二、填空题(除标注外，每空2分，共58分) 15. 回答下列问题： （1）分别写出由钠在一定条件下生成下列物质的化学方程式(必须注明反应条件)。 ①Na2O2：_____； ②Na2O：_____。 （2）指出氧在下列各物质中的化合价。 O3：______；Na2O2：_____；Na2O：____。 16. 取少量Fe2O3粉末(红棕色)加入适量盐酸，所发生反应的化学方程式为Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O，反应后得到的FeCl3溶液呈棕黄色。利用此溶液进行以下实验： （1）取少量FeCl3溶液置于试管甲中，滴入NaOH溶液，可以观察到有红褐色沉淀生成，反应的化学方程式为___________。 （2）在小烧杯中加入25 mL蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中加入2 mL FeCl3溶液，继续煮沸至溶液呈___________色，即可制得Fe(OH)3胶体。 （3）取另一只小烧杯也加入25 mL蒸馏水，向烧杯中加入1 mL FeCl3溶液，振荡均匀后，将此烧杯(编号甲)与盛有Fe(OH)3胶体的烧杯(编号乙)一起放置于暗处，分别用激光笔照射烧杯中的液体，可以看到乙烧杯中的液体产生丁达尔效应。这个实验可以用来区别___________。 （4）用Fe(OH)3胶体进行下列实验： ①向其中加入饱和(NH4)2SO4溶液发生的现象是___________，原因是___________。 ②向其中滴入过量稀硫酸，现象是___________，其原因是___________ 17. 回答下列问题： （1）按要求写出方程式： ①在水溶液中的电离方程式：_______。 ②少量二氧化碳通入足量澄清石灰水(离子方程式)：_______。 （2）铜能与浓硝酸反应，化学方程式为： ①用单线桥标出电子转移的方向和数目_______。 ②上述反应中氧化剂是_______(用化学式表示，下同)，被氧化的元素是_______，还原产物是_______。 ③还原剂与氧化剂的数目比是_______，每生成一个转移_______个。 ④写出该反应的离子方程式_______。 18. 已知制备Cl2的方法可以为：2KMnO4＋16HCl(浓)=2MnCl2＋2KCl＋5Cl2↑＋8H2O。 （1）用双线桥法表示该反应电子转移的方向和数目___________。 （2）反应中氧化剂是___________，氧化产物是___________，被氧化与未被氧化的HCl质量之比为___________；每生成1个Cl2分子转移的电子数目为___________。 （3）HCl在上述反应中显示出来的性质是___________。 A. 氧化性 B. 还原性 C. 酸性 D. 挥发性 （4）制取新型净水剂高铁酸钠()原理如下，请配平该方程式：_______(缺项处填H＋、OH-或)。 _________________________________ — _________________________________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 周口市第三高级中学2026-2027学年上学期高一年级开学考 化学试题 注意事项： 1.答题前填写好自己的姓名、班级、考号信息 2.请将答案正确填写在答题卡上 一、单选题(每题3分，共42分) 1. 下列说法中正确的是 A. 含有离子键的化合物一定是离子化合物 B. 只含共价键的物质一定是共价化合物 C. 非极性键只存在于单质分子中 D. 化学键只能存在于化合物中 【答案】A 【解析】 【详解】A．含离子键的化合物一定为离子化合物，离子化合物中一定含离子键，故A正确； B．只含共价键的物质可能是共价化合物，也可能是单质，故B错误； C．非极性键可存在于单质分子中，也可存在于化合物中，如过氧化氢、过氧化钠中均存在非极性键，故C错误； D．化学键不仅存在于化合物中还可能存在于单质中，如：氢气中氢原子和氢原子之间存在共价键，故D错误； 故答案选A。 2. 下列各组离子，能在溶液中大量共存的是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 【答案】C 【解析】 【详解】A．、、之间发生氧化还原反应，，不能大量共存，A不符题意； B．Mg2+和OH-之间发生反应生成白色沉淀Mg(OH)2，不能大量共存，B不符题意； C．离子间不会反应，能够大量共存，C符合题意； D．和OH-之间能反应生成弱电解质NH3•H2O，不能大量共存，D不符题意； 综上，本题选C。 3. 下列关于NH4+与CH4的相关数目比较前者大于后者的是 A. 电子数 B. 化学键数 C. 质子数 D. 原子数 【答案】C 【解析】 【详解】NH4+与CH4都是5个原子构成的微粒，都含有4个共价键，质子数分别为：7 +41=11，6+41=10，电子数分别为： 11- 1 = 10、6+41=10 ， 所以前者大于后者的是质子数，故C符合题意； 所以答案：C。 4. 下列物质的分类正确的一组是 A. 冰水混合物、水银、澄清石灰水、淀粉属于混合物 B. NaHSO4、HCl、HNO3在水中能电离出氢离子，按分类属于酸 C. 液氯，液氧，氨水均为纯净物 D. 葡萄糖、油脂属于有机物 【答案】D 【解析】 【详解】A．冰水混合物中只含水，是纯净物，水银是金属汞，为纯净物，A错误； B．HCl、HNO3在水中能电离出的阳离子只有氢离子，属于酸，但硫酸氢钠在水中电离出的阳离子除了氢离子还有钠离子，硫酸氢钠不属于酸，属于盐，B错误； C．氨水是氨气溶于水形成的混合物，C错误； D．葡萄糖、油脂都是有机物，属于六类营养物质中的两种，都可以为人体提供能量，D正确； 答案选D。 5. 下列金属中，通常采用电解法冶炼的是 A. Cu B. Fe C. K D. Ag 【答案】C 【解析】 【详解】A．铜为不活泼金属，工业上采用热还原法冶炼，A错误； B．铁为较活泼金属，工业上采用热还原法冶炼，B错误； C．钾为活泼金属，工业上采用电解熔融氧化物的方法冶炼，C正确； D．银为不活泼金属，工业上采用热分解法冶炼，D错误； 故选C。 6. 下列物质中，不能由单质直接化合生成的是 ①Na2O2 ②FeS ③SO3 ④Mg3N2 ⑤FeCl2 A. ①③⑤ B. ②③⑤ C. ①②④⑤ D. ③⑤ 【答案】D 【解析】 【详解】过氧化钠可由Na与氧气在点燃条件下化合而成；FeS可由Fe与S在加热条件下化合而成；三氧化硫由二氧化硫和氧气化合而成，不是由单质化合而成；氮化镁可由氮气和Mg在点燃条件下化合而成；氯化亚铁有氯化铁和铁化合而成，氯气与铁单质直接生成氯化铁。 综上所述，不能直接由单质反应得到的是三氧化硫和氯化亚铁。 答案为D。 7. 下列物质既能导电又属于电解质的是 A. 稀硫酸 B. 烧碱溶液 C. 石墨 D. 熔融氯化钠 【答案】D 【解析】 【详解】A．稀硫酸是溶液，属于混合物，既不是电解质也不是非电解质，A错误； B．烧碱溶液即氢氧化钠溶液，属于混合物，既不是电解质也不是非电解质，B错误； C．石墨是碳元素的一种单质，单质既不是电解质也不是非电解质，C错误； D．氯化钠是化合物，属于盐，溶于水和熔融状态可以导电，是电解质，D正确； 故本题选D。 8. 以下关于锂、钠、钾、铷、铯的叙述不正确的是 ①氢氧化物中碱性最强的是CsOH ②单质熔点最高的是铯 ③与O2反应均可得到多种氧化物 ④它们的密度依次增大 ⑤其单质的还原性依次增强 ⑥它们对应离子的氧化性依次增强 ⑦单质与水反应的剧烈程度依次增加 ⑧单质与相同浓度、相同体积的盐酸溶液反应的剧烈程度依次增加 A. ①⑤⑦⑧ B. ②⑥⑧ C. ①②③④ D. ②③④⑥ 【答案】D 【解析】 【详解】①碱金属从上到下金属性依次增强，形成的氢氧化物减小增强，氢氧化物中碱性最强的是CsOH，Fr是放射性元素，①正确； ②碱金属从上到下单质的熔沸点依次降低，单质熔点最高的是Li，②错误； 锂与O2反应只生成氧化锂，只生成一种氧化物，③错误； ④碱金属从上到下相对原子质量依次增大，其单质的密度呈现增大的趋势，但是钠钾反常，④错误； ⑤碱金属原子失电子能力依次增强，其单质的还原性依次增强，⑤正确； ⑥从锂到铯，单质的还原性依次增强，则它们对应离子的氧化性依次减弱，⑥错误； 碱金属从上到下金属性依次增强，则单质与水反应的剧烈程度依次增加，⑦正确； ⑧碱金属从上到下金属性依次增强，则单质与盐酸反应的剧烈程度依次增加，⑧正确； 综上分析可知，②③④⑥不正确，故答案为：D。 9. 下列关于胶体的叙述错误的是 A. 用聚光手电筒照射NaCl溶液和胶体时，产生的现象不相同 B. 胶粒能透过滤纸，但不能透过半透膜 C. 直径在固体小颗粒分散到水中能形成胶体 D. 胶体能够使水中悬浮的固体颗粒沉降，达到净水目的 【答案】C 【解析】 【分析】胶体粒子的微粒直径在1-100nm之间，分散质微粒直径小于1nm的是溶液。 【详解】A．Fe(OH)3胶体有丁达尔效应，NaCl溶液没有，故A正确； B．胶体粒子不能透过半透膜，但能透过滤纸，故B正确； C．氯化钠能溶于水，直径在固体小颗粒分散到水中形成溶液，故C错误； D．Al(OH)3胶体具有较大的表面积，能够使水中悬浮的固体颗粒沉降，达到净水目的，故D正确； 故选C。 10. 工业上常用绿矾(FeSO4·7H2O)处理工业废水中含有的重铬酸根离子(Cr2O)，反应的化学方程式为：FeSO4+K2Cr2O7+H2SO4=Fe2(SO4)3+Cr2(SO4)3+H2O+K2SO4(未配平)，下列有关说法正确的是 A. 1molK2Cr2O7反应，转移电子3mol B. K2Cr2O7中铬元素的化合价为+7价 C. 参与反应的Fe2+与Cr2O物质的量之比为6：1 D. FeSO4是氧化剂 【答案】C 【解析】 【详解】A．Cr元素化合价由+6价降低到反应后+3价，转移电子关系为：K2Cr2O7~6e-，故1 mol K2Cr2O7反应，转移电子6 mol，A错误； B．K元素化合价为+1价，O元素化合价为-2价，根据化合价代数和为0知Cr元素化合价为+6价，B错误； C．根据得失电子守恒知，Fe2+与物质的量之比为6：1，C正确； D．FeSO4中Fe元素化合价升高，作还原剂，D错误； 故答案选C。 11. 下列电离方程式中，书写不正确的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．氢氧化钙全部电离出钙离子和氢氧根离子，电离方程式为，故A正确； B．水部分电离出氢离子和氢氧根离子，电离方程式为，故B错误； C．盐酸全部电离出氢离子和氯离子，电离方程式为，故C正确； D．碳酸氢钾电离出钾离子和碳酸氢根离子，电离方程式为，故D正确。 综上所述，答案为B。 12. 中华诗词是中华文化瑰宝中的明珠，也是人类文明的共同财富。下列对古诗词所涉及的化学知识的解读错误的是 A. “蜡烛有心还惜别，替人垂泪到天明”，该过程涉及物理变化和化学变化 B. “九秋风露越窑开，夺得千峰翠色来”中的“翠色”来自氧化铜 C. 《本草纲目》中“(烧酒)其法用浓酒和糟入甑，蒸令气上，用器盛滴露”，用到的操作方法是蒸馏 D. “折戟沉沙铁未销，自将磨洗认前朝”，铁生锈发生了氧化还原反应 【答案】B 【解析】 【详解】A．蜡烛燃烧前熔化，属于物理变化，蜡烛燃烧，发生化学变化，A正确； B．越窑的颜色主要是因为含有亚铁离子而呈现出青绿色，氧化铜呈黑色，不可能为翠色，B错误； C．制烧酒时，使酒精先蒸发，然后冷凝收集，用到的操作方法是蒸馏，C正确； D．铁生锈是铁与氧气等发生反应，铁元素化合价发生变化，发生了氧化还原反应，D正确； 故选B。 13. 下列物质的转化在给定条件下能实现的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．氯化钙与二氧化碳不反应，A错误； B．氯气与铁点燃，生成FeCl3，B错误； C．氯酸钾在二氧化锰催化剂作用下加热反应生成氯化钾，氯化钾溶液电解得到氯气和氢气、氢氧化钾，C正确； D．次氯酸钙与二氧化碳生成次氯酸，次氯酸光照生成HCl和氧气，D错误； 故答案为：C。 14. 已知A为常见的金属单质，根据下图所示的关系： 下列说法正确的是 A. A为Fe，B为FeO B. C→D溶液的颜色变化：由浅绿色到黄色 C. ④的离子方程式：Fe+Fe3+=2Fe2+ D. ⑤的离子方程式：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 【答案】B 【解析】 【分析】根据题中信息“红褐色固体F”，就可迅速得出F是Fe(OH)3，从而得出A为Fe，“黑色晶体”B为Fe3O4，继而推出C为FeCl2，D为FeCl3，E为Fe(OH)2。 【详解】A．A为Fe，B为Fe3O4，故A错误； B．C为氯化亚铁，D为氯化铁，则C→D溶液的颜色变化：由浅绿色到黄色，故B正确； C．④是氯化亚铁变为氯化铁，其离子方程式：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl－，故C错误； D．⑤是氯化铁变为氯化亚铁，其离子方程式：Fe+2Fe3+=3Fe2+，故D错误。 综上所述，答案为B。 二、填空题(除标注外，每空2分，共58分) 15. 回答下列问题： （1）分别写出由钠在一定条件下生成下列物质的化学方程式(必须注明反应条件)。 ①Na2O2：_____； ②Na2O：_____。 （2）指出氧在下列各物质中的化合价。 O3：______；Na2O2：_____；Na2O：____。 【答案】（1） ①. 2Na+O2 ②. 4Na+O2=2Na2O （2） ①. 0 ②. -1 ③. -2 【解析】 【小问1详解】 ①Na在空气中加热与氧气反应生成，化学方程式为2Na+O2； ②Na在空气中不加热与氧气反应生成Na2O，化学方程式为4Na+O2=2Na2O； 【小问2详解】 O3是单质，单质价态为0价；Na2O2中Na为+1价，根据化合物价态代数和为零，可求得氧的价态为-1价；Na2O中Na为+1价，根据化合物价态代数和为零，可求得氧的价态为-2价。 16. 取少量Fe2O3粉末(红棕色)加入适量盐酸，所发生反应的化学方程式为Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O，反应后得到的FeCl3溶液呈棕黄色。利用此溶液进行以下实验： （1）取少量FeCl3溶液置于试管甲中，滴入NaOH溶液，可以观察到有红褐色沉淀生成，反应的化学方程式为___________。 （2）在小烧杯中加入25 mL蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中加入2 mL FeCl3溶液，继续煮沸至溶液呈___________色，即可制得Fe(OH)3胶体。 （3）取另一只小烧杯也加入25 mL蒸馏水，向烧杯中加入1 mL FeCl3溶液，振荡均匀后，将此烧杯(编号甲)与盛有Fe(OH)3胶体的烧杯(编号乙)一起放置于暗处，分别用激光笔照射烧杯中的液体，可以看到乙烧杯中的液体产生丁达尔效应。这个实验可以用来区别___________。 （4）用Fe(OH)3胶体进行下列实验： ①向其中加入饱和(NH4)2SO4溶液发生的现象是___________，原因是___________。 ②向其中滴入过量稀硫酸，现象是___________，其原因是___________ 【答案】（1）FeCl3+3NaOH═Fe(OH)3↓+3NaCl （2）红褐 （3）胶体和溶液 （4） ①. 产生红褐色沉淀 ②. 电解质溶液使胶体发生了聚沉 ③. 先出现红褐色沉淀，后沉淀溶解 ④. 开始加入稀硫酸时，胶体发生聚沉生成氢氧化铁沉淀，当酸过量时又使沉淀溶解，2Fe(OH)3+3H2SO4═Fe2(SO4)3+6H2O 【解析】 【小问1详解】 取少量FeCl3溶液置于试管甲中，滴入NaOH溶液，二者发生复分解反应产生Fe(OH)3沉淀和NaCl，可以观察到有红褐色沉淀生成，反应的化学方程式为：FeCl3+3NaOH═Fe(OH)3↓+3NaCl； 【小问2详解】 在小烧杯中加入25 mL蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中加入2 mL FeCl3溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色时停止加热，即可制得Fe(OH)3胶体； 【小问3详解】 胶体能够使光线发生散射作用而形成一条光亮的通路，即产生丁达尔效应，而溶液不能产生丁达尔效应，因此这个实验可以用来区别胶体和溶液； 【小问4详解】 ①向Fe(OH)3胶体中加入饱和(NH4)2SO4溶液，电解质电离产生的离子中和胶粒上的电荷，胶粒发生聚沉而形成红褐色沉淀； ②向Fe(OH)3胶体中滴入H2SO4溶液，当加入少量硫酸溶液时，电解质电离产生的离子会中和胶粒上的电荷，使胶粒发生聚沉而形成红褐色Fe(OH)3沉淀；后来当硫酸过量时，二者发生中和反应产生可溶性Fe2(SO4)3，使溶液变为黄色，故向Fe(OH)3胶体中滴入过量硫酸时，现象是：开始加入稀硫酸时，胶体发生聚沉生成氢氧化铁沉淀，当酸过量时又使沉淀溶解。该反应的化学方程式为：2Fe(OH)3+3H2SO4═Fe2(SO4)3+6H2O。 17. 回答下列问题： （1）按要求写出方程式： ①在水溶液中的电离方程式：_______。 ②少量二氧化碳通入足量澄清石灰水(离子方程式)：_______。 （2）铜能与浓硝酸反应，化学方程式为： ①用单线桥标出电子转移的方向和数目_______。 ②上述反应中氧化剂是_______(用化学式表示，下同)，被氧化的元素是_______，还原产物是_______。 ③还原剂与氧化剂的数目比是_______，每生成一个转移_______个。 ④写出该反应的离子方程式_______。 【答案】（1） ①. ②. Ca2++2OH-+CO2=CaCO3↓+H2O （2） ①. ②. HNO3 ③. Cu ④. NO2 ⑤. 1:2 ⑥. 1 ⑦. Cu+4H++2NO=Cu2++2NO2↑+2H2O 【解析】 【小问1详解】 ①为强酸强碱盐，在水溶液中完全电离，电离方程式：； ②少量二氧化碳通入足量澄清石灰水生成碳酸钙沉淀和水，反应为Ca2++2OH-+CO2=CaCO3↓+H2O； 【小问2详解】 ①单线桥表示电子转移的方向和数目，反应中铜失去电子变成铜离子，氮元素得到电子变成二氧化氮，单线桥为。 ②上述反应中，氮元素得到电子反应还原反应得到二氧化氮，还原产物为二氧化氮，硝酸为氧化剂；铜失去电子发生氧化反应被氧化，被氧化的元素是铜元素； ③铜为还原剂、硝酸为氧化剂，4分子硝酸中有2分子硝酸钡还原，故还原剂与氧化剂的数目比是1:2，每生成一个转移1个。 ④该反应的离子方程式为Cu+4H++2NO=Cu2++2NO2↑+2H2O。 18. 已知制备Cl2的方法可以为：2KMnO4＋16HCl(浓)=2MnCl2＋2KCl＋5Cl2↑＋8H2O。 （1）用双线桥法表示该反应电子转移的方向和数目___________。 （2）反应中氧化剂是___________，氧化产物是___________，被氧化与未被氧化的HCl质量之比为___________；每生成1个Cl2分子转移的电子数目为___________。 （3）HCl在上述反应中显示出来的性质是___________。 A. 氧化性 B. 还原性 C. 酸性 D. 挥发性 （4）制取新型净水剂高铁酸钠()原理如下，请配平该方程式：_______(缺项处填H＋、OH-或)。 _________________________________ — _________________________________。 【答案】（1） （2） ①. KMnO4 ②. Cl2 ③. 5：3 ④. 2e- （3）BC （4）234OH-= 235H2O 【解析】 【小问1详解】 根据中锰元素化合价从降低到，一个锰原子得到个电子，一共得到个电子；中氯元素的化合价从升高到，一个氯化氢分子失去一个电子，根据得失电子守恒，一共失去个电子，所以氯气系数应该配，然后依次展开配平方程式。故答案为：。 【小问2详解】 中元素化合价降低，反应中氧化剂是，中元素化合价升高生成氯气，氧化产物是氯气。中化合价升高的氯原子有个，化合价没有变化的氯原子有个，被还原和未被还原的的质量之比为。根据氯元素化合价变化情况分析，每生成一个氯气分子，转移电子数目为，故答案为：；；。 【小问3详解】 中化合价升高的氯原子有个，化合价没有变化的氯原子有个，在上述反应中显示出来的性质是还原性、酸性，故答案为：BC。 【小问4详解】 制取新型净水剂，氢氧化铁中铁元素化合价由升高为，中氯元素化合价由降低为，根据得失电子守恒、电荷守恒，配平方程式为：。故答案为：。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $