精品解析：北京市铁路第二中学2025-2026学年高一下学期期中考试化学试卷

北京市铁路第二中学2025—2026学年度第二学期期中试卷 高一化学 本试卷共10页，100分。考试时长90分钟。考生务必将选择题答案填涂在机读卡上，非选择题答案填写在答题纸上，在试卷上作答无效。考试结束后，将机读卡和答题纸交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 第一部分（选择题 共50分） 每小题只有一个选项符合题意（1~25小题，每小题2分） 1. 下列气体中，极易溶于水的是 A. O2 B. NH3 C. CO2 D. Cl2 2. 下列物质中，不属于烷烃的是 A. CH4 B. C3H8 C. C4H8 D. C5H12 3. 常温下可以用铁制容器盛装的是 A. 浓盐酸 B. 浓硫酸 C. 稀硝酸 D. 硫酸铜溶液 4. 下列关于硫酸的叙述中，正确的是 A. 浓硫酸具有脱水性，因而能使蔗糖炭化 B. 浓硫酸有强氧化性，不可贮存在铝、铁容器中 C. 浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、氢气等气体 D. 稀释浓硫酸时，应将水沿着器壁慢慢加入到浓硫酸中，并用玻璃棒不断搅拌 5. 下列有机物中，不属于烃的是 A. CH2 = CH2 B. C. CH3CH2CH3 D. CH3COOH 6. 下列事实描述不正确的是 A. 高温煅烧石灰石的反应中，反应物总能量高于生成物总能量 B. 中和反应中，反应物总能量高于生成物总能量 C. 镁条和盐酸反应时，溶液温度上升 D. 氢氧化钡晶体和氯化铵晶体的反应是吸热反应 7. 下列化学用语或图示表达不正确的是 A. CH4的空间填充模型： B. 乙烯的电子式： C. 中子数为20的氯原子： D. 由Mg和Cl形成化学键的过程： 8. 下列有关硅及其化合物用途的说法中，不正确的是 A. 硅单质是制造光电池的主要原料 B. 二氧化硅是制造光导纤维的材料 C. 可用石英坩埚加热氢氧化钠固体 D. 玻璃、水泥、陶瓷都是硅酸盐产品 9. 氢氧燃料电池已用于航天飞机，其工作原理如图所示。关于该燃料电池的说法不正确的是 A. 氢氧燃料电池中，当转移4 mol电子时消耗2 mol氢气 B. 电子从a电极经外电路流向b电极 C. 供电时的总反应为：2H2 + O2 = 2H2O D. 甲烷燃料电池中，通入氧气的一极为负极 10. 工业上制硝酸的原理是将氨经过一系列反应得到硝酸，如下图所示：下列说法不正确的是 A. 过程①属于人工固氮 B. 氮气在足量氧气中也可以通过一步反应生成 C. 过程④反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比为 D. 过程④副产物可以循环使用 11. 下列性质的比较，不能用元素周期律解释的是 A. 碱性： B. 酸性： C. 金属性： D. 热稳定性： 12. 只用一种试剂，区别下列四种溶液，此试剂是 A. 稀盐酸 B. 溶液 C. 溶液 D. 浓溶液 13. 将下列气体通入溶有足量 SO2 的 BaCl2 溶液中， 没有沉淀产生的是 A. HCl B. NH3 C. Cl2 D. NO2 14. 某化学兴趣小组为了探索铝电极在原电池中的作用，设计并进行了以下一系列实验，实验结果记录如下： 实验编号 电极材料 电解质溶液 电流表指针偏转方向 1 Mg、Al 稀盐酸 偏向Al 2 Al、Cu 稀盐酸 偏向Cu 3 Al、石墨 稀盐酸 偏向石墨 4 Mg、Al NaOH溶液 偏向Mg 以下说法正确的是 A. 实验1、2中Al电极的作用相同 B. 实验3中正极反应式为：2Al－6e－＝2Al3+ C. 实验4中Al电极为正极，反应过程中表面冒气泡 D. 由以上实验可知，在原电池中相对活泼的金属作正极还是负极受到多种因素影响 15. 下列“解释或结论”与“实验操作及现象”不对应的是 选项 实验操作及现象 解释或结论 A 将氯水滴入淀粉溶液中，溶液变成蓝色 的氧化性强于 B 向某盐溶液中滴加KSCN溶液，溶液变为红色 该溶液中含有 C 向某溶液中加入稀硝酸无明显现象，再加入溶液，有白色沉淀生成 该溶液中一定含有 D 向某溶液中逐滴加入溶液，立即产生白色沉淀，迅速变成灰绿色，最终变成红褐色 此溶液中一定含有 A. A B. B C. C D. D 16. 实验小组探究甲烷与氯气的取代反应，装置、现象如下： 现象 ⅰ.光照后，产生白雾，混合气体颜色变浅 ⅱ.试管内液面上升 ⅲ.试管壁出现油状液滴 下列说法不正确的是 A. 饱和溶液可以减少氯气的溶解 B. 出现油状液滴，说明全部转化为 C. 产生白雾以及试管内液面上升与的生成有关 D. 若用铝箔套住装满和的试管，一段时间后没有明显变化 17. 下列解释事实的方程式不正确的是 A. 通入澄清石灰水变浑浊： B. 通入水中红棕色消失： C. 氨气溶于水溶液呈碱性： D. 铁与足量稀混合产生无色气体： 18. 下列各项比较中，正确的是 A. 等质量的和，所含氧原子数相等 B. 标准状况下，等体积的和，所含分子数相等 C. 等物质的量的和分别与足量的反应，转移的电子数相等 D. 等物质的量的丙烷和异丁烷中所含单键的数目相等 19. 某反应过程如下图所示，下列关于该反应的说法中，不正确的是 A. 该反应可能是可逆反应，不能进行到底 B. 该反应可表示为2AB2+B22AB3 C. 反应开始进行时，正反应速率大于逆反应速率 D. 反应过程中不涉及化学键的断裂和生成 20. NO2的储存和还原技术能有效降低柴油发动机在空气过量时排放的NO2，原理如图1所示。用H2模拟尾气中还原性气体研究了Ba(NO3)2的催化还原过程，如图2所示。 下列说法不正确的是 A. 反应①为 B. 储存和还原技术也能降低尾气排放的NO C. 0～12.5s内，氢气的消耗速率为v(H2)=1.6×10-4mol/(L·s) D. 反应②分两步进行，第二步Ba(NO3)2消耗的速率大于第一步的 21. 下列反应中，属于取代反应的是 A. B. C. D. nCH2=CH2 22. 单斜硫和正交硫互为同素异形体，正交硫在一定条件下可以转化为单斜硫(如下图所示)。在该条件下，下列说法正确的是 A. 单斜硫比正交硫更稳定 B. 正交硫转化为单斜硫是放热反应 C. 1mol S(单斜硫)比1mol S(正交硫)的总能量高 D. 等质量的单斜硫和正交硫完全燃烧释放的能量一样多 23. Fe、Mg与H2SO4反应的实验记录如下： 实验 现象 Fe表面产生大量无色气泡 Fe表面产生少量气泡后迅速停止 Mg表面迅速产生大量气泡 Fe表面有大量气泡，Mg表面有少量气泡 关于上述实验的说法不合理的是 A. I中产生气体的原因是：Fe+2H＋=Fe2＋+ H2↑ B. Ⅱ 中产生的气体与Ⅰ中相同 C. Ⅲ 中现象说明Mg在浓H2SO4中没被钝化 D. Ⅳ 中现象说明Mg的金属性比Fe强 24. 一定温度下，把2.5mol A和2.5mol B混合盛入容积为2L的密闭容器里，发生如下反应：3A(g)+B(s) xC(g)+2D(g)，经5s反应达平衡，在此5s内C的平均反应速率为0.2mol·L－1·s－1，同时生成1mol D，下列叙述中不正确的是 A. 在此5s内D的平均速率为0.1mol·L－1·s－1 B. 反应达到平衡状态时A的转化率为60% C. x＝2 D. 若D的浓度不再变化，则该可逆反应达到化学平衡状态 25. 能用下图所示装置完成气体制备、尾气处理(加热和夹持等装置略去)的是 气体 制备试剂 烧杯中试剂 A SO2 铜与浓硫酸 饱和NaHSO3溶液 B NH3 浓氨水与碱石灰 水 C NO2 铜与浓硝酸 NaOH溶液 D Cl2 MnO2与浓盐酸 饱和NaCl溶液 A. A B. B C. C D. D 第二部分（非选择题 共50分） 26. 请将对应答案的字母填在横线上。 A．O2和O3 B．、、 C．C2H4和C2H6 D．丙烷和正丁烷 E．正丁烷和异丁烷 F．和 （1）属于同分异构体的是___________； （2）属于同位素的是___________； （3）属于同系物的是___________； （4）属于同一物质的是___________； （5）属于同素异形体的是___________。 27. 经一系列反应可以得到，转化关系如下图。 （1）Ⅰ中，和在催化剂作用下反应，化学方程式是________。 （2）Ⅱ中，。一定温度下，在容积不变的密闭容器中，下列可以说明该反应达到平衡状态的是________。（从A-D项中选择） ①容器内气体的颜色不发生变化 ②相同时间内，消耗同时生成 ③容器内压强不再变化 ④容器内气体的平均密度不再发生变化 A. ①②③ B. ①③④ C. ①③ D. ①②③④ （3）Ⅲ中，时，密闭容器中充入，发生反应，数据如下表： 0 20 40 60 80 100 0.00 0.12 0.20 0.26 0.30 0.30 内，________。 （4）一定条件下，向含的废水中加入，可将还原成。若该反应消耗，转移电子，则该反应的化学方程式为________。 28. 某同学用如图所示的装置进行铜与浓硫酸反应的实验。 请回答： （1）铜与浓硫酸反应的化学方程式是___________。 （2）实验过程中，观察到品红溶液褪色，石蕊溶液_________(填现象)，说明SO2________(填选项)。 a．有氧化性 b．有还原性 c．有漂白性 d．水溶液显酸性 （3）为进一步确认产生的气体是二氧化硫气体，还应补充的操作是___________。 （4）结合离子方程式说明试管D中氢氧化钠溶液的作用是___________。 （5）反应结束后取D中溶液进行以下实验： ①ⅰ中溶液褪色，说明Na2SO3具有___________性。 ②ⅱ中产生淡黄色沉淀的离子方程式为___________。 ③ⅲ中无明显现象，甲同学通过检测的生成证明Na2SO3和H2O2发生反应：取1 mL ⅲ中溶液于试管中，___________(填试剂和操作)，产生白色沉淀。 乙同学认为甲同学的实验没有排除O2的影响，设计对比实验：___________。 综合甲、乙同学的实验可知，H2O2能将Na2SO3氧化。 （6）将装置C替换为下图所示装置，并用来比较碳和硅的非金属性。 已知：①酸性：H2SO3>H2CO3。 ②硅酸为玻璃状无色透明的无定形颗粒，难溶于水和醇。 ①C2中试剂是___________，其作用是___________。 ②能说明碳的非金属性比硅强的实验现象是___________。 29. 某化学小组为了研究外界条件对化学反应速率的影响，进行了如下实验： 【实验原理】2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O 【实验内容及记录】 实验编号 室温下，试管中所加试剂及其用量/mL 室温下溶液颜色褪至无色所需时间/min 0.6mol/LH2C2O4溶液 H2O 0.04mol/LKMnO4溶液 3mol/L稀硫酸 1 3.0 2.0 3.0 2.0 4.0 2 2.0 3.0 3.0 2.0 5.2 3 1.0 4.0 3.0 2.0 6.4 请回答： （1）根据上表中的实验数据，可以得到的结论是___________。 （2）利用实验1中数据计算，用KMnO4的浓度变化表示的反应速率为：υ(KMnO4)=________。 （3）实验中加入H2O的目的是___________。 （4）该小组同学根据经验绘制了n(Mn2+)随时间变化趋势的示意图，如图1所示。但有同学查阅已有的实验资料发现，该实验过程中n(Mn2+)随时间变化的趋势应如图2所示。 该小组同学根据图2所示信息提出了新的假设，并继续进行实验探究。 ①该小组同学提出的假设：生成的Mn2+对该反应有催化作用。 ②请你帮助该小组同学完成实验方案，并填写表中空白。 实验编号 室温下，试管中所加试剂及其用量/mL 再向试管中加入少量固体 室温下溶液颜色褪至无色所需时间/min 0.6mol/LH2C2O4溶液 H2O 0.04mol/LKMnO4溶液 3mol/L稀硫酸 4 3.0 2.0 3.0 2.0 __ t ③现象及结论：依据现象_____，得出该小组同学提出的假设成立。 30. 以锌锰废电池中的碳包(含碳粉、Fe、Cu、Ag和MnO2等物质)为原料回收MnO2的工艺流程如下： I．将碳包中物质烘干，用足量稀HNO3溶解金属单质，过滤，得滤渣a； Ⅱ．将滤渣a在空气中灼烧除去碳粉，得到粗MnO2； Ⅲ．向粗MnO2中加入酸性H2O2溶液，MnO2溶解生成Mn2+，有气体生成； Ⅳ．向Ⅲ所得溶液(pH约为6)中缓慢滴加0.50mol•L－1Na2CO3溶液(pH约为12)，过滤，得滤渣b，其主要成分为MnCO3； Ⅴ．滤渣b经洗涤、干燥、灼烧，制得较纯的MnO2。 （1）Ι 中Ag与足量稀HNO3反应生成NO的化学方程式为___________。 （2）H2O2的电子式为___________。 （3）Ⅲ中MnO2溶解的离子方程式为___________，溶解一定量的MnO2，H2O2的实际消耗量比理论值高，用化学方程式解释原因：___________。 （4）Ⅳ中，若改为“向0.50mol•L－1Na2CO3溶液中缓慢滴加Ⅲ所得溶液”，滤渣b中会混有较多___________杂质。 （5）V中MnCO3在空气中灼烧的化学方程式为___________。 31. 过量排放含氮元素的废水，会引起水华等水体污染问题。含有大量的废水脱氮方法主要有吹脱法、NaClO氧化法等。 Ⅰ．吹脱法 （1）加入的目的是___________(用离子方程式表示)。 （2）用热空气吹脱效果更好，原因是___________。 Ⅱ．NaClO氧化法 （3）一定条件下，溶液pH对NaClO去除NH能力的影响如图所示。 ①时，将NaClO溶液氧化的方程式补充完整：______； ②去除氨氮废水适宜的pH约为___________。 （4）测定废水中的氮含量：取ag废水，将所含氮完全转化为NH3，所得NH3用过量的溶液吸收完全，剩余H2SO4用溶液恰好中和，则废水中氮元素的质量分数是___________。 32. 用如下方法回收废旧CPU中的单质（金）、和。 已知：①浓硝酸不能单独将溶解。②。 （1）酸溶后经________操作，将混合物分离。 （2）浓、稀均可作酸溶试剂。写出与稀反应对应的离子方程式：________。 （3）与王水[]溶金原理相同。 ①将溶金反应的化学方程式补充完整：________。 ________ ②关于溶金的下列说法正确的是________。 A．用到了的氧化性 B．王水中浓盐酸的主要作用是增强溶液的酸性 C．用浓盐酸与也可使溶解 （4）若用足量粉将溶液中的完全还原，产物之一为，写出相应化学方程式________________。 （5）用适当浓度的盐酸、溶液、氨水与铁粉，可按照如下方法从酸溶后的溶液中回收和（图中标注的试剂和物质均不同）。 试剂1是________，物质2是________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 北京市铁路第二中学2025—2026学年度第二学期期中试卷 高一化学 本试卷共10页，100分。考试时长90分钟。考生务必将选择题答案填涂在机读卡上，非选择题答案填写在答题纸上，在试卷上作答无效。考试结束后，将机读卡和答题纸交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 第一部分（选择题 共50分） 每小题只有一个选项符合题意（1~25小题，每小题2分） 1. 下列气体中，极易溶于水的是 A. O2 B. NH3 C. CO2 D. Cl2 【答案】B 【解析】 【详解】： 根据相似相溶原理，水为极性分子，O2、Cl2、CO2是非极性分子，故其在水中的溶解度较小，而NH3为极性分子，且氨气与水之间形成氢键，所以氨气极易溶解于水，故答案为：B。 2. 下列物质中，不属于烷烃的是 A. CH4 B. C3H8 C. C4H8 D. C5H12 【答案】C 【解析】 【详解】烷烃即饱和链烃，烷烃分子里的碳原子之间以单键结合成链状(直链或含支链)外，其余化合价全部为氢原子所饱和，其通式是CnH2n+2，据此可知选项C不是烷烃，而是烯烃或环烷烃，答案选C。 【点睛】该题的关键是明确烷烃分子的结构特点，特别是烷烃分子的通式，然后结合题意灵活运用即可。 3. 常温下可以用铁制容器盛装的是 A. 浓盐酸 B. 浓硫酸 C. 稀硝酸 D. 硫酸铜溶液 【答案】B 【解析】 【详解】A．常温下，浓盐酸和铁反应，不能用铁制品容器盛装，故A错误； B．常温下，铁在浓硫酸中发生钝化现象，表面生成一层致密氧化物薄膜阻止反应进行，可以用铁制品容器盛装，故B正确； C．常温下稀硝酸和铁反应，不能用铁制品容器盛装，故C错误； D．常温下硫酸铜和铁反应，不能用铁制品容器盛装，故D错误； 故选B。 4. 下列关于硫酸的叙述中，正确的是 A. 浓硫酸具有脱水性，因而能使蔗糖炭化 B. 浓硫酸有强氧化性，不可贮存在铝、铁容器中 C. 浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、氢气等气体 D. 稀释浓硫酸时，应将水沿着器壁慢慢加入到浓硫酸中，并用玻璃棒不断搅拌 【答案】A 【解析】 【详解】分析：浓硫酸具有吸水性、脱水性和强化性，稀硫酸具有酸的通性，以此解答。 详解：A项，使蔗糖炭化，表现浓硫酸的脱水性，故A项正确； B项，浓硫酸具有强氧化性，可与铝、铁在常温下发生钝化反应，在表面生成一层致密的氧化膜，可贮存在铝、铁容器中，故B项错误； C项，浓硫酸与氨气反应，不能用于干燥氨气，故C项错误； D项，浓硫酸溶于水会放出大量热，稀释浓硫酸时，应防止酸液飞溅，应将浓硫酸沿着器壁慢慢加入到水中，并用玻璃棒不断搅拌，故D项错误。 综上所述，本题正确答案为A。 5. 下列有机物中，不属于烃的是 A. CH2 = CH2 B. C. CH3CH2CH3 D. CH3COOH 【答案】D 【解析】 【详解】A.CH2=CH2，只含有C、H两种元素的化合物，属于烃，A不符合题意； B.该物质是苯，分子式C6H6，只含有C、H两种元素的化合物，属于烃，B不符合题意； C.CH3CH2CH3是只含有C、H两种元素的化合物，属于烃，C不符合题意； D.CH3COOH中含有C、H、O三种元素，不属于烃，是烃的含氧衍生物，D符合题意； 故合理选项是D。 6. 下列事实描述不正确的是 A. 高温煅烧石灰石的反应中，反应物总能量高于生成物总能量 B. 中和反应中，反应物总能量高于生成物总能量 C. 镁条和盐酸反应时，溶液温度上升 D. 氢氧化钡晶体和氯化铵晶体的反应是吸热反应 【答案】A 【解析】 【分析】 【详解】A．高温煅烧石灰石的反应是吸热反应，反应物总能量低于生成物总能量，故A错误； B．中和反应是放热反应，反应物总能量高于生成物总能量，故B正确； C．镁条和盐酸的反应为放热反应，溶液的温度会上升，故C正确； D．氢氧化钡晶体和氯化铵晶体的反应是典型的吸热反应，故D正确； 故选A。 7. 下列化学用语或图示表达不正确的是 A. CH4的空间填充模型： B. 乙烯的电子式： C. 中子数为20的氯原子： D. 由Mg和Cl形成化学键的过程： 【答案】D 【解析】 【详解】A．CH4的空间构型为正四面体形，碳原子半径大于氢原子半径，CH4的空间填充模型为 ，A项正确； B．乙烯的结构简式为CH2=CH2，电子式为 ，B项正确； C．中子数为20的氯原子的质子数为17、质量数为37，表示为，C项正确； D．Mg和Cl形成化学键的过程为 ，D项错误； 答案选D。 8. 下列有关硅及其化合物用途的说法中，不正确的是 A. 硅单质是制造光电池的主要原料 B. 二氧化硅是制造光导纤维的材料 C. 可用石英坩埚加热氢氧化钠固体 D. 玻璃、水泥、陶瓷都是硅酸盐产品 【答案】C 【解析】 【详解】石英坩埚的主要成分SiO2会与NaOH发生反应：SiO2＋2NaOH=Na2SiO3＋H2O，不能用来加热氢氧化钠，其它选项内容正确。选项为C。 9. 氢氧燃料电池已用于航天飞机，其工作原理如图所示。关于该燃料电池的说法不正确的是 A. 氢氧燃料电池中，当转移4 mol电子时消耗2 mol氢气 B. 电子从a电极经外电路流向b电极 C. 供电时的总反应为：2H2 + O2 = 2H2O D. 甲烷燃料电池中，通入氧气的一极为负极 【答案】D 【解析】 【分析】氢氧燃料电池中，通入的电极作负极，电极反应式为，通入的电极作正极，电极反应式为，总反应为2H2 + O2 = 2H2O。 【详解】A．氢氧燃料电池中，，当转移4 mol电子时消耗2 mol氢气，A项正确； B．通入的电极作负极，通入的电极作正极，电子从负极经外电路流向正极，即电子从a电极经外电路流向b电极，B项正确； C．由分析可知，供电时的总反应为：2H2 + O2 = 2H2O，C项正确； D．甲烷燃料电池的总反应为，O元素化合价由0价变为-2价，化合价降低，O2发生还原反应，通入氧气的一极为正极，D项错误； 答案选D。 10. 工业上制硝酸的原理是将氨经过一系列反应得到硝酸，如下图所示：下列说法不正确的是 A. 过程①属于人工固氮 B. 氮气在足量氧气中也可以通过一步反应生成 C. 过程④反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比为 D. 过程④副产物可以循环使用 【答案】B 【解析】 【分析】过程①的化学方程式为；过程②的化学方程式为；过程③的化学方程式为；过程④的化学方程式为，由此解答； 【详解】A．过程①是人工条件下将游离态的转化为化合态的，属于人工固氮，A正确； B．与反应时，无论是否过量，均只能一步反应生成，无法直接生成，B错误； C．过程④反应为，3mol 参与反应时，2mol 中的氮元素从+4价升高到+5价作还原剂，1mol 中的氮元素从+4价降低到+2价 作氧化剂，还原剂与氧化剂的物质的量之比为，C正确； D．过程④的副产物为，可以通入过程③中与反应生成，可以循环使用，D正确； 故选B。 11. 下列性质的比较，不能用元素周期律解释的是 A. 碱性： B. 酸性： C. 金属性： D. 热稳定性： 【答案】B 【解析】 【详解】A．金属性，元素金属性越强，最高价氧化物对应水化物的碱性越强，该比较能用元素周期律解释，A不符合题意； B．不是元素最高价氧化物对应的水化物，元素周期律可用于比较最高价氧化物对应水化物的酸性强弱，该比较不能用元素周期律解释，B符合题意； C．同主族元素从上到下金属性逐渐增强，故金属性，该比较能用元素周期律解释，C不符合题意； D．同主族元素从上到下非金属性逐渐减弱，元素非金属性越强，简单气态氢化物的热稳定性越强，故热稳定性，该比较能用元素周期律解释，D不符合题意； 故选B。 12. 只用一种试剂，区别下列四种溶液，此试剂是 A. 稀盐酸 B. 溶液 C. 溶液 D. 浓溶液 【答案】D 【解析】 【分析】Na2SO4、Al2(SO4)3、FeCl2、(NH4)2SO4分别与NaOH反应的现象为：无现象、先生成白色沉淀后沉淀消失、白色沉淀迅速变为灰绿色最后为红褐色、刺激性气体，以此来解答． 【详解】A．均不与稀盐酸反应，现象相同，不能鉴别，故A项错误； B．Na2SO4、Al2(SO4)3、FeCl2、(NH4)2SO4均与BaCl2溶液反应生成白色沉淀，现象相同，不能鉴别，故B项错误； C．四种物质与硝酸银反应均生成白色沉淀，现象相同，不能鉴别，故C项错误； D．Na2SO4、Al2(SO4)3、FeCl2、(NH4)2SO4分别与NaOH反应的现象为：无现象、先生成白色沉淀后沉淀消失、白色沉淀迅速变为灰绿色最后为红褐色、刺激性气体，现象不同，可以鉴别，故D项正确； 故本题选D。 13. 将下列气体通入溶有足量 SO2 的 BaCl2 溶液中， 没有沉淀产生的是 A. HCl B. NH3 C. Cl2 D. NO2 【答案】A 【解析】 【分析】二氧化硫和水反应生成亚硫酸，亚硫酸酸性小于HCl，所以亚硫酸和氯化钡不反应，则向BaCl2溶液中通入SO2溶液仍澄清，若再通入足量的某气体，溶液中仍然没有沉淀，则该气体不能将亚硫酸氧化为硫酸或该气体不能和亚硫酸反应生成沉淀。 【详解】A．HCl和亚硫酸不反应且和氯化钡不反应，所以没有生成沉淀，符合题意，选项A正确；B．氨气和亚硫酸反应生成亚硫酸氨，亚硫酸氨和氯化钡发生复分解反应生成亚硫酸钡沉淀，所以不符合题意，选项B错误；C．氯气和二氧化硫及水反应生成硫酸和盐酸，与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀，所以不符合题意，选项C错误；D．二氧化氮和水反应生成硝酸，硝酸具有强氧化性，能氧化亚硫酸生成硫酸，硫酸和氯化钡反应生成硫酸钡白色沉淀，所以不符合题意，选项D错误；答案选A。 14. 某化学兴趣小组为了探索铝电极在原电池中的作用，设计并进行了以下一系列实验，实验结果记录如下： 实验编号 电极材料 电解质溶液 电流表指针偏转方向 1 Mg、Al 稀盐酸 偏向Al 2 Al、Cu 稀盐酸 偏向Cu 3 Al、石墨 稀盐酸 偏向石墨 4 Mg、Al NaOH溶液 偏向Mg 以下说法正确的是 A. 实验1、2中Al电极的作用相同 B. 实验3中正极反应式为：2Al－6e－＝2Al3+ C. 实验4中Al电极为正极，反应过程中表面冒气泡 D. 由以上实验可知，在原电池中相对活泼的金属作正极还是负极受到多种因素影响 【答案】D 【解析】 【详解】A．在实验1中，Mg、Al都可以与盐酸发生反应，由于金属活动性：Mg > Al，所以在构成的原电池反应中，Mg为负极，Al为正极；在实验2中，Al、Cu及盐酸构成原电池，由于Al的活动性比Cu强，所以Al电极为负极，Cu电极为正极，因此实验1、2中Al电极的作用不相同，故A错误； B．实验3中由于电极活动性：Al>C，Al能够与HCl发生置换反应，所以在构成的原电池反应中，Al为负极，石墨电极为正极，正极区溶液中的H+得到电子发生还原反应产生H2，电极方程式为：2H++2e-=H2，故B错误； C．在实验4中，尽管金属活动性：Mg>Al，但是Al能够与NaOH溶液反应，而Mg不能发生反应，故在构成的原电池反应中，Al为负极，Mg为正极，反应过程中Mg表面冒气泡，故C错误； D．根据以上实验结果，在原电池中相对活泼的金属作正极还是作负极受到电极活动性强弱、电解液种类多种因素影响，故D正确； 故选D。 15. 下列“解释或结论”与“实验操作及现象”不对应的是 选项 实验操作及现象 解释或结论 A 将氯水滴入淀粉溶液中，溶液变成蓝色 的氧化性强于 B 向某盐溶液中滴加KSCN溶液，溶液变为红色 该溶液中含有 C 向某溶液中加入稀硝酸无明显现象，再加入溶液，有白色沉淀生成 该溶液中一定含有 D 向某溶液中逐滴加入溶液，立即产生白色沉淀，迅速变成灰绿色，最终变成红褐色 此溶液中一定含有 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．氯水与反应生成，淀粉遇变蓝，氧化剂的氧化性强于氧化产物，A正确； B．与反应生成红色配合物，该现象可检验，B正确； C．稀硝酸具有氧化性，可将氧化为，再加入也会产生白色沉淀；若原溶液含，加入也会生成白色沉淀，故不能说明溶液中一定含有，C错误； D．与反应生成白色沉淀，随后被逐渐氧化为灰绿色，最终变为红褐色，该现象可以证明含有，D正确； 故选C。 16. 实验小组探究甲烷与氯气的取代反应，装置、现象如下： 现象 ⅰ.光照后，产生白雾，混合气体颜色变浅 ⅱ.试管内液面上升 ⅲ.试管壁出现油状液滴 下列说法不正确的是 A. 饱和溶液可以减少氯气的溶解 B. 出现油状液滴，说明全部转化为 C. 产生白雾以及试管内液面上升与的生成有关 D. 若用铝箔套住装满和的试管，一段时间后没有明显变化 【答案】B 【解析】 【详解】A．氯气和水的反应是可逆反应：Cl2+H2O⇌HCl+HClO，饱和食盐水中的氯离子能使平衡左移，从而减少氯气的溶解，故A正确； B．CH4和Cl2混合后在光照条件下发生的取代反应是连续的：CH4+Cl2CH3Cl+HCl、CH3Cl+Cl2CH2Cl2+HCl、CH2Cl2+Cl2CHCl3+HCl、CHCl3+Cl2CCl4+HCl，故油状液滴是二氯甲烷、三氯甲烷和四氯化碳的混合物，故B错误； C．氯化氢易溶于水，可产生白雾，导致试管内液面上升，故C正确； D．此反应是在光照条件下发生的，若为了探究反应条件，可用黑色纸套套住装满甲烷和氯气的试管，一段时间后进行观察，即可得出结论，故D正确。 故选B。 17. 下列解释事实的方程式不正确的是 A. 通入澄清石灰水变浑浊： B. 通入水中红棕色消失： C. 氨气溶于水溶液呈碱性： D. 铁与足量稀混合产生无色气体： 【答案】D 【解析】 【详解】A．通入澄清石灰水反应生成亚硫酸钙沉淀，给出的离子方程式书写正确，A正确； B．通入水反应生成硝酸和无色的，红棕色消失，化学方程式书写正确，B正确； C．氨气溶于水部分与水反应生成一水合氨，一水合氨部分电离出使溶液呈碱性，方程式书写正确，C正确； D．稀足量时，会被完全氧化为，不会生成，正确的离子方程式为，D错误； 故选D。 18. 下列各项比较中，正确的是 A. 等质量的和，所含氧原子数相等 B. 标准状况下，等体积的和，所含分子数相等 C. 等物质的量的和分别与足量的反应，转移的电子数相等 D. 等物质的量的丙烷和异丁烷中所含单键的数目相等 【答案】A 【解析】 【详解】A．和均只由氧原子构成，等质量的二者所含氧原子的物质的量均为，故氧原子数相等，A正确； B．标准状况下为非气态，无法用气体摩尔体积计算其物质的量，等体积的和物质的量不相等，所含分子数不相等，B错误； C．与足量反应生成，1mol 转移3mol电子，与足量反应生成，1mol 转移2mol电子，等物质的量的二者反应转移电子数不相等，C错误； D．1mol丙烷含10mol单键（2mol碳碳单键、8mol碳氢单键），1mol异丁烷含13mol单键（3mol碳碳单键、10mol碳氢单键），等物质的量的二者所含单键数目不相等，D错误； 故选A。 19. 某反应过程如下图所示，下列关于该反应的说法中，不正确的是 A. 该反应可能是可逆反应，不能进行到底 B. 该反应可表示为2AB2+B22AB3 C. 反应开始进行时，正反应速率大于逆反应速率 D. 反应过程中不涉及化学键的断裂和生成 【答案】D 【解析】 【详解】A．分析图示知，反应后产物与反应物共存，所以该反应是可逆反应，不能进行到底，故A正确； B．分析图示知，反应物为AB2和B2，产物为AB3，且该反应是可逆反应，所以方程式表示为2AB2+B22AB3，故B正确； C．反应开始进行时，反应物浓度较大，正反应速率大于逆反应速率，故C正确； D．由B可知该反应的方程式为2AB2+B22AB3，设计共价键的断裂和生成，故D错误； 故选D。 20. NO2的储存和还原技术能有效降低柴油发动机在空气过量时排放的NO2，原理如图1所示。用H2模拟尾气中还原性气体研究了Ba(NO3)2的催化还原过程，如图2所示。 下列说法不正确的是 A. 反应①为 B. 储存和还原技术也能降低尾气排放的NO C. 0～12.5s内，氢气的消耗速率为v(H2)=1.6×10-4mol/(L·s) D. 反应②分两步进行，第二步Ba(NO3)2消耗的速率大于第一步的 【答案】D 【解析】 【详解】A．根据图1中反应①反应物为氧化钡、二氧化氮和氧气，生成物为硝酸钡，其反应为，故A正确； B．根据NO2的储存和还原技术能有效降低柴油发动机在空气过量时排放的NO2，NO和氧气反应生成NO2，则储存和还原技术也能降低尾气排放的NO，故B正确； C．0～12.5s内，氢气的消耗速率为，故C正确； D．反应②分两步进行，第一个阶段硝酸钡和氢气反应生成氨气，第二个阶段是硝酸钡、氨气反应生成氮气，两个阶段时间相同，根据得失电子转移生成或消耗1mol的氨气，第一步会消耗0.5mol硝酸钡，第二步消耗0.3mol硝酸钡，因此第二步Ba(NO3)2消耗的速率小于第一步的，故D错误。 综上所述，答案为D。 21. 下列反应中，属于取代反应的是 A. B. C. D. nCH2=CH2 【答案】B 【解析】 【详解】A．乙醇在氧气中燃烧的反应属于氧化反应，不属于取代反应，故A不符合题意； B．一氯甲烷与氯气在光照条件下生成二氯甲烷的反应为取代反应，故B符合题意； C．乙烯与溴水生成1，2—二溴乙烷的反应为加成反应，不属于取代反应，故C不符合题意； D．催化剂作用下乙烯生成聚乙烯的反应为加聚反应，不属于取代反应，故D不符合题意； 故选B。 22. 单斜硫和正交硫互为同素异形体，正交硫在一定条件下可以转化为单斜硫(如下图所示)。在该条件下，下列说法正确的是 A. 单斜硫比正交硫更稳定 B. 正交硫转化为单斜硫是放热反应 C. 1mol S(单斜硫)比1mol S(正交硫)的总能量高 D. 等质量的单斜硫和正交硫完全燃烧释放的能量一样多 【答案】C 【解析】 【详解】A．由题干图示信息可知，相同质量的单斜硫具有的总能量高于正交硫，能量越高越不稳定，故正交硫比单斜硫更稳定，A错误； B．由题干图示信息可知，相同质量的单斜硫具有的总能量高于正交硫，故正交硫转化为单斜硫是吸热反应，B错误； C．由题干图示信息可知，相同质量的单斜硫具有的总能量高于正交硫，即1mol S(单斜硫)比1mol S(正交硫)的总能量高，C正确； D．由题干图示信息可知，相同质量的单斜硫具有的总能量高于正交硫，故等质量的单斜硫和正交硫完全燃烧释放的能量，前者多于后者，D错误； 故答案为：C。 23. Fe、Mg与H2SO4反应的实验记录如下： 实验 现象 Fe表面产生大量无色气泡 Fe表面产生少量气泡后迅速停止 Mg表面迅速产生大量气泡 Fe表面有大量气泡，Mg表面有少量气泡 关于上述实验的说法不合理的是 A. I中产生气体的原因是：Fe+2H＋=Fe2＋+ H2↑ B. Ⅱ 中产生的气体与Ⅰ中相同 C. Ⅲ 中现象说明Mg在浓H2SO4中没被钝化 D. Ⅳ 中现象说明Mg的金属性比Fe强 【答案】B 【解析】 【分析】 【详解】A．稀硫酸具有酸性，能够与Fe反应生成氢气，反应的离子方程式为Fe+2H+═Fe2++H2↑，故A正确； B．浓硫酸具有强氧化性，常温下，与铁发生钝化，生成致密的氧化膜覆盖在Fe的表面，Fe表面产生少量气泡后迅速停止，该气体主要为二氧化硫，故B错误； C．Mg与浓硫酸可发生氧化还原反应生成二氧化硫气体，说明Mg在浓H2SO4中没被钝化，故C正确； D．构成原电池，Fe表面有大量气泡，Mg表面有少量气泡，是因为Mg为负极失去电子，Fe为正极，正极上氢离子得到电子放出氢气，可知Mg的金属性比Fe强，故D正确； 故选B。 24. 一定温度下，把2.5mol A和2.5mol B混合盛入容积为2L的密闭容器里，发生如下反应：3A(g)+B(s) xC(g)+2D(g)，经5s反应达平衡，在此5s内C的平均反应速率为0.2mol·L－1·s－1，同时生成1mol D，下列叙述中不正确的是 A. 在此5s内D的平均速率为0.1mol·L－1·s－1 B. 反应达到平衡状态时A的转化率为60% C. x＝2 D. 若D的浓度不再变化，则该可逆反应达到化学平衡状态 【答案】C 【解析】 【详解】A．在此5s内D的平均速率为==0.1mol·L-1·s-1，A正确； B．根据反应方程式可知，生成1molD的同时消耗A的物质的量为：=1.5mol，故反应达到平衡状态时A的转化率为×100%=60%，B正确； C．由同一时间段内反应速率之比等于化学计量数之比结合A项分析可知，，即，解得x＝4，C错误； D．化学平衡的特征之一为各组分浓度保持不变，故若D的浓度不再变化，则该可逆反应达到化学平衡状态，D正确； 故答案为：C。 25. 能用下图所示装置完成气体制备、尾气处理(加热和夹持等装置略去)的是 气体 制备试剂 烧杯中试剂 A SO2 铜与浓硫酸 饱和NaHSO3溶液 B NH3 浓氨水与碱石灰 水 C NO2 铜与浓硝酸 NaOH溶液 D Cl2 MnO2与浓盐酸 饱和NaCl溶液 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．铜与浓硫酸需要在加热条件下反应，处理二氧化硫常用碱液，NaHSO3不与SO2反应，不能除去尾气，故A错误； B．氨气极易溶于水，尾气处理装置不能防止倒吸，故B错误； C．常温下，铜与浓硝酸发生氧化还原反应得到NO2，NO2能与NaOH溶液反应生成NaNO2和NaNO3，能除去尾气，故C正确； D．饱和食盐水不能吸收氯气，常用NaOH溶液吸收，故D错误； 答案为C。 第二部分（非选择题 共50分） 26. 请将对应答案的字母填在横线上。 A．O2和O3 B．、、 C．C2H4和C2H6 D．丙烷和正丁烷 E．正丁烷和异丁烷 F．和 （1）属于同分异构体的是___________； （2）属于同位素的是___________； （3）属于同系物的是___________； （4）属于同一物质的是___________； （5）属于同素异形体的是___________。 【答案】（1）E （2）B （3）D （4）F （5）A 【解析】 【小问1详解】 正丁烷和异丁烷分子式相同，结构式不同，互为同分异构体，故答案为：E。 【小问2详解】 、、 质子数相同，中子数不同，互为同位素，故答案为：B。 【小问3详解】 丙烷和正丁烷结构相似，分子组成上相差若1个CH2原子团，互为同系物，故答案为：D。 【小问4详解】 甲烷是正四面体结构，二氯代物只有一种，和属于同一物质，故答案为：F。 【小问5详解】 O2和O3是O元素构成的不同单质，互为同素异形体，故答案为：A。 27. 经一系列反应可以得到，转化关系如下图。 （1）Ⅰ中，和在催化剂作用下反应，化学方程式是________。 （2）Ⅱ中，。一定温度下，在容积不变的密闭容器中，下列可以说明该反应达到平衡状态的是________。（从A-D项中选择） ①容器内气体的颜色不发生变化 ②相同时间内，消耗同时生成 ③容器内压强不再变化 ④容器内气体的平均密度不再发生变化 A. ①②③ B. ①③④ C. ①③ D. ①②③④ （3）Ⅲ中，时，密闭容器中充入，发生反应，数据如下表： 0 20 40 60 80 100 0.00 0.12 0.20 0.26 0.30 0.30 内，________。 （4）一定条件下，向含的废水中加入，可将还原成。若该反应消耗，转移电子，则该反应的化学方程式为________。 【答案】（1） （2）C （3） （4） 【解析】 【小问1详解】 氨气和氧气在催化剂和加热的条件下发生催化氧化反应，生成一氧化氮和水，该反应的化学方程式为 。 【小问2详解】 ①为红棕色气体，容器内气体的颜色不发生变化，说明的浓度不再改变，反应达到平衡状态，①正确； ②消耗 和生成均代表正反应方向，且根据化学计量数之比，任何时刻消耗都会同时生成，不能说明正逆反应速率相等，②错误； ③该反应是气体分子数减小的反应，在恒温恒容条件下，容器内压强不再变化，说明混合气体的总物质的量不再改变，反应达到平衡状态，③正确； ④反应物和生成物均为气体，根据质量守恒定律，混合气体的总质量不变，且容器容积不变，因此气体的平均密度始终保持不变，不能说明反应达到平衡状态，④错误； 综上所述，①③正确，故选C。 【小问3详解】 在内，的浓度变化量为 。 则的平均反应速率为。 根据化学反应速率之比等于化学计量数之比，可得 。 【小问4详解】 的物质的量为。该反应消耗转移电子，说明中碳元素的化合价升高了价（从价升高到价），即被氧化生成了。同时，被还原为，氮元素的化合价从价降低到价，每生成需要转移电子。根据氧化还原反应中得失电子守恒，与的化学计量数之比为。结合原子守恒配平化学方程式，可得：。 28. 某同学用如图所示的装置进行铜与浓硫酸反应的实验。 请回答： （1）铜与浓硫酸反应的化学方程式是___________。 （2）实验过程中，观察到品红溶液褪色，石蕊溶液_________(填现象)，说明SO2________(填选项)。 a．有氧化性 b．有还原性 c．有漂白性 d．水溶液显酸性 （3）为进一步确认产生的气体是二氧化硫气体，还应补充的操作是___________。 （4）结合离子方程式说明试管D中氢氧化钠溶液的作用是___________。 （5）反应结束后取D中溶液进行以下实验： ①ⅰ中溶液褪色，说明Na2SO3具有___________性。 ②ⅱ中产生淡黄色沉淀的离子方程式为___________。 ③ⅲ中无明显现象，甲同学通过检测的生成证明Na2SO3和H2O2发生反应：取1 mL ⅲ中溶液于试管中，___________(填试剂和操作)，产生白色沉淀。 乙同学认为甲同学的实验没有排除O2的影响，设计对比实验：___________。 综合甲、乙同学的实验可知，H2O2能将Na2SO3氧化。 （6）将装置C替换为下图所示装置，并用来比较碳和硅的非金属性。 已知：①酸性：H2SO3>H2CO3。 ②硅酸为玻璃状无色透明的无定形颗粒，难溶于水和醇。 ①C2中试剂是___________，其作用是___________。 ②能说明碳的非金属性比硅强的实验现象是___________。 【答案】（1）Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O （2） ①. 变红 ②. cd （3）加热褪色后的品红溶液 或加热反应后的B中溶液 （4）吸收逸出的SO2，SO2+2OH-= +H2O （5） ①. 还原 ②. + 2S2－+ 6H+ = 3S↓+ 3H2O ③. 加入足量稀盐酸后，再滴加BaCl2溶液 ④. 取1 mLD中溶液，滴加足量稀盐酸后，再滴加BaCl2溶液，产生的白色沉淀较甲同学实验的少 （6） ①. 酸性高锰酸钾溶液 ②. 除去并证明已除尽CO2中混有的SO2气体 ③. C2中高锰酸钾溶液颜色变浅(或未完全褪色)，C3中变浑浊 【解析】 【分析】A中Cu和浓硫酸在加热条件下反应生成SO2，B中SO2使品红溶液褪色，表现出漂白性，加热则红色可恢复，C中石蕊溶液变红，说明SO2的水溶液呈酸性，D中用NaOH溶液吸收SO2尾气。 【小问1详解】 铜与浓硫酸反应的化学方程式是Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O。 【小问2详解】 SO2和水反应可生成H2SO3，H2SO3可电离出H+，使得溶液呈酸性，会使石蕊溶液变红。观察到品红溶液褪色说明SO2具有漂白性，观察到石蕊溶液变红，说明SO2的水溶液呈酸性，选择cd。 【小问3详解】 可加热褪色后的品红溶液，如溶液红色复现，即可进一步说明气体是二氧化硫。 【小问4详解】 氢氧化钠溶液的作用是吸收SO2尾气，离子方程式为SO2+2OH－= +H2O。 【小问5详解】 ①Na2SO3还原了KMnO4，故溶液褪色，说明Na2SO3具有还原性。②亚硫酸根和S2-反应，生成了黄色的S，离子方程式为+ 2S2－+ 6H+ = 3S↓+ 3H2O。③取1 mL ⅲ中溶液于试管中，加入足量稀盐酸后，再滴加BaCl2溶液，生成的白色沉淀，即可证明反应生成了。可设计对照试验：取1 mLD中溶液，滴加足量稀盐酸后，再滴加BaCl2溶液，产生的白色沉淀较甲同学实验的少，则可排除O2的影响。 【小问6详解】 ①C2的作用是除去并证明已除尽CO2中混有的SO2气体，使用的试剂为酸性高锰酸钾溶液。②C2中溶液颜色未完全褪色可证明除尽了SO2，C3中变浑浊证明生成了H2SiO3，能说明碳的非金属性比硅强的实验现象是C2中高锰酸钾溶液颜色变浅(或未完全褪色)，C3中变浑浊。 29. 某化学小组为了研究外界条件对化学反应速率的影响，进行了如下实验： 【实验原理】2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O 【实验内容及记录】 实验编号 室温下，试管中所加试剂及其用量/mL 室温下溶液颜色褪至无色所需时间/min 0.6mol/LH2C2O4溶液 H2O 0.04mol/LKMnO4溶液 3mol/L稀硫酸 1 3.0 2.0 3.0 2.0 4.0 2 2.0 3.0 3.0 2.0 5.2 3 1.0 4.0 3.0 2.0 6.4 请回答： （1）根据上表中的实验数据，可以得到的结论是___________。 （2）利用实验1中数据计算，用KMnO4的浓度变化表示的反应速率为：υ(KMnO4)=________。 （3）实验中加入H2O的目的是___________。 （4）该小组同学根据经验绘制了n(Mn2+)随时间变化趋势的示意图，如图1所示。但有同学查阅已有的实验资料发现，该实验过程中n(Mn2+)随时间变化的趋势应如图2所示。 该小组同学根据图2所示信息提出了新的假设，并继续进行实验探究。 ①该小组同学提出的假设：生成的Mn2+对该反应有催化作用。 ②请你帮助该小组同学完成实验方案，并填写表中空白。 实验编号 室温下，试管中所加试剂及其用量/mL 再向试管中加入少量固体 室温下溶液颜色褪至无色所需时间/min 0.6mol/LH2C2O4溶液 H2O 0.04mol/LKMnO4溶液 3mol/L稀硫酸 4 3.0 2.0 3.0 2.0 __ t ③现象及结论：依据现象_____，得出该小组同学提出的假设成立。 【答案】（1）其他条件相同时，增大H2C2O4浓度(或反应物浓度)，反应速率增大 （2）3×10-3mol/(L·min) （3）保证只有H2C2O4浓度不同，H2SO4和KMnO4的浓度均相同 （4） ①. MnSO4 ②. 与实验1比较，溶液褪色所需时间短或所用时间(t)小于4.0min 【解析】 【分析】 【小问1详解】 从表中的实验数据可以看出，三次实验所用KMnO4、H2SO4的浓度都相同，但H2C2O4的浓度不同，H2C2O4的浓度越大，反应所用时间越短，由此可以得到的结论是：其他条件相同时，增大H2C2O4浓度(或反应物浓度)，反应速率增大。答案为：其他条件相同时，增大H2C2O4浓度(或反应物浓度)，反应速率增大； 【小问2详解】 实验1中，在4min内，3.0mL0.04mol/LKMnO4溶液完全发生反应，所以用KMnO4的浓度变化表示的反应速率为：υ(KMnO4)== 3×10-3mol/(L·min)。答案为：3×10-3mol/(L·min)； 【小问3详解】 研究外界条件的改变对化学反应速率的影响时，我们通常只改变一个条件，由此可以看出，实验中加入H2O，可保证KMnO4和H2SO4的浓度不变，所以加入H2O的目的是：保证只有H2C2O4浓度不同，H2SO4和KMnO4的浓度均相同。答案为：保证只有H2C2O4浓度不同，H2SO4和KMnO4的浓度均相同； 【小问4详解】 ②因为实验研究的是Mn2+对反应是否有催化作用，而反应开始前，溶液中不含有Mn2+，所以可在反应物中加入可溶性锰盐，对比反应完成所需的时间，以判断反应速率的快慢，因此加入的少量固体为MnSO4。 ③由前面分析可知，若Mn2+起催化作用，反应所需时间短，从而得出现象及结论为：依据现象“与实验1比较，溶液褪色所需时间短或所用时间(t)小于4.0min”，得出该小组同学提出的假设成立。答案为：MnSO4；与实验1比较，溶液褪色所需时间短或所用时间(t)小于4.0min。 【点睛】比较外界条件对反应速率的影响时，若同时改变几个条件，我们很难判断是哪一条件对反应速率产生影响。 30. 以锌锰废电池中的碳包(含碳粉、Fe、Cu、Ag和MnO2等物质)为原料回收MnO2的工艺流程如下： I．将碳包中物质烘干，用足量稀HNO3溶解金属单质，过滤，得滤渣a； Ⅱ．将滤渣a在空气中灼烧除去碳粉，得到粗MnO2； Ⅲ．向粗MnO2中加入酸性H2O2溶液，MnO2溶解生成Mn2+，有气体生成； Ⅳ．向Ⅲ所得溶液(pH约为6)中缓慢滴加0.50mol•L－1Na2CO3溶液(pH约为12)，过滤，得滤渣b，其主要成分为MnCO3； Ⅴ．滤渣b经洗涤、干燥、灼烧，制得较纯的MnO2。 （1）Ι 中Ag与足量稀HNO3反应生成NO的化学方程式为___________。 （2）H2O2的电子式为___________。 （3）Ⅲ中MnO2溶解的离子方程式为___________，溶解一定量的MnO2，H2O2的实际消耗量比理论值高，用化学方程式解释原因：___________。 （4）Ⅳ中，若改为“向0.50mol•L－1Na2CO3溶液中缓慢滴加Ⅲ所得溶液”，滤渣b中会混有较多___________杂质。 （5）V中MnCO3在空气中灼烧的化学方程式为___________。 【答案】（1）3Ag+4HNO3=3AgNO3+NO+2H2O （2） （3） ①. MnO2+H2O2+2H+=Mn2++O2+2H2O ②. 2H2O2O2+2H2O （4）Mn(OH)2或Mn2(OH)2CO3等 （5）2MnCO3+O22MnO2+2CO2 【解析】 【分析】锌锰废电池中的碳包(含碳粉、Fe、Cu、Ag和MnO2等物质)烘干后加稀硝酸，金属溶解生成相应的高价金属的硝酸盐、NO和水﹔过滤后得滤渣，其主要成分为碳粉和MnO2，在空气中灼烧后，碳转化为二氧化碳等；所得粗二氧化锰加入酸性H2O2中，一方面二者间发生氧化还原反应，生成Mn2+、O2等，另一方面MnO2促进H2O2分解为水和O2，将所得含Mn2+的溶液中加入Na2CO3溶液，生成MnCO3沉淀，在空气中灼烧可获得MnO2。 【小问1详解】 Ag与足量稀HNO3反应生成NO的化学方程式为：3Ag+4HNO3=3AgNO3+NO+2H2O。 【小问2详解】 H2O2是共价化合物，电子式为：。 【小问3详解】 MnO2溶解于H2O2的酸性溶液中，生成Mn2+、O2和水，离子方程式为：MnO2+H2O2+2H+=Mn2++O2+2H2O；MnO2还会作为催化剂促进H2O2分解为水和O2，导致H2O2的实际消耗量比理论值高，化学方程式为：2H2O2O2+2H2O。 【小问4详解】 Ⅳ中，若改为“向0.50mol•L－1Na2CO3溶液中缓慢滴加Ⅲ所得溶液”，则在碱性环境中，Mn2+会发生水解反应，从而使滤渣b中混有较多的Mn(OH)2或Mn2(OH)2CO3等杂质。 【小问5详解】 V中，MnCO3在空气中灼烧，最终生成MnO2、CO2等，所以需要空气中的O2参与反应，化学方程式为2MnCO3+O22MnO2+2CO2。 31. 过量排放含氮元素的废水，会引起水华等水体污染问题。含有大量的废水脱氮方法主要有吹脱法、NaClO氧化法等。 Ⅰ．吹脱法 （1）加入的目的是___________(用离子方程式表示)。 （2）用热空气吹脱效果更好，原因是___________。 Ⅱ．NaClO氧化法 （3）一定条件下，溶液pH对NaClO去除NH能力的影响如图所示。 ①时，将NaClO溶液氧化的方程式补充完整：______； ②去除氨氮废水适宜的pH约为___________。 （4）测定废水中的氮含量：取ag废水，将所含氮完全转化为NH3，所得NH3用过量的溶液吸收完全，剩余H2SO4用溶液恰好中和，则废水中氮元素的质量分数是___________。 【答案】（1）+OH-=NH3•H2O （2）温度升高，有利于NH3•H2O分解，NH3的溶解度降低，更易被吹出 （3） ①. 3ClO-+2=N2+3Cl-+3H2O+2H+ ②. 7～8 （4）×100% 【解析】 【分析】本题为实验探究题，吹脱发是先向废水中加入Ca(OH)2的目的是将转化为NH3•H2O，再用热空气将NH3•H2O分解生成的氨气更容易吹出效果更好，NaClO氧化法中是将氧化为N2而除去，根据电子守恒、电荷守恒和原子守恒配平离子方程式；根据题意可得关系式：2NH3～H2SO4～2NaOH进行计算废水中氮元素的质量分数，据此分析解题。 【小问1详解】 加入Ca(OH)2的目的是将转化为NH3•H2O，离子方程式为：+OH-=NH3•H2O，有利于后续用热空气吹出NH3，降低废水中氮元素，故答案为：+OH-=NH3•H2O； 【小问2详解】 NH3•H2O不稳定，受热易分解，因此用热空气吹脱效果更好，原因是温度升高，有利于NH3•H2O分解，NH3的溶解度降低，更易被吹出，故答案为：温度升高，有利于NH3•H2O分解，NH3的溶解度降低，更易被吹出； 【小问3详解】 ①pH=5时，NaClO溶液氧化的反应中，ClO-中的氯元素化合价由+1价降低到-1价，中N的化合价由-3价升高到0价，根据得失电子守恒有：ClO-的计量数为3，的计量数为2，根据电荷守恒和原子守恒得到离子方程式为3ClO-+2=N2+3Cl-+3H2O+2H+，故答案为：3ClO-+2=N2+3Cl-+3H2O+2H+； ②由图可知，去除氨氮废水适宜的pH约为7～8，故答案为：7～8； 【小问4详解】 根据题意可得关系式：2NH3～H2SO4～2NaOH，和NaOH反应的H2SO4为：×c2×V2×10-3mol，所以和氨气反应的硫酸为：(c1V1×10-3-c2V2×10-3)mol，则废水中氮元素的物质的量为：(2c1V1×10-3-c2V2×10-3)mol，废水中氮元素的质量分数：×100%=×100%，故答案为：×100%。 32. 用如下方法回收废旧CPU中的单质（金）、和。 已知：①浓硝酸不能单独将溶解。②。 （1）酸溶后经________操作，将混合物分离。 （2）浓、稀均可作酸溶试剂。写出与稀反应对应的离子方程式：________。 （3）与王水[]溶金原理相同。 ①将溶金反应的化学方程式补充完整：________。 ________ ②关于溶金的下列说法正确的是________。 A．用到了的氧化性 B．王水中浓盐酸的主要作用是增强溶液的酸性 C．用浓盐酸与也可使溶解 （4）若用足量粉将溶液中的完全还原，产物之一为，写出相应化学方程式________________。 （5）用适当浓度的盐酸、溶液、氨水与铁粉，可按照如下方法从酸溶后的溶液中回收和（图中标注的试剂和物质均不同）。 试剂1是________，物质2是________。 【答案】（1） 过滤 （2） （3） ①. ②. （4） （5） ①. 溶液 ②. 和 【解析】 【分析】废旧CPU为起始原料，目标产物为金、铜、银三种金属单质。首先进行酸溶处理，铜、银与硝酸反应转化为铜离子、银离子进入溶液，金不溶于硝酸，过滤后分离为含金固体和含铜离子、银离子的溶液。含金固体中加入硝酸和氯化钠混合试剂，硝酸作为氧化剂将金氧化为三价金离子，氯离子与三价金离子结合为四氯合金酸根离子，得到四氯合金酸溶液，加入锌粉还原得到金单质。含铜离子、银离子的溶液回收时，加入氯化钠溶液，银离子转化为氯化银沉淀，过滤后滤液为含铜离子的溶液，滤渣为氯化银。含铜离子的溶液中加入过量铁粉，铁置换出铜，得到铁与铜的固体混合物，加入盐酸溶解过量铁后得到铜。氯化银中加入氨水，转化为二氨合银离子溶液，后续还原得到银。 【小问1详解】 酸溶后得到固体和液体的混合体系，分离固体与液体的操作是过滤。 【小问2详解】 铜与稀硝酸反应生成硝酸铜、一氧化氮和水，离子方程式为。 【小问3详解】 ①金元素化合价从0升高至+3，失去3个电子，氮元素化合价从+5降低至+2，得到3个电子，根据电子守恒，金与一氧化氮的化学计量数均为1。根据四氯合金酸中氯原子数目，氯化钠的化学计量数为4，根据钠原子守恒，硝酸钠的化学计量数为4。根据氮原子守恒，硝酸的化学计量数为1与4之和即5。根据氢原子和氧原子守恒，右侧缺项为水，化学计量数为2，配平后的化学方程式为。 ②A．反应中硝酸中氮元素化合价降低，作氧化剂，体现氧化性，A正确； B．王水中浓盐酸的主要作用是提供氯离子，与三价金离子形成稳定的四氯合金酸根配离子，促进金溶解，并非增强溶液酸性，B错误； C．浓盐酸与硝酸钠混合时，溶液中存在氢离子、硝酸根离子和氯离子，与溶金体系组成一致，可使金溶解，C正确； 故选AC。 【小问4详解】 足量锌粉还原四氯合金酸时，锌将三价金离子还原为金单质，同时将氢离子还原为氢气，锌被氧化为锌离子，与氯离子结合为氯化锌，根据电子守恒和原子守恒配平，化学方程式为。 【小问5详解】 给定试剂为盐酸、氯化钠溶液、氨水，需分离铜离子和银离子，加入试剂1后得到的物质3可与试剂3反应生成二氨合银离子溶液，因此试剂3为氨水，物质3为氯化银，故试剂1为氯化钠溶液，加入后银离子转化为氯化银沉淀，滤液物质1为含铜离子的溶液。物质1中加入过量铁粉，铁与铜离子发生置换反应生成铜，且铁粉过量，因此分离得到的物质2为铁和铜的混合物，后续加入盐酸溶解过量铁即可得到铜。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $