精品解析：北京市第十五中学2024-2025学年高一下学期期中化学试题

北京十五中高一化学期中考试试卷 2025.04 可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 第一部分 本部分共25题，每题2分，共50分。在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。 1. 北京大兴国际机场用到多种材料。下列所示部分材料中，其主要成分属于有机化合物的是 A. 钢架---铁 B. 铝制蜂窝板---铝 C. 橡胶缓冲垫---橡胶 D. 光导纤维---二氧化硅 2. 下列过程属于自然固氮的是 A. 氮气和氢气反应合成氨 B. 分离液态空气获得氮气 C. 镁条在氮气中燃烧生成氮化镁 D. 豆科植物的根瘤菌将氮气转化为氨 3. 下列物质中，不属于电解质的是 A. Cu B. C. D. NaOH 4. 下列化学用语不正确的是 A. 丙烷分子的球棍模型： B. 一氯甲烷的电子式： C. 乙烯的结构简式： D. 甲烷分子的空间填充模型： 5. 下列属于吸热反应的是 A. 在中燃烧 B. 在中燃烧 C. 与反应 D. 灼热的炭与反应 6. 下列不属于新能源的是 A. 太阳能 B. 氢能 C. 地热能 D. 化石能源 7. 水与下列物质反应时，水表现出氧化性的是 A. Na B. Cl2 C. NO2 D. Na2O 8. 下列反应属于加成反应的是 A. 乙烯与氯化氢反应生成氯乙烷 B. 乙烯燃烧生成二氧化碳和水 C. 甲烷与水反应生成甲醇和氢气 D. 甲烷与氯气反应生成一氯甲烷和氯化氢 9. 中国的刘庄教授为汞元素的代言人。下列关于的说法错误的是 A. 质子数为80 B. 中子数为118 C. 质量数为278 D. 原子核外电子数为80 10. 下列性质的比较，不能用元素周期律解释的是 A. 酸性：HClO4＞H2SO3＞H2SiO3 B. 碱性：KOH＞NaOH＞LiOH C. 热稳定性：H2O＞H2S＞PH3 D. 非金属性：F＞O＞N 11. 下列化学用语不正确的是 A. Fe与S反应： B. Cu和浓反应： C. 硫代硫酸钠与硫酸反应生成不溶水的硫： D. 与HCl反应： 12. 物质的性质决定用途，下列两者对应关系不正确的是 A. 氮气的化学性质很稳定，可用作保护气 B. 氨易液化且液氨汽化时吸收大量的热，可作制冷剂 C. 晶体硅的导电性介于导体和绝缘体之间，可用作半导体材料 D. 二氧化硫具有氧化性，可用于制备硫酸 13. 下列说法不正确的是 A. 乙烷与戊烷互为同系物 B. 与互为同位素 C. 与互为同分异构体 D. 和金刚石互为同素异形体 14. 下列做法与调控化学反应速率无关的是 A. 有些食品的加工过程中加入着色剂 B. 用冰箱冷藏食物 C. 将块状药品研细后进行实验 D. 在铁制品表面刷油漆 15. 一定条件下，恒容密闭容器中发生反应，下列不能说明达到化学平衡状态的是 A. 含量不再改变 B. 的质量不再改变 C. 体系的压强不随时间发生变化 D. 与的物质的量之比为 16. 室温下，1体积的水能溶解约40体积的。用试管收集后进行如下实验。对实验现象的分析正确的是 A. 试管内液面上升，证明与水发生了反应 B. 试管中剩余少量气体，是因为的溶解已达饱和 C. 取出试管中的溶液，立即滴入紫色石蕊试液，溶液显红色，原因是： 电离出 D. 取出试管中溶液，在空气中放置一段时间后pH下降，是由于挥发 17. 下列关于和的说法正确的是 A. 在一定条件下可相互转化 B. 常温下都是无色气体 C. 均可用排空气法收集 D. 均可由和反应直接制备 18. 下列说法中，不正确的是 A. 的摩尔质量是 B. 常温常压下，的物质的量为1 mol C. 中含有的分子数约为 D. 溶液中含有 19. 如图为普通锌锰电池的构造示意图，放电时的电池反应为。下列说法不正确的是 A. 锌筒作负极 B. 发生还原反应 C. 工作时电子由锌筒通过外电路流向石墨棒 D. 正极反应： 20. 蔗糖与浓硫酸发生作用的过程如图所示。 下列关于该过程的分析不正确的是 A. 过程①白色固体变黑，主要体现了浓硫酸的脱水性 B. 过程②固体体积膨胀，与产生的大量气体有关 C. 过程中产生能使品红溶液褪色的气体，体现了浓硫酸的酸性 D. 过程中蔗糖分子发生了化学键的断裂 21. 研究表明，氮氧化物(NOx)与二氧化硫在形成雾霾时与大气中的氨有关，其转化关系如图所示，下列关于雾霾及其形成的叙述中，不正确的是 A. 与燃料燃烧有关 B. 涉及氧化还原反应 C. 雾霾中不含有NH4NO3和(NH4)2SO4 D. NH3不是形成无机颗粒物的催化剂 22. 下列“实验结论”与“实验操作及现象”相符的一组是 选项 实验操作及现象 实验结论 A 向某溶液中加入溶液，有白色沉淀生成 该溶液中一定含有 B 向某溶液中加入KSCN溶液，溶液变为红色 该溶液中一定含有 C 向某溶液中加入溶液，有白色沉淀生成 该溶液中一定含有 D 向某溶液中加入稀盐酸，有无色气体生成 该溶液中一定含有 A. A B. B C. C D. D 23. 常温常压下，1体积水大约可溶解700体积。用排空气法收集于圆底烧瓶后，完成如图所示的实验。下列说法不正确的是 A. 圆底烧瓶内形成“喷泉”，说明易溶于水且溶解速率大 B. 烧瓶中剩余部分气体是由于的溶解已达饱和 C. 烧瓶内溶液变为红色，原因是： D. 溶解前含氮物质的物质的量、溶解后含氮物质的物质的量n存在： 24. 新型碱性氨-氧气燃料电池的装置示意图如图。下列说法不正确的是 A. 该装置可将化学能转变为电能 B. 工作时电流从电极b经导线流向电极a C. a极反应： D. 该装置产物无污染，符合“绿色化学”思想 25. 中国科学家使用催化剂，通过电催化实现了在温和的条件下人工固氮，电极上催化过程的示意图如下图所示。 下列说法不正确的是 A. 氮分子内两个氮原子间以结合 B. ①②中均断开氮分子内的部分化学键 C. 形成要吸收能量 D. 在电极上被催化还原 26. 研究小组模拟汽车尾气处理。某温度下，将一定量和加入恒容盛有催化剂的密闭容器中，发生反应：。测得、的物质的量浓度随时间的变化如图所示。下列说法不正确的是 A. ab段用的浓度变化表示的反应速率为 B. 时刻，正反应速率大于逆反应速率 C. 平衡时，的转化率为 D. 通过调控反应条件，可以提高该反应进行的程度 27. 自然界的氮循环包括以下过程。下列说法中，不正确的是 A. 硝化过程中，含氮物质被氧化 B. 土壤中和的存在有利于从与其接触的水体中除去氮元素 C. 属于氮的固定，发生还原反应 D. 氨氧化过程中，亚硝态氮元素与铵态氮元素理论物质的量之比为 28. 离子化合物和与水的反应分别为①；②。下列说法正确的是 A. 中均有非极性共价键 B. ①中水发生氧化反应，②中水发生还原反应 C. 中阴、阳离子个数比为，中阴、阳离子个数比为 D. 当反应①和②中转移的电子数相同时，产生的和的物质的量相同 29. 一定温度下，探究铜与稀的反应，在注射器中进行如下实验。 下列说法不正确是 A. I中生成无色气体的反应： B. II中气体变为红棕色，发生了反应： C. Ⅲ中的反应速率比I中的大，原因是溶于水使的浓度：Ⅲ>I D. 当注射器的活塞不再移动时，再抽入稀，可以继续溶解 30. 实验小组探究溶液与以及铵盐溶液的反应。 已知：i．为棕黑色，接近无色 ii．溶液的越小，溶液的越大 实验 序号 试剂a 实验现象 试剂a 溶液 I 溶液 紫色略变浅，试管底部有少量的棕黑色沉淀 II 硫酸酸化的 溶液 紫色变浅 III 硫酸酸化的 溶液 紫色褪去 IV 氨水 紫色变浅，试管底部棕黑色沉淀的量比I中的多 V 溶液 无明显变化 下列说法不正确的是 A. 由I、II可知，酸性越强，越有利于氧化 B. 由II、III可知，浓度减小，其还原性增强 C. V的目的是排除还原的干扰 D. 由I、IV、V可知，与相比，更易还原 二、填空题 31. 化学反应伴随着能量变化，是人类获取能量的重要途径。几种化学反应如下： a．Zn与稀硫酸反应 b．NaOH溶液与盐酸反应 c．晶体与晶体反应 （1）上述化学反应中，能量变化能用下图表示的是_______(填序号)，其能量变化的原因是：断开反应物的化学键吸收的总能量_______(填“>”或“<”)形成生成物的化学键释放的总能量。 （2）从上述反应中选择一个反应设计原电池。 ①将上图原电池装置补充完整_______。 ②说明化学能转化为电能的实验证据有_______。 ③正极的电极反应式是_______。 32. 实验室制备并完成与反应的实验装置如下。 （1）装置A中反应的化学方程式是_______。 （2）装置B中盛放碱石灰的作用是_______。 （3）点燃酒精灯，一段时间后，装置C中出现红色固体，其中标准状况下参与反应时，有0.3 mol电子发生转移，C中反应的化学方程式是_______。 （4）装置D为吸收剩余的的装置，在方框中画出装置示意图并标明试剂_______。 33. 某小组同学探究影响分解反应速率的因素。 （1）在作催化剂的条件下，发生分解反应的化学方程式为_______。 【实验方案】 实验编号 溶液 蒸馏水 催化剂 温度/℃ V/mL V/mL ① 3 10 20 无催化剂 20 ② 3 10 20 固体 20 ③ 3 15 x 固体 20 （2）对比实验①和实验②，目的是探究_______对分解反应速率的影响。 （3）对比实验②和实验③，目的是探究溶液的浓度对分解反应速率的影响，则实验③中_______。 【实验过程及分析】 在恒温恒容密闭容器中完成以上实验，测量反应过程中容器内气体压强随时间的变化，数据如图所示。 （4）能证明溶液的浓度对分解反应速率有影响的证据是_______。 34. 除去粗盐水中含有、和的过程如下： Ⅰ.向粗盐水中加入过量的试剂a，过滤： Ⅱ.向Ⅰ中所得的滤液中加入过量的溶液，过滤： Ⅲ.向Ⅱ中所得的滤液中加入过量的溶液，过滤： Ⅳ.将Ⅲ中所得的滤液用盐酸调节pH，得盐水。 已知：20℃时，部分物质的溶解度如下表： 物质 溶解度/g （1）Ⅰ中所加试剂a是_______。 （2）Ⅱ的目的是除去粗盐水中的。 ①验证Ⅱ中已沉淀完全的方法是：_______(填操作和现象)。 ②选用溶液而不选用溶液，运用表中数据解释原因：_______。 （3）Ⅲ中反应的离子方程式有_______。 （4）Ⅳ中加入盐酸后溶液中发生反应的离子方程式有_______。 35. 硝酸是一种重要的化工原料，某工厂利用氨催化法制备硝酸的工艺流程如下。 （1）合成塔用于制备氨气，其中发生反应的化学方程式为_____________。 （2）原料气在氧化炉中不同温度和催化剂条件下生成不同产物（如图所示）。900℃时发生的主要反应的化学方程式为_____________。 （3）结合化学用语说明吸收塔中通入空气的目的_____________。 （4）工业制硝酸的尾气中含有NO、NO2，通常用NaOH溶液吸收，发生的反应有： 反应I： 反应Ⅱ： ①反应I生成时，转移电子的物质的量为__________mol。 ②当尾气中NO2的含量小于50%时，向NaOH溶液中加入H2O2能提升氮氧化物的去除率，原因是_______________。 （5）上述工业流程中体现绿色化学理念的设计是______________（写出1条）。 36. 化学小组同学用铜与过量浓硝酸反应制备气体，实验后发现溶液呈绿色，对其原因进行如下探究 （1）甲同学提出猜想：浓硝酸中溶解了生成的呈黄色，黄色与蓝色叠加显绿色。 实验：向中通入稳定的气流，溶液变黄。取该溶液与蓝色溶液混合，观察到溶液显绿色，验证了猜想。 甲同学进一步探究硝酸溶液中何种粒子与作用显黄色。 实验装置 操作 编号 溶液a 现象 向溶液a中通入稳定的气流8s 实验1 ___________ 溶液基本无色 实验2 立即变黄 实验3 溶液基本无色 ①写出铜和浓硝酸反应产生的化学方程式___________。 ②实验1中溶液a是___________。 ③依据上述实验推知，浓硝酸中溶液呈黄色是溶液中___________与作用的结果。 （2）资料：ⅰ．铜与浓硝酸反应过程中可生成，易分解产生无色气体 ⅱ．是一种弱酸。电离出，与发生如下反应：(绿色) 乙同学依据资料提出猜想：铜与浓硝酸反应过程中生成，使溶液呈绿色。 实验4：溶液与溶液混合，溶液呈绿色，加入浓硝酸后，溶液变蓝。 丙同学对加入浓硝酸后溶液变蓝的原因提出猜想并进行实验验证。 猜想1：加入浓硝酸后发生反应：，浓度下降，绿色消失。 猜想2：酸性条件下分解，浓度下降，绿色消失。 将实验4中蓝色溶液分成两份 加入溶液，振荡 溶液变绿色 加入，振荡 溶液仍蓝色 ①补全分解的化学方程式：□□□___________+□______________________ ②用离子方程式表示加入溶液的作用___________。 ③丙同学依据实验推知猜想___________(填“1”或“2”)成立。 （3）综合上述实验得出：过量浓硝酸与铜反应后溶液呈绿色的主要原因是___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 北京十五中高一化学期中考试试卷 2025.04 可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 第一部分 本部分共25题，每题2分，共50分。在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。 1. 北京大兴国际机场用到多种材料。下列所示部分材料中，其主要成分属于有机化合物的是 A. 钢架---铁 B. 铝制蜂窝板---铝 C. 橡胶缓冲垫---橡胶 D. 光导纤维---二氧化硅 【答案】C 【解析】 【详解】A．钢铁的主要成分铁属于金属，为无机物，故A不选； B．铝制蜂窝板的主要成分铁属于金属，为无机物，故B不选； C．橡胶缓冲垫的主要成分为橡胶，橡胶为有机高分子化合物，故C选； D．光导纤维的主要成分二氧化硅属于无机化合物，故D不选； 故答案为C。 2. 下列过程属于自然固氮的是 A. 氮气和氢气反应合成氨 B. 分离液态空气获得氮气 C. 镁条在氮气中燃烧生成氮化镁 D. 豆科植物的根瘤菌将氮气转化为氨 【答案】D 【解析】 【分析】游离态氮元素转化为化合态氮元素的过程为氮的固定，据此解答。 【详解】A．氮气和氢气反应合成氨，属于人工固氮，A不选； B．分离液态空气获得氮气属于物理变化，B不选； C．镁条在氮气中燃烧生成氮化镁，属于人工固氮，C不选； D．豆科植物的根瘤菌将氮气转化为氨属于自然固氮，D选； 答案选D。 3. 下列物质中，不属于电解质的是 A. Cu B. C. D. NaOH 【答案】A 【解析】 【分析】电解质是溶于水溶液中或在熔融状态下就能够导电的化合物，单质和混合物既不是电解质也不是非电解质；酸、碱、盐都是电解质； 【详解】A．Cu是单质，不属于电解质，A符合题意； B．是盐，属于电解质，B不符合题意； C．是酸，属于电解质，C不符合题意； D．NaOH是碱，属于电解质，D不符合题意； 故选A。 4. 下列化学用语不正确的是 A. 丙烷分子的球棍模型： B. 一氯甲烷的电子式： C. 乙烯的结构简式： D. 甲烷分子的空间填充模型： 【答案】C 【解析】 【详解】A．为丙烷分子的球棍模型，A正确； B．一氯甲烷为共价化合物，电子式为，B正确； C．乙烯的结构简式：CH2=CH2，C错误； D．可以表示甲烷分子的空间填充模型，D正确； 故选C。 5. 下列属于吸热反应的是 A. 在中燃烧 B. 在中燃烧 C. 与反应 D. 灼热的炭与反应 【答案】D 【解析】 【详解】A．在中燃烧放出能量，属于放热反应，A不选； B．中燃烧放出能量，属于放热反应，B不选； C．与反应放出能量，属于放热反应，C不选； D．灼热的炭与反应生成CO，吸收能量，属于吸热反应，D选； 答案选D。 6. 下列不属于新能源的是 A. 太阳能 B. 氢能 C. 地热能 D. 化石能源 【答案】D 【解析】 【详解】理想的新能源应具有资源丰富、可以再生、对环境无污染等特点，太阳能、氢能、地热能等均属于新能源。化石能源不可再生，不属于新能源。 答案选D。 7. 水与下列物质反应时，水表现出氧化性的是 A. Na B. Cl2 C. NO2 D. Na2O 【答案】A 【解析】 【详解】A．2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，H2O中H元素化合价由+1降为0价，得电子被还原，做氧化剂，在反应中表现出氧化性，故A符合题意； B．Cl2+H2OHCl+HClO，H2O中的元素没有发生化合价的变化，水在反应中既不是氧化剂也不是还原剂，既不表现氧化性也不表现还原性，故B不符合题意； C．3NO2+H2O=2HNO3+NO，H2O中的元素没有发生化合价的变化，水在反应中既不是氧化剂也不是还原剂，既不表现氧化性也不表现还原性，故C不符合题意； D．Na2O + H2O = 2NaOH，该反应没有元素化合价变化，不是氧化还原反应，水在反应中既不表现氧化性也不表现还原性，故D不符合题意； 答案选A。 8. 下列反应属于加成反应的是 A. 乙烯与氯化氢反应生成氯乙烷 B. 乙烯燃烧生成二氧化碳和水 C. 甲烷与水反应生成甲醇和氢气 D. 甲烷与氯气反应生成一氯甲烷和氯化氢 【答案】A 【解析】 【详解】A．乙烯含碳碳不饱和双键，与氯化氢反应时双键断开，两端碳原子直接结合氢原子和氯原子生成氯乙烷，符合加成反应特征，A正确； B．乙烯燃烧生成二氧化碳和水属于氧化反应，不属于加成反应，B错误； C．甲烷为饱和烷烃，不含不饱和键，该反应不属于加成反应，C错误； D．甲烷与氯气反应时甲烷中的氢原子被氯原子取代，属于取代反应，不属于加成反应，D错误； 故选A。 9. 中国的刘庄教授为汞元素的代言人。下列关于的说法错误的是 A. 质子数为80 B. 中子数为118 C. 质量数为278 D. 原子核外电子数为80 【答案】C 【解析】 【分析】根据核数的表示方法可知，元素符号左上角为质量数，左下角为质子数，中子数等于质量数-质子数，原子的核外电子数等于质子数，据此分析解题。 【详解】A．由分析可知，该核数的质子数为80，A正确； B．由分析可知，该核数的质量数为198，质子数为80，故中子数等于198-80=118，B正确； C．由分析可知，该核素的质量数为198，C错误； D．由分析可知，该核素的质子数为80，而原子核外电子数等于其质子数=80，D正确； 故答案为：C。 10. 下列性质的比较，不能用元素周期律解释的是 A. 酸性：HClO4＞H2SO3＞H2SiO3 B. 碱性：KOH＞NaOH＞LiOH C. 热稳定性：H2O＞H2S＞PH3 D. 非金属性：F＞O＞N 【答案】A 【解析】 【详解】A．元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的酸性就越强，由于S元素最高价含氧酸是H2SO4，不是H2SO3，因此不能根据元素周期律判断酸性：HClO4＞H2SO3＞H2SiO3，A错误； B．同一主族元素的金属性随原子序数的增大而增强。元素的金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的碱性就越强。元素的金属性：K＞Na＞Li，所以碱性：KOH＞NaOH＞LiOH，B正确； C．同一周期元素的非金属性随原子序数的增大而增强；同一主族元素的非金属性随原子序数的增大而减弱。元素的非金属性越强，其简单氢化物的稳定性就越强。元素的非金属性：O＞S＞P，所以氢化物的热稳定性：H2O＞H2S＞PH3，C正确； D．同一周期元素的非金属性随原子序数的增大而增强，所以元素的非金属性：F＞O＞N，D正确； 故合理选项是A。 11. 下列化学用语不正确的是 A. Fe与S反应： B. Cu和浓反应： C. 硫代硫酸钠与硫酸反应生成不溶水的硫： D. 与HCl反应： 【答案】A 【解析】 【详解】A．S的氧化性较弱，加热条件下与Fe反应只能生成+2价铁的硫化物FeS，正确反应为，A错误； B．Cu和浓硫酸在加热条件下反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，方程式配平、产物均正确，B正确； C．硫代硫酸钠与硫酸发生氧化还原反应，生成硫酸钠、二氧化硫、硫单质和水，方程式书写正确，C正确； D．与HCl直接化合生成氯化铵，方程式书写正确，D正确； 故选A。 12. 物质的性质决定用途，下列两者对应关系不正确的是 A. 氮气的化学性质很稳定，可用作保护气 B. 氨易液化且液氨汽化时吸收大量的热，可作制冷剂 C. 晶体硅的导电性介于导体和绝缘体之间，可用作半导体材料 D. 二氧化硫具有氧化性，可用于制备硫酸 【答案】D 【解析】 【详解】A．氮气分子中三键键能大，因此氮气的化学性质很稳定，可用作保护气，A正确； B．氨气易液化且液氨汽化时吸收大量的热，使周围环境温度降低，可作制冷剂，B正确； C．由于晶体硅的导电性介于导体和绝缘体之间，因此可用作半导体材料，C正确； D．二氧化硫具有还原性，可被氧化为三氧化硫，三氧化硫溶于水得到硫酸，因此可用于制备硫酸，D错误； 答案选D。 13. 下列说法不正确的是 A. 乙烷与戊烷互为同系物 B. 与互为同位素 C. 与互为同分异构体 D. 和金刚石互为同素异形体 【答案】B 【解析】 【详解】A．乙烷与戊烷均属于链状烷烃，结构相似，二者互为同系物，A正确； B．与的质子数不同，不能互为同位素，是两种不同的元素，B错误； C．与的分子式相同，结构不同，二者互为同分异构体，C正确； D．和金刚石均是碳元素形成的不同单质，二者互为同素异形体，D正确； 答案选B。 14. 下列做法与调控化学反应速率无关的是 A. 有些食品的加工过程中加入着色剂 B. 用冰箱冷藏食物 C. 将块状药品研细后进行实验 D. 在铁制品表面刷油漆 【答案】A 【解析】 【分析】化学反应速率的影响因素有：固体表面积、反应温度、浓度、压强（有气体参与）、形成原电池、使用催化剂等，以此结合反应实质进行判断。 【详解】A．有些食品的加工过程中加入着色剂，是为了改善食品的颜色，与调控反应速率无关，故A选； B．冰箱冷藏食物，温度降低反应速率减小，从而减缓食品腐败的速率，与调控反应速率有关，故B不选； C．将块状药品研细后进行实验，可以增大接触面积，加快反应速率，与调控反应速率有关，故C不选； D．在铁制品表面刷油漆，减缓铁制品腐蚀的速率，与调控反应速率有关，故D不选； 故选A。 15. 一定条件下，恒容密闭容器中发生反应，下列不能说明达到化学平衡状态的是 A. 的含量不再改变 B. 的质量不再改变 C. 体系的压强不随时间发生变化 D. 与的物质的量之比为 【答案】D 【解析】 【详解】A．反应未达到平衡时，的含量一直发生变化，的含量不再改变可以说明平衡，A正确； B．反应未达到平衡时，的质量一直发生变化，的质量不再改变可以说明平衡，B正确； C．反应前后气体分子数发生改变，体系压强与气体分子数有关，为变量，体系的压强不随时间发生变化说明反应达到平衡，C正确； D．与的物质的量之比保持不变时可以说明平衡状态，其比值为1，过于偶然，不能说明平衡状态，D错误。 故选D。 16. 室温下，1体积的水能溶解约40体积的。用试管收集后进行如下实验。对实验现象的分析正确的是 A. 试管内液面上升，证明与水发生了反应 B. 试管中剩余少量气体，是因为的溶解已达饱和 C. 取出试管中的溶液，立即滴入紫色石蕊试液，溶液显红色，原因是： 电离出 D. 取出试管中溶液，在空气中放置一段时间后pH下降，是由于挥发 【答案】C 【解析】 【详解】A．室温下，1体积的水能溶解约40体积的SO2，SO2也会和水反应生成H2SO3；试管内液面上升，不一定是由SO2与水发生了反应引起的，还有可能是由SO2溶解在水中引起的；故该现象不能证明SO2与水发生了反应；A错误； B．室温下，1体积的水能溶解约40体积的SO2；若收集的SO2纯净，则试管内会充满水；试管中剩余少量气体，可能是SO2中混有的不溶于水的杂质气体，B错误； C．取出试管中的溶液，立即滴入紫色石蕊试液，溶液显红色，是因为SO2和H2O发生反应SO2+H2OH2SO3，H2SO3电离出H+使溶液呈酸性，C正确； D．取出试管中溶液，在空气中放置一段时间后pH下降，主要是由于H2SO3被空气中的O2氧化为H2SO4，D错误； 故选C。 17. 下列关于和的说法正确的是 A. 在一定条件下可相互转化 B. 常温下都是无色气体 C. 均可用排空气法收集 D. 均可由和反应直接制备 【答案】A 【解析】 【详解】A．一定条件下可以相互转化，一氧化氮和氧气反应生成二氧化氮，二氧化氮和水反应生成一氧化氮，A正确； B．二氧化氮是红棕色气体，一氧化氮是无色气体，B错误； C．NO在室温下能够与O2发生反应，因此不能用排空气方法收集，C错误； D．N2和O2直接化合得到NO，NO与O2反应产生NO2，因此NO2不可由N2和O2直接化合得到，D错误； 故选A。 18. 下列说法中，不正确的是 A. 的摩尔质量是 B. 常温常压下，的物质的量为1 mol C. 中含有的分子数约为 D. 溶液中含有 【答案】B 【解析】 【详解】A．摩尔质量以为单位时，数值等于物质的相对分子质量，的相对分子质量为18，故其摩尔质量是，A正确； B．标准状况（0℃、101kPa）下气体摩尔体积约为，常温常压下气体摩尔体积大于该值，因此的物质的量小于1mol，B错误； C．1mol任何粒子所含的粒子数约为，故中含有的分子数约为，C正确； D．氯化钾溶于水完全电离出钾离子和氯离子，根据公式，溶液中的物质的量为，D正确； 故选B。 19. 如图为普通锌锰电池的构造示意图，放电时的电池反应为。下列说法不正确的是 A. 锌筒作负极 B. 发生还原反应 C. 工作时电子由锌筒通过外电路流向石墨棒 D. 正极反应： 【答案】D 【解析】 【分析】锌是活泼金属，作负极，二氧化锰得到电子，据此解答。 【详解】A．锌是活泼金属，锌筒作负极，A正确； B．得到电子，发生还原反应，B正确； C．锌筒作负极，石墨棒是正极，因此工作时电子由锌筒通过外电路流向石墨棒，C正确； D．正极得到电子，电极反应：，D错误； 答案选D。 20. 蔗糖与浓硫酸发生作用的过程如图所示。 下列关于该过程的分析不正确的是 A. 过程①白色固体变黑，主要体现了浓硫酸的脱水性 B. 过程②固体体积膨胀，与产生的大量气体有关 C. 过程中产生能使品红溶液褪色的气体，体现了浓硫酸的酸性 D. 过程中蔗糖分子发生了化学键的断裂 【答案】C 【解析】 【详解】A．浓硫酸具有脱水性，能将有机物中的H原子和O原子按2∶1的比例脱除，蔗糖中加入浓硫酸，白色固体变黑，体现浓硫酸的脱水性，A项正确； B．浓硫酸脱水过程中释放大量热，此时发生反应，产生大量气体，使固体体积膨胀，B项正确； C．结合选项B可知，浓硫酸脱水过程中生成的能使品红溶液褪色，体现浓硫酸的强氧化性，C项错误； D．该过程中，蔗糖发生化学反应，发生了化学键的断裂，D项正确； 故选C。 21. 研究表明，氮氧化物(NOx)与二氧化硫在形成雾霾时与大气中的氨有关，其转化关系如图所示，下列关于雾霾及其形成的叙述中，不正确的是 A. 与燃料燃烧有关 B. 涉及氧化还原反应 C. 雾霾中不含有NH4NO3和(NH4)2SO4 D. NH3不是形成无机颗粒物的催化剂 【答案】C 【解析】 【详解】A．根据图示，燃料燃烧产生的颗粒物形成雾霾，则雾霾形成与燃料燃烧有关，故A正确； B．如图所示，S元素的化合价升高，化合价发生变化，属于氧化还原反应，三氧化硫和水反应生成硫酸，属于化合反应，则B正确； C．根据图示，NH4NO3 和(NH4)2SO4构成无机颗粒物，无机颗粒物形成雾霾，故C错误； D．根据NH3参与反应转化为铵盐，为反应物，不是催化剂，故D正确； 答案选C。 22. 下列“实验结论”与“实验操作及现象”相符的一组是 选项 实验操作及现象 实验结论 A 向某溶液中加入溶液，有白色沉淀生成 该溶液中一定含有 B 向某溶液中加入KSCN溶液，溶液变为红色 该溶液中一定含有 C 向某溶液中加入溶液，有白色沉淀生成 该溶液中一定含有 D 向某溶液中加入稀盐酸，有无色气体生成 该溶液中一定含有 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．向某溶液中加入溶液生成的白色沉淀可能是、、等，检验需先加稀盐酸酸化排除干扰，因此不能确定溶液中一定含有，A错误； B．与反应会使溶液变为红色，这是的特征检验反应，因此该溶液中一定含有，B正确； C．向某溶液中加入溶液生成白色沉淀可能是、等，检验需先加稀硝酸酸化排除干扰，因此不能确定溶液中一定含有，C错误； D．向某溶液中加入稀盐酸生成的无色气体可能是或，溶液中可能含有、、、中的一种或几种，因此不能确定一定含有，D错误； 故答案B。 23. 常温常压下，1体积水大约可溶解700体积。用排空气法收集于圆底烧瓶后，完成如图所示的实验。下列说法不正确的是 A. 圆底烧瓶内形成“喷泉”，说明易溶于水且溶解速率大 B. 烧瓶中剩余部分气体是由于的溶解已达饱和 C. 烧瓶内溶液变为红色，原因是： D. 溶解前含氮物质的物质的量、溶解后含氮物质的物质的量n存在： 【答案】B 【解析】 【详解】A．氨气极易溶于水，因此圆底烧瓶内形成“喷泉”，说明易溶于水且溶解速率大，A正确； B．收集的氨气中含有空气，因此烧瓶中剩余部分气体，并不是由于的溶解已达饱和，B错误； C．烧瓶内溶液变为红色，说明溶液显碱性，其原因是：，C正确； D．溶解前含氮物质的物质的量，依据元素守恒可知溶解后含氮物质的物质的量n存在：，D正确； 答案选B。 24. 新型碱性氨-氧气燃料电池的装置示意图如图。下列说法不正确的是 A. 该装置可将化学能转变为电能 B. 工作时电流从电极b经导线流向电极a C. a极反应： D. 该装置产物无污染，符合“绿色化学”思想 【答案】C 【解析】 【分析】氨气失去电子，在负极通入，氧气得到电子，在正极通入，据此解答。 【详解】A．该装置是原电池，该装置可将化学能转变为电能，A正确； B．根据以上分析可知电极a是负极，电极b是正极，因此工作时电流从电极b经导线流向电极a，B正确； C．a极是负极，溶液显碱性，电极反应式为，C错误； D．生成物是氮气和水，该装置产物无污染，符合“绿色化学”思想，D正确； 答案选C。 25. 中国科学家使用催化剂，通过电催化实现了在温和的条件下人工固氮，电极上催化过程的示意图如下图所示。 下列说法不正确的是 A. 氮分子内两个氮原子间以结合 B. ①②中均断开氮分子内的部分化学键 C. 形成要吸收能量 D. 在电极上被催化还原 【答案】C 【解析】 【详解】A．N元素最外层有5个电子，需要3个电子形成共用电子对，而每一个公用电子对成为一个共价键，故为三个共价键，故A正确； B．根据题目图示，氮气分子与反应，得到一个e-，形成N-H键，分子内部分化学键断开，故B正确； C．化学键的断裂要吸收能量，化学键的形成要放出能量形成稳定的结构，故C错误； D．该人工固氮的电催化过程的电极反应： ，被催化还原，故D正确； 答案选C。 26. 研究小组模拟汽车尾气处理。某温度下，将一定量和加入恒容盛有催化剂的密闭容器中，发生反应：。测得、的物质的量浓度随时间的变化如图所示。下列说法不正确的是 A. ab段用的浓度变化表示的反应速率为 B. 时刻，正反应速率大于逆反应速率 C. 平衡时，的转化率为 D. 通过调控反应条件，可以提高该反应进行的程度 【答案】B 【解析】 【详解】A．ab段用NO的浓度变化表示的反应速率为mol/(L⋅s)，A正确； B．4s时刻，反应达到平衡状态，正反应速率等于逆反应速率，B错误； C．平衡时，NO的转化率为，C正确； D．通过调控反应条件，可以提高该反应进行的程度，比如增大压强，反应速率加快，且可以提高平衡转化率，D正确； 故选B。 27. 自然界的氮循环包括以下过程。下列说法中，不正确的是 A. 硝化过程中，含氮物质被氧化 B. 土壤中和的存在有利于从与其接触的水体中除去氮元素 C. 属于氮的固定，发生还原反应 D. 氨氧化过程中，亚硝态氮元素与铵态氮元素理论物质的量之比为 【答案】D 【解析】 【分析】该图为自然界氮循环示意图，分为三个区域：大气区域组成为​；水体区域包含硝态氮​、亚硝态氮​、铵态氮​；土壤区域存在和。核心转化过程：硝化过程将逐步转化为​、​；反硝化过程将含氮化合物逐步还原为​回到大气；氨氧化细菌可将​和转化为；土壤中铁离子循环参与含氮物质转化为的过程。 【详解】A．硝化过程的转化为，N元素化合价不断升高，失电子被氧化，A说法正确，不符合题意； B．​可被还原为（释放到大气），被氧化为后又可以被还原回，循环过程持续将水体中化合态氮转化为​脱除，B说法正确，不符合题意； C．氮的固定是将游离态（单质）氮转化为化合态氮的过程，（游离态）转化为（化合态）符合定义；中N元素从0价变为​中的-3价，化合价降低，发生还原反应，C说法正确，不符合题意； D．氨氧化过程是和​发生归中反应生成​：​中N从-3→0，每个N失；​中N从+3→0，每个N得；根据电子守恒，，不是，D说法错误，符合题意； 故选D。 28. 离子化合物和与水的反应分别为①；②。下列说法正确的是 A. 中均有非极性共价键 B. ①中水发生氧化反应，②中水发生还原反应 C. 中阴、阳离子个数比为，中阴、阳离子个数比为 D. 当反应①和②中转移的电子数相同时，产生的和的物质的量相同 【答案】C 【解析】 【详解】A．Na2O2中有离子键和非极性键，CaH2中只有离子键而不含非极性键，A错误； B．①中水的化合价不发生变化，不涉及氧化还原反应，②中水发生还原反应，B错误； C．Na2O2由Na+和组成．阴、阳离子个数之比为1∶2，CaH2由Ca2+和H-组成，阴、阳离子个数之比为2∶1，C正确； D．①中每生成1个氧气分子转移2个电子，②中每生成1个氢气分子转移1个电子，转移电子数相同时，生成氧气和氢气的物质的量之比为1∶2，D错误； 故选C。 29. 一定温度下，探究铜与稀的反应，在注射器中进行如下实验。 下列说法不正确的是 A. I中生成无色气体的反应： B. II中气体变为红棕色，发生了反应： C. Ⅲ中的反应速率比I中的大，原因是溶于水使的浓度：Ⅲ>I D. 当注射器的活塞不再移动时，再抽入稀，可以继续溶解 【答案】C 【解析】 【分析】铜和稀硝酸反应生成无色气体NO，通入空气NO被氧化为NO2，催化反应使反应速率加快，据此解答。 【详解】A．过程Ⅰ发生的反应为Cu和稀HNO3的反应，离子方程式为，故A正确； B．II中气体变为红棕色，说明NO被氧化为NO2，发生了反应：，故B正确； C．随着反应的进行，溶液里生成硝酸铜，根据氮元素守恒，溶液中硝酸浓度应比原硝酸浓度减小，不会增大。加入NO2后反应速率加快，说明NO2对该反应具有催化作用，故C错误； D．向反应后的溶液中继续滴加过量稀硫酸，酸性条件下，硝酸根离子可以与铜粉继续反应生成NO，铜可以继续溶解，故D正确； 故选C。 30. 实验小组探究溶液与以及铵盐溶液的反应。 已知：i．为棕黑色，接近无色 ii．溶液的越小，溶液的越大 实验 序号 试剂a 实验现象 试剂a 溶液 I 溶液 紫色略变浅，试管底部有少量的棕黑色沉淀 II 硫酸酸化的 溶液 紫色变浅 III 硫酸酸化的 溶液 紫色褪去 IV 氨水 紫色变浅，试管底部棕黑色沉淀的量比I中的多 V 溶液 无明显变化 下列说法不正确的是 A. 由I、II可知，酸性越强，越有利于氧化 B. 由II、III可知，浓度减小，其还原性增强 C. V的目的是排除还原的干扰 D. 由I、IV、V可知，与相比，更易还原 【答案】B 【解析】 【详解】A．由I、II可知，酸性越强，紫色褪色越明显，说明酸性越强，越有利于氧化，A正确； B．II实验使用的溶液为等pH的溶液，而III实验使用的溶液为等pH的溶液，铵根离子浓度不相同的同时，III实验中还有非单一变量氯离子的干扰，不能认为浓度减小，其还原性增强，应考虑氯离子的还原作用，B错误； C．对比实验IV和V，V选择等pH的强碱溶液，目的是排除还原的干扰，C正确； D．由I、IV、V可知，实验IV试管底部棕黑色沉淀的量比I中的多，说明与相比，更易还原，D正确。 故选B。 二、填空题 31. 化学反应伴随着能量变化，是人类获取能量的重要途径。几种化学反应如下： a．Zn与稀硫酸反应 b．NaOH溶液与盐酸反应 c．晶体与晶体反应 （1）上述化学反应中，能量变化能用下图表示的是_______(填序号)，其能量变化的原因是：断开反应物的化学键吸收的总能量_______(填“>”或“<”)形成生成物的化学键释放的总能量。 （2）从上述反应中选择一个反应设计原电池。 ①将上图原电池装置补充完整_______。 ②说明化学能转化为电能的实验证据有_______。 ③正极的电极反应式是_______。 【答案】（1） ①. ab ②. < （2） ①. ②. 电流表指针偏转 ③. 【解析】 【小问1详解】 由图可知，该图表示反应物总能量高于生成物总能量的放热反应。Zn与稀硫酸的置换反应、酸碱中和反应都属于放热反应，与的反应是典型吸热反应，因此第一空填ab；放热反应中，断开反应物化学键吸收的总能量小于形成生成物化学键释放的总能量，因此第二空填<。 【小问2详解】 ①原电池利用自发的氧化还原反应实现能量转化，三个反应中只有Zn与稀硫酸的反应是氧化还原反应，以此设计原电池： 该反应中Zn作负极失电子，石墨作正极，稀硫酸为电解质，因此按标注补充电极和电解质得：。 ②化学能转化为电能的直接证据是电流表指针偏转，说明反应产生了电流。 ③正极上得到电子发生还原反应生成，对应电极反应式为。 32. 实验室制备并完成与反应的实验装置如下。 （1）装置A中反应的化学方程式是_______。 （2）装置B中盛放碱石灰的作用是_______。 （3）点燃酒精灯，一段时间后，装置C中出现红色固体，其中标准状况下参与反应时，有0.3 mol电子发生转移，C中反应的化学方程式是_______。 （4）装置D为吸收剩余的的装置，在方框中画出装置示意图并标明试剂_______。 【答案】（1） （2）干燥生成的 （3） （4） 【解析】 【分析】装置A为实验室固固加热制氨气的发生装置，碱石灰为碱性干燥剂，对氨气进行干燥，装置C为与反应的发生装置，装置D为尾气处理装置，吸收多余氨气。 【小问1详解】 装置A为实验室固固加热制氨气的发生装置，反应物为铵盐和强碱，加热条件下发生复分解反应，生成氯化钙、氨气和水，根据原子守恒配平得到对应化学方程式：。 【小问2详解】 A中反应生成的氨气混有水蒸气杂质，碱石灰为碱性干燥剂，不与氨气反应，可吸收水蒸气，对氨气进行干燥，避免水蒸气进入后续C装置干扰反应。 【小问3详解】 标准状况下物质的量为，氨气反应转移电子，说明每个N原子化合价升高3，从-3价变为0价，氧化产物为，被还原为红色单质，配平得到反应方程式：。 【小问4详解】 氨气极易溶于水，直接将导管插入水中会发生倒吸，因此需要选用防倒吸装置，倒扣漏斗贴近水面即可防止倒吸，其装置为，吸收试剂选用水就能完全吸收多余氨气。 33. 某小组同学探究影响分解反应速率的因素。 （1）在作催化剂的条件下，发生分解反应的化学方程式为_______。 【实验方案】 实验编号 溶液 蒸馏水 催化剂 温度/℃ V/mL V/mL ① 3 10 20 无催化剂 20 ② 3 10 20 固体 20 ③ 3 15 x 固体 20 （2）对比实验①和实验②，目的是探究_______对分解反应速率的影响。 （3）对比实验②和实验③，目的是探究溶液的浓度对分解反应速率的影响，则实验③中_______。 【实验过程及分析】 在恒温恒容密闭容器中完成以上实验，测量反应过程中容器内气体压强随时间的变化，数据如图所示。 （4）能证明溶液的浓度对分解反应速率有影响的证据是_______。 【答案】（1） （2）其他条件相同时，催化剂 （3）15 （4）压强为时， 【解析】 【小问1详解】 在的催化作用下发生分解反应，生成水和氧气，故答案为 【小问2详解】 对照实验遵循单一变量原则，实验①和②的温度、浓度、溶液总体积均相同，唯一差异为是否添加催化剂，因此目的是探究催化剂对分解反应速率的影响。 【小问3详解】 探究浓度对反应速率的影响时，需控制除浓度外其余条件完全一致，即溶液总体积相等。实验②的总体积为，因此实验③中。 【小问4详解】 恒温恒容条件下，容器内压强与生成氧气的物质的量呈正相关，反应速率越快，单位时间生成的氧气越多，压强增长越快，达到相同压强所需时间越短，实验③的浓度大于实验②，达到压强时，说明浓度越大反应速率越快，可证明浓度对分解反应速率有影响。 34. 除去粗盐水中含有的、和的过程如下： Ⅰ.向粗盐水中加入过量的试剂a，过滤： Ⅱ.向Ⅰ中所得的滤液中加入过量的溶液，过滤： Ⅲ.向Ⅱ中所得的滤液中加入过量的溶液，过滤： Ⅳ.将Ⅲ中所得的滤液用盐酸调节pH，得盐水。 已知：20℃时，部分物质的溶解度如下表： 物质 溶解度/g （1）Ⅰ中所加试剂a_______。 （2）Ⅱ的目的是除去粗盐水中的。 ①验证Ⅱ中已沉淀完全的方法是：_______(填操作和现象)。 ②选用溶液而不选用溶液，运用表中数据解释原因：_______。 （3）Ⅲ中反应的离子方程式有_______。 （4）Ⅳ中加入盐酸后溶液中发生反应的离子方程式有_______。 【答案】（1）NaOH （2） ①. 取少量滤液滴加溶液，不产生白色沉淀 ②. 的溶解度比的小很多，可将沉淀的更完全 （3）、↓ （4）、 【解析】 【分析】粗盐提纯过程中向粗盐水中加入过量NaOH溶液，将Mg2+变成Mg(OH)2沉淀，过滤，向所得滤液中加入过量BaCl2溶液，生成BaSO4，除去过滤，再加入Na2CO3，除去Ca2+以及过量的Ba2+，过滤，滤液用盐酸调节pH，除去过量的氢氧化钠以及碳酸钠，得到精制盐水。 【小问1详解】 粗盐中的需要转化为溶解度极小的沉淀除去，因此试剂a为溶液，过量的可后续通过盐酸除去。 【小问2详解】 ① 检验沉淀完全的本质是确认上层清液中无剩余，因此静置后向上层清液滴加，若无浑浊说明已全部转化为沉淀； ② 根据表格数据，时溶解度为，远小于的，使用作为沉淀剂时的沉淀率更高，除杂效果更好。 【小问3详解】 步骤Ⅲ加入过量有两个作用：一是将溶液中剩余的转化为沉淀，离子方程式为：，二是将步骤Ⅱ中加入的过量转化为沉淀，离子方程式为：↓。 【小问4详解】 步骤Ⅲ过滤后的滤液中含有两类过量杂质：一是来自步骤Ⅰ的，二是来自步骤Ⅲ的，加入盐酸可分别与两者发生中和反应、复分解反应，将杂质除去得到精制盐水，发生反应的离子方程式有：、。 35. 硝酸是一种重要的化工原料，某工厂利用氨催化法制备硝酸的工艺流程如下。 （1）合成塔用于制备氨气，其中发生反应的化学方程式为_____________。 （2）原料气在氧化炉中不同温度和催化剂条件下生成不同产物（如图所示）。900℃时发生的主要反应的化学方程式为_____________。 （3）结合化学用语说明吸收塔中通入空气的目的_____________。 （4）工业制硝酸的尾气中含有NO、NO2，通常用NaOH溶液吸收，发生的反应有： 反应I： 反应Ⅱ： ①反应I生成时，转移电子的物质的量为__________mol。 ②当尾气中NO2的含量小于50%时，向NaOH溶液中加入H2O2能提升氮氧化物的去除率，原因是_______________。 （5）上述工业流程中体现绿色化学理念的设计是______________（写出1条）。 【答案】（1） （2） （3）使NO全部转化成HNO3，4NO+3O2+2H2O=4HNO3 （4） ①. 1 ②. 图中信息可知，氮氧化物的吸收率随二氧化氮含量增大而增大，当混合气体中二氧化氮含量α小于50%时，加入H2O2，能氧化NO生成NO2，NO2含量越大使氮氧化物吸收率增大 （5）氨分离器中的氮气和氢气混合气体循环使用 【解析】 【分析】合成塔中合成氨，分离出氨气后的氮气和氢气混合气体循环使用，氧化炉中氨气催化氧化生成一氧化氮，通入空气，在吸收塔中一氧化氮转化为硝酸，最后进行尾气吸收，据此作答。 【小问1详解】 工业合成氨是氮气和氢气在高温高压催化剂作用下生成氨气，反应的化学方程式为：，故答案为：。 【小问2详解】 900°C时氨气被氧化产生NO，发生主要反应的化学方程式为：，故答案为：。 【小问3详解】 吸收塔中通入空气的目的是：使NO全部转化成HNO3，4NO+3O2+2H2O=4HNO3，故答案为：使NO全部转化成HNO3，4NO+3O2+2H2O=4HNO3。 【小问4详解】 ①反应：，NO中氮元素化合价+2升高到+3价，NO2中氮元素化合价+4价降低到+3价，电子转移总数1，反应I生成时，转移电子的物质的量为1mol，故答案为：1； ②图中分析可知氮氧化物吸收率随二氧化氮含量增大而增大，当α小于50%时，加入H2O2能氧化NO生成NO2，NO2含量增大提升氮氧化物的吸收率，故答案为：图中信息可知，氮氧化物的吸收率随二氧化氮含量增大而增大，当混合气体中二氧化氮含量α小于50%时，加入H2O2，能氧化NO生成NO2，NO2含量越大使氮氧化物吸收率增大。 【小问5详解】 上述工业流程中体现绿色化学理念的设计是物质的循环利用、尾气处理等措施，由此可知上述工业流程中体现绿色化学理念的设计是氨分离器中的氮气和氢气混合气体循环使用，故答案为：氨分离器中的氮气和氢气混合气体循环使用。 36. 化学小组同学用铜与过量浓硝酸反应制备气体，实验后发现溶液呈绿色，对其原因进行如下探究。 （1）甲同学提出猜想：浓硝酸中溶解了生成的呈黄色，黄色与蓝色叠加显绿色。 实验：向中通入稳定的气流，溶液变黄。取该溶液与蓝色溶液混合，观察到溶液显绿色，验证了猜想。 甲同学进一步探究硝酸溶液中何种粒子与作用显黄色。 实验装置 操作 编号 溶液a 现象 向溶液a中通入稳定的气流8s 实验1 ___________ 溶液基本无色 实验2 立即变黄 实验3 溶液基本无色 ①写出铜和浓硝酸反应产生的化学方程式___________。 ②实验1中溶液a是___________。 ③依据上述实验推知，浓硝酸中溶液呈黄色是溶液中___________与作用的结果。 （2）资料：ⅰ．铜与浓硝酸反应过程中可生成，易分解产生无色气体 ⅱ．是一种弱酸。电离出，与发生如下反应：(绿色) 乙同学依据资料提出猜想：铜与浓硝酸反应过程中生成，使溶液呈绿色。 实验4：溶液与溶液混合，溶液呈绿色，加入浓硝酸后，溶液变蓝。 丙同学对加入浓硝酸后溶液变蓝的原因提出猜想并进行实验验证。 猜想1：加入浓硝酸后发生反应：，浓度下降，绿色消失。 猜想2：酸性条件下分解，浓度下降，绿色消失。 将实验4中蓝色溶液分成两份 加入溶液，振荡 溶液变绿色 加入，振荡 溶液仍为蓝色 ①补全分解的化学方程式：□□□___________+□______________________ ②用离子方程式表示加入溶液的作用___________。 ③丙同学依据实验推知猜想___________(填“1”或“2”)成立。 （3）综合上述实验得出：过量浓硝酸与铜反应后溶液呈绿色的主要原因是___________。 【答案】（1） ①. ②. 溶液 ③. （2） ①. ②. ③. 1 （3）过量浓硝酸中与作用呈黄色，硝酸铜溶液呈蓝色，黄色蓝色叠加显绿色 【解析】 【分析】甲同学进探究硝酸溶液中何种粒子与作用显黄色，设计思路为研究氢离子、硝酸根与作用后的颜色，待探究的离子浓度应相同且为单一变量， 实验3溶液无色，说明钠离子、硫酸根不与NO2作用，故实验1中a溶液为溶液，探究硝酸根与NO2作用，实验2中a溶液为溶液，探究氢离子与NO2作用。 丙同学将实验4中蓝色溶液分成两份，第一份加入NaOH溶液后溶液变为绿色，，浓度增大，与铜离子反应生成，溶液变绿色；第二份加入等体积的水，为空白对照实验，可证明猜想1成立。 【小问1详解】 ①铜和浓硝酸反应产生的化学方程式：； ②实验1中溶液a是：； ③实验1溶液无色，说明硝酸根不与NO2作用；实验2变黄色，说明H+与NO2作用，故浓硝酸中溶液呈黄色是溶液中H+与作用的结果； 【小问2详解】 ①分解时发生氧化还原反应，补全后的化学方程式为：； ②加入氢氧化钠溶液后，，浓度增大，与铜离子反应生成，溶液变绿色； ③根据分析，猜想1成立； 【小问3详解】 综合上述实验得出：过量浓硝酸与铜反应后溶液呈绿色的主要原因是：过量浓硝酸中与作用呈黄色，硝酸铜溶液呈蓝色，黄色蓝色叠加显绿色。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $