课时跟踪检测（7）铁及其重要化合物-【名师带你过关】2026-2027学年高考化学一轮复习

**基本信息** 聚焦铁及其化合物价态转化与性质应用，通过基础判断、实验探究及综合应用题型构建知识网络，强化化学观念与科学思维。 **专项设计** |模块|题量/典例|题型特征|知识逻辑| |----|-----------|----------|----------| |基础性质判断|6题（1-4、6、9）|考查氧化物、氢氧化物、盐的性质及价态分析|从单质到化合物，构建“价态-性质-应用”逻辑链| |实验探究与转化|3题（5、8、11）|结合实验现象分析物质转化及氧化还原原理|以实验为载体，体现科学探究与证据推理| |综合应用|3题（7、10、12）|涉及除杂、制备流程及物质转化关系图|整合元素化合物知识，培养综合解题能力|

课时跟踪检测(七) 1.A　【解析】 A.铁在纯氧中燃烧生成四氧化三铁,既可得到正二价铁又可得到正三价铁,A符合题意;B.铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气,B不符合题意;C.铁在氯气中燃烧生成氯化铁,C不符合题意;D.铁粉与硫粉混合加热生成硫化亚铁,D不符合题意。 2.C　【解析】 A.FeO中铁元素的化合价为+2价,Fe2O3中铁元素的化合价为+3价,Fe3O4为复杂的氧化物,其中铁元素的化合价可以看作是由+2、+3价组成的,A错误;B.FeO、Fe2O3为碱性氧化物,FeO与盐酸反应:FeO+2HClFeCl2+H2O,Fe2O3与盐酸反应:Fe2O3+6HCl2FeCl3+3H2O,Fe3O4不属于碱性氧化物,与盐酸反应:Fe3O4+8HClFeCl2+2FeCl3+4H2O,B错误;C.氧化亚铁是一种黑色粉末,可用作色素,应用于瓷器制作中使釉呈绿色,C正确;D.四氧化三铁是复杂的氧化物,属于纯净物,D错误。 3.A　【解析】 Fe2O3是难溶于水的金属氧化物,不能直接与水反应生成Fe(OH)3,A错误;常温下,铁的氧化物(如FeO、Fe3O4、Fe2O3)均难溶于水,B正确;氧化铁(Fe2O3)呈红棕色,常用作红色颜料,故宫外墙涂料符合实际,C正确;氢氧化亚铁在空气中易被氧气氧化为氢氧化铁,D正确。 4.D　【解析】 A.在Fe2(SO4)3溶液中,含有Fe3+和S,I-遇Fe3+发生氧化还原反应而不能大量共存,故A错误;B.Fe3+与SCN-反应生成红色溶液而不能大量共存,故B错误;C.Fe2(SO4)3和Ba(OH)2溶液反应的离子方程式应为2Fe3++3S+3Ba2++6OH-2Fe(OH)3↓+3BaSO4↓,故C错误;D.1 L 0.1 mol·L-1该溶液和足量的Zn充分反应,铁离子先被还原为亚铁离子、亚铁离子继续转化为铁,根据元素守恒铁元素完全被置换出来生成单质0.2 mol Fe,则铁的质量为11.2 g,故D正确。 5.D　【解析】 FeCl3和Fe发生化合反应可生成FeCl2,故不选A;Fe和Cl2发生化合反应可生成FeCl3,故不选B;Fe与水不发生化合反应,Fe→Fe(OH)3不能一步实现,故选C;Fe(OH)2与O2、H2O发生化合反应可生成Fe(OH)3,故不选D。 6.D　【解析】 铁丝在空气中不能剧烈燃烧,只能在氧气中燃烧生成Fe3O4,A错误;Fe3O4→Fe可通过CO还原(Fe3O4+4CO3Fe+4CO2),该反应不是置换反应,B错误;铁锈主要成分为Fe2O3·xH2O,Fe生成铁锈需O2和H2O参与,C错误;Fe→FeSO4的反应中,若与稀H2SO4(无色)反应,溶液由无色变浅绿色,若与CuSO4(蓝色)反应,溶液由蓝色变浅绿色;若与 Fe2(SO4)3(黄色)反应,溶液由黄色变浅绿色,颜色变化情况不止一种,D正确 7.C　【解析】 Cl2与FeCl2反应,A错误;Fe与FeCl3、CuCl2均反应,B错误;有新的杂质CuSO4生成,D错误。 8.B　【解析】 A.绿茶中含有大量的鞣酸与FeSO4反应生成鞣酸亚铁,溶液为无色,鞣酸亚铁被氧化生成鞣酸铁而呈蓝黑色,A正确;B.向蓝黑色溶液中加入维生素C,溶液由蓝黑色恢复原色,说明维生素C能将鞣酸铁还原成鞣酸亚铁,表现还原性,B错误;C.H2O2和新制氯水均具有氧化性,能将Fe2+氧化为Fe3+,所以反应④中H2O2可以替换为新制氯水,C正确;D.因为绿茶叶水中的鞣酸与补铁剂中的Fe2+反应生成鞣酸亚铁,鞣酸亚铁不稳定,易被氧化为鞣酸铁,故服用补铁剂时不能喝绿茶,D正确。 9.C　【解析】 A.铁虽然化学性质比较活泼,能与许多物质发生化学反应,但是自然界陨石中还存在单质铁,A错误;B.Fe3O4为黑色粉末,铁红为Fe2O3,B错误;C.①中稀硫酸能抑制亚铁离子水解,铁粉能防止亚铁离子被氧化,且导管口插入到水中外界空气无法进入试管内,滴加NaOH与FeSO4反应生成的氢氧化亚铁沉淀不会被氧化能较长时间存在,②中因为苯的存在NaOH与FeSO4反应生成的氢氧化亚铁无法接触到空气,不会被氧化从而能较长时间存在,C正确;D.若原溶液中没有Fe3+只有Fe2+,先加氯水Fe2+被氯气氧化成Fe3+,再加入KSCN溶液变红色,但是原溶液中没有Fe3+,D错误。 10.D　【解析】 A.FeSO4具有还原性,其被氧化变质后有Fe3+生成,Fe3+遇硫氰化钾溶液会变红色,据此检验FeSO4溶液是否变质,A正确;B.FeSO4具有强的还原性,其容易被氧化变为Fe2(SO4)3,为防止FeSO4变质,通常会加入Fe粉,这时会发生反应Fe+Fe2(SO4)33FeSO4,使物质变为原来的物质,B正确;C.过滤是分离难溶性固体与可溶性液体混合物的操作,常用玻璃仪器有烧杯、漏斗和玻璃棒,C正确。 11.【答案】 (1)2Fe2++2H++H2O22Fe3++2H2O (2)在Fe3+催化下H2O2分解生成O2 (3)取加入盐酸后的黄色溶液少许于试管中,加入BaCl2溶液,产生白色沉淀,说明棕黄色沉淀中含有S (4)①反应后溶液pH=1.4,酸性增强,假设ⅰ中消耗氢离子,酸性减弱,pH应增大,故不合理 ②Fe2(SO4)3溶液 (5)2Fe2++4H2O+H2O22Fe(OH)3(胶体)+4H+ 【解析】 (1)H2O2溶液与FeSO4溶液反应的离子方程式是:2Fe2++2H++H2O22Fe3++2H2O;(2)过氧化氢在铁离子催化作用下分解生成氧气,故产生气泡;(3)硫酸根离子用酸化的氯化钡检验,故检验棕黄色沉淀中S的方法:取加入盐酸后的黄色溶液少许于试管中,加入BaCl2溶液,产生白色沉淀,说明棕黄色沉淀中含有S;(4)①根据实验Ⅱ记录反应后溶液pH=1.4,酸性增强,假设ⅰ中消耗氢离子,酸性减弱,pH应增大,故不合理;②根据假设ⅱ,Fe2+氧化的产物发生了水解,铁离子水解,验证硫酸铁溶液中铁离子的水解平衡即可,取Fe2(SO4)3溶液,加热,溶液变为红褐色,pH下降,证明假设ⅱ成立;(5)将FeSO4溶液加入H2O2溶液后,产生红褐色胶体,反应的离子方程式是2Fe2++4H2O+H2O22Fe(OH)3(胶体)+4H+。 12.【答案】 (1)Fe(OH)2　白色迅速变为灰绿色,最终变为红褐色 (2)D　(3)3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2　(4)BD (5)NaOH　(6)KSCN　不合理　Fe3+可能被Fe全部还原为Fe2+而不能使KSCN溶液变红 【解析】 已知丙为白色固体,由FeSO4转化而来,丙为Fe(OH)2;甲既能和硫酸亚铁反应,又能和硫酸铁反应生成其他铁化合物的物质;乙既能和硫酸铁反应,又能和氧化铁反应,生成其他铁化合物的物质。 学科网（北京）股份有限公司 $ 课时跟踪检测(七)　铁及其重要化合物 (限时训练:45分钟) 　　　　　　　　　　　　 1.(2026·湖南邵阳模拟)下列反应既可得到正二价铁又可得到正三价铁的是 (　　) A.铁在纯氧中燃烧　 B.铁与稀硫酸反应 C.铁在氯气中燃烧　 D.铁粉与硫粉混合加热 2.关于铁的三种氧化物(FeO、Fe2O3、Fe3O4)的下列叙述正确的是 (　　) A.铁的三种氧化物中铁元素的化合价完全相同 B.都是碱性氧化物,都能与盐酸反应生成氯化铁和水 C.氧化亚铁可应用于瓷器制作中使釉呈绿色 D.四氧化三铁中铁元素有+2价和+3价,它是一种混合物 3.[科学态度与社会责任](2026·上海华东师范月考)化学让生活更美好。下列说法不正确的是(　　) A.Fe2O3能够与水反应生成氢氧化铁 B.常温下,铁的氧化物都难溶于水 C.故宫是中国最大的古代文化艺术博物馆,氧化铁可作故宫红色外墙的涂料 D.氢氧化亚铁在空气中会被迅速氧化成氢氧化铁 4.下列有关Fe2(SO4)3溶液的叙述正确的是 (　　) A.该溶液中,K+、Fe2+、I-、Br-可以大量共存 B.该溶液中,K+、N、Cl-、SCN-能大量共存 C.和Ba(OH)2溶液反应的离子方程式:Fe3++S+Ba2++3OH-Fe(OH)3↓+BaSO4↓ D.1 L 0.1 mol·L-1该溶液和足量的Zn充分反应,生成11.2 g Fe 5.(2026·江苏南京模拟)下列物质间的转化不能通过化合反应一步实现的是 (　　) A.FeCl3→FeCl2　 B.Fe→FeCl3 C.Fe→Fe(OH)3　 D.Fe(OH)2→Fe(OH)3 6.[证据推理与模型认知](2026·河南信阳开学考)某同学绘制了含铁元素的部分物质转化关系图(图中→”表示一种物质一步转化为另一种物质部分反应物、生成物及反应条件已略去)。下列说法中正确的是 (　　) A.铁丝能在空气中剧烈燃烧实现转化① B.转化②的反应类型一定为置换反应 C.转化③的过程不一定需要氧气参与 D.转化④中溶液的颜色变化情况不止一种 7.下列各组物质中,X是主体物质,Y是少量杂质,Z是为除去杂质所要加入的试剂,其中所加试剂正确的一组是 (　　) 选项 A B C D X FeCl2溶液 FeCl3溶液 Fe FeSO4溶液 Y FeCl3 CuCl2 Al Fe2(SO4)3 Z Cl2 Fe NaOH溶液 Cu 8.[科学探究与创新意识]已知:①绿茶中含有大量的鞣酸;②鞣酸亚铁溶液为无色,鞣酸铁溶液为蓝黑色。根据如图所示的实验流程分析,下列叙述错误的是 (　　) 绿茶叶水蓝黑色恢复为原色 不变色变为红色 A.绿茶叶水与硫酸亚铁反应生成的鞣酸亚铁易被氧化成鞣酸铁而呈蓝黑色 B.反应②中维生素C体现出氧化性 C.反应④中H2O2可以替换为新制氯水 D.绿茶叶水不宜与补铁剂同时服用 9.下列有关铁和铁的化合物的叙述中,正确的是(　　) ①　　　② A.铁的化学性质比较活泼,它能与许多物质发生化学反应,因此铁在自然界中只能以化合态存在 B.Fe3O4是一种红棕色粉末,俗称铁红,常用作油漆、涂料、油墨和橡胶的红色颜料 C.Fe(OH)2在空气中容易被氧化,如图①②都能较长时间看到Fe(OH)2白色沉淀 D.往某溶液中先加入氯水,再加入KSCN溶液,发现溶液变成红色,证明原溶液中含有Fe3+ 10.实验室制备FeCO3的流程如图所示。 FeSO4溶液→→→洗涤→FeCO3 下列说法错误的是 (　　) A.可利用KSCN溶液检验FeSO4溶液是否变质 B.FeSO4溶液保存时需加入Fe粉 C.过滤操作的常用玻璃仪器有烧杯、漏斗和玻璃棒 D.产品FeCO3在空气中高温分解可得到纯净的FeO 11.[科学探究与创新意识]某小组同学设计如下实验,研究亚铁盐与H2O2溶液的反应。 [实验Ⅰ]试剂:酸化的0.5 mol·L-1 FeSO4溶液(pH=0.2),5% H2O2溶液(pH=5) 操作 现象 取2 mL上述FeSO4溶液于试管中,加入5滴5% H2O2溶液 溶液立即变为棕黄色,稍后,产生气泡。测得反应后溶液pH=0.9 向反应后的溶液中加入KSCN溶液 溶液变红 (1)上述实验中H2O2溶液与FeSO4溶液反应的离子方程式是  　。  (2)产生气泡的原因是  　。  [实验Ⅱ]试剂:未酸化的0.5 mol·L-1 FeSO4溶液(pH=3),5% H2O2溶液(pH=5) 操作 现象 取2 mL 5% H2O2溶液于试管中,加入5滴上述FeSO4溶液 溶液立即变为棕黄色,产生大量气泡,并放热,反应混合物颜色加深且有浑浊。测得反应后溶液pH=1.4 (3)将上述混合物分离,得到棕黄色沉淀和红褐色胶体。取部分棕黄色沉淀洗净,加4 mol·L-1盐酸,沉淀溶解得到黄色溶液。初步判断该沉淀中含有Fe2O3,经检验还含有S。检验棕黄色沉淀中S的方法是　。  (4)对于生成红褐色胶体的原因,提出两种假设: ⅰ.H2O2溶液氧化Fe2+消耗H+ ⅱ.Fe2+氧化的产物发生了水解 ①根据实验Ⅱ记录否定假设ⅰ,理由是  　。  ②实验验证假设ⅱ:取　　　　,加热,溶液变为红褐色,pH下降,证明假设ⅱ成立。  (5)将FeSO4溶液加入H2O2溶液后,产生红褐色胶体,反应的离子方程式是:  　。  12.(2026上海育才中学期末)在一定条件下,铁及其化合物具有如图所示的转化关系。丙为白色固体。请回答下列问题: 已知:A→B表示一定条件下A能一步转化为B,A…B表示A能与B反应。 (1)根据分析可知丙为　　　　(填化学式);由FeSO4制得丙时会有其他物质产生,写出生成该物质时观察到的现象:　。  (2)乙既能与Fe2(SO4)3反应,又能与Fe2O3反应,乙可能是　　　　。  A.稀硝酸　　 B.NaOH溶液 C.盐酸溶液　 D.HI溶液 (3)工业上高炉炼铁可以实现③的转化,所得到的炽热的铁水注入模具之前,模具必须进行充分的干燥处理,请结合化学用语解释　　　　。  A.KCl B.KClO3 C.MnO2 D.Mg (4)用铝粉和Fe2O3做铝热反应实验,需要的试剂为　　　　。  (5)甲同学进行铝热反应实验得到了一块黑灰色物质。为证明其中含有金属铝,她设计了一个简单实验。该实验所用试剂是　　　　(填化学式)。  (6)乙同学推测灰黑色物质中还含有Fe2O3,为此他设计如下实验:取一小块样品投入到稍过量稀硫酸中,向反应后的混合液中滴加物质甲的溶液,观察到溶液颜色未变红,证明黑灰色物质中不含Fe2O3。则物质甲是　　　　(填化学式)。小金的实验方案是否合理?　　　　(填“合理”或“不合理”),理由:　。  学科网（北京）股份有限公司 $