课时跟踪检测（2）离子反应-【名师带你过关】2026-2027学年高考化学一轮复习

**基本信息** 以“概念辨析-离子共存-方程式书写-综合应用”为逻辑主线，通过生活实例与实验探究，系统强化离子反应核心素养与应试能力。 **专项设计** |模块|题量/典例|题型特征|知识逻辑| |----|-----------|----------|----------| |概念辨析|3题|结合婴幼儿电解质饮料等实例判断电解质、电离方程式|从电解质定义到电离条件，构建“物质类别-导电本质”认知| |离子共存|2题|限定无色/酸碱环境下离子共存判断|依据离子反应条件（复分解/氧化还原），培养科学思维| |离子方程式|5题|含正误判断、定量书写（如NaHSO4滴加Ba(HCO3)2）|遵循“拆写原则-守恒检查-量比关系”，强化科学探究能力| |综合应用|4题|废水处理、离子推断等实验探究题|整合概念与应用，体现科学态度与社会责任|

课时跟踪检测(二)　离子反应 (限时训练:45分钟) 　　　　　　　　　　　　 1.[科学态度与社会责任](2026·四川绵阳期中)市场上有一种专门为婴幼儿设计的电解质饮料,适合在婴幼儿感冒、发烧时快速补充体内流失的电解质成分。下列物质可用于该饮料,并属于电解质的是 (　　) A.生理盐水　 B.CO2 C.葡萄糖　 D.ZnSO4 2.下列说法正确的是 (　　) A.CO2的水溶液能导电,所以CO2是电解质 B.BaSO4难溶于水,其水溶液的导电能力极弱,所以BaSO4的电离方程式为BaSO4Ba2++S C.液溴不导电,所以溴是非电解质 D.强电解质溶液的导电能力不一定比弱电解质溶液的导电能力强 3.(2026·广东广州月考)下列说法中,正确的是(　　) A.NaCl溶液在电流作用下电离成Na+和Cl-,所以NaCl是电解质 B.NH3、CO2的水溶液均能导电,所以NH3、CO2均是电解质 C.NH4HCO3溶液的电离方程式NH4HCO3 N+HC D.熔融KHSO4的电离方程式KHSO4 K++H++S 4.(2026·广东18校联考)下列各组离子在指定条件下能大量共存的是 (　　) A.无色澄清透明的溶液中:K+、Cu2+、N、Cl- B.滴加无色酚酞试液显红色的溶液中:K+、Na+、C、N C.0.1 mol·L-1 NaOH溶液中:N、Fe2+、Br-、Cl- D.无色澄清透明的溶液中:H+、Na+、ClO-、N 5.(2026·重庆第八中学期中)下列操作中,不会影响溶液中K+、Al3+、Fe3+、Ba2+、Cl-、N等离子大量共存的是 (　　) A.加入ZnSO4　 B.加入Fe粉 C.通入NH3 D.通入CO2 6.[证据推理与模型认知](2026·广东广州月考)次磷酸 H3PO2是一种精细化工产品,在水中存在 H3PO2分子。有关 H3PO2的性质如图: 根据以上信息可知,以下说法正确的是 (　　) A.H3PO2 是电解质,属于三元酸,其热稳定性差 B.次磷酸钠为酸式盐,其电离方程式为NaH2PO2 Na++2H++P C.次磷酸分解反应属于氧化还原反应,生成1个PH3转移4个电子 D.PH3结构与NH3相似,推测PH3的水溶液能导电,PH3属于电解质 7.在给定条件下,下列离子组能否大量共存的判断及对应的离子方程式书写不正确的是(　　) 选 项 条件 离子组 离子共存判断及离子方程式 A 无色透明的溶液 K+、S、 Al3+、OH- 不能大量共存:Al3++3OH-Al(OH)3↓ B 通入少 量CO2 Na+、OH-、 K+、N 能大量共存,通CO2时发生的反应为2OH-+CO2C+H2O C 滴加石蕊溶液变红的溶液 Fe2+、Na+、 Cl-、N 能大量共存 D 溶液呈 蓝色 K+、Na+、 Cl-、S 能大量共存 8.(2026·广东东莞质检)下列过程中的化学反应,相应的离子方程式正确的是 (　　) A.向石灰石中加入盐酸:CaCO3+2H+Ca2++CO2↑+H2O B.利用氢氧化钠溶液吸收废气NO2:2NO2+2OH-2N+H2O C.向硫酸镁溶液中滴加氢氧化钡溶液:Mg2++2OH-Mg(OH)2↓ D.将ICl滴入NaOH溶液中:ICl+2OH-I-+ClO-+H2O 9.[科学探究与创新意识]滴有酚酞的Ba(OH)2溶液显红色,在上述溶液中分别滴加X溶液后有下列现象。下列说法不正确的是 (　　) 序号 装置 X溶液 现象 Ⅰ 盐酸 溶液红色褪去,无沉淀,灯泡亮度没有明显变化 Ⅱ Na2SO4 溶液 溶液红色不变,有白色沉淀生成,灯泡亮度没有明显变化 Ⅲ H2SO4 溶液 溶液红色褪去,有白色沉淀生成,灯泡逐渐变暗 A.实验Ⅰ中溶液红色褪去,说明发生了反应:H++OH-H2O B.实验Ⅱ中溶液红色不变,且灯泡亮度没有明显变化,说明溶液中依然存在大量的Na+与OH- C.实验Ⅲ中溶液红色褪去,有白色沉淀生成,灯泡逐渐变暗,说明发生了反应:Ba2++2OH-+2H++SBaSO4↓+2H2O D.将实验Ⅱ中Na2SO4溶液换成CuSO4溶液,现象与原实验Ⅱ中的现象相同 10.(2026·武汉高三联考)下列有关反应的离子方程式书写错误的是 (　　) A.Fe与稀硝酸反应:当n(Fe)∶n(HNO3)=1∶2时,3Fe+2N+8H+3Fe2++2NO↑+4H2O B.向碳酸氢钙溶液中加入足量石灰水:Ca2++HC+OH-CaCO3↓+H2O C.Na2O2与O反应:2Na2O2+2O4Na++4OH-+18O2↑ D.Na2S2O3溶液中通入足量氯气:S2+4Cl2+5H2O2S+8Cl-+10H+ 11.(2026·宁夏银川一中模拟)下列离子方程式与实验对应不正确的是 (　　) 选项 实验 离子方程式 A 向橙色K2Cr2O7溶液中加入NaOH溶液,溶液变黄色 Cr2+2OH-2Cr+H2O B 向AgCl悬浊液中加入Na2S溶液,有黑色难溶物生成 2AgCl+S2-Ag2S+2Cl- C 向NH4HCO3溶液中加入过量Ba(OH)2稀溶液,有白色沉淀产生 N+HC+Ba2++2OH- BaCO3↓+NH3·H2O+H2O D 向K2MnO4溶液(墨绿色)中加入适量醋酸,溶液变为紫色且有黑色沉淀生成 3Mn+4H+ 2Mn+ MnO2↓+2H2O 12.请按要求书写下列离子方程式: (1)向Ba(HCO3)2溶液中滴入NaHSO4溶液,至沉淀完全,写出反应的离子方程式    　。  在上述溶液中继续滴入NaHSO4溶液,此时离子方程式为　。  (2)0.2 mol·L-1的NH4Al(SO4)2溶液与0.3 mol·L-1的Ba(OH)2溶液等体积混合:   　。  (3)CuCl2溶液与NaHS溶液反应,当n(CuCl2)∶n(NaHS)=1∶2时:  　。  (4)标准状况下,2.24 L CO2通入250 mL 0.5 mol·L-1的 NaOH溶液中:  　。  (5)100 mL 0.1 mol·L-1的Na2CO3溶液中加入0.01 mol CH3COOH:  　。  13.[科学探究与创新意识](2026·湖北十堰高级中学阶段)经检测,某化工厂排出的废水呈酸性,且其中含有大量 Na+、Cu2+、S、Cl-、N。回答下列问题: (1)下列离子中,能大量存在于该废水中的是　　　　(填字母)。  A.Ag+　 B.Mg2+ C.OH-　 D.HC (2)取100 mL该废水于烧杯中,逐滴加入NaOH溶液至呈碱性过程中,原废水中存在的离子的量会发生变化的是Na+、　　　　(用离子符号表示)。  (3)某化学社团小组成员欲除去废水样品中的Cu2+和S,最终得到中性溶液,设计的方案流程如图: ①试剂c为　　　　(填化学式);溶液3所含溶质离子有Cl-、　　　　。  ②“分离操作”的名称是　　　　,需用到的玻璃仪器主要有　　　　　　　　。  ③向“白色沉淀2”中加入足量盐酸,发生反应的离子方程式为  　。  14.有一未知的无色溶液,只可能含有以下离子中的若干种:H+、N、K+、Mg2+、Cu2+、Al3+、N、C、S,现取三份100 mL溶液进行如下实验: ①第一份加入足量AgNO3溶液后,有白色沉淀产生。 ②第二份加入足量BaCl2溶液后,有白色沉淀产生,经洗涤、干燥后,沉淀质量为6.99 g。 ③第三份逐滴滴加NaOH溶液,测得沉淀与NaOH溶液的体积关系如图所示。 根据上述实验,完成下列问题: (1)原溶液中一定不存在的离子是　。  (2)图25~35段发生反应的离子方程式为  　。  (3)图35~40段发生反应的离子方程式为  　。  (4)实验所加的NaOH溶液的浓度为　。  (5)原溶液中N的物质的量为n(N),根据提供的图像和数据,试计算n(N)的取值范围为　　　　　　　　　　。  学科网（北京）股份有限公司 $ 课时跟踪检测(二) 1.D　【解析】生理盐水是NaCl的水溶液,属于混合物,既不是电解质也不是非电解质,A不符合题意;CO2本身不能电离,属于非电解质,B不符合题意;葡萄糖在水溶液和熔融状态下均不导电,是非电解质,C不符合题意;ZnSO4是盐,溶于水能完全电离为Zn2+和S,属于电解质,D符合题意。 2.D　【解析】因为CO2+H2OH2CO3,H2CO3电离出H+和HC从而使溶液导电,而不是CO2自身电离,因此H2CO3是电解质,CO2是非电解质,A错误;电解质强弱的划分是根据其电离的程度,而不是根据其溶解度的大小,BaSO4溶解度很小,但溶于水的BaSO4完全电离,所以BaSO4是强电解质,不能用“”,B错误;电解质和非电解质都是化合物,液溴是单质,C错误;电解质导电能力的强弱与溶液中自由移动的离子的浓度大小以及所带的电荷多少有关,所以强电解质溶液的导电能力不一定比弱电解质溶液的导电能力强,D正确。 3.C　【解析】A.NaCl是电解质,它的电离是自发进行的,不需要电流作用。电流的作用是让电离出的离子定向移动形成电流,而不是促使NaCl电离。所以A错误。B.NH3、CO2的水溶液能导电,是因为它们与水反应生成了电解质(NH3·H2O、H2CO3),而NH3、CO2本身不能电离出离子,因此它们属于非电解质。所以B错误。C.NH4HCO3是强电解质,在溶液中完全电离为N和HC,电离方程式为: NH4HCO3N+HC,HC是弱酸的酸式酸根,不能拆分为H+和C所以C正确。D.熔融状态下,KHSO4的电离方程式为:KHSO4K++HS只有在水溶液中,HS才会进一步电离为H+和S。所以D错误。 4.B　【解析】A.含铜离子的溶液显蓝色,与无色澄清透明的溶液矛盾,故A错误;B.滴加无色酚酞试液变红的溶液显碱性,K+、Na+、C、N均可以大量共存,故B正确;C.OH-与N、Fe2+不能大量共存,故C错误;D.H+和ClO-会生成HClO,不能大量共存,故D错误。 5.D　【解析】向溶液中加入硫酸锌,硫酸根离子会与溶液中的钡离子反应生成BaSO4沉淀,故A不符合题意;向溶液中加入铁粉,铁离子会与铁反应生成亚铁离子,故B不符合题意;向溶液中通入氨气,铝离子、铁离子会与氨水反应生成氢氧化铝、氢氧化铁沉淀,故C不符合题意;向溶液中通入二氧化碳,二氧化碳与溶液中离子均不发生反应,故D符合题意。 6.C　【解析】A.H3PO2与过量的NaOH反应生成NaH2PO2,说明H3PO2电离只能产生1个H+,H3PO2是一元酸,故A错误;B.因H3PO2为一元酸,只能电离出一个H+,NaH2PO2中无法电离出H+,NaH2PO2为正盐,故B错误;C.H3PO2分解方程式为2H3PO2PH3↑+H3PO4,P从+1价升高到+5价,同时,P从+1价降低到-3价,在该反应中,2 mol H3PO2,转移4 mol电子,即生成1个PH3转移4个电子,故C正确;D.NH3的水溶液(氨水)能导电,是因为NH3与水反应生成NH3·H2O,后者能电离出N和OH-,但PH3的碱性远弱于NH3,它几乎不溶于水,且在水溶液中不能电离出离子,因此其水溶液不能导电,不是电解质,故D错误。 7.C　【解析】Al3+与OH-发生反应:Al3++3OH-Al(OH)3↓,不能共存,故A正确;离子之间不反应,可大量共存,通入少量CO2与碱反应生成碳酸根离子,故B正确;滴加石蕊溶液变红的溶液,溶液显酸性,Fe2+、H+、N发生氧化还原反应,不能共存,故C错误;溶液呈蓝色,含铜离子,该组离子之间不反应,可大量共存,故D正确。 8.A　【解析】氢氧化钠溶液吸收废气NO2,生成硝酸钠和亚硝酸钠,反应的离子方程式为2NO2+2OH-N+N+H2O,B错误;向硫酸镁溶液中滴加氢氧化钡溶液,生成氢氧化镁和硫酸钡两种沉淀,反应的离子方程式为Mg2++2OH-+Ba2++SMg(OH)2↓+BaSO4↓,C错误;ICl中碘为+1价、氯为-1价,将ICl滴入NaOH溶液中发生反应生成次碘酸钠和氯化钠,反应的离子方程式为ICl+2OH-IO-+Cl-+H2O,D错误。 9.D　【解析】CuSO4与Ba(OH)2发生复分解反应:Ba(OH)2+CuSO4BaSO4↓+Cu(OH)2↓,溶液中离子浓度减小,灯泡逐渐变暗,氢氧根离子浓度减小,红色褪去,而且有蓝色沉淀生成,与加入Na2SO4溶液的实验现象不同,故D符合题意。 10.C　【解析】当n(Fe)∶n(HNO3)=1∶4时,发生反应:Fe+N+4H+Fe3++NO↑+2H2O,再增加1倍的Fe时,铁过量,发生反应:2Fe3++Fe3Fe2+,总反应的离子方程式为3Fe+2N+8H+3Fe2++2NO↑+4H2O,A正确;向碳酸氢钙溶液中加入足量石灰水,发生反应的离子方程式为Ca2++HC+OH-CaCO3↓+H2O,B正确;Na2O2与O的反应过程中,Na2O2中氧元素的化合价既升高又降低,Na2O2既是氧化剂又是还原剂,所以生成的氧气是过氧化钠中的-1价氧元素转化来的,C错误。 11.D　【解析】Cr2溶液为橙色,Cr溶液为黄色,故橙色K2Cr2O7溶液中加入NaOH溶液,溶液变黄色,发生的离子方程式为Cr2+2OH-2Cr+H2O,故A正确;硫化银比氯化银更难溶,因此氯化银可以转化成硫化银沉淀,AgCl悬浊液中加入Na2S溶液,沉淀逐渐变为黑色:2AgCl+S2-Ag2S+2Cl-,故B正确;氢氧化钡过量,N也会与OH-发生反应,反应的离子方程式为N+HC+Ba2++2OH-BaCO3↓+NH3·H2O+H2O,故C正确;醋酸为弱酸,不能写成离子,正确的离子方程式为3Mn+4CH3COOH2Mn+MnO2↓+2H2O+4CH3COO-,故D错误。 12.【答案】(1)Ba2++S+H++HCBaSO4↓+H2O+CO2↑　HC+H+CO2↑+H2O (2)2Al3++3S+3Ba2++6OH-2Al(OH)3↓+3BaSO4↓ (3)Cu2++2HS-CuS↓+H2S↑ (4)4CO2+5OH-C+3HC+H2O (5)C+CH3COOHHC+　CH3COO- 13.【答案】(1)B　(2)H+、Cu2+　(3)①Na2CO3　Na+、N　②过滤　漏斗、烧杯、玻璃棒　③BaCO3+2H+Ba2++H2O+CO2↑ 【解析】(3)废水呈酸性,且其中含有大量Na+、Cu2+、S、Cl-、N,欲除去废水样品中的Cu2+和S,最终得到中性溶液,从流程知,a为氢氧化钠溶液,加入氢氧化钠溶液除了中和氢离子,还产生氢氧化铜沉淀,过滤后,溶液1中含OH-、Na+、S、Cl-和N,试剂b为氯化钡或硝酸钡,过量的钡离子用Na2CO3除去,故试剂c为Na2CO3;过滤后,白色沉淀2为硫酸钡和碳酸钡的混合物,溶液2含OH-、Na+、Cl-、N和C,再加入适量盐酸即可得到中性溶液。 14.【答案】(1)Cu2+、C、H+　(2)N+OH-NH3·H2O (3)Al(OH)3+OH-Al+2H2O　(4)2 mol·L-1　(5)n(N)≥0.01 mol 【解析】根据无色溶液可知,一定不含Cu2+;①第一份加足量AgNO3溶液后,有白色沉淀产生,所以至少有C、S两种离子中的一种;②第二份加足量BaCl2溶液后,有白色沉淀产生,经洗涤、干燥后,沉淀质量为6.99 g,则推断至少有C、S两种离子中的一种;③第三份逐滴滴加NaOH溶液,由图可知,开始加入氢氧化钠溶液时立即有沉淀生成,说明不含有H+;沉淀最大时,滴加氢氧化钠溶液,沉淀不溶解,说明含有铵根离子,继续加入氢氧化钠时沉淀部分溶解,最后溶液中仍然有沉淀,推断一定含有Mg2+、Al3+,Mg2+、Al3+和碳酸根离子不共存,所以溶液中一定不含碳酸根离子,一定含有硫酸根离子,硫酸钡的物质的量是=0.03 mol,则每一份溶液中硫酸根离子的物质的量是0.03 mol。根据图像可知与铵根离子反应的氢氧化钠是10 mL,溶解氢氧化铝消耗氢氧化钠5 mL,则沉淀铝离子消耗氢氧化钠15 mL,所以沉淀镁离子消耗氢氧化钠25 mL-15 mL=10 mL。最终得到氢氧化镁沉淀是0.01 mol,所以每一份溶液中镁离子是0.01 mol,与镁离子反应的氢氧化钠是0.02 mol,则氢氧化钠溶液的浓度是=2 mol·L-1,所以每一份溶液中铵根离子的物质的量是0.01 L×2 mol·L-1=0.02 mol,与氢氧化铝反应的氢氧化钠是2 mol·L-1×0.005 L=0.01 mol,则每一份溶液中铝离子是0.01 mol。根据电荷守恒可知溶液中一定存在硝酸根离子,而钾离子不能确定。(5)如果存在钾离子,则忽略水的电离,依据电荷守恒可知每一份溶液中N的物质的量n(N)≥0.02 mol+0.01 mol×2+0.01 mol×3-0.03 mol×2=0.01 mol。 学科网（北京）股份有限公司 $