课时跟踪检测（3）氧化还原反应-【名师带你过关】2026-2027学年高考化学一轮复习

**基本信息** 聚焦氧化还原反应核心概念与应用，通过分层题型构建从基础判断到工业流程的完整认知链，融合科学态度与社会责任等核心素养。 **专项设计** |模块|题量/典例|题型特征|知识逻辑| |----|-----------|----------|----------| |概念辨析|3题（1-3）|历史案例/古籍记载/反应类型判断|从宏观现象到微观本质，建立氧化还原反应认知框架| |性质应用|4题（4-7）|因果关系分析/反应机理/工业冶炼|通过氧化性比较→实际应用，体现性质决定用途| |计算分析|3题（9-11）|离子浓度计算/方程式配平/电子转移|以守恒思想为核心，强化定量分析能力| |综合实践|4题（8/12-14）|物质制备流程/废水处理/文物保护|整合多知识点，凸显科学探究与社会责任|

课时跟踪检测(三)　氧化还原反应 (限时训练:45分钟) 　　　　　　　　　　　　 1.(2025·山东卷)下列在化学史上产生重要影响的成果中,不涉及氧化还原反应的是 (　　) A.侯德榜发明了以NH3、CO2和NaCl为原料的联合制碱法 B.戴维电解盐酸得到H2和Cl2,从而提出了酸的含氢学说 C.拉瓦锡基于金属和O2的反应提出了燃烧的氧化学说 D.哈伯发明了以N2和H2为原料合成氨的方法 2.[科学态度与社会责任](2026·陕西汉中)古代典籍富载化学知识,下述之物见其还原性者为 (　　) A.石胆(CuSO4·5H2O):“石胆能化铁为铜” B.矾(FeSO4·7H2O):“盖此矾色绿味酸,烧之则赤” C.炉甘石(ZnCO3):“其(炉甘石)底铺薪,发火煅红,……即倭铅(Zn)也” D.金箔(Au):“凡金箔,每金七厘造方寸金一千片” 3.(2026·广东佛山期中)已知反应:①Cl2+2KBr 2KCl+Br2; ②KClO3+6HCl 3Cl2↑+KCl+3H2O; ③2KBrO3+Cl2 Br2+2KClO3,下列说法正确的是 (　　) A.上述三个反应都有单质生成,所以都是置换反应 B.氧化性由强到弱的顺序为KClO3>KBrO3>Cl2>Br2 C.反应②中还原剂与氧化剂中氯原子物质的量之比为6∶1 D.根据题中所得信息,HCl和HBr共存的溶液中加入KClO3,HBr先发生反应 4.[证据推理与模型认知](2026·广东广州调研)陈述Ⅰ和陈述Ⅱ均正确且具有因果关系的是 (　　) 选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ A 用FeCl3溶液刻蚀铜质电路板 氧化性:Fe3+>Cu2+ B 用Na2O2作呼吸面具的氧气来源 Na2O2能氧化CO2 C 用Na2S除去废水中的Cu2+和Hg2+ Na2S具有还原性 D 用石灰乳脱除烟气中的SO2 SO2具有氧化性 5.(2026·广东广州期中)一种在恒温、恒定气流流速下,催化氧化HCl生产Cl2工艺的主要反应机理如图。下列说法不正确的是(　　) A.该过程中Cu元素的化合价不变 B.CuO、Cu(OH)Cl、Cu2OCl2均为中间产物 C.Cu(OH)Cl分解生成两种产物,物质X为H2O D.该过程涉及反应:2Cu2OCl2+O22Cl2+4CuO 6.[宏观辨识与微观探析](2026·大连模拟)Na2S2O3去除酸性废水中H3AsO3的反应机理如图所示(图中“HS·”为自由基)。下列说法错误的是 (　　) A.X的化学式为H2S2 B.HS·反应活性较强,不能稳定存在 C.步骤Ⅲ反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为8∶1 D.步骤Ⅳ除砷的化学方程式为3H2S+2H3AsO3As2S3↓+6H2O 7.2025年我国空间站的建设举世瞩目,神舟二十一号载人飞船发射取得圆满成功。飞船的天线用钛镍记忆合金制造,工业上用钛酸亚铁(FeTiO3)冶炼钛(Ti)的过程是: 反应①:2FeTiO3+6C+7Cl22TiCl4+2FeCl3+6CO 反应②:在氩气环境中,2Mg+TiCl4Ti+2MgCl2 下列有关说法不正确的是 (　　) A.反应①中Cl2是氧化剂,C、FeTiO3是还原剂 B.反应①中每生成标准状况下6.72 L CO气体,转移0.7NA个电子 C.反应②中Mg被氧化,TiCl4被还原 D.反应①、②中钛元素的化合价都发生了变化 8.(2026·浙江宁波五校联盟)高铁酸钾(K2FeO4)是一种环保、高效、多功能饮用水处理剂,制备流程如图所示: 下列叙述不正确的是 (　　) A.该条件下,物质的溶解性:Na2FeO4<K2FeO4 B.反应Ⅰ中尾气可用FeCl2溶液吸收再利用 C.反应Ⅱ中氧化剂与还原剂的物质的量之比为3∶2 D.用K2FeO4作水处理剂时,既能杀菌消毒又能净化水 9.(2026·济南质检)向某FeBr2溶液中通入1.12 L(标准状况)的Cl2,测得溶液中c(Br-)=3c(Cl-)=0.3 mol·L-1。反应过程中溶液的体积变化忽略不计。则下列说法正确的是 (　　) A.原溶液的浓度为0.1 mol·L-1 B.反应后溶液中c(Fe3+)=0.1 mol·L-1 C.反应后溶液中c(Fe3+)=c(Fe2+) D.原溶液中c(Br-)=0.4 mol·L-1 10.(2026·浙江模拟)已知酸性KMnO4溶液能被Na2SO3溶液还原成Mn2+而使溶液褪色。欲使20.00 mL 1.00×10-2 mol·L-1酸性KMnO4溶液恰好褪色,需消耗25.00 mL Na2SO3溶液,则该Na2SO3溶液的物质的量浓度(单位: mol·L-1)为(　　) A.2.00×10-2 B.3.00×10-2 C.4.00×10-2 D.5.00×10-2 11.(2026·黑龙江哈尔滨期中)玻璃仪器内壁残留的硫单质可用热NaOH溶液洗涤除去,发生如下反应: ①3S+6NaOH2Na2S+Na2SO3+3H2O ②(x-1)S+Na2SNa2Sx (x=2~6) ③S+Na2SO3Na2S2O3 下列说法正确的是 (　　) A.反应①②③中,硫单质的作用相同 B.反应①中,每消耗1 mol硫单质转移4 mol电子 C.0.96 g硫单质与a mL 2 mol·L-1热NaOH溶液恰好完全反应,只生成Na2S和Na2SO3,则a=60 D.1.28 g硫单质与10 mL 2 mol·L-1热NaOH溶液恰好完全反应,只生成Na2Sx和Na2S2O3,则x=5 12.[科学态度与社会责任](2026·广东茂名期中)甘肃马家窑遗址出土的青铜刀,是我国最早冶炼的青铜器,由于时间久远,其表面有一层“绿锈”,“绿锈”俗称“铜绿”,是铜和空气中的水蒸气、 CO2、O2作用产生的,其化学式为Cu2(OH)2CO3,“铜绿”能跟酸反应生成铜盐、CO2和H2O。 (1)CO2属于　　　　(填“酸性”或“碱性”)氧化物。  (2)从物质分类标准看,“铜绿”属于哪类物质　　　　(填字母标号)。  　　　　　　　　　　　　　　　 A.酸　 B.碱　 C.盐　 D.氧化物 (3)铜器表面有时会生成“铜绿”,这层“铜绿”可用化学方法除去,写出盐酸去除“铜绿”的化学方程式:　　　　。  (4)考古学家推测,“铜绿”的形成并非一步完成,可能经历了以下历程: (Ⅰ)铜在潮湿空气中被氧气氧化生成氧化铜(CuO); (Ⅱ)氧化铜进一步与CO2和H2O作用,转化为碱式碳酸铜。 请分析(Ⅰ)反应属于　　　　(填字母标号)。  A.化合反应　 B.复分解反应 C.氧化还原反应　 D.离子反应 (5)现代工业以辉铜矿为原料,在炼铜的过程中发生了多个反应,其中有如下两个反应(Cu2S中Cu为+1价): 反应Ⅰ:2Cu2S+3O22Cu2O+2SO2, 反应Ⅱ:。Cu2S+2Cu2O6Cu+SO2↑。 ①反应Ⅰ中,氧化产物是　　　　　　,用双线桥标出反应Ⅰ中电子转移的方向和数目:　　　　　　　　。  ②反应Ⅱ中,Cu2O的作用是　　　　　　　　　　　　(填“氧化剂”“还原剂”或“氧化剂和还原剂”)。  (6)印刷电路板是电子元器件电气连接的提供者,制作印刷电路板主要原料是铜板。在制作过程中将产生的铜粉,用稀硫酸和H2O2的混合溶液溶解,可生成硫酸铜和水,其反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　　。  13.锰广泛存在于自然界中,工业可用软锰矿(主要成分是MnO2)制备锰。 资料:①MnCO3难溶于水,可溶于稀酸。 ②在Mn2+催化下,SO2在水溶液中被氧化成H2SO4。 Ⅰ.制备 (1)写出铝热法还原MnO2制备锰的化学方程式:  　。  (2)工业上制备锰时,会产生大量废水和锰渣。锰渣煅烧会产生含高浓度SO2的烟气,可用以下方法处理。 方法一: ①用软锰矿进行脱硫可生成硫酸锰,从而达到资源的循环使用。写出一定条件下利用MnO2进行脱硫的化学方程式:  　。  ②研究表明,用Fe2+/Fe3+可强化脱硫效果,其过程如图所示: 过程 Ⅰ:…… 过程 Ⅱ:2Fe3++SO2+2H2O2Fe2++S+4H+ 过程 Ⅰ 的离子方程式是　。  方法二: ③用MnCO3进行脱硫,可提高脱硫率。结合化学用语解释原因:  　。  Ⅱ.废水中锰含量的测定 (3)取1 mL废水置于20 mL磷酸介质中,加入HClO4,将溶液中的Mn2+氧化为Mn3+,用c mol·L-1 (NH4)2Fe(SO4)2溶液进行滴定,达到滴定终点时,滴定管刻度由V0 mL变为V1 mL,废水中锰的含量为　　　　g·mL-1。  14.(2023·北京节选)以银锰精矿(主要含Ag2S、MnS、FeS2)和氧化锰矿(主要含MnO2)为原料联合提取银和锰的一种流程示意图如下。 已知:酸性条件下,MnO2的氧化性强于Fe3+。 (1)“浸锰”过程是在H2SO4溶液中使矿石中的锰元素浸出,同时去除FeS2,有利于后续银的浸出;矿石中的银以Ag2S的形式残留于浸锰渣中。 在H2SO4溶液中,银锰精矿中的FeS2和氧化锰矿中的MnO2发生反应,则浸锰液中主要的金属阳离子有  　。  (2)“浸银”时,使用过量FeCl3、HCl和CaCl2的混合液作为浸出剂,将Ag2S中的银以[AgCl2]-形式浸出。 将“浸银”反应的离子方程式补充完整: 　　　　Fe3++Ag2S+　　　 　　　　+2[AgCl2]-+S  (3)“沉银”过程中需要过量的铁粉作为还原剂。该步反应的离子方程式有  　。  学科网（北京）股份有限公司 $ 课时跟踪检测(三) 1.A　【解析】联合制碱法的反应中,化学方程式为:NaCl+H2O+CO2+NH3NaHCO3↓+NH4Cl和2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑,各元素(Na、Cl、N、C、H、O)的化合价均未发生改变,属于非氧化还原反应,A符合题意;电解盐酸生成H2和Cl2,H和Cl的化合价均发生变化(H从+1→0,Cl从-1→0),涉及氧化还原反应,B不符合题意;金属与O2反应生成氧化物,金属被氧化(化合价升高),O2被还原(化合价降低),涉及氧化还原反应,C不符合题意;合成氨反应中N2的N化合价从0→-3,H2的H从0→+1,涉及氧化还原反应,D不符合题意。 2.B　【解析】“石胆能化铁为铜”,发生的反应是Fe+CuSO4FeSO4+Cu,Fe是还原剂,表现还原性的是Fe,而不是石胆(CuSO4·5H2O),石胆在此反应中表现氧化性,A错误;“盖此矾色绿味酸,烧之则赤”,描述的是绿矾(FeSO4·7H2O)受热分解产生FeZO,等物质,FeSO4·7H2O中的Fe2+被氧化为Fe3+,FeSO4·7H2O表现还原性,B正确;其(炉甘石)底铺薪,发火煅红,.即倭铅(Zn)也”涉及的是炉甘石(ZnCO3)高温分解生成氧化锌,再被碳还原为锌,表现还原性的是碳,而不是炉甘石,炉甘石表现氧化性,C错误;“凡金箔,每金七厘造方寸金一千片”,描述的是金的延展性,属于物理性质,不涉及氧化还原反应,D错误。 3.D　【解析】反应KClO3+6HCl3Cl2↑+KCl+3H2O中无单质参与反应,不属于置换反应,A错误;氧化还原反应中氧化剂的氧化性强于氧化产物,①Cl2>Br2,②KClO3>Cl2,③KBrO3>KClO3,氧化性由强到弱的顺序为KBrO3>KClO3>Cl2>Br2,B错误;反应KClO3+6HCl3Cl2↑+KCl+3H2O中,KClO3中氯元素化合价由+5降低为0,KClO3是氧化剂,HCl中氯元素化合价由-1升高为0,HCl是还原剂,根据得失电子守恒,还原剂与氧化剂的物质的量之比为5∶1,C错误;氧化性由强到弱的顺序为Cl2>Br2,可知还原性HCl<HBr,HCl和HBr共存的溶液中加入KClO3,HBr先发生反应,D正确。 4.A　【解析】用FeCl3溶液刻蚀铜质电路板过程中发生反应:2Fe3++CuCu2++2Fe2+,氧化剂的氧化性强于氧化产物,即氧化性:Fe3+>Cu2+,A项正确;用Na2O2作呼吸面具的氧气来源时,Na2O2自身发生歧化反应,未氧化CO2,B项错误;用Na2S除去废水中的Cu2+和Hg2+是发生复分解反应的过程,与Na2S的还原性无关,C项错误;用石灰乳脱除烟气中的SO2过程中,先生成CaSO3,后被O2氧化为CaSO4,与SO2的氧化性无关,D项错误。 5.B　【解析】由反应历程图可知,该过程中含Cu化合物CuO、Cu(OH)Cl、Cu2OCl2中Cu元素的化合价均为+2价,即保持不变,A项正确;由反应历程图可知,反应前加入了CuO,CuO与HCl反应转化为Cu(OH)Cl,然后Cu(OH)Cl分解为Cu2OCl2和H2O,Cu2OCl2与O2反应又生成了CuO,则CuO为催化剂,Cu(OH)Cl、Cu2OCl2均为中间产物,B项错误,C正确;由反应历程图可知,该过程涉及Cu2OCl2与O2反应生成CuO和Cl2的反应,根据氧化还原反应配平可得2Cu2OCl2+O22Cl2+4CuO,D项正确。 6.C　【解析】S2经过“途径Ⅰ”的除砷过程可描述为,S2与氢离子在紫外线照射条件下可以生成HS·,两个HS·可以结合生成H2S2,H2S2分解得到S8和H2S,H2S与H3AsO3发生反应生成As2S3,X的化学式为H2S2,故A正确;HS·反应活性较强,在强酸性或强碱性溶液中均不能大量存在,故B正确;步骤Ⅲ反应中H2S2分解得到S8和H2S,化学方程式为8H2S2S8+8H2S,S元素化合价部分由-1价上升到0价,又部分由-1价下降到-2价,H2S2既是氧化剂也是还原剂,氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶1,故C错误;步骤Ⅳ中,H2S与H3AsO3发生反应生成As2S3,化学方程式为3H2S+2H3AsO3As2S3↓+6H2O,故D正确。 7.D　【解析】FeTiO3中Fe显+2价,O显-2价,元素化合价的代数和为0,则Ti的价态为+4价,根据反应①,Cl2中Cl的化合价降低,Cl2为氧化剂,C的价态升高,C作还原剂,铁元素的价态升高,FeTiO3作还原剂,其余元素的化合价没发生变化,故A正确,D错误;生成6 mol CO,转移电子的物质的量为14 mol,即每生成标准状况下6.72 L　CO气体,转移电子的物质的量为=0.7 mol,故B正确;反应②中Mg的化合价由0价升高为+2价,Mg为还原剂,TiCl4中Ti的化合价由+4价降低为0价,TiCl4为氧化剂,故C正确。 8.A　【解析】结晶过程中加入饱和KOH溶液,增大了K+浓度,该温度下,高铁酸钾的溶解度比高铁酸钠的溶解度小,有利于K2FeO4晶体的析出,故A错误;尾气含有氯气,可与氯化亚铁反应生成氯化铁,可再利用,故B正确;反应Ⅱ中Cl元素化合价由+1价降低为-1价,Fe元素化合价由+3价升高到+6价,则氧化剂与还原剂的物质的量之比为3∶2,故C正确;K2FeO4具有强氧化性,可用于杀菌消毒,生成的铁离子可水解生成具有吸附性的氢氧化铁胶体,可用于净水,故D正确。 9.B　【解析】还原性:Fe2+>Br-,通入的氯气先与Fe2+发生反应:2Fe2++Cl22Fe3++2Cl-,Fe2+反应完毕,剩余的Cl2再与Br-发生反应:2Br-+Cl2Br2+2Cl-。溶液中仍有Br-,说明Cl2完全反应,c(Br-)=3c(Cl-)=0.3 mol·L-1,c(Cl-)=0.1 mol·L-1,能氧化的c(Fe2+)=0.1 mol·L-1,若Fe2+全部被氧化,则溶液中的c(Br-)=0.2 mol·L-1。而c(Br-)=0.3 mol·L-1,说明Fe2+没反应完,根据c(Br-)=0.3 mol·L-1计算原溶液的浓度为0.15 mol·L-1,故A错误;反应后溶液中c(Fe3+)=c(Cl-)=0.1 mol·L-1,c(Fe2+)=(0.15-0.1) mol·L-1=0.05 mol·L-1,故B正确,C错误;原溶液中c(Br-)=0.3 mol·L-1,故D错误。 10.A　【解析】酸性KMnO4溶液能被Na2SO3溶液还原成Mn2+而使溶液褪色,发生的反应为2Mn+5S+6H+2Mn2++5S+3H2O,则有关系式:2Mn~5S,使20.00 mL 1.00×10-2 mol·L-1酸性KMnO4溶液恰好褪色,需消耗25.00 mL Na2SO3溶液,则该Na2SO3溶液的物质的量浓度为=2.00×10-2 mol·L-1,故选A。 11.D　【解析】 由题干方程式可知,反应①中S既是氧化剂又是还原剂,反应②中S是氧化剂,反应③中S是还原剂,故反应①②③中,硫单质的作用不相同,A错误;分析反应①可知,每消耗3 mol硫单质转移4 mol电子,B错误;0.96 g即=0.03 mol硫单质与a mL 2 mol·L-1热NaOH溶液恰好完全反应,只生成Na2S和Na2SO3,由反应①的方程式,则a=×1 000 L-1=30,C错误;1.28 g即=0.04 mol硫单质与10 mL 2 mol·L-1即0.01 L×2 mol·L-1=0.02 mol热NaOH溶液恰好完全反应,只生成a mol Na2Sx和b mol Na2S2O3,则由Na原子守恒有2a+2b=0.02,由S原子守恒有:ax+2b=0.04,由电子守恒有2a=4b,解得x=5,D正确。 12.【答案】 (1)酸性　(2)C　(3)Cu2(OH)2CO3+4HCl2CuCl2+CO2↑+3H2O　(4)AC　(5)SO2 　　　氧化剂 (6)Cu+H2O2+2H+Cu2++2H2O 13.【答案】 (1)4Al+3MnO23Mn+2Al2O3 (2)①MnO2+SO2MnSO4 ②2Fe2++MnO2+4H+Mn2++2Fe3++2H2O ③溶液中存在平衡:MnCO3(s)Mn2+(aq)+C(aq),C消耗溶液中的H+,促进SO2溶解:SO2+H2OH2SO3H++HS,生成的Mn2+有催化作用,可促进反应2SO2+O2+2H2O2H2SO4发生 (3)55c(V1-V0)×10-3 【解析】 (1)铝热法还原MnO2制备锰即高温条件下铝单质和MnO2反应得到氧化铝和Mn单质,化学方程式为4Al+3MnO23Mn+2Al2O3。(2)①根据题意可知MnO2会将SO2氧化得到MnSO4,化学方程式应为MnO2+SO2MnSO4。②据图可知过程Ⅰ中MnO2被Fe2+还原生成Mn2+,Fe2+被氧化为Fe3+,根据电子守恒和元素守恒可得离子方程式为2Fe2++MnO2+4H+Mn2++2Fe3++2H2O。(3)滴定时发生反应Fe2++Mn3+Fe3++Mn2+,所以n(Mn)=n(Mn3+)=c(V1-V0)×10-3 mol,所取废水为1 mL,所以废水中锰的含量为55c(V1-V0)×10-3 g·mL-1。 14.【答案】 (1)Fe3+、Mn2+　(2)2　4　Cl-2　Fe2+ (3)2[AgCl2]-+FeFe2++2Ag+4Cl-、2Fe3++Fe3Fe2+ 【解析】 (1)②根据信息,在H2SO4溶液中二氧化锰可将Fe2+氧化为Fe3+,自身被还原为Mn2+,则浸锰液中主要的金属阳离子有Fe3+、Mn2+。(3)①铁粉可将[AgCl2]-还原为单质银,过量的铁粉还可以与铁离子发生反应,因此离子方程式为2[AgCl2]-+FeFe2++2Ag+4Cl-、2Fe3++Fe3Fe2+。 学科网（北京）股份有限公司 $