第3讲 离子反应的应用(课时跟踪检测)-【优学精研】2027年高考化学一轮总复习学用Word

**基本信息** 聚焦离子反应应用，通过模拟题系统训练离子共存判断、检验及推断，融合化学观念与科学思维，强化解题逻辑与考点突破。 **专项设计** |模块|题量/典例|题型特征|知识逻辑| |----|-----------|----------|----------| |离子共存判断|1-4题|限定条件下离子共存（pH、试剂、环境）|从离子反应类型（复分解/氧化还原）到特定条件共存规律| |离子检验方法|5-8题|检验方法正误判断与操作评价|从检验原理（特征反应）到干扰离子排除与操作规范| |离子综合推断|9-10题|溶液离子组成推断（结合守恒与现象）|从离子性质到电荷守恒与实验现象综合推理|

第3讲　离子反应的应用 1.（2025·浙江金华模拟）在溶液中能大量共存的离子组是（　　） A.Fe3＋、Mg2＋、I－、N B.Mg2＋、S2－、C、N C.Cu2＋、CN－、Cl－、K＋ D.Fe2＋、K＋、Na＋、S 2.（2025·天津北辰模拟）下列各组离子在水溶液中可以大量共存的是（　　） A.H＋、I－、S2、Na＋ B.K＋、Fe3＋、S、[Cu（NH3）4]2＋ C.H＋、Fe2＋、S、N D.Na＋、Ca2＋、Cl－、N 3.（2025·山东菏泽高三期中）下列离子在指定环境中一定可以大量共存的是（　　） A.遇酚酞试液变红色的溶液中：K＋、Mg2＋、Cl－、S B.加入锌粉有红色金属单质析出的溶液中：K＋、Na＋、N、OH－ C.含有Fe3＋的溶液中：K＋、N、S、N D.pH＝2的溶液：N、Fe2＋、N、Cl－ 4.（2026·河北保定模拟）常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　） A.澄清透明的溶液中：K＋、Mg2＋、Mn、S B.＝1×107的溶液中：K＋、N、C、ClO－ C.饱和氯水中：Cl－、Na＋、Fe2＋、Cu2＋ D.能使甲基橙变红的溶液中：N、Br－、I－、N 5.下列离子在未知溶液中的检验方法正确的是（　　） 选项 离子 检验方法 A C 向样品中加入足量盐酸，将生成的无色无味的气体通入澄清石灰水中，观察溶液是否变浑浊 B S 向样品中先加入稀硝酸酸化，再滴加氯化钡溶液，观察是否有白色沉淀生成 C Fe2＋ 取少量溶液于试管中，加入酸性高锰酸钾溶液，观察溶液紫色是否褪去 D I－ 取少量溶液于试管中，加入新制氯水，再加入淀粉溶液，观察溶液是否变蓝色 6.向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下操作，结论正确的是（　　） 选项 操作 现象 结论 A 滴加BaCl2溶液 生成白色沉淀 原溶液中有S B 滴加硫酸 有刺激性气味的气体产生 原溶液中有S C 用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色试验 火焰呈紫色（透过蓝色钴玻璃） 原溶液中有钾元素 D 滴加NaOH溶液，将湿润红色石蕊试纸置于试管口 试纸不变蓝 原溶液中无N 7.（2026·天津南开中学高三月考）下列说法正确的是（　　） A.使紫色石蕊试液呈红色的溶液中：Na＋、K＋、N、N能大量共存 B.在pH＝1的溶液中：Fe2＋、K＋、N、Cl－能大量共存 C.含有大量Ba（NO3）2的溶液中：Mg2＋、Al3＋、S、Cl－能大量共存 D.在无色透明溶液中：Na＋、Cu2＋、S、Cl－能大量共存 8.为了证明（NH4）2Fe（SO4）2·6H2O（硫酸亚铁铵晶体）的成分中含有N、Fe2＋、S和H2O，取少量硫酸亚铁铵晶体放入试管，下列实验叙述中错误的是（　　） A.加热，试管口有液体生成，则可证明晶体的成分中含有结晶水 B.加少量水，溶液为浅绿色，滴入2滴KSCN溶液，溶液不显红色，再滴加几滴新制氯水，溶液变为红色，则证明晶体的成分中含有Fe2＋ C.加水溶解，加少量稀盐酸，无现象，再滴入几滴BaCl2溶液，有白色沉淀生成，则可证明晶体的成分中含有S D.加浓NaOH溶液，加热，将湿润的蓝色石蕊试纸放在试管口检验，试纸变红色，则证明晶体的成分中含有N 9.某溶液中除水电离出的OH－、H＋之外含Na＋、Fe2＋、Al3＋、Ba2＋、S、N、Cl－中的4 种，这4种离子的物质的量均为0.1 mol。若向该溶液中加入少量稀硫酸，无沉淀生成但有气泡产生。下列说法错误的是（　　） A.该溶液中肯定不含Ba2＋ B.若向该溶液中加入过量的稀硫酸，溶液中的阴离子会减少一种 C.若向该溶液中加入足量NaOH溶液，滤出沉淀，洗净灼烧后最多能得8.0 g固体 D.该溶液中除水电离出的OH－、H＋之外所含离子是Na＋、Fe2＋、S、N 10.（2025·宁夏银川一中月考）Ⅰ.现有某固体混合物，可能由Fe3O4、Fe、K2CO3、K2SO3、SiO2、Na2SO4、BaCl2中的若干种物质组成，设计部分实验方案探究该固体混合物的成分（如图），所加试剂均过量。 回答下列问题： （1）该固体混合物中一定含有　　　　　　　　（写化学式）。 （2）气体A通入KMnO4（H＋）后，气体体积缩小所发生反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 Ⅱ.某溶液中只可能含有K＋、N、Fe2＋、Al3＋、Cl－、S、C、[Al（OH）4]－中的若干种离子，离子浓度均为0.1 mol·L－1。某同学进行了如下实验： 回答下列问题： （3）原溶液中一定不存在的离子是　　　　。 （4）沉淀C的成分是　　　　。 （5）加入过量Ba（NO3）2时产生气体的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　，检验产物中的阳离子所用试剂为　　　　　　　，现象为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 （6） 是否需要通过焰色试验来确定K＋的存在？　　　　（填“是”或“否”）。 答案 第3讲　离子反应的应用 1.D　A项，Fe3＋与I－发生氧化还原反应不共存，错误；B项，Mg2＋与C、S2－均不共存，错误；C项，Cu2＋和CN－反应的离子方程式是Cu2＋＋4CN－[Cu（CN）4]2－，不能共存，错误；D项，离子均可大量共存，正确。 2.D　A项，S2和H＋反应生成SO2和硫单质，不能大量共存；B项，[Cu（NH3）4]2＋的溶液呈碱性，铁离子在酸性环境下完全沉淀（pH≈3.2），不能大量共存；C项，酸性条件下，N会将Fe2＋氧化为Fe3＋，不能大量共存；D项，Na＋、Ca2＋、Cl－、N相互不反应，能大量共存。 3.C　A项，遇酚酞试液变红色的溶液是碱性溶液，Mg2＋不能大量共存；B项，红色金属单质为Cu，加入锌粉有红色金属单质析出的溶液中含有Cu2＋，Cu2＋无法存在于碱性溶液中；C项，Fe3＋、K＋、N、S、N相互间均不反应；D项，强酸性条件下，N能氧化Fe2＋，不能大量共存。 4.A　A项，澄清透明的溶液中：K＋、Mg2＋、Mn、S相互不反应，可大量共存，正确；B项，常温下，＝1×107说明溶液呈酸性，ClO－、C不能大量存在，错误；C项，饱和氯水含Cl2，能氧化Fe2＋，不能大量共存，错误；D项，能使甲基橙变红的溶液呈酸性，酸性条件下I－与N能够反应，不能大量共存，错误。 5.D　A项，HC会产生干扰，错误；B项，S会产生干扰，错误；C项，使酸性高锰酸钾溶液褪色的不一定是Fe2＋，可能是S等，错误；D项，氯气能把I－氧化成I2，淀粉遇碘变蓝，因此可以检验I－的存在，正确。 6.C　A项，加入BaCl2溶液得到白色沉淀，原溶液中可能含有C或S或S或Ag＋；B项，HS也有同样的现象；D项，检验N应加入浓NaOH溶液，且需要加热。 7.A　A项，使紫色石蕊试液呈红色的溶液呈酸性，其中Na＋、K＋、N、N之间不反应，能大量共存，正确；B项，pH＝1的溶液呈酸性，其中Fe2＋、N在酸性条件下发生氧化还原反应，不能大量共存，错误；C项，含有大量Ba（NO3）2的溶液中，钡离子和S能反应生成硫酸钡沉淀，即不能大量共存，错误；D项，Cu2＋的溶液呈蓝色，在无色透明溶液中不能大量存在，错误。 8.D　D项中应该将湿润的红色石蕊试纸放在试管口检验NH3，若试纸变蓝色，则证明晶体的成分中含有N。 9.B　向该溶液中加入少量稀硫酸，无沉淀生成但有气泡产生，说明溶液中一定不存在Ba2＋，一定存在Fe2＋和N，生成的气体为NO；由于溶液中存在的4种离子的物质的量均为0.1 mol，根据溶液呈电中性，溶液中一定还存在一种阴离子，若是存在氯离子，溶液已经呈电中性，不会存在其他离子，所以溶液中存在的阴离子为硫酸根离子，再根据溶液呈电中性可知，正电荷物质的量为0.1 mol×2＝0.2 mol，负电荷物质的量为0.1 mol×2＋0.1 mol＝0.3 mol，溶液中一定还存在0.1 mol正电荷，该离子的物质的量为0.1 mol，所以该离子为Na＋。A项，溶液中一定不存在Ba2＋，正确；B项，溶液中OH－、S不会消失，根据反应方程式N＋3Fe2＋＋4H＋NO↑＋3Fe3＋＋2H2O可知，Fe2＋不足，加入足量的稀硫酸后，N不会消失，错误；C项，若向该溶液中加入足量的NaOH溶液，充分反应后，过滤、洗涤、灼烧，最终所得固体为氧化铁，根据铁原子守恒，生成氧化铁的物质的量为0.05 mol，质量为0.05 mol×160 g·mol－1＝8.0 g，正确；D项，该溶液中除H＋、OH－之外所含离子是Fe2＋、Na＋、N、S，正确。 10.（1）K2SO3、BaCl2 （2）5SO2＋2Mn＋2H2O5S＋2Mn2＋＋4H＋ （3）K＋、Al3＋、C、[Al（OH）4]－ （4）BaCO3 （5）3Fe2＋＋N＋4H＋3Fe3＋＋NO↑＋2H2O　KSCN溶液　溶液变红 （6）否 解析：Ⅰ.气体A通入酸性KMnO4溶液中，气体体积缩小得到气体B，原固体混合物中一定含K2SO3，K2SO3与稀硫酸反应产生SO2、K2SO4和H2O，气体A中一定含SO2，可能含H2和CO2；固体A中含有SiO2、BaSO4中至少一种；溶液A中加入NaOH溶液产生白色沉淀B和溶液B，白色沉淀B一段时间后颜色加深，白色沉淀B为Fe（OH）2，溶液A中含Fe2＋、不含Fe3＋，Fe2＋可能来自Fe与稀硫酸的反应，也可能来自Fe3O4产生的Fe3＋与S的反应，原固体混合物中含Fe3O4、Fe中至少一种；溶液B中加入Ba（NO3）2溶液产生沉淀C和溶液C，沉淀C中一定有BaSO4，溶液C中加入HNO3、AgNO3得到沉淀D，沉淀D为AgCl，原混合物中一定有BaCl2。Ⅱ.某溶液中只可能含有K＋、N、Fe2＋、Al3＋、Cl－、S、C、[Al（OH）4]－中的若干种离子，加入过量稀硫酸无明显现象，说明原溶液中无C、[Al（OH）4]－，加入过量Ba（NO3）2溶液产生气体、滤液X和沉淀A，沉淀A中一定含BaSO4，原溶液中一定含Fe2＋，发生反应3Fe2＋＋N＋4H＋3Fe3＋＋NO↑＋2H2O，产生NO气体；滤液X中加入过量NaOH溶液并加热产生气体、滤液Y和沉淀B，气体为NH3，原溶液含N，沉淀B中一定有Fe（OH）3，滤液Y中通入少量CO2产生沉淀C，沉淀C中一定有BaCO3，可能有Al（OH）3；溶液中离子浓度均为0.1 mol·L－1，根据溶液呈电中性，溶液中一定含N、Fe2＋、Cl－、S，一定不含K＋、Al3＋、C、[Al（OH）4]－，则沉淀C中无Al（OH）3。 1 / 1 学科网（北京）股份有限公司 $