第2讲 离子反应 离子方程式(课时跟踪检测)-【优学精研】2027年高考化学一轮总复习学用Word（鲁琼版）

**基本信息** 聚焦离子反应核心概念与方程式书写，通过概念辨析、正误判断及综合应用构建“概念-原理-应用”逻辑链，强化化学观念与科学思维。 **专项设计** |模块|题量/典例|题型特征|知识逻辑| |----|-----------|----------|----------| |概念辨析|1-5题|考查电解质分类、导电条件及电离本质|从物质组成与结构出发，建立强弱电解质、非电解质的判断模型| |离子方程式书写|6-11题|涉及拆分规则、配平及产物判断（如过量反应、氧化还原）|基于反应实质，通过微观粒子行为分析方程式书写正误| |综合应用|12题|结合实验现象、离子共存及实际应用（如消毒液反应）|整合概念与原理，解决真实情境问题，体现科学探究与实践|

第2讲　离子反应　离子方程式 1.（2026·浙江湖州等三地市模拟）下列物质属于强电解质的是（　　） A.NH3 B.CH3COOH C.BaSO4 D.Cu 2.（2025·河南南阳期中）下列有关电解质的说法正确的是（　　） A.NaCl在电流的作用下电离成钠离子和氯离子 B.强电解质溶液的导电性比弱电解质溶液的导电性强 C.强电解质都易溶于水 D.SO3是非电解质，但其水溶液能导电 3.（2026·北京大兴期末）将NaCl固体加入水中，发生如图变化的微观示意图。下列说法不正确的是（　　） A.NaCl由Na＋和Cl－构成，故NaCl固体能导电 B.Na＋和Cl－在水中以水合离子的形式自由移动 C.水分子破坏了阴、阳离子之间的作用力 D.该过程可表示为NaClNa＋＋Cl－ 4.在下列反应中，不属于离子反应的是（　　） A.Ba（OH）2溶液和NaHCO3溶液反应 B.固体Na2O2和CO2反应 C.电解饱和食盐水 D.Na单质与H2O混合 5.《博物新编》中关于磺强水制法记载：以铅作一密炉，炉底贮以清水，焚硝磺于炉中，使硝磺之气重坠入水，然后将水再行蒸炼，一如蒸酒甑油之法，务使水汽尽行升散，则所存者是磺强水矣。文中“硝”指KNO3，“磺”指硫黄。下列有关磺强水的说法正确的是（　　） A.磺强水是一元强酸 B.磺强水是一种难挥发的强电解质 C.0.01 mol·L－1磺强水溶液的pH＝2 D.磺强水溶液中不存在分子 6.（2025·贵州贵阳摸底）下列离子方程式书写正确的是（　　） A.氢氧化钠溶液与醋酸反应：H＋＋OH－H2O B.向NaI溶液中滴加FeCl3溶液：Fe3＋＋2I－Fe2＋＋I2 C.泡沫灭火器灭火的原理：Al3＋＋3HCAl（OH）3↓＋3CO2↑ D.向CaCl2溶液中通入过量CO2：Ca2＋＋CO2＋H2OCaCO3↓＋2H＋ 7.（2025·江西高三联考）劳动创造幸福生活。下列离子方程式正确且符合题意的是（　　） A.环保员用石灰乳中和硫酸厂排放的酸性废水：H＋＋OH－H2O B.化验员用稀硝酸酸化的AgNO3溶液检验氯气处理的饮用水：Ag＋＋Cl－AgCl↓ C.质检员用白醋和KI淀粉试纸检验碘盐中KIO3：I＋5I－＋6H＋3I2＋3H2O D.实验员用烧碱溶液吸收实验尾气中少量SO2：SO2＋OH－HS 8.（2025·河南信阳期中）下列方框中的物质或溶液之间发生的反应分别是①②③④，下列有关这些反应的说法正确的是（　　） A.①是置换反应，反应的离子方程式为2Fe＋6H＋2Fe3＋＋3H2↑ B.②是复分解反应，反应的离子方程式为2H＋＋O2－H2O C.③是化合反应，但不是氧化还原反应 D.④中反应的离子方程式不可能是CO2＋OH－HC 9.（2025·北京朝阳模拟）下列化学用语表述正确的是（　　） A.用FeS除去废水中的汞离子：Hg2＋＋S2－HgS↓ B.乙醛和新制Cu（OH）2共热：CH3CHO＋2Cu（OH）2CH3COOH＋Cu2O↓＋2H2O C.向AlCl3溶液中滴入过量氨水：Al3＋＋4NH3·H2O[Al（OH）4]－＋4N D.用CuCl2溶液做导电性实验，灯泡发光：CuCl2Cu＋Cl2↑ 10.（2026·北京海淀模拟）下列反应的离子方程式正确的是（　　） A.AlCl3溶液中滴加足量NaOH溶液：Al3＋＋3OH－Al（OH）3↓ B.在氨水中通入少量的SO2气体：SO2＋2NH3·H2O2N＋S＋H2O C.C6H5ONa溶液中通入少量CO2：2C6H5O－＋CO2＋H2O2C6H5OH＋C D.将等物质的量浓度的氢氧化钡溶液和NH4HSO4溶液以体积比1∶1混合：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SBaSO4↓＋2H2O 11.（2025·陕西汉中模拟）宏观—微观—符号是化学的三重表征。下列离子方程式书写正确的是（　　） A.侯氏制碱法中NaHCO3晶体的制备：NH3＋H2O＋CO2HC＋N B.Fe（NO3）3溶液中加入过量的HI溶液：2Fe3＋＋2I－2Fe2＋＋I2 C.交警查酒驾所用检测仪器的工作原理：2Cr2＋3C2H5OH＋16H＋3CH3COOH＋4Cr3＋＋11H2O D.乙醇钠的水溶液显强碱性：CH3CH2O－＋H2OCH3CH2OH＋OH－ 12.各种含氯化合物是日常生活必需品和重要的化工原料。 （1）根据要求完成填空（填标号）： 　　属于电解质，　　属于非电解质，　　能导电。 ①液氯　②氯水　③氯化钠晶体　④液态氯化氢 ⑤蔗糖　⑥熔融氯化钠 （2）某粗盐产品中可能混有KCl、MgSO4、KBr、BaCl2等杂质，进行如下实验：①产品溶于水，得到澄清透明溶液；②做焰色试验，通过钴玻璃可观察到紫色；③向溶液中加NaOH溶液，产生白色沉淀。根据实验现象分析杂质成分可能为　　（填字母，下同）。 A.KCl、MgSO4 B.KBr、BaCl2 C.KCl、KBr D.MgSO4、KBr （3）室温下，某强酸性氯化钠溶液中，下列各组离子能大量共存的是　　。 A.K＋、Mg2＋、HC B.Ba2＋、I－、S C.Cu2＋、Ag＋、N D.N、Ca2＋、Br－ （4）“84消毒液”的有效成分为NaClO，若与酸性清洁剂混用，会产生黄绿色气体，原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　（用离子方程式表示）。 （5）ClO2易溶于水，某水溶液是一种广谱杀菌剂，一种有效成分为NaClO2、NaHSO4、NaHCO3的“二氧化氯泡腾片”，能快速溶于水，逸出大量气泡，得到ClO2溶液。产生“气泡”的离子方程式为 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 答案 第2讲　离子反应　离子方程式 1.C　A项，NH3是由分子构成的化合物，在水溶液中和熔融状态下都不能因自身发生电离而导电，因此NH3属于非电解质；B项，CH3COOH是弱酸，属于弱电解质；D项，Cu是金属单质，既不属于电解质，也不属于非电解质。 2.D　A项，电离不需要通电，电解质在水溶液中或熔融状态下离解成自由移动的离子的过程即为电离，错误；B项，相同温度下，相同浓度的强电解质溶液的导电性比弱电解质溶液的导电性强，题目中无参照项，无法说明结论，错误；C项，强电解质是指在水溶液中全部电离为离子的电解质，跟溶解度无关，如BaSO4难溶于水，但属于强电解质，错误。 3.A　A项，NaCl固体不能导电，错误；B项，NaCl溶于水完全电离，Na＋和Cl－在水中以水合离子的形式自由移动，正确；C项，阴、阳离子与水分子在水中以水合离子的形式存在，水分子破坏了阴、阳离子之间的作用力，正确；D项，NaCl溶于水完全电离，该过程可表示为NaClNa＋＋Cl－，正确。 4.B　固体Na2O2和CO2反应生成碳酸钠和氧气，该反应没有自由移动离子参加或生成，不属于离子反应，选B。 5.B　磺强水为硫酸，是二元强酸，A错误；硫酸是一种难挥发的强电解质，B正确；硫酸为二元强酸，0.01 mol·L－1磺强水溶液的pH＜2，C错误；磺强水溶液中存在水分子，浓硫酸中存在硫酸分子，D错误。 6.C　醋酸为弱酸，在离子方程式中不拆分，A错误；该离子方程式没有配平，B错误；碳酸的酸性比盐酸弱，向CaCl2溶液中通入过量CO2不发生反应，D错误。 7.B　A项，石灰乳在书写离子方程式时不能拆分为离子，错误；C项，白醋主要成分是醋酸，醋酸是弱酸，部分电离，不能拆分为离子，错误；D项，NaOH溶液吸收少量SO2生成Na2SO3，错误。 8.C　A项，①是铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，错误；B项，盐酸和氧化钠发生复分解反应生成氯化钠和水，反应的离子方程式为2H＋＋Na2O2Na＋＋H2O，错误；C项，③是氧化钠和二氧化碳生成碳酸钠的反应，是化合反应，没有元素化合价改变，不是氧化还原反应，正确；D项，④中足量CO2和氢氧化钙可反应生成碳酸氢钙，反应的离子方程式可能是CO2＋OH－HC，错误。 9.D　A项，FeS是难溶物，在离子方程式中不能拆写成S2－，错误；B项，乙醛和新制Cu（OH）2共热，在碱性条件下反应生成乙酸盐，该选项中生成CH3COOH不符合反应实际，错误；C项，Al（OH）3不溶于过量氨水，反应的离子方程式为Al3＋＋3NH3·H2OAl（OH）3↓＋3N，错误；D项，CuCl2溶液能导电，是因为CuCl2在水溶液中电离出自由移动的离子，通电时，离子定向移动，CuCl2在电解条件下分解为Cu和Cl2，化学方程式CuCl2Cu＋Cl2↑表述正确，正确。 10.B　A项，NaOH过量，产物为[Al（OH）4]－，离子方程式：Al3＋＋4OH－[Al（OH）4]－，错误；B项，氨水过量，产物为（NH4）2SO3，正确；C项，苯酚钠过量，产物为苯酚和碳酸氢钠，反应的离子方程式：C6H5O－＋CO2＋H2OC6H5OH＋HC，错误；D项，漏掉了部分离子反应，反应的离子方程式：Ba2＋＋2OH－＋N＋H＋＋SBaSO4↓＋NH3·H2O＋H2O，错误。 11.C　 A项，侯氏制碱法中生成NaHCO3晶体，离子方程式为NH3＋H2O＋CO2＋Na＋NaHCO3↓＋N，错误；B项，HI是一元强酸，酸性条件下，N具有强氧化性，又因为HI过量，所以两种氧化剂都完全反应，正确的离子方程式为Fe3＋＋3N＋12H＋＋10I－Fe2＋＋3NO↑＋5I2＋6H2O，错误；C项，K2Cr2O7具有强氧化性，能将C2H5OH氧化为CH3COOH，离子方程式为2Cr2＋3C2H5OH＋16H＋3CH3COOH＋4Cr3＋＋11H2O，正确；D项，乙醇钠的水溶液显强碱性（乙醇钠完全水解），发生反应：CH3CH2O－＋H2OCH3CH2OH＋OH－，错误。 12.（1）③④⑥　⑤　②⑥　（2）AD　（3）D　 （4）ClO－＋Cl－＋2H＋Cl2↑＋H2O　 （5）HC＋H＋CO2↑＋H2O 解析：（1）在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物是电解质，属于电解质的是③④⑥；在水溶液和熔融状态下都不能够导电的化合物是非电解质，属于非电解质的是⑤；有自由移动离子或电子的物质能够导电，能够导电的有②⑥。（2）做焰色试验，通过钴玻璃可观察到紫色，说明有钾离子存在；向溶液中加NaOH溶液，产生白色沉淀，说明有镁离子存在，即说明有硫酸镁，没有BaCl2，A、D符合。（3）A项，HC与氢离子反应，不能大量共存；B项，S和Ba2＋生成沉淀，不能大量共存；C项，Ag＋和Cl－生成AgCl沉淀，不能大量共存；D项，N、Ca2＋、Br－可以共存；选D。（4）NaClO在酸性条件下与氯离子反应生成氯气，反应的离子方程式为ClO－＋Cl－＋2H＋Cl2↑＋H2O。（5）产生的“气泡”为CO2，离子方程式为HC＋H＋CO2↑＋H2O。 1 / 1 学科网（北京）股份有限公司 $