第17讲　硫及其氧化物 课件-2027届高三化学一轮复习

该高中化学高考复习课件聚焦硫及其氧化物核心考点，依据课标要求系统梳理硫的性质、SO₂和SO₃的性质及应用、酸雨形成与治理等内容，对接高考评价体系，分析SO₂的氧化性与还原性、SO₂和CO₂的鉴别、酸雨防治等高频考点分布，归纳选择、实验探究等常考题型，体现备考针对性。 课件亮点在于高考真题训练与核心素养培养，如结合2024年湖北卷SO₂与Na₂S反应真题，通过对比SO₂和CO₂鉴别方法构建知识网络培养科学思维，解析“SO₂使溴水褪色体现还原性”等易错点，帮助学生掌握实验题答题技巧，助力教师精准把握学情，实现高效复习冲刺。

第17讲　硫及其氧化物 ［课标要求］ 1.结合真实情境中的应用实例或通过实验探究，了解硫及其氧化物的主要性质。2.认识硫及其氧化物在生产中的应用和对生态环境的影响。 硫的性质 考点1 第页 火山口 FeS2 CuFeS2 CaSO4·2H2O 第页 物理性质 俗称________；颜色状态：________；溶解性：水中________，酒精中________，CS2中________。 硫黄 黄色晶体 难溶 微溶 易溶 第页 (1)硫有S2、S4、S6、S8等多种单质，它们的关系是什么？加热时，S8转化为S6、S4、S2属于什么变化？ __________________________________________________________________________________________________________________________ (2)硫为何易溶于CS2？在实验室中，如何除去残留在试管内壁上的硫？ ______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________ S2、S4、S6、S8属于同一元素的不同种单质，它们互为同素异形体，S8转化为S6、S4、S2属于化学变化。 硫单质、CS2均属于非极性分子，根据“相似相溶”规律，非极性分子易溶于非极性分子形成的溶剂中。残留在试管内壁上的硫可用CS2溶解除去，也可用热的NaOH溶液除去。 第页 化学性质 (1)与非金属反应 与H2、O2反应的化学方程式为________________________，_____________________________(现象：纯氧中燃烧出现________火焰)。 (2)与金属反应 与Fe、Cu反应的化学方程式为________________________，____________________________。 (3)与碱反应 与NaOH反应的化学方程式为_________________________________ _____________________________________________________________。 蓝紫色 第页 1．单质硫在足量的氧气中燃烧时，产物为________。 2．汞蒸气有毒，实验室里不慎洒落一些汞，应如何处理_____________________。 3．下列化合物能用相应元素的单质直接化合而成的是________。 ①CuS　②FeS　③Al2S3　④Fe2S3　⑤Cu2S　⑥FeCl2　⑦H2S SO2 可撒上硫粉进行处理 ②③⑤⑦ 第页 4．易错辨析(正确的打“√”，错误的打“×”)。 (1)要清洗附着在试管壁上的硫，可用的试剂是CS2或热的强碱溶液。(　　) (2)硫在空气中的燃烧产物是二氧化硫，在纯氧中的燃烧产物是三氧化硫。(　　) 提示　硫无论在空气中还是在纯氧中，燃烧产物均为二氧化硫。 √ × 第页 (3)硫与铁粉和铜粉分别反应，都可生成二价金属硫化物。(　　) 提示　铜与硫反应生成Cu2S，其中Cu显＋1价。 (4)等质量的S6和S8分子分别与足量的KOH反应，消耗KOH的物质的量相同。(　　) × √ 提示　根据硫元素守恒，等质量的硫单质消耗氢氧化钾的物质的量相同。 第页 硫单质的性质 1．中医用药讲究“十八反”和“十八畏”，其中有“硫黄原是火中精，朴硝一见便相争”，硫黄即硫单质。下列说法中不正确的是(　　) A．硫黄是一种黄色晶体，易研成粉末 B．硫与铜反应可生成Cu2S C．试管内壁上的硫黄可用二硫化碳清洗 D．硫在空气中燃烧产生蓝紫色火焰 √ 解析　硫是一种黄色晶体，质脆，易研成粉末，A项正确；硫与铜反应生成Cu2S，B项正确；硫黄易溶于二硫化碳，试管内壁上的硫黄可用二硫化碳清洗，C项正确；硫在空气中燃烧产生淡蓝色火焰，在纯氧中燃烧产生蓝紫色火焰，D项错误。 第页 √ 第页 解析　该反应中S元素的化合价由0价变为－2价，所以只体现氧化性，A项正确；该反应中S元素的化合价由0价、＋6价变为＋4价，所以S元素体现还原性和氧化性，B项错误；该反应中S元素的化合价由－2价变为0价，所以S元素只体现还原性，C项错误；该反应中S元素的化合价由0价变为－2价、＋4价，所以S元素体现氧化性和还原性，D项错误。 返 回 硫的氧化物 考点2 13 二氧化硫的物理性质 SO2是无色、有________气味的有毒气体，是大气污染物之一；易溶于水，通常状况下，1体积的水可以溶解约________体积的二氧化硫。 刺激性 40 第页 二氧化硫的化学性质 第页 ②③④⑤⑥ 酸性氧化物 还原性 第页 二氧化硫的实验室制法 (1)常用亚硫酸钠与浓硫酸反应制取二氧化硫，进而验证二氧化硫水溶液的酸性、漂白性、还原性、氧化性等。 ①制取原理 __________________________________________________________ ②综合实验装置 Na2SO3＋H2SO4(浓)===Na2SO4＋SO2↑＋H2O 第页 (2)实验室也可用铜片与浓硫酸反应制取二氧化硫，进而验证二氧化硫水溶液的酸性、漂白性、还原性、氧化性等。 ①制取原理 __________________________________________________________ ②综合实验装置 第页 三氧化硫 (1)物理性质 熔点：16.8 ℃，沸点：44.8 ℃，常温下为____态，标准状况下为____态。 (2)化学性质 三氧化硫具有酸性氧化物的通性，主要反应如下： 液 固 SO3＋H2O===H2SO4 CaO＋SO3===CaSO4 SO3＋Ca(OH)2===CaSO4＋H2O 第页 硫的氧化物的污染与治理 (1)硫的氧化物来源、危害及治理 (2)硫酸型酸雨的形成过程 来源 石油和煤的燃烧及__________的冶炼等 危害 危害人体健康，形成_____(pH小于5.6) 治理 燃煤_____、改进燃烧技术、废气中二氧化硫的回收处理等 含硫矿石 酸雨 脱硫 第页 下列不能减少酸雨产生的措施的是________。 ①把工厂烟囱造高　②燃料脱硫　③在已酸化的土壤中加石灰水　④多用煤作燃料 ①③④ 第页 SO2和CO2的鉴别方法 (1)常用的鉴别方法 SO2和CO2都能使澄清石灰水变浑浊，若通入的气体过量，则沉淀都可以消失，所以不能用澄清石灰水鉴别SO2和CO2，通常可以用以下方法： 试剂 现象及结论 原理(反应方程式) 品红 溶液 使品红溶液褪色的是SO2；不能使品红溶液褪色的是CO2 — 氢硫酸 出现黄色浑浊的是SO2，无明显现象的是CO2 2H2S＋SO2===2H2O＋3S↓ 第页 酸性高锰酸钾溶液 使紫色褪去的是SO2，无明显现象的是CO2 2KMnO4＋5SO2＋2H2O===K2SO4＋2MnSO4＋2H2SO4 溴水 使橙色褪去的是SO2，无明显现象的是CO2 Br2＋2H2O＋SO2===2HBr＋H2SO4 硝酸酸化的硝酸钡溶液 产生白色沉淀的是SO2，无明显现象的是CO2 2H2O＋2HNO3＋3SO2===3H2SO4＋2NO Ba(NO3)2＋H2SO4===BaSO4↓＋2HNO3 FeCl3 溶液 使棕黄色变浅的是SO2，无明显现象的是CO2 2FeCl3＋SO2＋2H2O===FeCl2＋FeSO4＋4HCl 第页 (2)检验CO2、SO2同时存在的实验设计流程 流程设计 检验SO2―→除去SO2―→检验SO2是否除尽―→检验CO2 选用 品红溶液 KMnO4(H＋)溶液或溴水 品红溶液 澄清石灰水 预期现象 褪色 褪色 不褪色 变浑浊 实验图示   第页 1．下列说法中错误的是________。 ①将SO2通入紫色石蕊溶液中，紫色石蕊溶液先变红后褪色 ②SO2使滴有酚酞的NaOH溶液褪色，体现了SO2的漂白性 ③SO2和Cl2等物质的量混合后通入装有湿润的有色布条的集气瓶中，漂白效果更好 ④SO2通入BaCl2溶液中会产生沉淀BaSO3 ①②③④ 第页 2．SO2、漂白粉、活性炭、H2O2都能使红墨水褪色，其褪色原理是否相同？简述其褪色原理。 _________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________ 不同，SO2与有机色质发生反应，生成不稳定的无色物质，使红墨水褪色；漂白粉、H2O2通过强氧化性使红墨水褪色；活性炭通过吸附作用使红墨水褪色。 第页 √ 第页 2．将SO2气体分别通入下列五种溶液中：   回答下列问题： (1)试管①中的实验现象：酸性KMnO4溶液________，证明SO2具有________性。 (2)试管②中的实验现象：品红溶液________，证明SO2具有________性。 褪色 还原 褪色 漂白 第页 (3)试管③中能否观察到沉淀________(填“能”或“否”)。 (4)试管④中能产生白色沉淀，该沉淀是________(填化学式，下同)。 (5)试管⑤中能产生白色沉淀，该沉淀是________，用离子方程式表示产生沉淀的过程：____________________________________________。 否 BaSO4 BaSO3 第页 SO2的漂白性 3．下列说法正确的是(　　) A．因为SO2具有漂白性，所以它能使品红溶液、酸性高锰酸钾溶液、石蕊溶液褪色 B．能使品红溶液褪色的不一定是SO2 C．SO2、漂白粉、活性炭、Na2O2都能使红墨水褪色，其原理相同 D．将SO2气体通入滴有酚酞的NaOH溶液中，溶液褪色，说明SO2具有漂白性 √ 第页 解析　SO2具有漂白性，能使品红溶液褪色；具有还原性，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，二氧化硫能使石蕊变红，A项错误；二氧化硫、次氯酸等物质都能使品红溶液褪色，所以能使品红溶液褪色的物质不一定是SO2，B项正确；漂白粉和过氧化钠的漂白性是利用其氧化性，活性炭的漂白性是利用其吸附性，二氧化硫的漂白性是因为和有色物质反应生成无色物质，所以其漂白原理不相同，C项错误；SO2与NaOH发生反应，溶液因碱性减弱或不呈碱性而褪色，不能说明SO2具有漂白性，D项错误。 第页 4．下列关于SO2的说法正确的是(　　) A．SO2使品红溶液褪色体现了SO2的漂白性 B．SO2使酸性高锰酸钾溶液褪色体现了SO2的漂白性 C．SO2通入氯水中漂白性会增强 D．SO2能够使滴入酚酞的NaOH溶液褪色，体现了SO2的漂白性 √ 第页 解析　二氧化硫和有色物质反应生成无色物质而漂白品红溶液，该实验体现二氧化硫的漂白性，A项正确；酸性高锰酸钾溶液具有强氧化性，二氧化硫具有还原性，二氧化硫和酸性高锰酸钾溶液发生氧化还原反应，所以该反应体现二氧化硫的还原性，B项错误；氯水具有强氧化性，二氧化硫具有还原性，二氧化硫和氯水发生氧化还原反应生成硫酸和HCl，漂白性会消失，C项错误；二氧化硫属于酸性氧化物，能和氢氧化钠反应生成亚硫酸钠和水，溶液碱性变弱，则红色褪去，体现二氧化硫属于酸性氧化物，D项错误。 第页 三类漂白剂的比较 类型 原理 举例 特点 备注 氧化型 将有机色质内部“生色团”破坏掉 HClO、NaClO、Ca(ClO)2、Na2O2、H2O2、O3等 不可逆、持久 无选择性 加合型 与有机色质内部“生色团”“化合”成无色物质 SO2 可逆、 不持久 有选择性 吸附型 将有色物质吸附而褪色 活性炭 物理变化 吸附色素 第页 硫酸型酸雨的形成及防治 5．酸雨的形成是一种复杂的大气化 学和光学化学过程，在清洁空气、污染 空气中形成硫酸型酸雨的过程如图，下 列有关说法错误的是(　　) A．光照能引发酸雨的形成 B．所涉及的变化均为氧化还原反应 C．污染空气能加快酸雨的形成 D．优化能源结构能有效遏制酸雨污染 √ 第页 第页 6．钠碱法脱硫过程如图所示，下列说法错误的是(　　)   A．钠碱法脱硫过程中，NaOH可以循环利用 B．过程Ⅰ中，S元素表现氧化性，被还原 C．脱硫过程涉及酸碱中和、可溶物制难溶物及氧化还原反应原理 D．总反应为2Ca(OH)2＋2SO2＋O2===2CaSO4↓＋2H2O √ 第页 解析　由图可知，过程Ⅰ发生的反应为SO2＋2NaOH===Na2SO3＋H2O，过程Ⅱ发生的反应为2Ca(OH)2＋2Na2SO3＋O2===2CaSO4↓＋4NaOH，总反应为2Ca(OH)2＋2SO2＋O2===2CaSO4↓＋2H2O。过程Ⅰ消耗NaOH，过程Ⅱ生成NaOH，则钠碱法脱硫过程中，NaOH可以循环利用，A项正确；由过程Ⅰ发生的反应知，反应中SO2表现酸性氧化物的性质，B项错误；反应SO2＋2NaOH===Na2SO3＋H2O中涉及酸碱中和，2Ca(OH)2＋2Na2SO3＋O2===2CaSO4↓＋4NaOH涉及可溶物制难溶物，2Ca(OH)2＋2SO2＋O2===2CaSO4↓＋2H2O涉及氧化还原反应原理，C项正确；总反应为2Ca(OH)2＋2SO2＋O2===2CaSO4↓＋2H2O，D项正确。 第页 第页 方法二：氨水脱硫法。 该脱硫法采用喷雾吸收法，雾化的氨水与烟气中的SO2直接接触吸收SO2，其反应的化学方程式为NH3＋SO2＋H2O===NH4HSO3、2NH3＋SO2＋H2O===(NH4)2SO3、2(NH4)2SO3＋O2===2(NH4)2SO4。 方法三：钠碱脱硫法。 钠碱脱硫法是用NaOH或Na2CO3吸收烟气中的SO2，得到Na2SO3和NaHSO3，发生反应的化学方程式为2NaOH＋SO2===Na2SO3＋H2O、Na2CO3＋SO2===Na2SO3＋CO2、Na2SO3＋SO2＋H2O===2NaHSO3。 返 回 真题体验·素养提升 √ × × 第页 (4)(2022·全国甲卷)温室气体是形成酸雨的主要物质。(　　) (5)(2022·浙江6月选考)用石灰石—石膏法对燃煤烟气进行脱硫，同时可得到石膏。(　　) (6)(2022·重庆)将Na2S2O3溶液和稀硫酸混合，得到沉淀，且生成的气体可使品红溶液褪色，该转化反应说明Na2S2O3既体现还原性又体现氧化性。(　　) × √ √ 第页 选项 溶液 现象 化学方程式 A Na2S 产生淡黄色沉淀 3SO2＋2Na2S===3S↓＋2Na2SO3 B FeCl3 溶液由棕黄色变浅绿色 2FeCl3＋SO2＋2H2O===2FeCl2＋H2SO4＋2HCl C CuCl2 溶液褪色，产生白色沉淀 SO2＋2CuCl2＋2H2O===2CuCl↓＋H2SO4＋2HCl D Na2CO3(含酚酞) 溶液由红色变无色 2SO2＋Na2CO3＋H2O===CO2＋2NaHSO3 2．(2024·湖北)过量SO2与以下0.1 mol·L－1的溶液反应，下列总反应方程式错误的是(　　) √ 解析　硫化钠与过量二氧化硫反应的产物应为亚硫酸氢钠和单质硫，A项错误。 第页 3．(2024·浙江6月选考)物质微观结构决定宏观性质，进而影响用途。下列结构或性质不能解释其用途的是(　　) √ 第页 第页 4．(2023·广东)按如图装置进行实验。 将稀硫酸全部加入Ⅰ中的试管,关闭活塞。 下列说法正确的是(　　)  A．Ⅰ中试管内的反应，体现H＋的 氧化性 B．Ⅱ中品红溶液褪色，体现SO2的还原性 C．在Ⅰ和Ⅲ的试管中，都出现了浑浊现象 D．撤掉水浴，重做实验，Ⅳ中红色更快褪去 √ 第页 第页 5．(2022·江苏)实验室制取少量SO2 水溶液并探究其酸性，下列实验装置和 操作不能达到实验目的的是(　　) A．用装置甲制取SO2气体 B．用装置乙制取SO2水溶液 C．用装置丙吸收尾气中的SO2 D．用干燥pH试纸检验SO2水溶液的酸性 √ 第页 解析　60%的硫酸和NaHSO3(s)可发生反应H2SO4＋2NaHSO3===Na2SO4＋2SO2↑＋2H2O，因此装置甲可以制取SO2气体，A项正确；气体通入液体时“长进短出”，装置乙可以制取SO2水溶液，B项正确；SO2不能与饱和NaHSO3溶液发生反应，因此装置丙不能吸收尾气中的SO2，C项错误；SO2水溶液显酸性，可用干燥的pH试纸检验其酸性，D项正确。 返 回 $