第4章 第3讲 硫及其氧化物(课件PPT)-【精微方案】2027年高考一轮总复习讲义·化学（鲁琼版 不定项）

该高中化学高考复习课件聚焦“硫及其氧化物”专题，覆盖硫单质的性质与存在、硫氧化物的化学性质及环境影响、硫酸型酸雨的形成与防治等高考核心考点，依据高考评价体系分析硫的氧化性还原性、SO₂的漂白性与酸性氧化物通性等高频考点权重，归纳实验探究、性质辨析、环境治理类常考题型，体现备考的系统性与针对性。 课件亮点在于“真题演练+实验探究+易错诊断”的三维备考策略，如结合2024湖北卷SO₂与Na₂S反应方程式判断、2023广东卷实验装置分析等真题，通过SO₂和CO₂混合气体检验流程（品红检验SO₂→酸性KMnO₄除尽SO₂→品红确认除尽→澄清石灰水检验CO₂）培养科学思维与科学探究素养，帮助学生掌握物质检验的逻辑推理方法，教师可据此实施精准复习，提升学生应试得分能力。

第3讲　硫及其氧化物 复习目标 1.了解硫的存在、性质和用途。 　2.认识硫的氧化物的性质、应用以及对生态环境的影响。　3.了解硫酸型酸雨的形成及防治方法。 返回导航 内 容 索 引 考点一 1 1 考点二 2 真题演练 体验感悟 1 3 考点一　硫单质 第一部分 4 整合必备知识 夯实基础 1．硫元素的存在形态 硫化物 硫酸盐 返回导航 黄铁矿 黄铜矿 石膏 芒硝 ________ ________ ___________ ________________________ FeS2 CuFeS2 CaSO4·2H2O Na2SO4·10H2O 返回导航 2.硫单质的物理性质 俗称 色、态 溶解性 硫黄 黄色晶体 __溶于水，__溶于酒精，__溶于CS2 难 微 易 返回导航 3.硫单质的化学性质 返回导航 自我诊断 (1)正交硫转化为单斜硫属于化学变化(　　) (2)硫在空气中燃烧的产物是SO2，在纯氧中燃烧的产物是SO3(　　) (3)硫与铁粉和铜粉分别反应，都可生成二价金属硫化物(　　) (4)汞蒸气有毒，实验室里不慎洒落一些汞，可撒上硫粉进行处理(　　) × √ × √ 返回导航 D 提升关键能力 融会贯通 1．(2025·苏州模拟)下列说法正确的是(　　) A．硫质脆，微溶于酒精和二硫化碳 B．硫与氢气反应，体现了硫的还原性 C．硫在自然界中仅以化合态存在 D．硫单质既可作为氧化剂又可作为还原剂 返回导航 2．(2026·大庆质检)等质量的硫粉与足量下列物质反应时，转移电子数最多的是(　　) A．氢气 B．铜 C．铁 D．氧气 D 返回导航 解析：1 mol(32 g)硫粉与足量氢气、铁、铜反应时，S的化合价都是由0价降低到－2价，1 mol S参加反应得到2 mol电子，1 mol(32 g)硫粉与足量氧气反应时，S的化合价由0价升高到＋4价，1 mol S参加反应失去4 mol电子，故等质量的硫粉与足量氧气反应时转移电子数最多，D符合题意。 返回导航 A 返回导航 解析：方程式中含钠元素的化合物为NaOH、Na2SO3、Na2S，其中NaOH、Na2SO3均含离子键和共价键，Na2S只含离子键，故A错误； 生成的Na2SO3、Na2S都属于强碱弱酸盐，水解使溶液呈碱性，所以清洗之后的废液呈碱性，故D正确。 返回导航 考点二　硫的氧化物 第二部分 15 整合必备知识 夯实基础 1．二氧化硫(SO2) (1)物理性质 SO2是无色、________气味的有毒气体，是大气污染物之一；密度比空气的大，易溶于水，通常情况下，1体积的水可以溶解约____体积的二氧化硫。 有刺激性 40 返回导航 [注意]　SO2不能漂白指示剂。 SO2＋H2O⥫⥬H2SO3 2NaOH＋SO2=== Na2SO3＋H2O 褪色 又变红色 返回导航 (3)用途 漂白纸浆、毛、丝等；杀菌消毒；食品添加剂(需严格控制用量)。 返回导航 2．三氧化硫(SO3) (1)物理性质 熔点为16.8 ℃，沸点为44.8 ℃，常温下为__态，标准状况下为__态。 (2)化学性质 三氧化硫具有酸性氧化物的通性，主要反应如下： 液 固 返回导航 3．硫的氧化物的污染与治理 石油和煤 含硫矿石 5.6 返回导航 (1)将SO2通入紫色石蕊溶液中，溶液先变红后褪色(　　) (2)SO2具有氧化性，可用于漂白纸浆(　　) (3)SO2和Cl2等物质的量混合后通入装有湿润有色布条的集气瓶中，漂白效果更好(　　) (4)SO2、漂白粉、活性炭、Na2O2都能使红墨水褪色，且原理相同(　　) (5)为了不形成酸雨，应停止使用一切化石燃料　(　　) 自我诊断 × × × × × 返回导航 提升关键能力 融会贯通 一、实验探究二氧化硫的性质 1．(2026·保定检测)实验小组用W形玻璃管等微型装置(下图)进行实验以验证SO2的性质，①～④处的试剂分别为Na2SO3固体、品红溶液、酸性KMnO4溶液、NaOH-­酚酞溶液。下列说法不正确的是(　　) A．①处出现气泡，体现了H2SO4的酸性 B．②处溶液褪色，用酒精灯加热后红色复原 C．③④处溶液褪色，且褪色原理相同 D．①处试剂换为Na2S2O3溶液也可以达到实验目的 C 返回导航 2．下图是检验某无色气体A是否为SO2和CO2的混合气体的装置图，按要求回答下列问题：   (1)B中加入的试剂是___________，作用是______________________。 品红溶液 检验SO2 返回导航 解析：检验二氧化硫用品红溶液，吸收二氧化硫用酸性KMnO4溶液，检验二氧化碳用澄清石灰水；在检验二氧化碳之前，必须除尽二氧化硫，因为二氧化硫也能使澄清石灰水变浑浊。C的作用是除去SO2并检验SO2是否除尽，所以酸性KMnO4溶液颜色变浅，但不能褪成无色，若褪成无色，则不能证明二氧化硫已除尽。 返回导航 (2)C中加入的试剂是_______________，作用是________________________。 (3)D中加入的试剂是__________，作用是_______________________。 (4)实验时，C中应观察到的现象是_________________________________________。 酸性KMnO4溶液 除去SO2并检验SO2是否除尽 澄清石灰水 检验CO2 酸性KMnO4溶液的颜色变浅但不褪成无色 返回导航 检验SO2和CO2同时存在的一般流程 SO2和CO2都可使澄清石灰水变浑浊，检验二者同时存在的一般流程为 反思归纳 返回导航 [注意]　有时为简化装置，可将除去SO2和检验SO2是否除尽的装置合并为一个装置，试剂选用较浓的酸性KMnO4溶液，现象是酸性KMnO4 溶液颜色变浅但不褪成无色。 反思归纳 返回导航 二、硫的氧化物的污染与治理 3．酸雨是对呈酸性(pH小于5.6)降水的统称。下列说法错误的是(　　) A．空气中的SO2溶于水，最终形成酸雨 B．汽车排放的尾气、硝酸厂和化肥厂的废气都含有氮氧化物 C．工业废水任意排放是造成酸雨的主要原因 D．为了减少酸雨的形成，必须减少SO2的排放量，对燃料脱硫处理 C 返回导航 解析：二氧化硫与水反应生成亚硫酸，亚硫酸能被空气中的氧气氧化为硫酸，形成酸雨，A正确； 汽车排放的尾气、硝酸厂和化肥厂的废气都含有氮氧化物，B正确； 工业废水任意排放造成水污染，不是造成酸雨的主要原因，C错误； 燃料脱硫可减少二氧化硫的排放，减少酸雨的形成，D正确。 返回导航 4．(2026·眉山统考)酸雨是一种突出的环境问题。下列说法正确的是(　　) A．酸雨主要是由空气中CO2的浓度增大引起的 B．酸雨能直接损伤农作物，破坏森林，加速桥梁的腐蚀 C．向煤中加入适量石灰石，在燃烧时SO2最终生成CaSO3，可减少酸雨 D．汽车排气管上装有“催化转化器”，使CO和NO反应生成N2和CO2，但不利于酸雨的防治 B 返回导航 解析：酸雨主要是由空气中硫、氮的氧化物导致的，CO2的浓度增大引起温室效应，A错误； 酸雨具有腐蚀性，能直接损伤农作物，破坏森林，加速桥梁的腐蚀，B正确； 石灰石高温煅烧产生的氧化钙可以和二氧化硫发生反应，生成的亚硫酸钙不稳定，易被氧气氧化为稳定的硫酸钙，实现煤的脱硫，C错误； 汽车的排气管上装有“催化转化器”，使有毒的CO和NO反应生成N2和CO2，可减少氮的氧化物的排放，减少酸雨，D错误。 返回导航 第三部分 真题演练 体验感悟 32 A 1．(2024·湖北卷)过量SO2与以下0.1 mol·L-1的溶液反应，下列总反应的化学方程式错误的是(　　) 选项 溶液 现象 化学方程式 A Na2S 产生淡黄色沉淀 3SO2＋2Na2S===3S↓＋2Na2SO3 B FeCl3 溶液由棕黄色变浅绿色 2FeCl3＋SO2＋2H2O===2FeCl2＋H2SO4＋2HCl C CuCl2 溶液褪色，产生白色沉淀 SO2＋2CuCl2＋2H2O===2CuCl↓＋H2SO4＋2HCl D Na2CO3 (含酚酞) 溶液由红 色变无色 2SO2＋Na2CO3＋H2O===CO2＋2NaHSO3　 返回导航 解析：过量SO2与0.1 mol·L-1的Na2S溶液反应，生成淡黄色沉淀S和NaHSO3，不能生成Na2SO3，因此，总反应的化学方程式为5SO2＋2Na2S＋2H2O===3S↓＋4NaHSO3，A错误。 返回导航 2．(2023·广东卷)按下图所示的装置进行实验，将稀硫酸全部加入Ⅰ中的试管，关闭活塞。下列说法正确的是(　　)   A．Ⅰ中试管内的反应，体现H＋的氧化性 B．Ⅱ中品红溶液褪色，体现SO2的还原性 C．在Ⅰ和Ⅲ的试管中，都出现了浑浊现象 D．撤掉水浴，重做实验，Ⅳ中红色更快褪去 C 返回导航 Ⅱ中品红溶液褪色，体现SO2的漂白性，B错误； 撤掉水浴，重做实验，反应速率减小，Ⅳ中红色褪去的速率减小，D错误。 返回导航 C 3．(2022·江苏卷)实验室制取少量SO2水溶液并探究其酸性，下列实验装置和操作不能达到实验目的的是(　　)   A．用装置甲制取SO2气体 B．用装置乙制取SO2水溶液 C．用装置丙吸收尾气中的SO2 D．用干燥pH试纸检验SO2水溶液的酸性 返回导航 解析：A项，60%硫酸和NaHSO3(s)可发生反应：H2SO4＋2NaHSO3===Na2SO4＋2SO2↑＋2H2O，装置甲可以制取SO2气体； B项，气体通入液体时“长进短出”，装置乙可以制取SO2水溶液； C项，SO2不与饱和NaHSO3溶液发生反应，装置丙不能吸收尾气中的SO2； D项，SO2水溶液显酸性，可用干燥的pH试纸检验其酸性。 返回导航 4．(2023·浙江6月选考)工业上煅烧含硫矿物产生的SO2可以按如下流程脱除或利用。 已知： 返回导航 请回答： (1)富氧煅烧燃煤产生的低浓度的SO2可以在炉内添加CaCO3通过途径Ⅰ脱除，写出反应的化学方程式：__________________________________________。 返回导航 (2)煅烧含硫量高的矿物得到高浓度的SO2，通过途径Ⅱ最终转化为化合物A。 ①下列说法正确的是________(填字母)。 A．燃煤中的有机硫主要呈正价 B．化合物A具有酸性 C．化合物A是一种无机酸酯 D．工业上途径Ⅱ产生的SO3也可用浓硫酸吸收 ②一定压强下，化合物A的沸点低于硫酸的原因是_____________________________________。 BCD 硫酸分子能形成更多的分子间氢键 返回导航 解析：①硫的电负性大于碳、氢等，故燃煤中的有机硫主要呈负价，A错误； 返回导航 工业上途径Ⅱ产生的SO3也可用浓硫酸吸收用于生产发烟硫酸，D正确。 ②一定压强下，化合物A分子中只有1个—OH 能形成氢键，而硫酸分子中有2个—OH能形成氢键，所以化合物A的沸点低于硫酸的沸点。 返回导航 (3)设计实验验证化合物A中含有S元素：________________________________________________________________________________________________________________________________________；写出实验过程中涉及的化学方程式： ________________________________________________________________。 取化合物A加入足量氢氧化钠溶液，加热，反应完全后加入盐酸酸化，无明显现象，再加入氯化钡溶液，生成白色沉淀，说明化合物A中含有S元素 返回导航 返回导航 流程 设计 ⇒⇒⇒ 选用 试剂 品红 溶液 酸性KMnO4 溶液 品红 溶液 澄清 石灰水 预期 现象 褪色 褪色 不褪色 变浑浊 解析：化合物A的结构简式为，在NaOH溶液中水解可以生成硫酸钠、甲醇和水，硫酸根离子能和氯化钡反应生成不溶于酸的硫酸钡沉淀。 $