第5章 第18讲 硫及其氧化物（PPT课件）-【满分思维】2027年高考一轮总复习·化学

该高中化学高考复习课件聚焦“硫及其氧化物”专题，依据新课标和高考评价体系，系统梳理单质硫的性质及转化、SO₂的酸性/氧化还原性/漂白性、SO₃的化学性质等核心考点，结合三年高考命题分析明确“性质—工艺—环保”三位一体趋势，归纳性质判断、实验设计、定量计算等常考题型。 课件亮点在于高考真题集训与科学思维培养，如2024湖北卷SO₂与Na₂S反应分析、2025八省联考葡萄酒SO₂含量测定实验，通过辨析明理纠正SO₂漂白性等易错点，指导SO₂和CO₂检验流程等突破方法，助力学生掌握答题技巧，教师可据此精准教学提升复习效率。

第18讲　硫及其氧化物 课标 指引 1.结合真实情境中的应用实例或通过实验探究,了解硫及其氧化物的主要性质。 2.认识硫及其氧化物在生产生活中的应用和对生态环境的影响。 三年 高考 命题 分析 1.命题特点 基础性:核心性质必考(硫的弱氧化性,SO2的漂白性、氧化性和还原性),基础实验(实验室制取SO2的原理、除杂、尾气处理)。 应用性:环保热点(酸雨防治、SO2尾气处理),实际情境(食品漂白剂残留检测,SO2的碘量法测定)。 2.命题趋势:命题趋向“性质—工艺—环保”三位一体,需兼顾基础反应与创新情境,强化定量计算与实验设计能力。 考点一　单质硫的性质及应用 考点二　二氧化硫和三氧化硫 目录索引 学科素养•发展 考点一　单质硫的性质及应用 必备知识•梳理 1.自然界中硫元素的存在 常见含硫矿物如下表: 物质 黄铁矿 黄铜矿 石膏 芒硝 成分(或主要成分)的化学式   CuFeS2 CaSO4·2H2O   硫元素的化合价 S为-1价 S为-2价 S为+6价 S为+6价 硫化物 硫酸盐 FeS2 Na2SO4·10H2O 必备知识•梳理 关键能力•提升 2.硫单质 (1)俗称和物理性质 俗称 颜色、状态 溶解性   _______色晶体  ________于水 微溶于酒精 _______于CS2 硫黄 黄 难溶 易溶 必备知识•梳理 关键能力•提升 (2)化学性质 Fe+S FeS 2Cu+S Cu2S H2+S H2S S+O2 SO2 必备知识•梳理 关键能力•提升 关键能力•提升 命题角度　单质硫的性质及转化 1.(2025·河北沧州示范高中联考)下列化合物不能用相应元素的单质直接化合而成的是(　　) ①CuS　②FeS　③Al2S3　④Fe2S3　⑤Cu2S　⑥FeCl2　⑦H2S A.②⑤⑥ B.①④⑥ C.③④⑦ D.④⑥⑦ B 解析:硫的氧化性不是很强,与变价金属反应时生成低价态的金属硫化物,因此金属Fe、Cu在加热条件下分别与硫单质反应时,只能生成FeS、Cu2S,而不是Fe2S3、CuS;硫和氢气可以在加热的条件下直接生成硫化氢,氯气具有强氧化性,可将Fe直接氧化为FeCl3。综上所述,B项符合题意。 必备知识•梳理 关键能力•提升 2.下列说法正确的是(　　) A.单质硫或含硫物质燃烧,氧气少量时生成SO2,氧气足量时生成SO3 B.单质硫能与CS2反应,残留在试管内壁上的硫可用CS2除去 C.单质硫与铁反应生成FeS,体现了单质硫的氧化性 D.常温下,单质硫与任何物质都不反应 C 解析:单质硫或含硫物质燃烧时,无论氧气是否足量,反应都不会生成SO3,A错误;单质硫不与CS2反应,但能溶于CS2,故试管内壁上的硫可用CS2除去,B错误;S与Fe加热时反应生成FeS,S作氧化剂,体现其氧化性,C正确;常温下,单质硫可与汞反应生成HgS,D错误。 必备知识•梳理 关键能力•提升 3.(2026·天津南开区检测)把0.5 g硫粉与1.0 g铁粉混合均匀,放在陶土网上堆成条状。用灼热的玻璃棒触及混合粉末的一端,当混合物呈红热状态时,移开玻璃棒,红热继续蔓延至条状混合物的另一端至反应结束,冷却后得到黑色固体。实验过程中能闻到刺激性气味。下列分析正确的是(　　) A.由“用灼热的玻璃棒触及混合粉末”,推断实验过程中需要加热,发生了吸热反应 B.由“实验过程中能闻到刺激性气味”,推断S与O2反应生成了SO3 C.将“黑色固体”溶于盐酸时产生臭鸡蛋气味气体,推断Fe与S发生了反应 D.将“黑色固体”溶于盐酸后溶液呈浅绿色,推断Fe与S反应生成了+2价铁的化合物 C 必备知识•梳理 关键能力•提升 解析:用灼热的玻璃棒引发反应后,不需要持续加热,红热持续蔓延说明反应放热,A错误;刺激性气味气体应为S与O2反应生成的SO2,而不是SO3,B错误;黑色固体溶于盐酸产生臭鸡蛋气味气体为H2S气体,则黑色固体为FeS,说明Fe与S反应生成FeS,C正确;该黑色固体中含有FeS和过量的Fe,二者与盐酸反应均可生成FeCl2使溶液呈浅绿色,因此不能仅根据溶液呈浅绿色就推断是Fe与S反应生成了+2价铁的化合物,D错误。 必备知识•梳理 关键能力•提升 考点二　二氧化硫和三氧化硫 必备知识•梳理 1.二氧化硫 (1)物理性质 颜色 状态 气味 密度 溶解性 无色 气体 有刺激 性气味 比空气的密度_______ 1体积水溶解约________体积SO2(通常状况)  大 40 必备知识•梳理 关键能力•提升 (2)化学性质(核心考点) SO2是一种有毒气体,是大气主要污染物之一。 ①酸性氧化物的通性。 NaOH+SO2══NaHSO3 2NaOH+SO2══Na2SO3+H2O NaHCO3+SO2══NaHSO3+CO2 红色 必备知识•梳理 关键能力•提升 ②强还原性。 ③弱氧化性:SO2与H2S溶液反应的化学方程式为____________________。 ④漂白性:将SO2通入品红溶液中,品红溶液褪色,加热,溶液又变成__________。  一般针对有机色质而言,如品红溶液 2SO2+O2 2SO3 5SO2+2Mn+2H2O══5S+ 2Mn2++4H+ SO2+Br2+2H2O══4H++2Br-+S 2Fe3++SO2+2H2O══2Fe2++S+4H+ SO2+2H2S══3S↓+2H2O 红色 必备知识•梳理 关键能力•提升 (3)实验室制法 ①固体Na2SO3与浓硫酸反应,化学方程式为_____________________。  ②铜与浓硫酸混合加热,化学方程式为_____________________。  Na2SO3+H2SO4(浓) ══Na2SO4+SO2↑+H2O Cu+2H2SO4(浓) CuSO4+SO2↑+2H2O 必备知识•梳理 关键能力•提升 教材链接 (必修第二册·P4·资料卡片·食品中的二氧化硫) (AI原创预测题)二氧化硫(SO2)在食品工业中应用广泛。在葡萄酒酿制过程中添加适量SO2,可抑制细菌繁殖、防止成分氧化,保持果香。但过量残留会危害健康,我国规定葡萄酒中SO2最大使用量为0.25 g·L-1。下列说法正确的是(　　) A.SO2的杀菌过程发生的都是非氧化还原反应 B.SO2作为抗氧化剂,是因为它能氧化葡萄酒中易被氧化的成分 C.SO2的添加可保护葡萄酒的果香味,体现其漂白性 D.若某1 L葡萄酒含0.002 mol SO2,则符合国家标准 D 必备知识•梳理 关键能力•提升 解析:SO2的杀菌过程会发生氧化还原反应,A错误;SO2作为抗氧化剂是因为其具有还原性,B错误;保持果香源于SO2的抗氧化性(阻止氧化变质),漂白性指褪色(如使品红溶液褪色),C错误;某1 L葡萄酒含0.002 mol SO2,其质量为0.002 mol×64 g·mol-1=0.128 g,则SO2的含量符合国家标准,D正确。 必备知识•梳理 关键能力•提升 2.三氧化硫 (1)物理性质 熔点为16.8 ℃,沸点为44.8 ℃,在常温下为液态,在标准状况下为固态。 (2)化学性质 SO3具有酸性氧化物的化学通性,主要反应如下(写出化学方程式): 常出现在NA问题中 SO3+H2O══H2SO4 CaO+SO3(g) ══CaSO4 SO3+Ca(OH)2══CaSO4+H2O 必备知识•梳理 关键能力•提升 3.硫的氧化物的污染及治理 (1)硫的氧化物的来源、危害及治理 来源 石油和煤的燃烧及____________的冶炼等  危害 危害人体健康,形成__________(pH小于5.6)  治理 燃煤__________、改进燃烧技术、废气中二氧化硫的回收处理等  (2)硫酸型酸雨的形成过程 含硫矿石 酸雨 脱硫 必备知识•梳理 关键能力•提升 辨析明理 判断正误:对的打“√”,错的打“×”。 (1)(2025·重庆卷)Cl2和SO2均可使品红溶液永久褪色。(　　) (2)(2025·广东卷)SO3的VSEPR模型为平面三角形,因此SO3具有氧化性。 (　　) (3)(2025·广东卷)向燃煤中加入生石灰以脱硫减排:CaSO4+ CaCO3+S。(　　) (4)(2024·浙江6月选考卷)SO2具有氧化性,故SO2可用作漂白剂。(　　) (5)(2023·重庆卷)SO2分别与H2O和H2S反应,反应的类型相同。(　　) (6)(2023·全国甲卷)SO2可用于丝织品漂白是由于其能氧化丝织品中有色成分。(　　) (7)(2022·浙江1月选考卷)SO2通入BaCl2溶液中生成BaSO3沉淀。(　　) × × × × × × × 必备知识•梳理 关键能力•提升 关键能力•提升 命题角度1　二氧化硫的性质及转化 1.(2024·湖北卷)过量SO2与以下0.1 mol·L-1的溶液反应,其中总反应化学方程式错误的是(　　) 选项 溶液 现象 化学方程式 A Na2S 产生淡黄色沉淀 3SO2+2Na2S══3S↓+2Na2SO3 B FeCl3 溶液由棕黄色变浅绿色 2FeCl3+SO2+2H2O══ 2FeCl2+H2SO4+2HCl C CuCl2 溶液褪色,产生白色沉淀 SO2+2CuCl2+2H2O══ 2CuCl↓+H2SO4+2HCl D Na2CO3 (含酚酞) 溶液由红色变无色 2SO2+Na2CO3+H2O══ CO2+2NaHSO3 A 必备知识•梳理 关键能力•提升 解析:过量SO2与0.1 mol·L-1的Na2S溶液反应,产生的淡黄色沉淀是S,此外还生成NaHSO3,因此总反应的化学方程式为5SO2+2Na2S+2H2O══3S↓+4NaHSO3,A项错误;过量SO2与0.1 mol·L-1的FeCl3溶液反应,生成FeCl2、H2SO4、HCl,总反应的化学方程式为2FeCl3+SO2+2H2O══2FeCl2+H2SO4+2HCl,B项正确;过量SO2与0.1 mol·L-1的CuCl2溶液反应,生成的白色沉淀是CuCl,总反应的化学方程式为SO2+2CuCl2+2H2O══2CuCl↓+H2SO4+2HCl,C项正确;Na2CO3水解使溶液显碱性,其水溶液能使酚酞变红,过量SO2与0.1 mol·L-1的Na2CO3溶液反应,生成CO2、NaHSO3,NaHSO3溶液显酸性,因此溶液由红色变无色,总反应的化学方程式为2SO2+Na2CO3+H2O══CO2+2NaHSO3,D项正确。 必备知识•梳理 关键能力•提升 命题角度2　二氧化硫的检验与鉴别 2.(2025·浙江宁波十校联考)为确定某纯净的气体Q的成分,进行了如下几项实验,其中不正确的是(　　) A 解析:硫化氢、二氧化硫等均能被酸性高锰酸钾溶液氧化,由操作及现象不能得出Q一定是SO2的结论,故A错误。 必备知识•梳理 关键能力•提升 必备知识•梳理 关键能力•提升 学科素养•发展 题组1　前沿模拟演练 1.(2025·安徽皖江名校联盟联考)如图为二氧化硫性质检验一体化装置。将注射器中的H2SO4溶液推入V形管内与Na2SO3固体接触,反应一段时间后观察实验现象。下列有关说法不正确的是(　　) A.V形管内发生的反应为Na2SO3+H2SO4══Na2SO4+SO2↑+H2O B.浸润有紫色石蕊溶液的滤纸片和具支试管中品红溶液均褪色 C.酒精灯加热具支试管底部,品红溶液恢复红色,有大量气泡产生,气球变大 D.通过实验,可说明SO2的漂白作用具有可逆性 B 解析:H2SO4的酸性强于H2SO3,V形管内亚硫酸钠与H2SO4溶液反应生成二氧化硫,化学方程式为Na2SO3+H2SO4══Na2SO4+SO2↑+H2O,A正确;二氧化硫能使品红溶液褪色,但浸润有紫色石蕊溶液的滤纸片变红,不会褪色,B错误;二氧化硫能与有机色素结合而使物质褪色,显示了漂白性,但其漂白性是不稳定的,用酒精灯加热具支试管底部,品红溶液又恢复红色,有大量气泡产生,气球变大,C正确;通过上述分析可知,SO2的漂白作用具有可逆性,D正确。 2.(2025·八省联考四川卷)一种测定葡萄酒中SO2含量的实验装置如图所示(忽略夹持装置)。下列说法错误的是(　　) A.缓慢通入N2的目的是尽可能使SO2进入H2O2溶液 B.冷凝管的作用是避免水蒸气进入H2O2溶液影响测定结果 C.用NaOH标准溶液滴定反应后的H2O2溶液可获得SO2的含量 D.若实验过程中品红溶液褪色,则说明实验失败 B 解析:水蒸气进入H2O2溶液,对实验测定结果无影响,冷凝管的作用是防止葡萄酒中SO2挥发时带出H2SO4进入H2O2溶液,导致滴定SO2含量时影响测定结果,B错误;SO2被H2O2溶液氧化生成H2SO4,再用NaOH标准溶液滴定生成的H2SO4,可获得SO2的含量,C正确;若实验过程中品红溶液褪色,说明SO2未被H2O2溶液完全吸收,实验失败,D正确。 题组2　高考真题集训 3.(2024·江苏卷改编)室温下,通过下列实验探究SO2的性质。 实验1:将SO2气体通入水中,测得溶液pH=3,再滴加2滴紫色石蕊溶液,观察现象。 实验2:将SO2气体通入0.1 mol·L-1 NaOH溶液中,再滴加2滴酚酞溶液,溶液变成红色。 实验3:将SO2气体通入0.1 mol·L-1酸性KMnO4溶液中,当溶液恰好褪色时停止通气。 下列说法不正确的是(　　) A.实验1中溶液变成红色,其原因是SO2与H2O反应生成H2SO3 B.实验2所得溶液经蒸干、灼烧制得NaHSO3固体 C.实验3中反应的离子方程式为5SO2+2Mn+2H2O══5S+2Mn2++4H+ D.实验1说明SO2是酸性氧化物,实验3体现了SO2的还原性 B 解析:实验1中溶液变成红色,其原因是SO2与H2O反应生成H2SO3,溶液呈酸性,A正确;实验2所得溶液经蒸干、灼烧可制得Na2SO4固体,不会得到NaHSO3固体,B错误;实验3中,将SO2气体通入0.1 mol·L-1酸性KMnO4溶液中,发生氧化还原反应:5SO2+2Mn+2H2O══5S+2Mn2++4H+,C正确;实验1说明SO2是酸性氧化物,实验3体现了SO2的还原性,D正确。 选项 操作及现象(现象在括号内) 结论 A 闻Q气味(有刺激性)酸性KMnO4溶液(褪色) Q一定是SO2 B 闻Q气味(无刺激性)澄清石灰水(变浑浊) Q一定不是 SO2 C Q品红溶液(褪色)溶液变红 Q是SO2 D Q紫色石蕊溶液(溶液先变红后褪色) Q一定不是SO2 $