江苏南通市海安高级中学2026-2027学年高三上学期开学考试 化学试题

高三年级 化学 可能用到的相对原子质量：H1C12N14016Na23 C135.5 Mn 55 一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。 1.材料在生产生活中起着重要作用。下列属于新型无机非金属材料的是 A.钢化玻璃 B.醋酸纤维 C.氮化硅陶瓷 D.聚四氟乙烯 2.硫酸四氨合铜晶体([CuNH)4SO4HO)常用作杀虫剂、媒染剂，在碱性镀铜中也常用作电镀 液的主要成分。下列叙述正确的是 A.NH的电子式为：H:N:H H B.[CuNH)4]2+中存在离子键、配位键和极性共价键 C.NH3分子中HN-H键的键角小于HO分子中HOH键的键角 D.NH3和H2O与Cu2+的配位能力：NH>H2O 3,实验室制取少量氯水并探究其性质。下列实验装置和实验操作能达到实验目的的是 浓盐酸 气体 尾气 pH试纸 饱和食盐水 A,制取C2 B.制取氯水 C.处理尾气 D.测氯水的pH 4.谷氨酸钠HOOCCH2CH2CHNH)COONa]是味精的主要成分，常用作食品添加剂，具有增加食 物的鲜味和香味的特性。下列说法正确的是 A,电负性大小：x(H)<x(C) B.电离能大小：N)<(O) C.半径大小：O2)<rNa) D.热稳定性大小：HO<NH 阅读下列材料，完成5~7题： 海洋是一个巨大的资源宝库，海水中富含N、Cl、Mg、Br等元素。工业上电解饱和食盐水可 获得C2,Cl2能氧化Br,可从海水中提取Br2;氯元素有多种化合价，可形成C、ClO、CIO2、 ClO3、C1O4等离子。ClO2可用于自来水消毒，在酸性NaCIO3溶液中通入SO2可制得ClO2;从海 水中提取镁可通过沉淀、溶解、结晶获得六水合氯化镁晶体(MgC126H2O),进一步操作可得到无水 氮化镁。 5.下列说法不正确的是 ●Na A.NaCl晶胞（如右图所示）中与Na最近的等距离的CI有6个 B.基态溴原子(35Br)价层电子排布式为3d4s24p C.C1O2、C1O和C104三种离子中心原子杂化类型相同 D.CIO2和SO2所含化学键类型相同 高三化学（共3页） 第11 6.下列化学反应表示不正确的是 A,C2通入NaBr溶液：Cl2+2Br—Br+2C B.用惰性电极电解MgC2溶液：2C+2H0电解Cb↑+H↑+20H C.NaCIO3溶液中通入S02制ClO2;2C1O3+S02-2Cl1O2+SO? D.Cl2通入NaOH溶液中：C2+2OH—CIO-+CI+H2O 7.下列说法正确的是 A.通入热空气从含低浓度Br2的海水中吹出的溴蒸气可用SO2或N2CO3溶液吸收 B.“84”消毒液（有效成分NaCI1O)与洁厕灵（有效成分HCI)混合使用消毒效果更佳 C.在空气中灼烧MgC26H20可得到无水氯化镁 D.电解熔融氯化镁时，金属镁在阳极析出 8.燃煤烟气中产生的氮氧化物(NOx)及SO2会对大气造成严重污染，目前有多种处理吸收污染 物的方法。其中一种隔膜电化学法去除NO装置如下图所示。 下列化学反应表示正确的是 S,0 质子 A.吸收池中发生的反应： N2 电极A交换膜 电极B 2S2O?+2N0+2H20=4HS03+N2 吸 B.电解时电极A上发生的反应： S02+2e+2H20=4Ht+S03 池 C.用氨水吸收过量SO2的反应： NO- 电解池S02 SO2+2NH3H20-2NH+S03+H2O HSO D.用NaOH溶液吸收NO2的反应：NO2十2OH=NO+HO 9.有机物Z是一种药物合成中间体，其部分合成路线如下： 6 H.C QHO入oH.HC、 H.O -----> H X Z 下列说法正确的是 A.X分子中所有原子共平面 B.Y分子中含有1个手性碳原子 C.Y、Z均能使酸性KMnO4溶液褪色 D.X、Z都能与Br2的CCL4溶液反应 10.催化剂M(TiO2/Cu2Al2O4)催化CO2和CH4转化为高附加值产品CHC0OH的反应为： CO2(g)+CH4(g)=CH3COOH()①，该催化反应历程示意图如下。 过渡态 898 C02 CH COOH 蔬器 M② C M 00 oH 下列说法不正确的是 A.该反应的△S<0 B.①②过程放出能量并形成了CC键 C.所示的反应机理中，步骤①可理解为CH4中带部分负电荷的C与催化剂M之间发生作用 D.该反应中每消耗1molC02,转移电子的数目约为2×6.02×1023 11.常温下，根据下列实验操作和现象得出的解释或结论正确的是 实验操作和现象 解释或结论 将少量铜粉加入稀硫酸中，无明显现象，再 A 加入硝酸铁溶液，铜粉溶解 Fe3+与铜粉反应 用蒸馏水溶解CuC2固体，并继续加水稀释， B [CuCl4]2+4H2O=[Cu(H2O)4]2*+4CI 溶液由绿色逐渐变为蓝色 正向移动 用pH计分别测NaCIo溶液和CH;COONa 溶液的pH,前者pH大于后者 酸性：CH3COOH>HCIO 取2mL某卤代烃样品于试管中，加入5ml D 20%KOH溶液并加热，冷却到室温后滴加 该卤代烃中含有氯元素 AgNO3溶液，产生白色沉淀 12.侯氏制碱法又称联合制碱法，是由我国化学家侯德榜发明。侯氏制碱法的过程如下图所示。 下列说法正确的是 气体X 气体Y 饱和NaCI溶液 吸收I 吸收 过滤+煅烧→纯碱 滤液◆NH,C A.气体X是C02 B.“吸收IT时反应的化学方程式为2NaCl+C02+2NH3+H0=Na2C03+2NH4Cl C.向小苏打溶液中滴加过量Ca(OHD2溶液时反应的离子方程式为 2HC03+20H+Ca2+=CaC03l+C032+2H20 D.向滤液中加入一定量的NaCl固体并通入氨气可析出NH4CI固体 13.实验室以含锌废液（主要成分为ZnSO4,还含有少量的Fe2+、Mn2+,溶液pH≈5）为原料制备ZnCO3 的实验流程如下图甲所示，S20?具有强氧化性，易被还原为S0星，S20?的结构如下图乙所 示。下列说法正确的是 Na2S2O8 试剂X NHHCO,和氨水 含锌废液除锰 。调pH 沉锌 过滤 MnO2 Fe(OH)3 滤液 图甲 图7 A.“除锰”反应的离子方程式为S2082+Mn2+2H20=2S0?+MnO2J+4H B.“除锰”反应中每消耗1molS2O82,疏原子共得到2mol电子 C.试剂X可以选用Zn、ZnO等物质 D.滤液中一定大量存在的阳离子有Na、NH4*和Zn+ 高三化学（共3页） 第2 二、非选择题：共4题，共61分。 14.(15分)水合肼N2H4H2O)具有强还原性，氧化产物为N2;也是优良的配体。 (1)NH4分子有顺式、反式和歪扭式三种经典的空间结构，下列结构能表示N2H4分子是 歪扭式的是▲。（填字母） C (2)工业上可用NaCIo碱性溶液与尿素[CONH2)2]水溶液反应制取水合肼，写出该反应的离子 方程式▲一，在实际生产中加料方式为：将鑫加入△中。 (3)）肼在储氢领城有广泛的应用。肼分解制氢的主要反应为N装+2H,肼的理论储 氢密度=m山=12.5%。测得肼实际分解时产生的气体中含NH,肼实际储氢密度小于 m(N2H4) 理论值的原因是▲。（用化学方程式表示） (4)水合肼可以处理碱性铜氨废液可获得纳米铜粉。保持其他条件不变，水合肼浓度、反应温 度对纳米铜的产率的影响如下图所示。 100 100 8 805202330334.0 500 30405060708090100 水合肼浓度(mol/L) 反应温度/℃ ①水合肼浓度大于3.25ol/L时，纳米铜的产率下降的原因可能是▲。 ②温度高于75℃后，铜粉的颗粒明显增大而导致纳米级铜的产率下降的原因是▲。 (S)Na2SO3、水合肼都可用于处理高压锅炉水中溶解的O2,防止锅炉被腐蚀。与Na2SO3相比， 使用水合肼处理水中溶解的O2的优点有▲。 15.(15分)化合物F可以用于治疗哮喘、支气管炎、风湿等疾病。其一种合成路线如下： HOOC. COOCH; HCO. H3CO- COOH -CHO H.CO CHOH H3CO. TEA,Ac,O H2SO4 HCO HCO◆ OCH: H.CO OCH A HOOC OHC m-CPBA,FeCl3 DCM HCO- LiAIH E PCC THF DCM HCO- H;CO OCH CH D (1)A分子中含氧官能团的名称为▲。 (2)A→B反应需经历A→X→B的过程，X的分子式为C1H0O6,A→X的反应类型为▲。 (3)E的分子式为C1sH1sO4,则E的结构简式为▲。 (4)A的一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式：▲。 ①能与FeCl3溶液发生显色反应 ②分子中有4种不同化学环境的氢原子 ③酸性条件下水解得到的两种产物分子中均含有2种不同化学环境的氢原子 页 (5)已知： RC=CH,②ZH,OR ①03 C=0+HCHO R CH3 CI 试写出以 为主要原料制备 CH3 的合成路线流程图 (无机试剂和有机溶剂任用，合成路线流程图示例见本题题干)。 16.（15分)连二亚疏酸钠(N2S2O4)俗称保险粉，广泛应用于纺织业和造纸业。利用碱性NaBH4 溶液或Zn还原含硫化合物是制备Na2S2O4常用方法。 已知：①N2SO4在水溶液可以发生歧化反应（只有S元素化合价的升降），受热易分解。 ②NBH4是一种强还原剂，酸性或受热条件下易与水反应产生H2,碱性溶液中较稳定。 ③生成物的△G越大，表示在该条件下转化成该物质的可能性较大。溶液中部分含硫组 分的△G如题16图-2所示 I NaBH4碱性溶液还原法 (1)12%NaBH4碱性溶液配制：在烧杯中加入48g水，再向其中加入 ▲（请完成溶液配 制，所需试剂为40 g NaOH固体及12 g NaBH4固体). (2)溶有饱和SO2的NaHSO3溶液制备：利用题16图-1所示装置来制备该溶液，判断制备完 成的方法是 d -50 pH 传感器 -100 SO -150 HSO HSO, -200 S2Oi NaCO,溶液 250 S08 ● NaOH溶 磁力搅拌器 012345 6 溶液中含硫组分的吉布斯自由能 题16图-1 题16图-2 (3)将I2%NaBH4碱性溶液与制备的NaHSO3溶液在无氧、水浴加热的条件下发生反应，相 同时间内，Na2S204的产率随温度的变化题16图-3所示，70℃后Na2S204的产率下降的 主要原因是鑫；Na2S2O4在水溶液中发生歧化反应的离子方程式为▲。 10G Zn(OH Zn(OHY 60 40 S·z 20 Zn Zn( 5 0 65707580 85 9 温度/c 82 10.5 溶液pH 题16图-3 题16图-4 高三化学（共3页） 第3 IⅡ锌粉还原法 已知：OZn+2HS0,5℃ZnS204(易溶于水)+2H0。 ②二价锌在水溶液中的存在形式与pH的关系如题16图-4所示 (4)请补充完整由锌粉制备Na2SO4粗品的实验方案：向盛有水的烧杯中加入一定量的Zn粉， ▲_，向滤液中加入氯化钠粉末至有大量晶体析出，过滤得到Na2S2O4粗品（实验中须使 用的试剂：SO2、1molL1NaOH溶液)。 17.(16分)儿i2C03是新能源汽车动力电池的重要原材料，当前有多种提锂工艺能从盐湖卤水（主要 含Na、Mg2+、Ca+、Lit、CI、SO4)中提纯分离锂元素。 已知：当一个反应的K大于10的时，可以认为该反应进行完全 I沉淀法提锂 (I)向盐湖卤水中加入磷酸盐，然后用NaOH溶液调节pH,可以分步得到Cas(PO4)OH、MgHPO4、 Mg3(PO4)2、LiPO4沉淀。 ①调节pH过程中，MgHPO4将转化为Mg3(PO42,该反应的离子方程式为▲。 ②实验过程中若要使0.0003 mol MgHPO4转化完全，溶液的pH至少要调节至▲。（设溶 液的体积为1L)。 Ⅱ吸附法提锂 锂锰氧化合物离子筛是一种常用的提取锂离子的无机材料，提锂机理分为氧化还原吸附及离子 交换吸附。 (2)氧化还原吸附 ①Lit)Mn3+M+]O4是一种提锂效果非常优异的无机材料，其晶胞结构如题17图-1所示， 其中“●”表示▲元素（填元素符号） ②(Li)[Mn3+Mn4+]O4吸附锂的机理分两步进行： 第一步酸性条件下脱锂，获得（口）[2Mn4"]O4,“口”是晶体中的空位，反应如下： 4(Li*)[Mn3+Mn4+]04+8H+=3()[2Mn]04+4Li++2Mn2++4H2O 第二步取出（口）[2Mn4竹O4并洗净后投入碱性含锂溶液中，吸附Li计后恢复为 (Li计)MnMn4+]O4并有气体放出，请书写第二步反应的离子方程式▲ ③该吸附剂的另一优点是选择性高，吸附L而几乎不能吸附溶液中的Na*、K+,其可能的 原因是▲ 14 溶液初始pH 题17图-1 题17图-2 (3)离子交换吸附 HMnxOy是离子交换吸附材料，其吸附交换原理为HMnxO,十Li+一LiMnxOy十Ht, 用等量的HMxO,吸附相同体积溶液中的Li+,溶液起始的pH与吸附平衡后的pH关系如 题17图-2所示，要使该材料能吸附溶液中的Li,控制溶液起始pH必须大于▲。请 确定溶液起始吸附最佳的pH并说明理由▲一。