江苏徐州市运河中学2026-2027学年高三上学期开学考试 化学试题

高三年级学情调研 化学 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Cl-35.5 Pd-106 一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。 1．下列工业生产中，主要原理不涉及氧化还原反应的是 A．生产肥皂 B．接触法制硫酸 C．氯碱工业 D．海水提镁 2．反应可制备，下列说法正确的是 A．基态的核外电子排布式为： B．的电子式： C．乙醚的结构简式： D．的结构示意图： 3．实验室制取的实验原理及装置均正确的是 A．制取 B．除去中的 C．收集 D．吸收尾气中的 4．酞菁分子中所有原子处于同一平面，中心有直径约为2.7 nm的空腔，其结构如图所示。下列说法正确的是 A．原子半径： B．第一电离能： C．酞菁能与某些金属离子形成配合物 D．酞菁分子中N原子有两种杂化类型 阅读下列材料，完成5～7题。 周期表中ⅢA族元素B、Al、Ga、ln等应用广泛。硼熔点很高，其硬度仅次于金刚石，单质硼可以溶于热的浓硝酸生成硼酸（），硼酸是有重要用途的一元弱酸，能溶于水，可用作防腐剂；硼烷（，常温下为气态）是一种潜在的高能燃料，在中完全燃烧生成固体，燃烧热为；是石油化工的重要催化剂，易水解，水解产物之一是；硫酸铝铵是一种常见的净水剂；熔融态可导电，广泛用于电子、广电和催化领域。 5．下列说法正确的是 A．ⅢA族元素单质的晶体类型相同 B．是由极性键构成的极性分子 C．镓原子（）基态原子核外电子排布式为 D．熔点： 6．下列化学反应表示错误的是 A．硼与热的浓硝酸反应： B．水解： C．向溶液中滴入过量的NaOH溶液： D．硼烷的燃烧热： 7．下列物质性质与用途具有对应关系的是 A．极易水解，可用作催化剂 B．硫酸铝铵溶于水形成胶体，可用作净水剂 C．硼酸呈弱酸性，可用作防腐剂 D．熔点高，可用作制备透明导电薄膜 8．磷酸铁（）主要用于制造磷酸铁锂电池材料。工业上可以用电解磷铁渣（主要含FeP等）的方法制备，装置如图所示。下列说法正确的是 A．溶液中穿过质子交换膜向磷铁渣电极移动 B．电解结束一段时间后，NaOH浓度不变 C．阳极的电极反应： D．每生成，石墨电极产生 9．化合物Z是一种药物的重要中间体，部分合成路线如下： 下列说法正确的是 A．X分子中最多有12个原子共平面 B．可以用溶液鉴别X、Y C．Z分子不存在顺反异构体 D．1 mol Z最多能与发生加成反应 10．催化剂（Ph表示苯基）可实现温和条件下的丙烯加氢： ，反应机理如题图所示，图中Rh离子形成的化学键都是配位键。下列说法正确的是 A．反应①中被氧化 B．反应②中，丙烯中碳原子上的孤电子对与Rh离子形成配位键 C．反应③中碳原子的轨道杂化类型由变为 D．催化剂改变了丙烯加氢反应的历程和活化能 11．探究含钴（常见价态有+2、+3，价态不同物质颜色不同）化合物性质实验如下： 步骤Ⅰ 向溶液中逐滴加入氨水，可制得溶液。 步骤Ⅱ 分别将等浓度的溶液、溶液放置于空气中，一段时间后，前者无明显现象，后者溶液颜色发生变化。 步骤Ⅲ 向步骤Ⅱ所得两份溶液中分别加入相同体积的浓盐酸，前者无明显现象，后者产生使淀粉KI溶液变蓝的气体。 下列说法正确的是 A．步骤Ⅰ可用溶液代替氨水 B．步骤Ⅱ等浓度的、溶液中后者大 C．步骤Ⅲ中现象说明的氧化性比强 D．步骤Ⅲ中可能发生转化： 12．室温下，用废渣制备的部分实验过程如下： 已知：，，。 下列说法正确的是 A．溶液中： B．溶液中： C．生成沉淀的离子方程式： D．沉淀完全后的滤液中： 13．乙醇-水蒸气催化重整制氢过程中的主要反应： 反应Ⅰ 反应Ⅱ 反应Ⅲ 下， 和发生上述反应分别达平衡、在催化剂作用下反应相同时间时，体系中、和的物质的量随温度变化如图所示。已知：在600～800℃内，的实际转化率和平衡转化率均为100%。下列说法正确的是 A．CO的实际选择性随温度升高而降低 B．750℃下，平衡时CO的物质的量为1  mol C．750℃下，反应Ⅱ平衡常数的值为1.25 D．的实际产量高于平衡产量的原因为催化剂使反应Ⅱ速率大于反应Ⅰ 二、非选择题：共4题，共61分。 14．（16分）以铜阳极泥氨浸液（阳离子主要有、、和）为原料制备高纯Ag的流程如下： （1）“沉银”时，AgCl的沉淀率达99%，同时Pb和Bi几乎完全转化为和沉淀。滤液Ⅰ中的主要阳离子除外，还有____________。 （2）“除杂”后滤液Ⅱ中主要含有和。 ①写出由BiOCl转化为的离子方程式：____________。 ②其他条件相同，当时，银回收率降低的原因是____________。 （3）“氨浸”时发生反应：。欲使0.01 mol AgCl完全溶解，至少需要1.0 L氨水的浓度为____________。（写出计算过程）[忽略溶液体积变化，以计]。已知：反应的平衡常数；；。 （4）“还原”时，转化为Ag的化学方程式为____________。 （5）高纯银用途广泛。 ①银铈合金是优良的导电材料，一种银铈晶体结构单元如图所示，该结构单元是否属于晶胞，____________（填“是”或“不是”）。 ②Ag通过“活化处理”可实现的可控释放。研究发现，可与细菌体内含巯基（-SH）的酶反应，生成稳定的配位化合物（Ag-S-）可破坏酶的活性，从而起到杀菌作用。与也能形成稳定的，但与巯基的配位能力更强，其可能原因为____________。 15．（15分）G是一种口服抗血小板聚集药物，其合成路线如下： （1）G分子中氮原子的轨道杂化方式有____________。 （2）C→D的转化中，除使用外，还可以使用下列物质中的____________（填字母）。 A． B． C． （3）E→F包括两步反应，第一步为取代反应，第二步为____________反应。 （4）F→G反应后生成两种产物，除G外，另一产物的结构简式为____________。 （5）D的一种同分异构体同时满足下列条件，写出其结构简式：____________。 ①不能使溶液发生显色反应，水解后可生成三种有机产物X、Y和Z； ②X、Y均为-氨基酸； ③Z能使溶液发生显色反应，含有2个Cl和3种化学环境不同的氢。 （6）已知R-CN（R表示烃基）在浓硫酸或其他酸作用下会转化为R-COOH。设计以、、为原料制取的合成路线流程图________（无机试剂和有机溶剂任用，合成路线流程图示例见本题题干）。 16．（16分）某课题组采用无氰绿色工艺从废钯催化剂（主要含Pd、、活性炭）中回收并制备高纯海绵钯（Pd），设计如下流程： 已知：①，与相比，与配位能力更强。 ②易水解生成沉淀，较稳定且能用EDTA进行定量络合滴定，滴定需控制pH在5.6左右。EDTA易被强氧化性物质破坏造成滴定误差。 Ⅰ．焙烧浸出 （1）焙烧的目的是____________。 （2）浸出液含过量和HCl，以及、，写出Pd被王水（王水由浓硝酸与浓盐酸混合而得）浸出发生反应的离子方程式____________。 Ⅱ．除铝纯化 （3）加热赶尽硝酸后，加碱液使完全沉淀，再调pH≈4.5。 ①过程中试剂滴加操作最优的是____________（填字母）。 A．先加足量NaOH溶液，再逐滴滴加盐酸调至pH≈4.5 B．先加过量浓氨水，过滤除沉淀后，再缓慢滴加盐酸微调至pH≈4.5 ②判断已经完全沉淀的操作是____________。 ③“除铝”过程中会造成部分Pd元素损失，原因是____________。 Ⅲ．配位还原 （4）向纯化后含的溶液中缓慢滴加水合肼（）加热，得到单质Pd。 ①若不考虑反应物损耗，生成5.3 g单质Pd时，消耗的物质的量为____________。 ②补充完整测定产品纯度的实验步骤：取钯样品加入稍过量浓硝酸充分反应，____________。（须使用的试剂：EDTA、NaCl溶液、醋酸—醋酸钠缓冲溶液。仪器：100 mL容量瓶、加热装置） 17．（14分）利用和HCOOH的循环，可实现在资源化利用的同时进行氢能的贮存和释放。 （1）利用铁及其氧化物循环制氢。原理如题17图-1所示，制得理论上消耗CO的物质的量为________mol。 （2）电解制HCOOH ①原理如题17图-2所示，电解一段时间后阴极区溶液浓度升高。写出阴极还原为的电极反应式：____________。 ②向和HCOOK混合溶液中加入催化剂活性，通入继续生成，其可能的反应机理如题17图-3所示。吸附在O和Fe上的H分别用和表示，上述机理所得甲酸根的化学式可表示为_______（其它原子用正常的元素符号表示）。 （3）HCOOH催化释氢。催化剂作用下，甲酸有如下两种可能的分解反应： ① ② 为提高的产率，需研发在较低温度下对反应②活性较高的催化剂，理由是_______。 （4）和制甲烷。在一定的温度和压力条件下，将按一定比例混合的和通过装有催化剂的反应器可得到甲烷。常温、常压下、的燃烧热及水的气化热如下表。 燃烧热/（） 气化热/（） 285.8 890.3 44 ①反应的_______。 ②在两种不同催化剂条件下反应相同时间，测得转化率随温度的变化如题17图-4所示。 320℃～380℃，随温度升高，以为催化剂，转化率略有下降，而以Ni为催化剂，转化率却仍在上升，原因是_______。 学科网（北京）股份有限公司 $ 高三年级学情调研 化学参考答案 一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。 1．A 2．B 3．B 4．C 5．D 6．B 7．B 8．B 9．B 10．D 11．D 12．B 13．B 二、非选择题：共4题，共61分。 14．（16分）（1）、 （2） 大，部分AgCl转化为进入滤液Ⅱ而损失 （3）已知：反应的平衡常数；反应：， ，0.01 mol AgCl完全溶解达到平衡时，、代入，得到，完全溶解0.01 mol AgCl消耗0.02 mol ，则； （4） （5）不是 S比N的电负性小，容易给出孤对电子 15．（15分）（1）杂化和杂化 （2）C （3）加成反应 （4） （5）或或 （6） 16．（16分）（1）将C高温焙烧转化为而除去（除碳） （2） （3）B 静置，继续向上层清液中滴加氨水（碱液），若无沉淀，则已经沉淀完全 生成的胶体有吸附作用，会吸附部分 （4）0.025 mol 加热，除去过量的硝酸，加入足量饱和NaCl溶液，冷却后转移至100 mL容量瓶，加蒸馏水定容，取25 mL待测液于锥形瓶中，加入一定体积的醋酸-醋酸钠缓冲溶液至pH为5.6左右，用EDTA标准液滴定至终点，记录数据，重复实验2～3次 17．（14分） （1） （2）① ② （3）反应②为放热反应，低温有利于反应②正向进行；反应①为吸热反应，低温可抑制反应①发生，该催化剂低温下对反应②活性高，可提高产率 （4）① ②**催化剂活性随温度升高降低，反应放热，升温平衡逆向移动，转化率下降；Ni催化剂在此温度区间活性随温度升高增大，反应速率加快，相同时间内转化率继续上升** 学科网（北京）股份有限公司 $