江苏省扬州中学2026-2027学年高三上学期自主学习效果评估 化学试题

**基本信息** 江苏省扬州中学2026-2027学年高三化学开学评估卷，以试剂保存、物质结构（如Cu²⁺电子排布）、工业流程（钴氧化物制备）及CO₂资源化利用为载体，融合化学观念与科学思维，适配高三开学学情检测。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |单项选择题|13题/39分|电子排布、杂化类型、实验装置、电离平衡|结合丁二酮肟鉴Ni²⁺情境，考查结构与性质关系| |非选择题|4题/61分|工业流程、有机合成、环境治理|14题整合溶度积计算与萃取平衡，17题联系CO₂电解制HCOOH，体现科学探究与实践|

江苏省扬州中学2026-2027学年第一学期自主学习效果评估 高三化学 2026.8 可能用到的相对原子质量：H—1　C—12　N—14　O—16　Na—23　S—32 一、 单项选择题： 1．下列试剂的保存方法不正确或不符合事实的是 A. 实验室用装有无水乙醇的试剂瓶保存金属钠 B. 实验室用带橡皮塞的试剂瓶保存NaOH溶液 C. 工业上用铁质容器贮存常温浓硫酸 D. 实验室用带玻璃塞的棕色试剂瓶保存浓硝酸 2．反应H2S＋CuSO4= CuS↓＋H2SO4可用于除去C2H2中混有的H2S。下列说法正确的是 A. 基态Cu2+的电子排布式为[Ar]3d84s1 B. H2S为非极性分子 C. SO的空间结构为正四面体 D. C2H2分子中C原子为sp2杂化 3．丁二酮肟与Ni2+反应生成鲜红色的二丁二酮肟合镍沉淀（如图）。该反应可鉴定Ni2+的存在。下列说法不正确的是 A. 沸点：CH4<NH3<H2O B. 原子半径：r(O)<r(N)<r(C) C. 第一电离能：I1(C)<I1(N)<I1(O) D. Ni2+提供空轨道，N原子提供孤电子对 4．实验室探究木炭和浓硫酸加热条件下反应所得混合气体X的成分。下列有关实验装置（部分夹持仪器省略）不能达到实验目的的是 甲 乙 丙 丁 A. 用装置甲制得混合气体 B. 用装置乙检验混合气体中是否含有H2O(g) C. 用装置丙检验混合气体中是否含有SO2 D. 用装置丁检验混合气体中是否含有CO2 阅读材料，完成5～7题。 N、P为第ⅤA族元素。NH3、N2H4是氮的常见氢化物，氨水与Ag＋形成Ag(NH3)2OH。工业上利用NH3和CO2制取尿素[CO(NH2)2]。常温下N2H4为液体，具有很高的燃烧热(622.1 kJ·mol－1)。次磷酸(H3PO2)是一元弱酸，具有较强还原性，可将溶液中的Ag＋转化为银，自身变为H3PO4，用于化学镀银。磷化镓(GaP)的结构与晶体硅类似，是第三代半导体研究的热点。 5. 下列说法正确的是 A. NH3中的键角大于NH中的键角 B. 1 mol [Ag(NH3)2]OH中有10 mol σ键 C. NH3和CO2制取尿素时C的杂化类型由sp转化为sp2 D. Ga原子基态核外电子排布式为[Ar]4s24p1 6. 下列化学反应表示正确的是 A. 向AgNO3溶液加入过量氨水：Ag＋＋NH3·H2O===AgOH＋NH B. N2H4燃烧的热化学方程式： N2H4(l)＋O2(g)===N2(g)＋2H2O(l)；ΔH＝－622.1 kJ·mol－1 C. H3PO2与足量的NaOH溶液反应：H3PO2＋3OH－===PO＋3H2O D. H3PO2用于化学镀银：4Ag＋＋H3PO2＋2H2O===4Ag＋PO43－＋7H＋ 7. 下列物质结构与性质或性质与用途具有对应关系的是 A. NH3易溶于水，可作制冷剂 B. H—N的键能大于H—P，NH3的热稳定性大于PH3 C. N2H4中的N原子能与H＋形成配位键，N2H4具有还原性 D. GaN硬度大，可用作半导体材料 8．在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是(　　) A. N2(g)NH3(g)NaHCO3(s) B. S(s)SO2(g)H2SO4(aq) C. NaCl(aq)Cl2(g)FeCl2(s) D. SiO2(s)H2SiO3(s)Na2SiO3(aq) 9．为实现CO2资源化利用，可电解CO2制HCOOH（同时也生成CH4、C2H4等产物）。以Sn/Pt材料作电极，0.1 mol/L NaHCO3溶液作电解液，电解CO2制备HCOO－的装置如图。下列说法正确的是 A. 该装置将化学能转化为电能 B. Pt电极区产生的气体只有O2 C. 电解CO2过程中每消耗1 mol CO2转移电子数大于2×6.02×1023 D. 电解过程中H＋通过阳离子交换膜从右室移向左室 10． Z是一种四环素类药物合成的中间体，下列说法正确的是 A. X中1号碳的C—H极性和2号碳的C—H极性相同 B. Y中所有碳原子不可能共平面 C. Y能发生消去反应 D. Z酸性水解后的芳香族产物可与NaHCO3反应 11．室温下，下列实验探究方案能达到探究目的的是 选项 探究目的 探究方案 A Ka(HClO)与Ka(HCN)的大小关系 用pH试纸测量等浓度NaClO溶液和NaCN溶液的pH，比较HClO和HCN的Ka大小 B 探究浓度对反应速率的影响 向两支盛有5ml不同浓度KMnO4溶液的试管中分别加入同浓度同体积的足量草酸溶液，观察实验现象 C H2O2是否具有氧化性 向盛有H2O2水溶液的试管中滴加几滴KMnO4溶液，振荡，观察溶液颜色变化 D 探究1-溴丁烷的消去反应产物 向圆底烧瓶中加入2.0g NaOH、15mL无水乙醇、碎瓷片和5mL 1-溴丁烷，微热，将产生的气体通入溴水，观察现象 12．测定湖盐（盐湖中提取的天然盐）中Na2CO3和NaHCO3含量的实验过程如下： 已知：25 ℃时，H2CO3的电离平衡常数Ka1＝4.5×10-7，Ka2＝5×10-11。 下列说法正确的是 A. 滴定过程中，pH＝8的溶液中存在：＝200 B. 滴定过程中，溶液中存在：c(Na＋)＋c(H＋)＝2c(CO)＋c(HCO)＋c(OH－) c(OH－) C. 用甲基橙作指示剂滴定时发生的主要反应为： CO＋H＋=== HCO D. 滴定过程中，pH＝4.4的溶液中存在：c(H2CO3)<c(HCO)<c(CO) 13． CH4-H2O(g)重整制氢过程中的主要反应（忽略其他副反应）如下： ①CH4(g)＋H2O(g)===CO(g)＋3H2(g) ΔH1＝＋206 kJ/mol ②CO(g)＋H2O(g)===CO2(g)＋H2(g) ΔH2＝－41 kJ/mol 一定温度、压强下，将n(CH4)∶n(H2O)＝1∶3的混合气匀速通过装有催化剂的透氢膜反应管，透氢膜用于分离H2且透过H2的速率随温度升高而增大。装置中CH4转化率、出口气中CO、CO2和H2的质量分数随温度变化如图所示。下列说法不正确的是 A. 反应CH4(g)＋2H2O(g)===CO2(g)＋4H2(g)的ΔH＝＋165 kJ/mol B. 适量添加CaO可提高H2的平衡产率 C. 800 K时，产氢速率大于透氢速率 D. 该装置理想工作温度约为900 K 二、 非选择题： 14.钴的氧化物常用于制取催化剂和颜料等。以含钴废料（含Co2O3和少量Fe、Al、Mn、Ca、Mg等的氧化物及少量活性炭）为原料制取钴的氧化物的流程如下。 已知：①萃取时发生的反应为Co2+＋n(HA)2⥫⥬CoA2·(n－1)(HA)2＋2H＋。 ②Ksp(CaF2)＝1.0×10-10，Ksp(MgF2)＝7.4×10-11，Ka(HF)＝3.5×10-4 (1) 除Fe、Al：加入NaClO3溶液氧化后，再加入Na2CO3溶液调节pH。写出NaClO3氧化Fe2+的离子方程式： ▲ 。 (2) 除Ca、Mg：当某离子浓度c≤1×10-6 mol/L时，认为该离子已除尽。 ①为使Ca2+、Mg2+除尽，必须保持溶液中c(F－)≥ ▲ mol/L（写出计算过程）。 ②若调节溶液的pH偏低，将会导致Ca2+、Mg2+沉淀不完全，其原因是 ▲ 。 (3) 萃取、反萃取：加入某有机酸萃取剂(HA)2，实验测得Co2+萃取率随pH的变化如图所示。向萃取所得有机相中加入H2SO4，反萃取得到水相。 ①该工艺中设计萃取、反萃取的目的是 ▲ 。 ②pH小于6.5时，Co2+萃取率随pH升高增大的可能原因是 ▲ 。 ③pH大于6.5时，Co2+萃取率随pH升高减小的可能原因是 ▲ 。 15. G（）是天然抗肿瘤药物长春碱的重要结构片段，其合成路线如下： 已知：① ；②。 (1) G中含氧官能团的名称为 ▲ 。 (2) B―→C的反应类型为 ▲ 。 (3) A―→B的反应中需控制A稍过量以防止产生有机副产物，该副产物的结构简式为 ▲ 。 (4) E―→F的反应经历了 E中间产物Ⅰ中间产物 ⅡF，试写出中间产物Ⅱ的结构简式： ▲ 。 (5) 写出同时满足下列条件的D的一种同分异构体的结构简式： ▲ 。 该化合物除一个苯环外没有其他环形结构。碱性条件下水解后酸化，生成两种有机产物，均含有4种不同化学环境的氢原子，其中一种有机产物能与FeCl3溶液发生显色反应。 (6) 写出以 和乙烯为原料制备 的合成路线流程图（无机试剂和题干流程条件中出现的有机溶剂任用，合成路线流程图示例见本题题干）。 ▲ 16.采用两段焙烧—水浸法从铁锰氧化矿(主要含Fe2O3、MnO2及Co、Ca、Si等元素的氧化物)分离提取Fe、Mn、Co等元素，工艺流程如下： 已知：① 该工艺条件下，(NH4)2SO4低温分解生成NH4HSO4，高温则完全分解为气体； ② Fe2(SO4)3在650℃完全分解，本题中其他金属硫酸盐分解温度均高于700℃； ③ Ksp(CaSO4)＝2.4×10－5，溶液中离子浓度低于1×10－5mol·L－1时可认为沉淀完全。 (1) “低温焙烧”时金属氧化物均转化为硫酸盐。MnO2与NH4HSO4反应转化为MnSO4时有N2等两种气体生成，该反应的化学方程式为 ▲ 。 (2) “低温焙烧”时产生的气体用稀硫酸吸收，从物质转化和资源综合利用的角度解释原因： ▲ 。 (3) “沉钴”得到CoS。向“沉钴”后所得滤液中加入NH4HCO3获得MnCO3沉淀，发生反应的离子方程式为 ▲ 。 (4) “溶解”时加入H2O2可提高Co2＋的浸出率，原因是 ▲ 。 (5) 以“水浸”所得滤渣(成分为SiO2、Fe2O3、CaSO4)为原料制取绿矾(FeSO4·7H2O)。请补充实验方案：取一定量滤渣于反应器中， ▲ ，过滤，冰水洗涤，低温干燥得绿矾(可选用的试剂：铁粉、0.01 mol·L－1H2SO4、3.0 mol·L－1H2SO4)。 17. 化石燃料的燃烧释放出大量氮氧化物(NOx)、CO2、SO2等气体，严重污染空气。对废气进行脱硝、脱碳和脱硫处理可实现绿色环保、废物利用。 Ⅰ. 脱硝 (1) [Fe(Ⅱ)Y]2－脱除法。通过反应[Fe(Ⅱ)Y]2－(aq)＋NO(g)⇌[Fe(Ⅱ)(NO)Y]2－(aq)(已知H4Y是一种有机弱酸)能脱除烟气中的NO。脱除过程中溶液的pH对脱除效率的影响如图1所示，相同时间内，pH＝2时，NO的脱除效率均低于pH＝6时，其原因可能是 ▲ 。 (2) 尿素还原法。所需尿素可采用图2装置电解获得。写出电解过程中生成尿素的电极反应式： ▲ 。 Ⅱ. 脱硫 (3) H2还原法。400 ℃时，将一定比例废气和H2的混合气体通过装有Fe2O3催化剂的反应器时能有效脱除SO2，同时获得单质硫。研究表明，该反应过程中实际起催化作用的是反应初期生成的FeS2。则FeS2催化硫化的过程可描述为：H2与FeS2生成FeS和H2S， ▲ 。 (4) NaClO吸收法。研究发现NaClO溶液可以实现一体化脱硫和脱硝。一定时间内，温度对硫、硝脱除率的影响曲线如图3所示。SO2的脱除率高于NO的原因可能是 ▲ 。 Ⅲ. 脱碳 (5) 乙醇胺(HOCH2CH2NH2)可实现对烟气中CO2的捕集和释放。从官能团性质的角度分析乙醇胺溶液能够吸收和释放CO2的原因是 ▲ 。 (6) 利用铟氧化物催化CO2、H2制取CH3OH的可能机理如图4所示，In2O3无催化活性，形成氧空位后具有较强催化活性。请画出图中方框内中间体的结构。 化学参考答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 A C C D C B B A C D D A D 14. （14分） (1) 6Fe2+＋ClO＋6H＋===6Fe3+＋Cl－＋3H2O（3分） (2) ①0.01　（3分） 计算过程：Ksp(CaF2)＝1.0×10-10，Ksp(MgF2)＝7.4×10-11，则CaF2溶解度更大，使Ca2+除尽，则需要保证c(F－)≥＝ mol/L＝0.01 mol/L。 ②pH偏低，较多的F－与H＋形成弱酸HF，导致溶液中F－浓度减小，使Ca2+、Mg2+不能完全转化为沉淀（2分） (3) ①分离提纯并富集Co2+（2分）　 ②当pH<6.5时，随着pH升高，溶液中c(H＋)减小，有利于萃取反应正向进行，Co2+萃取率增大（2分） ③当pH>6.5时，随着pH升高，促进Co2+水解，形成Co(OH)2沉淀，Co2+萃取率减小（2分） 15、（16分） (1) 羟基、酯基（2分）　(2) 取代反应（2分） (3) （2分）　(4) （3分） (5) 或 (合理即可) （3分） (6) （4分） 16. (15分) (1) 3MnO2＋3NH4HSO4 3MnSO4＋N2↑＋NH3↑＋6H2O(3分) (2) 用稀硫酸吸收低温焙烧时生成的NH3，形成(NH4)2SO4溶液，处理后所得(NH4)2SO4导入“低温焙烧”循环使用(2分) (3) 2HCO＋Mn2＋=== CO2↑＋MnCO3↓＋H2O(3分) (4) H2O2将－2价硫(S2－或HS－)氧化为单质硫，促进Co2＋浸出(2分) (5) 加热时，边搅拌边加入3.0 mol·L－1H2SO4至固体不再溶解，过滤，向滤液中分批加入稍过量铁粉，充分反应后，加入3.0 mol·L－1H2SO4至固体完全溶解（或过滤），将所得溶液蒸发浓缩，降温结晶(5分) 17. （15分） (1) pH＝2时，[Fe(Ⅱ)Y]2－与H＋反应生成H4Y，导致[Fe(Ⅱ)Y]2－浓度减小，NO脱除效率降低（2分） (2) 2NO＋16e－＋CO2＋18H＋===CO(NH2)2＋7H2O（3分） (3) H2S与SO2反应生成S，最后生成的S再与FeS反应转化为FeS2（2分） (4) SO2在水中的溶解度大于NO；SO2在溶液中的还原性强于NO；SO2与NaClO溶液的反应速率大于NO（3分） (5) 乙醇胺含有羟基和氨基，具有很好的亲水性；乙醇胺含有氨基，有碱性，可与二氧化碳和水反应生成盐；该盐在较低温度下又可以充分分解为乙醇胺和二氧化碳（3分） (6) （2分） 2 学科网（北京）股份有限公司 $