第1章 酸碱盐的性质及其变化 单元综合复习1-讲义考点练-2026-2027学年九年级科学上册同步精讲精练（新教材，浙教版）

该初中科学单元复习讲义通过“网络构建”与“知识归纳”系统梳理酸碱盐知识体系，用表格归纳十大模块，涵盖定义、性质、反应方程式及判断正误题，清晰呈现重难点及内在联系。 讲义亮点在于“考点训练”设计，含选择、实验探究、计算等题型，如废液成分分析培养科学思维，物质鉴别提升探究实践能力。判断正误题巩固基础，综合题助分层提升，支持教师精准教学。

第1章 酸碱盐的性质及其变化 单元综合复习讲义 ◆网络构建 ◆知识归纳 一、酸和碱、酸碱指示剂 六、氢氧化钠和氢氧化钙 二、溶液酸碱性的强弱程度 七、碱的化学性质 三、盐酸 八、什么是盐、几种盐的性质 四、硫酸 九、复分解反应和盐的制取 五、酸与碱之间反应的实质 十、盐与化肥 ◆考点训练 一、酸和碱、酸碱指示剂 1.酸：在水中形成溶液时，生成的阳离子全部是氢离子(H＋)的一类物质。酸在溶液中生成的阴离子叫作酸根离子。 2.碱：在水中形成溶液时所生成的阴离子全部是氢氧根离子(OH－)的一类物质。 3.在酸性或碱性溶液里能显示出不同颜色的物质，叫作酸碱指示剂。 4.常见指示剂及其遇酸性或碱性溶液的颜色变化 指示剂 酸性溶液 碱性溶液 ①紫色石蕊试液 变红色 变蓝色 ②无色酚酞试液 不变色 变红色 ③蓝色石蕊试纸 变红色 不变色 ④红色石蕊试纸 不变色 变蓝色 5.判断下列说法是否正确(正确的打“√”，错误的打“×”)。 (1)酸溶液都呈酸性，但是酸性溶液不一定是酸溶液。（ √） (2)酸溶液遇到紫色石蕊试液变红。（ ×） (3)酚酞是常见的酸碱指示剂，可以用于检验酸性溶液。（ ×） (4)氢氧化钠溶液遇到酚酞会变红。（ ×） (5)酚酞是常见的酸碱指示剂，可以用于检验某溶液呈酸性、碱性还是中性。（ ×） (6)碳酸钠溶液能使无色酚酞试液变红，所以碳酸钠溶液是碱溶液。（ ×） 二、溶液酸碱性的强弱程度 1.溶液的pH与酸碱性关系 (1)pH=7，溶液呈中性。 (2)pH<7，溶液呈酸性，pH越小，酸性越强。 (3)pH>7，溶液呈碱性，pH越大，碱性越强。 2.实验：溶液pH的测定 (1)测定物质酸碱性强弱常用的简单方法是使用pH试纸。 (2)操作步骤 ①在洁净干燥的玻璃片或白瓷板上放一片pH试纸； ②用洁净的玻璃棒蘸取待测溶液； ③滴在pH试纸上； ④将试纸显示的颜色与标准比色卡对照，读出溶液的pH。 (简记为放、蘸、滴、对、读) (3)注意：pH试纸不能预先用水润湿；读数精确到整数，用pH试纸测定的方法比较粗略，精确的测定可使用pH计。 3.判断下列说法是否正确(正确的打“√”，错误的打“×”)。 (1)pH=0的溶液是中性溶液。（ ×） (2)用pH试纸测得某酸溶液的pH=2.2。（ ×） (3)比较两种碱性溶液的强弱可以用酚酞试液所呈现的红色深浅来比较。（ ×） (4)测定某溶液的pH时，先润湿pH试纸，再用洁净的玻璃棒蘸取待测溶液，滴在pH试纸上，与标准比色卡对照，测出的结果会偏小。（ ×） (5)酸性溶液加水稀释，pH减小。（ ×） (6)用镊子夹着pH试纸直接蘸取待测溶液来测定溶液pH的操作是错误的。（ √） (7)向酸溶液中加另一种溶液，若不反应，则pH不会改变。（ ×） 三、盐酸 1. (1)盐酸是化工生产和实验室常用的酸，是无色液体，具有刺激性气味。它的化学式是HCl。 (2)浓盐酸具有挥发性，挥发出的HCl气体会与空气中的水蒸气结合产生盐酸小液滴，使瓶口上方出现白色酸雾。浓盐酸敞口放置质量会减轻，浓度会变小，所以用后要及时把试剂瓶盖好。 (3)工业盐酸因含杂质铁离子而略显黄色。 2.盐酸的性质 (1)酸金属氧化物盐水 6HCl＋Fe2O3==2FeCl3＋3H2O (用稀盐酸清除铁锈，铁锈溶解，形成黄色溶液)； 2HCl＋CuO== CuCl2＋H2O。 (2)酸某些盐新盐新酸 2HCl＋CaCO3==CaCl2＋H2O＋CO2↑ (实验室制取CO2)； HCl＋AgNO3== AgCl↓＋HNO3 (AgNO3溶液可以用于检验盐酸或溶液中氯离子的存在)。 (3)酸某些金属盐氢气 Fe＋2HCl== FeCl2＋H2↑。 (4)酸碱盐水 2HCl＋Al(OH)3 == AlCl3＋3H2O (用复方氢氧化铝治疗胃酸过多)。 (5)盐酸使指示剂变色：盐酸能使紫色石蕊试液变红色，不能使无色酚酞试液变色。 3.判断下列说法是否正确(正确的打“√”，错误的打“×”)。 (1)盐酸能使石蕊试液变红，则使石蕊试液变红的溶液就是盐酸。（ ×） (2)盐酸能和所有的金属反应生成氢气。（ ×） (3)盐酸跟初中阶段出现的碱都能发生反应，生成盐和水。（ √） (4)盐酸具有酸的通性，是因为其能电离出H＋，与Cl－没有直接的关系。（ √） 四、硫酸 1.硫酸的性质 硫酸也是化工生产和实验室常用的酸，它的化学式是H2SO4。 (1)硫酸使指示剂变色：硫酸能使紫色石蕊试液变红色，不能使无色酚酞试液变色。 (2)酸碱盐水 H2SO4＋2NaOH == Na2SO4＋2H2O。 (3)酸某些盐新盐新酸 H2SO4+BaCl2== BaSO4↓+2HC1。 (4)酸金属氧化物盐水 H2SO4+CuO === CuSO4+H2O(黑色粉末逐渐消失，溶液呈蓝色)。 (5)酸某些金属盐氢气 Zn＋H2SO4== ZnSO4＋H2↑(实验室用于制H2)。 2.浓硫酸的特性 (1)浓硫酸有很强的腐蚀性，如果不慎把浓硫酸溅到衣服或皮肤上，应立即用干抹布拭去，然后用大量水冲洗，并在皮肤上涂～的碳酸氢钠溶液，严重者应立即送医。 (2)浓硫酸具有脱水性，能使纸张、木材、棉布和皮肤中的氢元素和氧元素脱去而结合成水，使其因脱水而炭化腐蚀。 (3)浓硫酸具有吸水性，能直接吸收空气中的水，可用作某些气体的干燥剂，如用来干燥氧气、氢气、二氧化碳等气体。浓硫酸敞口放置质量会增加，浓度会变小。 3.实验：浓硫酸的稀释 将浓硫酸沿着烧杯内壁慢慢注入水中，并不断用玻璃棒搅拌，使产生的热量迅速散失。不可颠倒加入顺序，原因是浓硫酸的密度比水大，且浓硫酸稀释时会放出大量的热，易造成液体飞溅。 4.盐酸和硫酸的用途 (1)盐酸是重要的化工产品和原料，用于金属表面除锈、制造药物(如盐酸硫胺、氯化锌)等；人体胃液中含有盐酸，可杀菌、帮助消化。 (2)硫酸是重要的化工产品和原料，用于生产化肥、农药、炸药、染料以及金属冶炼、石油精制、金属除锈等。浓硫酸有吸水性，在实验室中常用作干燥剂(不能干燥氨气)。 5.判断下列说法是否正确(正确的打“√”，错误的打“×”)。 (1)向某无色溶液中滴加硝酸钡溶液，若产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，则证明原溶液中有硫酸。（ ×） (2)因为硫酸和盐酸一样能电离出H+，所以硫酸和盐酸的化学性质完全相同。（ ×） (3)因为浓硫酸具有脱水性，所以可以作为一些气体的干燥剂。（ ×） (4)稀释浓硫酸时要将浓硫酸慢慢注入水中并且不断地搅拌，防止稀释放热使硫酸飞溅发生危险。（ √） (5)实验时若将浓硫酸不小心溅到皮肤上，应该立即用大量水冲洗，最后用小苏打溶液冲洗。（ ×） 五、酸与碱之间反应的实质 1.碱和酸反应生成盐和水(中和反应) HCl+NaOH==NaCl+H2O； H2SO4＋2NaOH == Na2SO4＋2H2O； 现象：无明显现象。 上述两个反应的共同点：酸跟碱之间发生反应生成盐和水。 验证酸和碱发生化学反应的方法：加入酸碱指示剂(合理即可)。 2.酸和碱反应的实质 酸溶液电离出来的氢离子与碱溶液电离出来的氢氧根离子结合生成中性的水。 3.判断下列说法是否正确(正确的打“√”，错误的打“×”)。 (1)酸和碱反应生成盐和水，所以生成盐和水的反应都是酸和碱的反应。（×） (2)向盐酸中滴入氢氧化钠溶液可以选择酚酞作指示剂来判断酸和碱是否恰好完全反应。（√） (3)紫色石蕊试液可用于判断盐酸和氢氧化钠溶液能否发生反应。（√） (4)向pH等于13的氢氧化钠溶液中加水稀释，溶液pH逐渐减小，碱性减弱，稀释之后溶液的pH可能等于1。（×） 六、氢氧化钠和氢氧化钙 1.氢氧化钠和氢氧化钙 (1)氢氧化钠(NaOH)：俗称烧碱或苛性钠。 ①氢氧化钠是一种白色固体。氢氧化钠暴露在空气中容易吸收空气中的水分而潮解。 ②氢氧化钠极易溶于水，溶解时放热。 ③氢氧化钠对皮肤、纸张、织物等有强烈的腐蚀性。 ④如果不慎将碱液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液。 (2)氢氧化钙[Ca(OH)2]：俗称熟石灰或消石灰，微溶于水，水溶液称为石灰水;当石灰水中存在较多未溶解的熟石灰时，就称为石灰水或石灰浆。氢氧化钙对皮肤、衣服等有腐蚀作用，使用时应避免接触。 2.判断下列说法是否正确(正确的打“√”，错误的打“×”)。 (1)NaOH俗称纯碱或苛性钠。（×） (2) Ca(OH)2微溶于水，所以Ca(OH)2腐蚀性较弱。（×） (3)NaOH易吸水潮解，可以用来干燥中性气体、碱性气体。（√） (4)澄清石灰水放置时间久了会变浑浊，可能是因为氢氧化钙的溶解度随温度降低而减小，析出部分固体。（×） 七、碱的化学性质 1.碱的化学性质 (1)氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液使指示剂变色：氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液能使紫色石蕊试液变蓝色，使无色酚酞试液变红色。 (2)碱能与某些非金属氧化物发生反应，如 ①2NaOH+CO2 == Na2CO3+H2O； ②2NaOH+SO2 == Na2SO3+H2O(工业上常用碱溶液来吸收SO2等酸性气体)； ③Ca(OH)2+CO2 == CaCO3↓+ H2O(CO2 能使澄清石灰水变浑浊，以此检验CO2 )。 (3)碱能与氯化铁、硫酸铜、氯化铜等溶液反应，如 ①3NaOH+FeCl3==3NaCl+Fe(OH)3↓(生成红褐色沉淀)； ②2NaOH+CuSO4==Na2SO4+Cu(OH)2↓(生成蓝色沉淀)； ③Ca(OH)2+ CuCl₂==CaCl+Cu(OH)₂↓(生成蓝色沉淀)。 (4)碱能与盐酸、硫酸等反应，如 ①Ca(OH)2+2HCl== CaCl2＋2H2O； ②2NaOH＋H2SO4== Na2SO4＋2H2O。 2.酸碱反应的应用 (1)改良酸性土壤：一般农作物生长在接近中性的土壤中，农业上用撒熟石灰粉的方法来降低土壤的酸性。 (2)处理酸性的工业废水；精制石油时，用氢氧化钠洗去馏分中的酸性物质。 (3)用含有氢氧化铝的药物治疗胃酸过多。 3.实验：区分NaOH溶液和Ca(OH)2溶液 方法一：向盛有NaOH溶液和Ca(OH)2溶液的两支试管中分别通入CO2 ，变浑浊的是Ca(OH)2溶液。 化学方程式为Ca(OH)2+CO2 == CaCO3↓+ H2O。 方法二：向盛有NaOH溶液和Ca(OH)2溶液的两支试管中分别加入Na2CO3溶液，产生白色沉淀的是Ca(OH)2溶液。 化学方程式为Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH。 4.实验：土壤的酸碱性测定 为测定某地块上土壤的酸碱性，取来适量土样，请完成其的测定。 (1)把适量土样放入试管中，加入适量蒸馏水，振荡后静置。 (2)用玻璃棒蘸取上层清液，滴在试纸上。 (3)将试纸上呈现的颜色与标准比色卡对比，即可测得土壤的。 5.判断下列说法是否正确(正确的打“√”，错误的打“×”)。 (1)碱是金属阳离子和氢氧根离子形成的化合物。（×） (2)所有的碱都具有能和盐反应的共性。（×） (3)所有的碱都能使酚酞试液变红。（×） (4)某些碱能通过金属氧化物和水化合制取，也能通过碱和盐反应制取。（√） (5)碱都能跟二氧化碳反应生成盐和水。（×） (6)工业上常用碱来吸收酸性气体。（×） (7)为了提高酸性土壤的中和效率，可以使用氢氧化钠溶液。（×） 八、什么是盐、几种盐的性质 1.凡酸与碱反应，生成的物质(除水外)都属于盐。 2.几种重要的盐 (1)氯化钠(NaCl)俗称食盐，是白色的细小晶体，有咸味，易溶于水。医疗上用氯化钠来配制生理盐水，农业上可以用氯化钠溶液来选种等。 (2)碳酸钙(CaCO3)是一种难溶于水的盐。石灰石、大理石、汉白玉以及蛋壳等的主要成分都是碳酸钙。汉白玉可直接用来做装饰性的石柱或工艺品。石灰石主要用于生产水泥和生石灰。医疗上，碳酸钙可用作补钙剂、骨填充材料。 (3)碳酸钠(Na2CO3)俗称纯碱、苏打。碳酸钠晶体的化学式为Na2CO3·10H2O，在常温下的干燥空气里会风化，逐渐失去结晶水而变成碳酸钠粉末。Na2CO3虽然是盐，但其水溶液显碱性。碳酸氢钠(NaHCO3)俗称小苏打，是白色粉末，其水溶液显碱性。 3.判断下列说法是否正确(正确的打“√”，错误的打“×”)。 (1)盐溶液都是显中性的。（×） (2)食盐属于盐，盐就是指食盐。（×） (3)某固体物质与稀盐酸反应产生无色无味的气体，说明此固体物质是碳酸盐。（×） (4)碳酸钠溶液显碱性，故碳酸钠属于碱类物质。（×） (5)碳酸钙俗称大理石或石灰石。（×） 九、复分解反应和盐的制取 1.盐的通性(写出反应的化学方程式) (1)某些盐和酸的反应 碳酸钙和稀盐酸反应：CaCO3＋2HCl==CaCl2＋H2O＋CO2↑。 (2)某些盐和碱的反应 碳酸钠溶液和氢氧化钙溶液反应：Na2CO3+Ca(OH)2 ==CaCO3↓+2NaOH。 (3)盐和某些盐的反应 碳酸钠溶液和氯化钙溶液反应：Na2CO3+CaCl2 ==2NaCl+CaCO3↓。 2.在化学反应中，两种化合物互相交换成分，生成另外两种新化合物，这样的反应称为复分解反应。盐能够和某些酸、碱或盐反应，它们之间发生的反应都属于复分解反应。 发生复分解反应的条件是反应过程中有水、气体或者沉淀生成。 3.常见物质的性质特征 (1)沉淀的颜色：氢氧化铜呈蓝色，氢氧化铁呈红褐色，碳酸钙呈白色，氯化银呈白色，硫酸钡呈白色。 (2)固体的颜色：二氧化锰呈黑色，高锰酸钾呈紫黑色，硫呈淡黄色，氧化铜呈黑色，铜呈紫红色。 (3)溶液的颜色：硫酸铜溶液呈蓝色，氢氧化钠溶液呈无色，氯化铁溶液呈棕黄色，硫酸亚铁溶液呈浅绿色。 (4)能溶于酸的沉淀有碳酸盐、碱等，不溶于稀酸的沉淀有硫酸钡、氯化银等；溶于稀酸会形成蓝色溶液的沉淀有氢氧化铜等，溶于稀酸会形成棕黄色溶液的沉淀有氢氧化铁等。 4.物质的鉴别 (1)鉴别硫酸根离子(SO)的方法：先滴入硝酸钡溶液，产生白色沉淀，再滴入稀硝酸，沉淀不溶解。 (2)鉴别氯离子(Cl－)的方法：先滴入硝酸银溶液，产生白色沉淀，再滴入稀硝酸，白色沉淀不溶解。 (3)鉴别碳酸根离子(CO)的方法：先滴入氯化钡溶液，产生白色沉淀，再滴入稀硝酸，沉淀溶解，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体。 5.物质除杂 (1)物理除杂：方法较多，如打磨、沉淀、过滤等，若混合物中有铁，则一般可用磁铁吸引。 (2)化学除杂：所加的试剂只能与杂质反应而不与欲保留物质反应；生成物容易分离出来；不带进新的杂质。 6.判断下列说法是否正确(正确的打“√”，错误的打“×”)。 (1)某透明溶液中，一定不含Cu＋、Fe3+等有颜色的离子。（×） (2)只有发生化学反应出现不同的现象才能鉴别不同的物质。（×） (3)除杂的原则是除去杂质且不引入新的杂质，最好能将杂质转化成需要的物质。（√） (4)分离溶于水和不溶于水的盐时，加水溶解、过滤、蒸发滤液得到溶于水的盐，洗涤、干燥滤渣得到不溶于水的盐。（√） (5)加入AgNO3溶液，生成白色沉淀，加入稀盐酸，沉淀不溶解时，可确定有Cl－存在。（×） 十、盐与化肥 1.化学肥料(按含N、P、K等营养元素分类) (1)氮肥(含N)：尿素[CO(NH2)2]、铵盐(NH4HCO3、NH4Cl)、硝酸盐(NH4NO3、NaNO3) (合理即可)等。能促使农作物茎叶生长茂盛。 (2)磷肥(含P)：磷矿粉[Ca3(PO4)2]、过磷酸钙[Ca(H2PO4)2和CaSO4] (合理即可)等。能促进农作物根系发达，籽粒饱满，增强抗寒抗旱能力。 (3)钾肥(含K)：硫酸钾(K2SO4)、氯化钾(KCl)、碳酸钾[K2CO3] (合理即可)等。使农作物生长旺盛，茎秆粗壮，增强抗病虫害能力。 (4)复合肥(含N、P、K元素中的两种或三种)：KNO3、K3PO4 (合理即可)等。 2.判断下列说法是否正确(正确的打“√”，错误的打“×”)。 (1)含两种或两种以上主要肥料的物质，属于复合肥料。（×） (2)盐的组成中，所含的阳离子不一定都是金属离子。（√） (3)只有酸、碱、盐之间的反应才是复分解反应，其他的反应都不是。（×） (4)铵态氮肥不能与碱性物质[如草木灰(K2CO3)]共同施用。（√） 考点1 物质的酸碱性 1.(2026・宁波慈溪期中)一些食物的近似pH如表所示，下列说法正确的是（ ） 食物 苹果汁 西瓜汁 牛奶 鸡蛋清 pH 2.9 5.8 6.4 7.6 A.牛奶放置一段时间后变酸，pH变大 B.西瓜汁比苹果汁酸性强 C.鸡蛋清和牛奶都显碱性 D.胃酸过多的人应该少饮苹果汁 2.（2025浙江台州质检）黑枸杞素有"花青素之王"的美誉。将黑枸杞浸泡在不同pH的溶液中，pH<7深红色、pH=7紫色、pH>7蓝绿色。下列液体中加入黑枸杞会呈现蓝绿色的是（ ） A.蒸馏水 B.稀盐酸 C.食盐水 D.氢氧化钠溶液 考点2 酸和碱的性质及化学反应 3.如下图所示，装置气密性良好，弹簧夹处于关闭状态。挤压胶头滴管加入液体，一段时间后打开弹簧夹，能使气球a明显鼓起的是（ ） 选项 试管内物质 胶头滴管内物质 A 烧碱固体 水 B 氧化铁 稀盐酸 C 生石灰 水 D 二氧化碳 氢氧化钠溶液 4.某同学用pH传感器测定稀盐酸滴入氢氧化钠溶液过程中pH的变化，测定结果如图所示。下列说法不正确的是（ ） A.a点时溶液呈碱性 B.b点时溶液中的溶质是氯化钠 C.c点时溶液能使酚酞试液变红 D.盐酸和氢氧化钠发生了中和反应 5.同学们在学习碱的化学性质时，进行了如图所示的实验。实验结束后，将A、B、C三个实验的废液倒入同一个干净烧杯D中，发现烧杯底部有白色沉淀，上层清液呈红色。 【提出问题】烧杯D中上层清液含有哪些溶质(除指示剂外)? 【分析讨论】小组讨论后认为，确定反应后物质成分的思维路径：①考虑反应物用量的不同；②抓住化学反应的本质，即微粒的重组。 某小组同学分析过程笔记如下： 【初步结论】 （1）通过分析确定：烧杯D上层清液中肯定不含H＋，肯定含有Na+、C1-。判断一定含有Na+、C1-的依据是____________________________________。 【实验探究】 小组按如下方案进行实验探究： 实验 实验内容 实验现象 实验结论 Ⅰ 取少量上层清液于试管中，加入过量碳酸钠溶液，静置 无沉淀，溶液呈红色 肯定没有Ca2+ Ⅱ 取少量上层清液于试管中，加入过量“?”溶液，静置 有白色沉淀，溶液呈红色 肯定有OH－、CO （2）根据实验Ⅰ可以初步推断：上层清液中溶质(除指示剂外)所有可能的组成__________ __________________________(用化学式表示)。 （3）实验Ⅱ中应加入过量的___________溶液。 【实验结论】烧杯D中上层清液的溶质有指示剂、氯化钠、氢氧化钠、碳酸钠。 考点3 盐的性质及化学反应 6.甲、乙两个工厂排放的废水澄清透明，分别含有四种不同的离子，共有、、八种离子，其中甲厂废水呈碱性，则乙厂的废水中含有的离子是（ ） A. B. C.、 D. 7.(2026・湖州市第五中学期中)有一包白色粉末，可能含有、中的一种或几种，为了探究其成分，实验过程如图所示。 关于该实验的说法正确的是（ ） A.步骤Ⅱ中沉淀不溶解，则原白色粉末一定有，一定没有 B.步骤Ⅱ中沉淀部分溶解，则原白色粉末一定有、 C.步骤Ⅱ中沉淀部分溶解，则原白色粉末中有、 D.步骤Ⅱ中沉淀全部溶解，则原白色粉末一定有，一定没有 8.(2026・杭州市萧山城区八校联考)纪录片《风味人间》中介绍了一种民间美食--灰水煮笋，这里的“灰水”指草木灰水，其中富含，还含有少量和能与竹笋中的草酸和单宁酸反应，可降低泌尿系统结石的风险。请回答下列问题： (1)为了检验灰水的浸出液中存在，小科先往浸出液中加入足量的溶液后过滤，这样操作的目的是____________________________________。 (2)钠、钾是同族元素，由此推测溶液的pH_________7（填“>”“＜”或“=”）。 (3)小科打算从灰水中制备KCl，并设计了下面的实验方案： 混合物经过一系列操作最终得到KCl固体，下列操作顺序合理的是_________ (填序号)。 ①加入过量溶液 ②加入适量稀盐酸 ③过滤 ④蒸发结晶 9.(2026・义乌市宾王中学期末)我国新能源汽车产销量连续九年全球第一，新能源汽车的兴起对金属镁和碳酸锂()的需求量增大。以盐湖卤水(主要成分是、)为原料，制备金属镁和碳酸锂的主要物质转化流程如图： 资料：①碳酸钠能与氯化镁发生复分解反应；②部分物质的溶解度如下表： 物质 20℃时溶解度/g 1.32 0.039 12.8 77 54.8 0.001 (1)为避免引入新杂质，过程中加入的适量物质X是__________________。 (2)制镁过程中发生中和反应的化学方程式是___________________________。 (3)过程Ⅲ的目的是浓缩含锂溶液。这个过程中，氯化钠的结晶方法是_______________ (填“蒸发结晶”或“降温结晶”)。 (4)过程Ⅲ发生了复分解反应，其反应的化学方程式是______________________________ _____。 (5)用盐湖卤水制取碳酸锂，要先除去卤水中的氯化镁，其原因是防止________________ _________________________________。 10.传统美食松花蛋因胶冻状蛋体表面的松花状结晶而得名。 (1)腌制配料：生石灰、草木灰()、食盐、水等，生石灰的主要成分为_________。 (2)同学们收集松花状结晶并对其展开研究，经仪器分析发现其为富含的难溶物。 ①提出假设：松花状结晶的主要成分为：a.；b._________；c.两者都有。 ②定性研究： 实验操作 实验现象 结论 取0.60g结晶，向其中滴加过量的稀盐酸 固体溶解，无气泡生成 假设b成立 ③定量测定：将实验②后的混合液过滤，用蒸馏水洗涤滤渣2~3遍，将洗涤液与滤液合并，再向其中滴加NaOH溶液至产生大量白色沉淀，静置，向上层清液中继续滴加NaOH溶液，若___________________________，则所加NaOH溶液已足量。过滤、洗涤、低温烘干，得到固体0.58g，则晶体中的质量分数为_________。若没有将洗涤液合并入滤液，则测定结果_________ (填“偏大”“偏小”或“无影响”)。 (3)为探究松花状结晶形成过程中的来源，用原子吸收分光光度法测定腌制过程中鸭蛋不同部位的含量，结果如图所示，形成结晶的来自__________________。 (4)食用松花蛋时蘸取食醋口感更佳。松花状结晶会与食醋()反应生成，则该反应的化学方程式为__________________________________________. 11.(2026・绍兴市第一初级中学月考)为测出鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数，某同学称取已洗净、晾干、研成粉末的鸡蛋壳10g置于烧杯中，将烧杯放在电子天平上，往烧杯中加入足量的稀盐酸，每0.5分钟记录一次电子天平的示数，具体数据如下表： 时间/分钟 0 0.5 1.0 1.5 2.0 2.5 3.0 电子天平示数/g 150 148.2 147 146.4 146.04 146.04 146.04 (1)分析表中数据，写出判断鸡蛋壳已经完全反应的理由___________________________ __________________。 (2)若产生的气体全部是鸡蛋壳中的碳酸钙与盐酸反应生成的，则充分反应后共产生_________。 (3)根据实验结果计算出该鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数。(写出计算过程) (4)(可多选)下列哪些情况会导致实验中碳酸钙质量分数的测量结果偏小？( ) A.鸡蛋壳未晾干 B.烧杯中部分水蒸气随二氧化碳逸出 C.盐酸溶质质量分数过大 D.鸡蛋壳碎片太大未反应完 考点4 化肥 12.学校劳动教育基地里的蔬菜因缺氮叶片发黄，需要施用的化肥是（ ） A. B. C. D. 13.（2025浙江温州期中）“茶山杨梅”是我国四大精品杨梅之一。为促进杨梅花芽分化和根系生长，需要在开花后补充磷肥，下列属于磷肥的是（ ） A. B. C. D. 17 / 17 学科网（北京）股份有限公司 $ 第1章 酸碱盐的性质及其变化 单元综合复习讲义 ◆网络构建 ◆知识归纳 一、酸和碱、酸碱指示剂 六、氢氧化钠和氢氧化钙 二、溶液酸碱性的强弱程度 七、碱的化学性质 三、盐酸 八、什么是盐、几种盐的性质 四、硫酸 九、复分解反应和盐的制取 五、酸与碱之间反应的实质 十、盐与化肥 ◆考点训练 一、酸和碱、酸碱指示剂 1.酸：在水中形成溶液时，生成的阳离子全部是氢离子(H＋)的一类物质。酸在溶液中生成的阴离子叫作酸根离子。 2.碱：在水中形成溶液时所生成的阴离子全部是氢氧根离子(OH－)的一类物质。 3.在酸性或碱性溶液里能显示出不同颜色的物质，叫作酸碱指示剂。 4.常见指示剂及其遇酸性或碱性溶液的颜色变化 指示剂 酸性溶液 碱性溶液 ①紫色石蕊试液 变红色 变蓝色 ②无色酚酞试液 不变色 变红色 ③蓝色石蕊试纸 变红色 不变色 ④红色石蕊试纸 不变色 变蓝色 5.判断下列说法是否正确(正确的打“√”，错误的打“×”)。 (1)酸溶液都呈酸性，但是酸性溶液不一定是酸溶液。（ √） (2)酸溶液遇到紫色石蕊试液变红。（ ×） (3)酚酞是常见的酸碱指示剂，可以用于检验酸性溶液。（ ×） (4)氢氧化钠溶液遇到酚酞会变红。（ ×） (5)酚酞是常见的酸碱指示剂，可以用于检验某溶液呈酸性、碱性还是中性。（ ×） (6)碳酸钠溶液能使无色酚酞试液变红，所以碳酸钠溶液是碱溶液。（ ×） 二、溶液酸碱性的强弱程度 1.溶液的pH与酸碱性关系 (1)pH=7，溶液呈中性。 (2)pH<7，溶液呈酸性，pH越小，酸性越强。 (3)pH>7，溶液呈碱性，pH越大，碱性越强。 2.实验：溶液pH的测定 (1)测定物质酸碱性强弱常用的简单方法是使用pH试纸。 (2)操作步骤 ①在洁净干燥的玻璃片或白瓷板上放一片pH试纸； ②用洁净的玻璃棒蘸取待测溶液； ③滴在pH试纸上； ④将试纸显示的颜色与标准比色卡对照，读出溶液的pH。 (简记为放、蘸、滴、对、读) (3)注意：pH试纸不能预先用水润湿；读数精确到整数，用pH试纸测定的方法比较粗略，精确的测定可使用pH计。 3.判断下列说法是否正确(正确的打“√”，错误的打“×”)。 (1)pH=0的溶液是中性溶液。（ ×） (2)用pH试纸测得某酸溶液的pH=2.2。（ ×） (3)比较两种碱性溶液的强弱可以用酚酞试液所呈现的红色深浅来比较。（ ×） (4)测定某溶液的pH时，先润湿pH试纸，再用洁净的玻璃棒蘸取待测溶液，滴在pH试纸上，与标准比色卡对照，测出的结果会偏小。（ ×） (5)酸性溶液加水稀释，pH减小。（ ×） (6)用镊子夹着pH试纸直接蘸取待测溶液来测定溶液pH的操作是错误的。（ √） (7)向酸溶液中加另一种溶液，若不反应，则pH不会改变。（ ×） 三、盐酸 1. (1)盐酸是化工生产和实验室常用的酸，是无色液体，具有刺激性气味。它的化学式是HCl。 (2)浓盐酸具有挥发性，挥发出的HCl气体会与空气中的水蒸气结合产生盐酸小液滴，使瓶口上方出现白色酸雾。浓盐酸敞口放置质量会减轻，浓度会变小，所以用后要及时把试剂瓶盖好。 (3)工业盐酸因含杂质铁离子而略显黄色。 2.盐酸的性质 (1)酸金属氧化物盐水 6HCl＋Fe2O3==2FeCl3＋3H2O (用稀盐酸清除铁锈，铁锈溶解，形成黄色溶液)； 2HCl＋CuO== CuCl2＋H2O。 (2)酸某些盐新盐新酸 2HCl＋CaCO3==CaCl2＋H2O＋CO2↑ (实验室制取CO2)； HCl＋AgNO3== AgCl↓＋HNO3 (AgNO3溶液可以用于检验盐酸或溶液中氯离子的存在)。 (3)酸某些金属盐氢气 Fe＋2HCl== FeCl2＋H2↑。 (4)酸碱盐水 2HCl＋Al(OH)3 == AlCl3＋3H2O (用复方氢氧化铝治疗胃酸过多)。 (5)盐酸使指示剂变色：盐酸能使紫色石蕊试液变红色，不能使无色酚酞试液变色。 3.判断下列说法是否正确(正确的打“√”，错误的打“×”)。 (1)盐酸能使石蕊试液变红，则使石蕊试液变红的溶液就是盐酸。（ ×） (2)盐酸能和所有的金属反应生成氢气。（ ×） (3)盐酸跟初中阶段出现的碱都能发生反应，生成盐和水。（ √） (4)盐酸具有酸的通性，是因为其能电离出H＋，与Cl－没有直接的关系。（ √） 四、硫酸 1.硫酸的性质 硫酸也是化工生产和实验室常用的酸，它的化学式是H2SO4。 (1)硫酸使指示剂变色：硫酸能使紫色石蕊试液变红色，不能使无色酚酞试液变色。 (2)酸碱盐水 H2SO4＋2NaOH == Na2SO4＋2H2O。 (3)酸某些盐新盐新酸 H2SO4+BaCl2== BaSO4↓+2HC1。 (4)酸金属氧化物盐水 H2SO4+CuO === CuSO4+H2O(黑色粉末逐渐消失，溶液呈蓝色)。 (5)酸某些金属盐氢气 Zn＋H2SO4== ZnSO4＋H2↑(实验室用于制H2)。 2.浓硫酸的特性 (1)浓硫酸有很强的腐蚀性，如果不慎把浓硫酸溅到衣服或皮肤上，应立即用干抹布拭去，然后用大量水冲洗，并在皮肤上涂～的碳酸氢钠溶液，严重者应立即送医。 (2)浓硫酸具有脱水性，能使纸张、木材、棉布和皮肤中的氢元素和氧元素脱去而结合成水，使其因脱水而炭化腐蚀。 (3)浓硫酸具有吸水性，能直接吸收空气中的水，可用作某些气体的干燥剂，如用来干燥氧气、氢气、二氧化碳等气体。浓硫酸敞口放置质量会增加，浓度会变小。 3.实验：浓硫酸的稀释 将浓硫酸沿着烧杯内壁慢慢注入水中，并不断用玻璃棒搅拌，使产生的热量迅速散失。不可颠倒加入顺序，原因是浓硫酸的密度比水大，且浓硫酸稀释时会放出大量的热，易造成液体飞溅。 4.盐酸和硫酸的用途 (1)盐酸是重要的化工产品和原料，用于金属表面除锈、制造药物(如盐酸硫胺、氯化锌)等；人体胃液中含有盐酸，可杀菌、帮助消化。 (2)硫酸是重要的化工产品和原料，用于生产化肥、农药、炸药、染料以及金属冶炼、石油精制、金属除锈等。浓硫酸有吸水性，在实验室中常用作干燥剂(不能干燥氨气)。 5.判断下列说法是否正确(正确的打“√”，错误的打“×”)。 (1)向某无色溶液中滴加硝酸钡溶液，若产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，则证明原溶液中有硫酸。（ ×） (2)因为硫酸和盐酸一样能电离出H+，所以硫酸和盐酸的化学性质完全相同。（ ×） (3)因为浓硫酸具有脱水性，所以可以作为一些气体的干燥剂。（ ×） (4)稀释浓硫酸时要将浓硫酸慢慢注入水中并且不断地搅拌，防止稀释放热使硫酸飞溅发生危险。（ √） (5)实验时若将浓硫酸不小心溅到皮肤上，应该立即用大量水冲洗，最后用小苏打溶液冲洗。（ ×） 五、酸与碱之间反应的实质 1.碱和酸反应生成盐和水(中和反应) HCl+NaOH==NaCl+H2O； H2SO4＋2NaOH == Na2SO4＋2H2O； 现象：无明显现象。 上述两个反应的共同点：酸跟碱之间发生反应生成盐和水。 验证酸和碱发生化学反应的方法：加入酸碱指示剂(合理即可)。 2.酸和碱反应的实质 酸溶液电离出来的氢离子与碱溶液电离出来的氢氧根离子结合生成中性的水。 3.判断下列说法是否正确(正确的打“√”，错误的打“×”)。 (1)酸和碱反应生成盐和水，所以生成盐和水的反应都是酸和碱的反应。（×） (2)向盐酸中滴入氢氧化钠溶液可以选择酚酞作指示剂来判断酸和碱是否恰好完全反应。（√） (3)紫色石蕊试液可用于判断盐酸和氢氧化钠溶液能否发生反应。（√） (4)向pH等于13的氢氧化钠溶液中加水稀释，溶液pH逐渐减小，碱性减弱，稀释之后溶液的pH可能等于1。（×） 六、氢氧化钠和氢氧化钙 1.氢氧化钠和氢氧化钙 (1)氢氧化钠(NaOH)：俗称烧碱或苛性钠。 ①氢氧化钠是一种白色固体。氢氧化钠暴露在空气中容易吸收空气中的水分而潮解。 ②氢氧化钠极易溶于水，溶解时放热。 ③氢氧化钠对皮肤、纸张、织物等有强烈的腐蚀性。 ④如果不慎将碱液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液。 (2)氢氧化钙[Ca(OH)2]：俗称熟石灰或消石灰，微溶于水，水溶液称为石灰水;当石灰水中存在较多未溶解的熟石灰时，就称为石灰水或石灰浆。氢氧化钙对皮肤、衣服等有腐蚀作用，使用时应避免接触。 2.判断下列说法是否正确(正确的打“√”，错误的打“×”)。 (1)NaOH俗称纯碱或苛性钠。（×） (2) Ca(OH)2微溶于水，所以Ca(OH)2腐蚀性较弱。（×） (3)NaOH易吸水潮解，可以用来干燥中性气体、碱性气体。（√） (4)澄清石灰水放置时间久了会变浑浊，可能是因为氢氧化钙的溶解度随温度降低而减小，析出部分固体。（×） 七、碱的化学性质 1.碱的化学性质 (1)氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液使指示剂变色：氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液能使紫色石蕊试液变蓝色，使无色酚酞试液变红色。 (2)碱能与某些非金属氧化物发生反应，如 ①2NaOH+CO2 == Na2CO3+H2O； ②2NaOH+SO2 == Na2SO3+H2O(工业上常用碱溶液来吸收SO2等酸性气体)； ③Ca(OH)2+CO2 == CaCO3↓+ H2O(CO2 能使澄清石灰水变浑浊，以此检验CO2 )。 (3)碱能与氯化铁、硫酸铜、氯化铜等溶液反应，如 ①3NaOH+FeCl3==3NaCl+Fe(OH)3↓(生成红褐色沉淀)； ②2NaOH+CuSO4==Na2SO4+Cu(OH)2↓(生成蓝色沉淀)； ③Ca(OH)2+ CuCl₂==CaCl+Cu(OH)₂↓(生成蓝色沉淀)。 (4)碱能与盐酸、硫酸等反应，如 ①Ca(OH)2+2HCl== CaCl2＋2H2O； ②2NaOH＋H2SO4== Na2SO4＋2H2O。 2.酸碱反应的应用 (1)改良酸性土壤：一般农作物生长在接近中性的土壤中，农业上用撒熟石灰粉的方法来降低土壤的酸性。 (2)处理酸性的工业废水；精制石油时，用氢氧化钠洗去馏分中的酸性物质。 (3)用含有氢氧化铝的药物治疗胃酸过多。 3.实验：区分NaOH溶液和Ca(OH)2溶液 方法一：向盛有NaOH溶液和Ca(OH)2溶液的两支试管中分别通入CO2 ，变浑浊的是Ca(OH)2溶液。 化学方程式为Ca(OH)2+CO2 == CaCO3↓+ H2O。 方法二：向盛有NaOH溶液和Ca(OH)2溶液的两支试管中分别加入Na2CO3溶液，产生白色沉淀的是Ca(OH)2溶液。 化学方程式为Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH。 4.实验：土壤的酸碱性测定 为测定某地块上土壤的酸碱性，取来适量土样，请完成其的测定。 (1)把适量土样放入试管中，加入适量蒸馏水，振荡后静置。 (2)用玻璃棒蘸取上层清液，滴在试纸上。 (3)将试纸上呈现的颜色与标准比色卡对比，即可测得土壤的。 5.判断下列说法是否正确(正确的打“√”，错误的打“×”)。 (1)碱是金属阳离子和氢氧根离子形成的化合物。（×） (2)所有的碱都具有能和盐反应的共性。（×） (3)所有的碱都能使酚酞试液变红。（×） (4)某些碱能通过金属氧化物和水化合制取，也能通过碱和盐反应制取。（√） (5)碱都能跟二氧化碳反应生成盐和水。（×） (6)工业上常用碱来吸收酸性气体。（×） (7)为了提高酸性土壤的中和效率，可以使用氢氧化钠溶液。（×） 八、什么是盐、几种盐的性质 1.凡酸与碱反应，生成的物质(除水外)都属于盐。 2.几种重要的盐 (1)氯化钠(NaCl)俗称食盐，是白色的细小晶体，有咸味，易溶于水。医疗上用氯化钠来配制生理盐水，农业上可以用氯化钠溶液来选种等。 (2)碳酸钙(CaCO3)是一种难溶于水的盐。石灰石、大理石、汉白玉以及蛋壳等的主要成分都是碳酸钙。汉白玉可直接用来做装饰性的石柱或工艺品。石灰石主要用于生产水泥和生石灰。医疗上，碳酸钙可用作补钙剂、骨填充材料。 (3)碳酸钠(Na2CO3)俗称纯碱、苏打。碳酸钠晶体的化学式为Na2CO3·10H2O，在常温下的干燥空气里会风化，逐渐失去结晶水而变成碳酸钠粉末。Na2CO3虽然是盐，但其水溶液显碱性。碳酸氢钠(NaHCO3)俗称小苏打，是白色粉末，其水溶液显碱性。 3.判断下列说法是否正确(正确的打“√”，错误的打“×”)。 (1)盐溶液都是显中性的。（×） (2)食盐属于盐，盐就是指食盐。（×） (3)某固体物质与稀盐酸反应产生无色无味的气体，说明此固体物质是碳酸盐。（×） (4)碳酸钠溶液显碱性，故碳酸钠属于碱类物质。（×） (5)碳酸钙俗称大理石或石灰石。（×） 九、复分解反应和盐的制取 1.盐的通性(写出反应的化学方程式) (1)某些盐和酸的反应 碳酸钙和稀盐酸反应：CaCO3＋2HCl==CaCl2＋H2O＋CO2↑。 (2)某些盐和碱的反应 碳酸钠溶液和氢氧化钙溶液反应：Na2CO3+Ca(OH)2 ==CaCO3↓+2NaOH。 (3)盐和某些盐的反应 碳酸钠溶液和氯化钙溶液反应：Na2CO3+CaCl2 ==2NaCl+CaCO3↓。 2.在化学反应中，两种化合物互相交换成分，生成另外两种新化合物，这样的反应称为复分解反应。盐能够和某些酸、碱或盐反应，它们之间发生的反应都属于复分解反应。 发生复分解反应的条件是反应过程中有水、气体或者沉淀生成。 3.常见物质的性质特征 (1)沉淀的颜色：氢氧化铜呈蓝色，氢氧化铁呈红褐色，碳酸钙呈白色，氯化银呈白色，硫酸钡呈白色。 (2)固体的颜色：二氧化锰呈黑色，高锰酸钾呈紫黑色，硫呈淡黄色，氧化铜呈黑色，铜呈紫红色。 (3)溶液的颜色：硫酸铜溶液呈蓝色，氢氧化钠溶液呈无色，氯化铁溶液呈棕黄色，硫酸亚铁溶液呈浅绿色。 (4)能溶于酸的沉淀有碳酸盐、碱等，不溶于稀酸的沉淀有硫酸钡、氯化银等；溶于稀酸会形成蓝色溶液的沉淀有氢氧化铜等，溶于稀酸会形成棕黄色溶液的沉淀有氢氧化铁等。 4.物质的鉴别 (1)鉴别硫酸根离子(SO)的方法：先滴入硝酸钡溶液，产生白色沉淀，再滴入稀硝酸，沉淀不溶解。 (2)鉴别氯离子(Cl－)的方法：先滴入硝酸银溶液，产生白色沉淀，再滴入稀硝酸，白色沉淀不溶解。 (3)鉴别碳酸根离子(CO)的方法：先滴入氯化钡溶液，产生白色沉淀，再滴入稀硝酸，沉淀溶解，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体。 5.物质除杂 (1)物理除杂：方法较多，如打磨、沉淀、过滤等，若混合物中有铁，则一般可用磁铁吸引。 (2)化学除杂：所加的试剂只能与杂质反应而不与欲保留物质反应；生成物容易分离出来；不带进新的杂质。 6.判断下列说法是否正确(正确的打“√”，错误的打“×”)。 (1)某透明溶液中，一定不含Cu＋、Fe3+等有颜色的离子。（×） (2)只有发生化学反应出现不同的现象才能鉴别不同的物质。（×） (3)除杂的原则是除去杂质且不引入新的杂质，最好能将杂质转化成需要的物质。（√） (4)分离溶于水和不溶于水的盐时，加水溶解、过滤、蒸发滤液得到溶于水的盐，洗涤、干燥滤渣得到不溶于水的盐。（√） (5)加入AgNO3溶液，生成白色沉淀，加入稀盐酸，沉淀不溶解时，可确定有Cl－存在。（×） 十、盐与化肥 1.化学肥料(按含N、P、K等营养元素分类) (1)氮肥(含N)：尿素[CO(NH2)2]、铵盐(NH4HCO3、NH4Cl)、硝酸盐(NH4NO3、NaNO3) (合理即可)等。能促使农作物茎叶生长茂盛。 (2)磷肥(含P)：磷矿粉[Ca3(PO4)2]、过磷酸钙[Ca(H2PO4)2和CaSO4] (合理即可)等。能促进农作物根系发达，籽粒饱满，增强抗寒抗旱能力。 (3)钾肥(含K)：硫酸钾(K2SO4)、氯化钾(KCl)、碳酸钾[K2CO3] (合理即可)等。使农作物生长旺盛，茎秆粗壮，增强抗病虫害能力。 (4)复合肥(含N、P、K元素中的两种或三种)：KNO3、K3PO4 (合理即可)等。 2.判断下列说法是否正确(正确的打“√”，错误的打“×”)。 (1)含两种或两种以上主要肥料的物质，属于复合肥料。（×） (2)盐的组成中，所含的阳离子不一定都是金属离子。（√） (3)只有酸、碱、盐之间的反应才是复分解反应，其他的反应都不是。（×） (4)铵态氮肥不能与碱性物质[如草木灰(K2CO3)]共同施用。（√） 考点1 物质的酸碱性 1.(2026・宁波慈溪期中)一些食物的近似pH如表所示，下列说法正确的是（ ） 食物 苹果汁 西瓜汁 牛奶 鸡蛋清 pH 2.9 5.8 6.4 7.6 A.牛奶放置一段时间后变酸，pH变大 B.西瓜汁比苹果汁酸性强 C.鸡蛋清和牛奶都显碱性 D.胃酸过多的人应该少饮苹果汁 【答案】D 【解析】溶液的pH>7，溶液显碱性，pH越大，碱性越强；pH=7，溶液显中性；pH<7，溶液显酸性，pH越小，酸性越强。牛奶放置一段时间后变酸，即酸性增强，pH变小，A错误；西瓜汁的pH大于苹果汁的pH，西瓜汁比苹果汁酸性弱，B错误；牛奶的pH<7，显酸性，C错误；苹果汁的pH<7，显酸性，胃酸过多的人应该少饮苹果汁，D正确。 2.（2025浙江台州质检）黑枸杞素有"花青素之王"的美誉。将黑枸杞浸泡在不同pH的溶液中，pH<7深红色、pH=7紫色、pH>7蓝绿色。下列液体中加入黑枸杞会呈现蓝绿色的是（ ） A.蒸馏水 B.稀盐酸 C.食盐水 D.氢氧化钠溶液 【答案】D 【解析】由题图可知，加入黑枸杞会呈现蓝绿色的液体，显碱性；蒸馏水显中性，稀盐酸显酸性，食盐水显中性，氢氧化钠溶液显碱性。故选D。 考点2 酸和碱的性质及化学反应 3.如下图所示，装置气密性良好，弹簧夹处于关闭状态。挤压胶头滴管加入液体，一段时间后打开弹簧夹，能使气球a明显鼓起的是（ ） 选项 试管内物质 胶头滴管内物质 A 烧碱固体 水 B 氧化铁 稀盐酸 C 生石灰 水 D 二氧化碳 氢氧化钠溶液 【答案】D 【解析】氢氧化钠固体溶于水时放出大量的热，试管中的空气膨胀，进入锥形瓶，气球b会鼓起来，A不符合题意；氧化铁和稀盐酸反应生成氯化铁和水，锥形瓶中的空气没有明显变化，气球也没有明显变化，B不符合题意；生石灰与水反应放出大量的热，试管中的空气膨胀，进入锥形瓶，气球b会鼓起来，C不符合题意；二氧化碳能和氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，试管中的二氧化碳减少，锥形瓶中的空气进入试管，从而使锥形瓶中的空气减少，当锥形瓶中的空气减少时，压强减小，在外界大气压的作用下，气球a会鼓起来，D符合题意。 4.某同学用pH传感器测定稀盐酸滴入氢氧化钠溶液过程中pH的变化，测定结果如图所示。下列说法不正确的是（ ） A.a点时溶液呈碱性 B.b点时溶液中的溶质是氯化钠 C.c点时溶液能使酚酞试液变红 D.盐酸和氢氧化钠发生了中和反应 【答案】C 【解析】a点时，pH大于7，溶液呈碱性，A正确；b点时，，此时氢氧化钠和稀盐酸恰好完全反应，则此时溶液中的溶质是氯化钠，B正确；c点时，pH小于7，此时溶液呈酸性，不能使无色酚酞试液变色，C错误；盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，是酸与碱作用生成盐和水的反应，属于中和反应，D正确。 5.同学们在学习碱的化学性质时，进行了如图所示的实验。实验结束后，将A、B、C三个实验的废液倒入同一个干净烧杯D中，发现烧杯底部有白色沉淀，上层清液呈红色。 【提出问题】烧杯D中上层清液含有哪些溶质(除指示剂外)? 【分析讨论】小组讨论后认为，确定反应后物质成分的思维路径：①考虑反应物用量的不同；②抓住化学反应的本质，即微粒的重组。 某小组同学分析过程笔记如下： 【初步结论】 （1）通过分析确定：烧杯D上层清液中肯定不含H＋，肯定含有Na+、C1-。判断一定含有Na+、C1-的依据是____________________________________。 【实验探究】 小组按如下方案进行实验探究： 实验 实验内容 实验现象 实验结论 Ⅰ 取少量上层清液于试管中，加入过量碳酸钠溶液，静置 无沉淀，溶液呈红色 肯定没有Ca2+ Ⅱ 取少量上层清液于试管中，加入过量“?”溶液，静置 有白色沉淀，溶液呈红色 肯定有OH－、CO （2）根据实验Ⅰ可以初步推断：上层清液中溶质(除指示剂外)所有可能的组成__________ __________________________(用化学式表示)。 （3）实验Ⅱ中应加入过量的___________溶液。 【实验结论】烧杯D中上层清液的溶质有指示剂、氯化钠、氢氧化钠、碳酸钠。 【答案】(1)Na+和Cl-在整个过程中没有参与反应 (2)①NaCl、NaOH，②NaCl、Na2CO3，③NaCl、NaOH、Na2CO3 (3)BaCl2［或CaC2或Ca(NO3) 2或Ba(NO3) 2］ 【解析】(1)A中氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，反应实质是氢离子和氢氧根离子结合生成水分子，Na+、Cl-没有参加反应，实验结束后，将A、B、C三个实验的废液倒入同一个干净烧杯D中，氯化钠没有与其他物质反应，即Na+、Cl-没有参加反应。 (2)钙离子与碳酸根离子反应生成碳酸钙沉淀，故取少量上层清液于试管中，加入过量碳酸钠溶液，静置，没有沉淀，则肯定没有Ca2+，溶液呈红色，可能有碳酸钠和氢氧化钠中的一种或两种，故根据实验Ⅰ可以初步推断：上层清液中溶质(除指示剂外)所有可能的组成①NaCl、NaOH，②NaCl、Na2CO3，③NaCl、NaOH、Na2CO3。(3)由于实验结论有OH-、CO，碳酸根离子与钙离子或钡离子反应生成白色沉淀，故取少量上层清液于试管中，加入过量氯化钡溶液或氯化钙溶液或硝酸钡溶液或硝酸钙溶液，生成白色沉淀，证明有碳酸根离子，由于所加溶液过量，可除尽碳酸根离子，溶液显红色，证明有氢氧根离子。 考点3 盐的性质及化学反应 6.甲、乙两个工厂排放的废水澄清透明，分别含有四种不同的离子，共有、、八种离子，其中甲厂废水呈碱性，则乙厂的废水中含有的离子是（ ） A. B. C.、 D. 【答案】D 【解析】因为甲厂废水明显呈碱性，所以甲中废水必含，由于甲、乙两个工厂排放的废水澄清透明，则与形成沉淀、不能共存的一定在乙厂废水中，与形成沉淀，不能共存的一定在甲厂废水中，与形成沉淀、不能共存的一定在乙厂废水中，与不能共存的一定在乙厂废水里，再根据溶液呈电中性，所以一定在乙厂废水中，一定在甲厂废水中，则乙厂排放的废水中含有，D正确。 7.(2026・湖州市第五中学期中)有一包白色粉末，可能含有、中的一种或几种，为了探究其成分，实验过程如图所示。 关于该实验的说法正确的是（ ） A.步骤Ⅱ中沉淀不溶解，则原白色粉末一定有，一定没有 B.步骤Ⅱ中沉淀部分溶解，则原白色粉末一定有、 C.步骤Ⅱ中沉淀部分溶解，则原白色粉末中有、 D.步骤Ⅱ中沉淀全部溶解，则原白色粉末一定有，一定没有 【答案】D 【解析】碳酸钠和氢氧化钡反应生成碳酸钡白色沉淀，硫酸钠和硫酸钾都能与氢氧化钡反应生成硫酸钡白色沉淀。步骤Ⅱ中沉淀不溶解，则沉淀只能是硫酸钡，说明原白色粉末一定有以及中的一种或两种，一定没有，A错误；步骤Ⅱ中沉淀部分溶解，则沉淀是碳酸钡和硫酸钡，说明原白色粉末一定有，而含有中的一种或两种，B错误；步骤Ⅱ中沉淀部分溶解，则沉淀是碳酸钡和硫酸钡，说明原白色粉末一定有，而含有中的一种或两种，C错误；步骤Ⅱ中沉淀全部溶解，则沉淀是碳酸钡，说明原白色粉末一定有，一定没有，D正确。 8.(2026・杭州市萧山城区八校联考)纪录片《风味人间》中介绍了一种民间美食--灰水煮笋，这里的“灰水”指草木灰水，其中富含，还含有少量和能与竹笋中的草酸和单宁酸反应，可降低泌尿系统结石的风险。请回答下列问题： (1)为了检验灰水的浸出液中存在，小科先往浸出液中加入足量的溶液后过滤，这样操作的目的是____________________________________。 (2)钠、钾是同族元素，由此推测溶液的pH_________7（填“>”“＜”或“=”）。 (3)小科打算从灰水中制备KCl，并设计了下面的实验方案： 混合物经过一系列操作最终得到KCl固体，下列操作顺序合理的是_________ (填序号)。 ①加入过量溶液 ②加入适量稀盐酸 ③过滤 ④蒸发结晶 【答案】（1）除去和，以免对实验造成干扰 （2）> （3）①③②④ 【解析】（1）为了检验灰水的浸出液中存在，小科先往浸出液中加入足量的溶液后过滤，这样操作的目的是除去和，以免对实验造成干扰. （2）钠、钾是同族元素，化学性质相似，由此推测溶液的pH大于7. （3）从灰水中制备KCl，加入过量的溶液后，溶液中引入了杂质。接下来应先加入过量溶液，除去过量的，然后过滤，除去生成的碳酸钡沉淀；再加入适量稀盐酸，除去过量的碳酸钾；最后蒸发结晶得到KCl固体。所以操作顺序合理的是①③②④。 9.(2026・义乌市宾王中学期末)我国新能源汽车产销量连续九年全球第一，新能源汽车的兴起对金属镁和碳酸锂()的需求量增大。以盐湖卤水(主要成分是、)为原料，制备金属镁和碳酸锂的主要物质转化流程如图： 资料：①碳酸钠能与氯化镁发生复分解反应；②部分物质的溶解度如下表： 物质 20℃时溶解度/g 1.32 0.039 12.8 77 54.8 0.001 (1)为避免引入新杂质，过程中加入的适量物质X是__________________。 (2)制镁过程中发生中和反应的化学方程式是___________________________。 (3)过程Ⅲ的目的是浓缩含锂溶液。这个过程中，氯化钠的结晶方法是_______________ (填“蒸发结晶”或“降温结晶”)。 (4)过程Ⅲ发生了复分解反应，其反应的化学方程式是______________________________ _____。 (5)用盐湖卤水制取碳酸锂，要先除去卤水中的氯化镁，其原因是防止________________ _________________________________。 【答案】（1）氢氧化钠溶液(或NaOH溶液) （2） （3） 蒸发结晶 （4） （5）与反应生成沉淀，导致不纯 【解析】(1)根据流程，为避免引入新杂质，过程Ⅰ中加入的适量物质X是氢氧化钠溶液，氢氧化钠和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，氯化钠是已有物质，不是新的杂质。 （2）制镁过程中，氢氧化镁和盐酸反应生成氯化镁和水，该反应是酸和碱反应生成盐和水，属于中和反应。 （4）过程Ⅲ中氯化锂和碳酸钠相互交换成分（复分解反应）生成碳酸锂沉淀和氯化钠，化学方程式为2LiCl＋Na2CO3Li2CO3↓＋2NaCl。 （5）用盐湖卤水制取碳酸锂，要先除去卤水中的氯化镁，防止MgCl2与Na2CO3反应生成MgCO3沉淀，导致Li2CO3不纯。 10.传统美食松花蛋因胶冻状蛋体表面的松花状结晶而得名。 (1)腌制配料：生石灰、草木灰()、食盐、水等，生石灰的主要成分为_________。 (2)同学们收集松花状结晶并对其展开研究，经仪器分析发现其为富含的难溶物。 ①提出假设：松花状结晶的主要成分为：a.；b._________；c.两者都有。 ②定性研究： 实验操作 实验现象 结论 取0.60g结晶，向其中滴加过量的稀盐酸 固体溶解，无气泡生成 假设b成立 ③定量测定：将实验②后的混合液过滤，用蒸馏水洗涤滤渣2~3遍，将洗涤液与滤液合并，再向其中滴加NaOH溶液至产生大量白色沉淀，静置，向上层清液中继续滴加NaOH溶液，若___________________________，则所加NaOH溶液已足量。过滤、洗涤、低温烘干，得到固体0.58g，则晶体中的质量分数为_________。若没有将洗涤液合并入滤液，则测定结果_________ (填“偏大”“偏小”或“无影响”)。 (3)为探究松花状结晶形成过程中的来源，用原子吸收分光光度法测定腌制过程中鸭蛋不同部位的含量，结果如图所示，形成结晶的来自__________________。 (4)食用松花蛋时蘸取食醋口感更佳。松花状结晶会与食醋()反应生成，则该反应的化学方程式为__________________________________________. 【答案】（1）CaO （2）① ③不再生成白色沉淀 40% 偏小（3）蛋壳、蛋黄、蛋白 （4） 【解析】（1）生石灰的主要成分为氧化钙（CaO）。 （2）①由题干信息可知，松花状结晶为富含的难溶物，的难溶物有(或氢氧化镁)；②根据结论假设b成立，说明松花状结晶的主要成分为，则取0.60g结晶，向其中滴加过量的稀盐酸，与稀盐酸反应生成氯化镁和水，实验现象为固体溶解，无气泡产生；③实验②发生的反应为，反应后的溶液中含有生成的氯化镁和过量的氯化氢，向其中滴加NaOH溶液，氢氧化钠先与氯化氢反应生成氯化钠和水，氯化氢完全反应后，氢氧化钠再与氯化镁反应生成氢氧化镁白色沉淀和氯化钠，因此观察到产生大量白色沉淀，静置，向上层清液中继续滴加NaOH溶液，若不再生成白色沉淀，说明所加NaOH溶液已足量；过滤、洗涤、低温烘干，得到固体0.58g，说明生成氢氧化镁的质量为0.58g，根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类及质量不变，则晶体中的质量分数为；若没有将洗涤液合并入滤液，会导致得到氢氧化镁的质量偏小，则测定结果偏小。 （3）由图可知，蛋壳、蛋黄中的含量均减小，蛋白中的含量增加，则形成结晶的来自蛋壳、蛋黄、蛋白。 （4）由上述实验可知，松花状结晶的主要成分为Mg（OH）2，Mg（OH）2与食醋反应生成醋酸镁和水，化学方程式为 11.(2026・绍兴市第一初级中学月考)为测出鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数，某同学称取已洗净、晾干、研成粉末的鸡蛋壳10g置于烧杯中，将烧杯放在电子天平上，往烧杯中加入足量的稀盐酸，每0.5分钟记录一次电子天平的示数，具体数据如下表： 时间/分钟 0 0.5 1.0 1.5 2.0 2.5 3.0 电子天平示数/g 150 148.2 147 146.4 146.04 146.04 146.04 (1)分析表中数据，写出判断鸡蛋壳已经完全反应的理由___________________________ __________________。 (2)若产生的气体全部是鸡蛋壳中的碳酸钙与盐酸反应生成的，则充分反应后共产生_________。 (3)根据实验结果计算出该鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数。(写出计算过程) (4)(可多选)下列哪些情况会导致实验中碳酸钙质量分数的测量结果偏小？( ) A.鸡蛋壳未晾干 B.烧杯中部分水蒸气随二氧化碳逸出 C.盐酸溶质质量分数过大 D.鸡蛋壳碎片太大未反应完 【答案】（1）第2.0到第3.0分钟内电子天平的示数没有发生变化 （2） 3.96 （3） （4）AD 【解析】（1）分析表中数据，我们可以看到从第2.0分钟到第3.0分钟，电子天平的示数没有发生变化，始终保持在146.04g，这说明在这段时间内，没有新的气体生成，也就是说鸡蛋壳中的碳酸钙已经与稀盐酸完全反应了。 （2）反应前的总质量为150g(烧杯+鸡蛋壳+稀盐酸)，反应后的总质量为146.04g，所以生成二氧化碳气体的质量为。 （3）解：设鸡蛋壳中碳酸钙的质量为 该鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数为%=90% 答：该鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数为90%。 （4）鸡蛋壳未晾干，导致鸡蛋壳总质量偏大，从而使计算出的碳酸钙质量分数偏小，A正确；如果烧杯中部分水蒸气随二氧化碳逸出，那么生成气体的质量会偏大，同样会使计算出的碳酸钙质量偏大，从而使碳酸钙质量分数偏大，B错误；盐酸溶质质量分数过大，导致挥发出部分氯化氢，从而加大了质量差，会使计算出的碳酸钙质量偏大，从而使碳酸钙质量分数偏大，C错误；如果鸡蛋壳碎片太大未反应完，那么实际参与反应的碳酸钙质量会偏小，因此会导致计算出的碳酸钙质量分数偏小，D正确。 考点4 化肥 12.学校劳动教育基地里的蔬菜因缺氮叶片发黄，需要施用的化肥是（ ） A. B. C. D. 【答案】B 【解析】含有N、P、K中的磷元素，属于磷肥；含有N、P、K中的氮元素，属于氮肥；含有N、P、K中的钾元素，属于钾肥；主要为作物提供镁元素(Mg)和硫元素(S)，不含氮元素，不属于氮肥。 13.（2025浙江温州期中）“茶山杨梅”是我国四大精品杨梅之一。为促进杨梅花芽分化和根系生长，需要在开花后补充磷肥，下列属于磷肥的是（ ） A. B. C. D. 【答案】D 【解析】中含有钾元素和氮元素，属于复合肥料；中含有氮元素，属于氮肥；中含有钾元素，属于钾肥；中含有磷元素，属于磷肥。故选D。 1 / 21 学科网（北京）股份有限公司 $