1.4 常见的盐（重难点专练）科学新教材浙教版九年级上册

**基本信息** 以“性质-反应-应用-检验”为逻辑主线，通过表格化方法提炼与梯度化题型设计，系统构建盐类知识体系，培养科学观念与科学思维。 **专项设计** |模块|题量/典例|方法提炼|知识逻辑| |----|-----------|----------|----------| |盐的性质|8题，含物质推断、图像分析|归纳“俗名-性质-用途”认知模型，强化化学性质（酸/碱/盐反应）应用|从具体盐（Na₂CO₃、CaCO₃等）到通性，构建“个别到一般”的物质性质认知链| |复分解反应|8题，含反应判断、微观示意图|以“反应物条件-生成物条件”表格梳理反应规律，揭示离子交换实质|衔接盐的性质，通过条件判断深化对反应本质的科学思维| |盐与化肥|8题，含化肥分类、实际应用|用“种类-作用-缺乏表现”表格整合化肥知识，强调铵态氮肥使用禁忌|联系盐的性质，实现化学知识与农业生产的实践联结| |离子检验|8题，含离子共存、实验设计|系统归纳12种离子的“检验方法-现象”对应关系，培养证据推理能力|基于复分解反应原理，形成从离子特征到检验方案的探究实践能力|

1.4 常见的盐 题型01 盐的性质 题型02 复分解反应及其应用 题型03 盐与化肥 题型04 常见离子的检验 ▌题型01 盐的性质 （一）碳酸钠(Na2CO3) (1)俗名：纯碱、苏打。 (2)物理性质：白色粉末，易溶于水。 (3)化学性质： ①水溶液显碱性，能使无色酚酞试液变红，使紫色石蕊试液变蓝。 ②能和酸反应生成新盐和新酸(如Na2CO3+2HCl = 2NaCl+H2O+CO2↑，H2O和CO2是H2CO3分解的产物)。 ③能和某些碱反应生成新盐和新碱[如Na2CO3+Ca(OH)2 = CaCO3↓+2NaOH ]。 ④能和某些盐反应生成两种新盐(如Na2CO3+BaCl2 = 2NaCl+BaCO3↓) (4)用途：重要的化工原料，可用来制造玻璃、肥皂，去油污等。 （二）碳酸钙(CaCO3) 碳酸钙是一种难溶的盐，是碳酸(H2CO3)和氢氧化钙发生中和反应产物：Ca(OH)2+H2CO3== CaCO3↓+2H2O。 (1)存在：大理石、石灰石、汉白玉、鸡蛋壳等物质的主要成分都是碳酸钙。 (2)物理性质：白色固体，难溶于水。 (3)化学性质： ①加强热能分解产生二氧化碳和生石灰( CaCO3高温CaO +CO2↑)。 ②与酸反应生成新盐和新酸(如CaCO3 +2HC1 = CaCl2+H2O+CO2↑，H2O和CO2是H2CO3分解的产物)。 (4)用途：重要的建筑原料，可用来制水泥、炼钢、制生石灰等。 （三）氯化钠( NaCl ) (1)俗名：食盐。 (2)物理性质：白色固体，易溶于水，有咸味。溶解度受外界温度变化影响不大。 (3)化学性质：能与某些盐反应生成两种新盐(NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3)。 (4)用途：重要的调味品，用来腌渍蔬菜；可用来制取烧碱、金属钠、氯气等；医疗上用氯化钠配制生理盐水(溶质质量分数为0.9%)；浓的食盐溶液会使细胞内的水渗出，使蛋白质凝固，具有杀菌作用；农业上用定浓度的氯化钠溶液来选种等。 1．如图1是初中科学学习的盐的化学性质思维导图，请结合此图回答下列问题： （1）配制农药波尔多液是利用图1中的性质 （填序号）。 （2）图2是硝酸钡溶液与图1中的X反应的微观示意图，实验中观察到的现象是 。反应后溶液中“”表示的离子是 （填离子符号）。 【答案】（1）②③。 （2）。 【解答】解：（1）配制农药波尔多液，是利用硫酸铜和氢氧化钙反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钙，即图1中的性质②③，即某些碱能和某些盐反应生成另外一种碱和另外一种盐。 故答案为：②③。 （2）图1中，某些盐能和酸反应，例如硝酸钡能和稀硫酸反应生成白色沉淀硫酸钡和硝酸。图2是硝酸钡溶液与图1中的X反应的微观示意图，X可以是稀硫酸，实验中观察到的现象是产生白色沉淀。反应后溶液中“”表示的离子是。 故答案为：。 2．现有盐酸和CaCl2的混合溶液，向其中逐滴加入过量的碳酸钠溶液，溶液的pH随滴入碳酸钠的量的变化关系如图所示。（注：CaCl2溶液呈中性） （1）BC段溶液的pH保持不变，原因是 （用化学方程式表示）； （2）D点溶液中的溶质是 。 【答案】（1）Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl。 （2）氯化钠、碳酸钠。 【解答】解：（1）BC段溶液的pH保持不变，原因是碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，反应的化学方程式是Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl。 故答案为：Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl。 （2）D点溶液中的溶质是反应生成的氯化钠和过量的碳酸钠。 故答案为：氯化钠、碳酸钠。 3．及时归纳是学好科学的主要方法之一。利用如图所示的结构图归纳盐的四个方面的化学性质，请归纳有关知识。 （1）在归纳性质①时，选择硫酸铜和铁两种物质，请写出该反应的化学方程式： 。 （2）在归纳性质③时，X代表的物质类别为 。 （3）在归纳性质②时，利用 （填化学式）和氢氧化钙可以制取氢氧化钠。 【答案】（1）Fe+CuSO4＝FeSO4+Cu； （2）酸； （3）Na2CO3。 【解答】解：（1）硫酸铜和铁反应生成铜和硫酸亚铁，该反应的化学方程式：Fe+CuSO4＝FeSO4+Cu；故答案为：Fe+CuSO4＝FeSO4+Cu； （2）盐能够分别与某些酸、碱、盐和金属反应生成盐，所以在性质③中，X代表酸类物质，故答案为：酸。 （3）氢氧化钙与碳酸钠反应生成氢氧化钠和碳酸钙沉淀，在归纳性质②时，利用碳酸钠（化学式为Na2CO3）和氢氧化钙可以制取氢氧化钠。故答案为：Na2CO3。 4．小金同学取了适量实验室制二氧化碳发生装置中的剩余溶液，逐滴滴加纯碱溶液，绘制产生沉淀的图象如甲图所示。 （1）请写出B点对应溶液的溶质是 （写化学式）。 （2）乙图是甲图中O点到A点的反应微观实质模型图。则“”表示 （写化学符号）。 【答案】CaCl2、NaCl；Na+ 【解答】解：（1）实验室制二氧化碳发生装置中的剩余溶液中一定含有氯化钙，可能含有盐酸；逐滴滴加纯碱溶液，一开始没有产生沉淀，说明加入的纯碱溶液先与盐酸反应，盐酸反应完，再与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，B点时氯化钙还没完全反应，对应溶液的溶质是氯化钙、氯化钠，其化学式为CaCl2、NaCl。 （2）O点到A点，是盐酸与碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，O点时溶质是氯化氢和氯化钙，由O点到A点的反应微观实质模型图，“”表示的是钠离子，其离子符号为Na+。 故答案为： （1）CaCl2、NaCl； （2）Na+。 5．如图，向NaHCO3溶液中滴加CaCl2溶液，并测定溶液pH，观察到溶液变浑浊且出现气泡，澄清石灰水变浑浊。 （1）仪器M中发生反应的化学方程式为 。 （2）已知：CaCl2溶液呈中性，最终溶液呈酸性的原因 。 【答案】（1）CaCl2+2NaHCO3＝CaCO3↓+2NaCl+H2O+CO2↑； （2）二氧化碳溶于水生成碳酸，使得溶液呈酸性。 【解答】解：（1）仪器M中发生的反应是氯化钙和碳酸氢钠反应生成碳酸钙沉淀、氯化钠、水和二氧化碳，化学方程式为：CaCl2+2NaHCO3＝CaCO3↓+2NaCl+H2O+CO2↑； （2）CaCl2溶液呈中性，最终溶液呈酸性的原因是：二氧化碳溶于水生成碳酸，使得溶液呈酸性。 故答案为：（1）CaCl2+2NaHCO3＝CaCO3↓+2NaCl+H2O+CO2↑； （2）二氧化碳溶于水生成碳酸，使得溶液呈酸性。 6．向盐酸与氯化钙的混合溶液中逐滴滴入碳酸钠溶液至过量。记录滴入的碳酸钠溶液的质量（x）与有关量的变化关系如图所示。下列判断正确的是（　　） A．①图中，当碳酸钠溶液加至a点时，溶液中Na2CO3正与CaCl2发生反应 B．②图中，当碳酸钠溶液加至b点时，所得溶液的pH＝7 C．③图中，当碳酸钠溶液加至c点时，溶液中含有的溶质是氯化钠和氯化钙 D．④图中，当碳酸钠溶液加至d点时，溶液中BaCl2与Na2CO3恰好反应完全 【答案】B 【解答】解：A、由以上分析可知①图中a点为碳酸钠与氯化钙完全反应后继续滴加碳酸钠的过程，碳酸钠溶液呈碱性，所以会导致溶液的pH在此时大于7；故A错误； B、②图中b点为盐酸和碳酸钠完全反应后进行氯化钙和碳酸钠反应生成沉淀情况，由于沉淀没有达到最大值，所以此时溶液中既无盐酸又没有剩余的碳酸钠，只含有氯化钠和氯化钙，所以此时的溶液pH＝7；故B正确； C、③图中c点为氯化钠的最大值，由与碳酸钠和盐酸，氯化钙和碳酸钠均能反应生成氯化钠，所以当氯化钠为最大值时，溶液中的盐酸和氯化钙一定完全参与了反应，故C错误。 D、图④中的d点时氯化钙质量开始减小的点，所以此时是盐酸和碳酸钠刚好完全反应，而碳酸钠和氯化钙也恰好开始反应的点，故D错误； 故选：B。 7．小亮同学在实验室中制取CO2气体后，对废液进行后续探究，他向一定质量的含CaCl2和HCl的溶液中逐滴加入溶质质量分数为10%的Na2CO3溶液。实验过程中加入Na2CO3溶液的质量与生产沉淀或者气体如图1所示；加入Na2CO3溶液的质量与溶液的pH变化关系如图2所示，下列说法正确的是（　　） A．图1中b→c段表示生成气体的过程 B．图1中b点的值为106 C．图1中c点时，溶液中的溶质有两种 D．图1中0→a段反应过程中溶液的pH变化情况可用图2中d→h段曲线表示 【答案】D 【解答】解：A、图中oa段表示生成的气体质量，故A选项错误； B、根据题意可知碳酸钠先与盐酸反应，再与氯化钙反应，由图示可知碳酸钠与盐酸反应生成气体2.2g，碳酸钠与氯化钙反应，生成沉淀5.0g。设生成2.2g气体所需的Na2CO3的质量为y，生成沉淀5.0g所需Na2CO3的质量为z。则 Na2CO3+2HCl＝2NaCl+CO2↑+H2O 106 44 y 2.2g 解得，y＝5.3g； Na2CO3溶液的质量53g，所以图1中b点的值为53，故B错误； C、c点表示碳酸钠恰好完全反应，溶液中只含有NaCl一种溶质，故C错误； D、图1中0→a段反应过程是碳酸钠溶液和盐酸反应，开始盐酸有剩余，溶液呈酸性，当盐酸反应后，溶液中溶质有氯化钠和氯化钙，溶液呈中性，所以图1中0→a段反应过程中溶液的pH变化情况可用图2中d→h段曲线表示，故D正确。 故选：D。 8．小金同学将稀盐酸分别慢慢滴入装有 Na2CO3溶液和 NaHCO3溶液的两试管中，他奇怪 的发现：装有 NaHCO3 溶液的试管中很快产生气泡，而装有Na2CO3 溶液的试管中开始 没有气泡产生，但随着滴入稀盐酸的量增加，才会产生气泡。在 Na2CO3 溶液试管中发生 这种现象，你认为主要原因是（　　） A．Na2CO3溶液开始与稀盐酸不反应 B．与 CaCO3和过量 CO2 水溶液反应类似，Na2CO3 溶液与稀盐酸反应先生成了 NaHCO3 C．NaHCO3 溶液的碱性比Na2CO3 溶液强，与盐酸反应快 D．产生的气泡是挥发出来的氯化氢气体 【答案】B 【解答】解：A、碳酸钠溶液开始与稀盐酸反应，只是现象不明显，故A错误； B、碳酸钙、水和二氧化碳反应生成碳酸氢钙，碳酸钠、水和二氧化碳反应生成碳酸氢钠，故B正确； C、碳酸钠溶液的碱性比碳酸氢钠溶液强，故C错误； D、产生的气泡是碳酸氢钠和盐酸反应生成的二氧化碳，故D错误。 故选：B。 ▌题型02 复分解反应及其应用 复分解反应发生的条件 反应类型 反应物条件 生成物条件 酸+碱 至少一种可溶 需具备下列三个条件中至少-一个： ①有沉淀生成 ②有气体生成 ③有水生成 碱+盐 二者都可溶 盐+盐 二者都可溶 盐+酸 酸必须可溶 复分解反应实质：发生复分解反应的两种物质在水溶液中相互交换离子，结合成难电离的物质-沉淀、气体和水。 9．如图，X溶液与AgNO3、Na2CO3、Na2SO4三种溶溶液发生反应均生成白色沉淀。则X可能是下列哪种物质的溶液（　　） A．HNO3 B．HCl C．BaCl2 D．NaOH 【答案】C 【解答】解： A、HNO3与AgNO3、Na2SO4溶液都不能发生反应，无现象，与Na2CO3反应能够产生气泡，故不符合题意； B、HCl能够与Na2CO3反应生成气体无白色沉淀，与Na2SO4不反应，与AgNO3溶液反应生成白色沉淀，故不符合题意； C、BaCl2与AgNO3、Na2CO3、Na2SO4三种溶溶液发生反应均生成白色沉淀分别是：AgCl、BaCO3、BaSO4；故X溶液很可能是BaCl2，故该项符合题意； D、由于NaOH与Na2CO3、Na2SO4都不反应无现象，故不符合题意； 故选：C。 10．利用如图所示的结构图归纳盐的四个方面的化学性质（图中编号①﹣④），请归纳有关知识。 （1）在归纳性质②时，选取了硫酸铜和氢氧化钠两种物质，它们在溶液中相互反应时产生的现象是 。 （2）在归纳性质③中，写出一条与硫酸反应的化学方程式 。 （3）在归纳性质④时，从“某些盐”中选取了硝酸银，写出与硝酸银反应的物质的化学式 （写一个）。 【答案】（1）产生蓝色沉淀； （2）BaCl2+H2SO4＝BaSO4↓+2HCl； （3）NaCl。 【解答】（1）在归纳性质②时，选取了硫酸铜和氢氧化钠两种物质，它们在溶液中相互反应时产生的现象是产生蓝色沉淀，是因为氢氧化钠和硫酸铜反应生成蓝色沉淀氢氧化铜和硫酸钠；故答案为：产生蓝色沉淀； （2）在性质③中，可以是硫酸与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化氢，反应的方程式为：BaCl2+H2SO4＝BaSO4↓+2HCl；故答案为：BaCl2+H2SO4＝BaSO4↓+2HCl； （3）氯化钠是盐，与硝酸银反应生成白色沉淀氯化银和硝酸钠，与硝酸银反应的物质的学式是NaCl；故答案为：NaCl。 11．向一定质量的Na2CO3、Na2SO4混合溶液中先后滴加BaCl2、HCl溶液，反应过程中加入溶液的质量与产生沉淀或气体的质量关系如图所示。 （1）m＝ 。 （2）d点时溶液中的溶质为 。 （3）写出bc段的化学方程式 。 【答案】（1）2.33； （2）BaCl2、HCl、NaCl； （3）BaCO3+2HCl═BaCl2+H2O+CO2↑。 【解答】解：（1）设参加反应的碳酸钡沉淀质量为x BaCO3﹣﹣﹣CO2 197 44 x 0.88g x＝3.94g 所以m＝6.27g﹣3.94g＝2.33g； （2）取d点对应的溶液，为盐酸过量，根据BaCO3+2HCl═BaCl2+H2O+CO2↑可得，d点对应的溶液中溶质的成分为BaCl2和HCl，还有氯化钡和碳酸钠、硫酸钠反应生成的氯化钠，所以d点时溶液中的溶质为：BaCl2、HCl、NaCl； （3）b﹣c段是碳酸钡沉淀和盐酸反应生成氯化钡、水和二氧化碳，反应的化学方程式为BaCO3+2HCl═BaCl2+H2O+CO2↑； 故答案为：（1）2.33； （2）BaCl2、HCl、NaCl； （3）BaCO3+2HCl═BaCl2+H2O+CO2↑。 12．利用数据传感技术可以形象地探究不同形状的碳酸钙与稀盐酸反应的速率。某同学倾斜锥形瓶，使试管内的稀盐酸流入瓶中与碳酸钙发生反应，测得瓶内气压随时间的变化如图所示。 【实验结论】碳酸钙与稀盐酸的接触面积越大，反应速率越快。 【实验分析】 （1）对比分析图象可知， （选填“①”、“②”）曲线表示块状碳酸钙与稀盐酸反应；对比分析坐标图中的点 （选填“a”、“b”、“c”、“d”）可知：两个锥形瓶内达到相同的压强时，碳酸钙粉末与稀盐酸反应所需时间短。 （2）通过①、②曲线随时间的变化趋势分析，影响反应速度的因素可能还有 。 【答案】见试题解答内容 【解答】解：（1）对比分析a、b点可知，曲线①单位时间内气压大，说明单位时间内产生的气体多，反应速率快，曲线①表示粉末状碳酸钙与稀盐酸反应，②表示块状碳酸钙与稀盐酸反应；对比分析c、d点可知，相同的气压时，c所需的时间短，说明单位时间内产生的气体多，反应速率快，碳酸钙粉末与稀盐酸接触面积答，反应速率更快； （2）通过①、②曲线随时间的变化趋势分析，影响反应速度的因素可能还有：反应物的质量分数。 故答案为：（1）②，c、d； （2）反应物的质量分数。 13．小明测得石灰石与一定量的稀盐酸反应后的溶液pH为2，取适量该溶液向其中逐滴加入碳酸钠溶液，并测得溶液pH随加入碳酸钠溶液体积的变化曲线如图所示。 请回答下列问题： （1）A点处溶液中的两种溶质是 （写化学式）； （2）AB段可观察到的实验现象是 ； （3）BC段发生反应的化学方程式是 ； （4）CD段pH上升的原因是 。 【答案】CaCl2和HCl；有气泡产生；Na2CO3+CaCl2＝CaCO3↓+2NaCl；加入Na2CO3溶液增多PH升高 【解答】解：（1）A处残留液的pH为2，说明溶液显酸性，溶液中一定有盐酸，加入碳酸钠后，碳酸钠会和盐酸反应生成显中性的氯化钠，溶液的pH会逐渐升高，残留液中除了有盐酸外，还有石灰石与盐酸反应生成的氯化钙，故A点处溶液中的两种溶质是氯化钙和盐酸。 （2）AB段是盐酸与碳酸钠反应生成二氧化碳气体，故现象是有气泡冒出。 （3）块状石灰石和适量稀盐酸反应至气泡逸出不明显后，测得其残留液pH等于2，说明盐酸过量，加入碳酸钠溶液后，碳酸钠先中和盐酸后才能与氯化钙反应，故AB段是碳酸钠与盐酸反应，BC段是碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，方程式为Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl。 （4）碳酸钠溶液呈碱性，过量的碳酸钠使溶液的碱性增强，CD段加入的碳酸钠溶液已过量，不再参加反应，只是使液体碱性增强，所以CD段的pH上升。 故答案为： （1）CaCl2和HCl； （2）有气泡产生； （3）Na2CO3+CaCl2＝CaCO3↓+2NaCl； （4）加入Na2CO3溶液增多PH升高。 14．“接龙”是化学扑克（和普通扑克相似，牌面标注物质的化学式）的一种游戏，其规则是：当上家出牌时，下家跟出的牌所标注的物质必须能与上家的反应。某局游戏中，甲到戊五人各有一张不同的牌，牌面标注“CuSO4”、“H2SO4”、“NaOH”、“Fe”、“Fe2O3”。若甲的牌为“Fe2O3”，且按甲﹣乙﹣丙﹣丁﹣戊依次出牌时能满足“接龙”规则，则丁的牌是（　　） A．NaOH B．Fe C．H2SO4 D．CuSO4 【答案】D 【解答】解：根据题意可知，甲是氧化铁，氧化铁会与硫酸反应，所以乙是硫酸，铁、氢氧化钠会与硫酸反应，所以丙可以是氢氧化钠，也可以是铁，硫酸铜会与氢氧化钠、铁反应，丙是氢氧化钠时，丁是硫酸铜，戊是铁，丙是铁时，丁是硫酸铜，戊是氢氧化钠，综合分析可知丁是硫酸铜。 故选：D。 15．将稀盐酸分别慢慢滴入装有Na2CO3溶液和NaHCO3溶液的两试管中，会发现：装有NaHCO3溶液的试管中很快产生气泡，而装有Na2CO3溶液的试管中开始没有气泡产生，但随着滴入稀盐酸的量增加，才会产生气泡。在Na2CO3溶液试管中发生这种现象的主要原因是（　　） A．Na2CO3溶液开始与稀盐酸不反应 B．与CaCO3和过量CO2水溶液反应类似，Na2CO3溶液与稀盐酸反应先生成了NaHCO3 C．NaHCO3溶液碱性比Na2CO3溶液强，与盐酸反应快 D．Na2CO3溶液呈酸性 【答案】B 【解答】解：A、碳酸钠溶液开始与稀盐酸反应，只是现象不明显，故A错误； B、盐酸首先与碳酸钠反应生成碳酸氢钠，没有二氧化碳产生，然后与碳酸氢钠反应，生成二氧化碳，故B正确； C、碳酸钠溶液的碱性比碳酸氢钠溶液强，故C错误； D、碳酸钠溶液与碳酸氢钠溶液都呈碱性，故D错误。 故选：B。 16．向一定质量的CaCl2和HCl的混合溶液中逐滴加入Na2CO3溶液，并振荡。如图表示反应过程中溶液质量随加入溶液质量的变化情况。图线AB段对应的实验现象是 ，在C点时溶液中的溶质是 。D点溶液中的阳离子是 。 【答案】产生气泡；氯化钠和氯化钙；Na+。 【解答】解：图线AB段：碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，对应的实验现象是产生气泡，在C点时溶液中的溶质是过量的氯化钙和反应生成的氯化钠，D点碳酸钠和氯化钙恰好完全反应，溶液中的溶质是氯化钠，阳离子是钠离子。 故答案为：产生气泡；氯化钠和氯化钙；Na+。 ▌题型03 盐与化肥 化肥的种类 常见化肥 在植物生长中的作用 缺乏时的表现 氮肥(含有氮元素的化肥) 常见的氮肥有NHNO3 CO(NH2)2和NHHCO3等 氮肥含有组成叶绿素的重要元素，能促使农作物的茎叶生长茂盛 植物缺氮元素时叶片发黄，生长缓慢，光合作用减慢 钾肥(含有钾元素的化肥) 常见的钾肥有K2CO3、K2SO4和KCl等 能促进农作物生长旺盛，茎秆粗壮，增强抗病虫害能力，促进糖和淀粉生成 植物缺钾元素时茎细小，叶片有褐斑，易倒伏 磷肥(含有磷元素的化肥) 常见的磷肥有过磷酸钙[CaSO4和Ca(H2PO4)2 的混合物] 能促进农作物根系发达，增强吸收养分和抗寒抗旱能力，促进作物穗数增多，籽粒饱满 植物缺磷元素时根短小，叶片暗绿带红。过量会引起作物贪青晚熟 复合肥(含N、P、K三种元素中两种或三种) KNO3、K3PO4、(NH4)3PO4 等 具有氮肥、磷肥、钾肥的两重或多重功效 17．学校劳动教室内利用无土栽培技术种植了果蔬，现需要在营养液中加入复合肥，下列化肥中属于复合肥的是（　　） A．KNO3 B．Ca3（PO4）2 C．CO（NH2）2 D．K2SO4 【答案】A 【解答】解：A、硝酸钾中含有钾元素和氮元素，属于复合肥，故A正确； B、磷酸钙中含有磷元素，属于磷肥，故B错误； C、尿素中含有氮元素，属于氮肥，故C错误； D、硫酸钾中含有钾元素，属于钾肥，故D错误。 故选：A。 18．小科学习了科学后告诉父母：施用适量的化肥可以使种植的蔬菜叶色浓绿。 （1）他建议其父母去买的化肥是 。（填字母） A．碳酸氢铵（NH4HCO3） B．硫酸钾（K2SO4） C．磷矿粉（Ca3（PO4）2） （2）为了保证铵态氮肥的肥效，铵态氮肥不能和碱性物质混合使用，否则会因为混合后放出 （填化学式）而降低肥效。 【答案】（1）A； （2）NH3。 【解答】解：（1）氮肥能使植物的茎、叶生长茂盛，叶色浓绿，因此他建议买氮肥. A、碳酸氢铵中含有氮元素，属于氮肥，故A正确； B、硫酸钾中含有钾元素，属于钾肥，故B错； C、磷矿粉中含有磷元素，属于磷肥，故C错。 （2）为了保证铵态氮肥的肥效，铵态氮肥不能和碱性物质混合使用，否则会因为混合后放出氨气（化学式为NH3）而降低肥效。 故答案为：（1）A； （2）NH3。 19．2020年2月，习近平总书记对全国春季农业生产工作作出重要指示，强调要提升农业科技创新水平并加快推广使用，增强粮食生产能力和防灾减灾能力。为打赢疫情防控阻击战、实现全年经济社会发展目标任务，提供有力支撑。化肥和农药的使用，使人类实现了由传统农业到现代农业的跨越，它们对粮食增产都有非常重要的作用。 （1）下列关于农药的说法中，错误的是 （填序号）。 A．波尔多液（含有CuSO4）不能在铁制容器中配制和储存 B．积极研发新型高效、低毒、低残留农药 C．积极推进化肥减量提效、农药减量控害“双行动” D．失效或剩余的农药，直接倒在田间地头或水井溪流 （2）在蔬菜大棚高处悬挂盛有稀硫酸的塑料桶，每天向其中加入一定量的碳酸氢铵固体，其反应原理为2NH4HCO3+H2SO4═（NH）2SO4+2H2O+2CO2↑，这将有助于促进蔬菜的光合作用，提高农作物产量。当稀硫酸反应完后，桶内剩余物质中的（（NH4）2SO4属于铵态氮肥，它能不能与常见的碱性物质氢氧化钙Ca（OH）2混合施用，理由是 。 （3）（NH）2SO4也可用于配制阳台无土栽培蔬菜的营养液，该配方中除了（NH4）2SO4外，还有Ca（NO3）2、K2SO4、KH2PO4等成分，其中属于复合肥的成分是 。 【答案】（1）D （2）不能；铵态氮肥与碱性物质混合会反应生成氨气，使肥效降低。 （3）KH2PO4。 【解答】解：（1）A.因为铁的金属活动性比铜强，铁能与硫酸铜发生反应生成硫酸亚铁和铜，所以波尔多液（含有硫酸铜）不能在铁制容器中配制和储存，故A正确； B.积极研发新型高效、低毒、低残留农药，可以减少农药对环境的污染，故B正确； C.积极推进化肥减量提效、农药减量控害“双行动”，有利于保护环境和农业的可持续发展，故C正确； D.失效或剩余的农药，直接倒在田间地头或水井溪流，会污染土壤和水源，故D错误； 故选：D。 （2）铵态氮肥（如硫酸铵）不能与碱性物质（如氢氧化钙）混合施用，因为铵态氮肥与碱性物质混合会发生反应生成氨气，例如，硫酸铵与氢氧化钙反应生成硫酸钙、水和氨气，氨气逸出会使肥效降低；故答案为：不能；铵态氮肥与碱性物质混合会反应生成氨气，使肥效降低。 （3）在Ca（NO3）2、K2SO4、KH2PO4中，Ca（NO3）2只含氮元素，属于氮肥；K2SO4只含钾元素，属于钾肥；KH2PO4含有钾元素和磷元素，属于复合肥；故答案为：KH2PO4。 20．某学校在进行校园植物园建设，其中设置了一个无土栽培区。无土栽培是利用硝酸钙、碳酸钾、硝酸钾、氯化铵等盐类配制营养液栽培作物的一种方法。很多同学们对此很感兴趣，并进行了研究和实践。 （1）氯化铵（NH4Cl）各组成元素中对植物生长最有效的元素是 ； （2）小宇同学在氯化铵中加了熟石灰，结果闻到了一股刺激性气味，说：“怎么像厕所里的气味？” 这是因为 ；（请写出反应的化学方程式） 【答案】氮元素；2NH4Cl+Ca（OH）2＝CaCl2+2H2O+2NH3↑ 【解答】解：（1）氯化铵中含有氮元素，对植物生长最有效的元素是氮元素。 （2）氯化铵与熟石灰反应生成氯化钙、氨气和水，反应的化学方程式为：2NH4Cl+Ca（OH）2＝CaCl2+2H2O+2NH3↑。 故答案为： （1）氮元素； （2）2NH4Cl+Ca（OH）2＝CaCl2+2H2O+2NH3↑。 21．请根据生活实际，回答有关问题。 （1）生活无处不化学，合理使用化肥可以促进粮食等农场品的增产。下列几种化肥属于复合肥的是 。 A．KOH B．KCl C．NH4HCO3 D．（NH4）3PO4 （2）农业上中和酸性土壤常用 （填物质名称）。 （3）黄铜是铜锌合金，可以用稀盐酸进行鉴别，化学方程式为 。 【答案】（1）D； （2）氢氧化钙； （3）Zn+2HCl＝ZnCl2+H2↑。 【解答】解：（1）A、KOH中含有钾元素，但具有强烈的腐蚀性，不能做化肥，故A错； B、KCl中只含有营养元素钾元素，属于钾肥，故B错； C、NH4HCO3中只含有营养元素氮元素，属于氮肥，故C错； D、（NH4）3PO4同时含有氮、磷两种营养元素，属于复合肥，故D正确； （2）农业上中和酸性土壤常用熟石灰，俗称熟石灰或消石灰； （3）锌能和稀盐酸反应生成氯化锌和氢气，反应的化学方程式是：Zn+2HCl＝ZnCl2+H2↑。 故答案为：（1）D； （2）氢氧化钙； （3）Zn+2HCl＝ZnCl2+H2↑。 22．杭州生产西湖龙井，是全国农产品的地理标志。查阅资料可知，龙井茶园的土壤酸碱度以弱酸性最为适宜。 （1）小金采集到了四种土壤样品，测定土壤浸出液的pH，结果如表所示。其中，最有可能来自龙井茶园的是 （填字母）。 土壤样品序号 A B C D pH 3.6 6.8 7.5 8.3 （2）龙井茶的采摘部位以一芽一叶或一芽二叶为佳，要求叶片饱满。为了提高茶叶的产量，除了修剪枝叶之外，还需要合理施肥。下列化肥中最适合用于龙井的是 （填字母）。 A.CaH2PO4 B.K2CO3 C.Ca3（PO4）2 D.KNO3 【答案】（1）B； （2）D。 【解答】解：（1）A、该土壤的pH为3.6，小于7，呈酸性； B、该土壤的pH为6.8，小于7，呈酸性； C、该土壤的pH为7.5，大于7，呈碱性； D、该土壤的pH为8.3，大于7，呈碱性。 其中，B土壤呈弱酸性； 故答案为：B； （2）氮肥能使作物枝叶繁茂、叶色浓绿，还能提高产量。因此，应该施用含有氮元素的肥料。 A.CaH2PO4不含氮元素，不合题意； B.K2CO3不含氮元素，不合题意； C.Ca3（PO4）2不含氮元素，不合题意； D.KNO3含有氮元素，符合题意。 故答案为：D。 23．请根据生活实际，回答有关问题。 （1）植物缺钾茎秆易倒伏，下列物质可用作钾肥的是 ，属于复合肥的是 。 A.KOH B.KCl C.NH4HCO3 D.（NH4）3PO4 （2）农业上中和酸性土壤常用 （填物质名称）。 （3）医学上常用氢氧化铝可以治疗胃酸过多，化学方程式为 。 【答案】（1）B；D； （2）熟石灰； （3）Al（OH）3+3HCl＝AlCl3+3H2O。 【解答】解：（1）A、KOH中含有钾元素，但具有强烈的腐蚀性，不能做钾肥。 B、KCl只含有氮、磷、钾这三种营养元素中的钾元素，属于钾肥。 C、NH4HCO3只含有氮、磷、钾这三种营养元素中的氮元素，属于氮肥。 D、（NH4）3PO4中含有氮、磷、钾这三种营养元素中的氮元素、磷元素，属于复合肥。 （2）农业上中和酸性土壤常用熟石灰； （3）反应物是氢氧化铝和盐酸，生成物是氯化铝和水，所以方程式是：Al（OH）3+3HCl＝AlCl3+3H2O。 故答案为：（1）B；D； （2）熟石灰； （3）Al（OH）3+3HCl＝AlCl3+3H2O。 24．化肥是粮食增产的重要因素之一，下面是农业生产中广泛施用的几种化肥： ①NH4NO3 ②CO（NH2）2 ③NH4Cl ④NH4HCO3 （1）属于铵态氮肥的是 （填序号）。 （2）在经过熟石灰改良过的土壤中施用NH4NO3，效果不好，原因是什么？（用化学方程式解释） 【答案】（1）①③④； （2）2NH4NO3+Ca（OH）2＝Ca（NO3）2+2H2O+2NH3↑。 【解答】（1）①硝酸铵含氮元素，属于氮肥，含铵根离子，属于铵态氮肥；②尿素含氮元素，属于氮肥，但是不含铵根离子，不属于铵态氮肥；③氯化铵含氮元素，属于氮肥，含铵根离子，属于铵态氮肥；④碳酸氢铵含氮元素，属于氮肥，含铵根离子，属于铵态氮肥，故属于铵态氮肥的是①③④。 （2）熟石灰是氢氧化钙的俗称，氢氧化钙能与硝酸铵反应生成硝酸钙、氨气和水，会降低肥效，反应的化学方程式为：2NH4NO3+Ca（OH）2＝Ca（NO3）2+2H2O+2NH3↑。 故答案为： （1）①③④； （2）2NH4NO3+Ca（OH）2＝Ca（NO3）2+2H2O+2NH3↑。 ▌题型04 常见离子的检验 离子 检验方法 实验现象 H＋ ①取少量试剂滴加紫色石蕊溶液 石蕊溶液变红 ②用玻璃棒蘸取少量试剂滴在pH试纸上 与标准比色卡对照pH<7 ③取少量试剂加入Zn粒 有气泡产生 ④取少量试剂加入碳酸钠 有气泡产生 OH－ ①取少量试剂滴加紫色石蕊溶液 石蕊溶液变蓝 ②取少量试剂滴加无色酚酞溶液 酚酞溶液变红 ③用玻璃棒蘸取少量试剂滴在pH试纸上 与标准比色卡对照pH>7 ④取少量试剂加入可溶性铜盐 有蓝色絮状沉淀生成 Cl－ 取少量试剂滴加少量AgNO3溶液和稀HNO3 产生白色沉淀，且沉淀不消失 SO42－ 取少量试剂滴加少量Ba(NO3)2溶液和稀HNO3 产生白色沉淀，且沉淀不消失 CO32－ 取少量试剂滴加稀盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水中 产生气泡，澄清石灰水变浑浊 Cu2＋ 取少量试剂滴加可溶性碱 有蓝色絮状沉淀生成 Fe3＋ 取少量试剂滴加可溶性碱 有红褐色沉淀生成 NH4＋ 取少量试剂滴加可溶性碱，加热，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口 产生有刺激性气味的气体，红色石蕊试纸变蓝 Ag＋ 取少量试剂滴加少量NaCl溶液和稀HNO3 产生白色沉淀，且沉淀不消失 Ba2＋ 取少量试剂滴加少量Na2SO4和稀HNO3 产生白色沉淀，且沉淀不消失 Ca2＋ 取少量试剂滴加可溶性碳酸盐溶液 有白色沉淀生成 25．某溶液中，只可能含有以下离子中的若干种：K+、NH4+、Cl﹣、Mg2+、Ba2+、CO32﹣、SO42﹣，现取三份各100mL溶液进行如下实验： 第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生。 第二份加足量NaOH溶液加热，有气泡冒出并闻到刺激性气味。 第三份加足量BaCl2溶液后，得到干燥沉淀12.54g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为4.66g。 根据上述实验，回答以下问题： （1）由第一份进行的实验推断该溶液中是否一定含有Cl﹣并说明理由 。 （2）由第二份进行的实验得知溶液中应含有 。 （3）由第三份进行的实验可知12.54g沉淀的成分为 。 【答案】（1）否；碳酸根离子、硫酸根离子都能与银离子反应产生沉淀； （2）NH4+； （3）BaCO3和BaSO4。 【解答】解：（1）由于氯化银、碳酸银、硫酸银都是白色沉淀，因此第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生，则溶液中可能有CO32﹣或Cl﹣或SO42﹣，不能确定溶液中是否存在氯离子； （2）铵根离子与氢氧根离子混合加热反应产生有刺激性气味的氨气；因此第二份加足量NaOH溶液加热，有气泡冒出并闻到刺激性气味，则溶液中含有NH4+； （3）硫酸钡和碳酸钡均为白色沉淀，而只有碳酸钡能够溶于盐酸；所以第三份加足量BaCl2溶液后，得到干燥沉淀12.54g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为4.66g，则沉淀为硫酸钡和碳酸钡的混合物，则溶液中含有CO32﹣和SO42﹣，因此12.54g沉淀的成分为BaCO3和BaSO4。 故答案为： （1）否；碳酸根离子、硫酸根离子都能与银离子反应产生沉淀； （2）NH4+； （3）BaCO3和BaSO4。 26．下列对实验过程的评价，正确的是（　　） A．某固体中加入稀盐酸，产生无色无味的气体，则该固体中一定含有CO32﹣ B．某溶液中加BaCl2溶液，产生不溶于稀HNO3的白色沉淀，则该溶液中一定含有SO42﹣ C．验证烧碱溶液中是否混有Cl﹣，先加稀盐酸除去OH﹣，再加AgNO3溶液，若有白色沉淀产生，则证明含有Cl﹣ D．某无色溶液中滴入酚酞试液变红色，该溶液一定是碱性溶液 【答案】D 【解答】解：A、某固体中加入稀盐酸，产生无色无味的气体，该固体中不一定含有CO32﹣，也可能是活泼金属，故选项说法错误。 B、某溶液中加BaCl2溶液，产生不溶于稀HNO3的白色沉淀，该溶液中不一定含有SO42﹣，也可能是硝酸银溶液，故选项说法错误。 C、验证烧碱溶液中是否混有Cl﹣，先加稀盐酸除去OH﹣，同时引入了氯离子，再加AgNO3溶液，有白色沉淀产生，不能证明含有Cl﹣，故选项说法错误。 D、无色酚酞溶液遇碱性溶液变红，某无色溶液中滴入酚酞试液变红色，该溶液一定是碱性溶液，故选项说法正确。 故选：D。 27．有一无色溶液，往里面滴加氯化钡溶液产生白色沉淀，加稀硝酸后沉淀不溶解，由此可以判定原溶液（　　） A．一定有SO42﹣ B．一定有Ag+ C．一定有SO42﹣和Ag+ D．一定有SO42﹣或Ag+ 【答案】D 【解答】解：某无色溶液加入氯化钡溶液后有白色沉淀，再加稀硝酸沉淀不消失，若原溶液中有Cl﹣，则会生成AgCl沉淀；若溶液中有SO42﹣，则生成BaSO4沉淀，硫酸钡和氯化银都不溶于硝酸，所以原溶液中可能含有SO42﹣或Ag+。 故选：D。 28．某同学在家里用鸡蛋壳与盐酸反应，证明鸡蛋壳里是否含有CO32﹣，装置如图所示，实验后进行了如下归纳与推测，其中正确的是（　　） A．若有气泡产生且玻璃片上出现浑浊，说明鸡蛋壳里可能含CO32﹣ B．能与盐酸反应产生大量气体的物质中一定含CO32﹣ C．若玻璃片上的石灰水没有变浑浊，说明鸡蛋壳里没有CO32﹣ D．此实验还能证明鸡蛋壳里是否含有CaCO3 【答案】A 【解答】解：A、有气泡产生且玻璃片上出现浑浊，说明与盐酸反应放出了二氧化碳，可得到鸡蛋壳里可能含CO32﹣的结论；故正确； B、能与盐酸反应产生大量气体的物质，所产生的气体是二氧化碳时才能得到物质中一定含CO32﹣的结论，在没有明确气体的情况下得此结论不妥；故不正确； C、若玻璃片上的石灰水没有变浑浊，有可能是盐酸的浓度过大，此种可能会存在，故不正确； D、实验不能证明鸡蛋壳里是否含有CaCO3；故不正确； 故选：A。 29．下列实验结论正确的是（　　） A．某固体中加入稀盐酸，产生了无色气体，证明该固体是碳酸钙 B．某无色溶液中滴入酚酞试液显红色，该溶液可能是碱溶液 C．某溶液中滴加BaCl2溶液，生成不溶于稀HNO3的沉淀，证明原溶液中含SO42﹣ D．验证烧碱溶液中是否含Cl﹣，先加稀盐酸除去OH﹣，再加AgNO3溶液，有白色沉淀出现，证明原溶液中含Cl﹣ 【答案】B 【解答】解：A、某固体中加入稀盐酸，产生了无色气体，该固体可能是碳酸钙，也可能是其它碳酸盐或活泼金属，不符合题意； B、某无色溶液中滴入酚酞试液显红色，该溶液可能是碱溶液，也可能是显碱性的盐溶液，符合题意； C、某溶液中滴加BaCl2溶液，生成不溶于稀HNO3的沉淀，该溶液中可能含硫酸根离子，也可能含银离子，不符合题意； D、验证烧碱溶液中是否含Cl﹣，先加稀盐酸除去OH﹣的同时，向溶液中引入了氯离子，干扰原溶液中氯离子的验证，不符合题意； 故选：B。 30．对于某些离子的检验及结论一定正确的是（　　） A．加入稀盐酸产生无色气体，一定有CO32﹣ B．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO42﹣ C．加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，一定有NH4+ D．加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ba2+ 【答案】C 【解答】解： A、盐酸能与含碳酸根或碳酸氢根离子的物质反应生成二氧化碳，加入稀盐酸产生无色气体，不一定有CO32﹣；故A错误； B、氯化钡能与硫酸根离子或银离子结合生成不溶于水也不溶于酸的沉淀，加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO42﹣，故B错误； C、湿润红色石蕊试纸遇碱性物质变蓝，加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，一定有NH4+，故C正确； D、碳酸钠能与含可溶性钙离子或钡离子的物质结合生成沉淀，加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ba2+，故D错误； 故选：C。 31．甲、乙两车间的废水中含有K+、Ag+、Cu2+、CO32﹣、OH﹣、NO3﹣六种离子。 （1）乙车间的废水呈蓝色，其中的阴离子为 ； （2）如果将甲、乙两车间的废水混合，可以使废水的某些离子转化为沉淀，经过滤后的废水中含有 （填氮肥，磷肥，钾肥或复合肥）； （3）写出检验其中一个车间废水中含有OH﹣的方法 。 【答案】（1）NO3﹣； （2）复合肥； （3）用pH试纸测得废水的pH＞7，即证明废水中含有OH﹣（其它合理答案也可以）。 【解答】解：（1）由乙车间的废水呈蓝色，可以确定废水中一定含有Cu2+。由于Cu2+与CO32﹣、OH﹣不能共存，因此乙车间的废水中含有的阴离子为NO3﹣。 （2）由于将甲、乙两车间的废水混合，使废水的某些离子转化为沉淀，过滤后的废水中一定含有K+、NO3﹣，即含有氮和磷两种元素，因此废水中含有复合肥。 （3）含有OH﹣的废水呈碱性，可以用pH试纸测量其pH值，测得pH＞7，即证明废水中含有OH﹣。 故填：（1）NO3﹣； （2）复合肥； （3）用pH试纸测得废水的pH＞7，即证明废水中含有OH﹣。 32．（1）某无色溶液中可能有Na+、Mg2+、Fe3+、Cl﹣、OH﹣、SO42﹣等离子中的一种或几种，经pH试纸测定，该溶液的pH为11。由此可知，该溶液中一定存在的阴离子有 ，一定不存在的离子有 。 （2）有失去标签的碳酸钠溶液，氯化钡溶液和盐酸溶液，要求用一种试剂鉴别它们。学生甲选用一种酸溶液，学生乙选的是含钾的盐溶液，学生丙在得知氯化钡溶液的pH＝7后，选用了一种有色溶液．这三位学生都成功了，请写出乙、丙学生选用试剂的名称．乙： 丙： 。 【答案】（1）OH﹣；Mg2+、Fe3+； （2）碳酸钾溶液；紫色石蕊试液。 【解答】解：（1）溶液的pH＝11，那么溶液呈碱性，即一定存在的阴离子为OH﹣。由于氢氧根离子与镁离子会结合成氢氧化镁沉淀、与铁离子结合成氢氧化铁沉淀，因此肯定不存在的离子是：Fe3+、Mg2+，故答案为：OH﹣；Mg2+、Fe3+； （2）甲：碳酸钠和稀硫酸反应，生成二氧化碳气体；氯化钡与稀硫酸反应生成硫酸钡白色沉淀；盐酸与稀硫酸不反应；乙：碳酸钠和碳酸钾不反应，碳酸钾与氯化钡反应生成碳酸钡白色沉淀，碳酸钾和稀盐酸反应，生成二氧化碳气体；丙：碳酸钠溶液成呈碱性，使石蕊试液变蓝色；氯化钡溶液呈中性，石蕊试液不变色；盐酸溶液呈酸性，使石蕊试液变红色，那么乙、丙学生选用试剂的名称．乙：碳酸钾溶液；丙：紫色石蕊试液，故答案为：碳酸钾溶液；紫色石蕊试液。 2 / 2 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 1.4 常见的盐 题型01 盐的性质 题型02 复分解反应及其应用 题型03 盐与化肥 题型04 常见离子的检验 ▌题型01 盐的性质 （一）碳酸钠(Na2CO3) (1)俗名：纯碱、苏打。 (2)物理性质：白色粉末，易溶于水。 (3)化学性质： ①水溶液显碱性，能使无色酚酞试液变红，使紫色石蕊试液变蓝。 ②能和酸反应生成新盐和新酸(如Na2CO3+2HCl = 2NaCl+H2O+CO2↑，H2O和CO2是H2CO3分解的产物)。 ③能和某些碱反应生成新盐和新碱[如Na2CO3+Ca(OH)2 = CaCO3↓+2NaOH ]。 ④能和某些盐反应生成两种新盐(如Na2CO3+BaCl2 = 2NaCl+BaCO3↓) (4)用途：重要的化工原料，可用来制造玻璃、肥皂，去油污等。 （二）碳酸钙(CaCO3) 碳酸钙是一种难溶的盐，是碳酸(H2CO3)和氢氧化钙发生中和反应产物：Ca(OH)2+H2CO3== CaCO3↓+2H2O。 (1)存在：大理石、石灰石、汉白玉、鸡蛋壳等物质的主要成分都是碳酸钙。 (2)物理性质：白色固体，难溶于水。 (3)化学性质： ①加强热能分解产生二氧化碳和生石灰( CaCO3高温CaO +CO2↑)。 ②与酸反应生成新盐和新酸(如CaCO3 +2HC1 = CaCl2+H2O+CO2↑，H2O和CO2是H2CO3分解的产物)。 (4)用途：重要的建筑原料，可用来制水泥、炼钢、制生石灰等。 （三）氯化钠( NaCl ) (1)俗名：食盐。 (2)物理性质：白色固体，易溶于水，有咸味。溶解度受外界温度变化影响不大。 (3)化学性质：能与某些盐反应生成两种新盐(NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3)。 (4)用途：重要的调味品，用来腌渍蔬菜；可用来制取烧碱、金属钠、氯气等；医疗上用氯化钠配制生理盐水(溶质质量分数为0.9%)；浓的食盐溶液会使细胞内的水渗出，使蛋白质凝固，具有杀菌作用；农业上用定浓度的氯化钠溶液来选种等。 1．如图1是初中科学学习的盐的化学性质思维导图，请结合此图回答下列问题： （1）配制农药波尔多液是利用图1中的性质 （填序号）。 （2）图2是硝酸钡溶液与图1中的X反应的微观示意图，实验中观察到的现象是 。反应后溶液中“”表示的离子是 （填离子符号）。 2．现有盐酸和CaCl2的混合溶液，向其中逐滴加入过量的碳酸钠溶液，溶液的pH随滴入碳酸钠的量的变化关系如图所示。（注：CaCl2溶液呈中性） （1）BC段溶液的pH保持不变，原因是 （用化学方程式表示）； （2）D点溶液中的溶质是 。 3．及时归纳是学好科学的主要方法之一。利用如图所示的结构图归纳盐的四个方面的化学性质，请归纳有关知识。 （1）在归纳性质①时，选择硫酸铜和铁两种物质，请写出该反应的化学方程式： 。 （2）在归纳性质③时，X代表的物质类别为 。 （3）在归纳性质②时，利用 （填化学式）和氢氧化钙可以制取氢氧化钠。 4．小金同学取了适量实验室制二氧化碳发生装置中的剩余溶液，逐滴滴加纯碱溶液，绘制产生沉淀的图象如甲图所示。 （1）请写出B点对应溶液的溶质是 （写化学式）。 （2）乙图是甲图中O点到A点的反应微观实质模型图。则“”表示 （写化学符号）。 5．如图，向NaHCO3溶液中滴加CaCl2溶液，并测定溶液pH，观察到溶液变浑浊且出现气泡，澄清石灰水变浑浊。 （1）仪器M中发生反应的化学方程式为 。 （2）已知：CaCl2溶液呈中性，最终溶液呈酸性的原因 。 6．向盐酸与氯化钙的混合溶液中逐滴滴入碳酸钠溶液至过量。记录滴入的碳酸钠溶液的质量（x）与有关量的变化关系如图所示。下列判断正确的是（　　） A．①图中，当碳酸钠溶液加至a点时，溶液中Na2CO3正与CaCl2发生反应 B．②图中，当碳酸钠溶液加至b点时，所得溶液的pH＝7 C．③图中，当碳酸钠溶液加至c点时，溶液中含有的溶质是氯化钠和氯化钙 D．④图中，当碳酸钠溶液加至d点时，溶液中BaCl2与Na2CO3恰好反应完全 7．小亮同学在实验室中制取CO2气体后，对废液进行后续探究，他向一定质量的含CaCl2和HCl的溶液中逐滴加入溶质质量分数为10%的Na2CO3溶液。实验过程中加入Na2CO3溶液的质量与生产沉淀或者气体如图1所示；加入Na2CO3溶液的质量与溶液的pH变化关系如图2所示，下列说法正确的是（　　） A．图1中b→c段表示生成气体的过程 B．图1中b点的值为106 C．图1中c点时，溶液中的溶质有两种 D．图1中0→a段反应过程中溶液的pH变化情况可用图2中d→h段曲线表示 8．小金同学将稀盐酸分别慢慢滴入装有 Na2CO3溶液和 NaHCO3溶液的两试管中，他奇怪 的发现：装有 NaHCO3 溶液的试管中很快产生气泡，而装有Na2CO3 溶液的试管中开始 没有气泡产生，但随着滴入稀盐酸的量增加，才会产生气泡。在 Na2CO3 溶液试管中发生 这种现象，你认为主要原因是（　　） A．Na2CO3溶液开始与稀盐酸不反应 B．与 CaCO3和过量 CO2 水溶液反应类似，Na2CO3 溶液与稀盐酸反应先生成了 NaHCO3 C．NaHCO3 溶液的碱性比Na2CO3 溶液强，与盐酸反应快 D．产生的气泡是挥发出来的氯化氢气体 ▌题型02 复分解反应及其应用 复分解反应发生的条件 反应类型 反应物条件 生成物条件 酸+碱 至少一种可溶 需具备下列三个条件中至少-一个： ①有沉淀生成 ②有气体生成 ③有水生成 碱+盐 二者都可溶 盐+盐 二者都可溶 盐+酸 酸必须可溶 复分解反应实质：发生复分解反应的两种物质在水溶液中相互交换离子，结合成难电离的物质-沉淀、气体和水。 9．如图，X溶液与AgNO3、Na2CO3、Na2SO4三种溶溶液发生反应均生成白色沉淀。则X可能是下列哪种物质的溶液（　　） A．HNO3 B．HCl C．BaCl2 D．NaOH 10．利用如图所示的结构图归纳盐的四个方面的化学性质（图中编号①﹣④），请归纳有关知识。 （1）在归纳性质②时，选取了硫酸铜和氢氧化钠两种物质，它们在溶液中相互反应时产生的现象是 。 （2）在归纳性质③中，写出一条与硫酸反应的化学方程式 。 （3）在归纳性质④时，从“某些盐”中选取了硝酸银，写出与硝酸银反应的物质的化学式 （写一个）。 11．向一定质量的Na2CO3、Na2SO4混合溶液中先后滴加BaCl2、HCl溶液，反应过程中加入溶液的质量与产生沉淀或气体的质量关系如图所示。 （1）m＝ 。 （2）d点时溶液中的溶质为 。 （3）写出bc段的化学方程式 。 12．利用数据传感技术可以形象地探究不同形状的碳酸钙与稀盐酸反应的速率。某同学倾斜锥形瓶，使试管内的稀盐酸流入瓶中与碳酸钙发生反应，测得瓶内气压随时间的变化如图所示。 【实验结论】碳酸钙与稀盐酸的接触面积越大，反应速率越快。 【实验分析】 （1）对比分析图象可知， （选填“①”、“②”）曲线表示块状碳酸钙与稀盐酸反应；对比分析坐标图中的点 （选填“a”、“b”、“c”、“d”）可知：两个锥形瓶内达到相同的压强时，碳酸钙粉末与稀盐酸反应所需时间短。 （2）通过①、②曲线随时间的变化趋势分析，影响反应速度的因素可能还有 。 13．小明测得石灰石与一定量的稀盐酸反应后的溶液pH为2，取适量该溶液向其中逐滴加入碳酸钠溶液，并测得溶液pH随加入碳酸钠溶液体积的变化曲线如图所示。 请回答下列问题： （1）A点处溶液中的两种溶质是 （写化学式）； （2）AB段可观察到的实验现象是 ； （3）BC段发生反应的化学方程式是 ； （4）CD段pH上升的原因是 。 14．“接龙”是化学扑克（和普通扑克相似，牌面标注物质的化学式）的一种游戏，其规则是：当上家出牌时，下家跟出的牌所标注的物质必须能与上家的反应。某局游戏中，甲到戊五人各有一张不同的牌，牌面标注“CuSO4”、“H2SO4”、“NaOH”、“Fe”、“Fe2O3”。若甲的牌为“Fe2O3”，且按甲﹣乙﹣丙﹣丁﹣戊依次出牌时能满足“接龙”规则，则丁的牌是（　　） A．NaOH B．Fe C．H2SO4 D．CuSO4 15．将稀盐酸分别慢慢滴入装有Na2CO3溶液和NaHCO3溶液的两试管中，会发现：装有NaHCO3溶液的试管中很快产生气泡，而装有Na2CO3溶液的试管中开始没有气泡产生，但随着滴入稀盐酸的量增加，才会产生气泡。在Na2CO3溶液试管中发生这种现象的主要原因是（　　） A．Na2CO3溶液开始与稀盐酸不反应 B．与CaCO3和过量CO2水溶液反应类似，Na2CO3溶液与稀盐酸反应先生成了NaHCO3 C．NaHCO3溶液碱性比Na2CO3溶液强，与盐酸反应快 D．Na2CO3溶液呈酸性 16．向一定质量的CaCl2和HCl的混合溶液中逐滴加入Na2CO3溶液，并振荡。如图表示反应过程中溶液质量随加入溶液质量的变化情况。图线AB段对应的实验现象是 ，在C点时溶液中的溶质是 。D点溶液中的阳离子是 。 ▌题型03 盐与化肥 化肥的种类 常见化肥 在植物生长中的作用 缺乏时的表现 氮肥(含有氮元素的化肥) 常见的氮肥有NHNO3 CO(NH2)2和NHHCO3等 氮肥含有组成叶绿素的重要元素，能促使农作物的茎叶生长茂盛 植物缺氮元素时叶片发黄，生长缓慢，光合作用减慢 钾肥(含有钾元素的化肥) 常见的钾肥有K2CO3、K2SO4和KCl等 能促进农作物生长旺盛，茎秆粗壮，增强抗病虫害能力，促进糖和淀粉生成 植物缺钾元素时茎细小，叶片有褐斑，易倒伏 磷肥(含有磷元素的化肥) 常见的磷肥有过磷酸钙[CaSO4和Ca(H2PO4)2 的混合物] 能促进农作物根系发达，增强吸收养分和抗寒抗旱能力，促进作物穗数增多，籽粒饱满 植物缺磷元素时根短小，叶片暗绿带红。过量会引起作物贪青晚熟 复合肥(含N、P、K三种元素中两种或三种) KNO3、K3PO4、(NH4)3PO4 等 具有氮肥、磷肥、钾肥的两重或多重功效 17．学校劳动教室内利用无土栽培技术种植了果蔬，现需要在营养液中加入复合肥，下列化肥中属于复合肥的是（　　） A．KNO3 B．Ca3（PO4）2 C．CO（NH2）2 D．K2SO4 18．小科学习了科学后告诉父母：施用适量的化肥可以使种植的蔬菜叶色浓绿。 （1）他建议其父母去买的化肥是 。（填字母） A．碳酸氢铵（NH4HCO3） B．硫酸钾（K2SO4） C．磷矿粉（Ca3（PO4）2） （2）为了保证铵态氮肥的肥效，铵态氮肥不能和碱性物质混合使用，否则会因为混合后放出 （填化学式）而降低肥效。 19．2020年2月，习近平总书记对全国春季农业生产工作作出重要指示，强调要提升农业科技创新水平并加快推广使用，增强粮食生产能力和防灾减灾能力。为打赢疫情防控阻击战、实现全年经济社会发展目标任务，提供有力支撑。化肥和农药的使用，使人类实现了由传统农业到现代农业的跨越，它们对粮食增产都有非常重要的作用。 （1）下列关于农药的说法中，错误的是 （填序号）。 A．波尔多液（含有CuSO4）不能在铁制容器中配制和储存 B．积极研发新型高效、低毒、低残留农药 C．积极推进化肥减量提效、农药减量控害“双行动” D．失效或剩余的农药，直接倒在田间地头或水井溪流 （2）在蔬菜大棚高处悬挂盛有稀硫酸的塑料桶，每天向其中加入一定量的碳酸氢铵固体，其反应原理为2NH4HCO3+H2SO4═（NH）2SO4+2H2O+2CO2↑，这将有助于促进蔬菜的光合作用，提高农作物产量。当稀硫酸反应完后，桶内剩余物质中的（（NH4）2SO4属于铵态氮肥，它能不能与常见的碱性物质氢氧化钙Ca（OH）2混合施用，理由是 。 （3）（NH）2SO4也可用于配制阳台无土栽培蔬菜的营养液，该配方中除了（NH4）2SO4外，还有Ca（NO3）2、K2SO4、KH2PO4等成分，其中属于复合肥的成分是 。 20．某学校在进行校园植物园建设，其中设置了一个无土栽培区。无土栽培是利用硝酸钙、碳酸钾、硝酸钾、氯化铵等盐类配制营养液栽培作物的一种方法。很多同学们对此很感兴趣，并进行了研究和实践。 （1）氯化铵（NH4Cl）各组成元素中对植物生长最有效的元素是 ； （2）小宇同学在氯化铵中加了熟石灰，结果闻到了一股刺激性气味，说：“怎么像厕所里的气味？” 这是因为 ；（请写出反应的化学方程式） 21．请根据生活实际，回答有关问题。 （1）生活无处不化学，合理使用化肥可以促进粮食等农场品的增产。下列几种化肥属于复合肥的是 。 A．KOH B．KCl C．NH4HCO3 D．（NH4）3PO4 （2）农业上中和酸性土壤常用 （填物质名称）。 （3）黄铜是铜锌合金，可以用稀盐酸进行鉴别，化学方程式为 。 22．杭州生产西湖龙井，是全国农产品的地理标志。查阅资料可知，龙井茶园的土壤酸碱度以弱酸性最为适宜。 （1）小金采集到了四种土壤样品，测定土壤浸出液的pH，结果如表所示。其中，最有可能来自龙井茶园的是 （填字母）。 土壤样品序号 A B C D pH 3.6 6.8 7.5 8.3 （2）龙井茶的采摘部位以一芽一叶或一芽二叶为佳，要求叶片饱满。为了提高茶叶的产量，除了修剪枝叶之外，还需要合理施肥。下列化肥中最适合用于龙井的是 （填字母）。 A.CaH2PO4 B.K2CO3 C.Ca3（PO4）2 D.KNO3 23．请根据生活实际，回答有关问题。 （1）植物缺钾茎秆易倒伏，下列物质可用作钾肥的是 ，属于复合肥的是 。 A.KOH B.KCl C.NH4HCO3 D.（NH4）3PO4 （2）农业上中和酸性土壤常用 （填物质名称）。 （3）医学上常用氢氧化铝可以治疗胃酸过多，化学方程式为 。 24．化肥是粮食增产的重要因素之一，下面是农业生产中广泛施用的几种化肥： ①NH4NO3 ②CO（NH2）2 ③NH4Cl ④NH4HCO3 （1）属于铵态氮肥的是 （填序号）。 （2）在经过熟石灰改良过的土壤中施用NH4NO3，效果不好，原因是什么？（用化学方程式解释） ▌题型04 常见离子的检验 离子 检验方法 实验现象 H＋ ①取少量试剂滴加紫色石蕊溶液 石蕊溶液变红 ②用玻璃棒蘸取少量试剂滴在pH试纸上 与标准比色卡对照pH<7 ③取少量试剂加入Zn粒 有气泡产生 ④取少量试剂加入碳酸钠 有气泡产生 OH－ ①取少量试剂滴加紫色石蕊溶液 石蕊溶液变蓝 ②取少量试剂滴加无色酚酞溶液 酚酞溶液变红 ③用玻璃棒蘸取少量试剂滴在pH试纸上 与标准比色卡对照pH>7 ④取少量试剂加入可溶性铜盐 有蓝色絮状沉淀生成 Cl－ 取少量试剂滴加少量AgNO3溶液和稀HNO3 产生白色沉淀，且沉淀不消失 SO42－ 取少量试剂滴加少量Ba(NO3)2溶液和稀HNO3 产生白色沉淀，且沉淀不消失 CO32－ 取少量试剂滴加稀盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水中 产生气泡，澄清石灰水变浑浊 Cu2＋ 取少量试剂滴加可溶性碱 有蓝色絮状沉淀生成 Fe3＋ 取少量试剂滴加可溶性碱 有红褐色沉淀生成 NH4＋ 取少量试剂滴加可溶性碱，加热，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口 产生有刺激性气味的气体，红色石蕊试纸变蓝 Ag＋ 取少量试剂滴加少量NaCl溶液和稀HNO3 产生白色沉淀，且沉淀不消失 Ba2＋ 取少量试剂滴加少量Na2SO4和稀HNO3 产生白色沉淀，且沉淀不消失 Ca2＋ 取少量试剂滴加可溶性碳酸盐溶液 有白色沉淀生成 25．某溶液中，只可能含有以下离子中的若干种：K+、NH4+、Cl﹣、Mg2+、Ba2+、CO32﹣、SO42﹣，现取三份各100mL溶液进行如下实验： 第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生。 第二份加足量NaOH溶液加热，有气泡冒出并闻到刺激性气味。 第三份加足量BaCl2溶液后，得到干燥沉淀12.54g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为4.66g。 根据上述实验，回答以下问题： （1）由第一份进行的实验推断该溶液中是否一定含有Cl﹣并说明理由 。 （2）由第二份进行的实验得知溶液中应含有 。 （3）由第三份进行的实验可知12.54g沉淀的成分为 。 26．下列对实验过程的评价，正确的是（　　） A．某固体中加入稀盐酸，产生无色无味的气体，则该固体中一定含有CO32﹣ B．某溶液中加BaCl2溶液，产生不溶于稀HNO3的白色沉淀，则该溶液中一定含有SO42﹣ C．验证烧碱溶液中是否混有Cl﹣，先加稀盐酸除去OH﹣，再加AgNO3溶液，若有白色沉淀产生，则证明含有Cl﹣ D．某无色溶液中滴入酚酞试液变红色，该溶液一定是碱性溶液 27．有一无色溶液，往里面滴加氯化钡溶液产生白色沉淀，加稀硝酸后沉淀不溶解，由此可以判定原溶液（　　） A．一定有SO42﹣ B．一定有Ag+ C．一定有SO42﹣和Ag+ D．一定有SO42﹣或Ag+ 28．某同学在家里用鸡蛋壳与盐酸反应，证明鸡蛋壳里是否含有CO32﹣，装置如图所示，实验后进行了如下归纳与推测，其中正确的是（　　） A．若有气泡产生且玻璃片上出现浑浊，说明鸡蛋壳里可能含CO32﹣ B．能与盐酸反应产生大量气体的物质中一定含CO32﹣ C．若玻璃片上的石灰水没有变浑浊，说明鸡蛋壳里没有CO32﹣ D．此实验还能证明鸡蛋壳里是否含有CaCO3 29．下列实验结论正确的是（　　） A．某固体中加入稀盐酸，产生了无色气体，证明该固体是碳酸钙 B．某无色溶液中滴入酚酞试液显红色，该溶液可能是碱溶液 C．某溶液中滴加BaCl2溶液，生成不溶于稀HNO3的沉淀，证明原溶液中含SO42﹣ D．验证烧碱溶液中是否含Cl﹣，先加稀盐酸除去OH﹣，再加AgNO3溶液，有白色沉淀出现，证明原溶液中含Cl﹣ 30．对于某些离子的检验及结论一定正确的是（　　） A．加入稀盐酸产生无色气体，一定有CO32﹣ B．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO42﹣ C．加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，一定有NH4+ D．加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ba2+ 31．甲、乙两车间的废水中含有K+、Ag+、Cu2+、CO32﹣、OH﹣、NO3﹣六种离子。 （1）乙车间的废水呈蓝色，其中的阴离子为 ； （2）如果将甲、乙两车间的废水混合，可以使废水的某些离子转化为沉淀，经过滤后的废水中含有 （填氮肥，磷肥，钾肥或复合肥）； （3）写出检验其中一个车间废水中含有OH﹣的方法 。 32．（1）某无色溶液中可能有Na+、Mg2+、Fe3+、Cl﹣、OH﹣、SO42﹣等离子中的一种或几种，经pH试纸测定，该溶液的pH为11。由此可知，该溶液中一定存在的阴离子有 ，一定不存在的离子有 。 （2）有失去标签的碳酸钠溶液，氯化钡溶液和盐酸溶液，要求用一种试剂鉴别它们。学生甲选用一种酸溶液，学生乙选的是含钾的盐溶液，学生丙在得知氯化钡溶液的pH＝7后，选用了一种有色溶液．这三位学生都成功了，请写出乙、丙学生选用试剂的名称．乙： 丙： 。 2 / 2 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $