第1章 酸碱盐的性质及其变化 单元综合复习3-高频题、易错题、素养题精练-2026-2027学年九年级科学上册同步精讲精练（新教材，浙教版）

**基本信息** 以“性质-反应-应用”为主线，通过高频易错题序列与素养题结合，系统提炼酸碱盐核心解题方法，构建从概念到实践的逻辑链条。 **专项设计** |模块|题量/典例|方法提炼|知识逻辑| |----|-----------|----------|----------| |物质的酸碱性|2题|pH与指示剂/植物生长适配分析|从基础概念（pH）到生活应用| |酸和碱的性质|5题|浓硫酸特性（吸水性/脱水性）、Ca(OH)₂保存方法|性质推导（挥发性/腐蚀性）→安全应用| |酸碱反应|3题|中和反应实质（H⁺与OH⁻结合）、反应热/终点判断|反应原理→实验验证→实际应用（改良土壤）| |盐及复分解反应|6题|离子共存条件、反应顺序（盐酸先于氯化钙）|复分解条件→离子检验→除杂/提纯| |盐与化肥|2题|化肥分类依据、溶液配制计算|盐的性质→农业应用→定量分析|

第1章 酸碱盐的性质及其变化 高频题、易错题、素养题精练 【高频题、易错题序列】 1.物质的酸碱性 2.酸和碱的性质 3.酸碱反应 4.盐及复分解反应 5.盐与化肥 【素养题序列】  ★题型一 物质的酸碱性 1.常温下，测得生活中一些物质的pH如下，其中能使紫色石蕊试液变红的是（ ） A.柠檬汁：pH=2.5 B.食盐水：pH=7 C.肥皂水：pH=10.2 D.油污净：pH=11.2 【答案】A 【解析】紫色石蕊试液遇酸性溶液变红，遇中性溶液不变色，遇碱性溶液变蓝。柠檬汁pH=2.5，小于7，呈酸性，能使紫色石蕊试液变红，A正确；食盐水pH=7，呈中性，紫色石蕊试液不变色，B错误；肥皂水pH=10.2，大于7，呈碱性，能使紫色石蕊试液变蓝，C错误；油污净pH=11.2，大于7，呈碱性，能使紫色石蕊试液变蓝，D错误。 2.云南是植物王国，下列植物适宜在碱性土壤中生长的是（ ） 选项 A B C D 植物 薄荷 草莓 水仙花 玫瑰 适宜pH 7~8 5~6.9 6~6.5 6~7 【答案】A 【解析】由表格中数据可知，薄荷适宜生长的pH为7~8，为碱性。故选A。 ★题型二 酸和碱的性质 3.下列关于氯化钠性质和用途的描述中，不正确的是（ ） A.易溶于水 B.能吸收空气中的水分而潮解 C.其溶液能跟硝酸银溶液反应 D.的NaCl溶液用作医疗上的生理盐水 【答案】B 【解析】氯化钠没有吸水性，不能吸收空气中的水分而潮解，但食盐中的一些杂质(如氯化镁、氯化钙等)能吸收空气中的水分而潮解。 4. Ca(OH)2具有杀灭牙根感染的细菌、中和牙根炎症所产生的酸性物质等作用，其制剂常用于牙髓病的治疗。下列有关Ca(OH)2的说法中，错误的是（ ） A.水溶液显碱性 B.具有杀菌消毒功效 C.可露置于空气中保存 D.不慎沾到皮肤上，应用水冲洗 【答案】C 【解析】氢氧化钙属于碱，微溶于水，其水溶液显碱性，A正确；根据题干可知，Ca(OH)2具有杀菌消毒功效，B正确；氢氧化钙会与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙和水，导致变质，因此需密封保存，C错误；氢氧化钙对皮肤有腐蚀性，若不慎接触，应立即用大量清水冲洗，D正确。 5.从16世纪开始，盐酸制取就进入了重要的发现和发展阶段，为盐酸在不同领域的广泛应用奠定了基础。关于盐酸的性质、用途等内容的梳理如下：生活应用、制药应用、工业应用、安全防范、盐酸、环境危害、工业制取、实验室应用、历史变迁。联系实际，解决问题： (1)浓盐酸有挥发性，储存不当对环境的危害是__________。 (2)使用盐酸时，不可接触皮肤和衣服，因为它具有较强的______性。 (3)实验室里，用稀盐酸制取二氧化碳的化学方程式为__________________________。 (4)盐酸是酸洗钢材表面氧化铁的重要化学品，反应的化学方程式为________________ ______________。 【答案】(1)污染空气 (2)腐蚀 (3) 2HCl＋CaCO3==CaCl2＋H2O＋CO2↑ (4) 6HCl＋Fe2O3==2FeCl3＋3H2O 【解析】(1)浓盐酸有挥发性，储存不当会挥发出氯化氢气体，污染空气。 (2)使用盐酸时，不可接触皮肤和衣服，因为它具有较强的腐蚀性。 (3)实验室里，用稀盐酸制取二氧化碳的反应是碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为2HCl＋CaCO3==CaCl2＋H2O＋CO2↑。 (4)盐酸是酸洗钢材表面氧化铁的重要化学品，氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水，反应的化学方程式为6HCl＋Fe2O3==2FeCl3＋3H2O。 【归纳总结】稀酸的化学性质有5条，这5条性质可用下图辅助记忆：酸、酸碱指示剂 6.浓硫酸具有吸水性和脱水性。老师演示了如下实验：在一定量的饱和硫酸铜溶液中加入浓硫酸，可以观察到液体上部呈蓝色、下部为无色，出现白色固体沉积(如图甲所示)，试管壁发烫。经检测白色固体是无水硫酸铜。请回答。 甲 乙 (1)试管壁发烫的原因是浓硫酸与水混合______(填“吸热”或“放热”)。 (2)无色液体在下部的原因是__________________________。 (3)进一步实验： ①取出白色固体置于烧杯A中，配制成饱和溶液，将A、B两个烧杯放在密闭的玻璃罩内(如图乙所示)，一段时间后，烧杯A中出现蓝色晶体。 ②取出烧杯A中的晶体，在该晶体中加入浓硫酸，又出现白色固体。 根据以上实验推测，如果老师在图甲试管中继续加入浓硫酸，可观察到的变化是__________________________________。 (4)老师提醒同学们，浓硫酸除以上实验中表现出的性质之外，还有腐蚀性，做实验时务必规范操作。写出一条在使用浓硫酸时的注意事项：_________________。 【答案】(1)放热 (2)浓硫酸密度比硫酸铜溶液大 (3)先出现蓝色晶体，然后变成白色固体 (4)不能滴到手上（合理即可） 【解析】(1)浓硫酸溶于水放热，温度升高，试管壁发烫。 (2)浓硫酸密度比硫酸铜溶液大，因此无色浓硫酸在下部。 (3)浓硫酸具有吸水性，能吸收饱和硫酸铜溶液中的水，使饱和硫酸铜溶液中析出蓝色硫酸铜晶体；浓硫酸又有脱水性，使蓝色硫酸铜晶体失去水变成白色无水硫酸铜，故若继续向试管中加入浓硫酸，可观察到先出现蓝色晶体，然后变成白色固体。 (4)浓硫酸有腐蚀性，在使用浓硫酸时注意不能滴到手上或衣物上，不要将水与浓硫酸混合等。 ★题型三 酸碱反应 7.下列物质的近似pH分别是白醋为2~3、酱油为4~5、牛奶为6~7、肥皂水为10。蚂蚁叮咬时分泌出的蚁酸使人产生痒痛，为缓解痒痛可涂（ ） A.白醋 B.酱油 C.牛奶 D.肥皂水 【答案】D 【解析】蚂蚁叮咬时分泌出的蚁酸使人产生痒痛，可利用中和反应的原理，涂抹碱性物质缓解痒痛，肥皂水的pH为10，大于7，显碱性。故选D。 【归纳总结】中和反应是酸和碱作用生成盐和水的反应。 8.科学小组用等质量分数的盐酸和NaOH溶液进行了实验探究。请回答。 甲 乙 (1)可用________________(填指示剂名称)指示NaOH被盐酸反应完全。 (2)传感器可以更好地指示酸碱反应过程。在图乙实验中，用pH传感器测量室温下滴加盐酸过程中溶液的pH，当pH=7时，烧杯中溶液的溶质是________。 (3)盐酸和NaOH反应会放出热量。保持环境温度不变，在NaOH溶液中插入温度传感器，记录温度数据至时，迅速将等质量、等温度的盐酸倒入其中。在图丙中画出后续的温度随时间变化曲线(绘至温度稳定为止)。 (4)酸与碱的反应在生产和生活中有广泛的应用。用适量的熟石灰[Ca(OH)2]可以改良酸性土壤(酸性物质以H2SO4为例)，写出相应的化学方程式：________________________________。 【答案】(1)无色酚酞试液(合理即可) (2)氯化钠 (3)如下图 (4) H2SO4+Ca(OH)2== CaSO4+2H2O 【解析】(1)无色酚酞试液、紫色石蕊试液等试剂在不同酸碱性的溶液中颜色不同，可在图甲实验中先滴入无色酚酞试液或紫色石蕊试液等，而后滴加稀盐酸，直至溶液颜色发生变化，此时NaOH被盐酸反应完全。 (2)pH=7，说明NaOH和HCl恰好完全反应，则溶质为NaOH与HCl反应生成的NaCl。 (3)酸碱中和是放热反应，故t_1后温度应迅速升高，直至反应结束，温度逐渐下降至与外界温度相同。 (4)氢氧化钙和硫酸反应生成硫酸钙和水，据此书写化学方程式。 9.在研究“酸与碱之间发生的反应”过程中，取一洁净的锥形瓶，往其中加入氢氧化钠溶液，然后逐滴滴入质量分数为的稀盐酸。 （1）为了获取酸能与碱反应的证据，滴加稀盐酸前，锥形瓶中还需加入的是______。 （2）酸与碱之间反应的实质是______。 （3）滴加稀盐酸至恰好完全反应，锥形瓶及溶液总质量随加入稀盐酸质量的变化关系如图所示。 ①的值是______。 ②求反应后溶液中溶质的质量分数。 【答案】(1)无色酚酞或紫色石蕊(指示剂) (2)氢离子与氢氧根离子结合成水分子(或H++OH- =H2O) (3)①20 ②解：设生成氯化钠的质量为x。 NaOH +HCl ==NaCl+H2O 36.5 58.5 20g×7.3% x 反应后溶液的质量 溶质(氯化钠)的质量分数%=5.2% 答：反应后溶液中溶质的质量分数为5.2%。 ★题型四 盐及复分解反应 10.下列区分物质的方法不正确的是（ ） A.用水区分碳酸钙粉末和碳酸钠粉末 B.用水区分硝酸铵固体和氢氧化钠固体 C.用硝酸钡溶液区分稀盐酸和稀硫酸 D.用酚酞试液区分稀盐酸和食盐水 【答案】D 【解析】碳酸钙难溶于水，而碳酸钠易溶于水，因此用水可以区分碳酸钙粉末和碳酸钠粉末，A正确；硝酸铵固体溶于水时要吸收热量使溶液温度降低，而氢氧化钠固体溶于水时要放出热量，使溶液温度升高，因此可以用水区分硝酸铵固体和氢氧化钠固体，B正确；硝酸钡溶液不能与稀盐酸反应，而能与稀硫酸反应生成白色沉淀，因此可以用硝酸钡溶液区分稀盐酸和稀硫酸，C正确；酚酞试液在酸性溶液和中性溶液中均为无色，故不能用酚酞试液区分稀盐酸和食盐水，D错误。 11.在的环境下，下列各组离子能大量共存且形成无色透明溶液的是( ) A.、、、 B. C. D. 【答案】B 【解析】pH为1的水溶液显酸性，水溶液中含有大量的、能结合生成水，、能结合生成氨气和水，不能大量共存，A错误。五种离子间不能结合生成沉淀、气体或水，能大量共存，且不存在有色离子，B正确。、能结合生成氯化银沉淀，不能大量共存，C错误。、能结合生成水，、能结合生成氢氧化亚铁沉淀，不能大量共存，且含的溶液呈浅绿色，D错误。 【知识归纳】离子共存类题目中的隐含条件：(1)无色溶液中不含、、等；(2)"酸性溶液"或的溶液中肯定含有；(3)"碱性溶液"或的溶液中肯定含有。 12.小越在做“碱和盐的性质”实验时，将氢氧化钠溶液加入氯化钙溶液中，观察到有白色沉淀产生。白色沉淀是怎么产生的呢？小陈认为，是氢氧化钠溶液变质产生的碳酸钠与氯化钙溶液反应，生成了碳酸钙沉淀。小越猜想：除了这种可能性外，还可能是氢氧化钠与氯化钙交换成分，生成氢氧化钙和氯化钠，由于氢氧化钙溶解度较小，从溶液中析出，产生白色沉淀。 为了验证小越的猜想，小陈设计了如下实验： 取小越实验所用的氢氧化钠溶液，加入过量的氯化钡溶液，静置后取上层液体加入氯化钙溶液，产生了白色沉淀。取该白色沉淀少许，加水后沉淀溶解，再向其中通入二氧化碳气体，观察到产生白色沉淀。 （1）久置的氢氧化钠溶液变质的原因是__________________________(用化学方程式表示)。 （2）小陈在氢氧化钠溶液中加入过量的氯化钡溶液的目的是_______________________ _________________________。 （3）小越的猜想经验证是______(填“正确”或“错误”)的。 【答案】(1) 2NaOH+CO2 == Na2CO3+H2O (2)排除碳酸钠或碳酸根离子的干扰 (3)③正确 【解析】(1)久置的氢氧化钠溶液变质，是因为氢氧化钠能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，反应的化学方程式为2NaOH+CO2 == Na2CO3+H2O。 (2)小陈认为，是氢氧化钠溶液变质产生的碳酸钠与氯化钙溶液反应，生成了碳酸钙沉淀，小陈在氢氧化钠溶液中加入过量的氯化钡溶液的目的是排除碳酸钠的干扰。 (3)取小越实验所用的氢氧化钠溶液，加入过量的氯化钡溶液，静置后取上层液体加入氯化钙溶液，产生了白色沉淀。取该白色沉淀少许，加水后沉淀溶解，说明沉淀不是碳酸钙，再向其中通入二氧化碳气体，观察到产生白色沉淀，说明原沉淀是氢氧化钙，则小越的猜想经验证是正确的。 13.碳酸钠在工业生产中有广泛的用途，我国化学家侯德榜创立了侯氏制碱法，为世界制碱工业作出了突出贡献。遂宁市某中学化学兴趣小组的同学在学习了碳酸钠性质后，做了如下2个实验： 实验 编号 实验内容 实验现象 实验结论或解释 (1) 碳酸钠溶液+盐酸 _____________ 碳酸钠能与盐酸反应 (2) 碳酸钠溶液+澄清石灰水 产生白色沉淀 ______________________________（用化学方程式表示） 【发现问题】如何处理上述废液才能减少对环境的污染？ 【思考分析】应先对废液中的溶质进行探究，再制订方案。 【实验探究】现将所有废液倒入一洁净烧杯中，静置后得到上层清液；取少量清液加入足量的氯化钡溶液(显中性)，再滴加几滴无色酚酞试液，若上层溶液变红，下层产生白色沉淀，则上层溶液中一定没有的离子是 (填离子符号)。 【解决问题】通过以上探究，处理上述废液的方法是在废液中加入一定量的酸性物质使废液呈中性，从而减少对环境的污染。 【答案】(1) 产生气泡 (2) 【实验探究】、 【解析】(1)碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，向碳酸钠溶液中加盐酸，产生气泡，证明碳酸钠能与盐酸反应。(2)碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙白色沉淀和氢氧化钠，化学方程式为。 【实验探究】将所有废液倒入一洁净烧杯中，静置后得到上层清液；取少量清液加入足量的氯化钡溶液(显中性)，再滴加几滴无色酚酞试液，若上层溶液变红，说明溶液呈碱性，则上层溶液中一定没有氢离子；下层产生白色沉淀，碳酸钠与氯化钡反应生成碳酸钡沉淀，加入足量的氯化钡溶液，碳酸钠完全反应，则上层溶液中一定没有碳酸根离子。 【关键点拨】【实验探究】的关键是抓住“足量的氯化钡溶液”“上层溶液变红”“下层产生白色沉淀”等关键词。 14.从苦卤溶液(含NaCl、)中提纯，方案如下。 (1)步骤1加入过量NaOH溶液的目的是__________________________。 (2)步骤2所得滤液中的溶质为NaOH、__________。 (3)步骤3发生反应的化学方程式为__________________________________。 方案Ⅱ： (4)方案II所得产品中混有NaCl。检验NaCl的实验方案为取少量产品，加水溶解，__________________________________________ (填操作和现象，下同)，静置，向上层清液中__________________________________________，说明产品中混有NaCl。 (5)产品中混有NaCl的原因是__________________________________________。 【答案】（1）使Mg²⁺完全转化为Mg(OH)₂沉淀 （2）NaCl、 （3） （4）逐滴加入溶液至不再产生白色沉淀 加入适量溶液，产生白色沉淀 （5）方案II滤液中含有NaCl，蒸发时NaCl与共同结晶析出 【解析】（1）步骤1中加入过量氢氧化钠溶液，氢氧化钠与硫酸镁反应生成氢氧化镁白色沉淀和硫酸钠，故目的是使镁离子完全转化为氢氧化镁沉淀。 （2）步骤1中加入过量氢氧化钠溶液，氢氧化钠与硫酸镁反应生成氢氧化镁白色沉淀和硫酸钠，氢氧化钠过量，硫酸镁完全反应，故步骤2所得滤液中的溶质是NaOH、NaCl、。 （3）步骤3为氢氧化镁与稀硫酸反应生成硫酸镁和水，该反应的化学方程式为 （4）氯化钠能与硝酸银反应生成氯化银和硝酸钠，产生白色沉淀，可以用硝酸银溶液检验氯化钠，但是硫酸镁能与硝酸银反应生成硫酸银沉淀，故应排除硫酸根离子的干扰。硫酸镁能与硝酸钡反应生成硫酸钡白色沉淀和硝酸镁，可加入硝酸钡溶液除去硫酸镁，故取少量产品，加水溶解，逐滴加入硝酸钡溶液至不再产生白色沉淀，静置，向上层清液中加入适量硝酸银溶液，产生白色沉淀，说明产品中混有氯化钠。 （5）产品中混有NaCl的原因是方案II滤液中含有NaCl，蒸发时NaCl与共同结晶析出。 ★题型五 盐与化肥 15.锌肥是一种微量元素肥料，能够提高作物的产量。下列物质属于锌肥的是（ ） A.KCl B. C. D. 【答案】B 【解析】中含有锌元素，属于锌肥。故选B。 16.无土栽培是用营养液代替土壤提供植物生长所需的水和无机盐。 （1）硝酸钾(KNO3)是营养液中的一种常见成分。硝酸钾属于______(填字母)。 A.酸 B.碱 C.盐 D.氧化物 （2）配制含硝酸钾质量分数为的营养液，需要硝酸钾的质量为______。 【答案】(1)C (2)3 【解析】(1)硝酸钾是由钾离子和硝酸根离子构成的，所以属于盐。 (2)配制100g含硝酸钾质量分数为3%的营养液，需要硝酸钾的质量为100g×3%=3g。 兴趣小组为制作木片画，先用浓硫酸配制稀硫酸，再用毛笔蘸取稀硫酸在木片上绘画，晾干、烘烤，可制得精美的木片画。回答问题。 1.配制稀硫酸的过程中，不需要用到的仪器是（ ） A.托盘天平 B.量筒 C.烧杯 D.胶头滴管 【答案】A 【解析】配制稀硫酸是将浓硫酸稀释，步骤为计算、量取、稀释。量取浓硫酸和水时需用到量筒和胶头滴管，稀释在烧杯中进行，而托盘天平用于称量固体药品质量，稀释浓硫酸过程中不需要称量固体，所以用不到托盘天平。 2.下列关于制作木片画中蕴含的化学知识不正确的是（ ） A.浓硫酸稀释过程中放出热量 B.烘烤过程发生了化学变化 C.木片出现黑色画面，体现硫酸的物理性质 D.用熟石灰处理废酸，发生中和反应 【答案】C 【解析】浓硫酸稀释时会放出大量热量，A正确；烘烤过程中，水分蒸发，稀硫酸变成浓硫酸，木片在浓硫酸作用下发生炭化等反应，有新物质生成，属于化学变化，B正确；木片出现黑色画面是因为硫酸使木片炭化，体现的是硫酸的脱水性，脱水性属于化学性质，不是物理性质，C错误；熟石灰是氢氧化钙，属于碱，废酸一般含硫酸等酸类物质，酸与碱反应生成盐和水，属于中和反应，D正确。 3. （2026浙江宁波质检）下列四个实验中，本质上OH-没有参加反映的是（ ） 【答案】A 【解析】溶液与石灰水中的反应，本质是与结合生成沉淀，未参与反应，A符合题意。NaOH溶液与溶液反应，本质是与结合生成蓝色沉淀，B不符合题意。石灰水呈碱性，能使无色酚酞试液变红，本质是与酸碱指示剂发生作用，C不符合题意。NaOH溶液与反应，本质是与结合生成和，D不符合题意。 4.（2026浙江杭州质检）下图表示化学反应中溶液的颜色变化：X遇a变红，X遇b得黄色溶液，X遇c得浅绿色溶液，X遇d得蓝色溶液。下列叙述不正确的是（ ） A.若X是稀盐酸，a可能是紫色石蕊试液 B.若X是稀盐酸，b可能是氧化铁 C.若X是稀硫酸，c不可能是单质 D.若X是稀硫酸，d不可能是单质 【答案】C 【解析】若X是稀盐酸，a可能是紫色石蕊试液，因为稀盐酸显酸性，能使紫色石蕊试液变为红色，A正确；若X是稀盐酸，b可能是氧化铁，因为稀盐酸能和氧化铁反应生成氯化铁，含的溶液呈黄色，B正确；若X是稀硫酸，c可能是单质，当c是单质铁时，铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，硫酸亚铁溶液是浅绿色溶液，C不正确；若X是稀硫酸，d不可能是单质，因为稀硫酸和d反应生成蓝色溶液，说明溶液中含有铜离子，而铜不能和稀硫酸反应，D正确。 5.某溶液中可能含有、、NaCl三种溶质，在检测时，为了确定溶液中是否存在硫酸根离子、碳酸根离子和氯离子(提示：微溶于水)，下列操作正确的是（ ） A.应先加入硝酸银溶液检验氯离子 B.应先依次加入稀硝酸和硝酸钡溶液 C.应先向溶液中滴加过量的稀盐酸，其目的是检验并将其除去 D.可加入过量的氯化钡溶液并过滤，其目的是检验并除去其中含有的 【答案】B 【解析】为了避免干扰，检验离子的顺序为先检验碳酸根离子，然后检验硫酸根离子，最后检验氯离子，选用的试剂不能对待检验的离子造成干扰。故应先加入稀硝酸检验碳酸根离子，不能加入稀盐酸或稀硫酸，否则会对后续检验造成干扰，再加入硝酸钡溶液等检验硫酸根离子，但不能加入氯化钡溶液，加入氯化钡溶液会引入氯离子，对氯离子的检验造成干扰。故选B。 6.敏敏通过查找资料得知：大多数碳酸盐难溶于水。但雨水、河水中溶有后，就会与土壤、岩石中的等反应生成可溶性的碳酸氢盐进入水中，从而提高了水的硬度，反应的化学方程式为，这些可溶性的碳酸氢盐，加热时又易分解为等难溶物质而形成水垢，反应的化学方程式为。绝大多数碳酸盐都具有类似的性质。请你结合所学知识分析，下列说法中不正确的是（ ） A.除去中的HCl气体，可以用碳酸钠溶液 B.向澄清的石灰水中不断地通入，刚开始有白色沉淀，继续通一段时间后，沉淀消失 C.可用加热的方法除去碳酸钠固体中混有的少量碳酸氢钠，该反应的化学方程式可以表示为 D.已知相同条件下，碳酸氢钠的溶解度小于碳酸钠。在一定温度下，向一定量的饱和碳酸钠溶液中通入足量的，会有固体析出 【答案】A 【解析】由于二氧化碳能与碳酸钠反应生成碳酸氢钠，不仅除去了杂质，原物质也被除去，不符合除杂原则，所以除去中的HCl气体，不可以用碳酸钠溶液，A不正确。根据二氧化碳与氢氧化钙、碳酸钙的反应，可知向澄清的石灰水中不断地通入，刚开始有白色沉淀，继续通一段时间后，沉淀消失，B正确。可用加热的方法除去碳酸钠固体中混有的少量碳酸氢钠，该反应的化学方程式可以表示为，C正确。已知相同条件下，碳酸氢钠的溶解度小于碳酸钠，因此，在一定温度下，向一定量的饱和碳酸钠溶液中通入足量的二氧化碳时，会析出碳酸氢钠固体，D正确。 【知识拓展】碳酸盐鉴别需滴加稀盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水，观察澄清石灰水是否变浑浊；碳酸盐与碳酸氢盐可通过通入二氧化碳、加热或加碱相互转化；除去二氧化碳中的氯化氢，需用饱和碳酸氢钠溶液，避免用碳酸钠溶液吸收二氧化碳。 7.甲、乙两化工厂排放的废水中含有、、、、、六种离子，甲化工厂含有其中的三种，乙化工厂含有另外三种，两化工厂废水的直接排放对当地水质带来了严重的影响。某课外实践小组对两化工厂废水进行实地检测，发现甲化工厂废水呈碱性。 (1)甲化工厂废水中一定含有的离子是__________，可能含有的离子是__________。 (2)经课外实践小组多次实验，发现两化工厂的废水按适当比例混合，可将废水中的某些离子转化为沉淀，这些离子是____________________ (填离子符号)，过滤后的废水中主要含有__________ (填化学式)两种物质，处理后的废水符合排放标准。 【答案】（1）、 或（2）、、 KCl、 【解析】（1）甲化工厂的废水呈碱性，故废水中一定含有氢氧根离子，不可能含有铜离子、铁离子，则一定含有钾离子，可能含有氯离子或硝酸根离子。 （2）铜离子和氢氧根离子结合生成氢氧化铜沉淀，铁离子与氢氧根离子结合生成氢氧化铁沉淀，故这些离子是、、；过滤后废水中含有的阴离子主要有氯离子和硝酸根离子，阳离子主要有钾离子，故过滤后的废水中主要含有KCl和。 【归纳总结】在水溶液中，离子结合生成沉淀、水或气体则不能大量共存。常见不能大量共存的离子对有与、、、、、；与、、；与、；与；与。 8.通过观察和实验等方法获取证据是科学探究的重要环节。向氢氧化钙溶液中滴加稀盐酸，无明显现象。两位同学欲获取反应发生的证据。 甲 乙 (1)甲同学向滴有无色酚酞试液的氢氧化钙溶液中逐滴滴加足量稀盐酸，观察到____________________，可判断与HCl发生了反应。 (2)乙同学将氢氧化钙溶液与稀盐酸混合，然后检验了混合液中含有和，他据此认为与HCl发生了反应，且生成了。你认为乙同学的推测是否正确？请说出你的观点并说明理由：____________________________________________________________ ____________________________________________________________。 (3)如图甲所示，向NaOH溶液中缓缓通入HCl气体，测定该过程中溶液导电能力的变化，实验结果如图乙所示(溶液体积、温度的变化可忽略)。 ①分析段变化，其他条件相同时，导电能力：___(填">""<"或"=")。 ②分析段变化，溶液的导电能力除了与离子种类有关，还与________有关。 【答案】（1）溶液由红色变成无色 （2）不正确，因为氢氧化钙溶液中有钙离子，稀盐酸中有氯离子，混合后即使不反应也会存在钙离子和氯离子。 （3）①> ②离子浓度（4） 【解析】（1）氢氧化钙溶液呈碱性，能使无色酚酞试液变红，则向滴有无色酚酞试液的氢氧化钙溶液中，逐滴滴加稀盐酸至足量，观察到溶液由红色变成无色，证明溶液中的氢氧化钙消失了，则可判断与HCl发生了反应。 （2）氢氧化钙溶于水时生成钙离子和氢氧根离子，盐酸溶于水时生成氢离子和氯离子，即使氢氧化钙和盐酸不反应，混合后也会有钙离子和氯离子，所以乙同学的推测不正确。 （3）氯化氢溶于水形成盐酸，盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，反应的化学方程式为，溶液体积、温度的变化可忽略，则相当于相同数目的氢氧根离子替换为氯离子，段导电能力下降，则其他条件相同，导电能力：。 段盐酸和氢氧化钠完全反应后，继续通入氯化氢气体，氯化氢溶于水时生成氢离子和氯离子且不再发生反应，溶液中离子数目增加了，但溶液的体积不变，所以段导电能力增加，说明溶液的导电能力除了与离子种类有关，还与离子浓度有关。 9.织物处理工艺中蕴含着很多的科学知识。请回答： （1）古法工艺：采用贝壳灼烧而成的灰烬(主要成分为)和草木灰(含K2CO3)在水中浸泡并不断搅拌，得到强碱性溶液，用于织物的处理。浸泡获取强碱性溶液时，发生的化学反应有： Ⅰ.CaO+H2O==Ca(OH)2； Ⅱ.Ca(OH)2+K2CO3==CaCO3↓+2KOH。 ①Ⅰ的化学反应类型是___________。 ②该强碱性溶液中，有效成分是___________。 （2）现代工艺：通常用氢氧化钠溶液来处理织物。 ①配制溶质的质量分数为的氢氧化钠溶液，需要溶质的质量分数为的氢氧化钠溶液多少千克？ ②碱液处理后的织物，用醋酸调节pH至7.5～4.0之间。为什么用醋酸呢？表中是在60mL 0.4的氢氧化钠溶液(pH=13.0)中加入酸的体积和溶液pH的部分数据。根据表中信息，解释使用醋酸的原因：______。 组别 酸 加入酸的体积/mL 溶液pH 1 3.6%醋酸() 10.1 6.7 30.0 4.4 2 3.6%盐酸() 5.9 11.4 6.1 3.6 3 0.012%盐酸(pH=2.5) 1824 8.2 1825 7.0 【答案】(1)①化合反应 ② (2)①解：设需要溶质的质量分数为的氢氧化钠溶液质量为。 根据稀释前后溶质的质量不变，可得：%=20%×x， 答：需要溶质的质量分数为20%的氢氧化钠溶液。 ②选择同质量分数的醋酸和盐酸进行比较，醋酸的滴定范围大，便于控制的范围，选择同的醋酸和盐酸进行比较，醋酸用量少，更经济 【解析】(1)①根据CaO+H2O==Ca(OH)2可知，反应Ⅰ是由两种物质生成一种物质的反应，属于化合反应。②根据Ca(OH)2+K2CO3==CaCO3↓+2KOH可知，该强碱性溶液中，有效成分是氢氧化钾(或KOH)。 10.小科用过量的稀盐酸和石灰石反应制取二氧化碳，得到了含有盐酸和氯化钙的混合溶液。为了探究混合溶液中氯化钙的质量分数，小科进行了如下实验：取100g混合溶液于烧杯中，然后将240g碳酸钠溶液分六次加入其中，每次加入40g，充分反应后称量相关质量，所测数据如表。 实验次数 第1次 第2次 第3次 第4次 第5次 第6次 每次加入碳酸钠溶液质量/g 40 40 40 40 40 40 生成CO₂质量/g 4.4 4.4 2.2 0 0 0 生成沉淀质量/g 0 0 5 m 10 0 请根据实验数据回答下列问题： (1)m的数值为________。 (2)求混合溶液中氯化钙的质量分数(写出计算过程)。 (3)图甲表示原混合溶液中的离子种类和数量，请在图乙中画出第3次加入碳酸钠溶液充分反应后的相关离子数量柱状图。 【答案】（1）10 （2）解：生成碳酸钙沉淀的总质量为。设混合溶液中氯化钙的质量分数是x。 CaCl2+Na2CO3==2NaCl+CaCO3↓ 111 100 100g×x 25g x=27.75% 答：混合溶液中氯化钙的质量分数为27.75%。 （3）如下图 【解析】（1）向盐酸和氯化钙的混合溶液中加入碳酸钠溶液，碳酸钠会先与盐酸反应，再与氯化钙反应。第1、2次加入40g碳酸钠溶液都生成4.4g二氧化碳，说明每40g碳酸钠溶液完全反应会生成4.4g二氧化碳，但是第3次加入碳酸钠溶液只生成2.2g二氧化碳，说明只有20g碳酸钠溶液与盐酸反应，另外20g碳酸钠溶液与氯化钙溶液反应生成了5g碳酸钙沉淀。因为第5次加入碳酸钠溶液还能生成碳酸钙沉淀，说明第4次加入碳酸钠溶液，充分反应后氯化钙还有剩余，所以第4次加入的40g碳酸钠溶液是完全反应的，即生成碳酸钙沉淀的质量为，故m的数值为10。 （3）第3次加入碳酸钠溶液，充分反应后，溶液中的盐酸完全反应，则溶液中的氢离子的数目减小为0；六次加入碳酸钠溶液一共生成了25g碳酸钙沉淀，第3次只生成5g碳酸钙沉淀，说明第3次只消耗五分之一的钙离子，剩余钙离子的数目是原来的五分之四；第3次加入碳酸钠溶液充分反应后，溶液中溶质为氯化钙和氯化钠，氯化钙中钙离子和氯离子的个数比为1：2，则与钙离子结合的氯离子数目占据4格，而与钠离子结合的氯离子占据6格，氯化钠中钠离子和氯离子的个数比为1：1，所以钠离子占据6格，据此画出图像。 【归纳总结】向含盐酸和氯化钙的混合溶液中加碳酸钠溶液时，反应分阶段进行：碳酸钠先与盐酸反应生成，待盐酸耗尽后，碳酸钠再与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀；气体与沉淀的生成量可体现反应进程，据此可计算氯化钙质量，并推导反应后溶液中剩余离子的种类与数量。 8 / 18 学科网（北京）股份有限公司 $ 第1章 酸碱盐的性质及其变化 高频题、易错题、素养题精练 【高频题、易错题序列】 1.物质的酸碱性 2.酸和碱的性质 3.酸碱反应 4.盐及复分解反应 5.盐与化肥 【素养题序列】  ★题型一 物质的酸碱性 1.常温下，测得生活中一些物质的pH如下，其中能使紫色石蕊试液变红的是（ ） A.柠檬汁：pH=2.5 B.食盐水：pH=7 C.肥皂水：pH=10.2 D.油污净：pH=11.2 2.云南是植物王国，下列植物适宜在碱性土壤中生长的是（ ） 选项 A B C D 植物 薄荷 草莓 水仙花 玫瑰 适宜pH 7~8 5~6.9 6~6.5 6~7 ★题型二 酸和碱的性质 3.下列关于氯化钠性质和用途的描述中，不正确的是（ ） A.易溶于水 B.能吸收空气中的水分而潮解 C.其溶液能跟硝酸银溶液反应 D.的NaCl溶液用作医疗上的生理盐水 4. Ca(OH)2具有杀灭牙根感染的细菌、中和牙根炎症所产生的酸性物质等作用，其制剂常用于牙髓病的治疗。下列有关Ca(OH)2的说法中，错误的是（ ） A.水溶液显碱性 B.具有杀菌消毒功效 C.可露置于空气中保存 D.不慎沾到皮肤上，应用水冲洗 5.从16世纪开始，盐酸制取就进入了重要的发现和发展阶段，为盐酸在不同领域的广泛应用奠定了基础。关于盐酸的性质、用途等内容的梳理如下：生活应用、制药应用、工业应用、安全防范、盐酸、环境危害、工业制取、实验室应用、历史变迁。联系实际，解决问题： (1)浓盐酸有挥发性，储存不当对环境的危害是__________。 (2)使用盐酸时，不可接触皮肤和衣服，因为它具有较强的______性。 (3)实验室里，用稀盐酸制取二氧化碳的化学方程式为__________________________。 (4)盐酸是酸洗钢材表面氧化铁的重要化学品，反应的化学方程式为________________ ______________。 【归纳总结】稀酸的化学性质有5条，这5条性质可用下图辅助记忆：酸、酸碱指示剂 6.浓硫酸具有吸水性和脱水性。老师演示了如下实验：在一定量的饱和硫酸铜溶液中加入浓硫酸，可以观察到液体上部呈蓝色、下部为无色，出现白色固体沉积(如图甲所示)，试管壁发烫。经检测白色固体是无水硫酸铜。请回答。 甲 乙 (1)试管壁发烫的原因是浓硫酸与水混合______(填“吸热”或“放热”)。 (2)无色液体在下部的原因是__________________________。 (3)进一步实验： ①取出白色固体置于烧杯A中，配制成饱和溶液，将A、B两个烧杯放在密闭的玻璃罩内(如图乙所示)，一段时间后，烧杯A中出现蓝色晶体。 ②取出烧杯A中的晶体，在该晶体中加入浓硫酸，又出现白色固体。 根据以上实验推测，如果老师在图甲试管中继续加入浓硫酸，可观察到的变化是__________________________________。 (4)老师提醒同学们，浓硫酸除以上实验中表现出的性质之外，还有腐蚀性，做实验时务必规范操作。写出一条在使用浓硫酸时的注意事项：_________________。 ★题型三 酸碱反应 7.下列物质的近似pH分别是白醋为2~3、酱油为4~5、牛奶为6~7、肥皂水为10。蚂蚁叮咬时分泌出的蚁酸使人产生痒痛，为缓解痒痛可涂（ ） A.白醋 B.酱油 C.牛奶 D.肥皂水 【归纳总结】中和反应是酸和碱作用生成盐和水的反应。 8.科学小组用等质量分数的盐酸和NaOH溶液进行了实验探究。请回答。 甲 乙 (1)可用________________(填指示剂名称)指示NaOH被盐酸反应完全。 (2)传感器可以更好地指示酸碱反应过程。在图乙实验中，用pH传感器测量室温下滴加盐酸过程中溶液的pH，当pH=7时，烧杯中溶液的溶质是________。 (3)盐酸和NaOH反应会放出热量。保持环境温度不变，在NaOH溶液中插入温度传感器，记录温度数据至时，迅速将等质量、等温度的盐酸倒入其中。在图丙中画出后续的温度随时间变化曲线(绘至温度稳定为止)。 (4)酸与碱的反应在生产和生活中有广泛的应用。用适量的熟石灰[Ca(OH)2]可以改良酸性土壤(酸性物质以H2SO4为例)，写出相应的化学方程式：________________________________。 9.在研究“酸与碱之间发生的反应”过程中，取一洁净的锥形瓶，往其中加入氢氧化钠溶液，然后逐滴滴入质量分数为的稀盐酸。 （1）为了获取酸能与碱反应的证据，滴加稀盐酸前，锥形瓶中还需加入的是______。 （2）酸与碱之间反应的实质是______。 （3）滴加稀盐酸至恰好完全反应，锥形瓶及溶液总质量随加入稀盐酸质量的变化关系如图所示。 ①的值是______。 ②求反应后溶液中溶质的质量分数。 ★题型四 盐及复分解反应 10.下列区分物质的方法不正确的是（ ） A.用水区分碳酸钙粉末和碳酸钠粉末 B.用水区分硝酸铵固体和氢氧化钠固体 C.用硝酸钡溶液区分稀盐酸和稀硫酸 D.用酚酞试液区分稀盐酸和食盐水 11.在的环境下，下列各组离子能大量共存且形成无色透明溶液的是( ) A.、、、 B. C. D. 【知识归纳】离子共存类题目中的隐含条件：(1)无色溶液中不含、、等；(2)"酸性溶液"或的溶液中肯定含有；(3)"碱性溶液"或的溶液中肯定含有。 12.小越在做“碱和盐的性质”实验时，将氢氧化钠溶液加入氯化钙溶液中，观察到有白色沉淀产生。白色沉淀是怎么产生的呢？小陈认为，是氢氧化钠溶液变质产生的碳酸钠与氯化钙溶液反应，生成了碳酸钙沉淀。小越猜想：除了这种可能性外，还可能是氢氧化钠与氯化钙交换成分，生成氢氧化钙和氯化钠，由于氢氧化钙溶解度较小，从溶液中析出，产生白色沉淀。 为了验证小越的猜想，小陈设计了如下实验： 取小越实验所用的氢氧化钠溶液，加入过量的氯化钡溶液，静置后取上层液体加入氯化钙溶液，产生了白色沉淀。取该白色沉淀少许，加水后沉淀溶解，再向其中通入二氧化碳气体，观察到产生白色沉淀。 （1）久置的氢氧化钠溶液变质的原因是__________________________(用化学方程式表示)。 （2）小陈在氢氧化钠溶液中加入过量的氯化钡溶液的目的是_______________________ _________________________。 （3）小越的猜想经验证是______(填“正确”或“错误”)的。 13.碳酸钠在工业生产中有广泛的用途，我国化学家侯德榜创立了侯氏制碱法，为世界制碱工业作出了突出贡献。遂宁市某中学化学兴趣小组的同学在学习了碳酸钠性质后，做了如下2个实验： 实验 编号 实验内容 实验现象 实验结论或解释 (1) 碳酸钠溶液+盐酸 _____________ 碳酸钠能与盐酸反应 (2) 碳酸钠溶液+澄清石灰水 产生白色沉淀 ______________________________（用化学方程式表示） 【发现问题】如何处理上述废液才能减少对环境的污染？ 【思考分析】应先对废液中的溶质进行探究，再制订方案。 【实验探究】现将所有废液倒入一洁净烧杯中，静置后得到上层清液；取少量清液加入足量的氯化钡溶液(显中性)，再滴加几滴无色酚酞试液，若上层溶液变红，下层产生白色沉淀，则上层溶液中一定没有的离子是 (填离子符号)。 【解决问题】通过以上探究，处理上述废液的方法是在废液中加入一定量的酸性物质使废液呈中性，从而减少对环境的污染。 【关键点拨】【实验探究】的关键是抓住“足量的氯化钡溶液”“上层溶液变红”“下层产生白色沉淀”等关键词。 14.从苦卤溶液(含NaCl、)中提纯，方案如下。 (1)步骤1加入过量NaOH溶液的目的是__________________________。 (2)步骤2所得滤液中的溶质为NaOH、__________。 (3)步骤3发生反应的化学方程式为__________________________________。 方案Ⅱ： (4)方案II所得产品中混有NaCl。检验NaCl的实验方案为取少量产品，加水溶解，__________________________________________ (填操作和现象，下同)，静置，向上层清液中__________________________________________，说明产品中混有NaCl。 (5)产品中混有NaCl的原因是__________________________________________。 ★题型五 盐与化肥 15.锌肥是一种微量元素肥料，能够提高作物的产量。下列物质属于锌肥的是（ ） A.KCl B. C. D. 16.无土栽培是用营养液代替土壤提供植物生长所需的水和无机盐。 （1）硝酸钾(KNO3)是营养液中的一种常见成分。硝酸钾属于______(填字母)。 A.酸 B.碱 C.盐 D.氧化物 （2）配制含硝酸钾质量分数为的营养液，需要硝酸钾的质量为______。 兴趣小组为制作木片画，先用浓硫酸配制稀硫酸，再用毛笔蘸取稀硫酸在木片上绘画，晾干、烘烤，可制得精美的木片画。回答问题。 1.配制稀硫酸的过程中，不需要用到的仪器是（ ） A.托盘天平 B.量筒 C.烧杯 D.胶头滴管 2.下列关于制作木片画中蕴含的化学知识不正确的是（ ） A.浓硫酸稀释过程中放出热量 B.烘烤过程发生了化学变化 C.木片出现黑色画面，体现硫酸的物理性质 D.用熟石灰处理废酸，发生中和反应 3. （2026浙江宁波质检）下列四个实验中，本质上OH-没有参加反映的是（ ） 4.（2026浙江杭州质检）下图表示化学反应中溶液的颜色变化：X遇a变红，X遇b得黄色溶液，X遇c得浅绿色溶液，X遇d得蓝色溶液。下列叙述不正确的是（ ） A.若X是稀盐酸，a可能是紫色石蕊试液 B.若X是稀盐酸，b可能是氧化铁 C.若X是稀硫酸，c不可能是单质 D.若X是稀硫酸，d不可能是单质 5.某溶液中可能含有、、NaCl三种溶质，在检测时，为了确定溶液中是否存在硫酸根离子、碳酸根离子和氯离子(提示：微溶于水)，下列操作正确的是（ ） A.应先加入硝酸银溶液检验氯离子 B.应先依次加入稀硝酸和硝酸钡溶液 C.应先向溶液中滴加过量的稀盐酸，其目的是检验并将其除去 D.可加入过量的氯化钡溶液并过滤，其目的是检验并除去其中含有的 6.敏敏通过查找资料得知：大多数碳酸盐难溶于水。但雨水、河水中溶有后，就会与土壤、岩石中的等反应生成可溶性的碳酸氢盐进入水中，从而提高了水的硬度，反应的化学方程式为，这些可溶性的碳酸氢盐，加热时又易分解为等难溶物质而形成水垢，反应的化学方程式为。绝大多数碳酸盐都具有类似的性质。请你结合所学知识分析，下列说法中不正确的是（ ） A.除去中的HCl气体，可以用碳酸钠溶液 B.向澄清的石灰水中不断地通入，刚开始有白色沉淀，继续通一段时间后，沉淀消失 C.可用加热的方法除去碳酸钠固体中混有的少量碳酸氢钠，该反应的化学方程式可以表示为 D.已知相同条件下，碳酸氢钠的溶解度小于碳酸钠。在一定温度下，向一定量的饱和碳酸钠溶液中通入足量的，会有固体析出 【知识拓展】碳酸盐鉴别需滴加稀盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水，观察澄清石灰水是否变浑浊；碳酸盐与碳酸氢盐可通过通入二氧化碳、加热或加碱相互转化；除去二氧化碳中的氯化氢，需用饱和碳酸氢钠溶液，避免用碳酸钠溶液吸收二氧化碳。 7.甲、乙两化工厂排放的废水中含有、、、、、六种离子，甲化工厂含有其中的三种，乙化工厂含有另外三种，两化工厂废水的直接排放对当地水质带来了严重的影响。某课外实践小组对两化工厂废水进行实地检测，发现甲化工厂废水呈碱性。 (1)甲化工厂废水中一定含有的离子是__________，可能含有的离子是__________。 (2)经课外实践小组多次实验，发现两化工厂的废水按适当比例混合，可将废水中的某些离子转化为沉淀，这些离子是____________________ (填离子符号)，过滤后的废水中主要含有__________ (填化学式)两种物质，处理后的废水符合排放标准。 【归纳总结】在水溶液中，离子结合生成沉淀、水或气体则不能大量共存。常见不能大量共存的离子对有与、、、、、；与、、；与、；与；与。 8.通过观察和实验等方法获取证据是科学探究的重要环节。向氢氧化钙溶液中滴加稀盐酸，无明显现象。两位同学欲获取反应发生的证据。 甲 乙 (1)甲同学向滴有无色酚酞试液的氢氧化钙溶液中逐滴滴加足量稀盐酸，观察到____________________，可判断与HCl发生了反应。 (2)乙同学将氢氧化钙溶液与稀盐酸混合，然后检验了混合液中含有和，他据此认为与HCl发生了反应，且生成了。你认为乙同学的推测是否正确？请说出你的观点并说明理由：____________________________________________________________ ____________________________________________________________。 (3)如图甲所示，向NaOH溶液中缓缓通入HCl气体，测定该过程中溶液导电能力的变化，实验结果如图乙所示(溶液体积、温度的变化可忽略)。 ①分析段变化，其他条件相同时，导电能力：___(填">""<"或"=")。 ②分析段变化，溶液的导电能力除了与离子种类有关，还与________有关。 9.织物处理工艺中蕴含着很多的科学知识。请回答： （1）古法工艺：采用贝壳灼烧而成的灰烬(主要成分为)和草木灰(含K2CO3)在水中浸泡并不断搅拌，得到强碱性溶液，用于织物的处理。浸泡获取强碱性溶液时，发生的化学反应有： Ⅰ.CaO+H2O==Ca(OH)2； Ⅱ.Ca(OH)2+K2CO3==CaCO3↓+2KOH。 ①Ⅰ的化学反应类型是___________。 ②该强碱性溶液中，有效成分是___________。 （2）现代工艺：通常用氢氧化钠溶液来处理织物。 ①配制溶质的质量分数为的氢氧化钠溶液，需要溶质的质量分数为的氢氧化钠溶液多少千克？ ②碱液处理后的织物，用醋酸调节pH至7.5～4.0之间。为什么用醋酸呢？表中是在60mL 0.4的氢氧化钠溶液(pH=13.0)中加入酸的体积和溶液pH的部分数据。根据表中信息，解释使用醋酸的原因：______。 组别 酸 加入酸的体积/mL 溶液pH 1 3.6%醋酸() 10.1 6.7 30.0 4.4 2 3.6%盐酸() 5.9 11.4 6.1 3.6 3 0.012%盐酸(pH=2.5) 1824 8.2 1825 7.0 10.小科用过量的稀盐酸和石灰石反应制取二氧化碳，得到了含有盐酸和氯化钙的混合溶液。为了探究混合溶液中氯化钙的质量分数，小科进行了如下实验：取100g混合溶液于烧杯中，然后将240g碳酸钠溶液分六次加入其中，每次加入40g，充分反应后称量相关质量，所测数据如表。 实验次数 第1次 第2次 第3次 第4次 第5次 第6次 每次加入碳酸钠溶液质量/g 40 40 40 40 40 40 生成CO₂质量/g 4.4 4.4 2.2 0 0 0 生成沉淀质量/g 0 0 5 m 10 0 请根据实验数据回答下列问题： (1)m的数值为________。 (2)求混合溶液中氯化钙的质量分数(写出计算过程)。 (3)图甲表示原混合溶液中的离子种类和数量，请在图乙中画出第3次加入碳酸钠溶液充分反应后的相关离子数量柱状图。 【归纳总结】向含盐酸和氯化钙的混合溶液中加碳酸钠溶液时，反应分阶段进行：碳酸钠先与盐酸反应生成，待盐酸耗尽后，碳酸钠再与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀；气体与沉淀的生成量可体现反应进程，据此可计算氯化钙质量，并推导反应后溶液中剩余离子的种类与数量。 10 / 11 学科网（北京）股份有限公司 $