第1章 酸碱盐的性质及其变化 单元测试卷-2026-2027学年浙教版科学九年级上册

**基本信息** 以生活情境与文化传承为载体，全面覆盖酸碱盐性质、反应及实验操作等核心知识，注重科学思维与探究实践能力考查的九年级科学单元卷。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |选择题|15题/45分|pH值、酸的通性等|结合蓝夹缬非遗情境考查溶液酸碱性| |填空题|7题/40分|指示剂制备、酸碱反应等|以“小猫变色”魔术串联酸碱指示剂应用| |实验探究题|5题/40分|物质鉴别、反应可视化等|设计海水制镁流程及氢氧化铜溶解探究，培养科学探究能力| |解答题|5题/35分|中和反应计算、图像分析等|通过酸碱中和pH变化图像考查定量分析与科学观念|

九年级上科学第1章 酸碱盐的性质及其变化 单元测试卷 考试时间：120分钟 满分：160分 一、选择题(共15小题,每题3分,共45分) 1．现有常温下的几种溶液，它们的pH值如下图所示，下列说法正确的是（　　） A．白醋用蒸馏水稀释后pH减小 B．洗手液的酸性比白醋强 C．肥皂水能使石蕊试液变红色 D．白醋和漂白剂混合液的pH 可能等于7 2．实验室采用排水法收集氧气后，所得气体中会混有水蒸气。为得到干燥的氧气，需将气体通入如图所示的干燥装置中，这是利用浓硫酸的（ ） A．吸水性 B．脱水性 C．腐蚀性 D．挥发性 3．进行酸的相关性质实验时，下列实验操作符合规范的是（ ） A． B． C． D． 4．室温下，测得某土壤施肥前后的pH由5.5变为6，可知该土壤施肥后（ 　　） A．呈酸性，酸性减弱 B．呈酸性，酸性增强 C．呈碱性，碱性减弱 D．呈碱性，碱性增强 5．蓝夹缬为国家非物质文化遗产，其工艺是用对称雕花板紧夹丝织物，进行蓝靛浸染。若染液在碱性较弱时颜色较浅，则此时染液的pH值大致处于下图中的（ ） A． 甲 B． 乙 C． 丙 D． 丁 6．柠檬酸（C6H8O7）是一种较强的有机酸，主要用于制作香料或作为饮料的酸化剂，化学性质与稀盐酸相似。下列物质不能与柠檬酸反应的是（　　） A．铁 B．二氧化碳 C．氧化铜 D．氢氧化钠 7．小明想在鸡蛋壳（主要成分CaCO3）上腐蚀出一个“福”字（如图），送给奶奶作为生日礼物。下列溶液能帮他实现愿望的是（　　） A．食盐水 B．白酒 C．蔗糖水 D．白醋 8．敞口放置在空气中的氢氧化钠固体会变质，其主要原因是氢氧化钠（ ） A．吸水潮解 B．与二氧化碳反应 C．受热分解 D．吸热熔化 9．以下物质转化，不能通过加入碱一步反应实现的是（　　） A．HCl→NaCl B．CuO→Cu(OH)2 C．Na2CO3→CaCO3 D．FeCl3→Fe(OH)3 10． KOH 的性质与 Ca(OH)2相似。下列对KOH 性质的预测不正确的是(　　) A．能使无色酚酞溶液变红 B．能与CO2反应 C．能与H2SO4溶液反应 D．能与Na2CO3溶液反应 11．向一定量的稀盐酸中逐滴加入Na2CO3溶液至过量，下列有关量的变化关系图正确的是(　　) A． B． C． D． 12．下列关于科学实验中“操作一现象一结论”的描述正确的是（　　） A．在某固体上滴加稀盐酸，产生大量气泡，该固体一定是碳酸盐 B．将干冷烧杯罩在蜡烛火焰上方，内壁出现水珠，该蜡烛中一定含有氢元素和氧元素 C．某化肥与碱共热，若产生使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，证明为铵态氮肥 D．在久置的铝片上滴加稀盐酸，开始时没有气泡产生，说明铝不能与稀盐酸反应 13．下列鉴别、除杂所用的试剂及方法不正确的是（     ） 选项 实验目的 所用试剂或方法 A 鉴别NaOH和固体 取样，加水溶解，比较温度的变化 B 鉴别KOH、NaCl、HCl 用酚酞溶液及物质之间的相互反应鉴别 C 除去中的HCl 先通过足量溶液，再通过浓硫酸 D 除去盐酸中的少量 加入适量溶液，过滤 A．A B．B C．C D．D 14．向硫酸铜和盐酸的混合溶液中逐滴加入溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液，产生沉淀的质量与滴入氢氧化钠溶液的质量关系如图所示。则下列有关说法错误的是（　　） A．OA段反应的基本类型是复分解反应 B．AB段反应的化学方程式为CuSO4+ 2NaOH = Cu(OH)2↓ + Na2SO4 C．C点所得溶液中的阴离子为SO42-、OH- D．m的值是 80 15．下列实验设计合理是（　　） A．除去CO2中混有的少量CO，可将气体直接点燃后收集起来 B．检验NaOH溶液是否完全变质，可取样后再滴加无色酚酞试液，观察现象 C．检验Na2CO3溶液中是否含NaCl，可加足量稀盐酸后，再滴加AgNO3溶液，观察现象 D．除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质离子，试剂添加的顺序可依次为NaOH、BaCl2、Na2CO3、稀盐酸 二、填空题（共7小题,每空2分,共40分） 16．小科用紫甘蓝自制酸碱指示剂时，用　 　(填“水”或“酒精”)溶解紫甘蓝中的色素，并利用其测定了几种常见液体的酸碱性，结果如下表所示。请推测：酸性液体　 　(填“①”或“②”)的酸性更强。 酸性液体①：浅红色 中性液体①：紫色 碱性液体①：蓝绿色 酸性液体②：红色 中性液体②：紫色 碱性液体②：绿色 17．学习完《物质及其变化》后，小柯为同学们表演魔术：小猫变色。 步骤①：用笔在纸上画上一只猫，并用无色试剂A 蘸满猫身。 步骤②：向纸喷石灰水，观察到猫身变红色。 步骤③：向猫身持续喷稀盐酸，过一会儿观察现象。 （1）若试剂A 为一种常见的指示剂，则可能是　 　。 （2）步骤③中的现象为　 　。 （3）下列能替代石灰水获得相同实验现象的试剂是____。 A．NaOH溶液 B．Na2CO3溶液 C．NaCl 溶液 18．生活中处处有科学。学习了酸碱盐知识后，小科在家体验科学的魅力。请回答： （1）将鸡蛋壳 (主要成分为CaCO3)灼烧成灰，加水，搅拌，静置，过滤，得到碱溶液A。写出A 的化学式： 　 　。 （2）将紫薯切碎泡水，获得的紫色溶液可做酸碱指示剂。分别向食醋和碱溶液A 中加入该指示剂，溶液颜色分别为红色和绿色，则向苏打溶液中加入该指示剂会呈现　 　色。 （3）将两根生锈的铁钉分别放入盛有洁厕灵和食醋的塑料杯中，均能观察到铁锈溶解。从微观角度解释两者均可以除铁锈的原因是洁厕灵和食醋中都含有　 　。 19．小明设计了一个验证某NaCl溶液中是否混有Na2CO3、Na2SO4和NaOH的实验流程，如图所示。 （1）A试管中的溶液呈红色，说明溶液显　 　性。 （2）依据B 中溶液仍显红色，即可判断原溶液中一定含有　 　。 （3）再向底部有沉淀的C中加入适量x溶液，即可完成对待测溶液的验证，则x溶液可能是____。 A．稀 HCl B．稀 H2SO4 C．稀 HNO3 D．CaCl2 20． 盐酸与硫酸是实验室和工业生产中应用极为广泛的两种酸，二者在性质上也存在显著差异。 （1）打开浓盐酸的瓶盖时，瓶口出现白雾，说明浓盐酸具有　 　性。 （2）用毛笔蘸取稀硫酸在竹片上画花，然后把竹片放在小火上烘干，再用水洗净，在竹片上就得到一幅精美的呈黑色或褐色的画。在制作竹片画的过程中利用了浓硫酸的　 　性。 （3）将一定质量的浓硫酸盛于烧杯中，敞口放置在实验室安全之处，则浓硫酸质量与放置天数的关系曲线（如图）合理的是　 　（填“甲”或“乙”）。 21．草木灰是一种常见的农家肥料，其主要成分为K2CO3，可能含有少量 和KCl。请回答下列问题： （1）从化肥的分类角度看，草木灰属于　 　(填“氮肥”“磷肥”“钾肥”或“复合肥”)。 （2）为检验草木灰中是否含有K2SO4和KCl，小黄取适量草木灰于烧杯中，加入足量水浸泡，取少量浸出液于试管中，按以下流程进行实验。 根据上述实验现象可得出结论：除 外，草木灰中肯定还含有　 　。 （3）小柯认为，若要确定另一物质，只需将图中某一种试剂进行替换即可，小柯的方案是　 　。 22．有一包白色固体样品，可能由Na2SO4、NaOH、CaCO3、BaCl2、MgCl2中的一种或几种物质组成，为探究该样品的组成，某小组取适量样品按下列流程进行实验。 （1）写出现象2中无色气体的化学式　 　；滤渣a的成分是　 　。 （2）若现象①“滤渣全部溶解”变为“滤渣部分溶解”，其他不变，原样品一定存在　 　。 三、实验探究题（共5小题,每空2分,共40分） 23．科学兴趣小组对Na2CO3的化学性质进行探究。在甲、乙两试管中加入一定量的Na2CO3溶液，在甲试管中滴入一定量稀盐酸，乙试管中滴入一定量的BaCl2溶液，如图所示。请回答： 反应结束后，将两试管内的所有物质倒入丙烧杯，用玻璃棒充分搅拌，发现烧杯内仍有沉淀残留，将丙烧杯过滤，对滤液成分进行了进一步探究： 【提出问题】滤液中含有哪些溶质？ 【建立猜想】猜想一：溶质为 NaCl； 猜想二：溶质为NaCl和BaCl2； 猜想三：溶质为 NaCl和Na2CO3； 猜想四：溶质为 NaCl、BaCl2、HCl。 （1）两试管发生反应的现象不同：甲试管出现大量气泡，乙试管出现　 　。 （2）根据丙烧杯出现的现象，可判断猜想四是不合理的，理由是　 　。 （3）【实验检验】 为验证其他猜想，他们进一步实验，实验设计如表，请补充实验结论：猜想　 　正确。 实验过程 实验现象 实验结论 取少量滤液于试管中，滴加硫酸钠溶液 无明显现象 猜想 ? 正确 继续向该试管中滴加稀盐酸 无明显现象 （4）【讨论交流】 小科同学认为在上述实验中，仅需一种试剂即可得出结论，则该试剂是　 　。 24． 无明显现象反应的可视化是一项重要的课题，某小组以“探究稀盐酸与氢氧化钠溶液是否反应”为主题展开化学反应可视化研究。 （1）【查阅资料】酚酞试液在不同的pH颜色变化情况如表： pH 0~8.2 8.2~10.0 10.0~14.0 颜色 无色 粉红色 红色 步骤一：取一定量氢氧化钠溶液于烧杯中，滴加2滴酚酞试液，溶液呈　 　色。 步骤二：用胶头滴管吸取足量稀盐酸向烧杯中逐滴加入，边滴加边搅拌，溶液颜色变浅直至消失。 （2）【分析讨论】兴趣小组认为上述现象的产生有两种可能： ① 因为加入的稀盐酸中的水稀释了氢氧化钠溶液使其pH低于上表中的　 　(填数值)所致。 ② 稀盐酸中的H+离子和氢氧化钠溶液中的　 　离子反应导致pH降低。 （3）【改进探究】小舟用玻璃棒蘸取步骤二后的溶液，在酒精灯上加热至蒸干，得到白色固体。将白色固体溶于水并滴加CuSO4溶液，振荡、静置，观察到　 　(填现象)，说明白色固体不是NaOH，证明HCl与NaOH溶液确实发生了反应。 25．海水晒盐后剩余的液体称为母液(也称卤水)，其主要成分是NaCl、MgCl2、KCl、MgSO4，现用卤水来制备金属镁的流程如图所示： （1）操作①是　 　。 （2）加入过量氢氧化钠的目的　 　。 （3）设计实验证明加入的氢氧化钠溶液已经过量　 　。 （4）制备无水MgCl2的过程中无需先除去过量的盐酸，是利用了盐酸的　 　性质。 26．小科学习了碱和盐的性质后，将少量硫酸铜溶液滴入2毫升氢氧化钠溶液中，没有观察到预期的蓝色絮状沉淀，这是为什么呢? 【猜想】猜想一：氢氧化钠与硫酸铜反应放热，使氢氧化铜的溶解度增大。 猜想二：生成的氢氧化铜继续与氢氧化钠发生反应。 【实验】实验操作及现象如图所示。 （1）为了验证猜想一，小科应选择　 　两组实验进行对比。根据实验结果，猜想一　 　(选填“成立”或“不成立”)。 （2）若猜想二正确，则C 中“?”处应填写的现象是　 　。 （3）查资料：氢氧化铜能与氢氧化钠溶液发生反应，生成可溶物。小科再次做硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液反应的实验时，他应该怎么做才能立即观察到预期的蓝色絮状沉淀?请你写出一种方法：　 　。 27．小科发现老师在做酸的化学性质实验时的一个奇怪现象：将氧化铜与稀盐酸加入到试管中，加热后得到的是绿色溶液，但老师向试管里加了一些蒸馏水后，溶液变成了蓝色。加水后为什么溶液会从绿色变成蓝色呢？对此，小科做了如下探究： 【实验猜想】 （1） 溶液的颜色可能与温度有关； （2） 溶液的颜色可能与浓度有关。 【实验过程】小科将 0.5 克氧化铜与 20 毫升 的稀盐酸混合加热，将电子温度计插入到所得溶液中，然后用冷水水浴冷却，在表中记录了如下数据和现象： 【查阅资料】 （1） 溶液中除了 和 还存在 离子 （2） 呈蓝色， 呈黄色 温度 70 40 20 溶液颜色 绿色 蓝绿色 蓝色 （3）黄色与蓝色混合后会显示绿色 【分析讨论】 （1）本实验除了电子温度计，还需要用到的测量工具是　 　。 （2）根据以上信息说明温度较高的 溶液中 较　 　（填“多”或“少”）。 （3）氧化铜和稀硫酸溶液加热后再冷却，溶液始终显蓝色，根据上述信息去推测，原因可能是　 　。 （4）为了验证猜想（2），小科进行如下实验：将氧化铜和盐酸反应后的溶液加热到 并保持恒温，往得到的绿色溶液里加入　 　，观察颜色变化。 四、解答题（共5小题,每题7分,共35分） 28．将 40 g 稀盐酸逐滴加入到 20 g 溶质质量分数为的氢氧化钠溶液中，边滴加边搅拌。随着稀盐酸的滴加，溶液的pH变化如图一所示，溶液的温度变化如图二所示（不考虑反应过程中热量损失）。试回答： （1）图二从A到B过程中，溶液的pH逐渐　 　（填“增大”或“减小”）； （2）图二C点时溶液中溶质有　 　； （3）计算稀盐酸中溶质的质量分数。 29．小宁取下列生活中常见的物质，测得其 pH 如表所示。 物质 石灰水 雨水 葡萄糖水 柠檬汁 食盐水 纯碱水 洁厕净 pH 9.2 5.2 7.0 2.5 7.0 12.2 1.1 （1）由表所示判断： 酸性最强的物质是　 　，能使无色酚酞试液变成红色的物质是　 　(写出一种即可)。 （2）厕所中的污垢主要有碳酸钙、铁锈及油污等，洁厕净的主要成分是盐酸和表面活性剂。洁厕净除去污垢中的碳酸钙的化学方程式为　 　。 （3）石灰水敞口久置于空气中，溶液的 pH 会　 　(选填“增大”或“减小”，下同)，溶液质量会　 　。 30．为验证稀硫酸的化学性质，同学们做了如图实验： （1）能产生气泡的试管是　 　（填上图中的字母编号）； （2）B中出现的现象是黑色固体逐渐溶解，溶液变　 　色； （3）写出试管E中发生反应的化学方程式　 　； （4）为了检验试管C中变成的无色溶液中是否含，可以往试管中再加入___________（填字母编号）检验。 A．溶液 B．溶液 C．溶液 D．CuO 31．在实验中无明显现象的化学反应可通过滴加其他试剂的方法， 使之产生明显现象以证明反应确实发生， 如以下甲、乙、丙三个实验。 （1）当观察到实验甲中出现　 　时（填实验现象），说明 NaOH 与 HCl 恰好完全反应； （2）烧杯 a 中一定含有的溶质是　 　； （3）在实验乙中，滴加稀盐酸这种方法可以证明 NaOH 与 CO2 发生了反应，请你再选用一种不同的试剂加以验证，写出其发生的化学方程式　 　； （4）丙图中会出现的实验现象是　 　。 32．为探究金属和酸反应，某兴趣小组将足量的镁片和锌片分别加入到20g溶质质量分数为9.8%的稀硫酸中，实时监测装置内压强随时间的变化，结果如图所示。已知在相同温度下，装置内压强与气体体积成正比。分析数据，回答下列问题： （1）　 　和9.8%的稀硫酸反应更快。 （2）装置内压强都会下降的原因是　 　。 （3）充分反应后装置内压强相等，说明镁片和锌片产生氢气的质量大小关系为　 　。 （4）计算稀硫酸消耗的镁质量为多少? 2026-2027学年九年级上科学第1章 酸碱盐的性质及其变化 单元测试卷 （解析版） 一、选择题(共15小题,每题3分,共45分) 1．现有常温下的几种溶液，它们的pH值如下图所示，下列说法正确的是（　　） A．白醋用蒸馏水稀释后pH减小 B．洗手液的酸性比白醋强 C．肥皂水能使石蕊试液变红色 D．白醋和漂白剂混合液的pH 可能等于7 【答案】D 【解析】A、白醋用蒸馏水稀释后酸性减弱，pH变大，故A错误； B、由图可知，洗手液的pH值大于白醋的pH值，说明洗手液的酸性比白醋弱，故B错误； C、肥皂水的pH大于7，说明呈碱性，可以使石蕊变蓝，故C错误； D、白醋pH小于7，漂白剂混合液的pH大于7，两种物质混合后pH可能等于7，故D正确。 故答案为：D。 2．实验室采用排水法收集氧气后，所得气体中会混有水蒸气。为得到干燥的氧气，需将气体通入如图所示的干燥装置中，这是利用浓硫酸的（ ） ​​ A．吸水性 B．脱水性 C．腐蚀性 D．挥发性 【答案】A 【解析】浓硫酸具有强烈的吸水性，能吸收气体中的水蒸气，从而干燥氧气。这是其作为干燥剂的原理。 故答案为：A。 3．进行酸的相关性质实验时，下列实验操作符合规范的是（ ） A．B．C．D． 【答案】B 【解析】A、使用胶头滴管滴加液体时，胶头滴管应垂直悬空，故A错误； B、稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿烧杯内壁缓缓倒入水中，并用玻璃棒不断搅拌，故B正确； C、图中所示放入钉子可能会导致试管底部破裂，故C错误； D、使用pH试纸测量液体的pH值时，不能将试纸伸入待测液中，防止污染试剂，故D错误。 故答案为：B。 4．室温下，测得某土壤施肥前后的pH由5.5变为6，可知该土壤施肥后（　　） A．呈酸性，酸性减弱 B．呈酸性，酸性增强 C．呈碱性，碱性减弱 D．呈碱性，碱性增强 【答案】A 【解析】A、土壤 pH 由 5.5 变为 6，均小于 7 呈酸性，pH 增大酸性减弱，所以 A 符合题意； B、土壤 pH 增大，酸性应减弱而非增强，所以 B 不符合题意； C、土壤 pH 小于 7，呈酸性而非碱性，所以 C 不符合题意； D、土壤 pH 小于 7，呈酸性而非碱性，不存在碱性增强，所以 D 不符合题意； 故答案选 A。 5．蓝夹缬为国家非物质文化遗产，其工艺是用对称雕花板紧夹丝织物，进行蓝靛浸染。若染液在碱性较弱时颜色较浅，则此时染液的pH值大致处于下图中的（ ） A． 甲 B． 乙 C． 丙 D． 丁 【答案】C 【解析】由图可知，丙的pH稍大于7，说明溶液碱性较弱，由“ 染液在碱性较弱时颜色较浅 ”可知，此时染液的pH值大致处于丙位置。 故答案为：C。 6．柠檬酸（C6H8O7）是一种较强的有机酸，主要用于制作香料或作为饮料的酸化剂，化学性质与稀盐酸相似。下列物质不能与柠檬酸反应的是（　　） A．铁 B．二氧化碳 C．氧化铜 D．氢氧化钠 【答案】B 【解析】稀盐酸能够与铁反应，生成铁盐和氢气，故A不合题意； 二氧化碳不能与稀盐酸反应，故B符合题意； 氧化铜与稀盐酸反应，生成氯化铜和水，故C不合题意； 氢氧化钠和稀盐酸反应，生成氯化钠和水，故D不合题意。 故选B。 7．小明想在鸡蛋壳（主要成分CaCO3）上腐蚀出一个“福”字（如图），送给奶奶作为生日礼物。下列溶液能帮他实现愿望的是（　　） A．食盐水 B．白酒 C．蔗糖水 D．白醋 【答案】D 【解析】由酸的通性可知，酸可以与碳酸盐反应生成盐、二氧化碳气体和水。【解答】在鸡蛋壳（主要成分CaCO3）上腐蚀出一个“福”字，碳酸钙难溶于水，能与酸反应，可选用白醋腐蚀出一个“福”字。 故答案为：D。 8．敞口放置在空气中的氢氧化钠固体会变质，其主要原因是氢氧化钠（） A．吸水潮解 B．与二氧化碳反应 C．受热分解 D．吸热熔化 【答案】B 【解析】氢氧化钠容易吸收空气中的水分，逐渐溶解。这是一种物理变化，但潮解本身不会直接导致“变质” 。 氢氧化钠会与空气中的二氧化碳（CO2）发生化学反应，生成碳酸钠（Na2CO3）和水，故B正确，而ACD错误。 故选B。 9．以下物质转化，不能通过加入碱一步反应实现的是（　　） A．HCl→NaCl B．CuO→Cu(OH)2 C．Na2CO3→CaCO3 D．FeCl3→Fe(OH)3 【答案】B 【解析】A、HCl（酸）可与碱（如 NaOH）发生中和反应 ：HCl + NaOH =NaCl + H2O ，可一步实现，不符合题意。 B、CuO 是金属氧化物，不溶于水，也不能与碱发生反应，无法一步转化为 Cu(OH)2 ，符合题意。 C、Na2CO3 可与碱（如 Ca(OH)2 ）发生复分解反应： Na2CO3 + Ca(OH)2 = CaCO3↓ + 2NaOH ，可一步实现，不符合题意。 D、 FeCl3 可与碱（如 NaOH ）发生复分解反应： FeCl3 + 3NaOH=Fe(OH)3↓ + 3NaCl ，可一步实现，不符合题意。 故答案为：B。 10． KOH 的性质与 Ca(OH)2相似。下列对KOH 性质的预测不正确的是(　　) A．能使无色酚酞溶液变红 B．能与CO2反应 C．能与H2SO4溶液反应 D．能与Na2CO3溶液反应 【答案】D 【解析】 A、KOH是碱，能使无色酚酞溶液变红，故A正确； B、KOH可以与CO2反应生成碳酸钾和水，故B正确； C、KOH可以与H2SO4反应生成硫酸钾和水，故C正确； D、KOH与Na2CO3溶液不反应，因为它们交换成分后没有生成沉淀、气体或水，故D错误； 故答案为：D。 11．向一定量的稀盐酸中逐滴加入Na2CO3溶液至过量，下列有关量的变化关系图正确的是(　　) A．B．C．D． 【答案】B 【解析】A、反应生成水，且 Na2CO3溶液中也含有水，因此水的质量会因反应生成水和 Na2CO3溶液中含水而持续增加，不会出现水平段，故该选项错误。 B、稀盐酸初始 pH<7，加入 Na2CO3后，HCl 被消耗，pH 逐渐升高，当 HCl 完全反应后，继续加入 Na2CO3，溶液呈碱性，pH>7，符合图像变化，故该选项正确。 C、Na2CO3溶液过量，Na+会持续加入溶液中，因此溶液中 Na+质量会持续增加，不会出现水平段，故该选项错误。 D、随着反应进行，HCl 质量减少，溶液总质量增加，HCl 质量分数逐渐降低，直至 HCl 完全反应后降为 0，不会先保持不变再下降，故该选项错误。 故答案为：B。 12．下列关于科学实验中“操作一现象一结论”的描述正确的是（　　） A．在某固体上滴加稀盐酸，产生大量气泡，该固体一定是碳酸盐 B．将干冷烧杯罩在蜡烛火焰上方，内壁出现水珠，该蜡烛中一定含有氢元素和氧元素 C．某化肥与碱共热，若产生使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，证明为铵态氮肥 D．在久置的铝片上滴加稀盐酸，开始时没有气泡产生，说明铝不能与稀盐酸反应 【答案】C 【解析】A. 在某固体上滴加稀盐酸，产生大量气泡，该固体一定是碳酸盐 现象：滴加稀盐酸产生气泡，可能是由于固体与盐酸反应生成了气体（如CO2），结论问题：虽然碳酸盐（如CaCO3）与盐酸反应会生成CO2气泡，但其他物质（如活泼金属Zn、Fe）与盐酸反应也会生成H2气泡。因此，产生气泡并不能唯一确定是碳酸盐，故A错误； B. 将干冷烧杯罩在蜡烛火焰上方，内壁出现水珠，该蜡烛中一定含有氢元素和氧元素，现象：烧杯内壁出现水珠，说明蜡烛燃烧生成了水（H2O），结论问题：水由氢和氧组成，但蜡烛燃烧时氧气来自空气，因此只能证明蜡烛中含有氢元素，不能证明含有氧元素，故B错误； C. 某化肥与碱共热，若产生使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，证明为铵态氮肥，现象：铵态氮肥（如NH4Cl）与碱（如NaOH）共热会生成氨气（NH3），氨气能使湿润红色石蕊试纸变蓝（碱性气体）， 故C正确； D. 在久置的铝片上滴加稀盐酸，开始时没有气泡产生，说明铝不能与稀盐酸反应，现象：久置的铝片表面有一层致密的氧化铝（Al2O3）保护膜，盐酸会先与氧化铝反应，因此开始时没有气泡，结论问题：氧化铝反应完后，铝会与盐酸反应生成H2气泡，因此“铝不能与稀盐酸反应”是错误的，故D错误； 故答案为：C. 13．下列鉴别、除杂所用的试剂及方法不正确的是（     ） 选项 实验目的 所用试剂或方法 A 鉴别NaOH和固体 取样，加水溶解，比较温度的变化 B 鉴别KOH、NaCl、HCl 用酚酞溶液及物质之间的相互反应鉴别 C 除去中的HCl 先通过足量溶液，再通过浓硫酸 D 除去盐酸中的少量 加入适量溶液，过滤 A．A B．B C．C D．D 答案为：C。 14．向硫酸铜和盐酸的混合溶液中逐滴加入溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液，产生沉淀的质量与滴入氢氧化钠溶液的质量关系如图所示。则下列有关说法错误的是（　　） A．OA段反应的基本类型是复分解反应 B．AB段反应的化学方程式为CuSO4+ 2NaOH = Cu(OH)2↓ + Na2SO4 C．C点所得溶液中的阴离子为SO42-、OH- D．m的值是 80 【答案】C 【解析】A、OA段没有沉淀产生，是氢氧化钠与盐酸在反应，生成氯化钠和水，属于复分解反应，故A正确，不符合题意； B、AB段有沉淀生成，是氢氧化钠在与硫酸铜反应，方程式为 CuSO4+ 2NaOH = Cu(OH)2↓ + Na2SO4 ，故B正确，不符合题意； C、C点不再有沉淀生成，说明氢氧化钠已过量，溶液中的溶质为氯化钠、硫酸钠和氢氧化钠，阴离子有 SO42-、OH- 、Cl-，故C错误，符合题意； D、氢氧化铜的质量为4.9g，设与硫酸铜反应的氢氧化钠的质量为x ，解得x=4g，氢氧化钠溶液的质量为，可知m的值是40g+40g=80g，故D正确。 故答案为：C。 15．下列实验设计合理是（　　） A．除去CO2中混有的少量CO，可将气体直接点燃后收集起来 B．检验NaOH溶液是否完全变质，可取样后再滴加无色酚酞试液，观察现象 C．检验Na2CO3溶液中是否含NaCl，可加足量稀盐酸后，再滴加AgNO3溶液，观察现象 D．除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质离子，试剂添加的顺序可依次为NaOH、BaCl2、Na2CO3、稀盐酸 【答案】D 【解析】A、二氧化碳不能燃烧也不支持燃烧，可知混在二氧化碳中的少量的一氧化碳不能被点燃，故A错误； B、氢氧化钠因吸收二氧化碳而变质成碳酸钠，氢氧化钠和碳酸钠溶液都呈碱性，都能使酚酞变红，所以不能用滴加酚酞、观察颜色变化来判断氢氧化钠溶液是否变质，故B错误； C、稀盐酸中含有氯离子，会与硝酸银反应生成氯化银白色沉淀，会对氯化钠的检验造成干扰，故C错误； D、加入氢氧化钠，将镁离子转化为氢氧化镁沉淀除去；加入氯化钡，可以将硫酸根离子转化为硫酸钡沉淀除去；加入碳酸钠可以将钙离子、钡离子转化为沉淀除去；最后加入稀盐酸，可以将过量的氢氧根离子和碳酸根离子除去，得出纯净的氯化钠溶液，故D正确。 故答案为：D。 二、填空题（共7小题,每空2分,共40分） 16．小科用紫甘蓝自制酸碱指示剂时，用　 　(填“水”或“酒精”)溶解紫甘蓝中的色素，并利用其测定了几种常见液体的酸碱性，结果如下表所示。请推测：酸性液体　 　(填“①”或“②”)的酸性更强。 酸性液体①：浅红色 中性液体①：紫色 碱性液体①：蓝绿色 酸性液体②：红色 中性液体②：紫色 碱性液体②：绿色 【答案】酒精；② 【解析】紫甘蓝中的色素是有机色素，根据相似相溶原理，有机色素易溶于酒精（有机溶剂），难溶于水。若用水溶解，色素无法充分溶出，制得的指示剂效果差；用酒精溶解可以高效提取色素，得到有效的酸碱指示剂。 紫甘蓝指示剂在酸性溶液中呈红色系，且酸性越强，溶液中氢离子浓度越高，指示剂的颜色越深。表格中酸性液体①呈浅红色，酸性液体②呈红色，说明液体②的酸性更强。 故答案为：酒精；② 17．学习完《物质及其变化》后，小柯为同学们表演魔术：小猫变色。 步骤①：用笔在纸上画上一只猫，并用无色试剂A 蘸满猫身。 步骤②：向纸喷石灰水，观察到猫身变红色。 步骤③：向猫身持续喷稀盐酸，过一会儿观察现象。 （1）若试剂A 为一种常见的指示剂，则可能是　 　。 （2）步骤③中的现象为　 　。 （3）下列能替代石灰水获得相同实验现象的试剂是____。 A．NaOH溶液 B．Na2CO3溶液 C．NaCl 溶液 【答案】（1）酚酞 （2）红色变为无色 （3）A；B 【解析】（1）该指示剂本身无色，遇到碱性的石灰水时变红，可知该指示剂为酚酞。 （2）喷上稀盐酸，稀盐酸与石灰水反应，使溶液不再呈碱性，可知酚酞将由红色变为无色。 （3）A、氢氧化钠溶液呈碱性，且可以与盐酸反应，可以替代石灰水，故A正确； B、碳酸钠溶液呈碱性，且可以与盐酸反应，可以替代石灰水，故B正确； C、氧化钠溶液呈中性，不能使酚酞变色，故C错误。 故答案为：AB。 18．生活中处处有科学。学习了酸碱盐知识后，小科在家体验科学的魅力。请回答： （1）将鸡蛋壳 (主要成分为CaCO3)灼烧成灰，加水，搅拌，静置，过滤，得到碱溶液A。写出A 的化学式： 　 　。 （2）将紫薯切碎泡水，获得的紫色溶液可做酸碱指示剂。分别向食醋和碱溶液A 中加入该指示剂，溶液颜色分别为红色和绿色，则向苏打溶液中加入该指示剂会呈现　 　色。 （3）将两根生锈的铁钉分别放入盛有洁厕灵和食醋的塑料杯中，均能观察到铁锈溶解。从微观角度解释两者均可以除铁锈的原因是洁厕灵和食醋中都含有　 　。 【答案】（1）Ca(OH)2 （2）绿 （3）氢离子（H+） 【解析】(1)、鸡蛋壳主要成分为 CaCO3，灼烧生成 CaO，CaO 与水反应生成 Ca (OH)2，因此碱溶液 A 的化学式为Ca(OH)2，所以该空填 Ca (OH)2； (2)、苏打溶液即碳酸钠溶液，碳酸钠属于盐，其水溶液呈碱性；紫薯指示剂遇食醋（酸性）变红、遇碱溶液 A（碱性）变绿，因此遇碱性的苏打溶液会呈现绿色，所以该空填绿； (3)、铁锈的主要成分为 Fe2O3，酸能与金属氧化物反应溶解铁锈，洁厕灵中含盐酸、食醋中含醋酸，二者均属于酸，从微观角度看，酸的溶液中都含有氢离子（H+），所以该空填氢离子（H+）； 19．小明设计了一个验证某NaCl溶液中是否混有Na2CO3、Na2SO4和NaOH的实验流程，如图所示。 （1）A试管中的溶液呈红色，说明溶液显　 　性。 （2）依据B 中溶液仍显红色，即可判断原溶液中一定含有　 　。 （3）再向底部有沉淀的C中加入适量x溶液，即可完成对待测溶液的验证，则x溶液可能是____。 A．稀 HCl B．稀 H2SO4 C．稀 HNO3 D．CaCl2 【答案】（1）碱 （2）NaOH （3）A；C 【解析】（1）酚酞在碱性条件下变红，溶液呈红色，可知其呈碱性。 （2）加入过量的氯化钡，与碳酸钠、硫酸钠反应生成白色沉淀和氯化钠，此时溶液仍为红色，说明溶液中含有氢氧化钠 NaOH 。 （3）此时不能确定的是与氯化钡生成沉淀的物质是碳酸钠还是硫酸钠，还是两者都有。 AC、加入稀盐酸或稀硝酸，若有气泡生成，说明沉淀中有碳酸钡，则原溶液中含有碳酸钠，否则不含碳酸钠；若沉淀有剩余，说明沉淀中含有硫酸钡，则原溶液中含有硫酸钠，否则不含硫酸钠，故AC正确； B、加入稀硫酸，若有气泡生成，说明沉淀中有碳酸钡，则原溶液中含有碳酸钠，否则不含碳酸钠；硫酸与碳酸钡反应会生成硫酸钡，干扰硫酸钠的检验，故B错误； D、由于B中的氯化钡已经将碳酸钠、硫酸钠除尽，所以再加入氯化钙，不会有沉淀生成，不能验证硫酸钠和碳酸钠，故D错误。 故答案为：AC。 20． 盐酸与硫酸是实验室和工业生产中应用极为广泛的两种酸，二者在性质上也存在显著差异。 （1）打开浓盐酸的瓶盖时，瓶口出现白雾，说明浓盐酸具有　 　性。 （2）用毛笔蘸取稀硫酸在竹片上画花，然后把竹片放在小火上烘干，再用水洗净，在竹片上就得到一幅精美的呈黑色或褐色的画。在制作竹片画的过程中利用了浓硫酸的　 　性。 （3）将一定质量的浓硫酸盛于烧杯中，敞口放置在实验室安全之处，则浓硫酸质量与放置天数的关系曲线（如图）合理的是　 　（填“甲”或“乙”）。 【答案】（1）挥发 （2）脱水 （3）甲 【解析】（1）打开浓盐酸瓶盖时瓶口出现白雾，是因为浓盐酸挥发出的氯化氢气体与空气中水蒸气结合成盐酸小液滴，说明浓盐酸具有挥发性。 （2）稀硫酸在烘干时水分蒸发，变为浓硫酸，浓硫酸将竹片中的氢、氧元素按水的比例脱去，使竹片炭化变黑，该过程利用了浓硫酸的脱水性。 （3）浓硫酸敞口放置会吸收空气中的水蒸气，质量随放置天数增加而增大，最终趋于稳定，因此对应曲线为甲。 21．草木灰是一种常见的农家肥料，其主要成分为K2CO3，可能含有少量 和KCl。请回答下列问题： （1）从化肥的分类角度看，草木灰属于　 　(填“氮肥”“磷肥”“钾肥”或“复合肥”)。 （2）为检验草木灰中是否含有K2SO4和KCl，小黄取适量草木灰于烧杯中，加入足量水浸泡，取少量浸出液于试管中，按以下流程进行实验。 根据上述实验现象可得出结论：除 外，草木灰中肯定还含有　 　。 （3）小柯认为，若要确定另一物质，只需将图中某一种试剂进行替换即可，小柯的方案是　 　。 【答案】（1）钾肥 （2）K2SO4 （3）用 Ba(NO3)2溶液替换 BaCl2溶液 【解析】（1）草木灰的化学式为 K2CO3 ，含有钾元素，可知属于钾肥。 （2）加入足量的稀硝酸和氯化钡，有白色沉淀生成，说明该沉淀不溶于稀硝酸，可知沉淀为硫酸钡，则溶液中含有硫酸钾。 加入硝酸银，有白色沉淀生成，可知沉淀为氯化银，由于氯化钡中含有氯离子，对氯化钾的检验造成干扰，所以不能确定是否含有氯化钾。 （3）由（2）可知氯化钡会对氯化钾的检验造成干扰，所以应将氯化钡换成硝酸钡。 22．有一包白色固体样品，可能由Na2SO4、NaOH、CaCO3、BaCl2、MgCl2中的一种或几种物质组成，为探究该样品的组成，某小组取适量样品按下列流程进行实验。 （1）写出现象2中无色气体的化学式　 　；滤渣a的成分是　 　。 （2）若现象①“滤渣全部溶解”变为“滤渣部分溶解”，其他不变，原样品一定存在　 　。 【答案】（1）CO2；氢氧化镁、碳酸钙[或Mg（OH）2，CaCO3] （2）硫酸钠、氢氧化钠、碳酸钙和氯化钡（或Na2SO4、NaOH、CaCO3、BaCl2） 【解析】（1）根据题意可知，样品中加入足量的水得到滤渣a1.4g和滤液，滤渣a中加入足量的稀盐酸，滤渣全部溶解，生成无色气体0.44g，所以混合物中氯化钡和硫酸钠只能含有一种物质，一定含有碳酸钙， 生成0.44g的二氧化碳需要碳酸钙的质量为1g，1g<1.4g，所以滤渣中一定含有氢氧化镁，滤渣a的成分是：碳酸钙、氢氧化镁[或Mg（OH）2，CaCO3]； （2）若现象“滤渣全部溶解”变为“滤渣部分溶解”，则滤渣中一定含有硫酸钡，原样品中硫酸钠和氯化钡一定含有硫酸钠和氯化钡，因此不一定含有氯化镁，滤液通入适量的CO2气体，产生白色沉淀b，氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，碳酸钠与氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，所原样品还一定存在氢氧化钠，则原样品中无法确定的成分是氯化镁；样品一定存在硫酸钠、氢氧化钠、碳酸钙和氯化钡（或Na2SO4、NaOH、CaCO3、BaCl2）。 三、实验探究题（共5小题,每空2分,共40分） 23．科学兴趣小组对Na2CO3的化学性质进行探究。在甲、乙两试管中加入一定量的Na2CO3溶液，在甲试管中滴入一定量稀盐酸，乙试管中滴入一定量的BaCl2溶液，如图所示。请回答： 反应结束后，将两试管内的所有物质倒入丙烧杯，用玻璃棒充分搅拌，发现烧杯内仍有沉淀残留，将丙烧杯过滤，对滤液成分进行了进一步探究： 【提出问题】滤液中含有哪些溶质？ 【建立猜想】猜想一：溶质为 NaCl； 猜想二：溶质为NaCl和BaCl2； 猜想三：溶质为 NaCl和Na2CO3； 猜想四：溶质为 NaCl、BaCl2、HCl。 （1）两试管发生反应的现象不同：甲试管出现大量气泡，乙试管出现　 　。 （2）根据丙烧杯出现的现象，可判断猜想四是不合理的，理由是　 　。 （3）【实验检验】 为验证其他猜想，他们进一步实验，实验设计如表，请补充实验结论：猜想　 　正确。 实验过程 实验现象 实验结论 取少量滤液于试管中，滴加硫酸钠溶液 无明显现象 猜想 ? 正确 继续向该试管中滴加稀盐酸 无明显现象 （4）【讨论交流】 小科同学认为在上述实验中，仅需一种试剂即可得出结论，则该试剂是　 　。 【答案】（1）白色沉淀 （2）溶质中不可能有HCl，因为沉淀BaCO3与稀HCl不能共存 （3）一 （4）稀H2SO4 【解析】（1）碳酸钠与氯化钡反应会生成碳酸钡沉淀和氯化钠，因此乙试管中可观察到出现白色沉淀的现象。 （2）丙烧杯中仍有沉淀残留，该沉淀为碳酸钡；碳酸钡能与稀盐酸反应生成氯化钡、水和二氧化碳，二者不能共存，因此溶液中不可能含有 HCl，故猜想四不合理。 （3）①取少量滤液于试管中，滴加硫酸钠溶液，无明显现象，说明滤液中不含钡离子，因此猜想二（含氯化钡）不成立；②继续向该试管中滴加稀盐酸，无明显现象，说明滤液中不含碳酸根离子，因此猜想三（含碳酸钠）不成立；综上，溶质只有氯化钠，故猜想一正确。 （4）稀硫酸中含有氢离子和硫酸根离子：若溶液含氯化钡，滴加稀硫酸会产生白色沉淀；若溶液含碳酸钠，滴加稀硫酸会产生气泡；若只有氯化钠，滴加稀硫酸无明显现象，因此仅用稀硫酸即可一次性完成检验。 故答案为：（1）白色沉淀； （2）BaCO3沉淀与稀盐酸不能共存，溶液中若含 HCl，则沉淀会溶解，因此猜想四不合理； （3）一； （4）稀硫酸。 24．无明显现象反应的可视化是一项重要的课题，某小组以“探究稀盐酸与氢氧化钠溶液是否反应”为主题展开化学反应可视化研究。 （1）【查阅资料】酚酞试液在不同的pH颜色变化情况如表： pH 0~8.2 8.2~10.0 10.0~14.0 颜色 无色 粉红色 红色 步骤一：取一定量氢氧化钠溶液于烧杯中，滴加2滴酚酞试液，溶液呈　 　色。 步骤二：用胶头滴管吸取足量稀盐酸向烧杯中逐滴加入，边滴加边搅拌，溶液颜色变浅直至消失。 （2）【分析讨论】兴趣小组认为上述现象的产生有两种可能： ① 因为加入的稀盐酸中的水稀释了氢氧化钠溶液使其pH低于上表中的　 　(填数值)所致。 ② 稀盐酸中的H+离子和氢氧化钠溶液中的　 　离子反应导致pH降低。 （3）【改进探究】小舟用玻璃棒蘸取步骤二后的溶液，在酒精灯上加热至蒸干，得到白色固体。将白色固体溶于水并滴加CuSO4溶液，振荡、静置，观察到　 　(填现象)，说明白色固体不是NaOH，证明HCl与NaOH溶液确实发生了反应。 【答案】（1）红 （2）8.2；OH- （3）没有蓝色沉淀生成 【解析】（1）氢氧化钠溶液呈碱性，可以使酚酞变红。 （2）溶液变为无色，由表中数据可知，此时溶液的pH值小于8.2。 盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，反应的实质是氢离子与氢氧根离子结合成水分子。 （3）若含有氢氧化钠，氢氧化钠与硫酸铜反应会生成氢氧化铜蓝色絮状沉淀，可知没有观察到蓝色絮状沉淀，说明固体不是氢氧化钠。 25．海水晒盐后剩余的液体称为母液(也称卤水)，其主要成分是NaCl、MgCl2、KCl、MgSO4，现用卤水来制备金属镁的流程如图所示： （1）操作①是　 　。 （2）加入过量氢氧化钠的目的　 　。 （3）设计实验证明加入的氢氧化钠溶液已经过量　 　。 （4）制备无水MgCl2的过程中无需先除去过量的盐酸，是利用了盐酸的　 　性质。 【答案】（1）过滤 （2）使 MgCl2、MgSO4被转化为氢氧化镁沉淀 （3）用试管取上层清液，滴加无色酚酞，若溶液变红色，说明加入氢氧化钠溶液已经过量。(其他合理答案也给分) （4）易挥发 【解析】（1）向卤水中加入过量氢氧化钠溶液后，会产生氢氧化镁沉淀。要将沉淀与滤液分离，需要进行的操作是过滤。 （2）卤水中含有 MgCl2​ 和 MgSO4​，这两种物质都能与氢氧化钠反应生成氢氧化镁沉淀。加入过量的氢氧化钠，是为了使 MgCl2​、MgSO4​​ 中的镁离子完全反应，从而被彻底除去。 （3）取少量操作①后的上层清液于试管中，滴加几滴无色酚酞溶液。若溶液变为红色，说明清液中含有氢氧化钠，即加入的氢氧化钠溶液已经过量。 （4）在制备无水 MgCl2​ 时，需要对 MgCl2​溶液进行蒸发结晶。由于盐酸具有挥发性，在蒸发过程中，过量的盐酸会以氯化氢气体的形式逸散到空气中，因此无需额外除去。 26．小科学习了碱和盐的性质后，将少量硫酸铜溶液滴入2毫升氢氧化钠溶液中，没有观察到预期的蓝色絮状沉淀，这是为什么呢? 【猜想】猜想一：氢氧化钠与硫酸铜反应放热，使氢氧化铜的溶解度增大。 猜想二：生成的氢氧化铜继续与氢氧化钠发生反应。 【实验】实验操作及现象如图所示。 （1）为了验证猜想一，小科应选择　 　两组实验进行对比。根据实验结果，猜想一　 　(选填“成立”或“不成立”)。 （2）若猜想二正确，则C 中“?”处应填写的现象是　 　。 （3）查资料：氢氧化铜能与氢氧化钠溶液发生反应，生成可溶物。小科再次做硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液反应的实验时，他应该怎么做才能立即观察到预期的蓝色絮状沉淀?请你写出一种方法：　 　。 【答案】（1）AB；不成立 （2）沉淀溶解，溶液变澄清 （3）降低氢氧化钠溶液的浓度或将氢氧化钠滴加到硫酸铜溶液中 【解析】（1）为了验证猜想一（氢氧化钠与硫酸铜反应放热，使氢氧化铜的溶解度增大），需要对比不同温度下氢氧化铜的溶解情况。实验A和B分别是将冷水和热水加入到氢氧化铜粉末中，观察粉末是否溶解。 由图中信息可知，固体不溶解，可知猜想一不成立。 （2） 猜想二认为生成的氢氧化铜继续与氢氧化钠反应生成可溶物。实验C中加入了过量氢氧化钠，若猜想二正确，则氢氧化铜会溶解，因此“?”处的现象应为沉淀溶解，溶液变澄清。 （3）为了使氢氧化铜沉淀立即出现，需避免其与过量氢氧化钠反应。可通过以下方法实现： 1. 降低氢氧化钠浓度（如稀释），减少过量氢氧化钠与氢氧化铜的副反应。 2. 控制试剂比例，确保硫酸铜过量，避免氢氧化钠过量，例如将氢氧化钠滴加到硫酸铜溶液中。 27．小科发现老师在做酸的化学性质实验时的一个奇怪现象：将氧化铜与稀盐酸加入到试管中，加热后得到的是绿色溶液，但老师向试管里加了一些蒸馏水后，溶液变成了蓝色。加水后为什么溶液会从绿色变成蓝色呢？对此，小科做了如下探究： 【实验猜想】 （1） 溶液的颜色可能与温度有关； （2） 溶液的颜色可能与浓度有关。 【实验过程】小科将 0.5 克氧化铜与 20 毫升 的稀盐酸混合加热，将电子温度计插入到所得溶液中，然后用冷水水浴冷却，在表中记录了如下数据和现象： 【查阅资料】 （1） 溶液中除了 和 还存在 离子 （2） 呈蓝色， 呈黄色 温度 70 40 20 溶液颜色 绿色 蓝绿色 蓝色 （3）黄色与蓝色混合后会显示绿色 【分析讨论】 （1）本实验除了电子温度计，还需要用到的测量工具是　 　。 （2）根据以上信息说明温度较高的 溶液中 较　 　（填“多”或“少”）。 （3）氧化铜和稀硫酸溶液加热后再冷却，溶液始终显蓝色，根据上述信息去推测，原因可能是　 　。 （4）为了验证猜想（2），小科进行如下实验：将氧化铜和盐酸反应后的溶液加热到 并保持恒温，往得到的绿色溶液里加入　 　，观察颜色变化。 【答案】（1）天平、量筒（2）多 （3）溶液中只有铜离子和硫酸根离子，没有出现显黄色的离子；（4） 蒸馏水 【解析】（1）除了电子温度计测量温度外，还需要天平称量氧化铜质量和量筒量取稀盐酸体积，故答案为：天平、量筒。 （2）黄色和蓝色混合得到绿色。表格中温度较高70℃时溶液显绿色，说明此时黄色的 含量较多，因此温度较高的氯化铜溶液中 较多，故答案为：多。 （3）硫酸根离子不与铜离子结合生成， 溶液中只有蓝色的和， 因此始终显蓝色 ，故答案为：溶液中只有铜离子和硫酸根离子，没有出现显黄色的离子。 （4）猜想2是探究氯化铜溶液颜色是否和浓度有关，实验需要控制温度不变，改变溶液浓度，往绿色溶液中加入蒸馏水稀释，可以降低溶液浓度，温度是无关变量要控制最佳70摄氏度，故答案为： 蒸馏水。 四、解答题（共5小题,每题7分,共35分） 28．将 40 g 稀盐酸逐滴加入到 20 g 溶质质量分数为的氢氧化钠溶液中，边滴加边搅拌。随着稀盐酸的滴加，溶液的pH变化如图一所示，溶液的温度变化如图二所示（不考虑反应过程中热量损失）。试回答： （1）图二从A到B过程中，溶液的pH逐渐　 　（填“增大”或“减小”）； （2）图二C点时溶液中溶质有　 　； （3）计算稀盐酸中溶质的质量分数。 【答案】（1）减小 （2）和 （3）解：由题意可知稀盐酸过量，氢氧化钠完全反应； 即， 当稀盐酸加到20g的时候两者恰好完全反应； 设：20g稀盐酸中含有的质量为x。 ，解得x=0.73g 答：稀盐酸中溶质的质量分数为3.65%。 【解析】（1）根据图中信息从A到B点，稀盐酸加到20g，温度升高，结合图一PH=7，因此溶液的pH是减小的，故答案为：减小。 （2）根据图中信息可知B点温度最高，说明恰好完全反应，C点盐酸过量，因此溶质为过量的和反应生成的，故答案为：和。 29．小宁取下列生活中常见的物质，测得其 pH 如表所示。 物质 石灰水 雨水 葡萄糖水 柠檬汁 食盐水 纯碱水 洁厕净 pH 9.2 5.2 7.0 2.5 7.0 12.2 1.1 （1）由表所示判断： 酸性最强的物质是　 　，能使无色酚酞试液变成红色的物质是　 　(写出一种即可)。 （2）厕所中的污垢主要有碳酸钙、铁锈及油污等，洁厕净的主要成分是盐酸和表面活性剂。洁厕净除去污垢中的碳酸钙的化学方程式为　 　。 （3）石灰水敞口久置于空气中，溶液的 pH 会　 　(选填“增大”或“减小”，下同)，溶液质量会　 　。 【答案】（1）洁厕净；石灰水 （2）CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑ （3）减小；增大 【解析】（1）pH 越小酸性越强，表格中洁厕净的 pH=1.1，是酸性最强的物质； pH>7 的溶液呈碱性，能使无色酚酞试液变红，如石灰水（pH=9.2）或纯碱水（pH=12.2）。 （2）洁厕净中的盐酸与碳酸钙反应，生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式为：CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑。 （3）石灰水敞口久置于空气中，会与CO2反应。随着反应进行，溶液中OH-减少，碱性减弱，因此 pH 会减小；同时，生成的CaCO3是沉淀，从溶液中析出，溶液质量会增大，因为吸收了CO2。 30．为验证稀硫酸的化学性质，同学们做了如图实验： （1）能产生气泡的试管是　 　（填上图中的字母编号）； （2）B中出现的现象是黑色固体逐渐溶解，溶液变　 　色； （3）写出试管E中发生反应的化学方程式　 　； （4）为了检验试管C中变成的无色溶液中是否含，可以往试管中再加入___________（填字母编号）检验。 A．溶液 B．溶液 C．溶液 D．CuO 【答案】（1）AD（2）蓝（3） （4）C；D 【解析】（1）活泼金属、碳酸盐能与稀硫酸反应生成气体，铝属于活泼金属，碳酸钠溶液属于碳酸盐溶液，则能产生气泡的试管是AD； （2）氧化铜和硫酸反应生成硫酸铜和水，出现的现象是黑色固体逐渐溶解，溶液变成蓝色； （3）硫酸和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，反应的化学方程式为：； （4）为了检验试管C中变成无色的溶液中是否含H2SO4，可以往试管中再加入Na2CO3溶液、氧化铜，碳酸钠溶液能与稀硫酸反应生成二氧化碳气体，氧化铜能与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，硫酸钠、硫酸均能与氯化钡、硝酸钡溶液反应生成硫酸钡白色沉淀，不能检验是否存在硫酸，故选CD。 31．在实验中无明显现象的化学反应可通过滴加其他试剂的方法， 使之产生明显现象以证明反应确实发生， 如以下甲、乙、丙三个实验。 （1）当观察到实验甲中出现　 　时（填实验现象），说明 NaOH 与 HCl 恰好完全反应； （2）烧杯 a 中一定含有的溶质是　 　； （3）在实验乙中，滴加稀盐酸这种方法可以证明 NaOH 与 CO2 发生了反应，请你再选用一种不同的试剂加以验证，写出其发生的化学方程式　 　； （4）丙图中会出现的实验现象是　 　。 【答案】（1）红色恰好消失 （2）氯化钠 （3）Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH （4）软塑料瓶变瘪了 【解析】（1）根据题意可知，滴有氢氧化钠的碱性溶液显红色，当与盐酸恰好反应时，溶液呈中性，酚酞试液在中性溶液中显无色； （2）根据题意可知，氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，所以烧杯a中一定存在氯化钠或氯化钠、酚酞； （3）氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠，而碳酸钠可以和氢氧化钙反应生成沉淀，化学方程式为：Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOH； （4）在丙图中，氢氧化钠能与二氧化碳反应而使瓶内的压强变小，在外界大气压强的作用下，从而瓶变瘪。 32．为探究金属和酸反应，某兴趣小组将足量的镁片和锌片分别加入到20g溶质质量分数为9.8%的稀硫酸中，实时监测装置内压强随时间的变化，结果如图所示。已知在相同温度下，装置内压强与气体体积成正比。分析数据，回答下列问题： （1）　 　和9.8%的稀硫酸反应更快。 （2）装置内压强都会下降的原因是　 　。 （3）充分反应后装置内压强相等，说明镁片和锌片产生氢气的质量大小关系为　 　。 （4）计算稀硫酸消耗的镁质量为多少? 【答案】（1）镁片 （2）反应后温度降低 （3）相等 （4）设 Mg的质量为x 解得x=0.48g 答：稀硫酸消耗的镁质量为0.48g。 【解析】（1） 从图中可以看出，镁片对应的曲线压强上升更快，说明镁与稀硫酸反应产生氢气的速率更快，因此镁片反应更快。 （2） 金属与酸反应是放热反应，初始阶段装置内温度升高，压强增大；但随着反应进行，热量逐渐散失，温度降低，导致压强下降。 （3） 在相同温度下，压强与气体体积成正比，最终压强相等说明产生的氢气体积相等，因此质量也相等。 （4）根据消耗的稀硫酸的质量结合方程式计算镁的质量，注意方程式中硫酸用溶质的质量代入计算。 学科网（北京）股份有限公司 $