北京师范大学第二附属中学2026-2027学年高二上学期开学考试（直升班）化学试题

高二上学期化学开学测试题一直升班 注意：每题有1~2个选项符合题意 1.下列物质的水溶液经加热浓缩、蒸干、灼烧仍能得到原物质的是 A.FeCl3 B.Ca(HCO3)2 C.CH3COONa D.A2(S04)3 2.下列各离子组在指定的溶液中能大量共存的是 A.能使石蕊变红的溶液中：Na+、K+、CI、MnO4 B.pH=12的NaOH溶液中：K+、NO3、CO32、SO42 C.由水电离出的c(H)=1.0×10-13moL1的溶液中：Na+、K+、S042、HC03 D.含有NO3的溶液中：厂、Na+、SO42-、Mg2 3.某温度下，相同pH的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，pH随溶液体积变化的曲线如下图所 示。据图判断正确的是 A,I为盐酸稀释时pH变化曲线 B.导电性：b点>c点 C.Kw的数值：a点>c点 a D.酸的总浓度：b点>a点 溶液体积 4.下列反应与电离平衡无关的是 A.FeSO4溶液与NH4HCO3溶液反应制备FeCO3 B.用Na2CO3溶液将水垢中的CaSO4转化为CaCO3 C,Ag和H溶液反应生成H2 D,电解饱和NaCI溶液制备NaOH 5.NO2和N204存在平衡：2NO2(g)一N204(g)△H<0。下列分析正确的是 A,1mol平衡混合气体中含1molN原子 B.断裂2 mol NO2中的共价键所需能量小于断裂1molN2O4中的共价键所需能量 C,恒温时，缩小容积，气体颜色变深 D,恒容时，水浴加热，由于平衡正向移动导致气体颜色变浅 6.已知H2(g)+Br2①=2HBr(g)△H=一72 kJ.mol-1,蒸发1 mol Br22①需要吸收的能量为30 k,其他相关数据如下表： H2(g) Br2(g) HBr(g) 1mol分子中的化学键断 436 a 369 裂时需要吸收的能量/kJ 则表中a为 A.404 B.200 C.230 D.260 7.K2Cr207溶液中存在平衡：Cr202-(橙色)+H20=2Cr042-（黄色)+2H。用K2Cr207 1 溶液进行下列实验，结合实验，下列说法不正确的是 滴加70%H2S04溶液 滴加C,HOH (溶液变成绿色) 分成两份 ① ③ 屋 滴加30%NaOH溶液 滴加CH,OH→ K,Cr202溶液 图 (溶液不变色) ③ ④ A.①中溶液黄色加深，②中溶液变橙 B.③中Cr2072-被C2H5OH还原 C.对比③和④可知KzC2O,的氧化性在酸性溶液中更强 D.若向④中加入70%H2S04溶液至过量，溶液变为橙色 8.常温下，用pH试纸测得0.1mol·L"NaHSO3溶液的pH约为5。下列说法不正确的是 A,该溶液中，c(S032)>c(H2S03) B.向2mL该溶液中通入足量氯气，溶液pH<5 C.向2mL该溶液中加入足量Ba(OD2溶液，反应的离子方程式为： 2HS03+Ba2++20H=BaS03↓+S032-+2H20 D.由实验可推断：Ka1H2SO3)·Ka2HSO)<Kw 9.As2S3可转化为用于治疗白血病的亚砷酸 1.0 (H3AsO3)。亚砷酸在溶液中存在多种微粒形态， H:ASO3 滋0.8 AsO- 各种微粒的物质的量分数与溶液pH的关系如 6 图所示。 案0.4 H,AsO HASO 下列说法正确的是 0.2 A.人体血液的pH为7.35~7.45，用药后 人体所含砷元素的主要微粒是H2AsO3 6 8 10 12 14 pH B.当n(H3AsO3):n(H2AsO3)=1:1时， 溶液呈碱性 C,pH=12时，溶液中cH2AsO3)+2 c(HAsO32)+3c(AsO33)+c(OH)>cH) D.pH=14,c(As033)>c(HAsO32)>c(H2AsO3)>c(OH 10.NazS、FeS可用于含镉(Cd2+)废水的处理。 1.0 H2S HS 已知：常温下， i.0.1mol/LNa2S溶液pH约为12.8。 0.5 温 iⅱ.NazS溶液中各含硫粒子的物质的量分数与 pH的关系如右图所示。 0.0 4567891011121314 pH 2 iii. 物质 H2S H2S03 Ka Ka1=1.3×10-7 Ka2=7.1X10-15 Ka1=1.4×102 Ka2=6.0×10-8 下列说法不正确的是 A.NaS溶液中：cNa)+c)=2c(S2)+cHS)+c(OH) B.0.1mol·L1Na2S溶液中：cNa+)>c(S2)>c(HS) C.FeS可用于含镉(Cd2+)废水的处理，推测Ksp(FeS)<Ksp(CdS) D.向Na2S溶液通入少量S02,首先发生的反应是：S02十2S2+H20=SO32+2HS 11.依据反应a:CaS04(s)+C032(aq)一CaC03(s)+S042(aq),实验模拟去除锅炉水垢中 的CaSO4: 12.0 ①向CaS04固体中加入一定量pH=12的Na2C03溶液 11.0 测得pH随时间变化如图所示； ②pH不变时，过滤。向滤渣中加入过量盐酸，产生气 专10.0 泡，固体溶解，取清液加入BaC2溶液，无明显变化。 9.0 0 500100015002000 资料：Ksp(CaS04)=4.9X105,Ksp(CaC03)=3.4X109。 t/s 下列分析不正确的是 A.把CaSO4转化为CaCO3的目的是要将CaSO4转化为疏松、可溶于酸的盐，从而除去 ®，反应4正速行，需黄起0O0号智×10 C.溶液的pH保持不变时，反应a达到平衡状态 D.①中加入Na2CO3溶液后，始终存在： cNa)+c(H)=c(OH)+2c(S042)+2c(C032)+cHC03) 12.某原电池装置如下图所示，电池总反应为： 2Ag +Cl2 2AgCl, 电解质溶液为1moL1的盐酸。 下列说法正确的是 AgCl/Ag A.正极反应为AgCI十e=Ag十CI B.放电时，交换膜右侧溶液中有大量白色沉淀生成 阳离子 C.若用NaCI溶液代替盐酸，则电池总反应不变 交换膜 D.当电路中转移0.02mole时，交换膜左侧溶液中约减少0.04mol离子 13.将高炉煤气转化为价值更高的C0的方法不断发展。H,C0,C0,N, ,C0等 高炉煤气 科研人员以Fe2O3、CaO为初始原料构建化学链，实现 CO2(g)+H(g）产CO(g)+H0(g)△H>0。 Z、 3 H,O,N, →W 能量 下列说法不正确的是 A.X为初始原料CaO B.CO2体现了氧化性和酸性氧化物的性质 C.图中涉及的氧化还原反应均为吸热反应 D.升高温度，C0(g)+H(g)→CO(g)+HOg)的平衡常数增大 14.研究小组采用电解法（惰性电极) ④ 将含有AI(OH3、MnO2和少量Na2CrO4 搅拌桨 气体 气体 的浆液分离成固体混合物和含铬元素的 溶液，装置如图。 Na2SO4溶液 混合物桨液 Na2SO4溶液 下列说法不正确的是 阳离子 阴离子 A.阳极的电极反应式为： 交换膜 交换膜 2H20-4e=02↑+4Ht B.CO4一通过阴离子交换膜进入阳极室，从而实现与浆液的分离，阳极室存在： c(Na+c(H)=c(OH )+2c(SO2)+2c(Cro42) C.阴极室生成的物质可用于固体混合物A1(OHD3和MnO2的分离 D.适当增大电压，CrO42ˉ也可在阴极室转化为Cr(OD3除去 15.回收利用工业废气中的C02和S02,实验原理示意图如下。 C02 含C0,和S0,的 NaHCO 电源 废气 溶液 装置a NaHCO,和 S0 Na,SO,溶液 pH≈8 Hcooh 离子交换膜了装置b 下列说法不正确的是 A.废气中S02排放到大气中会形成酸雨 B.装置a中溶液显碱性的原因是HCOg的水解程度大于HCO3的电离程度 C.装置a中溶液的作用是吸收废气中的CO2和S02 D.装置b中的总反应为SO?+C02+H20=HC0OH+S042 16.可采用Deacon催化氧化法将工业副产物HC1制成C2,实现氯资源的再利用。反应的热 化学方程式：4HC1(g+0(g)Cu02C(g+2H,0(g△H=-114.4kJmo。下图所示 为该法的一种催化机理。 W CuCl- Cu(OH)CI X Cu,OCl, CuCl, 下列说法不正确的是 A.Y为反应物HCI,W为生成物H2O B.反应制得1 mol Cl2,须投入2 mol CuO C.升高反应温度，HC1被O2氧化制C2的反应平衡常数减小 D.图中转化涉及的反应中有三个属于氧化还原反应 17.某MOFs多孔材料孔径大小和形状恰好将N2O4“固定”，能高选择性吸附NO2。废气中的 NO2被吸附后，经处理能全部转化为HNO3。原理示意图如下。 清洁空气 吸附 H20、02 然 88 MOFs材料 N204 图例 含NO2的废气 再生 HNO3 已知：2NO2(g)±N2O4(g)△H<0 下列说法不正确的是 A.温度升高时反应速率加快，有利于NO2吸附 B.多孔材料“固定”N204,促进2NO2一N204平衡正向移动 C.转化为HNO3的反应是2N2O4+O2+2H20=4HNO3 D.每获得0.4 mol HN03时，转移电子的数目为6.02×1022 02H0 18.我国科研人员研发的海泥细菌电池不仅可以作为海底仪 海水 a☐ 器的水下电源，还可以促进有机污染物（以CH20表示） 海底沉积层 b 的分解，其工作原理如右图。其中，海底沉积层海水界 SO HS 面可起到质子交换膜的作用。下列理论分析正确的是 海泥细茵 A.a极为电池负极 CH2O CO2 B.b极的电极反应为HS-2e=S+H C.若b极区生成1molS,则a极区H增加2mol D.外电路通过1mole时，至少有1molC02生成 5 19.在容积可变的密闭容器中，发生反应2NO(g)+Oz(g)一2NO2(g)。起始时N0和O2的 物质的量之比为2：1。在不同压强下反应达到平衡时， 100 测得O转化率随温度的变化如图。下列说法不正确的是 % 80 A.压强：p1>p2 70 P B.达到平衡所用的时间：y点>X点 60 50 C.x点NO2的物质的量分数为50% 40 250 300350 400 D,化学平衡常数：y点>x点 温度/℃ 20.用热再生氨电池处理含Cu2+电镀废液的装置如 含Cu2+电镀废液 图。该装置由电池部分和热再生部分组成：电池 负载 部分中，a极室为NH4)2SO4-NH3混合液，b极室 NH Cu Cu2 为NH4)2SO4溶液；热再生部分加热a极室流出 [Cu(NH) Cu 液，使CuNH)42+分解。下列说法不正确的是 L低温废热 电极 电极 高浓度回收液 离子交换膜 A.装置中的离子交换膜为阳离子交换膜 低浓度排放液 热再生部分 电池部分 B.a极的电极反应为：Cu+2e+4NH3=[Cu(NH3)42+ C.电池部分的总反应为：Cu2++4NHL3=[CuNH)42+ D.该方法可以富集Cu+并产生电能，同时循环利用NH3 21.研究人员利用电化学原理吸收废气中的NO2,其工作原理如下图所示： 溶液X (含NH4) NO2 d 惰 电 ZnCl 性 稀H2S04 溶液 电极 电 极 质子交换膜 NO2 下列说法不正确的是 A.a电极为负极，c电极为阳极 B.b电极的电极反应式为：NO2十e=NOz C.每吸收1 mol NO2,理论上可以得到1 mol NH4 D.反应一段时间后，c极区溶液pH变小 6 22.常温下，Na2A溶液中H2A、HA、A2的物质的量分数与pH的关系如下图。 已知：A2的物质的量分数=（)+（)+（可 (-) 1.0 0.9 H2A HA 0.8 A2- 0.6 0.5 (1.2,0.5) (4.2.0.5) 0.3 0.2 0.1 M 6 PH 下列表述不正确的是 A,0.1moL1H2A溶液中，c(H2A)+cHA)+c(A2)=0.1moL1 B.在0.1molL1NaHA溶液中，c(HA)>c(A2)=c(H2A) C.将等物质的量的NaHA、Na2A溶于水中，所得溶液的pH为4.2 D,M点对应的pH为2.7 23.右图为Fe(OHD3、AI(OHD3和Cu(OHD2在水中达 Fe3+ A13 沉淀溶解平衡时的pM-pH关系图 5 pM=lglc(MW/mol·L];cW≤10-5mol/L可认为M 离子沉淀完全)。下列叙述正确的是 A.由a点可求得Ksp[Fe(OHD3=10-38.5 2 B.pH=4时AN(OHD:的溶解度为100 mol.L pH C.浓度均为0.01mol/L的A3+和Fe3+可通过分步沉淀进行分离 D.A+、Cu2+混合溶液中c(Cu2+）=0.2mol·L时二者不会同时沉淀 7 50 100 24.向丙烷脱氢制丙烯的反应体系中加入C02, i.C02-C,H体系中CH选择性 可以提高丙烷的利用率。在相同温度下， 40&A"1中 80 △ 分别将投料比相同的CO2-C3Hg、N2-C3H8S30公 iⅱ.N,-C,H体系中C,H选择性 60 混合气体以相同流速持续通过同种催化剂 *20F 表面，C3Hg转化率和C3H6选择性随通入 口CH体系中C,H,转化率 140 a0a00o,0o。o口a口ao 120 气体时间的变化如右图。 CH*系94号化率 10A 已知： 0■ ■0 0 50 100150 200 250 I.友应①C3Hs(g)=C3H6(g)+H2(g)△H=+124kJmo t/min 反应②H2(g)+C02(g)=H20(g)+C0(g)△H2=+41.2kJmo Ⅱ.反应体系中存在C3Hg的裂解和生成积炭等副反应。 Ⅲ.C,H,的选择性=n(生成CH所用的C）×100% n(反应消耗的C,H) 下列说法正确的是 A.C3H8(g)+CO2(g)=C3H6(g)+H2O(g)+CO(g) △H=+165.2kJm0l1 B.30min内，两体系中C3H6选择性相同，生成C3H6的速率也相同 C.iⅱ中的C3Hs转化率高于ⅳ中的，是因为反应②使反应①的平衡正向移动 D.ii、iv对比，150min后iv中C3Hg转化率为0，可能是因为积炭使催化剂失效 25.将等物质的量浓度、等体积的甘氨酸溶液与盐酸混合，发生反应： H2N-CH2-COOH +H+==H3N-CH,-COOH 取上述溶液（含0.04molH,N-CH2-COOH),滴加NaOH溶液，pH的变化如下图所示 (注：b点溶液中甘氨酸以HN-CH2-COO的形式存在)。 9.6 d 下列说法不正确的是 7.0 A.HN-CH2-COOH中解离出H的能力：-COOH<-NH3 2.3a B.b点溶液pH<7,推测HN-CH2-C0O中-NH3解离 00.020.040.060.08 n(NaOH)/mol 出H+的程度大于一COO水解的程度 C.c点溶液中存在： c(Na)>c(CI)>c(H3N-CH2-COOH)>c(H2N-CH2-COO D.由d点可知：3N-CH2-C00±H2N-CH2-C00+H的K≈109.6 8