2026年高二化学秋季开学学情自测卷（北京专用）

**基本信息** 2026年高二开学化学学情自测卷，以中国历史文物、嫦娥石、海水浓差电池等真实情境为载体，考查化学观念与科学探究能力，适配开学学情诊断需求。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |选择题|16题/48分|有机化合物、化学用语、金属冶炼、反应类型等|结合文物（如纸张成分）、生活（如食醋性质）情境，考查物质分类等化学观念| |非选择题|4题/52分|元素周期律、有机转化、电化学、实验探究|以嫦娥石、石油化工、燃料电池等为载体，设计分层问题（如20题盐溶液反应多样性探究），培养科学思维与实践能力|

2026年秋季高二开学学情自测卷 化 学答题卡 姓 名： 准考证号： 贴条形码区 注意事项 1.答题前，考生先将自己的姓名，准考证号填写清楚，并认 真核准条形码上的姓名、准考证号，在规定位置贴好条形 码。 2.选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题必须用0.5mm黑色 签字笔答题，不得用铅笔或圆珠笔答题；字体工整、笔迹清 晰。 3：请按题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出区域书写 的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。 4。保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破。 第I卷（请用2B铅笔填涂） 1.[A][B][D 6.A1[B1[C1 [D 11.[A][B][C][D 16.[AJ[B][C][D] B C 7 A] B 12.A1 ] [D 3 C B 13.Aj [B1 cj [D 4. A D 9.iA] [D 14.[A][B][C] [ [A][B][C][ 10.[A][B 15.[A][B][C][ 第Ⅱ卷（请在各试题的答题区内作答） 17.(10分) (1) (2) (3) (4) ■ ■ 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 18.(14分) 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ (1) (2) 3) (4) (5) (6) 19.(12分) (1) (2) 20.(16分) (1)① ② (2)①】 ② ③ (3)① ② ③ ■ ■ 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ I免费增值服务介绍m 习学利网 组卷网 www.zxXK.com 8品0周 ￥学科网(https:/www.zxxk.com/) 组卷网(https:/zujuan.xkw.com) 致力于提供K12教育资源方服务。 是学科网旗下智能题库，拥有小初高全 √网校通合作校还提供学科网高端社群 学科超千万精品试题，提供智能组卷、 出品的《老师请开讲》私享直播课等 拍照选题、作业、考试测评等服务。 增值服务。 ▣ 扫码关注学科网 每日领取免费资源 扫码关注组卷网 回复“ppt”免费领180套PpT模板 解锁更多功能 回复“天天领券”来抢免费下载券2026年秋季高二开学学情自测卷 化学 O (考试时间：70分钟试卷满分：100分) 注意事项： 1. 答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡和试卷指定位置上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦 干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 : 3. 考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H1C12016Wa23S32C135.5 一、选择题：本题共16个题，每题3分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目 要求的。 1.中国历史悠久，古迹文物众多。下列物质的主要成分属于有机化合物的是 . A.纸张 B.青花瓷器 C.铁火盆 D.青铜大钟 A.A B.B C. D.D ..: 2.下列化学用语或图示表达正确的是 A.CH4分子的球棍模型： B.乙烯的结构简式：CH,QH O 0 H:N:H C.NH的电子式： ⅱ D.H,sO,在水中电离：HSO3=2H+SO ☒ 3.下列金属通常采用电解法治炼的是 .: A.Na B.Fe C.Hg D.Au 4.下列有关营养物质的说法不正确的是 A.淀粉和纤维素水解反应的最终产物都是葡萄糖 试题第1页（共8页） : 6学科网·上好课 B.油脂都不能使溴水褪色 C.蛋白质在人体内水解后的最终产物是氨基酸 D.营养物质主要包括糖类、蛋白质、油脂、维生素、无机盐、水 5.下列反应中，属于取代反应的是 A.CH,CH,OH+30, 点燃，2C0,+3H,C B.CH,C+C,光照，CH,C,+HC C.CH,=CH,+Br,>CH,BrCH,Br +3H2 催化剂 6.下列反应中，属于吸热反应的是 A.锌和稀硫酸反应 B.氢气和氯气反应 C.碳酸氢钠和柠檬酸反应 D.盐酸和烧碱溶液反应 7.下列做法能减缓化学反应速率的是 A.淀粉在酶的作用下水解 B.葡萄糖在加热条件下与新制的Cu(OH),反应 C,糕点包装内放置除氧剂以延长保质期 D.乙烯在催化剂作用下制聚乙烯 8.食醋中含有3%~5%的乙酸。下列分析不正确的是 A.乙酸难溶于水 B.乙酸易挥发，食醋应密闭保存 C.乙酸的分子式为CH4O, D.向少量纯碱中加入食醋会产生气泡，体现了乙酸的酸性 9.下列解释事实的化学方程式不正确的是 A.Fe与s反应：2Fe+3 sFe,S3 B.NH,IHCO,受热分解：NH,HC0,合NH,个+H,0+CO,个 C.二氧化氮气体溶于水，所得溶液呈酸性：3NO2+H,O=2HNO3+NO D.向乙醇中加入一小块钠，产生无色气体：2CHCH,OH+2Na→2CH,CH,ONa+H,个 10.高纯硅制备流程的示意图如下： 粗硅 SiHCI 高纯Si 300℃ 1100℃ i HCI H2 气体X 试题第2页（共8页） 6学科网·上好课 己知：过程ii中，每生成1mol单质硅转移4mol电子。 下列说法不正确的是 A.工业上用焦炭还原石英砂制粗硅：S0,+2C高温si+2C0个 B.过程1的反应属于复分解反应 c.过程ⅱ中SiHCI既是氧化剂又是还原剂 D.气体X可在过程i中循环使用 11.下列实验不能达到实验目的的是 NO 水（含 一酚酞 溶液) B.验证氨溶于水显碱 A.实验室收集NO 性 3mL乙醇 2L农硫谡 试管中装满 2mL乙酸 CH和CL,后， 饱和 用铝箔将试 Na.CO 溶液 好管完全套住 注：左侧试管中加入沸 饱和 石 NaCl溶液 C.实验室制取乙酸乙 D.CH4与Cl2发生取代 酯 反应 A.A B.B C.C D.D 12.下列说法不正确的是 A.煤的气化、煤的液化和煤的干馏都是化学变化 B.石油的分馏和石油的裂化裂解都是物理变化 C.天然气是一种清洁的化石燃料 D.以煤、石油和天然气为原料可获得塑料、合成纤维和合成橡胶等材料 13.将0.2molL1的K1溶液和0.05moL1FeS04)3溶液等体积混合后，取混合液分别完成下列实验，能说 明溶液中存在化学平衡“2Fe3+2I三2Fe2+l2”的是 实验编号 实验操作 实验现象 ① 滴入KSCN溶液 溶液变红色 ② 滴入AgNO3溶液 有黄色沉淀生成 ③ 滴入K[Fe(CN)6]溶液 有蓝色沉淀生成 试题第3页（共8页） ④ 滴入淀粉溶液 溶液变蓝色 A.①和② B.②和④ C.③和④ D.①和③ 14.实验室模拟海带提碘的流程如下，下列说法不正确的是 海带灰浸泡含，0含CCh的浓Na0L,含、10459%H,S0,,的 溶液稀H2SO4溶液 CCl4溶液溶液 ”的溶液溶液 悬浊液→固态1， ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ A.步骤①的操作是过滤 B.步骤④中反应消耗0.3mol12时，转移0.5mol电子 C.步骤⑤中主要反应的离子方程式为：IO?+5I+6H=3L2↓+3H,0 D.理论上，步骤④消耗NaOH和步骤⑤消耗HSO4的物质的量相等 : 15.我国科学家研制出的0-MoC-./Au双催化剂实现了在温和条件下以H,O为氢源合成氨，主要过程的催 O 张 : 化机理示意图如下（部分微粒未表示）。 : 河 Q00 【粉】 →盒■→盒 a-MoCI-x Au a-MoCx Au a-MoC1-x ●c : ON 炸 ●0 8 OH ● 81 活性中心A ■ 一盒例 圆活性中心B a-MoCix Au a-MoCx Au a-MoC Au : 己知：i.催化剂a-MoC-x很难吸附CO。 ⅱ.催化剂表面单位面积活性中心的数量影响催化过程，若活性中心被占据，催化循环会受阻。 下列说法不正确的是 A.转化过程中存在O-H断裂和N-H键形成 B.推测C0O转化为CO2的过程需要吸收能量 C.A吸附CO并促进其与O反应，利于及时空出活性中心B催化合成氨 D.该合成氨反应的化学方程式为N,+3C0+3洱0雀化剂2NH,+3C0, 16.下图是“海水-河水”浓差电池装置示意图（不考虑溶解氧的影响），其中a、b均为Ag/AgCI复合电极，b的 电极反应式为AgCl+e=Ag+CI。下列说法不正确的是 试题第4页（共8页） 模拟海水 (0.5mol/L NaCI溶液) a 离子交换膜 A : 模拟河水 : (0.01mol/L : NaCl溶液) : A.a的电极反应式为Ag-e+C1=AgC1 B.电路中转移1mole时，理论上电极b减重35.5g。 : C.工作一段时间后，两极NaCl溶液的浓度差减小 D.电路中转移1mole时，理论上a极区模拟海水的质量减少23g .: : 二、非选择题：本题共4个小题，共52分。 17.(10分)中国科学家在月壤样品中发现了一种矿物[(CagY)F(PO4),],将其命名为“嫦娥石”。其中钇(Y) 是一种稀土元素，在矿物中钇元素的化合价为+3。 (1)Ca在周期表中的位置是，金属性：CaMg(选填“”、“<”或“=”)，任意写出一个能证明二者 : 金属性强弱的事实 (2)推测酸性：H,SO, HPO4(选填“>”、“<”或“=")。已知酸性：HCl>HPO4,该事实是否能用元 : 素周期律解释，说明理由 : (3)从物质类别的角度看，(CagY)Fe(PO4)2属于」 类，预测它能与（任意写出2种不同类别具体物质 的化学式) 反应。 O : (4)(CagY)Fe(PO4),中铁元素的化合价为 从化合价角度预测其具有性。 18.（14分)石油化工及其产品的转化关系如图所示。 H20 : B 702 E 催化剂 催化剂 裂解 △浓硫酸 重油 催化剂 E : H20 催化剂 H G 浓硫酸 02 △ cL,-cHooc,cL,cL-区 : 催化剂 : : (1)A是最简单的烯烃。A→B的反应类型是 : (2)B转化为D的化学方程式是 (3)实验室利用B和E制备F,装置如下图所示： : 试题第5页（共8页） : : : : 6学科网·上好课 试剂a ①用B和E制备F的化学方程式是 ②下列说法正确的是 (填序号) a.制备过程中，加入过量B可以改变E的转化率 b.试管中试剂a可以是饱和Na,CO3溶液 c.导管末端不伸入液面下的目的是防止液体倒吸 (4)中所含官能团的名称有 (5)G的结构简式是 (6)通过加聚反应得到K,K的结构简式为 19.(12分)天然气既是高效洁净的能源，又是重要的化工原料，天然气的主要成分为甲烷。 (1)甲烷可直接应用于燃料电池，其工作原理如图所示。 KOH溶液 ①负极发生 反应（填“氧化”或“还原”）。 ②正极电极反应式 ③KOH溶液中OH迁移的方向为 (填“移向a”或“移向b")。 (2)甲烷、水蒸气催化重整是制备高纯氢的方法之一，请回答下列问题： 已知：i.化学键的键能如下： 化学键 C-H O-H H-H C=0 键能k/mol a b d ①当1 mol CH4与水蒸气催化重整生成CO2和H2时反应的能量为 (用字母表示) 试题第6页（共8页） 6学科网·上好课 ②一定温度下，向体积为2L的恒容密闭容器中充入1 mol CH4(g)和2 mol I.O(g),反应过程中测得 CH,的物质的量与反应时间的关系如下表。 时间s 1 2 3 4 5 n(CH)/mol 0.9 0.82 0.76 0.72 0.70 0~5s时间段内平均反应速率v(CH4)= molL1.s1。 ③下列说法中能充分说明该反应已达化学平衡状态的是 (填序号)。 a.容器内压强不再变化 b.2v正(HO)=V逆(H2) c.容器中气体的平均摩尔质量不变 d.容器中气体的密度不变 20.(16分)以CSO4溶液和不同钠盐溶液的反应作为实验的对象，探究盐溶液间反应的多样性。 序号 实验 溶液A 现象 产生大量白色沉 Nal溶液 淀，溶液变为棕黄 2 mL 0.1 molL 溶液A 色 b NaS溶液 生成大量黑色沉淀 2 mL 0.1 mol-L CuSO,溶液(pH=4) 溶液变为绿色，逐 C Na,SO,溶液 渐产生棕黄色沉淀 已知：i.四种难溶物颜色： Cl,灰黑色，CuI白色，CS、CuS均为黑色。 ⅱ.还原性：s2>I。 i.Gm0a1+0r*。 iv.NaS能与S反应生成黄色的NaS。 (1)①实验a中反应的离子方程式是 ②将0.1nol.L'CuSO4溶液分别与0.lmol·LNaC1、NaBr、NaI溶液混合，CuSO4只与Nal发生氧化还 原反应，从原子结构的角度解释原因 (2)①经检验，实验b中的黑色沉淀为CuS,该反应的离子方程式是 ②通过下图装置，验证了CuSO4与NaS也能发生氧化还原反应。实验现象：X极析出少量红色固体；Y 极附近有黄色浑浊且溶液颜色变黄。结合化学用语解释Y极附近溶液变黄的原因是 G Na,S溶液 CuSO溶液 钠离子交换膜 试题第7页（共8页） : ③从反应速率的角度，分析实验b中没有发生氧化还原反应的原因 (3)经检验，实验c中的棕黄色沉淀里不含SO:,含有Cu+、Cu+和SO。 ①用稀硫酸证实沉淀中含有C+的实验现象是 0 : ②通过下列实验证实，沉淀中含有Cu+和S0。 : : 淀粉溶液 KI溶液 取上层清液 国 无明显现象 分成两份 洗净的棕黄色沉淀白色沉淀 图白色沉淀A 1,取一份清液M于试管中， (填实验操作和现象)，证实了白色沉淀A是BaSO4。 ⅱ.证实棕黄色沉淀中含有Cu+和SO的理由是 ·: 张 根据实验，盐溶液间反应的多样性与两种盐溶液中阴阳离子的性质和反应条件有关。 龄 游 游 S当 O : E时 : 1 : 试题第8页（共8页） 2026年秋季高二开学学情自测卷 化 学 （考试时间：70分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡和试卷指定位置上。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 1、 选择题：本题共16个题，每题3分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．中国历史悠久，古迹文物众多。下列物质的主要成分属于有机化合物的是 A．纸张 B．青花瓷器 C．铁火盆 D．青铜大钟 A．A B．B C．C D．D 【答案】A 【详解】A．纸张的主要成分是纤维素，属于有机高分子化合物，A符合题意； B．青花瓷器属于陶瓷制品，主要成分为硅酸盐，属于无机非金属材料，B不符合题意； C．铁火盆主要成分为铁单质，属于金属材料，是无机物，C不符合题意； D．青铜大钟的主要成分为铜锡合金，属于金属材料，是无机物，D不符合题意； 故选A。 2．下列化学用语或图示表达正确的是 A．分子的球棍模型： B．乙烯的结构简式： C．的电子式： D．在水中电离： 【答案】A 【详解】A．为正四面体结构，C原子半径大于H原子，其分子的球棍模型为：，A正确； B．乙烯含有碳碳双键，结构简式中官能团双键不能省略，正确结构简式为，B错误； C．的电子式为：，C错误； D．是二元弱酸，电离为可逆过程且分步进行，不能一步完全电离出，电离方程式为：，D错误； 故选A。 3．下列金属通常采用电解法冶炼的是 A．Na B．Fe C．Hg D．Au 【答案】A 【详解】A．Na是极活泼金属，无法通过还原剂还原制备，通常电解熔融NaCl冶炼，A符合题意； B．Fe属于中等活泼金属，通常采用热还原法（如CO还原）冶炼，B不符合题意； C．Hg是不活泼金属，通常采用热分解法（加热分解HgO）冶炼，C不符合题意； D．Au性质极不活泼，自然界中多以单质形态存在，通常用物理富集法提取，D不符合题意； 故答案为A。 4．下列有关营养物质的说法不正确的是 A．淀粉和纤维素水解反应的最终产物都是葡萄糖 B．油脂都不能使溴水褪色 C．蛋白质在人体内水解后的最终产物是氨基酸 D．营养物质主要包括糖类、蛋白质、油脂、维生素、无机盐、水 【答案】B 【详解】A．淀粉和纤维素均属于多糖，二者水解反应的最终产物都是葡萄糖，A正确； B．油脂分为植物油和动物脂肪，植物油中含有碳碳不饱和键，可与溴发生加成反应使溴水褪色，因此不是所有油脂都不能使溴水褪色，B错误； C．蛋白质是氨基酸通过脱水缩合形成的高分子化合物，在人体内水解后的最终产物是氨基酸，C正确； D．人体所需的六大类营养物质主要包括糖类、蛋白质、油脂、维生素、无机盐、水，D正确； 故选B。 5．下列反应中，属于取代反应的是 A． B． C． D． 【答案】B 【详解】A．乙醇在氧气中完全燃烧生成和，反应类型为氧化反应，A不符合题意； B．光照条件下，中的1个氢原子被氯气中的氯原子取代，生成和，属于取代反应，B符合题意； C．乙烯中碳碳双键断开，两个溴原子分别加在两个不饱和碳原子上生成，反应类型为加成反应，C不符合题意； D．苯和氢气在催化剂、加热条件下发生加成反应生成环己烷，D不符合题意； 故选B。 6．下列反应中，属于吸热反应的是 A．锌和稀硫酸反应 B．氢气和氯气反应 C．碳酸氢钠和柠檬酸反应 D．盐酸和烧碱溶液反应 【答案】C 【详解】A．锌和稀硫酸的反应是活泼金属与酸的置换反应，属于放热反应，A不符合题意； B．氢气和氯气的化合反应放出热量，属于放热反应，B不符合题意； C．碳酸氢钠和柠檬酸的反应为吸热反应，C符合题意； D．盐酸和烧碱溶液的反应是中和反应，中和反应均为放热反应，D不符合题意； 故选C。 7．下列做法能减缓化学反应速率的是 A．淀粉在酶的作用下水解 B．葡萄糖在加热条件下与新制的反应 C．糕点包装内放置除氧剂以延长保质期 D．乙烯在催化剂作用下制聚乙烯 【答案】C 【详解】A．酶属于催化剂，能够加快淀粉水解的反应速率，A不符合题意； B．加热会升高体系温度，加快葡萄糖与新制的反应速率，B不符合题意； C．除氧剂可以吸收包装内的氧气，降低氧气浓度，减慢糕点氧化变质的反应速率，达到延长保质期的目的，C符合题意； D．该反应中催化剂为正催化剂，可加快乙烯生成聚乙烯的反应速率，D不符合题意； 故选C。 8．食醋中含有3%~5%的乙酸。下列分析不正确的是 A．乙酸难溶于水 B．乙酸易挥发，食醋应密闭保存 C．乙酸的分子式为 D．向少量纯碱中加入食醋会产生气泡，体现了乙酸的酸性 【答案】A 【详解】A．乙酸含有羧基，可与水分子形成氢键，能与水以任意比例互溶，并非难溶于水，A错误； B．乙酸具有挥发性，敞口放置会导致食醋中的乙酸挥发损失，因此食醋应密闭保存，B正确； C．乙酸的结构简式为，分子式为，该表述正确，C正确； D．纯碱是碳酸钠，乙酸酸性强于碳酸，二者反应生成二氧化碳气体产生气泡，符合强酸制弱酸的规律，体现了乙酸的酸性，D正确； 故选A。 9．下列解释事实的化学方程式不正确的是 A．Fe与S反应： B．受热分解： C．二氧化氮气体溶于水，所得溶液呈酸性： D．向乙醇中加入一小块钠，产生无色气体： 【答案】A 【详解】A．S的氧化性较弱，与Fe加热反应只能将Fe氧化为+2价，生成FeS，反应的化学方程式为：，A错误； B．不稳定，受热分解生成、和，反应的化学方程式为：，B正确； C．溶于水发生歧化反应生成和，是强酸，使溶液呈酸性，反应的化学方程式为：，C正确； D．乙醇中羟基的氢原子可与Na反应生成乙醇钠和，反应的化学方程式为：，D正确； 故选A。 10．高纯硅制备流程的示意图如下： 已知：过程ⅱ中，每生成单质硅转移电子。 下列说法不正确的是 A．工业上用焦炭还原石英砂制粗硅： B．过程ⅰ的反应属于复分解反应 C．过程ⅱ中既是氧化剂又是还原剂 D．气体可在过程ⅰ中循环使用 【答案】B 【分析】粗硅和HCl在300℃条件下反应生成SiHCl3和H2，SiHCl3在1100℃条件下和氢气反应生成高纯硅和HCl，据此分析回答。 【详解】A．焦炭与二氧化硅在高温条件下反应生成粗硅和一氧化碳，反应的化学方程式为：，A正确； B．过程ⅰ的反应为，该反应有单质参与和生成，存在化合价变化，属于置换反应，B错误； C．过程ⅱ反应为，中+4价Si得电子被还原作氧化剂，其中-1价H失电子被氧化作还原剂，故既是氧化剂又是还原剂，C正确； D．由分析可知，气体X为HCl，是过程ⅰ的反应物，可在过程ⅰ中循环使用，D正确； 故选B。 11．下列实验不能达到实验目的的是 A．实验室收集NO B．验证氨溶于水显碱性 注：左侧试管中加入沸石 C．实验室制取乙酸乙酯 D．CH4与Cl2发生取代反应 A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【详解】A．NO难溶于水且易和空气中反应，适合用排水法收集，该装置可以达到收集NO的目的，A不符合题意； B．氨气极易溶于水，溶于水后生成，溶液显碱性，可使含酚酞的水溶液变红，形成红色喷泉，能够验证氨溶于水显碱性，B不符合题意； C．乙醇、乙酸在浓硫酸催化、加热条件下反应生成乙酸乙酯，加沸石可防止暴沸，饱和溶液可吸收乙醇、中和乙酸、降低乙酸乙酯的溶解度，导气管在液面上方可防止倒吸，能达到制取乙酸乙酯的目的，C不符合题意； D．和的取代反应需要光照条件，用铝箔完全套住试管会隔绝光照，反应无法发生，不能达到实验目的，D符合题意； 故选D。 12．下列说法不正确的是 A．煤的气化、煤的液化和煤的干馏都是化学变化 B．石油的分馏和石油的裂化裂解都是物理变化 C．天然气是一种清洁的化石燃料 D．以煤、石油和天然气为原料可获得塑料、合成纤维和合成橡胶等材料 【答案】B 【详解】A．煤的气化、液化和干馏均涉及化学反应，生成新物质，属于化学变化，A正确； B．石油分馏是物理变化，但裂化和裂解是通过分解大分子烃生成小分子烃的化学变化，B错误； C．天然气主要成分为甲烷，燃烧产物污染较少，属于清洁化石燃料，C正确； D．煤、石油、天然气通过化学加工可制得塑料、合成纤维和合成橡胶，D正确； 答案选B。 13．将0.2 mol·L－1的KI溶液和0.05 mol·L－1 Fe2(SO4)3溶液等体积混合后，取混合液分别完成下列实验，能说明溶液中存在化学平衡“2Fe3++2I－2Fe2++I2”的是 实验编号 实验操作 实验现象 ① 滴入KSCN溶液 溶液变红色 ② 滴入AgNO3溶液 有黄色沉淀生成 ③ 滴入K3[Fe(CN)6]溶液 有蓝色沉淀生成 ④ 滴入淀粉溶液 溶液变蓝色 A．①和② B．②和④ C．③和④ D．①和③ 【答案】D 【详解】将0.2mol⋅L−1的KI溶液和0.05mol⋅L−1Fe2(SO4)3溶液等体积混合后，n（I-）为n（Fe3+）的两倍，若要证明存在化学平衡“2Fe3++2I-2Fe2++I2”，一方面要证明发生了反应，另一方面要证明溶液中仍存在Fe3+。 ①向溶液中滴入KSCN溶液，溶液变红，则说明溶液中仍有Fe3+； ②向溶液中滴入AgNO3溶液有黄色沉淀生成，说明溶液中仍有I−，但由于I-过量，过量的I-也能与Ag+产生黄色沉淀； ③溶液中滴入K3[Fe(CN)6]溶液有蓝色沉淀生成，说明溶液中含有Fe2+，说明有Fe3+被还原成Fe2+； ④溶液中滴入淀粉溶液后溶液变蓝色，说明溶液中含I2，说明有I-被氧化成I2； 综上分析，答案选D。 【点睛】要想证明化学平衡“2Fe3++2I-⇌2Fe2++I2”的存在，既要证明发生了反应，又要证明没有完全反应；注意：将0.2mol•L-1的KI溶液和0.05mol•L-1 Fe2（SO4）3等体积混合后，若完全反应，I-过量，所以不能检验混合液中是否含I-。 14．实验室模拟海带提碘的流程如下，下列说法不正确的是 A．步骤①的操作是过滤 B．步骤④中反应消耗时，转移电子 C．步骤⑤中主要反应的离子方程式为： D．理论上，步骤④消耗和步骤⑤消耗的物质的量相等 【答案】D 【分析】海带灰经浸泡并过滤得到含溶液，加入H2O2、稀氧化碘离子生成碘单质，再加入四氯化碳萃取分液，得到的溶液，再加入浓NaOH溶液，发生反应：3I2+6NaOH(浓)=NaIO3+5NaI+3H2O，分液得到含的溶液，再加入45%溶液发生反应：NaIO3+5NaI+3H2SO4=3Na2SO4+3I2↓+3H2O，得到含I2的悬浊液，过滤得到固态，据此解答。 【详解】A．由分析可知，步骤①的操作是过滤，A正确； B．步骤④中反应为：3I2+6NaOH(浓)=NaIO3+5NaI+3H2O，该反应中I元素的化合价分别升高为+5价、降低为-1价，当消耗3mol I2时，转移5mol电子，则消耗时，转移电子，B正确； C．由分析可知，步骤⑤中主要发生反应：NaIO3+5NaI+3H2SO4=3Na2SO4+3I2↓+3H2O，其离子方程式为：，C正确； D．由分析可知，步骤④中反应为：3I2+6NaOH=NaIO3+5NaI+3H2O，步骤⑤中反应为：NaIO3+5NaI+3H2SO4=3Na2SO4+3I2↓+3H2O，则理论上，步骤④消耗的NaOH和步骤⑤消耗的的物质的量之比为2∶1，两者不相等，D错误； 故选D。 15．我国科学家研制出的双催化剂实现了在温和条件下以为氢源合成氨，主要过程的催化机理示意图如下(部分微粒未表示)。 已知：i．催化剂很难吸附。 ii．催化剂表面单位面积活性中心的数量影响催化过程，若活性中心被占据，催化循环会受阻。 下列说法不正确的是 A．转化过程中存在断裂和键形成 B．推测转化为的过程需要吸收能量 C．吸附并促进其与反应，利于及时空出活性中心B催化合成氨 D．该合成氨反应的化学方程式为 【答案】B 【详解】A．反应过程中参与反应时发生键断裂，逐步结合原子生成时形成键，A正确； B．转化为的过程属于放热反应，释放能量，并非吸收能量，B错误； C．已知很难吸附，在表面吸附并与反应生成脱附，可避免占据活性中心B，保证催化循环顺利进行，利于合成氨，C正确； D．反应物为、、，生成物为、，配平后总反应为，电子和原子均守恒，D正确； 故选B。 16．下图是“海水-河水”浓差电池装置示意图(不考虑溶解氧的影响)，其中a、b均为Ag/AgCl复合电极，b的电极反应式为。下列说法不正确的是 A．a的电极反应式为 B．电路中转移1 mol 时，理论上电极b减重35.5 g。 C．工作一段时间后，两极NaCl溶液的浓度差减小 D．电路中转移1 mol 时，理论上a极区模拟海水的质量减少23 g 【答案】D 【分析】由图中电子流向可知，电子从流向，因此为负极，发生失电子的氧化反应，为正极，发生得电子的还原反应，结合题干信息分析选项： 【详解】A．a为负极，Ag失电子后与溶液中Cl⁻结合生成AgCl，电极反应式为：，A正确； B．b极发生反应，转移1mol 时，1mol AgCl转化为1mol Ag，电极减重的质量为1mol Cl的质量即35.5g，B正确； C．a极区Cl⁻被消耗，透过阳离子交换膜向正极b极区迁移；b极区生成，同时迁入，因此a极NaCl浓度降低、b极NaCl浓度升高，两极浓度差减小，C正确； D．转移1mol 时，a极区有1mol 转化为AgCl脱离溶液，同时1mol 迁移到b极区，共减少质量为，不是23g，D错误； 故选D。 二、非选择题：本题共4个小题，共52分。 17．（10分）中国科学家在月壤样品中发现了一种矿物[]，将其命名为“嫦娥石”。其中钇(Y)是一种稀土元素，在矿物中钇元素的化合价为+3。 (1)Ca在周期表中的位置是______，金属性：Ca______Mg(选填“>”、“<”或“=”)，任意写出一个能证明二者金属性强弱的事实______。 (2)推测酸性：______(选填“>”、“<”或“=”)。已知酸性：，该事实是否能用元素周期律解释，说明理由______。 (3)从物质类别的角度看，属于______类，预测它能与(任意写出2种不同类别具体物质的化学式)______、______反应。 (4)中铁元素的化合价为______，从化合价角度预测其具有______性。 【答案】(1) 第四周期第ⅡA族 的碱性强于（或Ca与冷水反应比Mg更剧烈，合理即可） (2) 不能，HCl不是Cl元素最高价氧化物对应的水化物，元素周期律仅适用于比较最高价含氧酸的酸性 (3) 盐（或磷酸盐） （其他合理答案均可，需类别不同） (4) 既有氧化性又有还原性 【详解】（1）Ca的原子序数为20，核外有4个电子层，最外层电子数为2，因此位于第四周期第ⅡA族； 同主族元素从上到下失电子能力增强，金属性逐渐增强，故金属性Ca强于Mg； 判断金属性强弱的依据包括最高价氧化物对应水化物的碱性强弱、单质与水/酸置换氢气的难易程度等，对应事实合理即可； （2）同周期主族元素从左到右非金属性逐渐增强，非金属性，因此最高价氧化物对应水化物的酸性； 元素周期律比较酸性的规律仅针对最高价含氧酸，HCl是Cl的无氧酸，不属于最高价含氧酸，因此该事实无法用元素周期律解释； （3）该物质由金属阳离子和磷酸根离子构成，属于盐类； 磷酸盐可与强酸反应生成磷酸/磷酸酸式盐，也可与含钡离子的强碱反应生成磷酸钡沉淀，还可与部分可溶性盐发生复分解反应生成难溶磷酸盐，因此可以选择、等； （4）化合物中各元素正负化合价代数和为0，已知Ca为+2价、Y为+3价、为-3价，设Fe化合价为，列式得，解得； +2价是Fe的中间价态，既可以失电子升为+3价，也可以得电子降为0价，因此既有氧化性又有还原性。 18．（14分）石油化工及其产品的转化关系如图所示。 (1)A是最简单的烯烃。A→B的反应类型是__________。 (2)B转化为D的化学方程式是__________。 (3)实验室利用B和E制备F，装置如下图所示： ①用B和E制备F的化学方程式是__________。 ②下列说法正确的是__________(填序号)。 a．制备过程中，加入过量B可以改变E的转化率 b．试管中试剂a可以是饱和溶液 c．导管末端不伸入液面下的目的是防止液体倒吸 (4)J中所含官能团的名称有__________。 (5)G的结构简式是__________。 (6)J通过加聚反应得到K，K的结构简式为____________________。 【答案】(1)加成反应 (2) (3) abc (4)碳碳双键、酯基 (5)CH3CH=CH2 (6) 【分析】对于上半部分合成路径，（1）提示A是最简单的烯烃，说明A是乙烯，乙烯水化获得B（乙醇），乙醇催化氧化获得D（乙醛），乙醛氧化获得E（乙酸），乙醇和乙酸发生酯化反应获得F（乙酸乙酯）； 对于下半部分合成路径，由J的结构式逆推，J是一个酯，从酯键断开得到H、I的结构分别为CH3CH2CH2OH和CH2=CHCOOH，G与水加成获得正丙醇，则G为CH3CH=CH2。 【详解】（1）乙烯和水在催化剂作用下发生加成反应生成乙醇，故答案为加成反应。 （2）由分析，乙醇在铜加热条件下催化氧化生成乙醛，答案为。 （3）①由分析，该反应是乙酸和乙醇发生酯化反应生成乙酸乙酯，答案为； ②a．酯化反应为可逆反应，增加乙醇（B）的量，平衡正向移动，提高乙酸（E）的转化率，a正确； b．收集乙酸乙酯时，试管a中用饱和Na2CO3溶液，作用是吸收乙醇、中和乙酸、降低乙酸乙酯溶解度，b正确； c．挥发的乙醇、乙酸易溶于水，导管不伸入液面下可以防止倒吸，c正确； 故答案为abc。 （4）J结构为CH2=CHCOOCH2CH2CH3，含有的官能团为碳碳双键和、酯基。 （5）由分析，G的结构简式为CH3CH=CH2。 （6） 加聚反应双键打开连接成高分子聚合物，故答案为 19．（12分）天然气既是高效洁净的能源，又是重要的化工原料，天然气的主要成分为甲烷。 (1)甲烷可直接应用于燃料电池，其工作原理如图所示。 ①负极发生________反应(填“氧化”或“还原”)。 ②正极电极反应式________。 ③KOH溶液中迁移的方向为________(填“移向a”或“移向b”)。 (2)甲烷、水蒸气催化重整是制备高纯氢的方法之一，请回答下列问题： 已知：ⅰ．化学键的键能如下： 化学键 键能kJ/mol a b c d ①当1 mol 与水蒸气催化重整生成和时反应的能量为________kJ(用字母表示) ②一定温度下，向体积为2 L的恒容密闭容器中充入1 mol 和2 mol ，反应过程中测得的物质的量与反应时间的关系如下表。 时间/s 1 2 3 4 5      0.9 0.82 0.76 0.72 0.70 0～5 s时间段内平均反应速率________。 ③下列说法中能充分说明该反应已达化学平衡状态的是________(填序号)。 a．容器内压强不再变化    　　　　　b. c．容器中气体的平均摩尔质量不变　　d．容器中气体的密度不变 【答案】(1) 氧化 移向a (2) 0.03 abc 【详解】（1）① 燃料电池中，通入燃料（）的一极为负极，甲烷在负极失去电子，发生氧化反应。 ② 正极通入氧气，氧气得到电子发生还原反应。由于电解质溶液为碱性的溶液，故正极电极反应式为 。 ③ 原电池工作时，溶液中的阴离子向负极移动。图中a极通入甲烷，为负极；b极通入氧气，为正极。因此溶液中的 迁移的方向为移向a。 （2）（2）① 甲烷与水蒸气催化重整的化学方程式为 。反应的能量变化=反应物总键能-生成物总键能。 含有 键， 含有 键； 含有 键， 含有 键。故反应的能量为 。 ② 初始充入 ，在 末时 的物质的量为 ，则 内 的物质的量变化量 。容器体积 ，故平均反应速率 。 ③ a．该反应正向是气体分子数增大的反应，恒温恒容条件下，容器内压强随反应进行而增大，当压强不再变化时，说明各组分浓度不再改变，达到平衡状态，a正确； b．根据反应速率之比等于化学计量数之比，正常情况下 ，若 ，则说明 ，即正逆反应速率相等，达到平衡状态，b正确； c．反应前后气体总质量守恒，但气体总物质的量在变化，由知，气体的平均摩尔质量是变量。当平均摩尔质量不再变化时，说明达到平衡状态，c正确； d．反应前后气体总质量不变，容器体积恒定，由知，混合气体的密度始终保持不变，不能据此判断是否达到平衡状态，d错误； 故选abc。 20．（16分）以溶液和不同钠盐溶液的反应作为实验的对象，探究盐溶液间反应的多样性。 序号 实验 溶液A 现象 a 溶液 产生大量白色沉淀，溶液变为棕黄色 b 溶液 生成大量黑色沉淀 c 溶液 溶液变为绿色，逐渐产生棕黄色沉淀 已知：ⅰ．四种难溶物颜色：灰黑色，白色，、均为黑色。 ⅱ．还原性：。 ⅲ．。 ⅳ．能与反应生成黄色的。 (1)①实验a中反应的离子方程式是____________。 ②将溶液分别与、、溶液混合，只与发生氧化还原反应，从原子结构的角度解释原因_____________________。 (2)①经检验，实验b中的黑色沉淀为，该反应的离子方程式是____________。 ②通过下图装置，验证了与也能发生氧化还原反应。实验现象：X极析出少量红色固体；Y极附近有黄色浑浊且溶液颜色变黄。结合化学用语解释Y极附近溶液变黄的原因是____________。 ③从反应速率的角度，分析实验b中没有发生氧化还原反应的原因____________。 (3)经检验，实验c中的棕黄色沉淀里不含，含有、和。 ①用稀硫酸证实沉淀中含有的实验现象是____________。 ②通过下列实验证实，沉淀中含有和。 ⅰ．取一份清液M于试管中，____________(填实验操作和现象)，证实了白色沉淀A是。 ⅱ．证实棕黄色沉淀中含有和的理由是____________。 根据实验，盐溶液间反应的多样性与两种盐溶液中阴阳离子的性质和反应条件有关。 【答案】(1) 、、为同主族元素，电子层数，离子半径，失电子能力，还原性，故只与发生氧化还原反应 (2) （  ），溶液为黄色 与生成的反应速率比二者的氧化还原反应速率快 (3) 析出红色固体 先加足量稀盐酸，无明显现象，再加溶液，有白色沉淀生成 在的作用下，转化为白色沉淀，转化为 【详解】（1）①根据现象，氧化，生成白色沉淀和棕黄色，配平符合电子守恒、电荷守恒； ②Cl、Br、I位于第ⅦA族，从上到下电子层数逐渐增多，原子半径逐渐增大，失电子能力逐渐增强，还原性，只有的还原性强到能被氧化； （2）①黑色沉淀为，该反应直接发生复分解生成沉淀； ②Y极为负极，失电子发生反应，生成的与反应生成黄色的，因此Y极附近溶液变黄浑浊； ③Cu2+与生成沉淀的复分解反应速率，远大于氧化还原反应的速率，氧化还原反应来不及发生，因此观察不到氧化还原反应的现象。 （3）①根据已知在稀硫酸中歧化生成和，出现红色固体即可证明含； ②i．BaSO3​可溶于稀盐酸，不溶于稀盐酸，沉淀不溶即可证明是；ii．Cu2+可以氧化生成，淀粉遇会变蓝，实验中加淀粉无明显现象，说明还原了生成的，证明沉淀中存在；被Cu2+氧化为，最终生成不溶于酸的沉淀，证明沉淀中存在。 1 / 15 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $2026年秋季高二开学学情自测卷 日 化学·答题卡 姓 名： 准考证号： 贴条形码区 注意事项 =。===。=●一一==-===-====。一=-。=。= 1.答题前，考生先将自己的姓名，准考证号填写清楚，并认真核准 考生禁填：缺考标记 条形码上的姓名、准考证号，在规定位置贴好条形码。 违纪标记 2.选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题必须用0.5mm黑色签字笔 以上标志由监考人员用2B铅笔填涂 答题，不得用铅笔或圆珠笔答题；字体工整、笔迹清晰。 3.请按题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出区域书写的答案 选择题填涂样例： 无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。 正确填涂■ 4.保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破。 错误填涂[×][][/] 第I卷（请用2B铅笔填涂） 日 1.[A][B][C][D] 6.[A][B][C][D] 11[A][B][C][D] 16.[A][B][CJ[D] 2.IA][B][C][D] 7.[AJ[B][C][D] 12.[A][B][C][D] 3[A][B][C][D] 8.[AJ[B][C][D] 13.[A][B][C][D] 4.[A][B][C1[D] 9.[AJ[B][C][D] 14.[A][B][C][D] 5.[AJ[B][C][D] 10.[A][B][C][D] 15.[A][B][C][D] 第Ⅱ卷（请在各试题的答题区内作答） 17. (10分) (1) (2) (3) 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 18. (14分) (1) (2) (3) (4) (5) (6) 19.(12分) (1) (2) 20.(16分) (1)① ② (2)① ② ③ (3)① ② ③ 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 2026年秋季高二开学学情自测卷 化学·参考答案 1、 选择题：本题共16个小题，每小题3分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 A A A B B C C A A B 题号 11 12 13 14 15 16 答案 D B D D B D 二、非选择题：本题共4个小题，共52分。 17．（10分，每空1分） (1) 第四周期第ⅡA族 的碱性强于（或Ca与冷水反应比Mg更剧烈，合理即可） (2) 不能，HCl不是Cl元素最高价氧化物对应的水化物，元素周期律仅适用于比较最高价含氧酸的酸性 (3) 盐（或磷酸盐） （其他合理答案均可，需类别不同） (4) 既有氧化性又有还原性 18．（14分，每空2分） (1)加成反应 (2) (3) abc (4)碳碳双键、酯基 (5)CH3CH=CH2 (6) 19．（12分，每空2分） (1) 氧化 移向a (2) 0.03 abc 20．（16分，每空2分） (1) 、、为同主族元素，电子层数，离子半径，失电子能力，还原性，故只与发生氧化还原反应 (2) （  ），溶液为黄色 与生成的反应速率比二者的氧化还原反应速率快 (3) 析出红色固体 先加足量稀盐酸，无明显现象，再加溶液，有白色沉淀生成 在的作用下，转化为白色沉淀，转化为 1 / 2 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ ( ………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○……………… 线 ………………○……………… ) ( ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○……………… 线 ………………○……………… ) ( 此卷只装订 不密封 ) ( ………………○……………… 内 ………………○………………装………………○………………订………………○……………… 线 ………………○……………… ………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○……………… 线 ………………○……………… … 学校： ______________ 姓名： _____________ 班级： _______________ 考号： ______________________ ) 2026年秋季高二开学学情自测卷 化 学 （考试时间：70分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡和试卷指定位置上。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 1、 选择题：本题共16个题，每题3分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．中国历史悠久，古迹文物众多。下列物质的主要成分属于有机化合物的是 A．纸张 B．青花瓷器 C．铁火盆 D．青铜大钟 A．A B．B C．C D．D 2．下列化学用语或图示表达正确的是 A．分子的球棍模型： B．乙烯的结构简式： C．的电子式： D．在水中电离： 3．下列金属通常采用电解法冶炼的是 A．Na B．Fe C．Hg D．Au 4．下列有关营养物质的说法不正确的是 A．淀粉和纤维素水解反应的最终产物都是葡萄糖 B．油脂都不能使溴水褪色 C．蛋白质在人体内水解后的最终产物是氨基酸 D．营养物质主要包括糖类、蛋白质、油脂、维生素、无机盐、水 5．下列反应中，属于取代反应的是 A． B． C． D． 6．下列反应中，属于吸热反应的是 A．锌和稀硫酸反应 B．氢气和氯气反应 C．碳酸氢钠和柠檬酸反应 D．盐酸和烧碱溶液反应 7．下列做法能减缓化学反应速率的是 A．淀粉在酶的作用下水解 B．葡萄糖在加热条件下与新制的反应 C．糕点包装内放置除氧剂以延长保质期 D．乙烯在催化剂作用下制聚乙烯 8．食醋中含有3%~5%的乙酸。下列分析不正确的是 A．乙酸难溶于水 B．乙酸易挥发，食醋应密闭保存 C．乙酸的分子式为 D．向少量纯碱中加入食醋会产生气泡，体现了乙酸的酸性 9．下列解释事实的化学方程式不正确的是 A．Fe与S反应： B．受热分解： C．二氧化氮气体溶于水，所得溶液呈酸性： D．向乙醇中加入一小块钠，产生无色气体： 10．高纯硅制备流程的示意图如下： 已知：过程ⅱ中，每生成单质硅转移电子。 下列说法不正确的是 A．工业上用焦炭还原石英砂制粗硅： B．过程ⅰ的反应属于复分解反应 C．过程ⅱ中既是氧化剂又是还原剂 D．气体可在过程ⅰ中循环使用 11．下列实验不能达到实验目的的是 A．实验室收集NO B．验证氨溶于水显碱性 注：左侧试管中加入沸石 C．实验室制取乙酸乙酯 D．CH4与Cl2发生取代反应 A．A B．B C．C D．D 12．下列说法不正确的是 A．煤的气化、煤的液化和煤的干馏都是化学变化 B．石油的分馏和石油的裂化裂解都是物理变化 C．天然气是一种清洁的化石燃料 D．以煤、石油和天然气为原料可获得塑料、合成纤维和合成橡胶等材料 13．将0.2 mol·L－1的KI溶液和0.05 mol·L－1 Fe2(SO4)3溶液等体积混合后，取混合液分别完成下列实验，能说明溶液中存在化学平衡“2Fe3++2I－2Fe2++I2”的是 实验编号 实验操作 实验现象 ① 滴入KSCN溶液 溶液变红色 ② 滴入AgNO3溶液 有黄色沉淀生成 ③ 滴入K3[Fe(CN)6]溶液 有蓝色沉淀生成 ④ 滴入淀粉溶液 溶液变蓝色 A．①和② B．②和④ C．③和④ D．①和③ 14．实验室模拟海带提碘的流程如下，下列说法不正确的是 A．步骤①的操作是过滤 B．步骤④中反应消耗时，转移电子 C．步骤⑤中主要反应的离子方程式为： D．理论上，步骤④消耗和步骤⑤消耗的物质的量相等 15．我国科学家研制出的双催化剂实现了在温和条件下以为氢源合成氨，主要过程的催化机理示意图如下(部分微粒未表示)。 已知：i．催化剂很难吸附。 ii．催化剂表面单位面积活性中心的数量影响催化过程，若活性中心被占据，催化循环会受阻。 下列说法不正确的是 A．转化过程中存在断裂和键形成 B．推测转化为的过程需要吸收能量 C．吸附并促进其与反应，利于及时空出活性中心B催化合成氨 D．该合成氨反应的化学方程式为 16．下图是“海水-河水”浓差电池装置示意图(不考虑溶解氧的影响)，其中a、b均为Ag/AgCl复合电极，b的电极反应式为。下列说法不正确的是 A．a的电极反应式为 B．电路中转移1 mol 时，理论上电极b减重35.5 g。 C．工作一段时间后，两极NaCl溶液的浓度差减小 D．电路中转移1 mol 时，理论上a极区模拟海水的质量减少23 g 二、非选择题：本题共4个小题，共52分。 17．（10分）中国科学家在月壤样品中发现了一种矿物[]，将其命名为“嫦娥石”。其中钇(Y)是一种稀土元素，在矿物中钇元素的化合价为+3。 (1)Ca在周期表中的位置是______，金属性：Ca______Mg(选填“>”、“<”或“=”)，任意写出一个能证明二者金属性强弱的事实______。 (2)推测酸性：______(选填“>”、“<”或“=”)。已知酸性：，该事实是否能用元素周期律解释，说明理由______。 (3)从物质类别的角度看，属于______类，预测它能与(任意写出2种不同类别具体物质的化学式)______、______反应。 (4)中铁元素的化合价为______，从化合价角度预测其具有______性。 18．（14分）石油化工及其产品的转化关系如图所示。 (1)A是最简单的烯烃。A→B的反应类型是__________。 (2)B转化为D的化学方程式是__________。 (3)实验室利用B和E制备F，装置如下图所示： ①用B和E制备F的化学方程式是__________。 ②下列说法正确的是__________(填序号)。 a．制备过程中，加入过量B可以改变E的转化率 b．试管中试剂a可以是饱和溶液 c．导管末端不伸入液面下的目的是防止液体倒吸 (4)J中所含官能团的名称有__________。 (5)G的结构简式是__________。 (6)J通过加聚反应得到K，K的结构简式为____________________。 19．（12分）天然气既是高效洁净的能源，又是重要的化工原料，天然气的主要成分为甲烷。 (1)甲烷可直接应用于燃料电池，其工作原理如图所示。 ①负极发生________反应(填“氧化”或“还原”)。 ②正极电极反应式________。 ③KOH溶液中迁移的方向为________(填“移向a”或“移向b”)。 (2)甲烷、水蒸气催化重整是制备高纯氢的方法之一，请回答下列问题： 已知：ⅰ．化学键的键能如下： 化学键 键能kJ/mol a b c d ①当1 mol 与水蒸气催化重整生成和时反应的能量为________kJ(用字母表示) ②一定温度下，向体积为2 L的恒容密闭容器中充入1 mol 和2 mol ，反应过程中测得的物质的量与反应时间的关系如下表。 时间/s 1 2 3 4 5      0.9 0.82 0.76 0.72 0.70 0～5 s时间段内平均反应速率________。 ③下列说法中能充分说明该反应已达化学平衡状态的是________(填序号)。 a．容器内压强不再变化    　　　　　b. c．容器中气体的平均摩尔质量不变　　d．容器中气体的密度不变 20．（16分）以溶液和不同钠盐溶液的反应作为实验的对象，探究盐溶液间反应的多样性。 序号 实验 溶液A 现象 a 溶液 产生大量白色沉淀，溶液变为棕黄色 b 溶液 生成大量黑色沉淀 c 溶液 溶液变为绿色，逐渐产生棕黄色沉淀 已知：ⅰ．四种难溶物颜色：灰黑色，白色，、均为黑色。 ⅱ．还原性：。 ⅲ．。 ⅳ．能与反应生成黄色的。 (1)①实验a中反应的离子方程式是____________。 ②将溶液分别与、、溶液混合，只与发生氧化还原反应，从原子结构的角度解释原因_____________________。 (2)①经检验，实验b中的黑色沉淀为，该反应的离子方程式是____________。 ②通过下图装置，验证了与也能发生氧化还原反应。实验现象：X极析出少量红色固体；Y极附近有黄色浑浊且溶液颜色变黄。结合化学用语解释Y极附近溶液变黄的原因是____________。 ③从反应速率的角度，分析实验b中没有发生氧化还原反应的原因____________。 (3)经检验，实验c中的棕黄色沉淀里不含，含有、和。 ①用稀硫酸证实沉淀中含有的实验现象是____________。 ②通过下列实验证实，沉淀中含有和。 ⅰ．取一份清液M于试管中，____________(填实验操作和现象)，证实了白色沉淀A是。 ⅱ．证实棕黄色沉淀中含有和的理由是____________。 根据实验，盐溶液间反应的多样性与两种盐溶液中阴阳离子的性质和反应条件有关。 试题 第7页（共8页） 试题 第8页（共8页） 试题 第5页（共8页） 试题 第6页（共8页） 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026年秋季高二开学学情自测卷 化 学 （考试时间：70分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡和试卷指定位置上。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 1、 选择题：本题共16个题，每题3分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．中国历史悠久，古迹文物众多。下列物质的主要成分属于有机化合物的是 A．纸张 B．青花瓷器 C．铁火盆 D．青铜大钟 A．A B．B C．C D．D 2．下列化学用语或图示表达正确的是 A．分子的球棍模型： B．乙烯的结构简式： C．的电子式： D．在水中电离： 3．下列金属通常采用电解法冶炼的是 A．Na B．Fe C．Hg D．Au 4．下列有关营养物质的说法不正确的是 A．淀粉和纤维素水解反应的最终产物都是葡萄糖 B．油脂都不能使溴水褪色 C．蛋白质在人体内水解后的最终产物是氨基酸 D．营养物质主要包括糖类、蛋白质、油脂、维生素、无机盐、水 5．下列反应中，属于取代反应的是 A． B． C． D． 6．下列反应中，属于吸热反应的是 A．锌和稀硫酸反应 B．氢气和氯气反应 C．碳酸氢钠和柠檬酸反应 D．盐酸和烧碱溶液反应 7．下列做法能减缓化学反应速率的是 A．淀粉在酶的作用下水解 B．葡萄糖在加热条件下与新制的反应 C．糕点包装内放置除氧剂以延长保质期 D．乙烯在催化剂作用下制聚乙烯 8．食醋中含有3%~5%的乙酸。下列分析不正确的是 A．乙酸难溶于水 B．乙酸易挥发，食醋应密闭保存 C．乙酸的分子式为 D．向少量纯碱中加入食醋会产生气泡，体现了乙酸的酸性 9．下列解释事实的化学方程式不正确的是 A．Fe与S反应： B．受热分解： C．二氧化氮气体溶于水，所得溶液呈酸性： D．向乙醇中加入一小块钠，产生无色气体： 10．高纯硅制备流程的示意图如下： 已知：过程ⅱ中，每生成单质硅转移电子。 下列说法不正确的是 A．工业上用焦炭还原石英砂制粗硅： B．过程ⅰ的反应属于复分解反应 C．过程ⅱ中既是氧化剂又是还原剂 D．气体可在过程ⅰ中循环使用 11．下列实验不能达到实验目的的是 A．实验室收集NO B．验证氨溶于水显碱性 注：左侧试管中加入沸石 C．实验室制取乙酸乙酯 D．CH4与Cl2发生取代反应 A．A B．B C．C D．D 12．下列说法不正确的是 A．煤的气化、煤的液化和煤的干馏都是化学变化 B．石油的分馏和石油的裂化裂解都是物理变化 C．天然气是一种清洁的化石燃料 D．以煤、石油和天然气为原料可获得塑料、合成纤维和合成橡胶等材料 13．将0.2 mol·L－1的KI溶液和0.05 mol·L－1 Fe2(SO4)3溶液等体积混合后，取混合液分别完成下列实验，能说明溶液中存在化学平衡“2Fe3++2I－2Fe2++I2”的是 实验编号 实验操作 实验现象 ① 滴入KSCN溶液 溶液变红色 ② 滴入AgNO3溶液 有黄色沉淀生成 ③ 滴入K3[Fe(CN)6]溶液 有蓝色沉淀生成 ④ 滴入淀粉溶液 溶液变蓝色 A．①和② B．②和④ C．③和④ D．①和③ 14．实验室模拟海带提碘的流程如下，下列说法不正确的是 A．步骤①的操作是过滤 B．步骤④中反应消耗时，转移电子 C．步骤⑤中主要反应的离子方程式为： D．理论上，步骤④消耗和步骤⑤消耗的物质的量相等 15．我国科学家研制出的双催化剂实现了在温和条件下以为氢源合成氨，主要过程的催化机理示意图如下(部分微粒未表示)。 已知：i．催化剂很难吸附。 ii．催化剂表面单位面积活性中心的数量影响催化过程，若活性中心被占据，催化循环会受阻。 下列说法不正确的是 A．转化过程中存在断裂和键形成 B．推测转化为的过程需要吸收能量 C．吸附并促进其与反应，利于及时空出活性中心B催化合成氨 D．该合成氨反应的化学方程式为 16．下图是“海水-河水”浓差电池装置示意图(不考虑溶解氧的影响)，其中a、b均为Ag/AgCl复合电极，b的电极反应式为。下列说法不正确的是 A．a的电极反应式为 B．电路中转移1 mol 时，理论上电极b减重35.5 g。 C．工作一段时间后，两极NaCl溶液的浓度差减小 D．电路中转移1 mol 时，理论上a极区模拟海水的质量减少23 g 二、非选择题：本题共4个小题，共52分。 17．（10分）中国科学家在月壤样品中发现了一种矿物[]，将其命名为“嫦娥石”。其中钇(Y)是一种稀土元素，在矿物中钇元素的化合价为+3。 (1)Ca在周期表中的位置是______，金属性：Ca______Mg(选填“>”、“<”或“=”)，任意写出一个能证明二者金属性强弱的事实______。 (2)推测酸性：______(选填“>”、“<”或“=”)。已知酸性：，该事实是否能用元素周期律解释，说明理由______。 (3)从物质类别的角度看，属于______类，预测它能与(任意写出2种不同类别具体物质的化学式)______、______反应。 (4)中铁元素的化合价为______，从化合价角度预测其具有______性。 18．（14分）石油化工及其产品的转化关系如图所示。 (1)A是最简单的烯烃。A→B的反应类型是__________。 (2)B转化为D的化学方程式是__________。 (3)实验室利用B和E制备F，装置如下图所示： ①用B和E制备F的化学方程式是__________。 ②下列说法正确的是__________(填序号)。 a．制备过程中，加入过量B可以改变E的转化率 b．试管中试剂a可以是饱和溶液 c．导管末端不伸入液面下的目的是防止液体倒吸 (4)J中所含官能团的名称有__________。 (5)G的结构简式是__________。 (6)J通过加聚反应得到K，K的结构简式为____________________。 19．（12分）天然气既是高效洁净的能源，又是重要的化工原料，天然气的主要成分为甲烷。 (1)甲烷可直接应用于燃料电池，其工作原理如图所示。 ①负极发生________反应(填“氧化”或“还原”)。 ②正极电极反应式________。 ③KOH溶液中迁移的方向为________(填“移向a”或“移向b”)。 (2)甲烷、水蒸气催化重整是制备高纯氢的方法之一，请回答下列问题： 已知：ⅰ．化学键的键能如下： 化学键 键能kJ/mol a b c d ①当1 mol 与水蒸气催化重整生成和时反应的能量为________kJ(用字母表示) ②一定温度下，向体积为2 L的恒容密闭容器中充入1 mol 和2 mol ，反应过程中测得的物质的量与反应时间的关系如下表。 时间/s 1 2 3 4 5      0.9 0.82 0.76 0.72 0.70 0～5 s时间段内平均反应速率________。 ③下列说法中能充分说明该反应已达化学平衡状态的是________(填序号)。 a．容器内压强不再变化    　　　　　b. c．容器中气体的平均摩尔质量不变　　d．容器中气体的密度不变 20．（16分）以溶液和不同钠盐溶液的反应作为实验的对象，探究盐溶液间反应的多样性。 序号 实验 溶液A 现象 a 溶液 产生大量白色沉淀，溶液变为棕黄色 b 溶液 生成大量黑色沉淀 c 溶液 溶液变为绿色，逐渐产生棕黄色沉淀 已知：ⅰ．四种难溶物颜色：灰黑色，白色，、均为黑色。 ⅱ．还原性：。 ⅲ．。 ⅳ．能与反应生成黄色的。 (1)①实验a中反应的离子方程式是____________。 ②将溶液分别与、、溶液混合，只与发生氧化还原反应，从原子结构的角度解释原因_____________________。 (2)①经检验，实验b中的黑色沉淀为，该反应的离子方程式是____________。 ②通过下图装置，验证了与也能发生氧化还原反应。实验现象：X极析出少量红色固体；Y极附近有黄色浑浊且溶液颜色变黄。结合化学用语解释Y极附近溶液变黄的原因是____________。 ③从反应速率的角度，分析实验b中没有发生氧化还原反应的原因____________。 (3)经检验，实验c中的棕黄色沉淀里不含，含有、和。 ①用稀硫酸证实沉淀中含有的实验现象是____________。 ②通过下列实验证实，沉淀中含有和。 ⅰ．取一份清液M于试管中，____________(填实验操作和现象)，证实了白色沉淀A是。 ⅱ．证实棕黄色沉淀中含有和的理由是____________。 根据实验，盐溶液间反应的多样性与两种盐溶液中阴阳离子的性质和反应条件有关。 1 / 15 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $