首都师范大学附属中学2025-2026学年高二上学期开学考试 化学试题

2025北京首都师大附中高二（上）开学考 化 学 命题人：高二化学备课组 审核人：高二化学备课组 可能用到的相对原子质量：Cr 52 第I卷（共42分） 一、选择题（本大题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题所列出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的） 1．下列说法中不正确的是 ① 原子核内有18个中子的氯原子： ② 23592U和23892U是中子数不同质子数相同的同种核素 ③ 元素周期表中铋元素的数据如图所示，则Bi元素的质量数是209.0 A．② B．①② C．①③ D．②③ 2．下列各组离子在溶液中因发生氧化还原不能大量共存的是 A．Ca2＋、Na＋、CO32－、NO3－ B．Na＋、Cl－、HCO3－、OH－ C．H＋、Fe2＋、NO3－、SO42－ D．H＋、K＋、HCO3－、SO42－ 3．下列叙述正确的是 ① Na2O与Na2O2都能和水反应生成碱，它们都是碱性氧化物 ② Na2O与Na2O2焰色反应都是黄色 ③ Na2O是淡黄色固体，Na2O2是白色固体 ④ Na2O2可作供氧剂，而Na2O不可以 ⑤ 1mol Na2O2与水充分反应转移的电子数为NA A．②④⑤ B．①③⑤ C．①③④ D．都正确 4．下列离子方程式书写正确的是 A．铁与稀硫酸反应：2Fe + 6H+ === 2Fe3+ + 3H2↑ B．稀盐酸除碳酸钙水垢：C+ 2H+ === CO2↑ + H2O C．浓硫酸与铜反应：Cu + 4H++ Cu2+ + SO2↑ + 2H2O D．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2+ + 2OH－ + 2H+ === BaSO4↓+ 2H2O 5．下列说法正确的是 A．增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子的百分数，从而增大有效碰撞次数 B．有气体参加的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的体积），可增加活化分子的百分数，从而增大反应速率 C．升高温度能增大反应速率，主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数 D．催化剂不影响反应的活化能，但能增大单位体积内活化分子的百分数，从而增大 反应速率 6．下列事实一定能证明HNO2是弱电解质的是 ①用HNO2溶液做导电实验，灯泡很暗；②HNO2和NaCl不能发生反应； ③0.1 mol/L HNO2溶液的pH=2.1；④NaNO2和H3PO4反应，生成HNO2； ⑤pH=1的 HNO2溶液稀释至100倍，pH约为2.3 A．①②③ B．③④⑤ C．②③⑤ D．①②③④⑤ 7．实验室制备下列气体所选试剂、制备装置及收集方法均正确的是 选项 气体 试剂 制备装置 收集方法 A NO Cu+稀HNO3 b c B NH3 NH4Cl a d C O2 过氧化氢溶液+MnO2 b e D Cl2 MnO2+浓盐酸 b c 8．A、B、C为三种短周期元素，A和B在同周期， A和C的最低价离子分别 为A2－和C－，B2＋和C－具有相同的电子层结构。下列说法中正确的是 A．原子序数：A＞C＞B B．原子半径：A＞B＞C C．离子半径：A2－＞C－＞B2＋ D．原子核外最外层电子数：A＞C＞B 9．某温度下，将2 mol A和3 mol B充入一密闭容器中，发生反应： aA(g) + B(g)C(g) + D(g)，5 min后达到平衡．已知该温度下其平衡常数K＝1， 若温度不变时将容器的体积扩大为原来的10倍，A的转化率不发生变化，则 A．a＝3 B．a＝2 C．B的转化率为40% D．B的转化率为60% 10．如图是计算机模拟的在催化剂表面水煤气变化的反应历程。吸附在催化剂表面的物种用“*”标注。下列说法正确的是 A．①表示CO和H2O从催化剂表面脱离的过程 B．②和④中化学键变化相同,因此吸收的能量相同 C．由图可知CO(g)＋H2O(g) = CO2(g)＋H2(g)为吸热反应 D．本历程中的催化剂通过改变水煤气变化反应的焓变,来实现改变其反应速率 11．在体积为2 L的恒容密闭容器中发生反应： xA(g) + yB(g)zC(g)，图1表示200 ℃时 容器中A、B、C的物质的量随时间的变化， 图2表示不同温度下平衡时C的体积分数随 起始n(A)∶n(B)的变化关系。下列结论正确的是 A．200 ℃时，反应从开始到平衡的平均速率v(B)＝0.04 mol·L−1·min−1 B．由图②知反应xA(g) + yB(g)zC(g)的 ΔH > 0，且a＝2 C．200 ℃时该反应的平衡常数为6.25 D．200 ℃，6 min时向容器中充入2 mol A和1 mol B，重新达到平衡时，A的体积分数大于0.5 12．某同学进行如下实验,下列分析不正确的是 实验 操作和现象 Ⅰ 向溴水中滴加少量CCl4,振荡,CCl4层显橙色 Ⅱ 向碘水中滴加少量CCl4,振荡,CCl4层显紫色 Ⅲ 向KBr、KI的混合液中加入CCl4。滴加氯水,振荡后CCl4层显紫色;再滴加氯水,振荡后紫色褪去; 继续滴加氯水,振荡后CCl4层变为橙色 A．Ⅰ中CCl4层显橙色,说明CCl4层含Br2 B．Ⅱ中的现象说明I2在CCl4中的溶解性大于在水中的溶解性 C．Ⅲ中CCl4层显紫色,说明Cl2的氧化性强于I2 D．Ⅲ中CCl4层变为橙色时,水层中仍含有大量I－ 13．合成氨原料气中的CO可通过水煤气变换反应CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)除去。某合成氨原料气中N2、H2、CO、CO2的体积分数分别为20%、50%、25%、5%。一定温度下按不同投料比[]通入水蒸气,平衡后混合气体中CO的体积分数如下表。 下列说法不正确的是 A．从表中数据可知,水煤气变换反应的ΔH<0 B．温度相同时,投料比n(H2O)/n(CO)大,CO的转化率高 C．按n(H2O)/n(CO)=1通入水蒸气后,反应前CO在混合气体中的体积分数为20% D．根据n(H2O)/n(CO)=1时数据推算,300 ℃时水煤气变换反应的平衡常数K为46 14．为分析不同试剂是否对H2O2分解有催化作用，该小组向四支盛有10mL5% H2O2的 试管中滴加不同溶液，实验记录如下： 试管 Ⅰ Ⅱ Ⅲ Ⅳ 滴加试剂 2滴1mol·L−1 NaCl 2滴1 mol·L−1CuSO4 2滴1 mol·L−1 CuSO4 和2滴1 mol·L−1 NaCl 2滴1 mol·L−1 CuSO4 和4滴1 mol·L−1 NaCl 产生气泡情况 无气泡产生 均产生气泡，且气泡速率从Ⅱ到Ⅳ依次加快 下列说法不正确的是 A. 根据实验Ⅰ的现象，可得结论NaCl对H2O2分解没有催化作用 B. 根据实验II的现象，可得结论CuSO4对H2O2分解有催化作用 C. 对比实验可得结论浓度较大的NaCl溶液对H2O2分解有催化作用 D. 综合对比以上实验可得结论NaCl浓度对于CuSO4的催化作用有影响，NaCl浓度越大催化效果越明显。 第II卷（共58分） 二、填空题（本大题共4小题，共58分） 15．（10分）现有部分元素的原子结构特点如表： X L层电子数是K层电子数的3倍 Y 核外电子层数等于原子序数 Z L层电子数是K层和M层电子数之和 W 最外层电子数是次外层电子数的2.5倍 请回答下列问题： (1)画出W原子结构示意图： 。 (2)写出一个能表示X、Z非金属性强弱关系的化学反应方程式 。 (3)X、Y、Z、W四种元素能形成的一种离子化合物，检验其中所含阳离子的实验操作和现象是 。 (4)元素X和元素Y以原子个数比1∶1形成的化合物Q，写出Q的电子式 。元素W和元素Y形成的化合物M与Q所含电子数相同。M与Q的燃烧反应可推动火箭飞行，最终生成无毒且在自然界中稳定存在的物质，写出该反应的 化学方程式： 。 16．（16分）中药在世界医学界越来越受到关注。中药药剂砒霜（主要成分As2O3）可用于急性白血病的治疗，为此砷及其化合物的提取再次引起关注。 (1) As的原子结构示意图为，则其在周期表中的位置是 。 (2)从原子结构角度解释N的非金属性强于As的原因 。 (3)下列说法正确的是 。(填字母) a．NH3的热稳定性比AsH3差 b．HNO3的酸性比H3AsO4强 c．N的原子半径比As的原子半径小 (4)根据下图写出As2O5分解为As2O3的热化学方程式 。 (5)查文献得知，可从硫化砷（As2S3）废渣中提取As2O3，其工艺流程简图如下： ①As2S3、Na3AsS3中的S均为-2价，碱浸过程中发生的反应 （填“是”或“不是”）氧化还原反应，说明判断理由__________________________________________________。 ②写出过程III的离子方程式 。 ③过程III中，pH值越低，反应开始时相同时间As2O3的产率越高，请解释可能的原因 。 17．（16分）铬(Cr)和钒(V)具有广泛用途。铬钒渣中Cr元素和V元素以低价态含氧酸盐及氧化物形式存在，主要杂质为Fe2O3、Al2O3、As2O3等，从铬钒渣中分离提取Cr元素和V元素的一种流程如下图所示。 已知： i．最高价铬酸根在酸性介质中以Cr2O72-形式存在，在碱性介质中以CrO42-形式存在 ii．金属浸出率=(浸出金属元素质量/煅烧时金属元素质量)×100% (1) “煅烧”步骤中，Cr元素、V元素和As元素分别被氧化为相应的可溶最高价含氧酸盐 (填化学式)、NaVO3和Na3AsO4。 (2)水浸渣的主要成份为 。 (3)将“沉淀”步骤的主要离子方程式补充完整： ________ + ________ = Al(OH)3↓ + _________ (4) “除砷”步骤中，除砷率随pH变化如图所示。 使Mg2+、NH4+与AsO43-以MgNH4AsO4的形式 沉淀，该步需要控制溶液的pH为 以达到 最好的除砷效果。当pH过大时，除砷率降低的 原因是 。 (5) “分离钒”步骤中，将溶液pH调到1.8左右得 到V2O5沉淀。V2O5在pH＜1时，溶解为VO2+或VO3+； 在碱性条件下，溶解为VO3-或VO43-。上述性质说明V2O5为 (填“酸性”“碱性”或“两性”)氧化物。 (6)取一定量铬钒渣(含m g铬元素)经上述流程得含铬溶液，定容至500 mL。取50 mL定容后溶液，在酸性条件下，滴加c mol/L含Fe2+的溶液，至v mL时恰好完全反应。已知：Cr2O72-被还原为Cr3+，则该流程中Cr的浸出率为 (写出表达式)。 (7)研究表明，也可利用下图中转化关系，实现铬钒渣中Cr2O3的快速转化。 上述过程总反应的离子方程式是 。 18．（16分）甲同学进行Fe2+还原性的实验，针对异常现象进行探究。 资料：酸性条件下，若溶液pH增大，Fe3+可能会产生Fe(OH)3。 步骤一：制取FeCl2溶液。向0.1 mol/L FeCl3溶液中加足量铁粉振荡，静置后取上层清液，测得pH<1。 步骤二：向2 mL FeCl2溶液中滴加2滴0.1 mol/L KSCN溶液，无现象；再滴加5滴5% H2O2溶液（物质的量浓度约为1.5 mol/L、pH约为5），观察到溶液变红，大约10秒左右红色褪去，有气体生成（经检验为O2）。 (1)用离子方程式表示步骤二中溶液变红的原因： 、 。 (2)甲探究步骤二中溶液褪色的原因： I．取褪色后溶液两份，一份滴加FeCl3溶液无现象；另一份滴加KSCN溶液出现红色； II．取褪色后溶液，滴加盐酸和BaCl2溶液，产生白色沉淀。 III．向2 mL 0.1 mol/L FeCl3溶液中滴加2滴0.1 mol/L KSCN溶液，变红，通入O2，无明显变化。 ①I的现象说明 ； ②实验III的目的是 。 得出结论：溶液褪色的原因是酸性条件下H2O2将SCN-氧化成SO42-。 (3)甲直接用FeCl2·4H2O配制 ① mol/L 的FeCl2溶液，重复步骤二中的操作，发现液体红色并未褪去。进一步探究其原因： I．用激光笔分别照射红色液体和滴加了KSCN溶液的FeCl3溶液，前者有丁达尔效应，后者无。测所配FeCl2溶液的pH约为3。由此，乙认为红色不褪去的可能原因是 ② 。 II．查阅资料后推测，红色不褪去的原因还可能是pH较大时H2O2不能氧化SCN-。乙利用上述部分试剂，通过实验排除了这一可能。乙的实验操作及现象是： 步骤 试剂及操作 现 象 i ③ 生成白色沉淀 ii 向i所得溶液中滴加0.1 mol/L FeCl3溶液 ④ 参考答案 第I部分（共42分） 1－5 DCADC 6－10 BCCCB 11－14 BDDC 第II部分（共58分） 15．(10分) (每空2分) (1) 点燃 (2) S + O2 === SO2 (或2H2S + O2 = 2H2O + 2S) (3)取少量试样于试管中，滴加浓NaOH溶液加热，若产生的气体使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则含有NH4+ (4) 点燃 N2H4 + 2H2O2 === N2 + 4H2O 16．(16分) (每空2分) (1)第四（或4）周期第VA族 (2)N和As位于同一主族，最外层电子数相同，电子层数N<As，原子半径N<As，非金属性N>As。 (3) bc (4) As2O5(s) === As2O3(s) + O2(g) ΔH = +295.4 kJ·mol-1 (5) ① 不是 反应物和生成物中所有元素的化合价均未变 ② 2AsO43- + 2SO2 + 2H+ === 2SO42- + As2O3 + H2O ③ pH值越低，H+浓度越大，III中生成的As2O3化学反应速率越快。 17．(16分) (每空2分) (1) Na2CrO4 (2) Fe2O3 (3) (4) 9 pH过大时，Mg2+会与OH-结合形成沉淀，且NH4+会与OH-结合，从而降低溶液中Mg2+与NH4+浓度，使除砷率下降 (5)两性 (6) ×100%或或 (7) 18．(16分) (每空2分) (1) 2Fe2++ H2O2 + 2H+ === 2Fe3++ 2H2O（2分） Fe3++3SCN-Fe(SCN)3（2分） (2)①溶液红色褪去是因为SCN-发生了反应而不是Fe3+发生反应 ②排除H2O2分解产生的O2氧化SCN-的可能 (3)①0.15 ②H2O2将Fe2+氧化为Fe3+，pH增大促进Fe3+形成Fe(OH)3胶体 ③取2 mL BaCl2溶液，滴加2滴0.1 mol·L-1KSCN溶液和5滴5% H2O2溶液（多答盐酸或答酸化BaCl2溶液为0分，答错一种试剂即为0分） ④无明显现象 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $