首都师范大学附属中学2025-2026学年高二上学期开学考试 化学试题

2025北京首都师大附中高二（上）开学考

化    学

命题人：高二化学备课组    审核人：高二化学备课组

可能用到的相对原子质量：Cr 52

第I卷（共42分）

一、选择题（本大题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题所列出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的）

1．下列说法中不正确的是

① 原子核内有18个中子的氯原子：

② 23592U和23892U是中子数不同质子数相同的同种核素

③ 元素周期表中铋元素的数据如图所示，则Bi元素的质量数是209.0

A．②              B．①②             C．①③             D．②③

2．下列各组离子在溶液中因发生氧化还原不能大量共存的是 

A．Ca2＋、Na＋、CO32－、NO3－    B．Na＋、Cl－、HCO3－、OH－

C．H＋、Fe2＋、NO3－、SO42－    D．H＋、K＋、HCO3－、SO42－

3．下列叙述正确的是

① Na2O与Na2O2都能和水反应生成碱，它们都是碱性氧化物

② Na2O与Na2O2焰色反应都是黄色

③ Na2O是淡黄色固体，Na2O2是白色固体

④ Na2O2可作供氧剂，而Na2O不可以

⑤ 1mol Na2O2与水充分反应转移的电子数为NA

A．②④⑤          B．①③⑤          C．①③④         D．都正确

4．下列离子方程式书写正确的是

A．铁与稀硫酸反应：2Fe + 6H+ === 2Fe3+ + 3H2↑

B．稀盐酸除碳酸钙水垢：C+ 2H+ === CO2↑ + H2O

C．浓硫酸与铜反应：Cu + 4H++        Cu2+ + SO2↑ + 2H2O

D．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2+ + 2OH－ + 2H+ === BaSO4↓+ 2H2O

5．下列说法正确的是

A．增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子的百分数，从而增大有效碰撞次数

B．有气体参加的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的体积），可增加活化分子的百分数，从而增大反应速率

C．升高温度能增大反应速率，主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数

D．催化剂不影响反应的活化能，但能增大单位体积内活化分子的百分数，从而增大

反应速率

6．下列事实一定能证明HNO2是弱电解质的是

①用HNO2溶液做导电实验，灯泡很暗；②HNO2和NaCl不能发生反应；

③0.1 mol/L HNO2溶液的pH=2.1；④NaNO2和H3PO4反应，生成HNO2；

⑤pH=1的 HNO2溶液稀释至100倍，pH约为2.3

A．①②③           B．③④⑤         C．②③⑤         D．①②③④⑤

7．实验室制备下列气体所选试剂、制备装置及收集方法均正确的是

选项	气体	试剂	制备装置	收集方法
A	NO	Cu+稀HNO3	b	c
B	NH3	NH4Cl	a	d
C	O2	过氧化氢溶液+MnO2	b	e
D	Cl2	MnO2+浓盐酸	b	c

8．A、B、C为三种短周期元素，A和B在同周期， A和C的最低价离子分别

为A2－和C－，B2＋和C－具有相同的电子层结构。下列说法中正确的是

A．原子序数：A＞C＞B           B．原子半径：A＞B＞C

C．离子半径：A2－＞C－＞B2＋       D．原子核外最外层电子数：A＞C＞B

9．某温度下，将2 mol A和3 mol B充入一密闭容器中，发生反应：

aA(g) + B(g)C(g) + D(g)，5 min后达到平衡．已知该温度下其平衡常数K＝1，

若温度不变时将容器的体积扩大为原来的10倍，A的转化率不发生变化，则

A．a＝3                              B．a＝2    

C．B的转化率为40%                  D．B的转化率为60%               

10．如图是计算机模拟的在催化剂表面水煤气变化的反应历程。吸附在催化剂表面的物种用“*”标注。下列说法正确的是

A．①表示CO和H2O从催化剂表面脱离的过程

B．②和④中化学键变化相同,因此吸收的能量相同

C．由图可知CO(g)＋H2O(g) = CO2(g)＋H2(g)为吸热反应

D．本历程中的催化剂通过改变水煤气变化反应的焓变,来实现改变其反应速率

11．在体积为2 L的恒容密闭容器中发生反应：

xA(g) + yB(g)zC(g)，图1表示200 ℃时

容器中A、B、C的物质的量随时间的变化，

图2表示不同温度下平衡时C的体积分数随

起始n(A)∶n(B)的变化关系。下列结论正确的是

A．200 ℃时，反应从开始到平衡的平均速率v(B)＝0.04 mol·L−1·min−1

B．由图②知反应xA(g) + yB(g)zC(g)的  ΔH > 0，且a＝2

C．200 ℃时该反应的平衡常数为6.25

D．200 ℃，6 min时向容器中充入2 mol A和1 mol B，重新达到平衡时，A的体积分数大于0.5

12．某同学进行如下实验,下列分析不正确的是 

A．Ⅰ中CCl4层显橙色,说明CCl4层含Br2

B．Ⅱ中的现象说明I2在CCl4中的溶解性大于在水中的溶解性

C．Ⅲ中CCl4层显紫色,说明Cl2的氧化性强于I2

D．Ⅲ中CCl4层变为橙色时,水层中仍含有大量I－

13．合成氨原料气中的CO可通过水煤气变换反应CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)除去。某合成氨原料气中N2、H2、CO、CO2的体积分数分别为20%、50%、25%、5%。一定温度下按不同投料比[]通入水蒸气,平衡后混合气体中CO的体积分数如下表。

下列说法不正确的是